Formula cinkove kiseline. Antiseptik Tula Pharmaceutical Factory Salicilno-cink pasta - "Salicilna kiselina i cink oksid na čuvanju zdrave kože!"

(48%) i škrob (25%). Koristi se za problematičnu kožu, ekceme, prištiće i akne i druge kožne bolesti ljudi i kućnih ljubimaca.

Izvorni sastav (cinkov oksid, škrob i vazelin) predložio je njemački liječnik O. Lassar.

Oblik puštanja: staklenke od tamnog stakla 25 g., zatvorene plastičnim poklopcem.

Vrsta lijeka: gusta bijela pasta, ima blagi miris ulja

Napišite recenziju na članak "Salicilna-cink kiselina"

Linkovi

• . Recenzije, prednosti i nedostaci.

Izvod koji karakterizira salicilnu cink kiselinu

Ušli smo dublje u hodnik, prolazeći, stojeći na rubovima, neke goleme bijele ploče s utisnutim slovima.
“Ne izgleda kao rune. Što je, Sever? - Nisam to mogao podnijeti.
Opet se prijateljski nasmiješio.
– Rune, samo vrlo drevne. Tvoj otac nije imao vremena da te podučava... Ali ako želiš, ja ću te naučiti. Samo dođi k nama, Isidora.
Ponovio je ono što sam već čuo.
- Ne! Odmah sam prekinuo. “Znaš, Sever, nisam zbog toga došao ovamo. Došao sam po pomoć. Samo mi ti možeš pomoći da uništim Karaffu. Uostalom, ono što on radi je tvoja greška. Pomozi mi!
Sjever je postao još tužniji... Unaprijed sam znao što će odgovoriti, ali nisam namjeravao odustati. Milijuni dobrih života bili su na vagi i nisam mogao tek tako odustati od borbe za njih.
– Već sam ti objasnio, Isidora...
- Pa objasni više! naglo sam ga prekinula. - Objasni mi kako možeš mirno sjediti prekriženih ruku kad se tvojom krivnjom gase jedan za drugim ljudski životi?! Objasnite kako takav ološ kao što je Caraffa može postojati, a nitko nema želju ni pokušati ga uništiti ?! Objasnite kako možete živjeti kada se ovo dogodi pored vas? ..

_______________________Dobar dan, dragi čitatelji! _________________________

Danas će moja kratka recenzija biti posvećena mom malom pomagaču (i velikom kolegi) u borbi za lijepo lice.

Zemlja proizvodnje: Rusija

Mjesto nabavke: Socijalna ljekarna - 30 rubalja

Izgled (pakiranje): staklena posuda s plastičnim poklopcem

Volumen: 25 gr

Aroma: ne miriše

Od proizvođača:

Spoj:

po 100 g
Aktivne tvari:
Salicilna kiselina - 2 g
Cink oksid - 25 g
pomoćne tvari:
Krumpirov škrob - 25 g
Vazelin - 48 g

Salicilna kiselina ima protuupalna i antiseptička svojstva, dok cink oksid ima svojstva sušenja.

Moji dojmovi:

Konzistencija je zapravo pasta, gusta i bijela.

Čuvam ga u hladnjaku da ne izgubi svojstva.

Iako mi svakakve upale na licu nisu česti gosti, ali kako se kaže "sranje se događa", tako da ovu pastu uvijek imam u hladnjaku.

Salicilna kiselina je topiva u mastima, imajući ta svojstva, pomoći će otopiti lojne čepove koji su uzrokovali pojavu "bolnih" potkožnih akni.

Mažem ga na očišćene upale u debelom sloju (nekad noću, nekad danju), prvi dan upala presuši, a drugi i treći osjetno se smanji, a onda je uopće nema.

Pastu nanosim samo točkasto, jer sadrži veliku količinu vazelina koji mi može začepiti malo proširene pore.

Prethodno sam pokušavala sve to istisnuti, ali mi nije donijelo ništa osim crvenog lica, a onda i crvenih mrlja.

Ako ovu pastu nanesete na tragove akni, tada se koža na ovom mjestu počinje ljuštiti, a zbog obnove postaje svjetlija (ali ja imam bolji lijek za mrlje nakon akni)

Pastu isperem suhom vatom, a zatim isperem lice gelom ili pjenom.

_______________________________Hvala na pažnji!_________________________________

_____________________________ Sve lijepa koža! ________________________________

Cink je element bočne podskupine druge skupine, četvrtog razdoblja periodnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, s atomskim brojem 30. Označava se simbolom Zn (lat. Zincum). Jednostavna tvar cink u normalnim uvjetima je krhki prijelazni metal plavkasto-bijele boje (tamni na zraku, prekrivajući se tankim slojem cinkovog oksida).

U četvrtom razdoblju, cink je posljednji d-element, njegovi valentni elektroni 3d 10 4s 2 . U stvaranju kemijskih veza sudjeluju samo elektroni vanjske energetske razine, budući da je konfiguracija d 10 vrlo stabilna. U spojevima cink ima oksidacijsko stanje +2.

Cink je reaktivan metal, ima izražena redukcijska svojstva, inferioran je u odnosu na zemnoalkalijske metale u aktivnosti. Pokazuje amfoterna svojstva.

Interakcija cinka s nemetalima
Kad se jako zagrije na zraku, gori svijetlim plavkastim plamenom da nastane cink oksid:
2Zn + O2 → 2ZnO.

Kada se zapali, snažno reagira sa sumporom:
Zn + S → ZnS.

Reagira s halogenima u normalnim uvjetima u prisutnosti vodene pare kao katalizatora:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2 .

Pod djelovanjem para fosfora na cink nastaju fosfidi:
Zn + 2P → ZnP 2 ili 3Zn + 2P → Zn 3 P 2 .

Cink ne stupa u interakciju s vodikom, dušikom, borom, silicijem, ugljikom.

Interakcija cinka s vodom
Reagira s vodenom parom na crvenoj toplini da nastane cink oksid i vodik:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

Interakcija cinka s kiselinama
U elektrokemijskom nizu napona metala, cink je ispred vodika i istiskuje ga iz neoksidirajućih kiselina:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2.

Reagira s razrijeđenom dušičnom kiselinom da nastane cink nitrat i amonijev nitrat:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Reagira s koncentriranom sumpornom i dušičnom kiselinom da nastane cinkova sol i produkti redukcije kiseline:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Interakcija cinka s lužinama
Reagira s otopinama alkalija da tvori hidrokso komplekse:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

kada se stapa, stvara cinkate:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2 .

Interakcija s amonijakom
S plinovitim amonijakom na 550-600°C tvori cinkov nitrid:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
otapa se u vodenoj otopini amonijaka, tvoreći tetraamincinkov hidroksid:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2.

Interakcija cinka s oksidima i solima
Cink istiskuje metale u redu naprezanja desno od njega iz otopina soli i oksida:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Cink(II) oksid ZnO - bijeli kristali, kada se zagrijavaju, dobivaju žutu boju. Gustoća 5,7 g/cm 3 , temperatura sublimacije 1800°C. Na temperaturama iznad 1000 °C reducira se u metalni cink s ugljikom, ugljičnim monoksidom i vodikom:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2 ;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

Ne stupa u interakciju s vodom. Pokazuje amfoterna svojstva, reagira s otopinama kiselina i lužina:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2.

Kada se stapa s metalnim oksidima, stvara cinkate:
ZnO + CoO → CoZnO 2 .

U interakciji s oksidima nemetala stvara soli, gdje je kation:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Cink (II) hidroksid Zn(OH) 2 - bezbojna kristalna ili amorfna tvar. Gustoća 3,05 g / cm 3, na temperaturama iznad 125 ° C razgrađuje se:
Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O.

Cinkov hidroksid pokazuje amfoterna svojstva, lako topiv u kiselinama i lužinama:
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;
Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2;

također lako topiv u vodenoj otopini amonijaka da nastane tetraamincinkov hidroksid:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.

Dobiva se u obliku bijelog taloga kada cinkove soli reagiraju s lužinama:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl.