namai > Abrazyvai

Planetinio atomo modelio sukūrimas. Mokyklos enciklopedija

Idėja, kad atomai yra mažiausios medžiagos dalelės, pirmą kartą kilo Senovės Graikija. Tačiau tik XVIII amžiaus pabaigoje tokių mokslininkų kaip A. Lavoisier, M. V. Lomonosovas ir kai kurių kitų dėka buvo įrodyta, kad atomai tikrai egzistuoja. Tačiau tais laikais niekas nesidomėjo, kokia jų vidinė struktūra. Mokslininkai atomus vis dar laikė nedalomomis „plytomis“, sudarančiomis visą materiją.

Bandoma paaiškinti atomo sandarą

Kas pirmiausia pasiūlė branduolinį modelį mokslininkams? Pirmasis bandymas sukurti šių dalelių modelį priklausė J. Thomsonui. Tačiau jo negalima vadinti sėkminga visa to žodžio prasme. Juk Tomsonas manė, kad atomas yra sferinė ir elektriškai neutrali sistema. Tuo pačiu metu mokslininkas manė, kad teigiamas krūvis pasiskirsto tolygiai per šio rutulio tūrį, o jo viduje yra neigiamai įkrautas branduolys. Visi mokslininko bandymai paaiškinti vidinę atomo sandarą buvo nesėkmingi. Ernestas Rutherfordas yra tas, kuris pasiūlė atomo struktūros branduolinį modelį praėjus keleriems metams po to, kai Thomsonas pateikė savo teoriją.

Tyrimų istorija

Remdamasis elektrolizės tyrimu 1833 m., Faradėjus sugebėjo nustatyti, kad srovė elektrolito tirpale yra įkrautų dalelių arba jonų srautas. Remdamasis šiais tyrimais, jam pavyko nustatyti minimalų jono krūvį. Taip pat svarbų vaidmenį plėtojant šią fizikos kryptį atliko namų chemikas D. I. Mendelejevas. Būtent jis pirmasis mokslo sluoksniuose iškėlė klausimą, kad visi atomai gali turėti tą pačią prigimtį. Matome, kad prieš pirmą kartą pasiūlant Rutherfordo branduolinį atomo struktūros modelį, įvairūs mokslininkai atliko didelis skaičius ne mažiau svarbūs eksperimentai. Jie iškėlė atominę materijos struktūros teoriją į priekį.

Pirmieji įspūdžiai

Rutherfordas yra tikrai puikus mokslininkas, nes jo atradimai apvertė idėją apie materijos struktūrą aukštyn kojomis. 1911 m. jis sugebėjo surengti eksperimentą, kurio metu mokslininkai galėjo pažvelgti į paslaptingas atomo gelmes, kad suprastų, kokia yra jo vidinė struktūra. Pirmuosius eksperimentus mokslininkas atliko padedamas kitų tyrinėtojų, tačiau pagrindinis vaidmuo atradime vis tiek teko Rutherfordui.

Eksperimentuokite

Naudodamas natūralius radioaktyviosios spinduliuotės šaltinius, Rutherfordas sugebėjo sukurti patranką, kuri skleidė alfa dalelių srautą. Tai buvo iš švino pagaminta dėžutė, kurios viduje buvo radioaktyvi medžiaga. Pabūklas turėjo plyšį, per kurį visos alfa dalelės pataikė į švino ekraną. Išskristi jie galėjo tik per plyšį. Šiam radioaktyviųjų dalelių pluoštui kelią stojo dar keli ekranai.

Jie atskyrė daleles, kurios nukrypo nuo anksčiau nustatytos krypties. Griežtai sutelktas smūgis pataikė į taikinį. Kaip taikinį naudojo Rutherfordas plonas lapas iš auksinės folijos. Po to, kai dalelės atsitrenkė į šį lapą, jos tęsė judėjimą ir galiausiai atsitrenkė į fluorescencinį ekraną, kuris buvo sumontuotas už šio taikinio. Alfa dalelėms atsitrenkus į šį ekraną, buvo užfiksuoti blyksniai, pagal kuriuos mokslininkas galėjo spręsti, kiek dalelių nukrypsta nuo pradinės krypties, kai susiduria su folija ir kokio dydžio šis nuokrypis.

Skirtumai nuo ankstesnės patirties

Moksleiviai ir studentai, kurie domisi tais, kurie pasiūlė atomo sandaros branduolinį modelį, turėtų žinoti, kad panašūs eksperimentai fizikoje buvo atlikti dar iki Rutherfordo. Juos Pagrindinė mintis buvo surinkti kuo daugiau informacijos apie atomo sandarą iš dalelių nukrypimų nuo pradinės trajektorijos. Visi šie tyrimai paskatino moksle sukaupti tam tikrą informacijos kiekį, paskatino susimąstyti apie vidinė struktūra mažiausios dalelės.

Jau XX amžiaus pradžioje mokslininkai žinojo, kad atome yra elektronų, turinčių neigiamą krūvį. Tačiau tarp daugumos tyrinėtojų vyravo nuomonė, kad atomas iš vidaus yra labiau panašus į tinklelį, užpildytą neigiamai įkrautomis dalelėmis. Tokie eksperimentai leido gauti daug informacijos – pavyzdžiui, nustatyti geometrinius atomų matmenis.

genialus spėjimas

Rutherfordas pastebėjo, kad nė vienas iš jo pirmtakų niekada nebandė nustatyti, ar alfa dalelės gali labai dideliais kampais nukrypti nuo savo trajektorijos. Senasis modelis, mokslininkų kartais vadinamas „razinų pudingu“ (nes pagal šį modelį elektronai atome pasiskirsto kaip razinos pudinge), tiesiog neleido atomo viduje egzistuoti tankiems struktūriniams komponentams. Nė vienas iš mokslininkų net nesivargino svarstyti šios galimybės. Tyrėjas paprašė savo mokinio iš naujo įrengti instaliaciją taip, kad būtų užfiksuoti ir dideli dalelių nukrypimai nuo trajektorijos – tik tam, kad tokia galimybė būtų atmesta. Įsivaizduokite ir mokslininko, ir jo mokinio nuostabą, kai paaiškėjo, kad kai kurios dalelės skrenda 180 o kampu.

Kas yra atomo viduje?

Sužinojome, kas pasiūlė atomo sandaros branduolinį modelį ir kokia šio mokslininko patirtis. Tuo metu Rutherfordo eksperimentas buvo tikras proveržis. Jis buvo priverstas daryti išvadą, kad atomo viduje didžioji masės dalis yra uždaryta labai tankioje medžiagoje. Schema branduolinis modelis Atomo sandara itin paprasta: viduje yra teigiamai įkrautas branduolys.

Aplink šį branduolį sukasi kitos dalelės, vadinamos elektronais. Likusi dalis yra keliomis eilėmis mažiau tanki. Elektronų išsidėstymas atomo viduje nėra chaotiškas – dalelės išsidėsto energijos didėjimo tvarka. Vidines atomų dalis mokslininkas pavadino branduoliais. Vardai, kuriuos pristatė mokslininkas, vis dar naudojami moksle.

Kaip pasiruošti pamokai?

Pamokoje papildomų žinių gali pademonstruoti tie moksleiviai, kurie domisi tais, kurie pasiūlė atomo sandaros branduolinį modelį. Pavyzdžiui, galite pasakyti, kaip Rutherfordas, ilgai po savo eksperimentų, mėgo pateikti savo atradimo analogiją. Į šią Pietų Afrikos šalį nelegaliai gabenama sukilėliams skirtų ginklų, kurie yra supakuoti į medvilnės ryšulius. Kaip muitinės pareigūnai gali tiksliai nustatyti, kur yra pavojingos atsargos, jei visas traukinys pilnas šių ryšulių? Muitininkas gali pradėti šaudyti į ryšulius, o kur kulkos rikošetuos, ir yra ginklas. Rutherfordas pabrėžė, kad taip buvo padarytas jo atradimas.

Mokiniams, kurie ruošiasi atsakyti šia tema pamokoje, patartina paruošti atsakymus į šiuos klausimus:

1. Kas pasiūlė atomo sandaros branduolinį modelį?

2. Kokia buvo eksperimento prasmė?

3. Branduolinio modelio skirtumas nuo kitų modelių.

Rutherfordo teorijos reikšmė

Radikalios išvados, kurias Rutherfordas padarė iš savo eksperimentų, privertė daugelį jo amžininkų suabejoti šio modelio pagrįstumu. Netgi pats Rutherfordas nebuvo išimtis – savo tyrimų rezultatus jis paskelbė tik praėjus dvejiems metams po atradimo. Remdamasis klasikinėmis idėjomis apie mikrodalelių judėjimą, jis pasiūlė atomo struktūros branduolinį planetinį modelį. Apskritai atomas turi neutralų krūvį. Elektronai juda aplink branduolį, kaip planetos sukasi aplink saulę. Šis judėjimas atsiranda dėl Kulono jėgų. Šiuo metu Rutherfordo modelis buvo gerokai patobulintas, tačiau mokslininko atradimas nepraranda savo aktualumo ir šiandien.

Atomo planetinis modelis

Planetinis atomo modelis: branduolys (raudonas) ir elektronai (žalias)

Atomo planetinis modelis, arba Rutherfordo modelis, - istorinis modelis atomo struktūrą, kurią pasiūlė Ernestas Rutherfordas, atlikęs eksperimentą su alfa dalelių sklaida. Pagal šį modelį atomas susideda iš nedidelio teigiamai įkrauto branduolio, kuriame sutelkta beveik visa atomo masė, aplink kurį juda elektronai, lygiai taip pat, kaip planetos juda aplink saulę. Planetinis atomo modelis atitinka šiuolaikines idėjas apie atomo sandarą, atsižvelgiant į tai, kad elektronų judėjimas yra kvantinio pobūdžio ir nėra aprašytas klasikinės mechanikos dėsniais. Istoriškai Rutherfordo planetinis modelis pakeitė Josepho Johno Thomsono „slyvų pudingo modelį“, kuris teigia, kad neigiamai įkrauti elektronai yra patalpinti teigiamai įkrautame atome.

1911 m. Rutherfordas pasiūlė naują atomo struktūros modelį kaip jo vadovaujamo eksperimento dėl alfa dalelių sklaidos ant aukso folijos išvadą. Šio sklaidos metu netikėtai daug alfa dalelių buvo išsklaidyta dideliais kampais, o tai rodo, kad sklaidos centras turi mažas dydis ir jame yra reikšmingas elektros krūvis. Rutherfordo skaičiavimai parodė, kad sklaidos centras, teigiamai arba neigiamai įkrautas, turi būti bent 3000 kartų mažesnio dydžio atomas, kuris tuo metu jau buvo žinomas ir įvertintas apie 10 -10 m. Kadangi tuo metu elektronai jau buvo žinomi, buvo nustatyta jų masė ir krūvis, sklaidos centras, kuris vėliau buvo vadinamas branduoliu, turi būti turėjo priešingą elektronų krūvį. Rutherfordas nesusiejo krūvio kiekio su atominiu skaičiumi. Tokia išvada buvo padaryta vėliau. Ir pats Rutherfordas pasiūlė, kad krūvis yra proporcingas atominei masei.

trūkumas planetinis modelis buvo jos nesuderinamumas su klasikinės fizikos dėsniais. Jei elektronai juda aplink branduolį kaip planeta aplink Saulę, tada jų judėjimas pagreitėja, todėl pagal klasikinės elektrodinamikos dėsnius jie turėjo spinduliuoti elektromagnetines bangas, praranda energiją ir patenka į pagrindą. Kitas planetinio modelio kūrimo žingsnis buvo Boro modelis, postuluojantis kitus, skirtingus nuo klasikinių, elektronų judėjimo dėsnius. Visiškai elektrodinamikos prieštaravimai sugebėjo išspręsti kvantinę mechaniką.


Wikimedia fondas. 2010 m.

Pažiūrėkite, kas yra „Atomo planetinis modelis“ kituose žodynuose:

    planetinis atomo modelis- planetinis atomo modelio statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. planetinio atomo modelis vok. Planetenmodell des Atoms, n rus. planetinis atomo modelis, f pranc. modele planétaire de l'atome, m … Fizikos terminų žodynas

    Bohro modelis į vandenilį panašaus atomo (Z yra branduolio krūvis), kuriame neigiamai įkrautas elektronas yra uždarytas atominis apvalkalas, supantis nedidelį teigiamo krūvio atominį branduolį ... Vikipedija

    Modelis (pranc. modèle, ital. modelo, iš lot. modulio matas, matas, pavyzdys, norma), 1) pavyzdys, kuris tarnauja kaip etalonas (standartas) serijiniam ar masiniam dauginimui (automobilio M., drabužių M. ir kt. .). ), taip pat bet kokio tipo, prekės ženklo ... ...

    I Modelis (modelis) Walteris (1891 m. sausio 24 d. Gentinas, Rytų Prūsija, 1945 m. balandžio 21 d., netoli Duisburgo), nacistinės Vokietijos generolas feldmaršalas (1944 m.). Kariuomenėje nuo 1909 m., dalyvavo 1914 m. I pasauliniame kare 18. Nuo 1940 m. lapkričio mėn. vadovavo 3-iajam tankui ... ... Didžioji sovietinė enciklopedija

    ATOMO STRUKTŪRA- (žr.) pastatytas iš elementariosios dalelės trys tipai (žr.), (žr.) ir (žr.), sudarantys stabilią sistemą. Protonas ir neutronas yra atomo dalis (žr.), elektronai sudaro elektronų apvalkalą. Jėgos veikia branduolyje (žr.), kurių dėka ... ... Didžioji politechnikos enciklopedija

    Šis terminas turi kitas reikšmes, žr. Atom (reikšmės). Helio atomas Atom (iš kitų graikų ... Wikipedia

    – (1871 1937), anglų fizikas, vienas iš radioaktyvumo teorijos ir atomo sandaros kūrėjų, įkūrėjas moksline mokykla, Rusijos mokslų akademijos užsienio narys korespondentas (1922) ir SSRS mokslų akademijos garbės narys (1925). Gimė Naujojoje Zelandijoje, baigusi ... enciklopedinis žodynas

    Helio atomo atomas (senovės graikų ἄτομος nedalomas) mažiausia dalis cheminis elementas, kuris yra jo savybių nešėjas. Atomas sudarytas iš atomo branduolys ir aplinkinis elektronų debesis. Atomo branduolys susideda iš teigiamai įkrautų protonų ir ... ... Vikipedijos

    Helio atomas Atomas (kitas graikiškas ἄτομος nedalomas) yra mažiausia cheminio elemento dalis, kuri yra jo savybių nešėjas. Atomas susideda iš atomo branduolio ir jį supančio elektronų debesies. Atomo branduolys susideda iš teigiamai įkrautų protonų ir ... ... Vikipedijos

Knygos

Pirmoji informacija apie kompleksą atomo sandara buvo gauti tiriant praėjimo procesus elektros srovė per skysčius. XIX amžiaus trečiajame dešimtmetyje. eksperimentai puikus fizikas M. Faraday'us paskatino mintis, kad elektra egzistuoja atskirų vienetinių mokesčių pavidalu.

Savaiminio kai kurių elementų atomų skilimo, vadinamo radioaktyvumu, atradimas buvo tiesioginis atomo struktūros sudėtingumo įrodymas. 1902 metais anglų mokslininkai Ernestas Rutherfordas ir Frederickas Soddy įrodė, kad radioaktyvaus skilimo metu urano atomas virsta dviem atomais – torio atomu ir helio atomu. Tai reiškė, kad atomai nėra nekintančios, nesunaikinamos dalelės.

Rutherfordo atomo modelis

Tyrinėdamas siauro alfa dalelių pluošto prasiskverbimą per plonus medžiagos sluoksnius, Rutherfordas nustatė, kad dauguma alfa dalelių pereina per metalinę foliją, susidedančią iš daugelio tūkstančių atomų sluoksnių, nenukrypdamos nuo pradinės krypties, nepatirdamos sklaidos, tarsi būtų. jokių kliūčių jų kelyje.nėra kliūčių. Tačiau kai kurios dalelės buvo nukreiptos dideliais kampais, patyrusios didelių jėgų veikimą.

Remiantis eksperimentų rezultatais stebėti alfa dalelių sklaidą medžiagoje Rutherfordas pasiūlė planetinį atomo struktūros modelį. Pagal šį modelį atomo sandara panaši į Saulės sistemos sandarą. Kiekvieno atomo centre yra teigiamai įkrautas branduolys kurių spindulys ≈ 10 -10 m, kaip ir planetos, jos cirkuliuoja neigiamai įkrauti elektronai. Beveik visa masė yra sutelkta atomo branduolyje. Alfa dalelės gali prasiskverbti per tūkstančius atomų sluoksnių, nes didžioji dalis erdvės atomų viduje yra tuščia, o susidūrimai su lengvais elektronais beveik neturi įtakos sunkiosios alfa dalelės judėjimui. Alfa dalelių sklaida vyksta susidūrus su atomo branduoliais.

Rutherfordo atomo modelis nesugebėjo paaiškinti visų atomų savybių.

Remiantis klasikinės fizikos dėsniais, atomas, susidedantis iš teigiamai įkrauto branduolio ir elektronų, skriejančių žiedinėmis orbitomis, turi skleisti elektromagnetines bangas. Elektromagnetinių bangų spinduliavimas turėtų lemti potencialios energijos sumažėjimą branduolio-elektronų sistemoje, laipsnišką elektronų orbitos spindulio mažėjimą ir elektrono kritimą į branduolį. Tačiau atomai dažniausiai neskleidžia elektromagnetinių bangų, elektronai nekrenta ant atomo branduolių, tai yra, atomai yra stabilūs.

N. Bohro kvantiniai postulatai

Paaiškinti atomų stabilumą Nielsas Boras pasiūlė atsisakyti įprastų klasikinių idėjų ir dėsnių aiškinant atomų savybes.

Pagrindinės atomų savybės gauna nuoseklų kokybinį paaiškinimą, pagrįstą priėmimu kvantiniai N. Bohro postulatai.

1. Elektronas aplink branduolį sukasi tik griežtai apibrėžtomis (stacionariomis) apskritimo orbitomis.

2. Atominė sistema gali būti tik tam tikrose stacionariose arba kvantinėse būsenose, kurių kiekviena atitinka tam tikrą energiją E. Nejudančiose būsenose atomas energijos nespinduliuoja.

Stacionari atomo būsena su minimalios atsargos energija vadinama pagrindinė valstybė, visos kitos būsenos vadinamos sužadintos (kvantinės) būsenos. Pradinėje būsenoje atomas gali būti be galo ilgas, sužadinto atomo gyvavimo laikas trunka 10 -9 -10 -7 sekundes.

3. Energijos emisija arba absorbcija įvyksta tik tada, kai atomas pereina iš vienos stacionarios būsenos į kitą. kvantinė energija elektromagnetinė radiacija pereinant iš stacionarios būsenos su energija E mį energijos būseną E n yra lygus skirtumui tarp atomo energijų dviejose kvantinėse būsenose:

∆E = E m – E n = hv,

kur v yra spinduliuotės dažnis, h\u003d 2ph \u003d 6,62 ∙ 10 -34 J ∙ s.

Kvantinis atomo sandaros modelis

Ateityje kai kurios N. Bohro teorijos nuostatos buvo papildytos ir permąstytos. Reikšmingiausias pokytis buvo elektronų debesies sąvokos įvedimas, kuris pakeitė elektrono tik kaip dalelės sampratą. Vėliau Boro teoriją pakeitė kvantinė teorija, kurioje atsižvelgiama į elektrono ir kitų elementariųjų dalelių, sudarančių atomą, bangines savybes.

pagrindu šiuolaikinė teorija atomo struktūra yra planetinis modelis, papildytas ir patobulintas. Pagal šią teoriją atomo branduolį sudaro protonai (teigiamai įkrautos dalelės) ir neuronai (neįkrautos dalelės). O aplink branduolį elektronai (neigiamai įkrautos dalelės) juda neapibrėžtomis trajektorijomis.

Ar turite kokių nors klausimų? Ar norite sužinoti daugiau apie atominės struktūros modelius?
Norėdami gauti korepetitoriaus pagalbą – registruokitės.
Pirma pamoka nemokama!

svetainę, visiškai ar iš dalies nukopijavus medžiagą, būtina nuoroda į šaltinį.

Elektronų masė kelis tūkstančius kartų mažesnė už atomų masę. Kadangi visas atomas yra neutralus, didžioji atomo dalis patenka į jo teigiamai įkrautą dalį.

Eksperimentiniam teigiamo krūvio pasiskirstymo, taigi ir masės atomo viduje tyrimui, Rutherfordas 1906 m. pasiūlė taikyti atomo zondavimą naudojant α - dalelės. Šios dalelės atsiranda dėl radžio ir kai kurių kitų elementų skilimo. Jų masė yra apie 8000 kartų didesnė už elektrono masę, o teigiamas krūvis moduliu lygus dvigubam elektrono krūviui. Tai ne kas kita, kaip visiškai jonizuoti helio atomai. Greitis α -dalelės yra labai didelės: tai yra 1/15 šviesos greičio.

Šiomis dalelėmis Rutherfordas bombardavo sunkiųjų elementų atomus. Elektronai dėl mažos masės negali pastebimai pakeisti trajektorijos α -dalelės, kaip kelių dešimčių gramų akmenukas susidūrus su automobiliu, nepajėgia pastebimai pakeisti jo greičio. Sklaidymas (judesio krypties keitimas) α -dalelės gali sukelti tik teigiamai įkrautą atomo dalį. Taigi, išsklaidant α -dalelės gali nustatyti teigiamo krūvio ir masės pasiskirstymo atomo viduje pobūdį.

Į švino cilindrą 1 buvo įdėtas radioaktyvus preparatas, toks kaip radis, išilgai kurio buvo išgręžtas siauras kanalas. ryšulėlis α -dalelės iš kanalo nukrito ant plonos 2 tiriamos medžiagos folijos (aukso, vario ir kt.). Po išbarstymo α -dalelės nukrito ant permatomo ekrano 3, padengto cinko sulfidu. Kiekvienos dalelės susidūrimą su ekranu lydėjo šviesos blyksnis (scintiliacija), kurį buvo galima stebėti mikroskopu 4. Visas aparatas buvo patalpintas į indą, iš kurio buvo pašalintas oras.

Įrenginio viduje esant geram vakuumui, nesant folijos, ekrane atsirado ryškus apskritimas, susidedantis iš plono pluošto sukeltų scintiliacijų. α - dalelės. Bet kai folija buvo dedama į sijos kelią, α -dalelės dėl sklaidos pasiskirstė ekrane ratu didesnis plotas. Modifikuodamas eksperimentinę sąranką, Rutherfordas bandė aptikti nuokrypį α - dalelės dideliais kampais. Visai netikėtai paaiškėjo, kad nedidelis skaičius α -dalelės (apie viena iš dviejų tūkstančių) nukrypo didesniais nei 90° kampais. Vėliau Rutherfordas tai prisipažino, pasiūlęs savo studentams eksperimentą stebėti sklaidą α -dalelės dideliais kampais, jis pats netikėjo teigiamu rezultatu. „Tai beveik taip pat neįtikėtina, – sakė Rutherfordas, – tarsi 15 colių sviediniu iššovėte į ploną popierių, o sviedinys grįžo į jus ir pataikė į jus. Iš tiesų, remiantis Thomson modeliu, šio rezultato numatyti buvo neįmanoma. Pasiskirstęs visame atome, teigiamas krūvis negali sukurti pakankamai intensyvaus elektrinio lauko, galinčio mesti a dalelę atgal. Didžiausia jėga atstūmimas nustatomas pagal Kulono dėsnį:

kur q α – krūvis α - dalelės; q yra teigiamas atomo krūvis; r yra jo spindulys; k - proporcingumo koeficientas. Vienodai įkrauto rutulio elektrinio lauko stipris yra didžiausias rutulio paviršiuje ir artėjant prie centro sumažėja iki nulio. Todėl kuo mažesnis spindulys r, tuo didesnė atstūmimo jėga α - dalelės.

Atomo branduolio dydžio nustatymas. Rutherfordas tai suprato α -dalelė gali būti išmesta atgal tik tuo atveju, jei teigiamas atomo krūvis ir jo masė yra sutelkti labai mažoje erdvės srityje. Taigi Rutherfordas sugalvojo atomo branduolį - mažo dydžio kūną, kuriame sutelkta beveik visa masė ir visas teigiamas atomo krūvis.

Atomo planetinis modelis, arba Rutherfordo modelis, - istorinis atomo struktūros modelis, kurį pasiūlė Ernestas Rutherfordas, atlikęs eksperimentą su alfa dalelių sklaida. Pagal šį modelį atomas susideda iš nedidelio teigiamai įkrauto branduolio, kuriame yra beveik visa atomo masė, aplink kurią juda elektronai, lygiai taip pat, kaip planetos juda aplink saulę. Planetinis atomo modelis atitinka šiuolaikines idėjas apie atomo sandarą, atsižvelgiant į tai, kad elektronų judėjimas yra kvantinio pobūdžio ir nėra aprašytas klasikinės mechanikos dėsniais. Istoriškai Rutherfordo planetinis modelis pakeitė Josepho Johno Thomsono „slyvų pudingo modelį“, kuris teigia, kad neigiamai įkrauti elektronai yra patalpinti teigiamai įkrautame atome.

Taip pat rekomenduojame

Įkeliama...Įkeliama...