Metalllarning siljishi. Eng faol metall nima? Metall faoliyat seriyasidan amaliy foydalanish

Metalllarning faolligini tahlil qilish uchun metall kuchlanishlarining elektrokimyoviy qatori yoki ularning davriy sistemadagi holati qo'llaniladi. Metall qanchalik faol bo'lsa, u elektronlarni shunchalik oson beradi va oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida qaytaruvchi sifatida yaxshi bo'ladi.

Metallar kuchlanishlarining elektrokimyoviy qatorlari.

Ayrim oksidlovchi va qaytaruvchi moddalarning xulq-atvorining xususiyatlari.

a) kislorodli tuzlar va xlor kislotalari qaytaruvchi moddalar bilan reaksiyaga kirishganda odatda xloridlarga aylanadi:

b) bir xil element manfiy va musbat oksidlanish darajasiga ega bo'lgan reaksiyada moddalar ishtirok etsa, ular nol oksidlanish darajasida bo'ladi (oddiy modda ajralib chiqadi).

Kerakli ko'nikmalar.

1. Oksidlanish darajalarining joylashishi.
Shuni esda tutish kerakki, oksidlanish darajasi faraziy atomning zaryadi (ya'ni shartli, xayoliy), lekin u aql-idrokdan tashqariga chiqmasligi kerak. U butun son, kasr yoki nol bo'lishi mumkin.

1-mashq:Moddalarning oksidlanish darajalarini ajrating:

2. Organik moddalarda oksidlanish darajalarining joylashishi.
Esda tutingki, bizni faqat oksidlanish-qaytarilish jarayonida o'z muhitini o'zgartiradigan uglerod atomlarining oksidlanish darajalari qiziqtiradi, shu bilan birga uglerod atomi va uning uglerod bo'lmagan muhitining umumiy zaryadi 0 ga teng.

2-topshiriq:Uglerod bo'lmagan muhit bilan birga aylana bo'lgan uglerod atomlarining oksidlanish darajasini aniqlang:

2-metilbuten-2: - =

sirka kislotasi: -

3. O'zingizga asosiy savolni berishni unutmang: bu reaktsiyada elektronlarni kim beradi va ularni kim qabul qiladi va ular nimaga aylanadi? Shunday qilib, elektronlar yo'q joydan kelishi yoki hech qaerga uchib ketishi ishlamaydi.

Misol:

Ushbu reaktsiyada kaliy yodid bo'lishi mumkinligini ko'rish kerak faqat kamaytiruvchi vosita, shuning uchun kaliy nitrit elektronlarni qabul qiladi, tushirish uning oksidlanish darajasi.
Bundan tashqari, bu sharoitda (suyultirilgan eritma) azot eng yaqin oksidlanish darajasiga o'tadi.

4. Agar moddaning formula birligi oksidlovchi yoki qaytaruvchi moddaning bir nechta atomlarini o'z ichiga olsa, elektron balansni tuzish qiyinroq.
Bunday holda, bu elektronlar sonini hisoblash yo'li bilan yarim reaktsiyada hisobga olinishi kerak.
Eng ko'p uchraydigan muammo kaliy dixromat bilan bog'liq bo'lib, u oksidlovchi vosita rolini o'ynaydi:

Qo'ng'iroq qilganda bu ikkiliklarni unutib bo'lmaydi, chunki ular tenglamada berilgan turdagi atomlar sonini ko'rsatadi.

3-topshiriq:Oldin va oldin qanday koeffitsientni qo'yish kerak

4-topshiriq:Reaksiya tenglamasida qanday koeffitsient magniy oldida turadi?

5. Reaksiya qaysi muhitda (kislotali, neytral yoki ishqoriy) kechayotganini aniqlang.
Buni marganets va xromning qaytarilish mahsulotlari haqida yoki reaksiyaning o'ng tomonida olingan birikmalar turi bo'yicha qilish mumkin: masalan, agar biz mahsulotlarda ko'rsak. kislota, kislota oksidi- bu, albatta, ishqoriy muhit emasligini anglatadi va agar metall gidroksidi cho'ksa, u albatta kislotali emas. Va, albatta, agar chap tomonda biz metall sulfatlarni ko'rsak va o'ngda - oltingugurt birikmalariga o'xshash narsa bo'lmasa, reaktsiya sulfat kislota ishtirokida amalga oshiriladi.

5-topshiriq:Har bir reaksiyadagi muhit va moddalarni aniqlang:

6. Suv erkin sayohatchi ekanligini unutmang, u reaksiyada ham ishtirok etishi, ham hosil bo'lishi mumkin.

6-topshiriq:Suv reaksiyaning qaysi tomonida bo'ladi? Sink nimaga ketadi?

7-topshiriq:Alkenlarning yumshoq va qattiq oksidlanishi.
Organik molekulalarda oksidlanish darajalarini joylashtirgandan so'ng reaksiyalarni qo'shing va tenglang:

(sovuq eritma)

(suvli eritma)

7. Ba'zida reaktsiya mahsulotini faqat elektron balansni tuzish va bizda qaysi zarrachalar ko'proq ekanligini tushunish orqali aniqlash mumkin:

8-topshiriq:Yana qanday mahsulotlar mavjud bo'ladi? Reaksiyani qo'shing va tenglang:

8. Reagentlar reaksiyada nimaga aylanadi?
Agar biz o'rgangan sxemalar bu savolga javob bermasa, unda qaysi oksidlovchi va qaytaruvchi vosita kuchli yoki reaktsiyada juda kuchli emasligini tahlil qilishimiz kerak?
Oksidlovchi o'rtacha quvvatga ega bo'lsa, u oksidlanishi mumkin emas, masalan, oltingugurt dan to, odatda oksidlanish faqat ko'tariladi.
Aksincha, agar kuchli qaytaruvchi bo'lsa va oltingugurtni dan gacha qaytarib olsa, u holda faqat .

9-topshiriq:Oltingugurt nimaga aylanadi? Reaktsiyalarni qo'shing va tenglang:

9. Reaksiyada oksidlovchi ham, qaytaruvchi ham borligini tekshiring.

10-topshiriq:Bu reaksiyada yana qancha mahsulot bor va qaysilari?

10. Agar ikkala modda ham qaytaruvchi, ham oksidlovchi xossalarini namoyon qila olsa, ulardan qaysi biri ekanligini hisobga olish kerak. Ko'proq faol oksidlovchi. Keyin ikkinchisi restavrator bo'ladi.

11-topshiriq:Ushbu galogenlardan qaysi biri oksidlovchi, qaysi biri qaytaruvchi hisoblanadi?

11. Agar reagentlardan biri odatiy oksidlovchi yoki qaytaruvchi bo'lsa, ikkinchisi oksidlovchiga elektron berish yoki qaytaruvchidan qabul qilish orqali "o'z irodasini bajaradi".

Vodorod periks - bu modda ikki tomonlama tabiat, oksidlovchi vosita rolida (bu ko'proq xarakterli) suvga o'tadi va qaytaruvchi sifatida - erkin gazsimon kislorodga o'tadi.

12-topshiriq:Har bir reaktsiyada vodorod periks qanday rol o'ynaydi?

Tenglamadagi koeffitsientlarni joylashtirish ketma-ketligi.

Avval elektron balansdan olingan koeffitsientlarni qo'ying.
Esda tutingki, siz ularni ikki baravar kamaytirishingiz yoki kamaytirishingiz mumkin faqat birga. Agar biron bir modda ham muhit, ham oksidlovchi (qaytaruvchi) vazifasini bajarsa, uni keyinroq, deyarli barcha koeffitsientlar tartibga solingandan keyin tenglashtirish kerak bo'ladi.
Vodorod oxirgi marta tenglashtiriladi va biz faqat kislorod borligini tekshiramiz!

1. 13-topshiriq:Qo'shish va tenglashtirish:

Kislorod atomlarini sanashga vaqt ajrating! Indeks va koeffitsientlarni qo'shishdan ko'ra ko'paytirishni unutmang.
Chap va o'ng tomonlardagi kislorod atomlari soni birlashishi kerak!
Agar bu sodir bo'lmasa (agar siz ularni to'g'ri hisoblasangiz), unda biror joyda xatolik bor.

Mumkin bo'lgan xatolar.

1. Oksidlanish darajalarining joylashishi: har bir moddani diqqat bilan tekshiring.
Ko'pincha quyidagi hollarda xato qiladi:

a) nometalllarning vodorod birikmalarida oksidlanish darajalari: fosfin - fosforning oksidlanish darajasi - salbiy;
b) organik moddalarda - atomning butun muhiti hisobga olinadimi yoki yo'qligini yana tekshiring;
v) ammiak va ammoniy tuzlari - ular tarkibida azot bor har doim oksidlanish darajasiga ega;
d) xlorning kislorod tuzlari va kislotalari - ularda xlor oksidlanish darajasiga ega bo'lishi mumkin;
e) peroksidlar va superoksidlar - ularda kislorod oksidlanish holatiga ega emas, bu sodir bo'ladi va - hatto;
f) qo'sh oksidlar: - ularda metallar bor ikki xil Oksidlanish darajalari, odatda ulardan faqat bittasi elektronlarni uzatishda ishtirok etadi.

14-topshiriq:Qo'shish va tenglashtirish:

15-topshiriq:Qo'shish va tenglashtirish:

2. Elektronlarning uzatilishini hisobga olmasdan mahsulotlarni tanlash - ya'ni, masalan, reaktsiyada faqat qaytaruvchisiz oksidlovchi vosita mavjud yoki aksincha.

Misol: erkin xlor ko'pincha reaktsiyada yo'qoladi. Ma’lum bo‘lishicha, elektronlar marganetsga koinotdan kelgan...

3. Kimyoviy nuqtai nazardan noto'g'ri mahsulotlar: atrof-muhit bilan o'zaro ta'sir qiluvchi moddani olish mumkin emas!

a) kislotali muhitda metall oksidi, asos, ammiak olinmaydi;
b) ishqoriy muhitda kislota yoki kislota oksidi olinmaydi;
v) suv bilan qattiq reaksiyaga kirishuvchi metall u yoqda tursin, suvli eritmada oksid hosil bo‘lmaydi.

16-topshiriq:Reaktsiyalarda toping xato mahsulotlar, nima uchun ularni quyidagi sharoitlarda olish mumkin emasligini tushuntiring:

Tushuntirishlar bilan topshiriqlarga javoblar va echimlar.

1-mashq:

2-topshiriq:

2-metilbuten-2: - =

sirka kislotasi: -

3-topshiriq:

Dixromat molekulasida 2 ta xrom atomi bo'lgani uchun ular 2 barobar ko'proq elektron beradi - ya'ni. 6.

5-topshiriq:

Agar muhit ishqoriy bo'lsa, u holda fosfor mavjud bo'ladi tuz shaklida- kaliy fosfat.

6-topshiriq:

Rux bo'lgani uchun amfoter metall, gidroksidi eritmada u hosil qiladi gidroksokompleks. Koeffitsientlarni tartibga solish natijasida ma'lum bo'ladi reaktsiyaning chap tomonida suv bo'lishi kerak:sulfat kislota (2 molekula).

9-topshiriq:

(permanganat eritmadagi juda kuchli oksidlovchi vosita emas; suvga e'tibor bering o'tadi o'ngga sozlash paytida!)

(kons.)
(konsentrlangan nitrat kislota juda kuchli oksidlovchi moddadir)

10-topshiriq:

Shuni unutmang marganets elektronlarni qabul qiladi, unda xlor ularni berishi kerak.
Xlor oddiy modda shaklida chiqariladi.

11-topshiriq:

Kichik guruhdagi metall bo'lmaganlar qanchalik baland bo'lsa, shuncha ko'p faol oksidlovchi vosita, ya'ni. Xlor bu reaksiyada oksidlovchi moddadir. Yod u uchun eng barqaror ijobiy oksidlanish holatiga o'tadi va yod kislotasini hosil qiladi.

Bo'limlar: kimyo, "Dars uchun taqdimot" tanlovi

Sinf: 11

Dars uchun taqdimot

Orqaga oldinga

Diqqat! Slaydni oldindan ko'rish faqat ma'lumot olish uchun mo'ljallangan va taqdimotning to'liq hajmini ko'rsatmasligi mumkin. Agar siz ushbu ish bilan qiziqsangiz, to'liq versiyasini yuklab oling.

Maqsad va vazifalar:

Qoʻllanma: Metalllarning kimyoviy faolligini davriy jadvaldagi o'rniga qarab ko'rib chiqish D.I. Mendeleyev va metallarning elektrokimyoviy kuchlanish qatorida.
Rivojlanayotgan: Eshitish xotirasini, ma'lumotni taqqoslash, mantiqiy fikrlash va davom etayotgan kimyoviy reaktsiyalarni tushuntirish qobiliyatini rivojlantirishga hissa qo'shing.
Tarbiyaviy: Mustaqil ishlash ko‘nikmasini, o‘z fikrini oqilona bayon etish va sinfdoshlarini tinglash ko‘nikmasini shakllantiramiz, bolalarda vatanparvarlik, vatandoshlar bilan faxrlanish tuyg‘ularini tarbiyalaymiz.

Uskunalar: Media proyektorli shaxsiy kompyuter, kimyoviy reagentlar to'plamiga ega individual laboratoriyalar, metallarning kristall panjaralari modellari.

Dars turi: tanqidiy fikrlashni rivojlantirish uchun texnologiyadan foydalanish.

Darslar davomida

I. Challenj bosqichi.

Mavzu bo'yicha bilimlarni dolzarblashtirish, kognitiv faollikni uyg'otish.

Bluff o'yini: "Siz bunga ishonasizmi ...". (3-slayd)

PSCEda metallar yuqori chap burchakni egallaydi.
Kristallarda metall atomlari metall bog' bilan bog'langan.
Metalllarning valentlik elektronlari yadro bilan qattiq bog'langan.
Asosiy kichik guruhlardagi (A) metallar odatda tashqi sathda 2 ta elektronga ega.
Yuqoridan pastgacha bo'lgan guruhda metallarning qaytaruvchi xossalari ortib boradi.
Metallning kislotalar va tuzlar eritmalarida reaktivligini baholash uchun metallar kuchlanishlarining elektrokimyoviy qatoriga qarash kifoya.
Metallning kislotalar va tuzlar eritmalaridagi reaktivligini baholash uchun D.I.ning davriy jadvaliga qarash kifoya. Mendeleev

Sinfga savol? Kirish nimani anglatadi? Men 0 - ne -\u003e Men + n(4-slayd)

Javob: Me0 - qaytaruvchi vosita, ya'ni u oksidlovchi moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Quyidagilar oksidlovchi sifatida harakat qilishi mumkin:

Oddiy moddalar (+ O 2, Cl 2, S ...)
Murakkab moddalar (H 2 O, kislotalar, tuz eritmalari ...)

II. Yangi ma'lumotlarni tushunish.

Uslubiy texnika sifatida mos yozuvlar sxemasini tuzish taklif etiladi.

Sinfga savol? Metalllarning qaytaruvchi xossalariga qanday omillar ta'sir qiladi? (5-slayd)

Javob: D.I.Mendeleyevning davriy sistemasidagi holatidan yoki metallar kuchlanishining elektrokimyoviy qatoridagi holatidan.

O'qituvchi tushunchalar bilan tanishtiradi: kimyoviy faollik va elektrokimyoviy faollik.

Tushuntirishni boshlashdan oldin, bolalarga atomlarning faolligini solishtirish taklif etiladi TO Va Li davriy jadvaldagi o'rni D.I. Mendeleev va bu elementlarning metall kuchlanishlarining elektrokimyoviy qatoridagi holatiga ko'ra hosil bo'lgan oddiy moddalarning faolligi. (6-slayd)

Qarama-qarshilik bor:PSCEdagi gidroksidi metallarning holatiga va kichik guruhdagi elementlarning xususiyatlarining o'zgarishi naqshlariga ko'ra, kaliyning faolligi litiydan kattaroqdir. Kuchlanish seriyasidagi pozitsiyasi bo'yicha lityum eng faol hisoblanadi.

Yangi material. O'qituvchi kimyoviy va elektrokimyoviy faollik o'rtasidagi farqni tushuntiradi va kuchlanishning elektrokimyoviy qatori metallning gidratlangan ionga aylanish qobiliyatini aks ettiradi, bu erda metall faolligining o'lchovi energiya bo'lib, u uchta haddan (atomlanish energiyasi, ionlanish) iborat. energiya va hidratsiya energiyasi). Biz materialni daftarga yozamiz. (7-10-slaydlar)

Daftarga birgalikda yozish chiqish: Ionning radiusi qanchalik kichik bo'lsa, uning atrofida elektr maydoni shunchalik katta bo'ladi, hidratsiya paytida shunchalik ko'p energiya ajralib chiqadi, shuning uchun bu metallning reaktsiyalarda qaytaruvchi xususiyatlari kuchliroq bo'ladi.

Tarix ma'lumotnomasi: Beketov tomonidan metallarning siljish qatorini yaratish bo'yicha talabaning taqdimoti. (11-slayd)

Metalllarning elektrokimyoviy kuchlanish seriyasining ta'siri faqat metallarning elektrolitlar eritmalari (kislotalar, tuzlar) bilan reaktsiyalari bilan chegaralanadi.

Eslatma:

Standart sharoitda (250°C, 1 atm.) suvli eritmalardagi reaksiyalar jarayonida metallarning qaytaruvchi xossalari pasayadi;
Chapdagi metall metallni eritmadagi tuzlaridan o'ng tomonga siljitadi;
Vodorodga chidamli metallar uni eritmadagi kislotalardan siqib chiqaradi (shundan tashqari: HNO3);
Men (Alga) + H 2 O -> ishqor + H 2
Boshqa Men (H 2 gacha) + H 2 O -> oksid + H 2 (qattiq sharoitlar)
Men (H 2 dan keyin) + H 2 O -> reaksiyaga kirishmang

(12-slayd)

Bolalarga eslatmalar beriladi.

Amaliy ish:"Metallarning tuz eritmalari bilan o'zaro ta'siri" (Slayd 13)

O'tishni amalga oshiring:

CuSO4 —> FeSO4
CuSO4 —> ZnSO4

Mis va simob (II) nitrat eritmasining o'zaro ta'siri tajribasini ko'rsatish.

III. Tafakkur, mulohaza yuritish.

Biz takrorlaymiz: bu holda biz davriy jadvaldan foydalanamiz va bu holda bir qator metall kuchlanish kerak. (14-15-slaydlar).

Darsning dastlabki savollariga qaytamiz. Ekranda 6 va 7-savollarni ajratib ko‘rsatamiz.Qaysi gap to‘g‘ri emasligini tahlil qilamiz. Ekranda - kalit (1-topshiriqni tekshiring). (16-slayd).

Darsni yakunlash:

Siz nimani o'rgandingiz?
Metalllarning elektrokimyoviy kuchlanish qatoridan qanday holatda foydalanish mumkin?

Uy vazifasi: (Slayd 17)

Fizika kursidan “POTENTSIAL” tushunchasini takrorlash;
Reaksiya tenglamasini tugating, elektron balans tenglamalarini yozing: Cu + Hg (NO 3) 2 →
Berilgan metallar ( Fe, Mg, Pb, Cu)- kuchlanishning elektrokimyoviy qatorida ushbu metallarning joylashishini tasdiqlovchi tajribalarni taklif qilish.

Biz blöf o'yini, doskada ishlash, og'zaki javoblar, muloqot, amaliy ishlar uchun natijalarni baholaymiz.

Ishlatilgan kitoblar:

O.S. Gabrielyan, G.G. Lisova, A.G. Vvedenskaya "O'qituvchi uchun qo'llanma. Kimyo 11-sinf, II qism "Drofa nashriyoti.
N.L. Glinka umumiy kimyo.

metallar

Ko'pgina kimyoviy reaktsiyalar oddiy moddalarni, xususan, metallarni o'z ichiga oladi. Biroq, turli metallar kimyoviy o'zaro ta'sirlarda har xil faollik ko'rsatadi va reaktsiya davom etadimi yoki yo'qmi, bunga bog'liq.

Metallning faolligi qanchalik katta bo'lsa, u boshqa moddalar bilan shunchalik kuchli reaksiyaga kirishadi. Faoliyatiga ko'ra barcha metallar ketma-ket joylashishi mumkin, bu metallarning faollik qatori yoki metallarning siljish qatori yoki metall kuchlanish seriyasi, shuningdek, metall kuchlanishlarning elektrokimyoviy qatori deb ataladi. Bu turkumni birinchi marta ukrainalik taniqli olim M.M.Beketov, shuning uchun bu seriya Beketov seriyasi deb ham ataladi.

Beketov metallarining faollik qatori quyidagi shaklga ega (eng ko'p ishlatiladigan metallar keltirilgan):

K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > > H 2 > Cu > Hg > Ag > Au.

Bu qatorda metallar faolligi pasaygan holda joylashtirilgan. Bu metallar orasida kaliy eng faol, oltin esa eng kam faol hisoblanadi. Ushbu seriyadan foydalanib, qaysi metall boshqasidan faolroq ekanligini aniqlashingiz mumkin. Ushbu seriyada vodorod ham mavjud. Albatta, vodorod metall emas, lekin bu qatorda uning faolligi mos yozuvlar nuqtasi (nolning bir turi) sifatida olinadi.

Metalllarning suv bilan o'zaro ta'siri

Metalllar vodorodni nafaqat kislota eritmalaridan, balki suvdan ham siqib chiqarishga qodir. Xuddi kislotalarda bo'lgani kabi, metallarning suv bilan o'zaro ta'sirining faolligi chapdan o'ngga ortadi.

Magniygacha bo'lgan faollik qatoridagi metallar normal sharoitda suv bilan reaksiyaga kirisha oladi. Ushbu metallar o'zaro ta'sirlashganda ishqorlar va vodorod hosil bo'ladi, masalan:

Faoliyat doirasida vodoroddan oldin kelgan boshqa metallar ham suv bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin, ammo bu yanada og'ir sharoitlarda sodir bo'ladi. O'zaro ta'sir o'tkazish uchun qizdirilgan suv bug'lari issiq metall qatlamlardan o'tadi. Bunday sharoitda gidroksidlar endi mavjud bo'lolmaydi, shuning uchun reaktsiya mahsulotlari mos keladigan metall element va vodorod oksidi hisoblanadi:

Metalllarning kimyoviy xossalarining faoliyat qatoridagi o'rniga bog'liqligi

← metall faolligi oshadi

Vodorodni kislotalardan siqib chiqaradi

Vodorodni kislotalardan siqib chiqarmaydi

Vodorodni suvdan siqib chiqaring, ishqorlar hosil qiling

Vodorodni yuqori haroratda suvdan siqib chiqaring, oksidlar hosil qiling

3 suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi

Tuzning suvli eritmasidan siqib chiqarish mumkin emas

Tuz eritmasidan yoki oksid eritmasidan faolroq metallni almashtirish orqali olinishi mumkin

Metalllarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri

Agar tuz suvda eriydigan bo'lsa, undagi metall atomi faolroq element atomi bilan almashtirilishi mumkin. Agar temir plastinka kup (II) sulfat eritmasiga botirilsa, bir muncha vaqt o'tgach, uning ustiga qizil qoplama shaklida mis ajralib chiqadi:

Ammo agar kumush plastinka kup (II) sulfat eritmasiga botirilsa, unda hech qanday reaktsiya bo'lmaydi:

Cuprum metall faollik seriyasining chap tomonida joylashgan har qanday metall bilan almashtirilishi mumkin. Biroq, seriyaning boshida joylashgan metallar natriy, kaliy va boshqalardir. - ular bunga mos kelmaydi, chunki ular shunchalik faolki, ular tuz bilan emas, balki bu tuz erigan suv bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Metalllarni tuzlardan faolroq metallar bilan almashtirish sanoatda metallarni olishda keng qo'llaniladi.

Metalllarning oksidlar bilan o'zaro ta'siri

Metall elementlarning oksidlari metallar bilan ta'sir o'tkazishga qodir. Ko'proq faol metallar kamroq faol metallarni oksidlardan siqib chiqaradi:

Ammo, metallarning tuzlar bilan o'zaro ta'siridan farqli o'laroq, bu holda reaksiya sodir bo'lishi uchun oksidlarni eritish kerak. Metallni oksiddan olish uchun siz chapdagi faollik qatorida joylashgan har qanday metalldan, hatto eng faol natriy va kaliydan ham foydalanishingiz mumkin, chunki erigan oksidda suv mavjud emas.

Metalllarning oksidlar bilan o'zaro ta'siri sanoatda boshqa metallarni olish uchun ishlatiladi. Ushbu usul uchun eng amaliy metall alyuminiydir. Tabiatda juda keng tarqalgan va ishlab chiqarish arzon. Bundan tashqari, faolroq metallardan (kaltsiy, natriy, kaliy) foydalanishingiz mumkin, lekin, birinchidan, ular alyuminiydan qimmatroq, ikkinchidan, ularning o'ta yuqori kimyoviy faolligi tufayli ularni fabrikalarda saqlash juda qiyin. Alyuminiy yordamida metallarni ajratib olishning bu usuli aluminotermiya deb ataladi.

Odamlar "metall" so'zini eshitganda, u odatda elektr tokini o'tkazadigan sovuq va qattiq modda bilan bog'liq. Biroq, metallar va ularning qotishmalari bir-biridan juda farq qilishi mumkin. Og'ir guruhga tegishli bo'lganlar bor, bu moddalar eng yuqori zichlikka ega. Va ba'zilari, masalan, litiy, shunchalik engilki, ular suv bilan faol reaksiyaga kirishmasalar, suvda suzib yurishlari mumkin edi.

Qaysi metallar eng faol?

Ammo qaysi metall eng kuchli xususiyatlarni namoyish etadi? Eng faol metall seziydir. Barcha metallar orasida faolligi bo'yicha u birinchi o'rinda turadi. Shuningdek, uning "akalari" ikkinchi o'rinda turadigan francium va ununenniy hisoblanadi. Ammo ikkinchisining xususiyatlari haqida kam narsa ma'lum.

Seziyning xossalari

Seziy - qo'lda eriydigan element. To'g'ri, bu faqat bitta shart bilan amalga oshirilishi mumkin: seziy shisha ampulada bo'lsa. Aks holda, metall tezda atrofdagi havo bilan reaksiyaga kirishishi mumkin - yonib ketadi. Va seziyning suv bilan o'zaro ta'siri portlash bilan birga keladi - bu uning namoyon bo'lishidagi eng faol metalldir. Bu nima uchun seziyni idishlarga solib qo'yish juda qiyin degan savolga javob.

Uni probirka ichiga joylashtirish uchun uni maxsus oynadan yasash va argon yoki vodorod bilan to'ldirish kerak. Seziyning erish nuqtasi 28,7 o S. Xona haroratida metall yarim suyuq holatda bo'ladi. Seziy oltin-oq moddadir. Suyuq holatda metall yorug'likni yaxshi aks ettiradi. Seziy bug'i yashil-ko'k rangga ega.

Seziy qanday topilgan?

Eng faol metall birinchi kimyoviy element bo'lib, uning er qobig'i yuzasida mavjudligi spektral tahlil usuli yordamida aniqlangan. Olimlar metallning spektrini olishganda, unda ikkita osmon-moviy chiziqni ko'rishdi. Shunday qilib, bu element o'z nomini oldi. Caesius so'zi lotincha "ko'k osmon" degan ma'noni anglatadi.

Kashfiyot tarixi

Uning kashfiyoti nemis tadqiqotchilari R. Bunsen va G. Kirxxofga tegishli. O'shanda ham olimlar qaysi metallar faol va qaysi biri faol emasligi bilan qiziqdilar. 1860 yilda tadqiqotchilar Dyurkgeym suv ombori suvining tarkibini o'rganishdi. Ular buni spektral tahlil yordamida amalga oshirdilar. Suv namunasida olimlar stronsiy, magniy, litiy va kaltsiy kabi elementlarni topdilar.

Keyin ular bir tomchi suvni spektroskop yordamida tahlil qilishga qaror qilishdi. Keyin ular bir-biridan uzoqda joylashgan ikkita yorqin ko'k chiziqni ko'rdilar. Ulardan biri o'z pozitsiyasida stronsiy metall chizig'iga amalda to'g'ri keldi. Olimlar ular aniqlagan moddaning noma'lum ekanligiga qaror qilishdi va uni gidroksidi metallar guruhiga kiritishdi.

O'sha yili Bunsen o'zining hamkasbi, fotokimyogar G. Roskoga maktub yozdi va unda u ushbu kashfiyot haqida gapirdi. Va rasmiy ravishda seziy 1860 yil 10 mayda Berlin akademiyasida olimlar yig'ilishida e'lon qilindi. Olti oydan keyin Bunsen taxminan 50 gramm seziy xloroplatinitni ajratib olishga muvaffaq bo'ldi. Olimlar eng faol metallni olish uchun 300 tonna mineral suvni qayta ishlashdi va yon mahsulot sifatida taxminan 1 kg litiy xloridni ajratib olishdi. Bu mineral suvlarda seziy juda kam ekanligini ko'rsatadi.

Seziyni olishning qiyinligi olimlarni doimo uni o'z ichiga olgan minerallarni izlashga undaydi, ulardan biri ifloslantiruvchi moddalardir. Ammo rudalardan seziyni olish har doim ham to'liq emas, ish paytida seziy juda tez tarqaladi. Bu uni metallurgiyadagi eng qiyin moddalardan biriga aylantiradi. Masalan, er qobig'ida bir tonnada 3,7 gramm seziy mavjud. Va bir litr dengiz suvida atigi 0,5 mikrogram modda eng faol metalldir. Bu seziy qazib olish eng ko'p mehnat talab qiladigan jarayonlardan biri ekanligiga olib keladi.

Rossiyada kvitansiya

Yuqorida aytib o'tilganidek, seziy olinadigan asosiy mineral - bu ifloslantiruvchi moddalar. Va shuningdek, bu eng faol metallni noyob avogadritdan olish mumkin. Sanoatda bu ifloslantiruvchi moddalardan foydalaniladi. Sovet Ittifoqi parchalanganidan keyin u Rossiyada qazib olinmadi, garchi o'sha paytda Murmansk yaqinidagi Voronya tundrasida seziyning ulkan zaxiralari topilgan edi.

Mahalliy sanoat seziy qazib olish imkoniyatiga ega bo'lgan vaqtga kelib, ushbu konni o'zlashtirish uchun litsenziyani Kanada kompaniyasi sotib oldi. Endi seziy qazib olish Novosibirsk kompaniyasi "Nodir metallar zavodi" YoAJ tomonidan amalga oshiriladi.

Seziydan foydalanish

Ushbu metall turli xil quyosh batareyalarini yaratish uchun ishlatiladi. Seziy birikmalari optikaning maxsus bo'limlarida ham qo'llaniladi - infraqizil asboblarni ishlab chiqarishda seziy dushmanning jihozlari va ishchi kuchini sezish imkonini beruvchi diqqatga sazovor joylarni ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Bundan tashqari, maxsus qilish uchun ishlatiladi metall galogenid lampalar.

Ammo bu uning qo'llanilish doirasini tugatmaydi. Seziy asosida bir qancha dori vositalari ham yaratilgan. Bular difteriya, oshqozon yarasi, shok va shizofreniyani davolash uchun dorilar. Litiy tuzlari singari, seziy tuzlari ham normotimik xususiyatlarga ega - yoki oddiygina, ular hissiy fonni barqarorlashtirishga qodir.

fransiy metali

Eng kuchli xususiyatlarga ega metallardan yana biri fransiydir. U metall kashfiyotchining vatani sharafiga o'z nomini oldi. Frantsiyada tug'ilgan M. Pere 1939 yilda yangi kimyoviy elementni kashf etdi. Bu hatto kimyogarlarning o'zlari ham biron bir xulosa chiqarishga qiynaladigan elementlardan biridir.

Frantsiy eng og'ir metaldir. Shu bilan birga, seziy bilan birga eng faol metall fransiy hisoblanadi. Frantsiy bu noyob birikmaga ega - yuqori kimyoviy faollik va past yadroviy barqarorlik. Uning eng uzoq umr ko'radigan izotopining yarimparchalanish davri bor-yo'g'i 22 daqiqani tashkil qiladi. Frantsiy boshqa element - aktiniyni aniqlash uchun ishlatiladi. Frantsiy tuzlari kabi, ilgari saraton o'smalarini aniqlash uchun foydalanish taklif qilingan. Biroq, yuqori narx tufayli, bu tuz ishlab chiqarish uchun foydasiz.

Eng faol metallarni solishtirish

Ununennium hali kashf qilingan metall emas. U davriy jadvalning sakkizinchi qatorida birinchi o'rinni egallaydi. Ushbu elementni ishlab chiqish va tadqiq qilish Rossiyada Birlashgan yadroviy tadqiqotlar institutida amalga oshiriladi. Bu metall ham juda yuqori faollikka ega bo'lishi kerak. Agar biz allaqachon ma'lum bo'lgan fransiy va seziyni solishtirsak, u holda fransiy eng yuqori ionlanish potentsialiga ega bo'ladi - 380 kJ / mol.

Seziy uchun bu ko'rsatkich 375 kJ / mol ni tashkil qiladi. Ammo fransiy hali ham seziy kabi tez reaksiyaga kirishmaydi. Shunday qilib, seziy eng faol metalldir. Bu javob (kimyo ko'pincha o'quv dasturida shunga o'xshash savolni topishingiz mumkin bo'lgan mavzu), bu maktabdagi sinfda ham, kasb-hunar maktabida ham foydali bo'lishi mumkin.

Moddaning qismlari, nisbati va miqdorining fizik va kimyoviy ifodalari. Atom massa birligi, a.m.u. Bir mol modda, Avogadro doimiysi. Molyar massa. Moddaning nisbiy atom va molekulyar og'irligi. Kimyoviy elementning massa ulushi

Moddaning tuzilishi. Atom tuzilishining yadro modeli. Atomdagi elektronning holati. Orbitallarning elektron to'ldirilishi, eng kam energiya printsipi, Klechkovskiy qoidasi, Pauli qoidasi, Xund qoidasi

Zamonaviy formulada davriy qonun. Davriy tizim. Davriy qonunning fizik ma'nosi. Davriy tizimning tuzilishi. Asosiy kichik guruhlarning kimyoviy elementlari atomlarining xususiyatlarini o'zgartirish. Kimyoviy elementning xarakteristikalarini rejalashtirish.

Mendeleyev davriy tizimi. yuqori oksidlar. Uchuvchi vodorod birikmalari. Tuzlar, kislotalar, asoslar, oksidlar, organik moddalarning eruvchanligi, nisbiy molekulyar og'irliklari. Metalllarning elektromanfiyligi, anionlari, faolligi va kuchlanishlari qatori

Siz hozir shu yerdasiz: Metalllarning elektrokimyoviy faollik qatori va vodorod jadvali, metallar va vodorod kuchlanishlarining elektrokimyoviy qatori, kimyoviy elementlarning elektromanfiylik qatori, anionlar qatori.

Kimyoviy bog'lanish. Tushunchalar. Oktet qoidasi. Metall va metall bo'lmaganlar. Elektron orbitallarning gibridlanishi. Valentlik elektronlari, valentlik tushunchasi, elektron manfiylik tushunchasi

Kimyoviy bog'lanish turlari. Kovalent bog'lanish - qutbli, qutbsiz. Kovalent bog'lanishning xususiyatlari, hosil bo'lish mexanizmlari va turlari. Ion aloqasi. Oksidlanish darajasi. Metall ulanish. Vodorod aloqasi.

Kimyoviy reaksiyalar. Tushunchalar va xususiyatlar, Massaning saqlanish qonuni, Turlari (birikmalar, kengayishlar, almashtirishlar, almashinuvlar). Tasnifi: Qaytariladigan va qaytmas, Ekzotermik va endotermik, Redoks, Bir jinsli va geterogen.

Noorganik moddalarning eng muhim sinflari. Oksidlar. Gidroksidlar. tuz. Kislotalar, asoslar, amfoter moddalar. Asosiy kislotalar va ularning tuzlari. Noorganik moddalarning eng muhim sinflarining genetik aloqasi.

Nometalllar kimyosi. Galogenlar. Oltingugurt. Azot. Uglerod. inert gazlar

Metalllar kimyosi. ishqoriy metallar. IIA guruhi elementlari. alyuminiy. Temir

Kimyoviy reaksiyalarning borishi naqshlari. Kimyoviy reaksiya tezligi. Faol massalar qonuni. Vant-Xoff qoidasi. Qaytariladigan va qaytmas kimyoviy reaksiyalar. kimyoviy muvozanat. Le Chatelier printsipi. Kataliz

Yechimlar. elektrolitik dissotsiatsiya. Tushunchalar, eruvchanlik, elektrolitik dissotsilanish, elektrolitik dissotsilanish nazariyasi, dissotsilanish darajasi, kislotalar, asoslar va tuzlarning dissotsilanishi, neytral, ishqoriy va kislotali muhit.

Elektrolitlar eritmalaridagi reaksiyalar + Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. (Ion almashinish reaksiyalari. Yomon eriydigan, gazsimon, kam dissotsiatsiyalanuvchi moddaning hosil boʻlishi. Tuzlarning suvdagi eritmalarining gidrolizi. Oksidlovchi. Qaytaruvchi.)

Organik birikmalarning tasnifi. Uglevodorodlar. Uglevodorodlarning hosilalari. Organik birikmalarning izomeriyasi va gomologiyasi

Uglevodorodlarning eng muhim hosilalari: spirtlar, fenollar, karbonil birikmalari, karboksilik kislotalar, aminlar, aminokislotalar.