Ով է առաջարկել ատոմի կառուցվածքի պլանշետային մոդուլը: Ատոմի մոլորակային մոդել

Ատոմի մոլորակային մոդել՝ միջուկ (կարմիր) և էլեկտրոններ (կանաչ)

Ատոմի մոլորակային մոդել, կամ Ռադերֆորդի մոդելը, - ատոմի կառուցվածքի պատմական մոդելը, որն առաջարկվել է Էռնեստ Ռադերֆորդի կողմից ալֆա մասնիկների ցրման փորձի արդյունքում։ Ըստ այս մոդելի՝ ատոմը բաղկացած է դրական լիցքավորված փոքր միջուկից, որի մեջ կենտրոնացած է ատոմի գրեթե ողջ զանգվածը, որի շուրջը շարժվում են էլեկտրոնները, ինչպես մոլորակները շարժվում են Արեգակի շուրջ։ Ատոմի մոլորակային մոդելը համապատասխանում է ատոմի կառուցվածքի մասին ժամանակակից պատկերացումներին՝ հաշվի առնելով այն հանգամանքը, որ էլեկտրոնների շարժումը կրում է քվանտային բնույթ և նկարագրված չէ դասական մեխանիկայի օրենքներով։ Պատմականորեն Ռադերֆորդի մոլորակային մոդելը հաջորդեց Ջոզեֆ Ջոն Թոմսոնի «սալորի պուդինգի մոդելին», որը պնդում է, որ բացասական լիցքավորված էլեկտրոնները տեղադրված են դրական լիցքավորված ատոմի ներսում:

Ռադերֆորդը 1911 թվականին առաջարկել է ատոմի կառուցվածքի նոր մոդել՝ որպես եզրակացություն ոսկե փայլաթիթեղի վրա ալֆա մասնիկների ցրման փորձից, որն իրականացվել է նրա ղեկավարությամբ։ Այս ցրվածությամբ՝ անսպասելի մեծ թվովալֆա մասնիկները ցրված էին մեծ անկյուններով, ինչը ցույց էր տալիս, որ ցրման կենտրոնն ունի փոքր չափսև այն պարունակում է նշանակալի էլեկտրական լիցք. Ռադերֆորդի հաշվարկները ցույց են տվել, որ ցրման կենտրոնը՝ դրական կամ բացասական լիցքավորված, պետք է լինի առնվազն 3000 անգամ։ ավելի փոքր չափսատոմ, որն այն ժամանակ արդեն հայտնի էր և գնահատվում էր մոտ 10-10 մ: Քանի որ այդ ժամանակ էլեկտրոններն արդեն հայտնի էին, և դրանց զանգվածն ու լիցքը որոշված էին, ցրման կենտրոնը, որը հետագայում կոչվեց միջուկ, պետք է. ունեցել են էլեկտրոնների հակառակ լիցք: Ռադերֆորդը լիցքի չափը չի կապել ատոմային թվի հետ։ Այս եզրակացությունն արվել է ավելի ուշ։ Իսկ ինքը՝ Ռադերֆորդը, ենթադրում էր, որ լիցքը համաչափ է ատոմային զանգվածին։

Մոլորակային մոդելի թերությունը նրա անհամատեղելիությունն էր դասական ֆիզիկայի օրենքների հետ։ Եթե էլեկտրոնները միջուկի շուրջը շարժվում են այնպես, ինչպես Արեգակի շուրջ մոլորակները, ապա նրանց շարժումն արագանում է, և, հետևաբար, դասական էլեկտրադինամիկայի օրենքների համաձայն, նրանք պետք է ճառագայթեին: էլեկտրամագնիսական ալիքներ, կորցնում են էներգիան և ընկնում առանցքի վրա։ Մոլորակային մոդելի զարգացման հաջորդ քայլը Բորի մոդելն էր, որը ենթադրում էր էլեկտրոնների շարժման այլ օրենքներ, որոնք տարբերվում էին դասականից: Ամբողջովին էլեկտրադինամիկայի հակասությունները կարողացան լուծել քվանտային մեխանիկա։

Վիքիմեդիա հիմնադրամ. 2010 թ .

Eise Eisingi պլանետարիում
մոլորակային ֆանտազիա

Տեսեք, թե ինչ է «Ատոմի մոլորակային մոդելը» այլ բառարաններում.

ատոմի մոլորակային մոդել- planetinis atomo modelis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. մոլորակային ատոմ մոդել vok. Planetenmodell des Atoms, n rus. ատոմի մոլորակային մոդել, f pranc. ատոմային պլանի մոդել, մ … Ֆիզիկական տերմինալ

Բորի ատոմի մոդելը- Ջրածնի նման ատոմի Բորի մոդելը (Z միջուկի լիցք), որտեղ բացասական լիցքավորված էլեկտրոնը պարփակված է ատոմային պատյան, շրջապատելով փոքրիկ, դրական լիցքավորված ատոմային միջուկը ... Վիքիպեդիա

Մոդել (գիտության մեջ)- Մոդել (ֆրանսերեն modèle, իտալերեն modello, լատիներեն modulus չափում, չափում, նմուշ, նորմ), 1) նմուշ, որը ծառայում է որպես ստանդարտ (ստանդարտ) սերիական կամ զանգվածային վերարտադրության համար (M. car, M. հագուստ և այլն): ), ինչպես նաև ցանկացած ... ... տեսակը, ապրանքանիշը:

Մոդել- I Model (մոդել) Վալտեր (24 հունվարի, 1891, Գենտին, Արևելյան Պրուսիա, 21 ապրիլի, 1945, Դյուիսբուրգի մոտ), նացիստական գերմանացի գեներալ ֆելդմարշալ (1944): 1909 թվականից բանակում մասնակցել է 1914 թվականի 1-ին համաշխարհային պատերազմին 18: 1940 թվականի նոյեմբերից ղեկավարել է 3-րդ տանկը ... ... Խորհրդային մեծ հանրագիտարան

ԱՏՈՄԻ ԿԱՌՈՒՑՎԱԾՔԸ- (տես) կառուցված տարրական մասնիկներերեք տեսակի (տես), (տես) և (տես) ձևավորելով կայուն համակարգ. Պրոտոնը և նեյտրոնը ատոմի մի մասն են (տես), էլեկտրոնները կազմում են էլեկտրոնային թաղանթ։ Միջուկում գործում են ուժեր (տես), որոնց շնորհիվ ... ... Մեծ պոլիտեխնիկական հանրագիտարան

Ատոմ- Այս տերմինն այլ իմաստներ ունի, տես Ատոմ (իմաստներ): Հելիումի ատոմ ատոմ (այլ հունարենից ... Վիքիպեդիա

Ռադերֆորդ Էռնեստ- (1871 1937), անգլիացի ֆիզիկոս, ռադիոակտիվության և ատոմի կառուցվածքի տեսության ստեղծողներից, հիմնադիր։ գիտական դպրոց, ՌԴ ԳԱ արտասահմանյան թղթակից անդամ (1922) և ԽՍՀՄ ԳԱ պատվավոր անդամ (1925)։ Ծնվել է Նոր Զելանդիայում, ավարտելուց հետո ... ... Հանրագիտարանային բառարան

Άτομο

դիակ- Հելիումի ատոմ Ատոմ (հունական մեկ այլ ἄτομος անբաժանելի) ամենափոքր մասը քիմիական տարր, որն իր հատկությունների կրողն է։ Ատոմը կազմված է ատոմային միջուկև շրջակա էլեկտրոնային ամպը: Ատոմի միջուկը բաղկացած է դրական լիցքավորված պրոտոններից և ... ... Վիքիպեդիա

մարմիններ- Հելիումի ատոմ Ատոմը (հունարենից մեկ այլ ἄτομος անբաժանելի) քիմիական տարրի ամենափոքր մասն է, որը նրա հատկությունների կրողն է։ Ատոմը բաղկացած է ատոմային միջուկից և այն շրջապատող էլեկտրոնային ամպից։ Ատոմի միջուկը բաղկացած է դրական լիցքավորված պրոտոններից և ... ... Վիքիպեդիա

Գրքեր

Սեղանների հավաքածու. Ֆիզիկա. 11-րդ դասարան (15 աղյուսակ), . Ուսումնական ալբոմ 15 թերթից. Տրանսֆորմատոր. Էլեկտրամագնիսական ինդուկցիամեջ ժամանակակից տեխնոլոգիա. Էլեկտրոնային լամպեր. Կաթոդային խողովակ: Կիսահաղորդիչներ. կիսահաղորդչային դիոդ. Տրանզիստոր…

Դասախոսություն: Ատոմի մոլորակային մոդել

Ատոմի կառուցվածքը

Ցանկացած նյութի կառուցվածքը որոշելու ամենաճիշտ միջոցը սպեկտրալ անալիզն է։ Տարրի յուրաքանչյուր ատոմի ճառագայթումը բացառապես անհատական է: Այնուամենայնիվ, նախքան հասկանալը, թե ինչպես է կատարվում սպեկտրային վերլուծությունը, եկեք պարզենք, թե ինչ կառուցվածք ունի ցանկացած տարրի ատոմը:

Ատոմի կառուցվածքի մասին առաջին ենթադրությունը ներկայացրել է Ջ.Թոմսոնը։ Այս գիտնական երկար ժամանակուսումնասիրել է ատոմները: Ավելին, հենց նրան է պատկանում էլեկտրոնի հայտնաբերումը, որի համար նա ստացել է Նոբելյան մրցանակ. Թոմսոնի առաջարկած մոդելը իրականության հետ ոչ մի կապ չուներ, բայց Ռադերֆորդի համար բավականաչափ ուժեղ խթան էր ատոմի կառուցվածքը ուսումնասիրելու համար: Թոմսոնի առաջարկած մոդելը կոչվում էր «չամիչի պուդինգ»։

Թոմսոնը կարծում էր, որ ատոմը պինդ գնդակ է՝ բացասական էլեկտրական լիցքով։ Դրա փոխհատուցման համար էլեկտրոնները ցրված են գնդակի մեջ, ինչպես չամիչը։ Ընդհանուր առմամբ, էլեկտրոնների լիցքը համընկնում է ամբողջ միջուկի լիցքի հետ, ինչը ատոմը դարձնում է չեզոք։

Ատոմի կառուցվածքի ուսումնասիրության ժամանակ պարզվել է, որ բոլոր ատոմները ներս պինդ նյութերպարտավորվել տատանողական շարժումներ. Եվ, ինչպես գիտեք, ցանկացած շարժվող մասնիկ ճառագայթում է ալիքներ: Այդ իսկ պատճառով յուրաքանչյուր ատոմ ունի իր սպեկտրը։ Սակայն այս հայտարարությունները ոչ մի կերպ չէին տեղավորվում Թոմսոնի մոդելի մեջ։

Ռադերֆորդի փորձը

Թոմսոնի մոդելը հաստատելու կամ հերքելու համար Ռադերֆորդն առաջարկեց մի փորձ, որի արդյունքում որոշ տարրի ատոմ ռմբակոծվեց ալֆա մասնիկներով։ Այս փորձի արդյունքում կարևոր էր տեսնել, թե ինչպես կվարվի մասնիկը:

Ալֆա մասնիկները հայտնաբերվել են ռադիումի ռադիոակտիվ քայքայման արդյունքում։ Նրանց հոսքերը ալֆա ճառագայթներ էին, որոնց յուրաքանչյուր մասնիկ ուներ դրական լիցք։ Բազմաթիվ ուսումնասիրությունների արդյունքում պարզվել է, որ ալֆա մասնիկը նման է հելիումի ատոմի, որում էլեկտրոններ չկան։ Օգտագործելով ներկայիս գիտելիքները՝ մենք գիտենք, որ ալֆա մասնիկը հելիումի միջուկն է, մինչդեռ Ռադերֆորդը կարծում էր, որ դրանք հելիումի իոններ են։

Յուրաքանչյուր ալֆա մասնիկ ուներ հսկայական էներգիա, որի արդյունքում այն կարող էր թռչել խնդրո առարկա ատոմների ուղղությամբ բարձր արագություն. Հետևաբար, փորձի հիմնական արդյունքը մասնիկների շեղման անկյունը որոշելն էր։

Փորձի համար Ռադերֆորդն օգտագործել է բարակ ոսկե փայլաթիթեղ: Նա ուղղեց բարձր արագությամբ ալֆա մասնիկները դրա վրա: Նա ենթադրեց, որ այս փորձի արդյունքում բոլոր մասնիկները կթռչեն փայլաթիթեղի միջով, ընդ որում՝ փոքր շեղումներով։ Սակայն հաստատ պարզելու համար նա հանձնարարեց ուսանողներին ստուգել, թե արդյոք այս մասնիկների մեջ մեծ շեղումներ կան։

Փորձի արդյունքը բացարձակապես բոլորին զարմացրեց, քանի որ շատ մասնիկներ ոչ միայն շեղվել են բավական մեծ անկյան տակ, այլ շեղման որոշ անկյուններ հասել են ավելի քան 90 աստիճանի:

Այս արդյունքները զարմացրել են բացարձակապես բոլորին, Ռադերֆորդն ասել է, որ թվում է, թե արկերի ճանապարհին թղթի կտոր է դրված, որը թույլ չի տալիս ալֆա մասնիկը ներթափանցել ներս, ինչի արդյունքում այն հետ է շրջվել։

Եթե ատոմը իսկապես պինդ լիներ, ապա այն պետք է ունենար որոշակի քանակություն էլեկտրական դաշտ, որը դանդաղեցրել է մասնիկը։ Սակայն դաշտի ուժը չբավականացրեց նրան ամբողջովին կանգնեցնելու, առավել եւս հետ մղելու համար։ Սա նշանակում է, որ Թոմսոնի մոդելը հերքվել է։ Այսպիսով, Ռադերֆորդը սկսեց աշխատել նոր մոդելի վրա:

Ռադերֆորդի մոդելը

Փորձի այս արդյունքը ստանալու համար անհրաժեշտ է ավելի փոքր քանակությամբ կենտրոնացնել դրական լիցքը, որի արդյունքում առաջանում է ավելի մեծ էլեկտրական դաշտ։ Դաշտային պոտենցիալ բանաձեւի համաձայն կարելի է որոշել պահանջվող չափըդրական մասնիկ, որը կարող է վանել ալֆա մասնիկը հակառակ ուղղությամբ: Նրա շառավիղը պետք է լինի առավելագույնի կարգի 10 -15 մ. Այդ իսկ պատճառով Ռադերֆորդը առաջարկեց ատոմի մոլորակային մոդելը։

Այս մոդելն այդպես է անվանվել մի պատճառով. Բանն այն է, որ ատոմի ներսում կա դրական լիցքավորված միջուկ, որը նման է Արեգակնային համակարգի Արեգակին։ Էլեկտրոնները մոլորակների նման պտտվում են միջուկի շուրջ։ Արեգակնային համակարգը դասավորված է այնպես, որ մոլորակները ձգվում են դեպի Արեգակը օգնությամբ գրավիտացիոն ուժեր, սակայն, նրանք չեն ընկնում Արեգակի մակերեսին հասանելի արագության արդյունքում, որը նրանց պահում է իրենց ուղեծրում։ Նույնը տեղի է ունենում էլեկտրոնների դեպքում՝ Կուլոնյան ուժերը էլեկտրոններ են ձգում դեպի միջուկ, սակայն պտույտի պատճառով դրանք չեն ընկնում միջուկի մակերեսին։

Թոմսոնի մեկ ենթադրությունը բացարձակապես ճիշտ է պարզվել՝ էլեկտրոնների ընդհանուր լիցքը համապատասխանում է միջուկի լիցքին։ Սակայն ուժեղ փոխազդեցության արդյունքում էլեկտրոնները կարող են դուրս մղվել իրենց ուղեծրից, ինչի արդյունքում լիցքը չի փոխհատուցվում, և ատոմը վերածվում է դրական լիցքավորված իոնի։

Ատոմի կառուցվածքի վերաբերյալ շատ կարևոր տեղեկություն այն է, որ ատոմի գրեթե ողջ զանգվածը կենտրոնացած է միջուկում: Օրինակ, ջրածնի ատոմն ունի միայն մեկ էլեկտրոն, որի զանգվածը ավելի քան մեկուկես հազար անգամ փոքր է միջուկի զանգվածից։

Համալիրի մասին առաջին տեղեկությունը ատոմի կառուցվածքըստացվել են հեղուկների միջով էլեկտրական հոսանքի անցման գործընթացների ուսումնասիրության ժամանակ։ XIX դարի երեսունական թվականներին։ փորձառություններ ականավոր ֆիզիկոսՄ. Ֆարադեյը հանգեցրեց այն գաղափարին, որ էլեկտրաէներգիան գոյություն ունի առանձին միավոր վճարների տեսքով:

Որոշ տարրերի ատոմների ինքնաբուխ քայքայման հայտնաբերումը, որը կոչվում է ռադիոակտիվություն, ուղղակի վկայում էր ատոմի կառուցվածքի բարդության մասին։ 1902 թվականին անգլիացի գիտնականներ Էռնեստ Ռադերֆորդը և Ֆրեդերիկ Սոդին ապացուցեցին, որ ռադիոակտիվ քայքայման ժամանակ ուրանի ատոմը վերածվում է երկու ատոմի՝ թորիումի և հելիումի ատոմի։ Սա նշանակում էր, որ ատոմները անփոփոխ, անխորտակելի մասնիկներ չեն:

Ռադերֆորդի ատոմի մոդելը

Հետազոտելով ալֆա մասնիկների նեղ փնջի անցումը նյութի բարակ շերտերի միջով՝ Ռադերֆորդը պարզեց, որ ալֆա մասնիկների մեծ մասն անցնում է ատոմների հազարավոր շերտերից բաղկացած մետաղական փայլաթիթեղի միջով՝ առանց շեղվելու սկզբնական ուղղությունից, առանց ցրվելու, կարծես գոյություն ունեն: ոչ մի խոչընդոտ նրանց ճանապարհին, ոչ մի խոչընդոտ: Այնուամենայնիվ, որոշ մասնիկներ շեղվել են մեծ անկյուններից՝ զգալով մեծ ուժերի գործողությունը:

Հիմնվելով նյութի մեջ ալֆա մասնիկների ցրումը դիտարկելու փորձերի արդյունքների վրա Ռադերֆորդը առաջարկել է ատոմի կառուցվածքի մոլորակային մոդել։Այս մոդելի համաձայն ատոմի կառուցվածքը նման է արեգակնային համակարգի կառուցվածքին.Յուրաքանչյուր ատոմի կենտրոնում գտնվում է դրական լիցքավորված միջուկ≈ 10 -10 մ շառավղով, ինչպես մոլորակները, պտտվում են բացասական լիցքավորված էլեկտրոններ.Գրեթե ամբողջ զանգվածը կենտրոնացած է ատոմային միջուկում։ Ալֆա մասնիկները կարող են անցնել ատոմների հազարավոր շերտերով՝ առանց ցրվելու, քանի որ ատոմների ներսում տարածության մեծ մասը դատարկ է, և թեթև էլեկտրոնների հետ բախումները գրեթե չեն ազդում ծանր ալֆա մասնիկի շարժման վրա։ Ալֆա մասնիկների ցրումը տեղի է ունենում ատոմային միջուկների հետ բախումների ժամանակ։

Ռադերֆորդի ատոմի մոդելը չկարողացավ բացատրել ատոմների բոլոր հատկությունները։

Դասական ֆիզիկայի օրենքների համաձայն՝ դրական լիցքավորված միջուկից և շրջանաձև ուղեծրերում գտնվող էլեկտրոններից բաղկացած ատոմը պետք է ճառագի էլեկտրամագնիսական ալիքներ։ Էլեկտրամագնիսական ալիքների ճառագայթումը պետք է հանգեցնի միջուկ-էլեկտրոնային համակարգում պոտենցիալ էներգիայի նվազմանը, էլեկտրոնային ուղեծրի շառավիղի աստիճանական նվազմանը և էլեկտրոնի անկմանը միջուկի վրա: Սակայն ատոմները սովորաբար էլեկտրամագնիսական ալիքներ չեն արձակում, էլեկտրոնները չեն ընկնում ատոմային միջուկների վրա, այսինքն՝ ատոմները կայուն են։

Ն.Բորի քվանտային պոստուլատները

Բացատրել ատոմների կայունությունը Նիլս Բորառաջարկել է հրաժարվել սովորական դասական գաղափարներից և օրենքներից ատոմների հատկությունները բացատրելիս։

Ատոմների հիմնական հատկությունները ստանում են հետևողական որակական բացատրություն՝ հիմնվելով ընդունման վրա N. Bohr-ի քվանտային պոստուլատները.

1. Էլեկտրոնը պտտվում է միջուկի շուրջ միայն խիստ սահմանված (ստացիոնար) շրջանաձև ուղեծրերով։

2. Ատոմային համակարգը կարող է լինել միայն որոշակի անշարժ կամ քվանտային վիճակներում, որոնցից յուրաքանչյուրը համապատասխանում է որոշակի էներգիայի E: Ատոմը էներգիա չի ճառագայթում անշարժ վիճակում:

Ատոմի անշարժ վիճակըհետ նվազագույն պաշարէներգիան կոչվում է հիմնական պետությունը, մյուս բոլոր նահանգները կոչվում են գրգռված (քվանտային) վիճակներ.Հիմնական վիճակում ատոմը կարող է անսահման երկար լինել, գրգռված վիճակում ատոմի կյանքը տևում է 10 -9 -10 -7 վայրկյան:

3. Էներգիայի արտանետումը կամ կլանումը տեղի է ունենում միայն այն ժամանակ, երբ ատոմը անցնում է մի անշարժ վիճակից մյուսը: քվանտային էներգիա էլեկտրամագնիսական ճառագայթումէներգիայով անշարժ վիճակից անցնելիս Ե մէներգիայի վիճակի մեջ E nհավասար է ատոմի էներգիաների տարբերությանը երկու քվանտային վիճակներում.

∆E = E m – E n = hv,

որտեղ vճառագայթման հաճախականությունն է, հ\u003d 2ph \u003d 6.62 ∙ 10 -34 J ∙ s.

Ատոմի կառուցվածքի քվանտային մոդել

Հետագայում Ն.Բորի տեսության որոշ դրույթներ լրացվեցին և վերաիմաստավորվեցին։ Ամենաէական փոփոխությունը էլեկտրոնային ամպ հասկացության ներդրումն էր, որը փոխարինեց էլեկտրոն հասկացությանը միայն որպես մասնիկ։ Հետագայում Բորի տեսությանը փոխարինեց քվանտային տեսությունը, որը հաշվի է առնում ատոմը կազմող էլեկտրոնի և այլ տարրական մասնիկների ալիքային հատկությունները։

հիմք ժամանակակից տեսությունատոմի կառուցվածքըմոլորակային մոդել է՝ լրացված և կատարելագործված։ Համաձայն այս տեսության՝ ատոմի միջուկը բաղկացած է պրոտոններից (դրական լիցքավորված մասնիկներ) և նեյրոններից (չլիցքավորված մասնիկներ)։ Իսկ միջուկի շուրջ էլեկտրոնները (բացասական լիցքավորված մասնիկներ) շարժվում են անորոշ հետագծերով։

Հարցեր ունե՞ք։ Ցանկանու՞մ եք ավելին իմանալ ատոմային կառուցվածքի մոդելների մասին:
Կրկնուսույցի օգնություն ստանալու համար գրանցվեք։
Առաջին դասն անվճար է։

կայքը, նյութի ամբողջական կամ մասնակի պատճենմամբ, աղբյուրի հղումը պարտադիր է:

Ատոմի պատմական մոդելները1 արտացոլում են գիտության զարգացման որոշակի ժամանակաշրջանին համապատասխանող գիտելիքների մակարդակները։

Ատոմային մոդելների մշակման առաջին փուլը բնութագրվում էր դրա կառուցվածքի վերաբերյալ փորձարարական տվյալների բացակայությամբ։

Բացատրելով միկրոտիեզերքի երևույթները՝ գիտնականները մակրոտիեզերքում անալոգիաներ էին փնտրում՝ հենվելով դասական մեխանիկայի օրենքների վրա։

Քիմիական ատոմիզմի ստեղծողը (1803) Ջ.

Ֆրանսիացի ֆիզիկոս Ժան Բատիստ Պերինը (1901) առաջարկեց մի մոդել, որն իրականում կանխատեսում էր «մոլորակային» մոդելը: Այս մոդելի համաձայն՝ ատոմի կենտրոնում գտնվում է դրական լիցքավորված միջուկը, որի շուրջ բացասական լիցքավորված էլեկտրոնները շարժվում են որոշակի ուղեծրերով, ինչպես Արեգակի շուրջ մոլորակները։ Պերինի մոդելը չգրավեց գիտնականների ուշադրությունը, քանի որ այն տալիս էր ատոմի միայն որակական, բայց ոչ քանակական բնութագիրը (նկ. 7-ում դա ցույց է տալիս ատոմային միջուկի լիցքի և թվի անհամապատասխանությունը. էլեկտրոններ):

1902 թվականին անգլիացի ֆիզիկոս Ուիլյամ Թոմսոնը (Քելվին) զարգացրեց ատոմի գաղափարը որպես դրական լիցքավորված գնդաձև մասնիկ, որի ներսում բացասական լիցքավորված էլեկտրոնները տատանվում են (ճառագայթում և կլանում են էներգիան): Քելվինը ուշադրություն հրավիրեց այն փաստի վրա, որ էլեկտրոնների թիվը հավասար է ոլորտի դրական լիցքին, հետևաբար, ընդհանուր առմամբ, ատոմը էլեկտրական լիցք չունի (նկ. 7)։

Մեկ տարի անց գերմանացի ֆիզիկոս Ֆիլիպ Լենարդն առաջարկեց մոդել, ըստ որի ատոմը խոռոչ գնդիկ է, որի ներսում կան էլեկտրական դիպոլներ (դինամիդներ)։ Այս դիպոլների զբաղեցրած ծավալը շատ ավելի քիչ է, քան ոլորտի ծավալը, իսկ ատոմի հիմնական մասը դատարկ է։

Ըստ ճապոնացի ֆիզիկոս Գոնտարո (Հանտարո) Նագաոկայի (1904) գաղափարների, դրական լիցքավորված միջուկը գտնվում է ատոմի կենտրոնում, և էլեկտրոնները տարածության մեջ շարժվում են միջուկի շուրջը հարթ օղակներով, որոնք նման են Սատուրն մոլորակի օղակներին (սա մոդելը կոչվում էր «Սատուրնյան» ատոմ): Գիտնականների մեծամասնությունը ուշադրություն չի դարձրել Նագաոկայի գաղափարներին, թեև նրանք որոշ չափով ընդհանուր բան ունեն ատոմային ուղեծրի ժամանակակից գաղափարի հետ:

Դիտարկված մոդելներից և ոչ մեկը (նկ. 7) չի բացատրել, թե ինչպես են քիմիական տարրերի հատկությունները կապված դրանց ատոմների կառուցվածքի հետ:

Բրինձ. 7. Ատոմի որոշ պատմական մոդելներ

1907 թվականին Ջ. Ջ. Թոմսոնը առաջարկեց ատոմի կառուցվածքի ստատիկ մոդել՝ ներկայացնելով ատոմը որպես դրական էլեկտրականությամբ լիցքավորված գնդաձև մասնիկ, որտեղ բացասական լիցքավորված էլեկտրոնները բաշխված են հավասարաչափ ( մոդել"պուդինգ«, նկ. 7):

Մաթեմատիկական հաշվարկները ցույց են տվել, որ ատոմի էլեկտրոնները պետք է տեղակայվեն համակենտրոն դասավորված օղակների վրա։ Թոմսոնը շատ արեց կարևոր եզրակացությունՔիմիական տարրերի հատկությունների պարբերական փոփոխության պատճառը կապված է դրանց ատոմների էլեկտրոնային կառուցվածքի առանձնահատկությունների հետ: Դրա շնորհիվ Թոմսոնի ատոմի մոդելը բարձր գնահատվեց իր ժամանակակիցների կողմից։ Այնուամենայնիվ, այն չի բացատրել որոշ երևույթներ, օրինակ՝ α-մասնիկների ցրումը մետաղական թիթեղով անցնելիս։

Հիմնվելով ատոմի մասին իր պատկերացումների վրա՝ Թոմսոնը դուրս բերեց α-մասնիկների միջին շեղումը հաշվարկելու բանաձևը, և այս հաշվարկը ցույց տվեց, որ մեծ անկյուններում այդպիսի մասնիկների ցրման հավանականությունը մոտ է զրոյի։ Այնուամենայնիվ, փորձնականորեն ապացուցվել է, որ ոսկու փայլաթիթեղի վրա ընկած մոտ ութ հազար ալֆա մասնիկներից մեկը շեղվում է 90°-ից ավելի անկյան տակ: Սա հակասում էր Թոմսոնի մոդելին, որը ենթադրում էր շեղումներ միայն փոքր անկյուններում։

Էռնեստ Ռադերֆորդը, ամփոփելով փորձարարական տվյալները, 1911 թվականին առաջարկեց ատոմի կառուցվածքի «մոլորակային» (երբեմն կոչվում է «միջուկային») մոդել, ըստ որի ատոմի զանգվածի 99,9%-ը և նրա դրական լիցքը կենտրոնացած են շատ փոքր միջուկում։ և բացասաբար լիցքավորված էլեկտրոնները, որոնց թիվը հավասար է միջուկի լիցքին, պտտվում են նրա շուրջը, ինչպես մոլորակները Արեգակնային համակարգ 1 (նկ. 7):

Ռադերֆորդը իր ուսանողների հետ փորձեր է կազմակերպել, որոնք հնարավորություն են տվել ուսումնասիրել ատոմի կառուցվածքը (նկ. 8): Դրական լիցքավորված մասնիկների (α-մասնիկներ) հոսքը ուղղվեց դեպի բարակ մետաղական (ոսկի) փայլաթիթեղի մակերես 2 ռադիոակտիվ ճառագայթման աղբյուրից 1։ Նրանց ճանապարհին տեղադրվեց լյումինեսցենտային էկրան 3, որը հնարավորություն տվեց դիտարկել α-մասնիկների հետագա շարժման ուղղությունը։

Բրինձ. 8. Ռադերֆորդի փորձը

Պարզվել է, որ α-մասնիկների մեծ մասն անցել է փայլաթիթեղի միջով՝ գործնականում չփոխելով ուղղությունը։ Միայն առանձին մասնիկները (միջինը տասը հազարից մեկը) շեղվեցին և թռան գրեթե հակառակ ուղղությամբ։ Եզրակացվեց, որ ատոմի զանգվածի մեծ մասը կենտրոնացած է դրական լիցքավորված միջուկում, ինչի պատճառով α-մասնիկները այնքան ուժեղ են շեղված (նկ. 9):

Բրինձ. 9. α-մասնիկների ցրում ատոմային միջուկով

Ատոմում շարժվող էլեկտրոնները, էլեկտրամագնիսականության օրենքներին համապատասխան, պետք է էներգիա ճառագեն և կորցնելով այն, ձգվեն դեպի հակառակ լիցքավորված միջուկը և, հետևաբար, «ընկնեն» նրա վրա։ Սա պետք է հանգեցնի ատոմի անհետացմանը, բայց քանի որ դա տեղի չունեցավ, եզրակացվեց, որ այս մոդելը անբավարար է:

20-րդ դարի սկզբին գերմանացի ֆիզիկոս Մաքս Պլանկը և տեսական ֆիզիկոս Ալբերտ Էյնշտեյնը ստեղծեցին լույսի քվանտային տեսությունը։ Համաձայն այս տեսության՝ ճառագայթային էներգիան, ինչպիսին լույսն է, արտանետվում և կլանվում է ոչ թե անընդհատ, այլ առանձին մասերով (քվանտա)։ Ընդ որում, էներգիայի քվանտի արժեքը տարբեր ճառագայթումների համար նույնը չէ և համաչափ է էլեկտրամագնիսական ալիքի տատանումների հաճախականությանը. E = hν, որտեղ h. – Պլանկի հաստատունը հավասար է 6,6266 10 -34 Ջ վրկ, ν-ը ճառագայթման հաճախականությունն է։ Այս էներգիան կրում են լույսի մասնիկները. ֆոտոններ.

Փորձելով արհեստականորեն համատեղել դասական մեխանիկայի և քվանտային տեսության օրենքները, դանիացի ֆիզիկոս Նիլս Բորը 1913 թվականին լրացրեց Ռադերֆորդի ատոմի մոդելը ատոմում էլեկտրոնների էներգիայի աստիճանական (դիսկրետ) փոփոխության մասին երկու պոստուլատներով: Բորը կարծում էր, որ ջրածնի ատոմում էլեկտրոնը կարող է տեղակայվել միայն լավ սահմանված վրա անշարժ ուղեծրեր, որոնց շառավիղները միմյանց հետ կապված են որպես քառակուսիներ բնական թվեր (1 2: 2 2: 3 2: ... :p 2). Էլեկտրոնները շարժվում են ատոմային միջուկի շուրջ անշարժ ուղեծրերով։ Ատոմը գտնվում է կայուն վիճակում՝ առանց էներգիա կլանելու կամ արտանետելու. սա Բորի առաջին պոստուլատն է։ Երկրորդ պոստուլատի համաձայն՝ էներգիայի արտանետումը տեղի է ունենում միայն այն ժամանակ, երբ էլեկտրոնը շարժվում է դեպի ատոմային միջուկին ավելի մոտ ուղեծիր։ Երբ էլեկտրոնը շարժվում է դեպի ավելի հեռավոր ուղեծիր, էներգիան կլանում է ատոմը: Այս մոդելը բարելավվել է 1916 թվականին գերմանացի տեսական ֆիզիկոս Առնոլդ Զոմմերֆելդի կողմից, ով մատնանշել է էլեկտրոնների շարժումը երկայնքով։ էլիպսաձեւ ուղեծրեր.

Մոլորակային մոդելը, իր տեսանելիության և Բորի պոստուլատների շնորհիվ, երկար ժամանակօգտագործվում է ատոմային և մոլեկուլային երևույթները բացատրելու համար։ Սակայն պարզվեց, որ ատոմում էլեկտրոնի շարժումը, ատոմի կայունությունն ու հատկությունները, ի տարբերություն մոլորակների շարժման և Արեգակնային համակարգի կայունության, չեն կարող նկարագրվել դասական մեխանիկայի օրենքներով։ Այս մեխանիկան հիմնված է Նյուտոնի օրենքների վրա, և դրա ուսումնասիրության առարկան մակրոսկոպիկ մարմինների շարժումն է, որը կատարվում է լույսի արագության համեմատ փոքր արագություններով։ Ատոմի կառուցվածքը նկարագրելու համար անհրաժեշտ է կիրառել միկրոմասնիկների երկակի կորպուսկուլյար ալիքային բնույթի քվանտային (ալիքային) մեխանիկայի հասկացությունները, որոնք ձևակերպվել են 1920-ական թվականներին տեսական ֆիզիկոսների կողմից՝ ֆրանսիացի Լուի դը Բրոյլի, գերմանացիներ Վերների կողմից։ Հայզենբերգը և Էրվին Շրյոդինգերը, անգլիացի Փոլ Դիրակը և այլք։

1924 թվականին Լուի դը Բրոլին առաջ քաշեց այն վարկածը, որ էլեկտրոնն ունի ալիքային հատկություններ (քվանտային մեխանիկայի առաջին սկզբունքը) և առաջարկեց նրա ալիքի երկարությունը հաշվարկելու բանաձև։ Ատոմի կայունությունը բացատրվում է նրանով, որ նրա մեջ գտնվող էլեկտրոնները շարժվում են ոչ թե ուղեծրերով, այլ միջուկի շուրջ տարածության որոշակի հատվածներում, որոնք կոչվում են ատոմային ուղեծրեր։ Էլեկտրոնը զբաղեցնում է ատոմի գրեթե ամբողջ ծավալը և չի կարող «ընկնել միջուկի վրա», որը գտնվում է նրա կենտրոնում։

1926 թվականին Շրյոդինգերը, շարունակելով էլեկտրոնի ալիքային հատկությունների մասին Լ. դե Բրոլիի գաղափարների զարգացումը, էմպիրիկ կերպով ընտրեց լարային թրթռման հավասարմանը նման մաթեմատիկական հավասարում, որը կարող է օգտագործվել ատոմում էլեկտրոնի կապող էներգիան հաշվարկելու համար. էներգիայի տարբեր մակարդակներ: Այս հավասարումը դարձել է քվանտային մեխանիկայի հիմնական հավասարումը։

Էլեկտրոնի ալիքային հատկությունների հայտնաբերումը ցույց տվեց, որ մակրոտիեզերքի մասին գիտելիքների տարածումը միկրոտիեզերքի օբյեկտներին անօրինական է։ 1927-ին Հայզենբերգը հաստատեց, որ անհնար է որոշել էլեկտրոնի ճշգրիտ դիրքը որոշակի արագությամբ տարածության մեջ, հետևաբար, ատոմում էլեկտրոնի շարժման մասին պատկերացումները հավանական բնույթ են կրում (քվանտային մեխանիկայի երկրորդ սկզբունքը):

Ատոմի քվանտային մեխանիկական մոդելը (1926 թ.) նկարագրում է ատոմի վիճակը. մաթեմատիկական ֆունկցիաներև չունի երկրաչափական արտահայտություն (նկ. 10): Նման մոդելը չի դիտարկում ատոմի կառուցվածքի դինամիկ բնույթը և էլեկտրոնի չափի հարցը որպես մասնիկ։ Ենթադրվում է, որ էլեկտրոնները զբաղեցնում են որոշակի էներգիայի մակարդակներ և էներգիա են արձակում կամ կլանում այլ մակարդակներին անցնելու ժամանակ։ Նկ. Էներգիայի 10 մակարդակները սխեմատիկորեն ցուցադրվում են որպես համակենտրոն օղակներ, որոնք տեղակայված են ատոմային միջուկից տարբեր հեռավորությունների վրա: Սլաքները ցույց են տալիս էլեկտրոնների անցումները միջև էներգիայի մակարդակներըև այս անցումներին ուղեկցող ֆոտոնների արտանետումը: Սխեման ցուցադրվում է որակապես և չի արտացոլում էներգիայի մակարդակների միջև իրական հեռավորությունները, որոնք կարող են տասնյակ անգամ տարբերվել միմյանցից:

1931 թվականին ամերիկացի գիտնական Գիլբերտ Ուայթը առաջին անգամ առաջարկեց ատոմային ուղեծրերի գրաֆիկական պատկերը և ատոմի «ուղեծրային» մոդելը (նկ. 10): Ատոմային ուղեծրերի մոդելներն օգտագործվում են արտացոլելու «էլեկտրոնների խտություն» հասկացությունը և ցուցադրելու բացասական լիցքի բաշխումը ատոմի միջուկի շուրջ կամ մոլեկուլում ատոմային միջուկների համակարգի շուրջ։

Բրինձ. 10. Պատմական եւ ժամանակակից մոդելներատոմ

1963 թվականին ամերիկացի նկարիչ, քանդակագործ և ինժեներ Քենեթ Սնելսոնը առաջարկեց ատոմի էլեկտրոնային թաղանթների «օղակաձեւ մոդել» (Նկար 10), որը բացատրում է ատոմում էլեկտրոնների քանակական բաշխումը կայուն էլեկտրոնային թաղանթների վրա։ Յուրաքանչյուր էլեկտրոն մոդելավորվում է օղակաձև մագնիսով (կամ փակ օղակով էլեկտրական ցնցումունենալով մագնիսական պահ): Օղակաձեւ մագնիսները ձգվում են միմյանց և օղակներից կազմում սիմետրիկ ձևեր. ringhedra. Մագնիսներում երկու բևեռների առկայությունը սահմանափակում է հնարավոր տարբերակներըօղակների հավաքույթներ. Կայուն էլեկտրոնային թաղանթների մոդելները օղակների ամենասիմետրիկ պատկերներն են՝ կազմված՝ հաշվի առնելով դրանց մագնիսական հատկությունների առկայությունը:

Էլեկտրոնի մեջ սպինի առկայությունը (տես բաժին 5) ատոմում կայուն էլեկտրոնային թաղանթների առաջացման հիմնական պատճառներից մեկն է։ Էլեկտրոնները զույգեր են կազմում հակառակ սպիններով։ Էլեկտրոնային զույգի կամ լցված ատոմային ուղեծրի օղակաձև մոդելը երկու օղակ է, որոնք տեղակայված են ատոմային միջուկի հակառակ կողմերում զուգահեռ հարթություններում: Երբ մեկից ավելի զույգ էլեկտրոններ գտնվում են ատոմի միջուկի մոտ, օղակ-էլեկտրոնները ստիպված են լինում փոխադարձ կողմնորոշվել՝ ձևավորելով էլեկտրոնային թաղանթ։ Այս դեպքում սերտորեն բաժանված օղակներն ունեն մագնիսական տարբեր ուղղություններ ուժային գծեր, որը նշվում է տարբեր գույնօղակներ, որոնք ներկայացնում են էլեկտրոնները:

Մոդելային փորձը ցույց է տալիս, որ բոլոր հնարավոր օղակաձև մոդելներից ամենակայունը 8 օղակների մոդելն է: Երկրաչափորեն մոդելը ձևավորվում է այնպես, կարծես գնդիկի տեսքով ատոմը բաժանված է 8 մասի (երեք անգամ կիսով չափ) և յուրաքանչյուր մասում տեղադրվում է մեկ օղակ-էլեկտրոն։ Օղակաձև մոդելներում օգտագործվում են երկու գույնի օղակներ՝ կարմիր և կապույտ, որոնք արտացոլում են դրական և բացասական նշանակությունէլեկտրոնի սպին։

«Ալիքի դեմքով մոդելը» (նկ. 10) նման է «օղակաձև» մոդելին, այն տարբերությամբ, որ ատոմի յուրաքանչյուր էլեկտրոն ներկայացված է «ալիքային» օղակով, որը պարունակում է ալիքների ամբողջ թիվ (ինչպես. առաջարկել է L. de Broglie):

Էլեկտրոնային թաղանթի էլեկտրոնների փոխազդեցությունը ատոմի այս մոդելի վրա ցուցադրվում է կապույտ և կարմիր «ալիքի» օղակների շփման կետերի համընկնումով կանգնած ալիքների հանգույցների հետ։

Ատոմի մոդելներն ունեն գոյության իրավունք և կիրառման սահմաններ։ Ատոմի ցանկացած մոդել մոտարկում է, որը պարզեցված ձևով արտացոլում է ատոմի մասին գիտելիքների որոշակի մասը: Բայց մոդելներից և ոչ մեկը լիովին չի արտացոլում ատոմի կամ դրա բաղկացուցիչ մասնիկների հատկությունները։

Շատ մոդելներ այսօր միայն պատմական հետաքրքրություն են ներկայացնում: Միկրոաշխարհի օբյեկտների մոդելներ կառուցելիս գիտնականները ապավինում էին այն ամենին, ինչը կարելի է ուղղակիորեն դիտարկել: Այսպես են հայտնվել Պերինի և Ռադերֆորդի (անալոգիա Արեգակնային համակարգի կառուցվածքի հետ), Նագաոկայի (մի տեսակ Սատուրն մոլորակ), Թոմսոնի («չամիչի պուդինգ») մոդելները։ Որոշ գաղափարներ մերժվեցին (Լենարդի դինամիկ մոդելը), մյուսները որոշ ժամանակ անց վերանայվեցին, բայց նոր, ավելի բարձր մակարդակով: տեսական մակարդակՓերինի և Քելվինի մոդելները մշակվել են Ռադերֆորդի և Թոմսոնի մոդելներում: Ատոմի կառուցվածքի մասին գաղափարներն անընդհատ բարելավվում են։ Որքանո՞վ է ճշգրիտ ժամանակակից՝ «քվանտ-մեխանիկական» մոդելը, ցույց կտա ժամանակը։ Այդ իսկ պատճառով պարույրի վերին մասում գծված է հարցական նշան՝ խորհրդանշելով ճանաչողության ուղին (նկ. 7):

Ատոմի մոլորակային մոդել

Ատոմի մոլորակային մոդել՝ միջուկ (կարմիր) և էլեկտրոններ (կանաչ)

Ռադերֆորդը 1911 թվականին առաջարկել է ատոմի կառուցվածքի նոր մոդել՝ որպես եզրակացություն ոսկե փայլաթիթեղի վրա ալֆա մասնիկների ցրման փորձից, որն իրականացվել է նրա ղեկավարությամբ։ Այս ցրման ժամանակ անսպասելիորեն մեծ թվով ալֆա մասնիկներ ցրվեցին մեծ անկյուններով, ինչը ցույց էր տալիս, որ ցրման կենտրոնը փոքր է, և զգալի էլեկտրական լիցք է կենտրոնացած դրանում։ Ռադերֆորդի հաշվարկները ցույց են տվել, որ ցրման կենտրոնը, դրական կամ բացասական լիցքավորված, պետք է լինի առնվազն 3000 անգամ փոքր ատոմի չափից, որն այն ժամանակ արդեն հայտնի էր և գնահատվում էր մոտ 10-10 մ: Քանի որ էլեկտրոններն արդեն հայտնի էին: այդ ժամանակը, և դրանց զանգվածն ու լիցքը որոշվում են, ապա ցրման կենտրոնը, որը հետագայում կոչվեց միջուկ, պետք է որ ունենար էլեկտրոնների հակառակ լիցքը։ Ռադերֆորդը լիցքի չափը չի կապել ատոմային թվի հետ։ Այս եզրակացությունն արվել է ավելի ուշ։ Իսկ ինքը՝ Ռադերֆորդը, ենթադրում էր, որ լիցքը համաչափ է ատոմային զանգվածին։

Մոլորակային մոդելի թերությունը նրա անհամատեղելիությունն էր դասական ֆիզիկայի օրենքների հետ։ Եթե էլեկտրոնները միջուկի շուրջը շարժվում են Արեգակի շուրջ մոլորակի պես, ապա դրանց շարժումը արագանում է, և, հետևաբար, դասական էլեկտրադինամիկայի օրենքների համաձայն, նրանք պետք է ճառագայթեն էլեկտրամագնիսական ալիքներ, կորցնեն էներգիան և ընկնեն միջուկի վրա։ Մոլորակային մոդելի զարգացման հաջորդ քայլը Բորի մոդելն էր, որը ենթադրում էր էլեկտրոնների շարժման այլ օրենքներ, որոնք տարբերվում էին դասականից: Ամբողջովին էլեկտրադինամիկայի հակասությունները կարողացան լուծել քվանտային մեխանիկա։

Վիքիմեդիա հիմնադրամ. 2010 թ .

Տեսեք, թե ինչ է «Ատոմի մոլորակային մոդելը» այլ բառարաններում.

Ջրածնի նմանվող ատոմի Բորի մոդելը (Z միջուկային լիցք), որտեղ բացասական լիցքավորված էլեկտրոնը պարփակված է ատոմային թաղանթում, որը շրջապատում է փոքր, դրական լիցքավորված ատոմային միջուկը... Վիքիպեդիա

Մոդել (ֆրանս. modèle, իտալ. modello, լատ. modulus չափում, չափում, նմուշ, նորմ), 1) նմուշ, որը ծառայում է որպես ստանդարտ (ստանդարտ) սերիական կամ զանգվածային վերարտադրության համար (մեքենայի Մ., հագուստի Մ. և այլն։ .). ), ինչպես նաև ցանկացած ... ... տեսակը, ապրանքանիշը:

Ես մոդել (մոդել) Վալտեր (հունվարի 24, 1891, Գենտին, Արևելյան Պրուսիա, ապրիլի 21, 1945, Դյուիսբուրգի մոտ), նացիստական գերմանացի գեներալ ֆելդմարշալ (1944): 1909 թվականից բանակում մասնակցել է 1914 թվականի 1-ին համաշխարհային պատերազմին 18: 1940 թվականի նոյեմբերից ղեկավարել է 3-րդ տանկը ... ... Խորհրդային մեծ հանրագիտարան

ԱՏՈՄԻ ԿԱՌՈՒՑՎԱԾՔԸ- (տես) կառուցված է երեք տեսակի (տես), (տես) և (տես) տարրական մասնիկներից՝ կազմելով կայուն համակարգ։ Պրոտոնը և նեյտրոնը ատոմի մի մասն են (տես), էլեկտրոնները կազմում են էլեկտրոնային թաղանթ։ Միջուկում գործում են ուժեր (տես), որոնց շնորհիվ ... ... Մեծ պոլիտեխնիկական հանրագիտարան

Այս տերմինն այլ իմաստներ ունի, տես Ատոմ (իմաստներ)։ Հելիումի ատոմ ատոմ (այլ հունարենից ... Վիքիպեդիա

- (1871 1937), անգլիացի ֆիզիկոս, ռադիոակտիվության տեսության և ատոմի կառուցվածքի հիմնադիրներից մեկը, գիտական դպրոցի հիմնադիր, Ռուսաստանի գիտությունների ակադեմիայի արտասահմանյան թղթակից անդամ (1922) և ԽՍՀՄ ակադեմիայի պատվավոր անդամ։ գիտությունների (1925)։ Ծնվել է Նոր Զելանդիայում, ավարտելուց հետո ... ... Հանրագիտարանային բառարան

Հելիումի ատոմ Ատոմը (հունական մեկ այլ ἄτομος անբաժանելի) քիմիական տարրի ամենափոքր մասն է, որը հանդիսանում է նրա հատկությունների կրողը։ Ատոմը բաղկացած է ատոմային միջուկից և այն շրջապատող էլեկտրոնային ամպից։ Ատոմի միջուկը բաղկացած է դրական լիցքավորված պրոտոններից և ... ... Վիքիպեդիա

Գրքեր

Սեղանների հավաքածու. Ֆիզիկա. 11-րդ դասարան (15 աղյուսակ), . Ուսումնական ալբոմ 15 թերթից. Տրանսֆորմատոր. Էլեկտրամագնիսական ինդուկցիան ժամանակակից տեխնոլոգիայում. Էլեկտրոնային լամպեր. Կաթոդային խողովակ: Կիսահաղորդիչներ. կիսահաղորդչային դիոդ: Տրանզիստոր…

Մենք նաև խորհուրդ ենք տալիս

Բեռնվում է...

տուն > Մետաղագործություն

Ով է առաջարկել ատոմի կառուցվածքի պլանշետային մոդուլը: Ատոմի մոլորակային մոդել

Տեսեք, թե ինչ է «Ատոմի մոլորակային մոդելը» այլ բառարաններում.

Գրքեր

Տեսեք, թե ինչ է «Ատոմի մոլորակային մոդելը» այլ բառարաններում.

Գրքեր

Մենք նաև խորհուրդ ենք տալիս