Plus grand nombre de protons que d'électrons contient. Atome

Instruction

Le proton est positif avec une masse supérieure à 1836 fois la masse. Le module électrique coïncide avec la charge de l'électron, ce qui signifie que la charge du proton est de 1,6 * 10 ^ (-19) Coulomb. Noyaux différents atomes contenir numéro différent. Par exemple, il n'y en a qu'un dans le noyau d'un atome d'hydrogène et soixante-dix-neuf dans le noyau d'un atome d'or. Numéro protons dans le noyau correspond au nombre ordinal élément donné dans le tableau D.I. Mendeleev. Ainsi, pour déterminer le nombre protons dans le noyau, vous devez prendre le tableau périodique, y trouver l'élément souhaité. L'entier ci-dessus est le nombre ordinal de l'élément - c'est le nombre protons dans le noyau. Exemple 1. Qu'il faille déterminer le nombre protons dans le noyau d'un atome de polonium. Trouvez le produit chimique dans le tableau périodique, il est situé au numéro 84, ce qui signifie qu'il y a 84 protons dans son noyau.

C'est intéressant que montant protons dans le noyau est égal au nombre d'électrons se déplaçant autour du noyau. Autrement dit, le nombre d'électrons d'un élément est déterminé de la même manière que le nombre protons- le numéro de série de l'élément. Exemple 2. Si le polonium est 84, alors il a 84 protons (dans le noyau) et le même nombre - 84 électrons.

Le neutron est une particule non chargée dont la masse est 1839 fois supérieure à la masse d'un électron. En plus du numéro de série, dans le tableau périodique éléments chimiques pour chaque substance, un autre chiffre est indiqué qui, s'il est arrondi, indique le total montant particules ( protons et neutrons) dans le noyau atomique. Ce nombre s'appelle le nombre de masse. Pour déterminer le montant neutrons dans le noyau doit être soustrait du nombre de masse montant protons. Exemple 3. Quantité protons au polonium - 84. Son nombre de masse est 210, ce qui signifie que pour déterminer le nombre neutrons trouver la différence entre le numéro de masse et le numéro de série : 210 - 84 = 126.

Un atome d'un élément chimique est composé de noyau atomique et des électrons. Le noyau atomique se compose de deux types de particules - les protons et les neutrons. Presque toute la masse d'un atome est concentrée dans le noyau, car les protons et les neutrons sont beaucoup plus lourds que les électrons.

Tu auras besoin de

numéro atomique de l'élément, isotopes

Instruction

Contrairement aux protons, les neutrons n'ont pas de charge électrique, c'est-à-dire qu'ils zéro. Par conséquent, connaissant le numéro atomique d'un élément, il est impossible de dire sans équivoque combien neutrons contenue dans son noyau. Par exemple, le noyau d'un atome contient toujours 6 protons, mais il peut y en avoir 6 et 7. Variétés de noyaux d'un élément chimique avec des nombres différents neutrons dans les isotopes du noyau de cet élément. Les isotopes peuvent être naturels ou artificiels.

Les noyaux des atomes sont désignés par la lettre symbole d'un élément chimique du tableau périodique. À droite du symbole au-dessus et au-dessous se trouvent deux nombres. Plus haut Numéro A est le nombre de masse de l'atome. A \u003d Z + N, où Z est la charge du noyau () et N est le nombre de neutrons. Le nombre inférieur est Z - la charge du noyau. Un tel enregistrement donne des informations sur le nombre de neutrons dans le noyau. Évidemment, il est égal à N = A-Z.

Pour un élément chimique différent, le nombre A change, ce qui peut être vu dans l'enregistrement de cet isotope. Certains isotopes ont leur origine. Par exemple, un noyau ordinaire n'a pas de neutrons et un seul proton. L'isotope de l'hydrogène deutérium a un neutron (A = 2, numéro 2 au-dessus, 1 en dessous) et l'isotope du tritium a deux neutrons (A = 3, numéro 3 au-dessus, 1 en dessous).

La dépendance du nombre de neutrons sur le nombre de protons se reflète dans ce que l'on appelle Diagramme N-Z noyaux atomiques. La stabilité des noyaux dépend du rapport entre le nombre de neutrons et le nombre de protons. Les noyaux des nucléides sont les plus stables lorsque N/Z = 1, c'est-à-dire lorsque le nombre de neutrons et de protons est égal. Lorsque le nombre de masse augmente, la région de stabilité se déplace vers N/Z > 1, atteignant N/Z ~ 1,5 pour les noyaux les plus lourds.

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Sources:

La structure du noyau atomique en 2019
comment trouver le nombre de neutrons en 2019

Pour trouver la quantité protons dans un atome, déterminer sa place dans le tableau périodique. Trouvez son numéro de série dans le tableau périodique. Il sera égal au nombre de protons dans le noyau atomique. Si un isotope est examiné, regardez quelques nombres décrivant ses propriétés, le bas Numéro sera égal au nombre de protons. Dans le cas où la charge du noyau atomique est connue, vous pouvez connaître le nombre de protons en divisant sa valeur par la charge d'un proton.

Tu auras besoin de

Pour trouver le nombre de protons, connaître la valeur de la charge d'un proton ou d'un électron, prenez le tableau des isotopes, le tableau périodique de Mendeleïev.

Instruction

Détermination du nombre de protons d'un atome connu Dans le cas où l'on sait quel atome est étudié, trouver son emplacement dans . Déterminez son numéro dans ce tableau en trouvant la cellule de l'élément correspondant. Dans cette cellule, trouvez le nombre ordinal de l'élément qui correspond à l'atome étudié. Ce numéro de série correspondra au nombre de protons dans le noyau atomique.

Comment trouver un isotope De nombreux atomes ont des isotopes avec des noyaux différents. C'est pourquoi seule la masse du noyau ne suffit pas pour une définition sans ambiguïté du noyau atomique. Lors de la description d'un isotope, une paire de nombres est toujours écrite avant d'enregistrer sa désignation chimique. Le nombre supérieur indique la masse de l'atome en unités de masse atomique et le nombre inférieur indique la charge nucléaire. Chaque unité de charge nucléaire dans une telle notation correspond à un proton. Ainsi, le nombre de protons est égal au nombre le plus bas dans la notation pour un isotope donné.

Comment trouver des protons, en connaissant la charge du noyau Souvent, un atome est la charge de son noyau. Afin de déterminer le nombre de protons qu'il contient, il est nécessaire de le convertir en coulombs (s'il est donné en plusieurs unités). Divisez ensuite la charge nucléaire par le module. Cela est dû au fait que puisque l'atome est électriquement neutre, le nombre de protons qu'il contient est égal au nombre. De plus, leurs charges sont égales en valeur absolue et opposées en signe (le proton a une charge positive, l'électron est négatif). Par conséquent, divisez la charge du noyau d'un atome par le nombre 1,6022 10^(-19) pendant. Le résultat est le nombre de protons. Étant donné que les mesures de la charge d'un atome ne sont pas assez précises, si le résultat est un nombre lors de la division, arrondissez-le à un nombre entier.

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Sources:

nombre de protons en 2019

Les atomes sont constitués de particules subatomiques - protons, neutrons et électrons. Les protons sont des particules chargées positivement situées au centre d'un atome, dans son noyau. Le nombre de protons d'un isotope peut être calculé à partir du numéro atomique de l'élément chimique correspondant.

Modèle d'atome

Pour décrire les propriétés de l'atome et sa structure, un modèle est utilisé, connu sous le nom de modèle de Bohr de l'atome. Conformément à cela, la structure de l'atome ressemble à système solaire- le centre lourd (noyau) est au centre, et les particules plus légères se déplacent en orbite autour de lui. Les neutrons et les protons forment un noyau chargé positivement et les électrons chargés négativement se déplacent autour du centre, attirés par des forces électrostatiques.

Un élément est une substance composée d'atomes du même type, il est déterminé par le nombre de protons dans chacun d'eux. L'élément reçoit son nom et son symbole, comme l'hydrogène (H) ou l'oxygène (O). Les propriétés chimiques d'un élément dépendent du nombre d'électrons et, par conséquent, du nombre de protons contenus dans les atomes. Les caractéristiques chimiques d'un atome ne dépendent pas du nombre de neutrons, puisqu'ils n'ont pas de charge électrique. Cependant, leur nombre affecte la stabilité du noyau en modifiant la masse totale de l'atome.

Isotopes et nombre de protons

Les atomes sont appelés isotopes. éléments individuels avec différents nombres de neutrons. Ces atomes sont chimiquement identiques, mais ont poids différent, ils diffèrent également par leur capacité à émettre des radiations.

Le numéro atomique (Z) est le numéro de série d'un élément chimique dans le système périodique de Mendeleev, il est déterminé par le nombre de protons dans le noyau. Chaque atome est caractérisé par un numéro atomique et un nombre de masse (A), qui est égal au nombre total de protons et de neutrons dans le noyau.

Un élément peut avoir des atomes avec un nombre différent de neutrons, mais le nombre de protons reste le même et est égal au nombre d'électrons d'un atome neutre. Pour déterminer combien de protons sont contenus dans le noyau d'un isotope, il suffit de regarder son numéro atomique. Le nombre de protons est égal au numéro de l'élément chimique correspondant dans le tableau périodique de Mendeleïev.

Exemples

Un exemple est les isotopes de l'hydrogène. Dans la nature

Exemples associatifs du processus d'ezoosmos, transmission et distribution d'énergie et d'information

La composition du noyau d'un atome. Calcul des protons et des neutrons

Formules de réaction sous-jacentes à la fusion thermonucléaire contrôlée

La composition du noyau d'un atome. Calcul des protons et des neutrons

Selon les concepts modernes, un atome se compose d'un noyau et d'électrons situés autour de lui. Le noyau d'un atome, à son tour, se compose de plus petits particules élémentaires- à partir d'un certain montant protons et neutrons(dont le nom commun est nucléons), interconnectés par des forces nucléaires.

Nombre de protons dans le noyau détermine la structure de la couche électronique de l'atome. Et la couche d'électrons détermine la physique Propriétés chimiques substances. Le nombre de protons correspond au numéro de série d'un atome dans le système périodique des éléments chimiques de Mendeleïev, également appelé numéro de charge, numéro atomique, numéro atomique. Par exemple, le nombre de protons dans un atome d'hélium est de 2. Dans le tableau périodique, il correspond au numéro 2 et est désigné par He 2. Le symbole du nombre de protons est la lettre latine Z. Lors de l'écriture de formules, le nombre l'indication du nombre de protons est souvent située en dessous du symbole de l'élément ou à droite ou à gauche : He 2 / 2 He.

Nombre de neutrons correspond à un isotope particulier d'un élément. Les isotopes sont des éléments ayant le même numéro atomique (le même nombre de protons et d'électrons) mais des nombres de masse différents. Nombre de masse- le nombre total de neutrons et de protons dans le noyau d'un atome (noté Lettre latine MAIS). Lors de l'écriture des formules, le nombre de masse est indiqué en haut du symbole de l'élément sur l'une des faces : He 4 2 / 4 2 He (Isotope Hélium - Hélium - 4)

Ainsi, pour connaître le nombre de neutrons dans un isotope particulier, le nombre de protons doit être soustrait du nombre de masse total. Par exemple, nous savons qu'un atome d'hélium-4 He 4 2 contient 4 particules élémentaires, puisque le nombre de masse de l'isotope est 4. En même temps, on sait que He 4 2 possède 2 protons. En soustrayant de 4 (nombre de masse total) 2 (nombre de protons), nous obtenons 2 - le nombre de neutrons dans le noyau d'Hélium-4.

LE PROCESSUS DE CALCUL DU NOMBRE DE PARTICULES PO FANTOMIQUES DANS LE NUCLEAIRE DE L'ATOME. A titre d'exemple, nous avons délibérément considéré l'hélium-4 (He 4 2), dont le noyau est constitué de deux protons et de deux neutrons. Étant donné que le noyau d'hélium-4, appelé particule alpha (particule α), a la plus grande efficacité dans les réactions nucléaires, il est souvent utilisé pour des expériences dans ce sens. Il est à noter que dans les formules des réactions nucléaires, le symbole α est souvent utilisé à la place de He 4 2 .

C'est avec la participation de particules alpha qu'E. Rutherford a réalisé la première histoire officielle réaction physique de transformation nucléaire. Au cours de la réaction, des particules α (He 4 2) ont "bombardé" les noyaux de l'isotope azoté (N 14 7), entraînant la formation d'un isotope oxygène (O 17 8) et d'un proton (p 1 1)

Cette réaction nucléaire ressemble à ceci :

Calculons le nombre de particules fantômes Po avant et après cette transformation.

POUR CALCULER LE NOMBRE DE PARTICULES FANTÔMES PAR IL EST NÉCESSAIRE :
Étape 1. Calculez le nombre de neutrons et de protons dans chaque noyau :
- le nombre de protons est indiqué dans l'indicateur inférieur ;
- on trouve le nombre de neutrons en soustrayant le nombre de protons (indicateur inférieur) du nombre de masse total (indicateur supérieur).

Étape 2. Calculez le nombre de particules fantômes Po dans le noyau atomique :
- multiplier le nombre de protons par le nombre de particules fantômes Po contenues dans 1 proton ;
- multiplier le nombre de neutrons par le nombre de particules fantômes Po contenues dans 1 neutron ;

Étape 3. Ajoutez le nombre de particules fantômes par :
- ajouter la quantité reçue de particules fantômes Po dans les protons avec la quantité reçue dans les neutrons dans les noyaux avant la réaction ;
- ajouter la quantité reçue de particules fantômes Po dans les protons avec la quantité reçue dans les neutrons dans les noyaux après la réaction ;
- comparer le nombre de particules fantômes de Po avant la réaction avec le nombre de particules fantômes de Po après la réaction.

EXEMPLE DE CALCUL DETAILLE DU NOMBRE DE PARTICULES PO FANTOMIQUES DANS LES NOYAUX D'ATOMES.
(Réaction nucléaire impliquant une particule α (He 4 2), réalisée par E. Rutherford en 1919)

AVANT RÉACTION (N 14 7 + He 4 2)
N 14 7

Nombre de protons : 7
Nombre de neutrons : 14-7 = 7
dans 1 proton - 12 Po, ce qui signifie dans 7 protons : (12 x 7) \u003d 84;
en 1 neutron - 33 Po, ce qui signifie en 7 neutrons : (33 x 7) = 231 ;
Nombre total de particules fantômes Po dans le noyau : 84+231 = 315

Il 4 2
Nombre de protons - 2
Nombre de neutrons 4-2 = 2
Nombre de particules fantômes Par :
dans 1 proton - 12 Po, ce qui signifie dans 2 protons: (12 x 2) \u003d 24
en 1 neutron - 33 Po, ce qui signifie en 2 neutrons : (33 x 2) = 66
Nombre total de particules fantômes Po dans le noyau : 24+66 = 90

Nombre total de particules fantômes de Po avant la réaction

N 14 7 + He 4 2
315 + 90 = 405

APRES LA REACTION (O 17 8) et un proton (p 1 1) :
O 17 8
Nombre de protons : 8
Nombre de neutrons : 17-8 = 9
Nombre de particules fantômes Par :
dans 1 proton - 12 Po, ce qui signifie dans 8 protons: (12 x 8) \u003d 96
en 1 neutron - 33 Po, soit en 9 neutrons : (9 x 33) = 297
Nombre total de particules fantômes Po dans le noyau : 96+297 = 393

p 1 1
Nombre de protons : 1
Nombre de neutrons : 1-1=0
Nombre de particules fantômes Par :
Dans 1 proton - 12 Po
Il n'y a pas de neutrons.
Le nombre total de particules fantômes Po dans le noyau : 12

Nombre total de particules fantômes Po après la réaction
(O 17 8 + p 1 1):
393 + 12 = 405

Comparons le nombre de particules fantômes de Po avant et après la réaction :

EXEMPLE DE FORME RÉDUITE DE CALCUL DU NOMBRE DE PARTICULES PO FANTOMIQUES DANS UNE RÉACTION NUCLÉAIRE.

célèbre réaction nucléaire est la réaction d'interaction des particules α avec l'isotope du béryllium, dans lequel le neutron a été découvert pour la première fois, qui s'est manifesté comme une particule indépendante à la suite d'une transformation nucléaire. Cette réaction a été réalisée en 1932 par le physicien anglais James Chadwick. Formule de réaction :

213 + 90 → 270 + 33 - le nombre de particules fantômes Po dans chacun des noyaux

303 = 303 - montant total particules fantômes de Po avant et après la réaction

Les nombres de particules fantômes de Po avant et après la réaction sont égaux.

Comme déjà noté, l'atome est constitué de trois types de particules élémentaires : les protons, les neutrons et les électrons. Le noyau atomique est la partie centrale de l'atome, constituée de protons et de neutrons. Les protons et les neutrons ont Nom commun nucléon, dans le noyau, ils peuvent se transformer l'un en l'autre. Le noyau de l'atome le plus simple - l'atome d'hydrogène - est constitué d'une particule élémentaire - le proton.

Le diamètre du noyau d'un atome est d'environ 10-13 - 10-12 cm et correspond à 0,0001 du diamètre de l'atome. Cependant, la quasi-totalité de la masse d'un atome (99,95-99,98%) est concentrée dans le noyau. S'il était possible d'obtenir 1 cm3 de matière nucléaire pure, sa masse serait de 100 à 200 millions de tonnes. La masse du noyau d'un atome est plusieurs milliers de fois supérieure à la masse de tous les électrons qui composent l'atome.

Proton- une particule élémentaire, le noyau d'un atome d'hydrogène. La masse d'un proton est de 1,6721 x 10-27 kg, c'est 1836 fois la masse d'un électron. La charge électrique est positive et égale à 1,66 x 10-19 C. Un coulomb est une unité de charge électrique égale à la quantité d'électricité traversant section transversale conducteur pendant une durée de 1 s à une intensité de courant constante de 1 A (ampères).

Chaque atome de n'importe quel élément contient dans le noyau certain nombre protons. Ce nombre est constant pour un élément donné et détermine ses propriétés physiques et chimiques. Autrement dit, le nombre de protons dépend de l'élément chimique auquel nous avons affaire. Par exemple, si un proton du noyau est de l'hydrogène, si 26 protons sont du fer. Le nombre de protons dans le noyau atomique détermine la charge du noyau (numéro de charge Z) et le numéro de série de l'élément dans le système périodique des éléments D.I. Mendeleïev (numéro atomique de l'élément).

Neutron- une particule électriquement neutre d'une masse de 1,6749 x 10-27 kg, soit 1839 fois la masse d'un électron. Un neurone à l'état libre est une particule instable, il se transforme indépendamment en proton avec l'émission d'un électron et d'un antineutrino. La demi-vie des neutrons (le temps pendant lequel la moitié du nombre initial de neutrons se désintègre) est d'environ 12 minutes. Cependant, dans état liéà l'intérieur des noyaux atomiques stables, il est stable. Nombre total nucléons (protons et neutrons) dans le noyau est appelé le nombre de masse (masse atomique - A). Le nombre de neutrons qui composent le noyau est égal à la différence entre les nombres de masse et de charge : N = A - Z.

Électron- une particule élémentaire, porteuse de la plus petite masse - 0,91095x10-27g et de la plus petite charge électrique - 1,6021x10-19 C. C'est une particule chargée négativement. Le nombre d'électrons dans un atome est égal au nombre de protons dans le noyau, c'est-à-dire l'atome est électriquement neutre.

Positron- une particule élémentaire de charge électrique positive, antiparticule par rapport à un électron. La masse d'un électron et d'un positron sont égales, et les charges électriques sont égales en valeur absolue, mais de signe opposé.

Différents types de noyaux sont appelés nucléides. Nucléide - une sorte d'atomes avec un nombre donné de protons et de neutrons. Dans la nature, il existe des atomes d'un même élément avec des masses atomiques différentes (nombres de masse) :
, CL, etc. Les noyaux de ces atomes contiennent le même numéro protons, mais numéro différent neutrons. Les variétés d'atomes d'un même élément qui ont la même charge nucléaire mais des nombres de masse différents sont appelées isotopes . Ayant le même nombre de protons, mais différant par le nombre de neutrons, les isotopes ont la même structure de coquilles d'électrons, c'est-à-dire propriétés chimiques très similaires et occupent la même place dans le tableau périodique des éléments chimiques.

Ils sont désignés par le symbole de l'élément chimique correspondant avec l'indice A situé en haut à gauche - le nombre de masse, parfois le nombre de protons (Z) est également indiqué en bas à gauche. Par exemple, les isotopes radioactifs du phosphore sont respectivement désignés 32P, 33P ou P et P. Lors de la désignation d'un isotope sans indiquer le symbole de l'élément, le nombre de masse est donné après la désignation de l'élément, par exemple, phosphore - 32, phosphore - 33.

La plupart des éléments chimiques ont plusieurs isotopes. En plus de l'isotope de l'hydrogène 1H-protium, l'hydrogène lourd 2H-deutérium et l'hydrogène superlourd 3H-tritium sont connus. L'uranium a 11 isotopes, composés naturels il y en a trois (uranium 238, uranium 235, uranium 233). Ils ont respectivement 92 protons et 146,143 et 141 neutrons.

Actuellement, plus de 1900 isotopes de 108 éléments chimiques sont connus. Parmi ceux-ci, les isotopes naturels comprennent tous les isotopes stables (il y en a environ 280) et les isotopes naturels qui font partie des familles radioactives (il y en a 46). Les autres sont artificiels, ils sont obtenus artificiellement à la suite de diverses réactions nucléaires.

Le terme "isotopes" ne doit être utilisé que lorsque nous parlons sur les atomes du même élément, par exemple, le carbone 12C et 14C. S'il s'agit d'atomes d'éléments chimiques différents, il est recommandé d'utiliser le terme "nucléides", par exemple les radionucléides 90Sr, 131J, 137Cs.

§une. Rencontrez l'électron, le proton, le neutron

Les atomes sont les plus petites particules de matière.
Si agrandi à globe une pomme de taille moyenne, alors les atomes deviendront seulement la taille d'une pomme. Malgré une si petite taille, l'atome est constitué de particules physiques encore plus petites.
Vous devriez déjà être familiarisé avec la structure de l'atome grâce au cours de physique de l'école. Et pourtant, nous rappelons que l'atome contient un noyau et des électrons qui tournent autour du noyau si rapidement qu'ils deviennent indiscernables - ils forment un "nuage d'électrons", ou coquille d'électrons atome.

Électrons est généralement noté comme suit : e − . Électrons e- très légers, presque en apesanteur, mais ils ont négatif charge électrique. Il est égal à -1. Le courant électrique que nous utilisons tous est un flux d'électrons traversant des fils.

noyau d'atome, dans lequel la quasi-totalité de sa masse est concentrée, se compose de particules de deux types - les neutrons et les protons.

Neutrons noté comme suit : n 0 , un protons Alors: p + .
En masse, les neutrons et les protons sont presque les mêmes - 1,675 10 −24 g et 1,673 10 −24 g.
Certes, il est très peu pratique de compter la masse de si petites particules en grammes, elle est donc exprimée en unités de carbone, dont chacun est égal à 1,673 10 -24 g.
Pour chaque particule obtenir masse atomique relative, égal au quotient de la masse d'un atome (en grammes) par la masse d'une unité de carbone. relatif masses atomiques le proton et le neutron sont égaux à 1, mais la charge des protons est positive et égale à +1, tandis que les neutrons n'ont pas de charge.

. Énigmes sur l'atome

Un atome peut être assemblé "dans l'esprit" à partir de particules, comme un jouet ou une voiture à partir de pièces constructeur d'enfants. Il suffit d'observer deux conditions importantes.

Première condition: chaque type d'atome a le sien propre ensemble"détails" - particules élémentaires. Par exemple, un atome d'hydrogène aura nécessairement un noyau avec une charge positive de +1, ce qui signifie qu'il doit certainement avoir un proton (et pas plus).
Un atome d'hydrogène peut aussi contenir des neutrons. Plus à ce sujet dans le paragraphe suivant.
Atome d'oxygène (numéro de série dans Système périodiqueégal à 8) aura un noyau chargé huit charges positives (+8), ce qui signifie qu'il y a huit protons. Comme la masse d'un atome d'oxygène est de 16 unités relatives, pour obtenir un noyau d'oxygène, nous ajouterons 8 neutrons supplémentaires.
Deuxième condition est que chaque atome est électriquement neutre. Pour ce faire, il doit avoir suffisamment d'électrons pour équilibrer la charge du noyau. Autrement dit, le nombre d'électrons dans un atome est égal au nombre de protons en son cœur, et le numéro de série de cet élément dans le système périodique.

Introduction

La théorie actuelle de la structure de l'atome n'apporte pas de réponse à de nombreuses questions qui se posent au cours de divers travaux pratiques et expérimentaux. En particulier, l'essence physique de la résistance électrique n'a pas encore été déterminée. La recherche de la supraconductivité à haute température ne peut réussir que si l'on connaît l'essence de la résistance électrique. Connaissant la structure de l'atome, on peut comprendre l'essence de la résistance électrique. Considérez la structure de l'atome, en tenant compte propriétés connues charges et champs magnétiques. Au plus proche de la réalité et correspond aux données expérimentales modèle planétaire atome proposé par Rutherford. Cependant, ce modèle ne correspond qu'à l'atome d'hydrogène.

CHAPITRE PREMIER

PROTON ET ÉLECTRON

1. HYDROGÈNE

L'hydrogène est le plus petit des atomes, donc son atome doit contenir une base stable à la fois de l'atome d'hydrogène et du reste des atomes. Un atome d'hydrogène est un proton et un électron, tandis que l'électron tourne autour du proton. On pense que les charges d'un électron et d'un proton sont des charges unitaires, c'est-à-dire minimales. L'idée d'un électron en tant qu'anneau vortex à rayon variable a été introduite par VF Mitkevich (L. 1). Des travaux ultérieurs de Wu et d'autres physiciens ont montré que l'électron se comporte comme un anneau vortex en rotation, dont le spin est dirigé le long de l'axe de son mouvement, c'est-à-dire que l'électron est un anneau vortex a été confirmé expérimentalement. Au repos, un électron, tournant autour de son axe, ne crée pas de champs magnétiques. Ce n'est qu'en se déplaçant qu'un électron forme des lignes de force magnétiques.

Si la charge du proton est répartie sur la surface, alors, tournant avec le proton, il ne tournera que autour de son propre axe. Dans ce cas, comme un électron, la charge du proton ne formera pas de champ magnétique.

Il a été établi expérimentalement que le proton possède un champ magnétique. Pour qu'un proton ait un champ magnétique, sa charge doit être sous la forme d'une tache à sa surface. Dans ce cas, lorsque le proton tourne, sa charge se déplacera en cercle, c'est-à-dire qu'il aura une vitesse linéaire, ce qui est nécessaire pour obtenir le champ magnétique du proton.

En plus de l'électron, il existe également un positron, qui ne diffère d'un électron que par sa charge positive, c'est-à-dire que la charge du positron est égale à la charge du proton à la fois en signe et en amplitude. En d'autres termes, la charge positive du proton est un positon, mais le positron est l'antiparticule de l'électron et, par conséquent, est un anneau vortex qui ne peut pas s'étendre sur toute la surface du proton. Ainsi, la charge d'un proton est un positron.

Lorsqu'un électron de charge négative se déplace, le positron du proton sous l'action des forces de Coulomb doit se trouver à la surface du proton pendant distance minimale d'un électron (Fig. 1). Ainsi, une paire de charges opposées est formée, interconnectées par la force maximale de Coulomb. Précisément parce que la charge d'un proton est un positron, sa charge est égale à un électron en valeur absolue. Lorsque toute la charge du proton interagit avec la charge de l'électron, alors il n'y a pas de charge "supplémentaire" du proton, ce qui créerait des forces de répulsion électrique entre les protons.

Lorsqu'un électron se déplace autour d'un proton dans la direction indiquée sur la Fig. 1, la charge positive se déplace en synchronisme avec elle en raison de la force de Coulomb. Des charges mobiles se forment autour d'elles champs magnétiques(Fig. 1). Dans ce cas, un champ magnétique dans le sens inverse des aiguilles d'une montre se forme autour de l'électron et un champ magnétique dans le sens des aiguilles d'une montre autour du positron. En conséquence, un champ total de deux charges se forme entre les charges, ce qui empêche la "chute" d'un électron sur un proton.

Dans toutes les figures, les protons et les neutrons sont représentés comme des sphères par souci de simplicité. En fait, ils devraient être sous la forme de formations de vortex toroïdaux de l'éther (L. 3).

Ainsi, l'atome d'hydrogène a la forme selon la Fig. 2 un). La forme du champ magnétique d'un atome correspond à un aimant en forme de tore avec une aimantation selon l'axe de rotation des charges (Fig. 2 b).

En 1820, Ampère découvrit l'interaction des courants - l'attraction de conducteurs parallèles avec un courant circulant dans une direction. Plus tard, il a été déterminé expérimentalement que des charges électriques du même nom, se déplaçant dans une direction, s'attirent les unes les autres (L. 2).

L'effet de pincement témoigne également du fait que les charges doivent se rapprocher, c'est-à-dire s'attirer les unes vers les autres. L'effet de pincement est l'effet d'auto-contraction de la décharge, propriété d'un canal de courant électrique dans un milieu conducteur compressible de réduire sa section efficace sous l'influence de son propre champ magnétique généré par le courant lui-même (L. 4).

Car électricité- tout mouvement ordonné charges électriques dans l'espace, alors les trajectoires des électrons et des positrons des protons sont des canaux de courant qui peuvent se rapprocher sous l'influence d'un champ magnétique généré par les charges elles-mêmes.

Par conséquent, lorsque deux atomes d'hydrogène sont combinés en une molécule, des charges de même nom vont se combiner par paires et continuer à tourner dans le même sens, mais déjà entre protons, ce qui conduira à l'unification de leurs champs.

La convergence des électrons et des protons se produit jusqu'au moment où la force répulsive des mêmes charges devient force égale, contractant des charges à partir d'un double champ magnétique.

Sur la fig. 3 un B) et dans) l'interaction des charges d'un électron et d'un proton d'atomes d'hydrogène est montrée lorsqu'ils sont combinés en une molécule d'hydrogène.

Sur la fig. 4 montre une molécule d'hydrogène avec des lignes de force magnétiques formées par des générateurs des champs de deux atomes d'hydrogène. C'est-à-dire que la molécule d'hydrogène possède un générateur de champ double et un générateur de champ commun. Flux magnétique, 2 fois plus grand.

Nous avons examiné comment l'hydrogène se combine en une molécule, mais une molécule d'hydrogène ne réagit pas avec d'autres éléments, même lorsqu'elle est mélangée à de l'oxygène.

Considérons maintenant comment une molécule d'hydrogène est divisée en atomes (Fig. 5). Lorsqu'une molécule d'hydrogène interagit avec onde électromagnétique l'électron acquiert de l'énergie supplémentaire, ce qui amène les électrons à des trajectoires orbitales (Fig. 5 g).

Aujourd'hui, on connaît des supraconducteurs qui ont un zéro résistance électrique. Ces conducteurs sont constitués d'atomes et ne peuvent être supraconducteurs que si leurs atomes sont supraconducteurs, c'est-à-dire le proton aussi. La lévitation d'un supraconducteur sur un aimant permanent est connue depuis longtemps, en raison de l'induction d'un courant dans celui-ci par un aimant permanent dont le champ magnétique est dirigé à l'opposé du champ aimant permanent. Lorsque le champ externe est retiré du supraconducteur, le courant qu'il contient disparaît. L'interaction des protons avec une onde électromagnétique conduit au fait que des courants de Foucault sont induits sur leurs surfaces. Comme les protons sont situés les uns à côté des autres, les courants de Foucault dirigent les champs magnétiques les uns vers les autres, ce qui augmente les courants et leurs champs jusqu'à ce que la molécule d'hydrogène se brise en atomes (Fig. 5 g).

La sortie des électrons vers des trajectoires orbitales et l'apparition de courants qui cassent la molécule se produisent simultanément. Lorsque les atomes d'hydrogène s'éloignent les uns des autres, les courants de Foucault disparaissent et les électrons restent sur des trajectoires orbitales.

Ainsi, sur la base des effets physiques connus, nous avons obtenu un modèle de l'atome d'hydrogène. Où:

1. Les charges positives et négatives dans un atome servent à obtenir des lignes de force de champs magnétiques qui, comme le sait la physique classique, ne se forment que lorsque les charges se déplacent. Les lignes de force des champs magnétiques déterminent toutes les liaisons intra-atomiques, inter-atomiques et moléculaires.

2. Toute la charge positive du proton - le positron - interagit avec la charge de l'électron, crée la force d'attraction coulombienne maximale pour l'électron, et l'égalité des charges en valeur absolue exclut le proton d'avoir des forces répulsives pour les protons voisins .

3. En pratique, l'atome d'hydrogène est un générateur magnétique proton-électron (PEMG), qui ne fonctionne que lorsque le proton et l'électron sont ensemble, c'est-à-dire que la paire proton-électron doit toujours être ensemble.

4. Lorsqu'une molécule d'hydrogène se forme, les électrons s'apparier et tourner ensemble entre les atomes, créant un champ magnétique commun qui les maintient appariés. Les positrons protons s'apparient également sous l'influence de leurs champs magnétiques et rassemblent des protons, formant une molécule d'hydrogène ou toute autre molécule. Les charges positives appariées sont la principale force déterminante de la liaison moléculaire, car les positrons sont directement connectés aux protons et sont inséparables des protons.

5. Les liaisons moléculaires de tous les éléments se produisent de la même manière. La connexion des atomes dans les molécules d'autres éléments est assurée par les protons de valence avec leurs électrons, c'est-à-dire que les électrons de valence participent à la fois à la connexion des atomes dans les molécules et à la rupture des liaisons moléculaires. Ainsi, chaque connexion d'atomes dans une molécule est fournie par une paire de valence proton-électron (VPPE) de chaque atome par liaison moléculaire. Les EPES sont toujours constitués d'un proton et d'un électron.

6. Quand une liaison moléculaire est rompue rôle principal l'électron joue, puisque, entrant dans la trajectoire orbitale autour de son proton, il arrache le proton positon de la paire située entre les protons jusqu'à «l'équateur» du proton, assurant ainsi la rupture de la liaison moléculaire.

7. Lorsqu'une molécule d'hydrogène et des molécules d'autres éléments se forment, un double PEMG se forme.