เขียนออกไซด์ ออกไซด์: การจำแนกประเภท การเตรียมและคุณสมบัติทางเคมี
ในบทที่ 33 "" จากหลักสูตร " เคมีสำหรับหุ่น» เรียนรู้วิธีรับออกไซด์ วิธีทางที่แตกต่างและทำความคุ้นเคยกับการใช้งานที่หลากหลายของออกไซด์ในทุกอุตสาหกรรมและทุกครัวเรือน
ได้รับออกไซด์
1. ปฏิกิริยาของสารอย่างง่ายกับออกซิเจน
ออกไซด์บางชนิดเกิดขึ้นจากการเผาไหม้ในออกซิเจน (หรือในอากาศ) ของสารธรรมดาที่เกี่ยวข้อง ดังนั้นคุณจะได้รับออกไซด์ของคาร์บอน (IV), กำมะถัน (IV), ฟอสฟอรัส (V), แมกนีเซียม และอโลหะและโลหะอื่นๆ:
2. ปฏิกิริยาของสารที่ซับซ้อนกับออกซิเจน
ออกไซด์ยังสามารถได้รับจากการเผาไหม้ในออกซิเจน (หรือในอากาศ) สารที่ซับซ้อนบางอย่างเช่น:
3. การสลายตัวทางความร้อนของเบสที่ไม่ละลายน้ำ
การใช้ออกไซด์
หนึ่งในออกไซด์ที่ใช้กันอย่างแพร่หลายคือน้ำ H 2 O ซึ่งคุณรู้อยู่แล้วในชีวิตประจำวัน เทคโนโลยี และอุตสาหกรรม
ออกไซด์อื่นๆ บางตัวยังพบการใช้งานที่หลากหลาย ตัวอย่างเช่น จากเหล็กออกไซด์ (III) Fe 2 O 3 ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของแร่เหล็ก เหล็กได้มาจากอุตสาหกรรม และอลูมิเนียมได้มาจากอะลูมิเนียมออกไซด์ Al 2 O 3 อลูมิเนียมออกไซด์ยังใช้ทำเทียม อัญมณีล้ำค่า- ทับทิมและไพลิน ผลึกขนาดเล็กของออกไซด์นี้ยังใช้ในการผลิตกระดาษทราย
ใช้คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) (คาร์บอนไดออกไซด์) ใน อุตสาหกรรมอาหารสำหรับการผลิตเครื่องดื่มอัดลมทั้งหมดเพื่อเพิ่มอายุการเก็บรักษาผักและผลไม้ สารนี้เต็มไปด้วยถังดับเพลิงคาร์บอนไดออกไซด์ คาร์บอนมอนอกไซด์แข็ง (IV) ที่เรียกว่า "น้ำแข็งแห้ง" (รูปที่ 117) ใช้สำหรับเก็บไอศกรีม เพื่อการระบายความร้อนที่แข็งแกร่งของวัสดุต่างๆ
ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) SO 2 ( ซัลเฟอร์ไดออกไซด์). พบการประยุกต์ใช้ในการผลิตกรดกำมะถันสำหรับการฆ่าเชื้อ โกดังเก็บของ, การทำลาย แมลงที่เป็นอันตรายและแบคทีเรีย การฟอกกระดาษ .
ซิลิคอน (IV) ออกไซด์ SiO 2 ในรูปของทรายควอทซ์ใช้ในการผลิตแก้วและคอนกรีต ร่วมกับตะกั่ว (II) ออกไซด์ PbO ใช้สำหรับทำอัญมณีและเครื่องประดับกึ่งมีค่า ("คริสตัลสวารอฟสกี้")
แคลเซียมออกไซด์ CaO เรียกว่า "ไม่ มะนาวฝาน» ใช้ในการผลิตต่างๆ วัสดุก่อสร้าง. ออกไซด์ของโลหะอื่นๆ บางชนิดใช้ในการผลิตสี ตัวอย่างเช่น Fe 2 O 3 ใช้ทำสีน้ำตาล Cr 2 O 3 - สีเขียว ZnO และ TiO 2 - สีขาว
สรุปบทเรียน:
- ออกไซด์เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของออกซิเจนกับสารที่ง่ายและซับซ้อน
- สามารถรับออกไซด์ได้โดยการสลายตัวทางความร้อนของเบสที่ไม่ละลายน้ำ
- ออกไซด์พบได้กว้าง การใช้งานจริงในอุตสาหกรรมและที่บ้าน
- ออกไซด์ - น้ำ H 2 O และคาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 - เกี่ยวข้องกับกระบวนการสังเคราะห์ด้วยแสง
ฉันหวังว่าบทเรียน 33 " การรับและการใช้ออกไซด์' มีความชัดเจนและให้ข้อมูล หากคุณมีคำถามใด ๆ เขียนไว้ในความคิดเห็น หากไม่มีคำถาม ให้ไปที่บทเรียนถัดไป
วันนี้เรามาทำความรู้จักกับคลาสที่สำคัญที่สุดกันเถอะ สารประกอบอนินทรีย์. สารอนินทรีย์ถูกแบ่งตามองค์ประกอบดังที่คุณทราบแล้ว ออกเป็นแบบง่ายและซับซ้อน
|
ออกไซด์ |
กรด |
ฐาน |
เกลือ |
|
E x O y |
ชมนอา เอ - กรดตกค้าง |
ฉัน (OH)ข OH - กลุ่มไฮดรอกซิล |
ฉัน n A b |
สารอนินทรีย์ที่ซับซ้อนแบ่งออกเป็นสี่ประเภท: ออกไซด์, กรด, เบส, เกลือ เราเริ่มต้นด้วยคลาสออกไซด์
ออกไซด์
ออกไซด์
- นี่คือ สารที่ซับซ้อนประกอบด้วยธาตุเคมี 2 ชนิด ธาตุหนึ่งคือออกซิเจน โดยมีเวเลนซ์เท่ากับ 2 ตัวเดียวเท่านั้น องค์ประกอบทางเคมี- ฟลูออรีนรวมกับออกซิเจนไม่ได้เกิดเป็นออกไซด์ แต่เป็นออกซิเจนฟลูออไรด์ 2 .
เรียกง่ายๆว่า - "ชื่อออกไซด์ + องค์ประกอบ" (ดูตาราง) ถ้าความจุขององค์ประกอบทางเคมีเป็นตัวแปร จะแสดงด้วยเลขโรมันที่อยู่ในวงเล็บหลังชื่อขององค์ประกอบทางเคมี
|
สูตร |
ชื่อ |
สูตร |
ชื่อ |
|
คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) |
Fe2O3 |
เหล็ก (III) ออกไซด์ |
|
|
ไนตริกออกไซด์ (II) |
CrO3 |
โครเมียม (VI) ออกไซด์ |
|
|
Al2O3 |
อะลูมิเนียมออกไซด์ |
ซิงค์ออกไซด์ |
|
|
N 2 O 5 |
ไนตริกออกไซด์ (V) |
Mn2O7 |
แมงกานีส (VII) ออกไซด์ |
การจำแนกประเภทของออกไซด์
ออกไซด์ทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: การเกิดเกลือ (เบสิก, กรด, แอมโฟเทอริก) และไม่เกิดเกลือหรือไม่แยแส
|
ออกไซด์ของโลหะ ฉัน x O y |
อโลหะออกไซด์ neMe x O y |
|||
|
หลัก |
กรด |
Amphoteric |
กรด |
ไม่แยแส |
|
สาม ผม |
V-VII ผม |
ZnO, BeO, อัล 2 O 3, เฟ 2 O 3 , Cr 2 O 3 |
> II neMe |
สาม neMe CO, NO, N 2 O |
1). ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ที่สอดคล้องกับเบส ออกไซด์หลักคือ ออกไซด์ โลหะ 1 และ 2 กลุ่มรวมทั้ง โลหะ กลุ่มย่อยด้านข้าง ด้วยความจุ ฉัน และ II (ยกเว้น ZnO - ซิงค์ออกไซด์และ BeO – เบริลเลียมออกไซด์):
2). กรดออกไซด์คือออกไซด์ที่กรดสอดคล้องกัน กรดออกไซด์คือ ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ (ยกเว้นไม่ขึ้นเกลือ - ไม่แยแส) รวมทั้ง ออกไซด์ของโลหะ กลุ่มย่อยด้านข้าง ด้วยความจุจาก วี ก่อน ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว (ตัวอย่างเช่น CrO 3 คือโครเมียม (VI) ออกไซด์ Mn 2 O 7 คือแมงกานีส (VII) ออกไซด์):
3). แอมโฟเทอริกออกไซด์คือออกไซด์ซึ่งสอดคล้องกับเบสและกรด ได้แก่ ออกไซด์ของโลหะ กลุ่มย่อยหลักและรอง ด้วยความจุ สาม , บางครั้ง IV รวมทั้งสังกะสีและเบริลเลียม (เช่น BeO, ZnO, อัล 2 O 3, Cr 2 O 3)
4). ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือคือออกไซด์ที่ไม่แยแสกับกรดและเบส ได้แก่ ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ ด้วยความจุ ฉัน และ II (ตัวอย่างเช่น N 2 O, NO, CO)
สรุป: ธรรมชาติของคุณสมบัติของออกไซด์ขึ้นอยู่กับความจุขององค์ประกอบเป็นหลัก
ตัวอย่างเช่น โครเมียมออกไซด์:
CrO(II- หลัก);
Cr 2 O 3 (สาม- แอมโฟเทอริก);
โคร3 (ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว- กรด).
การจำแนกประเภทของออกไซด์
(โดยความสามารถในการละลายน้ำ)
|
กรดออกไซด์ |
ออกไซด์พื้นฐาน |
แอมโฟเทอริกออกไซด์ |
|
ละลายน้ำได้ ข้อยกเว้น - SiO 2 (ไม่ละลายน้ำ) |
เฉพาะออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทเท่านั้นที่ละลายในน้ำ (เหล่านี้เป็นโลหะ ฉัน "A" และ II "A" กลุ่ม ข้อยกเว้น Be , Mg ) |
พวกเขาไม่มีปฏิสัมพันธ์กับน้ำ ไม่ละลายในน้ำ |
ทำงานให้เสร็จ:
1. เขียนสูตรเคมีของออกไซด์ที่เป็นกรดและเบสที่ก่อตัวเป็นเกลือแยกกัน
NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.
2. สารที่ให้ : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO,
SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
ได้รับออกไซด์
เครื่องจำลอง "ปฏิกิริยาของออกซิเจนกับสารธรรมดา"
|
1. การเผาไหม้ของสาร (ออกซิเดชันโดยออกซิเจน) |
ก) สารง่าย ๆ อุปกรณ์ฝึกซ้อม |
2Mg + O 2 \u003d 2MgO |
|
b) สารที่ซับซ้อน |
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2 |
|
|
2. การสลายตัวของสารที่ซับซ้อน (ใช้ตารางกรด ดูภาคผนวก) |
ก) เกลือ เกลือt= ออกไซด์พื้นฐาน + กรดออกไซด์ |
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 |
|
b) เบสที่ไม่ละลายน้ำ ฉัน (OH)ขt= ฉัน x O y+ ชม 2 อู๋ |
Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O |
|
|
c) กรดที่มีออกซิเจน ชมนก=กรดออกไซด์ + ชม 2 อู๋ |
H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2 |
คุณสมบัติทางกายภาพของออกไซด์
ที่ อุณหภูมิห้องออกไซด์ส่วนใหญ่เป็นของแข็ง (CaO, Fe 2 O 3 เป็นต้น) บางส่วนเป็นของเหลว (H 2 O, Cl 2 O 7 เป็นต้น) และก๊าซ (NO, SO 2 เป็นต้น)
คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์
|
คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน 1. ออกไซด์พื้นฐาน + กรดออกไซด์ \u003d เกลือ (สารประกอบร.) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. ออกไซด์พื้นฐาน + กรด \u003d เกลือ + H 2 O (r. exchange) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. ออกไซด์พื้นฐาน + น้ำ \u003d อัลคาไล (r. สารประกอบ) นา 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH |
|
คุณสมบัติทางเคมีของกรดออกไซด์ 1. กรดออกไซด์ + น้ำ \u003d กรด (p. สารประกอบ) ด้วย O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - ไม่ตอบสนอง 2. กรดออกไซด์ + เบส \u003d เกลือ + H 2 O (r. exchange) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. ออกไซด์พื้นฐาน + กรดออกไซด์ \u003d เกลือ (หน้า สารประกอบ) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. สารระเหยน้อยกว่าจะแทนที่สารระเหยจากเกลือของพวกมันมากขึ้น CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 |
|
คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกออกไซด์ พวกมันมีปฏิกิริยากับทั้งกรดและด่าง ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (ในสารละลาย) ZnO + 2 NaOH = นา 2 ZnO 2 + H 2 O (เมื่อหลอมรวมกัน) |
การใช้ออกไซด์
ออกไซด์บางชนิดไม่ละลายในน้ำ แต่หลายชนิดทำปฏิกิริยากับน้ำรวมกัน:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CaO + ชม 2 อู๋ = Ca( โอ้) 2
ผลที่ได้มักจะเป็นสารประกอบที่ต้องการและมีประโยชน์มาก ตัวอย่างเช่น H 2 SO 4 คือกรดซัลฟิวริก Ca (OH) 2 คือปูนขาว ฯลฯ
ถ้าออกไซด์ไม่ละลายในน้ำ คนก็จะใช้คุณสมบัตินี้อย่างชำนาญเช่นกัน ตัวอย่างเช่น ซิงค์ออกไซด์ ZnO เป็นสารสีขาว ดังนั้นจึงใช้เตรียมสีขาว สีน้ำมัน(สังกะสีขาว). เนื่องจาก ZnO แทบไม่ละลายในน้ำ พื้นผิวใดๆ ก็ตามสามารถทาสีด้วยสังกะสีสีขาวได้ รวมถึงพื้นผิวที่สัมผัสกับการตกตะกอนในชั้นบรรยากาศ ความไม่ละลายน้ำและไม่เป็นพิษทำให้สามารถใช้ออกไซด์นี้ในการผลิตครีมและผงเครื่องสำอาง เภสัชกรทำให้เป็นผงยาสมานแผลและทำให้แห้งสำหรับใช้ภายนอก
เหมือนกัน คุณสมบัติอันทรงคุณค่ามีไททาเนียมออกไซด์ (IV) - TiO 2 มีหล่อด้วย สีขาวและใช้สำหรับการผลิตไททาเนียมสีขาว TiO 2 ไม่ละลายในน้ำเท่านั้น แต่ยังอยู่ในกรดด้วย ดังนั้นสารเคลือบที่ทำจากออกไซด์นี้จึงมีความเสถียรเป็นพิเศษ ออกไซด์นี้ถูกเติมลงในพลาสติกเพื่อให้เป็นสีขาว เป็นส่วนหนึ่งของสารเคลือบสำหรับภาชนะโลหะและเซรามิก
โครเมียมออกไซด์ (III) - Cr 2 O 3 - ผลึกสีเขียวเข้มที่แรงมากไม่ละลายในน้ำ Cr 2 O 3 ใช้เป็นเม็ดสี (สี) ในการผลิตแก้วสีเขียวตกแต่งและเซรามิก GOI paste ที่รู้จักกันดี (ย่อมาจากชื่อ "State Optical Institute") ใช้สำหรับเจียรและขัดเลนส์, โลหะ สินค้าในเครื่องประดับ
เนื่องจากโครเมียมออกไซด์ที่ละลายน้ำไม่ได้และความแข็งแรง จึงถูกนำมาใช้ในหมึกพิมพ์ (เช่น สำหรับธนบัตรสี) โดยทั่วไป ออกไซด์ของโลหะหลายชนิดถูกใช้เป็นเม็ดสีสำหรับสีต่างๆ แม้ว่าจะไม่ได้เป็นเพียงการใช้งานเพียงอย่างเดียวก็ตาม
งานสำหรับแก้ไข
1. เขียนสูตรเคมีของออกไซด์ที่เป็นกรดและเบสที่ก่อตัวเป็นเกลือแยกกัน
NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.
2. สารที่ให้ : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
เลือกจากรายการ: ออกไซด์พื้นฐาน, กรดออกไซด์, ออกไซด์ที่ไม่แยแส, แอมโฟเทอริกออกไซด์และตั้งชื่อ.
3. เสร็จสิ้น UCR ระบุชนิดของปฏิกิริยา ตั้งชื่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา
นา 2 O + H 2 O =
N 2 O 5 + H 2 O =
CaO + HNO 3 =
NaOH + P 2 O 5 \u003d
K 2 O + CO 2 \u003d
ลูกบาศ์ก (OH) 2 \u003d? +?
4. ดำเนินการแปลงตามโครงการ:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4
ฉันต้องการให้คำจำกัดความของออกไซด์ที่ง่ายที่สุด - นี่คือการรวมกันขององค์ประกอบกับออกซิเจน แต่มีกรดและเกลือ พิจารณาสารประกอบ H2O2 และ BaO2 ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เป็นกรดอ่อน (ละลายในน้ำทำให้ไฮโดรเจนไอออนและแอนไอออน HO2- และ O2-2) แบเรียมเปอร์ออกไซด์เป็นเกลือแบเรียมของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ โมเลกุล H2O2 และ BaO2 มีออกซิเจน สะพาน -O-O-ดังนั้นสถานะออกซิเดชันของออกซิเจนในสารประกอบเหล่านี้จึงเป็น -1 ในเคมีอนินทรีย์ เปอร์ออกไซด์มักจะไม่จัดเป็นออกไซด์ ดังนั้นจึงจำเป็นต้องชี้แจงคำจำกัดความของออกไซด์เพื่อไม่ให้เปอร์ออกไซด์จัดอยู่ในกลุ่มนี้ ฟลูออรีนเป็นอโลหะที่มีปฏิกิริยามากที่สุด รองลงมาคือออกซิเจน สถานะออกซิเดชันอย่างเป็นทางการของอะตอมออกซิเจนในฟลูออรีนออกไซด์คือ +2 และในออกไซด์อื่นๆ ทั้งหมด -2 ดังนั้นออกไซด์จึงเป็นสารประกอบของธาตุที่มีออกซิเจน ซึ่งออกซิเจนแสดงสถานะออกซิเดชันอย่างเป็นทางการที่ -2 (ยกเว้นฟลูออรีนออกไซด์โดยที่มันคือ +2)
องค์ประกอบทางเคมีเดียวกันสามารถเกิดขึ้นได้ด้วยออกซิเจนไม่ใช่ออกไซด์เดียว แต่มีหลายอย่างเช่นออกไซด์ N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5 เป็นที่รู้จักสำหรับไนโตรเจน ในออกไซด์ทั้งหมดเหล่านี้ สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนคือ -2 และของไนโตรเจนตามลำดับคือ +1, +2, +3, +4, +4 และ +5 ออกไซด์สองตัว: NO2 และ N2O4 มีสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนและออกซิเจนเหมือนกัน ชื่อของสารสะท้อนให้เห็นถึงประวัติศาสตร์ของการพัฒนาเคมีเป็นวิทยาศาสตร์ ในช่วงเวลาของการสะสมข้อมูลการทดลองในวิชาเคมี ชื่อของสารสะท้อนถึงวิธีการผลิต (แมกนีเซียที่เผาไหม้: MgCO3 ® MgO + CO2) หรือลักษณะของผลกระทบต่อมนุษย์ (N2O - ก๊าซหัวเราะ) หรือ ขอบเขตการใช้งาน (สีม่วงแดง "จิ๋ว" - Pb3O4 ) เป็นต้น เป็นทุกอย่าง มากกว่าผู้คนศึกษาวิชาเคมี เนื่องจากต้องมีลักษณะเฉพาะและจดจำสารมากขึ้นเรื่อยๆ จึงจำเป็นต้องตั้งชื่อสูตรของสารเป็นคำพูดง่ายๆ การแนะนำแนวคิดเกี่ยวกับความจุ สถานะออกซิเดชัน ฯลฯ มีอิทธิพลต่อชื่อของสาร เราจะจัดเตรียมตารางที่ให้ชื่อของไนโตรเจนออกไซด์เมื่อใช้ หลากหลายสไตล์และการตั้งชื่อ
ได้รับออกไซด์
เมื่อศึกษาบทนี้ จะให้ความสนใจเป็นพิเศษกับความสัมพันธ์ของสาร "ที่เกี่ยวข้อง" จากชั้นเรียนต่างๆ
จะรับออกไซด์จากสารง่าย ๆ ได้อย่างไร? ออกซิเดชันของพวกเขา:
2Mg + O2 = 2MgO, 2C + O2 = 2CO, C + O2 = CO2
ให้เราพิจารณาถึงความเป็นไปได้ขั้นพื้นฐานในการได้ออกไซด์จากสารธรรมดาๆ เท่านั้น การผลิต CO และ CO2 จะกล่าวถึงในหัวข้อ "คาร์บอน"
เป็นไปได้ไหมที่จะได้ออกไซด์จากออกไซด์? ใช่:
2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2
สามารถรับออกไซด์จากไฮดรอกไซด์ได้หรือไม่? ใช่:
Ca(OH)2 CaO + H2O, H2CO3 = CO2 + H2O
สามารถรับออกไซด์จากเกลือได้หรือไม่? ใช่:
CaCO3 CaO + CO2, 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
คุณสมบัติของออกไซด์
หากคุณพิจารณาปฏิกิริยาที่เขียนไว้ข้างต้นอย่างละเอียดถี่ถ้วน ปฏิกิริยาที่พบออกไซด์ทางด้านซ้ายของสมการจะบอกเราเกี่ยวกับคุณสมบัติของออกไซด์ คุณสมบัติเหล่านี้ร่วมกับออกไซด์ทั้งหมดเกี่ยวข้องกับกระบวนการรีดอกซ์:
2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2, Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe, C + Fe2O3 = CO + 2FeO
แต่อย่างไรก็ตาม คุณสมบัติของออกไซด์มักจะถูกพิจารณาโดยคำนึงถึงการจำแนกประเภทด้วย
คุณสมบัติของออกไซด์พื้นฐาน
ก่อนอื่นต้องแสดงให้เห็นว่าไฮดรอกไซด์ที่เกี่ยวข้องเป็นเบส:
CaO + H2O = Ca(OH)2, Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,
เหล่านั้น. ออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะให้เบสที่ละลายน้ำได้ซึ่งเรียกว่าอัลคาลิส
ออกไซด์พื้นฐานที่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดหรือแอมโฟเทอริกให้เกลือ:
CaO + SO3 = CaSO4, BaO + Al2O3 = Ba(AlO2)2
ออกไซด์พื้นฐานที่ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดหรือแอมโฟเทอริกให้เกลือ:
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O, K2O + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + H2O
ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับเกลือที่เป็นกรดให้เกลือปานกลาง:
CaO + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + H2O
ออกไซด์พื้นฐานที่ทำปฏิกิริยากับเกลือปกติให้เกลือพื้นฐาน:
MgO + MgCl2 + H2O = 2Mg(OH)Cl
คุณสมบัติของกรดออกไซด์
ไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกับกรดออกไซด์คือกรด:
SO3 + H2O = H2SO4, H2SO4 = 2H+ + SO42-
กรดออกไซด์จำนวนมากละลายในน้ำเพื่อสร้างกรด แต่ก็มีออกไซด์ที่เป็นกรดเช่นที่ไม่ละลายในน้ำและไม่ทำปฏิกิริยากับมัน: SiO2
กรดออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับเบสหรือแอมโฟเทอริกออกไซด์ให้เกลือ:
SiO2 + CaO = CaSiO3, 3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3
กรดออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่เป็นเบสหรือแอมโฟเทอริกให้เกลือ:
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O, SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O
กรดออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับเกลือพื้นฐานให้เกลือปานกลาง
กรดออกไซด์ ทำปฏิกิริยากับเกลือปกติ ให้ เกลือกรด:
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2.
คุณสมบัติของแอมโฟเทอริกออกไซด์
ไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกับแอมโฟเทอริกออกไซด์มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก:
Zn(OH)2 = Zn2+ + 2OH-, H2ZnO2 = 2H+ + ZnO22-
แอมโฟเทอริกออกไซด์ไม่ละลายในอินพุต
แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นเบสหรือกรดให้เกลือ:
Al2O3 + K2O = 2KAlO2, Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3
แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดหรือด่างให้เกลือ:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O, ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
คุณสมบัติของออกไซด์
ออกไซด์เป็นสารเคมีที่ซับซ้อน สารประกอบทางเคมีองค์ประกอบที่เรียบง่ายด้วยออกซิเจน พวกเขาคือ เกิดเกลือและ ไม่สร้างเกลือ. ในกรณีนี้การขึ้นรูปเกลือมี 3 ประเภท: หลัก(จากคำว่า "รากฐาน") กรดและ แอมโฟเทอริก.
ตัวอย่างของออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ได้แก่ NO (ไนตริกออกไซด์) - is ก๊าซไม่มีสี,ไม่มีกลิ่น เกิดขึ้นในช่วงพายุฝนฟ้าคะนองในชั้นบรรยากาศ CO (คาร์บอนมอนอกไซด์) เป็นก๊าซไร้กลิ่นที่เกิดจากการเผาไหม้ถ่านหิน เขามักจะเรียกว่า คาร์บอนมอนอกไซด์. มีออกไซด์อื่นที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ตอนนี้เรามาดูออกไซด์ที่สร้างเกลือแต่ละชนิดให้ละเอียดยิ่งขึ้น
ออกไซด์พื้นฐาน
ออกไซด์พื้นฐาน- เป็นสารเคมีที่ซับซ้อนซึ่งเกี่ยวข้องกับออกไซด์ที่สร้างเกลือโดยปฏิกิริยาเคมีกับกรดหรือกรดออกไซด์ และไม่ทำปฏิกิริยากับเบสหรือออกไซด์พื้นฐาน ตัวอย่างเช่นสิ่งหลักคือ:
K 2 O (โพแทสเซียมออกไซด์), CaO (แคลเซียมออกไซด์), FeO (เหล็กออกไซด์ 2 วาเลนต์)
พิจารณา คุณสมบัติทางเคมีออกไซด์โดยตัวอย่าง
1. ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ:
- ปฏิสัมพันธ์กับน้ำให้เกิดเป็นเบส (หรือด่าง)
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (ปฏิกิริยาการตกตะกอนที่รู้จักกันดีในกรณีนี้ จำนวนมากความร้อน!)
2. ปฏิกิริยากับกรด:
- ปฏิกิริยากับกรดทำให้เกิดเกลือและน้ำ (สารละลายเกลือในน้ำ)
CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (คริสตัลของสารนี้ CaSO 4 เป็นที่รู้จักสำหรับทุกคนภายใต้ชื่อ "ยิปซั่ม")
3. ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์: การเกิดเกลือ
CaO + CO 2 → CaCO 3 (สารนี้เป็นที่รู้จักสำหรับทุกคน - ชอล์กธรรมดา!)
กรดออกไซด์
กรดออกไซด์- เป็นสารเคมีที่ซับซ้อนซึ่งเกี่ยวข้องกับออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือเมื่อทำปฏิกิริยาทางเคมีกับเบสหรือออกไซด์พื้นฐาน และไม่ทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์
ตัวอย่างของกรดออกไซด์ ได้แก่
CO 2 (คาร์บอนไดออกไซด์ที่รู้จักกันดี), P 2 O 5 - ฟอสฟอรัสออกไซด์ (เกิดจากการเผาไหม้ของฟอสฟอรัสขาวในอากาศ), SO 3 - ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ - สารนี้ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก
ปฏิกิริยาเคมีกับน้ำ
CO 2 +H 2 O→ H 2 CO 3 เป็นสาร - กรดคาร์บอนิก - หนึ่งในกรดอ่อน ๆ มันถูกเติมลงในน้ำอัดลมเพื่อหา "ฟอง" ของก๊าซ เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น ความสามารถในการละลายของก๊าซในน้ำจะลดลง และส่วนเกินจะออกมาในรูปของฟองอากาศ
ปฏิกิริยากับด่าง (เบส):
CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- สารที่ได้ (เกลือ) ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในระบบเศรษฐกิจ ชื่อของมัน - โซดาแอชหรือโซดาซักผ้า - ยอดเยี่ยม ผงซักฟอกสำหรับกระทะเผา ไขมัน เผา ฉันไม่แนะนำให้ทำงานด้วยมือเปล่า!
ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน:
CO 2 + MgO → MgCO 3 - ได้รับเกลือ - แมกนีเซียมคาร์บอเนต - เรียกอีกอย่างว่า "เกลือขม"
แอมโฟเทอริกออกไซด์
แอมโฟเทอริกออกไซด์- เป็นสารเคมีที่ซับซ้อนซึ่งเกี่ยวข้องกับออกไซด์ซึ่งก่อตัวเป็นเกลือระหว่างปฏิกิริยาเคมีกับกรด (หรือ กรดออกไซด์) และฐาน (หรือ ออกไซด์พื้นฐาน). การใช้คำว่า "amphoteric" ที่พบบ่อยที่สุดในกรณีของเราหมายถึง ออกไซด์ของโลหะ.
ตัวอย่าง แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นไปได้:
ZnO - ซิงค์ออกไซด์ (ผงสีขาวมักใช้ในยาสำหรับการผลิตมาสก์และครีม), Al 2 O 3 - อะลูมิเนียมออกไซด์ (เรียกอีกอย่างว่า "อลูมินา")
คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกออกไซด์มีเอกลักษณ์เฉพาะที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาเคมีที่สอดคล้องกับทั้งเบสและกรด ตัวอย่างเช่น:
ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์:
ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - สารที่ได้คือสารละลายของเกลือ "สังกะสีคาร์บอเนต" ในน้ำ
ปฏิกิริยากับเบส:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - สารที่ได้คือเกลือคู่ของโซเดียมและสังกะสี
ได้รับออกไซด์
ได้รับออกไซด์ผลิตออกมาในรูปแบบต่างๆ นี้สามารถทางกายภาพและ โดยวิธีทางเคมี. โดยมากที่สุด ด้วยวิธีง่ายๆคือปฏิกิริยาทางเคมีของธาตุอย่างง่ายกับออกซิเจน ตัวอย่างเช่น ผลของกระบวนการเผาไหม้หรือหนึ่งในผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาเคมีนี้คือ ออกไซด์. ตัวอย่างเช่นถ้าแท่งเหล็กร้อนแดงและไม่เพียง แต่เหล็ก (คุณสามารถใช้สังกะสี Zn, ดีบุก Sn, ตะกั่ว Pb, ทองแดง Cu - โดยทั่วไปสิ่งที่อยู่ในมือ) วางในขวดที่มีออกซิเจน ปฏิกิริยาออกซิเดชันทางเคมีของเหล็กจะเกิดขึ้นพร้อมกับแสงวาบและประกายไฟ ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะเป็นผงเหล็กออกไซด์สีดำ FeO:
2Fe+O 2 → 2FeO
ปฏิกิริยาเคมีที่คล้ายคลึงกันโดยสิ้นเชิงกับโลหะและอโลหะอื่นๆ สังกะสีเผาผลาญออกซิเจนให้กลายเป็นซิงค์ออกไซด์
2Zn+O 2 → 2ZnO
การเผาไหม้ของถ่านหินนั้นมาพร้อมกับการก่อตัวของออกไซด์สองตัวในคราวเดียว: คาร์บอนมอนอกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์
2C+O 2 → 2CO - การก่อตัวของคาร์บอนมอนอกไซด์
C + O 2 → CO 2 - การก่อตัวของคาร์บอนไดออกไซด์ ก๊าซนี้จะเกิดขึ้นหากมีออกซิเจนเพียงพอ กล่าวคือ ไม่ว่าในกรณีใด ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นก่อนด้วยการก่อตัวของคาร์บอนมอนอกไซด์ จากนั้นคาร์บอนมอนอกไซด์จะถูกออกซิไดซ์และเปลี่ยนเป็นคาร์บอนไดออกไซด์
ได้รับออกไซด์สามารถทำได้ด้วยวิธีอื่น - โดยปฏิกิริยาเคมีของการสลายตัว ตัวอย่างเช่น เพื่อให้ได้เหล็กออกไซด์หรืออะลูมิเนียมออกไซด์ จำเป็นต้องจุดไฟที่ฐานที่สอดคล้องกันของโลหะเหล่านี้:
เฟ(OH) 2 → เฟO+H 2 O
อะลูมิเนียมออกไซด์ที่เป็นของแข็ง - คอรันดัมแร่ 
เหล็ก (III) ออกไซด์ พื้นผิวของดาวอังคารมีสีแดงอมส้มเนื่องจากมีธาตุเหล็ก (III) ออกไซด์อยู่ในดิน อะลูมิเนียมออกไซด์ที่เป็นของแข็ง - คอรันดัม 
2Al(OH) 3 → อัล 2 O 3 + 3H 2 O,
เช่นเดียวกับการสลายตัวของกรดแต่ละชนิด:
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - การสลายตัว กรดคาร์บอนิก
H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - การสลายตัวของกรดกำมะถัน
ได้รับออกไซด์สามารถทำจากเกลือโลหะที่มีความร้อนสูง:
CaCO 3 → CaO + CO 2 - แคลเซียมออกไซด์ (หรือปูนขาว) และคาร์บอนไดออกไซด์ได้จากการเผาชอล์ก
2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - ในปฏิกิริยาการสลายตัวนี้ จะได้รับออกไซด์สองตัวในคราวเดียว: copper CuO (สีดำ) และไนโตรเจน NO 2 (เรียกอีกอย่างว่าก๊าซสีน้ำตาลเนื่องจากมีสีน้ำตาลจริงๆ) .
อีกวิธีหนึ่งที่สามารถรับออกไซด์ได้คือผ่านปฏิกิริยารีดอกซ์
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
S + 2H 2 SO 4 (conc.) → 3SO 2 + 2H 2 O
คลอรีนออกไซด์
ClO2 โมเลกุล 
โมเลกุล Cl 2 O 7 
ไนตรัสออกไซด์ N 2 O 
ไนตรัสแอนไฮไดรด์ N 2 O 3 
ไนตริกแอนไฮไดรด์ N 2 O 5 
ก๊าซสีน้ำตาล NO 2 ต่อไปนี้เป็นที่รู้จักกัน คลอรีนออกไซด์: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 . ทั้งหมดยกเว้น Cl 2 O 7 มีสีเหลืองหรือสีส้มและไม่เสถียรโดยเฉพาะ ClO 2 , Cl 2 O 6 . ทั้งหมด คลอรีนออกไซด์ระเบิดและเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงมาก
ทำปฏิกิริยากับน้ำทำให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนและคลอรีน:
ดังนั้น Cl 2 O - กรดคลอรีนออกไซด์กรดไฮโปคลอรัส
Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - กรดไฮโปคลอรัส
ClO2 - กรดคลอรีนออกไซด์กรดไฮโปคลอรัสและกรดไฮโปคลอรัสเนื่องจากในปฏิกิริยาเคมีกับน้ำจะเกิดกรดสองชนิดนี้พร้อมกัน:
ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3
Cl 2 O 6 - ด้วย กรดคลอรีนออกไซด์กรดคลอริกและเปอร์คลอริก:
Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4
และสุดท้าย Cl 2 O 7 - ของเหลวไม่มีสี - กรดคลอรีนออกไซด์กรดเปอร์คลอริก:
Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4
ไนโตรเจนออกไซด์
ไนโตรเจนเป็นก๊าซที่สร้างสารประกอบ 5 ชนิดที่มีออกซิเจน - 5 ไนโตรเจนออกไซด์. กล่าวคือ:
น 2 โอ - ไนโตรเจนเฮไมออกไซด์. เรียกอีกชื่อหนึ่งว่าในการแพทย์ภายใต้ชื่อ แก๊สหัวเราะหรือ ไนตรัสออกไซด์- ไม่มีสี รสหวานและน่ารับประทานเมื่อติดแก๊ส
-ไม่- ไนโตรเจนมอนอกไซด์ก๊าซไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ไม่มีรส
- ยังไม่มี 2 โอ 3 - ไนตรัสแอนไฮไดรด์- สารผลึกไม่มีสี
- เบอร์ 2 - ไนโตรเจนไดออกไซด์. ชื่ออื่นของมันคือ ก๊าซสีน้ำตาล- แก๊สมีสีน้ำตาลจริงๆ
- ยังไม่มี 2 โอ 5 - ไนตริกแอนไฮไดรด์- ของเหลวสีน้ำเงินเดือดที่อุณหภูมิ 3.5 0 C
ในบรรดาสารประกอบไนโตรเจนที่อยู่ในรายการเหล่านี้ NO - ไนโตรเจนมอนอกไซด์และ NO 2 - ไนโตรเจนไดออกไซด์เป็นที่สนใจมากที่สุดในอุตสาหกรรม ไนโตรเจนมอนอกไซด์(NO) และ ไนตรัสออกไซด์ N 2 O ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำหรือด่าง (N 2 O 3) เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดกรดไนตรัส HNO 2 ที่อ่อนและไม่เสถียร ซึ่งจะค่อยๆ เปลี่ยนเป็นกรดในอากาศที่เสถียรกว่า สารเคมีกรดไนตริก พิจารณาบ้าง คุณสมบัติทางเคมีของไนโตรเจนออกไซด์:
ปฏิกิริยากับน้ำ:
2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 กรดเกิดขึ้นพร้อมกัน: กรดไนตริก HNO3 และกรดไนตรัส
ปฏิกิริยากับด่าง:
2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - เกลือสองชนิดเกิดขึ้น: โซเดียมไนเตรต NaNO 3 (หรือโซเดียมไนเตรต) และโซเดียมไนไตรท์ (เกลือของกรดไนตรัส)
ปฏิกิริยากับเกลือ:
2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - เกลือสองชนิดเกิดขึ้น: โซเดียมไนเตรตและโซเดียมไนไตรต์และปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์
ไนโตรเจนไดออกไซด์ (NO 2) ได้มาจากไนโตรเจนมอนอกไซด์ (NO) โดยใช้ปฏิกิริยาเคมีของสารประกอบกับออกซิเจน:
2NO + O 2 → 2NO 2
เหล็กออกไซด์
เหล็กแบบฟอร์มสอง ออกไซด์: เฟO- เหล็กออกไซด์(2-valent) - ผงสีดำซึ่งได้จากการลดลง เหล็กออกไซด์(3-วาเลนต์) คาร์บอนมอนอกไซด์โดยปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้:
เฟ 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2
ออกไซด์พื้นฐานนี้ทำปฏิกิริยากับกรดได้ง่าย มีคุณสมบัติในการรีดิวซ์และออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วเป็น เหล็กออกไซด์(3-วาเลนท์).
4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3
เหล็กออกไซด์(3-valent) - ผงสีน้ำตาลแดง (เฮมาไทต์) ซึ่งมีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก (สามารถโต้ตอบกับทั้งกรดและด่าง) แต่คุณสมบัติที่เป็นกรดของออกไซด์นี้อ่อนมากจนมักใช้เป็น ออกไซด์พื้นฐาน.
นอกจากนี้ยังมีสิ่งที่เรียกว่า เหล็กออกไซด์ผสมเฟ 3 O 4 . มันเกิดขึ้นระหว่างการเผาไหม้ของเหล็ก, ดำเนินการได้ดี ไฟฟ้าและมี คุณสมบัติของแม่เหล็ก(เรียกว่าแร่เหล็กแม่เหล็กหรือแมกนีไทต์) หากเหล็กไหม้จากปฏิกิริยาการเผาไหม้จะเกิดตะกรันซึ่งประกอบด้วยออกไซด์สองอันในคราวเดียว: เหล็กออกไซด์(III) และ (II) ความจุ
ซัลเฟอร์ออกไซด์
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO2 ซัลเฟอร์ออกไซด์ SO 2 - หรือ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์อ้างถึง กรดออกไซด์แต่ไม่เกิดกรดแม้ว่าจะละลายได้ดีในน้ำ - ซัลเฟอร์ออกไซด์ 40 ลิตรในน้ำ 1 ลิตร (เพื่อความสะดวกในการรวบรวม สมการเคมีสารละลายนี้เรียกว่ากรดซัลฟิวริก)
ภายใต้สถานการณ์ปกติ เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุนและหายใจไม่ออกของกำมะถันไหม้ ที่อุณหภูมิเพียง -10 0 C ก็สามารถถ่ายโอนไปยังสถานะของเหลวได้
ในที่ที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา -วาเนเดียมออกไซด์ (V 2 O 5) ซัลเฟอร์ออกไซด์รับออกซิเจนและกลายเป็น ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์
2SO 2 + O 2 → 2SO 3
ละลายในน้ำ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์- ซัลเฟอร์ออกไซด์ SO 2 - ออกซิไดซ์ช้ามากซึ่งเป็นผลมาจากการที่สารละลายจะเปลี่ยนเป็นกรดซัลฟิวริก
ถ้า ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ผ่านสารละลายอัลคาไลเช่นโซเดียมไฮดรอกไซด์จากนั้นจึงเกิดโซเดียมซัลไฟต์ (หรือไฮโดรซัลไฟต์ - ขึ้นอยู่กับปริมาณอัลคาไลและซัลเฟอร์ไดออกไซด์)
NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เอาไปเกิน
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
ถ้าซัลเฟอร์ไดออกไซด์ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำแล้วทำไมสารละลายในน้ำของมันจึงทำปฏิกิริยาเป็นกรด! ใช่ มันไม่ทำปฏิกิริยา แต่มันออกซิไดซ์ตัวเองในน้ำ เพิ่มออกซิเจนให้กับตัวเอง และปรากฎว่าอะตอมไฮโดรเจนอิสระสะสมอยู่ในน้ำ ซึ่งทำให้เกิดปฏิกิริยาเป็นกรด (คุณสามารถตรวจสอบได้ด้วยตัวบ่งชี้บางอย่าง!)
ออกไซด์สารที่ซับซ้อนเรียกว่าองค์ประกอบของโมเลกุลซึ่งรวมถึงอะตอมออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน - 2 และองค์ประกอบอื่น ๆ
สามารถรับได้โดยปฏิสัมพันธ์โดยตรงของออกซิเจนกับองค์ประกอบอื่นหรือโดยอ้อม (ตัวอย่างเช่นโดยการสลายตัวของเกลือ, เบส, กรด) ภายใต้สภาวะปกติ ออกไซด์จะอยู่ในสถานะของแข็ง ของเหลว และก๊าซ สารประกอบประเภทนี้พบได้บ่อยในธรรมชาติ ออกไซด์มีอยู่ใน เปลือกโลก. สนิม ทราย น้ำ คาร์บอนไดออกไซด์ เป็นออกไซด์
เป็นรูปเกลือและไม่ขึ้นเกลือ
ออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือ- ออกไซด์เหล่านี้เป็นเกลือที่เกิดจากปฏิกิริยาเคมี. เหล่านี้คือออกไซด์ของโลหะและอโลหะ ซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดกรดที่สอดคล้องกัน และเมื่อทำปฏิกิริยากับเบส เกลือที่เป็นกรดและเกลือปกติที่สอดคล้องกัน ตัวอย่างเช่น,คอปเปอร์ออกไซด์ (CuO) เป็นออกไซด์ที่สร้างเกลือเพราะตัวอย่างเช่นเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เกลือจะเกิดขึ้น:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O
จากปฏิกิริยาเคมีสามารถรับเกลืออื่น ๆ ได้:
CuO + SO 3 → CuSO 4
ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือเรียกว่าออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ตัวอย่างคือ CO, N 2 O, NO
ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือมี 3 ประเภท: พื้นฐาน (จากคำว่า «
ฐาน »
) เป็นกรดและแอมโฟเทอริก
ออกไซด์พื้นฐานเรียกว่าโลหะออกไซด์ดังกล่าวซึ่งสอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่อยู่ในชั้นของเบส ออกไซด์พื้นฐาน ได้แก่ Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO เป็นต้น
คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน
1. ออกไซด์พื้นฐานที่ละลายน้ำได้จะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างเบส:
นา 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. ทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์สร้างเกลือที่สอดคล้องกัน
นา 2 O + SO 3 → นา 2 SO 4
3. ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
4. ทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .
หากองค์ประกอบที่สองในองค์ประกอบของออกไซด์เป็นอโลหะหรือโลหะที่มีความจุสูงกว่า (มักจะแสดงตั้งแต่ IV ถึง VII) ออกไซด์ดังกล่าวจะเป็นกรด กรดออกไซด์ (แอซิดแอนไฮไดรด์) เป็นออกไซด์ที่สอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่อยู่ในกลุ่มกรด ตัวอย่างเช่น CO 2 SO 3 P 2 O 5 N 2 O 3 Cl 2 O 5 Mn 2 O 7 เป็นต้น กรดออกไซด์ละลายในน้ำและด่าง เกิดเป็นเกลือและน้ำ
คุณสมบัติทางเคมีของกรดออกไซด์
1. ทำปฏิกิริยากับน้ำ เกิดกรด:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
แต่ไม่ใช่กรดออกไซด์ทั้งหมดที่ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับน้ำ (SiO 2 และอื่นๆ)
2. ทำปฏิกิริยากับออกไซด์เพื่อสร้างเกลือ:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. ทำปฏิกิริยากับด่าง สร้างเกลือและน้ำ:
CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
ส่วนหนึ่ง แอมโฟเทอริกออกไซด์รวมถึงองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติ amphoteric Amphotericity เป็นที่เข้าใจกันว่าความสามารถของสารประกอบในการแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรดและด่างขึ้นอยู่กับสภาวะตัวอย่างเช่น ซิงค์ออกไซด์ ZnO สามารถเป็นได้ทั้งเบสและกรด (Zn(OH) 2 และ H 2 ZnO 2) Amphotericity แสดงออกในความจริงที่ว่าแอมโฟเทอริกออกไซด์แสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรดทั้งนี้ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข
คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกออกไซด์
1. ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. ทำปฏิกิริยากับด่างที่เป็นของแข็ง (ในระหว่างการหลอมรวม) ซึ่งเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของเกลือ - โซเดียมซิงค์และน้ำ:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
เมื่อซิงค์ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล (NaOH เดียวกัน) ปฏิกิริยาอื่นจะเกิดขึ้น:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => นา 2
หมายเลขพิกัด - ลักษณะที่กำหนดจำนวนอนุภาคที่ใกล้ที่สุด: อะตอมหรือไอออนในโมเลกุลหรือคริสตัล โลหะแอมโฟเทอริกแต่ละตัวมีหมายเลขประสานงานของตัวเอง สำหรับ Be และ Zn มันคือ 4; For และ Al คือ 4 หรือ 6; สำหรับ และ Cr คือ 6 หรือ (น้อยมาก) 4;
แอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะไม่ละลายในน้ำและไม่ทำปฏิกิริยากับมัน
คุณมีคำถามใด ๆ หรือไม่? ต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับออกไซด์หรือไม่?
เพื่อรับความช่วยเหลือจากติวเตอร์ -.
บทเรียนแรก ฟรี!
blog.site ที่คัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา
นอกจากนี้เรายังแนะนำ
กำลังโหลด...