Kelios dešimtys tūkstančių svarbiausių cheminių medžiagų tvirtai įsiliejo į mūsų gyvenimą, drabužius ir avalynę, aprūpindamos mūsų organizmą naudingais elementais, suteikdamos optimalias gyvenimo sąlygas. Aliejai, šarmai, rūgštys, dujos, mineralinės trąšos, dažai, plastikai – tik maža dalis gaminių, sukurtų cheminių elementų pagrindu.

Nežinau?

Ryte pabudę nusiplauname veidą ir išsivalome dantis. Muilas, dantų pasta, šampūnas, losjonai, kremai – chemijos pagrindu sukurti produktai. Užviriname arbatą, į stiklinę įmerkiame gabalėlį citrinos – ir stebime, kaip skystis šviesėja. Prieš mūsų akis vyksta cheminė reakcija – kelių produktų rūgščių ir šarmų sąveika. Vonios kambarys ir virtuvė - kiekviena savaip yra namo ar buto mini laboratorija, kurioje kažkas yra laikomas inde ar buteliuke. Kokios medžiagos, iš etiketės atpažįstame jų pavadinimą: druska, soda, baltumas ir kt.

Ypač daug cheminių procesų virtuvėje vyksta gaminimo laikotarpiu. Keptuvės ir keptuvės čia sėkmingai pakeičia kolbas ir retortas, o kiekvienas į jas siunčiamas naujas produktas atlieka savo atskirą cheminę reakciją, sąveikaudamas su ten esančia kompozicija. Toliau žmogus, naudodamas savo paruoštus patiekalus, paleidžia maisto virškinimo mechanizmą. Tai taip pat yra Ir taip yra visame kame. Visas mūsų gyvenimas yra nulemtas elementų iš Mendelejevo periodinės lentelės.

atviras stalas

Iš pradžių Dmitrijaus Ivanovičiaus sukurta lentelė susideda iš 63 elementų. Būtent tiek jų tuo metu buvo atidaryta. Mokslininkas suprato, kad suskirstė toli gražu ne pilną elementų, egzistavusių ir įvairiais metais atrastų jo pirmtakų gamtoje, sąrašą. Ir jis pasirodė teisus. Po daugiau nei šimto metų jo lentelę jau sudarė 103 elementai, 2000-ųjų pradžioje - iš 109, o atradimai tęsiasi. Viso pasaulio mokslininkai sunkiai apskaičiuoja naujus elementus, remdamiesi Rusijos mokslininko sukurta lentele.

Mendelejevo periodinis dėsnis yra chemijos pagrindas. Šių ar tų elementų atomų tarpusavio sąveika gamtoje sukūrė pagrindines medžiagas. Tai, savo ruožtu, yra anksčiau nežinomi ir sudėtingesni jų dariniai. Visi šiandien egzistuojančių medžiagų pavadinimai kilę iš elementų, kurie cheminių reakcijų metu užmezgė ryšį vienas su kitu. Medžiagų molekulės atspindi šių elementų sudėtį jose, taip pat atomų skaičių.

Kiekvienas elementas turi savo raidės simbolį

Periodinėje lentelėje elementų pavadinimai pateikiami tiek tiesiogine, tiek simboline prasme. Vienus ištariame, kitus naudojame rašydami formules. Atskirai užrašykite medžiagų pavadinimus ir pažiūrėkite į keletą jų simbolių. Rodoma, iš kokių elementų produktas susideda, kiek vienos ar kitos sudedamosios dalies atomų cheminės reakcijos procese galėtų susintetinti kiekviena konkreti medžiaga. Viskas yra gana paprasta ir aišku, nes yra simbolių.

Simbolinės elementų išraiškos pagrindas buvo pradinė ir dažniausiai viena iš vėlesnių raidžių iš lotyniško elemento pavadinimo. Šią sistemą XIX amžiaus pradžioje pasiūlė švedų chemikas Berzelius. Viena raidė šiandien išreiškia dviejų dešimčių elementų pavadinimus. Likusi dalis yra dviejų raidžių. Tokių pavadinimų pavyzdžiai: varis – Cu (cuprum), geležis – Fe (ferrum), magnis – Mg (magnis) ir pan. Medžiagų pavadinime pateikiami tam tikrų elementų reakcijos produktai, o formulėse - jų simbolinė serija.

Produktas yra saugus ir nelabai

Aplink mus yra daug daugiau chemijos, nei paprastas žmogus gali įsivaizduoti. Profesionaliai neužimant mokslo, vis tiek tenka su tuo susidurti kasdieniame gyvenime. Viskas, kas yra ant mūsų stalo, yra sudaryta iš cheminių elementų. Netgi žmogaus kūnas susideda iš dešimčių cheminių medžiagų.

Gamtoje egzistuojančių cheminių medžiagų pavadinimus galima suskirstyti į dvi grupes: naudojamas kasdieniame gyvenime ar ne. Sudėtingos ir pavojingos druskos, rūgštys, eterio junginiai yra labai specifiniai ir naudojami tik profesinėje veikloje. Juos naudojant reikia atsargiai ir tiksliai, o kai kuriais atvejais – specialaus leidimo. Kasdieniame gyvenime būtinos medžiagos yra mažiau nekenksmingos, tačiau netinkamas jų naudojimas gali sukelti rimtų pasekmių. Iš to galime daryti išvadą, kad nekenksmingos chemijos nėra. Išanalizuosime pagrindines medžiagas, su kuriomis siejama žmogaus gyvybė.

Biopolimeras kaip statybinė kūno medžiaga

Pagrindinis esminis organizmo komponentas yra baltymai – polimeras, susidedantis iš aminorūgščių ir vandens. Jis atsakingas už ląstelių, hormonų ir imuninės sistemos, raumenų masės, kaulų, raiščių, vidaus organų formavimąsi. Žmogaus kūnas susideda iš daugiau nei vieno milijardo ląstelių ir kiekvienai jų reikia baltymų arba, kaip dar vadinama, baltymų. Remdamiesi tuo, kas išdėstyta pirmiau, pateikite medžiagų, kurios yra labiau būtinos gyvam organizmui, pavadinimus. Kūno pagrindas yra ląstelė, ląstelės pagrindas yra baltymai. Kito neduodama. Baltymų trūkumas, taip pat jo perteklius sutrikdo visas gyvybines organizmo funkcijas.

Konstruojant baltymus dalyvauja makromolekulių kūrimo peptidiniais ryšiais tvarka. Jie, savo ruožtu, atsiranda dėl medžiagų COOH - karboksilo ir NH 2 - amino grupių sąveikos. Garsiausias iš baltymų yra kolagenas. Jis priklauso fibrilinių baltymų klasei. Pats pirmasis, kurio struktūra buvo nustatyta, yra insulinas. Net ir žmogui, nutolusiam nuo chemijos, šie vardai daug ką pasako. Tačiau ne visi žino, kad šios medžiagos yra baltymai.

Nepakeičiamos aminorūgštys

Baltymų ląstelė susideda iš aminorūgščių – medžiagų, kurios molekulių struktūroje turi šoninę grandinę, pavadinimas. Jas sudaro: C – anglis, N – azotas, O – deguonis ir H – vandenilis. Iš dvidešimties standartinių aminorūgščių devynios į ląsteles patenka tik su maistu. Likusią dalį organizmas sintetina įvairių junginių sąveikos procese. Su amžiumi ar esant ligoms, devynių nepakeičiamų aminorūgščių sąrašas gerokai plečiasi ir pasipildo sąlyginai nepakeičiamomis.

Iš viso žinoma daugiau nei penki šimtai skirtingų aminorūgščių. Jie klasifikuojami įvairiais būdais, iš kurių vienas skirsto į dvi grupes: proteinogeninius ir neproteinogeninius. Kai kurie iš jų atlieka nepakeičiamą vaidmenį organizmo veikloje, nesusiję su baltymų susidarymu. Šių grupių organinių medžiagų pavadinimai, kurie yra pagrindiniai: glutamatas, glicinas, karnitinas. Pastarasis yra lipidų pernešėjas visame kūne.

Riebalai: ir paprasti, ir sunkūs

Visas į riebalus panašias medžiagas organizme esame įpratę vadinti lipidais arba riebalais. Pagrindinė jų fizinė savybė yra netirpumas vandenyje. Tačiau sąveikaujant su kitomis medžiagomis, tokiomis kaip benzenas, alkoholis, chloroformas ir kt., šie organiniai junginiai gana lengvai skyla. Pagrindinis riebalų cheminis skirtumas yra panašios savybės, bet skirtinga struktūra. Gyvo organizmo gyvenime šios medžiagos yra atsakingos už jo energiją. Taigi vienas gramas lipidų gali išskirti apie keturiasdešimt kJ.

Daugybė medžiagų, įtrauktų į riebalų molekules, neleidžia jų patogiai ir prieinamai klasifikuoti. Pagrindinis dalykas, kuris juos vienija, yra požiūris į hidrolizės procesą. Šiuo atžvilgiu riebalai yra muilinami ir nemuilinami. Pirmąją grupę sudarančių medžiagų pavadinimai skirstomi į paprastus ir sudėtingus lipidus. Paprasta apima kai kurias vaško rūšis, choresterolio esterius. Antrasis – sfingolipidai, fosfolipidai ir nemažai kitų medžiagų.

Angliavandeniai kaip trečioji maistinių medžiagų rūšis

Trečiasis pagrindinių gyvos ląstelės maistinių medžiagų tipas, kartu su baltymais ir riebalais, yra angliavandeniai. Tai organiniai junginiai, susidedantys iš H (vandenilio), O (deguonies) ir C (anglies). o jų funkcijos panašios į riebalų. Jie taip pat yra kūno energijos šaltiniai, tačiau, skirtingai nei lipidai, daugiausia patenka su augalinės kilmės maistu. Išimtis yra pienas.

Angliavandeniai skirstomi į polisacharidus, monosacharidus ir oligosacharidus. Vieni netirpsta vandenyje, kiti veikia priešingai. Toliau pateikiami netirpių medžiagų pavadinimai. Tai apima tokius sudėtingus angliavandenius iš polisacharidų grupės kaip krakmolas ir celiuliozė. Jų skilimas į paprastesnes medžiagas vyksta veikiant virškinimo sistemos išskiriamoms sultims.

Kitų dviejų grupių naudingos medžiagos yra uogose ir vaisiuose vandenyje tirpių cukrų pavidalu, kuriuos organizmas puikiai pasisavina. Oligosacharidai – laktozė ir sacharozė, monosacharidai – fruktozė ir gliukozė.

gliukozė ir skaidulos

Medžiagų pavadinimai, tokie kaip gliukozė ir skaidulos, yra įprasti kasdieniame gyvenime. Abu yra angliavandeniai. Vienas iš monosacharidų, esančių bet kurio gyvo organizmo kraujyje ir augalų sultyse. Antrasis – iš polisacharidų, atsakingų už virškinimo procesą, kitose funkcijose ląsteliena naudojama retai, tačiau ji taip pat yra nepakeičiama medžiaga. Jų struktūra ir sintezė yra gana sudėtingi. Tačiau pakanka, kad žmogus žinotų pagrindines kūno gyvenimo funkcijas, kad nebūtų apleisti jų naudojimas.

Gliukozė aprūpina ląsteles tokia medžiaga kaip vynuogių cukrus, kuri suteikia energijos jų ritmiškam, nenutrūkstamam funkcionavimui. Apie 70 procentų gliukozės į ląsteles patenka su maistu, likusius trisdešimt – organizmas pasigamina pats. Žmogaus smegenims labai reikia maistinės gliukozės, nes šis organas pats nesugeba susintetinti gliukozės. Meduje jo yra didžiausias kiekis.

Ne toks paprastas askorbas

Nuo vaikystės visiems pažįstamas vitamino C šaltinis yra sudėtinga cheminė medžiaga, susidedanti iš vandenilio ir deguonies atomų. Jų sąveika su kitais elementais netgi gali sukelti druskų susidarymą – pakanka pakeisti tik vieną atomą junginyje. Tokiu atveju pasikeis medžiagos pavadinimas ir klasė. Eksperimentai, atlikti su askorbo rūgštimi, atskleidė jos nepakeičiamas savybes žmogaus odos atkūrimo funkcijai.

Be to, stiprina odos imuninę sistemą, padeda atsispirti neigiamam atmosferos poveikiui. Pasižymi senėjimą stabdančiomis, balinančiomis savybėmis, stabdo senėjimą, neutralizuoja laisvuosius radikalus. Sudėtyje yra citrusinių vaisių, paprikų, vaistinių žolelių, braškių. Apie šimtą miligramų askorbo rūgšties – optimalios paros dozės – galima gauti su erškėtuogėmis, šaltalankiais, kiviais.

Mus supančios medžiagos

Esame įsitikinę, kad visas mūsų gyvenimas yra chemija, nes pats žmogus visiškai susideda iš jos elementų. Maistas, avalynė ir drabužiai, higienos prekės – tik maža dalis to, kur kasdieniame gyvenime sutinkame mokslo vaisius. Mes žinome daugelio elementų paskirtį ir naudojame juos savo naudai. Retame name nerasite nei boro rūgšties, nei gesintų kalkių, kaip mes vadiname, nei mokslui žinomo kalcio hidroksido. Vario sulfatą plačiai naudoja žmogus – vario sulfatą. Medžiagos pavadinimas kilęs iš pagrindinio jos komponento pavadinimo.

Natrio bikarbonatas yra įprasta soda kasdieniame gyvenime. Ši nauja rūgštis yra acto rūgštis. Ir taip su bet kokia ar gyvūnine kilme. Visi jie sudaryti iš cheminių elementų junginių. Toli gražu ne kiekvienas gali paaiškinti savo molekulinę sandarą, užtenka žinoti medžiagos pavadinimą, paskirtį ir teisingai ją naudoti.

Atgal į priekį

Dėmesio! Skaidrės peržiūra skirta tik informaciniams tikslams ir gali neatspindėti visos pristatymo apimties. Jei jus domina šis darbas, atsisiųskite pilną versiją.

Tikslas: parodyti glaudų chemijos ryšį su mūsų kasdieniu gyvenimu.

Įranga: multimedijos projektorius; trijų rūšių muilas - buitinis, tualetinis, skystas; dviejų rūšių skalbimo milteliai - medvilniniams ir vilnoniams audiniams; fenolftaleinas; soda; acto rūgšties tirpalas; citrinos rūgštis kristalinė; miltai; vanduo; mėgintuvėliai; cheminiai stiklai; glaistymo peilis.

RENGINIO EIGA

(2 skaidrė)

Mokytojas. Pradžioje buvo žodis. Ir žodis buvo Dievas. Septynias dienas ir naktis kūrėjas kūrė materialų pasaulį, kurį sudaro materija. O medžiaga yra CHEMIJOS mokslo tyrimo objektas.

(3 skaidrė)

– Taigi, žavėkimės šiuo dievišku mokslu kartu ir pasirūpinkime, kad visa mūsų aplinka būtų chemikalai. O tu ir aš, mūsų kūnas ir net mūsų jausmai taip pat yra chemija.
Pradėkime nuo pat pradžių. Čia gimsta kūdikis. (4 skaidrė) Su pirmuoju jo verksmu išsiplečia plaučiai, kūdikis pirmą kartą įkvėpia. Ir šis procesas mus lydi visą gyvenimą.

Klausimai publikai:

Kokių dujų mums reikia? (Deguonis)

Kaip vadinasi medžiaga, pernešanti deguonį? (hemoglobinas)

Pasigrožėkime šia nuostabia molekule kartu. (5 skaidrė) Deguonis, prisijungęs prie hemoglobino viduryje esančio geležies jono, kaip vežime, keliauja į visus mūsų kūno organus. Mūsų audiniai prisipildo gyvybę teikiančio deguonies, kurio dėka vyksta oksidacijos procesai.

- O dabar dar akimirka. Sakykite, ar patyrėte stresą? tikrai! Manau, kad stresas daugeliui pažįstamas.

Klausimas publikai:

– Ar žinote, koks hormonas tokiu atveju gaminamas? (Adrenalinas)

- Ar šiandien jauteisi nervingas?

- Žinoma, mokykloje neapsieisite be jaudulio! Ir vėl jus užplūsta adrenalinas. (6 skaidrė) Išmintinga gamta sukūrė adrenaliną veiksmui. Todėl, kai išsiskiria adrenalinas, žmogui reikia aktyviai judėti, bėgioti, šokinėti, mojuoti rankomis. Ką mes dabar darysime. Atsikėlėme. Iškėlėme rankas, aktyviai spaudžiame rankas. Tuo pat metu trypkime kojomis.

- Šauniai padirbėta! Visas susikaupęs adrenalinas suveikė.

– Pasirodo, atsparumas stresui priklauso nuo baltymo, prie kurio prisirišęs adrenalinas. Jei baltymo molekulė didelė, žmogus atsparus stresui, jei maža – atsparumas stresui mažas. Pasigrožėkime nuostabia baltymo molekulės struktūra. (7 skaidrė) Pasigrožėkime išmintinga gamta, kuri sukūrė tokį grožį.

Klausimas publikai:

Kas lemia baltymo struktūrą? Kur šifruojama paveldima informacija? (DNR)

– Žinoma, DNR molekulėje. Pažvelkime į DNR struktūrą. (8 skaidrė) Pažiūrėk, koks grožis! Kairėje yra vaizdas iš viršaus, dešinėje - dviguba spiralė, susidedanti iš dviejų vienas kitą papildančių gijų. Nenuostabu, kad jie taip pavadinti, viena grandinė komplimentuoja kitą. Pilnas DNR pavadinimas yra dezoksiribonukleino rūgštis. Skamba kaip daina!

Padarykime minties eksperimentą – eikime į savo namus. Mes visada laukiami namuose.

Klausimas publikai:

- Kas tave pirmas pasitinka prie durų? Kokie jūsų jausmai šiuo klausimu?

- Nuostabu! Visų mūsų namuose laukia mamos ir tėčiai, seneliai, katės ir šunys, žiurkėnai ir papūgos. Ir mes džiaugiamės juos sutikę. (9 skaidrė)

– Dabar įsivaizduokite – prieš jus yra lėkštė virtinių, pagardintų grietine. Arba ant stalo rūko pyragas su rausva plutele. Namas alsuoja nuostabiu aromatu. Jūs nešate norimą gabalėlį prie burnos. ka patiri?
Nebūtum patyręs visos šios palaimos, jei organizme nebūtų susidaręs džiaugsmo hormonas serotoninas. Pasigrožėkite progos herojumi! (10 skaidrė) Gerai! Išspręskime tai čia ir dabar. Ne, deja, šiuo metu rankoje nelaikysite didelio pyrago gabalo. Jūs neglostykite savo mylimo augintinio. Padarysime lengviau – prisimink vaikystę. Kiekvienas iš mūsų, vaikystėje, karštai šypsodavomės ir juokdavomės apie 360 ​​kartų per dieną. Šypsokis, rask džiaugsmo iškilimus veide šalia skruostikaulių. Energingai jas patrinkite pirštų galiukais. Pažvelkite į savo kaimynus kairėje ir dešinėje, suteikite jiems šypseną! Taip gaminamas serotoninas!

Taigi, mes namie. Pirmiausia aplankysime namų laboratoriją, vadinamą vonia. (11 skaidrė) Nusiplauname rankas, tuo pačiu negaišdami laiko įjungiame skalbimo mašiną. Kokį muilą rinktis? Kokia pudra? Eksperimentui atlikti reikalingi penki chemikai. Jomis patikrinsime trijų rūšių muilo – skalbinių, tualetinio, skysčio ir dviejų rūšių miltelių – šarmines savybes vilnai ir medvilniniams audiniams. (Penkiuose mėgintuvėliuose yra minėtų ploviklių mėginiai. Į kiekvieną pilama po kelis mililitrus vandens, suplakama. Tada į tirpalus įlašinamas lašelis fenolftaleino tirpalo, stebimas tamsiai raudonos spalvos dažymosi intensyvumas ir daromos išvados.)

Išvados. Ryškiausia spalva skalbinių muilo tirpale, terpė yra stipriai šarminė, todėl šį muilą būtina naudoti stipriai nešvariems skalbiniams plauti. Tualetinis muilo tirpalas pakeitė ir indikatoriaus spalvą – juo plauname nešvarias rankas ir kūną. Tačiau skystas muilas gali būti naudojamas dažnai, nes jo tirpalas nepakeitė indikatoriaus spalvos, terpė yra neutrali.
Labiausiai šarminga aplinka medvilniniams audiniams skirto skalbimo priemonės tirpale, todėl tokio tipo skalbikliu reikėtų skalbti drabužius iš audinių, galinčių atlaikyti agresyvią aplinką. Kitoje miltelių formoje fenolftaleino tirpalas nusidažė tik rausva spalva, tai yra, tinka natūralaus šilko ir vilnonių audinių gaminiams skalbti.

– Einame į virtuvę – pagrindinę namų laboratoriją. Čia vyksta pagrindiniai pasiruošimo sakramentai. Kokia yra pagrindinė namo laboratorija? (12 skaidrė)
Susipažinkite su „Hot Majesty“ – krosnele.

Klausimai publikai:

- Kam skirta lėkštė? Kas jame dega?

– O dabar, prašau, kas nori lentoje užrašyti metano degimo reakciją ir palyginti ją su įrašu ekrane.

– Padarykime išvadas. Metanas reaguoja su deguonimi, išskirdamas anglies dioksidą ir vandens garus. Todėl uždegant degiklius būtina atidaryti langą. Ir kodėl mes pradedame degimo reakciją? Žinoma, mums reikia energijos, išsiskiriančios dėl reakcijos. Todėl reakcija rašoma termochemine forma, lygties +Q pabaigoje, o tai reiškia šilumos išsiskyrimą – reakcija egzoterminė.

– Toliau eilėje yra „Frosty Majesty“ – šaldytuvas.

Klausimas publikai:

Kam skirtas šaldytuvas?

– Jūs teisus, reikia sulėtinti maisto gedimo procesus – oksidacijos ir skilimo reakcijas. Šaldytuvas personifikuoja sunkiausią chemijos skyrių – cheminę kinetiką. Su „Šerkšnia didybe“ elkimės pagarbiai.

– Pereikime prie „Didžybių“ – kabinetų. Ko čia tik nėra - šaukštai, samčiai, puodai, keptuvės, dribsniai, miltai, druska, cukrus, prieskoniai ir dar daugiau skanaus ir įdomaus. Iš trapios tešlos kepsime pyragą ir chemiškai kompetentingai. Kulinarijos knygose tešlai paruošti rekomenduojama dėti actu gesintos sodos.

Klausimas publikai:

– Koks tikslas į tešlą dėti sodos su actu?

– Tiesa, pyragas buvo puikus. Dabar pažiūrėkite į šią reakciją. (Sodos sąveikos su acto rūgštimi demonstravimas). Stebime „virimą“ dėl anglies dioksido išsiskyrimo. Taigi, didžioji dalis anglies dioksido pateko į atmosferą, nebeliko daug dujų bandymui pakelti. Todėl sodos actu negesiname, o į miltus dedame sodos ir sausos kristalinės citrinos rūgšties. Minkykite tešlą pridėdami reikalingų ingredientų.

(Demonstracija. Gilioje stiklinėje sumaišykite sodą, kristalinę citrinų rūgštį, miltus, įpilkite vandens. Stebimas lėtas vešlios tešlos kilimas. Kitoje stiklinėje sumaišykite miltus su vandeniu, ten įpilkite actu gesintos sodos. Tokiu atveju tešla daug mažiau pakyla ir greitai nusistovi.)

– Jūs ir aš įsitikinome, kad pyragaičius irgi reikia ruošti chemiškai kompetentingai. Kepimo metu turi išsiskirti anglies dvideginis – rezultatas purus pyragas, kaip ir pas mus! (13 skaidrė)

„Manau, kad įtikinau jus, kad chemija yra materijos eilėraštis! (14 skaidrė)

Ankstesniame skyriuje buvo pasakyta, kad ne tik vieno cheminio elemento atomai, bet ir skirtingų elementų atomai gali sudaryti ryšius tarpusavyje. Medžiagos, kurias sudaro vieno cheminio elemento atomai, vadinamos paprastomis medžiagomis, o medžiagos, kurias sudaro skirtingų cheminių elementų atomai, vadinamos kompleksinėmis. Kai kurios paprastos medžiagos turi molekulinę struktūrą, t.y. yra sudaryti iš molekulių. Pavyzdžiui, tokios medžiagos kaip deguonis, azotas, vandenilis, fluoras, chloras, bromas ir jodas turi molekulinę struktūrą. Kiekvieną iš šių medžiagų sudaro dviatomės molekulės, todėl jų formules galima užrašyti atitinkamai O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 ir I 2. Kaip matote, paprastos medžiagos gali turėti tą patį pavadinimą su jas formuojančiais elementais. Todėl reikėtų aiškiai atskirti situacijas, kai kalbama apie cheminį elementą, ir kai kalbama apie paprastą medžiagą.

Dažnai paprastos medžiagos turi ne molekulinę, o atominę struktūrą. Tokiose medžiagose atomai gali sudaryti įvairių tipų ryšius tarpusavyje, apie kuriuos bus kalbama šiek tiek vėliau. Šios struktūros medžiagos yra visi metalai, pavyzdžiui, geležis, varis, nikelis, taip pat kai kurie nemetalai – deimantas, silicis, grafitas ir kt. Šioms medžiagoms ne tik cheminio elemento pavadinimas sutampa su jo suformuotos medžiagos pavadinimu, bet ir medžiagos formulė bei cheminio elemento žymėjimas yra identiški. Pavyzdžiui, cheminiai elementai geležis, varis ir silicis, turintys pavadinimus Fe, Cu ir Si, sudaro paprastas medžiagas, kurių formulės yra atitinkamai Fe, Cu ir Si. Taip pat yra nedidelė grupė paprastų medžiagų, susidedančių iš skirtingų atomų, niekaip nesusijusių. Tokios medžiagos yra dujos, kurios dėl itin mažo cheminio aktyvumo vadinamos tauriosiomis. Tai helis (He), neonas (Ne), argonas (Ar), kriptonas (Kr), ksenonas (Xe), radonas (Rn).

Kadangi yra žinoma tik apie 500 paprastų medžiagų, logiškai išplaukia, kad daugeliui cheminių elementų būdingas reiškinys, vadinamas alotropija.

Allotropija yra reiškinys, kai vienas cheminis elementas gali sudaryti kelias paprastas medžiagas. Skirtingos cheminės medžiagos, kurias sudaro vienas cheminis elementas, vadinamos alotropinėmis modifikacijomis arba alotropais.

Taigi, pavyzdžiui, cheminis elementas deguonis gali sudaryti dvi paprastas medžiagas, iš kurių viena turi cheminio elemento pavadinimą - deguonis. Deguonis kaip medžiaga susideda iš dviatominių molekulių, t.y. jo formulė yra O 2 . Būtent šis junginys yra gyvybiškai reikalingo oro dalis. Kitas alotropinis deguonies modifikavimas yra triatominis dujinis ozonas, kurio formulė yra O 3 . Nepaisant to, kad ir ozonas, ir deguonis susidaro dėl to paties cheminio elemento, jų cheminė elgsena labai skiriasi: reakcijose su tomis pačiomis medžiagomis ozonas yra daug aktyvesnis nei deguonis. Be to, šios medžiagos skiriasi viena nuo kitos fizinėmis savybėmis, bent jau dėl to, kad ozono molekulinė masė yra 1,5 karto didesnė nei deguonies. Tai lemia tai, kad jo tankis dujinėje būsenoje taip pat yra 1,5 karto didesnis.

Daugelis cheminių elementų linkę formuoti alotropines modifikacijas, kurios skiriasi viena nuo kitos kristalinės gardelės struktūrinėmis savybėmis. Taigi, pavyzdžiui, 5 paveiksle galite matyti deimanto ir grafito kristalinių gardelių fragmentų, kurie yra alotropinės anglies modifikacijos, schemas.

5 pav. Deimanto (a) ir grafito (b) kristalinių gardelių fragmentai

Be to, anglis taip pat gali turėti molekulinę struktūrą: tokia struktūra pastebima tokio tipo medžiagose kaip fullerenai. Tokio tipo medžiagas sudaro sferinės anglies molekulės. 6 paveiksle parodyti 3D c60 fullereno molekulės ir futbolo kamuolio modeliai palyginimui. Atkreipkite dėmesį į jų įdomų panašumą.

6 pav. C60 fullereno molekulė (a) ir futbolo kamuolys (b)

Junginiai yra medžiagos, sudarytos iš skirtingų elementų atomų. Jos, kaip ir paprastos medžiagos, gali turėti molekulinę ir nemolekulinę struktūrą. Sudėtingų medžiagų nemolekulinė struktūra gali būti įvairesnė nei paprastų. Bet kokios sudėtingos cheminės medžiagos gali būti gaunamos tiesiogine paprastų medžiagų sąveika arba jų sąveikos viena su kita seka. Svarbu žinoti vieną faktą, ty tai, kad sudėtingų medžiagų savybės, tiek fizinės, tiek cheminės, labai skiriasi nuo paprastų medžiagų, iš kurių jos yra gautos, savybių. Pavyzdžiui, valgomoji druska, kuri turi NaCl forumą ir yra bespalviai skaidrūs kristalai, gali būti gaunama reaguojant natriui, kuris yra metalams būdingų savybių (blizgesys ir elektrinis laidumas) su chloru Cl 2, geltonai žaliomis dujomis. .

Sieros rūgštis H 2 SO 4 gali susidaryti iš paprastų medžiagų – vandenilio H 2 , sieros S ir deguonies O 2 . Vandenilis yra lengvesnės už orą dujos, kurios sudaro sprogius mišinius su oru, siera yra geltona kieta medžiaga, kuri gali degti, o deguonis yra šiek tiek sunkesnės už orą dujos, kuriose gali degti daugelis medžiagų. Sieros rūgštis, kurią galima gauti iš šių paprastų medžiagų, yra sunkus aliejinis skystis, pasižymintis stipriomis vandenį šalinančiomis savybėmis, dėl kurių suanglėja daug organinės kilmės medžiagų.

Akivaizdu, kad be atskirų cheminių medžiagų yra ir jų mišinių. Iš esmės tai yra įvairių medžiagų mišiniai, sudarantys mus supantį pasaulį: metalų lydiniai, maistas, gėrimai, įvairios medžiagos, sudarančios mus supančius objektus.

Pavyzdžiui, orą, kuriuo kvėpuojame, daugiausia sudaro azotas N 2 (78%), mums gyvybiškai svarbus deguonis (21%), o likęs 1% yra kitų dujų (anglies dioksido, inertinių dujų ir kt.) priemaišos.

Medžiagų mišiniai skirstomi į vienarūšius ir nevienalyčius. Homogeniški mišiniai yra tie mišiniai, kurie neturi fazių ribų. Homogeniški mišiniai – tai alkoholio ir vandens mišinys, metalų lydiniai, druskos ir cukraus tirpalas vandenyje, dujų mišiniai ir kt. Heterogeniniai mišiniai yra tie mišiniai, kurie turi fazių ribą. Šio tipo mišiniai apima smėlio ir vandens mišinį, cukrų ir druską, aliejaus ir vandens mišinį ir kt.

Medžiagos, sudarančios mišinius, vadinamos komponentais.

Paprastų medžiagų mišiniai, skirtingai nei cheminiai junginiai, kuriuos galima gauti iš šių paprastų medžiagų, išlaiko kiekvieno komponento savybes.

Aplinka yra materiali. Medžiaga yra dviejų tipų: substancija ir laukas. Chemijos objektas yra medžiaga (įskaitant įvairių laukų - garso, magnetinio, elektromagnetinio ir kt.) poveikį medžiagai.

Medžiaga - viskas, kas turi ramybės masę (t. y. jai būdingas masės buvimas, kai ji nejuda). Taigi, nors vieno elektrono ramybės masė (nejudančio elektrono masė) yra labai maža - apie 10 -27 g, bet ir vienas elektronas yra substancija.

Medžiaga egzistuoja trijose agregacijos būsenose – dujinėje, skystoje ir kietoje. Yra ir kita materijos būsena – plazma (pavyzdžiui, perkūnijos ir kamuolinio žaibo metu yra plazma), tačiau mokyklos kurse apie plazmos chemiją beveik nekalbama.

Medžiagos gali būti grynos, labai grynos (reikalingos, pavyzdžiui, šviesolaidžiui sukurti), gali turėti pastebimų priemaišų, gali būti mišinių.

Visos medžiagos yra sudarytos iš mažų dalelių, vadinamų atomais. Medžiagos, sudarytos iš to paties tipo atomų(iš vieno elemento atomų), vadinamas paprastu(pavyzdžiui, anglis, deguonis, azotas, sidabras ir kt.). Medžiagos, kuriose yra tarpusavyje sujungtų skirtingų elementų atomų, vadinamos kompleksinėmis.

Jei medžiagoje (pavyzdžiui, ore) yra dvi ar daugiau paprastų medžiagų, o jų atomai nėra tarpusavyje susiję, tai vadinama ne kompleksine, o paprastų medžiagų mišiniu. Paprastų medžiagų yra palyginti nedaug (apie penkis šimtus), o sudėtingų – milžiniškas. Iki šiol žinoma dešimtys milijonų įvairių sudėtingų medžiagų.

Cheminiai virsmai

Medžiagos gali sąveikauti viena su kita, atsiranda naujų medžiagų. Tokios transformacijos vadinamos cheminis. Pavyzdžiui, paprasta medžiaga anglis sąveikauja (chemikai sako - reaguoja) su kita paprasta medžiaga - deguonimi, todėl susidaro sudėtinga medžiaga - anglies dioksidas, kuriame anglies ir deguonies atomai yra tarpusavyje susiję. Tokie vienos medžiagos virsmai kita vadinami cheminiais. Cheminiai virsmai yra cheminės reakcijos. Taigi, kai cukrus kaitinamas ore, sudėtinga saldi medžiaga - sacharozė (iš kurios susideda cukrus) - virsta paprasta medžiaga - anglimi ir sudėtinga medžiaga - vandeniu.

Chemija yra vienos medžiagos virsmo kita mokslas. Chemijos uždavinys – išsiaiškinti, su kokiomis medžiagomis ta ar kita medžiaga gali sąveikauti (reaguoti) tam tikromis sąlygomis, kas tokiu atveju susidaro. Be to, svarbu išsiaiškinti, kokiomis sąlygomis gali vykti tas ar kitas virsmas ir galima gauti norimą medžiagą.

Fizikinės medžiagų savybės

Kiekvienai medžiagai būdingas fizinių ir cheminių savybių derinys. Fizinės savybės yra savybės, kurias galima apibūdinti naudojant fizinius instrumentus.. Pavyzdžiui, naudodamiesi termometru galite nustatyti vandens lydymosi ir virimo taškus. Fizikiniais metodais galima apibūdinti medžiagos gebėjimą pravesti elektros srovę, nustatyti medžiagos tankį, kietumą ir kt. Fizinių procesų metu medžiagų sudėtis išlieka nepakitusi.

Medžiagų fizinės savybės skirstomos į skaičiuojamas (tas, kurias galima apibūdinti naudojant tam tikrus fizikinius prietaisus skaičiumi, pavyzdžiui, nurodančiomis tankį, lydymosi ir virimo temperatūras, tirpumą vandenyje ir kt.) ir nesuskaičiuojamas (toks, kurių negalima apibūdinti skaičius arba labai sunkus, pvz., spalva, kvapas, skonis ir pan.).

Cheminės medžiagų savybės

Cheminės medžiagos savybės yra informacijos apie tai, kokios kitos medžiagos ir kokiomis sąlygomis tam tikra medžiaga dalyvauja cheminėje sąveikoje, visuma.. Svarbiausias chemijos uždavinys – nustatyti chemines medžiagų savybes.

Cheminiuose virsmuose dalyvauja mažiausios medžiagų dalelės – atomai. Cheminių virsmų metu iš kai kurių medžiagų susidaro kitos medžiagos, o pirminės medžiagos išnyksta, o vietoj jų susidaro naujos medžiagos (reakcijos produktai). BET atomai ties visi išsaugomi cheminiai virsmai. Vyksta jų persitvarkymas, cheminių transformacijų metu suardomi seni ryšiai tarp atomų ir atsiranda nauji ryšiai.

Cheminis elementas

Įvairių medžiagų skaičius yra didžiulis (ir kiekviena iš jų turi savo fizinių ir cheminių savybių rinkinį). Mus supančiame materialiame pasaulyje atomų yra palyginti nedaug, skiriasi vienas nuo kito svarbiausiomis savybėmis – apie šimtą. Kiekvienas atomo tipas turi savo cheminį elementą. Cheminis elementas yra atomų, turinčių tokias pačias ar panašias charakteristikas, rinkinys.. Gamtoje randama apie 90 skirtingų cheminių elementų. Iki šiol fizikai išmoko sukurti naujų tipų atomus, kurių Žemėje nėra. Tokie atomai (ir atitinkamai tokie cheminiai elementai) vadinami dirbtiniais (angliškai – žmogaus sukurti elementai). Iki šiol susintetinta daugiau nei dvi dešimtys dirbtinai gautų elementų.

Kiekvienas elementas turi lotynišką pavadinimą ir vienos arba dviejų raidžių simbolį. Cheminėje literatūroje rusų kalba nėra aiškių cheminių elementų simbolių tarimo taisyklių. Vieni tai taria taip: elementą vadina rusiškai (natrio, magnio ir kt. simboliai), kiti – lotyniškomis raidėmis (anglies, fosforo, sieros simboliai), kiti – kaip elemento pavadinimas skamba lotyniškai ( geležis, sidabras, auksas, gyvsidabris). Vandenilio elemento H simbolį įprasta tarti taip pat, kaip ši raidė tariama prancūziškai.

Cheminių elementų ir paprastų medžiagų svarbiausių charakteristikų palyginimas pateiktas žemiau esančioje lentelėje. Vieną elementą gali atitikti kelios paprastos medžiagos (allotropijos reiškinys: anglis, deguonis ir kt.), o gal ir vieną (argonas ir kitos inertinės dujos).

Anotacija: Pasirenkamasis chemijos kursas 9 klasės mokiniams. Mus supančios medžiagos

Pasirenkamasis chemijos kursas 9 klasės mokiniams.

Mus supančios medžiagos.

Viena iš šiuolaikinio švietimo modernizavimo krypčių – perėjimas prie specializuoto ugdymo aukštojoje mokykloje. Priešprofilinio mokymo įvedimas organizuojant pasirenkamuosius kursus yra būtina sąlyga kuriant edukacinę erdvę pagrindinei mokyklai.

Šiame vadove pateikiama pasirenkamojo chemijos kurso „Medžiagos aplink mus“ programa, skirta 9 klasės mokiniams.

Kurso metu pateikiama informacija, leidžianti suprasti mus supančio pasaulio procesus, paliesta informacija apie neįprastas žinomų medžiagų savybes, ekologijos problematiką, chemijos seminaras.

Kursas skirtas plėsti ir gilinti chemijos žinias, ugdyti bendruosius ugdymosi įgūdžius, plėsti akiratį.

Ši programa sukurta pagal bendrą schemą. Aiškinamajame rašte aprašomos kurso ypatybės, nurodomi jo tikslai ir uždaviniai. Pateiktas pamokų planavimas. Suformuluoti reikalavimai studento pasiekimų lygiui baigiant kursą, siūlomas dėstytojui rekomenduojamos literatūros ir multimedijos mokymo priemonių sąrašas. Paraiškoje yra pamokos santraukos, praktinio darbo pavyzdys.

Aiškinamasis raštas.

Kursas yra nesisteminis ir gali būti studijuojamas lygiagrečiai su tradiciniu mokykliniu chemijos kursu (bet kokia programa). Jis pagrįstas žiniomis, įgytomis studijuojant pagrindinį chemijos kursą, ir nereikalauja žinių apie teorinius klausimus, kurie peržengia standartą.

Kurso tikslai:

Mokinių orientavimas tęsti ugdymąsi gamtos mokslų profilio klasėse, chemijos žinių plėtimas ir gilinimas, akiračio plėtimas, aplinkosauginio mąstymo formavimas.

Kurso tikslai:

• Susidomėjimo dalyku ugdymas ir stiprinimas
• Aplinkinio pasaulio chemijos atskleidimas
• Supažindinti mokinius su cheminių medžiagų poveikiu žmogaus organizmui
• Gilina, plečia ir sistemina žinias apie medžiagų sandarą, savybes, naudojimą
• Cheminių prietaisų, indų, medžiagų tvarkymo įgūdžių tobulinimas; sprendžiant eksperimentines problemas
• Formuoti idėją apie profesijas, susijusias su chemija

Įvadas (1 val.). Supažindinkite studentus su šio kurso tikslais ir uždaviniais. Trumpa programos apžvalga.

Paprastos medžiagos. (3 val.)

Deguonis, ozonas, azotas. Gavimas, pritaikymas, cirkuliacija gamtoje, biologinis vaidmuo. Anglis, jos alotropinės modifikacijos: deimantas, grafitas, fullerenai. Oras. Oro baseino ekologija. inertinės dujos.

Vanduo. (8 valanda)

Sudėtis. Vandens molekulės sandara. Vandens savybės. Vandenilio izotopai. Sunkus vanduo. Sunkaus vandens vaidmuo. Biologinis sunkiojo vandens vaidmuo.

Vandens anomalijos: aukšta virimo temperatūra, užšalimo plėtimasis, ledas, tankio pokytis priklausomai nuo temperatūros. Gyvas vanduo.

Vanduo gyvuose organizmuose. Biologinis vandens vaidmuo ir jo funkcijos žmogaus, gyvūnų ir augalų organizme.

Vanduo yra universalus tirpiklis. Tirpumo kreivė. Tirpusios medžiagos koncentracijos išraiškos būdai: procentinė, molinė, normalioji. Tam tikros koncentracijos tirpalų ruošimas. Vandens kietumas ir jo pašalinimo būdai.

Oksidai ir jų vaidmuo (7 val.)

Anglies monoksidas (IV) Anglies dioksido gavimas, savybės ir panaudojimas. fiziologinė reikšmė. Kosulio ir žiovulio fenomenas. Rūkymo žala, cigarečių sudėtis. Augalų cheminė sudėtis. Fotosintezė. Esmė, fotosintezės produktai: gliukozė, krakmolas, deguonis.

Anglies monoksidas (II), gamybos būdai, savybės. Anglies monoksido fiziologinis aktyvumas. Anglies monoksidas (II) kaip cheminė žaliava organinėje sintezėje. Silicio (IV) oksidas. Paplitimas gamtoje, silicio biologinė reikšmė: epitelio ląstelės, elastinas. Silicio oksido (IV) naudojimas. azoto oksidai.

Pamatai ir jų vaidmuo (3 val.)

Gyvenimo pagrindai. Gesintos kalkės, aplikacija. Šarmai: natrio hidroksidas, kalio hidroksidas. Muilas. Tirpalo terpės vandenilio indeksas. Rūgščių-šarmų balansas.

Rūgštys ir jų vaidmuo (4 val.)

Vandenilio chlorido rūgštis. Vandenilio chlorido rūgšties atradimas. Vandenilio chlorido rūgštis kaip žmonių ir žinduolių skrandžio sulčių sudedamoji dalis. Vandenilio chlorido rūgšties sintezė. Sieros junginiai: vandenilio sulfidas, sieros rūgštis. Formavimasis gamtoje, poveikis organizmams, taikymas. Kokybinės reakcijos į druskos, sieros, vandenilio sulfido rūgštis.

Acto rūgštis. Acto rūgštis kaip vienas iš vaistų senovėje. Priimama dabar. Taikymas. Stalo acto ruošimas iš acto esencijos.

Druskos ir jų biologinis vaidmuo (5 val.)

Natrio chloridas. Valgomoji druska civilizacijų raidos istorijoje. Buvimas gamtoje, grobis. Biologinė valgomosios druskos reikšmė. Kepimo soda, gavimas, taikymas. Glauberio druska, atradimas, reikšmė medicinoje. Kalcio karbonatas. Rasti gamtoje, gavyba, taikymas.

Druskos hidrolizė. Kokybinės reakcijos į druskas.

Medžiagos vaistinėlėje (2 val.)

Aktyvuota anglis. anglies adsorbcija.

Jodas. Atradimo istorija, struktūra, fizikinės ir cheminės savybės, taikymas.

Vandenilio peroksidas. Struktūra, savybės, gavimas. Vandenilio peroksido antimikrobinis ir balinantis poveikis.

Kalio permanganatas. Sudėtis, savybės, taikymas medicinoje.

Vitaminai. Tipai, vitaminų poreikis.

Merkurijus. Gyvsidabrio garų toksiškumas.

Savarankiško gydymo pavojus.

mokymosi rezultatų reikalavimus.

Išklausę pasirenkamąjį kursą „Medžiagos aplink mus“, studentai turėtų:

Žinoti paprastų ir sudėtingų medžiagų, kurios supa mus gamtoje ir kasdieniame gyvenime, sandarą ir savybes, žinoti jų biologinę reikšmę, pagrindinius gamybos, perdirbimo, naudojimo būdus žmonėms; išmanyti darbo ir darbo su laboratorine įranga taisykles;

Galėti atlikti paprasčiausius matavimus (masė, tankis, tūris); paruošti tirpalus su nurodyta tirpios medžiagos masės dalimi; nustatyti rūgščių, šarmų, druskų tirpalų procentinę koncentraciją pagal tankių lenteles; palyginti, išryškinti pagrindinį dalyką, daryti išvadas ir apibendrinimus; organizuoti savo ugdomąjį darbą, naudotis papildoma literatūra, naudoti IKT mokymosi procese; darbas su laboratorine įranga; sudaryti cheminių reakcijų lygtis ir pagal jas skaičiuoti (medžiagos kiekis, masė, tūris); įgytas žinias panaudoti kasdieniame gyvenime ir praktinėje veikloje.

Pasirenkamojo kurso „Medžiagos aplink mus“ pamokų planavimas.

Pamokos tema	Nagrinėjami klausimai
1. Įvadas
2. Paprastos medžiagos. Deguonis, ozonas, azotas.	Gavimas, pritaikymas, cirkuliacija gamtoje, biologinis vaidmuo.
3. Anglis.	Alotropinės anglies modifikacijos: deimantas, grafitas, karabinas, fullerenai.
4. Oras.	Oro sudėtis. Inertinės dujos, atradimo istorija, taikymas. Oro taršos šaltiniai, valymo būdai.
5-6. Vanduo. Vandens sudėtis.	Vandens molekulės sudėtis, struktūra, savybės. Vandenilio izotopai. Sunkus vanduo. Biologinis sunkiojo vandens vaidmuo.
7. Vandens anomalijos.	Aukšta virimo temperatūra, plėtimasis užšalus, ledas, tankio pokytis priklausomai nuo temperatūros. Gyvas vanduo.
8. Vanduo gyvuose organizmuose.	Biologinis vandens vaidmuo ir jo funkcijos gyvūnų, žmonių ir augalų organizme.
9-10. Vanduo kaip tirpiklis.	vandeniniai tirpalai. Tirpumo kreivė. Tirpios medžiagos koncentracijos išraiškos būdai. Tirpalų koncentracija procentais. Molinė tirpalų koncentracija. Normali koncentracija.
11. Praktinis darbas. Tam tikros koncentracijos tirpalų ruošimas.
12. Vandens kietumas ir jo pašalinimo būdai.	Praktinis darbas. Vandens kietumo pašalinimo būdai.
13. Oksidai ir jų vaidmuo. Anglies monoksidas (IV).	Anglies dioksido gavimas, savybės ir panaudojimas.
14. Rūkymo žala.	Cigaretės sudėtis. Kosulio ir žiovulio fenomenas. Anglies dioksido fiziologinė reikšmė.
15. Fotosintezė.	Augalų cheminė sudėtis. Fotosintezės proceso esmė. Fotosintezės produktai: gliukozė, krakmolas, deguonis.
16. Praktinis darbas. Anglies dioksido gavimas ir savybės.
17. Anglies monoksidas (II).	Anglies monoksido gavimo būdai, savybės, fiziologinis aktyvumas. Anglies monoksidas (II) kaip cheminė žaliava organinėje sintezėje.
18. Silicio oksidas (IV).	Paplitimas gamtoje, savybės, taikymas. Biologinė silicio, epitelio ląstelių, elastino reikšmė.
19. Azoto oksidai.	Azoto oksidas, azoto oksidas, azoto anhidridas, azoto dioksidas, azoto anhidridas. Atradimo istorija, kompozicija, taikymas.
20. Pamatai ir jų vaidmuo. Gyvenimo pagrindai.	Gesintos kalkės, gamyba, pritaikymas. Šarmai: kalio hidroksidas, natrio hidroksidas. Muilas.
21. Tirpalo terpės vandenilio indeksas.	Tirpalo terpės pH. Rūgščių-šarmų balansas.
22. Praktinis darbas. Kai kurių buitinių tirpalų pH nustatymas.
23. Rūgštys ir jų vaidmuo. Vandenilio chlorido rūgštis.	rūgščių įvairovė. Vandenilio chlorido rūgšties atradimas. Vandenilio chlorido rūgštis kaip žmonių ir žinduolių skrandžio sulčių sudedamoji dalis. Vandenilio chlorido rūgšties sintezė.
24. Sieros junginiai.	Vandenilio sulfidas, sieros rūgštis. Formavimasis gamtoje, poveikis organizmams, taikymas.
25. Laboratoriniai darbai.	Kokybinės reakcijos į druskos, sieros, vandenilio sulfido rūgštis.
26. Acto rūgštis.	Acto rūgštis kaip vienas iš vaistų senovėje. Acto rūgšties gavimas šiuo metu. Taikymas. Stalo acto ruošimas iš acto esencijos.
27. Druskos ir jų biologinis vaidmuo. Natrio chloridas. Natrio karbonatas.	Valgomoji druska civilizacijų raidos istorijoje. Buvimas gamtoje, grobis. Biologinė valgomosios druskos reikšmė. Kepimo soda, gavimas ir pritaikymas.
28. Glauberio druska. Kalcio karbonatas.	Rasti gamtoje, gavyba, taikymas.
29. Praktinis darbas. Kokybinės reakcijos į druskas.
30-31. Druskos hidrolizė.	Hidrolizuojamos druskos. Hidrolizė katijonais, anijonais. Hidrolizės lygtys.
32-33. Medžiagos pirmosios pagalbos namuose vaistinėlėje.	Aktyvuota anglis. anglies adsorbcija. Jodas, atradimo istorija, savybės, taikymas. Vandenilio peroksidas, struktūra, savybės, panaudojimas. Vandenilio peroksido antimikrobinis ir balinantis poveikis. Kalio permanganatas, sudėtis, taikymas medicinoje. Vitaminai, jų rūšys, vitaminų poreikis. Gyvsidabris, gyvsidabrio garų toksiškumas. Savarankiško gydymo pavojus.
34. Kūrybinių darbų konkursas. (Studentų pristatymai)

Literatūra

1. Akhmetovas N.S. Chemija 10-11-M.: Išsilavinimas 1998m.
2. Goldfeldas M.G. Chemija ir visuomenė-M.: Mir 1995.
3. Grosse E. Chemija smalsiems-L .: Chemija 1987 m.
4. Knunyants I.L. Chemijos enciklopedinis žodynas-M.: Sovietų enciklopedija 1983 m.
5. Kritsmanas V.A. Knyga skaitymui apie neorganinę chemiją (dviejų dalių) - M .: Edukacija 1993 m.
6. Trifonovas D.N. Kaip buvo atrasti cheminiai elementai - M.: Prosveshchenie 1980.
7. Mokomasis elektroninis leidimas. Chemija moksleiviams. Bazinis kursas 8-9 kl.-MarSTU 2002m
8. Kharlampovičius G.D., Semenovas A.S., Popovas V.A. Daugiapusė chemija-M.: Apšvietos 1992 m.
9. Chemija: Mokymo metodai Nr.2.4-M.: Mokyklos leidykla 2005 m.
10. Chodakovas Yu.V. Neorganinė chemija. Mokyklos metodinė biblioteka.-M .: Išsilavinimas 1982m.
11. Elektroninis leidimas: 1C: Mokytojas. Chemija-M.: Firma "1C" 1997 m.

Priedas. 22 pamoka

Kai kurių buitinių tirpalų pH nustatymas.

Tikslas: Įtvirtinti tirpalų pH vertės sampratą. Nustatykite siūlomų tirpalų pH.

Pateikiami reagentai: distiliuotas vanduo, citrinos sultys, kepimo sodos tirpalas, Dove muilo tirpalas, skalbinių muilo tirpalas, CMC tirpalas, Pantene šampūno tirpalas, kalkių vanduo, universalus indikatorinis popierius. Indikatoriai: lakmusas, metilo apelsinas, fenolftaleinas.

Darbo procesas :

Patirtis 1. Rūgščių-šarmų indikatorių spalvos keitimas priklausomai nuo tirpalų pH.

Įlašinkite kelis lašus kiekvieno tirpalo į mikroreakcijos lėkštelę. Į kiekvieną tirpalą įlašinkite po vieną lašą lakmuso, metilo apelsino ir fenolftaleino.

Aplinkos prigimties stebėjimų rezultatus išdėstykite lentelės forma:

Norėdami nustatyti pH, naudokite šiuos duomenis:

Patirtis 2. Tirpalo pH nustatymas naudojant universalų indikatorinį popierių.

Apytiksliai tirpalo pH nustatymui naudokite universalų indikatorinį popierių, impregnuotą kelių indikatorių mišiniu su skirtingomis pereinamomis sritimis. Prie jo pritvirtinta spalvų skalė rodo, kokiomis pH vertėmis indikatorinis popierius nusidažo viena ar kita spalva.

Stiklo lazdele užlašinkite 2-3 lašus tiriamojo tirpalo ant universalaus indikatoriaus popieriaus. Palyginkite dar šlapios vietos spalvą su spalvų skale. Padarykite išvadą apie apytikslę tirpalo pH vertę.