황산. 황산의 특성, 추출, 적용 및 가격

“기술에서 자주 사용되는 황산만큼 인공적으로 생산된 물질은 거의 없습니다.

추출 공장이없는 곳 - 생각할 수 없습니다. 수익성 있는 생산기술적으로 매우 중요한 기타 많은 물질"

디. 멘델레예프

황산다양한 산업분야에서 사용 화학 산업:

광물질 비료, 플라스틱, 염료, 인공 섬유, 무기산, 세제;
석유 및 석유화학 산업:

정유, 파라핀 획득;

비철 야금:

아연, 구리, 니켈 등의 비철금속 생산용

철 야금:

금속 산세척용;

펄프 및 제지, 식품 및 경공업(전분, 당밀, 직물 표백 생산용) 등

황산 생산

황산은 산업계에서 접촉 및 아질산의 두 가지 방식으로 생산됩니다.

황산 생산을 위한 접촉 방법

황산 연락으로에서 생산하다 대량황산 공장에서.

현재 황산 생산의 주요 방법은 접촉이기 때문입니다. 이 방법은 다른 방법보다 장점이 있습니다.

모든 소비자가 수용할 수 있는 순수한 농축산 형태의 제품 획득;

- 배출량 감소 유해 물질배기 가스와 함께 대기 중으로

I. 황산 생산에 사용되는 원료.

주요 원료

유황 - S

황철광(황철석) - FeS 2

비철금속 황화물 - Cu2S, ZnS, PbS

황화수소 - H 2 S

부자재

촉매 - 산화바나듐 - V 2 O 5

Ⅱ. 원료 준비.

황철광 FeS 2에서 황산 생성을 분석해 보겠습니다.

1) 황철광 연삭. 사용하기 전에 큰 황철광 조각을 분쇄기에서 분쇄합니다. 물질이 부서지면 반응 속도가 증가한다는 것을 알고 있습니다. 반응물의 접촉 표면적이 증가합니다.

2) 황철석의 정제. 황철석을 파쇄한 후 부유선광에 의해 불순물(폐석 및 흙)을 정제합니다. 이를 위해 분쇄된 황철광을 거대한 물통에 넣고 혼합하고 폐석을 위로 띄운 다음 폐석을 제거합니다.

III. 기본 화학 공정:

4 FeS 2 + 11 O 2 티 = 800°씨→ 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 + Q 또는 불타는 유황 S+O2 티 ° 씨→ SO2

2SO2 + O2 400-500° 에서,V2O5 , 피↔ 2SO 3 + Q

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + Q

IV . 기술 원칙:

연속성의 원칙;

원료의 통합 사용 원칙,다른 생산에서 나오는 폐기물의 사용;

비폐기물 생산의 원칙;

열전달 원리;

역류 원리("유동층");

생산 공정의 자동화 및 기계화 원칙.

V . 기술 프로세스:

연속성 원리: 가마에서 황철석 굽기 → 산화황 공급( IV ) 및 산소를 정화 시스템으로 → 접촉 장치로 → 산화황 공급( VI ) 흡수 타워로.

VI . 환경 보호:

1) 파이프라인 및 장비의 견고성

2) 가스 청소 필터

VII. 생산 화학 :

첫 단계 - "유동층"에서 구이를 위해 용광로에서 황철광 구이.

황산을 주로 사용 부양 황철광- 구리와 철의 황 화합물 혼합물을 포함하는 구리 광석의 농축 중 생산 폐기물. 이러한 광석의 농축 과정은 원자재의 주요 공급업체인 Norilsk 및 Talnakh 농축 공장에서 이루어집니다. 이 원료가 더 수익성이 높기 때문입니다. 황 황철석은 주로 우랄에서 채굴되며 당연히 배송 비용이 매우 비쌀 수 있습니다. 사용 가능 황, 광산에서 채굴되는 비철금속 광석의 농축 중에도 형성됩니다.유황은 태평양 함대와 NOF에서도 공급됩니다. (집중 공장).

1단계 반응식

4FeS2 + 11O2 t = 800°C → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q

부숴지고, 세척되고, 젖은(부유 후) 황철광을 위에서부터 "유동층"에서 소성하기 위해 용광로에 붓습니다. 아래에서(역류 원리) 산소가 풍부한 공기가 통과하여 황철광을 보다 완벽하게 소성합니다. 가마의 온도는 800°C에 이릅니다. 황철석은 빨간색으로 가열되고 아래에서 불어오는 공기로 인해 "매달린 상태"가 됩니다. 그것은 모두 끓는 붉은 뜨거운 액체처럼 보입니다. 황철석의 가장 작은 입자조차도 "유동층"에서 덩어리지지 않습니다. 따라서 발사 과정이 매우 빠릅니다. 이전에는 황철석을 태우는 데 5-6시간이 걸렸지만 이제는 몇 초만 소요됩니다. 또한 "유동층"에서는 800°C의 온도를 유지할 수 있습니다.

반응의 결과로 방출되는 열로 인해 노의 온도가 유지됩니다. 과도한 열이 제거됩니다. 물이있는 파이프가 가열되는 용광로 주변을 따라 흐릅니다. 뜨거운 물인접한 건물의 중앙 난방에 추가로 사용됩니다.

생성된 산화철 Fe 2 O 3 (재)는 황산 생산에 사용되지 않습니다. 그러나 그것은 수집되어 야금 공장으로 보내집니다. 여기서 철 금속 및 탄소와 합금은 철(합금의 탄소 C 2%)과 주철(합금의 탄소 C 4%)에서 얻습니다.

따라서, 화학 생산의 원리- 비폐기물 생산.

오븐에서 나오는 용광로 가스 , 그 조성 : SO 2, O 2, 수증기 (황철광이 젖었습니다!) 그리고 가장 작은 콘크리트 입자 (산화철).이러한 용광로 가스는 고체 입자의 신더 및 수증기의 불순물로부터 청소되어야 합니다.

콘크리트의 고체 입자로부터 용광로 가스의 정화는 사이클론에서 두 단계로 수행됩니다(원심력이 사용되며, 고체 입자의 콘크리트 입자는 사이클론의 벽에 부딪혀 넘어짐). 작은 입자를 제거하기 위해 혼합물은 전기 집진기로 보내지며 ~ 60,000V의 고전압 전류의 작용으로 청소됩니다 (정전기 인력이 사용되며 콘크리트 입자는 전기 집진기의 전기 판에 달라 붙습니다. 자중으로 떨어짐), 로가스(건조로가스)내의 수증기를 제거하기 위해 농축황산을 사용하는데, 이는 수분을 흡수하기 때문에 매우 우수한 건조제입니다.

퍼니스 가스의 건조는 건조 타워에서 수행됩니다. 퍼니스 가스는 아래에서 위로 올라가고 진한 황산은 위에서 아래로 흐릅니다. 기체와 액체의 접촉면을 증가시키기 위해 타워는 세라믹 링으로 채워져 있습니다.

건조탑의 출구에서 가마 가스는 더 이상 콘크리트 입자나 수증기를 포함하지 않습니다. 용광로 가스는 이제 황산화물 SO 2 와 산소 O 2 의 혼합물입니다.

두 번째 단계 - 산소에 의한 SO 2 의 SO 3 로의 촉매 산화 접촉 장치에서.

이 단계의 반응식은 다음과 같습니다.

2SO2 + O2 400-500°C, V 2 영형 5 ,피 ↔ 2 SO 3 + Q

두 번째 단계의 복잡성은 한 산화물이 다른 산화물로 산화되는 과정이 가역적이라는 사실에 있습니다. 따라서 선택해야합니다 최적의 조건직접 반응의 흐름(SO 3 얻기).

반응은 가역적이라는 방정식을 따릅니다. 즉, 이 단계에서 평형이 출구 쪽으로 이동하는 조건을 유지해야 함을 의미합니다.그래서 3 그렇지 않으면 전체 프로세스가 중단됩니다. 왜냐하면 반응은 부피가 감소하면서 진행됩니다(3 V↔2V ) 그렇다면 필요하다 고혈압. 압력을 7-12기압으로 높입니다. 반응은 발열 반응이므로 르 샤틀리에 원리를 고려하면 이 과정은 고온에서 수행할 수 없습니다. 균형이 왼쪽으로 이동합니다. 반응은 온도 = 420도에서 시작하지만 다층 촉매(5층)로 인해 550도까지 높일 수 있어 공정 속도가 크게 빨라집니다. 사용된 촉매는 바나듐(V 2 O 5)이다. 저렴하고 오래갑니다(5~6년). 독성 불순물의 작용에 가장 강합니다. 또한 균형이 오른쪽으로 이동하는 데 기여합니다.

혼합물(SO 2 및 O 2)은 열교환기에서 가열되고 파이프를 통해 이동하며, 그 사이에서 차가운 혼합물이 가열되어야 하는 반대 방향으로 통과합니다. 그 결과 그곳에서 열교환: 출발 물질이 가열되고 반응 생성물이 원하는 온도로 냉각됩니다.

세 번째 단계 - 황산에 의한 SO 3 흡수 흡수탑에서

왜 황산화물 SO 3 물을 흡수하지 않는다? 결국, 물에 황산화물을 녹일 수 있습니다. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 . 그러나 사실은 물을 사용하여 황산화물을 흡수하면 황산이 작은 방울의 황산으로 구성된 안개 형태로 형성됩니다(산화황은 많은 양의 열을 방출하여 물에 용해되고 황산은 너무 뜨거워서 끓어 증기로 변합니다 ). 황산 미스트의 형성을 피하기 위해 98% 진한 황산을 사용하십시오. 2%의 물은 너무 작아 액체를 가열해도 약하고 무해합니다. 황산화물은 이러한 산에 매우 잘 용해되어 발연유를 형성합니다. H 2 SO 4 nSO 3 .

이 과정의 반응식은 다음과 같습니다.

NSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3

생성된 올륨은 금속 탱크에 붓고 창고로 보내집니다. 그런 다음 탱크에 올륨이 채워지고 기차가 형성되어 소비자에게 보내집니다.

황산,황의 가장 높은 산화 상태(+6)에 해당하는 강한 이염기산인 H 2 SO 4. 정상적인 조건에서 - 무거운 유성 액체, 무색 및 무취. S.의 기술에서 그 혼합물은 물과 황산 무수물로 불립니다. SO 3 : H 2 O의 몰비가 1 미만이면 이것은 황산 수용액이고, 1보다 크면 S에 SO 3의 용액이다.

물리화학적 성질

100% H 2 SO 4 (일수화물, SO 3 × H 2 O)는 10.45°C에서 결정화됩니다. 티 킵 296.2 °C; 밀도 1.9203 g/cm3; 열용량 1.62 j/g(에게. H 2 SO 4는 H 2 O 및 SO 3와 임의의 비율로 혼합되어 다음과 같은 화합물을 형성합니다.

H 2 SO 4 × 4H 2 O ( t pl- 28.36 ° C), H 2 SO 4 × 3H 2 O ( t pl- 36.31 ° C), H 2 SO 4 × 2H 2 O ( t pl- 39.60 ° C), H 2 SO 4 × H 2 O ( t pl- 8.48 ° С), H 2 SO 4 × SO 3 (H 2 S 2 O 7 - 이황산 또는 피로황산, t pl 35.15 ° С), H 2 SO × 2SO 3 (H 2 S 3 O 10 - 삼황산, t pl 1.20°C).

최대 70% H 2 SO 4 를 포함하는 S. to.의 수용액을 가열하고 끓이면 수증기만 증기상으로 방출됩니다. S. 증기는 더 농축된 용액 위에도 나타납니다.비등(336.5°C)에서 98.3% H 2 SO 4(공비 혼합물) 용액이 완전히 증류됩니다. 98.3% 이상의 H 2 SO 4 를 함유한 S. to.는 가열될 때 SO 3 증기를 방출합니다.

진한 황산. - 강한 산화제. 그것은 HI와 HBr을 산화하여 할로겐을 제거합니다. 가열되면 백금 금속(Pd 제외)을 제외한 모든 금속을 산화시킵니다. 저온에서 농축된 S. to.는 Pb, Cr, Ni, 강철, 주철을 비롯한 많은 금속을 부동태화합니다. 희석된 S. to.는 전압 계열에서 수소 앞에 있는 모든 금속(Pb 제외)과 반응합니다(예: Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2).

어떻게 강산 S. to.는 예를 들어 염에서 약한 산을 대체합니다. 붕산붕사에서:

Na2B 4 O 7 + H 2 SO 4 + 5H 2 O \u003d Na 2 SO 4 + 4H 2 BO 3, 가열되면 더 많은 휘발성 산을 대체합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3.

S. to.는 화학적으로 결합된 물을 유기 화합물수산기 함유 - OH. 농축된 S의 존재하에 에틸 알코올을 탈수하면 에틸렌 또는 디에틸 에테르가 생성됩니다. S. to.와 접촉 시 설탕, 셀룰로오스, 전분 및 기타 탄수화물이 타는 것은 탈수로 설명됩니다. 이염기성으로 S. to.는 황산염과 황산수소염의 두 가지 유형의 염을 형성합니다.

영수증

1540년 이탈리아 과학자 V. Biringuccio와 16세기 후반에 Vasily Valentin이라는 이름으로 출판된 독일 연금술사에 의해 "비트리올 오일"(즉, 농축된 S. to.) 생산에 대한 첫 번째 설명이 제공되었습니다. 그리고 17세기 초. 1690년, 프랑스의 화학자 N. Lemery와 N. Lefebvre는 1740년 영국에서 시행된 최초의 공업적 황산 제조 방법의 기초를 마련했습니다. 이 방법에 따르면 황과 질산염의 혼합물을 국자로 태웠습니다. 일정량의 물이 들어있는 유리 실린더에 매달려 있습니다. 방출된 SO3는 물과 반응하여 S. to를 형성합니다. 1746년에 버밍엄의 J. Robek은 유리 실린더를 시트 납으로 만들어진 챔버로 교체하고 S. to의 챔버 생산을 위한 토대를 마련했습니다. 지속적인 개선영국과 프랑스에서 S. to.를 얻는 과정은 첫 번째 타워 시스템의 등장(1908)으로 이어졌습니다. 소련에서는 최초의 타워 설치가 1926년 Polevsk Metallurgical Plant(Urals)에서 가동되었습니다.

황, 황철광 FeS2 및 Cu, Pb, Zn 및 기타 SO 2 함유 금속의 황화물 광석의 산화 배소에서 나오는 배기 가스는 황화물 광석 생산을 위한 원료로 작용할 수 있습니다. 소련에서 S.의 주요 양은 황철광에서 얻습니다. FeS 2 는 유동층 상태인 용광로에서 연소됩니다. 이것은 미세하게 분쇄된 황철석 층을 통해 빠르게 공기를 불어넣음으로써 달성됩니다. 생성 된 가스 혼합물은 SO 2, O 2, N 2, SO 3 불순물, H 2 O 증기, As 2 O 3 , SiO 2 등을 포함하고 전기 집진기에서 가스가 청소되는 많은 콘크리트 먼지를 운반합니다. .

S. to.는 아질산(타워) 및 접촉의 두 가지 방법으로 SO 2에서 얻습니다. SO 2 처리 S. to. 아질산법에 따르면 생산 타워 - 원통형 탱크 (15 중등), 세라믹 링 포장으로 채워져 있습니다. 위에서, 가스 스트림을 향해 "니트로스"가 분무됩니다 - 반응에 의해 얻어진 니트로실황산 NOOSO 3 H를 포함하는 희석된 S.

N 2 O 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2 NOOSO 3 H + H 2 O.

질소 산화물에 의한 SO 2 산화는 니트로오스에 의해 흡수된 후 용액에서 발생합니다. 니트로즈는 물에 의해 가수분해됩니다:

NOOSO 3 H + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + HNO 2.

이산화황, 타워에 들어간 물은 SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3와 함께 아황산을 형성합니다.

HNO 2 와 H 2 SO 3 의 상호 작용은 S의 생산으로 이어집니다.

2 HNO 2 + H 2 SO 3 = H 2 SO 4 + 2 NO + H 2 O.

유리된 NO는 산화탑에서 N 2 O 3(보다 정확하게는 NO + NO 2의 혼합물)로 변환됩니다. 거기에서 가스는 흡수 타워로 들어가고 S.는 위에서 만나서 생산 타워로 펌핑되는 니트로즈가 형성됩니다. 저것. 생산의 연속성과 질소 산화물의 순환이 수행됩니다. 배기 가스로 인한 불가피한 손실은 HNO 3 를 추가하여 보충됩니다.

아질산법으로 얻은 S. to.는 농도가 충분히 높고 다음을 포함합니다. 유해한 불순물(예: As). 그것의 생산은 대기 중으로 질소 산화물의 방출을 동반합니다("여우 꼬리", NO 2의 색으로 명명됨).

S. to.를 생산하는 접촉 방식의 원리는 1831년 P. Philips(영국)에 의해 발견되었습니다. 첫 번째 촉매는 백금이었습니다. 19세기 말 - 20세기 초. 바나듐 무수물 V 2 O 5 에 의한 SO 2 의 SO 3 산화 촉진이 발견되었습니다. 소련 과학자 A. E. Adadurov, G. K. Boreskov, F. N. Yushkevich 등의 연구는 바나듐 촉매의 작용을 연구하고 선택하는 데 특히 중요한 역할을 했습니다. 현대 황산 공장은 접촉 방식을 사용하여 작동하도록 건설되었습니다. 다양한 비율의 SiO 2 , Al 2 O 3 , K 2 O, CaO, BaO가 첨가된 바나듐 산화물이 촉매의 기초로 사용됩니다. 모든 바나듐 접촉 덩어리는 ~420°C 이상의 온도에서만 활성을 나타냅니다. 접촉 장치에서 가스는 일반적으로 접촉 질량의 4개 또는 5개 층을 통과합니다. 접촉 방법에 의한 S. to.의 생산에서 로스팅 가스는 먼저 촉매를 독살시키는 불순물로부터 정제됩니다. As, Se 및 먼지 잔류물은 S로 관개된 세척탑에서 제거됩니다. H 2 SO 4 미스트(가스 혼합물에 존재하는 SO 3 및 H 2 O로부터 형성됨)는 습식 전기 집진기에서 방출됩니다. H 2 O의 증기는 농축된 S에 의해 건조탑에서 흡수됩니다. 그런 다음 SO 2와 공기의 혼합물이 촉매(접촉 질량)를 통과하여 SO 3로 산화됩니다.

SO2 + 1/2O2 = SO3.

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4.

공정에 들어가는 물의 양에 따라 S. to.의 물 또는 발연황 용액이 얻어집니다.

1973 년에 S. ~ (일 수화물)의 생산량은 (백만 톤)이었습니다. 소련 - 14.9, 미국 - 28.7, 일본 - 7.1, 독일 - 5.5, 프랑스 - 4.4, 영국 - 3.9, 이탈리아 - 3.0 , 폴란드 - 2.9, 체코슬로바키아 - 1.2, 동독 - 1.1, 유고슬라비아 - 0.9

신청

황산은 다음 중 하나입니다. 필수 제품주요 화학 산업. 기술적인 목적으로 발행 다음 품종 S. to.: 타워(75% 이상 H 2 SO 4), vitriol(92.5% 이상) 및 oleum, 또는 발연 S. to.(H 2 SO 4 중 용액 18.5-20% SO 3); 또한, 석영 또는 백금으로 만들어진 장비에서 접촉법으로 얻은 반응성 S. to.(92-94%)가 생성됩니다. S. to.의 강도는 비중계로 측정한 밀도에 의해 결정됩니다. 생산된 타워 S. to.의 대부분은 광물질 비료 제조에 사용됩니다. 인산, 염산, 붕산, 불산 및 기타 산의 생산에 황산을 사용하는 것은 염에서 산을 대체하는 특성을 기반으로 합니다. 농축 S. to.는 유황 및 불포화 유기 화합물에서 오일 제품을 정제하는 데 사용됩니다. 희석 S. to. 산세를 위해 주석 도금 및 아연 도금 전에 와이어 및 시트에서 스케일을 제거하는 데 사용됩니다. 금속 표면크롬, 니켈, 구리 등으로 코팅하기 전에 야금에 사용됩니다. 도움으로 복잡한 광석 (특히 우라늄)이 분해됩니다. 유기 합성에서 농축 S. to. - 필수 구성 요소많은 염료 및 의약 물질 생산에서 질화 혼합물 및 황화제. 높은 흡습성 때문에 황산은 가스 건조 및 질산 농축에 사용됩니다.

안전

황산 생산에서 독성 가스(SO 2 및 NO 2)와 SO 3 및 H 2 SO 4 증기는 위험합니다. 따라서 통풍이 잘되고 장비가 완전히 밀봉되어야 합니다. S. to.는 피부에 심한 화상을 일으키므로 취급 시 각별한 주의와 보호 장비(안경, 고무 장갑, 앞치마, 장화)가 필요합니다. 희석되면 교반하면서 얇은 스트림으로 물에 S.를 부어야합니다. S. to.에 물을 추가하면 튀는 원인이 됩니다(많은 열 방출로 인해).

문학:

황산 핸드북, ed. Malina K.M., 2nd ed., M., 1971;
Malin K. M., Arkin N. L., Boreskov G. K., Slinko M. G., 황산 기술, M., 1950;
Boreskov G.K., 황산 생산 촉매, M. - L., 1954년;
Amelin A. G., Yashke E. V., Production of 황산, M., 1974;
Lukyanov P.M., 단편소련의 화학 산업, M., 1959.

I.K.말리나.

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H2SO4, 위도 산황산은 강한 이염기산이며, 몰 질량약 98g/mol.

순수한 황산은 밀도가 1.84g/cm3인 무색, 무취의 부식성 유성 액체이며 10.4°C에서 고체 결정질 덩어리로 변합니다. 황산 수용액의 끓는점은 농도가 증가함에 따라 증가하며 약 98% H2SO4 함량에서 최대값에 도달합니다.

진한 황산은 물과 매우 격렬하게 반응합니다. 많은 수의수화물 형성으로 인한 열(산 1몰당 19kcal). 이러한 이유로 황산은 항상 물에 부어 희석해야 하며 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.

황산은 흡습성이 높아 공기 중의 수증기를 잘 흡수하므로 반응하지 않는 가스를 건조하는 데 사용할 수 있습니다. 흡습성은 또한 농축 황산에 노출되었을 때 설탕이나 나무와 같은 유기 물질의 탄화 현상을 설명합니다. 이 경우 황산의 수화물이 형성됩니다. 또한 휘발성이 낮기 때문에 염에서 휘발성이 더 높은 다른 산을 대체하는 데 사용됩니다.

진한 황산은 강한 산화제입니다. 그것은 은을 포함한 전압 계열의 금속을 산화시키며, 반응 생성물은 구현 조건과 금속 자체의 활성에 따라 달라집니다. 그것은 두 가지 일련의 염을 형성합니다. 중간 - 황산염 및 산성 - 황산수소염 및 에테르.

묽은 황산은 수소(H)의 왼쪽에 있는 전압의 전기화학적 계열에 있는 모든 금속과 반응하여 H2를 방출하고, 산화 특성그녀에게는 비범하다.

산업계에서 황산은 고체 촉매(접촉)를 사용하는 접촉 방법과 질소 산화물을 사용한 아질산 방법의 두 가지 방법으로 생산됩니다. 원료는 황, 금속 황화물 등입니다. 순도와 농도에 따라 여러 등급의 산이 생산됩니다: 배터리(가장 순수한), 기술, 타워, vitriol, oleum(황산에 황산 무수물의 용액).

황산의 적용:

광물질 비료의 생산은 가장 큰 적용 분야입니다
납 배터리의 전해질
합성세제, 염료, 플라스틱, 불화수소 및 기타 시약 제조
광업의 광석 농축
석유 제품의 정제
금속 가공, 섬유, 가죽 및 기타 산업
의약품 생산
에 음식 산업식품첨가물 E513 등록
산업용 유기 합성

산업에서 황산의 사용

식품 산업은 식품 첨가물 E513 형태의 황산에 익숙합니다. 산은 유화제 역할을 합니다. 이 식품 첨가물은 음료 제조에 사용됩니다. 산도 조절에 도움이 됩니다. 식품 외에도 E513은 광물질 비료의 일부입니다. 산업에서 황산의 사용은 폭넓은 사용. 산업용 유기 합성은 황산을 사용하여 알킬화, 탈수, 수화 반응을 수행합니다. 이 산은 회복 필요한 금액증류수 생산에 사용되는 필터의 수지.

일상 생활에서 황산의 사용

집에서 황산은 운전자들 사이에서 수요가 있습니다. 자동차 배터리용 전해액을 제조하는 과정에는 황산이 첨가됩니다. 이 산으로 작업할 때 안전 규칙을 기억해야 합니다. 산이 옷이나 노출된 피부에 묻으면 즉시 씻어내십시오. 흐르는 물. 금속에 엎질러진 황산은 석회나 백악으로 중화할 수 있습니다. 급유 자동차 배터리특정 순서를 고수해야합니다. 점차적으로 물에 산을 첨가하고 그 반대는 안됩니다. 물이 황산과 반응하면 액체가 매우 뜨거워져 액체가 튀게 될 수 있습니다. 따라서 액체가 얼굴이나 눈에 묻지 않도록 특히 주의해야 합니다. 산은 단단히 밀폐된 용기에 보관해야 합니다. 화학 물질은 어린이의 손이 닿지 않는 곳에 보관하는 것이 중요합니다.

의학에서 황산의 사용

황산염은 의학에서 널리 사용됩니다. 예를 들어, 황산 마그네슘은 완하제 효과를 얻기 위해 사람들에게 처방됩니다. 황산의 또 다른 유도체는 티오황산나트륨입니다. 약다음 물질 투여 시 해독제로 사용됨: 수은, 납, 할로겐, 시안화물. 티오황산나트륨은 염산과 함께 피부병 치료에 사용됩니다. Demyanovich 교수는 옴 치료를 위해 이 두 약물의 결합을 제안했습니다. 수용액의 형태로 티오황산나트륨은 알레르기 질환으로 고통받는 사람들에게 투여됩니다.

황산마그네슘은 다양한 가능성을 가지고 있습니다. 따라서 다양한 전문의가 사용합니다. 진경제로서 황산마그네슘은 고혈압 환자에게 투여됩니다. 담낭 질환이 있는 경우 담즙 분비를 개선하기 위해 경구 투여합니다. 부인과 진료에서 황산 마그네슘 형태로 의학에서 황산을 사용하는 것이 일반적입니다. 산부인과 전문의는 황산마그네슘을 근육 주사하여 출산을 마취하는 방식으로 여성의 분만을 돕습니다. 위의 모든 특성 외에도 황산 마그네슘에는 항 경련 효과가 있습니다.

생산에 황산 사용

적용 분야가 다양한 황산은 광물 비료 생산에도 사용됩니다. 보다 편리한 협력을 위해 황산과 광물질 비료를 생산하는 공장이 주로 인접해 있습니다. 이 순간이 지속적인 생산을 만듭니다.

염료 및 합성 섬유 제조에 황산을 사용하는 것은 광물질 비료 생산에 이어 두 번째로 많이 사용됩니다. 많은 산업에서 일부 제조 공정에서 황산을 사용합니다. 황산의 사용은 일상 생활에서 수요를 발견했습니다. 사람들은 화학 물질을 사용하여 자동차를 수리합니다. 판매 전문점에서 황산을 구입할 수 있습니다. 화학 물질, 우리의 링크를 포함하여. 황산은 그러한 화물 운송 규칙에 따라 운송됩니다. 철도 또는 자동차 운송적절한 용기에 산을 운반합니다. 첫 번째 경우에는 탱크가 컨테이너 역할을 하고 두 번째 경우에는 배럴 또는 컨테이너 역할을 합니다.

응용 기능 및 생물학적 위험

황산 및 이에 가까운 제품은 위험 등급 II로 지정된 극도로 유독한 물질입니다. 그들의 증기는 호흡기, 피부, 점막에 영향을 미치고 호흡 곤란, 기침, 종종 후두염, 기관염, 기관지염을 유발합니다. 궁극적으로 허용 농도공기 중의 황산 증기 업무 공간 산업 건물- 1mg/m3. 독성 산을 다루는 사람들에게는 작업복과 개인 보호 장비가 제공됩니다. 농축 황산은 부주의하게 취급하면 화학적 화상을 입을 수 있습니다.

황산을 섭취하면 섭취 직후 입과 소화관 전체에 날카로운 통증이 나타나며 심한 구토가 처음에는 진홍색 피와 섞인 다음 갈색 덩어리가 섞입니다. 구토와 동시에 강한 기침이 시작됩니다. 후두와 성대가 급격히 부어올라 심한 호흡 곤란을 일으킵니다. 동공이 확장되고 얼굴의 피부가 짙은 파란색을 띠게 됩니다. 심장 활동의 저하와 약화가 있습니다. 사망은 5mg의 용량에서 발생합니다. 황산 중독의 경우 긴급한 위세척과 마그네슘 섭취가 필요합니다.

황산- 유성 액체처럼 보이고 냄새가 없는 이염기산. 화학 물질은 +10 °C의 온도에서 결정화됩니다. 황산은 -20 ° C의 온도 환경에있을 때 고체 물리적 상태를 얻습니다. 황산이 물과 반응하면 많은 양의 열이 방출됩니다. 황산의 응용 분야: 산업, 의약, 국가 경제.

산업에서 황산의 사용

식품 산업은 식품 첨가물 E513 형태의 황산에 익숙합니다. 산은 유화제 역할을 합니다. 이 식품 첨가물은 음료 제조에 사용됩니다. 산도 조절에 도움이 됩니다. 식품 외에도 E513은 광물질 비료의 일부입니다. 산업에서 황산의 사용은 널리 퍼져 있습니다. 산업용 유기 합성은 황산을 사용하여 알킬화, 탈수, 수화 반응을 수행합니다. 이 산의 도움으로 필터에 필요한 양의 수지가 복원되어 증류수 생산에 사용됩니다.

일상 생활에서 황산의 사용

집에서 황산은 운전자들 사이에서 수요가 있습니다. 자동차 배터리용 전해액을 제조하는 과정에는 황산이 첨가됩니다. 이 산으로 작업할 때 안전 규칙을 기억해야 합니다. 산이 의복이나 노출된 피부에 묻으면 즉시 흐르는 물로 씻어내십시오. 금속에 엎질러진 황산은 석회나 백악으로 중화할 수 있습니다. 자동차 배터리에 연료를 보급할 때 특정 순서를 따라야 합니다. 물에 점차적으로 산을 추가하고 그 반대의 경우도 마찬가지입니다. 물이 황산과 반응하면 액체가 매우 뜨거워져 액체가 튀게 될 수 있습니다. 따라서 액체가 얼굴이나 눈에 묻지 않도록 특히 주의해야 합니다. 산은 단단히 밀폐된 용기에 보관해야 합니다. 화학 물질은 어린이의 손이 닿지 않는 곳에 보관하는 것이 중요합니다.

의학에서 황산의 사용

황산염은 의학에서 널리 사용됩니다. 예를 들어, 황산 마그네슘은 완하제 효과를 얻기 위해 사람들에게 처방됩니다. 황산의 또 다른 유도체는 티오황산나트륨입니다. 이 약은 수은, 납, 할로겐, 시안화물과 같은 물질을 투여하는 경우 해독제로 사용됩니다. 티오황산나트륨은 염산과 함께 피부병 치료에 사용됩니다. Demyanovich 교수는 옴 치료를 위해 이 두 약물의 결합을 제안했습니다. 수용액의 형태로 티오황산나트륨은 알레르기 질환으로 고통받는 사람들에게 투여됩니다.

생산에 황산 사용

염료 및 합성 섬유 제조에 황산을 사용하는 것은 광물질 비료 생산에 이어 두 번째로 많이 사용됩니다. 많은 산업에서 일부 제조 공정에서 황산을 사용합니다. 황산의 사용은 일상 생활에서 수요를 발견했습니다. 사람들은 화학 물질을 사용하여 자동차를 수리합니다. 우리 링크를 포함하여 화학 물질 판매를 전문으로하는 상점에서 황산을 구입할 수 있습니다. 황산은 그러한 화물 운송 규칙에 따라 운송됩니다. 철도 또는 도로 운송은 적절한 용기에 산을 운송합니다. 첫 번째 경우에는 탱크가 컨테이너 역할을 하고 두 번째 경우에는 배럴 또는 컨테이너 역할을 합니다.

오늘날 황산은 주로 두 가지에 의해 생성됩니다. 산업 방식: 접촉 및 질소. 접촉 방식은 보다 진보적이며 러시아에서는 아질산 방식, 즉 타워 방식보다 널리 사용됩니다.

황산의 생산은 유황 원료의 연소로 시작됩니다. 예를 들어 특수 황철광 용광로에서는 약 9%의 이산화황을 포함하는 소위 로스팅 가스가 생성됩니다. 이 단계는 접촉 및 아질산 방법 모두에서 동일합니다.

다음으로, 생성된 무수 아황산을 무수 황산으로 산화시킬 필요가 있다. 그러나 추가 공정을 방해하는 많은 불순물을 먼저 제거해야 합니다. 로스팅 가스는 전기 집진기 또는 사이클론 장치에서 먼지를 제거한 다음 고체 접촉 덩어리를 포함하는 장치로 공급되어 이산화황 SO 2 가 무수 황산 SO 3 로 산화됩니다.

이 발열 반응은 가역적입니다. 온도가 상승하면 형성된 무수 황산이 분해됩니다. 반면에 온도가 낮아질수록 직접 반응 속도는 매우 낮다. 따라서 접촉 장치의 온도는 가스 혼합물의 통과 속도를 조정하여 480°C 이내로 유지됩니다.

미래에는 접촉 방식으로 황산 무수물과 물을 결합하여 형성됩니다.

아질산법은 산화되는 것이 특징이며, 이 방법에 의한 황산의 생성은 배소 가스와 물의 상호작용 중에 아황산의 형성에 의해 유발됩니다. 그 후, 생성된 아황산이 산화된다. 질산, 이는 일산화질소와 황산의 형성으로 이어집니다.