전자가 포함하는 것보다 더 많은 수의 양성자. 원자

지침

양성자는 질량의 1836배보다 큰 질량을 가진 양수입니다. 전기적인 것은 전자의 전하와 계수가 일치하는데, 이는 양성자의 전하가 1.6 * 10 ^ (-19) 쿨롱임을 의미합니다. 핵 다른 원자포함하다 다른 번호. 예를 들어, 수소 원자의 핵에는 단 하나, 금 원자의 핵에는 79개가 있습니다. 숫자 양성자핵에서 서수와 일치 주어진 요소테이블 D.I. 멘델레예프. 따라서 숫자를 결정하기 위해 양성자핵심에서 주기율표를 가져와 원하는 원소를 찾아야 합니다. 위의 정수는 요소의 서수입니다. 이것은 숫자입니다. 양성자핵심에. 예1. 숫자를 결정할 필요가 있습니다. 양성자폴로늄 원자의 핵에서. 주기율표에서 화학 물질을 찾으십시오. 84에 위치하며 이는 핵에 84개의 양성자가 있음을 의미합니다.

흥미로운 것은 양 양성자핵 안의 는 핵 주위를 움직이는 전자의 수와 같습니다. 즉, 원소의 전자의 수는 전자의 수와 같은 방식으로 결정됩니다. 양성자- 요소의 일련 번호. 예 2. 폴로늄이 84이면 핵에 84개의 양성자와 같은 수인 84개의 전자가 있습니다.

중성자는 전자의 질량보다 1839배 더 큰 질량을 가진 전하를 띠지 않는 입자입니다. 일련 번호 외에도 주기율표에서 화학 원소각 물질에 대해 반올림하면 총계를 나타내는 다른 숫자가 표시됩니다. 양입자( 양성자그리고 중성자) 원자핵에서. 이 수를 질량수라고 합니다. 금액을 결정하려면 중성자핵에서 질량 수에서 빼야합니다 양 양성자. 예 3. 수량 양성자폴로늄 - 84. 질량 수는 210이며, 이는 수를 결정한다는 것을 의미합니다. 중성자질량 번호와 일련 번호의 차이를 찾으십시오: 210 - 84 = 126.

화학 원소의 원자는 다음으로 구성됩니다. 원자핵그리고 전자. 원자핵은 양성자와 중성자의 두 가지 유형의 입자로 구성됩니다. 양성자와 중성자는 전자보다 훨씬 무겁기 때문에 원자의 거의 모든 질량은 핵에 집중되어 있습니다.

필요할 것이예요

원소 원자번호, 동위원소

지침

양성자와 달리 중성자는 전하를 띠지 않습니다. 영. 따라서 원소의 원자 번호를 알면 얼마만큼 중성자핵심에 포함되어 있습니다. 예를 들어, 원자의 핵은 항상 6개의 양성자를 포함하지만 그 안에 6개와 7개의 양성자가 있을 수 있습니다. 중성자그 원소의 핵 동위원소. 동위원소는 자연적이거나 인공적일 수 있습니다.

원자핵은 주기율표에서 화학 원소의 문자 기호로 표시됩니다. 위, 아래 기호의 오른쪽에는 두 개의 숫자가 있습니다. 높은 숫자 A는 원자의 질량수입니다. A \u003d Z + N, 여기서 Z는 핵의 전하()이고 N은 중성자 수입니다. 맨 아래 숫자는 Z - 핵의 전하입니다. 이러한 기록은 핵의 중성자 수에 대한 정보를 제공합니다. 분명히, 그것은 N = A-Z와 같습니다.

다른 하나의 화학 원소에 대해 숫자 A가 변경되며 이는 이 동위 원소의 기록에서 볼 수 있습니다. 특정 동위원소는 고유의 동위원소를 가지고 있습니다. 예를 들어, 일반 핵에는 중성자가 없고 양성자가 하나만 있습니다. 수소 동위원소 중수소는 중성자 1개(A = 2, 위 2, 아래 1)를 갖고, 삼중수소 동위원소는 중성자 2개(A = 3, 위 3, 아래 1)를 갖는다.

양성자 수에 대한 중성자 수의 의존성은 소위 N-Z 다이어그램원자핵. 핵의 안정성은 중성자 수와 양성자 수의 비율에 따라 달라집니다. 핵종의 핵은 N/Z = 1일 때, 즉 중성자와 양성자의 수가 같을 때 가장 안정하다. 질량 수가 증가함에 따라 안정성 영역은 N/Z>1로 이동하여 가장 무거운 핵의 경우 N/Z ~ 1.5에 도달합니다.

원자 모델

원자의 속성과 구조를 설명하기 위해 원자의 보어 모델로 알려진 모델이 사용됩니다. 그에 따라 원자의 구조는 다음과 유사합니다. 태양계- 무거운 중심(핵)이 중심에 있고 가벼운 입자는 그 주위를 공전합니다. 중성자와 양성자는 양전하를 띤 핵을 형성하고 음전하를 띤 전자는 중심 주위를 이동하여 정전기력에 끌립니다.

원소는 같은 유형의 원자로 구성된 물질이며 각 원자의 양성자 수에 따라 결정됩니다. 원소에는 수소(H) 또는 산소(O)와 같은 이름과 기호가 부여됩니다. 원소의 화학적 성질은 전자의 수와 그에 따라 원자에 포함된 양성자의 수에 따라 달라집니다. 원자의 화학적 특성은 전하가 없기 때문에 중성자의 수에 의존하지 않습니다. 그러나 그 수는 원자의 총 질량을 변화시켜 핵의 안정성에 영향을 미칩니다.

동위 원소 및 양성자 수

원자를 동위원소라고 합니다. 개별 요소다른 수의 중성자와 함께. 이 원자들은 화학적으로 동일하지만 다른 무게, 그들은 또한 방사선을 방출하는 능력이 다릅니다.

원자 번호 (Z)는 멘델레예프의 주기율표에서 화학 원소의 일련 번호이며 핵의 양성자 수에 의해 결정됩니다. 각 원자는 원자 번호와 질량 수(A)로 특징지어지며, 이는 핵에 있는 양성자와 중성자의 총 수와 같습니다.

원소는 다른 수의 중성자를 가진 원자를 가질 수 있지만 양성자의 수는 동일하게 유지되며 중성 원자의 전자 수와 같습니다. 동위 원소의 핵에 얼마나 많은 양성자가 포함되어 있는지 확인하려면 원자 번호를 보는 것으로 충분합니다. 양성자의 수는 멘델레예프의 주기율표에서 해당 화학 원소의 수와 같습니다.

예

예를 들어 수소의 동위 원소가 있습니다. 자연 속에서

ezoosmos, 에너지 및 정보의 전송 및 분배 과정의 연관 예

원자핵의 구성. 양성자와 중성자의 계산

제어된 열핵 융합의 기본 반응 공식

원자핵의 구성. 양성자와 중성자의 계산

현대 개념에 따르면 원자는 핵과 그 주위에 위치한 전자로 구성됩니다. 원자의 핵은 차례로 더 작은 소립자- 일정 금액부터 양성자와 중성자(일반적인 이름은 핵자임), 핵력으로 상호 연결됩니다.

양성자 수핵에서 원자의 전자 껍질의 구조를 결정합니다. 그리고 전자 껍질은 물리적 화학적 특성물질. 양성자의 수는 멘델레예프의 주기율표 화학 원소 시스템의 원자 일련 번호에 해당하며, 전하 수, 원자 번호, 원자 번호. 예를 들어, 헬륨 원자의 양성자 수는 2입니다. 주기율표에서 2번이고 He 2로 지정됩니다. 양성자 수의 기호는 라틴 문자 Z입니다. 수식을 작성할 때 숫자는 양성자의 수를 나타내는 것은 종종 원소 기호 아래 또는 오른쪽 또는 왼쪽에 있습니다: He 2 / 2 He.

중성자 수원소의 특정 동위 원소에 해당합니다. 동위 원소는 원자 번호(양성자와 전자의 수는 동일)는 같지만 질량수가 다른 원소입니다. 질량수- 원자핵에 있는 중성자와 양성자의 총 수(표시 라틴 문자하지만). 공식을 작성할 때 질량 번호는 측면 중 하나의 원소 기호 상단에 표시됩니다. He 4 2 / 4 2 He (헬륨 동위원소 - 헬륨 - 4)

따라서 특정 동위 원소의 중성자 수를 알아내려면 전체 질량 수에서 양성자 수를 빼야 합니다. 예를 들어, 우리는 동위원소의 질량수가 4이기 때문에 헬륨-4 He 4 2 원자가 4개의 기본 입자를 포함한다는 것을 알고 있습니다. 동시에 우리는 He 4 2 에 2개의 양성자가 있다는 것을 압니다. 4(총 질량 수) 2(양성자 수)에서 빼면 2 - 헬륨-4의 핵에 있는 중성자 수입니다.

원자의 핵에 있는 Phantomic PO 입자의 수를 계산하는 과정. 예를 들어, 우리는 2개의 양성자와 2개의 중성자로 구성된 핵인 헬륨-4(He 4 2)를 의도적으로 고려했습니다. 알파입자(α입자)라 불리는 헬륨-4 핵은 핵반응에서 가장 높은 효율을 나타내기 때문에 이 방향의 실험에 많이 사용된다. 핵 반응의 공식에서 기호 α는 종종 He 4 2 대신 사용된다는 점에 유의해야 합니다.

E. Rutherford가 처음으로 수행한 것은 알파 입자의 참여와 함께였습니다. 공식 역사핵 변형의 물리적 반응. 반응 동안 α-입자(He 4 2)는 질소 동위원소(N 14 7)의 핵을 "폭격"하여 산소 동위원소(O 17 8)와 하나의 양성자(p 1 1)를 형성합니다.

이 핵 반응은 다음과 같습니다.

이 변환 전후에 팬텀 Po 입자의 수를 계산해 보겠습니다.

팬텀 입자의 수를 계산하려면 다음이 필요합니다.
1단계. 각 핵의 중성자와 양성자 수를 계산합니다.
- 양성자의 수는 아래쪽 표시기에 표시됩니다.
- 우리는 총 질량 수(상단 표시기)에서 양성자 수(하단 표시기)를 빼서 중성자 수를 찾습니다.

2단계. 원자핵에 있는 팬텀 Po 입자의 수를 계산합니다.
- 양성자 수에 1개의 양성자에 포함된 팬텀 Po 입자 수를 곱합니다.
- 중성자 수에 중성자 1개에 포함된 팬텀 Po 입자 수를 곱합니다.

3단계. 팬텀 입자 수 추가:
- 반응 전에 핵의 중성자에 수용된 양과 함께 양성자에 수용된 팬텀 Po 입자의 양을 추가합니다.
- 반응 후 핵의 중성자에 수용된 양과 함께 양성자에 수용된 팬텀 Po 입자의 양을 추가합니다.
- 반응 전의 팬텀 Po 입자의 수와 반응 후의 팬텀 Po 입자의 수를 비교합니다.

원자핵에 있는 Phantomic PO 입자의 수에 대한 상세한 계산의 예.
(1919년 E. Rutherford에 의해 수행된 α-입자(He 4 2)를 포함하는 핵반응)

반응 전 (N 14 7 + He 4 2)
N 14 7

양성자 수: 7
중성자 수: 14-7 = 7
1 양성자 - 12 Po, 즉 7 양성자 : (12 x 7) \u003d 84;
1개의 중성자 - 33 Po, 7개의 중성자에서: (33 x 7) = 231;
핵에 있는 팬텀 Po 입자의 총 수: 84+231 = 315

그는 4 2
양성자 수 - 2
중성자 수 4-2 = 2
팬텀 입자 수 기준:
1개의 양성자 - 12 Po, 즉 2개의 양성자에서: (12 x 2) \u003d 24
1개의 중성자에서 - 33 Po, 즉 2개의 중성자에서: (33 x 2) = 66
핵에 있는 팬텀 Po 입자의 총 수: 24+66 = 90

반응 전 팬텀 Po 입자의 총 수

N 14 7 + 그 4 2
315 + 90 = 405

반응 후(O 17 8) 및 하나의 양성자(p 1 1):
오 17 8
양성자 수: 8
중성자 수: 17-8 = 9
팬텀 입자 수 기준:
1개의 양성자 - 12 Po, 즉 8개의 양성자에서: (12 x 8) \u003d 96
1개의 중성자에서 - 33 Po, 즉 9개의 중성자에서: (9 x 33) = 297
핵에 있는 팬텀 Po 입자의 총 수: 96+297 = 393

페이지 1 1
양성자 수: 1
중성자 수: 1-1=0
팬텀 입자 수 기준:
1 양성자 - 12 Po
중성자는 없습니다.
핵에 있는 팬텀 Po 입자의 총 수: 12

반응 후 팬텀 입자 Po의 총 수
(O 17 8 + p 1 1):
393 + 12 = 405

반응 전후의 팬텀 Po 입자의 수를 비교해 보겠습니다.

핵 반응에서 Phantomic PO 입자의 수 계산의 축소된 형태의 예.

유명한 핵반응중성자가 처음 발견된 베릴륨 동위 원소와 α 입자의 상호 작용 반응으로 핵 변형의 결과 독립 입자로 나타납니다. 이 반응은 1932년 영국 물리학자 James Chadwick에 의해 수행되었습니다. 반응식:

213 + 90 → 270 + 33 - 각 핵의 팬텀 Po 입자 수

303 = 303 - 총액반응 전후의 팬텀 Po 입자

반응 전후의 팬텀 Po 입자의 수는 동일합니다.

이미 언급했듯이 원자는 양성자, 중성자 및 전자의 세 가지 유형의 기본 입자로 구성됩니다. 원자핵은 양성자와 중성자로 구성된 원자의 중심 부분입니다. 양성자와 중성자는 일반 이름핵자, 핵에서 그들은 서로 바뀔 수 있습니다. 가장 단순한 원자의 핵인 수소 원자는 하나의 기본 입자인 양성자로 구성됩니다.

원자핵의 지름은 대략 10-13 - 10-12 cm이고 원자 지름의 0.0001이다. 그러나 원자의 거의 전체 질량(99.95-99.98%)은 핵에 집중되어 있습니다. 1cm3의 순수한 핵물질을 얻을 수 있다면 그 질량은 1억~2억 톤이 될 것입니다. 원자핵의 질량은 원자를 구성하는 모든 전자의 질량보다 수천 배 더 큽니다.

양성자- 소립자, 수소 원자의 핵. 양성자의 질량은 1.6721 x 10-27 kg이며 전자 질량의 1836배입니다. 전하는 양수이며 1.66 x 10-19C와 같습니다. 쿨롱은 통과하는 전기량과 동일한 전하 단위입니다. 횡단면 1A(암페어)의 일정한 전류 강도에서 1초 동안 도체.

모든 원소의 각 원자는 핵에 들어 있습니다 특정 숫자양성자. 이 숫자는 주어진 요소에 대해 일정하며 물리적 및 화학적 특성을 결정합니다. 즉, 양성자의 수는 우리가 다루는 화학 원소에 따라 다릅니다. 예를 들어, 핵의 양성자 1개가 수소이면 양성자 26개가 철입니다. 원자핵의 양성자 수는 원자핵의 전하(전하 수 Z)와 주기율표의 원소 D.I.에서 원소의 일련번호를 결정합니다. 멘델레예프(원소의 원자 번호).

중성자- 전자 질량의 1839배인 1.6749 x 10-27 kg의 질량을 가진 전기적으로 중성인 입자. 자유 상태의 뉴런은 불안정한 입자이며, 전자와 반중성미자를 방출하여 독립적으로 양성자로 변합니다. 중성자의 반감기(원래 중성자 수의 절반이 붕괴하는 시간)는 약 12분입니다. 그러나 바운드 상태안정한 원자핵 내부에서는 안정하다. 총 수핵의 핵자(양성자와 중성자)를 질량수(원자 질량 - A)라고 합니다. 핵을 구성하는 중성자의 수는 질량과 전하 수의 차이와 같습니다: N = A - Z.

전자- 소립자, 가장 작은 질량의 운반체 - 0.91095x10-27g 및 가장 작은 전하 - 1.6021x10-19 C. 이것은 음전하를 띤 입자입니다. 원자의 전자 수는 핵의 양성자 수와 같습니다. 원자는 전기적으로 중성입니다.

양전자- 양전하를 띤 소립자, 전자에 대한 반입자. 전자와 양전자의 질량은 같고 전하의 절대값은 같지만 부호는 반대입니다.

다른 유형의 핵을 핵종이라고 합니다. 핵종 - 주어진 수의 양성자와 중성자를 가진 원자의 일종. 자연에는 원자 질량(질량 수)이 다른 동일한 원소의 원자가 있습니다.
, Cl 등 이 원자의 핵은 다음을 포함합니다. 같은 숫자양성자, 그러나 다른 번호중성자. 같은 핵전하를 가지지만 질량수가 다른 같은 원소의 종류를 동위원소 . 양성자 수는 같지만 중성자 수가 다르기 때문에 동위원소는 전자 껍질의 구조가 동일합니다. 화학적 성질이 매우 유사하고 화학 원소 주기율표에서 같은 위치를 차지합니다.

그들은 왼쪽 상단에 인덱스 A가 있는 해당 화학 원소의 기호로 표시됩니다. 질량 수, 때로는 양성자 수(Z)도 왼쪽 하단에 표시됩니다. 예를 들어, 인의 방사성 동위원소는 각각 32P, 33P 또는 P와 P로 지정됩니다. 원소기호를 표시하지 않고 동위원소를 지정할 경우에는 인-32, 인-33과 같이 원소명 뒤에 질량수를 부여한다.

대부분의 화학 원소에는 여러 동위 원소가 있습니다. 수소 동위원소 1H-프로튬 외에도 중수소 2H-중수소 및 초중수소 3H-삼중수소가 알려져 있습니다. 우라늄은 11개의 동위원소를 가지고 있으며, 천연 화합물그 중 세 가지(우라늄 238, 우라늄 235, 우라늄 233)가 있습니다. 그들은 각각 92개의 양성자와 146.143 및 141개의 중성자를 가지고 있습니다.

현재 108개 화학 원소의 1900개 이상의 동위 원소가 알려져 있습니다. 이 중 천연 동위원소는 모두 안정한 동위원소(약 280개)와 방사성 계열에 속하는 자연 동위원소(46개)를 포함합니다. 나머지는 인공이며 다양한 핵 반응의 결과로 인위적으로 얻습니다.

"동위원소"라는 용어는 다음과 같은 경우에만 사용해야 합니다. 우리 대화하는 중이 야예를 들어 탄소 12C 및 14C와 같은 동일한 원소의 원자에 관한 것입니다. 다른 화학 원소의 원자를 의미하는 경우 "핵종"이라는 용어를 사용하는 것이 좋습니다(예: 방사성 핵종 90Sr, 131J, 137Cs).

§하나. 전자, 양성자, 중성자를 만나다

원자는 물질의 가장 작은 입자입니다.
로 확대하면 지구중간 크기의 사과, 그러면 원자는 사과 크기만 됩니다. 이러한 작은 크기에도 불구하고 원자는 훨씬 더 작은 물리적 입자로 구성됩니다.
학교 물리학 과정에서 이미 원자의 구조에 대해 잘 알고 있어야 합니다. 그러나 우리는 원자에 핵과 전자가 포함되어 있으며 이 전자는 핵 주위를 너무 빨리 회전하여 구별할 수 없게 됩니다. 이들은 "전자 구름"을 형성합니다. 전자 껍질원자.

전자일반적으로 다음과 같이 표시됩니다. 이자형 − . 전자 이자형- 매우 가볍고 거의 무중력 상태이지만 부정적인전하. -1과 같습니다. 우리 모두가 사용하는 전류는 전선을 통해 흐르는 전자의 흐름입니다.

원자핵, 거의 모든 질량이 집중되어 있으며 중성자와 양성자의 두 가지 유형의 입자로 구성됩니다.

중성자다음과 같이 표시됩니다. N 0 , ㅏ 양성자그래서: 피 + .
질량 기준으로 중성자와 양성자는 1.675 10 −24 g 및 1.673 10 −24 g으로 거의 동일합니다.
사실, 그러한 작은 입자의 질량을 그램으로 계산하는 것은 매우 불편하므로 다음과 같이 표현됩니다. 탄소 단위, 각각은 1.673 10 −24 g과 같습니다.
각 입자에 대해 상대 원자 질량, 원자의 질량(g)을 탄소 단위의 질량으로 나눈 몫과 같습니다. 상대적인 원자 질량양성자와 중성자는 1이지만 양성자의 전하는 양수이고 +1인 반면 중성자는 전하를 띠지 않습니다.

. 원자에 관한 수수께끼

원자는 장난감이나 자동차 부품과 같은 입자에서 "마음 속에서" 조립될 수 있습니다. 어린이 생성자. 두 가지 중요한 조건만 준수하면 됩니다.

첫 번째 조건: 원자의 각 유형에는 고유 한 유형이 있습니다. 자신의 세트"세부 사항"- 소립자. 예를 들어, 수소 원자는 반드시 +1의 양전하를 갖는 핵을 가질 것입니다. 이것은 확실히 하나의 양성자를 가져야 함을 의미합니다.
수소 원자는 또한 중성자를 포함할 수 있습니다. 다음 단락에서 이에 대해 더 자세히 설명합니다.
산소 원자(일련 번호 주기율표 8)과 같은 핵은 전하를 띠게 됩니다. 여덟양전하(+8)는 8개의 양성자가 있음을 의미합니다. 산소 원자의 질량은 16 상대 단위이므로 산소 핵을 얻기 위해 8개의 중성자를 더 추가합니다.
두 번째 조건각 원자는 전기적으로 중성. 이렇게 하려면 핵 전하의 균형을 유지하기에 충분한 전자가 있어야 합니다. 다시 말해, 원자에 있는 전자의 수는 양성자의 수와 같다그 핵심에, 그리고 주기율표에서 이 요소의 일련번호.

소개

원자 구조에 대한 현재 이론은 다양한 실제 및 실험 작업 과정에서 발생하는 많은 질문에 대한 답을 제공하지 않습니다. 특히 전기 저항의 물리적 본질은 아직 결정되지 않았습니다. 고온 초전도체의 탐색은 전기 저항의 본질을 알아야만 성공할 수 있습니다. 원자의 구조를 알면 전기 저항의 본질을 이해할 수 있습니다. 고려하여 원자의 구조를 고려하십시오. 알려진 속성전하와 자기장. 실제에 가장 가깝고 실험 데이터에 해당 행성 모형 Rutherford가 제안한 원자. 그러나 이 모델은 수소 원자에만 해당합니다.

제1장

양성자와 전자

1. 수소

수소는 원자 중 가장 작기 때문에 수소 원자는 수소 원자와 나머지 원자 모두의 안정한 염기를 포함해야 합니다. 수소 원자는 양성자와 전자이며 전자는 양성자 주위를 돌고 있습니다. 전자와 양성자의 전하는 단위 전하, 즉 최소라고 믿어집니다. VF Mitkevich(L. 1)는 가변 반경을 갖는 소용돌이 고리로서의 전자에 대한 아이디어를 도입했습니다. Wu와 몇몇 다른 물리학자들의 후속 연구는 전자가 회전하는 와류 고리처럼 행동한다는 것을 보여주었고, 그 회전의 스핀은 운동 축을 따라 지향되었습니다. 즉, 전자가 와류 고리라는 것이 실험적으로 확인되었습니다. 정지 상태에서 축을 중심으로 회전하는 전자는 자기장을 생성하지 않습니다. 움직일 때만 전자는 자기력선을 형성합니다.

양성자의 전하가 표면에 분포되어 있는 경우 양성자와 함께 회전하면 자체 축만 중심으로 회전합니다. 이 경우 전자와 마찬가지로 양성자 전하는 자기장을 형성하지 않습니다.

양성자에 자기장이 있다는 것이 실험적으로 입증되었습니다. 양성자가 자기장을 가지기 위해서는 그 전하가 표면에 반점 형태로 존재해야 합니다. 이 경우 양성자가 회전하면 전하가 원을 그리며 이동할 것입니다. 즉, 양성자의 자기장을 얻는 데 필요한 선형 속도를 갖습니다.

전자 외에도 양전자도 있는데, 양전자의 전하가 양수라는 점에서만 전자와 다릅니다. 즉, 양전자의 전하는 부호와 크기 모두에서 양성자의 전하와 같습니다. 즉, 양성자의 양전하는 양전자이지만 양전자는 전자의 반입자이므로 양성자의 전체 표면에 퍼질 수 없는 소용돌이 고리입니다. 따라서 양성자의 전하는 양전자입니다.

음전하를 띤 전자가 움직일 때 쿨롱 힘의 작용을 받는 양성자의 양전자는 양성자 표면에 있어야 합니다. 최소 거리전자에서 (그림 1). 따라서 최대 쿨롱 힘에 의해 상호 연결된 한 쌍의 반대 전하가 형성됩니다. 정확히 양성자의 전하는 양전자이기 때문에 그 전하는 절대값에서 전자와 같습니다.양성자의 전체 전하가 전자의 전하와 상호작용할 때 양성자 사이에 전기적 반발력을 생성하는 양성자의 "추가" 전하가 없습니다.

전자가 그림 1에 표시된 방향으로 양성자 주위를 이동할 때. 1, 양전하는 쿨롱 힘으로 인해 동기화되어 움직입니다. 주변에 이사 비용이 발생합니다. 자기장(그림 1). 이 경우 전자 주위에 반시계 방향 자기장이 형성되고, 양전자 주위에 시계 방향 자기장이 형성된다. 결과적으로 두 전하의 총 장이 전하 사이에 형성되어 전자가 양성자 위로 떨어지는 것을 방지합니다.

모든 그림에서 양성자와 중성자는 단순화를 위해 구로 표시됩니다. 사실, 그것들은 에테르(L. 3)의 환상 소용돌이 형성 형태여야 합니다.

따라서 수소 원자는 그림 1과 같은 형태를 갖는다. 2 ㅏ). 원자의 자기장 모양은 전하의 회전축을 따라 자화되는 토러스 모양의 자석에 해당합니다(그림 2 비).

1820년에 Ampere는 전류의 상호 작용, 즉 한 방향으로 흐르는 전류가 있는 병렬 도체의 인력을 발견했습니다. 나중에 한 방향으로 움직이는 같은 이름의 전하가 서로 끌어당기는 것이 실험적으로 결정되었습니다(L. 2).

핀치 효과는 또한 전하가 서로 접근해야 한다는 것, 즉 서로 끌어당겨야 한다는 사실을 증명합니다. 핀치 효과는 전류 자체에 의해 생성된 자체 자기장의 영향으로 단면을 줄이기 위해 압축성 전도 매체에서 전류 채널의 특성인 방전의 자체 수축 효과입니다(L. 4).

왜냐하면 전기- 질서정연한 움직임 전기 요금공간에서 전자의 궤적과 양성자의 양전자는 전하 자체에 의해 생성된 자기장의 영향으로 서로 접근할 수 있는 전류 채널입니다.

결과적으로 두 개의 수소 원자가 하나의 분자로 결합되면 같은 이름의 전하는 쌍으로 결합되어 같은 방향으로 계속 회전하지만 이미 양성자 사이에서 회전하므로 필드가 통합됩니다.

전자와 양성자의 수렴은 같은 전하의 반발력이 되는 순간까지 일어난다. 동등한 힘, 이중 자기장에서 전하를 수축.

무화과에. 삼 가), 나)그리고 안에)전자의 전하와 수소 원자의 양성자의 상호 작용은 수소 분자로 결합될 때 표시됩니다.

무화과에. 도 4는 2개의 수소 원자의 필드 생성기에 의해 형성된 자력선을 갖는 수소 분자를 도시한다. 즉, 수소 분자는 하나의 이중 필드 생성기와 공통 자속, 2배 더 커집니다.

수소가 분자로 결합하는 과정을 살펴보았지만, 수소 분자는 산소와 혼합되어도 다른 원소와 반응하지 않습니다.

이제 수소 분자가 어떻게 원자로 나뉘는지 생각해 봅시다(그림 5). 수소 분자가 상호 작용할 때 전자기파전자는 추가 에너지를 획득하고 이는 전자를 궤도 궤도로 가져옵니다(그림 5 G).

오늘날 초전도체는 0을 갖는 것으로 알려져 있습니다. 전기 저항. 이 전도체는 원자로 구성되며 원자가 초전도체, 즉 양성자일 경우에만 초전도체가 될 수 있습니다. 영구 자석 위의 초전도체의 부상은 자기장이 자기장의 반대 방향인 영구 자석에 의한 전류 유도로 인해 오랫동안 알려져 왔습니다. 영구 자석. 초전도체에서 외부 필드가 제거되면 전류가 사라집니다. 양성자와 전자기파의 상호 작용은 표면에 와전류가 유도된다는 사실로 이어집니다. 양성자는 서로 옆에 위치하기 때문에 와전류는 자기장을 서로 향하게 하여 수소 분자가 원자로 분해될 때까지 전류와 자기장을 증가시킵니다(그림 5). G).

전자가 궤도 궤도로 빠져나가는 것과 분자를 파괴하는 전류의 출현이 동시에 발생합니다. 수소 원자가 서로 멀어지면 와전류가 사라지고 전자는 궤도 궤도에 남습니다.

따라서 알려진 물리적 효과를 기반으로 수소 원자 모델을 얻었습니다. 여기서:

1. 원자의 양전하와 음전하는 자기장의 힘선을 얻는 역할을 합니다. 자기장은 고전 물리학에서 알 수 있듯이 전하가 이동할 때만 형성됩니다. 자기장의 힘선은 모든 원자 내, 원자 간 및 분자 결합을 결정합니다.

2. 양성자의 전체 양전하(양전자)는 전자의 전하와 상호 작용하여 전자에 대한 최대 쿨롱 인력을 생성하며, 절대값의 평등은 양성자가 인접 양성자에 대한 반발력을 갖는 것을 배제합니다. .

3. 실제로 수소 원자는 양성자와 전자가 함께 있을 때만 작동하는 양성자-전자 자기 발생기(PEMG)입니다. 즉, 양성자-전자 쌍은 항상 함께 있어야 합니다.

4. 수소 분자가 형성되면 전자 원자 사이에서 쌍을 이루고 함께 회전합니다.짝을 유지하는 공통 자기장을 생성합니다. 양성자 양전자도 쌍을 이룬다자기장의 영향을 받아 양성자를 모아 수소 분자 또는 다른 분자를 형성합니다. 양전하는 분자 결합의 주요 결정력입니다. 양전자는 양성자에 직접 연결되어 있고 양성자와 분리할 수 없기 때문입니다.

5. 모든 원소의 분자결합은 비슷한 방식으로 일어난다. 다른 원소의 분자로의 원자의 연결은 원자가 양성자가 전자와 함께 제공됩니다. 즉, 원자가 전자는 원자를 분자로 연결하고 분자 결합을 끊는 데 모두 참여합니다. 따라서 분자에 대한 원자의 각 연결은 분자 결합당 각 원자의 VPPE(양성자-전자 원자가 쌍)에 의해 제공됩니다. EPES는 항상 양성자와 전자로 구성됩니다.

6. 분자 결합이 끊어졌을 때 주연전자는 양성자 주위의 궤도 궤도에 진입하여 양성자 사이에 위치한 쌍에서 양성자 "적도"로 양성자 양전자를 끌어내어 분자 결합이 끊어지기 때문에 작동합니다.

7. 수소 분자와 다른 원소의 분자가 형성되면 이중 PEMG가 형성됩니다.