Dlaczego ruch termiczny. ruch termiczny

Teoria: Atomy i cząsteczki są w ciągłym ruchu termicznym, poruszają się losowo, stale zmieniają kierunek i moduł prędkości w wyniku zderzeń.

Im wyższa temperatura, tym wyższa prędkość cząsteczek. Wraz ze spadkiem temperatury prędkość cząsteczek maleje. Istnieje temperatura zwana „zerem absolutnym” - temperatura (-273°C), przy której się zatrzymuje ruch termiczny molekuły. Ale „zero absolutne” jest nieosiągalne.
Ruch Browna- Przypadkowy ruch widocznych mikroskopijnych cząstek ciała stałego zawieszonych w cieczy lub gazie, spowodowany termicznym ruchem cząstek cieczy lub gazu. Zjawisko to po raz pierwszy zaobserwował w 1827 r. Robert Brown. Badał pyłek roślin, który znajdował się w środowisku wodnym. Brown zauważył, że pyłek przesuwa się cały czas w czasie, a im wyższa temperatura, tym szybsze tempo przesuwania się pyłku. Zasugerował, że ruch pyłku wynika z faktu, że cząsteczki wody uderzają w pyłek i powodują jego ruch.

Dyfuzja to proces wzajemnego przenikania cząsteczek jednej substancji w szczeliny między cząsteczkami innej substancji.

Przykładem ruchu Browna jest
1) przypadkowy ruch pyłku w kropli wody
2) losowy ruch muszek pod latarnią
3) rozwiązanie ciała stałe w płynach
4) penetracja składniki odżywcze od gleby do korzeni roślin
Rozwiązanie: z definicji ruchu Browna jasno wynika, że prawidłowa odpowiedź to 1. Pyłek porusza się losowo, ponieważ uderzają w niego cząsteczki wody. Niekonsekwentny ruch muszek pod lampą nie jest odpowiedni, ponieważ muszki same wybierają kierunek ruchu, dwie ostatnie odpowiedzi są przykładami dyfuzji.
Odpowiedź: 1.

Zadanie Oge z fizyki (rozwiążę egzamin): Które z poniższych stwierdzeń jest (są) poprawne?
A. Cząsteczki lub atomy w substancji znajdują się w ciągłym ruchu termicznym, a jednym z argumentów przemawiających za tym jest zjawisko dyfuzji.
B. Cząsteczki lub atomy w materii są w ciągłym ruchu termicznym, czego dowodem jest zjawisko konwekcji.
1) tylko A
2) tylko B
3) zarówno A, jak i B
4) ani A, ani B
Rozwiązanie: Dyfuzja to proces wzajemnego przenikania cząsteczek jednej substancji w szczeliny między cząsteczkami innej substancji. Prawidłowe jest pierwsze stwierdzenie, konwencja to transfer energia wewnętrzna z warstwami cieczy lub gazu okazuje się, że drugie stwierdzenie nie jest prawdziwe.
Odpowiedź: 1.

Przypisanie Oge w fizyce (fipi): 2) Ołowiana kula jest podgrzewana w płomieniu świecy. Jak zmienia się objętość balonu podczas ogrzewania? Średnia prędkość ruch jego cząsteczek?
Ustal zgodność między wielkościami fizycznymi a ich możliwymi zmianami.
Dla każdej wartości określ odpowiedni charakter zmiany:
1) wzrosty
2) zmniejsza się
3) nie zmienia się
Wpisz w tabeli wybrane liczby dla każdego wielkość fizyczna. Cyfry w odpowiedzi mogą się powtarzać.
Rozwiązanie (dzięki Milenie): 2) 1. Objętość kulki wzrośnie, ponieważ cząsteczki zaczną się szybciej poruszać.
2. Zwiększy się prędkość cząsteczek po podgrzaniu.
Odpowiedź: 11.

Zadanie wersja demo OGE 2019: Jednym z zapisów molekularno-kinetycznej teorii budowy materii jest to, że „cząstki materii (cząsteczki, atomy, jony) są w ciągłym chaotycznym ruchu”. Co oznaczają słowa „ciągły ruch”?
1) Cząsteczki zawsze poruszają się w określonym kierunku.
2) Ruch cząstek materii nie podlega żadnym prawom.
3) Wszystkie cząstki poruszają się razem w jednym lub drugim kierunku.
4) Ruch cząsteczek nigdy się nie zatrzymuje.
Rozwiązanie: Cząsteczki się poruszają, z powodu zderzeń, prędkość cząsteczek stale się zmienia, więc nie możemy obliczyć prędkości i kierunku każdej cząsteczki, ale możemy obliczyć średnią kwadratową prędkość cząsteczek i jest ona związana z temperaturą, ponieważ temperatura spada, prędkość cząsteczek maleje. Oblicza się, że temperatura, przy której zatrzyma się ruch cząsteczek, wynosi -273 °C (najniższa możliwa temperatura w przyrodzie). Ale nie jest to możliwe. więc cząsteczki nigdy nie przestają się poruszać.

Motywy UŻYJ kodyfikatora: ruch termiczny atomów i cząsteczek materii, ruchy Browna, dyfuzja, oddziaływanie cząstek materii, dowody doświadczalne teorii atomistycznej.

Wielki amerykański fizyk Richard Feynman, autor słynnych Feynman Lectures on Physics, napisał następujące niezwykłe słowa:

– Jeśli w wyniku jakiejś globalnej katastrofy wszystkie nagromadzone wiedza naukowa zostałaby zniszczona i tylko jedna fraza przekazałaby kolejnym pokoleniom żywych istot, to jakie stwierdzenie, złożone z najmniejsza ilość słowa, przyniosłyby najwięcej informacji? Myślę, że to jest hipoteza atomowa(można to nazwać nie hipotezą, ale faktem, ale to niczego nie zmienia): wszystkie ciała składają się z atomów małych ciał, które są w ciągłym ruchu, przyciągają się na niewielką odległość, ale odpychają, jeśli jedno z nich jest przyciśnięte bliżej siebie. To jedno zdanie... zawiera niesamowitą ilość informacji o świecie, wystarczy trochę wyobraźni i trochę się nad tym zastanowić.

Słowa te zawierają istotę teorii kinetyki molekularnej (MKT) budowy materii. Mianowicie głównymi postanowieniami MKT są następujące trzy stwierdzenia.

1. Każda substancja składa się z najmniejszych cząstek cząsteczek i atomów. Znajdują się one dyskretnie w przestrzeni, to znaczy w pewnych odległościach od siebie.
2. Atomy lub cząsteczki substancji znajdują się w stanie losowego ruchu (ruch ten nazywa się ruchem termicznym), który nigdy się nie zatrzymuje.
3. Atomy lub cząsteczki substancji oddziałują ze sobą siłami przyciągania i odpychania, które zależą od odległości między cząsteczkami.

Przepisy te są uogólnieniem licznych obserwacji i faktów doświadczalnych. Przyjrzyjmy się bliżej tym przepisom i podajmy ich eksperymentalne uzasadnienie.

Na przykład to cząsteczka wody składająca się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu. Dzieląc ją na atomy, nie będziemy już mieli do czynienia z substancją zwaną „wodą”. Co więcej, dzieląc atomy na części składowe, otrzymujemy zestaw protonów, neutronów i elektronów, a tym samym tracimy informację, że początkowo były to wodór i tlen.

Atomy i cząsteczki nazywane są po prostu cząstki Substancje. Co to właściwie jest cząsteczka - atom czy cząsteczka - w każdym konkretnym przypadku nie jest trudne do ustalenia. Jeśli chodzi o pierwiastek chemiczny, wtedy cząsteczka będzie atomem; jeśli rozważymy złożona substancja, to jego cząsteczka jest cząsteczką składającą się z kilku atomów.

Co więcej, pierwsza propozycja MKT stwierdza, że cząstki materii nie wypełniają przestrzeni w sposób ciągły. Cząsteczki są ułożone dyskretnie, czyli w osobnych punktach. Pomiędzy cząsteczkami znajdują się szczeliny, których wielkość może się różnić w pewnych granicach.

Na korzyść pierwszej pozycji MKT przemawia zjawisko rozszerzalność cieplna tel. Mianowicie, po podgrzaniu zwiększają się odległości między cząsteczkami substancji, a wymiary ciała zwiększają się. Przeciwnie, podczas chłodzenia zmniejszają się odległości między cząstkami, w wyniku czego ciało się kurczy.

Uderzającym potwierdzeniem pierwszej pozycji MKT jest również dyfuzja- wzajemne przenikanie się sąsiednich substancji.

Na przykład na ryc. 1 przedstawia proces dyfuzji w cieczy. Cząsteczki substancji rozpuszczonej umieszcza się w szklance wody i umieszcza najpierw w lewej górnej części szklanki. Z biegiem czasu cząstki poruszają się (jak mówią, rozproszony) z obszaru o wysokiej koncentracji do obszaru o niskiej koncentracji. W końcu koncentracja cząstek staje się wszędzie taka sama – cząstki są równomiernie rozłożone w całej objętości cieczy.

Ryż. 1. Dyfuzja w cieczy

Jak wyjaśnić dyfuzję z punktu widzenia teorii kinetyki molekularnej? Bardzo prosto: cząsteczki jednej substancji wnikają w szczeliny między cząsteczkami innej substancji. Dyfuzja przebiega tym szybciej, im większe są te szczeliny - dlatego gazy najłatwiej mieszają się ze sobą (w których odległości między cząstkami są liczne więcej rozmiarów same cząstki).

Ruch termiczny atomów i cząsteczek

Przypomnijmy raz jeszcze brzmienie drugiego przepisu MKT: cząstki materii wykonują ruch losowy (zwany również ruchem termicznym), który nigdy się nie zatrzymuje.

Eksperymentalne potwierdzenie drugiego położenia MKT to ponownie zjawisko dyfuzji, ponieważ wzajemne przenikanie cząstek jest możliwe tylko przy ich ciągłym ruchu! Ale najbardziej uderzającym dowodem na wieczny chaotyczny ruch cząstek materii jest: Ruch Browna. Tak nazywa się ciągły chaotyczny ruch cząstki browna- cząstki pyłu lub ziarna (wielkości cm) zawieszone w cieczy lub gazie.

Ruchy Browna otrzymały swoją nazwę na cześć szkockiego botanika Roberta Browna, który obserwował przez mikroskop nieustanny taniec zawieszonych w wodzie cząstek pyłku. Jako dowód, że ten ruch trwa wiecznie, Brown znalazł kawałek kwarcu z wgłębieniem wypełnionym wodą. Pomimo tego, że woda dostała się tam wiele milionów lat temu, drobiny, które się tam dostały, kontynuowały swój ruch, co nie różniło się od tego, co zaobserwowano w innych eksperymentach.

Powodem ruchu Browna jest to, że zawieszona cząstka doświadcza nieskompensowanych uderzeń cząsteczek cieczy (gazu), a ze względu na chaotyczny ruch cząsteczek, wielkość i kierunek powstałego uderzenia są absolutnie nieprzewidywalne. Dlatego cząstka Browna opisuje złożone trajektorie zygzakowate (ryc. 2).

Ryż. 2. Ruch Browna

Nawiasem mówiąc, ruch Browna można również uznać za dowód samego faktu istnienia molekuł, tj. może również służyć jako eksperymentalne uzasadnienie pierwszej pozycji MKT.

Oddziaływanie cząstek materii

Trzecia pozycja MKT mówi o interakcji cząstek materii: atomy lub cząsteczki oddziałują ze sobą siłami przyciągania i odpychania, które zależą od odległości między cząstkami: wraz ze wzrostem odległości zaczynają przeważać siły przyciągania, a wraz ze zmniejszaniem się odległości siły odpychania.

O ważności trzeciej pozycji MKT świadczą siły sprężyste powstające w wyniku odkształceń ciał. Kiedy ciało jest rozciągnięte, odległości między jego cząstkami zwiększają się i zaczynają przeważać siły przyciągania cząstek do siebie. Gdy ciało jest ściskane, odległości między cząstkami zmniejszają się, w wyniku czego przeważają siły odpychające. W obu przypadkach siła sprężystości skierowana jest w kierunku przeciwnym do odkształcenia.

Kolejnym potwierdzeniem istnienia sił oddziaływania międzycząsteczkowego jest obecność trzech skupisk materii.

W gazach cząsteczki są od siebie oddzielone odległościami znacznie przekraczającymi wymiary samych cząsteczek (w powietrzu w normalnych warunkach około 1000 razy). Na takich odległościach siły oddziaływania między cząsteczkami są praktycznie nieobecne, dlatego gazy zajmują całą dostarczoną im objętość i są łatwo sprężone.

W cieczach przestrzenie między cząsteczkami są porównywalne do wielkości cząsteczek. Siły przyciągania molekularnego są bardzo namacalne i zapewniają zachowanie objętości przez ciecze. Jednak siły te nie są wystarczająco silne, aby ciecze zachowały swój kształt - ciecze, podobnie jak gazy, przybierają postać naczynia.

W ciałach stałych siły przyciągania między cząstkami są bardzo silne: ciała stałe zachowują nie tylko objętość, ale także kształt.

Przejście substancji z jednego stanu skupienia do drugiego jest wynikiem zmiany wielkości sił interakcji między cząsteczkami substancji. Same cząstki pozostają niezmienione.

Aby przestudiować temat „Ruch termiczny”, musimy powtórzyć:

W otaczającym nas świecie zachodzą różnego rodzaju zjawiska fizyczne, które są bezpośrednio związane ze zmianami temperatury ciał.

Od dzieciństwa pamiętamy, że woda w jeziorze jest początkowo zimna, potem ledwo ciepła, a dopiero po pewnym czasie nadaje się do pływania.

Takimi słowami jak „zimno”, „gorąco”, „nieco ciepło” określamy różne stopnie „ogrzania” ciał lub, w języku fizyki, różne temperatury ciał.

Jeśli porównamy temperaturę w jeziorze latem i późna jesień różnica jest oczywista. Temperatura ciepła woda nieco powyżej temperatury wody lodowej.

Jak wiadomo, dyfuzja w wyższej temperaturze jest szybsza. Z tego wynika, że prędkość ruchu cząsteczek i temperatura są ze sobą głęboko powiązane.

Eksperyment: weź trzy szklanki i napełnij je zimnym, ciepłym i gorąca woda, a teraz włóż torebkę herbaty do każdej szklanki i obserwuj, jak zmienia się kolor wody? Gdzie ta zmiana nastąpi najintensywniej?

Jeśli zwiększysz temperaturę, prędkość ruchu cząsteczek wzrośnie, jeśli ją zmniejszysz, zmniejszy się. W ten sposób dochodzimy do wniosku: temperatura ciała jest bezpośrednio związana z prędkością ruchu cząsteczek.

Gorąca woda składa się z dokładnie tych samych cząsteczek co zimna woda. Różnica między nimi polega tylko na szybkości ruchu cząsteczek.

Zjawiska związane z nagrzewaniem lub chłodzeniem ciał, zmianą temperatury nazywamy termicznymi. Należą do nich ogrzewanie czy chłodzenie, nie tylko ciała płynne ale także gazowe i stałe powietrze.

Inne przykłady zjawisk termicznych: topienie metali, topnienie śniegu.

Cząsteczki lub atomy, które są podstawą wszystkich ciał, są w nieskończonym chaotycznym ruchu. Ruch cząsteczek w różnych ciałach odbywa się na różne sposoby. Cząsteczki gazów poruszają się losowo z dużą prędkością po bardzo złożonej trajektorii.Zderzając się, odbijają się od siebie, zmieniając wielkość i kierunek prędkości.

Cząsteczki cieczy oscylują wokół pozycji równowagi (ponieważ znajdują się prawie blisko siebie) i stosunkowo rzadko przeskakują z jednej pozycji równowagi do drugiej. Ruch cząsteczek w cieczach jest mniej swobodny niż w gazach, ale bardziej swobodny niż w ciałach stałych.

W ciałach stałych cząsteczki i atomy oscylują wokół pewnych średnich pozycji.

Wraz ze wzrostem temperatury prędkość cząstek wzrasta, dlatego chaotyczny ruch cząstek jest zwykle nazywany termicznym.

Ciekawe:

Jaka jest dokładna wysokość Wieża Eiffla? I to zależy od temperatury otoczenia!

Faktem jest, że wysokość wieży waha się nawet o 12 centymetrów.

a temperatura belek może sięgać nawet 40 stopni Celsjusza.

A jak wiadomo, substancje mogą rozszerzać się pod wpływem wysokiej temperatury.

Losowość jest najważniejszą cechą ruchu termicznego. Jednym z najważniejszych dowodów na ruch cząsteczek jest dyfuzja i ruchy Browna. (Ruch Browna to ruch najmniejszych cząstek stałych w cieczy pod wpływem uderzeń molekularnych. Jak pokazuje obserwacja, ruch Browna nie może się zatrzymać). Ruchy Browna odkrył angielski botanik Robert Brown (1773-1858).

Zastanów się, jak zmieniają się właściwości wody wraz z temperaturą.

Temperatura ciała zależy bezpośrednio od średniej energii kinetycznej cząsteczek. Dochodzimy do oczywistego wniosku: im wyższa temperatura ciała, tym większa średnia energia kinetyczna jego cząsteczek. I odwrotnie, gdy temperatura ciała spada, średnia energia kinetyczna jego cząsteczek maleje.

Temperatura - wartość, która charakteryzuje stan cieplny ciała lub inaczej miara „ogrzania” ciała.

Im wyższa temperatura ciała, tym więcej energii mają średnio jego atomy i cząsteczki.

Temperatura jest mierzona termometry, tj. przyrządy do pomiaru temperatury,

Temperatura nie jest mierzona bezpośrednio! Mierzona wartość zależy od temperatury!

Obecnie dostępne są termometry cieczowe i elektryczne.

W nowoczesnym termometry cieczowe to objętość alkoholu lub rtęci. Termometr mierzy własną temperaturę! A jeśli chcemy zmierzyć termometrem temperaturę jakiegoś innego ciała, musimy trochę poczekać, aż temperatury ciała i termometru się zrównają, czyli równowaga termiczna pojawi się między termometrem a ciałem. Domowy termometr „termometr” potrzebuje czasu, aby dać dokładniej znaczenie temperatura pacjenta.

To jest prawo równowagi termicznej:

dla dowolnej grupy izolowanych ciał po pewnym czasie temperatury stają się takie same,

tych. następuje stan równowagi termicznej.

Temperatura ciała jest mierzona termometrem i najczęściej wyrażana w postaci stopnie Celsjusza(°C). Istnieją również inne jednostki miary: Fahrenheit, Kelvin i Réaumur.

Większość fizyków mierzy temperaturę w skali Kelvina. 0 stopni Celsjusza = 273 stopnie Kelwina

Jak myślisz, co decyduje o szybkości rozpuszczania cukru w wodzie? Możesz zrobić prosty eksperyment. Weź dwa kawałki cukru i jedną wrzuć do szklanki wrzącej wody, drugą do szklanki zimnej wody.

Zobaczysz, jak cukier we wrzącej wodzie rozpuści się kilka razy szybciej niż w zimnej wodzie. Przyczyną rozpadu jest dyfuzja. Oznacza to, że dyfuzja zachodzi szybciej w wyższych temperaturach. Dyfuzja jest spowodowana ruchem cząsteczek. Dlatego dochodzimy do wniosku, że cząsteczki poruszają się szybciej w wyższych temperaturach. Oznacza to, że prędkość ich ruchu zależy od temperatury. Dlatego przypadkowy chaotyczny ruch cząsteczek tworzących ciało nazywamy ruchem termicznym.

Ruch termiczny cząsteczek

Wraz ze wzrostem temperatury wzrasta ruch termiczny cząsteczek i zmieniają się właściwości substancji. Ciało stałe topi się, zamieniając w ciecz, ciecz odparowuje, zamieniając się w stan gazowy. W związku z tym, jeśli temperatura zostanie obniżona, wówczas średnia energia ruchu termicznego cząsteczek również zmniejszy się, a zatem procesy zmiany stanu skupienia ciał zajdą w przeciwnym kierunku: woda skondensuje się w ciecz, ciecz zamarznie, zamieniając się w stan stały. Jednocześnie zawsze mówimy o średnich wartościach temperatury i prędkości molekularnej, ponieważ zawsze są cząstki o większych i mniejszych wartościach tych wartości.

Cząsteczki substancji poruszają się, pokonując pewną odległość, dlatego wykonują pewną pracę. Oznacza to, że możemy mówić o energii kinetycznej cząstek. W wyniku ich względne położenie istnieje również energia potencjalna cząsteczek. Kiedy w pytaniu o energii kinetycznej i potencjalnej ciał, wtedy mówimy o istnieniu całkowitej energii mechanicznej ciał. Jeśli cząstki ciała mają energię kinetyczną i potencjalną, możemy więc mówić o sumie tych energii jako o wielkości niezależnej.

Energia wewnętrzna ciała

Rozważ przykład. Jeśli rzucimy elastyczną kulkę na podłogę, to energia kinetyczna jej ruchu zostaje całkowicie zamieniona na energię potencjalną w momencie, gdy dotknie podłogi, a następnie ponownie zamienia się w energię kinetyczną, gdy się odbije. Jeśli rzucimy ciężką żelazną kulę na twardą, nieelastyczną powierzchnię, to kulka wyląduje bez odbijania się. Jego energia kinetyczna i potencjalna po wylądowaniu będzie równa zeru. Gdzie się podziała energia? Czy po prostu zniknęła? Jeśli przyjrzymy się kuli i powierzchni po zderzeniu, zauważymy, że kulka nieco się spłaszczyła, na powierzchni pozostał wgniecenie i obie lekko się rozgrzały. Oznacza to, że nastąpiła zmiana ułożenia cząsteczek ciał, a także wzrosła temperatura. Oznacza to, że zmieniły się energie kinetyczne i potencjalne cząstek ciała. Energia ciała nigdzie nie odeszła, przeszła do wewnętrznej energii ciała. Energia wewnętrzna nazywana jest energią kinetyczną i potencjalną wszystkich cząstek ciała. Zderzenie ciał spowodowało zmianę energii wewnętrznej, wzrosła, a energia mechaniczna spadła. Na tym się składa

W otaczającym nas świecie występują różnego rodzaju zjawiska fizyczne, które są bezpośrednio związane z zmiana temperatury ciała. Od dzieciństwa wiemy, że zimna woda po podgrzaniu początkowo ledwo się nagrzewa, a dopiero potem określony czas gorąco.

Takimi słowami jak „zimno”, „gorąco”, „ciepło” określamy różne stopnie „nagrzania” ciał, czy mówiąc językiem fizyki, różne temperatury ciał. Temperatura ciepłej wody jest nieco wyższa niż temperatura zimnej wody. Jeśli porównamy temperaturę powietrza letniego i zimowego, różnica temperatur jest oczywista.

Temperatura ciała jest mierzona termometrem i wyrażana w stopniach Celsjusza (°C).

Jak wiadomo, dyfuzja w wyższej temperaturze jest szybsza. Z tego wynika, że prędkość ruchu cząsteczek i temperatura są ze sobą głęboko powiązane. Jeśli zwiększysz temperaturę, prędkość ruchu cząsteczek wzrośnie, jeśli ją zmniejszysz, zmniejszy się.

W ten sposób dochodzimy do wniosku: temperatura ciała jest bezpośrednio związana z prędkością ruchu cząsteczek.

Gorąca woda składa się z dokładnie tych samych cząsteczek co zimna woda. Różnica między nimi polega tylko na szybkości ruchu cząsteczek.

Zjawiska związane z nagrzewaniem lub chłodzeniem ciał, zmianą temperatury nazywamy termicznymi. Należą do nich ogrzewanie lub chłodzenie powietrza, topienie metalu, topnienie śniegu.

Cząsteczki lub atomy, które są podstawą wszystkich ciał, są w nieskończonym chaotycznym ruchu. Ilość takich cząsteczek i atomów w otaczających nas ciałach jest ogromna. Objętość równa 1 cm³ wody zawiera około 3,34 x 10²² cząsteczek. Każda cząsteczka ma bardzo złożoną trajektorię ruchu. Na przykład cząstki gazu poruszające się z dużą prędkością w różnych kierunkach mogą zderzać się zarówno ze sobą, jak i ze ścianami naczynia. W ten sposób zmieniają swoją prędkość i znów się poruszają.

Rysunek #1 przedstawia losowy ruch cząsteczek farby rozpuszczonych w wodzie.

W ten sposób wyciągamy jeszcze jeden wniosek: chaotyczny ruch cząstek tworzących ciała nazywa się ruchem termicznym.

Losowość jest najważniejszą cechą ruchu termicznego. Jednym z najważniejszych dowodów na ruch cząsteczek jest dyfuzja i ruchy Browna.(Ruch Browna to ruch najmniejszych cząstek stałych w cieczy pod wpływem uderzeń molekularnych. Jak pokazuje obserwacja, ruch Browna nie może się zatrzymać).

W cieczach cząsteczki mogą oscylować, obracać się i poruszać względem innych cząsteczek. Jeśli weźmiesz ciała stałe, to w nich cząsteczki i atomy drgają w pewnych średnich pozycjach.

Absolutnie wszystkie cząsteczki ciała uczestniczą w ruchu termicznym cząsteczek i atomów, dlatego wraz ze zmianą ruchu termicznego zmienia się również stan samego ciała, jego różne właściwości. Tak więc, jeśli podwyższymy temperaturę lodu, zaczyna się on topić, przybierając zupełnie inną postać - lód staje się płynem. Jeśli przeciwnie, temperatura np. rtęci zostanie obniżona, to zmieni ona swoje właściwości i zamieni się z cieczy w ciało stałe.

T temperatura ciała zależy bezpośrednio od średniej energii kinetycznej cząsteczek. Dochodzimy do oczywistego wniosku: im wyższa temperatura ciała, tym większa średnia energia kinetyczna jego cząsteczek. I odwrotnie, gdy temperatura ciała spada, średnia energia kinetyczna jego cząsteczek maleje.

Jeśli masz jakieś pytania lub chcesz dowiedzieć się więcej o ruchu termicznym i temperaturze, zarejestruj się na naszej stronie i skorzystaj z pomocy korepetytora.

Czy masz jakieś pytania? Nie wiesz, jak odrobić pracę domową?
Aby uzyskać pomoc korepetytora - zarejestruj się.
Pierwsza lekcja jest bezpłatna!

strony, z pełnym lub częściowym skopiowaniem materiału, wymagany jest link do źródła.