Predstavitev iz fizike na temo "Glavne določbe molekularne kinetične teorije". Predstavitev na temo "Glavne določbe molekularno kinetične teorije" Glavna določila MKT predstavitve

Razlog: udarci molekul tekočine na delec se med seboj ne kompenzirajo.Narava gibanja je odvisna od vrste tekočine, velikosti in oblike delcev ter temperature. Brownovo gibanje je kaotično neprekinjeno gibanje najmanjših trdnih delcev, suspendiranih v tekočini ali plinu pod vplivom molekul tekočine ali plina.Narava gibanja je odvisna od vrste tekočine, velikosti in oblike delcev ter temperature . R. Brown 1827

Relativna molekulska (ali atomska) masa snovi M r je razmerje med maso molekule (ali atoma) m 0 dane snovi in 1/12 mase ogljikovega atoma m 0C M r (H 2 O) \u003d 2 1 + 16 \u003d 18 a.u. m. Izračunajte M r vode H 2 O (za to uporabljamo periodni sistem) Mendelejev Enota atomske mase (a.m.u.) 1,66 kg

En mol je količina snovi, ki vsebuje toliko molekul ali atomov, kolikor je atomov v ogljiku, ki tehta 12 g. 1 mol katere koli snovi vsebuje enako število atomov ali molekul. To število atomov je označeno z N A in se imenuje Avogadrova konstanta v čast italijanskega znanstvenika (XIX stoletje). N A \u003d 6 10 23 mol -1

Če želite uporabiti predogled predstavitev, ustvarite Google Račun (račun) in se prijavite: https://accounts.google.com

Napisi diapozitivov:

Tema lekcije Osnovne določbe molekularno-kinetične teorije

Molekularno kinetična teorija MKT pojasnjuje fizikalne pojave in lastnosti teles z vidika njihove notranje mikroskopske strukture.

Pri pouku fizike se preučujejo fizikalni pojavi: mehanski, električni, optični. V svetu okoli nas so poleg njih pogosti tudi toplotni pojavi. Toplotne pojave preučuje molekularna fizika.

1. Molekularna fizika Molekularna fizika obravnava strukturo in lastnosti snovi na podlagi MKT.

2. Iz zgodovine razvoja MKT Temelj MKT je atomistična hipoteza: vsa telesa v naravi so sestavljena iz najmanjših strukturnih enot – atomov in molekul. Znanstvena teorija obdobja pred 2500 leti Dr. Grčija, Levkip, Demokrit iz Abdere, se je rodil v 18. stoletju. M.V. Lomonosov, izjemni ruski enciklopedični znanstvenik, je obravnaval toplotne pojave kot rezultat gibanja delcev, ki tvorijo telesa 19. stoletja. v delih evropskih znanstvenikov končno oblikovan

M.V.Lomonosov Robert Brown Jean-Baptiste Perrin

Glavne določbe MKT I. Vse snovi so sestavljene iz najmanjših delcev (molekul, atomov)

Čeprav je bil obstoj molekul in atomov ugotovljen že davno in so bile določene celo njihove velikosti. Šele leta 1945. A. A. Lebedev je z uporabo "elektronskega mikroskopa", ki omogoča pregledovanje predmetov zelo majhnih velikosti, uspel fotografirati nekaj velikih beljakovinskih molekul (albumin).

Molekula snovi je najmanjši delec določene snovi Molekule so sestavljene iz še manjših delcev - atomov

Molekula - najmanjši delec snovi Dimenzije molekul so zanemarljive.

Vsaka snov ustreza določeni vrsti molekul. Za različne snovi so molekule lahko sestavljene iz enega samega atoma (inertni plini) iz več enakih ali različnih atomov ali celo iz sto tisoč atomov (polimerov). Molekule različnih snovi so lahko v obliki trikotnika, piramide in drugih geometrijskih oblik, pa tudi linearne.

3. Osnove MKT I. Vse snovi so sestavljene iz delcev Poskusi: Mehanska fragmentacija Raztapljanje snovi Stiskanje in raztezanje teles Pri segrevanju telesa se elektronski in ionski mikroskopi razširijo Molekula delci atomi elektroni jedro nevtroni protoni

Osnove ILC II. Delci se gibljejo neprekinjeno in naključno. Poskusi: Difuzijsko Brownovo gibanje

Difuzija Difuzija je proces medsebojnega c spontanega prodiranja različnih snovi ena v drugo, zaradi toplotnega gibanja molekul. Difuzija se pojavlja v: plinih, tekočinah, trdnih snoveh. Molekulska hitrost: V plin > V tekočina > V trdna snov

Difuzija

Zakaj pride do spremembe prostornine teles? (hipoteza)

Pri segrevanju se prostornina telesa poveča, pri hlajenju pa se tekoči plin trdnega telesa zmanjša

Brownovo gibanje (Robert Brown 1827) Brownovo gibanje je toplotno, naključno gibanje delcev, suspendiranih v tekočini ali plinu.

Razlog: udarci tekočih molekul na delec se med seboj ne kompenzirajo. Narava gibanja je odvisna od vrste tekočine, velikosti in oblike delcev ter temperature. Brownov delec

III. Delci, ki medsebojno delujejo, se privlačijo in odbijajo, torej med njimi sta sili privlačnosti in odbijanja Eksperimenti: Vezava Omočenje Trdne snovi in tekočine je težko stisniti

Če med molekulami ne bi bilo privlačnih sil, bi bila snov pod kakršnimi koli pogoji v plinastem stanju, le zahvaljujoč privlačnim silam se lahko molekule držijo ena blizu druge in tvorijo tekočine in trdne snovi. Če ne bi bilo odbojnih sil, bi lahko s prstom prosto preluknjali debelo jekleno ploščo. Poleg tega brez manifestacije odbojnih sil materija ne bi mogla obstajati. Molekule bi prodrle druga v drugo in se skrčile na prostornino ene same molekule.

Interakcija molekul r 0 = d F pr = F iz 2. r 0 d F pr > F iz r 0 - razdalja med središči delcev d - vsota polmerov medsebojno delujočih delcev

Glavne določbe MKT Snov je sestavljena iz drobnih delcev Delci snovi se nenehno naključno premikajo Delci snovi medsebojno delujejo

Molekule različnih snovi medsebojno delujejo na različne načine. Interakcija je odvisna od vrste molekul in razdalje med njimi. To pojasnjuje prisotnost različnih agregatnih stanj snovi (tekoče, trdno, plinasto)

Delci snovi se nenehno in naključno premikajo.

Agregatna stanja snovi trdna tekoča plinasta ledena vodna para

Kontrola Na katerem fizikalnem pojavu temelji postopek soljenja zelenjave, rib, mesa? V katerem primeru je postopek hitrejši – če je slanica hladna ali vroča? Kaj je osnova za konzerviranje sadja in zelenjave? Zakaj sladki sirup sčasoma pridobi sadni okus? Zakaj sladkorja in drugih poroznih živil ni mogoče shranjevati v bližini dišečih snovi?

Domača naloga Izpolni tabelo Agregatno stanje snovi Razdalja med delci Interakcija delcev Narava gibanja delcev Vrstni red delcev Razporeditev oblike in prostornine

2. Iz zgodovine razvoja MKT Temelj MKT je atomistična hipoteza: vsa telesa v naravi so sestavljena iz najmanjših strukturnih enot – atomov in molekul. ObdobjeScientistTheory pred 2500 leti Dr. Grčija Levkip, Demokrit iz Abdere se je rodil v 18. stoletju. M. V. Lomonosov, izjemen ruski znanstvenik-enciklopedist, je toplotne pojave obravnaval kot rezultat gibanja delcev, ki tvorijo telesa 19. stoletja. V delih evropskih znanstvenikov je bil končno oblikovan.

Cilji pouka: 1. Formulirati glavne določbe molekularno kinetične teorije (MKT) 2. Razkriti znanstveni in ideološki pomen Brownovega gibanja 3. Ugotoviti naravo odvisnosti sil privlačnosti in odbijanja od razdalje med molekulami.

4. Difuzija Difuzija je proces medsebojnega prodiranja različnih snovi zaradi toplotnega gibanja molekul. Difuzija se pojavlja v: plinih, tekočinah, trdnih snoveh. Molekulska hitrost: V plin > V tekočina > V trdna snov V tekočina > V trdna"> V tekoča > V trdna"> V tekoča > V trdna" title="(!LANG:4. Difuzija Difuzija je proces medsebojnega prodiranja različnih snovi zaradi toplotnega gibanja molekul. Difuzija nastane v: plini, tekočine, trdne snovi Molekulska hitrost: V plin > V tekočina > V trdna snov"> title="4. Difuzija Difuzija je proces medsebojnega prodiranja različnih snovi zaradi toplotnega gibanja molekul. Difuzija se pojavlja v: plinih, tekočinah, trdnih snoveh. Molekulska hitrost: V plin > V tekočina > V trdna snov"> !}

6. Interakcija molekul d F pr > F od r 0 - razdalja med središči delcev d-vsota polmerov medsebojno delujočih delcev "> d F pr > F od r 0 - razdalja med središči delcev d-vsota polmerov medsebojno delujočih delcev"> d F pr > F od r 0 -razdalja med središči delcev d-vsota polmerov medsebojno delujočih delcev" title="(!LANG:6. Interakcija molekul delcev d je vsota polmerov medsebojno delujočih delcev"> title="6. Interakcija molekul"> !}

7. Kontrola 1. Na katerem fizikalnem pojavu temelji postopek soljenja zelenjave, rib, mesa? V katerem primeru je postopek hitrejši – če je slanica hladna ali vroča? 2. Na katerem pojavu temelji konzerviranje sadja in zelenjave? Zakaj sladki sirup sčasoma pridobi sadni okus? 3. Zakaj sladkorja in drugih poroznih živil ni mogoče shranjevati v bližini dišečih snovi?