Vous commencez à vous familiariser avec un nouveau sujet appelé chimie. Depuis l'Antiquité, les gens ont essayé de comprendre en quoi consiste le monde qui nous entoure, comment une substance se transforme en une autre. Vous trouverez des réponses à ces questions et à bien d'autres dans le manuel scolaire pour tout le cours de chimie de la 8e à la 11e année. Et pour faciliter la perception des nouvelles informations par les écoliers, le célèbre spécialiste Khomchenko I.G. J'ai démonté le manuel et posté des réponses toutes faites dans mon livre de solutions.

Le recueil GDZ en chimie pour les années 8-11 collection de tâches Khomchenko révèle l'essence de toutes les tâches et exercices du manuel. Le matériel du manuel est entièrement conforme aux exigences du programme scolaire et est approuvé par le ministère de l'Éducation de la Fédération de Russie pour les établissements d'enseignement. Des réponses toutes faites aideront les élèves à faire face à des tâches incompréhensibles et à s'auto-évaluer. En outre, une telle publication est également utile pour les parents, qui trouveront plus facile et plus rapide de vérifier devoirs enfant et lui expliquer des sujets incompréhensibles. Et pour les enseignants, un tel manuel servira de matériel supplémentaire pour les cours.

Au total, le GDZ en chimie pour les grades 8-11 comprend trente chapitres. Et d'abord, les étudiants se familiariseront avec les bases du sujet. Dans le deuxième chapitre, ils découvriront l'oxygène et ses radicaux. Les élèves du chapitre suivant comprendront comment l'hydrogène est impliqué dans la formation d'acide et de sel. Ensuite, les élèves de huitième aborderont le sujet des solutions, de l'eau et des bases. Le cinquième chapitre apportera des connaissances sur les classes composés inorganiques. À partir du chapitre six, les élèves de neuvième année découvrent enfin D.I. Mendeleïev et traitent de la structure de l'atome.

La neuvième année implique l'étude des liaisons chimiques et des caractéristiques de la structure des substances. Le huitième chapitre est entièrement consacré à la loi d'Avogadro. Les élèves de neuvième année du chapitre suivant apprendront à résoudre tous les exercices et tâches sur les halogènes. Un sujet tout aussi important dissociation électrolytique seront discutés plus loin. Dans le onzième chapitre, les écoliers devront traiter les éléments p du groupe VI du tableau périodique de Mendeleïev, qui sont un sous-groupe de l'oxygène. Le douzième chapitre parlera des schémas de flux réactions chimiques.

À propos des éléments du groupe V du système périodique, qui sont un sous-groupe de l'azote, les étudiants apprendront du treizième chapitre. Les n-éléments du groupe IV du tableau périodique de Mendeleev du sous-groupe du carbone ne resteront pas désassemblés. Sur les propriétés générales les étudiants en métal apprendront du quinzième chapitre. Et le seizième chapitre parlera des métaux, comme des éléments des principaux sous-groupes du système périodique. Mais sur les métaux, comme sur les éléments des sous-groupes latéraux, on le saura dès le chapitre suivant.

Les élèves de dixième devront également maîtriser la théorie structure chimique composés organiques. Dans le dix-neuvième chapitre, ils parleront des hydrocarbures saturés. Mais le vingtième chapitre parlera de tous les hydrocarbures insaturés. En dixième année, le sujet de Hydrocarbures aromatiques. Vous pouvez en apprendre davantage sur les sources naturelles d'hydrocarbures à partir du vingt-deuxième chapitre. Les alcools et les phénols seront connus à partir du vingt-troisième chapitre. Et maintenant, les élèves de onzième commenceront à se familiariser avec les aldéhydes et les acides carboxyliques.

Les diplômés apprendront à résoudre des problèmes et à concevoir travaux de laboratoire sur les esters et les graisses. Les réactions avec les glucides sont discutées dans le vingt-septième chapitre. Le vingt-huitième chapitre apportera des informations sur toutes les composés organiques. Et à la fin du cours de chimie, les composés de haut poids moléculaire seront pris en compte par les écoliers. Et le trentième chapitre est entièrement consacré à la répétition et à l'approfondissement des connaissances en cours de chimie. Les auteurs n'ont pas oublié de donner des réponses à tous les problèmes de calcul.

La collection comprend des tâches et des exercices de chimie, entièrement conforme aux programme scolaire approuvé par le ministère de l'Éducation de la Fédération de Russie pour les établissements d'enseignement.
Le livre est destiné aux professeurs de chimie comme aide pédagogique.

Exemples.
Parmi les phénomènes énumérés, sélectionnez ceux qui sont chimiques : a) évaporation de l'eau ; b) brûler du bois ; c) noircissement des produits en argent ; d) rejet de gaz associé lors du forage de puits de pétrole ; e) rouille du fer.

Lorsque l'acide sulfurique est ajouté à l'eau, le mélange devient très chaud. Quel phénomène se produit dans ce cas : physique ou chimique ? Expliquez la réponse.

Donnez des exemples de phénomènes physiques et chimiques que vous connaissez. Comment ces phénomènes sont-ils utilisés dans l'activité humaine pratique ? Donner un exemple lorsqu'un phénomène physique accompagne un phénomène chimique.

Parmi les signes suivants, lesquels caractérisent les phénomènes chimiques : a) changement de couleur ; b) changement d'état global ; c) changement de forme ; d) formation de précipité ?

Des phénomènes chimiques se produisent-ils au cours des processus suivants : a) fonte des glaces ; b) distillation de l'eau ; c) la rouille du fer ; d) séparer le mélange par filtration ; e) nourriture pourrie?

Parmi les substances suivantes, lesquelles sont simples et lesquelles sont complexes : a) dioxyde de carbone ; b) sel; c) cuivre ; d) hydrogène; e) aluminium ; e) marbre ? Quelle est la différence entre ces groupes de substances?

Teneur
Avant-propos
1. CONCEPTS DE BASE DE LA CHIMIE
phénomènes chimiques. Matières
Masses atomiques et moléculaires relatives. La constance de la composition de la matière
Formules chimiques et leurs calculs
Valence
Équations chimiques. Types de réaction
La quantité de substance. Papillon. Masse molaire Calculs par équations chimiques
2. OXYGÈNE. OXYDES. LA COMBUSTION
Obtention et propriétés de l'oxygène
Air. La combustion
Effet thermique des réactions chimiques
3. HYDROGÈNE, ACIDES, SEL
Obtention et propriétés de l'hydrogène
Acides et sels
4. SOLUTIONS. L'EAU. TERRAINS
Solutions
Eau
Fondations
5. GÉNÉRALISATION DES INFORMATIONS SUR LES CLASSES DE COMPOSÉS INORGANIQUES
oxydes
Fondations
acides
sel
Relation entre les classes de composés inorganiques
6. LOI PÉRIODIQUE D.I. MENDELEEV. STRUCTURE DE L'ATOME
Loi périodique et le système périodique de D.I. Mendeleïev
La structure de l'atome. Isotopes. Réactions nucléaires
Structure coquilles d'électrons atomes
7. LIAISON CHIMIQUE ET STRUCTURE DE LA SUBSTANCE
8. LOI D'AVOGADRO
9. HALOGÈNES
Chlore
Chlorure d'hydrogène, acide chlorhydrique et ses sels
caractéristiques générales gazogènes
10. DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUE
électrolytes
Réactions d'échange d'ions
Réactions redox dans les solutions Hydrolyse des sels
11. p-ÉLÉMENTS DU GROUPE VI DU TABLEAU PÉRIODIQUE D.I. MENDELEEV (sous-groupe oxygène)
Caractéristiques générales des éléments du sous-groupe
Soufre
Acide sulfurique et ses sels
12. MODÈLES DE RÉACTIONS CHIMIQUES
La vitesse des réactions chimiques
Équilibre chimique
Production d'acide sulfurique
13. p-ÉLÉMENTS DU GROUPE V DU SYSTÈME PÉRIODIQUE D.I. MENDELEEV (sous-groupe azote)
Azote
Ammoniac et sels d'ammonium
Acide nitrique et son sel
Phosphore
Acide phosphorique et ses sels
Engrais minéraux
14. p-ÉLÉMENTS DU GROUPE IV DU TABLEAU PÉRIODIQUE D.I. MENDELEEV (sous-groupe de carbone)
Carbone
Oxydes de carbone. Acide carbonique et son sel
Silicium et ses composés
Silicates et industrie des silicates
15. PROPRIÉTÉS GÉNÉRALES DES MÉTAUX
La structure des atomes d'éléments métalliques et leur position dans le système périodique
Obtention de métaux
Électrolyse
Physique et Propriétés chimiques les métaux
Alliages. Corrosion des métaux
16. ÉLÉMENTS-MÉTAUX DES PRINCIPAUX SOUS-GROUPES DU SYSTÈME PÉRIODIQUE D.I. MENDELEEV
métaux alcalins
Magnésium. Calcium
Aluminium
Étain. Mener
17. ÉLÉMENTS-MÉTAUX DES SOUS-GROUPES LATÉRAUX DU SYSTÈME PÉRIODIQUE D.I. MENDELEEV
Fer et ses composés
Métallurgie. Fonte et acier
titane et vanadium
Chrome
Manganèse
18. THÉORIE DE LA STRUCTURE CHIMIQUE DES COMPOSÉS ORGANIQUES
19. HYDROCARBURES LIMITÉS
Alcanes
Cycloalcanes
20. HYDROCARBURES NON SATURÉS
Alcènes
Alcadiènes
Alcynes
21. HYDROCARBURES AROMATIQUES
22. SOURCES NATURELLES D'HYDROCARBURES
23. ALCOOLS ET PHÉNOLS
Limiter les monoalcools
Alcools polyhydriques
Phénols
24. ALDÉHYDES
25. ACIDES CARBOXY
26. ESTERS COMPLEXES. GRAISSES
27. GLUCIDES
28. COMPOSÉS ORGANIQUES CONTENANT DE L'AZOTE
Amines
Acides aminés
Composés hétérocycliques azotés
Écureuils
29. COMPOSÉS DE HAUT MOLÉCULAIRE
30. TÂCHES DE RÉPÉTITION ET D'APPROFONDISSEMENT DES CONNAISSANCES AU COURS DE CHIMIE
APPLICATIONS
1. Appellations recommandées grandeurs physiques
2. Solubilité des bases et des sels dans l'eau
3. Valeurs relatives arrondies masses atomiques quelques éléments chimiques
4. Poids moléculaires relatifs de certains substances inorganiques
5. Poids moléculaires relatifs de certaines substances organiques
6. Électronégativité relative de certains éléments chimiques
7. Série électrochimique de tensions (une série de potentiels d'électrode standard de métaux)
8. Système périodiqueéléments D.I. Mendeleev.

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Recueil de problèmes et d'exercices de chimie pour le lycée. Khomchenko I.G.

2e éd., rév. et supplémentaire - M. : 2011 - 214 p.

La collection comprend des tâches et des exercices de chimie, est pleinement conforme au programme scolaire approuvé par le ministère de l'Éducation de la Fédération de Russie pour les établissements d'enseignement. Le livre est destiné aux professeurs de chimie comme aide pédagogique.

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TABLE DES MATIÈRES
Préface 3
1. CONCEPTS DE BASE EN CHIMIE 5
phénomènes chimiques. Matières 5
Masses atomiques et moléculaires relatives. La constance de la composition de la matière 6
Formules chimiques et calculs les concernant 7
Valence 8
Équations chimiques. Types de réaction 9
La quantité de substance. Papillon. Masse molaire 10
Calculs d'équations chimiques 11
2. OXYGÈNE. OXYDES. BRÛLANT 14
Obtention et propriétés de l'oxygène 14
Air. Brûler 15
Effet thermique des réactions chimiques 16
3. HYDROGÈNE. ACIDE. SEL 18
Obtention et propriétés de l'hydrogène 18
Acides et sels 19
4. SOLUTIONS. L'EAU. TERRAINS 21
Solutions 21
Eau 23
Motifs 24
5. GENERALISATION DES INFORMATIONS SUR LES CLASSES DE COMPOSES INORGANIQUES 27
Oxydes 27
Motifs 28
Acides 29
Sels 30
Communication entre classes de composés inorganiques 31
6. LOI PÉRIODIQUE DE D. I. MENDELEEV. STRUCTURE DE L'ATOME 35
Loi périodique et système périodique de D. I. Mendeleïev 35
La structure de l'atome. Isotopes. Réactions nucléaires 36
La structure des couches d'électrons des atomes 37
7. LIAISON CHIMIQUE ET STRUCTURE DE LA SUBSTANCE 39
8. LOI D'AVOGADRO 42
9. HALOGÈNES 45
Chlore 45
Chlorure d'hydrogène, acide chlorhydrique et ses sels 46
Caractéristiques générales des halogènes 47
10. DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUE 50
Électrolytes 50
Réactions d'échange d'ions 52
Réactions redox dans les solutions 54
Hydrolyse du sel 57
11 .p-ÉLÉMENTS DU GROUPE VI DU TABLEAU PÉRIODIQUE DE D. I. MENDELEEV (sous-groupe oxygène) 59
Caractéristiques générales des éléments du sous-groupe 59
Soufre 60
Acide sulfurique et ses sels 62
12. MODÈLES DE RÉACTIONS CHIMIQUES 64
Taux de réactions chimiques 64
Équilibre chimique 65
Production d'acide sulfurique 67
13. Éléments N du GROUPE V du TABLEAU PÉRIODIQUE DE D. I. MENDELEEV (sous-groupe azote) 69
Azote 69
Ammoniac et sels d'ammonium 70
Acide nitrique et ses sels 72
Phosphore 74
Acide phosphorique et ses sels 75
Engrais minéraux 76
14. n-ÉLÉMENTS DU GROUPE IV DU TABLEAU PÉRIODIQUE DE D. I. MENDELEEV (sous-groupe du carbone) 78
Carbone 78
Oxydes de carbone. Acide carbonique et ses sels 79
Silicium et ses composés 82
Silicates et industrie des silicates 84
15. PROPRIÉTÉS GÉNÉRALES DES MÉTAUX 86
La structure des atomes d'éléments métalliques et leur position dans le système périodique 86
Obtention de métaux 87
Électrolyse 89
Propriétés physiques et chimiques des métaux 91
Alliages. Corrosion des métaux 94
16. ÉLÉMENTS MÉTALLIQUES DES PRINCIPAUX SOUS-GROUPES DU SYSTÈME PÉRIODIQUE DE D. I. MENDELEEV 96
Métaux alcalins 96
Magnésium. Calcium 99
Aluminium 102
Étain. Plomb 105
17. ÉLÉMENTS-MÉTAUX DES SOUS-GROUPES LATÉRAUX DU TABLEAU PÉRIODIQUE DE D. I. MENDELEEV 107
Fer et ses composés 107
Métallurgie. Fonte et acier 110
Titane et vanadium 112
Chrome 113
Manganèse 115
18. THÉORIE DE LA STRUCTURE CHIMIQUE DES COMPOSÉS ORGANIQUES 117
19. HYDROCARBURES LIMITÉS 122
Alcanes 122
Cycloalcanes 126
20. HYDROCARBURES INSATURÉS 127
Alcènes 127
Alcadiènes 132
Alcynes 134
21. HYDROCARBURES AROMATIQUES 138
22. SOURCES NATURELLES D'HYDROCARBURES 142
23. ALCOOLS ET PHÉNOLS 145
Limiter les monoalcools 145
Alcools polyhydriques 149
Phénols 150
24. ALDÉHYDES 153
25. ACIDES CARBOXY 157
26. ESTERS COMPLEXES. GRAISSES 164
27. GLUCIDES 167
28. COMPOSÉS ORGANIQUES AZOTÉS 171
Amines 171
Acides aminés 173
Composés hétérocycliques azotés 175
Écureuils 176
29. COMPOSÉS DE HAUT MOLÉCULAIRE 178
30. TÂCHES DE RÉPÉTITION ET D'APPROFONDISSEMENT DES CONNAISSANCES AU COURS DE CHIMIE 180
APPLICATIONS
1. Notation recommandée pour les grandeurs physiques 193
2. Solubilité des bases et des sels dans l'eau 194
3. Valeurs arrondies des masses atomiques relatives de certains éléments chimiques 195
4. Masses moléculaires relatives de certaines substances inorganiques 196
5. Masses moléculaires relatives de certaines substances organiques 197
6. Electronégativité relative de certains éléments chimiques 198
7. Série électrochimique de tensions (une série de potentiels d'électrode standard de métaux) 199
8. Système périodique des éléments de D. I. Mendeleïev 200
RÉPONSES AUX PROBLÈMES DE CALCUL 201

Avant-propos
Maîtriser le sujet important et très intéressant de la chimie est presque impossible sans résoudre divers problèmes et faire des exercices.
Cette collection contient des tâches et des exercices sur tous les sujets étudiés au secondaire les établissements d'enseignement(écoles, lycées, gymnases, écoles techniques, etc.). Il contient des tâches différents niveaux. Surtout - ce sont les tâches de la difficulté la plus simple et la plus moyenne. Il existe également un petit nombre de tâches d'une complexité accrue. Les tâches les plus difficiles, qui, par exemple, sont proposées lors des olympiades de chimie et lors de l'entrée dans des universités ayant des exigences avancées en chimie, ne sont pas incluses dans cette collection, elles peuvent être trouvées dans des publications spéciales (voir, par exemple, G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko "Collection de tâches en chimie pour les candidats aux universités", M.: RIA "New Wave", 2010). La disposition du matériel dans le cahier de problèmes correspond à la séquence la plus traditionnelle d'étude de la chimie au lycée.
Résoudre des problèmes de calcul et effectuer divers exercices est un élément important dans l'étude du cours de chimie, car il permet de mieux comprendre et systématiser matériel théorique. Sans la pratique de la résolution de problèmes, les connaissances des élèves sont hautement formalisées, donc élément donné une formation doit être dispensée Attention particulière. En même temps, il est important de résoudre des problèmes et d'effectuer régulièrement des exercices, sur tous les sujets étudiés.
La plupart des problèmes de calcul inclus dans la collection sont fournis avec des réponses qui sont données à la fin du livre. Les solutions ne sont pas données dans le cahier de problèmes, puisque le choix de la méthode de résolution et de la forme d'enregistrement est déterminé par l'enseignant.
Lors de la résolution de problèmes, utilisez système international Unités SI. Il est permis d'utiliser dans les calculs certaines unités non systémiques courantes, par exemple, litre (l), millilitre (ml), tonne (t).
À la fin du cahier de problèmes, des annexes sont fournies qui fournissent les données de référence nécessaires à la résolution des problèmes. Nous recommandons d'utiliser des valeurs arrondies des masses atomiques des éléments chimiques et de leurs composés lors de la résolution de problèmes de calcul (voir annexes 3, 4 et 5). Dans ce cas, les réponses reçues doivent être arrondies à 3-4 chiffres significatifs.