Connessione genetica Una serie genetica è una catena che unisce sostanze di classi diverse, che sono composti di un elemento e sono collegate da interconversioni. Connessione genetica di metalli, non metalli e loro composti

Argomento: RELAZIONE GENETICA TRA metalli e non metalli e loro composti. 9° grado.

Obiettivi: didattico: consolidare i concetti di “serie genetica”, “connessione genetica”; insegnare a comporre la serie genetica degli elementi (metalli e non metalli), comporre equazioni di reazione corrispondenti alle serie genetiche; verificare come viene appresa la conoscenza proprietà chimiche ossidi, acidi, sali, basi; sviluppo: sviluppare la capacità di analizzare, confrontare, generalizzare e trarre conclusioni, trarre equazioni reazioni chimiche; educativo: promuovere la formazione di una visione scientifica del mondo.

Garantire la lezione: i tavoli " Sistema periodico”, “Tabella di solubilità”, “Serie di attività dei metalli”, istruzioni per gli studenti, compiti per testare le conoscenze.

Avanzamento lavori: 1) Org. momento

2) Controllo d / z

3) Imparare nuovo materiale

4) Fissaggio

5) D/Z

1) Org. momento. Saluti.

2) Controllo d / z.

I legami genetici sono legami tra classi diverse in base alle loro trasformazioni reciproche.
Conoscendo le classi di sostanze inorganiche, è possibile comporre la serie genetica di metalli e non metalli. Queste righe sono basate sullo stesso elemento.

Tra i metalli si possono distinguere due tipi di serie:

1 . Una serie genetica in cui l'alcali funge da base. Questa serie può essere rappresentata utilizzando le seguenti trasformazioni:

metallo→ossido basico→alcali→sale

Ad esempio, K→K 2 O→KOH→KCl

2 . Una serie genetica, dove una base insolubile funge da base, allora la serie può essere rappresentata da una catena di trasformazioni:

metallo→ossido di base→sale→base insolubile→

→ossido basico→metallo

Ad esempio, Cu→CuO→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO→Cu

1 . La serie genetica dei non metalli, in cui un acido solubile funge da collegamento nella serie. La catena delle trasformazioni può essere rappresentata come segue:

non metallico→ossido acido→acido solubile→sale

Ad esempio, P→P 2 o 5 →H 3 PO 4 → Na 3 PO 4

2 . La serie genetica dei non metalli, dove un acido insolubile funge da collegamento nella serie:

non metallico→ossido acido→sale→acido→

→ossido acido→non metallico

Per esempio,si→ SiO 2 → N / A 2 SiO 3 → h 2 SiO 3 → SiO 2 → si

Discussione frontale su:

Che cos'è un legame genetico? I legami genetici sono legami tra classi diverse in base alle loro trasformazioni reciproche. Cos'è una serie genetica?

Serie genetica - un certo numero di sostanze - rappresentanti di classi diverse, che sono composti della stessa elemento chimico, collegati da trasformazioni reciproche e riflettenti le trasformazioni di queste sostanze. Queste righe sono basate sullo stesso elemento.

Quali tipi di serie genetiche si distinguono solitamente?Tra i metalli si possono distinguere due tipi di serie:

a) Una serie genetica in cui l'alcali funge da base. Questa serie può essere rappresentata utilizzando le seguenti trasformazioni:

metallo → ossido basico → alcali → sale

per esempio, la serie genetica del potassio K → K 2 O → KOH → KCl

b) Una serie genetica, dove una base insolubile funge da base, allora la serie può essere rappresentata da una catena di trasformazioni:

metallo → ossido basico → sale → base insolubile → ossido basico → metallo

es.: Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Tra i non metalli si possono distinguere anche due tipi di serie:

a) La serie genetica dei non metalli, dove un acido solubile funge da collegamento nella serie. La catena delle trasformazioni può essere rappresentata come segue: non metallico → ossido acido → acido solubile → sale.

Ad esempio: P → P 2 o 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4

b) La serie genetica dei non metalli, dove un acido insolubile funge da collegamento nella serie: non metallico → ossido acido → sale → acido → ossido acido → non metallico

Ad esempio: Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

Completamento delle attività in base alle opzioni:

1. Scegli le formule degli ossidi nella tua versione, spiega la tua scelta, in base alla conoscenza delle caratteristiche della composizione questa classe connessioni. Nominali.

2. Nella colonna delle formule della tua opzione, trova le formule degli acidi e spiega la tua scelta in base all'analisi della composizione di questi composti.

3. Determinare la valenza dei residui acidi nella composizione degli acidi.

4. Scegli le formule di sale e nominale.

5. Crea formule di sali che possono essere formati da magnesio e acidi a tua scelta. Scrivili, dai un nome.

6. Nella colonna della formula della tua opzione, trova le formule di base e spiega la tua scelta in base all'analisi della composizione di questi composti.

7. Nella tua versione, seleziona le formule delle sostanze con cui può reagire una soluzione di acido fosforico (cloridrico, solforico). Scrivi le equazioni di reazione appropriate.

9. Tra le formule della tua opzione, seleziona le formule delle sostanze che possono interagire tra loro. Scrivi le equazioni di reazione appropriate.

10. Non fare una catena di collegamenti genetici composti organici, che includerà una sostanza la cui formula è data nella tua versione al numero uno.

opzione 1

opzione 2

CaO

HNO 3

Fe(OH) 3

n 2 o

Zn(NO 3 ) 2

Cr(OH) 3

h 2 COSÌ 3

h 2 S

PbO

LiOH

Ag 3 PO 4

P 2 o 5

NaOH

ZnO

CO 2

BaCl 2

HCl

h 2 CO 3

h 2 COSÌ 4

CuSO 4

Da queste sostanze, fai una serie genetica usando tutte le formule. Scrivi le equazioni di reazione con cui puoi eseguire questa catena di trasformazioni:

Opzione: ZnSO 4, Zn, ZnO, Zn, Zn(OH) 2 : IIopzione:N / A 2 COSÌ 4, NaOH, N / A, N / A 2 o 2 , N / A 2 o

4) Fissaggio1.Al→ Al 2 o 3 → AlCl 3 → Al( Oh) 3 → Al 2 o 3

2. P→ P 2 o 5 → h 3 PO 4 → N / A 3 PO 4 → Circa 3 ( PO 4 ) 2

3. Zn→ZnCl 2 →Zn(OH) 2 →ZnO→Zn(NO 3 ) 2

4.Cu→CuO→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO→Cu

5.N 2 o 5 →HNO 3 →Fe(NO 3 ) 2 →Fe(OH) 2 →FeS→FeSO 4

5)Compiti a casa: grafico transizione graduale dal calcio al carbonato di calcio e preparare una relazione sull'uso medico di qualsiasi sale (utilizzando la letteratura supplementare).

Istruzioni per gli studenti del corso per corrispondenza "Chimica generale per il grado 12" 1. Categoria di studenti: i materiali di questa presentazione sono forniti allo studente per autodidatta argomenti "Sostanze e loro proprietà", dal corso chimica generale 12° grado. 2. Contenuto del corso: include 5 presentazioni di argomenti. Ogni argomento di apprendimento contiene una struttura chiara materiale didattico su un argomento specifico, l'ultima diapositiva è un test di controllo: compiti per l'autocontrollo. 3. Durata dello studio per questo corso: da una settimana a due mesi (determinata individualmente). 4. Controllo delle conoscenze: lo studente fornisce una relazione sullo stato di avanzamento elementi di prova- un foglio con le opzioni per le attività, che indica l'argomento. 5. Valutazione del risultato: "3" - 50% delle attività completate, "4" - 75%, "5"% delle attività. 6. Risultato di apprendimento: superamento (fallito) dell'argomento studiato.

Equazioni di reazione: 1. 2Cu + o 2 2CuO rame (II) ossido 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O rame (II) cloruro 3. CuCl NaOH Cu (OH) Na Cl rame (II) idrossido 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O solfato di rame (II)

Serie genetica di composti organici. Se la base della serie genetica non lo è chimica organica sono sostanze formate da un elemento chimico, quindi la base della serie genetica in chimica organica è costituita da sostanze con lo stesso numero atomi di carbonio in una molecola.

Schema di reazione: ogni numero sopra la freccia corrisponde a una specifica equazione di reazione: etanale etanolo etene etano cloroetano etina acido acetico (etanoico)

Equazioni di reazione: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

Questa lezione è dedicata alla generalizzazione e sistematizzazione delle conoscenze sull'argomento "Classi di sostanze inorganiche". L'insegnante ti dirà come ottenere una sostanza di un'altra classe dalle sostanze di una classe. Le conoscenze e le abilità acquisite saranno utili per compilare equazioni di reazione per catene di trasformazioni.

Nel corso delle reazioni chimiche, un elemento chimico non scompare, gli atomi passano da una sostanza all'altra. Gli atomi di un elemento chimico sono, per così dire, trasferiti da una sostanza semplice a quelli più complessi e viceversa. Nascono così le cosiddette serie genetiche, che iniziano con una sostanza semplice - metallica o non metallica - e terminano con il sale.

Vi ricordo che la composizione dei sali comprende metalli e residui acidi. Quindi, la serie genetica di un metallo potrebbe assomigliare a questa:

Un ossido basico può essere ottenuto da un metallo come risultato di una reazione composta con l'ossigeno, un ossido basico, quando interagisce con l'acqua, dà una base (solo se questa base è un alcali), un sale può essere ottenuto da una base come risultato di una reazione di scambio con un acido, sale o ossido acido.

Si prega di notare che questa serie genetica è adatta solo per metalli i cui idrossidi sono alcali.

Scriviamo le equazioni di reazione corrispondenti alle trasformazioni del litio nelle sue serie genetiche:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Come sapete, i metalli, quando interagiscono con l'ossigeno, di solito formano ossidi. Quando ossidato dall'ossigeno atmosferico, il litio forma ossido di litio:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

L'ossido di litio, interagendo con l'acqua, forma idrossido di litio, una base solubile in acqua (alcali):

Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH

Il solfato di litio può essere ottenuto dal litio in diversi modi, ad esempio a seguito di una reazione di neutralizzazione con acido solforico:

2. Rete d'informazione chimica ().

Compiti a casa

1. pag. 130-131 №№ 2,4 da Cartella di lavoro in chimica: 8a elementare: al libro di testo di P.A. Orzhekovsky e altri: “Chimica. Grado 8" / O.V. Ushakova, PI Bespalov, PA Orzekovskij; ed. prof. PAPÀ. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. p.204 n. 2, 4 dal libro di testo P.A. Orzhekovsky, LM Meshcheryakova, MM Shalashova "Chimica: 8a elementare", 2013

9 celle Lezione #47 Argomento: " connessione genetica Io, NeMe e i loro composti".

Obiettivi e obiettivi della lezione:

Comprendere il concetto di connessione genetica.

Impara come creare serie genetiche di metalli e non metalli.

Sulla base delle conoscenze degli studenti sulle principali classi di sostanze inorganiche, portarli al concetto di "connessione genetica" e alle serie genetiche di metallo e non metallo;

Consolidare le conoscenze sulla nomenclatura e le proprietà delle sostanze appartenenti a classi diverse;

Sviluppare abilità per evidenziare la cosa principale, confrontare e generalizzare; identificare e stabilire relazioni;

Sviluppare idee sulle relazioni di causa ed effetto dei fenomeni.

Restituire alla memoria i concetti di materia semplice e complessa, di metalli e non metalli, delle classi principali composti inorganici;

Per formare conoscenze sulla relazione genetica e sulle serie genetiche, impara a comporre la serie genetica di metalli e non metalli.

Sviluppare la capacità di generalizzare fatti, costruire analogie e trarre conclusioni;

Continuare a sviluppare una cultura della comunicazione, la capacità di esprimere le proprie opinioni e giudizi.

Coltivare un senso di responsabilità per le conoscenze acquisite.

Risultati pianificati:

Sapere definizioni e classificazione delle sostanze inorganiche.

Essere in grado di classificare le sostanze inorganiche per composizione e proprietà; compongono la serie genetica di metallo e non metallo;

illustrare la relazione genetica tra le principali classi di composti inorganici con le equazioni delle reazioni chimiche.

Competenze:

capacità cognitive : sistematizzare e classificare le informazioni da fonti scritte e orali.

Abilità di attività : riflettere sulle proprie attività, agire secondo l'algoritmo, essere in grado di comporre un algoritmo da solo nuova attività, suscettibile di algoritmizzazione; capire il linguaggio dei diagrammi.

Abilità comunicative : costruire una comunicazione con altre persone - condurre un dialogo in coppia, tenere conto delle somiglianze e delle differenze nelle posizioni, interagire con i partner per ottenere prodotto comune e risultato.

Tipo di lezione:

su scopo didattico: una lezione sull'aggiornamento delle conoscenze;

secondo il metodo di organizzazione: generalizzare con l'assimilazione di nuove conoscenze (lezione combinata).

Durante le lezioni

I. Momento organizzativo.

II. Aggiornamento delle conoscenze di base e dei metodi di azione degli studenti.

Motto della lezione:"L'unico modo,
condurre alla conoscenza è attività» (B. Shaw). diapositiva 1

Nella prima fase della lezione, aggiorno le conoscenze di base necessarie per risolvere il problema. Questo prepara gli studenti alla percezione del problema. Conduco il lavoro in modo divertente Conduco un "brainstorming" sul tema: "Classi principali di composti inorganici" Lavoro sulle carte

Compito 1. Diapositiva "Terzo extra" 2

Agli studenti sono state date delle schede con tre formule scritte su di esse e una di esse era superflua.

Gli studenti identificano la formula extra e spiegano perché è superflua.

Risposte: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S diapositiva 3

Compito 2. "Nominaci e sceglici" ("Nominaci") diapositiva 4

	non metalli				idrossidi	Acidi anossici

Dai il nome della sostanza selezionata ("4-5" trascrivi le risposte con le formule, "3" con le parole).

(Gli studenti lavorano in coppia, desiderando alla lavagna. ("4-5" annota le risposte in formule, "3" in parole).

Risposte: diapositiva 5

1. rame, magnesio;

4. fosforico;

5. carbonato di magnesio, solfato di sodio

7. sale

III. Imparare nuovo materiale.

1. Determinare l'argomento della lezione insieme agli studenti.

Come risultato di trasformazioni chimiche, le sostanze di una classe vengono trasformate in sostanze di un'altra: un ossido è formato da una sostanza semplice, un acido è formato da un ossido e un sale è formato da un acido. In altre parole, le classi di composti che hai studiato sono interconnesse. Distribuiamo le sostanze in classi, secondo la complessità della composizione, partendo da una sostanza semplice, secondo il nostro schema.

Gli studenti esprimono le loro versioni, grazie alle quali scriviamo circuiti semplici 2 file: metalli e non metalli. Schema delle serie genetiche.

Attiro l'attenzione degli studenti sul fatto che ogni catena ha qualcosa in comune: questi sono gli elementi chimici metallici e non metallici, che passano da una sostanza all'altra (come per eredità).

(per studenti forti) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca (OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Per studenti deboli) CaO, CO 2 , C, H 2 CO 3 , Ca, Ca(OH) 2 , CaCO 3 slide 6

Risposte: diapositiva 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Qual è il nome del portatore di informazioni ereditarie in biologia? (Gene).

Quale elemento pensi sarà il “gene” di ogni catena? (metallico e non metallico).

Pertanto, tali catene o serie sono chiamate genetiche. L'argomento della nostra lezione è "Connessione genetica di Me e NeMe" diapositiva 8. Apri il tuo quaderno e annota la data e l'argomento della lezione. Quale pensi sia lo scopo della nostra lezione? Conoscere il concetto di "connessione genetica" Imparare a comporre la serie genetica di metalli e non metalli.

2. Definiamo il legame genetico.

connessione genetica - chiamato il collegamento tra sostanze di classi diverse, basato sulle loro trasformazioni reciproche e riflettendo l'unità della loro origine. diapositiva 9,10

Caratteristiche che caratterizzano la serie genetica: slide 11

1. Sostanze di classi diverse;

2. Sostanze diverse formate da un elemento chimico, ad es. rappresentare forme diverse l'esistenza di un elemento;

3. Sostanze diverse di un elemento chimico sono collegate da trasformazioni reciproche.

3. Considera esempi della relazione genetica di Me.

2. Una serie genetica, in cui una base insolubile funge da base, allora la serie può essere rappresentata da una catena di trasformazioni: diapositiva 12

metallo→ossido di base→sale→base insolubile→ossido di base→metallo

Ad esempio, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu + O 2 → 2 CuO 2. CuO + 2HCI → CuCI 2 3. CuCI 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + 2NaCI

4. Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

4. Considera esempi della connessione genetica di NeMe.

Tra i non metalli si possono distinguere anche due tipi di serie: diapositiva 13

2. La serie genetica dei non metalli, dove un acido solubile funge da collegamento nella serie. La catena delle trasformazioni può essere rappresentata come segue: non metallico → ossido acido → acido solubile → sale Ad esempio, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca (OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2O

5. Compilazione della serie genetica. Diapositiva 14

1. Una serie genetica in cui l'alcali funge da base. Questa serie può essere rappresentata utilizzando le seguenti trasformazioni: metallo → ossido basico → alcali → sale

O 2, + H 2 O, + HCI

4K + O 2 \u003d 2K 2 O K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH KOH + HCI \u003d KCl diapositiva 15

2. La serie genetica dei non metalli, dove un acido insolubile funge da collegamento nella serie:

non metallico→ossido acido→sale→acido→ossido acido→non metallico

Ad esempio, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (crea le equazioni da solo, chi lavora "4-5"). Test di autoverifica. Tutte le equazioni sono corrette "5", un errore "4", due errori "3".

5. Esecuzione di esercizi differenziali (autoesame). diapositiva 15

Si + O 2 \u003d SiO 2 SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

1. Eseguire le trasformazioni secondo lo schema (attività "4-5")

Compito 1. Nella figura, collega le formule delle sostanze con le linee in base alla loro posizione nella serie genetica dell'alluminio. Scrivi equazioni di reazione. diapositiva 16

Test di autoverifica.

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6HCI \u003d 2AICI 3 + 3H 2 O AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O diapositiva 17

Compito 2. "Colpisci il bersaglio". Seleziona le formule delle sostanze che compongono la serie genetica del calcio. Scrivi le equazioni di reazione per queste trasformazioni. Diapositiva 18

Test di autoverifica.

2Ca + O 2 \u003d 2CaO CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 +2 HCI \u003d CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI diapositiva 19

2. Svolgere l'attività secondo lo schema. Scrivi le equazioni di reazione per queste trasformazioni.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 o versione leggera

S + O 2 \u003d SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 + NaOH \u003d

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O

IV. AncoraggioZUN

Opzione 1.

Parte A.

1. La serie genetica del metallo è: a) sostanze che formano una serie basata su un metallo

ma)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Determinare la sostanza "Y" dallo schema di trasformazione: Na → Y→NaOH ma)N / A 2 o b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. Nello schema di trasformazione: CuCl 2 → A → B → Cu secondo le formule prodotti intermedi A e B sono: a) CuO e Cu(OH) 2 b) CuSO 4 e Cu(OH) 2 c) CuCO 3 e Cu(OH) 2 G)Cu(Oh) 2 eCuO

5. Il prodotto finale nella catena di trasformazioni a base di composti del carbonio CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonato di sodio b) bicarbonato di sodio c) carburo di sodio d) acetato di sodio

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn in)P d)Cl

parte B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

1B, 2A, 3D, 4E

a) idrossido di potassio (soluzione) b) ferro c) nitrato di bario (soluzione) d) ossido di alluminio

e) monossido di carbonio (II) f) fosfato di sodio (soluzione)

parte C.

1. Implementare lo schema di trasformazione delle sostanze: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4

2Fe + O 2 \u003d 2FeO FeO + 2HCI \u003d FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4= FeSO 4 +2 H 2 O

Opzione 2.

Parte A. (domande con una risposta corretta)

b) sostanze che formano una serie a base di un non metallo c) sostanze che formano una serie a base di un metallo o un non metallo d) sostanze di classi diverse di sostanze collegate da trasformazioni

2. Determinare la sostanza "X" dallo schema di trasformazione: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 ma)P 2 o 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) ca B)CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. Nello schema di conversione: MgCl 2 → A → B → Mg, le formule dei prodotti intermedi A e B sono: a) MgO e Mg (OH) 2 b) MgSO 4 e Mg (OH) 2 c) MgCO 3 e Mg (OH) 2 G)mg(Oh) 2 eMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonato di sodio b) bicarbonato di sodio

6. Elemento "E", partecipante alla catena delle trasformazioni:

parte B. (attività con 2 o più le opzioni giuste risposta)

1. Stabilire una corrispondenza tra le formule delle sostanze di partenza e i prodotti di reazione:

Formule di sostanze di partenza Formule di prodotti

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

1B, 2V, 3A, 4G

a) idrossido di sodio (soluzione) b) ossigeno c) cloruro di sodio (soluzione) d) ossido di calcio

e) permanganato di potassio (cristallino) e) acido solforico

parte C. (con risposta estesa)

S + O 2 \u003d SO 2 2SO 2 + O 2 \u003d 2 SO 3 SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 \u003d CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 \u003d BaSO 4 + CaCI 2

v.Risultatilezione. Classificazione.

VI.D/Z p.215-216 prepara per il progetto n. 3 Opzione 1 dell'attività n. 2,4, 6, Opzione 2 dell'attività n. 2,3, 6. slide 20

VII. Riflessione.

Gli studenti scrivono su carta cosa hanno fatto bene e cosa no. Quali sono state le difficoltà. E un augurio al maestro.

La lezione è finita. Grazie a tutti e buona giornata. diapositiva 21

Se c'è tempo.

Un compito
Una volta Yuh condusse esperimenti per misurare la conduttività elettrica di soluzioni di vari sali. Sul tavolo del suo laboratorio c'erano bicchieri per chimica con soluzioni. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 , N / A 2 COSÌ 4 e AgNO 3 . Ogni bicchiere era ben etichettato. C'era un pappagallo nel laboratorio la cui gabbia non si chiudeva molto bene. Quando Juh, assorbito dall'esperimento, ha guardato indietro al fruscio sospetto, è rimasto inorridito nello scoprire che il pappagallo, violando gravemente le norme di sicurezza, stava cercando di bere da un bicchiere di soluzione di BaCl 2. Sapendo che tutti i sali di bario solubili sono estremamente velenosi, Yuh afferrò rapidamente un bicchiere con un'etichetta diversa dal tavolo e versò a forza la soluzione nel becco del pappagallo. Il pappagallo è stato salvato. Quale bicchiere di soluzione è stato usato per salvare il pappagallo?
Risposta:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 (precipitato) + 2NaCl (il solfato di bario è così poco solubile che non può essere velenoso, come alcuni altri sali di bario).

allegato 1

9 "B" classe F.I.__________________________________ (per studenti deboli)

Compito 1. "Il terzo extra".

(4 corretti - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

	non metalli				idrossidi	Acidi anossici

Gli studenti definiscono la classe prescelta e selezionano le sostanze appropriate dalla dispensa fornita.

rame, ossido di silicio, cloridrico, idrossido di bario, carbone, magnesio, fosforo, idrossido di bario, ossido di magnesio, idrossido di ferro (III), carbonato di magnesio, solfato di sodio.

("4-5" annota le risposte con formule, "3" con parole).

12 risposte "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 o meno - "2"

Compito 3.

O 2, + H 2 O, + HCI

Ad esempio, K → K 2 O → KOH → KCl (crea tu stesso le equazioni, chi lavora "3", un errore "3", due errori "2").

Attività 4. Eseguire l'attività secondo lo schema. Scrivi le equazioni di reazione per queste trasformazioni.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

o versione leggera

H 2 SO 3 + NaOH \u003d

Opzione 1.

Parte A. (domande con una risposta corretta)

1. La serie genetica di un metallo è: a) sostanze che formano una serie basata su un metallo

b) sostanze che formano una serie a base di un non metallo c) sostanze che formano una serie a base di un metallo o un non metallo d) sostanze di classi diverse di sostanze collegate da trasformazioni

2. Determinare la sostanza "X" dallo schema di trasformazione: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Determinare la sostanza "Y" dallo schema di trasformazione: Na → Y→NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. Nello schema di trasformazione: CuCl 2 → A → B → Cu, le formule dei prodotti intermedi A e B sono: a) CuO e Cu (OH) 2 b) CuSO 4 e Cu (OH) 2 c) CuCO 3 e Cu(OH) 2 g) Cu(OH) 2 e CuO

5. Il prodotto finale nella catena delle trasformazioni a base di composti del carbonio CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonato di sodio b) bicarbonato di sodio c) carburo di sodio d) acetato di sodio

6. Elemento "E", partecipante alla catena di trasformazioni: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

parte B. (compiti con 2 o più risposte corrette)

1. Stabilire una corrispondenza tra le formule delle sostanze di partenza e i prodotti di reazione:

Formule di sostanze di partenza Formule di prodotti

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

2. Una soluzione di solfato di rame (II) interagisce:

a) idrossido di potassio (soluzione) b) ferro c) nitrato di bario (soluzione) d) ossido di alluminio

e) monossido di carbonio (II) f) fosfato di sodio (soluzione)

parte C. (con risposta estesa)

1. Attuare uno schema per la trasformazione delle sostanze:

Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Allegato 2

9 "B" classe F.I.__________________________________ (per uno studente forte)

Compito 1. "Il terzo extra". Identifica la formula ridondante e spiega perché è ridondante.

(4 corretti - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

Compito 2. "Nominaci e sceglici" ("Nominaci"). Dare il nome della sostanza selezionata, compilare la tabella.

Gli studenti definiscono la classe prescelta e selezionano le sostanze appropriate dalla dispensa fornita.

rame, ossido di silicio, cloridrico, idrossido di bario, carbone, magnesio, fosforo, idrossido di bario, ossido di magnesio, idrossido di ferro (III), carbonato di magnesio, solfato di sodio. ("4-5" annota le risposte con formule, "3" con parole).

12 risposte "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 o meno - "2"

Compito 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (fai tu stesso le equazioni, chi lavora "4-5"). Test di autoverifica. Tutte le equazioni sono corrette "5", un errore "4", due errori "3".

Compito 4. Nella figura, collega le formule delle sostanze con le linee in base alla loro posizione nella serie genetica dell'alluminio. Scrivi equazioni di reazione. Tutte le equazioni sono corrette "5", un errore "4", due errori "3".

Compito 5. "Colpisci il bersaglio". Seleziona le formule delle sostanze che compongono la serie genetica del calcio. Scrivi le equazioni di reazione per queste trasformazioni. Tutte le equazioni sono corrette "5", un errore "4", due errori "3".

Opzione 2.

Parte A. (domande con una risposta corretta)

1. La serie genetica di un non metallo è: a) sostanze che formano una serie basata su un metallo

b) sostanze che formano una serie a base di un non metallo c) sostanze che formano una serie a base di un metallo o un non metallo d) sostanze di classi diverse di sostanze collegate da trasformazioni

2. Determinare la sostanza "X" dallo schema di trasformazione: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Determinare la sostanza "Y" dallo schema di trasformazione: Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. Nello schema di conversione: MgCl 2 → A → B → Mg, le formule dei prodotti intermedi A e B sono: a) MgO e Mg (OH) 2 b) MgSO 4 e Mg (OH) 2 c) MgCO 3 e Mg (OH) 2 g) Mg (OH) 2 e MgO

5. Il prodotto finale nella catena di trasformazioni a base di composti di carbonio:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonato di sodio b) bicarbonato di sodio

c) carburo di sodio d) acetato di sodio

6. Elemento "E", partecipante alla catena delle trasformazioni:

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a) N b) S c) P d) Mg

parte B. (compiti con 2 o più risposte corrette)

1. Stabilire una corrispondenza tra le formule delle sostanze di partenza e i prodotti di reazione:

Formule di sostanze di partenza Formule di prodotti

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. L'acido cloridrico non interagisce:

a) idrossido di sodio (soluzione) b) ossigeno c) cloruro di sodio (soluzione) d) ossido di calcio

e) permanganato di potassio (cristallino) f) acido solforico

parte C. (con risposta estesa)

Implementare lo schema di trasformazione delle sostanze: S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Appendice 3

Foglio di risposta "4-5":

Compito 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Compito 2.

1. rame, magnesio;

3. ossido di silicio, ossido di magnesio;

4. fosforico,

5. carbonato di magnesio, solfato;

6. idrossido di bario, idrossido di ferro (III);

7. cloridrato di sodio

Compito 3.

SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2НCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

Compito 4.

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6HCI \u003d 2AICI 3 + 3H 2 O

AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

AI (OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O

Compito 5.

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

Ca (OH) 2 +2 HCI \u003d CaCI 2 + 2 H 2 O

CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI

Foglio di autovalutazione.

Nome completo dello studente	numero di lavoro