Prezentācija par slāpekli un fosforu. Prezentācija par tēmu "VA-grupas slāpekļa un fosfora-p-elementi"

Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumu, izveidojiet Google kontu (kontu) un pierakstieties: https://accounts.google.com

Slaidu paraksti:

1. Jau iepriekš brīdinu: esmu neelpojošs! Bet šķiet, ka visi nedzird Un viņi pastāvīgi mani elpo. 2. Es esmu gaismas elements. Pēc brīža es tev aizdedzināšu sērkociņu. Viņi mani sadedzinās - un zem ūdens mans oksīds kļūs skābs.

Slāpekļa un fosfora atrašanās vieta periodiskajā sistēmā

Slāpekļa un fosfora raksturojums. slāpekļa īpašības.

Pieci slaveni XVIII gadsimta ķīmiķi. deva noteiktu nemetālu, kas vienkāršas vielas veidā ir gāze un sastāv no diatomiskām molekulām, piecus dažādus nosaukumus. - "indīgs gaiss" - "deflogisticated gaiss" - "sabojāts gaiss" - "smacējošs gaiss" - "nedzīvs gaiss" 1772. gadā skotu ķīmiķis, botāniķis un ārsts Daniels Raterfords 1772. gadā angļu ķīmiķis Džozefs Prīstlijs 1773. gadā zviedru ķīmiķis Džozefs Prīstlijs. aptiekas ķīmiķis Karls Šēls 1774. gadā angļu ķīmiķis Henrijs Kavendišs 1776. gadā franču ķīmiķis Antuāns Lavuazjē

SLĀPEKĻA ATRAŠANĀS DABĀ: brīvā stāvoklī atmosfērā

SLĀPEKĻA ATRAŠANĀS DABĀ: neorganisku savienojumu veidā Nelielos daudzumos augsnē: amonija sāļu un nitrātu veidā. Organiskais augu un dzīvnieku slāpeklis (nukleīnskābes, olbaltumvielas)

SLĀPEKĻA FOSFORA POZĪCIJAS POZĪCIJAS PSCE ATOMA UZBŪVE SALĪDZINĀŠANAS PAZĪMES Elektronu skaits atomā 7, protoni kodolā 7, neitronu skaits kodolā 7 Elektroniskā ķēde: 1s 2 2s 2 2p 3 apakšgrupa OKSIDĒŠANAS DEGREPS DEGRECE Sērijas numurs 15; relatīvā atommasa 31 2 periods V grupa Galvenā apakšgrupa Kārtības numurs 7; relatīvā atommasa 14 P +15) 2) 8) 5 Elektronu skaits atomā 15, protoni kodolā 15, neitronu skaits kodolā 16 Elektroniskā ķēde: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3 N + 7 ) 2) 5 + 3, +5 , -3 +1, +2, +3, +4, +5, -3

Noteikt slāpekļa oksidācijas pakāpes savienojumos: HNO 3, NH 3, NO, KNO 2, NO 2, N 2 O, HNO 2 s.o. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 savienojums NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

MOLEKULAS UZBŪVE N N N  N SAITE: - KOVALENTA NEPOLA - TRĪSkārša - SPĒCĪGA Molekula: - ĻOTI STABILA - Zema REAĢĒTSPĒJA 1 3 4 2

N 2 Fizikālās īpašības: V, C, Z, M nedaudz vieglāks par gaisu, t ķīpa = -196 0 C, t pl = -210 0 C

Rūpniecībā slāpekli iegūst ar gaisa destilāciju, laboratorijā - termiski sadalot savienojumus (visbiežāk NH 4 NO 2): NH 4 NO 2 → N 2 + 2 H 2 O Fosforu iegūst, kalcinējot kalcija fosfātu ar akmeņoglēm un. smiltis elektriskās krāsnīs pie 1500 0 С : 2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → 6CaSiO 3 + 10CO + P 4 Sagatavošana.

Slāpekļa ķīmiskās īpašības Fosfors ar metāliem telpā t reaģē ar Li 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N pie augsta t - ar citiem Me 2Al + N 2 = 2AlN 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 reaģē ar Me 3, kad karsēts Ca + 2 P \u003d Ca 3 P 2 ar skābekli pie ļoti augstas t (apmēram 3000 ° C) N 2 + O 2 \u003d 2 NO baltais fosfors aizdegas spontāni, un sarkanais apdegumus sildot 4 P + 5 O 2 \u003d 2 P 2 O 5 ar ūdeņradi katalizatora klātbūtnē augstā spiedienā un t N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3

Pielietojumi Amonjaka ražošana Inertas atmosfēras radīšana Zemu temperatūru radīšana Tērauda virsmas piesātināšana stiprības palielināšanai Šķidrais slāpeklis medicīnā Amonjaka sintēze Mēslojuma ražošana Slāpekļskābes sintēze Inertas atmosfēras radīšana N2

Jautājumi paškontrolei Gāze ir bezkrāsaina, bez garšas un bez smaržas Molekula ir diatomiska Saturs gaisā 78% Laboratorijā to iegūst sadaloties KMnO 4 un H 2 O 2 Rūpniecībā - no šķidra gaisa Tas ir ķīmiski. neaktīvs Tas mijiedarbojas ar gandrīz visām vienkāršajām vielām Ar to saistīti elpošanas un fotosintēzes procesi Ir olbaltumvielu neatņemama sastāvdaļa Piedalās vielu apritē dabā

PĀRBAUDIET SEVI O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. "5" N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. "5" 1-2 kļūdas "4" 3-4 kļūdas « 3 » 5 kļūdas un vairāk « 2 » Informācijas piemērā par slāpekli sniedziet argumentus par labu diviem viedokļiem: 1. Slāpeklis - "nedzīvs" 2. Slāpeklis - galvenais dzīvības elements uz Zemes.

2. slaids

Periodiskās sistēmas VA-grupā atrodas nemetāli slāpeklisN un fosfors P, pusmetālu arsēns As, kā arī antimons Sb un bismuts Bi, kas tiek klasificēti kā nemetāli.

3. slaids

VA grupas elementu atomiem uz ārējā elektronu slāņa ir 5 elektroni. Viņu ārējā elektronu slāņa elektroniskā konfigurācija ir ns2np3, piemēram: slāpeklis - 2s2p3, fosfors - 3s23p3.

Ķīmiskajos savienojumos slāpekļa un fosfora atomi var uzrādīt oksidācijas pakāpi no -3 līdz +5.

4. slaids

slāpeklis dabā

Slāpeklis apzīmē ar simbolu N (lat. Nitrogenium, t.i. "dzemdēt salpetru"). Vienkāršā viela slāpeklis (N2) normālos apstākļos ir diezgan inerta gāze, bezkrāsaina, bez garšas un smaržas. Slāpeklis diatomisku N2 molekulu veidā veido lielāko daļu atmosfēras, kur tā saturs ir 78,084 tilpuma% (tas ir, aptuveni 3,87 1015 tonnas).

5. slaids

slāpeklis kosmosā

Ārpus Zemes slāpeklis ir atrodams gāzveida miglājos, Saules atmosfērā, Urānā, Neptūnā, starpzvaigžņu telpā u.c. Slāpeklis ir 4. visbiežāk sastopamais elements Saules sistēmā (pēc ūdeņraža, hēlija un skābekļa).

6. slaids

Fosfors dabā

Fosfors dabiski sastopams fosfātu veidā. Tādējādi kalcija fosfāts Ca3(PO4)2 ir minerāla apatīta galvenā sastāvdaļa. Fosfors ir atrodams visās zaļo augu daļās un vēl vairāk augļos un sēklās. Satur dzīvnieku audos, ir daļa no olbaltumvielām un citiem būtiskiem organiskiem savienojumiem (ATP, DNS), ir dzīvības elements. Apatīts

7. slaids

Vienkāršā viela slāpeklis sastāv no diatomiskām N2 molekulām. N2 molekulā slāpekļa atomi ir saistīti ar trīskāršu kovalentu nepolāru saiti. Trīskāršās saites enerģija ir augsta un sasniedz 946 kJ/mol. Tāpēc saites pārraušana un slāpekļa atomu un molekulu veidošanās notiek tikai temperatūrā virs 3000°C. Augstā saišu stiprība molekulās nosaka slāpekļa ķīmisko inerci.

8. slaids

Brīvā stāvoklī fosfors veido vairākas allotropās modifikācijas, kuras sauc par balto, sarkano un melno fosforu.

9. slaids

10. slaids

Ķīmiski baltais fosfors ir ārkārtīgi aktīvs! Piemēram, tas jau istabas temperatūrā lēnām oksidējas ar gaisa skābekli un spīd (bāli zaļš mirdzums). Šāda veida spīduma parādību ķīmisko oksidācijas reakciju dēļ sauc par hemiluminiscenci (dažreiz kļūdaini par fosforescenci). Baltais fosfors ir ļoti toksisks. Nāvējošā baltā fosfora deva pieaugušam vīrietim ir 0,05-0,1 g.

11. slaids

Sarkanajam fosforam ir atomu polimēra struktūra, kurā katrs fosfora atoms ir saistīts ar trīs citiem atomiem ar kovalentām saitēm.Sarkanais fosfors nav gaistošs, nešķīst ūdenī un nav toksisks. To izmanto sērkociņu ražošanā.

Gaismā un sildot līdz 300 ° C bez gaisa baltais fosfors pārvēršas sarkanajā fosforā.

12. slaids

13. slaids

1830. gadā franču ķīmiķis Šarls Soria izgudroja fosfora sērkociņus, kas sastāvēja no bartoleta sāls, baltā fosfora un līmes maisījuma. Šie sērkociņi bija viegli uzliesmojoši, jo aizdegās pat no savstarpējas berzes kastē un berzējot pret jebkuru cietu virsmu, piemēram, zābaka zoli. Baltā fosfora dēļ tie bija indīgi.1855. gadā zviedru ķīmiķis Johans Lundstrēms uz smilšpapīra virsmas uzklāja sarkano fosforu un ar to aizstāja sērkociņu galviņas sastāvā balto fosforu. Šādi sērkociņi veselībai vairs nebija kaitīgi, tie viegli uzliesmoja uz iepriekš sagatavotas virsmas un praktiski neaizdega spontāni. Johans Lundstrēms patentē pirmo "zviedru sērkociņu", kas saglabājies gandrīz līdz mūsdienām. 1855. gadā Lundstrēma sērkociņi tika apbalvoti ar medaļu Pasaules izstādē Parīzē. Vēlāk fosfors tika pilnībā izņemts no sērkociņu galviņu sastāva un palika tikai izklājumā (rīvē).Attīstoties "zviedru" sērkociņu ražošanai, sērkociņu ražošana, izmantojot balto fosforu, tika aizliegta gandrīz visās valstīs.

14. slaids

Vienkāršākā viela slāpeklis N2 ir ķīmiski neaktīvs un, kā likums, ķīmiskās reakcijās nonāk tikai augstā temperatūrā.Slāpekļa oksidējošās īpašības izpaužas reakcijā ar ūdeņradi un aktīvajiem metāliem. Tātad ūdeņradis un slāpeklis savienojas katalizatora klātbūtnē augstā temperatūrā un augstā spiedienā, veidojot amonjaku:

No metāliem normālos apstākļos slāpeklis reaģē tikai ar litiju, veidojot litija nitrīdu:

15. slaids

Fosfora oksidējošās īpašības izpaužas, kad tas mijiedarbojas ar visaktīvākajiem metāliem:

Slāpekļa un fosfora reducējošās īpašības izpaužas, kad tie mijiedarbojas ar skābekli. Tātad slāpeklis reaģē ar skābekli aptuveni 3000˚С temperatūrā, veidojot slāpekļa oksīdu (II):

16. slaids

Fosforu oksidē arī skābeklis, tādējādi uzrādot reducējošās īpašības. Bet dažādām fosfora modifikācijām ir atšķirīga ķīmiskā aktivitāte. Piemēram, baltais fosfors viegli oksidējas gaisā istabas temperatūrā, veidojot fosfora (III) oksīdu:

Baltā fosfora oksidēšanos pavada luminiscence. Baltais un sarkanais fosfors aizdedzoties aizdegas un sadeg ar žilbinoši spilgtu liesmu, veidojot baltus fosfora (IV) oksīda dūmus:

17. slaids

Deg baltais fosfors

18. slaids

Ķīmiski aktīvākais, toksiskākais un degošākais baltais fosfors. Tāpēc to ļoti bieži izmanto aizdedzinošajās bumbās.Diemžēl fosfora munīcija tiek izmantota arī 21. gadsimtā!

Sarajevas aplenkuma laikā fosfora šāviņus izmantoja Bosnijas serbu artilērija. 1992. gadā šādas čaulas nodedzināja Orientālistikas institūta ēku, kā rezultātā tika iznīcināti daudzi vēstures dokumenti. - 2003.-2004.gadā tos izmantoja Lielbritānijas izlūkdienesti Basras apkaimē Irākā. - 2004. gadā ASV izmantoja pret partizānu pagrīdi Irākā kaujā par Fallūdžu. 2006. gada vasarā, Otrā Libānas kara laikā, artilērijas šāviņus ar balto fosforu izmantoja Izraēlas armija. 2009. gadā operācijas Cast Lead laikā Gazas joslā Izraēlas armija izmantoja ar starptautiskajiem tiesību aktiem atļauto munīciju, kas satur balto fosforu. Kopš 2009. gada palestīniešu teroristi ir pielādējuši savas raķetes ar balto fosforu.

19. slaids

20. slaids

Galvenais slāpekļa pielietojums ir amonjaka ražošana. Slāpekli izmanto arī, lai radītu inertu vidi sprāgstvielu žāvēšanai un vērtīgu gleznu un manuskriptu glabāšanā. Turklāt elektriskās kvēlspuldzes ir piepildītas ar slāpekli.

Vienkāršu vielu pielietojums Amonjaka ražošana Lielākā daļa mūsdienu lampu ir pildītas ar ķīmiski inertām gāzēm. Slāpekļa N2 maisījumi ar argonu Ar ir visizplatītākie to zemo izmaksu dēļ.

1. slaids

2. slaids

3. slaids

4. slaids

5. slaids

6. slaids

7. slaids

8. slaids

9. slaids

10. slaids

11. slaids

12. slaids

13. slaids

14. slaids

15. slaids

16. slaids

17. slaids

18. slaids

19. slaids

20. slaids

21. slaids

22. slaids

23. slaids

24. slaids

25. slaids

26. slaids

27. slaids

28. slaids

29. slaids

Prezentāciju par tēmu "Fosfors" var lejupielādēt pilnīgi bez maksas mūsu vietnē. Projekta priekšmets: Ķīmija. Krāsaini slaidi un ilustrācijas palīdzēs ieinteresēt klasesbiedrus vai auditoriju. Lai skatītu saturu, izmantojiet atskaņotāju vai, ja vēlaties lejupielādēt pārskatu, noklikšķiniet uz atbilstošā teksta zem atskaņotāja. Prezentācijā ir 29 slaidi.

Prezentācijas slaidi

1. slaids

Materiāls atkārtošanai un sagatavošanai GIA Ķīmijas skolotājam Pašvaldības izglītības iestādē "Ģimnāzija Nr. 1", Saratov Shishkina I.Yu.

2. slaids

Ievads……………………………………………………………………………. Fosfora attīstības vēsture………………………………………………………… Dabiskie savienojumi un fosfora ražošana…………………………………… ……… Ķīmiskās īpašības ……………………………………………………………… Allotropās izmaiņas……………………………………………… …………….. a) balts……………………………………………………………………………….. b) sarkans………………… ………………… …………………………… c) melns……………………………………………………………………………… . Fosfora oksīdi…………………………………………………………………… Ortofosforskābe……………………………………………………… …… ……… Ortofosfāti………………………………………………………………………. Fosfors cilvēka organismā…………………………………………………….. Atbilst…………………………………………………………… …………………………. Fosfātu mēslošanas līdzekļi…………………………………………………………….. Secinājums……………………………………………………………… ……………………. 1. Fosfora vērtība…………………………………………………………………….. 2. Fosfora izmantošana……………………………… ……………… ………………… Bibliogrāfija…………………………………………………..

3. slaids

Ievads:

Periodiskās sistēmas piektajā grupā ietilpst divi tipiski elementi slāpeklis un fosfors un arsēna un vanādija apakšgrupas. Starp pirmo un otro tipisko elementu ir ievērojama īpašību atšķirība. Vienkāršu vielu stāvoklī slāpeklis ir gāze, bet fosfors ir cieta viela. Šīs divas vielas tika plaši izmantotas, lai gan, kad slāpeklis pirmo reizi tika izolēts no gaisa, tas tika uzskatīts par kaitīgu gāzi, un no fosfora pārdošanas tika nopelnīti daudz naudas (fosfors tika novērtēts pēc tā spējas spīdēt tumsā ).

4. slaids

Fosfora atklāšanas vēsture

Ironiski, ka fosfors ir atklāts vairākas reizes. Un katru reizi, kad viņi to saņēma no ... urīna. Ir atsauces, ka arābu alķīmiķis Alhilds Behils (XII gs.) atklāja fosforu, destilējot urīnu, kas sajaukts ar māliem, kaļķiem un oglēm. Tomēr par fosfora atklāšanas datumu tiek uzskatīts 1669. gads. Hamburgas amatieris alķīmiķis Henings Brends, bankrotējušais tirgotājs, kurš sapņoja uzlabot savas lietas ar alķīmijas palīdzību, apstrādāja visdažādākos produktus. Pieņemot, ka fizioloģiskie produkti varētu saturēt "sākotnējo vielu", kas tiek uzskatīta par Filozofu akmens pamatu, Brends sāka interesēties par cilvēka urīnu. Viņš savāca apmēram tonnu urīna no karavīru kazarmām un iztvaicēja to līdz sīrupa veidam. Šo šķidrumu viņš destilē vēlreiz un ieguva smagu sarkanu "urinācijas eļļu", kas tika destilēta, veidojot cietu atlikumu. Sildot pēdējo, nepiekļūstot gaisam, viņš pamanīja baltu dūmu veidošanos, kas nosēdās uz trauka sienām un spoži spīdēja tumsā. Saņemto vielu Brends nosauca par fosforu, kas grieķu valodā nozīmē "gaismas nesējs". Vairākus gadus fosfora "sagatavošanas recepte" tika glabāta visstingrākajā pārliecībā un bija zināma tikai dažiem alķīmiķiem. Trešo reizi fosforu atklāja R. Boils 1680. gadā. Nedaudz pārveidotā veidā 18. gadsimtā tika izmantota arī vecā fosfora iegūšanas metode: tika karsēts urīna maisījums ar svina oksīdu (PbO), vārāmo sāli (NaCl), potašu (K2CO3) un akmeņoglēm (C). Tikai 1777. gadā K.V.Šēle izstrādāja metodi fosfora iegūšanai no dzīvnieku ragiem un kauliem.

5. slaids

Dabiskie savienojumi un fosfora iegūšana

Pēc izplatības zemes garozā fosfors apsteidz slāpekli, sēru un hloru. Atšķirībā no slāpekļa, fosfors augstās ķīmiskās aktivitātes dēļ dabā sastopams tikai savienojumu veidā. Svarīgākie fosfora minerāli ir apatīts Ca5 (PO4) 3X (X ir fluors, retāk hlors un hidroksilgrupa) un fosforīts, kura pamatā ir Ca3 (PO4) 2. Lielākā apatīta atradne atrodas Kolas pussalā, Hibiņu kalnu reģionā. Fosforīta atradnes atrodas Karatau kalnos, Maskavas, Kalugas, Brjanskas apgabalos un citās vietās. Fosfors ir daļa no dažām proteīna vielām, kas atrodas augu ģeneratīvajos orgānos, dzīvnieku un cilvēku organismu nervu un kaulu audos. Smadzeņu šūnas ir īpaši bagātas ar fosforu. Mūsdienās fosforu ražo elektriskajās krāsnīs, silīcija dioksīda klātbūtnē redukējot apatītu ar akmeņoglēm: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P Fosfora tvaiki šajā temperatūrā gandrīz pilnībā sastāv no P2 molekulām, kuras atdzesējot, kondensējas P4 molekulās.

6. slaids

Ķīmiskās īpašības

Fosfora atoma elektroniskā konfigurācija ir 1s22s22p63s23p3 Ārējais elektronu slānis satur 5 elektronus. Trīs nesapārotu elektronu klātbūtne ārējā enerģijas līmenī izskaidro faktu, ka normālā, neuzbudinātā stāvoklī fosfora valence ir 3. Bet trešajā enerģijas līmenī ir brīvas d-orbitāļu šūnas, tāpēc, pārejot uz ierosinātu. stāvoklī, 3S-elektroni atdalīsies, pāries uz d apakšlīmeni, kas noved pie 5 nesapārotu elementu veidošanās. Tādējādi fosfora valence ierosinātā stāvoklī ir 5. Savienojumos fosfora oksidācijas pakāpe parasti ir +5 (P2O5, H3PO4), retāk +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

7. slaids

Fosfora atoma pāreja uz ierosinātu stāvokli

9. slaids

Baltais fosfors

Tvaika kondensācijas rezultātā iegūtajai fosfora baltajai modifikācijai ir molekulārais kristāliskais režģis, kura mezglos tiek izmežģītas P4 molekulas. Starpmolekulāro spēku vājuma dēļ baltais fosfors ir gaistošs, kausējams, sagriezts ar nazi un izšķīdināts nepolāros šķīdinātājos, piemēram, oglekļa disulfīdā. Baltais fosfors ir ļoti reaģējoša viela. Tas spēcīgi reaģē ar skābekli, halogēniem, sēru un metāliem. Fosfora oksidēšanos gaisā pavada karsēšana un spīdums. Tāpēc baltais fosfors tiek uzglabāts zem ūdens, ar kuru tas nereaģē. Baltais fosfors ir ļoti toksisks. Apmēram 80% no kopējā baltā fosfora produkcijas tiek novirzīti tīras fosforskābes sintēzei. No tā savukārt ražo nātrija polifosfātus (tos izmanto dzeramā ūdens cietības samazināšanai) un pārtikas fosfātus. Pārējo balto fosforu izmanto dūmus veidojošu vielu un aizdedzinošu maisījumu radīšanai. Drošības tehnika. Fosfora un tā savienojumu ražošanā ir nepieciešami īpaši piesardzības pasākumi, jo baltais fosfors ir spēcīga inde. Ilgstošs darbs baltā fosfora atmosfērā var izraisīt kaulu audu slimības, zobu zudumu, žokļu apvidu nekrozi. Aizdedzinot, baltais fosfors izraisa sāpīgus apdegumus, kas ilgstoši nedzīst. Baltais fosfors jāuzglabā zem ūdens, hermētiski noslēgtos traukos. Degošais fosfors tiek dzēsts ar oglekļa dioksīdu, CuSO4 šķīdumu vai smiltīm. Apdegusi āda jānomazgā ar KMnO4 vai CuSO4 šķīdumu. Pretlīdzeklis saindēšanās gadījumā ar fosforu ir 2% CuSO4 šķīdums. Ilgstošas uzglabāšanas laikā, kā arī karsējot, baltais fosfors pārvēršas sarkanā modifikācijā (pirmo reizi tas tika saņemts tikai 1847. gadā). Sarkanā fosfora nosaukums attiecas uz vairākām modifikācijām vienlaikus, kas atšķiras pēc blīvuma un krāsas: tas svārstās no oranžas līdz tumši sarkanai un pat purpursarkanai. Visas sarkanā fosfora šķirnes nešķīst organiskajos šķīdinātājos, un, salīdzinot ar balto fosforu, tās ir mazāk reaģējošas un tām ir polimēra struktūra: tie ir P4 tetraedri, kas savienoti viens ar otru bezgalīgās ķēdēs.

10. slaids

Sarkanais un melnais fosfors

Sarkano fosforu izmanto metalurģijā, pusvadītāju materiālu un kvēlspuldžu ražošanā, kā arī sērkociņu ražošanā. Visstabilākā fosfora modifikācija ir melnais fosfors. To iegūst alotropiski pārveidojot balto fosforu pie t=2200C un augsta spiediena. Pēc izskata tas atgādina grafītu. Melnā fosfora kristāliskā struktūra ir slāņaina, sastāv no gofrētiem slāņiem (2. att.). Melnais fosfors ir vismazāk aktīvā fosfora modifikācija. Sildot, nepiekļūstot gaisam, tas, tāpat kā sarkans, pāriet tvaikos, no kura tas kondensējas baltajā fosforā.

11. slaids

Eksperiments, kas ilustrē sarkanā fosfora pāreju uz balto

1-baltā fosfora molekulas; 2-kristālisks. melnais fosfora režģis

12. slaids

Fosfora (V) oksīds - Р2О5

Fosfors veido vairākus oksīdus. Vissvarīgākais no tiem ir fosfora oksīds (V) P4O10. Bieži vien tā formula ir rakstīta vienkāršotā formā - P2O5. Šī oksīda struktūra saglabā fosfora atomu tetraedrisku izvietojumu. Balti kristāli, t kušanas = 5700°C, vārīšanās temperatūra t = 6000°C, ρ = 2,7 g/cm3. Ir vairākas modifikācijas. Tvaikos tas sastāv no P4H10 molekulām, tas ir ļoti higroskopisks (izmanto kā sausinātāju gāzēm un šķidrumiem). Pagatavošana: 4P + 5O2 = 2P2O5 Ķīmiskās īpašības Visas skābo oksīdu ķīmiskās īpašības: reaģē ar ūdeni, bāziskiem oksīdiem un sārmiem 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (metafosforskābe) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (pirofosfāts) skābe) +2 3BaO =Ba3(PO4)2 Pateicoties tā izcilajai higroskopitātei, fosfora (V) oksīds tiek izmantots laboratorijas un rūpnieciskajās tehnoloģijās kā žāvēšanas un dehidratācijas līdzeklis. Savā žūšanas efektā tas pārspēj visas citas vielas.

13. slaids

Ortofosforskābe.

Ir zināmas vairākas fosforu saturošas skābes. No tiem svarīgākā ir ortofosforskābe H3PO4.Bezūdens ortofosforskābe ir viegli caurspīdīgi kristāli, kas istabas temperatūrā izšķīst gaisā. Kušanas temperatūra 42,35°C. Ar ūdeni fosforskābe veido jebkuras koncentrācijas šķīdumus.

14. slaids

15. slaids

H3PO4 fizikālās īpašības

Ortofosforskābe tīrā veidā normālos apstākļos ir bezkrāsaini rombveida kristāli, kas kūst 42,3 ° C temperatūrā. Tomēr ķīmiķi reti sastopas ar šādu skābi. Daudz biežāk viņi nodarbojas ar H3PO4 * 0,5 H2O pushidrātu, kas, atdzesējot koncentrētus fosforskābes ūdens šķīdumus, izgulsnējas bezkrāsainu sešstūra prizmu veidā. Hemihidrāta kušanas temperatūra ir 29,3°C. Tīrs H3PO4 pēc kausēšanas veido viskozu eļļainu šķidrumu ar zemu elektrovadītspēju un ievērojami samazinātu difūziju. Šīs īpašības, kā arī detalizēta spektru izpēte liecina, ka H3PO4 molekulas šajā gadījumā praktiski nav disociētas un ir apvienotas ar spēcīgām ūdeņraža saitēm vienotā makromolekulārā struktūrā. Parasti molekulas ir savienotas viena ar otru ar vienu, retāk divām un ļoti reti ar trim ūdeņraža saitēm. Ja skābi atšķaida ar ūdeni, tad tās molekulas, visticamāk, veidos ūdeņraža saites ar ūdeni, nevis viena ar otru. Tādas "simpātijas" pret ūdeni dēļ skābe ar to sajaucas jebkurās attiecībās. Hidratācijas enerģija šeit nav tik liela kā sērskābei, tāpēc H3PO4 karsēšana pēc atšķaidīšanas nav tik spēcīga un disociācija ir mazāk izteikta. Saskaņā ar pirmo disociācijas posmu fosforskābi uzskata par vidēja stipruma elektrolītu (25 - 30%), saskaņā ar otro - vāju, pēc trešā - ļoti vāju.

17. slaids

H3PO4 ķīmiskās īpašības

Neitralizējot fosforskābi ar sārmiem, veidojas sāļi: dihidrofosfāti, hidrofosfāti un arī fosfāti, piemēram:

18. slaids

Fosfors cilvēka organismā

Cilvēka ķermenī, kas sver 70 kg. Satur apmēram 780 g fosfora. Kalcija fosfātu veidā fosfors atrodas cilvēku un dzīvnieku kaulos. Tas ir iekļauts arī olbaltumvielu, fosfolipīdu, nukleīnskābju sastāvā; fosfora savienojumi ir iesaistīti enerģijas metabolismā (adenizīna trifosforskābe, ATP). Cilvēka organisma ikdienas nepieciešamība pēc fosfora ir 1,2g.Galveno daudzumu to uzņemam kopā ar pienu un maizi (100g maizes satur aptuveni 200mg fosfora). Zivis, pupiņas un daži siera veidi ir visbagātākie ar fosforu. Interesanti, ka pareizam uzturam ir nepieciešams saglabāt līdzsvaru starp patērētā fosfora un kalcija daudzumu: optimālā attiecība šajos pārtikas elementos ir 1,5/1. Fosforu saturošas pārtikas pārpalikums izraisa kalcija izskalošanos no kauliem, un ar pārmērīgu kalcija daudzumu attīstās urolitiāze.

19. slaids

Sērkociņu kastītes aizdedzinošā virsma ir pārklāta ar sarkanā fosfora un stikla pulvera maisījumu. Sērkociņu galviņas sastāvā ir oksidētāji (PbO2, KClO3, BaCrO4) un reducētāji (S, Sb2S3). Ar berzi no aizdedzinošās virsmas uz sērkociņa uzklātais maisījums aizdegas. Pirmie fosfora sērkociņi - ar baltu fosfora galvu - tika izveidoti tikai 1827. gadā. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Šādi sērkociņi aizdegās, beržot pret jebkuru virsmu, kas bieži izraisīja ugunsgrēkus. Turklāt baltais fosfors ir ļoti toksisks. Aprakstīti saindēšanās gadījumi ar fosfora sērkociņiem gan neuzmanīgas apiešanās dēļ, gan pašnāvības nolūkos: šim pietika apēst dažas sērkociņu galviņas. Tāpēc fosfora sērkociņi tika aizstāti ar drošiem, kas mums uzticīgi kalpo līdz šai dienai. Rūpnieciskā drošības sērkociņu ražošana sākās Zviedrijā 60. gados. XIX gs.

24. slaids

Fosfora vērtība

Fosforskābei ir liela nozīme kā vienai no svarīgākajām augu uztura sastāvdaļām. Fosforu augi izmanto, lai izveidotu svarīgākās daļas, sēklas un augļus. Ortofosforskābes atvasinājumi ir ļoti nepieciešami ne tikai augiem, bet arī dzīvniekiem. Kauli, zobi, čaumalas, nagi, adatas, tapas lielākajā daļā dzīvo organismu sastāv galvenokārt no kalcija ortofosfāta. Turklāt fosforskābe, veidojot dažādus savienojumus ar organiskām vielām, aktīvi piedalās dzīvā organisma vielmaiņā ar vidi. Tā rezultātā fosfora atvasinājumi ir atrodami cilvēku un dzīvnieku organismu kaulos, smadzenēs, asinīs, muskuļos un saistaudos. Īpaši daudz fosforskābes ir nervu (smadzeņu) šūnu sastāvā, kas ļāva A.E. Fersmans, labi pazīstams ģeoķīmiķis, fosforu nosauca par "domas elementu". Ļoti negatīvi (dzīvnieku slimības rahīts, anēmija u.c.) ietekmē organisma stāvokli, pazeminot fosfora savienojumu saturu uzturā vai ievadot tos nesagremojamā veidā.

25. slaids

Fosfora izmantošana

Pašlaik plaši izmanto ortofosforskābi. Tās galvenais patērētājs ir fosfātu un kombinēto mēslojumu ražošana. Šiem nolūkiem visā pasaulē ik gadu tiek iegūti ap 100 milj.t fosforu saturošas rūdas.Fosfora mēslojums palīdz ne tikai palielināt dažādu kultūru ražu, bet arī dod augiem ziemcietību un izturību pret citiem nelabvēlīgiem klimatiskajiem apstākļiem, rada apstākļus. ātrākai labības nogatavošanai apgabalos ar īsu veģetācijas periodu. Tiem ir arī labvēlīga ietekme uz augsni, veicinot tās strukturēšanu, augsnes baktēriju attīstību, mainot citu augsnē esošo vielu šķīdību un nomācot dažas no tā rezultātā radušās kaitīgās organiskās vielas. Daudz ortofosforskābes patērē pārtikas rūpniecība. Fakts ir tāds, ka atšķaidīta fosforskābe garšo ļoti patīkami un tās mazās piedevas marmelādēm, limonādēm un sīrupiem būtiski uzlabo to garšu. Dažiem fosforskābes sāļiem ir tāda pati īpašība. Kalcija hidrogēnfosfāti, piemēram, jau sen ir iekļauti cepamajos pulveros, uzlabojot rullīšu un maizes garšu. Interesanti ir arī citi fosforskābes rūpnieciskie pielietojumi. Piemēram, ir novērots, ka koksnes impregnēšana ar pašu skābi un tās sāļiem padara koksni nedegošu. Uz šī pamata tagad tiek ražotas ugunsdrošas krāsas, nedegošas fosfāta koksnes plātnes, nedegošas fosfāta putas un citi būvmateriāli. Dažādi fosforskābes sāļi tiek plaši izmantoti daudzās nozarēs, būvniecībā, dažādās tehnoloģiju jomās, komunālajos slāņos un sadzīvē, aizsardzībai pret radiāciju, ūdens mīkstināšanai, katlakmens apkarošanai un dažādu mazgāšanas līdzekļu ražošanā. Fosforskābe, kondensētās skābes un dehidrogenēti fosfāti kalpo kā katalizatori ogļūdeņražu dehidratācijas, alkilēšanas un polimerizācijas procesos. Īpašu vietu ieņem fosfororganiskie savienojumi kā ekstraktanti, plastifikatori, smērvielas, šaujampulvera piedevas un absorbenti saldēšanas iekārtās. Skābie alkilfosfātu sāļi tiek izmantoti kā virsmaktīvās vielas, antifrīzi, speciālie mēslošanas līdzekļi, lateksa antikoagulanti utt. Skābie alkilfosfāti tiek izmantoti urāna rūdas šķidrumu ekstrakcijas apstrādei.

26. slaids

Fosfors 1. Uzrakstiet fosfora atoma elektronisko formulu. Paskaidrojiet, kas notiek ar atoma elektronisko konfigurāciju, kad tam ir visaugstākais oksidācijas stāvoklis. 2. Kādos oksidācijas stāvokļos fosfors var būt savienojumos? Sniedziet šo savienojumu piemērus. Uzrakstiet fosfora atoma elektronisko formulu oksidācijas stāvoklī +3. 3. Kādas ir galvenās sarkanā un baltā fosfora fizikālo un ķīmisko īpašību atšķirības. Kā var atdalīt sarkano fosforu no baltajiem piemaisījumiem? 4. Aprēķināt fosfīna relatīvo blīvumu no ūdeņraža un gaisa. Vai fosfīns ir vieglāks vai smagāks par šīm gāzēm? 5. Kā var veikt pāreju no sarkanā uz balto fosforu un otrādi? Vai šie procesi ir ķīmiskas parādības? Paskaidrojiet atbildi. 6. Aprēķināt fosfora masu, kas jāsadedzina skābeklī, lai iegūtu fosfora (V) oksīdu, kas sver 3,55 g? 7. Sarkanā un baltā fosfora maisījumu, kas sver 20 g, apstrādāja ar oglekļa disulfīdu. Neizšķīdušo atlikumu atdala un nosvēra, tā masa 12,6 g Aprēķina baltā fosfora masas daļu sākotnējā maisījumā. 8. Kāds ir ķīmiskās saites veids savienojumos: a) РН3; b) PCl5; c) Li3P. Polārajās vielās norādiet kopējo elektronu pāru pārvietošanās virzienu. 9. Fosfīnu var iegūt, sālsskābei iedarbojoties uz kalcija fosfīdu. Aprēķiniet fosfīna tilpumu (normālos apstākļos), kas veidojas no 9,1 g kalcija fosfīda. Produkta iznākuma masas daļa ir 90%.

27. slaids

Fosforskābe un tās sāļi

1. Uzrakstiet reakcijas vienādojumus starp fosforskābi un šādām vielām: a) magnija oksīds; b) kālija karbonāts; c) sudraba nitrāts; d) dzelzs sulfāts (II). 2. Uzrakstiet reakcijas vienādojumus starp ortofosforskābi un kālija hidroksīdu, kā rezultātā veidojas 3 veidu sāļi: vidēji un divi skābie. 3. Kura no skābēm ir spēcīgāka oksidētāja: slāpekļa vai ortofosforskābe? Paskaidrojiet atbildi. 4. Uzrakstiet reakciju vienādojumus, ar kuriem var veikt šādas pārvērtības: P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 P04)2 → Ca(H2P04)2 Uzrakstiet šo reakciju vienādojumus. 6. Izmantojot elektroniskā līdzsvara metodi, izvēlieties koeficientus šādu redoksreakciju shēmās: a) RN3 + O2 → P2O5 + H2O b) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO skābes 40% kann. iegūt no 100 kg smaga fosforīta ar Ca3 (PO4) 2 masas daļu 93%? 8. No dabīgā fosforīta, kas sver 310 kg, iegūta fosforskābe, kas sver 195 kg. Aprēķināt Ca3(PO4)2 masas daļu dabiskajā fosforītā. 9. Ūdens šķīdums, kas satur fosforskābi, kas sver 19,6 g, tika neitralizēts ar kalcija hidroksīdu, kas sver 18,5 g Noteikt izveidojušos CaHPO4 2H2O nogulšņu masu. 10. Ir fosforskābes šķīdums, kas sver 150 g (H3PO4 masas daļa 24,5%). Aprēķiniet amonjaka tilpumu (normālos apstākļos), kas jāizlaiž caur šķīdumu, lai iegūtu amonija dihidrogēnfosfātu. 11. Kāds sāls veidojas, ja šķīdumam, kas satur 4,9 g H3PO4, pievieno 2,8 g kālija hidroksīda? Aprēķiniet iegūtā sāls masu

28. slaids

Minerālmēsli

1. Kādus slāpekļa un fosfātu mēslošanas līdzekļus jūs zināt? Uzrakstiet reakciju vienādojumus to iegūšanai. Kāpēc augiem nepieciešams slāpeklis un fosfors? 2. Noteikt fosfora (V) oksīda masas daļu CaHPO4 2H2O nogulsnēs. 3. Fosfora (V) oksīda masas daļa superfosfātā ir 20%. Noteikt superfosfāta masu, kas jāievada zem augļu koka, ja koka normālai attīstībai nepieciešams fosfors 15,5 g 4. Slāpekļa masas daļa mēslošanas līdzeklī ir 14%. Viss slāpeklis ir iekļauts mēslošanas līdzeklī urīnvielas CO(NH2)2 sastāvā. Aprēķiniet urīnvielas masas daļu šajā mēslošanas līdzeklī. 5. Superfosfātā fosfora (V) oksīda masas daļa ir 25%. Aprēķiniet Ca(H2PO4)2 masas daļu šajā mēslošanas līdzeklī. 6. Aprēķiniet amonija sulfāta masu, kas jāņem, lai 5 hektāru platībā augsnē ievadītu slāpekli, kas sver 2 tonnas. Kādu mēslojuma masu uzklāt uz katru augsnes kvadrātmetru? 7. Aprēķiniet amonija nitrāta masu, kas jāpielieto 100 ha platībā, ja slāpekļa masai uz 1 ha ir jābūt 60 kg. 8. Zem augļu koka augsnē jāievada fosfora (V) oksīds, kas sver 0,4 kg. Kāda superfosfāta masa šajā gadījumā jāņem, ja asimilējamā fosfora (V) oksīda masas daļa tajā ir 20%? 9. Zem augļu koka jāpievieno amonija nitrāts, kas sver 140 g (slāpekļa masas daļa nitrātā ir 35%). Nosaka amonija sulfāta masu, ko var izmantot, lai pievienotu tādu pašu slāpekļa daudzumu.

29. slaids

Literatūra: 1. F.G.Feldmanis, G.E.Rudzītis. ĶĪMIJA. Mācību grāmata 9.klases izglītības iestādēm. - M., 5. izdevums, APGAISMĪBA, 1997. gads. 2. ĶĪMIJA. Atsauces materiāli. Ju.D. Tretjakova redakcijā, - M., IZGLĪTĪBA, 1984. 3. ĶĪMIJA. Skolēnu rokasgrāmata, - M., 1995.g. 4. ĶĪMIJA. Enciklopēdija bērniem. 17.sējums, AVANTA, 2000.g 5. Vēzers V.-J., Fosfors un tā savienojumi, tulk. no angļu valodas, - M., 1963.g. 6. Internets: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/

Tekstam ir jābūt labi salasāmam, pretējā gadījumā auditorija nevarēs redzēt sniegto informāciju, būs ļoti novērsta no stāsta, mēģinot vismaz kaut ko izšķirt vai pilnībā zaudēs interesi. Lai to izdarītu, jums ir jāizvēlas pareizais fonts, ņemot vērā, kur un kā prezentācija tiks pārraidīta, kā arī jāizvēlas pareizā fona un teksta kombinācija.

Ir svarīgi iestudēt savu referātu, pārdomāt, kā sveicināsi auditoriju, ko teiksi pirmais, kā beigsi prezentāciju. Viss nāk ar pieredzi.

Izvēlies pareizo apģērbu, jo. Runātāja apģērbam ir arī liela nozīme viņa runas uztverē.

Centieties runāt pārliecinoši, tekoši un saskaņoti.

Mēģiniet izbaudīt priekšnesumu, lai jūs būtu brīvāks un mazāk satraukts.

V grupas A apakšgrupa Šīs apakšgrupas elementi ietver: Šīs apakšgrupas elementi ietver: N; P; Kā; Sb; Bi. N; P; Kā; Sb; Bi. Slāpeklis un fosfors ir īpaši svarīgi Slāpeklis un fosfors ir īpaši svarīgi Slāpeklis ir daļa no gaisa, ir daļa no Slāpeklis ir daļa no gaisa, olbaltumvielām, nukleīnskābēm, olbaltumvielām, nukleīnskābēm, daudziem iežiem un minerāliem (salpetra) daudzu iežu un minerāli (nitrāti) Fosfors ir olbaltumvielu, nukleīnskābju, apatīta un fosforīta minerālu sastāvdaļa Fosfors ir olbaltumvielu, nukleīnskābju, apatīta minerālvielu un fosforītu sastāvdaļa

Slāpekļa un fosfora raksturojums pēc periodiskas sistēmas Raksturlielumu plāns SlāpeklisFosfors

Slāpekļa un fosfora elektroniskās formulas N)) 1s²2s²2p³ N)) 1s²2s²2p³ 2 5 Sastādiet slāpekļa slāpekļa grafiskās formulas elektronu grafisko formulu +7 N augstākā oksidācijas pakāpe +7 N augstākā oksidācijas pakāpe zemākā oksidācijas pakāpe zemākā oksidācijas pakāpe -3

Vai zinājāt, ka ... Slāpekli pirmo reizi atklāja zinātnieki Slāpekli pirmo reizi atklāja zinātnieks D. Rezerfords 1772. gadā. Īpašumus 1772. gadā pētīja K Šēle, G. Kavendišs, D. Raterfords. Īpašumus izmeklēja K Šēle, G. Kavendišs, Dž. Prīstlijs. J. Prīstlijs. A. Lavuazjē ierosināja terminu slāpeklis, kas no grieķu valodas tiek tulkots kā "nedzīvs" A. Lavuazjē ierosināja terminu slāpeklis, kas no grieķu valodas tiek tulkots kā "nedzīvs"

Slāpeklis. Fizikālās īpašības Molekulārā struktūra N2 Molekulas struktūra N2 Strukturālā formula N Ξ N Strukturālā formula N Ξ N Elektroniskā formula: N N: Elektroniskā formula: N N: Saite kovalentā nepolārā, ļoti spēcīga, trīskārša 1σ(sigma) un 2π (pi) Saite kovalentā ne -polāra, ļoti spēcīga, trīskārša 1σ (sigma) un 2π (pi) Slāpekļa gāze ir bezkrāsaina un bez smaržas, slikti šķīst ūdenī, nedaudz vieglāka par gaisu, Slāpeklis ir bezkrāsains un bez smaržas, slikti šķīst ūdenī, nedaudz vieglāks par gaisu, Vāra = ºС Т vāra = ºС

Slāpekļa ķīmiskās īpašības Normālos apstākļos zema aktivitāte Normālos apstākļos zema aktivitāte Pie T=2000º tas reaģē ar skābekli Pie T=2000º tas reaģē ar skābekli \u003d 400 ° C un p N 2 + 3H 2 2 NH 3 N 2 + 3H 2 2 NH 3 amonjaks amonjaks Ar dažiem metāliem Ar dažiem metāliem 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 magnija nitrīds magnija nitrīds

Amonjaks Amonjaks Slāpekļa savienojumu ar ūdeņradi sauc par amonjaku NH 3 Slāpekļa savienojumu ar ūdeņradi sauc par amonjaku NH 3 Molekulas struktūra Molekulas struktūra H – N – H H – N – H | H Kovalentā polārā saite Kovalentā polārā saite Molekulas tetraedra forma 11. att. 47. lpp. Molekulas tetraedra forma 11. att. 47. lpp.

Iegūšana rūpniecībā 1913. gadā Vācijā tika izveidota pirmā amonjaka katalītiskās sintēzes rūpnīca. 1913. gadā Vācijā tika izveidota pirmā amonjaka katalītiskās sintēzes rūpnīca N2 + 3H2 2NH3 +Q N2 + 3H2 2NH3 +Q klātbūtnē. katalizatora - reakcija ir atgriezeniska, T = 300ºС, Р = MPa, katalizatora klātbūtnē - porains dzelzs porains dzelzs

Iegūšana laboratorijā Karsējot amonija sāļu maisījumu ar sārmiem. Sildot amonija sāļu maisījumu ar sārmiem. 2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O amonija hlorīds amonjaks amonija hlorīds amonjaks Fizikālās īpašības Fizikālās īpašības Bezkrāsaina gāze ar raksturīgu asu smaku, gandrīz 2 reizes vieglāka par gaisu. Labi izšķīdinām ūdenī. В 1V H2O – 700V NH3 Bezkrāsaina gāze ar raksturīgu asu smaku, gandrīz 2 reizes vieglāka par gaisu. Labi izšķīdinām ūdenī. Pie 1V H2O - 700V NH3

Ķīmiskās īpašības Aktīvā viela Aktīvā viela Reaģē ar ūdeni Reaģē ar ūdeni NH3 + H2O NH4OH amonija hidroksīds NH3 + H2O NH4OH amonija hidroksīds Ar skābēm Ar skābēm NH3 + HCl = NH4Cl amonija hlorīds NH3 + HCl = NH4Cl 2 SO4 NH4 NH4 amonija sulfāts 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 amonija sulfāts

Ķīmiskās īpašības Vājš savienojums karsējot sadalās Vājš savienojums karsējot sadalās 2NH3 N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 Apdegumi Apdegumi NH3 + ? O2? N2 + ?H2O ?NH3 + ? O2? N2 + ?H2O Oksidēts Pt katalizatora klātbūtnē Oksidēts Pt katalizatora klātbūtnē ? NH3+? O2? NĒ + ?H2O? NH3+? O2? NO + ?H2O pārbaude 49. lpp. 13 pārbaude 49. lpp. 13 Reducē metālus no to oksīdiem Reducē metālus no to oksīdiem 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O

Amonija sāļi NH3 + HCl = NH4Cl amonija hlorīds NH3 + HCl = NH4Cl amonija hlorīds 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 amonija sulfāts 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 = (NH4)2 SO4 = (NH4)2 SO4 hidrogēnsulfāts amonija hidrosulfāts NH3 + HNO3 = ? Nosaukums NH3 + HNO3 = ? Nosaukums NH3 + H3PO4 = ? NH3 + H3PO4 = ? Kvalitatīva reakcija uz amonija jonu Kvalitatīva reakcija uz amonija jonu NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O amonjaka smaka NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O amonjaka smaka Karsējot sadalās karsējot NH4NO3 = N2O NH4 =O2 H2 N2O + 2 H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O

Jautājumi un vingrinājumi Kādi elementi veido VA grupu? Kādi elementi veido VA grupu? Kāda ir slāpekļa un fosfora atomu ārējā elektronu slāņa struktūra? Kāda ir slāpekļa un fosfora atomu ārējā elektronu slāņa struktūra? Kādas ir slāpekļa fizikālās īpašības? Kādas ir slāpekļa fizikālās īpašības? Kāpēc slāpeklis ir ķīmiski neaktīvs? Kāpēc slāpeklis ir ķīmiski neaktīvs? Cik daudz slāpekļa ir gaisā pēc tilpuma? Cik daudz slāpekļa ir gaisā pēc tilpuma? Kāda veida ķīmiskā saite ir slāpekļa molekulā? Kāda veida ķīmiskā saite ir slāpekļa molekulā? Kur dabā ir sastopams slāpeklis? Kur dabā ir sastopams slāpeklis? Kā tiek iegūts slāpeklis? Kā tiek iegūts slāpeklis? Nosauciet slāpekļa ūdeņraža savienojumu, tā fizikālās īpašības. Nosauciet slāpekļa ūdeņraža savienojumu, tā fizikālās īpašības. Kā laboratorijā un rūpniecībā iegūst amonjaku? Kā laboratorijā un rūpniecībā iegūst amonjaku?

Jautājumi un vingrinājumi Kādus sāļus veido amonjaks? Kāds sāls veido amonjaku? Kāda ir amonija katjona kvalitatīvā reakcija? Kāda ir amonija katjona kvalitatīvā reakcija? Kur izmanto slāpekli, amonjaku, amonija sāļus? Kur izmanto slāpekli, amonjaku, amonija sāļus?

Uzdevums Atrisināt transformācijas ķēdi Atrisināt transformācijas ķēdi N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 Atrisināt OVR Atrisināt OVR NH3 + O2 NO + H2O NH3 + O2 NO + H2O l ūdeņraža? Aprēķināt amonjaka tilpumu (N.O.), kas veidojas no 25 litriem slāpekļa un 25 litriem ūdeņraža? Kāda ir 5 molu amonjaka masa un tilpums? Kāda ir 5 molu amonjaka masa un tilpums? Aprēķināt relatīvo blīvumu ūdeņradim un amonjakam gaisam? Aprēķināt relatīvo blīvumu ūdeņradim un amonjakam gaisam?

Slāpekļa oksīdi Ir zināmi vairāki slāpekļa oksīdi Ir zināmi vairāki slāpekļa oksīdi H 2 O "smieklu gāzē" NO - slāpekļa oksīds II Bezkrāsains, bez smaržas, vāji šķīstošs N 2 O 3 slāpekļa oksīds III Tumši zils šķidrums, sol. ūdenī. NO 2 slāpekļa oksīds IV Brūna gāze, indīga N 2 O 5 slāpekļa oksīds V Bezkrāsains

Iegūšana Laboratorijā Laboratorijā NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 nātrija nitrāts nātrija hidrogēnsulfāts nātrija nitrāts nātrija hidrogēnsulfāts Rūpniecībā Rūpniecībā 1. 4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O2 + 6H2O2. O2 = 2NO NO2 + H2O + O2 4 HNO3 +Q

Fizikālās īpašības Bezkrāsains kūpošs šķidrums ar asu smaku. Labi šķīst ūdenī. Koncentrēts ir ļoti bīstams. Gaismas ietekmē sadalās. Uzglabāt tumšā traukā. Spēcīgs oksidētājs. Uzliesmojošs. Bezkrāsains kūpošs šķidrums ar asu smaku. Labi šķīst ūdenī. Koncentrēts ir ļoti bīstams. Gaismas iedarbībā sadalās. Uzglabāt tumšā traukā. Spēcīgs oksidētājs. Uzliesmojošs.

Ķīmiskās īpašības Kopīgi ar citām skābēm Kopīgi ar citām skābēm 1. Spēcīga skābe, pilnībā disocē HNO3 H + NO3 ˉ HNO3 H + NO3 ˉ 2. Reaģē ar bāzes oksīdiem CuO + HNO3 = ? +? CuO + HNO3 = ? +? 3. Reaģēt ar bāzēm Fe(OH)3 + HNO3 = ? +? Fe(OH)3 + HNO3 = ? +? 4 Reaģē ar vājāku skābju sāļiem Na2CO3 + HNO3 = ? +? +? Na2CO3 + HNO3 = ? +? +?

Specifiskās īpašības Karsējot un gaismā sadalās karsējot un gaismā sadalās 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 Mijiedarbojoties ar olbaltumvielām, veidojas spilgti dzeltena viela. Mijiedarbojoties ar olbaltumvielām, veidojas spilgti dzeltena viela. Reaģē dažādi ar metāliem, bet ūdeņradis H2 nekad neizdalās Reaģē savādāk ar metāliem, savukārt ūdeņradis H2 nekad neizdalās Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + gāze Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + gāze

Slāpekļskābes sāļi Slāpekļskābes sāļi - nitrāti Slāpekļa sāļi - nitrāti Kālija, nātrija, amonija un kalcija nitrātus sauc par salpetriem. Kālija, nātrija, amonija un kalcija nitrātus sauc par salpetriem. NaNO3 - nātrija nitrāts, nātrija nitrāts NaNO3 - nātrija nitrāts, nātrija nitrāts NH4NO3 - amonija nitrāts, amonjaks NH4NO3 - amonija nitrāts, amonija nitrāts. salpetra. Visi nitrāti šķīst ūdenī. Visi nitrāti šķīst ūdenī. Tie ir spēcīgi oksidētāji. Tie ir spēcīgi oksidētāji. Sildot visi nitrāti sadalās, izdalot skābekli O 2 Karsējot, visi nitrāti sadalās, izdalot skābekli O 2

Jautājumi un vingrinājumi Kādus slāpekļa oksīdus jūs zināt? Kādus slāpekļa oksīdus jūs zināt? Kādas ir slāpekļskābes fizikālās īpašības Kādas ir slāpekļskābes fizikālās īpašības Aprakstiet slāpekļskābes ķīmiskās īpašības? Aprakstiet slāpekļskābes ķīmiskās īpašības? Kādas specifiskās slāpekļskābes īpašības jūs zināt? Kādas specifiskās slāpekļskābes īpašības jūs zināt? Kā slāpekļskābe tiek ražota laboratorijā? Kā slāpekļskābe tiek ražota laboratorijā? Kā rūpnieciski ražo slāpekļskābi? Kā rūpnieciski ražo slāpekļskābi? Kur izmanto slāpekļskābi? Kur izmanto slāpekļskābi? Kā sauc slāpekļskābes sāļus un kur tos izmanto? Kā sauc slāpekļskābes sāļus un kur tos izmanto?

Uzdevumi Uzrakstiet molekulāro un jonu reakciju vienādojumus Uzrakstiet molekulāro un jonu reakciju vienādojumus CaO + HNO3 = CaO + HNO3 = NaOH + HNO3 = NaOH + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = Uzrakstiet reakcijas vienādojumu slāpekļskābe ar varu. Atrisiniet to kā OVR Uzrakstiet konc reakcijas vienādojumu. slāpekļskābe ar varu. Atrisiniet to kā OVR Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Uzdevumi Atrisiniet pārvērtību ķēdi Atrisiniet pārvērtību ķēdi N2 NO NO2 HNO3 N2 NO NO2 HNO3 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 Aprēķiniet magnija nitrāta masu, kas izveidojās magnija mijiedarbībā. oksīds ar 120 g slāpekļskābes šķīduma ar 10% koncentrāciju. Aprēķināt magnija nitrāta masu, kas veidojas, magnija oksīdam mijiedarbojoties ar 120 g slāpekļskābes šķīduma ar 10% koncentrāciju. Kāds skābekļa daudzums izdalīsies sadalīšanās laikā, karsējot 150 g nātrija nitrāta? Kāds skābekļa daudzums izdalīsies sadalīšanās laikā, karsējot 150 g nātrija nitrāta? Aprēķiniet slāpekļa masas daļu alumīnija nitrātā. Aprēķiniet slāpekļa masas daļu alumīnija nitrātā.

Ķīmijas stunda 10. klasē: "Slāpeklis un fosfors - VA grupas p-elementi"

sagatavots
ķīmijas un bioloģijas skolotāja
GUO vidusskola №163 Minska
Kostjukevičs Jurijs Mihailovičs

Periodiskās sistēmas VA-grupā ir nemetāli slāpeklis N un fosfors P, pusmetālu arsēns As, kā arī antimons Sb un bismuts Bi, kas tiek klasificēti kā nemetāli. VA grupas elementu atomiem uz ārējā elektronu slāņa ir 5 elektroni. Viņu ārējā elektronu slāņa elektroniskā konfigurācija ir ns2np3, piemēram: slāpeklis - 2s2p3, fosfors - 3s23p3.

Ķīmiskajos savienojumos slāpekļa un fosfora atomi var uzrādīt oksidācijas pakāpi no -3 līdz +5.

slāpeklis dabā

Slāpeklis ir apzīmēts ar N
(lat. Nitrogenium, t.i. "salpetra dzemdēšana).
Vienkāršā viela slāpeklis (N2) normālos apstākļos ir diezgan inerta gāze, bez krāsas, garšas un smaržas.
Slāpeklis diatomisku N2 molekulu veidā veido lielāko daļu atmosfēras, kur tā saturs ir 78,084 tilpuma% (tas ir, aptuveni 3,87 1015 tonnas).

slāpeklis kosmosā

Ārpus Zemes slāpeklis ir atrodams gāzveida miglājos, Saules atmosfērā, Urānā, Neptūnā, starpzvaigžņu telpā utt. Slāpeklis ir ceturtais visbiežāk sastopamais elements Saules sistēmā (pēc ūdeņraža, hēlija un skābekļa).

Fosfors dabā

Fosfors dabiski sastopams fosfātu veidā. Tādējādi kalcija fosfāts Ca3(PO4)2 ir minerāla apatīta galvenā sastāvdaļa.
Fosfors ir atrodams visās zaļo augu daļās un vēl vairāk augļos un sēklās.
Satur dzīvnieku audos, ir daļa no olbaltumvielām un citiem būtiskiem organiskiem savienojumiem (ATP, DNS), ir dzīvības elements.

Apatīts

Fosfors

Vienkāršākajā P4 molekulā katrs no četriem fosfora atomiem ir kovalenti saistīts ar pārējiem trim. Baltais fosfors sastāv no šādām tetraedriskas formas molekulām. Lieto inertā atmosfērā nūju (lietņu) veidā, to uzglabā bez gaisa zem attīrīta ūdens slāņa vai īpašā inertā vidē. Ķīmiski baltais fosfors ir ārkārtīgi aktīvs! Piemēram, tas jau istabas temperatūrā lēnām oksidējas ar gaisa skābekli un spīd (bāli zaļš mirdzums). Šāda veida spīduma parādību ķīmisko oksidācijas reakciju dēļ sauc par hemiluminiscenci (dažreiz kļūdaini par fosforescenci). Baltais fosfors ir ļoti toksisks. Baltā fosfora nāvējošā deva pieaugušam vīrietim ir 0,05-0,1 g Sarkanajam fosforam ir atomu polimēra struktūra, kurā katrs fosfora atoms ir saistīts ar trim citiem atomiem ar kovalentām saitēm. Sarkanais fosfors ir negaistošs, ūdenī nešķīstošs un nav toksisks. To izmanto sērkociņu ražošanā.

Gaismā un sildot līdz 300 ° C bez gaisa baltais fosfors pārvēršas sarkanajā fosforā.

Karsējot zem spiediena, kas ir aptuveni 1200 reizes lielāks par atmosfēras spiedienu, baltais fosfors pārvēršas melnajā fosforā, kuram ir atomu slāņains kristāliskais režģis. Melnais fosfors pēc savām fizikālajām īpašībām ir līdzīgs metālam: tas vada elektrību un mirdz. Ārēji tas ir ļoti līdzīgs grafītam. Melnais fosfors ir ķīmiski vismazāk aktīvā fosfora forma. 1830. gadā franču ķīmiķis Šarls Soria izgudroja fosfora sērkociņus, kas sastāvēja no bartoleta sāls, baltā fosfora un līmes maisījuma. Šie sērkociņi bija viegli uzliesmojoši, jo aizdegās pat no savstarpējas berzes kastē un berzējot pret jebkuru cietu virsmu, piemēram, zābaka zoli. Baltā fosfora dēļ tie bija indīgi. 1855. gadā zviedru ķīmiķis Johans Lundstrēms uz smilšpapīra virsmas uzklāja sarkano fosforu un ar to aizstāja sērkociņa galviņā esošo balto fosforu. Šādi sērkociņi veselībai vairs nebija kaitīgi, tie viegli uzliesmoja uz iepriekš sagatavotas virsmas un praktiski neaizdega spontāni. Johans Lundstrēms patentē pirmo "zviedru sērkociņu", kas saglabājies gandrīz līdz mūsdienām. 1855. gadā Lundstrēma sērkociņi tika apbalvoti ar medaļu Pasaules izstādē Parīzē. Vēlāk fosfors tika pilnībā izņemts no sērkociņu galviņu sastāva un palika tikai smērējamā (rīve) sastāvā. Attīstoties "zviedru" sērkociņu ražošanai, sērkociņu ražošana, izmantojot balto fosforu, tika aizliegta gandrīz visās valstīs. Vienkāršākā viela, slāpeklis N2, ir ķīmiski neaktīva un, kā likums, nonāk ķīmiskās reakcijās tikai augstā temperatūrā. Slāpekļa oksidējošās īpašības izpaužas reakcijā ar ūdeņradi un aktīvajiem metāliem. Tātad ūdeņradis un slāpeklis savienojas katalizatora klātbūtnē augstā temperatūrā un augstā spiedienā, veidojot amonjaku:

No metāliem normālos apstākļos slāpeklis reaģē tikai ar litiju, veidojot litija nitrīdu:

Fosfora oksidējošās īpašības izpaužas, kad tas mijiedarbojas ar visaktīvākajiem metāliem:

Slāpekļa un fosfora reducējošās īpašības izpaužas, kad tie mijiedarbojas ar skābekli. Tātad slāpeklis reaģē ar skābekli aptuveni 3000˚С temperatūrā, veidojot slāpekļa oksīdu (II):

Baltā fosfora oksidēšanos pavada luminiscence. Baltais un sarkanais fosfors aizdedzoties aizdegas un sadeg ar žilbinoši spilgtu liesmu, veidojot baltus fosfora (IV) oksīda dūmus:

Baltā fosfora sadegšana Ķīmiski aktīvākais, toksiskākais un degošākais baltais fosfors. Jo to ļoti bieži izmanto aizdedzinošajās bumbās. Diemžēl fosfora munīcija tiek izmantota arī 21. gadsimtā!

- Sarajevas aplenkuma laikā fosfora šāviņus izmantoja Bosnijas serbu artilērija. 1992. gadā šādas čaulas nodedzināja Orientālistikas institūta ēku, kā rezultātā tika iznīcināti daudzi vēstures dokumenti.
- 2003.-2004.gadā tos izmantoja Lielbritānijas izlūkdienesti Basras apkaimē Irākā.
- 2004. gadā ASV izmantoja pret partizānu pagrīdi Irākā kaujā par Fallūdžu.
2006. gada vasarā, Otrā Libānas kara laikā, artilērijas šāviņus ar balto fosforu izmantoja Izraēlas armija.
2009. gadā operācijas Cast Lead laikā Gazas joslā Izraēlas armija izmantoja ar starptautiskajiem tiesību aktiem atļauto munīciju, kas satur balto fosforu.
Kopš 2009. gada palestīniešu teroristi ir pielādējuši savas raķetes ar balto fosforu.

Klīstošo uguņu parādīšanos vecajos kapos un purvos izraisa fosfīna PH3 un citu fosforu saturošu savienojumu aizdegšanās gaisā. Gaisā fosfora un ūdeņraža savienojuma produkti spontāni aizdegas, veidojot gaišu liesmu un fosforskābes pilienus, kas ir fosfora (V) oksīda mijiedarbības produkts ar ūdeni. Šie pilieni rada neskaidras "spoka" kontūras. Galvenais slāpekļa pielietojums ir amonjaka ražošana. Slāpekli izmanto arī, lai radītu inertu vidi sprāgstvielu žāvēšanai un vērtīgu gleznu un manuskriptu glabāšanā. Turklāt elektriskās kvēlspuldzes ir piepildītas ar slāpekli.

Vienkāršu vielu lietošana

Ražošana
amonjaks

Lielākā daļa mūsdienu lampu ir piepildītas ar ķīmiski inertu gāzi. Slāpekļa N2 maisījumi ar argonu Ar ir visizplatītākie to zemo izmaksu dēļ.

Sarkano fosforu izmanto sērkociņu ražošanai, fosforskābi, kas savukārt tiek izmantota fosfātu mēslošanas līdzekļu un lopbarības piedevu ražošanai. Turklāt fosforu izmanto pesticīdu ražošanā. Mājas darbs: 49.§. Izmantoto avotu saraksts