산소와 오존이 일반적입니다. 산소의 동소체 변형: 비교 특성 및 의의

같은 유형의 원자는 다른 물질의 일부일 수 있습니다. 기호 "O"(라틴어 이름 Oxygenium에서 유래)로 표시된 원소의 경우 자연에서 흔히 볼 수 있는 두 가지 단순한 물질이 알려져 있습니다. 그 중 하나의 공식은 O 2이고 두 번째는 O 3입니다. 이들은 산소 (동소체)입니다. 덜 안정한 다른 화합물이 있습니다(O 4 및 O 8). 이러한 형태의 차이점을 이해하기 위해 분자와

수정?

많은 화학 원소는 두 가지, 세 가지 또는 그 이상의 형태로 존재할 수 있습니다. 이러한 각 변형은 동일한 유형의 원자에 의해 형성됩니다. 1841년 과학자 J. Berzelius는 이러한 현상을 동소체라고 불렀습니다. 열린 규칙성은 원래 분자 구조의 물질을 특성화하는 데만 사용되었습니다. 예를 들어, 산소의 두 가지 동소체 변형이 알려져 있으며 그 원자가 분자를 형성합니다. 나중에 연구원들은 수정이 결정들 사이에 있을 수 있음을 발견했습니다. 현대 개념에 따르면 동소체는 다형성의 경우 중 하나입니다. 형태의 차이는 분자와 결정의 화학 결합 형성 메커니즘에 의해 발생합니다. 이 기능은 주로 주기율표의 13-16족 원소에 의해 나타납니다.

원자의 다른 조합이 물질의 특성에 어떤 영향을 줍니까?

산소와 오존의 동소 변형은 원자 번호 8과 같은 수의 전자를 가진 원소의 원자에 의해 형성됩니다. 그러나 구조가 다르기 때문에 속성에 상당한 불일치가 발생합니다.

산소와 오존의 비교

표지판	산소	오존
분자의 구성	2개의 산소 원자	3개의 산소 원자
구조
상태 및 색상 집계	무색 투명한 기체 또는 담청색 액체	청색 기체, 청색 액체, 짙은 자주색 고체
냄새	잃어버린	뇌우를 연상시키는 날카로운, 갓 자른 건초
녹는점(°C)	-219	-193
끓는점(°C)	-183	-112
밀도	1,4	2,1
물에 대한 용해도	약간 용해	산소보다 낫다
화학적 활성	정상 조건에서 안정적	쉽게 분해되어 산소를 형성

비교 결과를 기반으로 한 결론: 산소의 동소체 변형은 질적 구성에서 다르지 않습니다. 분자의 구조는 물질의 물리적 및 화학적 특성에 반영됩니다.

자연에서 산소와 오존의 양은 같은가?

공식이 O 2 인 물질은 대기, 수권, 지각 및 생물체에서 발견됩니다. 대기의 약 20%는 이원자 산소 분자에 의해 형성됩니다. 성층권에는 지표면에서 약 12~50km 고도에 "오존 스크린"이라는 층이 있습니다. 그것의 구성은 공식 O 3 를 반영합니다. 오존은 태양의 적색 및 자외선 스펙트럼의 위험한 광선을 강렬하게 흡수하여 지구를 보호합니다. 물질의 농도는 끊임없이 변화하며 낮은 농도는 0.001%입니다. 따라서 O 2 와 O 3 는 산소의 동소체 변형이며 자연 분포에 상당한 차이가 있습니다.

어떻게

분자 산소는 지구상에서 가장 중요한 단순 물질입니다. 그것은 자연 또는 인공 기원의 방전에서 빛의 식물의 녹색 부분에 형성되며 이원자 산소 분자가 분해됩니다. 공정이 시작되는 온도는 약 2000°C입니다. 생성된 라디칼 중 일부는 다시 결합하여 산소를 형성합니다. 일부 활성 입자는 이원자 산소 분자와 반응합니다. 이 반응은 오존을 생성하며, 이는 활성산소와도 반응합니다. 이것은 이원자 분자를 생성합니다. 반응의 가역성은 대기 오존의 농도가 끊임없이 변화한다는 사실로 이어집니다. 성층권에서 O 3 분자로 구성된 층의 형성은 태양의 자외선과 관련이 있습니다. 이 보호막이 없으면 위험한 광선이 지구 표면에 도달하여 모든 형태의 생명체를 파괴할 수 있습니다.

산소와 황의 동소체 변형

화학 원소 O (산소)와 S (황)는 주기율표의 같은 그룹에 위치하며 동소체 형태의 형성이 특징입니다. 다른 수의 황 원자(2, 4, 6, 8)를 가진 분자 중 정상 조건에서 가장 안정적인 것은 왕관 모양의 S8입니다. 마름모꼴 및 단사정계 황은 이러한 8개의 원자 분자로 구성됩니다.

119 ° C의 온도에서 노란색 단사정 형태는 플라스틱 변형인 갈색 점성 덩어리를 형성합니다. 황과 산소의 동소체 변형에 대한 연구는 이론 화학 및 실제 활동에서 매우 중요합니다.

산업 규모에서 다양한 형태의 산화 특성이 사용됩니다. 오존은 공기와 물을 소독하는 데 사용됩니다. 그러나 0.16 mg/m3 이상의 농도에서 이 가스는 인간과 동물에게 위험합니다. 분자 산소는 호흡에 필수적이며 산업 및 의학에서 사용됩니다. 경제 활동에서 중요한 역할은 탄소 동소체 (다이아몬드, 흑연, 적색) 및 기타 화학 원소에 의해 수행됩니다.

인간의 건강에 대한 오존의 영향은 논란의 여지가 있습니다. 오존이 공기라는 개념이 완전히 정확하지 않기 때문에 수년 동안 오존의 영향에 대한 심층 연구가 있었습니다. 그것에 대해 더 알아보십시오. 그러면 오존이 당신의 친구인지 아닌지 자신있게 말할 것입니다.

오존은 실질적으로 산소이며 주기율표에 별도의 세포가 없습니다. 우연히, 산소 원자는 평소처럼 2개가 아닌 3개로 연결되었습니다. 한 번에 실험을 수행하는 네덜란드 물리학자가 이러한 불일치를 발견했습니다. 무엇인지 이해하기 위해서는 오존, 그리고 산소가 무엇인지, 더 자세히 말할 가치가 있습니다. 산소는 우리가 1분마다 호흡하는 공기이지만 오존은 뇌우 후 공기의 냄새입니다. 폭풍은 자력에 의해 이런 식으로 작용하여 산소가 3개의 원자로 결합되도록 하고 결과적으로 일어나는 일입니다. 드물지만 여전히 그러한 연결은 특정 화합물의 영향으로 발생합니다. 그리고 오존은 고려되고 공기의 필수 구성 요소이지만 오존이 출현한 공식 날짜는 1840년으로 간주됩니다. 이는 오존이 공기의 상당히 어린 구성 요소임을 의미합니다. 번역에서 오존은 냄새를 의미하고 냄새가난다는 사실은 입증 된 사실이지만 과학자들이 합의에 도달하지 않았기 때문에 다른 모든 것에 대해 이야기하기가 어렵습니다. 불행히도 아무도 그것에 대해 더 해롭고 유익하다고 말할 수 없습니다.

참고로 미국에서는 오존 치료 방법에 대한 수요가 높으며 통계에 따르면 이러한 치료는 수많은 질병에 대처하고 있으며 현재 러시아에도 오존 치료가 포함되어 있습니다. 그러나 여기에 전염병 전문가가 개입하여이 방법으로 매우 많은 수의 바이러스가 인체에 들어갈 수 있으며 결과적으로 돌연변이가 발생할 수 있으며 이는 이미 심각하다고 말합니다. 그러나 그들은 자신의 말을 사실로 뒷받침할 수 없습니다. 그렇다면 그것에 대해 생각하고 이야기하기에는 너무 이르다. 오존 처리 중 다음 사항에 유의해야 합니다. 첫 번째는 용기입니다. 오존이 풍부한 혈액은 피부 모세혈관의 미세순환을 개선하여 외부 및 내부의 부기와 염증을 제거합니다. 오존은 또한 사람의 신경계 전체에 신성한 긍정적 인 영향을 미칩니다. 예를 들어 시끄러운 대도시 후에 숲에 들어가면 육체적으로나 정신적으로 엄청나게 좋아지기 때문입니다.

아마도 과학자들이 마침내 우리에게 오존이 유용한지 해로운지를 알려줄 때가 멀지 않은 것 같습니다. 그러나 오존은 어떠한 경우에도 많은, 많은 과학자들과 과학자들 모두에게 해를 끼칠 수 없기 때문에 첫 번째가 증명될 가능성이 높습니다. 깨끗하고 건강한 공기를 마시고 싶은 행성, 이를 확신하는 평범한 사람들.

2014-06-06

산소의 동소체 변형, 물리적 및 화학적 특성, 산소와 오존을 얻는 방법, 실질적인 중요성을 특성화하고 비교합니다. 지구 생명체에 대한 오존층의 중요성;

동소체의 본질을 설명하십시오.

해당 화학 반응의 전자 균형에 대한 방정식과 계획을 작성하십시오.

산소와 오존. 산소는 산소 O2와 오존 O3의 두 가지 단순한 물질을 형성합니다. Mr(O2) = 32, Mr(O3) = 48.

자연에서 오존은 낙뢰 방전 동안 산소로부터 대기 중에 형성됩니다. 뇌우 후에 느끼는 상쾌함의 특징적인 냄새는 오존 냄새입니다. 성질과 구조가 다른 둘 이상의 단순 물질 형태로 화학 원소가 존재하는 현상을 동소체(allotropy)라고 하고, 가장 단순한 물질을 화학 원소의 동소체 변형(형태, 변형)이라고 합니다.

산소 O2와 오존 O3는 화학 원소 산소의 동소 변형입니다.

동소체 변형, 즉 산소와 오존의 특성이 다른 이유는 무엇입니까? 물질의 특성은 구성과 구조에 의해 결정된다는 것을 이미 알고 있습니다.

산소와 오존은 질적 구성은 동일하지만 양적 구성은 다릅니다. 분자 구조는 동일하지만 분자의 공간 구조가 다릅니다. 선형 - 비극성 산소 분자 및 각진 - 극성 오존 분자. 따라서 유사한 물질 외에도 이러한 물질은 다른 특성을 가지고 있습니다.

- 각 방정식에 대한 전자 저울 다이어그램을 만듭니다. 망간(IV) 산화물의 존재가 H2O2와 KClO3의 분해 반응 과정에서 어떻게 떠다니는지 설명하십시오.

실험실에서 오존은 전기 방전의 작용에 따라 산소의 오존 발생기와 같은 특수 장치에서 얻습니다 (그림 36).

산소의 동소체 변형의 화학적 특성. 산소의 높은 전기 음성도는 동소체 변형의 강한 산화 특성을 초래합니다.

산소는 반응성이 높다는 것을 알고 있습니다. 가장 단순한 물질과 반응하여 산화물을 형성합니다.

산업적 규모의 산소 사용은 20세기 중반에 시작되었습니다. - 공기를 액화 및 분리하는 장치의 발명 이후. 산화제로서 전로법에 의한 강철 생산을 위한 야금, 금속 절단, 로켓 연료의 산화를 위한 다른 산소가 풍부한 화합물과의 혼합물, 수중 작업 중 호흡용 가스 혼합물 및 호흡 부전 치료제.

오존의 사용은 매우 높은 반응성 때문입니다. 식수 소독, 연도 가스 청소, 산업 및 가정 폐수, 표백 직물 및 로켓 연료의 산화제로 사용됩니다.

O3의 생리적 작용. 오존의 극단적인 산화력은 인간, 동물 및 식물에 독성 영향을 미친다는 것을 기억해야 합니다. 자연적인 것보다 적은 농도의 오존이라도 호흡기계 자극, 기침, 구토, 현기증, 피로를 유발합니다. 이러한 증상은 질소 산화물을 포함하는 차량 배출 증가로 인해 산소가 오존으로 전환되는 대도시에서 관찰될 수 있습니다.

오존은 지구 표면에서 23-25km 떨어진 곳에서 대기 중 최대 농도에 도달하여 소위 오존층을 형성합니다.

오존층은 우리 행성의 생명을 유지하는 데 중요한 역할을 합니다. 피부병(암 포함)을 유발하고 생물학적 과정에 악영향을 줄 수 있는 인체, 동식물에 해로운 유해 자외선 태양광의 일부를 지연시킵니다. 또한 오존층은 이산화탄소와 함께 지구의 적외선, 열복사를 흡수하여 냉각되는 것을 방지합니다.

그러나 인위적 요인의 영향으로 오존층이 파괴되고 "오존 구멍"이 형성됩니다. 수십 가지 물질이 알려져 있습니다 - 오존층을 파괴하는 대기 오염 물질. 과학자들은 항공기 엔진 작동 중에 형성되는 질소 산화물이 특히 위험하다는 것을 연구했습니다. 다른 물질의 영향 정도에 따라 자연 조건에서 최종적으로 결정되지 않았습니다.

오존층의 보존과 복원, 파괴의 원인 규명은 인류가 해결해야 할 가장 시급한 문제 중 하나입니다.

주요 내용에 대해 간략히

산소는 분자의 구성과 구조, 따라서 특성이 다른 산소 O2와 오존 O3의 두 가지 동소 변형을 형성합니다. 성질과 구조가 다른 둘 이상의 단순 물질 형태로 화학 원소가 존재하는 것을 동소체(allotropy)라고 하고, 가장 단순한 물질을 화학 원소의 동소체 변형(형태)이라고 합니다. 산소의 동소체 변형 - 산소 O2 및 오존 O3 -는 가장 단순한 물질 및 많은 복잡한 물질과의 반응에서 나타나는 강력한 산화제입니다. 산소와의 산화 반응 생성물은 일반적으로 산화물입니다. O3 오존의 산화력은 O2 산소보다 높으며 이는 독점적으로 활성 산소 원자가 형성되기 때문입니다.