Začnete se seznanjati z novim predmetom, imenovanim kemija. Ljudje so že od antičnih časov poskušali razumeti, iz česa je sestavljen svet okoli nas, kako se ena snov spremeni v drugo. Odgovore na ta in mnoga druga vprašanja boste našli v šolskem učbeniku za celoten tečaj kemije od 8. do 11. razreda. In da bi šolarjem olajšal zaznavanje novih informacij, je znani specialist Khomchenko I.G. Učbenik sem razstavil in že pripravljene odgovore objavil v svoji knjigi rešitev.

Zbirka GDZ iz kemije za 8-11 razrede zbirka nalog Khomchenko razkriva bistvo vseh nalog in vaj iz učbenika. Gradivo priročnika je v celoti skladno z zahtevami šolskega učnega načrta in ga je odobrilo Ministrstvo za šolstvo Ruske federacije za izobraževalne ustanove. Pripravljeni odgovori bodo dijakom pomagali pri soočanju z nerazumljivimi nalogami in se sami preizkusili. Poleg tega je takšna objava uporabna tudi za starše, ki jih bodo lažje in hitreje preverili Domača naloga otroka in mu razlagati nerazumljive teme. In za učitelje bo tak priročnik deloval kot dodatno gradivo za pouk.

Skupno GDZ iz kemije za 8-11 razrede vključuje trideset poglavij. In najprej se bodo študentje seznanili z osnovami predmeta. V drugem poglavju bodo spoznali kisik in njegove radikale. Učenci iz naslednjega poglavja bodo razumeli, kako vodik sodeluje pri tvorbi kisline in soli. Nato se bodo osmošolci pogovarjali o temi o rešitvah, vodi in podlagah. Peto poglavje bo prineslo znanje o razredih anorganske spojine. Iz šestega poglavja devetošolci končno spoznajo D.I. Mendelejeva in obravnavati strukturo atoma.

Deveti razred vključuje preučevanje kemičnih vezi in značilnosti v strukturi snovi. Osmo poglavje je v celoti posvečeno Avogadrovemu zakonu. Devetošolci iz naslednjega poglavja se bodo naučili reševati vse vaje in naloge o halogenih. Enako pomembna tema elektrolitična disociacija se bo še razpravljalo. V enajstem poglavju se bodo morali šolarji ukvarjati s p-elementi skupine VI periodnega sistema Mendelejeva, ki so podskupina kisika. Dvanajsto poglavje bo govorilo o vzorcih toka kemične reakcije.

O elementih V skupine periodnega sistema, ki so podskupina dušika, bodo učenci izvedeli iz trinajstega poglavja. n-elementi skupine IV periodnega sistema Mendelejeva iz podskupine ogljika ne bodo ostali nerazstavljeni. O splošne lastnosti učenci kovine se bodo učili iz petnajstega poglavja. In šestnajsto poglavje bo govorilo o kovinah, kot o elementih glavnih podskupin periodnega sistema. Toda o kovinah, kot o elementih stranskih podskupin, bo znano iz naslednjega poglavja.

Teorijo bodo morali obvladati tudi desetošolci kemična struktura organske spojine. V devetnajstem poglavju bodo govorili o nasičenih ogljikovodikih. Toda dvajseto poglavje bo govorilo o vseh nenasičenih ogljikovodikih. V desetem razredu je tema o aromatični ogljikovodiki. O naravnih virih ogljikovodikov lahko izveste iz dvaindvajsetega poglavja. O alkoholih in fenolih bo znano iz triindvajsetega poglavja. In zdaj se bodo enajstošolci začeli seznanjati z aldehidi in karboksilnimi kislinami.

Diplomanti se bodo naučili reševati probleme in načrtovati laboratorijska dela na estre in maščobe. Reakcije z ogljikovimi hidrati so obravnavane v sedemindvajsetem poglavju. Osminindvajseto poglavje bo prineslo informacije o vsem, ki vsebujejo dušik organske spojine. In na koncu tečaja kemije bodo šolarji obravnavali visokomolekularne spojine. In trideseto poglavje je v celoti posvečeno ponavljanju in poglabljanju znanja v okviru kemije. Avtorji niso pozabili odgovoriti na vse računske težave.

Zbirka vključuje naloge in vaje iz kemije, v celoti ustreza šolski kurikulum odobrilo Ministrstvo za šolstvo Ruske federacije za izobraževalne ustanove.
Knjiga je namenjena učiteljem kemije kot učni pripomoček.

Primeri.
Med naštetimi pojavi izberi tiste, ki so kemični: a) izhlapevanje vode; b) kurjenje lesa; c) temnenje srebrnih izdelkov; d) izpust pridruženega plina med vrtanjem naftnih vrtin; e) rjavenje železa.

Ko vodi dodamo žveplovo kislino, se zmes zelo segreje. Kateri pojav se v tem primeru pojavi: fizikalni ali kemični? Pojasni odgovor.

Navedite primere fizikalnih in kemičnih pojavov, ki jih poznate. Kako se ti pojavi uporabljajo v praktični človeški dejavnosti? Navedite primer, ko fizični pojav spremlja kemični pojav.

Kateri od naslednjih znakov označujejo kemične pojave: a) sprememba barve; b) sprememba agregatnega stanja; c) sprememba oblike; d) nastanek oborine?

Ali se kemični pojavi pojavljajo pri naslednjih procesih: a) taljenje ledu; b) destilacija vode; c) rjavenje železa; d) ločevanje zmesi s filtracijo; e) gnitje hrane?

Katere od naslednjih snovi so preproste in katere zapletene: a) ogljikov dioksid; b) sol; c) baker; d) vodik; e) aluminij; e) marmor? Kakšna je razlika med temi skupinami snovi?

Vsebina
Predgovor
1. OSNOVNI POJMI KEMIJE
kemični pojavi. Snovi
Relativne atomske in molekularne mase. Stalnost sestave snovi
Kemijske formule in njihove izračune
Valence
Kemijske enačbe. Vrste reakcij
Količina snovi. Molj. Molarna masa Izračuni po kemijskih enačbah
2. KISIK. OKSIDI. ZGORENJE
Pridobivanje in lastnosti kisika
Zrak. Zgorevanje
Toplotni učinek kemičnih reakcij
3. VODIK, KISLINE, SOL
Pridobivanje in lastnosti vodika
Kisline in soli
4. REŠITVE. VODA. RAZLOGA
Rešitve
Voda
Temelji
5. POSLOŠITEV INFORMACIJ O RAZREDIH ANORGANSKIH SPOJIN
oksidi
Temelji
kisline
sol
Razmerje med razredi anorganskih spojin
6. PERIODIČNO PRAVO D.I. MENDELEEV. STRUKTURA ATOMA
Periodični zakon in periodični sistem D.I. Mendelejev
Struktura atoma. Izotopi. Jedrske reakcije
Struktura elektronske lupine atomi
7. KEMIJSKA VEŽ IN ZGRADBA SNOVI
8. ZAKON AVOGADRA
9. HALOGENI
klor
Vodikov klorid, klorovodikova kislina in njene soli
splošne značilnosti plinasti
10. ELEKTROLITIČNA DISOCIJACIJA
elektroliti
Reakcije ionske izmenjave
Redoks reakcije v raztopinah Hidroliza soli
11. p-ELEMENTI VI. SKUPINE PERIODIČNE TELE D.I. MENDELEEV (podskupina kisika)
Splošne značilnosti elementov podskupine
žveplo
Žveplova kislina in njene soli
12. VZORCI KEMIJSKIH REAKCIJ
Hitrost kemičnih reakcij
Kemično ravnovesje
Proizvodnja žveplove kisline
13. p-ELEMENTI V SKUPINE PERIODIČNEGA SISTEMA D.I. MENDELEEV (podskupina dušika)
dušik
Amoniak in amonijeve soli
Dušikova kislina in njena sol
Fosfor
Fosforna kislina in njene soli
Mineralna gnojila
14. p-ELEMENTI IV. SKUPINE PERIODIČNE TELE D.I. MENDELEEV (podskupina ogljika)
ogljik
Ogljikovi oksidi. Ogljikova kislina in njena sol
Silicij in njegove spojine
Silikati in silikatna industrija
15. SPLOŠNE LASTNOSTI KOVIN
Struktura atomov kovinskih elementov in njihov položaj v periodnem sistemu
Pridobivanje kovin
Elektroliza
Fizični in Kemijske lastnosti kovine
zlitine. Korozija kovin
16. ELEMENTI-KOVINE GLAVNIH PODSKUPIN PERIODIČNEGA SISTEMA D.I. MENDELEEV
alkalijske kovine
magnezija. kalcij
aluminij
Kositer. Svinec
17. ELEMENTI-KOVINE STRANIH PODSKUPIN PERIODIČNEGA SISTEMA D.I. MENDELEEV
Železo in njegove spojine
metalurgija. Lito železo in jeklo
titan in vanadij
krom
mangan
18. TEORIJA KEMIJSKE STRUKTURE ORGANSKIH SPOJIN
19. OMEJENI Ogljikovodiki
alkani
Cikloalkani
20. NENASIČENI OGLIKOKOVIDKI
alkeni
Alkadieni
alkini
21. AROMATSKI OGLIKOVIKODI
22. NARAVNI VIRI Ogljikovodikov
23. ALKOHOLI IN FENOLI
Omejite monohidrične alkohole
Polihidrični alkoholi
fenoli
24. ALDEHIDI
25. Ogljikove kisline
26. KOMPLEKSNI ESTRI. MAŠČOB
27. Ogljikovi hidrati
28. ORGANSKE SPOJINE, KI VSEBUJEJO DUŠIK
amini
Amino kisline
Heterociklične spojine, ki vsebujejo dušik
veverice
29. VISOKOMOLEKULARNE SPOJINE
30. NALOGE ZA PONAVLJANJE IN POGLAVLJENJE ZNANJA PRI TEKU KEMIJE
APLIKACIJE
1. Priporočene oznake fizične količine
2. Topnost baz in soli v vodi
3. Zaokrožene relativne vrednosti atomske mase nekaj kemični elementi
4. Relativne molekulske mase nekaterih anorganske snovi
5. Relativne molekulske mase nekaterih organskih snovi
6. Relativna elektronegativnost nekaterih kemičnih elementov
7. Elektrokemični niz napetosti (serija standardnih elektrodnih potencialov kovin)
8. Periodični sistem elementi D.I. Mendelejev.

Brezplačen prenos e-knjiga v priročni obliki, glejte in preberite:
Prenesite knjigo Zbirka nalog in vaj iz kemije za srednjo šolo, Khomchenko I.G., 2011 - fileskachat.com, hitro in brezplačno.

Zbirka nalog in vaj iz kemije za srednjo šolo. Khomchenko I.G.

2. izd., rev. in dodatno - M.: 2011 - 214 str.

Zbirka vključuje naloge in vaje iz kemije, v celoti je v skladu s šolskim učnim načrtom, ki ga je za izobraževalne ustanove odobrilo Ministrstvo za izobraževanje Ruske federacije. Knjiga je namenjena učiteljem kemije kot učni pripomoček.

Format: pdf

Velikost: 23 MB

Oglejte si, prenesite: 1 .10.2018, povezave odstranjene na zahtevo založbe "Novi val"

KAZALO
Predgovor 3
1. OSNOVNI POJMI KEMIJE 5
kemični pojavi. Snovi 5
Relativne atomske in molekularne mase. Stalnost sestave snovi 6
Kemijske formule in izračuni na njih 7
Valentnost 8
Kemijske enačbe. Vrste reakcij 9
Količina snovi. Molj. Molarna masa 10
Izračuni kemičnih enačb 11
2. KISIK. OKSIDI. GORENJE 14
Pridobivanje in lastnosti kisika 14
Zrak. Gorenje 15
Toplotni učinek kemičnih reakcij 16
3. VODIK. KISLINA. SOL 18
Pridobivanje in lastnosti vodika 18
Kisline in soli 19
4. REŠITVE. VODA. RAZLOGI 21
Rešitve 21
Voda 23
Razlogi 24
5. POSLOŽITEV PODATKOV O RAZREDIH ANORGANSKIH SPOJIN 27
Oksidi 27
Razlogi 28
Kisline 29
soli 30
Komunikacija med razredi anorganskih spojin 31
6. PERIODIČNI ZAKON D. I. MENDELEEVA. STRUKTURA ATOMA 35
Periodični zakon in periodični sistem D. I. Mendelejeva 35
Struktura atoma. Izotopi. Jedrske reakcije 36
Struktura elektronskih lupin atomov 37
7. KEMIJSKA VEŽ IN ZGRADBA SNOVI 39
8. ZAKON AVOGADRA 42
9. HALOGENI 45
Klor 45
Vodikov klorid, klorovodikova kislina in njene soli 46
Splošne značilnosti halogenov 47
10. ELEKTROLITIČNA DISOCIACIJA 50
Elektroliti 50
Reakcije ionske izmenjave 52
Redoks reakcije v raztopinah 54
Hidroliza soli 57
11 .p-ELEMENTI VI. SKUPINE PERIODIKE D. I. MENDELEEVA (podskupina kisika) 59
Splošne značilnosti elementov podskupine 59
žveplo 60
Žveplova kislina in njene soli 62
12. VZORCI KEMIJSKIH REAKCIJ 64
Hitrost kemičnih reakcij 64
Kemijsko ravnotežje 65
Proizvodnja žveplove kisline 67
13. N-elementi V SKUPINE D. I. MENDELEEVOVEGA PERIODIČNE TELE (podskupina dušika) 69
Dušik 69
Amoniak in amonijeve soli 70
Dušikova kislina in njene soli 72
Fosfor 74
Fosforna kislina in njene soli 75
Mineralna gnojila 76
14. n-ELEMENTI IV. SKUPINE D. I. MENDELEEVOVEGA PERIODIČNE TABELE (podskupina ogljika) 78
Ogljik 78
Ogljikovi oksidi. Ogljikova kislina in njene soli 79
Silicij in njegove spojine 82
Silikati in silikatna industrija 84
15. SPLOŠNE LASTNOSTI KOVIN 86
Struktura atomov kovinskih elementov in njihov položaj v periodnem sistemu 86
Pridobivanje kovin 87
Elektroliza 89
Fizikalne in kemijske lastnosti kovin 91
zlitine. Korozija kovin 94
16. KOVINSKI ELEMENTI GLAVNIH PODSKUPIN PERIODIČNEGA SISTEMA D. I. MENDELEEVA 96
Alkalijske kovine 96
magnezija. Kalcij 99
Aluminij 102
Kositer. Svinec 105
17. ELEMENTI-KOVINE STRANSKIH PODSKUPIN D. I. MENDELEEVOVE PERIODIČNE TABELE 107
Železo in njegove spojine 107
metalurgija. Lito železo in jeklo 110
Titan in vanadij 112
Krom 113
Mangan 115
18. TEORIJA KEMIJSKE STRUKTURE ORGANSKIH SPOJIN 117
19. OMEJENI Ogljikovodiki 122
Alkani 122
cikloalkani 126
20. NENASIČENI OGLIKOKOVIDKI 127
Alkeni 127
Alkadieni 132
Alkini 134
21. AROMATSKI OGLIKOVIKODI 138
22. NARAVNI VIRI Ogljikovodikov 142
23. ALKOHOLI IN FENOLI 145
Omejite monohidrične alkohole 145
Polihidrični alkoholi 149
Fenoli 150
24. ALDEHIDI 153
25. Ogljikove kisline 157
26. KOMPLEKSNI ESTRI. MAŠČOBE 164
27. OGLJIKOVI HIDRATI 167
28. ORGANSKE SPOJINE, KI VSEBUJEJO DUŠIK 171
amini 171
Aminokisline 173
Heterociklične spojine, ki vsebujejo dušik 175
Veverice 176
29. VISOKOMOLEKULARNE SPOJINE 178
30. NALOGE ZA PONAVLJANJE IN POGLAVLJENJE ZNANJA PRI TEKU KEMIJE 180
APLIKACIJE
1. Priporočen zapis fizikalnih veličin 193
2. Topnost baz in soli v vodi 194
3. Zaokrožene vrednosti relativnih atomskih mas nekaterih kemičnih elementov 195
4. Relativne molekulske mase nekaterih anorganskih snovi 196
5. Relativne molekulske mase nekaterih organskih snovi 197
6. Relativna elektronegativnost nekaterih kemičnih elementov 198
7. Elektrokemični niz napetosti (serija standardnih elektrodnih potencialov kovin) 199
8. Periodični sistem elementov D. I. Mendelejeva 200
ODGOVORI NA IZRAČUNSKE TEŽAVE 201

Predgovor
Obvladovanje pomembnega in zelo zanimivega predmeta kemija je skoraj nemogoče brez reševanja različnih problemov in izvajanja vaj.
Ta zbirka vsebuje naloge in vaje o vseh temah, ki se preučujejo v srednji šoli izobraževalne ustanove(šole, liceji, gimnazije, tehnične šole itd.). Vsebuje naloge različne ravni. Večinoma - to so naloge najpreprostejše in srednje zahtevnosti. Obstaja tudi manjše število nalog večje kompleksnosti. Najtežji problemi, ki se na primer ponujajo na kemijskih olimpijadah in ob vstopu na univerze z naprednimi zahtevami iz kemije, niso vključeni v to zbirko, najdemo jih v posebnih publikacijah (glej na primer G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko "Zbirka nalog iz kemije za prijavitelje na univerze", M.: RIA "Novi val", 2010). Razporeditev snovi v problemski knjigi ustreza najbolj tradicionalnemu zaporedju študija kemije v srednji šoli.
Reševanje računskih problemov in izvajanje različnih vaj je pomemben element pri preučevanju tečaja kemije, saj vam omogoča boljše razumevanje in sistematizacijo teoretično gradivo. Brez vaje reševanja problemov je torej znanje študentov visoko formalizirano dani element usposabljanje Posebna pozornost. Hkrati je pomembno reševanje problemov in redno izvajanje vaj na vse preučevane teme.
Večina računskih nalog, vključenih v zbirko, je opremljena z odgovori, ki so podani na koncu knjige. Rešitve v nalogi niso podane, saj izbiro načina reševanja in oblike zapisa določi učitelj.
Pri reševanju težav uporabite mednarodni sistem SI enote. Pri izračunih je dovoljeno uporabljati nekatere običajne nesistemske enote, na primer liter (l), mililiter (ml), tona (t).
Na koncu problemske knjige so priloge z referenčnimi podatki, potrebnimi za reševanje problemov. Pri reševanju računskih problemov priporočamo uporabo zaokroženih vrednosti atomskih mas kemičnih elementov in njihovih spojin (glej priloge 3, 4 in 5). V tem primeru je treba prejete odgovore zaokrožiti na 3-4 pomembne številke.