Kalkogenai. Pristatymas tema "Siera, selenas, telūras". Selenas, telūras, polonis ir jų junginiai

Selenas gamtoje nėra plačiai paplitęs. Seleno kiekis žemės plutoje yra. Jo junginiai randami kaip priemaišos natūraliuose sieros junginiuose su metalais ir. Todėl selenas gaunamas iš atliekų, susidarančių gaminant sieros rūgštį, elektrolitinio vario rafinavimo ir kai kurių kitų procesų metu.

Telūras yra vienas iš retų elementų: jo kiekis žemės plutoje yra tik .

Laisvoje būsenoje selenas, kaip ir siera, sudaro keletą alotropinių modifikacijų, iš kurių žinomiausios yra amorfinis selenas, kuris yra raudonai rudi milteliai, ir pilkasis selenas, formuojantis trapius metalo blizgesio kristalus.

Telūras taip pat žinomas kaip amorfinė modifikacija ir šviesiai pilki kristalai su metaliniu blizgesiu.

Selenas yra tipiškas puslaidininkis (žr. § 190). Svarbi jo, kaip puslaidininkio, savybė yra staigus elektros laidumo padidėjimas apšviečiant. Ties seleno riba su metaliniu laidininku susidaro barjerinis sluoksnis – grandinės atkarpa, galinti praleisti elektros srovę tik viena kryptimi. Dėl šių savybių selenas naudojamas puslaidininkių technologijoje lygintuvams ir fotoelementams su barjeriniu sluoksniu gaminti. Telūras taip pat yra puslaidininkis, tačiau jo naudojimas yra labiau ribotas. Kai kurių metalų selenidai ir teluridai taip pat turi puslaidininkių savybių ir yra naudojami elektronikoje. Mažais kiekiais telūras naudojamas kaip švino legiravimo priedas, pagerinantis jo mechanines savybes.

Vandenilio selenidas ir vandenilio teluridas yra bespalvės dujos, turinčios bjaurų kvapą. Jų vandeniniai tirpalai yra rūgštys, kurių disociacijos konstantos yra šiek tiek didesnės už vandenilio sulfido disociacijos konstantą.

Chemiškai vandenilio selenidas ir vandenilio teluridas yra labai panašūs į vandenilio sulfidą. Kaip ir vandenilio sulfidas, jie turi labai redukuojančių savybių. Kaitinant, jie abu suyra. Tuo pačiu metu jis yra mažiau stabilus nei: kaip ir vandenilio halogenidų serijoje, perėjimo metu molekulių stiprumas mažėja. Vandenilio selenido ir vandenilio telūrido druskos – selenidai ir teluridai – savo tirpumu vandenyje ir rūgštyse yra panašios į sulfidus. Stipriomis rūgštimis veikiant selenidus ir teluridus, galima gauti vandenilio selenidą ir vandenilio telūridą.

Deginant seleną ir telūrą ore arba deguonyje, susidaro dioksidai ir, kurie normaliomis sąlygomis yra kietos būsenos ir yra seleno ir telūro rūgščių anhidridai.

Skirtingai nuo sieros dioksido ir pasižymi daugiausia oksidacinėmis savybėmis, lengvai atsigauna į laisvą seleną ir telūrą, pavyzdžiui:

Veikiant stiprioms oksiduojančioms medžiagoms, seleno ir telūro dioksidai gali virsti atitinkamai seleno ir telūro rūgštimis.

ELEMENTAI VI A pogrupiai

(O, S, Se, Te, Po)

bendrosios charakteristikos

Deguonis

Siera

Selenas ir telūras

Bendrosios elementų charakteristikos

VI A pogrupis PS apima elementus: deguonį, sierą, seleną, telūrą ir polonis. Sierai, selenui, telūrui ir poloniui naudojamas įprastas pavadinimas - chalkogenai. Deguonis, siera, selenas ir telūras yra nemetalai, o polonis yra metalas. Polonis yra radioaktyvus elementas, gamtoje susidaro nedideli kiekiai radžio radioaktyvaus skilimo metu, todėl jo cheminės savybės mažai ištirtos.

1 lentelė

Pagrindinės chalkogenų savybės

Charakteristikos	APIE	S	Se	Tie
Atomo spindulys, nm	0,066	0,104	0,117	0,136
Jonų spindulys E 2-, nm	0,140	0,184	0,198	0,221
Jonizacijos potencialas, eV	13,62	10,36	9,75	9,01
Elektronų afinitetas, eV	1,47	2,08	2,02	1,96
Elektronegatyvumas (pagal Paulingą)	3,44	2,58	2,55	2,10
Ryšio entalpija, kJ/mol E –E E = E	- 146 - 494	- 265 - 421	- 192 - 272	- 218 - 126
Lydymosi temperatūra, °С
Virimo temperatūra, °C	- 183
Tankis, g/cm3	1,43 (skystas)	2,07	4,80	6,33
Kiekis žemės plutoje, % (masė)	49,13	0,003	1,4 10 -5	1 10 -7
Natūralių izotopų masės skaičius	16, 17, 18	32, 33, 34, 35	74, 76, 77, 78, 80, 82	120, 122, 123, 124, 125, 126 128, 130
Sumavimo būsena str. stabiliausios alotropinės formos sąlygos. spalva	bespalvės dujos	Kristalas. geltona medžiaga	Kristalas. pilkoji medžiaga	Kristalas. sidabriškai balta medžiaga
Kristalinė ląstelė	Molekulinė televizijoje. forma	molekulinis	molekulinis	molekulinis
Molekulių sudėtis	Apie 2	S8	Se ∞	Te ∞

Pagal išorinio elektroninio sluoksnio sandarą nagrinėjami elementai priklauso p-elementams. Iš šešių išoriniame sluoksnyje esančių elektronų du yra nesuporuoti, o tai lemia jų dviejų valentiškumą. Sieros, seleno, telūro ir polonio atomams sužadintoje būsenoje nesuporuotų elektronų skaičius gali būti 4 ir 6. Tai yra, šie elementai gali būti keturi – ir šešiavalentys. Visi elementai turi dideles elektronegatyvumo vertes, o deguonies EO yra antras po fluoro. Todėl junginiuose jie eksponuoja meną. oksidacija -2, -1, 0. Sieros, seleno ir telūro atomų jonizacijos potencialai yra maži, o šių elementų junginiuose su halogenais oksidacijos laipsniai yra +4 ir +6. Deguonis turi teigiamą oksidacijos būseną fluoro junginiuose ir ozone.

Atomai gali sudaryti molekules su dviguba jungtimi O 2, ... ir susijungti į grandines E - E - ... - E -, kurios gali egzistuoti tiek paprastose, tiek sudėtingose ​​medžiagose. Cheminiu aktyvumu ir oksidaciniu gebėjimu chalkogenai yra prastesni už halogenus. Tai rodo faktas, kad gamtoje deguonis ir siera egzistuoja ne tik surištoje, bet ir laisvoje būsenoje. Mažesnį chalkogenų aktyvumą daugiausia lemia stipresnis ryšys tarp molekulių. Apskritai, chalkogenai yra tarp labai reaktyvių medžiagų, kurių aktyvumas smarkiai didėja didėjant temperatūrai. Alotropinės modifikacijos žinomos visoms šio pogrupio medžiagoms. Siera ir deguonis praktiškai nepraleidžia elektros srovės (dielektrikai), selenas ir telūras yra puslaidininkiai.

Pereinant nuo deguonies prie telūro, mažėja elementų polinkis sudaryti dvigubus ryšius su mažais atomais (C, N, O). Didelių atomų nesugebėjimas sudaryti π-jungčių su deguonimi ypač akivaizdus telūro atveju. Taigi telūre nėra rūgšties molekulių H 2 TeO 3 ir H 2 TeO 4 (meta formų), taip pat TeO 2 molekulių. Telūro dioksidas egzistuoja tik polimero pavidalu, kuriame visi deguonies atomai jungiasi: Te - O - Te. Telūro rūgštis, priešingai nei sieros ir seleno rūgštis, pasitaiko tik orto pavidalu – H 6 TeO 6, kur, kaip ir TeO 2, Te atomai su O atomais yra sujungti tik σ-ryšiais.

Cheminės deguonies savybės skiriasi nuo sieros, seleno ir telūro. Priešingai, sieros, seleno ir telūro savybėse yra daug bendro. Judant per grupę iš viršaus į apačią, reikėtų atkreipti dėmesį į rūgštinių ir redukuojančių savybių padidėjimą junginiuose su vandeniliu H 2 E; oksiduojančių savybių padidėjimas panašių junginių serijoje (H 2 EO 4, EO 2); vandenilio chalkogenų ir deguonies rūgščių druskų terminio stabilumo sumažėjimas.

VIA pogrupio nemetalų elementų chemija

VIA pogrupio elementai yra nemetalai, išskyrus Po.

Deguonis labai skiriasi nuo kitų pogrupio elementų ir atlieka ypatingą vaidmenį chemijoje. Todėl deguonies chemija akcentuojama atskiroje paskaitoje.

Siera yra svarbiausia tarp kitų elementų. Sieros chemija yra labai plati, nes siera sudaro daugybę įvairių junginių. Jo junginiai plačiai naudojami chemijos praktikoje ir įvairiose pramonės šakose. Aptariant VIA pogrupio nemetalus, didžiausias dėmesys bus skiriamas sieros chemijai.

Pagrindinės paskaitoje sprendžiamos problemos

Bendrosios VIA pogrupio nemetalų charakteristikos. Natūralūs junginiai Siera

Paprasta medžiaga Sieros junginiai

Vandenilio sulfidas, sulfidai, polisulfidai

Sieros dioksidas. Sulfitai

Sieros trioksidas

Sieros rūgštis. oksidacinės savybės. sulfatai

Kiti sieros junginiai

selenas, telūras

Paprastos medžiagos Seleno ir telūro junginiai

Selenidai ir teluridai

Se ir Te junginiai oksidacijos būsenoje (+4)

Seleno ir telūro rūgštys. oksidacinės savybės.

				VIA pogrupio elementai
					bendrosios charakteristikos
						P-elementai priklauso VIA pogrupiui: rūgštis-
					gentis O, siera S, selenas Se, telūras Te, polonis Po.
									Bendroji valentinių elektronų formulė
									sostai - ns 2 np 4 .
			deguonies
						Deguonis, siera, selenas ir telūras yra nemetalai.
					Jie dažnai grupuojami pagal bendrinį pavadinimą „chalkogenai“,
					o tai reiškia „rūdų formavimąsi“. Tikrai daug
					metalai gamtoje randami oksidų ir sulfidų pavidalu;
					sulfidinėse rūdose				nedideliais kiekiais su
					yra selenidų ir telūridų.
						Polonis yra labai retas radioaktyvus elementas, kuris
					kuris yra metalas.
			molibdenas
						Norėdami sukurti stabilų aštuonių elektronų
					kalkogeno atomams trūksta tik dviejų elektro
					naujas Minimali oksidacijos būsena (–2) yra
			volframas		atsparus visiems elementams. Būtent toks oksidacijos laipsnis
					elementai rodomi natūraliuose junginiuose - gerai-
					šonai, sulfidai, selenidai ir teluridai.
						Eksponuojami visi VIA pogrupio elementai, išskyrus O
			Seaborgium		teigiamos oksidacijos būsenos +6 ir +4. Dauguma-
					aukščiausia deguonies oksidacijos laipsnis yra +2, jis rodo
	tik kartu su F.

Būdingiausios S, Se, Te oksidacijos būsenos yra

xia: (–2), 0, +4, +6, deguoniui: (–2), (–1), 0.

Pereinant iš S į Te, aukščiausios oksidacijos būsenos stabilumas yra +6

mažėja, o +4 oksidacijos būsenos stabilumas didėja.

Se, Te, Po, - stabiliausia oksidacijos būsena yra +4.

Kai kurios ViB elementų atomų charakteristikos – pogrupiai

		Giminaitis	Pirmoji energija
		elektrootri-	jonizacija,
		vertė	kJ/mol
		(pagal apklausą)
				skaičiaus padidėjimas
				sosto sluoksniai;
				atomo dydžio padidėjimas;
				energijos sumažėjimas io-
				elektros sumažėjimas
				vertybes

Kaip matyti iš aukščiau pateiktų duomenų , deguonis labai skiriasi nuo kitų pogrupio elementų didelė jonizacijos energijos vertė, ma-

didelis atomo orbitos spindulys ir didelis elektronegatyvumas, tik F turi didesnį elektronegatyvumą.

Deguonis, kuris atlieka labai ypatingą vaidmenį chemijoje, buvo laikomas nuo

protingai. Tarp kitų VIA grupės elementų siera yra svarbiausia.

			Siera sudaro labai daug įvairių
			skirtingi ryšiai. Jo junginiai žinomi beveik iš visų
			mi elementai, išskyrus Au, Pt, I ir ineruotas dujas. Kro-
			me iš plačiai paplitusių junginių S galiose
	3s2 3p4
			oksidacija (–2), +4, +6, kaip taisyklė, yra žinomos,
			stabilūs junginiai oksidacijos būsenose: +1 (S2 O), +2

(SF2, SCl2), +3 (S2O3, H2S2O4). Sieros junginių įvairovę patvirtina ir tai, kad žinoma tik apie 20 deguonies turinčių rūgščių S.

Ryšio tarp S atomų stiprumas pasirodo proporcingas

jungia S su kitais nemetalais: O, H, Cl, todėl S pasižymi

įskaitant labai įprastą mineralinį piritą FeS2 ir politionines rūgštis (pvz., H2 S4 O6 ) Taigi sieros chemija yra gana plati.

Svarbiausi pramonėje naudojami sieros junginiai

Pramonėje ir laboratorijoje plačiausiai naudojamas sieros junginys yra sieros rūgštis. Pasaulinė paslaugų gamybos apimtis

rūgšties yra 136 milijonai tonų. (jokia kita rūgštis tokiais dideliais kiekiais nepasigamina). Įprasti junginiai apima

ar sieros rūgštis – sulfatai, taip pat sieros rūgšties druskos – sulfitai.

natūralūs sulfidai naudojami svarbiausiems spalvotiesiems metalams gauti

talai: Cu, Zn, Pb, Ni, Co ir kt. Kiti įprasti sieros junginiai yra: hidrosulfido rūgštis H2S, sieros di- ir trioksidai: SO2

ir SO3, tiosulfatas Na2S2O3; rūgštys: disulfuro (pirosieros) H2 S2 O7, perokso-

kodisulfatas H2S2O8 ir peroksodisulfatai (persulfatai): Na2S2O8 ir

(NH4)2S2O8.

Siera gamtoje

arbata paprastos medžiagos pavidalu, formuojant didelius požeminius telkinius,

o sulfidų ir sulfatų mineralų pavidalu , taip pat junginių pavidalu,

kurios yra anglies ir naftos priemaišos. Dėl to gaunama anglis ir nafta

tų organinių medžiagų skilimo, o siera yra gyvūnų ir augalų dalis

kūno baltymai. Todėl deginant anglį ir naftą susidaro sieros oksidai,

teršia aplinką.

Natūralūs sieros junginiai

Ryžiai. Piritas FeS2 yra pagrindinis mineralas, naudojamas sieros rūgščiai gaminti.

gimtoji siera;

sulfidiniai mineralai:

FeS2 – piritas arba geležies piritas

FeCuS2 – chalkopiritas (vario kvant

FeAsS – arsenopiritas

PbS – galeno arba švino blizgesys

ZnS – sfaleritas arba cinko mišinys

HgS – cinabaras

Cu2 S- chalkocito arba vario blizgesys

Ag2 S - argentito arba sidabro blizgesys

MoS2 – molibdenitas

Sb2 S3 – stibnito arba stibio blizgesys

As4 S4 - realgaras;

sulfatai:

Na2SO4. 10 H2 O – mirabilitas

CaSO4. 2H2 O - gipsas

CaSO4 – anhidritas

BaSObaritas arba sunkusis sparnas

SrSO4 yra celestinas.

Ryžiai. Gipsas CaSO4. 2H2O

paprasta medžiaga

Paprastoje medžiagoje sieros atomai yra sujungti su dviem gretimais.

Stabiliausia yra struktūra, susidedanti iš aštuonių sieros atomų,

sujungtas į gofruotą žiedą, primenantį karūną. Yra keletas sieros modifikacijų: rombinė siera, monoklininė ir plastinė siera. Įprastoje temperatūroje siera yra geltonų trapių kristalų pavidalu.

rombo formos (-S), sudarytos iš

joninės molekulės S8 . Kita modifikacija – monoklininė siera (-S) taip pat susideda iš aštuonių narių žiedų, tačiau skiriasi vieta

S8 molekulių išsidėstymas kristale. Kai dis-

tirpstantys sieros žiedai suplyšę. Tuo pačiu metu mo-

gali susidaryti susivėlę siūlai, kurie

Ryžiai. Siera

padarykite lydalą klampų, su toliau

Kylant temperatūrai, polimero grandinės gali suirti ir sumažėti klampumas. Staigiai aušinant išlydytą medžiagą, susidaro plastikinė siera

sieros ir susideda iš susipynusių grandinių. Laikui bėgant (per kelias dienas) ji virsta rombine siera.

Siera užverda 445o C temperatūroje. Sieros garuose susidaro pusiausvyra:

450 o C	650 o C	900 o C	1500 o C
S 8  S 6	 S 4	 S 2	 S

S2 molekulių struktūra panaši į O2.

Sierą galima oksiduoti (dažniausiai iki SO2) ir redukuoti

atnaujinta į S(-2). Esant įprastoms temperatūroms, beveik visos reakcijos, kuriose dalyvauja kieta siera, yra slopinamos; vyksta tik reakcijos su fluoru, chloru ir gyvsidabriu.

Ši reakcija naudojama mažiausiems išsiliejusio gyvsidabrio lašeliams surišti.

Skysta ir garinė siera yra labai reaktyvios . Sieros garai degina Zn, Fe, Cu. Pravažiuojant H 2 susidaro per išsilydžiusios sieros

H 2 S. Reakcijoje su vandeniliu ir metalais siera veikia kaip oksidatorius

Siera gali būti lengvai oksiduojama veikiant halogenams.

ir deguonies. Kaitinant ore, siera dega mėlyna liepsna, oksiduodama

iki SO2.

S + O2 = SO2

Siera oksiduojama koncentruotomis sieros ir azoto rūgštimis:

S + 2H2SO4 (konc.) = 3SO2 + 2H2O,

S + 6HNO3 (konc.) = H2 SO4 + 6 NO2 + 2H2 O

Karštuose šarmų tirpaluose siera neproporcinga.

3S + 6 NaOH = 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O.

Kai siera reaguoja su amonio sulfido tirpalu, geltonai raudona polisulfido jonai(–S–S–)n arba Sn 2– .

Kaitinant sierą sulfito tirpalu, gaunamas tiosulfatas ir

kaitinant cianido-tiocianato tirpalu:

S + Na 2 SO3 = Na2 S2 O3, S + KCN = KSCN

Kalio tiocianatas arba tiocianatas naudojamas analitiniam Fe3+ jonų aptikimui:

3+ + SCN – = 2+ + H2O

Gautas kompleksinis junginys yra kraujo raudonumo spalvos,

net esant mažai hidratuotų Fe3+ jonų koncentracijai

Kasmet pasaulyje išgaunama apie 33 mln. tonų vietinės sieros. Pagrindinis išgautos sieros kiekis perdirbamas į sieros rūgštį ir panaudojamas

naudojamas gumos pramonėje gumos vulkanizavimui. Įpilkite sieros

jungiasi su dvigubomis gumos makromolekulių jungtimis, sudarydamos disulfidinius tiltelius

ki -S- S-, taip juos tarsi „susiuva“, o tai suteikia gumai tvirtumo ir elastingumo. Kai į gumą patenka daug sieros, ebo-

nit, kuri yra gera izoliacinė medžiaga, naudojama elektrotechnikoje. Siera taip pat naudojama farmacijoje odos tepalams gaminti, o žemės ūkyje – augalų kenkėjams naikinti.

Sieros junginiai

Vandenilio sulfidas, sulfidai, polisulfidai

Sieros vandenilio H 2 S natūraliai yra sieros mineraliniuose vandenyse,

yra vulkaninėse ir gamtinėse dujose, susidariusiose irstant baltajai

kov kūnai.

Vandenilio sulfidas yra bespalvės dujos, turinčios supuvusio kiaušinio kvapą ir yra labai toksiškos.

Jis mažai tirpsta vandenyje, kambario temperatūroje trys tūriai dujinio H2 S ištirpsta viename tūryje vandens. H 2 S koncentracija sočiame vandenyje

nom tirpalas yra ~ 0,1 mol/l . Ištirpus vandenyje, susidaro

hidrosulfido rūgštis, kuri yra viena iš silpniausių rūgščių:

		H2 S  H+ + HS – , K1 = 6. 10 –8 ,
		HS -  H+ + S 2–,								K2 = 1,10 –14
Vykdytojas:											Yra žinoma daug natūralių sulfidų (žr. sulfidinių mineralų sąrašą). Daugelio sunkiųjų spalvotųjų metalų (Cu, Zn, Pb, Ni, Co, Cd, Mo) sulfidai yra yra pramoniniu požiūriu svarbios rūdos. Jie paverčiami oksidais degant ore, pvz. 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2 tada oksidai dažniausiai redukuojami anglimi: ZnO + C = Zn + CO Kartais oksidai ištirpinami veikiant rūgštimi, o tada tirpalas elektrolizuojamas, kad būtų sumažintas metalas. Šarminių ir šarminių žemių metalų sulfidai yra praktiškai chemiškai joniniai junginiai. Kitų metalų sulfidai – privalumas venų kovalentiniai junginiai, kaip taisyklė, ne stechiometrinės sudėties. Daugelis nemetalų taip pat sudaro kovalentinius sulfidus: B, C, Si, Ge, P, As, Sb. Gamtiniai sulfidai As ir Sb yra žinomi. Šarminių ir šarminių žemių metalų sulfidai, taip pat sulfidai amonio pašaras gerai tirpsta vandenyje, likusieji sulfidai netirpūs rimai. Jie yra išskirti iš tirpalų būdingos spalvos nuosėdų pavidalu, pavyzdžiui, Pb(NO3 )2 + Na2 S = PbS (t.) + 2 NaNO3 Ši reakcija naudojama H2S ir S2– aptikti tirpale. Kai kuriuos vandenyje netirpius sulfidus gali ištirpinti rūgštys, nes susidaro labai silpna ir laki vandenilio sieros rūgštis. natūrali rūgštis, pvz. NiS + H2SO4 = H2S + NiSO4 Sulfidai gali būti ištirpinti rūgštyse: FeS, NiS, CoS, MnS, ZnS. Metalų sulfidai ir PR reikšmės Sulfidai Nuosėdų spalva PR vertė 5 . 10–18 1 . 10–24 2 . 10–25 2 . 10–27 6 . 10–36 4 . 10–53 Ruda 2 . 10–27 2 . 10–28 2 . 10–10 2 . 10–24 Sulfidai, pasižymintys labai maža tirpumo produkto verte, negali ištirpti rūgštyse, susidarant H2S. sulfidai netirpsta plyšiuose: CuS, PbS, Ag2 S, HgS, SnS, Bi2 S3, Sb2 S3, Sb2 S5, CdS, As2 S3, As2 S5, SnS2. Jei sulfido tirpimo reakcija dėl H2S susidarymo neįmanoma, tada jis gali būti perkeltas į tirpalą veikiant koncentruotai azoto rūgščiai lizdai arba aqua regia. CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O Sulfido anijonas S 2 – yra stiprus protonų akceptorius (os- naujovė, pasak Brønstedo). Štai kodėl labai tirpūs sulfidai

Deguonies pogrupį sudaro penki elementai: deguonis, siera, selenas, telūras ir polonis (radioaktyvus metalas). Tai yra D.I. Mendelejevo periodinės sistemos VI grupės p-elementai. Jie turi grupės pavadinimą - chalcogens, o tai reiškia "sudarančios rūdos".

Deguonies pogrupio elementų savybės

Savybės				Tie	Ro
1. Užsakymo numeris
2. Valentiniai elektronai	2 s 2 2p 4	Z s 2 3r 4	4 s 2 4r 4	5s 2 5p 4	6s 2 6p 4
3. Energija Atomo jonizacija, eV	13,62	10,36	9,75	9,01	8,43
4. Giminaitis elektronegatyvumas	3,50		2,48	2,01	1,76
5. Oksidacijos būsena junginiai	1, -2,	2, +2, +4, +6	4, +6	4, +6	2, +2
6. Atomo spindulys, nm	0,066	0,104	0,117 0,137		0,164

Kalkogeno atomai turi tą pačią išorinio energijos lygio struktūrą - ns 2 nr 4 . Tai paaiškina jų cheminių savybių panašumą. Visų kalkogenų junginiuose su vandeniliu ir metalais oksidacijos laipsnis yra -2, o junginiuose su deguonimi ir kitais aktyviais nemetalais, paprastai +4 ir +6. Deguoniui, taip pat fluorui, oksidacijos būsena, lygi grupės skaičiui, nėra būdinga. Jo oksidacijos laipsnis paprastai yra -2, o kartu su fluoru - +2. Tokios oksidacijos būsenų reikšmės kyla iš elektroninės chalkogenų struktūros

Deguonies atomas turi du nesuporuotus elektronus 2p polygyje. Jo elektronų negalima atskirti, nes išoriniame (antrame) lygyje nėra d-polygio, tai yra, nėra laisvų orbitų. Todėl deguonies valentingumas visada lygus dviem, o oksidacijos būsena -2 ir +2 (pavyzdžiui, H 2 O ir OF 2). Tai yra tos pačios sieros atomo valencijos ir oksidacijos būsenos nesužadintos būsenos. Pereinant į sužadinimo būseną (kuri vyksta tiekiant energiją, pavyzdžiui, kaitinant), sieros atome 3 R- ir tada 3s elektronai (rodomi rodyklėmis). Nesuporuotų elektronų skaičius ir atitinkamai valentingumas pirmuoju atveju yra keturi (pavyzdžiui, SO 2), o antruoju - šeši (pavyzdžiui, SO 3). Akivaizdu, kad net 2, 4, 6 valencijos būdingos sieros analogams – selenui, telūrui ir poloniui, o jų oksidacijos laipsniai gali būti lygūs –2, +2, +4 ir +6.

Atsakingi deguonies pogrupio elementų vandenilio junginiai formulė H2R (R - elemento simbolis): H 2 O, H 2 S, H2S e, H 2 Te. Jie skambinayra vandenilio chalcidai. Ištirpę vandenyje jie susidarorūgštys. Šių rūgščių stiprumas didėja didėjant elemento atominis skaičius, kuris paaiškinamas energijos sumažėjimu ryšiai junginių serijoje H 2 R . Vanduo disocijuoja į H + ir O jonus H - , yra amfoterinis elektrolitas.

siera, selenas ir telūras sudaro tokias pačias junginių formas su tokio tipo deguonimi R O 2 ir R Apie 3-. Jie atitinka H2 tipo rūgštis R O 3 ir H 2 R Apie 4-. Didėjant elemento eilės skaičiui, šių rūgščių stiprumas mažėja.vaet. Visi jie pasižymi oksidacinėmis savybėmis ir tipo rūgštimis H2R Maždaug 3 taip pat yra atkuriamieji.

Paprastų medžiagų savybės natūraliai keičiasi: didėjantbranduolio krūvis, nemetaliniai susilpnėja, o metaliniai didėja. savybių. Taigi, deguonis ir telūras yra nemetalai, tačiau pastarasis turimetalo blizgesio ir laidi elektrai.