Naboj jedra atoma je določen s količino. Atomsko jedro: jedrski naboj

Kernel charge() poišče kemični element v tabeli D.I. Mendelejev. Število Z je število protonov v jedru. Cl je naboj protona, ki je po velikosti enak naboju elektrona.

Še enkrat poudarjamo, da naboj jedra določa število pozitivnih elementarnih nabojev, ki jih nosijo protoni. In ker je atom na splošno nevtralen sistem, naboj jedra določa tudi število elektronov v atomu. In spomnimo se, da ima elektron negativni elementarni naboj. Elektroni v atomu so razporejeni po energijskih lupinah in podlupinah glede na njihovo število, zato ima naboj jedra pomemben vpliv na porazdelitev elektronov po njihovih stanjih. Število elektronov na zadnji energijski ravni je odvisno od Kemijske lastnosti atom. Izkazalo se je, da naboj jedra določa kemične lastnosti snovi.

Zdaj je običajno, da različne kemične elemente označujemo na naslednji način: , kjer je X simbol kemičnega elementa v periodnem sistemu, ki ustreza naboju.

Elementi, ki imajo enak Z, vendar različne atomske mase (A) (to pomeni, da je v jedru isto številko protoni, vendar različno število nevtronov) se imenujejo izotopi. Torej ima vodik dva izotopa: 1 1 H-vodik; 2 1 H-devterij; 3 1 H-tricij

Obstajajo stabilni in nestabilni izotopi.

Jedra z enako maso, vendar različnim nabojem, se imenujejo izobare. Izobare najdemo predvsem med težkimi jedri in v parih ali triadah. Na primer in .

Prvo posredno meritev jedrskega naboja je opravil Moseley leta 1913. Vzpostavil je razmerje med frekvenco značilnosti rentgensko sevanje() in jedrski naboj (Z):

kjer sta C in B konstanti, neodvisni od elementa za serijo obravnavanega sevanja.

Naboj jedra je neposredno določil Chadwick leta 1920 med preučevanjem sipanja jeder helijevega atoma na kovinskih filmih.

Jedrna sestava

Jedro vodikovega atoma se imenuje proton. Masa protona je:

Jedro sestavljajo protoni in nevtroni (skupaj imenovani nukleoni). Nevtron so odkrili leta 1932. Masa nevtrona je zelo blizu masi protona. Nevtron električni naboj nima.

Vsota števila protonov (Z) in števila nevtronov (N) v jedru se imenuje masno število A:

Ker sta masi nevtrona in protona zelo blizu, je vsaka od njih enaka skoraj enoti atomske mase. Masa elektronov v atomu je veliko manjša od mase jedra, zato se domneva, da masno število jedro je približno enako relativni atomski masi elementa, če je zaokroženo na najbližje celo število.

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

Vaja

Jedra so zelo stabilni sistemi, zato je treba protone in nevtrone zadržati v jedru z nekakšno silo. Kaj lahko rečete o teh silah?

Odločitev

Takoj lahko opazimo, da sile, ki vežejo nukleone, ne spadajo med gravitacijske, ki so prešibke. Stabilnosti jedra ni mogoče razložiti s prisotnostjo elektromagnetnih sil, saj je med protoni kot delci, ki nosijo naboje istega predznaka, lahko le električni odboj. Nevtroni so električno nevtralni delci. Med nukleoni delujejo posebne vrste sile, ki jim pravimo jedrske sile. Te sile so skoraj 100-krat močnejše od električnih sil. Jedrske sile so najmočnejša od vseh znanih sil v naravi. Interakcija delcev v jedru se imenuje močna. Naslednja značilnost jedrskih sil je, da so kratkega dosega. Jedrske sile postanejo opazne šele na razdalji reda cm, torej na razdalji velikosti jedra.

PRIMER 2

Vaja

Kaj minimalna razdalja ali se lahko jedro atoma helija, ki ima kinetično energijo, ki je enaka tisti pri čelnem trku, približa negibnemu jedru svinčevega atoma?

Odločitev

Naredimo risbo. Razmislite o gibanju jedra atoma helija (- delcev) v elektrostatičnem polju, ki ustvari negibno jedro svinčevega atoma. - delec se premika proti jedru svinčevega atoma s hitrostjo, ki pada na nič, saj med enako nabitimi delci delujejo odbojne sile. Kinetična energija, ki jo je imel delec, se bo spremenila v potencialno energijo interakcije - delec in polje (), ki ustvari jedro svinčevega atoma: Potencialno energijo delca v elektrostatičnem polju izrazimo kot: kjer je naboj jedra atoma helija; - napetost elektrostatično polje, ki tvori jedro svinčevega atoma. Iz (2.1) - (2.3) dobimo:

Navodilo

V tabeli D. I. Mendelejeva, kot v večnadstropni stanovanjska stavba"" kemični elementi, od katerih vsak zaseda svoje lastno stanovanje. Tako ima vsak od elementov določeno serijsko številko, navedeno v tabeli. Številčenje kemičnih elementov se začne od leve proti desni in od zgoraj. V tabeli se vodoravne vrstice imenujejo pike, navpični stolpci pa skupine. To je pomembno, saj lahko s številko skupine ali obdobja označite tudi nekatere parametre. atom.

Atom je kemično nedeljiv, a hkrati sestavljen iz manjših sestavni deli, ki vključujejo (pozitivno nabiti delci), (negativno nabiti) (nevtralni delci). Velik del atom v jedru (zaradi protonov in nevtronov), okoli katerega se vrtijo elektroni. Na splošno je atom električno nevtralen, to je število pozitivnih dajatve sovpada s številom negativnih, torej število protonov in je enako. pozitiven naboj jedra atom poteka samo na račun protonov.

Primer št. 1. Določite naboj jedra atom ogljik (C). Začnemo analizirati kemični element ogljik, pri čemer se osredotočimo na tabelo D. I. Mendelejeva. Karbon je v »stanovanju« št. 6. Zato je jedra+6 zaradi 6 protonov (pozitivno nabitih delcev), ki se nahajajo v jedru. Glede na to, da je atom električno nevtralen, pomeni, da bo tudi 6 elektronov.

Primer št. 2. Določite naboj jedra atom aluminij (Al). Aluminij ima serijsko številko - št. 13. Zato naboj jedra atom aluminij +13 (zaradi 13 protonov). Prav tako bo 13 elektronov.

Primer št. 3. Določite naboj jedra atom srebro (Ag). Srebro ima serijsko številko - št. 47. Zato naboj jedra atom srebro + 47 (zaradi 47 protonov). Obstaja tudi 47 elektronov.

Opomba

V tabeli D. I. Mendelejeva sta v eni celici za vsak kemični element navedeni dve številčni vrednosti. Ne zamenjujte atomskega števila in relativne atomske mase elementa

Atom kemičnega elementa je sestavljen iz jedra in elektronska lupina. Jedro je osrednji del atoma, v katerem je skoncentrirana skoraj vsa njegova masa. Za razliko od elektronske lupine ima jedro pozitivno napolniti.

Boste potrebovali

• Atomsko število kemičnega elementa, Moseleyjev zakon

Navodilo

tako, napolniti jedra enako številu protonov. Po drugi strani je število protonov v jedru enako atomskemu številu. Na primer, atomsko število vodika je 1, to pomeni, da je jedro vodika sestavljeno iz enega protona. napolniti+1. Atomsko število natrija je 11, napolniti njegovega jedra enako +11.

V alfa razpadu jedra njegovo atomsko število se zmanjša za dva z emisijo alfa delca ( jedra atom). Tako se za dva zmanjša tudi število protonov v jedru, ki je doživelo alfa razpad.
Beta razpad se lahko pojavi na tri različne načine. V primeru "beta-minus" razpada se nevtron ob oddaji spremeni v antinevtrino. Potem napolniti jedra na enoto.
V primeru beta-plus razpada se proton spremeni v nevtron, pozitron in nevtrino, napolniti jedra zmanjša za eno.
V primeru elektronskega zajema napolniti jedra zmanjša tudi za eno.

Napolniti jedra lahko določimo tudi iz frekvence spektralnih črt značilno sevanje atom. Po Moseleyevem zakonu: sqrt(v/R) = (Z-S)/n, kjer je v spektralno karakteristično sevanje, R je Rydbergova konstanta, S je zaslonska konstanta, n je glavno kvantno število.
Tako je Z = n*sqrt(v/r)+s.

Povezani videoposnetki

Viri:

• Kako se spremeni jedrski naboj?

Atom je najmanjši delec vsakega elementa, ki nosi njegove kemične lastnosti. Tako obstoj kot struktura atoma sta bila predmet razprav in preučevanja že od antičnih časov. Ugotovljeno je bilo, da je struktura atomov podobna strukturi solarni sistem: v središču je jedro, ki zavzema zelo malo prostora, a je v sebi skoncentriralo skoraj celotno maso; "planeti" se vrtijo okoli njega - elektroni, ki nosijo negativno dajatve. Kako lahko najdete polnjenje? jedra atom?

Navodilo

Vsak atom je električno nevtralen. Ampak saj nosijo negativno dajatve, morajo biti uravnoteženi z nasprotnimi naboji. In obstaja. Pozitivno dajatve nosijo delce, imenovane protoni, ki se nahajajo v jedru atoma. Proton je veliko masivnejši od elektrona: tehta kar 1836 elektronov!

Najpreprostejši primer je atom vodika prvega elementa v periodnem sistemu. Če pogledate tabelo, boste videli, da je pri prvi številki, njeno jedro pa je sestavljeno iz enega samega protona, okoli katerega se vrti edini. Sledi, da jedra atom vodika je +1.

Jedra drugih elementov niso več sestavljena samo iz protonov, ampak tudi iz tako imenovanih »nevtronov«. Kot lahko zlahka ugotovite iz samega imena, nimajo naboja, niti negativnega niti pozitivnega. Zato ne pozabite: ne glede na to, koliko nevtronov je vključenih v atom jedra, vplivajo le na njegovo maso, ne pa tudi na naboj.

Zato je velikost pozitivnega naboja jedra atom je odvisen le od tega, koliko protonov vsebuje. Ker pa je, kot je že navedeno, atom električno nevtralen, mora njegovo jedro vsebovati enako število protonov, ki se vrti okoli jedra. Število protonov je določeno z zaporedno številko elementa v periodnem sistemu.

Upoštevajte več elementov. Na primer, slavni in vitalni potreben kisik se nahaja v "celici" pri številki 8. Zato njeno jedro vsebuje 8 protonov in naboj jedra bo +8. Železo zaseda "celico" s številko 26 in ima zato naboj jedra+26. In kovina - s serijsko številko 79 - bo imela popolnoma enak naboj jedra(79), z znakom +. V skladu s tem atom kisika vsebuje 8 elektronov, atom - 26 in atom zlata - 79.

Povezani videoposnetki

V normalnih pogojih je atom električno nevtralen. V tem primeru je jedro atoma, sestavljeno iz protonov in nevtronov, pozitivno, elektroni pa nosijo negativen naboj. S presežkom ali pomanjkanjem elektronov se atom spremeni v ion.

Navodilo

Kemične spojine je lahko molekularne ali ionske narave. Molekule so tudi električno nevtralne in ioni nosijo nekaj naboja. Torej je molekula amoniaka NH3 nevtralna, amonijev ion NH4+ pa je pozitivno nabit. Vezi v molekuli amoniaka, ki jih tvori vrsta izmenjave. Četrti vodikov atom se doda po mehanizmu darovalec-akceptor, tudi to je kovalentna vez. Amonij nastane, ko amoniak reagira s kislinskimi raztopinami.

Pomembno je razumeti, da naboj jedra elementa ni odvisen od kemičnih transformacij. Ne glede na to, koliko elektronov dodate ali odvzamete, naboj jedra ostane enak. Na primer, za atom O, anion O- in kation O+ je značilen enak jedrski naboj +8. V tem primeru ima atom 8 elektronov, anion 9, kation - 7. Samo jedro se lahko spremeni le z jedrskimi transformacijami.

Najpogostejši tip jedrske reakcije- radioaktivni razpad, ki se lahko zgodi v naravno okolje. Atomska masa elementov, ki so podvrženi takšnemu razpadu, je zaprta v oglatih oklepajih. To pomeni, da masno število ni konstantno in se sčasoma spreminja.

V periodnem sistemu elementov D.I. Srebro Mendelejeva ima serijsko številko 47 in oznako "Ag" (argentum). Ime te kovine verjetno izvira iz latinskega "argos", kar pomeni "bel", "svetleč".

Navodilo

Srebro je bilo človeštvu poznano že v 4. tisočletju pred našim štetjem. AT Starodavni Egipt imenovali so ga celo "belo zlato". To kovino najdemo v naravi tako v naravni obliki kot v obliki spojin, na primer sulfidov. Srebrni kepi so težki in pogosto vsebujejo nečistoče zlata, živega srebra, bakra, platine, antimona in bizmuta.

Kemijske lastnosti srebra.

Srebro spada v skupino prehodnih kovin in ima vse lastnosti kovin. Vendar je aktivnost srebra nizka - v elektrokemični seriji napetosti kovin se nahaja desno od vodika, skoraj na samem koncu. V spojinah ima srebro najpogosteje oksidacijsko stanje +1.

V normalnih pogojih srebro ne reagira s kisikom, vodikom, dušikom, ogljikom, silicijem, ampak medsebojno deluje z žveplom in tvori srebrov sulfid: 2Ag+S=Ag2S. Pri segrevanju srebro komunicira s halogeni: 2Ag+Cl2=2AgCl↓.

Topni srebrov nitrat AgNO3 se uporablja za kvalitativno določanje halogenidnih ionov v raztopini – (Cl-), (Br-), (I-): (Ag+)+(Hal-)=AgHal↓. Na primer, pri interakciji s klorovimi anioni srebro daje netopen bela oborina AgCl↓.

Zakaj srebrnina potemni, ko je izpostavljena zraku?

Razlog za postopno proizvodnjo srebrnih izdelkov je, da srebro reagira z vodikovim sulfidom, ki ga vsebuje zrak. Posledično se na kovinski površini oblikuje film Ag2S: 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O.

Od planetarni model strukturo atomov, vemo, da je atom jedro, in oblak elektronov, ki se vrti okoli njega. Poleg tega je razdalja med elektroni in jedrom desetine in sto tisočkrat večja od velikosti samega jedra.

Kaj je samo jedro? Je to majhna trda nedeljiva kroglica ali je sestavljena iz manjših delcev? Niti en mikroskop, ki obstaja na svetu, nam ne more jasno pokazati, kaj se dogaja na tej ravni. Vse je premajhno. Kako potem biti? Ali je sploh mogoče preučevati fiziko atomskega jedra? Kako ugotoviti sestavo in značilnosti atomskega jedra, če ga ni mogoče preučiti?

Naboj jedra atoma

Z najrazličnejšimi posrednimi poskusi, izražanjem hipotez in preverjanjem v praksi, je znanstvenikom s poskusi in napakami uspelo raziskati strukturo atomskega jedra. Izkazalo se je, da je jedro sestavljeno iz še manjših delcev. Velikost jedra, njegov naboj in kemične lastnosti snovi so odvisne od števila teh delcev. Poleg tega imajo ti delci pozitiven naboj, ki kompenzira negativni naboj elektronov atoma. Te delce imenujemo protoni. Njihovo število v normalnem stanju je vedno enako številu elektronov. Vprašanje, kako določiti naboj jedra, ni več stalo. Naboj jedra atoma v nevtralnem stanju je vedno enak številu elektronov, ki se vrtijo okoli njega in je po predznaku nasproten naboju elektronov. In fiziki so se že naučili določiti število in naboj elektronov.

Struktura atomskega jedra: protoni in nevtroni

Vendar se je v procesu nadaljnjih raziskav pojavil nov problem. Izkazalo se je, da se protoni, ki imajo enak naboj, v nekaterih primerih dvakrat razlikujejo po masi. To je povzročilo veliko vprašanj in nedoslednosti. Na koncu je bilo mogoče ugotoviti, da sestava atomskega jedra poleg protonov vključuje tudi nekaj delcev, ki so po masi skoraj enaki protonom, a nimajo nobenega naboja. Te delce imenujemo nevtroni. Odkrivanje nevtronov je odpravilo vse nedoslednosti v izračunih. Posledično so bili protoni in nevtroni kot sestavni elementi jedra imenovani nukleoni. Izračun vseh vrednosti, ki se nanašajo na značilnosti jedra, je postalo veliko lažje razumeti. Nevtroni ne sodelujejo pri tvorbi jedrskega naboja, zato se njihov vpliv na kemične lastnosti snovi praktično ne kaže, vendar nevtroni sodelujejo pri tvorbi mase jeder oziroma vplivajo na gravitacijske lastnosti atoma. jedro. Tako obstaja nekaj posrednega vpliva nevtronov na lastnosti snovi, vendar je izjemno nepomemben.

Belkin I.K. Naboj atomskega jedra in Mendelejev periodični sistem elementov // Kvant. - 1984. - Št. 3. - S. 31-32.

Po posebnem dogovoru z uredništvom in uredniki revije "Kvant"

Sodobne ideje o strukturi atoma so se pojavile v letih 1911-1913, po slavnih Rutherfordovih poskusih o sipanju alfa delcev. V teh poskusih se je pokazalo, da α -delci (njihov naboj je pozitiven), ki padejo na tanko kovinsko folijo, se včasih odklonijo pod velikimi koti in celo vržejo nazaj. To bi lahko razložili le z dejstvom, da je pozitivni naboj v atomu koncentriran v zanemarljivem volumnu. Če si jo predstavljamo v obliki krogle, potem mora biti, kot je ugotovil Rutherford, polmer te krogle približno 10 -14 -10 -15 m, kar je deset in sto tisoč krat manjše velikosti atom kot celota (~10 -10 m). Le blizu tako majhnega pozitivnega naboja je lahko električno polje sposoben zavreči α - delec, ki se giblje s hitrostjo okoli 20.000 km/s. Rutherford je ta del atoma imenoval jedro.

Tako je nastala ideja, da je atom katere koli snovi sestavljen iz pozitivno nabitega jedra in negativno nabitih elektronov, katerih obstoj v atomih je bil ugotovljen že prej. Očitno je, da je atom kot celota električno nevtralen, mora biti naboj jedra številčno enak naboju vseh elektronov, prisotnih v atomu. Če s črko označimo modul naboja elektrona e(osnovni naboj), nato naboj q i jedra bi morala biti enaka q i = Ze, kje Z je celo število enako številu elektronov v atomu. Toda kakšna je številka Z? Kakšna je bremenitev q sem jedro?

Iz poskusov Rutherforda, ki so omogočili določitev velikosti jedra, je načeloma mogoče določiti vrednost naboja jedra. Konec koncev, električno polje, ki zavrača α -delec, ni odvisna samo od velikosti, ampak tudi od naboja jedra. In Rutherford je res ocenil naboj jedra. Po Rutherfordu je jedrski naboj atoma kemičnega elementa približno enak polovici njegove relativne atomske mase AMPAK, pomnoženo z osnovnim nabojem e, tj

\(~Z = \frac(1)(2)A\).

Toda, nenavadno, resničnega naboja jedra ni ugotovil Rutherford, ampak eden od bralcev njegovih člankov in poročil, nizozemski znanstvenik Van den Broek (1870-1926). Nenavadno je, ker Van den Broek po izobrazbi in poklicu ni bil fizik, ampak pravnik.

Zakaj jih je Rutherford pri ocenjevanju nabojev atomskih jeder povezal z atomskimi masami? Dejstvo je, da je leta 1869 D. I. Mendelejev ustvaril periodični sistem kemičnih elementov, je elemente razporedil v naraščajočem vrstnem redu glede na njihove relativne atomske mase. In v zadnjih štiridesetih letih so se vsi navadili na dejstvo, da je najpomembnejša lastnost kemičnega elementa njegov relativni atomska masa da je to tisto, kar loči en element od drugega.

Medtem pa so se ravno v tem času, na začetku 20. stoletja, pojavile težave s sistemom elementov. Pri proučevanju pojava radioaktivnosti so odkrili številne nove radioaktivne elemente. In zdelo se je, da v sistemu Mendelejeva zanje ni prostora. Zdelo se je, da je treba Mendelejev sistem spremeniti. To je bilo tisto, kar je Van den Broeka še posebej skrbelo. V nekaj letih je predlagal več možnosti za razširjen sistem elementov, v katerem bi bilo dovolj prostora ne le za še neodkrite stabilne elemente (za mesta zanje je »skrbel« sam D. I. Mendelejev), ampak tudi tudi za radioaktivne elemente. Van den Broekova zadnja različica je bila objavljena v začetku leta 1913, imela je 120 mest, uran pa je zasedel celico s številko 118.

Istega leta 1913 so bili objavljeni rezultati najnovejših raziskav o razpršenosti. α -delci pod velikimi koti, ki sta jih izvedla Rutherfordova sodelavca Geiger in Marsden. Van den Broek je analiziral te rezultate večje odkritje. Ugotovil je, da je številka Z v formuli q i = Ze ni enak polovici relativne mase atoma kemičnega elementa, temveč njegovi zaporedni številki. Poleg tega je zaporedna številka elementa v sistemu Mendelejeva in ne v njegovem, Van den Broek, 120-lokalnem sistemu. Izkazalo se je, da Mendelejevega sistema ni bilo treba spreminjati!

Iz ideje Van den Broeka izhaja, da je vsak atom sestavljen iz atomskega jedra, katerega naboj je enak zaporedni številki ustreznega elementa v sistemu Mendelejev, pomnožen z osnovnim nabojem, in elektronov, število od tega je v atomu enako tudi zaporedni številki elementa. (Atom bakra, na primer, je sestavljen iz jedra z nabojem 29 e, in 29 elektronov.) Postalo je jasno, da je D. I. Mendelejev intuitivno razporedil kemične elemente v naraščajočem vrstnem redu ne glede na atomsko maso elementa, temveč po naboju njegovega jedra (čeprav za to ni vedel). Posledično se en kemični element od drugega ne razlikuje po atomski masi, temveč po naboju atomskega jedra. Naboj jedra atoma je glavna značilnost kemični element. Obstajajo atomi popolnoma različnih elementov, vendar z enakimi atomskimi masami (imajo posebno ime - izobare).

Da položaj elementa v sistemu ne določajo atomske mase, je razvidno tudi iz periodnega sistema: na treh mestih je kršeno pravilo povečevanja atomske mase. Torej je relativna atomska masa niklja (št. 28) manjša od atomske mase kobalta (št. 27), za kalij (št. 19) je manjša od argona (št. 18), za jod (št. 53) je manjši od telurja (št. 52).

Predpostavka o razmerju med nabojem atomskega jedra in redno številko elementa je zlahka razložila pravila premika za radioaktivne transformacije, odkrita istega leta 1913 (Fizika 10, § 103). Dejansko, ko ga oddaja jedro α -delec, katerega naboj je enak dvema elementarnim nabojem, naboj jedra in s tem njegova serijska številka (zdaj običajno pravijo - atomsko število) bi se morala zmanjšati za dve enoti. Pri oddaji β -delec, torej negativno nabit elektron, se mora povečati za eno enoto. Za to se nanašajo pravila o premikanju.

Ideja Van den Broeka je zelo kmalu (dobesedno istega leta) dobila prvo, čeprav posredno, eksperimentalno potrditev. Nekoliko kasneje so njegovo pravilnost dokazali z neposrednimi meritvami naboja jeder številnih elementov. Jasno je, da je igrala pomembno vlogo pri nadaljnji razvoj fizika atoma in atomskega jedra.

Da so vse stvari sestavljene iz elementarni delci, so domnevali znanstveniki Antična grčija. Toda v tistih dneh tega dejstva ni bilo mogoče dokazati ali ovreči. Da, in lastnosti atomov v antiki so lahko le ugibali na podlagi lastnih opazovanj različnih snovi.

Da so vse snovi sestavljene iz elementarnih delcev, je bilo mogoče dokazati šele v 19. stoletju, nato pa posredno. Hkrati so fiziki in kemiki po vsem svetu poskušali ustvariti enotno teorijo elementarnih delcev, ki opisuje njihovo strukturo in razlaga različne lastnosti, kot je na primer naboj jedra.

Dela mnogih znanstvenikov so bila posvečena preučevanju molekul, atomov in njihove strukture. Fizika se je postopoma preselila v preučevanje mikrosveta - elementarnih delcev, njihovih interakcij in lastnosti. Znanstveniki so se začeli spraševati, kaj je to, da postavljajo hipoteze in jih poskušajo vsaj posredno dokazati.

Kot rezultat, je bila planetarna teorija, ki sta jo predlagala Ernest Rutherford in Niels Bohr, sprejeta kot osnovna teorija. Po tej teoriji je naboj jedra katerega koli atoma pozitiven, medtem ko se negativno nabiti elektroni vrtijo po njegovih orbitah, s čimer postane atom električno nevtralen. Sčasoma je bila ta teorija večkrat potrjena. različne vrste eksperimente, začenši s poskusi enega od njenih soavtorjev.

moderno jedrska fizika meni, da je Rutherford-Bohrova teorija temeljna, vse študije atomov in njihovih elementov temeljijo na njej. Po drugi strani pa večina hipotez, ki so se pojavile v zadnjih 150 letih, praktično ni potrjenih. Izkazalo se je, da je večina jedrske fizike teoretična zaradi ultra majhnih velikosti predmetov, ki jih preučujemo.

Seveda v sodobnega sveta določanje naboja na primer jedra aluminija (ali katerega koli drugega elementa) je veliko lažje kot v 19. stoletju, še bolj pa v stari Grčiji. Toda pri novih odkritjih na tem področju znanstveniki včasih pridejo do presenetljivih zaključkov. Ko poskuša najti rešitev za en problem, se fizika sooča z novimi problemi in paradoksi.

Sprva Rutherfordova teorija pravi, da so kemijske lastnosti snovi odvisne od naboja jedra njenega atoma in posledično od števila elektronov, ki se vrtijo v njenih orbitah. Sodobna kemija in fizika to različico v celoti potrjujeta. Kljub temu, da je študij strukture molekul sprva zavrnil najpreprostejši model- atom vodika, katerega jedrski naboj je 1, teorija v celoti velja za vse elemente periodnega sistema, vključno s tistimi, ki so bili umetno pridobljeni ob koncu prejšnjega tisočletja.

Zanimivo je, da je že dolgo pred Rutherfordovo raziskavo angleški kemik, po izobrazbi zdravnik William Prout, opazil, da specifična težnost različne snovi je večkratnik tega vodikovega indeksa. Nato je predlagal, da so vsi drugi elementi preprosto sestavljeni iz vodika na neki najpreprostejši ravni. Da je na primer dušikov delec 14 takih minimalnih delcev, kisik 16 itd. Če to teorijo obravnavamo globalno v sodobni interpretaciji, potem je na splošno pravilna.