Առաջադրանք 34 Պետական միասնական քննություն քիմիա նոր. Փորձարկման նյութի մոլային զանգվածի հաշվարկ

Տարբերակ թիվ 1380120

Առաջադրանքներ 34 (Գ5). Սերգեյ Շիրոկոպոյաս. Քիմիա - նախապատրաստում 2016 թվականի միասնական պետական քննությանը

Կարճ պատասխանով առաջադրանքները կատարելիս պատասխանի դաշտում մուտքագրեք այն թիվը, որը համապատասխանում է ճիշտ պատասխանի թվին, կամ թիվը, բառը, տառերի (բառերի) հաջորդականությունը կամ թվերը: Պատասխանը պետք է գրվի առանց բացատների կամ լրացուցիչ նիշերի: Կոտորակային մասն անջատեք ամբողջ տասնորդական կետից: Չափման միավորներ գրելու կարիք չկա։ 1-29 առաջադրանքների պատասխանը թվերի հաջորդականություն է կամ թիվ: 7-10, 16-18, 22-25 առաջադրանքների ամբողջական ճիշտ պատասխանի համար տրվում է 2 միավոր; մեկ սխալի դեպքում՝ 1 միավոր; սխալ պատասխանի (մեկից ավելի սխալ) կամ դրա բացակայության համար՝ 0 միավոր։

Եթե տարբերակը նշված է ուսուցչի կողմից, կարող եք համակարգ մուտքագրել կամ վերբեռնել առաջադրանքների պատասխանները՝ մանրամասն պատասխանով: Ուսուցիչը կտեսնի կարճ պատասխանով առաջադրանքների կատարման արդյունքները և կկարողանա երկար պատասխանով գնահատել առաջադրանքների ներբեռնված պատասխանները: Ուսուցչի կողմից նշանակված միավորները կհայտնվեն ձեր վիճակագրության մեջ:

Տարբերակ MS Word-ում տպելու և պատճենելու համար

Որոշ or-ga-no-նյութ A պարունակում է զանգվածի 11,97% ազոտ, 51,28% ածխածին-le-ro-da, 27,35% թթու և ջուր: A-ն ձևավորվում է B նյութի փոխազդեցությունից պրո-պա-նո-լոմ-2-ի հետ մոլարի համահունչ-ից-ոչ-շե- Հետազոտություն 1: 1. Հայտնի է, որ B նյութն ունի բնական ծագում:

1) այն հաշվարկների մասին, որոնք անհրաժեշտ չեն A նյութի բանաձևը գտնելու համար.

2) Հիմնել իր mo-le-ku-lyar-nu-lu-lu;

3) ստեղծել A նյութի կառուցվածքային ձև, որը ստեղծում է մի շարք կապեր ատոմների միջև mo-le-ku-le-ում.

4) Գրե՛ք A նյութի ռեակցիայի հավասարումը B և պրո-պա-նո-լա-2 նյութից:

40,95 գ օրգանական նյութի այրումից ստացվել է 39,2 լիտր ածխաթթու գազ (n.o.), 3.92 լ ազոտ (n.o.) և 34.65 գ ջուր։ Աղաթթվով տաքացնելիս այս նյութը ենթարկվում է հիդրոլիզի, որի արգասիքները բաղադրության միացություններ են և երկրորդային սպիրտ։

Երկար պատասխաններով առաջադրանքների լուծումներն ինքնաբերաբար չեն ստուգվում:
Հաջորդ էջը ձեզ կխնդրի ինքներդ ստուգել դրանք:

Առաջնային ամին աղը փոխազդեց արծաթի նիտրատի հետ, որի արդյունքում ստացվեց նստվածք և ձևավորվեց օրգանական նյութ A, որը պարունակում է 29,79% ազոտ, 51,06% թթվածին և 12,77% ածխածին։

Հիմնվելով խնդրի պայմանների տվյալների վրա.

2) հաստատել իր մոլեկուլային բանաձեւը.

3) ստեղծել այս նյութի A կառուցվածքային բանաձեւը, որն արտացոլում է մոլեկուլում ատոմների կապերի կարգը.

4) գրի՛ր առաջնային ամինի աղից Ա նյութի ստացման ռեակցիայի հավասարումը և.

Բնական ծագման 2,64 գ կշռով դիպեպտիդ այրելիս ստացվել է 1,792 լիտր ածխաթթու գազ (ն.շ.), 1,44 գ ջուր և 448 մլ ազոտ (ն.ս.)։ Երբ այս նյութը հիդրոլիզացվել է աղաթթվի առկայության դեպքում, առաջացել է միայն մեկ աղ։

Հիմնվելով խնդրի պայմանների տվյալների վրա.

2) հաստատել իր մոլեկուլային բանաձեւը.

Որոշ օրգանական նյութ A պարունակում է 13,58% ազոտ, 46,59% ածխածին և 31,03% թթվածին և առաջանում է B նյութի և էթանոլի փոխազդեցությունից՝ 1:1 մոլային հարաբերակցությամբ։ Հայտնի է, որ B նյութը բնական ծագում ունի։

Հիմնվելով խնդրի պայմանների տվյալների վրա.

1) կատարել A նյութի բանաձևը գտնելու համար անհրաժեշտ հաշվարկները.

2) հաստատել իր մոլեկուլային բանաձեւը.

3) ստեղծել A նյութի կառուցվածքային բանաձեւ, որն արտացոլում է մոլեկուլում ատոմների կապերի կարգը.

4) գրի՛ր B նյութից և էթանոլից A նյութի ստացման ռեակցիայի հավասարումը.

Որոշ օրգանական նյութ A պարունակում է զանգվածով 10,68% ազոտ, 54,94% ածխածին և 24,39% թթվայնություն և ձևավորվում է B նյութի փոխազդեցության ժամանակ պրոպ-no-lom-1-ի հետ մոլար-ից-no-she-nii 1:1: Հայտնի է, որ B նյութը բնական ամինո-թթու է։

Ելնելով տրված պայմաններից.

1) այն հաշվարկների մասին, որոնք անհրաժեշտ չեն A նյութի բանաձևը գտնելու համար.

2) հաստատել դրա մոլեկուլային ձևը.

3) ստեղծել Ա նյութի կառուցվածքային ձև, որը մոլ-կու-լեում ստեղծում է ատոմների մի շարք կապեր.

4) գրել B և n-pro-pa-no-la նյութից A նյութ ստանալու ռեակցիայի հավասարումը.

Որոշակի նյութ, որը օրգանական ծագման աղ է, իր կշռով պարունակում է 12,79% ազոտ, 43,84% ածխածին և 32,42% քլոր և առաջանում է առաջնային ամինի և քլորէթանի ռեակցիայի արդյունքում։

Հիմնվելով խնդրի պայմանների տվյալների վրա.

1) կատարել նախնական օրգանական նյութի բանաձևը գտնելու համար անհրաժեշտ հաշվարկները.

2) հաստատել իր մոլեկուլային բանաձեւը.

3) ստեղծել այս նյութի կառուցվածքային բանաձեւ, որն արտացոլում է մոլեկուլում ատոմների կապերի կարգը.

4) գրել ռեակցիայի հավասարումը առաջնային ամինից և քլորէթանից այս նյութը ստանալու համար:

Բնական ծագման 3,2 գ կշռով դիպեպտիդ այրելիս ստացվել է 2,688 լիտր ածխաթթու գազ (ն.ս.), 448 մլ ազոտ (ն.ս.) և 2,16 գ ջուր։ Երբ այս նյութը հիդրոլիզացվեց կալիումի հիդրօքսիդի առկայության դեպքում, առաջացավ միայն մեկ աղ։

Հիմնվելով խնդրի պայմանների տվյալների վրա.

1) կատարել դիպեպտիդի բանաձևը գտնելու համար անհրաժեշտ հաշվարկները.

2) հաստատել իր մոլեկուլային բանաձեւը.

3) ստեղծել դիպեպտիդի կառուցվածքային բանաձև, որն արտացոլում է մոլեկուլում ատոմների կապերի կարգը.

4) գրել այս դիպեպտիդի հիդրոլիզի ռեակցիայի հավասարումը կալիումի հիդրօքսիդի առկայության դեպքում:

6,4 գ կշռով բնական ծագման դիպեպտիդ այրելիս ստացվել է 5,376 լիտր ածխաթթու գազ (ն.ս.), 896 մլ ազոտ (ն.ս.) և 4,32 գ ջուր։ Երբ այս նյութը հիդրոլիզացվել է աղաթթվի առկայության դեպքում, առաջացել է միայն մեկ աղ։

Հիմնվելով խնդրի պայմանների տվյալների վրա.

1) կատարել դիպեպտիդի բանաձևը գտնելու համար անհրաժեշտ հաշվարկները.

2) հաստատել իր մոլեկուլային բանաձեւը.

3) ստեղծել դիպեպտիդի կառուցվածքային բանաձև, որն արտացոլում է մոլեկուլում ատոմների կապերի կարգը.

4) գրել այս դիպեպտիդի հիդրոլիզի ռեակցիայի հավասարումը աղաթթվի առկայության դեպքում:

4,12 գ կշռող որոշ օրգանական նյութի այրումից ստացվել է 3,584 լիտր ածխաթթու գազ (ն.ս.), 448 մլ ազոտ (ն.ս.) և 3,24 գ ջուր։ Աղաթթվով տաքացնելիս այս նյութը ենթարկվում է հիդրոլիզի, որի արգասիքները բաղադրության և սպիրտային միացություններ են։

Հիմնվելով խնդրի պայմանների տվյալների վրա.

1) կատարել նախնական օրգանական նյութի բանաձևը գտնելու համար անհրաժեշտ հաշվարկները.

2) հաստատել իր մոլեկուլային բանաձեւը.

3) ստեղծել այս նյութի կառուցվածքային բանաձեւ, որն արտացոլում է մոլեկուլում ատոմների կապերի կարգը.

4) գրել այս նյութի հիդրոլիզի ռեակցիայի հավասարումը աղաթթվի առկայության դեպքում.

4,68 գ կշռով որոշակի օրգանական նյութ այրելիս ստացվել է 4,48 լիտր ածխաթթու գազ (ն.շ.), 448 մլ ազոտ (ն.ս.) և 3,96 գ ջուր։ Նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթով տաքացնելիս այս նյութը ենթարկվում է հիդրոլիզի, որի արգասիքներն են բնական ամինաթթվի աղը և երկրորդական սպիրտը։

Հիմնվելով խնդրի պայմանների տվյալների վրա.

1) կատարել նախնական օրգանական նյութի բանաձևը գտնելու համար անհրաժեշտ հաշվարկները.

2) հաստատել իր մոլեկուլային բանաձեւը.

3) ստեղծել այս նյութի կառուցվածքային բանաձեւ, որն արտացոլում է մոլեկուլում ատոմների կապերի կարգը.

17,55 գ կշռով որոշակի օրգանական նյութ այրելիս ստացվել է 16,8 լիտր ածխաթթու գազ (ն.ս.), 1,68 լ ազոտ (ն.ս.) և 14,85 գ ջուր։ Նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթով տաքացնելիս այս նյութը ենթարկվում է հիդրոլիզի, որի արգասիքներն են բնական ամինաթթվի աղը և երկրորդական սպիրտը։

Հիմնվելով խնդրի պայմանների տվյալների վրա.

1) կատարել նախնական օրգանական նյութի բանաձևը գտնելու համար անհրաժեշտ հաշվարկները.

2) հաստատել իր մոլեկուլային բանաձեւը.

3) ստեղծել այս նյութի կառուցվածքային բանաձեւ, որն արտացոլում է մոլեկուլում ատոմների կապերի կարգը.

4) գրել այս նյութի հիդրոլիզի ռեակցիայի հավասարումը նատրիումի հիդրօքսիդի առկայության դեպքում.

35,1 գ կշռով որոշակի օրգանական նյութ այրելիս ստացվել է 33,6 լիտր ածխաթթու գազ (ն.ս.), 3,36 լ ազոտ (ն.ս.) և 29,7 գ ջուր։ Կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթով տաքացնելիս այս նյութը ենթարկվում է հիդրոլիզի, որի արգասիքներն են բնական ամինաթթվի աղը և երկրորդական սպիրտը։

Այս նյութը տրամադրում է մանրամասն վերլուծություն և ալգորիթմներ քիմիայի միասնական պետական քննություն-2018-ի ցուցադրական տարբերակից 34 առաջադրանք լուծելու համար, ինչպես նաև առաջարկություններ է տալիս Միասնական պետական քննությանը նախապատրաստվելու համար ձեռնարկների օգտագործման վերաբերյալ:

Առաջադրանք 34

Երբ կալցիումի կարբոնատի նմուշը տաքացրին, նյութի մի մասը քայքայվեց։ Միաժամանակ արտանետվել է 4,48 լիտր (ն.շ.) ածխաթթու գազ։ Պինդ մնացորդի զանգվածը 41,2 գ է, այս մնացորդը ավելացվել է 465,5 գ աղաթթվի ավելցուկ վերցված լուծույթին։ Որոշեք ստացված լուծույթում աղի զանգվածային բաժինը:

Ձեր պատասխանում գրեք ռեակցիայի հավասարումները, որոնք նշված են խնդրի դրույթում և տրամադրեք բոլոր անհրաժեշտ հաշվարկները (նշեք պահանջվող մեծությունների չափման միավորները):

Տեղեկագիրքը պարունակում է մանրամասն տեսական նյութ քիմիայի պետական միասնական քննության կողմից ստուգված բոլոր թեմաների վերաբերյալ: Յուրաքանչյուր բաժնից հետո տրվում են բազմաստիճան առաջադրանքներ՝ միասնական պետական քննության տեսքով։ Գիտելիքների վերջնական վերահսկման համար տեղեկատուի վերջում տրված են միասնական պետական քննությանը համապատասխան վերապատրաստման տարբերակներ: Ուսանողները ստիպված չեն լինի լրացուցիչ տեղեկություններ փնտրել համացանցում և գնել այլ դասագրքեր։ Այս ուղեցույցում նրանք կգտնեն այն ամենը, ինչ անհրաժեշտ է քննությանը ինքնուրույն և արդյունավետ պատրաստվելու համար: Ուղեցույցը հասցեագրված է ավագ դպրոցի սովորողներին՝ քիմիայի պետական միասնական քննությանը նախապատրաստվելու համար:

Պատասխան.Եկեք գրենք այս խնդրի համառոտ պայմանը:

Բոլոր նախապատրաստական աշխատանքները կատարելուց հետո անցնում ենք որոշմանը։

1) Որոշել 4,48 լիտրում պարունակվող CO 2-ի քանակը. իր.

n(CO 2) = V/Vm = 4,48 լ / 22,4 լ/մոլ = 0,2 մոլ

2) Որոշեք առաջացած կալցիումի օքսիդի քանակը.

Ըստ ռեակցիայի հավասարման՝ առաջանում են 1 մոլ CO 2 և 1 մոլ CaO

Հետևաբար. n(CO2) = n(CaO) և հավասար է 0,2 մոլի

3) Որոշե՛ք 0,2 մոլ CaO-ի զանգվածը

մ(CaO) = n(CaO) Մ(CaO) = 0,2 մոլ 56 գ/մոլ = 11,2 գ

Այսպիսով, 41,2 գ կշռող պինդ մնացորդը բաղկացած է 11,2 գ CaO-ից և (41,2 գ - 11,2 գ) 30 գ CaCO 3-ից:

4) Որոշել 30 գ-ում պարունակվող CaCO 3-ի քանակը

n(CaCO3) = մ(CaCO 3) / Մ(CaCO 3) = 30 գ / 100 գ / մոլ = 0.3 մոլ

Դպրոցականներին և դիմորդներին առաջին անգամ առաջարկվում է քիմիայի պետական միասնական քննությանը նախապատրաստվելու դասագիրք, որը պարունակում է ըստ թեմայի հավաքագրված ուսումնական առաջադրանքներ։ Գրքում ներկայացված են քիմիայի դասընթացի բոլոր փորձարկված թեմաներով տարբեր տեսակի և բարդության մակարդակի առաջադրանքներ: Ձեռնարկի յուրաքանչյուր բաժին ներառում է առնվազն 50 առաջադրանք: Առաջադրանքները համապատասխանում են ժամանակակից կրթական չափորոշիչին և հանրակրթական ուսումնական հաստատությունների շրջանավարտների քիմիայի պետական միասնական քննության անցկացման կանոնակարգին։ Առաջարկվող ուսուցողական առաջադրանքների կատարումը թեմաներով թույլ կտա որակապես պատրաստվել քիմիայից միասնական պետական քննություն հանձնելուն: Ձեռնարկը հասցեագրված է ավագ դպրոցի աշակերտներին, դիմորդներին և ուսուցիչներին։

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Որոշեք այդ ռեակցիաների արդյունքում առաջացած կալցիումի քլորիդի քանակը.

Ռեակցիան ներառում էր 0,3 մոլ CaCO 3 և 0,2 մոլ CaO՝ ընդհանուր 0,5 մոլի դիմաց:

Համապատասխանաբար, ձևավորվում է 0,5 մոլ CaCl 2

6) Հաշվե՛ք 0,5 մոլ կալցիումի քլորիդի զանգվածը

Մ(CaCl2) = n(CaCl2) Մ(CaCl 2) = 0,5 մոլ · 111 գ/մոլ = 55,5 գ:

7) Որոշեք ածխաթթու գազի զանգվածը. Քայքայման ռեակցիան ներառում էր 0,3 մոլ կալցիումի կարբոնատ, հետևաբար.

n(CaCO3) = n(CO 2) = 0,3 մոլ,

մ(CO2) = n(CO2) Մ(CO 2) = 0,3 մոլ · 44 գ/մոլ = 13,2 գ:

8) Գտե՛ք լուծույթի զանգվածը. Այն բաղկացած է աղաթթվի զանգվածից + պինդ մնացորդի զանգվածից (CaCO 3 + CaO) րոպե, ազատված CO 2 զանգվածից։ Գրենք սա որպես բանաձև.

մ(r-ra) = մ(CaCO 3 + CaO) + մ(HCl) – մ(CO 2) = 465,5 գ + 41,2 գ – 13,2 գ = 493,5 գ:

Նոր ուղեցույցը պարունակում է քիմիայի դասընթացի բոլոր տեսական նյութերը, որոնք անհրաժեշտ են միասնական պետական քննություն հանձնելու համար: Այն ներառում է բովանդակության բոլոր տարրերը՝ ստուգված թեստային նյութերով և օգնում է ընդհանրացնել և համակարգել գիտելիքներն ու հմտությունները միջնակարգ (ավագ) դպրոցի դասընթացի համար: Տեսական նյութը ներկայացված է հակիրճ, մատչելի ձևով։ Յուրաքանչյուր բաժին ուղեկցվում է վերապատրաստման առաջադրանքների օրինակներով, որոնք թույլ են տալիս ստուգել ձեր գիտելիքները և պատրաստվածության աստիճանը հավաստագրման քննությանը: Գործնական առաջադրանքները համապատասխանում են միասնական պետական քննության ձևաչափին: Ձեռնարկի վերջում տրված են առաջադրանքների պատասխանները, որոնք կօգնեն ձեզ օբյեկտիվորեն գնահատել ձեր գիտելիքների մակարդակը և հավաստագրման քննությանը պատրաստվածության աստիճանը: Ձեռնարկը հասցեագրված է ավագ դպրոցի աշակերտներին, դիմորդներին և ուսուցիչներին։

9) Եվ վերջապես, մենք կպատասխանենք առաջադրանքի հարցին. Գտնենք լուծույթի զանգվածային բաժինը աղի տոկոսով՝ օգտագործելով հետևյալ կախարդական եռանկյունը.

ω% (CaCI 2) = մ(CaCI 2) / մ(լուծույթ) = 55,5 գ / 493,5 գ = 0,112 կամ 11,2%

Պատասխան՝ ω% (CaCI 2) = 11.2%

Քիմիայի միասնական պետական քննության 2018 առաջադրանքի 34-րդ լուծումը ցուցադրական տարբերակից։ Ստուգված բովանդակության տարրեր. Ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածի (ծավալը, նյութի քանակի) հաշվարկները, եթե նյութերից մեկը տրված է ավելցուկով (ունի կեղտեր): Հաշվարկներ՝ օգտագործելով «լուծույթում գտնվող նյութի զանգվածային բաժին» հասկացությունը: Ռեակցիայի արդյունքի զանգվածի կամ ծավալային բաժնի հաշվարկները տեսականորեն հնարավորից: Քիմիական միացության զանգվածային բաժնի (զանգվածի) հաշվարկը խառնուրդում.

Երբ կալցիումի կարբոնատի նմուշը տաքացրին, նյութի մի մասը քայքայվեց։ Միաժամանակ արտանետվել է 4,48 լիտր (ն.շ.) ածխաթթու գազ։ Պինդ մնացորդի զանգվածը 41,2 գ է, այս մնացորդը ավելացվել է 465,5 գ աղաթթվի լուծույթին՝ ավելցուկ վերցված։ Որոշեք ստացված լուծույթում աղի զանգվածային բաժինը:

Ձեր պատասխանում գրեք ռեակցիայի հավասարումները, որոնք նշված են խնդրի դրույթում և տրամադրեք բոլոր անհրաժեշտ հաշվարկները (նշեք պահանջվող ֆիզիկական մեծությունների չափման միավորները):

Քիմիայից 2018 թվականի միասնական պետական քննության առաջադրանքի 34 լուծում

Ռեակցիայի հավասարումները գրված են.

CaCO 3 = CaO + CO 2
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

Նյութի միացությունների քանակը պինդ մնացորդում հաշվարկվել է.

n(CO 2) = V / V m = 4,48 / 22,4 = 0,2 մոլ
n(CaO) = n(CO 2) = 0.2 մոլ
m (CaO) = n M = 0.2 56 = 11.2 գ
մ (CaCO 3 մնացորդ) = 41,2 – 11,2 = 30 գ
n (CaCO 3 մնացորդ) = m / M = 30 / 100 = 0.3 մոլ

Ստացված լուծույթում աղի զանգվածը հաշվարկվել է.

n (CaCl 2) = n (CaO) + n (CaCO 3) = 0,5 մոլ
m (CaCl 2) = n M = 0,5 111 = 55,5 գ
n (CO 2) = n (CaCO 3 մնացորդ) = 0.3 մոլ
m(CO 2) = n M = 0.3 44 = 13.2 գ

Կալցիումի քլորիդի զանգվածային բաժինը լուծույթում հաշվարկվում է.

մ (լուծույթ) = 41,2 + 465,5 – 13,2 = 493,5 գ
ω(CaCl 2) = m (CaCl 2) / m (լուծույթ) = 55.5 / 493.5 = 0.112, կամ 11.2%

Քիմիայի պետական միասնական քննության թիվ 35 խնդիրները

Նման առաջադրանքների լուծման ալգորիթմ

1. Հոմոլոգ շարքի ընդհանուր բանաձեւը

Առավել հաճախ օգտագործվող բանաձևերը ամփոփված են աղյուսակում.

Հոմոլոգ շարք	Ընդհանուր բանաձև





Հագեցած մոնոհիդային սպիրտներ
Հագեցած ալդեհիդներ	C n H 2n+1 SON
Հագեցած մոնոկարբոքսիլաթթուներ	C n H 2n+1 COOH

2. Ռեակցիայի հավասարումը

1) ԲՈԼՈՐ օրգանական նյութերը այրվում են թթվածնի մեջ՝ առաջացնելով ածխաթթու գազ, ջուր, ազոտ (եթե միացության մեջ կա N) և HCl (եթե առկա է քլոր).

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (առանց գործակիցների!)

2) Ալկենները, ալկինները, դիենները հակված են ավելացման ռեակցիաների (հակազդեցություններ հալոգենների, ջրածնի, ջրածնի հալոգենիդների, ջրի հետ).

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2

C n H 2n + H 2 = C n H 2n + 2

C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 Br

C n H 2n + H 2 O = C n H 2n + 1 OH

Ալկինները և դիենները, ի տարբերություն ալկենների, ավելացնում են մինչև 2 մոլ ջրածին, քլոր կամ ջրածնի հալոգենիդ 1 մոլ ածխաջրածնի համար.

C n H 2n-2 + 2Cl 2 = C n H 2n-2 Cl 4

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n + 2

Ալկիններին ջուր ավելացնելիս առաջանում են կարբոնիլային միացություններ, ոչ թե սպիրտներ։

3) Սպիրտները բնութագրվում են ջրազրկման (ներմոլեկուլային և միջմոլեկուլային), օքսիդացման (կարբոնիլային միացությունների և, հնարավոր է, հետագա կարբոքսիլաթթուների) ռեակցիաներով։ Ալկոհոլները (ներառյալ պոլիհիդրիկները) փոխազդում են ալկալային մետաղների հետ՝ արտազատելով ջրածին.

C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O

2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2

4) Ալդեհիդների քիմիական հատկությունները շատ բազմազան են, բայց այստեղ մենք կհիշենք միայն ռեդոքսային ռեակցիաները.

C n H 2n + 1 COH + H 2 = C n H 2n + 1 CH 2 OH (կարբոնիլային միացությունների կրճատում Ni-ի ավելացման մեջ),

C n H 2n+1 COH + [O] = C n H 2n+1 COOH

Կարևոր կետ. ֆորմալդեհիդի (HCO) օքսիդացումը չի դադարում մրջնաթթվի փուլում, HCOOH-ը հետագայում օքսիդացվում է մինչև CO 2 և H 2 O:

5) Կարբոքսիլաթթուները ցուցաբերում են «սովորական» անօրգանական թթուների բոլոր հատկությունները. փոխազդում են հիմքերի և հիմնային օքսիդների հետ, փոխազդում են ակտիվ մետաղների և թույլ թթուների աղերի հետ (օրինակ՝ կարբոնատների և բիկարբոնատների հետ): Շատ կարևոր է էսթերֆիկացման ռեակցիան՝ սպիրտների հետ փոխազդեցության ժամանակ էսթերների ձևավորումը։

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 COOK + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n + 1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n + 1 COONa + H 2 O + CO 2

C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. Գտնել նյութի քանակն ըստ զանգվածի (ծավալի)

Բանաձև, որը կապում է նյութի զանգվածը (m), դրա քանակը (n) և մոլային զանգվածը (M).

m = n * M կամ n = m / M:

Օրինակ՝ 710 գ քլորին (Cl 2) համապատասխանում է այս նյութի 710/71 = 10 մոլին, քանի որ քլորի մոլային զանգվածը = 71 գ/մոլ։

Գազային նյութերի դեպքում ավելի հարմար է աշխատել ծավալների, քան զանգվածների հետ: Հիշեցնեմ, որ նյութի քանակությունը և դրա ծավալը կապված են հետևյալ բանաձևով՝ V = V m *n, որտեղ V m-ը գազի մոլային ծավալն է (22,4 լ/մոլ նորմալ պայմաններում)։

4. Հաշվարկներ՝ օգտագործելով ռեակցիայի հավասարումները

Սա, հավանաբար, քիմիայի հաշվարկների հիմնական տեսակն է։ Եթե դուք վստահ չեք զգում նման խնդիրների լուծման մեջ, ապա պետք է զբաղվել։

Հիմնական գաղափարը հետևյալն է. ձևավորված ռեակտիվների և արտադրանքի քանակները կապված են նույն կերպ, ինչ համապատասխան գործակիցները ռեակցիայի հավասարման մեջ (այդ իսկ պատճառով շատ կարևոր է դրանք ճիշտ տեղադրել):

Դիտարկենք, օրինակ, հետևյալ ռեակցիան՝ A + 3B = 2C + 5D: Հավասարումը ցույց է տալիս, որ 1 մոլ A և 3 մոլ B փոխազդեցության ժամանակ կազմում են 2 մոլ C և 5 մոլ D: B-ի քանակը երեք անգամ մեծ է A նյութի քանակից, D-ի քանակը 2,5 անգամ մեծ է C-ի քանակից: Եթե ռեակցիան ոչ թե 1 մոլ Ա է, այլ, ասենք, 10, ապա ռեակցիայի մյուս բոլոր մասնակիցների քանակը կավելանա ուղիղ 10 անգամ՝ 30 մոլ Բ, 20 մոլ C, 50 մոլ Դ։ Եթե մենք իմացեք, որ առաջացել է 15 մոլ D (երեք անգամ ավելի, քան նշված է հավասարման մեջ), ապա մնացած բոլոր միացությունների քանակները 3 անգամ ավելի մեծ կլինեն։

5. Փորձարկվող նյութի մոլային զանգվածի հաշվարկ

X զանգվածը սովորաբար տրվում է խնդրի դրույթում, մենք գտանք X մեծությունը 4-րդ պարբերությունում: Մնում է նորից օգտագործել M = m/n բանաձևը:

6. X-ի մոլեկուլային բանաձեւի որոշումը.

Վերջնական փուլ. Իմանալով X-ի մոլային զանգվածը և համապատասխան հոմոլոգ շարքի ընդհանուր բանաձևը՝ կարող եք գտնել անհայտ նյութի մոլեկուլային բանաձևը։

Թող, օրինակ, սահմանափակող միահիդրային սպիրտի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը լինի 46: Հոմոլոգ շարքի ընդհանուր բանաձևը՝ C n H 2n+1 OH: Հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը բաղկացած է n ածխածնի ատոմներից, 2n+2 ջրածնի ատոմներից և մեկ թթվածնի ատոմից։ Ստանում ենք հավասարումը` 12n + 2n + 2 + 16 = 46: Լուծելով հավասարումը` գտնում ենք, որ n = 2. Ալկոհոլի մոլեկուլային բանաձևն է՝ C 2 H 5 OH:

Մի մոռացեք գրել ձեր պատասխանը:

Օրինակ 1 . 10,5 գ որոշ ալկեն կարող է ավելացնել 40 գ բրոմ: Բացահայտեք անհայտ ալկենը:

Լուծում. Թող անհայտ ալկենի մոլեկուլը պարունակի n ածխածնի ատոմ: C n H 2n հոմոլոգ շարքի ընդհանուր բանաձևը. Ալկենները փոխազդում են բրոմի հետ՝ համաձայն հավասարման.

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2:

Հաշվենք ռեակցիայի մեջ մտած բրոմի քանակը՝ M(Br 2) = 160 գ/մոլ։ n (Br 2) = m / M = 40/160 = 0.25 մոլ:

Հավասարումը ցույց է տալիս, որ 1 մոլ ալկենին ավելանում է 1 մոլ բրոմ, հետևաբար՝ n(C n H 2n) = n(Br 2) = 0,25 մոլ։

Իմանալով արձագանքած ալկենի զանգվածը և դրա քանակը՝ կգտնենք նրա մոլային զանգվածը՝ M(C n H 2n) = m(mass)/n(քանակ) = 10,5/0,25 = 42 (գ/մոլ):

Այժմ բավականին հեշտ է որոշել ալկենը. հարաբերական մոլեկուլային քաշը (42) n ածխածնի ատոմների և 2n ջրածնի ատոմների զանգվածի գումարն է։ Մենք ստանում ենք ամենապարզ հանրահաշվական հավասարումը.

Այս հավասարման լուծումը n = 3 է: Ալկենի բանաձևն է՝ C 3 H 6:

Պատասխանել C 3 H 6 .

Օրինակ 2 . Որոշ ալկինի 5,4 գ ամբողջական հիդրոգենացման համար անհրաժեշտ է 4,48 լիտր ջրածին (n.s.): Որոշեք այս ալկինի մոլեկուլային բանաձևը:

Լուծում. Մենք գործելու ենք գլխավոր հատակագծին համապատասխան։ Թող անհայտ ալկինի մոլեկուլը պարունակի n ածխածնի ատոմ: C n H 2n-2 հոմոլոգ շարքի ընդհանուր բանաձևը. Ալկինների հիդրոգենացումը ընթանում է հետևյալ հավասարման համաձայն.

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n + 2:

Ջրածնի քանակությունը, որը արձագանքել է, կարելի է գտնել օգտագործելով n = V/Vm բանաձևը: Այս դեպքում n = 4.48/22.4 = 0.2 մոլ:

Հավասարումը ցույց է տալիս, որ 1 մոլ ալկինին ավելացնում է 2 մոլ ջրածին (հիշեք, որ խնդրի դրույթը վերաբերում է ամբողջական ջրածինացմանը), հետևաբար, n(C n H 2n-2) = 0,1 մոլ։

Ելնելով ալկինի զանգվածից և քանակից՝ գտնում ենք նրա մոլային զանգվածը՝ M(C n H 2n-2) = m(զանգված)/n(քանակ) = 5,4/0,1 = 54 (գ/մոլ):

Ալկինի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը ածխածնի n ատոմային զանգվածների և ջրածնի 2n-2 ատոմային զանգվածների գումարն է։ Մենք ստանում ենք հավասարումը.

12n + 2n - 2 = 54:

Լուծում ենք գծային հավասարումը, ստանում ենք՝ n = 4. Ալկինի բանաձև՝ C 4 H 6։

Պատասխանել C 4 H 6 .

Օրինակ 3 . Երբ ավելորդ թթվածնի մեջ այրվում է 112 լիտր (n.a.) անհայտ ցիկլոալկան, առաջանում է 336 լիտր CO 2: Սահմանեք ցիկլոալկանի կառուցվածքային բանաձևը.

Լուծում. Ցիկլոալկանների հոմոլոգ շարքի ընդհանուր բանաձեւը՝ C n H 2n. Ցիկլոալկանների ամբողջական այրմամբ, ինչպես ցանկացած ածխաջրածինների այրման ժամանակ, ձևավորվում են ածխաթթու գազ և ջուր.

C n H 2n + 1.5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O:

Խնդրում ենք նկատի ունենալ. այս դեպքում ռեակցիայի հավասարման գործակիցները կախված են n-ից:

Ռեակցիայի ընթացքում առաջացել է 336/22,4 = 15 մոլ ածխաթթու գազ։ 112/22,4 = 5 մոլ ածխաջրածին մտել է ռեակցիայի մեջ։

Հետագա հիմնավորումն ակնհայտ է. եթե 5 մոլ ցիկլոալկանից առաջանում է 15 մոլ CO 2, ապա ածխաջրածնի 5 մոլեկուլից առաջանում է 15 մոլեկուլ ածխածնի երկօքսիդ, այսինքն՝ մեկ ցիկլոալկանի մոլեկուլ արտադրում է 3 CO 2 մոլեկուլ։ Քանի որ ածխածնի մոնօքսիդի (IV) յուրաքանչյուր մոլեկուլ պարունակում է մեկ ածխածնի ատոմ, կարող ենք եզրակացնել՝ մեկ ցիկլոալկանի մոլեկուլը պարունակում է 3 ածխածնի ատոմ։

Եզրակացություն՝ n = 3, ցիկլոալկանի բանաձեւը՝ C 3 H 6:

C 3 H 6 բանաձեւը համապատասխանում է միայն մեկ իզոմերի՝ ցիկլոպրոպանին:

Պատասխանելցիկլոպրոպան:

Օրինակ 4 . 116 գ որոշ հագեցած ալդեհիդ երկար ժամանակ տաքացրել են արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթով։ Ռեակցիայի արդյունքում ստացվել է 432 գ մետաղական արծաթ։ Որոշե՛ք ալդեհիդի մոլեկուլային բանաձևը.

Լուծում. Հագեցած ալդեհիդների հոմոլոգ շարքի ընդհանուր բանաձևն է՝ C n H 2n+1 COH։ Ալդեհիդները հեշտությամբ օքսիդացվում են կարբոքսիլաթթուների, մասնավորապես, արծաթի օքսիդի ամոնիակի լուծույթի ազդեցության տակ.

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.

Նշում. Իրականում ռեակցիան նկարագրվում է ավելի բարդ հավասարմամբ։ Երբ Ag 2 O-ն ավելացվում է ջրային ամոնիակի լուծույթին, առաջանում է բարդ միացություն OH՝ դիամմին արծաթի հիդրօքսիդ։ Հենց այս միացությունն էլ հանդես է գալիս որպես օքսիդացնող նյութ: Ռեակցիայի ընթացքում ձևավորվում է կարբոքսիլաթթվի ամոնիումի աղ.

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O:

Մեկ այլ կարևոր կետ. Ֆորմալդեհիդի (HCOH) օքսիդացումը տրված հավասարմամբ չի նկարագրվում։ Երբ HCOH-ը փոխազդում է արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթի հետ, 1 մոլ ալդեհիդից դուրս է գալիս 4 մոլ Ag.

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

Զգույշ եղեք կարբոնիլային միացությունների օքսիդացման հետ կապված խնդիրներ լուծելիս:

Վերադառնանք մեր օրինակին։ Ելնելով արձակված արծաթի զանգվածից՝ կարող եք գտնել այս մետաղի քանակը՝ n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (մոլ): Ըստ հավասարման՝ 1 մոլ ալդեհիդից առաջանում է 2 մոլ արծաթ, հետևաբար՝ n(ալդեհիդ) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 մոլ։

Ալդեհիդի մոլային զանգված = 116/2 = 58 գ/մոլ: Փորձեք ինքներդ կատարել հաջորդ քայլերը՝ պետք է ստեղծել հավասարում, լուծել այն և եզրակացություններ անել։

Պատասխանել C 2 H 5 COH.

Օրինակ 5 . Երբ 3,1 գ որոշակի առաջնային ամին արձագանքում է բավարար քանակությամբ HBr-ի հետ, առաջանում է 11,2 գ աղ։ Որոշեք ամինի բանաձևը.

Լուծում. Առաջնային ամինները (C n H 2n + 1 NH 2) թթուների հետ փոխազդելիս ձևավորում են ալկիլամոնիումի աղեր.

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br -.

Ցավոք, ամինների և գոյացած աղի զանգվածի հիման վրա մենք չենք կարողանա գտնել դրանց քանակը (քանի որ մոլային զանգվածներն անհայտ են): Եկեք գնանք այլ ճանապարհով: Հիշենք զանգվածի պահպանման օրենքը՝ m(amine) + m(HBr) = m(աղ), հետևաբար m(HBr) = m(աղ) - m(amine) = 11,2 - 3,1 = 8,1։

Ուշադրություն դարձրեք այս տեխնիկայի վրա, որը շատ հաճախ օգտագործվում է C 5-ը լուծելիս: Նույնիսկ եթե ռեագենտի զանգվածը հստակորեն նշված չէ խնդրի դրույթում, կարող եք փորձել գտնել այն այլ միացությունների զանգվածներից:

Այսպիսով, մենք վերադարձել ենք ստանդարտ ալգորիթմի ուղու վրա: Ելնելով ջրածնի բրոմի զանգվածից՝ գտնում ենք քանակությունը՝ n(HBr) = n(ամին), M(ամին)=31 գ/մոլ։

Պատասխանել CH 3 NH 2 .

Օրինակ 6 . Ալկեն X-ի որոշակի քանակությունը քլորի ավելցուկի հետ փոխազդելիս առաջանում է 11,3 գ երկքլորիդ, իսկ բրոմի ավելցուկի հետ՝ 20,2 գ դիբրոմիդ։ Որոշե՛ք X-ի մոլեկուլային բանաձևը.

Լուծում. Ալկենները ավելացնում են քլոր և բրոմ՝ դիհալոգեն ածանցյալներ ձևավորելու համար.

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2:

Այս հարցում անիմաստ է փորձել գտնել երկքլորիդի կամ դիբրոմիդի (դրանց մոլային զանգվածներն անհայտ են) կամ քլորի կամ բրոմի քանակը (դրանց զանգվածներն անհայտ են):

Մենք օգտագործում ենք մեկ ոչ ստանդարտ տեխնիկա. C n H 2n Cl 2-ի մոլային զանգվածը 12n + 2n + 71 = 14n + 71 է. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160:

Հայտնի են նաև դիհալիդների զանգվածները։ Կարող եք գտնել ստացված նյութերի քանակները՝ n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71): n (C n H 2n Br 2) = 20.2 / (14n + 160):

Կոնվենցիայով երկքլորիդի քանակը հավասար է դիբրոմի քանակին։ Այս փաստը թույլ է տալիս ստեղծել հավասարումը` 11.3/(14n + 71) = 20.2/(14n + 160):

Այս հավասարումն ունի եզակի լուծում՝ n = 3:

Մենք նաև խորհուրդ ենք տալիս

Բեռնվում է...

տուն > Մեքենաշինություն

Առաջադրանք 34 Պետական ​​միասնական քննություն քիմիա նոր. Փորձարկման նյութի մոլային զանգվածի հաշվարկ

Առաջադրանքներ 34 (Գ5). Սերգեյ Շիրոկոպոյաս. Քիմիա - նախապատրաստում 2016 թվականի միասնական պետական ​​քննությանը

Առաջադրանք 34

Քիմիայից 2018 թվականի միասնական պետական ​​քննության առաջադրանքի 34 լուծում

Մենք նաև խորհուրդ ենք տալիս

Առաջադրանք 34 Պետական միասնական քննություն քիմիա նոր. Փորձարկման նյութի մոլային զանգվածի հաշվարկ

Առաջադրանքներ 34 (Գ5). Սերգեյ Շիրոկոպոյաս. Քիմիա - նախապատրաստում 2016 թվականի միասնական պետական քննությանը

Քիմիայից 2018 թվականի միասնական պետական քննության առաջադրանքի 34 լուծում