Sifat kimia karbon dan silikon. Karbon dan silikon di alam

Karbon mampu membentuk beberapa modifikasi alotropik. Ini adalah berlian (modifikasi alotropik paling lembam), grafit, fullerene dan karabin.

Arang dan jelaga adalah karbon amorf. Karbon dalam keadaan ini tidak memiliki struktur yang teratur dan sebenarnya terdiri dari fragmen terkecil dari lapisan grafit. Karbon amorf yang diolah dengan uap air panas disebut karbon aktif. 1 gram karbon aktif, karena adanya banyak pori-pori di dalamnya, memiliki total permukaan lebih dari tiga ratus meter persegi! Karena kemampuannya menyerap berbagai zat Karbon aktif banyak digunakan sebagai pengisi filter, serta enterosorben untuk berbagai jenis peracunan.

Dari sudut pandang kimia, karbon amorf adalah bentuk paling aktifnya, grafit menunjukkan aktivitas sedang, dan intan adalah zat yang sangat lembam. Untuk alasan ini, dibahas di bawah ini Sifat kimia karbon terutama harus dikaitkan dengan karbon amorf.

Sifat reduksi karbon

Sebagai reduktor, karbon bereaksi dengan non-logam seperti oksigen, halogen, dan belerang.

Tergantung pada kelebihan atau kekurangan oksigen selama pembakaran batubara, pembentukan karbon monoksida CO atau karbon dioksida CO 2:

Ketika karbon bereaksi dengan fluor, karbon tetrafluorida terbentuk:

Ketika karbon dipanaskan dengan belerang, karbon disulfida CS 2 terbentuk:

Karbon mampu mereduksi logam setelah aluminium dalam rangkaian aktivitas dari oksidanya. Sebagai contoh:

Karbon juga bereaksi dengan oksida logam aktif, namun, dalam kasus ini, sebagai aturan, bukan pengurangan logam yang diamati, tetapi pembentukan karbidanya:

Interaksi karbon dengan oksida non-logam

Karbon masuk ke dalam reaksi co-proporsionasi dengan karbon dioksida CO 2:

Salah satu proses terpenting dari sudut pandang industri adalah apa yang disebut reformasi uap batubara. Prosesnya dilakukan dengan melewatkan uap air melalui batubara panas. Dalam hal ini, reaksi berikut terjadi:

Pada suhu tinggi, karbon bahkan mampu mengurangi ini senyawa inert seperti silikon dioksida. Dalam hal ini, tergantung pada kondisinya, pembentukan silikon atau silikon karbida dimungkinkan ( karborundum):

Juga, karbon sebagai zat pereduksi bereaksi dengan asam pengoksidasi, khususnya asam sulfat pekat dan asam nitrat:

Sifat pengoksidasi karbon

Unsur kimia karbon tidak terlalu elektronegatif, sehingga zat sederhana yang dibentuknya jarang menunjukkan sifat pengoksidasi terhadap non-logam lainnya.

Contoh reaksi tersebut adalah interaksi karbon amorf dengan hidrogen ketika dipanaskan dengan adanya katalis:

serta dengan silikon pada suhu 1200-1300 sekitar C:

Karbon menunjukkan sifat pengoksidasi dalam kaitannya dengan logam. Karbon dapat bereaksi dengan logam aktif dan beberapa logam dengan aktivitas sedang. Reaksi berlangsung ketika dipanaskan:

Karbida logam aktif dihidrolisis oleh air:

serta larutan asam bukan pengoksidasi:

Dalam hal ini, hidrokarbon terbentuk mengandung karbon dalam keadaan oksidasi yang sama seperti pada karbida asli.

Sifat kimia silikon

Silikon dapat eksis, serta karbon dalam keadaan kristal dan amorf, dan, seperti dalam kasus karbon, silikon amorf secara signifikan lebih aktif secara kimiawi daripada silikon kristal.

Kadang-kadang silikon amorf dan kristalin disebut modifikasi alotropiknya, yang sebenarnya tidak sepenuhnya benar. Silikon amorf pada dasarnya adalah konglomerat dari partikel terkecil silikon kristal yang tersusun secara acak relatif satu sama lain.

Interaksi silikon dengan zat sederhana

non-logam

Dalam kondisi normal, silikon, karena kelembamannya, hanya bereaksi dengan fluor:

Silikon bereaksi dengan klorin, brom, dan yodium hanya jika dipanaskan. Merupakan karakteristik bahwa, tergantung pada aktivitas halogen, diperlukan suhu yang berbeda:

Jadi dengan klorin, reaksi berlangsung pada 340-420 o C:

Dengan bromin - 620-700 o C:

Dengan yodium - 750-810 o C:

Reaksi silikon dengan oksigen berlangsung, namun memerlukan pemanasan yang sangat kuat (1200-1300 ° C) karena fakta bahwa film oksida yang kuat membuat interaksi menjadi sulit:

Pada suhu 1200-1500 ° C, silikon perlahan berinteraksi dengan karbon dalam bentuk grafit untuk membentuk carborundum SiC - zat dengan kisi kristal atom yang mirip dengan berlian dan hampir tidak kalah dengan kekuatannya:

Silikon tidak bereaksi dengan hidrogen.

logam

Karena elektronegativitasnya yang rendah, silikon dapat menunjukkan sifat pengoksidasi hanya terhadap logam. Dari logam, silikon bereaksi dengan aktif (basa dan alkali tanah), serta banyak logam dengan aktivitas sedang. Sebagai hasil dari interaksi ini, silisida terbentuk:

Interaksi silikon dengan zat kompleks

Silikon tidak bereaksi dengan air bahkan ketika mendidih, namun, silikon amorf berinteraksi dengan uap air yang sangat panas pada suhu sekitar 400-500 ° C. Dalam hal ini, hidrogen dan silikon dioksida terbentuk:

Dari semua asam, silikon (dalam keadaan amorfnya) hanya bereaksi dengan asam fluorida pekat:

Silikon larut dalam larutan alkali pekat. Reaksi disertai dengan evolusi hidrogen.

Dalam kondisi normal, modifikasi alotropik karbon - grafit dan intan - agak lembam. Tetapi ketika t meningkat, mereka secara aktif masuk ke dalam reaksi kimia dengan sederhana dan zat kompleks.

Sifat kimia karbon

Karena elektronegativitas karbon rendah, zat sederhana adalah agen pereduksi yang baik. Lebih mudah untuk mengoksidasi karbon kristal halus, lebih sulit - grafit, bahkan lebih sulit - berlian.

Modifikasi alotropik karbon dioksidasi oleh oksigen (terbakar) pada suhu pengapian tertentu: grafit menyala pada 600 °C, berlian pada 850-1000 °C. Jika oksigen berlebih, karbon monoksida (IV) terbentuk, jika ada kekurangan, karbon monoksida (II):

C + O2 = CO2

2C + O2 = 2CO

Karbon mereduksi oksida logam. Dalam hal ini, logam diperoleh dalam bentuk bebas. Misalnya, ketika timbal oksida dikalsinasi dengan kokas, timbal dilebur:

PbO + C = Pb + CO

zat pereduksi: C0 - 2e => C+2

pengoksidasi: Pb+2 + 2e => Pb0

Karbon juga menunjukkan sifat pengoksidasi sehubungan dengan logam. Pada saat yang sama, itu menciptakan berbeda jenis karbida. Jadi, aluminium mengalami reaksi pada suhu tinggi:

3C + 4Al = Al4C3

C0 + 4e => C-4 3

Al0 – 3e => Al+3 4

Sifat kimia senyawa karbon

1) Karena kekuatan karbon monoksida tinggi, ia masuk ke dalam reaksi kimia pada suhu tinggi. Dengan pemanasan yang signifikan, sifat pengurangan karbon monoksida yang tinggi dimanifestasikan. Jadi, ia bereaksi dengan oksida logam:

CuO + CO => Cu + CO2

Pada suhu tinggi (700 °C), ia menyala dalam oksigen dan terbakar dengan nyala biru. Dari nyala api ini, Anda dapat mengetahui bahwa karbon dioksida terbentuk sebagai hasil dari reaksi:

CO + O2 => CO2

2) Ikatan rangkap dalam molekul karbon dioksida cukup kuat. Pecahnya membutuhkan energi yang signifikan (525,6 kJ/mol). Oleh karena itu, karbon dioksida agak lembam. Reaksi itu masuk ke dalam sering terjadi pada suhu tinggi.

Karbon dioksida menunjukkan sifat asam ketika bereaksi dengan air. Ini membentuk solusi asam karbonat. Reaksinya reversibel.

Karbon dioksida, sebagai oksida asam, bereaksi dengan basa dan oksida basa. Ketika karbon dioksida dilewatkan melalui larutan alkali, baik garam rata-rata atau asam dapat terbentuk.

3) Asam karbonat memiliki semua sifat asam dan berinteraksi dengan basa dan oksida basa.

Sifat kimia silikon

silikon lebih aktif daripada karbon, dan dioksidasi oleh oksigen pada 400 °C. Non-logam lainnya dapat mengoksidasi silikon. Reaksi ini biasanya berlangsung pada suhu yang lebih tinggi dibandingkan dengan oksigen. Dalam kondisi seperti itu, silikon berinteraksi dengan karbon, khususnya dengan grafit. Dalam hal ini, karborundum SiC terbentuk - zat yang sangat keras, lebih rendah kekerasannya daripada berlian.

Silikon juga bisa menjadi agen pengoksidasi. Ini dimanifestasikan dalam reaksi dengan logam aktif. Sebagai contoh:

Si + 2Mg = Mg2Si

Aktivitas silikon yang lebih tinggi dibandingkan dengan karbon dimanifestasikan dalam kenyataan bahwa, tidak seperti karbon, ia bereaksi dengan alkali:

Si + NaOH + H2O => Na2SiO3 + H2

Sifat kimia senyawa silikon

1) Ikatan yang kuat antara atom-atom dalam kisi kristal silikon dioksida menjelaskan aktivitas kimia yang rendah. Reaksi yang oksida ini masuk ke berlangsung pada suhu tinggi.

Silikon oksida adalah oksida asam. Seperti yang Anda tahu, itu tidak bereaksi dengan air. Sifat asamnya dimanifestasikan dalam reaksi dengan alkali dan oksida basa:

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Reaksi dengan oksida basa berlangsung pada suhu tinggi.

Silikon oksida menunjukkan sifat pengoksidasi yang lemah. Ini direduksi oleh beberapa logam aktif.

Karakteristik umum dari kelompok keempat dari subkelompok utama:

a) sifat-sifat unsur dari sudut pandang struktur atom;
b) keadaan oksidasi;
c) sifat oksida;
d) sifat hidroksida;
e) senyawa hidrogen.

a) Karbon (C), silikon (Si), germanium (Ge), timah (Sn), timbal (Pb) - elemen kelompok 4 dari subkelompok utama PSE. Pada lapisan elektron terluar, atom-atom unsur ini memiliki 4 elektron: ns 2 np 2. Dalam subkelompok, dengan peningkatan nomor urut elemen, jari-jari atom meningkat, sifat non-logam melemah, dan sifat logam meningkat: karbon dan silikon adalah non-logam, germanium, timah, timbal adalah logam.

b) Unsur-unsur dari subkelompok ini menunjukkan bilangan oksidasi positif dan negatif: -4, +2, +4.

c) Oksida karbon dan silikon yang lebih tinggi (С0 2, Si0 2) memiliki sifat asam, oksida dari elemen subgrup yang tersisa adalah amfoter (Ge0 2, Sn0 2, Pb0 2).

d) Asam karbonat dan silikat (H 2 CO 3, H 2 SiO 3) adalah asam lemah. Hidroksida germanium, timah dan timbal bersifat amfoter, menunjukkan sifat asam dan basa lemah: H 2 GeO 3 \u003d Ge (OH) 4, H 2 SnO 3 \u003d Sn (OH) 4, H 2 PbO 3 \u003d Pb (OH ) 4.

e) Senyawa hidrogen:

CH 4 ; SiH4, GeH4. SnH4, PbH4. Metana - CH 4 - sambungan kuat, silan SiH 4 - sambungan kurang kuat.

Skema struktur atom karbon dan silikon, sifat umum dan khas.

C lS 2 2S 2 2p 2 ;

Si 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3p 2 .

Karbon dan silikon adalah non-logam, karena ada 4 elektron pada lapisan elektron terluar. Tetapi karena silikon memiliki jari-jari atom yang lebih besar, kemampuan untuk menyumbangkan elektron lebih khas daripada untuk karbon. Agen pereduksi karbon:

Tugas. Bagaimana membuktikan bahwa grafit dan intan adalah modifikasi alotropik dari unsur kimia yang sama? Bagaimana menjelaskan perbedaan sifat mereka?

Keputusan. Baik intan maupun grafit, bila dibakar dalam oksigen, membentuk karbon monoksida (IV) CO2, yang bila dilewatkan melalui air kapur, mengendap. endapan putih kalsium karbonat CaCO3

C + 0 2 \u003d CO 2; C0 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 v - H 2 O.

Selain itu, berlian dapat diperoleh dari grafit saat dipanaskan di bawah tekanan tinggi. Oleh karena itu, baik grafit maupun intan hanya mengandung karbon. Perbedaan sifat grafit dan intan dijelaskan oleh perbedaan struktur kisi kristal.

Dalam kisi kristal berlian, setiap atom karbon dikelilingi oleh empat atom lainnya. Atom terletak pada jarak yang sama satu sama lain dan terikat sangat kuat oleh ikatan kovalen. Ini menjelaskan kekerasan berlian yang tinggi.

Grafit memiliki atom karbon yang tersusun dalam lapisan paralel. Jarak antara lapisan tetangga jauh lebih besar daripada antara atom tetangga di lapisan. Hal ini menyebabkan kekuatan ikatan yang rendah antara lapisan, dan karena itu grafit mudah dipecah menjadi serpihan tipis, yang sangat kuat dalam dirinya sendiri.

Senyawa dengan hidrogen membentuk karbon. Rumus empiris, jenis hibridisasi atom karbon, valensi dan bilangan oksidasi masing-masing unsur.

Bilangan oksidasi hidrogen dalam semua senyawa adalah +1.

Valensi hidrogen adalah satu, valensi karbon adalah empat.

Rumus asam karbonat dan silikat, sifat kimianya dalam kaitannya dengan logam, oksida, basa, sifat spesifik.

H 2 CO 3 - asam karbonat,

H 2 SiO 3 - asam silikat.

H 2 CO 3 - hanya ada dalam larutan:

H 2 C0 3 \u003d H 2 O + C0 2

H2SiO3 - padat, praktis tidak larut dalam air, oleh karena itu, kation hidrogen dalam air praktis tidak terpecah. Dalam hal ini, seperti milik bersama asam, sebagai efek pada indikator, H 2 SiO 3 tidak mendeteksi, bahkan lebih lemah dari asam karbonat.

H 2 SiO 3 adalah asam yang tidak stabil dan secara bertahap terurai ketika dipanaskan:

H 2 SiO 3 \u003d Si0 2 + H 2 0.

H 2 CO 3 bereaksi dengan logam, oksida logam, basa:

a) H 2 CO 3 + Mg \u003d MgCO 3 + H 2

b) H 2 CO 3 + CaO \u003d CaCO 3 + H 2 0

c) H 2 CO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + 2H 2 0

Sifat kimia asam karbonat:

1) sama dengan asam lainnya,
2) sifat-sifat tertentu.

Dukung jawaban Anda dengan persamaan reaksi.

1) bereaksi dengan logam aktif:

Tugas. Menggunakan transformasi kimia, pisahkan campuran silikon oksida (IV), kalsium karbonat dan perak, secara berurutan melarutkan komponen campuran. Menjelaskan urutan tindakan.

Keputusan.

1) larutan asam klorida ditambahkan ke dalam campuran.

Batubara paling banyak ditemukan di alam. Deposit grafit sering ditemukan. Ini adalah modifikasi alotropik yang lebih stabil dibandingkan dengan berlian, oleh karena itu, di kerak bumi itu lebih dari berlian. Grafit terjadi di tanah dalam bentuk massa bersisik dan pipih. Para ilmuwan percaya bahwa itu terbentuk dari batu bara di bawah pengaruh tekanan tinggi. Berlian langka. Diyakini bahwa mereka terbentuk dari zat berkarbon pada suhu dan tekanan tinggi pada kedalaman sekitar 100 km.

Penggunaan karbon dan senyawanya

1) Pada awalnya, berlian hanya digunakan untuk membuat berlian, yang selalu dinilai sebagai perhiasan paling mahal.

Kekerasan berlian yang tinggi memungkinkannya digunakan untuk pembuatan pengeboran dan alat pemotong, pengolahan batu lainnya, logam, bahan keras. Bor berlian digunakan untuk pengeboran pelat beton. Dengan bantuan alat berlian, dimungkinkan untuk memproses batu yang digunakan dalam gerakan arloji dengan presisi tinggi. Pelat berlian tipis diterapkan pada instrumen bedah. Penggunaan berlian dalam teknologi mengurangi biaya dan mempercepat proses produksi.

Grafit banyak digunakan dalam bidang teknik dan industri. Tahan panas dan kelembaman kimia menjadikannya bahan yang sangat diperlukan untuk pembuatan produk tahan api, serta pipa dan peralatan yang tahan bahan kimia.

Dalam industri listrik, konduktivitas listrik grafit digunakan. Elektroda, sel galvanik, kontak mesin listrik dibuat darinya. Grafit memiliki ketahanan yang besar. Oleh karena itu, pemanas untuk tungku listrik dibuat darinya.

Grafit yang sangat murni digunakan dalam reaktor nuklir.

Grafit berfungsi sebagai inti pensil. Karena sisik terkelupas, tongkat meninggalkan bekas di atas kertas.

Batubara digunakan sebagai bahan bakar. Ini diproses menjadi kokas, yang mengandung lebih sedikit kotoran daripada batu bara.

Kokas adalah zat pereduksi yang baik, digunakan dalam industri metalurgi untuk mendapatkan logam.

2) Karbon dioksida digunakan sebagai pendingin, digunakan dalam pemadaman kebakaran, digunakan dalam pengobatan. Itu ditambahkan ke oksigen yang dihirup oleh orang yang sakit parah. Karbon dioksida dikonsumsi untuk membuat soda dan minuman lainnya.

3) Kalsium karbonat memiliki aplikasi terbesar. Dari itu diperoleh kapur mentah digunakan dalam konstruksi. Natrium karbonat (soda) dan kalium (kalium) digunakan dalam pembuatan sabun, untuk produksi kaca, dalam industri farmasi, dan untuk pupuk.

silikon

Silikon tidak kalah penting di alam dan kehidupan manusia dibandingkan karbon. Jika karbon membentuk zat-zat alam yang hidup, maka silikon adalah dasar dari zat-zat yang membentuk seluruh planet Bumi.

Penggunaan silikon dan senyawanya

1) Karena silikon adalah zat pereduksi yang baik, silikon digunakan untuk memperoleh logam dalam industri metalurgi.

Silikon digunakan dalam elektronik karena sifatnya untuk menghantarkan listrik dalam kondisi tertentu. listrik. Silikon digunakan untuk membuat sel surya perangkat semikonduktor untuk produksi radio, televisi, komputer.

Gambaran komparatif singkat unsur karbon dan silikon disajikan pada tabel 6.

Tabel 6

Karakteristik komparatif karbon dan silikon

Kriteria perbandingan	Karbon - C	Silikon - Si
posisi di sistem periodik unsur kimia	, periode 2, grup IV, subgrup utama	, periode 3, grup IV, subgrup utama
konfigurasi elektron atom
kemungkinan valensi	II - dalam keadaan stasioner IV - dalam keadaan tereksitasi
kemungkinan keadaan oksidasi	, , , , ,	,
oksida yang lebih tinggi	, asam	, asam
hidroksida yang lebih tinggi	- asam lemah tidak stabil	() atau - asam lemah, memiliki struktur polimer
ikatan hidrogen	- metana (hidrokarbon)	– silan, tidak stabil

Karbon. Alotropi adalah karakteristik dari unsur karbon. Karbon ada dalam bentuk zat sederhana berikut: berlian, grafit, karabin, fullerene, di mana hanya grafit yang stabil secara termodinamika. Batubara dan jelaga dapat dianggap sebagai jenis grafit amorf.

Grafit bersifat refraktori, sedikit mudah menguap, inert secara kimia pada suhu biasa, adalah zat lunak buram yang menghantarkan arus dengan lemah. Struktur grafit berlapis.

Alamze adalah zat yang sangat keras, inert secara kimiawi (hingga 900 °C) yang tidak menghantarkan arus dan menghantarkan panas dengan buruk. Struktur berlian adalah tetrahedral (setiap atom dalam tetrahedron dikelilingi oleh empat atom, dll.). Oleh karena itu, berlian adalah polimer paling sederhana, makromolekul yang hanya terdiri dari atom karbon.

Carbyne memiliki struktur linier (-carbine, polyyne) atau (-carbine, polyene). Ini adalah bubuk hitam, memiliki sifat semikonduktor. Di bawah aksi cahaya, konduktivitas listrik karabin meningkat, dan pada suhu karabin menjadi grafit. Secara kimiawi lebih aktif daripada grafit. Itu disintesis pada awal 1960-an dan kemudian ditemukan di beberapa meteorit.

Fullerene adalah modifikasi alotropik karbon yang dibentuk oleh molekul yang memiliki struktur tipe "bola sepak". Molekul disintesis, dan fullerene lainnya. Semua fullerene adalah struktur tertutup atom karbon dalam keadaan hibrid. Elektron ikatan yang tidak terhibridisasi terdelokalisasi seperti pada senyawa aromatik. Kristal fullerene adalah dari jenis molekul.

silikon. Silikon tidak dicirikan oleh ikatan, tidak khas berada dalam keadaan hibrida. Oleh karena itu, hanya ada satu modifikasi alotropik yang stabil dari silikon, sel kristal yang seperti kisi berlian. Silikon keras (pada skala Mohs, kekerasan adalah 7), tahan api ( ), zat yang sangat rapuh berwarna abu-abu gelap dengan kilau logam dalam kondisi standar - semikonduktor. Aktivitas kimia tergantung pada ukuran kristal (kristal kasar kurang aktif daripada amorf).

Reaktivitas karbon tergantung pada modifikasi alotropik. Karbon dalam bentuk berlian dan grafit cukup lembam, tahan terhadap asam dan alkali, yang memungkinkan pembuatan cawan lebur, elektroda, dll. dari grafit. Karbon menunjukkan reaktivitas yang lebih tinggi dalam bentuk batubara dan jelaga.

Silikon kristal agak lembam, dalam bentuk amorf lebih aktif.

Jenis utama reaksi yang mencerminkan sifat kimia karbon dan silikon ditunjukkan pada Tabel 7.

Tabel 7

Sifat kimia dasar karbon dan silikon

reaksi dengan	karbon	reaksi dengan	silikon
zat sederhana	oksigen		oksigen
halogen		halogen
Abu-abu		karbon
hidrogen		hidrogen	tidak bereaksi
logam		logam
zat kompleks	oksida logam		alkali
uap		asam	tidak bereaksi
asam

bahan pengikat

bahan pengikat – mineral atau organik Bahan bangunan digunakan untuk pembuatan beton, pengikat elemen individu struktur bangunan, anti air, dll..

Pengikat mineral(MVM)– bahan bubuk halus (semen, gipsum, kapur, dll.), yang, ketika dicampur dengan air (dalam beberapa kasus, dengan larutan garam, asam, alkali), membentuk massa plastik yang bisa diterapkan yang mengeras menjadi tubuh seperti batu yang kuat dan mengikat partikel pengisi dan penguat padat menjadi satu kesatuan monolitik.

Pengerasan MVM dilakukan sebagai hasil dari proses pembubaran, pembentukan larutan lewat jenuh dan massa koloid; yang terakhir sebagian atau seluruhnya mengkristal.

Klasifikasi MVM:

1. pengikat hidrolik:

Ketika dicampur dengan air (pencampuran), mereka mengeras dan terus mempertahankan atau meningkatkan kekuatannya dalam air. Ini termasuk berbagai semen dan kapur hidrolik. Selama pengerasan kapur hidrolik, CaO berinteraksi dengan air dan karbon dioksida di udara dan produk yang dihasilkan mengkristal. Mereka digunakan dalam konstruksi struktur tanah, bawah tanah dan hidrolik yang terus-menerus terkena air.

2. pengikat udara:

Ketika dicampur dengan air, mereka mengeras dan mempertahankan kekuatannya hanya di udara. Ini termasuk air kapur, gipsum-anhidrit dan pengikat udara magnesia.

3. pengikat tahan asam:

Mereka terutama terdiri dari semen tahan asam yang mengandung campuran pasir kuarsa yang digiling halus dan; mereka ditutup, sebagai suatu peraturan, dengan larutan natrium atau kalium silikat berair; mereka mempertahankan kekuatannya untuk waktu yang lama ketika terkena asam. Selama pengerasan, reaksi terjadi. Digunakan untuk produksi dempul tahan asam, mortir dan beton dalam pembangunan perusahaan kimia.

4. pengikat untuk pengerasan autoklaf:

Mereka terdiri dari pengikat kapur-silika dan kapur-nepheline (kapur, pasir kuarsa, lumpur nepheline) dan mengeras selama autoklaf (6-10 jam, tekanan uap 0,9-1,3 MPa). Mereka juga termasuk semen Portland berpasir dan pengikat lainnya berdasarkan kapur, abu dan lumpur tingkat rendah. Mereka digunakan dalam produksi produk dari beton silikat (blok, bata silikat dan sebagainya.).

5. pengikat fosfat:

Terdiri dari semen khusus; mereka ditutup dengan asam fosfat dengan pembentukan massa plastik, secara bertahap mengeras menjadi tubuh monolitik, dan mempertahankan kekuatannya pada suhu di atas 1000 ° C. Biasanya, titanium fosfat, seng fosfat, aluminofosfat, dan semen lainnya digunakan. Mereka digunakan untuk pembuatan massa lapisan tahan api dan sealant untuk perlindungan suhu tinggi dari bagian logam dan struktur dalam produksi. beton tahan api dan sebagainya.

Pengikat organik(OBM)– zat asal organik yang mampu berubah dari keadaan plastis menjadi padat atau plastis rendah sebagai akibat dari polimerisasi atau polikondensasi.

Dibandingkan dengan MVM, mereka kurang rapuh dan memiliki kekuatan tarik yang lebih tinggi. Ini termasuk produk yang terbentuk selama penyulingan minyak (aspal, bitumen), produk dekomposisi termal kayu (tar), serta poliester termoset sintetis, epoksi, resin fenol-formaldehida. Digunakan dalam konstruksi jalan, jembatan, lantai tempat industri, digulung bahan atap, beton aspal polimer, dll.