Pristatymas apie azotą ir fosforą. Pristatymas tema "VA grupės azotas ir fosforas-p-elementai"

Norėdami naudoti pristatymų peržiūrą, susikurkite „Google“ paskyrą (paskyrą) ir prisijunkite: https://accounts.google.com

Skaidrių antraštės:

1. Iš anksto perspėju: esu nekvėpuojantis! Bet atrodo, kad visi negirdi Ir jie nuolat man kvėpuoja. 2. Aš esu šviečiantis elementas. Netrukus uždegsiu tau degtuką. Jie mane sudegins – ir po vandeniu mano oksidas taps rūgštimi.

Azoto ir fosforo padėtis periodinėje sistemoje

Azoto ir fosforo charakteristikos. azoto savybės.

Penki žinomi XVIII amžiaus chemikai. davė tam tikrą nemetalą, kuris paprastos medžiagos pavidalu yra dujos ir susideda iš dviatominių molekulių, penkis skirtingus pavadinimus. - "nuodingas oras" - "deflogistizuotas oras" - "sugadintas oras" - "dusęs oras" - "negyvas oras" 1772 m. škotų chemikas, botanikas ir gydytojas Danielis Rutherfordas 1772 m. anglų chemikas Joseph Priestley 1773 m. chemikas vaistininkas Carl Scheele 1774 m. anglų chemikas Henry Cavendish 1776 m. prancūzų chemikas Antoine'as Lavoisier

AZOTO RASTI GAMTOJE: laisvos būsenos atmosferoje

AZOTO RADIMAS GAMTOJE: neorganinių junginių pavidalu Nedideliais kiekiais dirvožemyje: amonio druskų ir nitratų pavidalu. Organinis augalų ir gyvūnų azotas (nukleino rūgštys, baltymai)

PALYGINIMO ŽENKLAI AZOTO FOSFORO PADĖTIES PSCE ATOMO STRUKTŪRA Elektronų skaičius atome 7, protonų skaičius branduolyje 7, neutronų skaičius branduolyje 7 Elektroninė grandinė: 1s 2 2s 2 2p 3 pogrupis OKSIDACIJA DEGRE Serijos numeris 15; santykinė atominė masė 31 2 periodas V grupė Pagrindinis pogrupis Eilinis skaičius 7; santykinė atominė masė 14 P +15) 2) 8) 5 Elektronų skaičius atome 15, protonų skaičius branduolyje 15, neutronų skaičius branduolyje 16 Elektroninė grandinė: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3 N + 7 ) 2) 5 + 3, +5 , -3 +1, +2, +3, +4, +5, -3

Nustatyti azoto oksidacijos laipsnius junginiuose: HNO 3, NH 3, NO, KNO 2, NO 2, N 2 O, HNO 2 s.o. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 junginys NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

MOLEKULĖS STRUKTŪRA N N N  N RYŠYS: - KOVALENTINĖ NEPOLIUS - TRIKO - STIPRI MOKULĖ: - LABAI STABILI - MAŽAS REAKTYVUMAS 1 3 4 2

N 2 Fizinės savybės: V, C, Z, M šiek tiek lengvesnis už orą, t rulonas = -196 0 C, t pl = -210 0 C

Pramonėje azotas gaunamas distiliuojant oru, laboratorijoje - termiškai skaidant junginius (dažniausiai NH 4 NO 2): NH 4 NO 2 → N 2 + 2 H 2 O Fosforas gaunamas kalcinuojant kalcio fosfatą anglimi ir smėlis elektrinėse krosnyse esant 1500 0 С : 2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → 6CaSiO 3 + 10CO + P 4 Paruošimas.

Cheminės azoto savybės Fosforas su metalais kambaryje t reaguoja su Li 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N esant dideliam t - su kitais Me 2Al + N 2 = 2AlN 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 reaguoja su Me 3, kai Kaitinamas Ca + 2 P \u003d Ca 3 P 2 su deguonimi esant labai aukštai t (apie 3000 ° C) N 2 + O 2 \u003d 2 NO baltas fosforas užsidega savaime, o raudonas dega kaitinant 4 P + 5 O 2 \u003d 2 P 2 O 5 su vandeniliu, esant aukšto slėgio katalizatoriui ir t N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3

Taikymas Amoniako gamyba Inertinės atmosferos sukūrimas Žemų temperatūrų kūrimas Plieno paviršiaus prisotinimas stiprumui padidinti Skystas azotas medicinoje Amoniako sintezė Trąšų gamyba Azoto rūgšties sintezė Inertinės atmosferos kūrimas N2

Klausimai savikontrolei Dujos bespalvės, beskonės ir bekvapės Molekulė yra dviatomė Turinys ore 78% Laboratorijoje gaunamas skaidant KMnO 4 ir H 2 O 2 Pramonėje - iš skysto oro Ji yra chemiškai neaktyvus Sąveikauja beveik su visomis paprastomis medžiagomis Su juo susiję kvėpavimo ir fotosintezės procesai Yra neatskiriama baltymų dalis Dalyvauja medžiagų cikle gamtoje

PATIKRINTI SAVE O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. "5" N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. "5" 1-2 klaidos "4" 3-4 klaidos « 3 » 5 klaidos ir daugiau « 2 » Informacijos apie azotą pavyzdžiu pateikite argumentus dviejų požiūrių naudai: 1. Azotas – „negyvas“ 2. Azotas – pagrindinis gyvybės elementas Žemėje.

skaidrė 2

Periodinės sistemos VA grupėje yra nemetalai azotasN ir fosforas P, pusmetalinis arsenas As, taip pat stibis Sb ir bismutas Bi, kurie priskiriami nemetalams.

skaidrė 3

VA grupės elementų atomai turi 5 elektronus išoriniame elektronų sluoksnyje. Jų išorinio elektronų sluoksnio elektroninė konfigūracija yra ns2np3, pavyzdžiui: azotas - 2s2p3, fosforas - 3s23p3.

Cheminiuose junginiuose azoto ir fosforo atomai gali turėti oksidacijos būsenas nuo -3 iki +5.

skaidrė 4

azoto gamtoje

Azotas žymimas simboliu N (lot. Nitrogenium, t.y. „gimdantis salietrą“). Paprastoji medžiaga azotas (N2) normaliomis sąlygomis yra gana inertinės dujos, bespalvės, beskonės ir bekvapės. Azotas, diatominių N2 molekulių pavidalu, sudaro didžiąją dalį atmosferos, kur jo kiekis sudaro 78,084 tūrio proc. (ty apie 3,87 1015 tonų).

skaidrė 5

azoto erdvėje

Už Žemės ribų azotas randamas dujiniuose ūkuose, Saulės atmosferoje, Urane, Neptūne, tarpžvaigždinėje erdvėje ir kt.Azotas yra 4-as pagal gausumą elementas Saulės sistemoje (po vandenilio, helio ir deguonies).

skaidrė 6

Fosforas gamtoje

Fosforas natūraliai randamas fosfatų pavidalu. Taigi kalcio fosfatas Ca3(PO4)2 yra pagrindinis mineralinio apatito komponentas. Fosforo yra visose žalių augalų dalyse, o dar daugiau – vaisiuose ir sėklose. Esama gyvūnų audiniuose, yra baltymų ir kitų esminių organinių junginių (ATP, DNR) dalis, yra gyvybės elementas. Apatitas

7 skaidrė

Paprasta medžiaga azotas susideda iš dviatominių N2 molekulių. N2 molekulėje azoto atomai yra sujungti trigubu kovalentiniu nepoliniu ryšiu. Trigubos jungties energija yra didelė ir siekia 946 kJ/mol. Todėl ryšys nutrūksta ir susidaro azoto atomai bei molekulės tik esant aukštesnei nei 3000°C temperatūrai. Didelis jungties stiprumas molekulėse lemia cheminį azoto inertiškumą.

8 skaidrė

Laisvoje būsenoje fosforas sudaro keletą alotropinių modifikacijų, kurios vadinamos baltuoju, raudonuoju ir juoduoju fosforu.

9 skaidrė

10 skaidrė

Chemiškai baltas fosforas yra ypač aktyvus! Pavyzdžiui, jis lėtai oksiduojamas oro deguonies jau kambario temperatūroje ir švyti (šviesiai žalias švytėjimas). Tokio švytėjimo reiškinys, atsirandantis dėl cheminių oksidacijos reakcijų, vadinamas chemiliuminescencija (kartais klaidingai fosforescencija). Baltasis fosforas yra labai toksiškas. Mirtina baltojo fosforo dozė suaugusiam patinui yra 0,05-0,1 g.

skaidrė 11

Raudonasis fosforas turi atominę polimero struktūrą, kurioje kiekvienas fosforo atomas yra surištas su kitais trimis atomais kovalentiniais ryšiais.Raudonasis fosforas nėra lakus, netirpus vandenyje ir netoksiškas. Jis naudojamas degtukų gamyboje.

Šviesoje ir kaitinant iki 300 ° C be oro baltas fosforas virsta raudonuoju fosforu.

skaidrė 12

skaidrė 13

1830 m. prancūzų chemikas Charlesas Soria išrado fosforo degtukus, kuriuos sudarė bartoleto druskos, baltojo fosforo ir klijų mišinys. Šie degtukai buvo labai degūs, nes užsiliepsnojo net nuo abipusės trinties dėžėje ir besitrinant į bet kokį kietą paviršių, pavyzdžiui, batų padą. Dėl baltojo fosforo jie buvo nuodingi, 1855 metais švedų chemikas Johanas Lundströmas švitrinio popieriaus paviršių užtepė raudonuoju fosforu ir juo degtuko galvutės kompozicijoje pakeitė baltąjį fosforą. Tokie degtukai nebekenkė sveikatai, lengvai užsidegdavo ant iš anksto paruošto paviršiaus ir praktiškai neužsiliepsnodavo savaime. Johanas Lundströmas užpatentuoja pirmąjį „švedišką degtuką“, kuris išliko beveik iki šių dienų. 1855 metais Lundströmo degtukai buvo apdovanoti medaliu pasaulinėje parodoje Paryžiuje. Vėliau iš degtukų galvučių sudėties fosforas buvo visiškai pašalintas ir liko tik užtepoje (trintuvėje).Tobulėjant „švediškų“ degtukų gamybai, degtukų gamyba naudojant baltąjį fosforą buvo uždrausta beveik visose šalyse.

14 skaidrė

Paprasčiausia medžiaga azotas N2 yra chemiškai neaktyvi ir, kaip taisyklė, į chemines reakcijas patenka tik esant aukštai temperatūrai.Azoto oksidacinės savybės pasireiškia reakcijoje su vandeniliu ir aktyviais metalais. Taigi, vandenilis ir azotas jungiasi esant katalizatoriui esant aukštai temperatūrai ir aukštam slėgiui, sudarydami amoniaką:

Iš metalų normaliomis sąlygomis azotas reaguoja tik su ličiu, sudarydamas ličio nitridą:

skaidrė 15

Fosforo oksidacinės savybės pasireiškia jam sąveikaujant su aktyviausiais metalais:

Azoto ir fosforo redukcinės savybės pasireiškia jiems sąveikaujant su deguonimi. Taigi azotas reaguoja su deguonimi maždaug 3000˚С temperatūroje, sudarydamas azoto oksidą (II):

skaidrė 16

Fosforą taip pat oksiduoja deguonis, todėl jis pasižymi redukuojančiomis savybėmis. Tačiau skirtingos fosforo modifikacijos turi skirtingą cheminį aktyvumą. Pavyzdžiui, baltas fosforas lengvai oksiduojamas ore kambario temperatūroje, kad susidarytų fosforo (III) oksidas:

Baltojo fosforo oksidaciją lydi liuminescencija. Baltasis ir raudonasis fosforas užsidega ir dega akinančiai ryškia liepsna, susidaro balti fosforo (IV) oksido dūmai:

17 skaidrė

Dega baltas fosforas

18 skaidrė

Chemiškai aktyviausias, toksiškiausias ir degiausias baltas fosforas. Todėl ji labai dažnai naudojama padegamosiose bombose.Deja, fosforo amunicija naudojama ir XXI amžiuje!

Sarajevo apgulties metu fosforo sviedinius naudojo Bosnijos serbų artilerija. 1992 metais tokie sviediniai sudegino Orientalistikos instituto pastatą, dėl ko buvo sunaikinta daug istorinių dokumentų. – 2003–2004 m. juos naudojo britų žvalgybos tarnybos Basros apylinkėse Irake. - 2004 m. JAV panaudojo prieš partizanų pogrindį Irake mūšyje dėl Faludžos. vasarą, per Antrąjį Libano karą, artilerijos sviedinius su baltuoju fosforu panaudojo Izraelio kariuomenė. 2009 m. per operaciją „Letas švinas“ Gazos ruože Izraelio armija panaudojo pagal tarptautinę teisę leidžiamą amuniciją, kurioje yra baltojo fosforo. Nuo 2009 m. palestiniečių teroristai savo raketas krauna baltuoju fosforu.

19 skaidrė

20 skaidrė

Pagrindinis azoto panaudojimas yra amoniako gamyba. Azotas taip pat naudojamas kuriant inertišką aplinką džiovinant sprogmenis ir sandėliuojant vertingus paveikslus bei rankraščius. Be to, elektros kaitrinės lempos yra pripildytos azoto.

Paprastų medžiagų panaudojimas Amoniako gamyba Dauguma šiuolaikinių lempų pripildomos chemiškai inertinėmis dujomis. Azoto N2 mišiniai su argonu Ar yra labiausiai paplitę dėl mažos kainos.

skaidrė 1

skaidrė 2

skaidrė 3

skaidrė 4

skaidrė 5

skaidrė 6

7 skaidrė

8 skaidrė

9 skaidrė

10 skaidrė

skaidrė 11

skaidrė 12

skaidrė 13

14 skaidrė

skaidrė 15

skaidrė 16

17 skaidrė

18 skaidrė

19 skaidrė

20 skaidrė

skaidrė 21

skaidrė 22

skaidrė 23

skaidrė 24

25 skaidrė

skaidrė 26

27 skaidrė

28 skaidrė

29 skaidrė

Prezentaciją tema „Fosforas“ galite atsisiųsti visiškai nemokamai iš mūsų svetainės. Projekto tema: Chemija. Spalvingos skaidrės ir iliustracijos padės sudominti klasės draugus ar auditoriją. Norėdami peržiūrėti turinį, naudokite grotuvą arba, jei norite atsisiųsti ataskaitą, spustelėkite atitinkamą tekstą po grotuvu. Pristatymą sudaro 29 skaidrės.

Pristatymo skaidrės

skaidrė 1

Medžiaga kartojimui ir pasirengimui Savivaldybės švietimo įstaigos „Gimnazija Nr. 1“, Saratovas Shishkina I.Yu.

skaidrė 2

Įvadas……………………………………………………………………………. Fosforo raidos istorija………………………………………………………. Natūralūs junginiai ir fosforo gamyba………………………………… ……… Cheminės savybės ……………………………………………………………… Allotropiniai pokyčiai……………………………………………… …………….. a) balta……………………………………………………………………………….. b) raudona………………… ………………… …………………………… c) juoda……………………………………………………………………………… . Fosforo oksidai…………………………………………………………………… Ortofosforo rūgštis…………………………………………………… …… ……… Ortofosfatai………………………………………………………………………. Fosforas žmogaus organizme…………………………………………………….. Atitinka…………………………………………………………… …………………………. Fosfatinės trąšos…………………………………………………………….. Išvada……………………………………………………………… ……………………. 1. Fosforo vertė…………………………………………………………………….. 2. Fosforo naudojimas……………………………… ……………… ………………… Bibliografija…………………………………………………..

skaidrė 3

Įvadas:

Penktoji periodinės sistemos grupė apima du tipinius elementus – azotą ir fosforą – ir arseno bei vanadžio pogrupius. Yra didelis skirtumas tarp pirmojo ir antrojo tipinių elementų savybių. Paprastų medžiagų būsenoje azotas yra dujos, o fosforas – kieta medžiaga. Šios dvi medžiagos buvo plačiai pritaikytos, nors pirmą kartą iš oro išskyrus azotą, jis buvo laikomas kenksmingomis dujomis, o parduodant fosforą buvo uždirbta daug pinigų (fosforas buvo vertinamas dėl gebėjimo švyti tamsoje). ).

skaidrė 4

Fosforo atradimo istorija

Ironiška, bet fosforas buvo rastas keletą kartų. Ir kiekvieną kartą jos gaudavo iš... šlapimo. Yra nuorodų, kad arabų alchemikas Alhild Bekhil (XII a.) distiliuodamas šlapimą, sumaišytą su moliu, kalkėmis ir anglimis, atrado fosforą. Tačiau fosforo atradimo data laikoma 1669 m. Hamburgo alchemikas mėgėjas Henningas Brandas, sužlugdytas pirklys, svajojęs savo reikalus pagerinti alchemijos pagalba, apdorojo įvairiausius gaminius. Darydamas prielaidą, kad fiziologiniuose produktuose gali būti „pirminės medžiagos“, kuri, kaip manoma, yra Filosofinio akmens pagrindas, Brandas susidomėjo žmogaus šlapimu. Jis iš kareivių kareivinių surinko apie toną šlapimo ir išgaravo iki sirupo pavidalo skysčio. Šį skystį jis dar kartą distiliavo ir gavo sunkų raudoną „šlapimo aliejų“, kuris buvo distiliuotas, kad susidarytų kietos liekanos. Pastarąjį kaitindamas, negaudamas oro, pastebėjo besiformuojančius baltus dūmus, kurie nusėdo ant indo sienelių ir ryškiai šviečia tamsoje. Prekės ženklas pavadino medžiagą, kurią gavo fosforu, o tai graikų kalba reiškia „šviesos nešėjas“. Kelerius metus fosforo „paruošimo receptas“ buvo laikomas griežčiausiu slaptumu ir buvo žinomas tik keletui alchemikų. Trečią kartą fosforą atrado R. Boyle'as 1680 m. Kiek modifikuota forma, senasis fosforo gavimo būdas buvo naudojamas ir XVIII amžiuje: kaitinamas šlapimo mišinys su švino oksidu (PbO), valgomąja druska (NaCl), kaliu (K2CO3) ir anglimi (C). Tik 1777 m. K. V. Scheele sukūrė metodą, kaip gauti fosforą iš gyvūnų ragų ir kaulų.

skaidrė 5

Natūralūs junginiai ir fosforo gavimas

Pagal paplitimą žemės plutoje fosforas lenkia azotą, sierą ir chlorą. Skirtingai nuo azoto, fosforas dėl didelio cheminio aktyvumo gamtoje randamas tik junginių pavidalu. Svarbiausi fosforo mineralai yra apatitas Ca5 (PO4) 3X (X yra fluoras, rečiau chloras ir hidroksilo grupė) ir fosforitas, kurio pagrindas yra Ca3 (PO4) 2. Didžiausias apatito telkinys yra Kolos pusiasalyje, Hibinų kalnų regione. Fosforito telkiniai yra Karatau kalnuose, Maskvos, Kalugos, Briansko srityse ir kitose vietose. Fosforas yra dalis kai kurių baltymų medžiagų, esančių augalų generaciniuose organuose, gyvūnų ir žmonių organizmų nervų ir kaulų audiniuose. Smegenų ląstelėse ypač daug fosforo. Šiandien fosforas gaminamas elektrinėse krosnyse redukuojant apatitą anglimi, esant silicio dioksidui: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P Fosforo garai šioje temperatūroje beveik vien susideda iš P2 molekulių, kurias atvėsus, kondensuojasi į P4 molekules.

skaidrė 6

Cheminės savybės

Fosforo atomo elektroninė konfigūracija yra 1s22s22p63s23p3 Išoriniame elektronų sluoksnyje yra 5 elektronai. Trijų nesuporuotų elektronų buvimas išoriniame energijos lygyje paaiškina tai, kad normalioje, nesužadintoje būsenoje fosforo valentingumas yra 3. Tačiau trečiajame energijos lygyje yra laisvų d-orbitalių ląstelių, todėl pereinant prie sužadintos. būseną, 3S elektronai atsiskirs, pereis į d polygį, dėl kurio susidaro 5 nesuporuoti elementai. Taigi, fosforo valentingumas sužadintoje būsenoje yra 5. Junginiuose fosforo oksidacijos laipsnis paprastai yra +5 (P2O5, H3PO4), rečiau +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

7 skaidrė

Fosforo atomo perėjimas į sužadintą būseną

9 skaidrė

Baltasis fosforas

Baltoji fosforo modifikacija, susidaranti dėl garų kondensacijos, turi molekulinę kristalinę gardelę, kurios mazguose išsiskirsto P4 molekulės. Dėl tarpmolekulinių jėgų silpnumo baltas fosforas yra lakus, tirpus, pjaustomas peiliu ir tirpsta nepoliniuose tirpikliuose, pavyzdžiui, anglies disulfide. Baltasis fosforas yra labai reaktyvi medžiaga. Jis energingai reaguoja su deguonimi, halogenais, siera ir metalais. Fosforo oksidaciją ore lydi kaitinimas ir švytėjimas. Todėl baltas fosforas yra laikomas po vandeniu, su kuriuo jis nereaguoja. Baltasis fosforas yra labai toksiškas. Apie 80% visos baltojo fosforo produkcijos tenka grynos fosforo rūgšties sintezei. Jis, savo ruožtu, naudojamas natrio polifosfatams (jie naudojami geriamojo vandens kietumui sumažinti) ir maistiniams fosfatams gaminti. Likusi baltojo fosforo dalis naudojama dūmus formuojančioms medžiagoms ir padegamiesiems mišiniams kurti. Saugos inžinerija. Fosforo ir jo junginių gamyboje reikalingos specialios atsargumo priemonės, nes baltas fosforas yra stiprus nuodas. Ilgalaikis darbas baltojo fosforo atmosferoje gali sukelti kaulinio audinio ligas, dantų netekimą, žandikaulio sričių nekrozę. Užsidegęs baltasis fosforas sukelia skausmingus nudegimus, kurie ilgai negyja. Baltasis fosforas turi būti laikomas po vandeniu, sandariuose induose. Degantis fosforas gesinamas anglies dioksidu, CuSO4 tirpalu arba smėliu. Apdegusią odą reikia nuplauti KMnO4 arba CuSO4 tirpalu. Apsinuodijimo fosforu priešnuodis yra 2% CuSO4 tirpalas. Ilgai laikant, taip pat kaitinant, baltas fosforas virsta raudona modifikacija (pirmą kartą gauta tik 1847 m.). Raudonojo fosforo pavadinimas reiškia keletą modifikacijų vienu metu, kurios skiriasi tankiu ir spalva: jis svyruoja nuo oranžinės iki tamsiai raudonos ir net violetinės. Visos raudonojo fosforo atmainos netirpsta organiniuose tirpikliuose, o lyginant su baltuoju fosforu yra mažiau reaktyvios ir turi polimerinę struktūrą: tai P4 tetraedrai, sujungti vienas su kitu begalinėmis grandinėmis.

10 skaidrė

Raudonasis ir juodasis fosforas

Raudonasis fosforas naudojamas metalurgijoje, puslaidininkinių medžiagų ir kaitinamųjų lempų gamyboje, degtukų gamyboje. Stabiliausia fosforo modifikacija yra juodasis fosforas. Jis gaunamas alotropiškai transformuojant baltąjį fosforą esant t=2200C ir aukštam slėgiui. Išvaizda primena grafitą. Juodojo fosforo kristalinė struktūra sluoksniuota, susidedanti iš banguotų sluoksnių (2 pav.). Juodasis fosforas yra mažiausiai aktyvi fosforo modifikacija. Kaitinamas be oro, jis, kaip ir raudonas, pereina į garus, iš kurių kondensuojasi į baltąjį fosforą.

skaidrė 11

Eksperimentas, iliustruojantis raudonojo fosforo perėjimą prie balto

1-baltojo fosforo molekulės; 2-kristalinis. juodoji fosforo gardelė

skaidrė 12

Fosforo (V) oksidas - Р2О5

Fosforas sudaro keletą oksidų. Svarbiausias iš jų yra fosforo oksidas (V) P4O10. Dažnai jo formulė rašoma supaprastinta forma – P2O5. Šio oksido struktūra išlaiko tetraedrinį fosforo atomų išsidėstymą. Balti kristalai, t lydymosi temperatūra = 5700°C, virimo temperatūra t = 6000°C, ρ = 2,7 g/cm3. Turi keletą modifikacijų. Garuose jis susideda iš P4H10 molekulių, yra labai higroskopiškas (naudojamas kaip sausiklis dujoms ir skysčiams). Paruošimas: 4P + 5O2 = 2P2O5 Cheminės savybės Visos cheminės rūgščių oksidų savybės: reaguoja su vandeniu, baziniais oksidais ir šarmais 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (metafosforo rūgštis) P2O5 + 2H2O = H4P2O7) P2 O rūgštis (pirofosforo rūgštis) O2 +2 3BaO =Ba3(PO4)2 Dėl išskirtinio higroskopiškumo fosforo (V) oksidas naudojamas laboratorijose ir pramoninėse technologijose kaip džiovinimo ir sausinimo priemonė. Savo džiovinamuoju poveikiu jis pranoksta visas kitas medžiagas.

skaidrė 13

Ortofosforo rūgštis.

Yra žinomos kelios rūgštys, turinčios fosforo. Svarbiausia iš jų – ortofosforo rūgštis H3PO4.Bevandenė ortofosforo rūgštis – šviesūs skaidrūs kristalai, tirpstantys ore kambario temperatūroje. Lydymosi temperatūra 42,35°C. Su vandeniu fosforo rūgštis sudaro bet kokios koncentracijos tirpalus.

14 skaidrė

skaidrė 15

Fizikinės H3PO4 savybės

Ortofosforo rūgštis gryna forma normaliomis sąlygomis yra bespalviai rombiniai kristalai, tirpstantys 42,3 ° C temperatūroje. Tačiau chemikai retai susiduria su tokia rūgštimi. Daug dažniau jie susiduria su H3PO4 * 0,5 H2O hemihidratu, kuris, atšaldžius koncentruotus vandeninius fosforo rūgšties tirpalus, nusėda bespalvių šešiakampių prizmių pavidalu. Hemihidrato lydymosi temperatūra yra 29,3 °C. Ištirpęs grynas H3PO4 sudaro klampų aliejinį skystį, turintį mažą elektrinį laidumą ir labai sumažintą difuziškumą. Šios savybės, kaip ir išsamus spektrų tyrimas, rodo, kad H3PO4 molekulės šiuo atveju praktiškai nesiskiria ir yra sujungtos stipriais vandeniliniais ryšiais į vieną stambiamolekulinę struktūrą. Paprastai molekulės yra sujungtos viena su kita viena, retai dviem ir labai retai trimis vandenilio ryšiais. Jei rūgštis skiedžiama vandeniu, jos molekulės labiau linkusios sudaryti vandenilinius ryšius su vandeniu, o ne viena su kita. Dėl tokios „simpatijos“ vandeniui rūgštis su juo susimaišo bet kokiuose santykiuose. Hidratacijos energija čia nėra tokia didelė kaip sieros rūgšties, todėl H3PO4 kaitinimas praskiedus nėra toks stiprus ir disociacija ne tokia ryški. Pagal pirmąjį disociacijos etapą fosforo rūgštis laikoma vidutinio stiprumo (25 - 30%) elektrolitu, pagal antrąjį - silpną, pagal trečią - labai silpną.

17 skaidrė

Cheminės H3PO4 savybės

Neutralizuojant fosforo rūgštį šarmais, susidaro druskos: dihidrofosfatai, hidrofosfatai, taip pat fosfatai, pavyzdžiui:

18 skaidrė

Fosforas žmogaus organizme

70 kg sveriančio žmogaus kūne. Sudėtyje yra apie 780 g fosforo. Kalcio fosfatų pavidalu fosforo yra žmonių ir gyvūnų kauluose. Jis taip pat įtrauktas į baltymų, fosfolipidų, nukleino rūgščių sudėtį; fosforo junginiai dalyvauja energijos apykaitoje (adenizintrifosforo rūgštis, ATP). Žmogaus organizmo paros poreikis fosforui – 1,2 g.Pagrindinį jo kiekį suvartojame su pienu ir duona (100 g duonos yra apie 200 mg fosforo). Fosforo gausiausia žuvyje, pupelėse ir kai kurių rūšių sūriuose. Įdomu tai, kad norint tinkamai maitintis, būtina išlaikyti balansą tarp suvartojamo fosforo ir kalcio kiekio: optimalus santykis šiuose maisto elementuose yra 1,5/1. Fosforo turinčio maisto perteklius sukelia kalcio išplovimą iš kaulų, o esant kalcio pertekliui, išsivysto urolitiazė.

19 skaidrė

Degtukų dėžutės padegamasis paviršius padengtas raudonojo fosforo ir stiklo miltelių mišiniu. Degtuko galvutės sudėtis apima oksiduojančius agentus (PbO2, KClO3, BaCrO4) ir redukuojančius agentus (S, Sb2S3). Dėl trinties nuo padegamojo paviršiaus degtuką užteptas mišinys užsidega. Pirmieji fosforo degtukai – su balta fosforo galvute – buvo sukurti tik 1827 m.. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Tokie degtukai užsiliepsnojo trindami į bet kokį paviršių, todėl dažnai kildavo gaisrai. Be to, baltas fosforas yra labai toksiškas. Aprašyti apsinuodijimo fosforo degtukais atvejai tiek dėl neatsargaus elgesio, tiek dėl savižudybės: tam pakakdavo suvalgyti kelias degtukų galvutes. Todėl fosforinius degtukus pakeitė saugios, kurios mums ištikimai tarnauja iki šiol. Pramoninė apsauginių degtukų gamyba Švedijoje pradėta septintajame dešimtmetyje. XIX a.

skaidrė 24

Fosforo vertė

Fosforo rūgštis yra labai svarbi kaip vienas iš svarbiausių augalų mitybos komponentų. Fosforą augalai naudoja svarbiausioms jų dalims, sėkloms ir vaisiams gaminti. Ortofosforo rūgšties dariniai labai reikalingi ne tik augalams, bet ir gyvūnams. Daugumos gyvų organizmų kaulai, dantys, kriauklės, nagai, adatos, smaigaliai daugiausia susideda iš kalcio ortofosfato. Be to, fosforo rūgštis, sudarydama įvairius junginius su organinėmis medžiagomis, aktyviai dalyvauja gyvo organizmo metabolizme su aplinka. Dėl to fosforo dariniai randami žmogaus ir gyvūnų organizmų kauluose, smegenyse, kraujyje, raumenyse ir jungiamuosiuose audiniuose. Nervinių (smegenų) ląstelių sudėtyje yra ypač daug fosforo rūgšties, kuri leido A.E. Gerai žinomas geochemikas Fersmanas fosforą pavadino „mąstymo elementu“. Labai neigiamai (gyvūnų ligos rachitas, mažakraujystė ir kt.) veikia organizmo būklę, sumažindamas fosforo junginių kiekį maiste arba įvedus juos nevirškinamąja forma.

25 skaidrė

Fosforo naudojimas

Šiuo metu plačiai naudojama ortofosforo rūgštis. Pagrindinis jos vartotojas yra fosfatų ir kombinuotų trąšų gamyba. Šiems tikslams kasmet visame pasaulyje išgaunama apie 100 milijonų tonų fosforo turinčios rūdos.Fosforo trąšos ne tik padeda didinti įvairių kultūrų derlių, bet ir suteikia augalams žiemkentiškumo bei atsparumo kitoms nepalankioms klimato sąlygoms, sukuria sąlygas. greitesniam pasėlių nokinimui trumpo vegetacinio periodo vietose. Jie taip pat teigiamai veikia dirvožemį, prisideda prie jo struktūrizavimo, dirvožemio bakterijų vystymosi, keičia kitų dirvožemyje esančių medžiagų tirpumą ir slopina kai kurias susidarančias kenksmingas organines medžiagas. Daug ortofosforo rūgšties suvartoja maisto pramonė. Faktas yra tai, kad praskiesta fosforo rūgštis yra labai malonaus skonio, o nedideli jos priedai į marmeladus, limonadus ir sirupus žymiai pagerina jų skonį. Kai kurios fosforo rūgšties druskos turi tą pačią savybę. Pavyzdžiui, kalcio-vandenilio fosfatai nuo seno buvo įtraukti į kepimo miltelius, pagerinančius vyniotinių ir duonos skonį. Taip pat domina ir kiti pramoniniai fosforo rūgšties pritaikymai. Pavyzdžiui, pastebėta, kad impregnavus medieną pačia rūgštimi ir jos druskomis, mediena tampa nedegi. Šiuo pagrindu dabar gaminami antipirenai dažai, nedegios fosfo-medžio plokštės, nedegios fosfatinės putos ir kitos statybinės medžiagos. Įvairios fosforo rūgšties druskos yra plačiai naudojamos daugelyje pramonės šakų, statybose, įvairiose technologijų srityse, komunalinėse ir buityje, apsaugai nuo radiacijos, vandens minkštinimui, kovai su katilo apnašomis ir įvairių ploviklių gamyboje. Fosforo rūgštis, kondensuotos rūgštys ir dehidrogenizuoti fosfatai yra katalizatoriai dehidratacijos, alkilinimo ir angliavandenilių polimerizacijos procesuose. Ypatingą vietą užima organiniai fosforo junginiai kaip ekstrahatoriai, plastifikatoriai, tepalai, parako priedai ir absorbentai šaldymo įrenginiuose. Rūgštinės alkilfosfato druskos naudojamos kaip aktyviosios paviršiaus medžiagos, antifrizai, specialios trąšos, latekso antikoaguliantai ir kt. Rūgštiniai alkilfosfatai naudojami urano rūdos skysčių ekstrahavimui.

skaidrė 26

Fosforas 1. Parašykite elektroninę fosforo atomo formulę. Paaiškinkite, kas atsitinka su elektronine atomo konfigūracija, kai jis pasižymi aukščiausia oksidacijos būsena. 2. Kokios oksidacijos būsenos gali būti fosforo junginiuose? Pateikite šių junginių pavyzdžių. Parašykite +3 oksidacijos laipsnio fosforo atomo elektroninę formulę. 3. Kokie pagrindiniai raudonojo ir baltojo fosforo fizikinių ir cheminių savybių skirtumai. Kaip atskirti raudonąjį fosforą nuo baltųjų priemaišų? 4. Apskaičiuokite santykinį fosfino tankį iš vandenilio ir oro. Ar fosfinas yra lengvesnis ar sunkesnis už šias dujas? 5. Kaip galima pereiti nuo raudonojo prie baltojo fosforo ir atvirkščiai? Ar šie procesai yra cheminiai reiškiniai? Paaiškinkite atsakymą. 6. Apskaičiuokite fosforo masę, kurią reikia sudeginti deguonimi, kad gautumėte 3,55 g sveriantį fosforo (V) oksidą? 7. Raudonojo ir baltojo fosforo mišinys, sveriantis 20 g, buvo apdorotas anglies disulfidu. Neištirpusi liekana atskirta ir pasverta, jos masė 12,6 g Apskaičiuokite baltojo fosforo masės dalį pradiniame mišinyje. 8. Kokio tipo cheminis ryšys yra junginiuose: a) РН3; b) PCl5; c) Li3P. Polinėse medžiagose nurodykite bendrųjų elektronų porų poslinkio kryptį. 9. Fosfiną galima gauti druskos rūgštimi veikiant kalcio fosfidą. Apskaičiuokite fosfino tūrį (normaliomis sąlygomis), kuris susidaro iš 9,1 g kalcio fosfido. Produkto masės dalis yra 90%.

27 skaidrė

Fosforo rūgštis ir jos druskos

1. Parašykite reakcijų lygtis tarp fosforo rūgšties ir šių medžiagų: a) magnio oksido; b) kalio karbonatas; c) sidabro nitratas; d) geležies sulfatas (II). 2. Parašykite reakcijų lygtis tarp ortofosforo rūgšties ir kalio hidroksido, dėl kurių susidaro 3 rūšių druskos: vidutinės ir dvi rūgštinės. 3. Kuri iš rūgščių yra stipresnis oksidatorius: azoto ar ortofosforo? Paaiškinkite atsakymą. 4. Parašykite reakcijų lygtis, pagal kurias galima atlikti šias transformacijas: P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 P04)2→Ca(H2P04)2 Užrašykite šių reakcijų lygtis. 6. Elektroninio balanso metodu parinkite koeficientus šių redokso reakcijų schemose: a) RN3 + O2 → P2O5 + H2O b) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO rūgštys 40% gali gauti iš 100 kg sveriančio fosforito, kurio masės dalis Ca3 (PO4) 2 93 %? 8. Iš natūralaus fosforito, sveriančio 310 kg, gauta 195 kg sverianti fosforo rūgštis. Apskaičiuokite Ca3(PO4)2 masės dalį gamtiniame fosforite. 9. Vandeninis tirpalas, turintis fosforo rūgšties, sveriantis 19,6 g, neutralizuotas kalcio hidroksidu, sveriančiu 18,5 g.. Nustatykite susidariusių CaHPO4 2H2O nuosėdų masę. 10. Yra 150 g sveriantis fosforo rūgšties tirpalas (H3PO4 masės dalis 24,5%). Apskaičiuokite amoniako tūrį (įprastomis sąlygomis), kurį reikia praleisti per tirpalą, kad gautumėte amonio-divandenilio fosfatą. 11. Kokia druska susidaro, jei į 4,9 g sveriantį H3PO4 tirpalą įpilama 2,8 g kalio hidroksido? Apskaičiuokite gautos druskos masę

28 skaidrė

Mineralinės trąšos

1. Kokias azoto ir fosfatines trąšas žinote? Parašykite jų susidarymo reakcijų lygtis. Kodėl augalams reikia azoto ir fosforo? 2. Nustatykite fosforo (V) oksido masės dalį CaHPO4 2H2O nuosėdose. 3. Fosforo (V) oksido masės dalis superfosfate yra 20%. Nustatykite superfosfato masę, kurią reikia įterpti po vaismedžiu, jei normaliam medžio vystymuisi reikalingas 15,5 g fosforo 4. Azoto masės dalis trąšose yra 14%. Visas azotas yra karbamido CO(NH2)2 sudėtyje. Apskaičiuokite karbamido masės dalį šiose trąšose. 5. Superfosfate fosforo (V) oksido masės dalis yra 25%. Apskaičiuokite Ca(H2PO4)2 masės dalį šiose trąšose. 6. Apskaičiuokite amonio sulfato masę, kurią reikia paimti, kad į dirvą 5 hektarų plote būtų įvestas 2 tonas sveriantis azotas. Kokią masę trąšų reikia išberti kiekvienam kvadratiniam metrui dirvos? 7. Apskaičiuokite amonio nitrato masę, kurią reikia užpilti 100 ha plote, jei azoto masė 1 ha plote turi būti 60 kg. 8. Į dirvą po vaismedžiu reikia įterpti 0,4 kg sveriančio fosforo (V) oksido. Kokią masę superfosfato reikia imti šiuo atveju, jei jame asimiliuojamo fosforo (V) oksido masės dalis yra 20%? 9. Po vaismedžiu reikia įpilti 140 g svorio amonio salietros (azoto masės dalis nitrate 35%). Nustatykite amonio sulfato masę, kuri gali būti naudojama tiek pat azoto kiekiui pridėti.

29 skaidrė

Literatūra: 1. F.G.Feldman, G.E.Rudzītis. CHEMIJA. Vadovėlis 9 klasės ugdymo įstaigoms. - M., 5 leidimas, APŠVIETIMAS, 1997 m. 2. CHEMIJA. Pamatinės medžiagos. Redaguojant Yu.D. Tretjakovui, - M., IŠSIlavinimas, 1984 m. 3. CHEMIJA. Moksleivių žinynas, - M., 1995m. 4. CHEMIJA. Enciklopedija vaikams. 17 tomas, AVANTA, 2000 m 5. Weser V.-J., Fosforas ir jo junginiai, vert. iš anglų kalbos, - M., 1963 m. 6. Internetas: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/

Tekstas turi būti gerai skaitomas, antraip publika nematys pateiktos informacijos, bus labai atitraukta nuo istorijos, bandys bent ką nors išsiaiškinti arba visiškai praras susidomėjimą. Norėdami tai padaryti, turite pasirinkti tinkamą šriftą, atsižvelgdami į tai, kur ir kaip bus transliuojamas pristatymas, taip pat pasirinkti tinkamą fono ir teksto derinį.

Svarbu repetuoti pranešimą, apgalvoti, kaip pasveikinsite auditoriją, ką sakysite pirmiausia, kaip užbaigsite pristatymą. Viskas ateina su patirtimi.

Pasirinkite tinkamą aprangą, nes. Kalbėjo apranga taip pat vaidina didelį vaidmenį suvokiant jo kalbą.

Stenkitės kalbėti užtikrintai, sklandžiai ir nuosekliai.

Stenkitės mėgautis pasirodymu, kad galėtumėte būti labiau atsipalaidavę ir mažiau nerimauti.

V grupės A pogrupis Šio pogrupio elementai apima: Šio pogrupio elementus sudaro: N; P; Kaip; Sb; Bi. N; P; Kaip; Sb; Bi. Azotas ir fosforas yra ypač svarbūs Azotas ir fosforas yra ypač svarbūs Azotas yra oro dalis, yra dalis Azotas yra oro dalis, baltymai, nukleorūgštys, baltymai, nukleorūgštys, daugybė uolienų ir mineralų (salipetra) iš daugelio uolienų ir mineralai (nitratas) Fosforas yra baltymų, nukleino rūgščių, apatito ir fosforito mineralų sudedamoji dalis. Fosforas yra baltymų, nukleino rūgščių, apatitų mineralų ir fosforitų sudedamoji dalis

Azoto ir fosforo apibūdinimas pagal periodinę sistemą Charakteristikos planas AzotasFosforas

Elektroninės azoto ir fosforo formulės N)) 1s²2s²2p³ N)) 1s²2s²2p³ 2 5 Sudarykite azoto azoto grafinės formulės elektroninę grafinę formulę +7 N aukščiausia oksidacijos laipsnis +7 N aukščiausia oksidacijos laipsnis +7 N didžiausia oksidacijos laipsnis žemiausia oksidacijos būsena -3 mažiausia oksidacijos būsena

Ar žinojote, kad ... Azotą pirmieji atrado mokslininkai Azotą pirmą kartą atrado mokslininkas D. Rutherfordas 1772 m. Savybes tyrė K Scheele, G. Cavendish, D. Rutherford 1772 m. Savybes tyrė K Scheele, G. Cavendish, J. Priestley. J. Priestley. A. Lavoisier pasiūlė terminą azotas, kuris iš graikų kalbos verčiamas kaip „negyvas“ A. Lavoisier pasiūlė azoto terminą, kuris iš graikų kalbos verčiamas kaip „negyvas“.

Azotas. Fizinės savybės Molekulinė struktūra N2 Molekulės struktūra N2 Struktūrinė formulė N Ξ N Struktūrinė formulė N Ξ N Elektroninė formulė: N N: Elektroninė formulė: N N: Kovalentinė nepolinė, labai stipri, triguba 1σ (sigma) ir 2π (pi) jungtis kovalentinė ne -polinis, labai stiprus, trigubas 1σ (sigma) ir 2π (pi) Azoto dujos yra bespalvės ir bekvapės, blogai tirpios vandenyje, šiek tiek lengvesnės už orą, Azoto dujos yra bespalvės ir bekvapės, blogai tirpios vandenyje, šiek tiek lengvesnės už orą, Тvirti = ºС Тvirti = ºС

Azoto cheminės savybės Normaliomis sąlygomis mažas aktyvumas Normaliomis sąlygomis mažas aktyvumas Esant T=2000º reaguoja su deguonimi Esant T=2000º reaguoja su deguonimi \u003d 400 °C ir p N 2 + 3H 2 2 NH 3 N 2 + 3H 2 2 NH 3 amoniakas amoniakas Su kai kuriais metalais Su kai kuriais metalais 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 magnio nitridas magnio nitridas

Amoniakas Amoniakas Azoto ir vandenilio junginys vadinamas amoniaku NH 3 Azoto junginys su vandeniliu vadinamas amoniaku NH 3 Molekulės sandara Molekulės sandara H – N – H H – N – H | H Kovalentinis polinis ryšys Kovalentinis polinis ryšys Molekulės forma tetraedras pav.11 psl. 47 Molekulės forma tetraedras pav.11 puslapis 47

Gavimas pramonėje 1913 m. Vokietijoje buvo įkurta pirmoji katalizinės amoniako sintezės gamykla. 1913 m. Vokietijoje buvo įkurta pirmoji katalizinės amoniako sintezės gamykla N2 + 3H2 2NH3 +Q N2 + 3H2 2NH3 +Q dalyvaujant. katalizatoriaus - Reakcija grįžtama, T = 300ºС, P = MPa, esant katalizatoriui - akyta geležis akyta geležis

Gavimas laboratorijoje Kaitinant amonio druskų mišinį su šarmais. Kaitinant amonio druskų mišinį su šarmais. 2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O amonio chloridas amoniakas amonio chloridas amoniakas Fizikinės savybės Fizinės savybės Bespalvės dujos, turinčios būdingą aštrų kvapą, beveik 2 kartus lengvesnės už orą. Gerai ištirpiname vandenyje. В 1V H2O – 700V NH3 Bespalvės dujos, turinčios būdingą aštrų kvapą, beveik 2 kartus lengvesnės už orą. Gerai ištirpiname vandenyje. Esant 1V H2O – 700V NH3

Cheminės savybės Veiklioji medžiaga Veiklioji medžiaga Reaguoja su vandeniu Reaguoja su vandeniu NH3 + H2O NH4OH amonio hidroksidas NH3 + H2O NH4OH amonio hidroksidas Su rūgštimis Su rūgštimis NH3 + HCl = NH4Cl Amonio chloridas NH3 + HCl = NH4Cl2 SON4 =NH4 NH4 amonio sulfatas 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 amonio sulfatas

Cheminės savybės Silpnas junginys suyra kaitinant Silpnas junginys skyla kaitinant 2NH3 N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 Dega Nudega NH3 + ? O2? N2 + ?H2O ?NH3 + ? O2? N2 + ?H2O Oksiduota dalyvaujant Pt katalizatoriui Oksiduota esant Pt katalizatoriui ? NH3+? O2? NO + ?H2O? NH3+? O2? NO + ?H2O patikrinimas 49 psl. 13 patikrinimas 49 psl. 13 Redukuoja metalus iš jų oksidų Redukuoja metalus iš jų oksidų 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O

Amonio druskos NH3 + HCl = NH4Cl amonio chloridas NH3 + HCl = NH4Cl amonio chloridas 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 amonio sulfatas 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 = (NH4)2 SO4 = (NH4)2 SO4 = (NH4)2 SO4 = (NH4)2 SO4 = (NH4)2 SO4 = (NH4)2 SO4 Amonio sulfatas SO NH4 + H2 SO4 NH4 + H2 SO NH4 amonio hidrosulfatas NH3 + HNO3 = ? Pavadinimas NH3 + HNO3 = ? Pavadinimas NH3 + H3PO4 = ? NH3 + H3PO4 = ? Kokybinė reakcija į amonio joną Kokybinė reakcija į amonio joną NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O amoniako kvapas NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O amoniako kvapas Kaitinamas skyla kaitinant NH4NO3 = N2O +2NO =O N2O + 2 H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O

Klausimai ir pratimai Kokie elementai sudaro VA grupę? Kokie elementai sudaro VA grupę? Kokia yra išorinio azoto ir fosforo atomų elektroninio sluoksnio sandara? Kokia yra išorinio azoto ir fosforo atomų elektroninio sluoksnio sandara? Kokios yra azoto fizinės savybės? Kokios yra azoto fizinės savybės? Kodėl azotas yra chemiškai neaktyvus? Kodėl azotas yra chemiškai neaktyvus? Kiek azoto yra ore pagal tūrį? Kiek azoto yra ore pagal tūrį? Kokio tipo cheminė jungtis yra azoto molekulėje? Kokio tipo cheminė jungtis yra azoto molekulėje? Kur gamtoje yra azoto? Kur gamtoje yra azoto? Kaip gaunamas azotas? Kaip gaunamas azotas? Įvardykite azoto vandenilio junginį, jo fizines savybes. Įvardykite azoto vandenilio junginį, jo fizines savybes. Kaip laboratorijoje ir pramonėje gaunamas amoniakas? Kaip laboratorijoje ir pramonėje gaunamas amoniakas?

Klausimai ir pratimai Kokios druskos susidaro amoniakas? Kokia druska sudaro amoniaką? Kokia yra kokybinė amonio katijono reakcija? Kokia yra kokybinė amonio katijono reakcija? Kur naudojamas azotas, amoniakas, amonio druskos? Kur naudojamas azotas, amoniakas, amonio druskos?

Pratimas Išspręskite transformacijos grandinę Išspręskite transformacijos grandinę N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 Išspręskite OVR Išspręskite OVR NH3 + O2 NO + H2O NH3 + O2 NO + H2O l vandenilio? Apskaičiuokite amoniako tūrį (N.O.), kuris susidaro iš 25 litrų azoto ir 25 litrų vandenilio? Kokia yra 5 molių amoniako masė ir tūris? Kokia yra 5 molių amoniako masė ir tūris? Apskaičiuoti santykinį vandenilio ir amoniako tankį orui? Apskaičiuoti santykinį vandenilio ir amoniako tankį orui?

Azoto oksidai Žinomi keli azoto oksidai. Yra žinomi keli azoto oksidai H 2 O "juoko dujose" NO - azoto oksidas II Bespalvis, bekvapis, mažai tirpus N 2 O 3 azoto oksidas III Tamsiai mėlynas skystis, zol. vandenyje. NO 2 azoto oksidas IV Rudos dujos, nuodingos N 2 O 5 azoto oksidas V Bespalvis

Gavimas Laboratorijoje Laboratorijoje NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 natrio nitratas natrio vandenilio sulfatas natrio nitratas natrio vandenilio sulfatas Pramonėje Pramonėje 1. 4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O2 + 6H2O2 O2 = 2NO NO2 + H2O + O2 4 HNO3 +Q

Fizinės savybės Bespalvis rūkantis aštraus kvapo skystis. Gerai tirpsta vandenyje. Koncentruotas yra labai pavojingas. Šviesos įtakoje suyra. Laikyti tamsioje talpykloje. Stiprus oksidatorius. Degios. Bespalvis rūkantis aštraus kvapo skystis. Gerai tirpsta vandenyje. Koncentruotas yra labai pavojingas. Šviesos įtakoje suyra. Laikyti tamsioje talpykloje. Stiprus oksidatorius. Degios.

Cheminės savybės Bendra su kitomis rūgštimis Bendra su kitomis rūgštimis 1. Stipri rūgštis, visiškai disocijuoja HNO3 H + NO3 ˉ HNO3 H + NO3 ˉ 2. Reaguoja su baziniais oksidais CuO + HNO3 = ? +? CuO + HNO3 = ? +? 3. Reaguoti su bazėmis Fe(OH)3 + HNO3 = ? +? Fe(OH)3 + HNO3 = ? +? 4 Reaguoja su silpnesnių rūgščių druskomis Na2CO3 + HNO3 = ? +? +? Na2CO3 + HNO3 = ? +? +?

Specifinės savybės Skysta kaitinant ir šviesoje Skysta kaitinant ir šviesoje 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 Sąveikaujant su baltymais susidaro ryškiai geltona medžiaga. Sąveikaujant su baltymais susidaro ryškiai geltona medžiaga. Skirtingai reaguoja su metalais, bet niekada neišsiskiria vandenilis H2 Skirtingai reaguoja su metalais, o vandenilis H2 niekada neišsiskiria Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + dujos Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + dujos

Azoto rūgšties druskos Azoto rūgšties druskos - nitratai Azoto druskos - nitratai Kalio, natrio, amonio ir kalcio nitratai vadinami salietros. Kalio, natrio, amonio ir kalcio nitratai vadinami salietros. NaNO3 - natrio nitratas, natrio nitratas NaNO3 - natrio nitratas, natrio nitratas NH4NO3 - amonio nitratas, amoniakas NH4NO3 - amonio nitratas, amonio nitratas. salietros. Visi nitratai tirpsta vandenyje. Visi nitratai tirpsta vandenyje. Jie yra stiprūs oksidatoriai. Jie yra stiprūs oksidatoriai. Kaitinant visi nitratai skyla, išsiskiriant deguoniui O 2 Kaitinant visi nitratai suyra, išsiskiriant deguoniui O 2

Klausimai ir pratimai Kokius azoto oksidus žinote? Kokius azoto oksidus žinote? Kokios yra azoto rūgšties fizinės savybės Kokios yra azoto rūgšties fizinės savybės Apibūdinkite azoto rūgšties chemines savybes? Apibūdinkite azoto rūgšties chemines savybes? Kokias konkrečias azoto rūgšties savybes žinote? Kokias konkrečias azoto rūgšties savybes žinote? Kaip azoto rūgštis gaminama laboratorijoje? Kaip azoto rūgštis gaminama laboratorijoje? Kaip pramoniniu būdu gaminama azoto rūgštis? Kaip pramoniniu būdu gaminama azoto rūgštis? Kur naudojama azoto rūgštis? Kur naudojama azoto rūgštis? Kaip vadinamos azoto rūgšties druskos ir kur jos naudojamos? Kaip vadinamos azoto rūgšties druskos ir kur jos naudojamos?

Pratimai Parašykite molekulinių ir joninių reakcijų lygtis Parašykite molekulines ir jonines reakcijų lygtis CaO + HNO3 = CaO + HNO3 = NaOH + HNO3 = NaOH + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = Parašykite reakcijos lygtį azoto rūgštis su variu. Išspręskite kaip OVR Parašykite konc reakcijos lygtį. azoto rūgštis su variu. Išspręskite kaip OVR Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Pratimai Išspręskite virsmų grandinę Išspręskite virsmų grandinę N2 NO NO2 HNO3 N2 NO NO2 HNO3 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 Apskaičiuokite magnio nitrato, susidariusio sąveikaujant magniui, masę. oksidas su 120 g azoto rūgšties tirpalo, kurio koncentracija 10 %. Apskaičiuokite magnio nitrato masę, kuri susidarė sąveikaujant magnio oksidui su 120 g azoto rūgšties tirpalo, kurio koncentracija yra 10%. Koks deguonies tūris išsiskirs skaidant kaitinant 150 g natrio nitrato? Koks deguonies tūris išsiskirs skaidant kaitinant 150 g natrio nitrato? Apskaičiuokite azoto masės dalį aliuminio nitrate. Apskaičiuokite azoto masės dalį aliuminio nitrate.

Chemijos pamoka 10 klasėje: „Azotas ir fosforas – VA grupės p-elementai“

paruoštas
chemijos ir biologijos mokytoja
GUO vidurinė mokykla Nr. 163 Minskas
Kostjukevičius Jurijus Michailovičius

Periodinės sistemos VA grupėje yra nemetalai azotas N ir fosforas P, pusmetalinis arsenas As, taip pat stibis Sb ir bismutas Bi, kurie priskiriami nemetalams. VA grupės elementų atomai turi 5 elektronus išoriniame elektronų sluoksnyje. Jų išorinio elektronų sluoksnio elektroninė konfigūracija yra ns2np3, pavyzdžiui: azotas - 2s2p3, fosforas - 3s23p3.

Cheminiuose junginiuose azoto ir fosforo atomai gali turėti oksidacijos būsenas nuo -3 iki +5.

azoto gamtoje

Azotas simbolizuojamas N
(lot. Nitrogenium, t. y. „gimdantis salietrą).
Paprastoji medžiaga azotas (N2) normaliomis sąlygomis yra gana inertinės dujos, be spalvos, skonio ir kvapo.
Azotas, diatominių N2 molekulių pavidalu, sudaro didžiąją dalį atmosferos, kur jo kiekis sudaro 78,084 tūrio proc. (ty apie 3,87 1015 tonų).

azoto erdvėje

Už Žemės ribų azotas randamas dujiniuose ūkuose, Saulės atmosferoje, Urane, Neptūne, tarpžvaigždinėje erdvėje ir kt. Azotas yra 4-as pagal gausumą elementas Saulės sistemoje (po vandenilio, helio ir deguonies).

Fosforas gamtoje

Fosforas natūraliai randamas fosfatų pavidalu. Taigi kalcio fosfatas Ca3(PO4)2 yra pagrindinis mineralinio apatito komponentas.
Fosforo yra visose žalių augalų dalyse, o dar daugiau – vaisiuose ir sėklose.
Esama gyvūnų audiniuose, yra baltymų ir kitų esminių organinių junginių (ATP, DNR) dalis, yra gyvybės elementas.

Apatitas

Fosforas

Paprasčiausioje P4 molekulėje kiekvienas iš keturių fosforo atomų yra kovalentiškai sujungtas su kitais trimis. Baltasis fosforas susideda iš tokių tetraedro formos molekulių. Lietas inertinėje atmosferoje lazdelių (luitų) pavidalu, laikomas nesant oro po išvalyto vandens sluoksniu arba specialiose inertinėse terpėse. Chemiškai baltas fosforas yra ypač aktyvus! Pavyzdžiui, jis lėtai oksiduojamas oro deguonies jau kambario temperatūroje ir švyti (šviesiai žalias švytėjimas). Tokio švytėjimo reiškinys, atsirandantis dėl cheminių oksidacijos reakcijų, vadinamas chemiliuminescencija (kartais klaidingai fosforescencija). Baltasis fosforas yra labai toksiškas. Mirtina baltojo fosforo dozė suaugusiam vyrui yra 0,05-0,1 g Raudonasis fosforas turi atominę polimerinę struktūrą, kurioje kiekvienas fosforo atomas kovalentiniais ryšiais yra susietas su kitais trimis atomais. Raudonasis fosforas yra nelakus, netirpus vandenyje ir netoksiškas. Jis naudojamas degtukų gamyboje.

Šviesoje ir kaitinant iki 300 ° C be oro baltas fosforas virsta raudonuoju fosforu.

Kaitinamas maždaug 1200 kartų didesniu už atmosferos slėgį, baltas fosforas virsta juoduoju fosforu, turinčiu atominę sluoksniuotą kristalinę gardelę. Juodasis fosforas savo fizinėmis savybėmis panašus į metalą: jis praleidžia elektrą ir blizga. Išoriškai jis labai panašus į grafitą. Juodasis fosforas yra chemiškai mažiausiai aktyvi fosforo forma. 1830 m. prancūzų chemikas Charlesas Soria išrado fosforo degtukus, kuriuos sudarė bartoleto druskos, baltojo fosforo ir klijų mišinys. Šie degtukai buvo labai degūs, nes užsiliepsnojo net nuo abipusės trinties dėžėje ir besitrinant į bet kokį kietą paviršių, pavyzdžiui, batų padą. Dėl baltojo fosforo jie buvo nuodingi. 1855 metais švedų chemikas Johanas Lundströmas švitrinio popieriaus paviršių užtepė raudonuoju fosforu ir juo pakeitė degtuko galvoje esantį baltąjį fosforą. Tokie degtukai nebekenkė sveikatai, lengvai užsidegdavo ant iš anksto paruošto paviršiaus ir praktiškai neužsiliepsnodavo savaime. Johanas Lundströmas užpatentuoja pirmąjį „švedišką degtuką“, kuris išliko beveik iki šių dienų. 1855 metais Lundströmo degtukai buvo apdovanoti medaliu pasaulinėje parodoje Paryžiuje. Vėliau fosforas buvo visiškai pašalintas iš degtukų galvučių sudėties ir liko tik užtepėlės (trintuvės) sudėtyje. Tobulėjant „švediškų“ degtukų gamybai, degtukų gamyba naudojant baltąjį fosforą buvo uždrausta beveik visose šalyse. Paprasčiausia medžiaga – azotas N2 – yra chemiškai neaktyvi ir, kaip taisyklė, į chemines reakcijas patenka tik esant aukštai temperatūrai. Azoto oksidacinės savybės pasireiškia reakcija su vandeniliu ir aktyviais metalais. Taigi, vandenilis ir azotas jungiasi esant katalizatoriui esant aukštai temperatūrai ir aukštam slėgiui, sudarydami amoniaką:

Iš metalų normaliomis sąlygomis azotas reaguoja tik su ličiu, sudarydamas ličio nitridą:

Fosforo oksidacinės savybės pasireiškia jam sąveikaujant su aktyviausiais metalais:

Azoto ir fosforo redukcinės savybės pasireiškia jiems sąveikaujant su deguonimi. Taigi azotas reaguoja su deguonimi maždaug 3000˚С temperatūroje, sudarydamas azoto oksidą (II):

Baltojo fosforo oksidaciją lydi liuminescencija. Baltasis ir raudonasis fosforas užsidega ir dega akinančiai ryškia liepsna, susidaro balti fosforo (IV) oksido dūmai:

Baltojo fosforo deginimas Chemiškai aktyviausias, toksiškiausias ir degiausias baltas fosforas. Kadangi jis labai dažnai naudojamas padegamosiose bombose. Deja, fosforo amunicija naudojama ir XXI amžiuje!

– Sarajevo apgulties metu fosforo sviedinius naudojo Bosnijos serbų artilerija. 1992 metais tokie sviediniai sudegino Orientalistikos instituto pastatą, dėl ko buvo sunaikinta daug istorinių dokumentų.
– 2003–2004 m. juos naudojo britų žvalgybos tarnybos Basros apylinkėse Irake.
- 2004 m. JAV panaudojo prieš partizanų pogrindį Irake mūšyje dėl Faludžos.
vasarą, per Antrąjį Libano karą, artilerijos sviedinius su baltuoju fosforu panaudojo Izraelio kariuomenė.
2009 m. per operaciją „Letas švinas“ Gazos ruože Izraelio armija panaudojo pagal tarptautinę teisę leidžiamą amuniciją, kurioje yra baltojo fosforo.
Nuo 2009 m. palestiniečių teroristai savo raketas krauna baltuoju fosforu.

Klaidžiojančių žiburių atsiradimą senose kapinėse ir pelkėse sukelia fosfino PH3 ir kitų junginių, kuriuose yra fosforo, užsiliepsnojimo ore. Ore fosforo ir vandenilio mišinio produktai savaime užsiliepsnoja ir susidaro šviečianti liepsna ir fosforo rūgšties lašeliai – fosforo (V) oksido sąveikos su vandeniu produktas. Šie lašeliai sukuria neryškius „vaiduoklio“ kontūrus. Pagrindinis azoto panaudojimas yra amoniako gamyba. Azotas taip pat naudojamas kuriant inertišką aplinką džiovinant sprogmenis ir sandėliuojant vertingus paveikslus bei rankraščius. Be to, elektros kaitrinės lempos yra pripildytos azoto.

Paprastų medžiagų naudojimas

Gamyba
amoniako

Dauguma šiuolaikinių lempų užpildytos chemiškai inertinėmis dujomis. Azoto N2 mišiniai su argonu Ar yra labiausiai paplitę dėl mažos kainos.

Raudonasis fosforas naudojamas degtukų gamybai, fosforo rūgštis, kuri, savo ruožtu, naudojama fosfatinėms trąšoms ir pašarų priedams gyvuliams gaminti. Be to, fosforas naudojamas pesticidų gamybai. Namų darbas: §49 dalis. Naudotų šaltinių sąrašas