अधातु। सामान्य विशेषताएँ

भाग I

1. आवर्त प्रणाली में अधातुओं (NM) की स्थिति।

बी-एट और उसके ऊपर के विकर्ण पर अधातुएँ 6 समूहों में स्थित हैं। कुल मिलाकर, 114 तत्वों में से 22 एनएम के हैं।

2. एनएम परमाणुओं की संरचना की विशेषताएं:
1) लघु परमाणु त्रिज्या
2) प्रति इलेक्ट्रॉनों की संख्या बाहरी स्तर 4-8.

3. एनएम के पास एलोट्रॉपी की संपत्ति है- एक रसायन के अस्तित्व की घटना। 2 या अधिक सरल पदार्थों के रूप में तत्व।

4. तालिका "एलोट्रॉपी के कारण" भरें।

5. एनएम - सरल पदार्थऔर मुक्त परमाणुऑक्सीकरण और कम करने दोनों गुणों का प्रदर्शन करते हैं।

तालिका "गैर-धातुओं के रासायनिक गुण" भरें।

प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए, ऑक्सीकरण-कमी प्रक्रियाओं के आलोक में उन पर विचार कीजिए।

6. "वायु की संरचना" तालिका को पूरा करें।

भाग द्वितीय

1. उस क्रम को लिखिए जिसमें इसके मुख्य घटक तरल वायु से "उबालते" हैं।
1) नाइट्रोजन N2 (tk) \u003d -196
2) आर्गन आर (tк) = -186
3) ऑक्सीजन O2 (tk) = -183 ⁰С

2. वायु के मोलर आयतन का द्रव्यमान 29 g है। यह मान कितनी बार दर्शाता है? अणु भार M वायु से भारी गैस कहलाती है आपेक्षिक घनत्वयह गैस हवा में है और इसे Dair द्वारा निरूपित किया जाता है।
इसके लिए डेयरी खोजें:

3. वायु के तीन मुख्य घटकों में से प्रत्येक का कितना आयतन 500 m3 वायु से प्राप्त किया जा सकता है?

4. "प्रकृति और मानव जीवन में वायु की भूमिका" योजना को पूरा करें।

5. वायु विस्थापन विधि द्वारा एकत्रित गैस को पात्र की स्थिति से संबंधित करें।

6. उन परिघटनाओं का चयन करें जो हवा में इसकी उपस्थिति के कारण होती हैं घटक भाग: 1) यादृच्छिक; 2) चर। सही उत्तरों के अनुरूप अक्षरों से आप नाम बनाएंगे रासायनिक तत्व- अधातु:
1) नाइट्रोजन; 2) सल्फर।
क) स्मॉग - 1
बी) ग्रीनहाउस प्रभाव - 2
सी) इन्फ्लूएंजा - 1
घ) ओजोन छिद्र - 2
ई) फूलों के पौधों से एलर्जी - 1
च) कोहरा - 2
छ) अम्ल वर्षा - 1
ज) देवदार के जंगलों में ताजी हवा - 2

गैर-धातु ऐसे तत्व हैं जो धातुओं से भौतिक और रासायनिक गुणों में काफी भिन्न होते हैं। उनके मतभेदों का कारण केवल विस्तार से बताया जा सकता है देर से XIXखोज के बाद सदी इलेक्ट्रॉनिक संरचनापरमाणु। अधातुओं की विशेषता क्या है? उनके दिन की विशेषता क्या है? आइए इसका पता लगाते हैं।

अधातु - यह क्या है?

तत्वों को धातुओं और अधातुओं में अलग करने का दृष्टिकोण वैज्ञानिक समुदाय में लंबे समय से मौजूद है। मेंडलीफ की आवर्त सारणी के पहले तत्वों में आमतौर पर 94 तत्व शामिल होते हैं। मेंडलीफ के अधातुओं में 22 तत्व शामिल हैं। में वे ऊपरी दाएं कोने पर कब्जा करते हैं।

अपने मुक्त रूप में, अधातु सरल पदार्थ हैं, मुख्य विशेषताजो विशिष्ट धात्विक गुणों का अभाव है। वे एकत्रीकरण के सभी राज्यों में हो सकते हैं। तो आयोडीन, फास्फोरस, सल्फर, कार्बन ठोस पदार्थों के रूप में पाए जाते हैं। गैसीय अवस्था ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, फ्लोरीन आदि की विशेषता है। केवल ब्रोमीन एक तरल है।

प्रकृति में, गैर-धातु तत्व सरल पदार्थों के रूप में और यौगिकों के रूप में मौजूद हो सकते हैं। सल्फर, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन अनबाउंड रूप में पाए जाते हैं। यौगिकों में, वे बोरेट्स, फॉस्फेट आदि बनाते हैं। इस रूप में, वे खनिज, पानी, चट्टानों में मौजूद होते हैं।

धातुओं से अंतर

अधातु वे तत्व हैं जो धातुओं से भिन्न होते हैं उपस्थितिसंरचना और रासायनिक गुण। उनके पास है एक लंबी संख्याबाहरी स्तर पर अयुग्मित इलेक्ट्रॉन, जिसका अर्थ है कि वे ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रियाओं में अधिक सक्रिय होते हैं और अधिक आसानी से अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को स्वयं से जोड़ते हैं।

क्रिस्टल जाली की संरचना में तत्वों के बीच एक विशिष्ट अंतर देखा जाता है। धातुओं में, यह धात्विक है। अधातुओं में, यह दो प्रकार का हो सकता है: परमाणु और आणविक। परमाणु जाली पदार्थों को कठोरता देती है और गलनांक को बढ़ाती है; यह सिलिकॉन, बोरॉन और जर्मेनियम की विशेषता है। क्लोरीन, सल्फर, ऑक्सीजन में आणविक जाली होती है। यह उन्हें अस्थिरता और थोड़ी कठोरता देता है।

तत्वों की आंतरिक संरचना उनके भौतिक गुणों को निर्धारित करती है। धातुओं में एक विशिष्ट चमक, धारा और ऊष्मा की अच्छी चालकता होती है। वे कठोर, नमनीय, निंदनीय हैं, रंगों की एक छोटी श्रृंखला है (काले, भूरे रंग के, कभी-कभी पीले रंग के)।

अधातुएँ तरल, गैसीय या गैर-चमकदार और निंदनीय होती हैं। उनके रंग बहुत भिन्न होते हैं और लाल, काले, भूरे, पीले, आदि हो सकते हैं। लगभग सभी गैर-धातुएं वर्तमान (कार्बन को छोड़कर) और गर्मी (काले फास्फोरस और कार्बन को छोड़कर) के खराब संवाहक हैं।

अधातुओं के रासायनिक गुण

पर रसायनिक प्रतिक्रियागैर-धातुएं ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट दोनों के रूप में कार्य कर सकती हैं। धातुओं के साथ बातचीत करते समय, वे इलेक्ट्रॉनों को लेते हैं, इस प्रकार दिखाते हैं ऑक्सीकरण गुण.

अन्य अधातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हुए, वे अलग तरह से व्यवहार करते हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं में, कम विद्युतीय तत्व एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है, जबकि अधिक विद्युतीय तत्व ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

ऑक्सीजन के साथ, लगभग सभी (फ्लोरीन को छोड़कर) गैर-धातुएं कम करने वाले एजेंटों के रूप में कार्य करती हैं। हाइड्रोजन के साथ बातचीत करते समय, कई ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं, जो बाद में वाष्पशील यौगिक बनाते हैं।

कुछ गैर-धातु तत्वों में कई सरल पदार्थ या संशोधन बनाने की क्षमता होती है। इस घटना को एलोट्रॉपी कहा जाता है। उदाहरण के लिए, कार्बन ग्रेफाइट, हीरा, कार्बाइन और अन्य संशोधनों के रूप में मौजूद है। ऑक्सीजन में उनमें से दो हैं - ओजोन और स्वयं ऑक्सीजन। फास्फोरस लाल, काले, सफेद और धातु में आता है।

प्रकृति में अधातु

अधातुएँ हर जगह अलग-अलग मात्रा में पाई जाती हैं। वे पृथ्वी की पपड़ी का हिस्सा हैं, वायुमंडल का हिस्सा हैं, जलमंडल, ब्रह्मांड और जीवित जीवों में मौजूद हैं। पर वाह़य ​​अंतरिक्षसबसे आम हाइड्रोजन और हीलियम हैं।

पृथ्वी पर, स्थिति काफी अलग है। पृथ्वी की पपड़ी के सबसे महत्वपूर्ण घटक ऑक्सीजन और सिलिकॉन हैं। वे इसके द्रव्यमान का 75% से अधिक बनाते हैं। और यहाँ न्यूनतम राशिआयोडीन और ब्रोमीन के लिए खाते हैं।

समुद्री जल की संरचना में, ऑक्सीजन 85.80% और हाइड्रोजन - 10.67% है। इसकी संरचना में क्लोरीन, सल्फर, बोरॉन, ब्रोमीन, कार्बन, फ्लोरीन और सिलिकॉन भी शामिल हैं। वायुमंडल की संरचना में नाइट्रोजन (78%) और ऑक्सीजन (21%) हावी है।

कार्बन, हाइड्रोजन, फास्फोरस, सल्फर, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन जैसी अधातुएँ महत्वपूर्ण कार्बनिक पदार्थ हैं। वे मनुष्यों सहित हमारे ग्रह पर सभी जीवित प्राणियों की महत्वपूर्ण गतिविधि का समर्थन करते हैं।

वर्तमान में ज्ञात सभी रासायनिक तत्वों में एक सामान्य "घर" है - आवर्त सारणी। हालांकि, वे वहां स्थित नहीं हैं जैसा कि होना चाहिए, लेकिन एक सख्त क्रम में, एक निश्चित क्रम में। मुख्य मानदंडों में से एक जिसके द्वारा सभी परमाणुओं को वर्गीकृत किया जाता है वह है विशेषताएँ।

गैर-धातु और प्रतिनिधि धातु तत्व- यह वह आधार है जिस पर न केवल तालिका के भीतर उनका विभाजन आधारित है, बल्कि मानव अनुप्रयोग का दायरा भी है। आइए अधातुओं और उनकी विशेषताओं पर करीब से नज़र डालें।

आवधिक प्रणाली में स्थिति

यदि हम रासायनिक तत्वों की प्रणाली को समग्र रूप से मानें, तो हम अधातुओं की स्थिति इस प्रकार निर्धारित कर सकते हैं:

1. ऊपरी दायाँ कोना।
2. सशर्त सीमा के ऊपर बोरॉन से एस्टैटिन तक विकर्ण।
3. IV-VIII समूह के साथ मुख्य उपसमूह।

जाहिर है, उनकी संख्या स्पष्ट रूप से धातुओं से कम है। संख्यात्मक अनुपात की दृष्टि से यह लगभग 25/85 होगा। हालांकि दिया गया तथ्यकिसी भी तरह से उनके महत्व और महत्व को कम नहीं करता है। इसी समय, गैर-धातुओं के भौतिक गुण उनके "विरोधियों" की तुलना में बहुत अधिक विविध हैं।

अधातुओं के सरल यौगिकों की किस्में

कई मुख्य श्रेणियां परिभाषित की गई हैं जिनसे सभी ज्ञात तत्व विचाराधीन हैं। भौतिक गुण- अधातु - आपको उन्हें इसमें विभाजित करने की अनुमति देता है:

• कठिन;
• गैसीय;
• तरल।

इसी समय, तत्वों का एक विशेष समूह है - महान गैसें। उनकी विशेषताओं के अनुसार, वे किसी भी निर्दिष्ट श्रेणी से संबंधित नहीं हैं।

गैसीय अधातु

उनमें से काफी हैं। इनमें ऐसे सरल पदार्थ शामिल हैं:

• ऑक्सीजन;
• नाइट्रोजन;
• हैलोजन क्लोरीन और फ्लोरीन;
• हाइड्रोजन;
• सफेद फास्फोरस;
• ओजोन।

हालांकि, यह मानक मानकों की शर्त के तहत संभव है। वातावरण. इन प्रतिनिधियों की क्रिस्टल जाली आणविक है, अणुओं में रासायनिक बंधन का प्रकार सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय है। समूह के भौतिक गुण समान हैं। उनके पास है:

• संपीड्यता;
• बिना सीमा के आपस में घुलने-मिलने की क्षमता;
• विस्तारशीलता;
• बर्तन का पूरा आयतन भरें।

इन पदार्थों में से दो जहरीले हैं - क्लोरीन और बहुत खतरनाक, श्वासावरोधक यौगिक। इसी समय, क्लोरीन एक पीली-हरी गैस है, फास्फोरस सफेद है, हवा में आसानी से ज्वलनशील है।

ऑक्सीजन और ओजोन अच्छे ऑक्सीकरण एजेंट हैं। पहला वायु का एक निरंतर घटक है, जो अधिकांश जीवों के जीवन के लिए आवश्यक है। दूसरा हवा में ऑक्सीजन पर बिजली के विद्युत निर्वहन की क्रिया के तहत गरज के बाद बनता है। एक सुखद ताजा खुशबू है।

तरल अधातु

इस समूह के अधातुओं के भौतिक गुणों का वर्णन केवल एक पदार्थ - ब्रोमीन की विशेषता द्वारा किया जा सकता है। चूंकि यह केवल तत्वों के समूह के सभी प्रतिनिधियों के बीच सामान्य परिस्थितियों में एक तरल है।

यह गहरे भूरे रंग का तरल होता है, जो काफी भारी होता है, जो सबसे मजबूत जहर होता है। यहां तक ​​​​कि ब्रोमीन वाष्प भी जटिल, गैर-उपचार का कारण बन सकते हैं लंबे समय तकहाथों पर छाले। इसकी गंध बहुत अप्रिय है, जिसके लिए तत्व को इसका नाम मिला (अनुवाद में, ब्रोमोस - भ्रूण)।

इसकी रासायनिक विशेषताओं के अनुसार, ब्रोमीन धातुओं के लिए एक ऑक्सीकरण एजेंट है और खुद से मजबूत गैर-धातुओं के लिए एक कम करने वाला एजेंट है।

इन विशेषताओं के बावजूद, मानव शरीर में ब्रोमीन आयन मौजूद होना चाहिए। इसके बिना हार्मोन संबंधी विकारों से जुड़े रोग हो जाते हैं।

ठोस प्रतिनिधि

अधिकांश अधातुएँ इस श्रेणी के साधारण पदार्थों से संबंधित हैं। ये है:

• सभी कार्बन;
• लाल और काला फास्फोरस;
• गंधक;
• सिलिकॉन;
• आर्सेनिक;
• टिन के संशोधनों में से एक।

उन सभी में काफी ठोस, लेकिन भंगुर पदार्थ होते हैं। काला फास्फोरस एक शुष्क यौगिक है जो स्पर्श करने के लिए चिकना होता है। लाल एक चिपचिपा द्रव्यमान है।

इन सभी पदार्थों में सबसे कठोर है हीरा, एक प्रकार का कार्बन। शारीरिक और रासायनिक गुणइस समूह की अधातुएँ बहुत भिन्न हैं, क्योंकि उनमें से कुछ तालिका में एक दूसरे से बहुत दूर स्थित हैं। इसका मतलब है कि ऑक्सीकरण की डिग्री, प्रदर्शित रासायनिक गतिविधि, यौगिकों की प्रकृति - ये सभी संकेतक अलग-अलग होंगे।

ठोस अवस्था में एक दिलचस्प अधातु आयोडीन है। इसके क्रिस्टल कट पर चमकते हैं, इस प्रकार धातुओं के साथ समानता दिखाते हैं। यह आश्चर्य की बात नहीं है, क्योंकि यह लगभग उनके साथ सीमा पर स्थित है। इस पदार्थ का एक विशेष गुण भी है - उच्च बनाने की क्रिया। गर्म होने पर, आयोडीन तरल अवस्था को दरकिनार करते हुए गैसीय अवस्था में चला जाता है। इसके जोड़े में चमकीले बैंगनी रंग का संतृप्त रंग होता है।

अधातुओं के भौतिक गुण: तालिका

यह इंगित करना आसान बनाने के लिए कि अधातु क्या हैं, एक सामान्यीकरण तालिका बनाना बेहतर है। यह दिखाएगा कि अधातुओं के सामान्य भौतिक गुण क्या हैं, और उनके अंतर क्या हैं।

भौतिक संपत्ति	एक अधातु का उदाहरण
सामान्य परिस्थितियों में	तीनों विशेषताएँ हैं: ठोस (सल्फर, कार्बन, सिलिकॉन और अन्य), गैसीय (उदाहरण के लिए, हैलोजन), तरल (ब्रोमीन)
विद्युत और तापीय चालकता	कार्बन और ब्लैक फॉस्फोरस के अलावा किसी और चीज की विशेषता नहीं है
एक साधारण पदार्थ का रंग	बहुत विविध। उदाहरण: ब्रोमीन लाल है, सल्फर पीला है, आयोडीन क्रिस्टल गहरा बैंगनी है, ग्रेफाइट के रूप में कार्बन गहरा भूरा है, क्लोरीन पीला-हरा है, और इसी तरह।
धातु आभा	केवल क्रिस्टलीय आयोडीन के लिए विशेषता
लचीलापन और लचीलापन	पूरी तरह से गायब। सभी ठोस- भंगुर, हीरे और सिलिकॉन के कुछ रूपों को छोड़कर

यह स्पष्ट है कि अधातुओं के भौतिक गुणों में समानता से अधिक अंतर होता है। यदि धातुओं के लिए कई विशेषताओं को अलग करना संभव है जिसके तहत उनमें से प्रत्येक गिर जाएगा, तो हमने जिन तत्वों पर विचार किया है उनके लिए यह असंभव है।

1. तत्वों की तालिका में धातुओं की स्थिति

धातु मुख्य रूप से पीएससीई के बाएं और निचले हिस्से में स्थित हैं। इसमे शामिल है:

2. धातु परमाणुओं की संरचना

बाहरी ऊर्जा स्तर पर धातु के परमाणुओं में आमतौर पर 1-3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। उनके परमाणुओं का दायरा बड़ा होता है और वे आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉन दान कर देते हैं, यानी। पुनर्स्थापनात्मक गुण प्रदर्शित करें।

3. धातुओं के भौतिक गुण

किसी धातु को गर्म करने और ठंडा करने के दौरान उसकी विद्युत चालकता में परिवर्तन

धातु कनेक्शन - यह वह बंधन है जो धातु क्रिस्टल जाली में मुक्त इलेक्ट्रॉनों के बीच होता है।

4. धातु प्राप्त करना

1. कोयले या कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ ऑक्साइड से धातुओं की वसूली

मैं एक्स ओ वाई + सी \u003d सीओ 2 + मैं या मैं एक्स ओ वाई + सीओ \u003d सीओ 2 + मैं

2. सल्फाइड भूनने के बाद कमी

1 चरण - मी एक्स एस वाई + ओ 2 \u003d मी एक्स ओ वाई + एसओ 2

स्टेज 2 -मी एक्स ओ वाई + सी \u003d सीओ 2 + मी या मैं एक्स ओ वाई + सीओ \u003d सीओ 2 + मैं

3 एल्युमिनोथर्मी (अधिक सक्रिय धातु के साथ वसूली)

मी एक्स ओ वाई + अल \u003d अल 2 ओ 3 + मी

4. हाइड्रोथर्मी -उच्च शुद्धता धातु प्राप्त करने के लिए

मैं एक्स ओ वाई + एच 2 = एच 2 ओ + मी

5. विद्युत धारा द्वारा धातुओं की पुनर्प्राप्ति (इलेक्ट्रोलिसिस)

1) क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातु इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा उद्योग में प्राप्त किया गया नमक पिघलता है (क्लोराइड):

2NaCl - पिघल, विद्युत। वर्तमान। → 2 ना + सीएल 2

CaCl 2 - पिघल, विद्युत। वर्तमान।→ सीए + Cl2

हाइड्रॉक्साइड पिघला देता है:

4NaOH - पिघल, विद्युत। वर्तमान।→ 4 ना + ओ 2 + 2 एच 2 ओ

2) अल्युमीनियम इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा औद्योगिक रूप से उत्पादित एल्युमिनियम ऑक्साइड पिघलता है मैं क्रायोलाइट Na 3 AlF 6 में (बॉक्साइट से):

2अल 2 ओ 3 - क्रायोलाइट में पिघला, विद्युत। वर्तमान।→ 4 अल + 3 ओ 2

3) लवण के जलीय विलयन का इलेक्ट्रोलिसिस उपयोग मध्यम गतिविधि और निष्क्रिय की धातु प्राप्त करने के लिए:

2CuSO 4 + 2H 2 O - विलयन, विद्युत। वर्तमान।→ 2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4

5. प्रकृति में धातुओं का पता लगाना

में सबसे आम भूपर्पटीधातु एल्यूमीनियम है। धातुएं यौगिकों और मुक्त दोनों रूपों में पाई जाती हैं।

1. सक्रिय - लवण के रूप में (सल्फेट, नाइट्रेट, क्लोराइड, कार्बोनेट)

2. मध्यम गतिविधि - ऑक्साइड, सल्फाइड के रूप में (फे 3 ओ 4, एफईएस 2)

3. नोबल - मुक्त रूप में (औ, पीटी, एजी)

धातुओं के रासायनिक गुण

धातुओं के सामान्य रासायनिक गुण तालिका में प्रस्तुत किए गए हैं:

सुदृढीकरण के लिए कार्य

नंबर 1। समीकरण समाप्त करें संभवप्रतिक्रियाओं का नाम प्रतिक्रिया उत्पादों

ली + एच 2 ओ \u003d

क्यू + एच 2 ओ \u003d

अल + एच 2 ओ \u003d

बा + एच 2 ओ =

एमजी + एच 2 ओ \u003d

सीए+एचसीएल=

ना + एच 2 एसओ 4 (के) \u003d

अल + एच 2 एस \u003d

सीए + एच 3 पीओ 4 \u003d

एचसीएल + जेडएन =

एच 2 एसओ 4 (से) + घन \u003d

एच 2 एस + एमजी =

एचसीएल + क्यू =

एचएनओ 3 (के) + सी यू =

एच 2 एस + पीटी =

एच 3 पीओ 4 + फे =

एचएनओ 3 (पी)+ ना=

फे + पीबी (संख्या 3) 2 =

नंबर 2. UHR समाप्त करें, इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांक की व्यवस्था करें, ऑक्सीकरण एजेंट (कम करने वाले एजेंट) को इंगित करें:

अल + ओ 2 \u003d

ली + एच 2 ओ =

ना + एचएनओ 3 (के) =

एमजी + पीबी (नं 3) 2 \u003d

नी + एचसीएल =

एजी + एच 2 एसओ 4 (के) \u003d

क्रम 3। डॉट्स के बजाय लापता वर्ण डालें (<, >या =)

कोर प्रभारी	ली ... आरबी	ना ... अली	सीए … के
ऊर्जा स्तरों की संख्या	ली ... आरबी	ना ... अली	सीए … के
बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या	ली ... आरबी	ना ... अली	सीए … के
परमाणु त्रिज्या	ली ... आरबी	ना ... अली	सीए … के
दृढ गुण	ली ... आरबी	ना ... अली	सीए … के

संख्या 4. UHR समाप्त करें, इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांक की व्यवस्था करें, ऑक्सीकरण एजेंट (कम करने वाले एजेंट) को इंगित करें:

के + ओ 2 \u003d

एमजी + एच 2 ओ \u003d

पीबी + एचएनओ 3 (पी) =

Fe + CuCl 2 \u003d

जेडएन + एच 2 एसओ 4 (पी) \u003d

जेडएन + एच 2 एसओ 4 (के) \u003d

पाँच नंबर। परीक्षण कार्यों को हल करें

1. तत्वों का एक समूह चुनें जिसमें केवल धातुएँ हों: ए) अल, एएस, पी; बी) एमजी, सीए, सी; बी) के, सीए, पीबी 2. एक ऐसे समूह का चयन करें जिसमें केवल साधारण पदार्थ हों - अधातु: ए) के 2 ओ, एसओ 2, सीओओ 2; बी) एच 2, सीएल 2, आई 2; बी) सीए, बा, एचसीएल; 3. इंगित करें कि K और Li परमाणुओं की संरचना में क्या सामान्य है: ए) अंतिम इलेक्ट्रॉन परत पर 2 इलेक्ट्रॉन; बी) अंतिम इलेक्ट्रॉन परत पर 1 इलेक्ट्रॉन; पर) वही नंबरइलेक्ट्रॉनिक परतें। 4. धातु कैल्शियम गुण प्रदर्शित करता है: ए) एक ऑक्सीकरण एजेंट बी) एजेंट को कम करना; सी) शर्तों के आधार पर ऑक्सीकरण या कम करने वाला एजेंट। 5. सोडियम के धात्विक गुण निम्न की तुलना में कमजोर होते हैं - ए) मैग्नीशियम; बी) पोटेशियम; सी) लिथियम। 6. निष्क्रिय धातुओं में शामिल हैं: ए) एल्यूमीनियम, तांबा, जस्ता; बी) पारा, चांदी, तांबा; सी) कैल्शियम, बेरिलियम, चांदी। 7. भौतिक संपत्ति क्या है क्या नहीं हैसभी धातुओं के लिए सामान्य: ए) विद्युत चालकता, बी) तापीय चालकता, सी) सामान्य परिस्थितियों में एकत्रीकरण की ठोस स्थिति, डी) धातु चमक

भाग बी। इस भाग के कार्यों का उत्तर अक्षरों का एक समूह है जिसे नीचे लिखा जाना चाहिए एक मैच सेट करें। समूह II के मुख्य उपसमूह में तत्व की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ आवधिक प्रणालीतत्वों और उनके द्वारा बनने वाले पदार्थों के गुण निम्नानुसार बदलते हैं: