Présentation sur l'azote et le phosphore. Présentation sur le thème "Nitrogen and phosphore-p-elements of the VA-group"

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Le phosphore blanc le plus chimiquement actif, toxique et combustible. Par conséquent, il est très souvent utilisé dans les bombes incendiaires. Malheureusement, les munitions au phosphore sont également utilisées au 21ème siècle !

Pendant le siège de Sarajevo, des obus au phosphore ont été utilisés par l'artillerie des Serbes de Bosnie. En 1992, de tels obus ont incendié le bâtiment de l'Institut d'études orientales, à la suite de quoi de nombreux documents historiques ont été détruits. - en 2003-2004, ils ont été utilisés par les services de renseignement britanniques dans les environs de Bassorah en Irak. - en 2004, les États-Unis ont utilisé contre la guérilla clandestine en Irak dans la bataille de Fallujah. à l'été 2006, pendant la Seconde Guerre du Liban, des obus d'artillerie au phosphore blanc ont été utilisés par l'armée israélienne. en 2009, lors de l'opération Plomb durci dans la bande de Gaza, l'armée israélienne a utilisé des munitions contenant du phosphore blanc autorisées par le droit international. Depuis 2009, les terroristes palestiniens chargent leurs missiles de phosphore blanc.

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L'apparition de lumières errantes dans les vieux cimetières et marécages est causée par l'inflammation de la phosphine PH3 et d'autres composés contenant du phosphore dans l'air. Dans l'air, les produits de la combinaison du phosphore avec l'hydrogène s'enflamment spontanément avec formation d'une flamme lumineuse et de gouttelettes d'acide phosphorique, produit de l'interaction de l'oxyde de phosphore (V) avec l'eau. Ces gouttelettes créent un contour flou du "fantôme".

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La principale application de l'azote est la production d'ammoniac. L'azote est également utilisé pour créer un environnement inerte dans le séchage des explosifs et dans le stockage de peintures et de manuscrits de valeur. De plus, les lampes électriques à incandescence sont remplies d'azote.

Application de substances simples Production d'ammoniac La plupart des lampes modernes sont remplies de gaz chimiquement inertes. Les mélanges d'azote N2 avec de l'argon Ar sont les plus courants en raison de leur faible coût.

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La présentation sur le thème "Phosphore" peut être téléchargée gratuitement sur notre site Web. Sujet du projet : Chimie. Des diapositives et des illustrations colorées vous aideront à maintenir l'intérêt de vos camarades de classe ou de votre public. Pour afficher le contenu, utilisez le lecteur ou, si vous souhaitez télécharger le rapport, cliquez sur le texte approprié sous le lecteur. La présentation contient 29 diapositives.

Diapositives de présentation

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Matériel de répétition et de préparation pour le professeur de chimie GIA de l'établissement d'enseignement municipal "Gymnasium n ° 1", Saratov Shishkina I.Yu.

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Introduction……………………………………………………………………………. L'histoire de l'évolution du phosphore………………………………………………………... Les composés naturels et la production de phosphore……………………………… ……... Propriétés chimiques ……………………………………………………………… Changements allotropiques…………………………………………… …………….. a) blanc…………………………………………………………………………….. b) rouge……………… ………………… …………………………… c) noir…………………………………………………………………………………… . Oxydes de phosphore……………………………………………………………… Acide orthophosphorique………………………………………………… …… ……... Orthophosphates………………………………………………………………………………. Phosphore dans le corps humain…………………………………………………….. Allumettes………………………………………………………… …… …………………. Engrais phosphatés…………………………………………………………………….. Conclusion………………………………………………………… … ………………. 1. La valeur du phosphore………………………………………………………………….. 2. L'utilisation du phosphore…………………………… ……………… ………………… Bibliographie………………………………………………………..

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Introduction:

Le cinquième groupe du système périodique comprend deux éléments typiques, l'azote et le phosphore - et des sous-groupes d'arsenic et de vanadium. Il existe une différence significative de propriétés entre les premier et deuxième éléments typiques. A l'état de substances simples, l'azote est un gaz et le phosphore est un solide. Ces deux substances ont reçu un large éventail d'applications, bien que lorsque l'azote a été isolé de l'air pour la première fois, il était considéré comme un gaz nocif, et beaucoup d'argent a été gagné grâce à la vente de phosphore (le phosphore était apprécié pour sa capacité à briller dans l'obscurité). ).

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L'histoire de la découverte du phosphore

Ironiquement, le phosphore a été découvert à plusieurs reprises. Et chaque fois qu'ils l'ont attrapé par... l'urine. Il y a des références que l'alchimiste arabe Alhild Bekhil (XIIe siècle) a découvert le phosphore lors de la distillation d'urine mélangée à de l'argile, de la chaux et du charbon. Cependant, la date de découverte du phosphore est considérée comme 1669. L'alchimiste amateur de Hambourg Henning Brand, un marchand en faillite qui rêvait d'améliorer ses affaires à l'aide de l'alchimie, a transformé une grande variété de produits. En supposant que les produits physiologiques pourraient contenir la "matière primordiale" considérée comme la base de la pierre philosophale, Brand s'est intéressé à l'urine humaine. Il a recueilli environ une tonne d'urine de la caserne des soldats et l'a évaporée en un liquide sirupeux. Ce liquide, il distilla à nouveau et obtint une "huile urinaire" rouge lourde, qui fut distillée pour former un résidu solide. Chauffant ce dernier, sans accès à l'air, il remarqua la formation d'une fumée blanche, qui se déposait sur les parois du vaisseau et brillait vivement dans l'obscurité. Brand a nommé la substance qu'il a reçue phosphore, ce qui signifie en grec "porteur de lumière". Pendant plusieurs années, la "recette de préparation" du phosphore a été gardée dans la plus stricte confidentialité et n'était connue que de quelques alchimistes. Le phosphore a été découvert pour la troisième fois par R. Boyle en 1680. Sous une forme quelque peu modifiée, l'ancienne méthode d'obtention du phosphore était également utilisée au XVIIIe siècle : un mélange d'urine avec de l'oxyde de plomb (PbO), du sel commun (NaCl), de la potasse (K2CO3) et du charbon (C) était chauffé. Ce n'est qu'en 1777 que K.V. Scheele a développé une méthode pour obtenir du phosphore à partir de cornes et d'os d'animaux.

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Composés naturels et obtention de phosphore

En termes de prévalence dans la croûte terrestre, le phosphore devance l'azote, le soufre et le chlore. Contrairement à l'azote, le phosphore, en raison de sa forte activité chimique, n'existe dans la nature que sous forme de composés. Les minéraux les plus importants du phosphore sont l'apatite Ca5 (PO4) 3X (X est le fluor, moins souvent le chlore et un groupe hydroxyle) et le phosphorite, dont la base est Ca3 (PO4) 2. Le plus grand gisement d'apatite est situé sur la péninsule de Kola, dans la région des monts Khibiny. Les gisements de phosphorite sont situés dans les montagnes de Karatau, dans les régions de Moscou, Kalouga, Bryansk et ailleurs. Le phosphore fait partie de certaines substances protéiques contenues dans les organes génitaux des plantes, dans les tissus nerveux et osseux des organismes animaux et humains. Les cellules cérébrales sont particulièrement riches en phosphore. Aujourd'hui, le phosphore est produit dans des fours électriques en réduisant l'apatite avec du charbon en présence de silice : Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P La vapeur de phosphore à cette température est constituée presque entièrement de molécules de P2 qui, une fois refroidies, se condenser en molécules P4.

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Propriétés chimiques

La configuration électronique de l'atome de phosphore est 1s22s22p63s23p3 La couche électronique externe contient 5 électrons. La présence de trois électrons non appariés au niveau d'énergie externe explique le fait qu'à l'état normal et non excité, la valence du phosphore est de 3. Mais au troisième niveau d'énergie, il y a des cellules vacantes d'orbitales d, par conséquent, lors de la transition vers un excité état, les électrons 3S se séparent, vont au sous-niveau d , ce qui conduit à la formation de 5 éléments non appariés. Ainsi, la valence du phosphore à l'état excité est de 5. Dans les composés, le phosphore présente généralement un état d'oxydation de +5 (P2O5, H3PO4), moins souvent +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

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Le passage de l'atome de phosphore à un état excité

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Phosphore blanc

La modification blanche du phosphore résultant de la condensation de vapeur a un réseau cristallin moléculaire, dans les nœuds duquel les molécules P4 sont disloquées. En raison de la faiblesse des forces intermoléculaires, le phosphore blanc est volatil, fusible, coupé au couteau et dissous dans des solvants non polaires, comme le disulfure de carbone. Le phosphore blanc est une substance hautement réactive. Il réagit vigoureusement avec l'oxygène, les halogènes, le soufre et les métaux. L'oxydation du phosphore dans l'air s'accompagne d'un échauffement et d'une lueur. Par conséquent, le phosphore blanc est stocké sous l'eau, avec laquelle il ne réagit pas. Le phosphore blanc est hautement toxique. Environ 80% de la production totale de phosphore blanc va à la synthèse d'acide phosphorique pur. Il est à son tour utilisé pour produire des polyphosphates de sodium (ils sont utilisés pour réduire la dureté de l'eau potable) et des phosphates alimentaires. Le reste du phosphore blanc est utilisé pour créer des substances fumigènes et des mélanges incendiaires. Ingénierie de sécurité. Dans la production de phosphore et de ses composés, des précautions particulières sont nécessaires, car le phosphore blanc est un poison puissant. Un travail prolongé dans une atmosphère de phosphore blanc peut entraîner une maladie du tissu osseux, une perte de dents, une nécrose des zones de la mâchoire. Lorsqu'il est enflammé, le phosphore blanc provoque des brûlures douloureuses qui ne guérissent pas longtemps. Le phosphore blanc doit être stocké sous l'eau, dans des contenants hermétiques. Le phosphore en combustion est éteint avec du dioxyde de carbone, une solution de CuSO4 ou du sable. La peau brûlée doit être lavée avec une solution de KMnO4 ou CuSO4. L'antidote de l'empoisonnement au phosphore est une solution à 2 % de CuSO4. Pendant le stockage à long terme, ainsi que lorsqu'il est chauffé, le phosphore blanc se transforme en une modification rouge (il n'a été reçu pour la première fois qu'en 1847). Le nom de phosphore rouge fait référence à plusieurs modifications à la fois, différant par la densité et la couleur : il va de l'orange au rouge foncé et même au violet. Toutes les variétés de phosphore rouge sont insolubles dans les solvants organiques, et comparées au phosphore blanc, elles sont moins réactives et ont une structure polymère : ce sont des tétraèdres P4 reliés les uns aux autres en chaînes sans fin.

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Phosphore rouge et noir

Le phosphore rouge est utilisé dans la métallurgie, la production de matériaux semi-conducteurs et de lampes à incandescence, ainsi que dans la production d'allumettes. La modification la plus stable du phosphore est le phosphore noir. Il est obtenu par transformation allotropique du phosphore blanc à t=220°C et haute pression. En apparence, il ressemble au graphite. La structure cristalline du phosphore noir est en couches, constituée de couches ondulées (Fig. 2). Le phosphore noir est la modification la moins active du phosphore. Lorsqu'il est chauffé sans accès à l'air, il passe, comme le rouge, en vapeur, à partir de laquelle il se condense en phosphore blanc.

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Une expérience illustrant la transition du phosphore rouge au blanc

1-molécules de phosphore blanc; 2-cristallin. réseau de phosphore noir

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Oxyde de phosphore (V) - Р2О5

Le phosphore forme plusieurs oxydes. Le plus important d'entre eux est l'oxyde de phosphore (V) P4O10. Souvent, sa formule est écrite sous une forme simplifiée - P2O5. La structure de cet oxyde conserve l'arrangement tétraédrique des atomes de phosphore. Cristaux blancs, t fusion = 5700°C, ébullition t = 6000°C, ρ = 2,7 g/cm3. A plusieurs modifications. Dans la vapeur il est constitué de molécules P4H10, il est très hygroscopique (utilisé comme déshydratant pour les gaz et les liquides). Préparation : 4P + 5O2 = 2P2O5 Propriétés chimiques Toutes les propriétés chimiques des oxydes acides : réagit avec l'eau, les oxydes basiques et les alcalis 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (acide métaphosphorique) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (acide pyrophosphorique) acide) 2) P2O5 + 3BaO =Ba3(PO4)2 En raison de son hygroscopicité exceptionnelle, l'oxyde de phosphore (V) est utilisé en laboratoire et dans l'industrie comme agent de séchage et déshydratant. Dans son effet desséchant, il surpasse toutes les autres substances.

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Acide orthophosphorique.

Plusieurs acides contenant du phosphore sont connus. Le plus important d'entre eux est l'acide orthophosphorique H3PO4.L'acide orthophosphorique anhydre est un cristal transparent léger, déliquescent à l'air à température ambiante. Point de fusion 42,35°C. Avec l'eau, l'acide phosphorique forme des solutions de n'importe quelle concentration.

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Propriétés physiques du H3PO4

L'acide orthophosphorique sous sa forme pure dans des conditions normales est des cristaux rhombiques incolores, fondant à une température de 42,3 ° C. Cependant, les chimistes rencontrent rarement un tel acide. Beaucoup plus souvent, ils traitent de l'hémihydrate H3PO4 * 0,5 H2O, qui précipite sous la forme de prismes hexagonaux incolores lorsque des solutions aqueuses concentrées d'acide phosphorique sont refroidies. Le point de fusion de l'hémihydrate est de 29,3°C. Le H3PO4 pur après fusion forme un liquide huileux visqueux avec une faible conductivité électrique et une diffusivité fortement réduite. Ces propriétés, ainsi qu'une étude détaillée des spectres, montrent que les molécules H3PO4 dans ce cas ne sont pratiquement pas dissociées et sont unies par de fortes liaisons hydrogène en une seule structure macromoléculaire. En règle générale, les molécules sont reliées entre elles par une, rarement deux et très rarement trois liaisons hydrogène. Si l'acide est dilué avec de l'eau, ses molécules sont plus susceptibles de former des liaisons hydrogène avec l'eau qu'entre elles. En raison d'une telle "sympathie" pour l'eau, l'acide se mélange avec elle dans n'importe quelle relation. L'énergie d'hydratation ici n'est pas aussi élevée que celle de l'acide sulfurique ; par conséquent, le chauffage de H3PO4 lors de la dilution n'est pas aussi fort et la dissociation est moins prononcée. Selon la première étape de dissociation, l'acide phosphorique est considéré comme un électrolyte de force moyenne (25 - 30%), selon la seconde - faible, selon la troisième - très faible.

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Propriétés chimiques du H3PO4

Lors de la neutralisation de l'acide phosphorique avec des alcalis, des sels se forment: dihydrophosphates, hydrophosphates et également phosphates, par exemple:

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Phosphore dans le corps humain

Dans un corps humain pesant 70 kg. Contient environ 780 g de phosphore. Sous forme de phosphates de calcium, le phosphore est présent dans les os des humains et des animaux. Il entre également dans la composition des protéines, des phospholipides, des acides nucléiques ; les composés phosphorés sont impliqués dans le métabolisme énergétique (acide adénisine triphosphorique, ATP). Le besoin quotidien du corps humain en phosphore est de 1,2 g, dont nous consommons l'essentiel avec du lait et du pain (100 g de pain contiennent environ 200 mg de phosphore). Le poisson, les haricots et certains fromages sont les plus riches en phosphore. Fait intéressant, pour une bonne nutrition, il est nécessaire de maintenir un équilibre entre la quantité de phosphore et de calcium consommée : le rapport optimal en ces éléments alimentaires est de 1,5/1. Un excès d'aliments riches en phosphore entraîne une lixiviation du calcium des os et, avec un excès de calcium, une lithiase urinaire se développe.

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La surface incendiaire de la boîte d'allumettes est recouverte d'un mélange de phosphore rouge et de poudre de verre. La composition de la tête d'allumette comprend des agents oxydants (PbO2, KClO3, BaCrO4) et des agents réducteurs (S, Sb2S3). Avec le frottement de la surface incendiaire, le mélange appliqué sur l'allumette s'enflamme. Les premières allumettes au phosphore - avec une tête de phosphore blanc - n'ont été créées qu'en 1827. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Ces allumettes prenaient feu lorsqu'elles étaient frottées contre n'importe quelle surface, ce qui provoquait souvent des incendies. De plus, le phosphore blanc est hautement toxique. Des cas d'empoisonnement avec des allumettes au phosphore sont décrits, à la fois dus à une manipulation imprudente et à des fins de suicide : il suffisait pour cela de manger quelques têtes d'allumettes. C'est pourquoi les allumettes au phosphore ont été remplacées par des allumettes sûres, qui nous servent fidèlement à ce jour. La production industrielle d'allumettes de sécurité a commencé en Suède dans les années 60. XIXème siècle.

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La valeur du phosphore

L'acide phosphorique est d'une grande importance en tant que l'un des composants les plus importants de la nutrition des plantes. Le phosphore est utilisé par les plantes pour construire leurs parties les plus vitales, les graines et les fruits. Les dérivés d'acide orthophosphorique sont très nécessaires non seulement pour les plantes, mais aussi pour les animaux. Les os, les dents, les carapaces, les griffes, les aiguilles, les pointes de la plupart des organismes vivants sont principalement constitués d'orthophosphate de calcium. De plus, l'acide phosphorique, formant divers composés avec des substances organiques, participe activement au métabolisme d'un organisme vivant avec l'environnement. En conséquence, les dérivés du phosphore se retrouvent dans les os, le cerveau, le sang, les muscles et les tissus conjonctifs des organismes humains et animaux. Il y a surtout beaucoup d'acide phosphorique dans la composition des cellules nerveuses (cerveau), ce qui a permis à A.E. Fersman, un géochimiste bien connu, a qualifié le phosphore d'"élément de pensée". Très négativement (rachitisme des maladies animales, anémie, etc.) affecte l'état du corps en abaissant la teneur en composés phosphorés dans l'alimentation ou en les introduisant sous une forme indigeste.

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L'utilisation du phosphore

L'acide orthophosphorique est actuellement largement utilisé. Son principal consommateur est la production de phosphate et d'engrais combinés. À ces fins, environ 100 millions de tonnes de minerai contenant du phosphore sont extraites chaque année dans le monde entier.Les engrais phosphorés contribuent non seulement à augmenter le rendement de diverses cultures, mais confèrent également aux plantes une résistance à l'hiver et à d'autres conditions climatiques défavorables, créent des conditions pour une maturation plus rapide des cultures dans les zones à courte période végétative. Ils ont également un effet bénéfique sur le sol, contribuant à sa structuration, au développement de bactéries du sol, modifiant la solubilité d'autres substances contenues dans le sol et supprimant certaines des substances organiques nocives qui en résultent. L'industrie alimentaire consomme beaucoup d'acide orthophosphorique. Le fait est que l'acide phosphorique dilué a un goût très agréable et ses petits ajouts aux marmelades, limonades et sirops améliorent considérablement leur goût. Certains sels d'acide phosphorique ont la même propriété. Les hydrogénophosphates de calcium, par exemple, sont depuis longtemps inclus dans les poudres à lever, améliorant le goût des petits pains et du pain. D'autres applications industrielles de l'acide phosphorique sont également intéressantes. Par exemple, on a observé que l'imprégnation du bois par l'acide lui-même et ses sels rend le bois incombustible. Sur cette base, des peintures ignifuges, des panneaux de bois phospho incombustibles, de la mousse de phosphate incombustible et d'autres matériaux de construction sont maintenant produits. Divers sels d'acide phosphorique sont largement utilisés dans de nombreuses industries, dans la construction, dans divers domaines technologiques, dans les services publics et la vie quotidienne, pour la protection contre les radiations, pour adoucir l'eau, lutter contre le tartre des chaudières et fabriquer divers détergents. L'acide phosphorique, les acides condensés et les phosphates déshydrogénés servent de catalyseurs dans les processus de déshydratation, d'alkylation et de polymérisation des hydrocarbures. Une place particulière est occupée par les composés organophosphorés en tant qu'extractants, plastifiants, lubrifiants, additifs de poudre à canon et absorbants dans les unités de réfrigération. Les sels d'alkylphosphates acides sont utilisés comme tensioactifs, antigels, engrais spéciaux, anticoagulants au latex, etc. Les alkylphosphates acides sont utilisés pour le traitement d'extraction des liqueurs de minerai d'uranium.

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Phosphore 1. Écris la formule électronique de l'atome de phosphore. Expliquez ce qui arrive à la configuration électronique d'un atome lorsqu'il présente l'état d'oxydation le plus élevé. 2. Quels états d'oxydation le phosphore peut-il présenter dans les composés ? Donnez des exemples de ces composés. Écrivez la formule électronique de l'atome de phosphore à l'état d'oxydation +3. 3. Quelles sont les principales différences dans les propriétés physiques et chimiques du phosphore rouge et blanc. Comment séparer le phosphore rouge des impuretés blanches ? 4. Calculez la densité relative de la phosphine à partir de l'hydrogène et de l'air. La phosphine est-elle plus légère ou plus lourde que ces gaz ? 5. Comment se fait la transition du phosphore rouge au phosphore blanc et inversement ? Ces processus sont-ils des phénomènes chimiques ? Expliquez la réponse. 6. Calculer la masse de phosphore qu'il faut brûler dans l'oxygène pour obtenir de l'oxyde de phosphore (V) pesant 3,55 g ? 7. Un mélange de phosphore rouge et blanc pesant 20 g a été traité avec du disulfure de carbone. Le résidu non dissous a été séparé et pesé, sa masse était de 12,6 g.Calculez la fraction massique de phosphore blanc dans le mélange initial. 8. Quel est le type de liaison chimique dans les composés : a) РН3 ; b) PC15; c) Li3P. Dans les substances polaires, indiquez la direction de déplacement des paires d'électrons communs. 9. La phosphine peut être obtenue par action de l'acide chlorhydrique sur le phosphure de calcium. Calculer le volume de phosphine (conditions normales) formé à partir de 9,1 g de phosphure de calcium. La fraction massique du rendement en produit est de 90 %.

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Acide phosphorique et ses sels

1. Écrivez les équations de réaction entre l'acide phosphorique et les substances suivantes : a) oxyde de magnésium ; b) carbonate de potassium; c) nitrate d'argent ; d) sulfate de fer (II). 2. Écrivez les équations de réaction entre l'acide orthophosphorique et l'hydroxyde de potassium, à la suite desquelles 3 types de sels sont formés: moyens et deux acides. 3. Lequel des acides est un oxydant plus fort : nitrique ou orthophosphorique ? Expliquez la réponse. 4. Écrivez les équations de réaction par lesquelles les transformations suivantes peuvent être effectuées : P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 P04)2→Ca(H2P04)2 Écrivez les équations de ces réactions. 6. À l'aide de la méthode de la balance électronique, sélectionnez les coefficients dans les schémas des réactions redox suivantes : a) RN3 + O2 → P2O5 + H2O b) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO acides 40 % peuvent être obtenu à partir de phosphorite pesant 100 kg avec une fraction massique de Ca3 (PO4) 2 93% ? 8. L'acide phosphorique pesant 195 kg a été obtenu à partir de phosphorite naturel pesant 310 kg. Calculer la fraction massique de Ca3(PO4)2 dans le phosphorite naturel. 9. Une solution aqueuse contenant de l'acide phosphorique pesant 19,6 g a été neutralisée avec de l'hydroxyde de calcium pesant 18,5 g.Déterminer la masse du précipité CaHPO4 2H2O formé. 10. Il y a une solution d'acide phosphorique pesant 150 g (fraction massique de H3PO4 24,5%). Calculer le volume d'ammoniac (conditions normales) qui doit traverser la solution pour obtenir du dihydrogénophosphate d'ammonium. 11. Quel sel se forme si 2,8 g d'hydroxyde de potassium sont ajoutés à une solution contenant du H3PO4 pesant 4,9 g ? Calculer la masse du sel résultant

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Engrais minéraux

1. Quels engrais azotés et phosphatés connaissez-vous ? Écrivez les équations de réaction pour leur production. Pourquoi les plantes ont-elles besoin d'azote et de phosphore ? 2. Déterminer la fraction massique d'oxyde de phosphore (V) dans le précipité CaHPO4 2H2O. 3. La fraction massique d'oxyde de phosphore (V) dans le superphosphate est de 20 %. Déterminer la masse de superphosphate qu'il faut introduire sous un arbre fruitier si du phosphore de 15,5 g est nécessaire au développement normal de l'arbre 4. La fraction massique d'azote dans l'engrais est de 14 %. Tout l'azote est inclus dans l'engrais dans la composition de l'urée CO(NH2)2. Calculez la fraction massique d'urée dans cet engrais. 5. Dans le superphosphate, la fraction massique d'oxyde de phosphore (V) est de 25 %. Calculez la fraction massique de Ca(H2PO4)2 dans cet engrais. 6. Calculez la masse de sulfate d'ammonium à prendre pour introduire de l'azote pesant 2 tonnes dans le sol sur une superficie de 5 hectares.Quelle masse d'engrais faut-il appliquer à chaque mètre carré de sol? 7. Calculez la masse de nitrate d'ammonium à appliquer sur une surface de 100 ha si la masse d'azote appliquée sur une surface de 1 ha doit être de 60 kg. 8. L'oxyde de phosphore (V) pesant 0,4 kg doit être introduit dans le sol sous l'arbre fruitier. Quelle masse de superphosphate faut-il prendre dans ce cas, si la fraction massique d'oxyde de phosphore (V) assimilable dans celui-ci est de 20% ? 9. Sous l'arbre fruitier, il est nécessaire d'ajouter du nitrate d'ammonium pesant 140 g (la fraction massique d'azote dans le nitrate est de 35%). Déterminez la masse de sulfate d'ammonium, qui peut être utilisée pour ajouter la même quantité d'azote.

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Références : 1. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis. CHIMIE. Manuel pour les établissements d'enseignement de 9e année. - M., 5e édition, L'ÉCLAIRAGE, 1997. 2. CHIMIE. Matériel de référence. Sous la direction de Yu.D. Tretyakov, - M., EDUCATION, 1984. 3. CHIMIE. Manuel de l'écolier, - M., 1995. 4. CHIMIE. Encyclopédie pour enfants. Tome 17, AVANTA, 2000 5. Weser V.-J., Le phosphore et ses composés, trad. de l'anglais, - M., 1963. 6. Internet : http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/