Specifični toplinski kapacitet čvrste formule. Specifični toplinski kapacitet: proračun količine topline

Specifični toplinski kapacitet je karakteristika tvari. Odnosno kod različite tvari ona je drugačija. Osim toga, ista tvar, ali u različitim agregacijskim stanjima, ima različite specifične toplinske kapacitete. Dakle, ispravno je govoriti o specifičnoj toplini neke tvari (specifična toplina vode, specifična toplina zlata, specifična toplina drveta itd.).

Specifični toplinski kapacitet određene tvari pokazuje koliko joj se topline (Q) mora prenijeti da bi se 1 kilogram te tvari zagrijao za 1 Celzijev stupanj. Specifični toplinski kapacitet je označen latinično slovo c. To jest, c = Q/mt. S obzirom da su t i m jednaki jedinici (1 kg i 1 °C), tada je specifični toplinski kapacitet brojčano jednak količini topline.

Međutim, toplina i specifična toplina imaju različite jedinice. Toplina (Q) u sustavu C mjeri se u džulima (J). Specifični toplinski kapacitet je u Joulesima podijeljen s kilogramom pomnoženim sa stupnjem Celzijusa: J / (kg ° C).

Ako je specifični toplinski kapacitet neke tvari, na primjer, 390 J/(kg °C), onda to znači da ako se 1 kg te tvari zagrije za 1 °C, tada će apsorbirati 390 J topline. Ili, drugim riječima, da bi se 1 kg ove tvari zagrijao za 1 °C, potrebno joj je prenijeti 390 J topline. Ili, ako se 1 kg ove tvari ohladi za 1 ° C, tada će ispustiti 390 J topline.

Ako se, međutim, ne 1, već 2 kg tvari zagrije za 1 ° C, tada joj se mora prenijeti dvostruko više topline. Dakle, za gornji primjer, već će biti 780 J. Isto će se dogoditi ako se 1 kg tvari zagrije za 2 °C.

Specifični toplinski kapacitet tvari ne ovisi o njezinoj početnoj temperaturi. To jest, ako, na primjer, tekuća voda ima specifični toplinski kapacitet od 4200 J / (kg ° C), tada će zagrijavanje vode od dvadeset ili devedeset stupnjeva za 1 ° C jednako zahtijevati 4200 J topline po 1 kg .

Ali led ima specifičan toplinski kapacitet različit od tekuća voda, gotovo dva puta manje. No, da bi se zagrijao za 1 °C potrebna je ista količina topline na 1 kg, bez obzira na njegovu početnu temperaturu.

Specifični toplinski kapacitet također ne ovisi o obliku tijela koje je izrađeno od dane tvari. čelična šipka i čelični lim imaju istu masu zahtijevat će istu količinu topline da ih zagrije za isti broj stupnjeva. Druga stvar je da u ovom slučaju treba zanemariti razmjenu topline s okoliš. List ima veću površinu od šipke, što znači da list daje više topline, pa će se stoga brže hladiti. Ali u idealni uvjeti(kada se gubitak topline može zanemariti) oblik tijela nije bitan. Stoga kažu da je specifična toplina karakteristika tvari, ali ne i tijela.

Dakle, specifični toplinski kapacitet različitih tvari je različit. To znači da ako se daju različite tvari iste mase i iste temperature, da bi ih zagrijale na različitu temperaturu, trebaju prenijeti različitu količinu topline. Na primjer, kilogram bakra zahtijevat će oko 10 puta manje topline od vode. To jest, specifični toplinski kapacitet bakra je oko 10 puta manji od kapaciteta vode. Možemo reći da se "manje topline stavlja u bakar".

Količina topline koja se mora prenijeti tijelu da bi se zagrijala s jedne temperature na drugu nalazi se sljedećom formulom:

Q \u003d cm (t do - t n)

Ovdje su t to i t n konačna i početna temperatura, m je masa tvari, c je njena specifična toplina. Specifični toplinski kapacitet obično se uzima iz tablica. Iz ove formule može se izraziti specifični toplinski kapacitet.

Količina topline koja podiže temperaturu tijela za jedan stupanj naziva se toplinski kapacitet. Prema ovoj definiciji.

Toplinski kapacitet po jedinici mase naziva se specifično toplinski kapacitet. Toplinski kapacitet po molu naziva se kutnjak toplinski kapacitet.

Dakle, toplinski kapacitet se određuje kroz koncept količine topline. Ali ovo drugo, kao i posao, ovisi o procesu. To znači da toplinski kapacitet ovisi o procesu. Moguće je prenijeti toplinu - zagrijati tijelo - u raznim uvjetima. Međutim, pod različitim uvjetima, isto povećanje tjelesne temperature zahtijevat će različitu količinu topline. Prema tome, tijela se ne mogu okarakterizirati jednim toplinskim kapacitetom, već bezbrojnim skupom (koliko god možete zamisliti sve vrste procesa u kojima se događa prijenos topline). Međutim, u praksi se obično koristi definicija dvaju toplinskih kapaciteta: toplinskog kapaciteta pri konstantnom volumenu i toplinskog kapaciteta pri konstantnom tlaku.

Toplinski kapacitet se razlikuje ovisno o uvjetima u kojima se tijelo zagrijava – pri konstantnom volumenu ili pri konstantnom tlaku.

Ako se zagrijavanje tijela događa pri konstantnom volumenu, t.j. dV= 0, tada je rad nula. U tom slučaju, toplina prenesena tijelu ide samo na promjenu njegove unutarnje energije, dQ= dE, a u ovom slučaju toplinski kapacitet je jednak promjeni unutarnje energije s promjenom temperature za 1 K, t.j.

.Jer za plin
, onda
.Ova formula određuje toplinski kapacitet 1 mola idealnog plina, koji se naziva molar. Kada se plin zagrijava pri konstantnom tlaku, mijenja se njegov volumen, toplina koja se prenosi tijelu ide ne samo na povećanje njegove unutarnje energije, već i na rad, t.j. dQ= dE+ PdV. Toplinski kapacitet pri konstantnom tlaku
.

Za idealan plin PV= RT i stoga PdV= RdT.

S obzirom na ovo, nalazimo
.Stav
je vrijednosna karakteristika svakog plina i određena brojem stupnjeva slobode molekula plina. Mjerenje toplinskog kapaciteta tijela je stoga metoda izravnog mjerenja mikroskopskih karakteristika njegovih sastavnih molekula.

F
Formule za toplinski kapacitet idealnog plina približno točno opisuju pokus, i to uglavnom za jednoatomne plinove. Prema gore dobivenim formulama, toplinski kapacitet ne bi trebao ovisiti o temperaturi. U stvari, promatra se slika prikazana na slici dobivena empirijski za dvoatomski plin vodika. U odjeljku 1, plin se ponaša kao sustav čestica samo s translacijskim stupnjevima slobode, u odjeljku 2 pobuđuje se gibanje povezano s rotacijskim stupnjevima slobode i, konačno, u odjeljku 3 pojavljuju se dva vibracijska stupnja slobode. Koraci na krivulji dobro se slažu s formulom (2.35), ali između njih toplinski kapacitet raste s temperaturom, što takoreći odgovara necjelobrojnom promjenjivom broju stupnjeva slobode. Ovakvo ponašanje toplinskog kapaciteta ukazuje na nedostatnost koncepta idealnog plina koji koristimo za opis stvarne nekretnine tvari.

Odnos molarnog toplinskog kapaciteta prema specifičnom toplinskom kapacitetuS\u003d M s, gdje je s - određena toplina, M - molekulska masa.Mayerova formula.

Za svaki idealni plin vrijedi Mayerova relacija:

, gdje je R univerzalna plinska konstanta, molarni toplinski kapacitet pri konstantnom tlaku, molarni toplinski kapacitet pri konstantnom volumenu.

Uvedimo sada vrlo važnu termodinamičku karakteristiku tzv toplinski kapacitet sustava(tradicionalno se označava slovom S s različitim indeksima).

Toplinski kapacitet - vrijednost aditiv, ovisi o količini tvari u sustavu. Stoga i uvodimo određena toplina

Određena toplina je toplinski kapacitet po jedinici mase tvari

i molarni toplinski kapacitet

Molarni toplinski kapacitet je toplinski kapacitet jednog mola tvari

Budući da količina topline nije funkcija stanja i ovisi o procesu, toplinski kapacitet ovisit će i o načinu na koji se toplina dovodi u sustav. Da bismo to razumjeli, prisjetimo se prvog zakona termodinamike. Dijeljenje jednakosti ( 2.4) po elementarnom prirastu apsolutne temperature dT, dobivamo odnos

Drugi pojam, kao što smo vidjeli, ovisi o vrsti procesa. Napominjemo da se u općem slučaju neidealnog sustava interakcija čestica (molekula, atoma, iona itd.) ne može zanemariti (vidi, na primjer, § 2.5 u nastavku, u kojem se razmatra van der Waalsov plin ), unutarnja energija ne ovisi samo o temperaturi, već i o volumenu sustava. To se objašnjava činjenicom da energija interakcije ovisi o udaljenosti između čestica koje djeluju. Kada se volumen sustava mijenja, koncentracija čestica se mijenja, odnosno mijenja se prosječna udaljenost između njih i, kao rezultat, mijenja se energija interakcije i cjelokupna unutarnja energija sustava. Drugim riječima, u općem slučaju neidealnog sustava

Stoga se u općem slučaju prvi član ne može zapisati kao ukupna derivacija, ukupna derivacija se mora zamijeniti parcijalnim izvodom s dodatnom naznakom konstantne vrijednosti po kojoj se izračunava. Na primjer, za izohorni proces:

.

Ili za izobarni proces

Djelomična derivacija uključena u ovaj izraz izračunava se pomoću jednadžbe stanja sustava, zapisane kao . Na primjer, u posebnom slučaju idealnog plina

ova izvedenica je

.

Razmotrit ćemo dva posebna slučaja koji odgovaraju procesu opskrbe toplinom:

• konstantan volumen;
• konstantan pritisak u sustavu.

U prvom slučaju radi dA = 0 i dobivamo toplinski kapacitet C V idealan plin pri konstantnom volumenu:

Uzimajući u obzir gornju rezervu, za neidealni sustav relacija (2.19) mora biti napisana u sljedećem obliku opći pogled

Zamjena u 2.7 na , i na , odmah dobivamo:

.

Za izračunavanje toplinskog kapaciteta idealnog plina Uz str pri konstantnom pritisku ( dp=0) uzimamo u obzir da iz jednadžbe ( 2.8) slijedi izraz za elementarni rad s beskonačno malom promjenom temperature

Dobijamo na kraju

Podijeleći ovu jednadžbu s brojem molova tvari u sustavu, dobivamo sličan odnos za molarne toplinske kapacitete pri konstantnom volumenu i tlaku, tzv. Mayerov omjer

Za referencu opća formula- za proizvoljni sustav - povezivanje izohornih i izobarnih toplinskih kapaciteta:

Izrazi (2.20) i (2.21) dobivaju se iz ove formule zamjenom izraza za unutarnju energiju idealnog plina i koristeći njegovu jednadžbu stanja (vidi gore):

.

Toplinski kapacitet zadane mase tvari pri konstantnom tlaku veći je od toplinskog kapaciteta pri konstantnom volumenu, budući da se dio ulazne energije troši na rad i za isto zagrijavanje je potrebno više topline. Napomenimo da iz (2.21) slijedi fizičko značenje plinska konstanta:

Dakle, ispostavlja se da toplinski kapacitet ovisi ne samo o vrsti tvari, već io uvjetima pod kojima se događa proces promjene temperature.

Kao što vidimo, izohorni i izobarični toplinski kapaciteti idealnog plina ne ovise o temperaturi plina; za stvarne tvari ti toplinski kapaciteti ovise, općenito govoreći, i o samoj temperaturi. T.

Izohorni i izobarični toplinski kapaciteti idealnog plina također se mogu dobiti izravno iz opće definicije, ako koristimo gore dobivene formule ( 2.7) i (2.10 ) za količinu topline dobivene idealnim plinom u tim procesima.

Za izohorni proces, izraz za C V slijedi iz ( 2.7):

Za izobarni proces, izraz za C str slijedi iz (2.10):

Za molarni toplinski kapaciteti stoga se dobivaju sljedeći izrazi

Omjer toplinskih kapaciteta jednak je adijabatskom indeksu:

Na termodinamičkoj razini nemoguće je predvidjeti brojčanu vrijednost g; uspjeli smo to učiniti samo uz razmatranje mikroskopskih svojstava sustava (vidi izraz (1.19 ), kao i ( 1.28) za mješavinu plinova). Iz formula (1.19) i (2.24) slijede teorijska predviđanja za molarne toplinske kapacitete plinova i adijabatski eksponent.

Monatomski plinovi (i = 3):

Dvoatomski plinovi (i = 5):

Poliatomski plinovi (i = 6):

Eksperimentalni podaci za razne tvari prikazani su u tabeli 1.

stol 1

tvar			g

To je jasno jednostavan model idealni plinovi općenito prilično dobro opisuje svojstva stvarnih plinova. Imajte na umu da je slaganje postignuto bez uzimanja u obzir vibracijskih stupnjeva slobode molekula plina.

Također smo dali vrijednosti molarnog toplinskog kapaciteta nekih metala pri sobna temperatura. Ako zamislite kristalna rešetka metala kao uređenog skupa čvrstih kuglica povezanih oprugama sa susjednim kuglicama, tada svaka čestica može oscilirati samo u tri smjera ( brojim = 3), a svaki takav stupanj slobode povezan je s kinetikom k V T/2 a ista potencijalna energija. Stoga kristalna čestica ima unutarnju (oscilatornu) energiju k V T. Množenjem s Avogadrovim brojem, dobivamo unutarnju energiju jednog mola

odakle dolazi vrijednost molarnog toplinskog kapaciteta

(Zbog malog koeficijenta toplinskog širenja čvrstih tijela, ne razlikuju se sa str i cv). Gornja relacija za molarni toplinski kapacitet krutih tvari naziva se zakon Dulonga i Petita, a tablica pokazuje dobro podudaranje izračunate vrijednosti

s eksperimentom.

Govoreći o dobrom slaganju gornjih omjera i eksperimentalnih podataka, treba napomenuti da se ono opaža samo u određenom temperaturnom rasponu. Drugim riječima, toplinski kapacitet sustava ovisi o temperaturi, a formule (2.24) imaju ograničen opseg. Razmotrite prvo Sl. 2.10, koji pokazuje eksperimentalnu ovisnost toplinskog kapaciteta s TV-om plinoviti vodik od apsolutne temperature T.

Riža. 2.10. Molarni toplinski kapacitet plinovitog vodika N2 pri konstantnom volumenu u funkciji temperature (eksperimentalni podaci)

U nastavku, radi kratkoće, govorimo o nepostojanju određenih stupnjeva slobode u molekulama u određenim temperaturnim rasponima. Još jednom, podsjećamo, zapravo govorimo o sljedećem. Iz kvantnih razloga, relativni doprinos unutarnjoj energiji plina određene vrste gibanje doista ovisi o temperaturi i u određenim temperaturnim intervalima može biti toliko malo da je u eksperimentu - uvijek izvedenom s konačnom točnošću - nevidljivo. Rezultat eksperimenta izgleda kao da ove vrste gibanja ne postoje i da ne postoje odgovarajući stupnjevi slobode. Broj i priroda stupnjeva slobode određeni su strukturom molekule i trodimenzionalnošću našeg prostora – ne mogu ovisiti o temperaturi.

Doprinos unutarnjoj energiji ovisi o temperaturi i može biti mali.

Na temperaturama ispod 100 K toplinski kapacitet

što ukazuje na odsutnost i rotacijskih i vibracijskih stupnjeva slobode u molekuli. Nadalje, s povećanjem temperature, toplinski kapacitet brzo raste na klasičnu vrijednost

karakterističan za dvoatomska molekula s krutom vezom, u kojoj nema vibracijskih stupnjeva slobode. Na temperaturama iznad 2000 K toplinski kapacitet otkriva novi skok na vrijednost

Ovaj rezultat također ukazuje na pojavu vibracijskih stupnjeva slobode. Ali sve to i dalje izgleda neobjašnjivo. Zašto se molekula ne može rotirati? niske temperature? I zašto se vibracije u molekuli javljaju samo pri vrlo visokim temperaturama? U prethodnom poglavlju dana je kratka kvalitativna rasprava o kvantnim razlozima ovakvog ponašanja. A sada možemo samo ponoviti da se cijela stvar svodi na specifično kvantne fenomene koji se ne mogu objasniti sa stajališta klasične fizike. Ovi fenomeni su detaljno obrađeni u sljedećim odjeljcima tečaja.

dodatne informacije

http://www.plib.ru/library/book/14222.html - Yavorsky B.M., Detlaf A.A. Priručnik za fiziku, znanost, 1977. - str. 236 - tablica karakterističnih temperatura "uključenja" vibracijskih i rotacijskih stupnjeva slobode molekula za neke specifične plinove;

Okrenimo se sada sl. 2.11, koji predstavlja ovisnost molarnih toplinskih kapaciteta od tri kemijski elementi(kristali) na temperaturi. Pri visokim temperaturama sve tri krivulje teže istoj vrijednosti

što odgovara zakonu Dulong i Petit. Olovo (Pb) i željezo (Fe) praktički imaju ovaj limitirajući toplinski kapacitet već na sobnoj temperaturi.

Riža. 2.11. Ovisnost molarnog toplinskog kapaciteta za tri kemijska elementa - kristale olova, željeza i ugljika (dijamant) - o temperaturi

Za dijamant (C) ova temperatura još nije dovoljno visoka. A pri niskim temperaturama sve tri krivulje pokazuju značajno odstupanje od Dulongovog i Petitovog zakona. Ovo je još jedna manifestacija kvantnih svojstava materije. Pokazalo se da je klasična fizika nemoćna objasniti mnoge pravilnosti uočene pri niskim temperaturama.

dodatne informacije

http://eqworld.ipmnet.ru/ru/library/physics/thermodynamics.htm - J. de Boer Uvod u molekularnu fiziku i termodinamiku, Ed. IL, 1962 - str. 106–107, dio I, § 12 - doprinos elektrona toplinskom kapacitetu metala pri temperaturama blizu apsolutne nule;

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Perelman Ya.I. Znate li fiziku? Biblioteka "Kvant", broj 82, Znanost, 1992. Stranica 132, pitanje 137: koja tijela imaju najveći toplinski kapacitet (vidi odgovor na str. 151);

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Perelman Ya.I. Znate li fiziku? Biblioteka "Kvant", broj 82, Znanost, 1992. Stranica 132, pitanje 135: o zagrijavanju vode u tri stanja - krutom, tekućem i parnom (vidi odgovor na str. 151);

http://www.femto.com.ua/articles/part_1/1478.html - fizička enciklopedija. Kalorimetrija. Opisane su metode mjerenja toplinskih kapaciteta.

Promjenu unutarnje energije obavljanjem rada karakterizira količina rada, t.j. rad je mjera promjene unutarnje energije u danom procesu. Promjena unutarnje energije tijela tijekom prijenosa topline karakterizirana je količinom koja se naziva količina topline.

je promjena unutarnje energije tijela u procesu prijenosa topline bez obavljanja rada. Količina topline označena je slovom P .

Rad, unutarnja energija i količina topline mjere se u istim jedinicama - džulima ( J), kao i svaki drugi oblik energije.

U toplinskim mjerenjima, posebna jedinica energije, kalorija ( izmet), jednak količina topline potrebna da se temperatura 1 grama vode podigne za 1 Celzijev stupanj (točnije, od 19,5 do 20,5 ° C). Ova se jedinica, posebice, trenutno koristi za izračun potrošnje topline (toplinske energije) u stambene zgrade. Empirijski je utvrđen mehanički ekvivalent topline - omjer između kalorija i džula: 1 kal = 4,2 J.

Kada tijelo prenosi određenu količinu topline bez obavljanja rada, njegova se unutarnja energija povećava, ako tijelo odaje određenu količinu topline, tada se njegova unutarnja energija smanjuje.

Ako u dvije identične posude ulijete 100 g vode, a u drugu na istoj temperaturi 400 g vode i stavite ih na iste plamenike, tada će voda u prvoj posudi ranije prokuhati. Dakle, što je veća masa tijela, to velika količina Za zagrijavanje je potrebna toplina. Isto vrijedi i za hlađenje.

Količina topline potrebna za zagrijavanje tijela također ovisi o vrsti tvari od koje je to tijelo napravljeno. Ovu ovisnost količine topline potrebne za zagrijavanje tijela o vrsti tvari karakterizira fizička veličina tzv. specifični toplinski kapacitet tvari.

- ovo je fizikalna veličina jednaka količini topline koja se mora prijaviti 1 kg tvari da bi se zagrijala za 1 °C (ili 1 K). Istu količinu topline daje 1 kg tvari kada se ohladi za 1 °C.

Specifični toplinski kapacitet označen je slovom s. jedinica određena toplina je 1 J/kg °C ili 1 J/kg °K.

Vrijednosti specifičnog toplinskog kapaciteta tvari određuju se eksperimentalno. Tekućine imaju veći specifični toplinski kapacitet od metala; Voda ima najveći specifični toplinski kapacitet, zlato ima vrlo mali specifični toplinski kapacitet.

Budući da je količina topline jednaka promjeni unutarnje energije tijela, možemo reći da specifični toplinski kapacitet pokazuje koliko se mijenja unutarnja energija 1 kg tvari kada joj se promijeni temperatura 1 °C. Konkretno, unutarnja energija 1 kg olova, kada se zagrije za 1 °C, povećava se za 140 J, a kada se ohladi, smanjuje se za 140 J.

P potrebna za zagrijavanje tjelesne mase m temperatura t 1 °S do temperature t 2 °S, jednak je umnošku specifičnog toplinskog kapaciteta tvari, tjelesne mase i razlike između konačne i početne temperature, t.j.

Q \u003d c ∙ m (t 2 - t 1)

Po istoj formuli izračunava se i količina topline koju tijelo odaje hlađenjem. Samo u tom slučaju konačnu temperaturu treba oduzeti od početne temperature, t.j. Oduzmite manju temperaturu od veće temperature.

Ovo je sinopsis na temu. „Količina topline. Određena toplina". Odaberite sljedeće korake:

• Idite na sljedeći sažetak:

/(kg K) itd.

Specifični toplinski kapacitet obično se označava slovima c ili S, često s indeksima.

Na vrijednost specifične topline utječu temperatura tvari i drugi termodinamički parametri. Na primjer, mjerenje specifičnog toplinskog kapaciteta vode će dati različiti rezultati na 20 °C i 60 °C. Osim toga, specifični toplinski kapacitet ovisi o tome kako se termodinamički parametri tvari (tlak, volumen, itd.) smiju mijenjati; na primjer, specifični toplinski kapacitet pri konstantnom tlaku ( C P) i pri konstantnom volumenu ( C V) općenito se razlikuju.

Formula za izračun specifičnog toplinskog kapaciteta:

$c=\backslash frac(Q)(m\backslash Delta\; T),$ gdje c- specifični toplinski kapacitet, P- količina topline koju je tvar primila tijekom zagrijavanja (ili oslobođena tijekom hlađenja), m- masa zagrijane (ohlađene) tvari, Δ T- razlika između konačne i početne temperature tvari.

Specifični toplinski kapacitet može ovisiti (i u principu, strogo govoreći, uvijek, više ili manje jako, ovisi) o temperaturi, pa je ispravnija sljedeća formula s malim (formalno beskonačno malim): $\backslash delta\; T$ i $\backslash delta\; Q$:

$c(T)\; =\; \backslash frac\; 1\; (m)\; \backslash lijevo(\backslash frac(\backslash delta\; Q)(\backslash delta\; T)\backslash desno).$

Vrijednosti specifičnog toplinskog kapaciteta nekih tvari

(Za plinove, vrijednosti specifične topline u izobaričnom procesu (C p))

Tablica I: Tipične specifične toplinske vrijednosti

tvar	Stanje agregacije	Specifično toplinski kapacitet, kJ/(kg K)
suhi zrak)	plin	1,005
zrak (100% vlažnost)	plin	1,0301
aluminij	čvrsta	0,903
berilijum	čvrsta	1,8245
mjed	čvrsta	0,37
kositar	čvrsta	0,218
bakar	čvrsta	0,385
molibden	čvrsta	0,250
željezo	čvrsta	0,462
dijamant	čvrsta	0,502
etanol	tekućina	2,460
zlato	čvrsta	0,129
grafit	čvrsta	0,720
helij	plin	5,190
vodik	plin	14,300
željezo	čvrsta	0,444
voditi	čvrsta	0,130
lijevano željezo	čvrsta	0,540
volfram	čvrsta	0,134
litij	čvrsta	3,582
	tekućina	0,139
dušik	plin	1,042
naftna ulja	tekućina	1,67 - 2,01
kisik	plin	0,920
kvarcno staklo	čvrsta	0,703
voda 373 K (100 °C)	plin	2,020
voda	tekućina	4,187
led	čvrsta	2,060
pivska sladovina	tekućina	3,927
Vrijednosti su za standardne uvjete osim ako nije drugačije naznačeno.

Tablica II: Specifične toplinske vrijednosti za neke Građevinski materijal

tvar	Specifično toplinski kapacitet kJ/(kg K)
asfalt	0,92
čvrsta cigla	0,84
silikatna cigla	1,00
betonski	0,88
kronglas (staklo)	0,67
optička leća)	0,503
prozorsko staklo	0,84
granit	0,790
kamen sapunice	0,98
gips	1,09
mramor, liskun	0,880
pijesak	0,835
željezo	0,47
tlo	0,80
drvo	1,7

vidi također

Napišite recenziju na članak "Specifični toplinski kapacitet"

Bilješke

Književnost

• tablice fizičke veličine. Priručnik, ur. I. K. Kikoina, M., 1976.
• Sivukhin D.V. Opći tečaj fizika. - T. II. Termodinamika i molekularna fizika.
• E. M. Lifšica // pod, ispod. izd. A. M. Prokhorova Fizička enciklopedija. - M .: "Sovjetska enciklopedija", 1998. - T. 2.<

Izvod koji karakterizira specifični toplinski kapacitet

- Silazim? ponovila je Natasha.
- Reći ću vam o sebi. Imao sam jednog rođaka...
- Znam - Kirilla Matveich, ali on je starac?
“Nije uvijek postojao starac. Ali evo u čemu je stvar, Natasha, razgovarat ću s Boreyjem. Ne mora tako često putovati...
"Zašto ne, ako on to želi?"
"Zato što znam da neće završiti."
- Zašto znaš? Ne, mama, nemoj mu reći. Kakva glupost! - rekla je Natasha tonom osobe kojoj žele oduzeti imovinu.
- Pa neću se udati, pa neka ide, ako se on zabavlja, a ja se zabavljam. Natasha je pogledala majku smiješeći se.
"Ne udana, ali ovako", ponovila je.
- Kako je, prijatelju?
- Da je. Pa, jako je potrebno da se neću udati, ali ... tako.
"Tako, tako", ponovi grofica i, tresući se cijelim tijelom, nasmije se ljubaznim, neočekivanim staričkim smijehom.
- Prestani se smijati, prestani, - viknula je Natasha, - treseš cijeli krevet. Užasno ličiš na mene, isti smijeh... Čekaj malo... - Zgrabila je obje ruke grofice, poljubila kost malog prsta na jednoj - lipnju, i nastavila ljubiti srpanj, kolovoz s druge strane. . - Mama, je li jako zaljubljen? Što je s tvojim očima? Jeste li bili tako zaljubljeni? I jako lijepo, jako, jako lijepo! Samo ne baš po mom ukusu - uzak je, kao blagovaonski sat... Zar ne razumiješ?... Usko, znaš, sivo, svijetlo...
– Što lažeš! rekla je grofica.
Natasha je nastavila:
- Stvarno ne razumiješ? Nikolenka bi razumjela... Bezuši - ono plavo, tamnoplavo s crvenom, a on je četverokut.
"I ti flertuješ s njim", rekla je grofica smijući se.
“Ne, on je mason, saznao sam. On je fin, tamnoplav sa crvenom, kako objasniti...
"Grofice", začuo se grofov glas iza vrata. - Jesi li budan? - Natasha je skočila bosa, zgrabila cipele u ruke i otrčala u svoju sobu.
Dugo nije mogla zaspati. Stalno je razmišljala o tome da nitko ne može razumjeti sve što ona razumije i što je u njoj.
"Sonya?" pomislila je gledajući usnulu, sklupčanu macu sa svojom ogromnom pletenicom. “Ne, gdje je ona! Ona je kreposna. Zaljubila se u Nikolenku i ništa drugo ne želi znati. Mama ne razumije. Nevjerojatno koliko sam ja pametna i kako je... slatka je", nastavila je, govoreći sama sebi u trećem licu i zamišljajući da neki jako pametan, najpametniji i najbolji muškarac priča o njoj... "Sve, sve je u njoj , - nastavio je ovaj čovjek, - neobično je pametna, slatka pa dobra, neobično dobra, spretna - pliva, odlično jaše, a glas joj! Može se reći, nevjerojatan glas! Pjevala je svoju omiljenu glazbenu frazu iz Kerubinijske opere, bacila se na krevet, nasmijala radosnu pomisao da će zaspati, viknula Dunyashi da ugasi svijeću, a prije nego što je Dunyasha stigla napustiti sobu, ona je već je prešao u drugi, još sretniji svijet snova.gdje je sve bilo jednako lako i lijepo kao i u stvarnosti, ali samo bolje jer je bilo drugačije.

Sljedećeg dana grofica je, nakon što je pozvala Borisa k sebi, razgovarala s njim i od tog dana je prestao posjećivati ​​Rostovove.

Dana 31. prosinca, uoči nove 1810. godine, le reveillon [noćna večera], bio je bal kod Katarinina plemića. Lopta je trebala biti diplomatski kor i suveren.
Na Promenade des Anglais, poznata kuća plemića sjala je bezbrojnim rasvjetnim svjetlima. Na osvijetljenom ulazu s crvenom tkaninom stajala je policija, i to ne samo žandari, već i načelnik policije na ulazu i deseci policajaca. Kočije su krenule, a novi su stalno dolazili s crvenim lakajima i lakajima u perju na kapama. Iz vagona su izašli ljudi u uniformama, zvijezdama i vrpcama; dame u satenu i hermelinu pažljivo su se spuštale bučno položenim stubama i žurno i bešumno prolazile duž platna ulaza.
Gotovo svaki put kad bi se dovezla nova kočija, kroz gomilu je prostrujao šapat i skidali su se šeširi.
- Suvereno? ... Ne, ministre ... kneže ... izaslanik ... Zar ne vidite perje? ... - rekao je iz gomile. Činilo se da je jedan iz gomile, odjeven bolje od ostalih, svakoga poznavao i nazivao poimence najplemenitije plemiće toga vremena.
Na ovaj bal već je stigla trećina gostiju, a Rostovci, koji su trebali biti na ovom balu, još su se užurbano pripremali za odijevanje.
Bilo je mnogo glasina i priprema za ovaj bal u obitelji Rostov, mnogo strahova da poziv neće biti primljen, haljina neće biti gotova i sve neće ići kako bi trebalo.
Zajedno s Rostovima na bal je otišla Marija Ignatjevna Peronskaya, prijateljica i rođakinja grofice, mršava i žuta služavka starog dvora, koja je vodila provincijske Rostovove u najvišem petrogradskom društvu.
U 22 sata Rostovovi su trebali pozvati služavku u vrt Tauride; a u međuvremenu je već bilo pet minuta do deset, a mlade dame još nisu bile odjevene.
Natasha je išla na prvi veliki bal u životu. Tog je dana ustala u 8 sati ujutro i cijeli dan bila u grozničavoj tjeskobi i aktivnosti. Sva njena snaga, od samog jutra, bila je usmjerena na to da svi: ona, majka, Sonya budu odjeveni na najbolji mogući način. Sonya i grofica potpuno su jamčili za nju. Grofica je trebala biti odjevena u masaka baršunastu haljinu, na sebi su imale dvije bijele zadimljene haljine na ružičastim, svilenim kovčezima s ružama u korsažu. Kosu je trebalo počešljati a la grecque [grčki].
Sve bitno je već bilo obavljeno: noge, ruke, vrat, uši već su posebno pažljivo, prema balskoj dvorani, oprani, namirisani i napudrani; već su bile potkovane svilene, mrežaste čarape i bijele satenske cipele s mašnama; kosa je bila skoro gotova. Sonya se završila odijevati, grofica također; ali Natasha, koja je radila za sve, zaostala je. I dalje je sjedila pred zrcalom u peignoaru prebačenom preko njezinih mršavih ramena. Sonya, već odjevena, stajala je nasred sobe i bolno pritiskajući malim prstom zakačila posljednju vrpcu koja je cvilila ispod igle.