UPORABA 2017 Kemija Tipične testne naloge Medvedjev

M.: 2017. - 120 str.

tipično testne naloge iz kemije vsebuje 10 možnosti za sklope nalog, sestavljenih ob upoštevanju vseh značilnosti in zahtev enotnega državnega izpita leta 2017. Namen priročnika je bralcem posredovati informacije o strukturi in vsebini KIM 2017 iz kemije, stopnji zahtevnosti nalog. Zbirka vsebuje odgovore na vse testne možnosti in ponuja rešitve za vse naloge ene od možnosti. Poleg tega so podani primeri obrazcev, uporabljenih pri izpitu, za zapisovanje odgovorov in odločitev. Avtor nalog je vodilni znanstvenik, učitelj in metodik, ki se neposredno ukvarja z razvojem kontrolnih merilnih instrumentov. UPORABLJAJTE materiale. Priročnik je namenjen učiteljem za pripravo dijakov na izpit iz kemije, pa tudi dijakom in maturantom – za samoizobraževanje in samokontrolo.

Format: pdf

Velikost: 1,5 MB

Oglejte si, prenesite:drive.google

VSEBINA
Predgovor 4
Navodila za delo 5
MOŽNOST 18
1. del 8
2. del, 15
MOŽNOST 2 17
1. del 17
2. del 24
MOŽNOST 3 26
1. del 26
2. del 33
MOŽNOST 4 35
1. del 35
2. del 41
MOŽNOST 5 43
1. del 43
2. del 49
MOŽNOST 6 51
1. del 51
2. del 57
MOŽNOST 7 59
1. del 59
2. del 65
MOŽNOST 8 67
1. del 67
2. del 73
MOŽNOST 9 75
1. del 75
2. del 81
MOŽNOST 10 83
1. del 83
2. del 89
ODGOVORI IN REŠITVE 91
Odgovori na naloge 1. dela 91
Rešitve in odgovori nalog iz 2. dela 93
Rešitev nalog možnosti 10 99
1. del 99
2. del 113

Prisoten vadnica je zbirka nalog za pripravo na enotni državni izpit (ES) iz kemije, ki je kot zaključni izpit za predmet Srednja šola pa tudi sprejemne izpite na univerzo. Struktura priročnika odraža sodobne zahteve za postopek opraviti izpit pri kemiji, kar vam bo omogočilo, da se bolje pripravite na nove oblike zaključnega spričevala in na vpis na univerze.
Priročnik je sestavljen iz 10 možnosti nalog, ki so si po obliki in vsebini blizu UPORABITE demonstracije in ne presegajo vsebine tečaja kemije, ki jo normativno določa zvezna komponenta državni standard Splošna izobrazba. Kemija (Odredba Ministrstva za šolstvo št. 1089 z dne 5. 3. 2004).
Raven predstavitve vsebine izobraževalno gradivo pri nalogah je v korelaciji z zahtevami državnega standarda za pripravo maturantov srednje (popolne) kemijske šole.
V kontrolnem merilnem gradivu enotnega državnega izpita se uporabljajo tri vrste nalog:
- naloge osnovne stopnje zahtevnosti s kratkim odgovorom,
- naloge napredni nivo Težave s kratkimi odgovori
- naloge visoka stopnja Težave s podrobnim odgovorom.
Vsaka možnost izpitno delo zgrajena po enem samem načrtu. Delo je sestavljeno iz dveh delov, vključno s skupno 34 nalogami. 1. del vsebuje 29 postavk s kratkimi odgovori, vključno z 20 osnovnimi težavnostnimi predmeti in 9 težavnostnimi predmeti za napredne. 2. del vsebuje 5 nalog visoke stopnje zahtevnosti, s podrobnim odgovorom (naloge oštevilčene 30-34).
Pri nalogah visoke stopnje zahtevnosti je besedilo rešitve napisano na posebnem obrazcu. Tovrstne naloge predstavljajo glavnino pisnega dela iz kemije na sprejemnih izpitih na univerze.

Video tečaj "Dobite A" vključuje vse teme, ki jih potrebujete uspešna dostava UPORABA pri matematiki za 60-65 točk. Popolnoma vse naloge 1-13 Profila USE pri matematiki. Primerno tudi za opravljanje osnovne USE pri matematiki. Če želite izpit opraviti z 90-100 točkami, morate 1. del rešiti v 30 minutah in brez napak!

Pripravljalni tečaj za izpit za 10.-11. razrede, pa tudi za učitelje. Vse, kar potrebujete za reševanje 1. dela izpita iz matematike (prvih 12 nalog) in 13. naloga (trigonometrija). In to je več kot 70 točk na enotnem državnem izpitu in brez njih ne morejo niti stotočkovni študent niti humanist.

Vsa potrebna teorija. Hitri načini rešitve, pasti in skrivnosti izpita. Analizirane so bile vse relevantne naloge 1. dela nalog Banke FIPI. Tečaj v celoti ustreza zahtevam USE-2018.

Tečaj vsebuje 5 velikih tem, vsaka po 2,5 ure. Vsaka tema je podana iz nič, preprosto in jasno.

Na stotine izpitnih nalog. Težave z besedilom in teorija verjetnosti. Preprosti in si lahko zapomni algoritmi za reševanje problemov. Geometrija. Teorija, referenčno gradivo, analiza vseh vrst nalog USE. Stereometrija. Zapleteni triki rešitve, uporabne varalke, razvoj prostorske domišljije. Trigonometrija iz nič - do naloge 13. Razumevanje namesto nabiranja. Vizualna razlaga kompleksnih konceptov. algebra. Korenine, potenci in logaritmi, funkcija in izpeljanka. Osnova za rešitev zahtevne naloge 2 dela izpita.

UPORABA 2017 Kemija Tipične testne naloge Medvedjev

M.: 2017. - 120 str.

Tipične testne naloge iz kemije vsebujejo 10 možnosti za sklope nalog, sestavljene ob upoštevanju vseh značilnosti in zahtev enotnega državnega izpita v letu 2017. Namen priročnika je bralcem posredovati informacije o strukturi in vsebini KIM 2017 iz kemije, stopnji zahtevnosti nalog. Zbirka vsebuje odgovore na vse testne možnosti in ponuja rešitve za vse naloge ene od možnosti. Poleg tega so podani primeri obrazcev, uporabljenih pri izpitu, za zapisovanje odgovorov in odločitev. Avtor nalog je vodilni znanstvenik, učitelj in metodik, ki je neposredno vključen v razvoj kontrolno-mernega gradiva za izpit. Priročnik je namenjen učiteljem za pripravo dijakov na izpit iz kemije, pa tudi dijakom in maturantom – za samoizobraževanje in samokontrolo.

Format: pdf

Velikost: 1,5 MB

Oglejte si, prenesite:drive.google

VSEBINA
Predgovor 4
Navodila za delo 5
MOŽNOST 18
1. del 8
2. del, 15
MOŽNOST 2 17
1. del 17
2. del 24
MOŽNOST 3 26
1. del 26
2. del 33
MOŽNOST 4 35
1. del 35
2. del 41
MOŽNOST 5 43
1. del 43
2. del 49
MOŽNOST 6 51
1. del 51
2. del 57
MOŽNOST 7 59
1. del 59
2. del 65
MOŽNOST 8 67
1. del 67
2. del 73
MOŽNOST 9 75
1. del 75
2. del 81
MOŽNOST 10 83
1. del 83
2. del 89
ODGOVORI IN REŠITVE 91
Odgovori na naloge 1. dela 91
Rešitve in odgovori nalog iz 2. dela 93
Rešitev nalog možnosti 10 99
1. del 99
2. del 113

Ta učbenik je zbirka nalog za pripravo na Enotni državni izpit (EU) iz kemije, ki je tako zaključni izpit za srednješolski tečaj kot sprejemni izpit na univerzo. Struktura priročnika odraža sodobne zahteve za postopek opravljanja izpita iz kemije, kar vam bo omogočilo, da se bolje pripravite na nove oblike končnega certificiranja in na sprejem na univerze.
Priročnik je sestavljen iz 10 možnosti nalog, ki so po obliki in vsebini blizu demo različici enotnega državnega izpita in ne presegajo vsebine tečaja kemije, ki jo normativno določa Zvezna komponenta državnega standarda za Splošna izobrazba. Kemija (Odredba Ministrstva za šolstvo št. 1089 z dne 5. 3. 2004).
Stopnja predstavitve vsebine učnega gradiva v nalogah je povezana z zahtevami državnega standarda za pripravo maturantov srednje (popolne) kemijske šole.
V kontrolnem merilnem gradivu enotnega državnega izpita se uporabljajo tri vrste nalog:
- naloge osnovne stopnje zahtevnosti s kratkim odgovorom,
- naloge višje stopnje zahtevnosti s kratkim odgovorom,
- naloge visoke stopnje zahtevnosti s podrobnim odgovorom.
Vsaka različica izpitne naloge je sestavljena po enem samem načrtu. Delo je sestavljeno iz dveh delov, vključno s skupno 34 nalogami. 1. del vsebuje 29 postavk s kratkimi odgovori, vključno z 20 osnovnimi težavnostnimi predmeti in 9 težavnostnimi predmeti za napredne. 2. del vsebuje 5 nalog visoke stopnje zahtevnosti, s podrobnim odgovorom (naloge oštevilčene 30-34).
Pri nalogah visoke stopnje zahtevnosti je besedilo rešitve napisano na posebnem obrazcu. Tovrstne naloge predstavljajo glavnino pisnega dela iz kemije na sprejemnih izpitih na univerze.

Ugotovite, kateri atomi od elementov, navedenih v nizu v osnovnem stanju, vsebujejo en neparen elektron.
V polje za odgovor zapišite številke izbranih elementov.
odgovor:

Odgovor: 23
Pojasnilo:
Zapišimo elektronska formula za vsak od navedenih kemičnih elementov in upodobite elektronsko-grafično formulo zadnje elektronske ravni:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Izmed kemičnih elementov, navedenih v vrstici, izberite tri kovinske elemente. Izbrane elemente razporedite v naraščajočem vrstnem redu obnovitvenih lastnosti.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov v želenem zaporedju.

Odgovor: 352
Pojasnilo:
V glavnih podskupinah periodnega sistema se kovine nahajajo pod diagonalo bor-astatin, pa tudi v sekundarnih podskupinah. Tako kovine s tega seznama vključujejo Na, Al in Mg.
Kovinske in s tem redukcijske lastnosti elementov se povečajo, ko se v obdobju premikamo v levo in v podskupini navzdol.
Tako se kovinske lastnosti zgoraj naštetih kovin povečajo v nizu Al, Mg, Na

Med elementi, navedenimi v vrstici, izberite dva elementa, ki v kombinaciji s kisikom kažeta oksidacijsko stanje +4.

V polje za odgovor zapišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 14
Pojasnilo:
Glavna oksidacijska stanja elementov s seznama, predstavljenih v kompleksnih snoveh:
Žveplo - "-2", "+4" in "+6"
Natrijev Na - "+1" (enojno)
Aluminij Al - "+3" (edini)
Silicon Si - "-4", "+4"
Magnezij Mg - "+2" (enojno)

S predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, v katerih je prisotna ionska kemična vez.

Odgovor: 12

Pojasnilo:

V veliki večini primerov je mogoče ugotoviti prisotnost ionske vrste vezi v spojini po tem, da njene strukturne enote hkrati vključujejo atome tipična kovina in nekovinskih atomov.

Na podlagi tega kriterija poteka ionski tip vezi v spojinah KCl in KNO 3 .

Poleg zgornje značilnosti lahko prisotnost ionske vezi v spojini rečemo, če njena strukturna enota vsebuje amonijev kation (NH 4 + ) ali njegovih organskih analogov - alkilamonijevih kationov RNH 3 + , dialkilamonij R 2NH2+ , trialkilamonij R 3NH+ in tetraalkilamonij R 4N+ , kjer je R nek ogljikovodikov radikal. Na primer, v spojini se pojavi ionska vrsta vezi (CH 3 ) 4 NCl med kationi (CH 3 ) 4 + in kloridni ion Cl − .

Vzpostavite ujemanje med formulo snovi in ​​razredom/skupino, v katero ta snov pripada: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

Odgovor: 241

Pojasnilo:

N 2 O 3 - nekovinski oksid. Vsi nekovinski oksidi razen N 2 O, NO, SiO in CO so kisli.

Al 2 O 3 - kovinski oksid v oksidacijskem stanju +3. Kovinski oksidi v oksidacijskem stanju +3, +4, kot tudi BeO, ZnO, SnO in PbO, so amfoterni.

HClO 4 je tipičen predstavnik kislin, ker. med disociacijo v vodni raztopini iz kationov nastanejo samo kationi H +:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

S predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, z vsako od katerih deluje cink.

1) dušikova kislina (raztopina)

2) železov(II) hidroksid

3) magnezijev sulfat (raztopina)

4) natrijev hidroksid (raztopina)

5) aluminijev klorid (raztopina)

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 14

Pojasnilo:

1) Dušikova kislina je močan oksidant in reagira z vsemi kovinami, razen s platino in zlatom.

2) Železov hidroksid (ll) je netopna baza. Kovine sploh ne reagirajo z netopnimi hidroksidi, le tri kovine pa reagirajo s topnimi (alkalijami) - Be, Zn, Al.

3) Magnezijev sulfat - več soli aktivna kovina kot cink, zato reakcija ne poteka.

4) Natrijev hidroksid - alkalija (topni kovinski hidroksid). S kovinskimi alkalijami delujejo samo Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 - sol bolj aktivne kovine kot cink, t.j. reakcija ni možna.

S predlaganega seznama snovi izberite dva oksida, ki reagirata z vodo.

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 14

Pojasnilo:

Od oksidov z vodo reagirajo le oksidi alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin ter vsi kisli oksidi razen SiO 2.

Tako sta primerni možnosti odgovora 1 in 4:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

1) vodikov bromid

3) natrijev nitrat

4) žveplov oksid (IV)

5) aluminijev klorid

V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.

Odgovor: 52

Pojasnilo:

Soli med temi snovmi sta le natrijev nitrat in aluminijev klorid. Vsi nitrati, tako kot natrijeve soli, so topni, zato se natrijev nitrat načeloma ne more oboriti z nobenim od reagentov. Zato je sol X lahko samo aluminijev klorid.

Pogosta napaka tistih, ki opravijo izpit iz kemije, je nesporazum, da v vodni raztopini amoniak zaradi reakcije tvori šibko bazo - amonijev hidroksid:

NH3 + H2O<=>NH4OH

V zvezi s tem daje vodna raztopina amoniaka oborino, če jo pomešamo z raztopinami kovinskih soli, ki tvorijo netopne hidrokside:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

V dani shemi transformacije

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

snovi X in Y sta:

Odgovor: 35

Pojasnilo:

Baker je kovina, ki se nahaja v nizu aktivnosti desno od vodika, t.j. ne reagira s kislinami (razen H 2 SO 4 (konc.) in HNO 3). Tako je tvorba bakrovega (ll) klorida v našem primeru možna le z reakcijo s klorom:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodidni ioni (I -) ne morejo soobstajati v isti raztopini z dvovalentnimi bakrovimi ioni, ker so oksidirani:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Vzpostavite ujemanje med reakcijsko enačbo in oksidacijsko snovjo v tej reakciji: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

REAKCIJSKA ENAČBA A) H 2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O

OKSIDIRACIJSKO SREDSTVO

V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.

Odgovor: 1433
Pojasnilo:
Oksidacijsko sredstvo v reakciji je snov, ki vsebuje element, ki znižuje njeno oksidacijsko stanje.

Vzpostavite ujemanje med formulo snovi in ​​reagenti, s katerimi lahko ta snov deluje: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

FORMULA SNOVI	REAGENTI
A) Cu (NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (raztopina) 3) BaCl 2 , Pb(NO 3) 2 , S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.

Odgovor: 1215

Pojasnilo:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH in Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - podobni interakciji. Sol s kovinskim hidroksidom reagira, če so izhodni materiali topni, produkti pa vsebujejo oborino, plin ali nizko disociacijsko snov. Tako za prvo kot za drugo reakcijo sta izpolnjeni obe zahtevi:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - sol reagira s kovino, če je prosta kovina bolj aktivna od tiste, ki je vključena v sol. Magnezij v nizu aktivnosti se nahaja levo od bakra, kar kaže na njegovo večjo aktivnost, zato se reakcija nadaljuje:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - kovinski hidroksid v oksidacijskem stanju +3. Kovinski hidroksidi v oksidacijskem stanju +3, +4, izjemoma pa tudi hidroksida Be (OH) 2 in Zn (OH) 2, so amfoterni.

Po definiciji so amfoterni hidroksidi tisti, ki reagirajo z alkalijami in skoraj vsemi topnimi kislinami. Iz tega razloga lahko takoj sklepamo, da je odgovor 2 primeren:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al (OH) 3 + LiOH (raztopina) \u003d Li ali Al (OH) 3 + LiOH (trdna snov) \u003d \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH in ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interakcija tipa "sol + kovinski hidroksid". Razlaga je podana v p.A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Upoštevati je treba, da s presežkom NaOH in Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 sta močni oksidanti. Od kovin ne reagirajo samo s srebrom, platino, zlatom:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2CuO

HNO 3 je kislina z močnim oksidacijske lastnosti, Ker ne oksidira z vodikovimi kationi, ampak z elementom, ki tvori kislino - dušikom N +5. Reagira z vsemi kovinami razen platine in zlata:

4HNO 3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Tekma med splošna formula homologno serijo in ime snovi, ki pripada tej seriji: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.

Odgovor: 231

Pojasnilo:

S predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, ki sta izomera ciklopentana.

1) 2-metilbutan

2) 1,2-dimetilciklopropan

3) penten-2

4) heksen-2

5) ciklopenten

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 23
Pojasnilo:
Ciklopentan ima molekulsko formulo C 5 H 10 . Napišimo strukturne in molekularne formule snovi, ki so navedene v pogoju

Ime snovi	Strukturna formula	Molekularna formula
ciklopentan		C 5 H 10
2-metilbutan		C 5 H 12
1,2-dimetilciklopropan		C 5 H 10
penten-2		C 5 H 10
heksen-2		C 6 H 12
ciklopenten		C 5 H 8

S predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, od katerih vsaka reagira z raztopino kalijevega permanganata.

1) metilbenzen

2) cikloheksan

3) metil propan

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 15

Pojasnilo:

Od ogljikovodikov z vodno raztopino kalijevega permanganata so tisti, ki jih vsebujejo strukturna formula C=C ali C≡C vezi, kot tudi homologi benzena (razen samega benzena).
Tako sta primerna metilbenzen in stiren.

S predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, s katerima fenol deluje.

1) klorovodikova kislina

2) natrijev hidroksid

4) dušikova kislina

5) natrijev sulfat

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 24

Pojasnilo:

Fenol ima šibke kislinske lastnosti, bolj izrazite kot alkoholi. Zaradi tega fenoli, za razliko od alkoholov, reagirajo z alkalijami:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenol vsebuje v svoji molekuli hidroksilno skupino, ki je neposredno vezana na benzenski obroč. Hidroksi skupina je orientant prve vrste, to pomeni, da olajša substitucijske reakcije v orto in para položajih:

S predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, ki sta podvrženi hidrolizi.

1) glukoza

2) saharoza

3) fruktoza

5) škrob

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 25

Pojasnilo:

Vse te snovi so ogljikovi hidrati. Monosaharidi se ne hidrolizirajo iz ogljikovih hidratov. Glukoza, fruktoza in riboza so monosaharidi, saharoza je disaharid, škrob pa polisaharid. Posledično sta saharoza in škrob s navedenega seznama podvržena hidrolizi.

Podana je naslednja shema transformacij snovi:

1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → etil format

Ugotovite, katere od naslednjih snovi sta snovi X in Y.

2) etanal

4) kloroetan

5) acetilen

Pod ustreznimi črkami vpiši v tabelo številke izbranih snovi.

Odgovor: 31

Pojasnilo:

Vzpostavite ujemanje med imenom izhodne snovi in ​​produktom, ki v glavnem nastane med interakcijo te snovi z bromom: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.

Odgovor: 2134

Pojasnilo:

Substitucija pri sekundarnem ogljikovem atomu poteka v večji meri kot pri primarnem. Tako je glavni produkt bromiranja propana 2-bromopropan in ne 1-bromopropan:

Cikloheksan je cikloalkan z velikostjo obroča več kot 4 atomi ogljika. Cikloalkani z velikostjo obroča več kot 4 ogljikovimi atomi pri interakciji s halogeni vstopijo v substitucijsko reakcijo z ohranjanjem cikla:

Ciklopropan in ciklobutan sta cikloalkana z minimalna velikost cikli večinoma vstopajo v reakcije adicije, ki jih spremlja pretrganje obroča:

Substitucija vodikovih atomov pri terciarnem ogljikovem atomu se pojavi v večji meri kot pri sekundarnem in primarnem. Tako bromiranje izobutana poteka predvsem na naslednji način:

Vzpostavite ujemanje med reakcijsko shemo in organsko snovjo, ki je produkt te reakcije: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.

Odgovor: 6134

Pojasnilo:

Segrevanje aldehidov s sveže oborjenim bakrovim hidroksidom povzroči oksidacijo aldehidne skupine v karboksilno skupino:

Aldehide in ketone reducira vodik v prisotnosti niklja, platine ali paladija v alkohole:

Primarni in sekundarni alkoholi se oksidirajo z vročim CuO v aldehide oziroma ketone:

Pod delovanjem koncentrirane žveplove kisline na etanol med segrevanjem sta možna dva različna produkta. Pri segrevanju na temperature pod 140°C pride do medmolekularne dehidracije pretežno s tvorbo dietil etra, pri segrevanju nad 140°C pa do intramolekularne dehidracije, ki povzroči tvorbo etilena:

S predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, katerih reakcija toplotne razgradnje je redoks.

1) aluminijev nitrat

2) kalijev bikarbonat

3) aluminijev hidroksid

4) amonijev karbonat

5) amonijev nitrat

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 15

Pojasnilo:

Redoks reakcije so reakcije, zaradi katerih kemični en ali več kemičnih elementov spremeni svoje oksidacijsko stanje.

Reakcije razgradnje absolutno vseh nitratov so redoks reakcije. Kovinski nitrati od Mg do vključno Cu se razgradijo na kovinski oksid, dušikov dioksid in molekularni kisik:

Vsi kovinski bikarbonati se že pri rahlem segrevanju (60 °C) razgradijo na kovinski karbonat, ogljikov dioksid in vodo. V tem primeru ni sprememb v oksidacijskih stanjih:

Netopni oksidi se pri segrevanju razgradijo. Reakcija v tem primeru ni redoks reakcija, ker zaradi tega niti en kemični element ne spremeni svojega oksidacijskega stanja:

Amonijev karbonat se pri segrevanju razgradi na ogljikov dioksid, vodo in amoniak. Reakcija ni redoks:

Amonijev nitrat se razgradi v dušikov oksid (I) in vodo. Reakcija se nanaša na OVR:

S predlaganega seznama izberite dva zunanja vpliva, ki vodita do povečanja hitrosti reakcije dušika z vodikom.

1) znižanje temperature

2) povečanje tlaka v sistemu

5) uporaba inhibitorja

V polje za odgovor vpišite številke izbranih zunanjih vplivov.

Odgovor: 24

Pojasnilo:

1) znižanje temperature:

Hitrost katere koli reakcije se z zniževanjem temperature zmanjšuje.

2) povečanje tlaka v sistemu:

Povečanje tlaka poveča hitrost vsake reakcije, v kateri sodeluje vsaj ena plinasta snov.

3) zmanjšanje koncentracije vodika

Zmanjšanje koncentracije vedno upočasni hitrost reakcije.

4) povečanje koncentracije dušika

Povečanje koncentracije reaktantov vedno poveča hitrost reakcije

5) uporaba inhibitorja

Inhibitorji so snovi, ki upočasnijo hitrost reakcije.

Vzpostavite ujemanje med formulo snovi in ​​produkti elektrolize vodne raztopine te snovi na inertnih elektrodah: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.

Odgovor: 5251

Pojasnilo:

A) NaBr → Na + + Br -

Kationi Na + in molekule vode tekmujejo za katodo.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Kationi Mg 2+ in molekule vode tekmujejo za katodo.

Kationi alkalijske kovine, kot tudi magnezij in aluminij, se zaradi visoke aktivnosti ne morejo obnoviti v vodni raztopini. Zaradi tega se namesto njih obnovijo molekule vode v skladu z enačbo:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Anioni NO 3 in molekule vode tekmujejo za anodo.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Torej je odgovor 2 (vodik in kisik).

C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Kationi alkalijskih kovin, pa tudi magnezij in aluminij, se zaradi svoje visoke aktivnosti ne morejo obnoviti v vodni raztopini. Zaradi tega se namesto njih obnovijo molekule vode v skladu z enačbo:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl anioni in molekule vode tekmujejo za anodo.

Anioni, sestavljeni iz enega kemični element(razen F -) zmagati v konkurenci molekul vode za oksidacijo na anodi:

2Cl - -2e → Cl 2

Tako je odgovor 5 (vodik in halogen) ustrezen.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Kovinski kationi desno od vodika v nizu aktivnosti se zlahka reducirajo v vodni raztopini:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Kislinski ostanki, ki vsebujejo element, ki tvori kislino v najvišjem oksidacijskem stanju, izgubijo konkurenco vodnim molekulam za oksidacijo na anodi:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Tako je odgovor 1 (kisik in kovina) ustrezen.

Vzpostavite ujemanje med imenom soli in medijem vodne raztopine te soli: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.

Odgovor: 3312

Pojasnilo:

A) železov (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3

tvorita šibka »baza« Fe(OH) 3 in močna kislina H 2 SO 4 . Zaključek - kislo okolje

B) krom (III) klorid - CrCl 3

tvorita šibka "baza" Cr(OH) 3 in močna kislina HCl. Zaključek - kislo okolje

C) natrijev sulfat - Na 2 SO 4

Izobraženi močna podlaga NaOH in močna kislina H 2 SO 4 . Zaključek - medij je nevtralen

D) natrijev sulfid - Na 2 S

Nastane iz močne baze NaOH in šibke kisline H2S. Zaključek - okolje je alkalno.

Vzpostavite skladnost med načinom vplivanja na ravnotežni sistem

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

in premik smeri kemično ravnotežje kot posledica tega vpliva: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.

Odgovor: 3113

Pojasnilo:

Ravnotežni premik pod zunanjim vplivom na sistem poteka tako, da se učinek tega zunanjega vpliva zmanjša (Le Chatelierjevo načelo).

A) Povečanje koncentracije CO vodi v premik ravnotežja proti neposredni reakciji, saj se zaradi tega količina CO zmanjša.

B) Zvišanje temperature bo premaknilo ravnotežje proti endotermni reakciji. Ker je prednja reakcija eksotermna (+Q), se bo ravnotežje premaknilo proti povratni reakciji.

C) Zmanjšanje tlaka bo premaknilo ravnotežje v smeri reakcije, zaradi česar pride do povečanja količine plinov. Kot posledica povratne reakcije nastane več plinov kot pri prednji reakciji. Tako se bo ravnotežje premaknilo v smeri obratne reakcije.

D) Povečanje koncentracije klora vodi v premik ravnotežja proti neposredni reakciji, saj se zaradi tega količina klora zmanjša.

Vzpostavite ujemanje med dvema snovema in reagentom, s katerim je mogoče te snovi razlikovati: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

SNOVI A) FeSO 4 in FeCl 2 B) Na 3 PO 4 in Na 2 SO 4 C) KOH in Ca (OH) 2 D) KOH in KCl

REAGENT

V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.

Odgovor: 3454

Pojasnilo:

Dve snovi je mogoče ločiti s pomočjo tretje le, če ti dve snovi z njo medsebojno delujeta na različne načine, in kar je najpomembneje, te razlike se navzven razlikujejo.

A) Raztopini FeSO 4 in FeCl 2 lahko ločimo z raztopino barijevega nitrata. V primeru FeSO 4 je tvorba bela usedlina barijev sulfat:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

V primeru FeCl 2 ni vidnih znakov interakcije, saj reakcija ne poteka.

B) Raztopini Na 3 PO 4 in Na 2 SO 4 lahko ločimo z raztopino MgCl 2. Raztopina Na 2 SO 4 ne vstopi v reakcijo, v primeru Na 3 PO 4 pa se obori bela oborina magnezijevega fosfata:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Raztopini KOH in Ca(OH) 2 lahko ločimo z raztopino Na 2 CO 3 . KOH ne reagira z Na 2 CO 3, vendar Ca (OH) 2 daje belo oborino kalcijevega karbonata z Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) Raztopini KOH in KCl lahko ločimo z raztopino MgCl 2 . KCl ne reagira z MgCl 2, mešanje raztopin KOH in MgCl 2 pa vodi do tvorbe bele oborine magnezijevega hidroksida:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Vzpostavite skladnost med snovjo in njenim obsegom: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.

Odgovor: 2331
Pojasnilo:
Amoniak se uporablja pri proizvodnji dušikovih gnojil. Zlasti amoniak je surovina za proizvodnjo dušikova kislina, iz katerega pa se pridobivajo gnojila - natrij, kalij in amonijev nitrat(NaNO 3 , KNO 3 , NH 4 NO 3).
Kot topila se uporabljata ogljikov tetraklorid in aceton.
Etilen se uporablja za proizvodnjo visokomolekularnih spojin (polimerov), in sicer polietilena.

Odgovor na naloge 27-29 je številka. To številko vpišite v polje za odgovor v besedilu dela, pri čemer upoštevajte določeno stopnjo natančnosti. Nato to številko prenesite v OBRAZEC ZA ODGOVOR št. 1 desno od številke ustrezne naloge, začenši s prvo celico. Vsak znak vpišite v ločeno polje v skladu z vzorci, navedenimi v obrazcu. enote fizikalne količine ni treba pisati. V reakciji, katere termokemijska enačba MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, vnesel 88 g ogljikovega dioksida. Koliko toplote se bo sprostilo v tem primeru? (Število zapišite na najbližje celo število.) Odgovor: __________________________ kJ. Odgovor: 204 Pojasnilo: Izračunajte količino snovi ogljikovega dioksida: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 = 2 mol, Po reakcijski enačbi se pri interakciji 1 mol CO 2 z magnezijevim oksidom sprosti 102 kJ. V našem primeru je količina ogljikovega dioksida 2 mol. Ko količino toplote, ki se sprosti v tem primeru, označimo kot x kJ, lahko zapišemo naslednji delež: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Zato velja naslednja enačba: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Tako je količina toplote, ki se bo sprostila, ko bo v reakciji z magnezijevim oksidom sodelovalo 88 g ogljikovega dioksida, 204 kJ. Določite maso cinka, ki reagira s klorovodikovo kislino, da nastane 2,24 litra (N.O.) vodika. (Število zapišite na desetinke.) Odgovor: __________________________ Odgovor: 6.5 Pojasnilo: Napišimo reakcijsko enačbo: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Izračunajte količino vodikove snovi: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 = 0,1 mol. Ker sta pred cinkom in vodikom v reakcijski enačbi enaki koeficienti, to pomeni, da sta enaki tudi količini cinkovih snovi, ki so vstopile v reakcijo, in vodika, ki nastane zaradi nje, t.j. n (Zn) = n (H 2) \u003d 0,1 mol, torej: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Ne pozabite prenesti vseh odgovorov na list za odgovore št. 1 v skladu z navodili za opravljanje dela. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH \u003d C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Natrijev bikarbonat, ki tehta 43,34 g, smo žgali na konstantna masa. Ostanek raztopimo v presežku klorovodikove kisline. Nastali plin smo spustili skozi 100 g 10 % raztopine natrijevega hidroksida. Določite sestavo in maso nastale soli, njen masni delež v raztopini. V odgovoru zapišite reakcijske enačbe, ki so navedene v pogoju problema, in navedite vse potrebne izračune (navedite merske enote zahtevanih fizikalnih veličin). odgovor: Pojasnilo: Natrijev bikarbonat se pri segrevanju razgradi v skladu z enačbo: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Nastali trdni ostanek je očitno sestavljen samo iz natrijevega karbonata. Ko se natrijev karbonat raztopi v klorovodikovi kislini, se pojavi naslednja reakcija: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Izračunajte količino snovi natrijevega bikarbonata in natrijevega karbonata: n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol, torej, n (Na 2 CO 3) = 0,516 mol / 2 = 0,258 mol. Izračunajte količino ogljikovega dioksida, ki nastane z reakcijo (II): n(CO 2) = n (Na 2 CO 3) = 0,258 mol. Izračunajte maso čistega natrijevega hidroksida in njegovo količino snovi: m(NaOH) = m raztopina (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100 % = 100 g ∙ 10 %/100 % = 10 g; n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 = 0,25 mol. Interakcija ogljikovega dioksida z natrijevim hidroksidom, odvisno od njihovega deleža, lahko poteka v skladu z dvema različnima enačbama: 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (s presežkom alkalij) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (s presežkom ogljikovega dioksida) Iz predstavljenih enačb izhaja le srednja sol dobimo z razmerjem n(NaOH) / n (CO 2) ≥2, vendar samo kislo, z razmerjem n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1. Glede na izračune je ν (CO 2) > ν (NaOH), torej: n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1 tiste. interakcija ogljikovega dioksida z natrijevim hidroksidom poteka izključno s tvorbo kislinska sol, tj. po enačbi: NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III) Izračun se izvede zaradi pomanjkanja alkalije. Glede na reakcijsko enačbo (III): n (NaHCO 3) = n (NaOH) = 0,25 mol, torej: m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g. Masa nastale raztopine bo vsota mase alkalijske raztopine in mase ogljikovega dioksida, ki ga absorbira. Iz reakcijske enačbe sledi, da je reagiral, t.j. absorbiralo se je le 0,25 mol CO 2 od 0,258 mol. Potem je masa absorbiranega CO 2: m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol = 11 g. Potem je masa raztopine: m (r-ra) = m (r-ra NaOH) + m (CO 2) = 100 g + 11 g \u003d 111 g, in bo tako masni delež natrijevega bikarbonata v raztopini enak: ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %. Pri zgorevanju 16,2 g organske snovi neciklične strukture je nastalo 26,88 l (N.O.) ogljikovega dioksida in 16,2 g vode. Znano je, da 1 mol te organske snovi v prisotnosti katalizatorja doda le 1 mol vode in ta snov ne reagira z raztopino amoniaka srebrovega oksida. Na podlagi teh pogojev težave: 1) opraviti izračune, potrebne za določitev molekulske formule organske snovi; 2) zapišite molekulsko formulo organske snovi; 3) naredite strukturno formulo organske snovi, ki nedvoumno odraža vrstni red vezave atomov v njeni molekuli; 4) napiši reakcijsko enačbo za hidratacijo organske snovi. odgovor: Pojasnilo: 1) Za določitev elementarne sestave izračunamo količine ogljikovega dioksida, vode in nato mase elementov, ki so vključeni v njih: n(CO 2) = 26,88 l / 22,4 l / mol = 1,2 mol; n(CO 2) = n (C) = 1,2 mola; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g. n(H 2 O) = 16,2 g / 18 g / mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g. m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, zato v organski snovi ni kisika. Splošna formula organska spojina— C x H y . x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6 Tako je najpreprostejša formula snovi C 4 H 6. Prava formula snovi lahko sovpada z najpreprostejšo ali pa se od nje razlikuje za celo število krat. tiste. biti na primer C 8 H 12 , C 12 H 18 itd. Pogoj pravi, da ogljikovodik ni cikličen in da lahko ena od njegovih molekul veže samo eno molekulo vode. To je mogoče, če je v strukturni formuli snovi samo ena večkratna vez (dvojna ali trojna). Ker je želeni ogljikovodik necikličen, je očitno, da je lahko ena večkratna vez samo za snov s formulo C 4 H 6 . V primeru drugih ogljikovodikov z višjo molekulsko maso je število večkratnih vezi povsod večje od ene. Tako molekulska formula snovi C 4 H 6 sovpada z najpreprostejšo. 2) Molekulska formula organske snovi je C 4 H 6. 3) Iz ogljikovodikov alkini medsebojno delujejo z raztopino amoniaka srebrovega oksida, v kateri se trojna vez nahaja na koncu molekule. Da ne bi prišlo do interakcije z raztopino amoniaka srebrovega oksida, mora imeti alkin sestave C 4 H 6 naslednjo strukturo: CH 3 -C≡C-CH 3 4) Hidracija alkinov poteka v prisotnosti dvovalentnih soli živega srebra: