Rumus kimia h2so4. Rumus kimia struktur asam sulfat

Asam sulfat murni adalah senyawa kovalen.

Dalam sebuah molekul, asam sulfat secara tetrahedral dikelilingi oleh empat atom oksigen, dua di antaranya merupakan bagian dari gugus hidroksil. Ikatan S–O adalah rangkap dua, dan ikatan S–OH adalah tunggal.

Kristal seperti es yang tidak berwarna memiliki struktur berlapis: setiap molekul H2SO4 terhubung ke empat ikatan hidrogen kuat yang berdekatan, membentuk kerangka spasial tunggal.

Struktur asam sulfat cair mirip dengan struktur padat, hanya integritas kerangka spasial yang rusak.

Sifat fisik asam sulfat

Dalam kondisi normal, asam sulfat adalah cairan berminyak berat, tidak berwarna dan tidak berbau. Dalam rekayasa, asam sulfat disebut campurannya dengan air dan anhidrida sulfat. Jika perbandingan mol SO 3: H 2 O kurang dari 1, maka ini adalah larutan asam sulfat, jika lebih dari 1, itu adalah larutan SO 3 dalam asam sulfat.

100% H 2 SO 4 mengkristal pada 10,45 °C; T bp = 296,2 °C; kepadatan 1,98 g/cm 3 . H 2 SO 4 bercampur dengan H 2 O dan SO 3 dalam perbandingan berapa pun untuk membentuk hidrat, panas hidrasi sangat besar sehingga campuran dapat mendidih, memercik dan menyebabkan luka bakar. Oleh karena itu, perlu menambahkan asam ke air, dan bukan sebaliknya, karena ketika air ditambahkan ke asam, air yang lebih ringan akan berada di permukaan asam, di mana semua panas yang dilepaskan akan terkonsentrasi.

Ketika larutan berair asam sulfat yang mengandung hingga 70% H2SO4 dipanaskan dan dididihkan, hanya uap air yang dilepaskan ke fase uap. Uap asam sulfat juga muncul di atas larutan yang lebih pekat.

Dalam hal fitur struktural dan anomali, asam sulfat cair mirip dengan air. Berikut adalah sistem ikatan hidrogen yang sama, kerangka spasial yang hampir sama.

Sifat kimia asam sulfat

Asam sulfat adalah salah satu asam mineral terkuat, karena polaritasnya yang tinggi, ikatan H-O mudah putus.

Asam sulfat terdisosiasi dalam larutan berair , membentuk ion hidrogen dan residu asam:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.

Persamaan Ringkasan:

H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

Menunjukkan sifat-sifat asam , bereaksi dengan logam, oksida logam, basa dan garam.

Asam sulfat encer tidak menunjukkan sifat pengoksidasi; ketika berinteraksi dengan logam, hidrogen dan garam yang mengandung logam dalam keadaan oksidasi terendah dilepaskan. Dalam cuaca dingin, asam bersifat lembam terhadap logam seperti besi, aluminium, dan bahkan barium.

Asam pekat memiliki sifat pengoksidasi. Kemungkinan produk interaksi zat sederhana dengan asam sulfat pekat diberikan dalam tabel. Ketergantungan produk reduksi pada konsentrasi asam dan tingkat aktivitas logam ditunjukkan: semakin aktif logam, semakin dalam mereduksi ion sulfat asam sulfat.

Interaksi dengan oksida:

CaO + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 \u003d H 2 O.

Interaksi dengan basis:

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

Interaksi dengan garam:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.

Sifat pengoksidasi

Asam sulfat mengoksidasi HI dan HBr menjadi halogen bebas:

H 2 SO 4 + 2HI \u003d I 2 + 2H 2 O + SO 2.

Asam sulfat menghilangkan air yang terikat secara kimia dari senyawa organik yang mengandung gugus hidroksil. Dehidrasi etil alkohol dengan adanya asam sulfat pekat mengarah pada produksi etilen:

C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

Pembakaran gula, selulosa, pati dan karbohidrat lain saat kontak dengan asam sulfat juga dijelaskan oleh dehidrasinya:

C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

Sifat fisik asam sulfat:
Cairan berminyak berat ("vitriol");
kepadatan 1,84 g/cm3; tidak mudah menguap, sangat larut dalam air - dengan pemanasan yang kuat; t°pl. = 10,3°C, bp \u003d 296 ° C, sangat higroskopis, memiliki sifat menghilangkan air (kertas hangus, kayu, gula).

Panas hidrasi sangat besar sehingga campuran dapat mendidih, memercik, dan menyebabkan luka bakar. Oleh karena itu, perlu menambahkan asam ke air, dan bukan sebaliknya, karena ketika air ditambahkan ke asam, air yang lebih ringan akan berada di permukaan asam, di mana semua panas yang dilepaskan akan terkonsentrasi.

Produksi industri asam sulfat (metode kontak):

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (oleum)

Pirit basah murni yang dihancurkan (sulfur pirit) dituangkan dari atas ke dalam kiln untuk dibakar di " tempat tidur terfluidisasi". Dari bawah (prinsip counterflow) udara yang diperkaya dengan oksigen dilewatkan.
Gas tungku keluar dari tungku, komposisinya adalah: SO 2, O 2, uap air (pirit basah) dan partikel terkecil dari cinder (oksida besi). Gas dimurnikan dari kotoran partikel padat (dalam siklon dan presipitator elektrostatik) dan uap air (dalam menara pengering).
Dalam peralatan kontak, sulfur dioksida dioksidasi menggunakan katalis V2O5 (vanadium pentoksida) untuk meningkatkan laju reaksi. Proses oksidasi satu oksida ke oksida lainnya bersifat reversibel. Oleh karena itu, kondisi optimal untuk jalannya reaksi langsung dipilih - peningkatan tekanan (karena reaksi langsung terjadi dengan penurunan volume total) dan suhu tidak lebih tinggi dari 500 C (karena reaksinya eksotermik).

Di menara absorpsi, sulfur oksida (VI) diserap oleh asam sulfat pekat.
Penyerapan air tidak digunakan, karena oksida belerang larut dalam air dengan pelepasan panas dalam jumlah besar, sehingga asam sulfat yang dihasilkan mendidih dan berubah menjadi uap. Untuk menghindari pembentukan kabut asam sulfat, gunakan asam sulfat pekat 98%. Sulfur oksida larut dengan sangat baik dalam asam seperti itu, membentuk oleum: H 2 SO 4 nSO 3

Sifat kimia asam sulfat:

H 2 SO 4 adalah asam dibasic kuat, salah satu asam mineral terkuat, karena kepolarannya yang tinggi, ikatan H - O mudah putus.

1) Asam sulfat terdisosiasi dalam larutan berair , membentuk ion hidrogen dan residu asam:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;
HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.
Persamaan Ringkasan:
H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

2) Interaksi asam sulfat dengan logam:
Asam sulfat encer hanya melarutkan logam dalam rangkaian tegangan di sebelah kiri hidrogen:
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (razb) → Zn +2 SO 4 + H 2

3) Interaksi asam sulfatdengan oksida basa:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) Interaksi asam sulfat denganhidroksida:
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

5) Reaksi pertukaran dengan garam:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl
Pembentukan endapan putih BaSO 4 (tidak larut dalam asam) digunakan untuk mendeteksi asam sulfat dan sulfat terlarut (reaksi kualitatif untuk ion sulfat).

Sifat khusus H 2 SO 4 pekat

1) pekat asam sulfat adalah zat pengoksidasi kuat ; ketika berinteraksi dengan logam (kecuali Au, Pt) pulih ke S +4 O 2 , S 0 atau H 2 S -2 tergantung pada aktivitas logam. Tanpa pemanasan, tidak bereaksi dengan Fe, Al, Cr - pasivasi. Ketika berinteraksi dengan logam dengan valensi variabel, yang terakhir teroksidasi ke tingkat oksidasi yang lebih tinggi daripada dalam kasus larutan asam encer: Fe0→ Fe 3+ , Cr 0→ Cr 3+ , Mn 0→Mn4+,sn 0→ sn 4+

logam aktif

8 Al + 15 H 2 SO 4 (conc.) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 H 2 S
4│2Al 0 – 6 e- → 2Al 3+ - oksidasi
3│ S 6+ + 8e → S 2– pemulihan

4Mg+ 5H 2 SO 4 → 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Logam aktivitas sedang

2Cr + 4 H 2 SO 4 (conc.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 - 6e → 2Cr 3+ - oksidasi
1│ S 6+ + 6e → S 0 - restorasi

Logam tidak aktif

2Bi + 6H 2 SO 4 (conc.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO2
1│ 2Bi 0 - 6e → 2Bi 3+ - oksidasi
3│ S 6+ + 2e →S 4+ - pemulihan

2Ag + 2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) Asam sulfat pekat mengoksidasi beberapa non-logam, sebagai suatu peraturan, ke keadaan oksidasi maksimum, ia sendiri direduksi menjadiS+4O2:

C + 2H 2 SO 4 (conc) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H 2 SO 4 (conc) → 3SO 2 + 2H 2 O

2P+ 5H 2 SO 4 (conc) → 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O

3) Oksidasi zat kompleks:
Asam sulfat mengoksidasi HI dan HBr menjadi halogen bebas:
2 KBr + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2H 2 O
Asam sulfat pekat tidak dapat mengoksidasi ion klorida menjadi klorin bebas, yang memungkinkan untuk memperoleh HCl melalui reaksi pertukaran:
NaCl + H2SO4 (konsentrasi) = NaHSO4 + HCl

Asam sulfat menghilangkan air yang terikat secara kimia dari senyawa organik yang mengandung gugus hidroksil. Dehidrasi etil alkohol dengan adanya asam sulfat pekat mengarah pada produksi etilen:
C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

Pembakaran gula, selulosa, pati dan karbohidrat lain saat kontak dengan asam sulfat juga dijelaskan oleh dehidrasinya:
C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

Asam apa pun adalah zat kompleks, molekulnya mengandung satu atau lebih atom hidrogen dan residu asam.

Rumus asam sulfat adalah H2SO4. Oleh karena itu, komposisi molekul asam sulfat mencakup dua atom hidrogen dan residu asam SO4.

Asam sulfat terbentuk ketika belerang oksida bereaksi dengan air

SO3+H2O -> H2SO4

Asam sulfat murni 100% (monohidrat) adalah cairan berat, kental seperti minyak, tidak berwarna dan tidak berbau, dengan rasa asam "tembaga". Sudah pada suhu +10 ° C, itu mengeras dan berubah menjadi massa kristal.

Asam sulfat pekat mengandung sekitar 95% H2SO4. Dan membeku pada suhu di bawah -20 ° C.

Interaksi dengan air

Asam sulfat sangat larut dalam air, bercampur dengannya dalam rasio apa pun. Ini melepaskan sejumlah besar panas.

Asam sulfat mampu menyerap uap air dari udara. Properti ini digunakan dalam industri untuk mengeringkan gas. Gas dikeringkan dengan melewatkannya melalui wadah khusus dengan asam sulfat. Tentu saja, metode ini hanya dapat digunakan untuk gas-gas yang tidak bereaksi dengannya.

Diketahui bahwa ketika asam sulfat bersentuhan dengan banyak zat organik, terutama karbohidrat, zat ini hangus. Faktanya adalah bahwa karbohidrat, seperti air, mengandung hidrogen dan oksigen. Asam sulfat merampas elemen-elemen ini dari mereka. Yang tersisa hanyalah batu bara.

Dalam larutan H2SO4, indikator lakmus dan jingga metil berubah menjadi merah, yang menunjukkan bahwa larutan ini memiliki rasa asam.

Interaksi dengan logam

Seperti asam lainnya, asam sulfat mampu menggantikan atom hidrogen dengan atom logam dalam molekulnya. Ia berinteraksi dengan hampir semua logam.

asam sulfat encer bereaksi dengan logam seperti asam normal. Sebagai hasil dari reaksi, garam dengan residu asam SO4 dan hidrogen terbentuk.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

TETAPI asam sulfat pekat merupakan oksidator yang sangat kuat. Ini mengoksidasi semua logam, terlepas dari posisinya dalam rangkaian tegangan. Dan ketika bereaksi dengan logam, itu sendiri direduksi menjadi SO2. Hidrogen tidak dilepaskan.

u + 2 H2SO4 (conc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (conc) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Tetapi emas, besi, aluminium, logam golongan platinum tidak teroksidasi dalam asam sulfat. Oleh karena itu, asam sulfat diangkut dalam tangki baja.

Garam asam sulfat, yang diperoleh sebagai hasil dari reaksi semacam itu, disebut sulfat. Mereka tidak berwarna dan mudah mengkristal. Beberapa di antaranya sangat larut dalam air. Hanya CaSO4 dan PbSO4 yang sedikit larut. BaSO4 hampir tidak larut dalam air.

Interaksi dengan basis

Reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan. Sebagai hasil dari reaksi netralisasi asam sulfat, terbentuk garam yang mengandung residu asam SO4 dan air H2O.

Contoh reaksi netralisasi asam sulfat:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

Asam sulfat masuk ke dalam reaksi netralisasi dengan basa larut dan tidak larut.

Karena ada dua atom hidrogen dalam molekul asam sulfat, dan dua basa diperlukan untuk menetralkannya, itu termasuk asam dibasa.

Interaksi dengan oksida dasar

Dari pelajaran kimia sekolah, kita mengetahui bahwa oksida disebut zat kompleks, yang meliputi dua unsur kimia, salah satunya adalah oksigen dalam keadaan oksidasi -2. Oksida basa disebut oksida dari 1, 2 dan beberapa logam valensi 3. Contoh oksida basa: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

Dengan oksida basa, asam sulfat masuk ke dalam reaksi netralisasi. Sebagai hasil dari reaksi seperti itu, seperti dalam reaksi dengan basa, garam dan air terbentuk. Garam mengandung residu asam SO4.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Interaksi garam

Asam sulfat bereaksi dengan garam dari asam yang lebih lemah atau mudah menguap, menggantikan asam ini dari mereka. Sebagai hasil dari reaksi ini, garam dengan residu asam SO4 dan asam

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Penggunaan asam sulfat dan senyawanya

Bubur barium BaSO4 mampu menunda rontgen. Mengisinya dengan organ berongga tubuh manusia, ahli radiologi memeriksanya.

Dalam kedokteran dan konstruksi, gipsum alami CaSO4 * 2H2O, kalsium sulfat hidrat banyak digunakan. Garam Glauber Na2SO4 * 10H2O digunakan dalam pengobatan dan kedokteran hewan, dalam industri kimia - untuk produksi soda dan gelas. Tembaga sulfat CuSO4 * 5H2O dikenal oleh tukang kebun dan ahli agronomi yang menggunakannya untuk mengendalikan hama dan penyakit tanaman.

Asam sulfat banyak digunakan di berbagai industri: kimia, pengerjaan logam, minyak bumi, tekstil, kulit dan lain-lain.

Ini memiliki nama historis: minyak vitriol. Studi tentang asam dimulai pada zaman kuno, itu dijelaskan dalam tulisan mereka oleh dokter Yunani Dioscorides, naturalis Romawi Pliny the Elder, alkemis Islam Geber, Razi dan Ibn Sina, dan lain-lain. Di Sumeria, ada daftar vitriol, yang diklasifikasikan menurut warna zatnya. Saat ini, kata "vitriol" menggabungkan hidrat kristal dari sulfat logam divalen.

Pada abad ke-17, ahli kimia Jerman-Belanda Johann Glauber memperoleh asam sulfat dengan membakar belerang dengan (KNO3) dengan adanya.Pada tahun 1736, Joshua Ward (seorang apoteker dari London) menggunakan metode ini dalam produksi. Kali ini bisa dianggap sebagai titik awal, ketika asam sulfat mulai diproduksi secara besar-besaran. Formulanya (H2SO4), seperti yang diyakini secara umum, ditetapkan oleh ahli kimia Swedia Berzelius (1779-1848) beberapa saat kemudian.

Berzelius, menggunakan simbol huruf (menunjukkan unsur kimia) dan subskrip (menunjukkan jumlah atom dari jenis tertentu dalam molekul), menemukan bahwa satu molekul mengandung 1 atom belerang (S), 2 atom hidrogen (H) dan 4 atom oksigen ( O ). Sejak saat itu, komposisi kualitatif dan kuantitatif molekul telah diketahui, yaitu asam sulfat telah dijelaskan dalam bahasa kimia.

Menunjukkan dalam bentuk grafik pengaturan timbal balik atom dalam molekul dan ikatan kimia di antara mereka (biasanya dilambangkan dengan garis), menginformasikan bahwa di tengah molekul ada atom belerang, yang dihubungkan oleh ikatan rangkap dengan dua oksigen atom. Dengan dua atom oksigen lainnya, yang masing-masing atom hidrogennya terikat, atom belerang yang sama dihubungkan oleh ikatan tunggal.

Properti

Asam sulfat adalah cairan kental yang agak kekuningan atau tidak berwarna, larut dalam air pada konsentrasi berapa pun. Ini adalah mineral yang kuat dan sangat agresif terhadap logam (konsentrat tidak berinteraksi dengan besi tanpa pemanasan, tetapi pasif itu), batu, jaringan hewan atau bahan lainnya. Ini ditandai dengan higroskopisitas tinggi dan sifat yang diucapkan dari zat pengoksidasi kuat. Pada suhu 10,4 °C, asam membeku. Ketika dipanaskan hingga 300 °C, hampir 99% asam kehilangan sulfat anhidrida (SO3).

Sifatnya berubah tergantung pada konsentrasi larutan berairnya. Ada nama umum untuk larutan asam. Asam encer dianggap hingga 10%. Baterai - dari 29 hingga 32%. Pada konsentrasi kurang dari 75% (sebagaimana ditetapkan dalam GOST 2184), itu disebut menara. Jika konsentrasinya 98%, maka sudah menjadi asam sulfat pekat. Rumus (kimia atau struktural) tetap tidak berubah dalam semua kasus.

Ketika anhidrida sulfat pekat dilarutkan dalam asam sulfat, oleum atau asam sulfat berasap terbentuk, rumusnya dapat ditulis sebagai berikut: H2S2O7. Asam murni (H2S2O7) adalah padatan dengan titik leleh 36°C. Reaksi hidrasi asam sulfat ditandai dengan pelepasan panas dalam jumlah banyak.

Asam encer bereaksi dengan logam, bereaksi dengannya menunjukkan sifat-sifat zat pengoksidasi kuat. Dalam hal ini, asam sulfat direduksi, rumus zat yang terbentuk yang mengandung atom belerang tereduksi (hingga +4, 0 atau -2) dapat berupa: SO2, S atau H2S.

Bereaksi dengan non-logam seperti karbon atau belerang:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

Bereaksi dengan natrium klorida:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Hal ini ditandai dengan reaksi substitusi elektrofilik atom hidrogen yang terikat pada cincin benzena senyawa aromatik oleh gugus -SO3H.

Kuitansi

Pada tahun 1831, metode kontak untuk mendapatkan H2SO4 dipatenkan, yang saat ini menjadi yang utama. Saat ini, sebagian besar asam sulfat diproduksi menggunakan metode ini. Bahan baku yang digunakan adalah bijih sulfida (lebih sering besi pirit FeS2), yang dibakar dalam tungku khusus, dan gas pemanggangan terbentuk. Karena suhu gas adalah 900 ° C, didinginkan dengan asam sulfat dengan konsentrasi 70%. Kemudian gas dibersihkan dari debu di cyclone dan electrostatic precipitator, di wash tower dengan asam dengan konsentrasi racun katalitik 40 dan 10% (As2O5 dan fluor), dan pada electrostatic precipitator basah dari aerosol asam. Selanjutnya, gas pemanggang yang mengandung 9% sulfur dioksida (SO2) dikeringkan dan dimasukkan ke dalam peralatan kontak. Setelah melewati 3 lapis katalis vanadium, SO2 dioksidasi menjadi SO3. Untuk melarutkan anhidrida sulfat yang terbentuk, digunakan asam sulfat pekat. Rumus larutan anhidrida sulfat (SO3) dalam asam sulfat anhidrat adalah H2S2O7. Dalam bentuk ini, oleum dalam tangki baja diangkut ke konsumen, di mana ia diencerkan dengan konsentrasi yang diinginkan.

Aplikasi

Karena sifat kimianya yang berbeda, H2SO4 memiliki berbagai aplikasi. Dalam produksi asam itu sendiri, sebagai elektrolit dalam baterai timbal-asam, untuk pembuatan berbagai bahan pembersih, juga merupakan reagen penting dalam industri kimia. Ini juga digunakan dalam produksi: alkohol, plastik, pewarna, karet, eter, perekat, sabun dan deterjen, obat-obatan, pulp dan kertas, produk minyak bumi.

Target: Untuk mengenal struktur, sifat fisik dan kimia, penggunaan asam sulfat.

Tugas pendidikan: Pertimbangkan sifat fisik dan kimia (umum dengan asam lain dan spesifik) asam sulfat, memperoleh, menunjukkan pentingnya asam sulfat dan garamnya dalam perekonomian nasional.

Tugas pendidikan: Melanjutkan pembentukan pemahaman dialektis-materialistik alam di kalangan siswa.

Tugas pengembangan: Pengembangan keterampilan dan kemampuan pendidikan umum, bekerja dengan buku teks dan literatur tambahan, aturan untuk bekerja di desktop, kemampuan untuk mensistematisasi dan menggeneralisasi, membangun hubungan sebab-akibat, mengekspresikan pikiran secara meyakinkan dan kompeten, menarik kesimpulan, menggambar diagram , sketsa.

Selama kelas

1. Pengulangan masa lalu.

Survei kelas frontal. Bandingkan sifat-sifat belerang kristal dan plastik. Jelaskan pengertian alotropi!

2. Mempelajari materi baru.

Setelah mendengarkan dengan seksama, kami akan menjelaskan di akhir pelajaran mengapa asam sulfat berperilaku aneh dengan air, kayu, dan cincin emas.

Kedengarannya seperti rekaman audio.

Petualangan Asam Sulfat.

Di satu kerajaan kimia hidup seorang penyihir, namanya adalah asam sulfat. Itu tidak terlihat terlalu buruk, itu adalah cairan tidak berwarna, kental seperti minyak, tidak berbau. Asam sulfur Saya ingin menjadi terkenal, jadi saya melakukan perjalanan.

Dia sudah berjalan selama 5 jam, dan karena hari itu terlalu panas, dia sangat haus. Dan tiba-tiba dia melihat sebuah sumur. "Air!" seru acid, dan berlari ke sumur, dia menyentuh air. Air mendesis sangat. Dengan teriakan, penyihir yang ketakutan itu bergegas pergi. Tentu saja, asam muda tidak tahu itu ketika dicampur asam sulfat air melepaskan sejumlah besar panas.

"Jika air bersentuhan dengan asam sulfat, lalu airnya, tidak sempat bercampur dengan asam, bisa mendidih dan mengeluarkan percikan asam sulfat. Entri ini muncul di buku harian seorang musafir muda, dan kemudian masuk ke buku teks.

Karena asam itu tidak menghilangkan dahaga mereka, maka, sebatang pohon yang rimbun, memutuskan untuk berbaring dan beristirahat di tempat teduh. Tapi dia juga tidak berhasil. Sesegera Asam sulfur menyentuh pohon itu, pohon itu mulai hangus. Tidak mengetahui alasannya, asam yang ketakutan itu lari.

Segera dia datang ke kota dan memutuskan untuk pergi ke toko pertama yang dia temui. Mereka ternyata perhiasan. Mendekati jendela toko, asam melihat banyak cincin indah. Asam sulfur Saya memutuskan untuk mencoba satu cincin. Meminta penjual cincin emas, musafir meletakkannya di jari panjangnya yang indah. Penyihir itu sangat menyukai cincin itu dan dia memutuskan untuk membelinya. Itulah yang bisa dia banggakan kepada teman-temannya!

Meninggalkan kota, asam pulang. Dalam perjalanan, pikiran itu tidak meninggalkannya, mengapa air dan kayu berperilaku sangat aneh ketika disentuh dengannya, tetapi tidak ada yang terjadi pada benda emas ini? “Ya, karena emas ada di asam sulfat tidak mengoksidasi. Ini adalah kata-kata terakhir yang ditulis oleh acid dalam buku hariannya.

Penjelasan guru.

Rumus elektronik dan struktur asam sulfat.

Karena belerang berada dalam periode ke-3 dari sistem periodik, aturan oktet (delapan struktur elektronik) tidak dihormati dan atom belerang dapat memperoleh hingga dua belas elektron. Rumus elektronik dan struktur asam sulfat adalah sebagai berikut:

(Enam elektron belerang ditandai dengan tanda bintang)

Kuitansi.

Asam sulfat terbentuk dari interaksi oksida belerang (5) dengan air (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4).

properti fisik.

Asam sulfat adalah cairan tidak berwarna, berat, tidak mudah menguap. Ketika dilarutkan dalam air, terjadi pemanasan yang sangat kuat. ingat itu jangan menuangkan air ke dalam asam sulfat pekat!

Asam sulfat pekat menyerap uap air dari udara. Hal ini dapat dilihat jika bejana terbuka dengan asam sulfat pekat diseimbangkan pada skala: setelah beberapa saat, cawan dengan bejana akan tenggelam.

Sifat kimia.

Asam sulfat encer memiliki sifat yang sama untuk semua asam. Selain itu, asam sulfat memiliki sifat tertentu.

Sifat kimia sulfur - Lampiran .

Demonstrasi oleh guru tentang pengalaman yang menghibur.

Pengarahan singkat tentang keselamatan.

Eskimo (Arang dari gula)

Peralatan	Paket Pengalaman	Keluaran
Gula bubuk. asam sulfat pekat. Dua gelas kimia 100-150 ml. Batang kaca. Timbangan.	Tuang 30 g gula bubuk ke dalam gelas kimia. Gunakan gelas kimia untuk mengukur 12 ml asam sulfat pekat. Campur gula dan asam dalam gelas dengan batang gelas menjadi massa lembek (lepaskan batang gelas dan masukkan ke dalam segelas air). Setelah beberapa waktu, campuran menjadi gelap, menghangat, dan segera massa batu bara berpori mulai merangkak keluar dari kaca - es loli	Karbonisasi gula dengan asam sulfat (terkonsentrasi) dijelaskan oleh sifat pengoksidasi asam ini. Agen pereduksi adalah karbon. Prosesnya eksotermis. 2H 2 SO 4 + C 12 O 11 + H22 -> 11C + 2SO 2 + 13H 2 O + CO 2

Siswa mengisi meja dengan pengalaman menghibur di buku catatan.

Alasan siswa tentang mengapa asam sulfat berperilaku sangat aneh dengan air, kayu, dan emas.

Aplikasi.

Karena sifatnya (kemampuan menyerap air, sifat pengoksidasi, non-volatilitas), asam sulfat banyak digunakan dalam perekonomian nasional. Itu milik produk utama industri kimia.

1. menerima pewarna;
2. memperoleh pupuk mineral;
3. pembersihan produk minyak;
4. produksi elektrolitik tembaga;
5. elektrolit dalam baterai;
6. menerima bahan peledak;
7. menerima pewarna;
8. mendapatkan sutra buatan;
9. menerima glukosa;
10. mendapatkan garam;
11. memperoleh asam.

Garam asam sulfat banyak digunakan, misalnya:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O– natrium sulfat kristal hidrat (garam glauber)- digunakan dalam produksi soda, gelas, obat-obatan dan kedokteran hewan.

CaSO4*2H2O- kalsium sulfat terhidrasi (gipsum alami)- digunakan untuk mendapatkan gipsum semi-air, yang diperlukan dalam konstruksi, dan dalam pengobatan - untuk menerapkan perban plester.

CuSO4*5H2O– tembaga sulfat terhidrasi (2) (tembaga sulfat)- digunakan dalam memerangi hama dan penyakit tanaman.

Karya siswa dengan komponen ekstratekstual dari buku teks.

Ini menarik

... di Teluk Kara-Bogaz-Gol, airnya mengandung 30% garam Glauber pada suhu +5 ° C, garam ini mengendap dalam bentuk endapan putih, seperti salju, dan dengan timbulnya cuaca hangat, garamnya larut lagi. Karena garam Glauber muncul dan menghilang di teluk ini, itu dinamai mirabilite, yang berarti "garam yang luar biasa".

3. Pertanyaan untuk mengkonsolidasikan materi pendidikan, ditulis di papan tulis.

1. Di musim dingin, kapal dengan asam sulfat pekat kadang-kadang ditempatkan di antara bingkai jendela. Apa gunanya melakukan ini, mengapa bejana tidak dapat diisi dengan asam ke atas?
2. Mengapa asam sulfat disebut "roti" kimia?

Pekerjaan rumah dan petunjuk pelaksanaannya.

Jika sesuai, tulis persamaan dalam bentuk ion.

Kesimpulan pada pelajaran, pengaturan dan tanda komentar.

Referensi.

1. Rudzitis G.E. Feldman F.G., Kimia: Buku teks untuk kelas 7-11 sekolah menengah malam (shift) pada jam 2. Bagian 1-3 edisi - M .: Pendidikan, 1987.
2. Kimia di sekolah No. 6 tahun 1991.
3. Strempler Genrikh Ivanovich, Kimia di waktu luang: Buku. untuk siswa hari Rabu. dan tua. usia / Gambar. ed. dengan partisipasi V.N. Rastopchiny.- F.: Ch. ed. KSE, 1990.