Équations chimiques

équation chimique est l'expression d'une réaction à l'aide de formules chimiques. Les équations chimiques montrent quelles substances entrent dans une réaction chimique et quelles substances sont formées à la suite de cette réaction. L'équation est compilée sur la base de la loi de conservation de la masse et montre les rapports quantitatifs des substances impliquées dans une réaction chimique.

À titre d'exemple, considérons l'interaction de l'hydroxyde de potassium avec l'acide phosphorique :

H 3 RO 4 + 3 KOH \u003d K 3 RO 4 + 3 H 2 O.

On peut voir à partir de l'équation que 1 mole d'acide phosphorique (98 g) réagit avec 3 moles d'hydroxyde de potassium (3,56 g). À la suite de la réaction, 1 mole de phosphate de potassium (212 g) et 3 moles d'eau (3,18 g) sont formées.

98 + 168 = 266 grammes ; 212 + 54 = 266 g on voit que la masse des substances qui sont entrées dans la réaction est égale à la masse des produits de la réaction. L'équation de la réaction chimique vous permet de produire divers calculs associé à cette réaction.

Les composés sont divisés en quatre classes : les oxydes, les bases, les acides et les sels.

oxydes sont des substances complexes constituées de deux éléments, dont l'un est l'oxygène, c'est-à-dire un oxyde est un composé d'un élément avec de l'oxygène.

Le nom des oxydes est formé à partir du nom de l'élément qui fait partie de l'oxyde. Par exemple, BaO est l'oxyde de baryum. Si l'élément oxyde a une valence variable, après le nom de l'élément entre parenthèses, sa valence est indiquée par un chiffre romain. Par exemple, FeO est l'oxyde de fer (I), Fe2O3 est l'oxyde de fer (III).

Tous les oxydes sont divisés en salifiants et non salifiants.

Les oxydes salifiants sont les oxydes qui, du fait de réactions chimiques former des sels. Ce sont des oxydes de métaux et de non-métaux qui, lorsqu'ils interagissent avec l'eau, forment les acides correspondants, et lorsqu'ils interagissent avec des bases, les sels acides et normaux correspondants. Par exemple, l'oxyde de cuivre (CuO) est un oxyde salifiant, car, par exemple, lorsqu'il interagit avec l'acide chlorhydrique (HCl), un sel se forme :

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

À la suite de réactions chimiques, d'autres sels peuvent être obtenus:

CuO + SO3 → CuSO4.

Les oxydes non salifiants sont les oxydes qui ne forment pas de sels. Les exemples sont CO, N2O, NO.

Les oxydes salifiants sont de 3 types : basiques (du mot « base »), acides et amphotères.

Les oxydes basiques sont des oxydes de métaux, qui correspondent à des hydroxydes appartenant à la classe des bases. Les oxydes basiques comprennent, par exemple, Na2O, K2O, MgO, CaO, etc.

Propriétés chimiques des oxydes basiques

1. Les oxydes basiques solubles dans l'eau réagissent avec l'eau pour former des bases :

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Interagir avec les oxydes acides, formant les sels correspondants

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Réagissez avec les acides pour former du sel et de l'eau :

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Réagir avec les oxydes amphotères :

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. Les oxydes basiques réagissent avec les oxydes acides pour former des sels :

Na2O + SO3 = Na2SO4

Si le deuxième élément dans la composition des oxydes est un non-métal ou un métal présentant une valence plus élevée (présente généralement de IV à VII), alors ces oxydes seront acides. Les oxydes d'acides (anhydrides d'acides) sont des oxydes qui correspondent à des hydroxydes appartenant à la classe des acides. Ce sont, par exemple, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, etc. Les oxydes d'acide se dissolvent dans l'eau et les alcalis, formant du sel et de l'eau.

Propriétés chimiques des oxydes d'acide

1. Interagir avec l'eau, formant de l'acide :

SO3 + H2O → H2SO4.

Mais tous les oxydes acides ne réagissent pas directement avec l'eau (SiO2, etc.).

2. Réagissez avec les oxydes à base pour former un sel :

CO2 + CaO → CaCO3

3. Interagissez avec les alcalis, formant du sel et de l'eau :

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

L'oxyde amphotère contient un élément qui a des propriétés amphotères. L'amphotéricité est comprise comme la capacité des composés à présenter des propriétés acides et basiques en fonction des conditions. Par exemple, l'oxyde de zinc ZnO peut être à la fois une base et un acide (Zn(OH)2 et H2ZnO2). L'amphotère se traduit par le fait que, selon les conditions, les oxydes amphotères présentent soit des oxydes basiques, soit propriétés acides, par exemple - Al2O3, Cr2O3, MnO2 ; Fe2O3ZnO. Par exemple, le caractère amphotère de l'oxyde de zinc se manifeste lorsqu'il interagit à la fois avec l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium :

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Comme tous les oxydes amphotères ne sont pas solubles dans l'eau, il est beaucoup plus difficile de prouver l'amphotère de tels oxydes. Par exemple, l'oxyde d'aluminium (III) dans la réaction de sa fusion avec le disulfate de potassium présente des propriétés basiques, et lorsqu'il est fusionné avec des hydroxydes, acide :

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

Pour divers oxydes amphotères, la dualité des propriétés peut s'exprimer à des degrés divers. Par exemple, l'oxyde de zinc est également facilement soluble dans les acides et les alcalis, et l'oxyde de fer (III) - Fe2O3 - a des propriétés principalement basiques.

Propriétés chimiques des oxydes amphotères

1. Interagissez avec les acides pour former du sel et de l'eau :

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Réagissez avec les alcalis solides (pendant la fusion), formant à la suite de la réaction sel - zincate de sodium et eau :

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Lorsque l'oxyde de zinc interagit avec une solution alcaline (le même NaOH), une autre réaction se produit :

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Numéro de coordination - une caractéristique qui détermine le nombre de particules les plus proches : atomes ou ions dans une molécule ou un cristal. Chaque métal amphotère a son propre numéro de coordination. Pour Be et Zn, c'est 4; Car et Al vaut 4 ou 6; For et Cr vaut 6 ou (très rarement) 4 ;

Les oxydes amphotères ne se dissolvent généralement pas dans l'eau et ne réagissent pas avec elle.

Les méthodes d'obtention d'oxydes à partir de substances simples sont soit une réaction directe d'un élément avec de l'oxygène :

ou décomposition de substances complexes :

a) oxydes

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

b) hydroxydes

Ca(OH)2 = CaO + H2O

c) acides

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO + CO2

Ainsi que l'interaction des acides - agents oxydants avec les métaux et les non-métaux :

Cu + 4HNO3 (concentré) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Les oxydes peuvent être obtenus par interaction directe de l'oxygène avec un autre élément, ou indirectement (par exemple, par la décomposition de sels, de bases, d'acides). Dans des conditions normales, les oxydes sont à l'état solide, liquide et gazeux, ce type de composés est très courant dans la nature. les oxydes se trouvent dans la croûte terrestre. La rouille, le sable, l'eau, le dioxyde de carbone sont des oxydes.

Fondations- Ce sont des substances complexes dans les molécules dont les atomes métalliques sont reliés à un ou plusieurs groupements hydroxyle.

Les bases sont des électrolytes qui, lors de la dissociation, ne forment que des ions hydroxyde en tant qu'anions.

NaOH \u003d Na + + OH -

Ca (OH) 2 \u003d CaOH + + OH - \u003d Ca 2 + + 2OH -

Il existe plusieurs signes de classification des bases:

En fonction de leur solubilité dans l'eau, les bases sont divisées en alcalis et insolubles. Les alcalis sont des hydroxydes de métaux alcalins (Li, Na, K, Rb, Cs) et de métaux alcalino-terreux (Ca, Sr, Ba). Toutes les autres bases sont insolubles.

En fonction du degré de dissociation, les bases sont divisées en électrolytes forts(tous les alcalis) et les électrolytes faibles (bases insolubles).

En fonction du nombre de groupes hydroxyle dans la molécule, les bases sont divisées en un seul acide (1 groupe OH), par exemple, hydroxyde de sodium, hydroxyde de potassium, diacide (2 groupes OH), par exemple, hydroxyde de calcium, cuivre (2) hydroxyde et polyacide.

Propriétés chimiques.

Les ions OH - en solution déterminent l'environnement alcalin.

Les solutions alcalines changent la couleur des indicateurs :

Phénolphtaléine : framboise incolore ®,

Tournesol : bleu violet ®,

Orange de méthyle : jaune orange ®.

Les solutions alcalines réagissent avec les oxydes d'acide pour former des sels de ces acides qui correspondent aux oxydes d'acide en réaction. Selon la quantité d'alcali, des sels moyens ou acides se forment. Par exemple, lorsque l'hydroxyde de calcium réagit avec le monoxyde de carbone (IV), du carbonate de calcium et de l'eau se forment :

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ? + H2O

Et lorsque l'hydroxyde de calcium interagit avec un excès de monoxyde de carbone (IV), il se forme du bicarbonate de calcium :

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

Toutes les bases réagissent avec les acides pour former un sel et de l'eau, par exemple : lorsque l'hydroxyde de sodium réagit avec l'acide chlorhydrique, il se forme du chlorure de sodium et de l'eau :

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

L'hydroxyde de cuivre (II) se dissout dans l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de cuivre (II) et de l'eau :

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.

La réaction entre un acide et une base est appelée réaction de neutralisation.

Les bases insolubles, lorsqu'elles sont chauffées, se décomposent en eau et en un oxyde métallique correspondant à la base, par exemple :

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Les alcalis interagissent avec les solutions salines si l'une des conditions pour que la réaction d'échange d'ions se déroule jusqu'à son terme (précipité) est remplie,

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

La réaction se déroule en raison de la liaison des cations de cuivre avec des ions hydroxyde.

Lorsque l'hydroxyde de baryum réagit avec une solution de sulfate de sodium, un précipité de sulfate de baryum se forme.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

La réaction se déroule en raison de la liaison des cations baryum et des anions sulfate.

Acides - Ce sont des substances complexes dont les molécules comprennent des atomes d'hydrogène qui peuvent être remplacés ou échangés par des atomes métalliques et un résidu acide.

Selon la présence ou l'absence d'oxygène dans la molécule d'acide, ils sont divisés en oxygène (acide sulfurique H2SO4, acide sulfureux H2SO3, acide nitrique HNO3, acide phosphorique H3PO4, acide carbonique H2CO3, acide silicique H2SiO3) et anoxique (acide fluorhydrique HF acide, acide chlorhydrique HCl (acide chlorhydrique), acide bromhydrique HBr, acide iodhydrique HI, acide sulfhydrique H2S).

Selon le nombre d'atomes d'hydrogène dans une molécule d'acide, les acides sont monobasiques (avec 1 atome H), dibasiques (avec 2 atomes H) et tribasiques (avec 3 atomes H).

A C S L O T S

La partie d'une molécule d'acide sans hydrogène s'appelle un résidu acide.

Les résidus acides peuvent être constitués d'un atome (-Cl, -Br, -I) - ce sont de simples résidus acides, ou ils peuvent provenir d'un groupe d'atomes (-SO3, -PO4, -SiO3) - ce sont des résidus complexes.

Dans les solutions aqueuses, les résidus acides ne sont pas détruits lors des réactions d'échange et de substitution :

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Le mot anhydride signifie anhydre, c'est-à-dire un acide sans eau. Par exemple,

H2SO4 - H2O → SO3. Les acides anoxiques n'ont pas d'anhydrides.

Les acides tirent leur nom du nom de l'élément acidifiant (agent acidifiant) avec l'ajout des terminaisons « naya » et moins souvent « vaya » : H2SO4 - sulfurique ; H2SO3 - charbon ; H2SiO3 - silicium, etc.

L'élément peut former plusieurs acides oxygénés. Dans ce cas, les terminaisons indiquées dans le nom des acides seront lorsque l'élément présente la valence la plus élevée (la molécule d'acide a une grande teneur en atomes d'oxygène). Si l'élément présente une valence inférieure, la terminaison du nom de l'acide sera « pure » : HNO3 - nitrique, HNO2 - nitreux.

Les acides peuvent être obtenus en dissolvant des anhydrides dans l'eau. Si les anhydrides sont insolubles dans l'eau, l'acide peut être obtenu par action d'un autre acide plus fort sur le sel de l'acide recherché. Cette méthode est typique à la fois pour l'oxygène et les acides anoxiques. Les acides anoxiques sont également obtenus par synthèse directe à partir d'hydrogène et de non-métal, suivie d'une dissolution du composé résultant dans l'eau :

H2 + Cl2 → 2 HCl ;

Solutions reçues substances gazeuses HCl et H2S sont tous deux des acides.

Dans des conditions normales, les acides sont à la fois liquides et solides.

Propriétés chimiques des acides

1. Les solutions acides agissent sur les indicateurs. Tous les acides (sauf l'acide silicique) se dissolvent bien dans l'eau. Substances spéciales - les indicateurs vous permettent de déterminer la présence d'acide.

Les indicateurs sont des substances structure complexe. Ils changent de couleur en fonction de l'interaction avec différents produits chimiques. Dans les solutions neutres, ils ont une couleur, dans les solutions de bases, une autre. Lorsqu'ils interagissent avec l'acide, ils changent de couleur : l'indicateur orange de méthyle devient rouge, l'indicateur de tournesol devient également rouge.

2. Interagir avec des bases pour former de l'eau et du sel, qui contient un résidu acide inchangé (réaction de neutralisation) :

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. Réagissez avec les oxydes à base pour former de l'eau et du sel. Le sel contient le résidu acide de l'acide qui a été utilisé dans la réaction de neutralisation :

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. Interagissez avec les métaux.

Pour l'interaction des acides avec les métaux, certaines conditions doivent être remplies :

1. Le métal doit être suffisamment actif vis-à-vis des acides (dans la série d'activité des métaux, il doit se situer avant l'hydrogène). Plus un métal est à gauche dans la série d'activité, plus il interagit intensément avec les acides ;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Mais la réaction entre une solution d'acide chlorhydrique et le cuivre est impossible, puisque le cuivre est dans la série des tensions après l'hydrogène.

2. L'acide doit être suffisamment fort (c'est-à-dire capable de donner des ions hydrogène H+).

Au cours des réactions chimiques d'un acide avec des métaux, un sel se forme et de l'hydrogène est libéré (sauf pour l'interaction des métaux avec les acides nitrique et sulfurique concentré):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

Cependant, aussi différents que soient les acides, ils forment tous des cations hydrogène lors de la dissociation, qui déterminent la série propriétés communes: goût amer, décoloration des indicateurs (tournesol et méthyl orange), interaction avec d'autres substances.

La même réaction se produit entre les oxydes métalliques et la plupart des acides

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Décrivons les réactions :

2) Dans la deuxième réaction, un sel soluble doit être obtenu. Dans de nombreux cas, l'interaction du métal avec l'acide ne se produit pratiquement pas car le sel résultant est insoluble et recouvre la surface du métal d'un film protecteur, par exemple :

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

Le sulfate de plomb (II) insoluble arrête l'accès de l'acide au métal, et la réaction s'arrête dès qu'elle démarre. Pour cette raison, la plupart des métaux lourds n'interagissent pratiquement pas avec les acides phosphorique, carbonique et sulfhydrique.

3) La troisième réaction est caractéristique des solutions acides, par conséquent, les acides insolubles, tels que l'acide silicique, ne réagissent pas avec les métaux. Solution et solution d'acide sulfurique concentré acide nitrique de n'importe quelle concentration interagissent avec les métaux d'une manière légèrement différente, donc les équations des réactions entre les métaux et ces acides sont écrites dans un schéma différent. Une solution diluée d'acide sulfurique réagit avec les métaux. debout dans une série de tensions jusqu'à l'hydrogène, formant un sel et de l'hydrogène.

4) La quatrième réaction est une réaction d'échange d'ions typique et ne se produit que si un précipité ou un gaz se forme.

Sels - ce sont des substances complexes dont les molécules sont constituées d'atomes métalliques et de résidus acides (elles peuvent parfois contenir de l'hydrogène). Par exemple, NaCl est le chlorure de sodium, CaSO4 est le sulfate de calcium, etc.

Presque tous les sels sont des composés ioniques, par conséquent, les ions de résidus acides et les ions métalliques sont interconnectés dans les sels :

Na+Cl - chlorure de sodium

Ca2+SO42 - sulfate de calcium, etc.

Le sel est un produit de remplacement partiel ou complet d'atomes d'hydrogène acide par un métal.

Par conséquent, les types de sels suivants sont distingués:

1. Sels moyens - tous les atomes d'hydrogène de l'acide sont remplacés par un métal : Na2CO3, KNO3, etc.

2. Sels acides - tous les atomes d'hydrogène de l'acide ne sont pas remplacés par un métal. Bien entendu, les sels acides ne peuvent former que des acides dibasiques ou polybasiques. Les acides monobasiques ne peuvent pas donner de sels acides : NaHCO3, NaH2PO4, etc. ré.

3. Doubles sels - les atomes d'hydrogène d'un acide dibasique ou polybasique ne sont pas remplacés par un métal, mais par deux métaux différents : NaKCO3, KAl(SO4)2, etc.

4. Les sels basiques peuvent être considérés comme des produits de remplacement incomplet ou partiel des groupes hydroxyles des bases par des résidus acides : Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, etc.

Par nomenclature internationale Le nom du sel de chaque acide vient du nom latin de l'élément. Par exemple, les sels d'acide sulfurique sont appelés sulfates : CaSO4 - sulfate de calcium, MgSO4 - sulfate de magnésium, etc. ; les sels d'acide chlorhydrique sont appelés chlorures : NaCl - chlorure de sodium, ZnCI2 - chlorure de zinc, etc.

La particule « bi » ou « hydro » est ajoutée au nom des sels d'acides dibasiques : Mg (HCl3) 2 - bicarbonate ou bicarbonate de magnésium.

À condition que dans un acide tribasique, un seul atome d'hydrogène soit remplacé par un métal, le préfixe «dihydro» est ajouté: NaH2PO4 est le dihydrogénophosphate de sodium.

Les sels sont des substances solides avec une solubilité très différente dans l'eau.

Les propriétés chimiques des sels sont déterminées par les propriétés des cations et des anions qui font partie de leur composition.

1. Certains sels se décomposent lorsqu'ils sont calcinés :

CaCO3 = CaO + CO2

2. Réagissez avec les acides pour former un nouveau sel et un nouvel acide. Pour que cette réaction se produise, il faut que l'acide soit plus fort que le sel sur lequel l'acide agit :

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Interagissez avec les bases, formant un nouveau sel et une nouvelle base :

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Interagir les uns avec les autres pour former de nouveaux sels :

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .

5. Interagissez avec les métaux qui sont dans la gamme d'activité jusqu'au métal qui fait partie du sel.

Les bases peuvent interagir :

• avec des non-métaux

  6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H20 ;

• avec des oxydes acides -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• avec des sels (précipitation, dégagement de gaz) -

  2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.

Il existe également d'autres moyens d'obtenir :

• l'interaction de deux sels -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓ ;

• réaction des métaux et des non-métaux -
• combinaison d'oxydes acides et basiques -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• interaction des sels avec les métaux -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Propriétés chimiques

Les sels solubles sont des électrolytes et sont sujets à des réactions de dissociation. Lorsqu'ils interagissent avec l'eau, ils se désintègrent, c'est-à-dire se dissocient en ions chargés positivement et négativement - cations et anions, respectivement. Les ions métalliques sont des cations, les résidus acides sont des anions. Exemples d'équations ioniques :

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2- ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

En plus des cations métalliques, des cations ammonium (NH4+) et phosphonium (PH4+) peuvent être présents dans les sels.

D'autres réactions sont décrites dans le tableau des propriétés chimiques des sels.

Riz. 3. Isolement des sédiments lors de l'interaction avec les bases.

Certains sels, selon le type, se décomposent lorsqu'ils sont chauffés en un oxyde métallique et un résidu acide ou en substances simples. Par exemple, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Qu'avons-nous appris ?

À partir de la leçon de chimie de 8e année, nous avons appris les caractéristiques et les types de sels. Les composés inorganiques complexes sont constitués de métaux et de résidus acides. Peut inclure de l'hydrogène (sels acides), deux métaux ou deux résidus acides. Ce sont des substances cristallines solides qui se forment à la suite des réactions d'acides ou d'alcalis avec des métaux. Réagit avec les bases, les acides, les métaux, les autres sels.

Fondations – substances complexes constituées d'un cation métallique Me + (ou d'un cation de type métallique, par exemple un ion ammonium NH 4 +) et d'un anion hydroxyde OH -.

En fonction de leur solubilité dans l'eau, les bases sont divisées en soluble (alcali) Et bases insolubles . Avoir aussi terrains instables qui se décomposent spontanément.

Obtenir le terrain

1. Interaction des oxydes basiques avec l'eau. En même temps, ils ne réagissent avec l'eau que dans des conditions normales ces oxydes qui correspondent à une base soluble (alcali). Celles. de cette façon, vous ne pouvez obtenir alcalis :

oxyde basique + eau = base

Par exemple , oxyde de sodium se forme dans l'eau hydroxyde de sodium(hydroxyde de sodium):

Na2O + H2O → 2NaOH

En même temps environ oxyde de cuivre(II)à partir de l'eau ne réagit pas:

CuO + H 2 O ≠

2. Interaction des métaux avec l'eau. Où réagir avec l'eausous des conditions normalesuniquement les métaux alcalins(lithium, sodium, potassium, rubidium, césium), calcium, strontium et baryum.Dans ce cas, une réaction redox se produit, l'hydrogène agit comme un agent oxydant et un métal agit comme un agent réducteur.

métal + eau = alcali + hydrogène

Par exemple, potassium réagit avec l'eau très violent :

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Électrolyse de solutions de certains sels de métaux alcalins. En règle générale, pour obtenir des alcalis, l'électrolyse est soumise à solutions de sels formées par des métaux alcalins ou alcalino-terreux et des acides anoxiques (sauf fluorhydrique) - chlorures, bromures, sulfures, etc. Cette question est abordée plus en détail dans l'article .

Par exemple , électrolyse du chlorure de sodium :

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Les bases sont formées par l'interaction d'autres alcalis avec des sels. Dans ce cas, seules les substances solubles interagissent, et un sel insoluble ou une base insoluble doit se former dans les produits :

ou

lessive + sel 1 = sel 2 ↓ + lessive

Par exemple: le carbonate de potassium réagit en solution avec l'hydroxyde de calcium :

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Par exemple: le chlorure de cuivre (II) réagit en solution avec l'hydroxyde de sodium. En même temps, ça tombe précipité bleu d'hydroxyde de cuivre(II):

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Propriétés chimiques des bases insolubles

1. Les bases insolubles interagissent avec les acides forts et leurs oxydes (et certains acides moyens). En même temps, ils forment sel et eau.

base insoluble + acide = sel + eau

base insoluble + oxyde d'acide = sel + eau

Par exemple ,l'hydroxyde de cuivre (II) interagit avec l'acide chlorhydrique fort :

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Dans ce cas, l'hydroxyde de cuivre (II) n'interagit pas avec l'oxyde acide faible acide carbonique - dioxyde de carbone :

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Les bases insolubles se décomposent lorsqu'elles sont chauffées en oxyde et en eau.

Par exemple, l'hydroxyde de fer (III) se décompose en oxyde de fer (III) et en eau lorsqu'il est calciné :

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Les bases insolubles n'interagissent pasavec des oxydes et des hydroxydes amphotères.

base insoluble + oxyde amphotère ≠

base insoluble + hydroxyde amphotère ≠

4. Certaines bases insolubles peuvent agir commeles agents réducteurs. Les agents réducteurs sont des bases formées par des métaux le minimum ou état d'oxydation intermédiaire, ce qui peut augmenter leur état d'oxydation (hydroxyde de fer (II), hydroxyde de chrome (II), etc.).

Par exemple , l'hydroxyde de fer (II) peut être oxydé avec l'oxygène atmosphérique en présence d'eau en hydroxyde de fer (III) :

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Propriétés chimiques des alcalis

1. Les alcalis interagissent avec n'importe acides - à la fois forts et faibles . Dans ce cas, du sel et de l'eau se forment. Ces réactions sont appelées réactions de neutralisation. Peut-être l'éducation sel acide, si l'acide est polybasique, à un certain rapport de réactifs, ou en excès d'acide. DANS excès d'alcali le sel et l'eau se forment en moyenne :

alcali (excès) + acide \u003d sel moyen + eau

alcali + acide polybasique (excès) = sel acide + eau

Par exemple , l'hydroxyde de sodium, lorsqu'il interagit avec l'acide phosphorique tribasique, peut former 3 types de sels : dihydrophosphates, phosphates ou hydrophosphates.

Dans ce cas, les dihydrophosphates se forment dans un excès d'acide, ou à un rapport molaire (le rapport des quantités de substances) des réactifs 1:1.

NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O

Avec un rapport molaire de la quantité d'alcali et d'acide de 2: 1, des hydrophosphates se forment:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

En excès d'alcali, ou à un rapport molaire d'alcali et d'acide de 3:1, un phosphate de métal alcalin se forme.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Les alcalins interagissent avecoxydes et hydroxydes amphotères. Où dans la masse fondue se forment sels communs , mais en solution - sels complexes .

alcali (fondu) + oxyde amphotère = sel moyen + eau

lessive (fondre) + hydroxyde amphotère = sel moyen + eau

alcali (solution) + oxyde amphotère = sel complexe

alcali (solution) + hydroxyde amphotère = sel complexe

Par exemple , lorsque l'hydroxyde d'aluminium réagit avec l'hydroxyde de sodium dans la fonte l'aluminate de sodium se forme. L'hydroxyde le plus acide forme un résidu acide :

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

MAIS en solution un sel complexe se forme :

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Faites attention à la façon dont la formule d'un sel complexe est compilée:on choisit d'abord l'atome central (pouren règle générale, il s'agit d'un métal issu de l'hydroxyde amphotère).Puis ajoutez-y ligands- dans notre cas, ce sont des ions hydroxydes. Le nombre de ligands est, en règle générale, 2 fois supérieur à l'état d'oxydation de l'atome central. Mais le complexe d'aluminium est une exception, son nombre de ligands est le plus souvent de 4. Nous mettons le fragment résultant entre crochets - il s'agit d'un ion complexe. Nous déterminons sa charge et l'ajoutons à l'extérieur La bonne quantité cations ou anions.

3. Les alcalis interagissent avec les oxydes acides. Il est possible de former acide ou sel moyen, en fonction du rapport molaire de l'oxyde alcalin et acide. En excès d'alcali, un sel moyen se forme et en excès d'oxyde acide, un sel acide se forme:

alcali (excès) + oxyde d'acide \u003d sel moyen + eau

ou:

alcali + oxyde d'acide (excès) = sel acide

Par exemple , lors de l'interaction excès d'hydroxyde de sodium Avec le dioxyde de carbone, il se forme du carbonate de sodium et de l'eau :

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Et lors de l'interaction excès de dioxyde de carbone avec la soude, il ne se forme que du bicarbonate de sodium :

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. Les alcalis interagissent avec les sels. les alcalis réagissent uniquement avec des sels solubles en solution, à condition que les produits forment des gaz ou des précipités . Ces réactions se déroulent selon le mécanisme échange d'ion.

alcali + sel soluble = sel + hydroxyde correspondant

Les alcalins interagissent avec les solutions de sels métalliques, qui correspondent à des hydroxydes insolubles ou instables.

Par exemple, la soude interagit avec le sulfate de cuivre en solution :

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Également les alcalis interagissent avec des solutions de sels d'ammonium.

Par exemple , l'hydroxyde de potassium interagit avec la solution de nitrate d'ammonium :

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Lorsque des sels de métaux amphotères interagissent avec un excès d'alcali, un sel complexe se forme !

Examinons ce problème plus en détail. Si le sel formé par le métal auquel hydroxyde amphotère , interagit avec une petite quantité d'alcali, puis la réaction d'échange habituelle se produit et précipitel'hydroxyde de ce métal .

Par exemple , l'excès de sulfate de zinc réagit en solution avec l'hydroxyde de potassium :

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Cependant, dans cette réaction, il ne se forme pas de base, mais hydroxyde mphotérique. Et, comme nous l'avons mentionné plus haut, les hydroxydes amphotères se dissolvent dans un excès d'alcalis pour former des sels complexes . J Ainsi, lors de l'interaction du sulfate de zinc avec excès de solution alcaline un sel complexe se forme, aucun précipité ne se forme :

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Ainsi, on obtient 2 schémas d'interaction des sels métalliques, qui correspondent aux hydroxydes amphotères, avec les alcalis :

sel métallique amphotère (excès) + alcali = hydroxyde amphotère↓ + sel

amph.sel métallique + alcali (excès) = sel complexe + sel

5. Les alcalis interagissent avec les sels acides.Dans ce cas, des sels moyens ou des sels moins acides se forment.

sel acide + alcali \u003d sel moyen + eau

Par exemple , L'hydrosulfite de potassium réagit avec l'hydroxyde de potassium pour former du sulfite de potassium et de l'eau :

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Il est très pratique de déterminer les propriétés des sels acides en brisant mentalement un sel acide en 2 substances - un acide et un sel. Par exemple, nous cassons le bicarbonate de sodium NaHCO 3 en acide urique H 2 CO 3 et en carbonate de sodium Na 2 CO 3 . Les propriétés du bicarbonate sont largement déterminées par les propriétés de l'acide carbonique et les propriétés du carbonate de sodium.

6. Les alcalis interagissent avec les métaux en solution et fondent. Dans ce cas, une réaction redox se produit, dans la solution sel complexe Et hydrogène, dans la fonte - sel moyen Et hydrogène.

Noter! Seuls ces métaux réagissent avec les alcalis en solution, dans lesquels l'oxyde avec l'état d'oxydation positif minimum du métal est amphotère !

Par exemple , fer à repasser ne réagit pas avec une solution alcaline, l'oxyde de fer (II) est basique. MAIS aluminium se dissout dans une solution aqueuse d'alcali, l'oxyde d'aluminium est amphotère :

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Les alcalis interagissent avec les non-métaux. Dans ce cas, des réactions redox ont lieu. D'habitude, non-métaux disproportionnés dans les alcalis. ne réagis pas avec des alcalis oxygène, hydrogène, azote, carbone et gaz inertes (hélium, néon, argon...) :

NaOH + O2 ≠

NaOH + N2 ≠

NaOH+C≠

Soufre, chlore, brome, iode, phosphore et autres non-métaux disproportionné dans les alcalis (c'est-à-dire s'auto-oxyder-auto-réparer).

Par exemple, le chlorelors de l'interaction avec alcali froid passe aux états d'oxydation -1 et +1 :

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Chlore lors de l'interaction avec lessive chaude passe aux états d'oxydation -1 et +5 :

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Silicium oxydé par les alcalis à un degré d'oxydation de +4.

Par exemple, en solution:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

Le fluor oxyde les alcalis :

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Vous pouvez en savoir plus sur ces réactions dans l'article.

8. Les alcalis ne se décomposent pas lorsqu'ils sont chauffés.

L'exception est l'hydroxyde de lithium :

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O

sels on appelle les substances complexes dont les molécules sont constituées d'atomes métalliques et de résidus acides (parfois elles peuvent contenir de l'hydrogène). Par exemple, NaCl est le chlorure de sodium, CaSO 4 est le sulfate de calcium, etc.

Pratiquement Tous les sels sont des composés ioniques par conséquent, dans les sels, les ions de résidus acides et les ions métalliques sont interconnectés :

Na + Cl - - chlorure de sodium

Ca 2+ SO 4 2– - sulfate de calcium, etc.

Le sel est un produit de remplacement partiel ou complet d'atomes d'hydrogène acide par un métal. Par conséquent, les types de sels suivants sont distingués:

1. Sels moyens- tous les atomes d'hydrogène de l'acide sont remplacés par un métal : Na 2 CO 3, KNO 3, etc.

2. Sels acides- tous les atomes d'hydrogène de l'acide ne sont pas remplacés par un métal. Bien entendu, les sels acides ne peuvent former que des acides dibasiques ou polybasiques. Les acides monobasiques ne peuvent pas donner de sels acides : NaHCO 3, NaH 2 PO 4, etc. ré.

3. Doubles sels- les atomes d'hydrogène d'un acide dibasique ou polybasique sont remplacés non pas par un métal, mais par deux métaux différents : NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, etc.

4. Sels basiques peuvent être considérés comme des produits de substitution incomplète ou partielle des groupements hydroxyles des bases par des résidus acides : Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl, etc.

Selon la nomenclature internationale, le nom du sel de chaque acide provient du nom latin de l'élément. Par exemple, les sels d'acide sulfurique sont appelés sulfates : CaSO 4 - sulfate de calcium, Mg SO 4 - sulfate de magnésium, etc. ; les sels d'acide chlorhydrique sont appelés chlorures: NaCl - chlorure de sodium, ZnCI 2 - chlorure de zinc, etc.

La particule « bi » ou « hydro » est ajoutée au nom des sels d'acides dibasiques : Mg(HCl 3 ) 2 - bicarbonate ou bicarbonate de magnésium.

À condition que dans un acide tribasique, un seul atome d'hydrogène soit remplacé par un métal, le préfixe "dihydro" est ajouté: NaH 2 PO 4 - phosphate monosodique.

Les sels sont des substances solides qui ont une large gamme de solubilité dans l'eau.

Propriétés chimiques des sels

Les propriétés chimiques des sels sont déterminées par les propriétés des cations et des anions qui font partie de leur composition.

1. Quelque les sels se décomposent lorsqu'ils sont calcinés :

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Réagir avec les acides former un nouveau sel et un nouvel acide. Pour que cette réaction se produise, il faut que l'acide soit plus fort que le sel sur lequel l'acide agit :

2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCl.

3. Interagir avec les bases, formant un nouveau sel et une nouvelle base :

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Interagir les uns avec les autres avec formation de nouveaux sels :

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Interagissez avec les métaux, qui sont dans la gamme d'activité du métal qui fait partie du sel :

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

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La science chimique moderne est une grande variété de branches, et chacune d'elles, en plus de la base théorique, est d'une grande importance appliquée et pratique. Quoi que vous touchiez, tout ce qui l'entoure est constitué de produits production chimique. Les sections principales sont inorganiques et chimie organique. Considérez quelles principales classes de substances sont classées comme inorganiques et quelles sont leurs propriétés.

Principales catégories de composés inorganiques

Il s'agit notamment des éléments suivants :

1. Oxydes.
2. Le sel.
3. Fondations.
4. Acides.

Chacune des classes est représentée par une grande variété de composés inorganiques et est importante dans presque toutes les structures de l'activité économique et industrielle humaine. Toutes les principales propriétés caractéristiques de ces composés, leur nature et leur obtention sont étudiées sans faute dans le cours de chimie de l'école, de la 8e à la 11e année.

Il existe un tableau général des oxydes, sels, bases, acides, qui présente des exemples de chacune des substances et leur état d'agrégation, se trouvant dans la nature. Il montre également les interactions qui décrivent Propriétés chimiques. Cependant, nous examinerons chacune des classes séparément et plus en détail.

Groupe de composés - oxydes

4. Réactions, à la suite desquelles les éléments changent de CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Eau réactive : formation d'acide (exception SiO 2 )

KO + eau = acide

2. Réactions avec des bases :

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Réactions avec les oxydes basiques : formation de sels

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. Réactions OVR :

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Ils présentent des propriétés doubles, interagissent selon le principe de la méthode acide-base (avec des acides, des alcalis, des oxydes basiques, des oxydes acides). Ils n'interagissent pas avec l'eau.

1. Avec les acides : formation de sels et d'eau

AO + acide \u003d sel + H 2 O

2. Avec des bases (alcalis) : formation de complexes hydroxo

Al 2 O 3 + LiOH + eau \u003d Li

3. Réactions avec les oxydes acides : préparation des sels

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. Réactions avec RO : formation de sels, fusion

MnO + Rb 2 O = sel double Rb 2 MnO 2

5. Réactions de fusion avec des alcalis et des carbonates de métaux alcalins : formation de sels

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

Ils ne forment ni acides ni alcalis. Exposer étroitement propriétés spécifiques.

Chaque oxyde supérieur, formé à la fois d'un métal et d'un non-métal, lorsqu'il est dissous dans l'eau, donne un acide ou un alcali fort.

Acides organiques et inorganiques

En son classique (basé sur les positions de ED - dissociation électrolytique- les acides sont des composés qui se dissocient en milieu aqueux en cations H + et anions de résidus acides An - . Aujourd'hui, cependant, les acides ont été soigneusement étudiés dans des conditions anhydres, il existe donc de nombreuses théories différentes pour les hydroxydes.

Les formules empiriques des oxydes, des bases, des acides, des sels ne sont constituées que de symboles, d'éléments et d'indices indiquant leur quantité dans une substance. Par exemple, les acides inorganiques sont exprimés par la formule H + résidu acide n-. Les substances organiques ont une cartographie théorique différente. En plus de l'empirique, pour eux, vous pouvez écrire le texte complet et abrégé formule structurelle, qui reflétera non seulement la composition et la quantité de la molécule, mais également l'ordre des atomes, leur relation les uns avec les autres et le groupe fonctionnel principal des acides carboxyliques -COOH.

Dans l'inorganique, tous les acides sont divisés en deux groupes :

• anoxique - HBr, HCN, HCL et autres ;
• contenant de l'oxygène (acides oxo) - HClO 3 et tout ce qui contient de l'oxygène.

De plus, les acides inorganiques sont classés en fonction de leur stabilité (stable ou stable - tout sauf carbonique et sulfureux, instable ou instable - carbonique et sulfureux). Par force, les acides peuvent être forts: sulfurique, chlorhydrique, nitrique, perchlorique et autres, ainsi que faibles: sulfure d'hydrogène, hypochloreux et autres.

La chimie organique n'offre pas du tout une telle diversité. Les acides de nature organique sont acides carboxyliques. Leur caractéristique commune- la présence d'un groupe fonctionnel -COOH. Par exemple, HCOOH (antique), CH 3 COOH (acétique), C 17 H 35 COOH (stéarique) et autres.

Il existe un certain nombre d'acides, qui sont particulièrement mis en valeur lors de l'examen de ce sujet dans un cours de chimie scolaire.

1. Le sel.
2. Azote.
3. Orthophosphorique.
4. Hydrobromique.
5. Charbon.
6. Iode.
7. Sulfurique.
8. Acétique ou éthane.
9. Butane ou huile.
10. Benzoïque.

Ces 10 acides en chimie sont les substances fondamentales de la classe correspondante tant dans le cursus scolaire qu'en général dans l'industrie et la synthèse.

Propriétés des acides inorganiques

Les principales propriétés physiques doivent être attribuées principalement à un état d'agrégation différent. Après tout, il existe un certain nombre d'acides qui se présentent sous forme de cristaux ou de poudres (borique, orthophosphorique) dans des conditions normales. La grande majorité des acides inorganiques connus sont des liquides différents. Les points d'ébullition et de fusion varient également.

Les acides peuvent causer de graves brûlures, car ils ont le pouvoir de détruire les tissus organiques et revêtement de peau. Les indicateurs sont utilisés pour détecter les acides :

• méthyl orange (en milieu normal - orange, dans les acides - rouge),
• tournesol (en neutre - violet, en acides - rouge) ou quelques autres.

Les propriétés chimiques les plus importantes incluent la capacité d'interagir avec des substances simples et complexes.

Propriétés chimiques des acides inorganiques

Avec quoi interagissent-ils ?	Exemple de réaction
1. Avec des substances simples-métaux. Une condition préalable: le métal doit se trouver dans l'ECHRNM avant l'hydrogène, car les métaux se trouvant après l'hydrogène ne sont pas capables de le déplacer de la composition des acides. À la suite de la réaction, l'hydrogène se forme toujours sous forme de gaz et de sel.
2. Avec embases. Le résultat de la réaction est du sel et de l'eau. De telles réactions d'acides forts avec des alcalis sont appelées réactions de neutralisation.	Tout acide (fort) + base soluble = sel et eau
3. Avec des hydroxydes amphotères. Résultat inférieur : sel et eau.	2HNO 2 + hydroxyde de béryllium \u003d Be (NO 2) 2 (sel moyen) + 2H 2 O
4. Avec des oxydes basiques. Résultat : eau, sel.	2HCL + FeO = chlorure de fer (II) + H 2 O
5. Avec des oxydes amphotères. Effet final : sel et eau.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Avec des sels formés par des acides plus faibles. Effet final : sel et acide faible.	2HBr + MgCO 3 = bromure de magnésium + H 2 O + CO 2

Lorsqu'ils interagissent avec des métaux, tous les acides ne réagissent pas de la même manière. La chimie (9e année) à l'école implique une étude très superficielle de ces réactions, cependant, même à ce niveau, les propriétés spécifiques de l'acide nitrique et sulfurique concentré sont prises en compte lors de l'interaction avec les métaux.

Hydroxydes : alcalins, bases amphotères et insolubles

Oxydes, sels, bases, acides - toutes ces classes de substances ont un point commun nature chimique, expliqué par la structure réseau cristallin, ainsi que l'influence mutuelle des atomes dans la composition des molécules. Cependant, si pour les oxydes il était possible de donner complètement définition spécifique, alors pour les acides et les bases c'est plus difficile à faire.

Tout comme les acides, selon la théorie ED, les bases sont des substances qui peuvent se décomposer dans une solution aqueuse en cations métalliques Me n + et anions de groupes hydroxo OH - .

• Soluble ou alcalin ( bases fortes, changeant Formé par les groupes de métaux I, II. Exemple : KOH, NaOH, LiOH (c'est-à-dire que seuls les éléments des sous-groupes principaux sont pris en compte) ;
• Légèrement soluble ou insoluble (force moyenne, ne change pas la couleur des indicateurs). Exemple : hydroxyde de magnésium, fer (II), (III) et autres.
• Moléculaire (bases faibles, en milieu aqueux elles se dissocient de manière réversible en ions-molécules). Exemple : N 2 H 4, amines, ammoniaque.
• Hydroxydes amphotères (présentent des propriétés d'acide basique doubles). Exemple : béryllium, zinc, etc.

Chaque groupe représenté est étudié dans le cours de chimie de l'école dans la section "Fondations". Les grades de chimie 8-9 impliquent une étude détaillée des alcalis et des composés peu solubles.

Les principales propriétés caractéristiques des bases

Tous les alcalis et les composés peu solubles se trouvent dans la nature à l'état cristallin solide. Dans le même temps, leurs points de fusion sont, en règle générale, bas et les hydroxydes peu solubles se décomposent lorsqu'ils sont chauffés. La couleur de base est différente. Si alcalin couleur blanche, alors les cristaux de bases peu solubles et moléculaires peuvent être de couleurs très différentes. Solubilité de la plupart des composés cette classe peut être consulté dans le tableau, qui présente les formules des oxydes, des bases, des acides, des sels, montre leur solubilité.

Les alcalis sont capables de changer la couleur des indicateurs comme suit: phénolphtaléine - framboise, méthyl orange - jaune. Ceci est assuré par la présence libre de groupes hydroxo en solution. C'est pourquoi les bases peu solubles ne donnent pas une telle réaction.

Les propriétés chimiques de chaque groupe de bases sont différentes.

Propriétés chimiques
alcalis	bases peu solubles	Hydroxydes amphotères
I. Interagir avec KO (total - sel et eau) : 2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + eau II. Interagir avec les acides (sel et eau): réactions de neutralisation classiques (voir acides) III. Interagissez avec l'AO pour former un hydroxocomplexe de sel et d'eau : 2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, ou Na 2 IV. Interagir avec les hydroxydes amphotères pour former des sels complexes hydroxo : Comme avec AO, mais sans eau V. Interagir avec des sels solubles pour former des hydroxydes et des sels insolubles : 3CsOH + chlorure de fer (III) = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Interagir avec le zinc et l'aluminium dans une solution aqueuse pour former des sels et de l'hydrogène : 2RbOH + 2Al + eau = complexe avec l'ion hydroxyde 2Rb + 3H 2	I. Lorsqu'ils sont chauffés, ils peuvent se décomposer : hydroxyde insoluble = oxyde + eau II. Réactions avec les acides (total : sel et eau) : Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + eau III. Interagissez avec KO : Me + n (OH) n + KO \u003d sel + H 2 O	I. Réagir avec les acides pour former du sel et de l'eau : (II) + 2HBr = CuBr 2 + eau II. Réagir avec les alcalis : résultat - sel et eau (condition : fusion) Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d sel + 2H 2 O III. Ils réagissent avec les hydroxydes forts : il en résulte des sels, si la réaction a lieu en solution aqueuse : Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Ce sont les propriétés les plus chimiques que les bases présentent. La chimie des bases est assez simple et obéit modèles généraux tous composés inorganiques.

Classe de sels inorganiques. Classification, propriétés physiques

Sur la base des dispositions de l'ED, les sels peuvent être appelés composés inorganiques qui se dissocient dans une solution aqueuse en cations métalliques Me + n et en anions de résidus acides An n- . Vous pouvez donc imaginer le sel. La chimie donne plus d'une définition, mais celle-ci est la plus précise.

Dans le même temps, selon leur nature chimique, tous les sels sont divisés en:

• Acide (contenant un cation hydrogène). Exemple : NaHSO4.
• Basique (ayant un groupe hydroxo). Exemple : MgOHNO 3 , FeOHCL 2.
• Milieu (constitué uniquement d'un cation métallique et d'un résidu acide). Exemple : NaCL, CaSO 4.
• Double (comprend deux cations métalliques différents). Exemple : NaAl(SO 4) 3.
• Complexe (hydroxocomplexes, aquacomplexes et autres). Exemple : K 2 .

Les formules des sels reflètent leur nature chimique et parlent également de la composition qualitative et quantitative de la molécule.

Les oxydes, les sels, les bases, les acides ont des solubilités différentes, ce que l'on peut voir dans le tableau correspondant.

Si nous parlons de l'état d'agrégation des sels, vous devez alors remarquer leur uniformité. Ils n'existent qu'à l'état solide, cristallin ou pulvérulent. La palette de couleurs est assez variée. En règle générale, les solutions de sels complexes ont des couleurs vives et saturées.

Interactions chimiques pour la classe des sels moyens

Ils ont des propriétés chimiques similaires aux bases, acides, sels. Les oxydes, comme nous l'avons déjà considéré, diffèrent quelque peu d'eux par ce facteur.

Au total, 4 principaux types d'interactions peuvent être distingués pour les sels moyens.

I. Interaction avec les acides (uniquement forts en termes de DE) avec formation d'un autre sel et d'un acide faible :

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Réactions avec les hydroxydes solubles avec apparition de sels et de bases insolubles :

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 sel soluble + Cu(OH) 2 base insoluble

III. Interaction avec un autre sel soluble pour former un sel insoluble et un soluble :

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Réactions avec les métaux à gauche de celui qui forme le sel dans l'EHRNM. Dans ce cas, le métal entrant dans la réaction ne doit pas, dans des conditions normales, interagir avec l'eau :

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Ce sont les principaux types d'interactions caractéristiques des sels moyens. Les formules des sels complexes, basiques, doubles et acides parlent d'elles-mêmes de la spécificité des propriétés chimiques manifestées.

Les formules des oxydes, des bases, des acides, des sels reflètent la nature chimique de tous les représentants de ces classes de composés inorganiques et, en outre, donnent une idée du nom de la substance et de son propriétés physiques. Par conséquent, leur écriture devrait être payée Attention particulière. Une grande variété de composés nous offre une science généralement étonnante - la chimie. Oxydes, bases, acides, sels - ce n'est qu'une partie de la vaste variété.