Anionlar nima? Kationlar va anionlar. Kislotalar, ishqorlar va tuzlarning elektrolitik dissotsiatsiyasi (o'rta)
Tabiiy suvlarning mineral tarkibining asosiy manbalari quyidagilardir:
1) gazsizlanish jarayonida erning ichaklaridan ajralib chiqadigan gazlar.
2) suvning magmatik jinslar bilan kimyoviy ta'sir qilish mahsulotlari. Tabiiy suvlar tarkibining bu asosiy manbalari hanuzgacha mavjud. Hozirgi vaqtda suvning kimyoviy tarkibida cho'kindi jinslarning roli ortdi.
Anionlarning kelib chiqishi, asosan, mantiyalarni gazsizlantirish jarayonida ajralib chiqadigan gazlar bilan bog'liq. Ularning tarkibi zamonaviy vulqon gazlariga o'xshaydi. Suv bug'lari bilan bir qatorda xlor (HCl), azot (), oltingugurt (), brom (HBr), bor (HB), uglerod (HBr) ning gazsimon vodorod birikmalari. 
). CH 4 ning fitokimyoviy parchalanishi natijasida CO 2 hosil bo'ladi:
Sulfidlarning oksidlanishi natijasida ion hosil bo'ladi.
Kationlarning kelib chiqishi jinslar bilan bog'liq. Magmatik jinslarning oʻrtacha kimyoviy tarkibi (%): – 59, – 15.3, – 3.8, – 3.5, – 5.1, – 3.8, – 3.1 va boshqalar.
Togʻ jinslarining yemirilishi (fizik va kimyoviy) natijasida er osti suvlari quyidagi sxema boʻyicha kationlar bilan toʻyingan boʻladi: .
Kislotalarning anionlari (uglerod, xlorid, sulfat) ishtirokida kislotalarning tuzlari hosil bo'ladi:.
Mikroelementlar. Odatda kationlar: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Ogʻir metallar ionlari: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Ko. Amfoter kompleks hosil qiluvchi moddalar (Cr, Co, V, Mn). Biologik faol mikroelementlar: Br, I, F, B.
Mikroelementlar biologik tsiklda muhim rol o'ynaydi. Ftorning yo'qligi yoki ko'pligi karies va florozni keltirib chiqaradi. Yod etishmasligi - qalqonsimon bez kasalliklari va boshqalar.
Atmosfera yog'inlari kimyosi. Hozirgi vaqtda gidrokimyoning yangi tarmog'i - atmosfera kimyosi rivojlanmoqda. Atmosfera suvi (distillanganga yaqin) ko'plab elementlarni o'z ichiga oladi.
Atmosfera gazlariga qo'shimcha ravishda (), er tarkibiy qismlarining ichaklaridan chiqadigan havoda iflosliklar mavjud ( 
va boshqalar), biogen kelib chiqadigan elementlar ( 
) va boshqa organik birikmalar.
Geokimyoda yogʻingarchilikning kimyoviy tarkibini oʻrganish atmosfera, yer yuzasi va okeanlar orasidagi tuz almashinuvini tavsiflash imkonini beradi. So'nggi yillarda atom portlashlari bilan bog'liq holda atmosferaga radioaktiv moddalar tarqaldi.
Aerozollar. Kimyoviy tarkibni shakllantirish manbai aerozollardir:
changli mineral zarralar, eruvchan tuzlarning yuqori dispersli agregatlari, gazsimon aralashmalar eritmalarining eng kichik tomchilari (). Aerozollarning o'lchamlari (kondensatsiya yadrolari) har xil - o'rtacha 20 mikron (sm) radiusi o'zgarib turadi (1 mikrongacha). Ularning soni balandlik bilan kamayadi. Aerozollarning kontsentratsiyasi shaharlarda maksimal, tog'larda minimaldir. Aerozollar havoga uchadi - eol eroziyasi;
okeanlar va dengizlar yuzasidan ko'tarilgan tuzlar, muz;
vulqon otilishi mahsulotlari;
inson faoliyati.
Kimyoviy tarkibning shakllanishi. Atmosferaga juda ko'p miqdordagi aerozollar ko'tariladi - ular er yuzasiga tushadi:
1. yomg‘ir shaklida,
2. gravitatsion cho‘kma.
Shakllanish aerozollarni atmosfera namligi bilan ushlashdan boshlanadi. Mineralizatsiya 5 mg / l dan 100 mg / l gacha va undan ko'p. Yomg'irning birinchi qismlari ko'proq minerallashgan.
Yog'ingarchilikning boshqa elementlari:
- yuzdan birdan 1-3 mg / l gacha. Radioaktiv moddalar: va hokazo. Ular asosan atom bombalarini sinashdan kelib chiqadi.
Ishning oxiri -
Ushbu mavzu quyidagilarga tegishli:
Gidrogeologiya murakkab fan boʻlib, quyidagi mustaqil boʻlimlarga boʻlinadi
Er osti suvlari yer qobig'ini tashkil etuvchi tog' jinslari bilan murakkab aloqada bo'lib, ularni geologiya o'rganadi, shuning uchun geologiya va .. gidrogeologiya boshqalar tomonidan o'rganilayotgan muhim masalalarni qamrab oladi.. geologik jarayonlarda yer osti suvlarining ahamiyati nihoyatda yuqori. er osti suvlarining ta'siri, tarkibi va ..
Agar sizga ushbu mavzu bo'yicha qo'shimcha material kerak bo'lsa yoki siz qidirayotgan narsangizni topa olmasangiz, bizning ishlar ma'lumotlar bazasida qidiruvdan foydalanishni tavsiya etamiz:
Qabul qilingan material bilan nima qilamiz:
Agar ushbu material siz uchun foydali bo'lib chiqsa, uni ijtimoiy tarmoqlardagi sahifangizga saqlashingiz mumkin:
| tvit |
Ushbu bo'limdagi barcha mavzular:
Gidrosfera
Reja: 1. Gidrosfera va tabiatdagi suv aylanishi 2. Tog’ jinslaridagi suv turlari 3. Tog’ jinslarining suvga nisbatan xossalari 4. Aeratsiya va to’yingan zona haqida tushuncha.
Er osti suvlarining kelib chiqishi va dinamikasi
Reja: 1. Er osti suvlarining kelib chiqishi 2. Yer osti suvlarining filtrlanishi qonuniyatlari 3. Yer osti suvlarining harakat yo’nalishi va tezligini aniqlash 4. Asosiy gidrogeologik.
Er osti suvlarini filtrlash qonunlari. Chiziqli filtrlash qonuni
Er osti suvlarining laminar harakati filtratsiyaning chiziqli qonuniga bo'ysunadi (Darsi qonuni - bu qonunni 1856 yilda g'ovak donador jinslar uchun o'rnatgan frantsuz olimi nomi bilan).
Trapezoidal suv sarfi: Q=0,0186bh√h, l/s, bu erda Q – manba oqimi, l/s; b - sm dagi pastki chuqurlikning kengligi; h - daraja balandligi in
Asosiy gidrogeologik parametrlar
Tog' jinslarining eng muhim xususiyatlari filtratsiya bo'lib, ular quyidagi parametrlar bilan tavsiflanadi: filtrlash koeffitsienti, o'tkazuvchanlik koeffitsienti, suv yo'qotish koeffitsienti, suv ta'minoti.
Gazin formulasi
K=Sdn2(0,70+0,03t), m/sutka, S tuproqning bir jinslilik va g’ovaklik darajasiga bog’liq empirik koeffitsientdir. Toza, bir jinsli qumlar uchun S=1200, o'rtacha bir xillik va raf
Er osti suvlarining oqizishlarini aniqlash
1) Yassi oqim va uning oqimi. Yassi er osti suvlari oqimi - oqimlari ko'p yoki kamroq parallel ravishda oqadigan oqimdir. Bunga misol er osti suvlarining oqimi, haydash bo'lishi mumkin
Vertikal tutqichlarning turlari
Vertikal suv yig'ish joylari quduqlarga (chuqurlarga) va quduqlarga bo'linishi mumkin. Ekspluatatsiya qilinadigan suvli qatlamlarning tabiatiga ko'ra ular tuproqli va artezian (bosim) ga bo'linadi. Xarakter bo'yicha
Drenajga suv oqimining formulasi
Drenajlar er osti suvlari darajasini pasaytirish uchun quriladi. Dyupuy tenglamasi bo'yicha bosimsiz suv sharoitida B uzunlikdagi mukammal gorizontal drenajga suvning kirishi tengdir.
Er osti suvlarining kimyoviy tarkibi
Reja: 1. Er osti suvlarining fizik xossalari 2. Suv reaksiyasi 3. Suvning umumiy minerallashuvi 4. Suvning kimyoviy tarkibi 5. Kimyoviy tarkibini ifodalash shakllari.
Ionlarning atom og'irliklari va milligramm ionlarini milligramm ekvivalentlariga aylantirish omillari
Indeks Atom og'irligi (mg/l dan mg/l ga o'tkazish uchun ko'paytiruvchi) mg/l dan meq K+ ga o'tkazish uchun ko'paytiruvchi
Suvning turli maqsadlar uchun yaroqliligini baholash
Suv ta'minoti. GOST 2874-73 "Ichimlik suvi" va SanPiN 2.1.4.1074-01 ga binoan suv quyidagi talablarga javob berishi kerak: 1 g / l gacha mineralizatsiya (SES bo'limi bo'yicha 1,5 g / l gacha); qattiqlik 7 mg -
Ayrim gil minerallarning singdirish qobiliyati
Minerallarni singdirish qobiliyati, 100 g uchun mEq Kaolinit Illit Montmorillanite Vermikulit Halloysit 3-15 10-40
Mineral suv
Mineral suvlarning shifobaxsh xususiyatlari quyidagilar bilan belgilanadi: minerallashuv, ion-tuz tarkibi, biologik faol komponentlarning tarkibi, gaz va oksidlanish-qaytarilish potentsiali (Eh), akt.
Mineral sanoat suvlari uchun normativ talablar
50 g/l Galit
Er osti suvlarini rayonlashtirish
Er osti suvlarining zonalligi global miqyosda namoyon bo'ladi va gidrolitosferaning asosiy xususiyatlari toifasiga kiradi. Bu fazo-vaqt tashkilotidagi muntazamlik sifatida tushuniladi
Er osti suvlarining geologik faolligi
Reja: 1. Karst 2. Tog` jinslarining yorilishi 3. Suffoziya I. Karst. Ta'rifga ko'ra, D.S. Sokolova (1962) karst - bu halokat jarayoni
Operatsion zaxiralar
Qex = +0,7Qair, bu erda a - tiklanish omili, ruxsat etilgan maksimal
Er osti suvlari rejimi
Er osti suvlari rejimi deganda ularning darajasi, harorati, kimyoviy tarkibi va oqimining tabiiy va sun'iy ta'siri ostida vaqt va makonda o'zgarishi tushunilishi kerak.
Muhandislik geologiyasi asoslari
Reja: 1. Tog` jinslarining muhandislik-geologik xossalari haqida tushuncha. 2. Tog` jinslarining muhandislik-geologik xususiyatlarini o`rganish usullari. 3. Asosiy muhandislik-geologik xossalari
Oddiy sharoitlarda havo molekulalari va atomlari neytraldir. Biroq, oddiy nurlanish, ultrabinafsha nurlanish yoki oddiy chaqmoq urishi orqali sodir bo'lishi mumkin bo'lgan ionlanish jarayonida havo molekulalari atom yadrosi atrofida aylanadigan manfiy zaryadlangan elektronlarning bir qismini yo'qotadi, keyinchalik ular neytral molekulalarga qo'shilib, manfiy zaryad beradi. Biz bunday molekulalarni anionlar deb ataymiz. Anionlarning rangi va hidi yo‘q, orbitada manfiy elektronlarning bo‘lishi ularga havodan turli mikrozarrachalarni o‘ziga tortish imkonini beradi, shu bilan havodagi changni olib tashlaydi va mikroblarni o‘ldiradi. Havo tarkibidagi anionlarning roli vitaminlarning inson ovqatlanishi uchun ahamiyati bilan taqqoslanadi. Shuning uchun ham anionlarni "havo vitaminlari", "uzoq umr ko'rish elementi" va "havo tozalagich" deb ham atashadi.
Anionlarning foydali xususiyatlari uzoq vaqt davomida soyada qolsa-da, ular inson salomatligi uchun juda muhimdir. Biz ularning shifobaxsh xususiyatlarini e'tiborsiz qoldira olmaymiz.
Shunday qilib, anionlar changni to'plashi va zararsizlantirishi, musbat zaryadlangan elektronlar bilan viruslarni yo'q qilishi, bakteriya hujayralariga kirib, ularni yo'q qilishi va shu bilan inson tanasi uchun salbiy oqibatlarning oldini olishi mumkin. Havoda anionlar qancha ko'p bo'lsa, undagi mikroblar shunchalik kam bo'ladi (anionlarning konsentratsiyasi ma'lum darajaga yetganda, mikroblarning tarkibi butunlay nolga tushadi).
1 kub santimetr havodagi anionlarning miqdori quyidagicha: shaharning turar joylarida 40-50 anion, shahar havosida 100-200 anion, ochiq maydonda 700-1000 anion va togʻ vodiylarida 5000 dan ortiq anion va anionlar. bo'shliqlar. Inson salomatligi havodagi anionlarning tarkibiga bevosita bog'liq. Agar inson tanasiga kiradigan havodagi anionlarning tarkibi juda past bo'lsa, u holda odam spazmodik nafas olishni boshlaydi, charchagan, bosh aylanishi, bosh og'rig'i yoki hatto tushkunlikka tushishi mumkin. Bularning barchasini o'pkaga kiradigan havodagi anionlarning miqdori 1 kub santimetr uchun 1200 anion bo'lishi sharti bilan davolash mumkin. Agar turar-joy ichidagi anionlar miqdori 1 kub santimetr uchun 1500 aniongacha oshirilsa, sog'lig'ingiz darhol yaxshilanadi; siz ikki barobar kuch bilan ishlashni boshlaysiz va shu bilan hosildorlikni oshirasiz. Shunday qilib, anionlar inson salomatligini mustahkamlash va umrini uzaytirishda ajralmas yordamchi hisoblanadi.
Jahon sog'liqni saqlash tashkiloti toza havoda anionlarning minimal miqdori 1 kub santimetr uchun 1000 anion ekanligini aniqladi. Muayyan ekologik sharoitlarda (masalan, tog'li hududlarda) odamlar umr bo'yi ichki yallig'lanish yoki infektsiyaga duch kelmasligi mumkin. Qoida tariqasida, bunday odamlar uzoq umr ko'rishadi va butun umri davomida sog'lom bo'lishadi, bu havodagi anionlarning etarli miqdorining natijasidir.
So'nggi yillarda butun dunyoda anionlarning dorivor va gigiyenik xususiyatlariga qiziqish ortdi. Ko'p yillik izlanishlardan so'ng, "WINALITE" (Shenzhen) kompaniyasi xodimlari terapevtik va profilaktik ta'sirga ega noyob prokladkalarni ishlab chiqdilar. Oddiy qistirmalarni takomillashtirish va ularga yuqori texnologiyali ionizatorlarni kiritish orqali biz ushbu turdagi mahsulotlarni ishlab chiqarish uchun milliy patent oldik. "Love Moon" prokladkalaridagi anion chipi 1 kub santimetr uchun 5800 tagacha anion hosil qilishi mumkin; ayol sferasining yallig'lanishiga (vaginit) olib kelishi mumkin bo'lgan bakteriyalar va viruslarni samarali ravishda yo'q qiladi, shuningdek ularning qayta paydo bo'lishining oldini oladi.
Deyarli barcha ayollar kasalliklari anaerob bakteriyalardan kelib chiqadi. Anion chipi yuqori zichlikdagi anion oqimini hosil qilganda, ionlangan kislorod bir vaqtning o'zida chiqariladi, bu esa noqulay anaerob muhitni neytrallashtiradi, fermentlarni faollashtiradi, yallig'lanishni yo'q qiladi va kislota-baz muvozanatini normallashtiradi. Shu bilan birga, normal haroratda anion chip materiali 4-14 mikron uzunlikdagi, inson tanasi uchun foydali, intensivligi 90% dan ortiq bo'lgan, hujayralardagi suv molekulalarini faollashtiradigan magnit to'lqinlarni chiqarishga qodir. ferment sintezi jarayoni.
Shunday qilib, sof jismoniy ta'sir asosida bakteriyalarni yo'q qilish va yoqimsiz hidlarni yo'q qilish ta'siriga erishiladi, bu esa yuqori texnologiyalar yordamida ayollar salomatligiga g'amxo'rlik qilish imkonini beradi.
Anion yostiqchalari"
kationlar musbat zaryadlangan ionlar deyiladi.
Anionlar manfiy zaryadlangan ionlar deyiladi.
Kimyo fanining rivojlanish jarayonida "kislota" va "asos" tushunchalari katta o'zgarishlarga uchradi. Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan elektrolitlar kislotalar deb ataladi, ularning dissotsilanishida vodorod ionlari H +, asoslar esa elektrolitlar bo'lib, dissotsilanish jarayonida gidroksid ionlari OH - hosil bo'ladi. Bu ta'riflar kimyoviy adabiyotda kislotalar va asoslarning Arrhenius ta'riflari sifatida tanilgan.
Umuman olganda, kislotalarning dissotsiatsiyasi quyidagicha ifodalanadi:
bu erda A - - kislotali qoldiq.
Kislotalarning metallar, asoslar, asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri, indikatorlarning rangini o'zgartirish qobiliyati, nordon ta'mi va boshqalar kabi xususiyatlari kislota eritmalarida H + ionlarining mavjudligi bilan bog'liq. Kislotalarning dissotsilanishida hosil bo'ladigan vodorod kationlarining soni uning asosliligi deyiladi. Masalan, HCl bir asosli kislota, H 2 SO 4 ikki asosli va H 3 PO 4 uch asosli.
Ko'p asosli kislotalar bosqichma-bosqich dissotsilanadi, masalan:
Birinchi bosqichda hosil bo'lgan H 2 PO 4 kislota qoldig'idan H + ionining keyingi ajralishi anionda manfiy zaryad bo'lganligi sababli ancha qiyinlashadi, shuning uchun dissotsiatsiyaning ikkinchi bosqichi ancha qiyinroq. birinchi. Uchinchi bosqichda protonni HPO 4 2-anionidan ajratish kerak, shuning uchun uchinchi bosqich faqat 0,001% ga davom etadi.
Umuman olganda, asosning dissotsiatsiyasini quyidagicha ifodalash mumkin:
Bu erda M + ma'lum bir kationdir.
Asoslarning kislotalar, kislota oksidlari, amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri va indikatorlarning rangini o'zgartirish qobiliyati eritmalarda OH - ionlarining mavjudligi bilan bog'liq.
Asosning dissotsiatsiyasida hosil bo'ladigan gidroksil guruhlar soni uning kislotaligi deyiladi. Masalan, NaOH bir kislotali asos, Ba (OH) 2 ikki kislotali va hokazo.
Ko'p kislotali asoslar bosqichma-bosqich ajraladi, masalan:
Aksariyat asoslar suvda ozgina eriydi. Suvda eruvchan asoslar deyiladi ishqorlar.
M-OH bog'ining mustahkamligi metall ioni zaryadining ortishi va uning radiusining oshishi bilan ortadi. Shu sababli, bir xil davr ichida elementlar tomonidan hosil qilingan asoslarning mustahkamligi seriya raqami ortishi bilan kamayadi. Agar bir xil element bir nechta asoslarni hosil qilsa, u holda metallning oksidlanish darajasi oshishi bilan dissotsilanish darajasi kamayadi. Shuning uchun, masalan, Fe (OH) 2 Fe (OH) 3 dan ko'ra ko'proq asosiy dissotsiatsiyaga ega.
Dissotsilanish jarayonida bir vaqtning o'zida vodorod kationlari va gidroksid ionlari hosil bo'lishi mumkin bo'lgan elektrolitlar deyiladi. amfoter. Bularga suv, rux gidroksidlari, xrom va boshqa ba'zi moddalar kiradi. Ularning to'liq ro'yxati 6-darsda berilgan va ularning xususiyatlari 16-darsda muhokama qilinadi.
tuzlar elektrolitlar deb ataladi, ularning dissotsiatsiyasi paytida metall kationlari (shuningdek, ammoniy kationi NH 4 +) va kislota qoldiqlarining anionlari hosil bo'ladi.
Tuzlarning kimyoviy xossalari 18-darsda bayon qilinadi.
Trening vazifalari
1. O'rtacha quvvatli elektrolitlar kiradi
1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na 2 SO 4
4) Na3PO4
2. Kuchli elektrolitlar
1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H 2 S
3. Sulfat ioni formulasi bo'lgan moddaning suvli eritmasida dissotsiatsiyalanganda katta miqdorda hosil bo'ladi.
1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K 2 SO 4
4. Elektrolitlar eritmasini suyultirishda dissotsilanish darajasi
1) bir xil bo'lib qoladi
2) pastga tushadi
3) ko'tariladi
5. Kuchsiz elektrolit eritmasi qizdirilganda dissotsilanish darajasi
1) bir xil bo'lib qoladi
2) pastga tushadi
3) ko'tariladi
4) avval ortadi, keyin kamayadi
6. Bu tartibda faqat kuchli elektrolitlar keltirilgan:
1) H 3 PO 4, K 2 SO 4, KOH
2) NaOH, HNO 3 , Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4, HNO 2, Ca(OH) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl
7. Glyukoza va kaliy sulfatning suvli eritmalari mos ravishda:
1) kuchli va kuchsiz elektrolitlar bilan
2) elektrolit bo'lmagan va kuchli elektrolit
3) kuchsiz va kuchli elektrolitlar
4) kuchsiz elektrolit va noelektrolit
8. O'rtacha quvvatli elektrolitlarning dissotsiatsiyalanish darajasi
1) 0,6 dan ortiq
2) 0,3 dan ortiq
3) 0,03-0,3 oralig'ida yotadi
4) 0,03 dan kam
9. Kuchli elektrolitlarning dissotsilanish darajasi
1) 0,6 dan ortiq
2) 0,3 dan ortiq
3) 0,03-0,3 oralig'ida yotadi
4) 0,03 dan kam
10. Kuchsiz elektrolitlarning dissotsilanish darajasi
1) 0,6 dan ortiq
2) 0,3 dan ortiq
3) 0,03-0,3 oralig'ida yotadi
4) 0,03 dan kam
11. Ikkalasi ham elektrolitlardir:
1) fosfor kislotasi va glyukoza
2) natriy xlorid va natriy sulfat
3) fruktoza va kaliy xlorid
4) aseton va natriy sulfat
12. Fosfor kislotasi H 3 PO 4 ning suvli eritmasida zarrachalarning eng past konsentratsiyasi
1) H3PO4
2) H 2 PO 4 -
3) HPO 4 2–
4) PO 4 3–
13. Elektrolitlar ketma-ketlikda dissotsilanish darajasini oshirish tartibida joylashgan
1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H 3 PO 4, H 2 SO 4, HNO 2
3) HCl, HBr, H 2 O
14. Elektrolitlar ketma-ket dissotsilanish darajasini pasaytirish tartibida joylashgan
1) HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 3
2) HNO 3, H 2 SO 4, HCl
3) HCl, H 3 PO 4, H 2 O
4) CH 3 COOH, H 3 PO 4, Na 2 SO 4
15. Suvli eritmada deyarli qaytmas dissotsiatsiyalanadi
1) sirka kislotasi
2) gidrobromik kislota
3) fosfor kislotasi
4) kaltsiy gidroksidi
16. Azot kislotasidan kuchliroq elektrolit
1) sirka kislotasi
2) oltingugurt kislotasi
3) fosfor kislotasi
4) natriy gidroksidi
17. Bosqichli dissotsiatsiya xarakterlidir
1) fosfor kislotasi
2) xlorid kislotasi
3) natriy gidroksidi
4) natriy nitrat
18. Seriyada faqat zaif elektrolitlar keltirilgan
1) natriy sulfat va nitrat kislota
2) sirka kislotasi, gidrosulfid kislotasi
3) natriy sulfat, glyukoza
4) natriy xlorid, aseton
19. Ikkala moddaning har biri kuchli elektrolitdir
1) kaltsiy nitrat, natriy fosfat
2) azot kislotasi, azot kislotasi
3) bariy gidroksid, oltingugurt kislotasi
4) sirka kislotasi, kaliy fosfat
20. Ikkala modda ham o'rtacha kuchli elektrolitlardir.
1) natriy gidroksid, kaliy xlorid
2) fosfor kislotasi, azot kislotasi
3) natriy xlorid, sirka kislotasi
4) glyukoza, kaliy asetat
ANIONLAR (manfiy ionlar) Anionlar nima? Anionlar inson tanasiga qanday ta'sir qiladi?
Anionlar nima?
Oddiy sharoitlarda havoning molekulalari va atomlari neytraldir. Ammo oddiy radiatsiya, mikroto'lqinli nurlanish, ultrabinafsha nurlanish, ba'zan oddiy chaqmoq urishi orqali sodir bo'lishi mumkin bo'lgan havoning ionlanishi bilan. Havo chiqariladi - kislorod molekulalari atom yadrosi atrofida aylanadigan manfiy zaryadlangan elektronlarning bir qismini yo'qotadi, ular keyinchalik har qanday neytral molekulalarni topib, ularga manfiy zaryad beradi. Bunday manfiy zaryadlangan molekulalar anionlar deyiladi. Inson boshqa tirik mavjudotlar kabi anionlarsiz mavjud bo'lolmaydi.
Toza havoning xushbo'y hidi - biz yovvoyi tabiat havosida anionlarning mavjudligini his qilamiz: baland tog'larda, dengiz bo'yida, yomg'irdan keyin darhol - bu vaqtda biz chuqur nafas olishni, havoning tozaligi va tozaligini nafas olishni xohlaymiz. Havoning anionlari (salbiy zaryadlangan ionlari) havo vitaminlari deb ataladi. Anionlar bronxlar, inson o'pka tizimi kasalliklarini davolaydi, har qanday kasallikning oldini olishning kuchli vositasidir, inson tanasining immunitetini oshiradi. Salbiy ionlar (anionlar) havoni bakteriyalar, mikroblar, patogen mikroflora va changdan tozalashga yordam beradi, bakteriyalar va chang zarralari sonini minimal darajaga, ba'zan esa nolga keltiradi. Anionlar atrofdagi havoning mikroflorasiga yaxshi uzoq muddatli tozalash va dezinfektsiyalash ta'siriga ega.
Inson salomatligi bevosita atrof-muhit havosidagi anionlarning miqdoriy tarkibiga bog'liq. Agar inson tanasiga kiradigan havoda atrofdagi bo'shliqda juda kam anionlar bo'lsa, u holda odam spazmodik tarzda nafas olishni boshlaydi, charchaganini his qilishi, bosh aylanishi va bosh og'rig'i yoki hatto tushkunlikka tushishi mumkin. Agar o'pkaga kiradigan havodagi anion miqdori 1 kub santimetr uchun kamida 1200 anion bo'lsa, bu shartlarning barchasi davolanadi. Agar siz turar-joy binolari ichidagi anionlarning miqdorini 1 kub santimetr uchun 1500-1600 aniongacha oshirsangiz, u erda yashovchi yoki ishlaydigan odamlarning farovonligi sezilarli darajada yaxshilanadi; Siz o'zingizni juda yaxshi his qila boshlaysiz, ikki barobar kuch bilan ishlaysiz va shu bilan unumdorligingizni va ish sifatini oshirasiz.
Anionlarning teri bilan bevosita aloqasi bilan, salbiy ionlarning yuqori penetratsion qobiliyati tufayli inson tanasida murakkab biokimyoviy reaktsiyalar va jarayonlar yuzaga keladi, bu quyidagilarga yordam beradi:
inson tanasining umumiy mustahkamlanishi, immunitet va umuman tananing energiya holatini saqlab qolish
barcha organlarni qon bilan ta'minlashni yaxshilash, miya faoliyatini yaxshilash, miya kislorod tanqisligini oldini olish,
Anionlar yurak mushaklari, buyraklar va jigar to'qimalarining faoliyatini yaxshilaydi
anionlar tomirlarda qon mikrosirkulyatsiyasini kuchaytiradi, to'qimalarning elastikligini oshiradi
manfiy zaryadlangan zarralar (anionlar) tananing qarishini oldini oladi
anionlar shishga qarshi va immunomodulyatsion ta'sirlarni faollashtirishga yordam beradi
anionlar saraton, o'smalarga qarshi yordam beradi, tananing o'z antitumor himoyasini oshiradi
havoda anionlarning ko'payishi bilan nerv impulslarining o'tkazuvchanligi yaxshilanadi
Shunday qilib, quyidagicha:
Anionlar (salbiy ionlar) inson salomatligini mustahkamlash va uning umrini uzaytirishda ajralmas yordamchidir.
Yuklanmoqda...