Tabella comparativa dei composti organici contenenti ossigeno.

Fenoli

Fenoli detti derivati ​​degli idrocarburi aromatici, le cui molecole contengono uno o più gruppi ossidrilici direttamente collegati all'anello benzenico.

Il rappresentante più semplice di questa classe C 6 H 5 OH è il fenolo.

La struttura del fenolo. Una delle due coppie di elettroni non condivisi dell'atomo di ossigeno viene attirata nel sistema di elettroni dell'anello benzenico. Ciò porta a due effetti: a) la densità elettronica nell'anello benzenico aumenta e sono presenti i massimi di densità elettronica orto - e paio- posizioni in relazione al gruppo OH;

b) la densità elettronica sull'atomo di ossigeno, al contrario, diminuisce, il che porta ad un indebolimento Connessioni ON. Il primo effetto si manifesta nell'elevata attività del fenolo nelle reazioni di sostituzione elettrofila e il secondo nell'aumentata acidità del fenolo rispetto agli alcoli saturi.

I derivati ​​fenolici monosostituiti, come il metilfenolo (cresolo), possono esistere come tre isomeri strutturali orto - , meta - , para - cresoli:

OH OH OH

di– cresolo m– cresolo P– cresolo

Ricevuta. Fenoli e cresoli si trovano nel catrame di carbone e anche nel petrolio. Inoltre, si formano durante il cracking dell'olio.

A industria il fenolo si ottiene:

1) da alobenzeni. Quando il clorobenzene e l'idrossido di sodio vengono riscaldati sotto pressione, si ottiene il fenolato di sodio, con ulteriore elaborazione quale acido forma fenolo: C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O;

C 6 H 5 Cl + H 2 SO 4 → C 6 H 5 OH + NaHSO 4;

2) quando ossidazione catalitica dell'isopropilbenzene (cumene) ossigeno atmosferico per formare fenolo e acetone.

CH 3 —CH—CH 3 OH

О 2 + CH 3 —C—CH 3 .

Questo è il principale modo industriale ottenendo il fenolo.

3) si ottiene il fenolo acidi solfonici aromatici. La reazione viene effettuata fondendo acidi solfonico con alcali. I fenossidi inizialmente formati vengono trattati con acidi forti per ottenere fenoli liberi.

SO 3 H ONa

3NaOH → + Na 2 SO 3 + 2H 2 O.

fenossido di sodio

Proprietà fisiche. I fenoli più semplici lo sono liquidi viscosi o a basso punto di fusione solidi con caratteristica fenico odore. Il fenolo è solubile in acqua (soprattutto in acqua calda), altri fenoli sono leggermente solubili. La maggior parte dei fenoli sono sostanze incolori, ma si scuriscono se immagazzinate nell'aria a causa dei prodotti di ossidazione.

Proprietà chimiche .

1. Acidità il fenolo è superiore a quello degli alcoli saturi; reagisce come con i metalli alcalini

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2,

e con i loro idrossidi:

C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.

Il fenolo, tuttavia, è un acido molto debole. Quando si fa passare anidride carbonica o anidride solforosa attraverso una soluzione di fenolati, viene rilasciato fenolo. Ciò dimostra che il fenolo è un acido più debole del carbonico o del solforoso.

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH + NaHCO 3.

2. Formazione di esteri. Si formano per azione dei cloruri di acido carbossilico sul fenolo (e non degli acidi stessi, come nel caso degli alcoli). o

C 6 H 5 OH + CH 3 COCl → C 6 H 5 -C -CH 3 + HCl.

fenilacetato

3. Formazione di etere si verifica quando il fenolo reagisce con gli aloalcani.

C 6 H 5 OH + C 2 H 5 Cl → C 6 H 5 -O - C 2 H 5.

etere feniletilico

5. Reazioni di sostituzione elettrofila con flusso di fenolo molto più facile che con idrocarburi aromatici. Poiché il gruppo OH è un orientante di tipo I, la reattività dell'anello benzenico nella molecola fenolica aumenta orto- e paio- disposizioni.

un) bromurazione. Sotto l'azione dell'acqua di bromo sul fenolo, tre atomi di idrogeno vengono sostituiti da bromo e si forma un precipitato di 2, 4, 6 - tribromofenolo: OH

OH Fr. Fr

3Br 2 → + 3HBr.

Questa è una reazione qualitativa al fenolo.

b) nitrazione. È LUI

È LUI

Questo video tutorial è stato creato appositamente per autodidatta argomento "Sostanze organiche contenenti ossigeno". In questa lezione imparerai un nuovo tipo di materia organica contenente carbonio, idrogeno e ossigeno. L'insegnante parlerà delle proprietà e della composizione delle sostanze organiche contenenti ossigeno.

Argomento: materia organica

Lezione: Sostanze organiche contenenti ossigeno

1. Il concetto di gruppo funzionale

Le proprietà delle sostanze organiche contenenti ossigeno sono molto diverse e sono determinate dal gruppo di atomi a cui appartiene l'atomo di ossigeno. Questo gruppo è chiamato funzionale.

Un gruppo di atomi che determina essenzialmente le proprietà di una sostanza organica è chiamato gruppo funzionale.

Esistono diversi gruppi contenenti ossigeno.

I derivati ​​idrocarburici, in cui uno o più atomi di idrogeno sono sostituiti da un gruppo funzionale, appartengono ad una certa classe di sostanze organiche (Tabella 1).

Tab. 1. L'appartenenza di una sostanza a una certa classe è determinata dal gruppo funzionale

2. Alcoli

Alcoli saturi monoidrici

Considera i singoli rappresentanti e le proprietà generali degli alcoli.

Il rappresentante più semplice di questa classe di sostanze organiche è metanolo, o alcol metilico. La sua formula è CH3OH. È un liquido incolore con un caratteristico odore di alcol, altamente solubile in acqua. metanolo- questo è molto velenoso sostanza. Poche gocce, assunte per via orale, portano alla cecità di una persona e un po' di più - alla morte! In precedenza, il metanolo veniva isolato dai prodotti della pirolisi del legno, quindi il suo vecchio nome, alcol di legno, è stato preservato. L'alcol metilico è ampiamente utilizzato nell'industria. È fatto da farmaci, acido acetico, formaldeide. Viene anche usato come solvente per vernici e pitture.

Non meno comune è il secondo rappresentante della classe degli alcoli: alcol etilico o etanolo. La sua formula è C2H5OH. Da soli Proprietà fisiche l'etanolo non è praticamente diverso dal metanolo. L'alcol etilico è ampiamente usato in medicina, fa anche parte delle bevande alcoliche. L'etanolo si ottiene in sintesi organica sufficiente un gran numero di composti organici.

Ottenere etanolo. Il modo principale per ottenere l'etanolo è l'idratazione dell'etilene. La reazione avviene ad alta temperatura e pressione, in presenza di un catalizzatore.

CH2=CH2 + H2O → C2H5OH

La reazione di interazione delle sostanze con l'acqua è chiamata idratazione.

Alcoli poliidrici

Gli alcoli poliidrici comprendono composti organici, le cui molecole contengono diversi gruppi ossidrilici collegati a un radicale idrocarburico.

Uno dei rappresentanti degli alcoli polivalenti è il glicerolo (1,2,3-propantriolo). La composizione della molecola di glicerolo comprende tre gruppi ossidrile, ciascuno dei quali si trova nel proprio atomo di carbonio. La glicerina è una sostanza molto igroscopica. È in grado di assorbire l'umidità dall'aria. A causa di questa proprietà, la glicerina è ampiamente utilizzata in cosmetologia e medicina. La glicerina ha tutte le proprietà degli alcoli. Il rappresentante di due alcoli atomici è il glicole etilenico. La sua formula può essere vista come la formula dell'etano, in cui gli atomi di idrogeno in ciascun atomo sono sostituiti da gruppi ossidrile. Il glicole etilenico è un liquido sciropposo dal sapore dolciastro. Ma è molto velenoso e in nessun caso dovrebbe essere gustato! Il glicole etilenico è usato come antigelo. Uno di proprietà comuni alcol è la loro interazione con metalli attivi. Come parte del gruppo ossidrile, l'atomo di idrogeno può essere sostituito da un atomo di metallo attivo.

2C2H5OH + 2N / a→ 2С2Н5ОN / a+ H2 &

Bersaglio: per formare la capacità di fare osservazioni e trarre conclusioni, annotare le equazioni delle reazioni corrispondenti in forme molecolari e ioniche .

Sicurezza della lezione

1. Raccolta linee guida che gli studenti devono completare esercizi pratici e attività di laboratorio sulla disciplina "Chimica".

2. Soluzione di idrossido di sodio, carbonato di sodio, carbonato di calcio, ossido di rame (II), acido acetico, tornasole, zinco; supporto con provette, bagnomaria, dispositivo di riscaldamento, fiammiferi, supporto per provette.

Materiale teorico

Gli acidi carbossilici sono composti organici le cui molecole contengono uno o più gruppi carbossilici collegati ad un radicale idrocarburico o ad un atomo di idrogeno.

Ottenimento: In laboratorio si possono ottenere acidi carbossilici dai loro sali trattandoli con acido solforico quando riscaldati, ad esempio:

2CH 3 - COOHa + H 2 SO 4 ® 2CH 3 - COOH + Na 2 SO 4
Nell'industria si ottiene per ossidazione di idrocarburi, alcoli e aldeidi.

Proprietà chimiche:
1. A causa dello spostamento della densità elettronica dal gruppo ossidrile O–H a fortemente

gruppo carbonilico polarizzato C=O, di cui sono capaci le molecole di acido carbossilico

dissociazione elettrolitica: R–COOH → R–COO - + H +

2. Gli acidi carbossilici hanno proprietà caratteristiche degli acidi minerali. Reagiscono con metalli attivi, ossidi basici, basi, sali di acidi deboli. 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

2CH 3 CH 2 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

CH 3 CH 2 COOH + NaHCO 3 → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

Gli acidi carbossilici sono più deboli di molti acidi minerali forti

CH 3 COONa + H 2 SO 4 (conc.) →CH 3 COOH + NaHSO 4

3. Formazione di derivate funzionali:

a) quando interagiscono con gli alcoli (in presenza di H 2 SO 4 concentrato), si formano esteri.

La formazione di esteri dall'interazione di un acido e un alcol in presenza di acidi minerali è chiamata reazione di esterificazione. CH 3 - -OH + HO-CH 3 D CH 3 - -OCH 3 + H 2 O

acido acetico metil metil estere

alcol acido acetico

La formula generale degli esteri è R– –OR' dove R e R" sono radicali idrocarburici: negli esteri dell'acido formico – formiati –R=H.

La reazione inversa è l'idrolisi (saponificazione) dell'estere:

CH 3 – –OCH 3 + HO–H DCH 3 – –OH + CH 3 OH.

Glicerina (1,2,3-triidrossipropano; 1,2,3-propantriolo) (glicos - dolce) composto chimico con la formula HOCH2CH(OH)-CH2OH o C3H5(OH)3. Il rappresentante più semplice degli alcoli triidrici. È un liquido viscoso trasparente.

La glicerina è un liquido incolore, viscoso, igroscopico, infinitamente solubile in acqua. Sapore dolce (glycos - dolce). Scioglie bene molte sostanze.

Il glicerolo è esterificato con acidi carbossilici e minerali.

Gli esteri del glicerolo e degli acidi carbossilici superiori sono grassi.

Grassi - si tratta di miscele di esteri formate dall'alcool trivalente glicerolo e acidi grassi superiori. La formula generale dei grassi, dove R sono i radicali degli acidi grassi superiori:

Molto spesso, i grassi includono acidi saturi: palmitico C15H31COOH e stearico C17H35COOH e acidi insaturi: oleico C17H33COOH e linoleico C17H31COOH.

Nome comune composti di acidi carbossilici con glicerolo - trigliceridi.

b) quando esposto a reagenti per la rimozione dell'acqua a seguito di intermolecolari

si formano anidridi di disidratazione

CH 3 – –OH + HO– –CH 3 →CH 3 – –O– –CH 3 + H 2 O

Alogenazione. Sotto l'azione degli alogeni (in presenza di fosforo rosso), si formano acidi α-alo-sostituiti:

Applicazione: negli alimenti e industria chimica(produzione di acetato di cellulosa, da cui si ottengono fibra di acetato, vetro organico, film; per la sintesi di coloranti, medicinali ed esteri).

Domande per consolidare il materiale teorico

1 Quali composti organici sono gli acidi carbossilici?

2 Perché non ci sono sostanze gassose tra gli acidi carbossilici?

3 Quali sono le cause delle proprietà acide degli acidi carbossilici?

4 Perché il colore degli indicatori cambia in una soluzione di acido acetico?

5 Quali proprietà chimiche sono comuni per il glucosio e il glicerolo e in che modo queste sostanze differiscono l'una dall'altra? Scrivi le equazioni per le reazioni corrispondenti.

Esercizio

1. Ripeti materiale teorico sul tema della pratica.

2. Rispondere alle domande per consolidare il materiale teorico.

3. Studiare le proprietà dei composti organici contenenti ossigeno.

4. Preparare un rapporto.

Istruzioni per l'esecuzione

1. Familiarizzare con le regole di sicurezza per lavorare in un laboratorio chimico e firmare nel diario di sicurezza.

2. Eseguire esperimenti.

3. Immettere i risultati nella tabella.

Esperienza n. 1 Testare una soluzione di acido acetico con tornasole

Diluire l'acido acetico risultante con un po' d'acqua e aggiungere alcune gocce di tornasole blu o immergere una carta indicatrice nella provetta.

Esperienza n. 2 Reazione dell'acido acetico con carbonato di calcio

Versare un po' di gesso (carbonato di calcio) in una provetta e aggiungere una soluzione di acido acetico.

Esperienza n. 3 Proprietà del glucosio e del saccarosio

a) Aggiungere 5 gocce di soluzione di glucosio, una goccia di soluzione di sale di rame (II) e, agitando, alcune gocce di soluzione di idrossido di sodio in una provetta fino a formare una soluzione azzurra. Questo esperimento è stato fatto con glicerolo.

b) Riscaldare le soluzioni risultanti. Cosa stai guardando?

Esperienza n. 4 Reazione qualitativa per l'amido

A 5-6 gocce di pasta di amido in una provetta, aggiungere una goccia soluzione alcolica iodio.

Esempio di rapporto

Lavoro di laboratorio№ 9 Proprietà chimiche dei composti organici contenenti ossigeno.

Scopo: formare la capacità di fare osservazioni e trarre conclusioni, annotare le equazioni delle reazioni corrispondenti in forme molecolari e ioniche .

Trarre una conclusione in accordo con lo scopo del lavoro

Letteratura 0-2 sec 94-98

Laboratorio n. 10

Questo video tutorial è stato creato appositamente per l'autoapprendimento dell'argomento "Sostanze organiche contenenti ossigeno". In questa lezione imparerai un nuovo tipo di materia organica contenente carbonio, idrogeno e ossigeno. L'insegnante parlerà delle proprietà e della composizione delle sostanze organiche contenenti ossigeno.

Argomento: materia organica

Lezione: Sostanze organiche contenenti ossigeno

Le proprietà delle sostanze organiche contenenti ossigeno sono molto diverse e sono determinate dal gruppo di atomi a cui appartiene l'atomo di ossigeno. Questo gruppo è chiamato funzionale.

Un gruppo di atomi che determina essenzialmente le proprietà di una sostanza organica è chiamato gruppo funzionale.

Esistono diversi gruppi contenenti ossigeno.

I derivati ​​idrocarburici, in cui uno o più atomi di idrogeno sono sostituiti da un gruppo funzionale, appartengono ad una certa classe di sostanze organiche (Tabella 1).

Tab. 1. L'appartenenza di una sostanza a una certa classe è determinata dal gruppo funzionale

Alcoli saturi monoidrici

Tenere conto singoli rappresentanti e proprietà generali degli alcoli.

Il rappresentante più semplice di questa classe di sostanze organiche è metanolo, o alcol metilico. La sua formula è CH 3 OH. È un liquido incolore con un caratteristico odore di alcol, altamente solubile in acqua. metanolo- questo è molto velenoso sostanza. Poche gocce, assunte per via orale, portano alla cecità di una persona e un po' di più - alla morte! In precedenza, il metanolo veniva isolato dai prodotti della pirolisi del legno, quindi il suo vecchio nome è stato preservato - alcool di legno. L'alcol metilico è ampiamente utilizzato nell'industria. Da esso si ricavano medicinali, acido acetico, formaldeide. Viene anche usato come solvente per vernici e pitture.

Non meno comune è il secondo rappresentante della classe degli alcoli: alcol etilico o etanolo. La sua formula è C 2 H 5 OH. In termini di proprietà fisiche, l'etanolo non è praticamente diverso dal metanolo. L'alcol etilico è ampiamente usato in medicina, fa anche parte delle bevande alcoliche. Una quantità sufficientemente grande di composti organici è ottenuta dall'etanolo in sintesi organica.

Ottenere etanolo. Il modo principale per ottenere l'etanolo è l'idratazione dell'etilene. La reazione avviene ad alta temperatura e pressione, in presenza di un catalizzatore.

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH

La reazione di interazione delle sostanze con l'acqua è chiamata idratazione.

Alcoli poliidrici

Gli alcoli poliidrici comprendono composti organici, le cui molecole contengono diversi gruppi ossidrilici collegati a un radicale idrocarburico.

Uno dei rappresentanti degli alcoli polivalenti è il glicerolo (1,2,3-propantriolo). La composizione della molecola di glicerolo comprende tre gruppi ossidrile, ciascuno dei quali si trova nel proprio atomo di carbonio. La glicerina è una sostanza molto igroscopica. È in grado di assorbire l'umidità dall'aria. A causa di questa proprietà, la glicerina è ampiamente utilizzata in cosmetologia e medicina. La glicerina ha tutte le proprietà degli alcoli. Il rappresentante di due alcoli atomici è il glicole etilenico. La sua formula può essere vista come la formula dell'etano, in cui gli atomi di idrogeno in ciascun atomo sono sostituiti da gruppi ossidrile. Il glicole etilenico è un liquido sciropposo dal sapore dolciastro. Ma è molto velenoso e in nessun caso dovrebbe essere gustato! Il glicole etilenico è usato come antigelo. Una delle proprietà comuni degli alcoli è la loro interazione con i metalli attivi. Come parte del gruppo ossidrile, l'atomo di idrogeno può essere sostituito da un atomo di metallo attivo.

2C 2 H 5 OH + 2N / a→ 2C 2 H 5 ON / a+ H 2

Si ottiene sodio etilato e si libera idrogeno. Il sodio etilato è un composto simile al sale che appartiene alla classe degli alcolati. In virtù delle loro debolezze proprietà acide gli alcoli non interagiscono con le soluzioni alcaline.

Composti carbonilici

Riso. 2. Rappresentanti individuali di composti carbonilici

I composti carbonilici sono aldeidi e chetoni. I composti carbonilici contengono un gruppo carbonile (vedi tabella 1). il più semplice aldeideè formaldeide. La formaldeide è un gas dall'odore pungente estremamente velenoso! Una soluzione di formaldeide in acqua è chiamata formalina e viene utilizzata per preservare i preparati biologici (vedi Figura 2).

La formaldeide è ampiamente utilizzata nell'industria per produrre materie plastiche che non si ammorbidiscono quando vengono riscaldate.

Il rappresentante più semplice chetoniè un acetone. È un liquido che si scioglie bene in acqua e viene utilizzato principalmente come solvente. L'acetone ha un odore molto forte.

acidi carbossilici

La composizione degli acidi carbossilici contiene un gruppo carbossilico (vedi Fig. 1). Il rappresentante più semplice di questa classe è il metano, o acido formico. L'acido formico si trova nelle formiche, nelle ortiche e negli aghi di abete rosso. L'ustione di ortica è il risultato dell'azione irritante dell'acido formico.

Tab. 2.

Di massima importanza è acido acetico.È necessario per la sintesi di coloranti, medicinali (ad esempio aspirina), esteri, fibre di acetato. Soluzione acquosa al 3-9% di acido acetico - aceto, aroma e conservante.

Oltre agli acidi carbossilici formico e acetico, esistono numerosi acidi carbossilici naturali. Questi includono citrico e lattico, acidi ossalici. Acido di limone si trova nel succo di limone, lamponi, uva spina, bacche di sorbo, ecc. Ampiamente usato in Industria alimentare e medicina. Gli acidi citrico e lattico sono usati come conservanti. L'acido lattico è prodotto dalla fermentazione del glucosio. Acido ossalico usato per rimuovere la ruggine e come colorante. Le formule dei singoli rappresentanti degli acidi carbossilici sono riportate in Tab. 2.

Gli acidi carbossilici grassi superiori contengono solitamente 15 o più atomi di carbonio. Ad esempio, l'acido stearico contiene 18 atomi di carbonio. Sono chiamati sali di acidi carbossilici superiori sodio e potassio saponi. stearato di sodio S 17 H 35 SOON / afa parte del sapone solido.

Esiste un legame genetico tra le classi di sostanze organiche contenenti ossigeno.

Riassumendo la lezione

Hai imparato che le proprietà delle sostanze organiche contenenti ossigeno dipendono da quale gruppo funzionale è incluso nelle loro molecole. Il gruppo funzionale determina se una sostanza appartiene a una determinata classe di composti organici. Esiste un legame genetico tra le classi di sostanze organiche contenenti ossigeno.

1. Rudzitis G.E. Inorganico e chimica organica. Grado 9: Libro di testo per istituzioni educative: livello base / G.E. Rudzitis, FG Feldman. - M.: Istruzione, 2009.

2. Popel PP Chimica. Grado 9: Libro di testo per l'istruzione generale istituzioni educative/ P.P. Popel, L.S. Krivlia. - K.: Centro informazioni "Academy", 2009. - 248 p.: ill.

3. Gabrielyan OS Chimica. Grado 9: Libro di testo. - M.: Otarda, 2001. - 224 p.

1. Rudzitis G.E. Chimica inorganica e organica. Grado 9: Libro di testo per le istituzioni educative: livello base / G.E. Rudzitis, FG Feldman. - M.: Illuminismo, 2009. - N. 2-4, 5 (p. 173).

2. Fornire le formule di due omologhi dell'etanolo e la formula generale della serie omologa degli alcoli monovalenti saturi.

Il materiale considera la classificazione delle sostanze organiche contenenti ossigeno. Vengono analizzate questioni di omologia, isomeria e nomenclatura delle sostanze. La presentazione è piena di compiti su questi temi. Il consolidamento del materiale è offerto in un esercizio di prova per la conformità.

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Didascalie delle diapositive:

Obiettivi della lezione: familiarizzare con la classificazione dei composti organici contenenti ossigeno; costruzione di serie omologhe di sostanze; rilevamento tipi possibili isomeria; costruzione di formule strutturali di isomeri di sostanze, nomenclatura di sostanze.

Classificazione delle sostanze C x H y O z acidi carbossilici aldeidi chetoni esteri alcoli fenoli monoatomici - molti R - OH R - (OH) n complesso semplice OH \u003d R - C - O OH \u003d R - C - O H - acido oico - al R-C-R || O-one R - O - R \u003d R - C - O O - R - ol - n ol

Serie omologhe CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH metanolo etanolo propanolo-1 butanolo-1 pentanolo-1 Alcoli C n H 2n+2O

Acidi carbossilici \u003d H - C - O OH \u003d CH 3 - C - O OH \u003d CH 3 - CH 2 - C - O OH acido metano (formico) acido etanoico (acetico) acido propanoico (propionico) C n H 2n O2

Aldeidi = H - C - O H \u003d CH 3 - C - O H \u003d CH 3 - CH 2 - C - O H

Chetoni CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propano he (acetone) butano he pentano he-2 C n H 2n O

Eteri CH 3 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 3 H 7 dimetil etere etere metiletile etere etilico etere etilico etere dipropilico C n H 2n + 2 O Conclusione: gli eteri sono derivati ​​di alcoli monovalenti saturi.

Esteri \u003d H - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 estere metilico dell'acido formico (formiato di metile) estere metilico dell'acido acetico (metile acetato ) estere metilico dell'acido propionico C n H 2n O 2 Conclusione: gli esteri sono derivati ​​degli acidi carbossilici e degli alcoli.

alcoli esteri chetoni aldeidi acidi carbossilici isomeria e nomenclatura dello scheletro di carbonio isomeria interclasse (esteri) scheletro di carbonio interclasse (chetoni) scheletro di carbonio posizione del gruppo f (-C=O) interclasse (aldeidi) scheletro di carbonio posizione del gruppo f (-OH) interclasse (eteri) interclasse di scheletri di carbonio

Elaborazione di formule di isomeri. Nomenclatura delle sostanze. Compito: comporre formule strutturali eventuali isomeri per sostanze di composizione C 4 H 10 O; C 4 H 8 O 2; C 4 H 8 O. A quali classi appartengono? Denominare tutte le sostanze secondo la nomenclatura sistematica. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O alcoli ed eteri acidi carbossilici ed esteri aldeidi e chetoni

CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanol-1 2-metilpropanol-1 butanol-2 2-metilpropanol-2 metil propil etere dietil etere I alcoli II alcool III alcool

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH \u003d CH 3 - CH - C - O OH | CH3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 2 - CH 3 acido butanoico acido 2-metilpropanoico acido metilpropionico estere etilico dell'acido acetico

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H \u003d CH 3 - CH - C - O H | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O butanale 2-metilpropanale butanone-2

Controllati! 1. Partita: formula generale classe sostanza R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || Oh sl. esteri alcoli carboidrati. to-you chetoni aldeidi ecc. esteri a) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON c) C 4 H 9 -O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 f) CH 3 -COOS 2 H 5 2. Denominare le sostanze secondo la nomenclatura sistematica.

Controllati! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D

Compiti a casa Paragrafo (17-21) - parti 1 e 2 dell'es. 1,2,4,5 pp. 153-154 2 pp. 174 La lezione è finita!