산화물을 씁니다. 산화물: 분류, 제조 및 화학적 특성
33과 "" 과정에서 " 인형을 위한 화학» 산화물을 얻는 방법 배우기 다른 방법들, 뿐만 아니라 모든 산업 및 가정에서 산화물의 광범위한 적용에 대해 알게 됩니다.
산화물 얻기
1. 단순물질과 산소의 상호작용
일부 산화물은 해당 단순 물질의 산소(또는 공기) 연소의 결과로 형성됩니다. 따라서 탄소(IV), 황(IV), 인(V), 마그네슘 및 기타 비금속 및 금속의 산화물을 얻을 수 있습니다.
2. 복합물질과 산소의 상호작용
산화물은 산소(또는 공기)에서 일부 복잡한 물질을 연소시켜 얻을 수도 있습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
3. 불용성 염기의 열분해
산화물의 적용
가장 널리 사용되는 산화물 중 하나는 물 H 2 O이며 일상 생활, 기술 및 산업에서 이미 알고 있습니다.
일부 다른 산화물도 다양한 용도로 사용됩니다. 따라서 예를 들어 철광석의 일부인 산화철(III) Fe 2 O 3 에서 철은 산업에서 얻고 알루미늄은 산화 알루미늄 Al 2 O 3 에서 얻습니다. 산화 알루미늄은 인공 물질을 만드는 데에도 사용됩니다. 보석- 루비와 사파이어. 이 산화물의 작은 결정은 사포 생산에도 사용됩니다.
일산화탄소(IV)(이산화탄소)는 다음에서 사용됩니다. 음식 산업모든 탄산 음료 제조용으로 과일과 채소의 저장 수명을 연장합니다. 이 물질은 이산화탄소 소화기로 채워져 있습니다. "드라이 아이스"(그림 117)라고 하는 고체 일산화탄소(IV)는 다양한 재료를 강력하게 냉각하기 위해 아이스크림을 저장하는 데 사용됩니다.
황산화물(IV) SO 2 ( 이산화황). 그것은 소독을 위한 황산 생산에 응용 프로그램을 찾습니다. 저장 시설, 파괴 해충및 박테리아, 종이 표백 .
석영 모래 형태의 산화규소(IV) SiO 2 는 유리 및 콘크리트 생산에 사용됩니다. 산화납(II) PbO와 함께 준보석 및 보석("스와로브스키 크리스털")을 만드는 데 사용됩니다.
산화칼슘 CaO라고 불리는 소석회» 다양한 제품의 제조에 사용 건축 자재. 일부 다른 금속의 산화물은 페인트 제조에 사용됩니다. 예를 들어 Fe 2 O 3는 갈색 페인트, Cr 2 O 3 - 녹색, ZnO 및 TiO 2 - 흰색을 만드는 데 사용됩니다.
수업 요약:
- 산화물은 단순하고 복잡한 물질과 산소의 상호 작용에 의해 형성됩니다.
- 산화물은 불용성 염기의 열분해로 얻을 수 있습니다.
- 산화물이 광범위하게 발견됨 실용산업과 가정에서.
- 산화물 - 물 H 2 O 및 이산화탄소 CO 2 -는 광합성 과정에 관여합니다.
나는 수업 33을 바랍니다. 산화물 획득 및 사용'는 명확하고 유익했습니다. 질문이 있으면 의견에 작성하십시오. 질문이 없으면 다음 수업으로 이동합니다.
오늘 우리는 가장 중요한 수업과 친분을 시작합니다 무기화합물. 무기 물질은 이미 알고 있듯이 구성에 따라 단순하고 복잡한 것으로 나뉩니다.
|
산화물 |
산 |
베이스 |
소금 |
|
엑스오이 |
시간Nㅏ A - 산 잔류물 |
나(오)비 OH - 수산기 |
나앤아비 |
복합 무기 물질은 산화물, 산, 염기, 염의 네 가지 부류로 나뉩니다. 우리는 산화물 클래스로 시작합니다.
산화물
산화물
- 이것은 복합 물질, 두 개의 화학 원소로 구성되며 그 중 하나는 산소이고 원자가는 2입니다. 단 하나 화학 원소- 불소는 산소와 결합하여 산화물이 아니라 산소 불화물 OF 2를 형성합니다.
그들은 단순히 "산화물 + 원소 이름"이라고 불립니다(표 참조). 화학 원소의 원자가가 가변적이면 화학 원소 이름 뒤에 괄호로 묶인 로마 숫자로 표시됩니다.
|
공식 |
이름 |
공식 |
이름 |
|
일산화탄소(II) |
Fe2O3 |
산화철(III) |
|
|
산화질소(II) |
CrO3 |
크롬(VI) 산화물 |
|
|
Al2O3 |
산화알루미늄 |
산화 아연 |
|
|
N 2 O 5 |
산화질소(V) |
망간2O7 |
망간(VII) 산화물 |
산화물의 분류
모든 산화물은 염 형성(염기성, 산성, 양쪽성) 및 비염 형성 또는 무관의 두 그룹으로 나눌 수 있습니다.
|
금속 산화물 나 x 오 y |
비금속 산화물 네메 x 오 y |
|||
|
기본 |
산성 |
양쪽성 |
산성 |
무관심한 |
|
나, II 나 |
V-VII 나 |
ZnO, BeO, Al2O3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 |
> II 네미 |
나, II 네미 CO, NO, N 2 O |
1). 염기성 산화물염기에 해당하는 산화물이다. 주요 산화물은 산화물 궤조 1군과 2군 뿐만 아니라 궤조 측면 부분군 원자가로 나 그리고 II (ZnO 제외 - 산화아연 및 BeO – 산화베릴륨):
2). 산성 산화물산이 해당하는 산화물입니다. 산성 산화물은 비금속 산화물 (비염 형성 제외 - 무관심 제외), 금속 산화물 측면 부분군 에서 원자가로 V ~ 전에 VII (예를 들어, CrO 3 는 크롬(VI) 산화물, Mn 2 O 7 은 망간(VII) 산화물):
3). 양쪽성 산화물염기와 산에 해당하는 산화물입니다. 여기에는 다음이 포함됩니다. 금속 산화물 주 및 보조 하위 그룹 원자가로 III , 때때로 IV , 아연 및 베릴륨(예: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).
4). 비염 형성 산화물산과 염기에 무관심한 산화물이다. 여기에는 다음이 포함됩니다. 비금속 산화물 원자가로 나 그리고 II (예를 들어, N 2 O, NO, CO).
결론: 산화물의 특성은 주로 원소의 원자가에 따라 다릅니다.
예를 들어, 크롬 산화물:
크롬(II- 기본);
Cr2O3(III- 양쪽성);
크롬3(VII- 산).
산화물의 분류
(물에 대한 용해도에 의해)
|
산성 산화물 |
염기성 산화물 |
양쪽성 산화물 |
|
물에 용해됨. 예외 - SiO2 (물에 녹지 않음) |
알칼리 및 알칼리 토금속의 산화물만 물에 용해됩니다. (이것은 금속 I "A" 및 II "A" 그룹, 예외 Be, Mg) |
그들은 물과 상호 작용하지 않습니다. 물에 불용성 |
작업 완료:
1. 염을 형성하는 산성 산화물과 염기성 산화물의 화학식을 따로 쓰시오.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. 물질이 주어졌다 : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO,
SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
산화물 얻기
시뮬레이터 "산소와 단순 물질의 상호 작용"
|
1. 물질의 연소(산소에 의한 산화) |
a) 단순 물질 훈련 기구 |
2Mg + O 2 \u003d 2MgO |
|
b) 복합 물질 |
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2 |
|
|
2. 복합물질의 분해 (산 표 사용, 부록 참조) |
가) 소금 소금티= 기본 산화물 + 산성 산화물 |
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 |
|
b) 불용성 염기 나(오)비티= 나 x 오 y+ 시간 2 영형 |
Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O |
|
|
c) 산소 함유 산 시간N답=산성 산화물 + 시간 2 영형 |
H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2 |
산화물의 물리적 특성
~에 실온대부분의 산화물은 고체(CaO, Fe 2 O 3 등)이고 일부는 액체(H 2 O, Cl 2 O 7 등) 및 기체(NO, SO 2 등)입니다.
산화물의 화학적 성질
|
염기성 산화물의 화학적 성질 1. 염기성 산화물 + 산성 산화물 \u003d 염(r. 화합물) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. 염기성 산화물 + 산 \u003d 염 + H 2 O (r. 교환) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. 염기성 산화물 + 물 \u003d 알칼리(r. 화합물) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH |
|
산 산화물의 화학적 성질 1. 산성 산화물 + 물 \u003d 산 (p. 화합물) O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - 반응하지 않음 2. 산성 산화물 + 염기 \u003d 염 + H 2 O (r. 교환) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. 염기성 산화물 + 산성 산화물 \u003d 염 (p. 화합물) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. 더 적은 휘발성 물질이 염에서 더 많은 휘발성 물질을 대체합니다. CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 |
|
양쪽성 산화물의 화학적 성질 그들은 산과 알칼리와 상호 작용합니다. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (용액 중) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (융합시) |
산화물의 적용
일부 산화물은 물에 용해되지 않지만 많은 산화물은 물과 반응하여 다음과 같이 결합합니다.
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CaO + 시간 2 영형 = 카( 오) 2
결과는 종종 매우 바람직하고 유용한 화합물입니다. 예를 들어, H 2 SO 4 는 황산, Ca(OH) 2 는 소석회 등입니다.
산화물이 물에 불용성인 경우 사람들은 이 속성도 능숙하게 사용합니다. 예를 들어, 산화아연 ZnO는 백색 물질이므로 백색을 제조하는 데 사용됩니다. 유성 페인트(아연백색). ZnO는 물에 거의 녹지 않기 때문에 대기 강수에 노출된 표면을 포함하여 모든 표면을 아연 백색으로 칠할 수 있습니다. 불용성 및 무독성으로 인해 이 산화물을 화장품 크림 및 분말 제조에 사용할 수 있습니다. 약사는 수렴제 및 외용 건조 분말로 만듭니다.
같은 귀중한 재산티타늄 산화물(IV) - TiO 2가 있습니다. 그는 또한 잘 생긴 화이트 색상티타늄 화이트의 제조에 사용됩니다. TiO 2 는 물뿐만 아니라 산에도 녹지 않으므로 이 산화물로 만든 코팅은 특히 안정적입니다. 이 산화물은 플라스틱에 첨가되어 흰색을 띠게 됩니다. 금속 및 세라믹 기구용 에나멜의 일부입니다.
산화 크롬 (III) - Cr 2 O 3 - 물에 녹지 않는 짙은 녹색의 매우 강한 결정. Cr 2 O 3는 장식용 녹색 유리 및 도자기 제조에서 안료(페인트)로 사용됩니다. 잘 알려진 GOI 페이스트("State Optical Institute"의 약어)는 광학, 금속의 연마 및 연마에 사용됩니다. 보석에 있는 제품.
크롬(III) 산화물의 불용성 및 강도로 인해 인쇄 잉크(예: 지폐 착색용)에도 사용됩니다. 일반적으로 많은 금속의 산화물이 다양한 페인트의 안료로 사용되지만 이것이 유일한 용도는 아닙니다.
수정 작업
1. 염을 형성하는 산성 산화물과 염기성 산화물의 화학식을 따로 쓰시오.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. 물질이 주어졌다 : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
목록에서 선택: 염기성 산화물, 산성 산화물, 무관한 산화물, 양쪽성 산화물 및 이름 지정.
3. UCR 완료, 반응 유형 표시, 반응 생성물 이름 지정
나 2 O + H 2 O =
N 2 O 5 + H 2 O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P 2 O 5 \u003d
K 2 O + CO 2 \u003d
Cu (OH) 2 \u003d? +?
4. 계획에 따라 변환을 수행하십시오.
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4
나는 산화물의 가능한 가장 간단한 정의를 제공하고 싶습니다. 이것은 원소와 산소의 조합입니다. 그러나 산과 염이 있습니다. 화합물 H2O2와 BaO2를 고려하십시오. 과산화수소는 약산입니다(물에서 해리되어 수소 이온과 음이온 HO2- 및 O2-2를 생성함). 과산화바륨은 과산화수소의 바륨염입니다. H2O2 및 BaO2 분자에는 산소가 있습니다. 다리 -O-O-, 따라서 이러한 화합물에서 산소의 산화 상태는 -1입니다. 무기화학에서 과산화물은 일반적으로 산화물로 분류되지 않으므로 과산화물이 이 부류에 속하지 않도록 산화물의 정의를 명확히 할 필요가 있다. 불소는 반응성이 가장 큰 비금속이고 그 다음이 산소입니다. 불소 산화물에서 산소 원자의 공식 산화 상태는 +2이고 다른 모든 산화물에서는 -2입니다. 따라서 산화물은 산소가 -2의 형식 산화 상태를 나타내는 산소와 원소의 화합물입니다(불소 산화물은 제외, +2).
동일한 화학 원소는 하나의 산화물이 아닌 산소와 함께 형성될 수 있지만 예를 들어 질소로 알려진 산화물 N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5가 여러 개 있습니다. 이 모든 산화물에서 산소의 산화 상태는 -2이고 질소의 산화 상태는 각각 +1, +2, +3, +4, +4 및 +5입니다. 두 산화물: NO2와 N2O4는 질소와 산소의 산화 상태가 동일합니다. 물질의 이름은 과학으로서의 화학 발전의 역사를 반영합니다. 화학에서 실험 데이터가 축적되는 기간 동안 물질의 이름은 생성 방법(탄 마그네시아: MgCO3 ® MgO + CO2) 또는 인간에 대한 영향의 성질(N2O - 웃음 가스) 또는 적용 범위(자주색 페인트 "미니어처" - Pb3O4 ) 등 모든 것으로 더사람들은 점점 더 많은 물질을 특성화하고 암기해야 했기 때문에 화학을 공부했습니다. 원자가, 산화 상태 등의 개념 소개 물질의 이름에 영향을 미쳤다. 우리는 사용할 때 질소 산화물의 이름을 제공하는 표를 제공합니다 다양한 스타일그리고 명명법.
산화물 얻기
이 장을 공부할 때 다른 클래스의 "관련" 물질의 관계에 특별한 주의를 기울일 것입니다.
단순한 물질에서 산화물을 얻는 방법? 그들의 산화:
2Mg + O2 = 2MgO, 2C + O2 = 2CO, C + O2 = CO2.
단순한 물질로부터 산화물을 얻을 수 있는 근본적인 가능성만을 고려하자. CO 및 CO2의 생산은 "탄소" 섹션에서 논의될 것입니다.
산화물에서 산화물을 얻을 수 있습니까? 예:
2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.
수산화물에서 산화물을 얻을 수 있습니까? 예:
Ca(OH)2 CaO + H2O, H2CO3 = CO2 + H2O.
소금에서 산화물을 얻을 수 있습니까? 예:
CaCO3 CaO + CO2, 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.
산화물의 성질
위에 쓰여진 반응을 주의 깊게 살펴보면 방정식의 왼쪽에 산화물이 발견된 반응이 산화물의 특성에 대해 알려줄 것입니다. 모든 산화물에 공통적인 이러한 특성은 산화환원 과정과 관련이 있습니다.
2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2, Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe, C + Fe2O3 = CO + 2FeO.
그러나 그럼에도 불구하고 산화물의 특성은 일반적으로 분류를 고려하여 고려됩니다.
염기성 산화물의 성질
우선, 해당 수산화물이 염기임을 나타내야 합니다.
CaO + H2O = Ca(OH)2, Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,
저것들. 알칼리 및 알칼리 토금속의 산화물은 물과 상호 작용할 때 알칼리라고 불리는 수용성 염기를 생성합니다.
염기성 산화물은 산성 또는 양쪽성 산화물과 반응하여 염을 생성합니다.
CaO + SO3 = CaSO4, BaO + Al2O3 = Ba(AlO2)2.
염기성 산화물은 산성 또는 양쪽성 수산화물과 반응하여 염을 생성합니다.
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O, K2O + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + H2O.
산성 염과 반응하는 염기성 산화물은 중간 염을 제공합니다.
CaO + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + H2O.
일반 염과 반응하는 염기성 산화물은 염기성 염을 제공합니다.
MgO + MgCl2 + H2O = 2Mg(OH)Cl.
산성 산화물의 성질
산성 산화물에 해당하는 수산화물은 산입니다.
SO3 + H2O = H2SO4, H2SO4 = 2H+ + SO42-.
많은 산성 산화물은 물에 용해되어 산을 형성합니다. 그러나 물에 용해되지 않고 물과 상호 작용하지 않는 SiO2와 같은 산성 산화물도 있습니다.
염기성 또는 양쪽성 산화물과 반응하는 산성 산화물은 염을 제공합니다:
SiO2 + CaO = CaSiO3, 3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3.
염기성 또는 양쪽성 수산화물과 반응하는 산성 산화물은 염을 제공합니다:
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O, SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O.
염기성 염과 반응하는 산성 산화물은 중간 염을 제공합니다.
산성 산화물은 일반 염과 반응하여 산성 염:
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2.
양쪽성 산화물의 성질
양쪽성 산화물에 해당하는 수산화물에는 양쪽성 특성이 있습니다.
Zn(OH)2 = Zn2+ + 2OH-, H2ZnO2 = 2H+ + ZnO22-.
양쪽성 산화물은 입력에 용해되지 않습니다.
염기성 또는 산성 산화물과 반응하는 양쪽성 산화물은 염을 제공합니다:
Al2O3 + K2O = 2KAlO2, Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3.
염기성 또는 산성 수산화물과 반응하는 양쪽성 산화물은 염을 제공합니다.
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O, ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O.
산화물의 성질
산화물복잡한 화학 물질입니다 화합물산소와 간단한 요소. 그들은 소금 형성그리고 염을 형성하지 않음. 이 경우 염 형성에는 3 가지 유형이 있습니다. 기본("기초"라는 단어에서), 산성그리고 양쪽성.
염을 형성하지 않는 산화물의 예는 다음과 같습니다. NO(산화질소) - 무색 가스, 냄새 없이. 그것은 대기의 뇌우 동안 형성됩니다. CO(일산화탄소)는 석탄을 태울 때 발생하는 무취의 가스입니다. 그는 일반적으로 일산화탄소. 염을 형성하지 않는 다른 산화물이 있습니다. 이제 각 유형의 염 형성 산화물에 대해 자세히 살펴보겠습니다.
염기성 산화물
염기성 산화물- 산 또는 산 산화물과 화학 반응하여 염을 형성하고 염기 또는 염기성 산화물과 반응하지 않는 산화물과 관련된 복합 화학 물질입니다. 예를 들어 주요 항목은 다음과 같습니다.
K 2 O(산화칼륨), CaO(산화칼슘), FeO(2가 산화철).
고려하다 화학적 특성산화물예를 들어
1. 물과의 상호작용:
- 염기(또는 알칼리)를 형성하기 위해 물과 상호작용
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (잘 알려진 석회화 반응, 이 경우, 큰 수열!)
2. 산과의 상호작용:
- 산과 상호작용하여 염과 물을 형성(수중 염의 용액)
CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (이 물질 CaSO 4의 결정은 "석고"라는 이름으로 모든 사람에게 알려져 있음).
3. 산성 산화물과의 상호 작용: 염 형성
CaO + CO 2 → CaCO 3 (이 물질은 모두에게 알려져 있습니다 - 일반 분필!)
산성 산화물
산성 산화물- 염기 또는 염기성 산화물과 화학적으로 상호작용할 때 염을 형성하고 산성 산화물과 상호작용하지 않는 산화물과 관련된 복합 화학물질입니다.
산성 산화물의 예는 다음과 같습니다.
CO 2 (잘 알려진 이산화탄소), P 2 O 5 - 산화인(공기 중 백린의 연소에 의해 형성됨), SO 3 - 삼산화황 - 이 물질은 황산을 생성하는 데 사용됩니다.
물과의 화학 반응
CO 2 +H 2 O→ H 2 CO 3 는 약산 중 하나인 탄산가스의 약산성 물질로 탄산수에 첨가하여 기체의 "거품"을 만듭니다. 온도가 상승함에 따라 물에 대한 기체의 용해도가 감소하고 초과분은 기포의 형태로 나옵니다.
알칼리(염기)와의 반응:
CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- 생성된 물질(소금)은 경제에서 널리 사용됩니다. 그 이름 - 소다회 또는 세척 소다 -는 훌륭합니다. 세정제탄 팬, 지방, 탄. 맨손으로 작업하는 것은 권장하지 않습니다!
염기성 산화물과의 반응:
CO 2 + MgO → MgCO 3 - 받은 소금 - 탄산마그네슘 - "쓴 소금"이라고도 합니다.
양쪽성 산화물
양쪽성 산화물- 이들은 산과의 화학적 상호작용 동안 염을 형성하는 산화물과도 관련된 복합 화학물질입니다(또는 산성 산화물) 및 염기(또는 염기성 산화물). 우리의 경우 "양쪽성"이라는 단어의 가장 일반적인 사용은 다음을 나타냅니다. 금속 산화물.
예 양쪽성 산화물수:
ZnO - 산화아연(백색 분말, 종종 마스크 및 크림 제조용 의약품에 사용됨), Al 2 O 3 - 산화알루미늄("알루미나"라고도 함).
양쪽성 산화물의 화학적 특성은 염기와 산 모두에 해당하는 화학 반응을 일으킬 수 있다는 점에서 독특합니다. 예를 들어:
산성 산화물과의 반응:
ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - 결과 물질은 물에 "아연 탄산염"염 용액입니다.
염기와의 반응:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - 결과 물질은 나트륨과 아연의 이중 염입니다.
산화물 얻기
산화물 얻기다양한 방법으로 생산됩니다. 이것은 물리적일 수 있고 화학적 수단으로. 가장 간단한 방법으로단순 원소와 산소의 화학적 상호 작용입니다. 예를 들어, 연소 과정의 결과 또는 이 화학 반응의 생성물 중 하나는 다음과 같습니다. 산화물. 예를 들어, 뜨겁게 달궈진 철봉과 철(아연 Zn, 주석 Sn, 납 Pb, 구리 Cu를 일반적으로 손에 넣을 수 있음)을 산소와 함께 플라스크에 넣으면 철의 화학적 산화 반응이 일어나며 밝은 섬광과 불꽃이 동반됩니다. 반응 생성물은 흑색 산화철 FeO 분말이 될 것입니다.
2Fe+O 2 → 2FeO
다른 금속 및 비금속과 완전히 유사한 화학 반응. 아연은 산소 속에서 연소되어 산화아연을 형성
2Zn+O2 → 2ZnO
석탄 연소는 한 번에 일산화탄소와 이산화탄소의 두 가지 산화물의 형성을 동반합니다.
2C+O 2 → 2CO - 일산화탄소 형성.
C + O 2 → CO 2 - 이산화탄소 형성. 이 가스는 산소가 충분하면 형성됩니다. 즉, 어쨌든 반응이 먼저 일산화탄소 형성으로 진행되고 일산화탄소가 산화되어 이산화탄소로 변합니다.
산화물 얻기분해의 화학 반응에 의해 다른 방식으로 수행될 수 있습니다. 예를 들어, 산화철 또는 산화알루미늄을 얻으려면 이러한 금속의 해당 염기를 불에 태워야 합니다.
Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O
고체 산화 알루미늄 - 미네랄 커런덤 
산화철(III). 화성의 표면은 토양에 산화철(III)이 존재하기 때문에 붉은 오렌지색을 띤다. 고체 산화알루미늄 - 커런덤 
2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O,
뿐만 아니라 개별 산의 분해:
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - 분해 탄산
H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - 아황산 분해
산화물 얻기강한 가열로 금속염으로 만들 수 있습니다.
CaCO 3 → CaO + CO 2 - 산화칼슘(또는 생석회)과 이산화탄소는 백악을 소성하여 얻는다.
2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - 이 분해 반응에서 구리 CuO(검정색)와 질소 NO 2의 두 가지 산화물이 동시에 얻어진다(실제로 갈색을 띠기 때문에 갈색 가스라고도 함) .
산화물을 얻을 수 있는 또 다른 방법은 산화환원 반응을 통해서입니다.
Cu + 4HNO 3 (농축) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
S + 2H 2 SO 4 (농축) → 3SO 2 + 2H 2 O
산화염소
ClO 2 분자 
분자 Cl 2 O 7 
아산화질소 N 2 O 
아질산 무수물 N 2 O 3 
질산 무수물 N 2 O 5 
갈색 가스 NO 2 다음은 알려져 있다 염소 산화물: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 . Cl 2 O 7 을 제외하고는 모두 노란색 또는 주황색이며 안정적이지 않으며 특히 ClO 2 , Cl 2 O 6 입니다. 모두 염소 산화물폭발성 및 매우 강한 산화제.
물과 반응하여 해당하는 산소 함유 및 염소 함유 산을 형성합니다.
그래서, Cl 2 O - 산성산화염소차아염소산.
Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - 차아염소산
ClO 2 - 산성산화염소차아염소산 및 차아염소산, 물과의 화학 반응에서 한 번에 두 가지 산을 형성하기 때문입니다.
ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3
Cl 2 O 6 - 너무 산성산화염소염소산 및 과염소산:
Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4
그리고 마지막으로 Cl 2 O 7 - 무색 액체 - 산성산화염소과염소산:
Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4
질소 산화물
질소는 산소와 5가지 다른 화합물을 형성하는 기체입니다. 질소 산화물. 즉:
N 2 O - 이산화질소. 다른 이름은 그 이름으로 의학에서 알려져 있습니다. 소기또는 아산화질소- 무색의 단맛이 나며 기체상의 맛이 좋다.
-아니- 일산화질소무색, 무취, 무미의 기체.
- N 2 O 3 - 아질산 무수물- 무색 결정체
- 아니오 2 - 이산화질소. 그 다른 이름은 갈색 가스- 가스는 실제로 갈색을 띤다.
- N 2 O 5 - 질산 무수물- 3.5 0 C의 온도에서 끓는 파란색 액체
나열된 모든 질소 화합물 중에서 NO - 일산화질소 및 NO 2 - 이산화질소가 산업계에서 가장 큰 관심 대상입니다. 일산화질소(아니요) 그리고 아산화질소 N 2 O는 물이나 알칼리와 반응하지 않습니다. (N 2 O 3) 물과 반응하면 약하고 불안정한 아질산 HNO 2를 형성하고 점차적으로 공기 중에서 더 안정적인 것으로 변합니다. 화학물질질산 일부 고려 질소 산화물의 화학적 성질:
물과의 반응:
2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 산이 한 번에 형성됩니다. 질산 HNO 3 및 아질산.
알칼리와의 반응:
2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - 질산 나트륨 NaNO 3 (또는 질산 나트륨) 및 아질산 나트륨 (아질산 염)의 두 가지 염이 형성됩니다.
염류와의 반응:
2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - 질산나트륨과 아질산나트륨의 두 가지 염이 형성되고 이산화탄소가 방출됩니다.
이산화질소(NO 2)는 화합물과 산소의 화학 반응을 사용하여 일산화질소(NO)에서 얻습니다.
2NO + O 2 → 2NO 2
산화철
철두 가지를 형성 산화물: FeO- 산화철(2가) - 환원에 의해 얻어지는 흑색 분말 산화철(3가) 다음 화학 반응에 의한 일산화탄소:
Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2
이 염기성 산화물은 산과 쉽게 반응합니다. 환원성이 있고 빠르게 산화된다. 산화철(3가).
4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3
산화철(3가) - 양쪽성 특성이 있는 적갈색 분말(적철광)(산 및 알칼리와 상호 작용할 수 있음). 그러나 이 산화물의 산성 특성이 너무 약하게 표현되어 다음과 같이 가장 많이 사용됩니다. 염기성 산화물.
일명 혼합 산화철 Fe 3 O 4 . 철이 연소될 때 형성되며 잘 전도된다. 전기그리고 있다 자기 특성(자성 철광석 또는 자철석이라고 함). 철이 타면 연소 반응의 결과로 한 번에 두 개의 산화물로 구성된 스케일이 형성됩니다. 산화철(III) 및 (II) 원자가.
황산화물
이산화황 SO2 황산화물 SO 2 - 또는 이산화황~을 참고하여 산성 산화물, 그러나 물에 잘 용해되지만 산을 형성하지 않습니다 - 1리터의 물에 40리터의 황산화물(편의 용이함을 위해 화학 방정식이 용액을 황산이라고 함).
정상적인 상황에서는 탄 유황의 자극적이고 질식하는 냄새가 나는 무색 기체입니다. -10 0 C의 온도에서 액체 상태로 전환될 수 있습니다.
촉매 존재하 -바나듐 산화물(V 2 O 5) 황산화물산소를 받아 변한다. 삼산화황
2SO 2 + O 2 → 2SO 3
물에 용해 이산화황- 황산화물 SO 2 - 매우 천천히 산화되어 용액 자체가 황산으로 변합니다.
만약 이산화황알칼리 용액(예: 수산화나트륨)을 통과하면 아황산나트륨이 형성됩니다(또는 아황산수소염 - 얼마나 많은 알칼리 및 이산화황을 섭취하는지에 따라 다름).
NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - 이산화황초과 복용
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
이산화황이 물과 반응하지 않으면 수용액이 산성 반응을 일으키는 이유는 무엇입니까? 예, 반응하지 않지만 물에서 스스로 산화하여 자체에 산소를 추가합니다. 그리고 자유 수소 원자가 물에 축적되어 산성 반응을 일으키는 것으로 밝혀졌습니다(일부 표시기로 확인할 수 있습니다!)
산화물복잡한 물질이 불려지며 분자의 구성은 산화 상태의 산소 원자를 포함합니다 - 2 및 기타 요소.
산소와 다른 원소의 직접적인 상호작용에 의해 또는 간접적으로(예: 염, 염기, 산의 분해에 의해) 얻을 수 있습니다. 정상적인 조건에서 산화물은 고체, 액체 및 기체 상태이며 이러한 유형의 화합물은 자연에서 매우 일반적입니다. 산화물은 에서 발견된다 지각. 녹, 모래, 물, 이산화탄소는 산화물입니다.
그들은 염 형성 및 비 염 형성입니다.
염 형성 산화물- 이들은 화학 반응의 결과로 염을 형성하는 산화물입니다. 이들은 금속 및 비금속의 산화물로, 물과 상호 작용할 때 해당 산을 형성하고 염기와 상호 작용할 때 해당 산성 및 일반 염을 형성합니다. 예를 들어,산화구리(CuO)는 염을 형성하는 산화물입니다. 예를 들어 염산(HCl)과 반응하면 염이 형성되기 때문입니다.
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
화학 반응의 결과로 다른 염을 얻을 수 있습니다.
CuO + SO 3 → CuSO 4.
비염 형성 산화물염을 형성하지 않는 산화물이라고 합니다. 예는 CO, N 2 O, NO입니다.
염 형성 산화물은 차례로 3가지 유형이 있습니다. «
베이스 »
), 산성 및 양쪽성.
염기성 산화물이러한 금속 산화물은 염기 부류에 속하는 수산화물에 해당한다고 합니다. 염기성 산화물에는 예를 들어 Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO 등이 포함됩니다.
염기성 산화물의 화학적 성질
1. 수용성 염기성 산화물은 물과 반응하여 염기를 형성합니다.
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. 산성 산화물과 상호 작용하여 해당 염을 형성
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다.
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. 양쪽성 산화물과 반응:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .
산화물 조성의 두 번째 원소가 비금속이거나 더 높은 원자가(보통 IV에서 VII로 나타남)를 나타내는 금속인 경우 이러한 산화물은 산성입니다. 산 산화물(산 무수물)은 산 부류에 속하는 수산화물에 해당하는 산화물입니다. 이것은 예를 들어 CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 등입니다. 산성 산화물은 물과 알칼리에 용해되어 염과 물을 형성합니다.
산성 산화물의 화학적 성질
1. 물과 상호작용하여 산을 형성:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
그러나 모든 산성 산화물이 물(SiO 2 등)과 직접 반응하는 것은 아닙니다.
2. 염기성 산화물과 반응하여 염을 형성합니다.
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. 알칼리와 상호 작용하여 염과 물을 형성합니다.
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
부분 양쪽성 산화물양쪽성 속성을 가진 요소를 포함합니다. 양쪽성은 조건에 따라 산성 및 염기성 특성을 나타내는 화합물의 능력으로 이해됩니다.예를 들어, 산화아연 ZnO는 염기와 산 모두일 수 있습니다(Zn(OH) 2 및 H 2 ZnO 2). 양쪽성 산화물은 조건에 따라 염기성 또는 산성을 나타낸다는 사실로 표현됩니다.
양쪽성 산화물의 화학적 성질
1. 산과 상호작용하여 염과 물을 형성합니다.
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. 고체 알칼리(융해 중)와 반응하여 반응 염 - 아연산 나트륨 및 물의 결과로 형성:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
산화 아연이 알칼리 용액(동일한 NaOH)과 상호 작용하면 다른 반응이 발생합니다.
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
배위 수 - 가장 가까운 입자의 수를 결정하는 특성: 분자 또는 결정의 원자 또는 이온. 각 양쪽성 금속에는 고유한 배위 번호가 있습니다. Be 및 Zn의 경우 4입니다. A1은 4 또는 6이고; 및 Cr은 6 또는 (매우 드물게) 4입니다.
양쪽성 산화물은 일반적으로 물에 용해되지 않으며 반응하지 않습니다.
질문있으세요? 산화물에 대해 더 알고 싶으십니까?
튜터에게 도움을 받으려면 -.
첫 수업은 무료입니다!
blog.site, 자료의 전체 또는 부분 복사와 함께 소스에 대한 링크가 필요합니다.
로드 중...