Večje število protonov, kot jih vsebuje elektroni. Atom

Navodilo

Proton je pozitiven z maso, večjo od 1836-kratne mase. Električni sovpada po modulu z nabojem elektrona, kar pomeni, da je naboj protona 1,6 * 10 ^ (-19) Coulomb. jedra različni atomi vsebujejo drugačna številka. Na primer, v jedru vodikovega atoma je samo ena, v jedru atoma zlata pa devetinsedemdeset. Številka protoni v jedru se ujema z redno številko dani element v tabeli D.I. Mendelejev. Zato, da bi določili številko protoni v jedru morate vzeti periodično tabelo, v njej najti želeni element. Zgornje celo število je zaporedna številka elementa - to je številka protoni v jedru. Primer1. Naj bo treba določiti število protoni v jedru polonijevega atoma. Poiščite kemikalijo v periodnem sistemu, nahaja se na številki 84, kar pomeni, da je v njenem jedru 84 protonov.

Zanimivo je to znesek protoni v jedru je enako številu elektronov, ki se gibljejo okoli jedra. To pomeni, da je število elektronov elementa določeno na enak način kot število protoni- serijsko številko elementa. Primer 2. Če je polonij 84, potem ima 84 protonov (v jedru) in enako število - 84 elektronov.

Nevtron je nenabit delec z maso, ki je 1839-krat večja od mase elektrona. Poleg serijske številke v periodnem sistemu kemični elementi za vsako snov je navedena druga številka, ki, če je zaokrožena, kaže vsoto znesek delci ( protoni in nevtroni) v atomskem jedru. To število se imenuje masno število. Za določitev zneska nevtroni v jedru je treba odšteti od masnega števila znesek protoni. Primer 3. Količina protoni na polonij - 84. Njegovo masno število je 210, kar pomeni, da določimo število nevtroni poiščite razliko med masnim številom in zaporedno številko: 210 - 84 = 126.

Atom kemičnega elementa je sestavljen iz atomsko jedro in elektroni. Atomsko jedro je sestavljeno iz dveh vrst delcev - protonov in nevtronov. Skoraj vsa masa atoma je koncentrirana v jedru, saj so protoni in nevtroni veliko težji od elektronov.

Boste potrebovali

• atomsko število elementov, izotopi

Navodilo

Za razliko od protonov nevtroni nimajo električnega naboja, torej imajo nič. Zato, če poznamo atomsko številko elementa, je nemogoče nedvoumno reči, koliko nevtroni vsebovana v njegovem jedru. Na primer, jedro atoma vedno vsebuje 6 protonov, lahko pa je v njem 6 in 7. Sorte jeder kemičnega elementa z različnimi številkami nevtroni v izotopih jedra tega elementa. Izotopi so lahko naravni ali umetni.

Jedra atomov so označena s črkovnim simbolom kemičnega elementa iz periodnega sistema. Desno od zgornjega in spodnjega simbola sta dve številki. Zgornji številko A je masno število atoma. A \u003d Z + N, kjer je Z naboj jedra (), N pa število nevtronov. Spodnja številka je Z - naboj jedra. Takšen zapis daje informacijo o številu nevtronov v jedru. Očitno je enako N = A-Z.

Za različen en kemični element se spremeni število A, kar je razvidno iz zapisa tega izotopa. Nekateri izotopi imajo svoj original. Na primer, običajno jedro nima nevtronov in ima samo en proton. Izotop vodika devterij ima en nevtron (A = 2, številka 2 zgoraj, 1 spodaj), tritijev izotop pa dva nevtrona (A = 3, številka 3 zgoraj, 1 spodaj).

Odvisnost števila nevtronov od števila protonov se odraža v t.i N-Z diagram atomska jedra. Stabilnost jeder je odvisna od razmerja med številom nevtronov in številom protonov. Jedra nuklidov so najbolj stabilna, ko je N/Z = 1, torej ko je število nevtronov in protonov enako. Ko se masno število poveča, se območje stabilnosti premakne na N/Z>1 in doseže N/Z ~ 1,5 za najtežja jedra.

Povezani videoposnetki

Viri:

• Struktura atomskega jedra leta 2019
• kako najti število nevtronov v letu 2019

Da bi našli količino protoni v atomu določi njegovo mesto v periodnem sistemu. Poiščite njegovo serijsko številko v periodnem sistemu. To bo enako številu protonov v atomskem jedru. Če preučujete izotop, si oglejte nekaj številk, ki opisujejo njegove lastnosti, spodnji številko bo enako številu protonov. V primeru, da je naboj atomskega jedra znan, lahko ugotovite število protonov tako, da njegovo vrednost delite z nabojem enega protona.

Boste potrebovali

• Če želite najti število protonov, ugotoviti vrednost naboja protona ali elektrona, vzemite tabelo izotopov, Mendelejevo periodično tabelo.

Navodilo

Določanje števila protonov znanega atoma V primeru, ko je znano, kateri atom preučujemo, poiščite njegovo lokacijo v . Določite njegovo številko v tej tabeli tako, da poiščete celico ustreznega elementa. V tej celici poiščite redno številko elementa, ki ustreza preučevanemu atomu. Ta serijska številka bo ustrezala številu protonov v atomskem jedru.

Kako najti izotop Mnogi atomi imajo izotope, ki se razlikujejo po jedrih. Zato le masa jedra ni dovolj za nedvoumno opredelitev atomskega jedra. Pri opisu izotopa je vedno napisan par številk, preden se zapiše njegova kemična oznaka. Zgornja številka prikazuje maso atoma v atomskih masnih enotah, spodnja številka pa jedrski naboj. Vsaka enota jedrskega naboja v takem zapisu ustreza enemu protonu. Tako je število protonov enako najnižjemu številu v zapisu za dani izotop.

Kako najti protone, če poznamo naboj jedra. Pogosto je atom naboj svojega jedra. Da bi določili število protonov v njem, ga je treba pretvoriti v kulone (če je podano v več enotah). Nato delite jedrski naboj z modulom. To je posledica dejstva, da je atom električno nevtralen, zato je število protonov v njem enako številu. Poleg tega so njihovi naboji enaki po absolutni vrednosti in nasprotni po predznaku (proton ima pozitiven naboj, elektron je negativen). Zato delite naboj jedra atoma s številom obeska 1,6022 10^(-19). Rezultat je število protonov. Ker meritve naboja atoma niso dovolj natančne, če je rezultat pri deljenju število, ga zaokrožimo na celo število.

Povezani videoposnetki

Viri:

• protonsko število v letu 2019

Atomi so sestavljeni iz subatomskih delcev - protonov, nevtronov in elektronov. Protoni so pozitivno nabiti delci, ki se nahajajo v središču atoma, v njegovem jedru. Število protonov izotopa lahko izračunamo iz atomske številke ustreznega kemičnega elementa.

Atomski model

Za opis lastnosti atoma in njegove strukture se uporablja model, znan kot Bohrov model atoma. V skladu z njim je struktura atoma podobna solarni sistem- težko središče (jedro) je v središču, lažji delci pa se gibljejo po orbiti okoli njega. Nevtroni in protoni tvorijo pozitivno nabito jedro, negativno nabiti elektroni pa se gibljejo okoli središča in jih privlačijo elektrostatične sile.

Element je snov, sestavljena iz atomov iste vrste, ki jo določa število protonov v vsakem od njih. Element dobi ime in simbol, na primer vodik (H) ali kisik (O). Kemične lastnosti elementa so odvisne od števila elektronov in s tem od števila protonov, ki jih vsebujejo atomi. Kemične lastnosti atoma niso odvisne od števila nevtronov, saj nimajo električnega naboja. Vendar njihovo število vpliva na stabilnost jedra s spreminjanjem skupne mase atoma.

Izotopi in število protonov

Atomi se imenujejo izotopi. posamezne elemente z različnim številom nevtronov. Ti atomi so kemično identični, vendar imajo drugačna teža, razlikujejo se tudi po sposobnosti oddajanja sevanja.

Atomsko število (Z) je zaporedna številka kemičnega elementa v periodnem sistemu Mendelejeva, določena je s številom protonov v jedru. Za vsak atom sta značilna atomsko število in masno število (A), ki je enako skupnemu številu protonov in nevtronov v jedru.

Element ima lahko atome z različnim številom nevtronov, vendar število protonov ostane enako in je enako številu elektronov nevtralnega atoma. Da bi ugotovili, koliko protonov je v jedru izotopa, je dovolj, da pogledamo njegovo atomsko številko. Število protonov je enako številu ustreznega kemičnega elementa v periodnem sistemu Mendelejeva.

Primeri

Primer so izotopi vodika. V naravi

Asociativni primeri procesa ezoosmosa, prenosa in distribucije energije in informacij

Sestava jedra atoma. Izračun protonov in nevtronov

Reakcijske formule, na katerih temelji nadzorovana termonuklearna fuzija

Sestava jedra atoma. Izračun protonov in nevtronov

Po sodobnih konceptih je atom sestavljen iz jedra in elektronov, ki se nahajajo okoli njega. Jedro atoma pa je sestavljeno iz manjših elementarni delci- od določenega zneska protoni in nevtroni(splošno ime za to je nukleoni), ki so med seboj povezani z jedrskimi silami.

Število protonov v jedru določa strukturo elektronske lupine atoma. In elektronska lupina določa fizično Kemijske lastnosti snovi. Število protonov ustreza zaporedni številki atoma v Mendelejevskem periodičnem sistemu kemičnih elementov, ki se imenuje tudi številka naboja, atomsko število, atomsko število. Na primer, število protonov v atomu helija je 2. V periodnem sistemu stoji na številki 2 in je označeno kot He 2. Simbol za število protonov je latinska črka Z. Pri pisanju formul je številka ki označuje število protonov se pogosto nahaja pod simbolom elementa ali desno ali levo: He 2 / 2 He.

Število nevtronov ustreza določenemu izotopu elementa. Izotopi so elementi z enakim atomskim številom (enakim številom protonov in elektronov), vendar različnim masnim številom. Masno število- skupno število nevtronov in protonov v jedru atoma (označeno latinska črka AMPAK). Pri pisanju formul je masno število označeno na vrhu simbola elementa na eni od strani: He 4 2 / 4 2 He (helijev izotop - helij - 4)

Torej, da bi ugotovili število nevtronov v določenem izotopu, je treba število protonov odšteti od skupnega masnega števila. Na primer, vemo, da atom helija-4 He 4 2 vsebuje 4 osnovne delce, saj je masno število izotopa 4. Hkrati pa vemo, da ima He 4 2 2 protona. Če odštejemo od 4 (skupno masno število) 2 (število protonov), dobimo 2 - število nevtronov v jedru helija-4.

PROCES IZRAČUNA ŠTEVILA FANTOMSKIH PO DELCEV V JEDRU ATOMA. Kot primer smo namerno upoštevali helij-4 (He 4 2), katerega jedro je sestavljeno iz dveh protonov in dveh nevtronov. Ker je jedro helija-4, imenovano alfa delec (α delec), najučinkovitejše pri jedrskih reakcijah, se pogosto uporablja za poskuse v tej smeri. Opozoriti je treba, da se v formulah jedrskih reakcij pogosto uporablja simbol α namesto He 4 2 .

E. Rutherford je prvi izvedel s sodelovanjem alfa delcev uradna zgodovina fizika reakcija jedrske transformacije. Med reakcijo so α-delci (He 4 2) "bombardirali" jedra dušikovega izotopa (N 14 7), kar je povzročilo nastanek kisikovega izotopa (O 17 8) in enega protona (p 1 1)

Ta jedrska reakcija izgleda takole:

Izračunajmo število fantomskih Po delcev pred in po tej transformaciji.

ZA IZRAČUN ŠTEVILA FANTOMSKIH DELCEV JE POTREBNO:
1. korak. Izračunajte število nevtronov in protonov v vsakem jedru:
- število protonov je navedeno v spodnjem indikatorju;
- število nevtronov ugotovimo tako, da od skupnega masnega števila (zgornji indikator) odštejemo število protonov (spodnji indikator).

2. korak. Izračunajte število fantomskih Po delcev v atomskem jedru:
- število protonov pomnožimo s številom fantomskih Po delcev, ki jih vsebuje 1 proton;
- število nevtronov pomnožimo s številom fantomskih Po delcev, ki jih vsebuje 1 nevtron;

3. korak. Dodajte število fantomskih delcev z:
- dodamo prejeto količino fantomskih Po delcev v protonih s prejeto količino v nevtronih v jedrih pred reakcijo;
- dodamo prejeto količino fantomskih Po delcev v protonih s prejeto količino v nevtronih v jedrih po reakciji;
- primerjajte število fantomskih Po delcev pred reakcijo s številom fantomskih Po delcev po reakciji.

PRIMER PODROBNEGA IZRAČUNA ŠTEVILA FANTOMSKIH PO DELCEV V JEDRIH ATOMOV.
(Jedrska reakcija, ki vključuje α-delec (He 4 2), izvedel E. Rutherford leta 1919)

PRED REAKCIJO (N 14 7 + He 4 2)
N 14 7

Število protonov: 7
Število nevtronov: 14-7 = 7
v 1 protonu - 12 Po, kar pomeni v 7 protonih: (12 x 7) \u003d 84;
v 1 nevtronu - 33 Po, kar pomeni v 7 nevtronih: (33 x 7) = 231;
Skupno število fantomskih Po delcev v jedru: 84+231 = 315

On 42
Število protonov - 2
Število nevtronov 4-2 = 2
Število fantomskih delcev po:
v 1 protonu - 12 Po, kar pomeni v 2 protonih: (12 x 2) \u003d 24
v 1 nevtronu - 33 Po, kar pomeni v 2 nevtronih: (33 x 2) \u003d 66
Skupno število fantomskih Po delcev v jedru: 24+66 = 90

Skupno število fantomskih Po delcev pred reakcijo

N 14 7 + He 4 2
315 + 90 = 405

PO REAKCIJI (O 17 8) in en proton (p 1 1):
O 17 8
Število protonov: 8
Število nevtronov: 17-8 = 9
Število fantomskih delcev po:
v 1 protonu - 12 Po, kar pomeni v 8 protonih: (12 x 8) \u003d 96
v 1 nevtronu - 33 Po, kar pomeni v 9 nevtronih: (9 x 33) = 297
Skupno število fantomskih Po delcev v jedru: 96+297 = 393

p 1 1
Število protonov: 1
Število nevtronov: 1-1=0
Število fantomskih delcev po:
V 1 protonu - 12 Po
Nevtronov ni.
Skupno število fantomskih Po delcev v jedru: 12

Skupno število fantomskih delcev Po po reakciji
(O 17 8 + p 1 1):
393 + 12 = 405

Primerjajmo število fantomskih Po delcev pred in po reakciji:

PRIMER ZMANJŠANE OBLIKE IZRAČUNA ŠTEVILA FANTOMSKIH PO DELCEV V JEDRSKI REAKCIJI.

slavni jedrska reakcija je reakcija interakcije α-delcev z izotopom berilija, v kateri je bil prvič odkrit nevtron, ki se je kot rezultat jedrske transformacije izkazal kot samostojen delec. To reakcijo je leta 1932 izvedel angleški fizik James Chadwick. Reakcijska formula:

213 + 90 → 270 + 33 - število fantomskih Po delcev v vsakem jedru

303 = 303 - skupni znesek fantomski Po delci pred in po reakciji

Število fantomskih Po delcev pred in po reakciji je enako.

Kot smo že omenili, je atom sestavljen iz treh vrst elementarnih delcev: protonov, nevtronov in elektronov. Atomsko jedro je osrednji del atoma, sestavljen iz protonov in nevtronov. Protoni in nevtroni imajo pogosto ime nukleon, v jedru se lahko spremenijo drug v drugega. Jedro najpreprostejšega atoma - atoma vodika - je sestavljeno iz enega elementarnega delca - protona.

Premer jedra atoma je približno 10-13 - 10-12 cm in je 0,0001 premera atoma. Vendar je skoraj celotna masa atoma (99,95-99,98%) koncentrirana v jedru. Če bi bilo mogoče dobiti 1 cm3 čiste jedrske snovi, bi bila njena masa 100-200 milijonov ton. Masa jedra atoma je nekaj tisočkrat večja od mase vseh elektronov, ki sestavljajo atom.

Proton- elementarni delec, jedro vodikovega atoma. Masa protona je 1,6721 x 10-27 kg, je 1836-krat večja od mase elektrona. Električni naboj je pozitiven in je enak 1,66 x 10-19 C. Kulon je enota električnega naboja, ki je enaka količini električne energije, ki teče skozi prečni prerez prevodnik za čas 1s pri konstantni jakosti toka 1A (amperov).

Vsak atom katerega koli elementa vsebuje jedro določeno število protoni. To število je za določen element konstantno in določa njegove fizikalne in kemijske lastnosti. To pomeni, da je število protonov odvisno od tega, s katerim kemičnim elementom imamo opravka. Na primer, če je en proton v jedru vodik, če je 26 protonov železo. Število protonov v atomskem jedru določa naboj jedra (število naboja Z) in zaporedno številko elementa v periodnem sistemu elementov D.I. Mendelejev (atomsko število elementa).

Nevtron- električno nevtralen delec z maso 1,6749 x 10-27 kg, 1839-kratnik mase elektrona. Nevron v prostem stanju je nestabilen delec, ki se neodvisno spremeni v proton z emisijo elektrona in antinevtrina. Razpolovna doba nevtronov (čas, v katerem razpade polovica prvotnega števila nevtronov) je približno 12 minut. Vendar pa v vezano stanje znotraj stabilnih atomskih jeder je stabilen. Skupno število nukleonov (protonov in nevtronov) v jedru imenujemo masno število (atomska masa - A). Število nevtronov, ki sestavljajo jedro, je enako razliki med masnim in nabojnim številom: N = A - Z.

elektron- elementarni delec, nosilec najmanjše mase - 0,91095x10-27g in najmanjši električni naboj - 1,6021x10-19 C. To je negativno nabit delec. Število elektronov v atomu je enako številu protonov v jedru, t.j. atom je električno nevtralen.

pozitron- elementarni delec s pozitivnim električnim nabojem, antidelec glede na elektron. Masa elektrona in pozitrona sta enaki, električni naboji pa so enaki po absolutni vrednosti, vendar nasprotni po predznaku.

Različne vrste jeder imenujemo nuklidi. Nuklid - vrsta atomov z določenim številom protonov in nevtronov. V naravi obstajajo atomi istega elementa z različnimi atomskimi masami (masnimi številkami):
, Cl itd. Jedra teh atomov vsebujejo isto številko protoni, ampak drugačna številka nevtroni. Imenujejo se vrste atomov istega elementa, ki imajo enak jedrski naboj, vendar različno masno število izotopi . Izotopi imajo enako število protonov, vendar se razlikujejo po številu nevtronov, imajo enako strukturo elektronskih lupin, t.j. zelo podobne kemijske lastnosti in zasedajo isto mesto v periodnem sistemu kemičnih elementov.

Označeni so s simbolom ustreznega kemičnega elementa z indeksom A, ki se nahaja zgoraj levo - masno število, včasih je spodaj levo tudi število protonov (Z). Na primer, radioaktivni izotopi fosforja so označeni kot 32P, 33P oziroma P oziroma P. Pri označevanju izotopa brez navedbe simbola elementa je masna številka navedena po oznaki elementa, na primer fosfor - 32, fosfor - 33.

Večina kemičnih elementov ima več izotopov. Poleg izotopa vodika 1H-protij sta znana težki vodikov 2H-devterij in supertežki vodik 3H-tritij. Uran ima 11 izotopov, naravne spojine so trije (uran 238, uran 235, uran 233). Imajo 92 protonov in 146,143 oziroma 141 nevtronov.

Trenutno je znanih več kot 1900 izotopov 108 kemičnih elementov. Med njimi so naravni izotopi vsi stabilni (teh je približno 280) in naravni izotopi, ki so del radioaktivnih družin (teh je 46). Ostali so umetni, pridobljeni so umetno kot posledica različnih jedrskih reakcij.

Izraz "izotopi" je treba uporabiti le, kadar govorimo o atomih istega elementa, na primer ogljika 12C in 14C. Če so mišljeni atomi različnih kemičnih elementov, je priporočljivo uporabiti izraz "nuklidi", na primer radionuklide 90Sr, 131J, 137Cs.

§ena. Spoznajte elektron, proton, nevtron

Atomi so najmanjši delci snovi.
Če se poveča na globus jabolko srednje velikosti, potem bodo atomi postali le velikosti jabolka. Kljub tako majhni velikosti je atom sestavljen iz še manjših fizičnih delcev.
Strukturo atoma bi morali poznati že iz šolskega predmeta fizika. Pa vendar se spomnimo, da atom vsebuje jedro in elektrone, ki se vrtijo okoli jedra tako hitro, da postanejo nerazločljivi – tvorijo »elektronski oblak« oz. elektronska lupina atom.

elektroni je običajno označen tako: e − . elektroni e- zelo lahki, skoraj breztežni, vendar imajo negativno električni naboj. To je enako -1. Električni tok, ki ga vsi uporabljamo, je tok elektronov, ki tečejo skozi žice.

atomsko jedro, v katerem je koncentrirana skoraj vsa njegova masa, je sestavljena iz delcev dveh vrst - nevtronov in protonov.

Nevtroni označeno kot sledi: n 0 , a protoni Torej: str + .
Po masi so nevtroni in protoni skoraj enaki - 1,675 10 −24 g in 1,673 10 −24 g.
Res je, da je zelo neprijetno šteti maso tako majhnih delcev v gramih, zato je izražena v ogljikove enote, od katerih je vsak enak 1,673 10 −24 g.
Za vsak delec dobimo relativna atomska masa, ki je enak količniku deljenja mase atoma (v gramih) z maso ogljikove enote. relativno atomske mase proton in nevtron sta enaka 1, vendar je naboj protonov pozitiven in enak +1, medtem ko nevtroni nimajo naboja.

. Uganke o atomu

Atom je mogoče sestaviti "v mislih" iz delcev, kot igračo ali avto iz delov otroški konstruktor. Upoštevati je treba le dva pomembna pogoja.

• Prvi pogoj: vsaka vrsta atoma ima svoje lasten komplet"podrobnosti" - elementarni delci. Na primer, atom vodika bo nujno imel jedro s pozitivnim nabojem +1, kar pomeni, da mora imeti zagotovo en proton (in nič več).
  Atom vodika lahko vsebuje tudi nevtrone. Več o tem v naslednjem odstavku.
  Atom kisika (serijska številka v Periodični sistem enako 8) bo imela jedro nabito osem pozitivni naboji (+8), kar pomeni, da obstaja osem protonov. Ker je masa atoma kisika 16 relativnih enot, bomo za pridobitev kisikovega jedra dodali še 8 nevtronov.
• Drugi pogoj je, da je vsak atom električno nevtralen. Za to mora imeti dovolj elektronov, da uravnoteži naboj jedra. Z drugimi besedami, število elektronov v atomu je enako številu protonov v svojem jedru in serijska številka tega elementa v periodičnem sistemu.

Uvod

Trenutna teorija zgradbe atoma ne daje odgovora na številna vprašanja, ki se porajajo pri različnih praktičnih in eksperimentalnih delih. Zlasti fizično bistvo električnega upora še ni določeno. Iskanje visokotemperaturne superprevodnosti je lahko uspešno le, če poznamo bistvo električnega upora. Če poznamo strukturo atoma, lahko razumemo bistvo električnega upora. Upoštevajte strukturo atoma znane lastnosti nabojev in magnetnih polj. Najbližje realnosti in ustreza eksperimentalnim podatkom planetarni model atom, ki ga je predlagal Rutherford. Vendar ta model ustreza le atomu vodika.

PRVO POGLAVJE

PROTON IN ELEKTRON

1. VODIK

Vodik je najmanjši atom, zato mora njegov atom vsebovati stabilno bazo tako atoma vodika kot ostalih atomov. Atom vodika je proton in elektron, medtem ko se elektron vrti okoli protona. Menijo, da sta naboja elektrona in protona enotna naboja, torej minimalna. Idejo o elektronu kot vrtinčnem obroču s spremenljivim polmerom je predstavil VF Mitkevič (L. 1). Naknadno delo Wuja in nekaterih drugih fizikov je pokazalo, da se elektron obnaša kot vrteči se vrtinčni obroč, katerega vrtenje je usmerjeno vzdolž osi njegovega gibanja, to je, da je elektron vrtinčni obroč, je bilo eksperimentalno potrjeno. V mirovanju elektron, ki se vrti okoli svoje osi, ne ustvarja magnetnih polj. Samo pri gibanju elektron tvori magnetne črte sile.

Če je naboj protona razporejen po površini, se bo ta, vrteč se skupaj s protonom, vrtel okoli svoje lastne osi. V tem primeru, tako kot elektron, protonski naboj ne bo tvoril magnetnega polja.

Eksperimentalno je bilo ugotovljeno, da ima proton magnetno polje. Da bi imel proton magnetno polje, mora biti njegov naboj v obliki pike na njegovi površini. V tem primeru, ko se proton vrti, se bo njegov naboj premikal v krogu, torej bo imel linearno hitrost, ki je potrebna za pridobitev magnetnega polja protona.

Poleg elektrona obstaja še pozitron, ki se od elektrona razlikuje le po tem, da je njegov naboj pozitiven, to pomeni, da je naboj pozitrona enak naboju protona tako po predznaku kot po velikosti. Z drugimi besedami, pozitivni naboj protona je pozitron, vendar je pozitron antidelec elektrona in je zato vrtinčni obroč, ki se ne more razširiti po celotni površini protona. Tako je naboj protona pozitron.

Ko se elektron z negativnim nabojem premika, mora biti protonski pozitron pod delovanjem Coulombovih sil na površini protona za minimalna razdalja iz elektrona (slika 1). Tako nastane par nasprotnih nabojev, ki so med seboj povezani z največjo Coulombovo silo. Ravno zato, ker je naboj protona pozitron, je njegov naboj po absolutni vrednosti enak elektronu. Ko celoten naboj protona interagira z nabojem elektrona, potem ni "dodatnega" naboja protona, ki bi ustvaril električne odbojne sile med protoni.

Ko se elektron giblje okoli protona v smeri, prikazani na sl. 1 se pozitivni naboj giblje sinhrono z njim zaradi Coulombove sile. Premikajoči se naboji tvorijo okoli sebe magnetna polja(slika 1). V tem primeru se okoli elektrona oblikuje magnetno polje v nasprotni smeri urinega kazalca, okoli pozitrona pa magnetno polje v smeri urinega kazalca. Posledično se med naboji tvori skupno polje dveh nabojev, ki preprečuje "padec" elektrona na proton.

Na vseh slikah so protoni in nevtroni zaradi preprostosti upodobljeni kot krogle. Pravzaprav bi morali biti v obliki toroidnih vrtinčnih tvorb etra (L. 3).

Tako ima atom vodika obliko po sl. 2 a). Oblika magnetnega polja atoma ustreza magnetu v obliki torusa z magnetizacijo vzdolž osi vrtenja nabojev (sl. 2 b).

Leta 1820 je Ampere odkril interakcijo tokov - privlačnost vzporednih prevodnikov s tokom, ki teče v eni smeri. Kasneje je bilo eksperimentalno ugotovljeno, da se istoimenski električni naboji, ki se gibljejo v eno smer, med seboj privlačijo (L. 2).

Učinek ščepca priča tudi o tem, da bi se naboji morali približevati drug drugemu, torej privlačiti drug drugega. Učinek ščipa je učinek samokrčenja razelektritve, lastnost kanala električnega toka v stisljivem prevodnem mediju, da zmanjša svoj presek pod vplivom lastnega magnetnega polja, ki ga ustvarja sam tok (L. 4).

Kot elektrika- vsako urejeno gibanje električni naboji v vesolju, potem so trajektorije elektronov in pozitronov protonov tokovni kanali, ki se lahko približujejo drug drugemu pod vplivom magnetnega polja, ki ga ustvarjajo sami naboji.

Posledično, ko se dva atoma vodika združita v molekulo, se naboji z istim imenom združijo v pare in se še naprej vrtijo v isti smeri, vendar že med protoni, kar bo vodilo do poenotenja njunih polj.

Konvergenca elektronov in protonov se zgodi do trenutka, ko odbojna sila enakih nabojev postane enako moč, krčenje nabojev iz dvojnega magnetnega polja.

Na sl. 3 a), b) in v) prikazana je interakcija nabojev elektrona in protona vodikovih atomov, ko sta združena v molekulo vodika.

Na sl. 4 prikazuje molekulo vodika z magnetnimi silami, ki jih tvorijo generatorji polj dveh vodikovih atomov. To pomeni, da ima molekula vodika en generator dvojnega polja in skupno magnetni tok, 2-krat večji.

Preiskali smo, kako se vodik združuje v molekulo, vendar molekula vodika ne reagira z drugimi elementi, tudi če je pomešana s kisikom.

Zdaj pa poglejmo, kako je molekula vodika razdeljena na atome (slika 5). Ko je molekula vodika v interakciji z elektromagnetno valovanje elektron pridobi dodatno energijo in to pripelje elektrone na orbitalne poti (slika 5 G).

Danes so znani superprevodniki, ki imajo nič električni upor. Ti prevodniki so sestavljeni iz atomov in so lahko superprevodniki le, če so njihovi atomi superprevodniki, torej tudi proton. Levitacija superprevodnika nad trajnim magnetom je že dolgo znana zaradi indukcije toka v njem s stalnim magnetom, katerega magnetno polje je usmerjeno nasprotno polju trajni magnet. Ko se zunanje polje odstrani iz superprevodnika, tok v njem izgine. Interakcija protonov z elektromagnetnim valom vodi do dejstva, da se na njihovih površinah inducirajo vrtinčni tokovi. Ker se protoni nahajajo drug ob drugem, vrtinčni tokovi usmerjajo magnetna polja drug proti drugemu, kar povečuje tokove in njihova polja, dokler se molekula vodika ne razbije na atome (slika 5). G).

Izstop elektronov na orbitalne trajektorije in pojav tokov, ki razbijejo molekulo, se pojavita hkrati. Ko atomi vodika odletijo drug od drugega, vrtinčni tokovi izginejo, elektroni pa ostanejo na orbitalnih trajektorijah.

Tako smo na podlagi znanih fizikalnih učinkov dobili model vodikovega atoma. pri čemer:

1. Pozitivni in negativni naboji v atomu služijo za pridobivanje silnih linij magnetnih polj, ki, kot je znano iz klasične fizike, nastanejo šele, ko se naboji premikajo. Silne črte magnetnih polj določajo vse znotrajatomske, medatomske in molekularne vezi.

2. Celoten pozitivni naboj protona - pozitrona - deluje v interakciji z nabojem elektrona, ustvari največjo Coulombovo privlačno silo za elektron, enakost nabojev v absolutni vrednosti pa izključuje, da bi proton imel odbojne sile za sosednje protone. .

3. V praksi je atom vodika proton-elektron magnetni generator (PEMG), ki deluje le takrat, ko sta proton in elektron skupaj, torej mora biti par proton-elektron vedno skupaj.

4. Ko nastane molekula vodika, elektroni združiti in zasukati skupaj med atomi, ustvarja skupno magnetno polje, ki jih ohranja v paru. Tudi protonski pozitroni se združijo pod vplivom svojih magnetnih polj in vlečejo skupaj protone in tvorijo molekulo vodika ali katero koli drugo molekulo. Parni pozitivni naboji so glavna odločilna sila pri molekularni vezi, saj so pozitroni neposredno povezani s protoni in so neločljivi od protonov.

5. Molekularne vezi vseh elementov se pojavljajo na podoben način. Povezavo atomov v molekule drugih elementov zagotavljajo valenčni protoni s svojimi elektroni, torej valenčni elektroni sodelujejo tako pri povezovanju atomov v molekule kot pri pretrganju molekularnih vezi. Tako vsako povezavo atomov v molekulo zagotavlja en valenčni par proton-elektron (VPPE) iz vsakega atoma na molekulsko vez. EPES je vedno sestavljen iz protona in elektrona.

6. Ko je prekinjena molekularna vez glavna vloga elektron se igra, saj, ko vstopi v orbitalno trajektorijo okoli svojega protona, izvleče protonski pozitron iz para, ki se nahaja med protoni, na protonski "ekvator", s čimer zagotovi prekinitev molekularne vezi.

7. Ko nastane molekula vodika in molekule drugih elementov, nastane dvojni PEMG.