Presentasi tentang nitrogen dan fosfor. Presentasi dengan topik "Elemen nitrogen dan fosfor-p dari grup VA"

Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat akun Google (akun) dan masuk: https://accounts.google.com

Teks slide:

1. Saya memperingatkan Anda sebelumnya: Saya tidak bisa bernapas! Tapi semua orang tampaknya tidak mendengar Dan mereka terus-menerus menghirup saya. 2. Saya adalah elemen bercahaya. Aku akan menyalakan korek api untukmu sebentar lagi. Mereka akan membakar saya - dan di bawah air oksida saya akan menjadi asam.

Posisi nitrogen dan fosfor dalam sistem periodik

Karakteristik nitrogen dan fosfor. sifat-sifat nitrogen.

Lima ahli kimia terkenal abad XVIII. memberikan non-logam tertentu, yang dalam bentuk zat sederhana adalah gas dan terdiri dari molekul diatomik, lima nama yang berbeda. - "udara beracun" - "udara terdephlogisticated" - "udara busuk" - "udara yang mencekik" - "udara tak bernyawa" Pada tahun 1772, ahli kimia Skotlandia, ahli botani dan dokter Daniel Rutherford Pada tahun 1772, ahli kimia Inggris Joseph Priestley Pada tahun 1773, orang Swedia ahli kimia apoteker Carl Scheele Pada tahun 1774, ahli kimia Inggris Henry Cavendish Pada tahun 1776, ahli kimia Prancis Antoine Lavoisier

PENEMUAN NITROGEN DI ALAM: dalam keadaan bebas di atmosfer

PENEMUAN NITROGEN DI ALAM: dalam bentuk senyawa anorganik Dalam jumlah kecil di dalam tanah: dalam bentuk garam amonium dan nitrat. Nitrogen organik tumbuhan dan hewan (Asam nukleat, protein)

TANDA PERBANDINGAN POSISI NITROGEN PHOSPHOR PADA STRUKTUR ATOM PSCE Jumlah elektron dalam atom 7, proton dalam inti 7, jumlah neutron dalam inti 7 Rangkaian elektronik: 1s 2 2s 2 2p 3 DERAJAT OKSIDASI 3 periode subgrup utama grup V Nomor seri 15; massa atom relatif 31 2 periode kelompok V Subgrup utama Nomor urut 7; massa atom relatif 14 P +15) 2) 8) 5 Jumlah elektron dalam atom 15, proton dalam inti 15, jumlah neutron dalam inti 16 Rangkaian elektronik: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3 N + 7 ) 2) 5 + 3, +5 , -3 +1,+2,+3,+4, +5 , -3

Tentukan bilangan oksidasi nitrogen dalam senyawa: HNO 3, NH 3, NO, KNO 2, NO 2, N 2 O, HNO 2 s.o. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 senyawa NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

STRUKTUR MOLEKUL N N N N IKATAN: - NON-KUtub kovalen - TRIPLE - MOLEKUL KUAT: - SANGAT STABIL - REAKTIVITAS RENDAH 1 3 4 2

N 2 Sifat fisis : V, C, Z, M sedikit lebih ringan dari udara, t bale = -196 0 C, t pl = -210 0 C

Dalam industri, nitrogen diperoleh dengan penyulingan udara, di laboratorium - dengan dekomposisi termal senyawa (paling sering NH 4 NO 2): NH 4 NO 2 → N 2 + 2 H 2 O Fosfor diperoleh dengan mengkalsinasi kalsium fosfat dengan batu bara dan pasir di tanur listrik 1500 0 : 2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → 6CaSiO 3 + 10CO + P 4 Persiapan.

Sifat kimia Nitrogen Fosfor dengan logam pada ruang t bereaksi dengan Li 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N pada tinggi t - dengan yang lain Me 2Al + N 2 = 2AlN 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 bereaksi dengan Me 3 ketika dipanaskan Ca + 2 P \u003d Ca 3 P 2 dengan oksigen pada t yang sangat tinggi (sekitar 3000 ° C) N 2 + O 2 \u003d 2 NO fosfor putih menyala secara spontan, dan merah terbakar ketika dipanaskan 4 P + 5 O 2 \u003d 2 P 2 O 5 dengan hidrogen dengan adanya katalis pada tekanan tinggi dan t N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3

Aplikasi Produksi amonia Penciptaan atmosfer inert Penciptaan suhu rendah Saturasi permukaan baja untuk meningkatkan kekuatan Nitrogen cair dalam pengobatan Sintesis amonia Produksi pupuk Sintesis asam nitrat Penciptaan atmosfer inert N2

Soal pengendalian diri Gas tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau Molekul diatomik Kandungan di udara 78% Di laboratorium diperoleh dengan cara dekomposisi KMnO 4 dan H 2 O 2 Dalam industri - dari udara cair Secara kimiawi tidak aktif Berinteraksi dengan hampir semua zat sederhana Proses respirasi dan fotosintesis terkait dengannya Merupakan bagian integral dari protein Berpartisipasi dalam siklus zat di alam

PERIKSA DIRI SENDIRI O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. "5" N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. "5" 1-2 kesalahan "4" 3-4 kesalahan « 3 » 5 kesalahan dan banyak lagi « 2 » Pada contoh informasi tentang nitrogen, berikan argumen yang mendukung dua sudut pandang: 1. Nitrogen - "tak bernyawa" 2. Nitrogen - elemen utama kehidupan di Bumi.

geser 2

Dalam kelompok VA dari sistem periodik, nitrogen non-logam dan fosfor P, arsenik semi-logam As, serta antimon Sb dan bismut Bi, yang diklasifikasikan sebagai non-logam, berada.

geser 3

Atom-atom unsur golongan VA memiliki 5 elektron pada lapisan elektron terluar. Konfigurasi elektron lapisan elektron terluarnya adalah ns2np3, misalnya: nitrogen - 2s2p3, fosfor - 3s23p3.

Dalam senyawa kimia, atom nitrogen dan fosfor dapat menunjukkan bilangan oksidasi dari -3 hingga +5.

geser 4

nitrogen di alam

Nitrogen dilambangkan dengan simbol N (lat. Nitrogenium, yaitu "melahirkan sendawa"). Zat sederhana nitrogen (N2) adalah gas yang agak lembam dalam kondisi normal, tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau. Nitrogen, dalam bentuk molekul N2 diatomik, menyusun sebagian besar atmosfer, di mana kandungannya adalah 78,084% volume (yaitu, sekitar 3,87 1015 ton).

geser 5

nitrogen di luar angkasa

Di luar Bumi, nitrogen ditemukan di nebula gas, atmosfer matahari, di Uranus, Neptunus, ruang antarbintang, dan lain-lain.Nitrogen adalah unsur paling melimpah ke-4 di tata surya (setelah hidrogen, helium, dan oksigen).

geser 6

Fosfor di alam

Fosfor terjadi secara alami dalam bentuk fosfat. Dengan demikian, kalsium fosfat Ca3(PO4)2 merupakan komponen utama mineral apatit. Fosfor ditemukan di semua bagian tanaman hijau, dan bahkan lebih banyak lagi dalam buah dan biji. Terkandung dalam jaringan hewan, merupakan bagian dari protein dan senyawa organik esensial lainnya (ATP, DNA), merupakan unsur kehidupan. apatit

Geser 7

Zat sederhana nitrogen terdiri dari molekul N2 diatomik. Dalam molekul N2, atom nitrogen dihubungkan oleh ikatan nonpolar kovalen rangkap tiga. Energi ikatan rangkap tiganya tinggi dan berjumlah 946 kJ/mol. Oleh karena itu, pemutusan ikatan dan pembentukan atom dan molekul nitrogen hanya terjadi pada suhu di atas 3000 °C. Kekuatan ikatan yang tinggi dalam molekul menentukan kelembaman kimia nitrogen.

Geser 8

Dalam keadaan bebas, fosfor membentuk beberapa modifikasi alotropik, yang disebut fosfor putih, merah dan hitam.

Geser 9

Geser 10

Secara kimiawi, fosfor putih sangat aktif! Misalnya, secara perlahan teroksidasi oleh oksigen udara yang sudah pada suhu kamar dan bersinar (pancaran hijau pucat). Fenomena pancaran semacam ini karena reaksi oksidasi kimia disebut chemiluminescence (kadang-kadang disalahartikan sebagai fosforesensi). Fosfor putih sangat beracun. Dosis mematikan fosfor putih untuk pria dewasa adalah 0,05-0,1 g.

geser 11

Fosfor merah memiliki struktur polimer atom di mana setiap atom fosfor terikat pada tiga atom lainnya melalui ikatan kovalen. Fosfor merah tidak mudah menguap, tidak larut dalam air, dan tidak beracun. Ini digunakan dalam pembuatan korek api.

Dalam cahaya dan ketika dipanaskan hingga 300 ° C tanpa udara, fosfor putih berubah menjadi fosfor merah.

geser 12

geser 13

Pada tahun 1830, ahli kimia Prancis Charles Soria menemukan korek api fosfor, yang terdiri dari campuran garam barthollet, fosfor putih, dan lem. Korek api ini sangat mudah terbakar, karena terbakar bahkan dari gesekan timbal balik di dalam kotak dan ketika bergesekan dengan permukaan yang keras, misalnya, sol sepatu bot. Karena fosfor putih, mereka beracun Pada tahun 1855, ahli kimia Swedia Johan Lundström menerapkan fosfor merah ke permukaan amplas dan menggantikan fosfor putih dalam komposisi kepala korek api dengannya. Korek api seperti itu tidak lagi berbahaya bagi kesehatan, mudah dinyalakan pada permukaan yang sudah disiapkan dan praktis tidak menyala secara spontan. Johan Lundström mematenkan "pertandingan Swedia" pertama, yang bertahan hampir sampai hari ini. Pada tahun 1855, pertandingan Lundström dianugerahi medali di Pameran Dunia di Paris. Kemudian, fosfor benar-benar dihapus dari komposisi korek api dan hanya tersisa di parutan (parutan).Dengan perkembangan produksi korek api "Swedia", produksi korek api menggunakan fosfor putih dilarang di hampir semua negara.

Geser 14

Zat paling sederhana, nitrogen N2, secara kimiawi tidak aktif dan, sebagai suatu peraturan, masuk ke dalam reaksi kimia hanya pada suhu tinggi.Sifat pengoksidasi nitrogen dimanifestasikan dalam reaksi dengan hidrogen dan logam aktif. Jadi, hidrogen dan nitrogen bergabung dengan adanya katalis pada suhu tinggi dan tekanan tinggi, membentuk amonia:

Dari logam, dalam kondisi normal, nitrogen hanya bereaksi dengan litium, membentuk litium nitrida:

geser 15

Sifat pengoksidasi fosfor dimanifestasikan ketika berinteraksi dengan logam paling aktif:

Sifat pereduksi nitrogen dan fosfor dimanifestasikan ketika mereka berinteraksi dengan oksigen. Jadi, nitrogen bereaksi dengan oksigen pada suhu sekitar 3000˚С, membentuk oksida nitrat (II):

geser 16

Fosfor juga dioksidasi oleh oksigen, sehingga menunjukkan sifat pereduksi. Tetapi modifikasi fosfor yang berbeda memiliki aktivitas kimia yang berbeda. Misalnya, fosfor putih mudah teroksidasi di udara pada suhu kamar untuk membentuk fosfor(III) oksida:

Oksidasi fosfor putih disertai dengan pendaran. Fosfor putih dan merah menyala ketika dinyalakan dan terbakar dengan nyala api yang sangat terang dengan pembentukan asap putih fosfor (IV) oksida:

Geser 17

Membakar fosfor putih

Geser 18

Fosfor putih yang paling aktif secara kimia, beracun dan mudah terbakar. Oleh karena itu, sangat sering digunakan dalam bom pembakar Sayangnya, amunisi fosfor juga digunakan di abad ke-21!

Selama pengepungan Sarajevo, peluru fosfor digunakan oleh artileri Serbia Bosnia. Pada tahun 1992, cangkang seperti itu membakar gedung Institut Studi Oriental, akibatnya banyak dokumen sejarah dihancurkan. - pada tahun 2003-2004 mereka digunakan oleh dinas intelijen Inggris di sekitar Basra di Irak. - pada tahun 2004, Amerika Serikat digunakan melawan gerilya bawah tanah di Irak dalam pertempuran untuk Fallujah. pada musim panas 2006, selama Perang Lebanon Kedua, peluru artileri dengan fosfor putih digunakan oleh tentara Israel. pada tahun 2009, selama Operasi Cast Lead di Jalur Gaza, tentara Israel menggunakan amunisi yang mengandung fosfor putih yang diizinkan oleh hukum internasional. Sejak 2009 teroris Palestina telah memuat rudal mereka dengan fosfor putih.

Geser 19

Geser 20

Aplikasi utama nitrogen adalah produksi amonia. Nitrogen juga digunakan untuk menciptakan lingkungan yang lembam dalam pengeringan bahan peledak dan dalam penyimpanan lukisan dan manuskrip yang berharga. Selain itu, lampu pijar listrik diisi dengan nitrogen.

Penerapan zat sederhana Produksi amonia Sebagian besar lampu modern diisi dengan gas inert secara kimia. Campuran nitrogen N2 dengan argon Ar adalah yang paling umum karena harganya yang murah.

geser 1

geser 2

geser 3

geser 4

geser 5

geser 6

Geser 7

Geser 8

Geser 9

Geser 10

geser 11

geser 12

geser 13

Geser 14

geser 15

geser 16

Geser 17

Geser 18

Geser 19

Geser 20

geser 21

geser 22

geser 23

geser 24

Geser 25

geser 26

Geser 27

Geser 28

Geser 29

Presentasi dengan topik "Fosfor" dapat diunduh secara gratis di situs web kami. Subjek proyek: Kimia. Slide dan ilustrasi warna-warni akan membantu Anda membuat teman sekelas atau audiens Anda tetap tertarik. Untuk melihat konten, gunakan pemutar, atau jika Anda ingin mengunduh laporan, klik teks yang sesuai di bawah pemutar. Presentasi berisi 29 slide.

Slide presentasi

geser 1

Materi untuk pengulangan dan persiapan untuk guru Kimia GIA dari Institusi Pendidikan Kota "Gymnasium No. 1", Saratov Shishkina I.Yu.

geser 2

Pengantar……………………………………………………………………………. Sejarah perkembangan fosfor……………………………………………………………… Senyawa alam dan produksi fosfor……………………………… ……. Sifat kimia ……………………………………………………………… Perubahan alotropik…………………………………………… ……………….. a) putih……………………………………………………………………………….. b) merah……………… ………………… …………………………… c) hitam…………………………………………………………………………… . Oksida fosfor……………………………………………………………………… Asam ortofosfat……………………………………………………… …… ……. Ortofosfat………………………………………………………………………. Fosfor dalam tubuh manusia……………………………………………………….. Cocok…………………………………………………………… ……………………. Pupuk fosfat……………………………………………………….. Kesimpulan…………………………………………………………… …………………. 1. Nilai fosfor………………………………………………………………….. 2. Penggunaan fosfor…………………………… ……………………………………… Daftar Pustaka………………………………………………..

geser 3

Pengantar:

Kelompok kelima dari sistem periodik mencakup dua elemen khas nitrogen dan fosfor - dan subkelompok arsenik dan vanadium. Ada perbedaan yang signifikan dalam sifat antara elemen khas pertama dan kedua. Dalam keadaan zat sederhana, nitrogen adalah gas, dan fosfor adalah padatan. Kedua zat ini menerima berbagai aplikasi, meskipun ketika nitrogen pertama kali diisolasi dari udara, itu dianggap sebagai gas berbahaya, dan banyak uang dihasilkan dari penjualan fosfor (fosfor dihargai karena kemampuannya untuk bersinar dalam gelap). ).

geser 4

Sejarah penemuan fosfor

Ironisnya, fosfor telah ditemukan beberapa kali. Dan setiap kali mereka mendapatkannya dari ... urin. Ada referensi bahwa alkemis Arab Alhild Bekhil (abad XII) menemukan fosfor selama penyulingan urin yang dicampur dengan tanah liat, kapur dan batu bara. Namun, tanggal penemuan fosfor dianggap 1669. Ahli alkimia amatir Hamburg, Henning Brand, seorang pedagang hancur yang bermimpi meningkatkan urusannya dengan bantuan alkimia, memproses berbagai macam produk. Dengan asumsi bahwa produk fisiologis mungkin mengandung "materi primordial" yang dianggap sebagai dasar Batu Bertuah, Brand menjadi tertarik pada urin manusia. Dia mengumpulkan sekitar satu ton urin dari barak tentara dan menguapkannya menjadi cairan manis. Cairan ini dia suling lagi dan memperoleh "minyak urin" berwarna merah pekat, yang disuling untuk membentuk residu padat. Memanaskan yang terakhir, tanpa akses ke udara, dia memperhatikan pembentukan asap putih, yang menempel di dinding kapal dan bersinar terang dalam kegelapan. Merek bernama zat yang ia terima fosfor, yang dalam bahasa Yunani berarti "pembawa cahaya". Selama beberapa tahun, "resep persiapan" untuk fosfor dijaga kerahasiaannya dan hanya diketahui oleh beberapa alkemis. Fosfor ditemukan untuk ketiga kalinya oleh R. Boyle pada tahun 1680. Dalam bentuk yang agak dimodifikasi, metode lama untuk memperoleh fosfor juga digunakan pada abad ke-18: campuran urin dengan timbal oksida (PbO), garam biasa (NaCl), kalium (K2CO3) dan batu bara (C) dipanaskan. Baru pada tahun 1777, K.V. Scheele mengembangkan metode untuk memperoleh fosfor dari tanduk dan tulang hewan.

geser 5

Senyawa alami dan memperoleh fosfor

Dalam hal prevalensi di kerak bumi, fosfor berada di depan nitrogen, belerang dan klorin. Tidak seperti nitrogen, fosfor, karena aktivitas kimianya yang tinggi, hanya terjadi di alam dalam bentuk senyawa. Mineral fosfor yang paling penting adalah apatit Ca5 (PO4) 3X (X adalah fluor, lebih jarang klorin dan gugus hidroksil) dan fosfor, yang dasarnya adalah Ca3 (PO4) 2. Deposit apatit terbesar terletak di Semenanjung Kola, di wilayah Pegunungan Khibiny. Deposito fosfor terletak di pegunungan Karatau, di wilayah Moskow, Kaluga, Bryansk, dan di tempat lain. Fosfor adalah bagian dari beberapa zat protein yang terkandung dalam organ generatif tumbuhan, dalam jaringan saraf dan tulang organisme hewan dan manusia. Sel-sel otak sangat kaya akan fosfor. Saat ini, fosfor diproduksi dalam tungku listrik dengan mereduksi apatit dengan batubara dengan adanya silika: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P Uap fosfor pada suhu ini hampir seluruhnya terdiri dari molekul P2, yang bila didinginkan, berkondensasi menjadi molekul P4.

geser 6

Sifat kimia

Konfigurasi elektron atom fosfor adalah 1s22s22p63s23p3 Lapisan elektron terluar mengandung 5 elektron. Kehadiran tiga elektron tidak berpasangan pada tingkat energi eksternal menjelaskan fakta bahwa dalam keadaan normal, tidak tereksitasi, valensi fosfor adalah 3. Tetapi pada tingkat energi ketiga ada sel-sel orbital d yang kosong, oleh karena itu, pada transisi ke tereksitasi keadaan, elektron 3S akan terpisah, pergi ke sublevel d , yang mengarah pada pembentukan 5 elemen yang tidak berpasangan. Jadi, valensi fosfor dalam keadaan tereksitasi adalah 5. Dalam senyawa, fosfor biasanya menunjukkan bilangan oksidasi +5 (P2O5, H3PO4), lebih jarang +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

Geser 7

Transisi atom fosfor ke keadaan tereksitasi

Geser 9

Fosfor putih

Modifikasi fosfor putih yang dihasilkan dari kondensasi uap memiliki kisi kristal molekuler, di mana node molekul P4 terkilir. Karena kelemahan gaya antarmolekul, fosfor putih mudah menguap, melebur, dipotong dengan pisau dan larut dalam pelarut non-polar, seperti karbon disulfida. Fosfor putih adalah zat yang sangat reaktif. Bereaksi keras dengan oksigen, halogen, belerang dan logam. Oksidasi fosfor di udara disertai dengan pemanasan dan cahaya. Oleh karena itu, fosfor putih disimpan di bawah air, yang tidak bereaksi dengannya. Fosfor putih sangat beracun. Sekitar 80% dari total produksi fosfor putih digunakan untuk sintesis asam fosfat murni. Ini, pada gilirannya, digunakan untuk menghasilkan natrium polifosfat (mereka digunakan untuk mengurangi kesadahan air minum) dan fosfat makanan. Sisa fosfor putih digunakan untuk membuat zat pembentuk asap dan campuran pembakar. Rekayasa keselamatan. Dalam produksi fosfor dan senyawanya, tindakan pencegahan khusus diperlukan, karena fosfor putih adalah racun yang kuat. Pekerjaan yang lama dalam suasana fosfor putih dapat menyebabkan penyakit jaringan tulang, kehilangan gigi, nekrosis area rahang. Ketika dinyalakan, fosfor putih menyebabkan luka bakar yang menyakitkan yang tidak sembuh untuk waktu yang lama. Fosfor putih harus disimpan di bawah air, dalam wadah kedap udara. Fosfor yang terbakar dipadamkan dengan karbon dioksida, larutan CuSO4 atau pasir. Kulit yang terbakar harus dicuci dengan larutan KMnO4 atau CuSO4. Penangkal keracunan fosfor adalah larutan CuSO4 2%. Selama penyimpanan jangka panjang, serta saat dipanaskan, fosfor putih berubah menjadi modifikasi merah (pertama kali diterima hanya pada tahun 1847). Nama fosfor merah mengacu pada beberapa modifikasi sekaligus, berbeda dalam kepadatan dan warna: berkisar dari oranye hingga merah tua dan bahkan ungu. Semua varietas fosfor merah tidak larut dalam pelarut organik, dan dibandingkan dengan fosfor putih, mereka kurang reaktif dan memiliki struktur polimer: ini adalah P4 tetrahedra yang terhubung satu sama lain dalam rantai tak berujung.

Geser 10

Fosfor merah dan hitam

Fosfor merah digunakan dalam metalurgi, produksi bahan semikonduktor dan lampu pijar, dan digunakan dalam produksi korek api. Modifikasi fosfor yang paling stabil adalah fosfor hitam. Itu diperoleh dengan transformasi alotropik fosfor putih pada t=2200C dan tekanan tinggi. Dalam penampilan, itu menyerupai grafit. Struktur kristal fosfor hitam berlapis, terdiri dari lapisan bergelombang (Gbr. 2). Fosfor hitam adalah modifikasi fosfor yang paling tidak aktif. Ketika dipanaskan tanpa akses ke udara, itu, seperti merah, berubah menjadi uap, dari mana ia mengembun menjadi fosfor putih.

geser 11

Eksperimen yang menggambarkan transisi fosfor merah menjadi putih

1-molekul fosfor putih; 2-kristal. kisi fosfor hitam

geser 12

Fosfor (V) oksida - 2О5

Fosfor membentuk beberapa oksida. Yang paling penting adalah fosfor oksida (V) P4O10. Seringkali rumusnya ditulis dalam bentuk yang disederhanakan - P2O5. Struktur oksida ini mempertahankan susunan tetrahedral atom fosfor. Kristal putih, t meleleh = 5700 °C, mendidih t = 6000 °C, = 2,7 g/cm3. Memiliki beberapa modifikasi. Dalam uap terdiri dari molekul P4H10, sangat higroskopis (digunakan sebagai pengering untuk gas dan cairan). Persiapan: 4P + 5O2 = 2P2O5 Sifat kimia Semua sifat kimia oksida asam: bereaksi dengan air, oksida basa dan basa 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (asam metafosfat) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (asam pirofosfat) asam) 2) P2O5 + 3BaO =Ba3(PO4)2 Karena higroskopisitasnya yang luar biasa, fosfor (V) oksida digunakan di laboratorium dan teknologi industri sebagai zat pengering dan dehidrasi. Dalam efek pengeringannya, ia melampaui semua zat lainnya.

geser 13

asam ortofosfat.

Beberapa asam yang mengandung fosfor diketahui. Yang paling penting dari mereka adalah asam ortofosfat H3PO4 Asam ortofosfat anhidrat adalah kristal transparan cahaya, mencair di udara pada suhu kamar. Titik lebur 42,35 °C. Dengan air, asam fosfat membentuk larutan dengan konsentrasi berapa pun.

Geser 14

geser 15

Sifat fisik H3PO4

Asam ortofosfat dalam bentuk murni dalam kondisi normal adalah kristal belah ketupat tidak berwarna, meleleh pada suhu 42,3 ° C. Namun, ahli kimia jarang menemukan asam seperti itu. Lebih sering mereka berurusan dengan H3PO4 * 0,5 H2O hemihidrat, yang mengendap dalam bentuk prisma heksagonal tidak berwarna ketika larutan asam fosfat pekat didinginkan. Titik leleh hemihidrat adalah 29,3°C. H3PO4 murni setelah meleleh membentuk cairan berminyak kental dengan konduktivitas listrik rendah dan difusivitas sangat berkurang. Sifat-sifat ini, serta studi rinci tentang spektrum, menunjukkan bahwa molekul H3PO4 dalam hal ini praktis tidak terdisosiasi dan disatukan oleh ikatan hidrogen yang kuat menjadi struktur makromolekul tunggal. Sebagai aturan, molekul dihubungkan satu sama lain oleh satu, jarang dua, dan sangat jarang tiga ikatan hidrogen. Jika asam diencerkan dengan air, maka molekulnya lebih cenderung membentuk ikatan hidrogen dengan air daripada satu sama lain. Karena "simpati" terhadap air, asam bercampur dengannya dalam hubungan apa pun. Energi hidrasi di sini tidak setinggi asam sulfat; oleh karena itu, pemanasan H3PO4 pada pengenceran tidak begitu kuat dan disosiasi kurang jelas. Menurut tahap pertama disosiasi, asam fosfat dianggap sebagai elektrolit dengan kekuatan sedang (25 - 30%), menurut yang kedua - lemah, menurut yang ketiga - sangat lemah.

Geser 17

Sifat kimia H3PO4

Saat menetralkan asam fosfat dengan alkali, garam terbentuk: dihidrofosfat, hidrofosfat, dan juga fosfat, misalnya:

Geser 18

Fosfor dalam tubuh manusia

Dalam tubuh manusia seberat 70 kg. Mengandung sekitar 780 g fosfor. Dalam bentuk kalsium fosfat, fosfor hadir dalam tulang manusia dan hewan. Itu juga termasuk dalam komposisi protein, fosfolipid, asam nukleat; senyawa fosfor terlibat dalam metabolisme energi (asam adenisin trifosfat, ATP). Kebutuhan harian tubuh manusia akan fosfor adalah 1,2 g. Kami mengkonsumsi jumlah utama dengan susu dan roti (100 g roti mengandung sekitar 200 mg fosfor). Ikan, kacang-kacangan, dan beberapa jenis keju adalah yang paling kaya akan fosfor. Menariknya, untuk nutrisi yang tepat, perlu untuk menjaga keseimbangan antara jumlah fosfor dan kalsium yang dikonsumsi: rasio optimal dalam elemen makanan ini adalah 1,5/1. Kelebihan makanan kaya fosfor menyebabkan pencucian kalsium dari tulang, dan dengan kelebihan kalsium, urolitiasis berkembang.

Geser 19

Permukaan kotak korek api yang terbakar dilapisi dengan campuran fosfor merah dan bubuk kaca. Komposisi korek api meliputi zat pengoksidasi (PbO2, KClO3, BaCrO4) dan zat pereduksi (S, Sb2S3). Dengan gesekan dari permukaan pembakar, campuran yang diterapkan pada korek api akan menyala. Korek api fosfor pertama - dengan kepala fosfor putih - dibuat hanya pada tahun 1827. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Korek api seperti itu terbakar ketika digosokkan ke permukaan apa pun, yang sering menyebabkan kebakaran. Selain itu, fosfor putih sangat beracun. Kasus keracunan dengan korek api fosfor dijelaskan, baik karena penanganan yang ceroboh maupun untuk tujuan bunuh diri: untuk ini cukup makan beberapa kepala korek api. Itulah sebabnya korek api fosfor diganti dengan korek api yang aman, yang melayani kami dengan setia hingga hari ini. Produksi industri korek api dimulai di Swedia pada tahun 60-an. abad XIX.

geser 24

Nilai fosfor

Asam fosfat sangat penting sebagai salah satu komponen nutrisi tanaman yang paling penting. Fosfor digunakan oleh tanaman untuk membangun bagian terpentingnya, biji dan buah. Turunan asam ortofosfat sangat diperlukan tidak hanya untuk tanaman, tetapi juga untuk hewan. Tulang, gigi, cangkang, cakar, jarum, paku di sebagian besar organisme hidup terutama terdiri dari kalsium ortofosfat. Selain itu, asam fosfat, yang membentuk berbagai senyawa dengan zat organik, secara aktif terlibat dalam metabolisme organisme hidup dengan lingkungan. Akibatnya, turunan fosfor ditemukan di tulang, otak, darah, otot, dan jaringan ikat organisme manusia dan hewan. Terutama banyak asam fosfat dalam komposisi sel saraf (otak), yang memungkinkan A.E. Fersman, seorang ahli geokimia terkenal, menyebut fosfor sebagai "elemen pemikiran". Sangat negatif (rakhitis penyakit hewan, anemia, dll.) mempengaruhi keadaan tubuh dengan menurunkan kandungan senyawa fosfor dalam makanan atau memasukkannya dalam bentuk yang tidak dapat dicerna.

Geser 25

penggunaan fosfor

Asam ortofosfat saat ini banyak digunakan. Konsumen utamanya adalah produksi fosfat dan pupuk gabungan. Untuk tujuan ini, sekitar 100 juta ton bijih yang mengandung fosfor setiap tahun ditambang di seluruh dunia.Pupuk fosfor tidak hanya membantu meningkatkan hasil berbagai tanaman, tetapi juga memberikan tanaman tahan banting musim dingin dan ketahanan terhadap kondisi iklim yang merugikan lainnya, menciptakan kondisi untuk pematangan tanaman lebih cepat di daerah dengan periode vegetatif pendek. Mereka juga memiliki efek menguntungkan pada tanah, berkontribusi pada strukturnya, perkembangan bakteri tanah, mengubah kelarutan zat lain yang terkandung dalam tanah dan menekan beberapa zat organik berbahaya yang dihasilkan. Asam ortofosfat banyak dikonsumsi oleh industri makanan. Faktanya adalah asam fosfat encer rasanya sangat menyenangkan dan penambahan kecilnya pada selai jeruk, limun, dan sirup secara signifikan meningkatkan rasanya. Beberapa garam asam fosfat memiliki sifat yang sama. Kalsium hidrogen fosfat, misalnya, telah lama dimasukkan dalam baking powder, meningkatkan rasa roti gulung dan roti. Aplikasi industri asam fosfat lainnya juga menarik. Misalnya, telah diamati bahwa peresapan kayu dengan asam itu sendiri dan garamnya membuat kayu tidak mudah terbakar. Atas dasar ini, cat tahan api, papan kayu fosfo yang tidak mudah terbakar, busa fosfat yang tidak mudah terbakar dan bahan bangunan lainnya sekarang sedang diproduksi. Berbagai garam asam fosfat banyak digunakan di banyak industri, dalam konstruksi, di berbagai bidang teknologi, dalam utilitas publik dan kehidupan sehari-hari, untuk perlindungan terhadap radiasi, untuk melunakkan air, memerangi skala boiler dan pembuatan berbagai deterjen. Asam fosfat, asam terkondensasi dan fosfat terdehidrogenasi berfungsi sebagai katalis dalam proses dehidrasi, alkilasi dan polimerisasi hidrokarbon. Tempat khusus ditempati oleh senyawa organofosfat sebagai ekstraktan, plasticizer, pelumas, aditif bubuk mesiu dan penyerap di unit pendingin. Garam alkil fosfat asam digunakan sebagai surfaktan, antibeku, pupuk khusus, antikoagulan lateks, dll. Alkil fosfat asam digunakan untuk pemrosesan ekstraksi cairan bijih uranium.

geser 26

Fosfor 1. Tulis rumus elektron atom fosfor. Jelaskan apa yang terjadi pada konfigurasi elektron atom ketika atom tersebut menunjukkan bilangan oksidasi tertinggi. 2. Apa keadaan oksidasi yang dapat ditunjukkan fosfor dalam senyawa? Berikan contoh senyawa tersebut. Tuliskan rumus elektron atom fosfor dalam keadaan oksidasi +3. 3. Apa perbedaan utama dalam sifat fisik dan kimia fosfor merah dan putih. Bagaimana fosfor merah dapat dipisahkan dari kotoran putih? 4. Hitung kerapatan relatif fosfin dari hidrogen dan udara. Apakah fosfin lebih ringan atau lebih berat dari gas-gas ini? 5. Bagaimana transisi dari fosfor merah menjadi fosfor putih dan sebaliknya? Apakah proses-proses ini merupakan fenomena kimia? Jelaskan jawabannya. 6. Hitung massa fosfor yang harus dibakar dalam oksigen untuk mendapatkan fosfor (V) oksida seberat 3,55 g? 7. Campuran fosfor merah dan putih seberat 20 g diperlakukan dengan karbon disulfida. Residu yang tidak larut dipisahkan dan ditimbang, massanya 12,6 g. Hitung fraksi massa fosfor putih dalam campuran awal. 8. Apa jenis ikatan kimia dalam senyawa: a) 3; b) PCl5; c) Li3P. Dalam zat polar, tunjukkan arah perpindahan pasangan elektron yang sama. 9. Fosfin dapat diperoleh dengan aksi asam klorida pada kalsium fosfida. Hitung volume fosfin (kondisi normal) yang terbentuk dari 9,1 g kalsium fosfida. Fraksi massa dari hasil produk adalah 90%.

Geser 27

Asam fosfat dan garamnya

1. Tulis persamaan reaksi antara asam fosfat dan zat berikut: a) magnesium oksida; b) kalium karbonat; c) perak nitrat; d) besi sulfat (II). 2. Tulis persamaan reaksi antara asam ortofosfat dan kalium hidroksida, yang menghasilkan 3 jenis garam: sedang dan dua asam. 3. Manakah dari asam yang merupakan oksidator kuat: nitrat atau ortofosfat? Jelaskan jawabannya. 4. Tulis persamaan reaksi yang dapat melakukan transformasi berikut: P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 P04)2→Ca(H2P04)2 Tulis persamaan untuk reaksi ini. 6. Dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik, pilih koefisien dalam skema reaksi redoks berikut: a) RN3 + O2 → P2O5 + H2O b) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + asam CO 40% dapat diperoleh dari fosforit seberat 100 kg dengan fraksi massa Ca3 (PO4) 2 93%? 8. Asam fosfat seberat 195 kg diperoleh dari fosfat alam seberat 310 kg. Hitung fraksi massa Ca3(PO4)2 dalam fosfor alami. 9. Suatu larutan encer yang mengandung asam fosfat seberat 19,6 g dinetralkan dengan kalsium hidroksida seberat 18,5 g Tentukan massa endapan CaHPO4 2H2O yang terbentuk. 10. Terdapat larutan asam fosfat seberat 150 g (fraksi massa H3PO4 24,5%). Hitung volume amonia (kondisi normal) yang harus dilewatkan melalui larutan untuk mendapatkan amonium dihidrogen fosfat. 11. Garam apa yang terbentuk jika 2,8 g kalium hidroksida ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung H3PO4 dengan berat 4,9 g? Hitung massa garam yang dihasilkan

Geser 28

Pupuk mineral

1. Pupuk nitrogen dan fosfat apa yang Anda ketahui? Tulis persamaan reaksi untuk produksinya. Mengapa tumbuhan membutuhkan nitrogen dan fosfor? 2. Tentukan fraksi massa fosfor (V) oksida pada endapan CaHPO4 2H2O. 3. Fraksi massa fosfor (V) oksida dalam superfosfat adalah 20%. Tentukan massa superfosfat yang harus dimasukkan di bawah pohon buah-buahan jika fosfor dengan berat 15,5 g diperlukan untuk perkembangan normal pohon 4. Fraksi massa nitrogen dalam pupuk adalah 14%. Semua nitrogen termasuk dalam pupuk dalam komposisi urea CO(NH2)2. Hitung fraksi massa urea dalam pupuk ini. 5. Dalam superfosfat, fraksi massa fosfor (V) oksida adalah 25%. Hitung fraksi massa Ca(H2PO4)2 dalam pupuk ini. 6. Hitung massa amonium sulfat yang harus diambil untuk memasukkan nitrogen seberat 2 ton ke dalam tanah di atas lahan seluas 5 hektar Berapa massa pupuk yang harus diberikan untuk setiap meter persegi tanah? 7. Hitung massa amonium nitrat yang harus diterapkan pada area seluas 100 ha jika massa nitrogen yang diterapkan pada area 1 ha adalah 60 kg. 8. Fosfor (V) oksida seberat 0,4 kg harus dimasukkan ke dalam tanah di bawah pohon buah-buahan. Berapa massa superfosfat yang harus diambil dalam kasus ini, jika fraksi massa fosfor (V) oksida yang dapat diasimilasi di dalamnya adalah 20%? 9. Di bawah pohon buah-buahan, perlu menambahkan amonium nitrat seberat 140 g (fraksi massa nitrogen dalam nitrat adalah 35%). Tentukan massa amonium sulfat, yang dapat digunakan untuk menambahkan jumlah nitrogen yang sama.

Geser 29

Referensi: 1. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis. KIMIA. Buku ajar untuk kelas 9 lembaga pendidikan. - M., edisi ke-5, PENCERAHAN, 1997. 2. KIMIA. Bahan referensi. Di bawah kepemimpinan Yu.D. Tretyakov, - M., EDUCATION, 1984. 3. KIMIA. Buku pegangan anak sekolah, - M., 1995. 4. KIMIA. Ensiklopedia untuk anak-anak. Volume 17, Avanta, 2000 5. Weser V.-J., Fosfor dan senyawanya, trans. dari bahasa Inggris, - M., 1963. 6. Internet: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/

Teks harus dapat dibaca dengan baik, jika tidak, penonton tidak akan dapat melihat informasi yang diberikan, akan sangat teralihkan dari cerita, mencoba untuk membuat setidaknya sesuatu, atau benar-benar kehilangan minat. Untuk melakukan ini, Anda harus memilih font yang tepat, dengan mempertimbangkan di mana dan bagaimana presentasi akan disiarkan, dan juga memilih kombinasi latar belakang dan teks yang tepat.

Penting untuk melatih laporan Anda, memikirkan bagaimana Anda akan menyapa hadirin, apa yang akan Anda katakan terlebih dahulu, bagaimana Anda akan menyelesaikan presentasi. Semua datang dengan pengalaman.

Pilih pakaian yang tepat, karena. Pakaian pembicara juga memainkan peran besar dalam persepsi pidatonya.

Cobalah untuk berbicara dengan percaya diri, lancar dan koheren.

Cobalah untuk menikmati pertunjukan sehingga Anda bisa lebih santai dan tidak terlalu cemas.

Subgrup Grup V Unsur-unsur subgrup ini meliputi: Unsur-unsur subgrup ini meliputi: N; P; Sebagai; Sb; Dua. N; P; Sebagai; Sb; Dua. Nitrogen dan fosfor sangat penting Nitrogen dan fosfor sangat penting Nitrogen adalah bagian dari udara, merupakan bagian dari Nitrogen adalah bagian dari udara, protein, asam nukleat, protein, asam nukleat, banyak batuan dan mineral ( sendawa) dari banyak batuan dan mineral (nitrat) Fosfor merupakan penyusun protein, asam nukleat, mineral apatit dan fosforit Fosfor merupakan penyusun protein, asam nukleat, mineral apatit dan fosforit

Karakterisasi nitrogen dan fosfor menurut sistem periodik Rencana karakteristik NitrogenFosfor

Rumus elektronik nitrogen dan fosfor N)) 1s²2s²2p³ N)) 1s²2s²2p³ 2 5 Buatlah rumus grafik elektron dari rumus grafik nitrogen nitrogen +7 N bilangan oksidasi tertinggi +7 N bilangan oksidasi tertinggi bilangan oksidasi terendah bilangan oksidasi terendah -3 - 3

Tahukah anda bahwa... Nitrogen pertama kali ditemukan oleh para ilmuwan Nitrogen pertama kali ditemukan oleh ilmuwan D. Rutherford pada tahun 1772. Sifat-sifat tersebut diselidiki oleh K Scheele, G. Cavendish, D. Rutherford pada tahun 1772. Properti diselidiki oleh K Scheele, G. Cavendish, J. Priestley. J. Priestley. A. Lavoisier mengusulkan istilah nitrogen, yang diterjemahkan dari bahasa Yunani sebagai "tak bernyawa" A. Lavoisier mengusulkan istilah nitrogen, yang diterjemahkan dari bahasa Yunani sebagai "tak bernyawa"

Nitrogen. Sifat fisis Struktur molekul N2 Struktur molekul N2 Rumus struktur N N Rumus struktur N N Rumus elektronik: N N: Rumus elektron: N N: Kovalen ikatan non-polar, sangat kuat, rangkap tiga 1σ(sigma) dan 2π (pi) Kovalen ikatan non -polar, sangat kuat, triple 1σ (sigma) dan 2π (pi) Gas nitrogen tidak berwarna dan tidak berbau, sukar larut dalam air, sedikit lebih ringan dari udara, Gas nitrogen tidak berwarna dan tidak berbau, kurang larut dalam air, sedikit lebih ringan dari udara, mendidih = mendidih =

Sifat kimia nitrogen Dalam kondisi normal, aktivitas rendah Dalam kondisi normal, aktivitas rendah Pada T=2000º bereaksi dengan oksigen Pada T=2000º bereaksi dengan oksigen \u003d 400 ° C dan p N 2 + 3H 2 2 NH 3 N 2 + 3H 2 2 NH 3 amonia amonia Dengan beberapa logam Dengan beberapa logam 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 magnesium nitrida magnesium nitrida

Amonia Amonia Senyawa nitrogen dengan hidrogen disebut amonia NH 3 Senyawa nitrogen dengan hidrogen disebut amonia NH 3 Struktur molekul Struktur molekul H – N – H H – N – H | H Ikatan polar kovalen Ikatan polar kovalen Bentuk molekul tetrahedron gbr.11 halaman 47 Bentuk molekul tetrahedron gbr.11 halaman 47

Memperoleh dalam industri Pada tahun 1913, pabrik pertama untuk sintesis katalitik amonia didirikan di Jerman Pada tahun 1913, pabrik pertama untuk sintesis katalitik amonia didirikan di Jerman N2 + 3H2 2NH3 +Q N2 + 3H2 2NH3 +Q di hadapan katalis - Reaksi reversibel, T = 300ºС, P = MPa, dengan adanya katalis - besi berpori besi berpori

Memperoleh di laboratorium Dengan memanaskan campuran garam amonium dengan alkali. Saat memanaskan campuran garam amonium dengan alkali. 2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O amonium klorida amonia amonium klorida amonia Sifat fisik Sifat fisik Gas tidak berwarna dengan bau menyengat khas, hampir 2 kali lebih ringan dari udara. Mari kita larut dengan baik dalam air. 1V H2O – 700V NH3 Gas tidak berwarna dengan bau khas yang menyengat, hampir 2 kali lebih ringan dari udara. Mari kita larut dengan baik dalam air. Pada 1V H2O - 700V NH3

Sifat kimia Zat aktif Zat aktif Bereaksi dengan air Bereaksi dengan air NH3 + H2O NH4OH amonium hidroksida NH3 + H2O NH4OH amonium hidroksida Dengan asam Dengan asam Dengan asam NH3 + HCl = NH4Cl amonium klorida NH3 + HCl = NH4Cl amonium klorida 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 amonium sulfat 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 amonium sulfat

Sifat kimia Senyawa lemah terurai ketika dipanaskan Senyawa lemah terurai ketika dipanaskan 2NH3 N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 Terbakar Terbakar? O2? N2 + ?H2O ?NH3 + ? O2? N2 + ?H2O Dioksidasi dengan katalis Pt Dioksidasi dengan katalis Pt ? NH3+? O2? TIDAK + ?H2O? NH3+? O2? TIDAK + ?H2O periksa halaman 49 tab. 13 cek hal.49 tab. 13 Mengurangi logam dari oksidanya Mengurangi logam dari oksidanya 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O

Garam amonium NH3 + HCl = NH4Cl amonium klorida NH3 + HCl = NH4Cl amonium klorida 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 amonium sulfat 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 amonium sulfat NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 NH3 + H2SO4 NH3 + H2SO4 NH3 + H2SO4 NH3 amonium hidrosulfat NH3 + HNO3 = ? Nama NH3 + HNO3 = ? Nama NH3 + H3PO4 = ? NH3 + H3PO4 = ? Reaksi kualitatif ion amonium Reaksi kualitatif ion amonium NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O bau amonia NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O bau amonia Terurai saat dipanaskan Terurai saat dipanaskan NH4NO3 = N2O +2 H2O NH4NO3 = N2O + 2 H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O

Soal dan Latihan Unsur apa saja yang membentuk kelompok VA? Elemen apa yang membentuk grup VA? Bagaimana struktur lapisan elektron terluar atom nitrogen dan fosfor? Bagaimana struktur lapisan elektron terluar atom nitrogen dan fosfor? Apa sifat fisik nitrogen? Apa sifat fisik nitrogen? Mengapa nitrogen secara kimiawi tidak aktif? Mengapa nitrogen secara kimiawi tidak aktif? Berapa banyak nitrogen di udara berdasarkan volume? Berapa banyak nitrogen di udara berdasarkan volume? Apa jenis ikatan kimia dalam molekul nitrogen? Apa jenis ikatan kimia dalam molekul nitrogen? Di mana nitrogen ditemukan di alam? Di mana nitrogen ditemukan di alam? Bagaimana nitrogen diperoleh? Bagaimana nitrogen diperoleh? Sebutkan senyawa hidrogen dari nitrogen, sifat fisiknya. Sebutkan senyawa hidrogen dari nitrogen, sifat fisiknya. Bagaimana amonia diperoleh di laboratorium dan industri? Bagaimana amonia diperoleh di laboratorium dan industri?

Pertanyaan dan latihan Garam apa yang membentuk amonia? Garam apa yang membentuk amonia? Apa reaksi kualitatif untuk kation amonium? Apa reaksi kualitatif untuk kation amonium? Di mana nitrogen, amonia, garam amonium digunakan? Di mana nitrogen, amonia, garam amonium digunakan?

Latihan Memecahkan rantai transformasi Memecahkan rantai transformasi N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 Memecahkan OVR Memecahkan OVR NH3 + O2 NO + H2O NH3 + O2 NO + H2O l hidrogen? Hitunglah volume amonia (N.O.) yang terbentuk dari 25 liter nitrogen dan 25 liter hidrogen? Berapa massa dan volume 5 mol amonia? Berapa massa dan volume 5 mol amonia? Hitung densitas relatif untuk hidrogen dan amonia untuk udara? Hitung densitas relatif untuk hidrogen dan amonia untuk udara?

Oksida nitrat Beberapa oksida nitrogen diketahui Beberapa oksida nitrogen diketahui dalam H 2 O "gas tertawa" NO - nitric oxide II Tidak berwarna, tidak berbau, sedikit larut N 2 O 3 nitric oxide III Cairan biru tua, sol. dalam air. NO 2 nitric oxide IV Gas coklat, beracun N 2 O 5 nitric oxide V Tidak berwarna

Diperoleh Di laboratorium Di laboratorium NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 natrium nitrat natrium hidrogen sulfat natrium nitrat natrium hidrogen sulfat Dalam industri Dalam industri 1. 4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O +Q 2. 2NO + O2 = 2NO NO2 + H2O + O2 4 HNO3 +Q

Sifat fisik Cairan berasap tidak berwarna dengan bau menyengat. Larut dengan baik dalam air. Terkonsentrasi sangat berbahaya. Terurai di bawah pengaruh cahaya. Simpan dalam wadah gelap. Oksidator kuat. Mudah terbakar. Cairan berasap tidak berwarna dengan bau menyengat. Larut dengan baik dalam air. Terkonsentrasi sangat berbahaya. Terurai di bawah pengaruh cahaya. Simpan dalam wadah gelap. Oksidator kuat. Mudah terbakar.

Sifat kimia Umum dengan asam lain Umum dengan asam lain 1. Asam kuat, terurai sempurna HNO3 H + NO3 HNO3 H + NO3 2. Bereaksi dengan oksida basa CuO + HNO3 = ? +? CuO + HNO3 = ? +? 3. Bereaksi dengan basa Fe(OH)3 + HNO3 = ? +? Fe(OH)3 + HNO3 = ? +? 4 Bereaksi dengan garam dari asam lemah Na2CO3 + HNO3 = ? +? +? Na2CO3 + HNO3 = ? +? +?

Sifat spesifik Terurai pada pemanasan dan dalam cahaya Terurai pada pemanasan dan dalam cahaya 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 Ketika berinteraksi dengan protein, zat kuning cerah terbentuk. Saat berinteraksi dengan protein, zat kuning cerah terbentuk. Bereaksi berbeda dengan logam, tetapi hidrogen H2 tidak pernah dilepaskan Bereaksi berbeda dengan logam, sedangkan hidrogen H2 tidak pernah dilepaskan Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + gas Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + gas

Garam asam nitrat Garam asam nitrat - nitrat Garam nitrogen - nitrat Kalium, natrium, amonium dan kalsium nitrat disebut sendawa. Kalium, natrium, amonium dan kalsium nitrat disebut sendawa. NaNO3 - natrium nitrat, natrium nitrat NaNO3 - natrium nitrat, natrium nitrat NH4NO3 - amonium nitrat, amonia NH4NO3 - amonium nitrat, amonium nitrat. sendawa. Semua nitrat larut dalam air. Semua nitrat larut dalam air. Mereka adalah agen pengoksidasi kuat. Mereka adalah agen pengoksidasi kuat. Saat dipanaskan, semua nitrat terurai dengan pelepasan oksigen O 2 Saat dipanaskan, semua nitrat terurai dengan pelepasan oksigen O 2

Pertanyaan dan latihan Oksida nitrogen apa yang Anda ketahui? Oksida nitrogen apa yang Anda ketahui? Apa sifat fisik asam nitrat Apa sifat fisik asam nitrat Jelaskan sifat kimia asam nitrat? Jelaskan sifat kimia asam nitrat? Apa sifat spesifik asam nitrat yang Anda ketahui? Apa sifat spesifik asam nitrat yang Anda ketahui? Bagaimana asam nitrat diproduksi di laboratorium? Bagaimana asam nitrat diproduksi di laboratorium? Bagaimana asam nitrat diproduksi secara industri? Bagaimana asam nitrat diproduksi secara industri? Di mana asam nitrat digunakan? Di mana asam nitrat digunakan? Apa yang disebut garam asam nitrat dan di mana mereka digunakan? Apa yang disebut garam asam nitrat dan di mana mereka digunakan?

Latihan Menulis persamaan reaksi molekuler dan ionik Menulis persamaan reaksi molekuler dan ionik CaO + HNO3 = CaO + HNO3 = NaOH + HNO3 = NaOH + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = Tulis persamaan reaksi asam nitrat dengan tembaga. Selesaikan sebagai OVR Tulis persamaan untuk reaksi conc. asam nitrat dengan tembaga. Selesaikan sebagai OVR Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Latihan Menyelesaikan rantai transformasi Menyelesaikan rantai transformasi N2 NO NO2 HNO3 N2 NO NO2 HNO3 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 Hitung massa magnesium nitrat yang terbentuk dari interaksi magnesium oksida dengan 120 g larutan asam nitrat dengan konsentrasi 10%. Hitung massa magnesium nitrat, yang dibentuk oleh interaksi magnesium oksida dengan 120 g larutan asam nitrat dengan konsentrasi 10%. Berapa volume oksigen yang akan dilepaskan selama penguraian jika 150 g natrium nitrat dipanaskan? Berapa volume oksigen yang akan dilepaskan selama penguraian jika 150 g natrium nitrat dipanaskan? Hitung fraksi massa nitrogen dalam aluminium nitrat. Hitung fraksi massa nitrogen dalam aluminium nitrat.

Pelajaran kimia di kelas 10: "Nitrogen dan fosfor - elemen p dari kelompok VA"

siap
guru kimia dan biologi
sekolah menengah GUO 163 Minsk
Kostyukevich Yuri Mikhailovich

Dalam kelompok VA dari sistem periodik, ada non-logam nitrogen N dan fosfor P, arsenik semi-logam As, serta antimon Sb dan bismut Bi, yang diklasifikasikan sebagai non-logam. Atom-atom unsur golongan VA memiliki 5 elektron pada lapisan elektron terluar. Konfigurasi elektron lapisan elektron terluarnya adalah ns2np3, misalnya: nitrogen - 2s2p3, fosfor - 3s23p3.

Dalam senyawa kimia, atom nitrogen dan fosfor dapat menunjukkan bilangan oksidasi dari -3 hingga +5.

nitrogen di alam

Nitrogen dilambangkan N
(lat. Nitrogenium, yaitu "melahirkan sendawa).
Zat sederhana nitrogen (N2) adalah gas yang agak lembam dalam kondisi normal, tanpa warna, rasa, dan bau.
Nitrogen, dalam bentuk molekul N2 diatomik, menyusun sebagian besar atmosfer, di mana kandungannya adalah 78,084% volume (yaitu, sekitar 3,87 1015 ton).

nitrogen di luar angkasa

Di luar Bumi, nitrogen ditemukan di nebula gas, atmosfer matahari, di Uranus, Neptunus, ruang antarbintang, dll. Nitrogen adalah unsur paling melimpah ke-4 di tata surya (setelah hidrogen, helium, dan oksigen).

Fosfor di alam

Fosfor terjadi secara alami dalam bentuk fosfat. Dengan demikian, kalsium fosfat Ca3(PO4)2 merupakan komponen utama mineral apatit.
Fosfor ditemukan di semua bagian tanaman hijau, dan bahkan lebih banyak lagi dalam buah dan biji.
Terkandung dalam jaringan hewan, merupakan bagian dari protein dan senyawa organik esensial lainnya (ATP, DNA), merupakan unsur kehidupan.

apatit

Fosfor

Dalam molekul P4 paling sederhana, masing-masing dari empat atom fosfor terikat secara kovalen dengan tiga lainnya. Fosfor putih terdiri dari molekul berbentuk tetrahedral. Dicor dalam atmosfer inert dalam bentuk batang (ingot), disimpan tanpa adanya udara di bawah lapisan air murni atau dalam media inert khusus. Secara kimiawi, fosfor putih sangat aktif! Misalnya, secara perlahan teroksidasi oleh oksigen udara yang sudah pada suhu kamar dan bersinar (pancaran hijau pucat). Fenomena pancaran semacam ini karena reaksi oksidasi kimia disebut chemiluminescence (kadang-kadang disalahartikan sebagai fosforesensi). Fosfor putih sangat beracun. Dosis mematikan fosfor putih untuk pria dewasa adalah 0,05-0,1 g Fosfor merah memiliki struktur polimer atom di mana setiap atom fosfor terikat pada tiga atom lain melalui ikatan kovalen. Fosfor merah tidak mudah menguap, tidak larut dalam air, dan tidak beracun. Ini digunakan dalam pembuatan korek api.

Dalam cahaya dan ketika dipanaskan hingga 300 ° C tanpa udara, fosfor putih berubah menjadi fosfor merah.

Ketika dipanaskan di bawah tekanan sekitar 1200 kali lebih besar dari tekanan atmosfer, fosfor putih berubah menjadi fosfor hitam, yang memiliki kisi kristal berlapis atom. Fosfor hitam mirip dengan logam dalam sifat fisiknya: ia menghantarkan listrik dan berkilau. Secara lahiriah, sangat mirip dengan grafit. Fosfor hitam adalah bentuk fosfor yang paling tidak aktif secara kimia. Pada tahun 1830, ahli kimia Prancis Charles Soria menemukan korek api fosfor, yang terdiri dari campuran garam barthollet, fosfor putih, dan lem. Korek api ini sangat mudah terbakar, karena terbakar bahkan dari gesekan timbal balik di dalam kotak dan ketika bergesekan dengan permukaan yang keras, misalnya, sol sepatu bot. Karena fosfor putih, mereka beracun. Pada tahun 1855, ahli kimia Swedia Johan Lundström menerapkan fosfor merah ke permukaan amplas dan mengganti fosfor putih di kepala korek api dengannya. Korek api seperti itu tidak lagi berbahaya bagi kesehatan, mudah dinyalakan pada permukaan yang sudah disiapkan dan praktis tidak menyala secara spontan. Johan Lundström mematenkan "pertandingan Swedia" pertama, yang bertahan hampir sampai hari ini. Pada tahun 1855, pertandingan Lundström dianugerahi medali di Pameran Dunia di Paris. Kemudian, fosfor dihilangkan sepenuhnya dari komposisi kepala korek api dan hanya tersisa dalam komposisi olesan (parutan). Dengan berkembangnya produksi korek api "Swedia", produksi korek api menggunakan fosfor putih dilarang di hampir semua negara. Zat paling sederhana, nitrogen N2, secara kimiawi tidak aktif dan, sebagai suatu peraturan, masuk ke dalam reaksi kimia hanya pada suhu tinggi. Sifat pengoksidasi nitrogen dimanifestasikan dalam reaksi dengan hidrogen dan logam aktif. Jadi, hidrogen dan nitrogen bergabung dengan adanya katalis pada suhu tinggi dan tekanan tinggi, membentuk amonia:

Dari logam, dalam kondisi normal, nitrogen hanya bereaksi dengan litium, membentuk litium nitrida:

Sifat pengoksidasi fosfor dimanifestasikan ketika berinteraksi dengan logam paling aktif:

Sifat pereduksi nitrogen dan fosfor dimanifestasikan ketika mereka berinteraksi dengan oksigen. Jadi, nitrogen bereaksi dengan oksigen pada suhu sekitar 3000˚С, membentuk oksida nitrat (II):

Oksidasi fosfor putih disertai dengan pendaran. Fosfor putih dan merah menyala ketika dinyalakan dan terbakar dengan nyala api yang sangat terang dengan pembentukan asap putih fosfor (IV) oksida:

Pembakaran fosfor putih Fosfor putih yang paling aktif secara kimiawi, beracun dan mudah terbakar. Karena itu sangat sering digunakan dalam bom pembakar. Sayangnya, amunisi fosfor juga digunakan di abad ke-21!

- Selama pengepungan Sarajevo, peluru fosfor digunakan oleh artileri Serbia Bosnia. Pada tahun 1992, cangkang seperti itu membakar gedung Institut Studi Oriental, akibatnya banyak dokumen sejarah dihancurkan.
- pada tahun 2003-2004 mereka digunakan oleh dinas intelijen Inggris di sekitar Basra di Irak.
- pada tahun 2004, Amerika Serikat digunakan melawan gerilya bawah tanah di Irak dalam pertempuran untuk Fallujah.
pada musim panas 2006, selama Perang Lebanon Kedua, peluru artileri dengan fosfor putih digunakan oleh tentara Israel.
pada tahun 2009, selama Operasi Cast Lead di Jalur Gaza, tentara Israel menggunakan amunisi yang mengandung fosfor putih yang diizinkan oleh hukum internasional.
Sejak 2009 teroris Palestina telah memuat rudal mereka dengan fosfor putih.

Munculnya lampu berkeliaran di kuburan tua dan rawa-rawa disebabkan oleh nyala fosfin PH3 dan senyawa lain yang mengandung fosfor di udara. Di udara, produk kombinasi fosfor dengan hidrogen secara spontan menyala dengan pembentukan nyala api dan tetesan asam fosfat, produk interaksi fosfor (V) oksida dengan air. Tetesan ini membuat garis buram "hantu". Aplikasi utama nitrogen adalah produksi amonia. Nitrogen juga digunakan untuk menciptakan lingkungan yang lembam dalam pengeringan bahan peledak dan dalam penyimpanan lukisan dan manuskrip yang berharga. Selain itu, lampu pijar listrik diisi dengan nitrogen.

Penggunaan zat sederhana

Produksi
amonia

Sebagian besar lampu modern diisi dengan gas inert secara kimia. Campuran nitrogen N2 dengan argon Ar adalah yang paling umum karena harganya yang murah.

Fosfor merah digunakan untuk produksi korek api, asam fosfat, yang, pada gilirannya, digunakan untuk produksi pupuk fosfat dan aditif pakan untuk ternak. Selain itu, fosfor digunakan untuk produksi pestisida. Pekerjaan rumah: Paragraf 49. Daftar sumber yang digunakan