Perpindahan logam. Apa logam yang paling aktif? Penggunaan praktis dari rangkaian aktivitas logam
Untuk menganalisis aktivitas logam, digunakan deret elektrokimia tegangan logam atau posisinya dalam Tabel Periodik. Semakin aktif suatu logam, semakin mudah untuk menyumbangkan elektron dan semakin baik sebagai reduktor dalam reaksi redoks.
Rangkaian elektrokimia tegangan logam.
Fitur perilaku beberapa zat pengoksidasi dan pereduksi.
a) garam yang mengandung oksigen dan asam klorin dalam reaksi dengan zat pereduksi biasanya berubah menjadi klorida:
b) jika zat berpartisipasi dalam reaksi di mana unsur yang sama memiliki keadaan oksidasi negatif dan positif, mereka terjadi dalam keadaan oksidasi nol (zat sederhana dilepaskan).
Keterampilan yang dibutuhkan.
1. Susunan bilangan oksidasi.
Harus diingat bahwa derajat oksidasi adalah hipotetis muatan atom (yaitu bersyarat, imajiner), tetapi tidak boleh melampaui akal sehat. Itu bisa bilangan bulat, pecahan, atau nol.
Latihan 1:Susunlah bilangan oksidasi zat:
2. Susunan bilangan oksidasi dalam zat organik.
Ingatlah bahwa kita hanya tertarik pada bilangan oksidasi atom karbon yang mengubah lingkungannya dalam proses redoks, sedangkan muatan total atom karbon dan lingkungan non-karbonnya diambil sebagai 0.
Tugas 2:Tentukan keadaan oksidasi atom karbon yang dilingkari bersama dengan lingkungan non-karbon:
2-metilbutena-2: - = 
asam asetat: -
3. Jangan lupa untuk bertanya pada diri sendiri pertanyaan utama: siapa yang menyumbangkan elektron dalam reaksi ini, dan siapa yang menerimanya, dan berubah menjadi apa? Sehingga tidak berhasil bahwa elektron datang entah dari mana atau terbang ke mana-mana.
Contoh:
Dalam reaksi ini, kita harus melihat bahwa kalium iodida dapat hanya agen pereduksi, sehingga kalium nitrit akan menerima elektron, penurunan derajat oksidasinya.
Selain itu, dalam kondisi ini (larutan encer) nitrogen beralih dari ke keadaan oksidasi terdekat.
4. Menyusun neraca elektronik lebih sulit jika satuan rumus suatu zat mengandung beberapa atom zat pengoksidasi atau pereduksi.
Dalam hal ini, ini harus diperhitungkan dalam setengah reaksi dengan menghitung jumlah elektron.
Masalah yang paling umum adalah dengan kalium dikromat, ketika berperan sebagai agen pengoksidasi:
Deuces ini tidak bisa dilupakan saat menelepon, karena mereka menunjukkan jumlah atom dari jenis tertentu dalam persamaan.
Tugas 3:Koefisien apa yang harus diletakkan sebelum dan sebelumnya?
Tugas 4:Berapa koefisien dalam persamaan reaksi yang akan berdiri di depan magnesium?
5. Tentukan di medium mana (asam, netral atau basa) reaksi berlangsung.
Ini dapat dilakukan baik tentang produk reduksi mangan dan kromium, atau dengan jenis senyawa yang diperoleh di sisi kanan reaksi: misalnya, jika dalam produk kita lihat AC id, oksida asam- itu berarti bahwa ini jelas bukan lingkungan basa, dan jika logam hidroksida mengendap, itu pasti tidak asam. Dan tentu saja, jika di sebelah kiri kita melihat sulfat logam, dan di sebelah kanan - tidak seperti senyawa belerang - ternyata, reaksi dilakukan dengan adanya asam sulfat.
Tugas 5:Tentukan lingkungan dan zat dalam setiap reaksi:
6. Ingatlah bahwa air adalah penjelajah bebas, ia dapat berpartisipasi dalam reaksi dan juga terbentuk.
Tugas 6:Sisi mana dari reaksi yang akan terjadi pada air? Seng akan digunakan untuk apa?
Tugas 7:Oksidasi lunak dan keras pada alkena.
Tambahkan dan samakan reaksi, setelah menempatkan bilangan oksidasi dalam molekul organik:
(larutan dingin)
| (larutan air) | ||
7. Kadang-kadang produk reaksi dapat ditentukan hanya dengan menyusun keseimbangan elektronik dan memahami partikel mana yang kita miliki lebih banyak:
Tugas 8:Produk apa lagi yang akan tersedia? Tambahkan dan samakan reaksinya:
8. Apa yang berubah menjadi reagen dalam reaksi?
Jika skema yang telah kita pelajari tidak menjawab pertanyaan ini, maka kita perlu menganalisis zat pengoksidasi dan zat pereduksi mana yang kuat atau tidak terlalu kuat dalam reaksi?
Jika oksidator berkekuatan sedang, kecil kemungkinannya dapat mengoksidasi, misalnya belerang dari ke, biasanya oksidasi hanya naik ke.
Sebaliknya, jika merupakan reduktor kuat dan dapat memulihkan belerang hingga , maka hanya hingga .
Tugas 9:Sulfur akan berubah menjadi apa? Menambahkan dan menyamakan reaksi:
9. Periksa apakah ada zat pengoksidasi dan zat pereduksi dalam reaksi.
Tugas 10:Berapa banyak produk lain dalam reaksi ini, dan yang mana?
10. Jika kedua zat dapat menunjukkan sifat zat pereduksi dan zat pengoksidasi, Anda perlu mempertimbangkan yang mana di antara keduanya. lagi oksidan aktif. Kemudian yang kedua akan menjadi pemulih.
Tugas 11:Manakah dari halogen berikut yang merupakan oksidator dan mana yang merupakan agen pereduksi?
11. Jika salah satu reagen adalah oksidator atau reduktor tipikal, maka yang kedua akan “melakukan kehendaknya”, baik dengan menyumbangkan elektron ke oksidator atau menerima dari agen pereduksi.
Hidrogen peroksida adalah zat dengan sifat ganda, dalam peran zat pengoksidasi (yang lebih khas) masuk ke dalam air, dan sebagai zat pereduksi - masuk ke oksigen gas bebas.
Tugas 12:Apa peran hidrogen peroksida dalam setiap reaksi?
Urutan susunan koefisien dalam persamaan.
Pertama-tama letakkan koefisien yang diperoleh dari neraca elektronik.
Ingatlah bahwa Anda dapat menggandakan atau menguranginya hanya bersama. Jika ada zat yang bertindak baik sebagai media dan sebagai agen pengoksidasi (pereduksi), itu harus disamakan nanti, ketika hampir semua koefisien diatur.
Hidrogen disamakan kedua dari belakang, dan kami hanya memeriksa oksigen!
1. Tugas 13:Tambahkan dan samakan:
Luangkan waktu Anda menghitung atom oksigen! Ingatlah untuk mengalikan daripada menambahkan indeks dan koefisien.
Jumlah atom oksigen di sisi kiri dan kanan harus konvergen!
Jika ini tidak terjadi (asalkan Anda menghitungnya dengan benar), maka ada kesalahan di suatu tempat.
Kemungkinan kesalahan.
1. Susunan bilangan oksidasi: periksa setiap zat dengan cermat.
Sering keliru dalam kasus berikut:
a) bilangan oksidasi dalam senyawa hidrogen non-logam: fosfin - bilangan oksidasi fosfor - negatif;
b) dalam zat organik - periksa lagi apakah seluruh lingkungan atom diperhitungkan;
c) garam amonia dan amonium - mengandung nitrogen selalu memiliki keadaan oksidasi;
d) garam oksigen dan asam klorin - di dalamnya klorin dapat memiliki keadaan oksidasi;
e) peroksida dan superoksida - di dalamnya, oksigen tidak memiliki keadaan oksidasi, itu terjadi, dan dalam - genap;
f) oksida ganda: 
- mereka memiliki logam dua berbeda keadaan oksidasi, biasanya hanya satu dari mereka yang terlibat dalam transfer elektron.
Tugas 14:Tambahkan dan samakan:
Tugas 15:Tambahkan dan samakan:
2. Pilihan produk tanpa memperhitungkan transfer elektron - yaitu, misalnya, dalam reaksi hanya ada zat pengoksidasi tanpa zat pereduksi, atau sebaliknya.
Contoh: klorin bebas sering hilang dalam suatu reaksi. Ternyata elektron datang ke mangan dari luar angkasa...
3. Produk yang salah dari sudut pandang kimia: zat yang berinteraksi dengan lingkungan tidak dapat diperoleh!
a) dalam lingkungan asam, oksida logam, basa, amonia tidak dapat diperoleh;
b) dalam lingkungan basa, asam atau asam oksida tidak akan diperoleh;
c) oksida, apalagi logam yang bereaksi hebat dengan air, tidak terbentuk dalam larutan berair.
Tugas 16:Temukan dalam reaksi keliru produk, jelaskan mengapa mereka tidak dapat diperoleh dalam kondisi berikut:
Jawaban dan solusi untuk tugas dengan penjelasan.
Latihan 1:
Tugas 2:
2-metilbutena-2: - =
asam asetat: -
Tugas 3:
Karena ada 2 atom kromium dalam molekul dikromat, mereka menyumbangkan elektron 2 kali lebih banyak - yaitu. 6.
Tugas 5:
Jika lingkungan bersifat basa, maka fosfor akan ada dalam bentuk garam- kalium fosfat.
Tugas 6:
Karena seng adalah amfoter logam, dalam larutan basa terbentuk hidroksokompleks. Sebagai hasil dari pengaturan koefisien, ternyata air harus ada di sisi kiri reaksi: asam sulfat (2 molekul).
Tugas 9:
(permanganat bukanlah zat pengoksidasi yang sangat kuat dalam larutan; perhatikan bahwa air melewati selama penyesuaian ke kanan!)
(kon.)
(asam nitrat pekat adalah zat pengoksidasi yang sangat kuat)
Tugas 10:
Jangan lupa itu mangan menerima elektron, di mana klorin harus memberikannya.
Klorin dilepaskan dalam bentuk zat sederhana.
Tugas 11:
Semakin tinggi non-logam dalam subkelompok, semakin banyak zat pengoksidasi aktif, yaitu Klorin adalah agen pengoksidasi dalam reaksi ini. Yodium masuk ke keadaan oksidasi positif paling stabil untuk itu, membentuk asam iodik.
Bagian: Kimia, Kompetisi "Presentasi untuk pelajaran"
Kelas: 11
Presentasi untuk pelajaran
Mundur ke depan
Perhatian! Pratinjau slide hanya untuk tujuan informasi dan mungkin tidak mewakili keseluruhan presentasi. Jika Anda tertarik dengan karya ini, silakan unduh versi lengkapnya.
Tujuan dan sasaran:
- tutorial: Pertimbangan aktivitas kimia logam berdasarkan posisinya dalam tabel periodik D.I. Mendeleev dan dalam rangkaian tegangan elektrokimia logam.
- Mengembangkan: Berkontribusi pada pengembangan memori pendengaran, kemampuan untuk membandingkan informasi, berpikir logis dan menjelaskan reaksi kimia yang sedang berlangsung.
- Pendidikan: Kami membentuk keterampilan kerja mandiri, kemampuan untuk mengekspresikan pendapat secara wajar dan mendengarkan teman sekelas, kami menanamkan pada anak-anak rasa patriotisme dan kebanggaan pada rekan senegaranya.
Peralatan: PC dengan proyektor media, laboratorium individu dengan satu set reagen kimia, model kisi kristal logam.
Jenis pelajaran: menggunakan teknologi untuk pengembangan berpikir kritis.
Selama kelas
SAYA. Tahap tantangan.
Aktualisasi pengetahuan tentang topik, kebangkitan aktivitas kognitif.
Permainan gertakan: "Apakah Anda percaya bahwa ...". (Slide 3)
- Logam menempati sudut kiri atas di PSCE.
- Dalam kristal, atom logam terikat oleh ikatan logam.
- Elektron valensi logam terikat erat pada nukleus.
- Logam dalam subkelompok utama (A) biasanya memiliki 2 elektron di tingkat terluar.
- Pada golongan dari atas ke bawah terjadi peningkatan sifat pereduksi logam.
- Untuk menilai reaktivitas logam dalam larutan asam dan garam, cukup dengan melihat deret elektrokimia tegangan logam.
- Untuk mengevaluasi reaktivitas logam dalam larutan asam dan garam, cukup dengan melihat tabel periodik D.I. Mendeleev
Pertanyaan ke kelas? Apa yang dimaksud dengan entri? Saya 0 - ne -\u003e Saya + n(Slide 4)
Menjawab: Me0 - adalah agen pereduksi, yang berarti berinteraksi dengan agen pengoksidasi. Berikut ini dapat bertindak sebagai oksidator:
- Zat Sederhana (+ O 2, Cl 2, S ...)
- Zat kompleks (H 2 O, asam, larutan garam ...)
II. Memahami informasi baru.
Sebagai teknik metodologis, diusulkan untuk menyusun skema referensi.
Pertanyaan ke kelas? Faktor apa saja yang mempengaruhi sifat pereduksi logam? (Slide 5)
Menjawab: Dari posisi dalam tabel periodik D.I. Mendeleev atau dari posisi dalam deret elektrokimia dari tegangan logam.
Guru memperkenalkan konsep: aktivitas kimia dan aktivitas elektrokimia.
Sebelum memulai penjelasan, anak-anak diajak untuk membandingkan aktivitas atom Ke dan Li posisi dalam tabel periodik D.I. Mendeleev dan aktivitas zat sederhana yang dibentuk oleh unsur-unsur ini sesuai dengan posisinya dalam deret elektrokimia tegangan logam. (Slide 6)
Ada kontradiksi:Sesuai dengan posisi logam alkali dalam PSCE dan sesuai dengan pola perubahan sifat unsur-unsur dalam subkelompok, aktivitas kalium lebih besar daripada litium. Dalam hal posisi dalam seri tegangan, lithium adalah yang paling aktif.
bahan baru. Guru menjelaskan perbedaan antara aktivitas kimia dan elektrokimia dan menjelaskan bahwa rangkaian tegangan elektrokimia mencerminkan kemampuan logam untuk berubah menjadi ion terhidrasi, di mana ukuran aktivitas logam adalah energi, yang terdiri dari tiga suku (energi atomisasi, energi ionisasi). energi dan energi hidrasi). Kami menuliskan materi di buku catatan. (Slide 7-10)
Menulis bersama di buku catatan kesimpulan: Semakin kecil jari-jari ion, semakin besar medan listrik yang dihasilkan di sekitarnya, semakin banyak energi yang dilepaskan selama hidrasi, sehingga semakin kuat sifat reduksi logam ini dalam reaksi.
Referensi sejarah: presentasi oleh seorang siswa tentang penciptaan oleh Beketov dari serangkaian perpindahan logam. (Slide 11)
Aksi rangkaian tegangan elektrokimia logam hanya dibatasi oleh reaksi logam dengan larutan elektrolit (asam, garam).
Pengingat:
- Sifat reduksi logam menurun selama reaksi dalam larutan berair di bawah kondisi standar (250 °C, 1 atm.);
- Logam di sebelah kiri menggantikan logam di sebelah kanan garamnya dalam larutan;
- Logam yang menahan hidrogen menggantikannya dari asam dalam larutan (kecuali: HNO3);
- Aku (kepada Al) + H 2 O -> alkali + H 2
Lainnya Saya (sampai H 2) + H 2 O -> oksida + H 2 (kondisi keras)
Saya (setelah H 2) + H 2 O -> tidak bereaksi
(Slide 12)
Anak-anak diberikan catatan.
Kerja praktek:"Interaksi logam dengan larutan garam" (Slide 13)
Lakukan transisi:
- CuSO4 —> FeSO4
- CuSO4 —> ZnSO4
Demonstrasi pengalaman interaksi antara larutan tembaga dan merkuri (II) nitrat.
AKU AKU AKU. Refleksi, kontemplasi.
Kami ulangi: dalam hal ini kami menggunakan tabel periodik, dan dalam hal ini diperlukan serangkaian tegangan logam. (Slide 14-15).
Kami kembali ke pertanyaan awal pelajaran. Kami menyoroti pertanyaan 6 dan 7. Kami menganalisis pernyataan mana yang tidak benar. Di layar - kuncinya (periksa tugas 1). (Slide 16).
Menyimpulkan pelajaran:
- Apa yang telah Anda pelajari?
- Dalam hal apa mungkin menggunakan rangkaian tegangan elektrokimia dari logam?
Pekerjaan rumah: (Slide 17)
- Mengulangi konsep "POTENSI" dari mata kuliah fisika;
- Selesaikan persamaan reaksi, tulis persamaan keseimbangan elektronik: Cu + Hg (NO 3) 2 →
- logam yang diberikan ( Fe, Mg, Pb, Cu)- menawarkan eksperimen yang mengkonfirmasi lokasi logam-logam ini dalam rangkaian tegangan elektrokimia.
Kami mengevaluasi hasil untuk permainan gertakan, bekerja di papan, jawaban lisan, komunikasi, kerja praktek.
Buku bekas:
- OS Gabrielyan, G.G. Lysova, A.G. Vvedenskaya "Buku pegangan untuk guru. Kimia Kelas 11, bagian II "Rumah Penerbitan Drofa.
- N.L. Kimia Umum Glinka.
Banyak reaksi kimia melibatkan zat sederhana, khususnya logam. Namun, logam yang berbeda menunjukkan aktivitas yang berbeda dalam interaksi kimia, dan tergantung pada apakah reaksi akan dilanjutkan atau tidak.
Semakin besar aktivitas suatu logam, semakin kuat ia bereaksi dengan zat lain. Berdasarkan aktivitasnya, semua logam dapat disusun dalam suatu rangkaian, yang disebut dengan rangkaian aktivitas logam, atau rangkaian perpindahan logam, atau rangkaian tegangan logam, serta rangkaian elektrokimia tegangan logam. Seri ini pertama kali dipelajari oleh ilmuwan terkemuka Ukraina M.M. Beketov, oleh karena itu deret ini disebut juga deret Beketov.
Rangkaian aktivitas logam Beketov memiliki bentuk berikut (logam yang paling umum digunakan diberikan):
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > > H 2 > Cu > Hg > Ag > Au.
Dalam deret ini, logam disusun dengan aktivitas yang menurun. Di antara logam-logam ini, kalium adalah yang paling aktif, dan emas adalah yang paling tidak aktif. Dengan menggunakan seri ini, Anda dapat menentukan logam mana yang lebih aktif dari yang lain. Hidrogen juga hadir dalam seri ini. Tentu saja, hidrogen bukanlah logam, tetapi dalam rangkaian ini aktivitasnya diambil sebagai titik referensi (semacam nol).
Interaksi logam dengan air
Logam mampu menggantikan hidrogen tidak hanya dari larutan asam, tetapi juga dari air. Seperti halnya asam, aktivitas interaksi logam dengan air meningkat dari kiri ke kanan.
Logam dalam rangkaian aktivitas hingga magnesium mampu bereaksi dengan air dalam kondisi normal. Ketika logam-logam ini berinteraksi, alkali dan hidrogen terbentuk, misalnya:
Logam lain yang mendahului hidrogen dalam sejumlah aktivitas juga dapat berinteraksi dengan air, tetapi ini terjadi dalam kondisi yang lebih parah. Untuk interaksi, uap air yang sangat panas dilewatkan melalui pengarsipan logam panas. Dalam kondisi seperti itu, hidroksida tidak lagi ada, oleh karena itu produk reaksi adalah oksida dari unsur logam dan hidrogen yang sesuai:
Ketergantungan sifat kimia logam pada tempat dalam rangkaian aktivitas
|
← aktivitas logam meningkat |
||||||||||||||
|
Mengganti hidrogen dari asam |
Tidak menggantikan hidrogen dari asam |
|||||||||||||
|
Ganti hidrogen dari air, bentuk alkali |
Ganti hidrogen dari air pada suhu tinggi, bentuk oksida |
3 tidak berinteraksi dengan air |
||||||||||||
|
Tidak mungkin untuk menggantikan dari larutan garam berair |
Dapat diperoleh dengan mengganti logam yang lebih aktif dari larutan garam atau dari lelehan oksida |
|||||||||||||
Interaksi logam dengan garam
Jika garam larut dalam air, maka atom logam di dalamnya dapat digantikan oleh atom unsur yang lebih aktif. Jika sebuah plat besi dicelupkan ke dalam larutan tembaga(II) sulfat, maka setelah beberapa saat akan terlepas tembaga di atasnya dalam bentuk lapisan merah:
Tembaga dapat digantikan oleh logam apa pun yang berada di sebelah kiri rangkaian aktivitas logam. Namun, logam yang berada di awal deret adalah natrium, kalium, dll. - mereka tidak cocok untuk ini, karena mereka sangat aktif sehingga mereka tidak akan berinteraksi dengan garam, tetapi dengan air di mana garam ini dilarutkan.
Perpindahan logam dari garam oleh logam yang lebih aktif banyak digunakan dalam industri untuk ekstraksi logam.
Oksida unsur logam dapat berinteraksi dengan logam. Logam yang lebih aktif menggantikan yang kurang aktif dari oksida:
Namun, tidak seperti interaksi logam dengan garam, dalam hal ini oksida harus dilebur agar reaksi dapat terjadi. Untuk ekstraksi logam dari oksida, Anda dapat menggunakan logam apa pun yang terletak di baris aktivitas di sebelah kiri, bahkan natrium dan kalium yang paling aktif, karena air tidak terkandung dalam oksida cair.
Interaksi logam dengan oksida digunakan dalam industri untuk mengekstrak logam lain. Logam yang paling praktis untuk metode ini adalah aluminium. Ini cukup tersebar luas di alam dan murah untuk diproduksi. Anda juga dapat menggunakan lebih banyak logam aktif (kalsium, natrium, kalium), tetapi, pertama, harganya lebih mahal daripada aluminium, dan kedua, karena aktivitas kimianya yang sangat tinggi, sangat sulit untuk menyimpannya di pabrik. Metode ekstraksi logam menggunakan aluminium ini disebut aluminotermi.
Ketika orang mendengar kata "logam", biasanya dikaitkan dengan zat dingin dan padat yang menghantarkan listrik. Namun, logam dan paduannya bisa sangat berbeda satu sama lain. Ada yang termasuk dalam kelompok berat, zat ini memiliki kepadatan tertinggi. Dan beberapa, seperti litium, sangat ringan sehingga bisa mengapung di air jika saja mereka tidak bereaksi secara aktif dengannya.
Logam apa yang paling aktif?
Tapi logam mana yang menunjukkan sifat paling kuat? Logam yang paling aktif adalah cesium. Dalam hal aktivitas di antara semua logam, ia menempati urutan pertama. Juga, "saudara-saudaranya" dianggap fransium, yang berada di tempat kedua, dan ununenniy. Tetapi sedikit yang diketahui tentang sifat-sifat yang terakhir.
Sifat sesium
Cesium adalah elemen yang juga mudah meleleh di tangan. Benar, ini hanya dapat dilakukan dalam satu kondisi: jika cesium berada dalam ampul kaca. Jika tidak, logam dapat dengan cepat bereaksi dengan udara di sekitarnya - menyala. Dan interaksi cesium dengan air disertai dengan ledakan - itulah logam paling aktif dalam manifestasinya. Ini adalah jawaban atas pertanyaan mengapa begitu sulit untuk memasukkan cesium ke dalam wadah.
Untuk menempatkannya di dalam tabung reaksi, itu harus terbuat dari kaca khusus dan diisi dengan argon atau hidrogen. Titik leleh cesium adalah 28,7 o C. Pada suhu kamar, logam dalam keadaan semi-cair. Cesium adalah zat berwarna putih keemasan. Dalam keadaan cair, logam memantulkan cahaya dengan baik. Uap cesium memiliki warna biru kehijauan.
Bagaimana cesium ditemukan?
Logam paling aktif adalah unsur kimia pertama, yang keberadaannya di permukaan kerak bumi dideteksi menggunakan metode analisis spektral. Ketika para ilmuwan menerima spektrum logam, mereka melihat dua garis biru langit di dalamnya. Jadi, elemen ini mendapatkan namanya. Kata caesius dalam bahasa Latin berarti "langit biru".
Sejarah penemuan
Penemuannya milik peneliti Jerman R. Bunsen dan G. Kirchhoff. Bahkan kemudian, para ilmuwan tertarik pada logam mana yang aktif dan mana yang tidak. Pada tahun 1860, peneliti mempelajari komposisi air dari Waduk Durkheim. Mereka melakukan ini dengan bantuan analisis spektral. Dalam sampel air, para ilmuwan menemukan unsur-unsur seperti strontium, magnesium, lithium, dan kalsium.
Kemudian mereka memutuskan untuk menganalisis setetes air dengan spektroskop. Kemudian mereka melihat dua garis biru cerah, terletak tidak jauh dari satu sama lain. Salah satunya praktis bertepatan dengan garis logam strontium pada posisinya. Para ilmuwan memutuskan bahwa zat yang mereka identifikasi tidak diketahui dan menghubungkannya dengan kelompok logam alkali.
Pada tahun yang sama, Bunsen menulis surat kepada rekannya, ahli fotokimia G. Roscoe, di mana dia berbicara tentang penemuan ini. Dan secara resmi, cesium diumumkan pada 10 Mei 1860 pada pertemuan para ilmuwan di Akademi Berlin. Setelah enam bulan, Bunsen mampu mengisolasi sekitar 50 gram cesium chloroplatinite. Para ilmuwan memproses 300 ton air mineral dan mengisolasi sekitar 1 kg litium klorida sebagai produk sampingan untuk mendapatkan logam paling aktif. Ini menunjukkan bahwa ada sangat sedikit cesium di perairan mineral.
Sulitnya memperoleh cesium terus mendorong para ilmuwan untuk mencari mineral yang mengandungnya, salah satunya pollucite. Tetapi ekstraksi cesium dari bijih selalu tidak lengkap; selama operasi, cesium menghilang dengan sangat cepat. Ini menjadikannya salah satu zat yang paling tidak dapat diakses dalam metalurgi. Kerak bumi, misalnya, mengandung 3,7 gram cesium per ton. Dan dalam satu liter air laut, hanya 0,5 mikrogram suatu zat yang merupakan logam paling aktif. Ini mengarah pada fakta bahwa ekstraksi cesium adalah salah satu proses yang paling padat karya.
Tanda terima di Rusia
Seperti disebutkan, mineral utama dari mana cesium diperoleh adalah pollucite. Dan juga logam paling aktif ini dapat diperoleh dari avogadrite yang langka. Dalam industri, polutan yang digunakan. Itu tidak ditambang di Rusia setelah runtuhnya Uni Soviet, terlepas dari kenyataan bahwa bahkan pada saat itu cadangan cesium raksasa ditemukan di tundra Voronya dekat Murmansk.
Pada saat industri dalam negeri mampu mengekstraksi cesium, lisensi untuk mengembangkan deposit ini diakuisisi oleh perusahaan dari Kanada. Sekarang ekstraksi cesium dilakukan oleh perusahaan Novosibirsk Pabrik Logam Langka CJSC.
Penggunaan cesium
Logam ini digunakan untuk membuat berbagai sel surya. Dan juga senyawa cesium digunakan dalam cabang optik khusus - dalam pembuatan perangkat inframerah, cesium digunakan dalam pembuatan pemandangan yang memungkinkan Anda untuk memperhatikan peralatan dan tenaga musuh. Itu juga digunakan untuk membuat spesial logam halida lampu.
Tapi ini tidak menguras ruang lingkup penerapannya. Atas dasar cesium, sejumlah obat juga telah dibuat. Ini adalah obat untuk pengobatan difteri, tukak lambung, syok dan skizofrenia. Seperti garam lithium, garam cesium memiliki sifat normothymic - atau, sederhananya, mereka mampu menstabilkan latar belakang emosional.
logam fransium
Logam lain yang memiliki sifat paling kuat adalah fransium. Itu mendapat namanya untuk menghormati tanah air penemu logam. M. Pere, yang lahir di Prancis, menemukan unsur kimia baru pada tahun 1939. Ini adalah salah satu elemen yang bahkan para ahli kimia sendiri merasa sulit untuk menarik kesimpulan apa pun.
Fransium adalah logam terberat. Pada saat yang sama, logam yang paling aktif adalah fransium, bersama dengan cesium. Fransium memiliki kombinasi langka ini - aktivitas kimia yang tinggi dan stabilitas nuklir yang rendah. Isotopnya yang berumur panjang memiliki waktu paruh hanya 22 menit. Fransium digunakan untuk mendeteksi elemen lain - actinium. Selain garam fransium, sebelumnya diusulkan untuk digunakan untuk mendeteksi tumor kanker. Namun, karena harganya yang mahal, garam ini tidak menguntungkan untuk diproduksi.
Perbandingan logam yang paling aktif
Ununennium belum menjadi logam yang ditemukan. Ini akan menempati urutan pertama di baris kedelapan tabel periodik. Pengembangan dan penelitian elemen ini dilakukan di Rusia di Institut Gabungan untuk Penelitian Nuklir. Logam ini juga harus memiliki aktivitas yang sangat tinggi. Jika kita membandingkan fransium dan cesium yang sudah diketahui, maka fransium akan memiliki potensi ionisasi tertinggi - 380 kJ / mol.
Untuk sesium, angka ini adalah 375 kJ/mol. Tapi fransium masih tidak bereaksi secepat cesium. Dengan demikian, cesium adalah logam yang paling aktif. Ini adalah jawabannya (kimia paling sering merupakan mata pelajaran dalam kurikulum di mana Anda dapat menemukan pertanyaan serupa), yang dapat berguna baik di kelas di sekolah maupun di sekolah kejuruan.
Kami juga merekomendasikan
Perintis pahlawan dalam Presentasi Pelopor Perang Patriotik Hebat Pahlawan Perang Patriotik
Presentasi "Pembentukan postur pada anak-anak prasekolah Kebersihan presentasi postur yang benar untuk anak-anak
Ilmu tubuh manusia
Presentasi "sejarah dan prospek pengembangan robotika"
Nilai perjuangan Rusia dengan Polovtsy
Asia dan Afrika setelah Perang Dunia II
Memuat...