Turunan fungsional asam karbonat. Amida dari asam karbonat dan turunannya Turunan dari asam karbonat

Asam karbonat, seperti banyak asam lainnya, membentuk sejumlah turunan: garam, ester, klorin anhidrida, amida, dll.

Untuk obat-obatan, amida asam karbonat sangat menarik, karena turunannya adalah obat yang berharga.

Asam karbonat, sebagai asam dibasa, membentuk dua jenis amida: a) amida tidak lengkap (produk penggantian satu hidroksil oleh gugus amino) - asam karbamat; b) lengkap

amida (produk substitusi dua hidroksil untuk gugus amino) - urea, atau urea.

Asam karbamat dalam keadaan bebas tidak diketahui karena kecenderungannya yang tinggi untuk terurai menjadi karbon dioksida dan amonia. Tapi klorida asamnya, co-li, esternya sudah terkenal. Untuk praktik medis, ester asam karbamat, yang disebut uretan, yang memiliki efek hipnosis, penting.

Tergantung pada sifat alkohol yang asam karbamatnya diesterifikasi, berbagai uretan dapat diperoleh.

Dari turunan urea, yang paling menarik untuk pengobatan adalah turunan asilnya, di mana hidrogen dari gugus amino urea digantikan oleh residu asam - asil (Ac adalah residu dari asam apa pun).

Turunan urea Atsilyshe pertama kali diperoleh oleh N. N. Zinin dan dinamai olehnya ureides.

Ketika urea bereaksi dengan asam karboksilat monobasa, ureida terbuka (asiklik) terbentuk.

Dalam interaksi urea dengan asam karboksilat dibasa, ureida terbuka dan tertutup (siklik) dapat diperoleh, tergantung pada kondisi reaksi.

Ketika hidrogen dalam kelompok metilen (posisi 5) dari molekul asam barbiturat digantikan oleh berbagai radikal, banyak turunannya (barbiturat) dapat diperoleh, yang digunakan dalam pengobatan sebagai obat hipnotis.

Berdasarkan sifat fisik, obat yang berhubungan dengan ureida dan uretan adalah padatan kristal putih, hampir tidak larut dalam air, kecuali garam.

Sifat kimia ureida dan uretan memiliki sejumlah fitur umum - ketika dipanaskan dengan alkali, keduanya melepaskan amonia dan natrium karbonat, dan ketika diasamkan, natrium karbonat melepaskan gelembung gas (CO2).

Produk reaksi lain selama interaksi uretan dan ureida dengan alkali memungkinkan untuk membedakannya satu sama lain.

Dalam kasus uretan, alkohol (I) terbentuk, dalam kasus ureida, garam natrium dari asam (II) yang sesuai terbentuk.

Salah satu perwakilan uretan adalah obat meprotan, dari ureida terbuka, bromisoval menemukan aplikasi dalam kedokteran.

Keterangan. Kelarutan. Bubuk kristal putih tidak berbau, rasa garam-basa, larut dalam air, praktis tidak larut dalam alkohol. Larutan berair memiliki reaksi yang sedikit basa. Saat mengocok dan memanaskan hingga 70 ° C larutan berair NaHCO 3, garam ganda Na 2 CO 3 terbentuk · NaHC03.

Resi

Natrium bikarbonat ditemukan pada tahun 1801 oleh ilmuwan V. Rose. Persiapan diperoleh dengan menjenuhkan abu soda murni dengan karbon dioksida:

Na2CO3 · 10 H 2 O + CO 2 → 2NaHCO 3 + 9 H 2 O

minum kalsinasi dioksida

Keaslian

Dengan analisis kualitatif, reaksi farmakope dilakukan untuk ion Na + dan HCO 3 - - dan dia.

Reaksi umum terhadap ion CO 3 2- dan HCO 3 - -:

Di bawah aksi asam mineral yang kuat, pelepasan CO 2 yang cepat diamati:

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O

kapur putih dioksida

air karbon

Reaksi khas:

1) Karbonat dapat dibedakan dari hidrokarbon dengan warna indikator - fenolftalein. Ketika natrium karbonat dilarutkan dalam air, reaksi medium sedikit basa dan oleh karena itu warna indikator merah muda: Na 2 CO 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NaOH

Saat melarutkan natrium bikarbonat, reaksi medium bersifat asam, dan indikatornya tidak berwarna atau agak merah muda: NaHCO 3 + H 2 O → H 2 CO 3 + NaOH

H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O

2) Dengan larutan jenuh magnesium sulfat, karbonat membentuk endapan putih pada suhu kamar, dan hidrokarbon - hanya jika direbus:

4 Na 2 CO 3 + 4 MgSO 4 + 4 H 2 O → 3 MgCO 3 Mg(OH) 2 3 H 2 O↓ + 4 Na 2 SO 4 + CO 2

2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Kebaikan

NaHC03: 1) diperbolehkan: Cl -, K +, Ca 2+, Fe, As.

Campuran spesifik CO 3 2– ditentukan dengan kalsinasi pada suhu 300 ° C. Kehilangan massa harus setidaknya 36,6%. Semakin banyak pengotor karbonat, semakin sedikit kehilangan massa saat pengapian. Kerugian teoritis adalah 36,9%. Perbedaan antara kehilangan berat teoritis dan yang ditunjukkan dalam GF menentukan batas pengotor karbonat yang diizinkan dalam preparasi - 0,3%.

2) tidak diperbolehkan: NH 4 + garam dan logam berat.

kuantisasi

Asidimetri, titrasi langsung, sampel dilarutkan dalam air yang baru direbus dan didinginkan untuk menghilangkan CO 2, dititrasi dengan HCl 0,5 N, indikator jingga metil. E = M

Aplikasi. Penyimpanan.

toko dalam wadah yang tertutup rapat. Zat ini stabil di udara kering, tetapi perlahan kehilangan CO 2 di udara lembab dan membentuk Na 2 CO 3 .

Menerapkan sebagai antasid di dalam, serta secara eksternal dalam bentuk bilasan, bilas, inhalasi larutan 0,5 - 2%.

Fitur persiapan larutan injeksi NaHCO 3

Larutan injeksi NaHCO 3 disterilkan pada suhu 100 °C selama 30 menit. Dalam hal ini, CO 2 terbentuk, oleh karena itu, botol dengan larutan injeksi NaHCO 3 diisi hingga 2/3 volume pada suhu tidak lebih dari 20 o C.

Setelah sterilisasi, larutan didinginkan sampai CO2 yang dihasilkan larut sempurna.

Keterangan. Kelarutan. Kristal transparan tidak berwarna atau bubuk kristal putih, tidak berbau, rasa agak pahit. Itu naik dan menghilang. Sedikit larut dalam air, larut dalam alkohol, sedikit larut dalam kloroform, eter, terpentin.

Resi

Terpinhidrat diperoleh dari pinene - produk distilasi fraksional terpentin. Pinene terhidrasi di bawah aksi asam sulfat dalam cuaca dingin selama 10 hari. Kemudian campuran dinetralkan dengan soda, terpinhidrat dipisahkan, dimurnikan dan direkristalisasi.

Keaslian

Reaksi umum

Obat mengidentifikasi alkohol hidroksil:

1) Reaksi pembentukan ester dengan asam. Properti ini digunakan saat mendapatkan validol. Esterifikasi mentol dan terpinhidrat dengan anhidrida asetat menghasilkan turunan asil berupa endapan putih yang dapat ditentukan titik lelehnya.

2) reaksi oksidasi. Menthol dioksidasi oleh oksidan lemah menjadi keton-menton. Di bawah aksi zat pengoksidasi kuat, mentol terurai menjadi asam format, asetat, butirat, dan oksalat.

Reaksi spesifik

Terpinhidrat ketika berinteraksi dengan larutan alkohol besi klorida selama penguapan, ia membentuk warna merah tua, ungu dan hijau di tempat yang berbeda dari piring penguapan. Ketika benzena ditambahkan ke produk oksidasi, warna biru terbentuk.

Terpinhidrat juga dibuka oleh reaksi dehidrasi dengan adanya asam sulfat pekat untuk membentuk kekeruhan dan bau aromatik:

Kebaikan

Terpinhidrat. 1) Mengizinkan:

abu sulfat dan logam berat.

Karbon dioksida (karbon dioksida)-berpartisipasi dalam banyak reaksi karboksilasi dan dekarboksilasi in vivo dan in vitro.

Karboksilasi dimungkinkan ketika senyawa dengan muatan negatif parsial pada atom karbon bereaksi dengan karbon dioksida. Di dalam tubuh, interaksi karbon dioksida dengan asetil koenzim A mengarah pada pembentukan malonil koenzim A.

Seperti asam karbonat itu sendiri, beberapa turunannya juga tidak diketahui dalam bentuk bebas: ClCOOH monoklorida dan monoamida - karbamik asam H2NCOOH. Namun, ester mereka adalah senyawa yang cukup stabil.

Untuk sintesis turunan asam karbonat, seseorang dapat menggunakan fosgen(dikloranhidrida) COCl 2, mudah dibentuk oleh interaksi karbon monoksida dengan klorin dalam cahaya. Fosgen adalah gas yang sangat beracun (bp. 8 o C), dalam Perang Dunia Pertama digunakan sebagai agen perang kimia.

Etil ester asam kloroformat, bila direaksikan dengan amonia, membentuk etil ester asam karbamat H 2 NCOOC 2 H 5 . Ester asam karbamat (karbamat) memiliki nama umum - uretan.

Uretan telah menemukan aplikasi dalam pengobatan sebagai obat-obatan, khususnya meprotan dan etasisin.

Urea (urea)(NH 2) 2 C=O adalah produk akhir metabolisme manusia yang paling penting yang mengandung nitrogen (sekitar 20-30 g/hari urea diekskresikan dalam urin).

Asam dan basa, bila dipanaskan, menyebabkan hidrolisis urea; dalam tubuh, itu dihidrolisis oleh aksi enzim.

Ketika dipanaskan perlahan hingga suhu 150-160 ° C, urea terurai dengan pelepasan amonia dan pembentukan biuret.

Ketika biuret berinteraksi dalam larutan basa dengan ion tembaga(II), warna ungu yang khas diamati karena pembentukan kompleks khelat. (reaksi biuret). Residu biuret dalam kompleks khelat memiliki struktur imida.

Turunan asam karboksilat yang mengandung residu urea sebagai substituen adalah ureida. Mereka digunakan dalam pengobatan, khususnya asam -bromoisovaleric ureide - bromisasi
(bromural) - digunakan sebagai obat tidur ringan. Efeknya adalah karena kombinasi residu bromin dan asam isovalerat yang dikenal memiliki efek penghambatan pada sistem saraf pusat.

Guanidin (iminourea)- turunan nitrogen dari urea - adalah basa kuat, karena asam konjugat - ion guanidinium - distabilkan secara mesomer.

Residu guanidin adalah bagian dari asam -amino - arginin dan basa nukleat - guanin.

3.2 Heterofungsional senyawa dalam proses kehidupan

karakteristik umum

Sebagian besar zat yang terlibat dalam metabolisme adalah senyawa heterofungsional.

Senyawa disebut heterofungsional, di mana molekul-molekulnya memiliki gugus fungsi yang berbeda.

Kombinasi gugus fungsi yang menjadi ciri senyawa penting secara biologis disajikan pada Tabel 3.2.

Tabel 3.1. Kombinasi gugus fungsi yang paling umum dalam senyawa alifatik yang penting secara biologis

Di antara senyawa heterofungsional pada benda alam, yang paling umum adalah alkohol amino, asam amino, senyawa hidroksikarbonil, serta asam hidroksi dan okso (Tabel 9.2).

Tabel 9.2. Beberapa asam hidroksi dan okso dan turunannya

* Untuk asam di- dan trikarboksilat - dengan partisipasi semua gugus karboksil. Untuk garam tidak lengkap dan turunan fungsional, awalan ditambahkan hidro)-, misalnya "hidroksalat" untuk anion HOOC-COO - .

Yang sangat penting secara biologis -asam amino dibahas dalam bab 12. Polihidroksi aldehida dan polihidroksi keton (karbohidrat) dibahas dalam bab 13.

Dalam rangkaian aromatik, senyawa aktif biologis alami yang penting dan obat sintetik (lihat 9.3) didasarkan pada: i-aminofenol, i-aminobenzoat, salisilat dan asam sulfanilat.

Nama-nama sistematis senyawa heterofungsional dibangun sesuai dengan aturan umum nomenklatur substitusi (lihat 1.2.1). Namun, untuk sejumlah asam yang banyak digunakan, nama trivial lebih disukai (lihat Tabel 9.2). Nama Latin mereka berfungsi sebagai dasar untuk nama anion dan turunan asam, yang seringkali tidak sesuai dengan nama sepele Rusia.

Reaktivitas

PROGRAM

mata kuliah kimia organik

untuk mahasiswa Fakultas Biologi dan Tanah

PENGANTAR

Pokok bahasan kimia organik. Sejarah munculnya kimia organik dan alasan pemisahannya menjadi ilmu tersendiri. Ciri khas senyawa organik dan reaksi organik.

Struktur senyawa organik. Teori struktur kimia. Peran A.M. Butlerov dalam penciptaannya. Ikatan kimia: sederhana dan ganda. Formula struktural. Isomerisme. Homologi. Ketergantungan sifat kimia pada komposisi dan struktur zat. fungsi kimia. kelompok fungsional utama.

Klasifikasi senyawa organik Prinsip tata nama sistematik (IUPAC).

Ikatan kimia dalam molekul senyawa organik. Jenis ikatan kimia. Ikatan ionik, kovalen, koordinasi. Koneksi semipolar. Peran oktet elektronik. Konfigurasi elektron unsur. Orbital atom dan keadaan valensi karbon. Hibridisasi orbital atom: sp3, sp2, sp(tiga keadaan valensi atom karbon). s- dan p-ikatan. Parameter utama ikatan kovalen adalah: energi ikatan, panjang ikatan, polaritas ikatan dan polarisasi. Keelektronegatifan unsur. Konsep mesomerisme (resonansi). Efek substituen elektronik: induktif ( Saya), mesomer ( M).

Isomerisme senyawa organik. Isomer struktural dan stereoisomer. Dasar-dasar stereokimia. Struktur spasial metana dan homolognya. Prinsip rotasi bebas dan batas penerapannya. Konformasi terlindung dan terhalang. Konformasi senyawa rantai terbuka. Rumus konformasi tipe Newman dan "kambing". Konformasi cincin sikloheksana. Hubungan aksial dan ekuator. Pembalikan konformasi kursi. Perbandingan stabilitas turunan sikloheksana dengan posisi aksial dan ekuator dari substituen. Interaksi 1,3-Diaksial.

Geometris ( cis - trans) isomerisme dan kondisi kemunculannya dalam deret olefin, sikloalkana. E-, Z- tata nama.

Isomerisme optik. Aktivitas optik dan zat aktif optik. Asimetri molekuler sebagai syarat munculnya aktivitas optik. atom karbon asimetris. Enantiomer dan diastereomer. R- dan S- nomenklatur untuk menunjuk konfigurasi pusat kiralitas. Rumus proyeksi Fisher. D- dan L-nomenklatur. Stereoisomerisme senyawa dengan beberapa pusat kiralitas. Eritro- dan treoisomer. Mesoform. modifikasi rasemat.

Klasifikasi reaksi organik menurut sifat transformasi dan sifat reagen.

HIDROKARBON

Alkana. Deret metana yang homolog. Isomerisme. Tata nama. Cara untuk mendapatkan. Sifat fisik, ketergantungannya pada panjang dan struktur rantai. Sifat kimia. Reaksi substitusi radikal (S R): halogenasi (pengaruh sifat halogen), nitrasi (Konovalov), sulfoklorinasi, oksidasi. Inisiasi dan penghambatan reaksi radikal. Reaktivitas atom hidrogen terkait dengan atom karbon primer, sekunder dan tersier. Radikal alkil dan stabilitas relatifnya.

Alkena. Isomerisme. Tata nama. Cara untuk mendapatkan. properti fisik. Panjang dan energi pembentukan ikatan rangkap. Sifat kimia. Reaksi adisi elektrofilik: halogen, hidrogen halida, air, asam hipohalat, asam sulfat. Mekanisme reaksi adisi elektrofilik. Orientasi aksesi stereo dan regional. Karbokation, stabilitasnya tergantung pada strukturnya. Aturan Markovnikov dan pembenaran modernnya. Adisi radikal: penambahan HBr dengan adanya peroksida. Adisi nukleofilik. Polimerisasi: kationik, anionik dan radikal. hidrogenasi katalitik. Oksidasi: epoksidasi menurut Prilezhaev, oksidasi dengan kalium permanganat, ozonasi. Sifat kimia dari tautan a-metilen yang berdekatan dengan ikatan p (posisi alilik): klorinasi, oksidasi.

Alkuna. Isomerisme. Tata nama. Sintesis asetilena dan homolognya. Karakterisasi sifat fisik. Sifat kimia asetilena: reaksi adisi, reaksi substitusi yang melibatkan atom hidrogen bergerak pada karbon dengan ikatan rangkap tiga. Asetilida. Polimerisasi asetilena menjadi benzena, vinylacetylene, cyclooctatetraene.

Alkadiena. Jenis Alkadiena. Isomerisme. Tata nama. Stereokimia dari allene. Asimetri molekul. Terkonjugasi - 1,3-diena. Metode untuk mendapatkan diena. properti fisik. Panjang ikatan karbon-karbon dalam 1,3-butadiena dan energi pembentukannya. Manifestasi efek konjugasi. 1,2- dan 1,4-adisi ke 1,3-diena - adisi elektrofilik halogen dan hidrogen halida. Karbokation jenis alil. Sikloadisi ke sistem diena: Sintesis diena Diels-Alder. Polimerisasi 1,3-diena. Karet sintetis berdasarkan 1,3-butadiena (divinil). Kopolimer divinil dengan stirena, akrilonitril, karet butil. Karet alam: strukturnya, ozonolisis, pengolahannya menjadi karet.

Sikloalkana. Klasifikasi. Isomerisme. Tata nama. Metode umum dan khusus untuk sintesis siklus kecil, menengah dan besar. Sifat fisik dan kimia. Evaluasi perbandingan reaktivitas dan stabilitas termal siklopropana, siklobutana, siklopentana dan sikloheksana. Teori stres Bayer dan pemahaman modernnya. Estimasi intensitas siklus berdasarkan panas pembakaran. Pemahaman modern tentang struktur siklopropana. Konformasi sikloalkana. Sikloalkena dan sikloalkadiena.

hidrokarbon aromatik. Fitur sifat kimia benzena dan homolognya. Struktur benzena (sudut valensi, jarak antar atom). Energi pembentukan dan panas hidrogenasi benzena. energi stabilisasi. Karakter aromatik dari cincin benzena. Konsepsi modern tentang sifat aromatik. Senyawa aromatik non-benzenoid. aturan aromatik Huckel. Aromatisitas senyawa heterosiklik: furan, tiofena, pirol, piridin. Aromatisitas kation siklopropenil, anion siklopentadienil, kation sikloheptatrienil. Kurangnya sifat aromatik di cyclooctatetraene.

Homolog benzena. deret homolog dari benzena. Isomerisme dalam deret alkilbenzena. Tata nama. Metode laboratorium sintesis. Metode produksi di industri. Reaksi substitusi elektrofilik dalam inti aromatik. Pola umum dan mekanisme reaksi ini. reagen elektrofilik. Halogenasi, nitrasi, sulfonasi, alkilasi, asilasi. Pengaruh substituen penyumbang elektron dan penarik elektron (pengaktifan dan penonaktifan) pada arah dan laju substitusi elektrofilik dalam inti benzena. Pengaruh efek induktif dan mesomerik dari substituen. Aturan Orientasi Pergantian: orto- dan pasangan- orientants (pengganti jenis pertama) dan meta- orientants (pengganti jenis kedua). Orientasi terkoordinasi dan tidak terkoordinasi. Halogenasi dan oksidasi rantai samping.

Hidrokarbon aromatik polinuklear.

a) Hidrokarbon dengan inti yang tidak terkondensasi. difenil. difenilmetana dan trifenilmetana. Trifenilmetil radikal, kation dan anion. Alasan stabilitas mereka.

b) Hidrokarbon dengan inti terkondensasi. Naftalena dan antrasena. Sumber penerimaan. Isomerisme turunan monosubstitusi. Struktur naftalena dan antrasena. Reaksi adisi dan substitusi. Hidrogenasi, oksidasi, halogenasi, nitrasi, sulfonasi. Evaluasi komparatif karakter aromatik benzena, naftalena dan antrasena. Fenantrena. Distribusi kerangka fenantrena dalam senyawa alami.

DERIVATIF HIDROKARBON

Turunan halogen.

a) Alkil halida. Isomerisme. Tata nama. Metode produksi: halogenasi langsung alkana, penambahan hidrogen halida ke alkena dan alkuna, dari alkohol dengan aksi turunan fosfor halida. Sifat fisik dan kimia. Reaksi substitusi nukleofilik halogen. Mekanisme S N 1 dan S N 2, stereokimia reaksi. nukleofil. Meninggalkan grup. Pembentukan, stabilisasi dan penataan ulang ion karbonium. Ketergantungan mekanisme reaksi pada struktur turunan halogen dan pada sifat pelarut. Perbandingan reaksi S N 1 dan S N 2. Reaksi eliminasi hidrogen halida (E1 dan E2): stereokimia, arah eliminasi. aturan Zaitsev. Kompetisi antara reaksi substitusi dan eliminasi tergantung pada sifat reagen dan kondisi reaksi. Reaksi alkil halida dengan logam. Reagen Grignard: persiapan dan sifat.

b) Turunan halogen aromatik (Aryl halides). Tata nama. Persiapan: halogenasi langsung ke inti, dari garam diazonium. Sifat kimia. Reaksi substitusi elektrofilik (pengaruh halogen). Reaksi substitusi nukleofilik pada halogenaril.

ALKOHOL

Alkohol jenuh monohidrat. Isomerisme. Tata nama. Memperoleh: dari alkil halida, hidrasi alkena, reduksi senyawa karbonil. Mendapatkan alkohol primer, sekunder dan tersier menggunakan pereaksi Grignard (perencanaan sintesis dan pembatasan). properti fisik. Asosiasi. Ikatan hidrogen. Sifat kimia alkohol. Sifat asam-basa alkohol. Reaksi yang melibatkan ikatan -Н: aksi logam dan senyawa organologam, pembentukan ester asam mineral, reaksi esterifikasi. Reaksi yang melibatkan ikatan C-OH dan mekanismenya: substitusi hidroksil untuk halogen. Dehidrasi alkohol - intramolekul dan antarmolekul. Mekanisme reaksi, aturan Zaitsev-Wagner. Dehidrogenasi dan oksidasi alkohol.

Alkohol dihidrat (glikol). Klasifikasi, isomerisme. Tata nama. Metode untuk mendapatkan glikol. Fitur sifat fisik dan kimia. dehidrasi glikol. Penataan ulang Pinacol. Reaksi oksidasi.

alkohol polihidrat. Gliserin. Perpaduan. Sifat kimia dan aplikasi. Nitrogliserin. Alkohol polihidrat: eritritol, pentit, heksit.

Fenol

Fenol monohidrat. Isomerisme, tata nama. Metode produksi industri: peleburan alkali sulfonat, hidrolisis aril halida, oksidasi kumena. Persiapan dari garam diazonium. Sifat kimia. Keasaman fenol. Reaksi yang melibatkan ikatan O-H: pembentukan fenolat, eter dan ester. reaksi Williamson. Saling pengaruh gugus hidroksil dan inti aromatik fenol. Reaksi substitusi elektrofilik: halogenasi, sulfonasi, nitrasi, kombinasi dengan senyawa diazo. Kondensasi fenol dengan formaldehida. Oksidasi dan reduksi fenol.

fenol polihidrat. Pyrocatechin, resorsinol, hidrokuinon.

ETER

Klasifikasi. Isomerisme. Tata nama. Metode penerimaan. Sifat fisik dan kimia. Pembentukan senyawa oksonium. Substitusi gugus alkoksi dalam eter (pemecahan eter).

Eter siklik. Epoksi. Resi. Sifat kimia epoksida. Reaksi pembukaan cincin yang dikatalisis oleh asam dan basa (mekanisme reaksi, stereokimia, arah pembukaan cincin), reaksi dengan senyawa organologam. Tetrahidrofuran. Dioksan.

amina. Amina primer, sekunder dan tersier. Amina, alifatik dan aromatik. Isomerisme dan tata nama. Metode untuk sintesis amina. Sifat fisik dan kimia amina. Sifat dasar amina. Pengaruh sifat dan jumlah gugus alkil atau aril dalam suatu amina terhadap kebasaannya. Alkilasi amina. Basa amonium kuarter dan garamnya. Asilasi amina. Sifat dan aplikasi turunan asil. Reaksi substitusi elektrofilik di sejumlah amina aromatik: halogenasi, nitrasi, sulfonasi. Amida asam sulfanilat (preparat sulfanilamide). Aksi asam nitrat pada amina primer, sekunder dan tersier dari seri alifatik dan aromatik.

Senyawa aromatik diazo. reaksi diazotisasi. Kondisi pelaksanaan dan mekanisme reaksi. Kation diazonium: stabilitas dan karakter elektrofilik. Reaksi senyawa diazo dengan evolusi nitrogen: substitusi oleh halogen, hidroksil, gugus siano, hidrogen dan atom serta gugus lain. Reaksi senyawa diazo tanpa evolusi nitrogen. Reaksi kopling azo sebagai reaksi substitusi elektrofilik. kondisi aliran. Pewarna azo - senyawa oxyazo- dan aminoazo. Sifat indikator zat warna azo pada contoh jingga metil. Hubungan antara warna dan tekstur. Pemulihan senyawa diazo.

alkohol amino. Etanolamina (kolamin). Kolin. Asetilkolin. Sphingosine.

SENYAWA KARBONIL

Batasi aldehida dan keton(turunan dari alkana, sikloalkana dan hidrokarbon aromatik). Struktur gugus karbonil. Isomerisme. Tata nama. Produksi industri formaldehida dari metil alkohol, asetaldehida dari asetilena. Metode umum untuk pembuatan aldehida dan keton. Sifat kimia. Perbandingan reaktivitas aldehida dan keton (alifatik dan aromatik). Adisi nukleofilik pada gugus karbonil: air, alkohol, asam hidrosianat, natrium bisulfit, senyawa organomagnesium. Skema umum reaksi dengan turunan amonia. Reaksi dengan amina, hidroksilamina, hidrazin, semikarbazida. Katalis asam dan basa pada reaksi adisi. Pemulihan senyawa karbonil menjadi alkohol, hidrokarbon. Oksidasi aldehida dan keton. Reaksi disproporsionasi (Cannizzaro, Tishchenko). Reaksi yang melibatkan atom hidrogen a-karbon. halogenasi. reaksi haloform. segel aldol. Mekanisme reaksi dan peran katalis. Kondensasi puring.

Senyawa karbonil tak jenuh a-,b-Aldehida dan keton tak jenuh. Resi. Konjugasi gugus karbonil dan ikatan rangkap. Reaksi adisi reagen elektrofilik dan nukleofilik. polimerisasi. Akrolein. Krotonaldehida.

asam karboksilat

asam monokarboksilat. Tatanama Isomerisme. Metode sintesis. properti fisik. Struktur gugus karboksil. sifat asam. konstanta keasaman. Pengaruh efek substituen pada kekuatan asam karboksilat. Reaksi yang terjadi dengan pemutusan ikatan O-H. Garam dari asam karboksilat. Reaksi yang terjadi dengan pemutusan ikatan C-OH: pembentukan turunan fungsional asam karboksilat. Reaksi Esterifikasi dan Mekanismenya. konstanta keseimbangan. Persiapan asam halida, anhidrida dan amida. Mekanisme reaksi substitusi nukleofilik pada asam dan turunannya. Perbandingan reaktivitas turunan asam dalam reaksi dengan reagen nukleofilik. Halida asam. Sifat kimia. Interaksi dengan air, amonia, amina, alkohol. Reaksi asilasi. amida. Mengurangi kebasaan amida. Hidrolisis amida dalam media asam dan basa. Dehidrasi. Ikatan amida dalam molekul protein. Eter kompleks. Sifat kimia. Hidrolisis ester dan mekanismenya. reaksi transesterifikasi. Interaksi dengan reagen Grignard. Pemulihan ester. Nitril. Hidrolisis dan reduksi menjadi amina. Reaksi asam yang melibatkan hidrogen pada atom karbon-a: halogenasi, oksidasi. Dekarboksilasi asam karboksilat.

Asam monokarboksilat tak jenuh. Isomerisme. Tata nama. Saling pengaruh ikatan rangkap dan gugus karboksil. Penambahan reagen elektrofilik dan nukleofilik. Asam lemak tak jenuh yang lebih tinggi: oleat, asam linoleat. Ester dari asam lemak dan gliserol yang lebih tinggi adalah lemak. Minyak nabati dan jenisnya. Struktur gliserida alami dan sifat-sifatnya. Konfigurasi triasilgliserol alami yang mengandung atom karbon asimetris. hidrolisis lemak. Sabun mandi. Hidrogenasi lemak. Lemak. Glikolipid. Gliserofosfolipid. Etanolamina fosfogliserida (sefalin). Kolinfosfogliserida (lesitin).

asam dikarboksilat. Isomerisme. Tata nama. Metode sintesis. Sifat fisik dan kimia. Langkah disosiasi dan konstanta keasaman. Pembentukan dua deret turunan fungsional. Kaitannya dengan pemanasan asam oksalat, malonat, suksinat, glutarat dan ftalat. anhidrida siklik. Phthalimide, potasium phthalimide. Eter malonik. Reaksi substitusi yang melibatkan atom hidrogen dari gugus metilen. Sintesis asam mono dan dibasa menggunakan ester malonat. Asam adipat. Reaksi polikondensasi dan penggunaannya dalam industri (serat buatan).

TURUNAN ASAM KARBONAT

fosgen. Sintesis, sifat dan aplikasi. Ester asam klorokarbonat dan asam karbonat. Asam karbamat: karbamat, ester (uretan). Urea. Metode sintesis. Struktur dan reaksi. Biuret. Asilasi urea (ureida).

ASAM OKSIDA

Klasifikasi. asam monobasa dihidrat. Isomerisme. Tata nama. Asam glikolat. Asam laktat dan stereoisomerismenya. Metode untuk sintesis asam a-, b- dan g-hidroksi. Sifat kimia. Dehidrasi asam hidroksi. laktida dan lakton. Asam hidroksi triatomik dibasic. asam malat. Stereoisomerisme. Fenomena konversi Waldenian.

Asam hidroksi tetrahidrat dibasa. Asam tartarat, stereoisomerismenya. Anggur dan asam mesotartarat. Stereokimia senyawa dengan dua atom asimetris, identik dan berbeda. teman ras. Diastereomer. Mesoform. Asam hidroksi aromatik. Asam salisilat. Penerimaan dan aplikasi. Aspirin.

ASAM OKSO (ASAM ALDEHIDO DAN KETO)

Klasifikasi. Tata nama. Asam glioksilat dan asam piruvat. Mendapatkan dan properti. Dekarboksilasi dan dekarbonilasi. b-asam keto: asam asetoasetat dan esternya. Sintesis ester asetoasetat. Kondensasi Ester Claisen, mekanismenya. Sifat kimia ester asetoasetat. Reaksi karakteristik bentuk keton dan enol ester asetoasetat. Fenomena tautomerisme. Tautomerisme keto-enol dari ester asetoasetat. Alasan stabilitas relatif bentuk enol. Pemecahan asam dan keton dari ester asetoasetat. Sintesis keton, asam mono dan dikarboksilat.

Informasi serupa.

Aplikasi. Penyimpanan.

kuantisasi

Kebaikan

Keaslian

Resi

Sediaan besi

Aplikasi. Penyimpanan.

toko dalam wadah tertutup baik, di tempat yang sejuk, karena natrium tetraborat dapat kehilangan air kristalisasi dan terhidrolisis untuk membentuk asam borat:

Na 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O ® 4 H 3 BO 3 + 2NaOH

Asam borat tidak memerlukan kondisi penyimpanan khusus.

Menerapkan preparat sebagai antiseptik untuk pemakaian luar. Asam borat digunakan dalam bentuk larutan 2-3% untuk berkumur, dalam bentuk larutan gliserin, salep, bubuk. Solusi 1-2% digunakan dalam latihan mata. Senyawa boron beracun, sehingga tidak digunakan secara internal. Boraks digunakan dalam bentuk larutan 1-2%.

Keterangan. Kelarutan. Kristal transparan prismatik berwarna hijau kebiruan muda atau bubuk kristal hijau pucat. Larut dalam air, larutan sedikit asam. Itu menghilang di udara.

Kelebihan besi tereduksi dilarutkan dalam larutan 30% asam sulfat pada t o \u003d 80 o C: Fe + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + H 2

Larutan diuapkan, obat dikeringkan pada t o = 30 o C.

Melakukan reaksi farmakope terhadap ion besi dan ion sulfat.

1) Fe2+: Reaksi pembentukan turnbull blue:

FeSO 4 + K 3 + H 2 SO 4 ® FeK + 2 K 2 SO 4

Reaksi dengan larutan alkali dan amonia:

FeSO 4 + NaOH + NH 4 OH ® Fe (OH) 2 + O 2 udara. ® Fe(OH) 3

coklat putih

Reaksi pengendapan sulfida:

FeSO 4 + Na 2 S ® FeS + Na 2 SO 4

2) SO 4 2-: FeSO 4 + BaCl 2 ® BaSO 4 + FeCl 2

1) diperbolehkan: logam berat, As.

2) tidak dapat diterima: garam tembaga dibuka dengan menambahkan H 2 O 2 dan NH 4 OH, kemudian endapan yang terbentuk disaring; filtrat harus tidak berwarna.

permanganatometri, titrasi langsung. Metode ini didasarkan pada oksidasi Fe(II) dengan kalium permanganat dalam media asam menjadi Fe(III). E = M

10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 ® 5 Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H 2 O

toko dalam wadah tertutup baik, di tempat yang kering, menghindari hilangnya air kristalisasi dan oksidasi di udara lembab dengan pembentukan garam dasar Fe 2 (OH) 4 SO 4 . Pada 64°C, besi sulfat meleleh dalam air kristalnya.

Menerapkan besi sulfat dalam terapi kompleks anemia defisiensi besi dalam bentuk tablet dan suntikan. Tetapkan 0,05–0,3 g per penerimaan.

Asam karbonat membentuk dua jenis garam: sedang - karbonat dan asam - bikarbonat.

NaHCO3

Natrium Hidrokarbonat Natrii hidrokarbonas

Keterangan. Kelarutan. Bubuk kristal putih tidak berbau, rasa garam-basa, larut dalam air, praktis tidak larut dalam alkohol. Larutan berair memiliki reaksi yang sedikit basa. Saat mengocok dan memanaskan hingga 70 ° C larutan berair NaHCO 3, garam ganda Na 2 CO 3 terbentuk · NaHC03.