Atomlar va ionlarning bog'lanish uzunligi va samarali radiuslari. Atom radiusi: bu nima va uni qanday aniqlash mumkin Atom radiusi bilan bog'liq holda
Kimyoviy bog'lanishning turlarga bo'linishi shartli.
Metall bog'lanish uchun elektronlar va metall ionlarining tortilishi tufayli kovalent bog'lanishning ba'zi belgilari xarakterlidir, agar atomlarning atom orbitallarining bir-birining ustiga chiqishini hisobga olsak. Vodorod bog'ining hosil bo'lishida elektrostatik o'zaro ta'sirdan tashqari, o'zaro ta'sirning donor-akseptor xususiyati muhim rol o'ynaydi.
Ion va kovalent qutb aloqalari o'rtasida keskin chegara o'tkazish ham mumkin emas. Har qanday metall-nometall bog'lanishni ion turiga kiritish mumkin emas. Elektromanfiylik farqi 2 dan katta yoki teng (Pauling shkalasi bo'yicha) bo'lgan atomlar orasidagi ionli bog'lanishni ko'rib chiqish odatiy holdir. Masalan, natriy oksidida Na 2 O aloqasi (3,44 - 0,93 = 2,51) ionli bog', magniy bromidi MgBrda esa kovalent qutbli bog' (2,96 - 1,31 = 1,65) hisoblanadi.
Haqiqiy moddalarda barcha turdagi kimyoviy bog'lanishlar sof holda topilmaydi. Ko'pgina birikmalar uchun bog'lanish turi oraliqdir. Bu mumkin, chunki kimyoviy bog'lanishning tabiati bir xil - bu elektron qobiqlarning samarali qoplanishi sodir bo'lganda, masofada joylashgan atomlar ichidagi va atomlar orasidagi elektronlar va yadrolarning elektrostatik o'zaro ta'siri.
Shuning uchun barcha cheklovchi holatlar o'rtasida uzluksiz o'tish mumkin: ion, kovalent, metall va qoldiq bog'lanish. Vizual ravishda o'tishni tetraedr sifatida tasvirlash mumkin, uning uchlarida ekstremal vakillar, qirralari bo'ylab ikki tur o'rtasida o'tishlar mavjud va tetraedrning yuzlarida va hajmida murakkab aralash turdagi bog'lanishlar mavjud.
Atomlar va ionlarning samarali radiuslari
ostida atomlar va ionlarning samarali radiuslari atomlar yoki ionlar sferalarining radiuslarini, ya'ni atomlar yoki ionlar sharlari markazlari qo'shni atomlar yuzasiga yaqinlasha oladigan minimal masofalarni tushunish.
Atom yoki ionning samarali radiusini aniqlash uchun kristall struktura qo'shni sharlar shaklida ifodalanadi, ularning orasidagi masofa ularning radiuslari yig'indisiga teng. Kristalning strukturaviy birliklari o'rtasidagi kimyoviy bog'lanish turiga qarab, quyidagilar mavjud: metall radiuslar, ion radiuslari, kovalent radiuslar va van der Vaals radiuslari.
metall radiuslari
Rentgen nurlari diffraktsiyasi tahlili natijasida olingan qo'shni atomlar orasidagi masofaning yarmi sifatida aniqlanadi:
Ion radiuslari
Ionlarning radiuslarini hisoblash uchun, kationlar va anionlarning o'lchamlaridagi etarlicha katta farq bilan katta anionlar bir-biriga tegishi va kichikroq kationlar anionlar orasidagi bo'shliqlarda, keyin esa anion radiusi bo'lishi taxmin qilinadi. bo'ladi:
kationning radiusi: .
kovalent radiuslar
Kovalent radiuslar atomlararo masofaning yarmi (bog' uzunligi) sifatida aniqlanadi: .
Bundan tashqari, kovalent radiusni hisoblashda ba'zi elementlarning atomlar orasidagi masofani va markaziy atomning gibridlanish turini qisqartiradigan bir nechta bog'lanish hosil qilish qobiliyati hisobga olinadi.
Van der Vaals radiuslari bir-biriga faqat molekulalararo kuchlar orqali bog'langan atomlar uchun hisoblanadi. Atomlar markazlari orasidagi masofaning yarmi sifatida hisoblangan: .
Atom va ion radiuslarini hisoblash usullari har xil bo'lgani uchun radiuslar jadvallari juda ko'p.
Ion kristallari
Kationlar va anionlarning kristallga birikmasi elektr zaryadlarining kulon tortishishi tufayli amalga oshiriladi. Molekulada zaryadlar kuch bilan o'zaro ta'sir qiladi. Qiymat R ikki ion orasidagi masofadir. Agar bu masofa cheksiz uzoq bo'lsa, unda kuch nolga teng. Cheklangan masofada ikkita qarama-qarshi zaryadlangan ionning o'zaro ta'sir kuchi manfiy bo'lib, bu tortishishga mos keladi, ionlar barqaror bog'langan holatga mos keladigan minimal ruxsat etilgan masofaga yaqinlashishga intiladi. Ikki bir xil zaryadlangan ionlarning o'zaro ta'sir kuchi musbat bo'lib, bu itarilishga mos keladi. Ionlar tarqalishga moyil bo'lib, hech qanday masofada barqaror aloqa hosil qilmaydi. Shunday qilib, kristall hosil bo'lish energiyasi salbiy bo'lishi kerak. Bu holat ion kristalining hosil bo'lishi paytida amalga oshiriladi.
Ion kristallarida molekulalar yo'q, shuning uchun strukturaviy birliklar o'rtasida chegaralar yo'q. Ionlarni kuch maydonlari fazoning barcha yo'nalishlarida bir xilda taqsimlangan zaryadlangan sharlar deb qarash mumkin. Demak, har bir ion qarama-qarshi belgili ionlarni istalgan yo‘nalishda o‘ziga torta oladi, shuning uchun ion bog‘lanish yo'nalishi yo'q.
Qarama-qarshi belgili ikkita ionning o'zaro ta'siri ularning kuch maydonlarining to'liq o'zaro kompensatsiyasiga olib kelishi mumkin emas. Shu sababli ular qarama-qarshi belgining ionlarini boshqa yo'nalishlarda tortish qobiliyatini saqlab qoladilar. Shuning uchun ion bog'lanish to‘yingan emas.
Kationlar o'zlarini iloji boricha ko'proq anionlar bilan o'rab olishga intiladilar, shunda bir xil belgidagi ionlarning bir-biridan Kulon itarishi kationlar va anionlarning o'zaro Kulon tortishishi bilan qoplanadi. Shuning uchun kimyoviy bog'lanishning ion turiga ega bo'lgan tuzilmalar yuqori koordinatsion raqamlar va eng zich sferik o'ramlar bilan tavsiflanadi. Ion kristallarining simmetriyasi odatda yuqori.
Kimyoviy bog'lanishning ion turiga ega bo'lgan kristalli moddalar dielektrik xossalari, mo'rtligi, qattiqlik va zichlikning o'rtacha qiymatlari, past issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi bilan tavsiflanadi.
Atom ionlari; molekulalar yoki kristallardagi bu atomlar yoki ionlarni ifodalovchi sharlarning radiuslari ma'nosiga ega. Atom radiuslari molekulalar va kristallardagi yadrolararo (atomlararo) masofalarni taxminiy aniqlash imkonini beradi.
Izolyatsiya qilingan atomning elektron zichligi yadrogacha bo'lgan masofa oshgani sayin tez kamayadi, shuning uchun atomning radiusini elektron zichligining asosiy qismi (masalan, 99%) joylashgan sfera radiusi sifatida aniqlash mumkin. konsentrlangan. Biroq, yadrolararo masofalarni hisoblash uchun atom radiuslarini boshqacha talqin qilish qulayroq bo'lib chiqdi. Bu atom radiuslarining turli ta'riflari va tizimlariga olib keldi.
X atomining kovalent radiusi oddiy X-X kimyoviy bog'lanish uzunligining yarmi sifatida aniqlanadi. Shunday qilib, galogenlar uchun kovalent radiuslar X 2 molekulasidagi muvozanat yadrolararo masofadan, oltingugurt va selen uchun - S 8 va Se 8 molekulalarida, uglerod uchun - olmos kristalida hisoblanadi. Istisno vodorod atomi bo'lib, u uchun kovalent atom radiusi 30 pm deb qabul qilinadi, H 2 molekulasidagi yadrolararo masofaning yarmi esa 37 pm. Kovalent bog'lanishga ega bo'lgan birikmalar uchun, qoida tariqasida, qo'shimchalar printsipi qondiriladi (X-Y bog'lanish uzunligi taxminan X va Y atomlarining atom radiuslari yig'indisiga teng), bu esa bog'lanish uzunligini taxmin qilish imkonini beradi. ko'p atomli molekulalarda.
Ion radiuslari bir juft ionlar uchun yig'indisi (masalan, X + va Y -) tegishli ion kristallaridagi eng qisqa yadrolararo masofaga teng bo'lgan qiymatlar sifatida aniqlanadi. Ion radiuslarining bir nechta tizimlari mavjud; tizimlar boshqa ionlarning radiuslarini hisoblash uchun qaysi radius va qaysi ion asos qilib olinganiga qarab, alohida ionlar uchun raqamli qiymatlarda farqlanadi. Masalan, Paulingga ko'ra, bu O 2- ionining radiusi, 140 pm ga teng; Shannonga ko'ra - bir xil ionning radiusi, 121 pm ga teng. Ushbu farqlarga qaramay, ion kristallaridagi yadrolararo masofalarni hisoblashning turli tizimlari taxminan bir xil natijalarga olib keladi.
Metall radiuslar metallning kristall panjarasidagi atomlar orasidagi eng qisqa masofaning yarmi sifatida aniqlanadi. Qadoqlash turida farq qiluvchi metall konstruktsiyalar uchun bu radiuslar boshqacha. Turli metallarning atom radiuslari qiymatlarining yaqinligi ko'pincha bu metallar tomonidan qattiq eritmalar hosil bo'lish imkoniyatining belgisi bo'lib xizmat qiladi. Radiuslarning qo'shilishi intermetalik birikmalarning kristall panjaralarining parametrlarini taxmin qilish imkonini beradi.
Van der Waals radiuslari yig'indisi turli molekulalarning kimyoviy jihatdan bog'liq bo'lmagan ikkita atomi yoki bir xil molekula atomlarining turli guruhlari yaqinlasha oladigan masofaga teng bo'lgan miqdorlar sifatida aniqlanadi. O'rtacha, van der Waals radiuslari kovalent radiuslardan taxminan 80 pm kattaroqdir. Van der Waals radiuslari molekulyar konformatsiyalarning barqarorligini va kristallardagi molekulalarning strukturaviy tartibini sharhlash va bashorat qilish uchun ishlatiladi.
Lit .: Housecroft K., Constable E. Umumiy kimyoning zamonaviy kursi. M., 2002. T. 1.
SAMARALI ATOM RADIUSI - qarang. atom radiusi.
Geologik lug'at: 2 jildda. - M .: Nedra. K. N. Paffengolts va boshqalar tomonidan tahrirlangan.. 1978 .
Boshqa lug'atlarda "SAMARALI ATOM RADIUSI" nima ekanligini ko'ring:
Atomlar hajmini tavsiflovchi Å qiymati. Odatda, bu kontseptsiya gomoatomik birikmalarda, ya'ni metallar va metall bo'lmaganlarda atomlararo (yadrolararo) masofaning yarmi sifatida hisoblangan samarali RA sifatida tushunilgan. Chunki yolg'iz va ... Geologik entsiklopediya
Platina- (Platina) Platinum metall, platinaning kimyoviy va fizik xususiyatlari Platinum metall, platinaning kimyoviy va fizik xususiyatlari, platina ishlab chiqarish va foydalanish Mundarija 1-bo'lim. Platina nomining kelib chiqishi. 2-bo'lim. ......dagi vaziyat Investor entsiklopediyasi
Molekulalar va kristallardagi atomlararo (yadrolararo) masofalarni taxminiy baholash imkonini beruvchi xususiyatlar. Atom radiuslari 0,1 nm ga teng. Ular asosan rentgen strukturaviy tahlil ma'lumotlari asosida aniqlanadi. * * * ATOM…… ensiklopedik lug'at
Metall- (Metal) Metall, metallarning fizikaviy va kimyoviy xossalari ta'rifi Metallning ta'rifi, metallarning fizikaviy va kimyoviy xossalari, metallarning qo'llanilishi Mundarija Mundarija Ta'rifi tabiatda topilgan xususiyatlar Xususiyatlari ... ... Investor entsiklopediyasi
94 Neptuniy ← Plutoniy → Ameritsiy Sm Pu ... Vikipediya
"Lityum" so'rovi bu erda yo'naltiriladi; boshqa maʼnolarga ham qarang. Ushbu maqola kimyoviy element haqida. Tibbiy maqsadlarda foydalanish uchun Litiy preparatlariga qarang. 3 Geliy ← Litiy ... Vikipediya
55 Ksenon ← Seziy → Bariy ... Vikipediya
VAda strukturani tadqiq qilish rentgen nurlanishi (shu jumladan sinxrotron), elektron yoki neytron oqimi va VAda oʻrganilgan Myossbauer g nurlanishining tarqalish intensivligining burchak taqsimotini oʻrganishga asoslangan. Javob. farqlash... Kimyoviy entsiklopediya
Atom yoki ionning samarali radiusi deganda uning ta'sir doirasi radiusi tushuniladi, atom (ion) esa siqilmaydigan shar deb hisoblanadi. Atomning sayyoraviy modelidan foydalanib, u elektronlar orbitalarda aylanadigan yadro sifatida ifodalanadi. Mendeleyev davriy sistemasidagi elementlar ketma-ketligi elektron qobiqlarni to‘ldirish ketma-ketligiga mos keladi. Ionning samarali radiusi elektron qobiqlarning bandligiga bog'liq, lekin u tashqi orbita radiusiga teng emas. Samarali radiusni aniqlash uchun kristall strukturasidagi atomlar (ionlar) qattiq sharlar bilan aloqa qilishda ifodalanadi, shuning uchun ularning markazlari orasidagi masofa radiuslar yig'indisiga teng bo'ladi. Atom va ion radiuslari atomlararo masofalarni rentgen nurlari orqali o'lchashdan eksperimental ravishda aniqlandi va kvant mexanik tushunchalar asosida nazariy jihatdan hisoblab chiqildi.
Ion radiuslarining o'lchamlari quyidagi qonunlarga bo'ysunadi:
1. Davriy tizimning bir vertikal qatori ichida bir xil zaryadga ega ionlarning radiuslari atom sonining ortishi bilan ortadi, chunki elektron qobiqlar soni va demak, atomning hajmi ortadi.
2. Xuddi shu element uchun ion radiusi manfiy zaryad ortishi bilan ortadi va musbat zaryad ortishi bilan kamayadi. Anionning radiusi kation radiusidan kattaroqdir, chunki anionda ortiqcha elektronlar mavjud, kationda esa etishmovchilik. Masalan, Fe, Fe 2+, Fe 3+ uchun samarali radius mos ravishda 0,126, 0,080 va 0,067 nm, Si 4-, Si, Si 4+ uchun samarali radius 0,198, 0,118 va 0,040 nm.
3. Atomlar va ionlarning kattaliklari Mendeleyev tizimining davriyligiga mos keladi; istisnolar № 57 (lantan) dan № 71 (lutetiy) gacha bo'lgan elementlar, bu erda atom radiuslari ko'paymaydi, lekin bir xilda kamayadi (lantanid qisqarishi deb ataladi) va 89 (aktiniy) va undan keyingi elementlar ( aktinoid qisqarishi deb ataladi).
Kimyoviy elementning atom radiusi koordinatsion raqamga bog'liq. Koordinatsion sonning ortishi har doim atomlararo masofalarning ortishi bilan birga keladi. Bunday holda, ikki xil koordinatsion raqamlarga mos keladigan atom radiuslarining qiymatlari o'rtasidagi nisbiy farq kimyoviy bog'lanish turiga bog'liq emas (agar taqqoslangan koordinatsion raqamlarga ega bo'lgan tuzilmalardagi bog'lanish turi bir xil bo'lsa). Koordinatsion raqamning o'zgarishi bilan atom radiuslarining o'zgarishi polimorf transformatsiyalar paytida hajmli o'zgarishlarning kattaligiga sezilarli ta'sir qiladi. Masalan, temir sovutilganda, uning yuzga markazlashtirilgan kubik modifikatsiyasidan 906 ° C da sodir bo'ladigan tanaga markazlashtirilgan kubik modifikatsiyasiga o'tishi hajmning 9% ga oshishi bilan birga bo'lishi kerak, aslida hajmning o'sishi 0,8 ni tashkil qiladi. %. Buning sababi, koordinatsion raqamning 12 dan 8 gacha o'zgarishi tufayli temirning atom radiusi 3% ga kamayadi. Ya'ni, polimorf o'zgarishlar paytida atom radiuslarining o'zgarishi, agar bu holda atom radiusi o'zgarmagan bo'lsa, sodir bo'lishi kerak bo'lgan hajmli o'zgarishlarni katta darajada qoplaydi. Elementlarning atom radiuslarini faqat bir xil koordinatsion raqam bilan solishtirish mumkin.
Atom (ion) radiuslari ham kimyoviy bog'lanish turiga bog'liq.
Metall aloqaga ega kristallarda atom radiusi eng yaqin atomlar orasidagi atomlararo masofaning yarmi sifatida aniqlanadi. Qattiq eritmalar holatida metall atom radiuslari murakkab tarzda o'zgaradi.
Kovalent bog'lanishga ega bo'lgan elementlarning kovalent radiuslari ostida bitta kovalent bog' bilan bog'langan eng yaqin atomlar orasidagi atomlararo masofaning yarmi tushuniladi. Kovalent radiuslarning xususiyati ularning bir xil koordinatsion raqamlarga ega bo'lgan turli kovalent tuzilmalarda doimiyligidir. Shunday qilib, olmos va to'yingan uglevodorodlardagi yagona C-C aloqalaridagi masofalar bir xil va 0,154 nm ga teng.
Ion aloqasi bo'lgan moddalardagi ion radiuslarini eng yaqin ionlar orasidagi masofalar yig'indisining yarmi sifatida aniqlash mumkin emas. Qoida tariqasida, kationlar va anionlarning o'lchamlari keskin farqlanadi. Bundan tashqari, ionlarning simmetriyasi sferikdan farq qiladi. Ion radiuslari qiymatini baholashning bir necha yondashuvlari mavjud. Ushbu yondashuvlar asosida elementlarning ion radiuslari baholanadi, so'ngra tajribada aniqlangan atomlararo masofalardan boshqa elementlarning ion radiuslari aniqlanadi.
Van der Waals radiuslari asil gaz atomlarining samarali o'lchamlarini aniqlaydi. Bundan tashqari, van der Waals atom radiuslari kimyoviy bog'lanmagan eng yaqin bir xil atomlar orasidagi yadrolararo masofaning yarmi deb hisoblanadi, ya'ni. turli molekulalarga tegishli (masalan, molekulyar kristallarda).
Hisoblash va konstruktsiyalarda atom (ion) radiuslarining qiymatlaridan foydalanganda ularning qiymatlari bitta tizim bo'yicha tuzilgan jadvallardan olinishi kerak.
Atomning muhim xarakteristikasi uning kattaligi, ya'ni atom radiusidir. Ayrim atomning o'lchami aniqlanmaydi, chunki uning tashqi chegarasi aylana bo'shlig'ining turli nuqtalarida elektronlarning ehtimoliy mavjudligi sababli xiralashgan. Shu sababli, atomlar orasidagi bog'lanish turiga qarab, metall, kovalent, van-der-vaals, ion va boshqa atom radiuslari farqlanadi.
"Metal" radiusi (r me) koordinatsion soni 12 ga teng bo'lgan oddiy moddalarning kristalli tuzilmalarida eng qisqa atomlararo masofalarni yarmiga bo'lish yo'li bilan topiladi. c.h ning boshqa qiymatlarida. zarur tuzatish hisobga olinadi.
Qiymatlar kovalent radiuslar (r cov) gomoatomik bog'lanishning yarmi uzunligi sifatida hisoblanadi. Agar bitta gomoatomik bog ning uzunligini aniqlashning iloji bo lmasa, A element atomining r kov qiymati B element atomining kovalent radiusini A-B geteroatomik bog ning uzunligidan ayirish yo li bilan olinadi. Kovalent radiuslar asosan ichki elektron qobig'ining kattaligiga bog'liq.
Valentlik bilan bog'lanmagan atomlarning radiuslari - van der Waals radiusi (r w) to'ldirilgan energiya darajalarining itaruvchi kuchlari hisobiga atomlarning samarali o'lchamlarini aniqlang.
Elektron energiya qiymatlari Slater qoidalari bilan belgilanadi. nisbiy qiymatni - atomning ko'rinadigan hajmini - r cmp (empirik radius) ni baholash imkonini berdi.
Bog'lanish uzunligi angstromlarda berilgan (1 Å = 0,1 nm = 100 pm).
| Element | r meni | r kov | rw | r cmp |
| H | 0.46 | 0.37 | 1.20 | 0.25 |
| U | 1.22 | 0.32 | 1.40 | - |
| Li | 1.55 | 1.34 | 1.82 | 1.45 |
| Bo'l | 1.13 | 0.90 | - | 1.05 |
| B | 0.91 | 0.82 | - | 0.85 |
| C | 0.77 | 0.77 | 1.70 | 0.70 |
| N | 0.71 | 0.75 | 1.55 | 0.65 |
| O | - | 0.73 | 1.52 | 0.60 |
| F | - | 0.71 | 1.47 | 0.50 |
| Yo'q | 1.60 | 0.69 | 1.54 | - |
| Na | 1.89 | 1.54 | 2.27 | 1.80 |
| mg | 1.60 | 1.30 | 1.73 | 1.50 |
| Al | 1.43 | 1.18 | - | 1.25 |
| Si | 1.34 | 1.11 | 2.10 | 1.10 |
| P | 1.30 | 1.06 | 1.80 | 1.00 |
| S | - | 1.02 | 1.80 | 1.00 |
| Cl | - | 0.9 | 1.75 | 1.00 |
| Ar | 1.92 | 0.97 | 1.88 | - |
| K | 2.36 | 1.96 | 2.75 | 2.20 |
| Ca | 1.97 | 1.74 | - | 1.80 |
| sc | 1.64 | 1.44 | - | 1.60 |
| Ti | 1.46 | 1.36 | - | 1.40 |
| V | 1.34 | 1.25 | - | 1.35 |
| Cr | 1.27 | 1.27 | - | 1.40 |
| Mn | 1.30 | 1.39 | - | 1.40 |
| Fe | 1.26 | 1.25 | - | 1.40 |
| co | 1.25 | 1.26 | - | 1.35 |
| Ni | 1.24 | 1.21 | 1.63 | 1.35 |
| Cu | 1.28 | 1.38 | 1.40 | 1.35 |
| Zn | 1.39 | 1.31 | 1.39 | 1.35 |
| Ga | 1.39 | 1.26 | 1.87 | 1.30 |
| Ge | 1.39 | 1.22 | - | 1.25 |
| Sifatida | 1.48 | 1.19 | 1.85 | 1.15 |
| Se | 1.60 | 1.16 | 1.90 | 1.15 |
| Br | - | 1.14 | 1.85 | 1.15 |
| kr | 1.98 | 1.10 | 2.02 | - |
| Rb | 2.48 | 2.11 | - | 2.35 |
| Sr | 2.15 | 1.92 | - | 2.00 |
| Y | 1.81 | 1.62 | - | 1.80 |
| Zr | 1.60 | 1.48 | - | 1.55 |
| Nb | 1.45 | 1.37 | - | 1.45 |
| Mo | 1.39 | 1.45 | - | 1.45 |
| Tc | 1.36 | 1.56 | - | 1.35 |
| Ru | 1.34 | 1.26 | - | 1.30 |
| Rh | 1.34 | 1.35 | - | 1.35 |
| Pd | 1.37 | 1.31 | 1.63 | 1.40 |
| Ag | 1.44 | 1.53 | 1.72 | 1.60 |
| CD | 1.56 | 1.48 | 1.58 | 1.55 |
| In | 1.66 | 1.44 | 1.93 | 1.55 |
| sn | 1.58 | 1.41 | 2.17 | 1.45 |
| Te | 1.70 | 1.35 | 2.06 | 1.40 |
| I | - | 1.33 | 1.98 | 1.40 |
| Xe | 2.18 | 1.30 | 2.16 | - |
| Cs | 2.68 | 2.25 | - | 2.60 |
| Ba | 2.21 | 1.98 | - | 2.15 |
| La | 1.87 | 1.69 | - | 1.95 |
| Ce | 1.83 | - | - | 1.85 |
| Pr | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Nd | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Pm | - | - | - | 1.85 |
| sm | 1.81 | - | - | 1.85 |
| EI | 2.02 | - | - | 1.80 |
| Gd | 1.79 | - | - | 1.80 |
| Tb | 1.77 | - | - | 1.75 |
| Dy | 1.77 | - | - | 1.75 |
| Xo | 1.76 | - | - | 1.75 |
| Ha | 1.75 | - | - | 1.75 |
| Tm | 1.74 | - | - | 1.75 |
| Yb | 1.93 | - | - | 1.75 |
| Lu | 1.74 | 1.60 | - | 1.75 |
| hf | 1.59 | 1.50 | - | 1.55 |
| Ta | 1.46 | 1.38 | - | 1.45 |
| V | 1.40 | 1.46 | - | 1.35 |
| Re | 1.37 | 1.59 | - | 1.35 |
| Os | 1.35 | 1.28 | - | 1.30 |
| Ir | 1.35 | 1.37 | - | 1.35 |
| Pt | 1.38 | 1.28 | 1.75 | 1.35 |
| au | 1.44 | 1.44 | 1.66 | 1.35 |
| hg | 1.60 | 1.49 | 1.55 | 1.50 |
| Tl | 1.71 | 1.48 | 1.96 | 1.90 |
| Pb | 1.75 | 1.47 | 2.02 | 1.80 |
| Bi | 1.82 | 1.46 | - | 1.60 |
| Po | - | - | - | 1.90 |
| Da | - | - | - | - |
| Rn | - | 1.45 | - | - |
| Fr | 2.80 | - | - | - |
| Ra | 2.35 | - | - | 2.15 |
| AC | 2.03 | - | - | 1.95 |
| Th | 180 | - | - | 1.80 |
| Pa | 1.62 | - | - | 1.80 |
| U | 1.53 | - | 1.86 | 1.75 |
| Np | 1.50 | - | - | 1.75 |
| Pu | 1.62 | - | - | 1.75 |
| Am | - | - | - | 1.75 |
Atom radiuslarining umumiy tendentsiyasi quyidagicha. Guruhlarda atom radiuslari ortadi, chunki energiya sathining ko'payishi bilan asosiy kvant sonining katta qiymatiga ega bo'lgan atom orbitallarining o'lchamlari ortadi. Atomlarida oldingi energiya darajasi orbitallari to'ldirilgan d-elementlar uchun beshinchi davr elementlaridan oltinchi davr elementlariga o'tishda bu tendentsiya alohida xususiyatga ega emas.
Kichik davrlarda atomlarning radiuslari odatda pasayadi, chunki har bir keyingi elementga o'tish paytida yadro zaryadining oshishi kuchayib borayotgan kuch bilan tashqi elektronlarning tortilishiga olib keladi; bir vaqtning o'zida energiya darajalari soni doimiy bo'lib qoladi.
d-elementlar uchun davrlarda atom radiusining o'zgarishi ancha murakkab.
Atom radiusining qiymati atomning ionlanish energiyasi kabi muhim xususiyati bilan chambarchas bog'liq. Atom bir yoki bir nechta elektronni yo'qotib, musbat zaryadlangan ionga - kationga aylanishi mumkin. Bu qobiliyat ionlanish energiyasi bilan aniqlanadi.
Foydalanilgan adabiyotlar ro'yxati
- Popkov V.A., Puzakov S. A. Umumiy kimyo: darslik. - M.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 b.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [dan. 27-28]
- Volkov, A.I., Jarskiy, I.M. Katta kimyoviy ma'lumotnoma / A.I. Volkov, I.M. Jarskiy. - Minsk: Zamonaviy maktab, 2005. - ISBN 985-6751-04-7 bilan 608.
Yuklanmoqda...