Ազոտի և ֆոսֆորի մասին ներկայացում. «VA-խմբի ազոտ և ֆոսֆոր-պ-տարրեր» թեմայով շնորհանդես.

Ներկայացումների նախադիտումն օգտագործելու համար ստեղծեք Google հաշիվ (հաշիվ) և մուտք գործեք՝ https://accounts.google.com

Սլայդների ենթագրեր.

1. Նախապես զգուշացնում եմ՝ ես անտանելի եմ։ Բայց բոլորը կարծես չեն լսում Ու անընդհատ շնչում են ինձ։ 2. Ես լուսավոր տարր եմ: Մի պահ լուցկի կվառեմ քեզ համար։ Նրանք կվառեն ինձ, և ջրի տակ իմ օքսիդը կդառնա թթու:

Ազոտի և ֆոսֆորի դիրքը Պարբերական համակարգում

Ազոտի և ֆոսֆորի բնութագրերը. ազոտի հատկությունները.

XVIII դարի հինգ նշանավոր քիմիկոսներ. տվել է որոշակի ոչ մետաղ, որը պարզ նյութի տեսքով գազ է և բաղկացած է երկատոմ մոլեկուլներից՝ հինգ տարբեր անուններով։ - «թունավոր օդ» - «դեֆլոգիստիկ օդ» - «փչացած օդ» - «խեղդող օդ» - «անկենդան օդ» 1772 թվականին շոտլանդացի քիմիկոս, բուսաբան և բժիշկ Դենիել Ռադերֆորդը 1772 թվականին անգլիացի քիմիկոս Ջոզեֆ Պրիստլին 1773 թվականին շվեդ. դեղագործ քիմիկոս Կարլ Շելեն 1774 թվականին, անգլիացի քիմիկոս Հենրի Քավենդիշը 1776 թվականին, ֆրանսիացի քիմիկոս Անտուան Լավուազեն

ԱԶՈՏԻ ԳՏՆՈՒՄ ԲՆՈՒԹՅԱՆ ՄԵՋ՝ մթնոլորտում ազատ վիճակում

ԱԶՈՏԻ ԳՏՆՈՒՄԸ ԲՆՈՒԹՅԱՆ ՄԵՋ՝ անօրգանական միացությունների տեսքով Հողում քիչ քանակությամբ՝ ամոնիումի աղերի և նիտրատների տեսքով։ Բույսերի և կենդանիների օրգանական ազոտ (նուկլեինաթթուներ, սպիտակուցներ)

ԱԶՈՏԻ ՖՈՍՖՈՐԻ ԴԻՐՔԸ ՀԱՄԵՄԱՏՄԱՆ ՆՇԱՆՆԵՐԸ ԱՏՈՄԻ ԿԱՌՈՒՑՎԱԾՔՈՒՄ Ատոմում էլեկտրոնների թիվը 7, միջուկում պրոտոնները 7, նեյտրոնների թիվը միջուկում 7 Էլեկտրոնային շղթա. Սերիական համարը 15; հարաբերական ատոմային զանգված 31 2 պարբերություն V խումբ Հիմնական ենթախումբ Հերթական թիվ 7; հարաբերական ատոմային զանգված 14 P +15) 2) 8) 5 Էլեկտրոնների թիվը ատոմում 15, պրոտոնները միջուկում 15, նեյտրոնների թիվը միջուկում 16 Էլեկտրոնային միացում՝ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3 N + 7 ) 2) 5 + 3, +5 , -3 +1, +2, +3, +4, +5 , -3

Որոշել ազոտի օքսիդացման աստիճանները միացություններում՝ HNO 3, NH 3, NO, KNO 2, NO 2, N 2 O, HNO 2 s.o. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 միացություն NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

N N N  N ՄՈԼԵԿՈՒԼԻ ԿԱՌՈՒՑՎԱԾՔԸ. - ԿՈՎԱԼԵՆՏ ՈՉ ԲԵՎԵՌ - ԵՌԱԿԻ - ՈՒԺԵՂ ՄՈԼԵԿՈՒԼ.

N 2 Ֆիզիկական հատկություններ՝ V, C, Z, M օդից մի փոքր ավելի թեթև, t bale = -196 0 C, t pl = -210 0 C

Արդյունաբերության մեջ ազոտը ստացվում է օդի թորման միջոցով, լաբորատորիայում՝ միացությունների ջերմային տարրալուծմամբ (առավել հաճախ՝ NH 4 NO 2). ավազ էլեկտրական վառարաններում 1500 0 С : 2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → 6CaSiO 3 + 10CO + P 4 Պատրաստում.

Ազոտի քիմիական հատկությունները Ֆոսֆորը մետաղների հետ t սենյակում փոխազդում է Li 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N բարձր t - մյուսների հետ Me 2Al + N 2 = 2AlN 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 արձագանքում է Me 3-ի հետ, երբ տաքացվող Ca + 2 P \u003d Ca 3 P 2 թթվածնով շատ բարձր t (մոտ 3000 ° C) N 2 + O 2 \u003d 2 NO սպիտակ ֆոսֆորը ինքնաբուխ բռնկվում է, և կարմիրը այրվում է, երբ տաքացվում է 4 P + 5 O 2 \u003d 2 P 2 O 5 ջրածնով կատալիզատորի առկայությամբ բարձր ճնշման և t N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3

Կիրառումներ Ամոնիակի արտադրություն Իներտ մթնոլորտի ստեղծում Ցածր ջերմաստիճանների ստեղծում Պողպատի մակերեսի հագեցվածությունը՝ ամրությունը բարձրացնելու համար Հեղուկ ազոտը բժշկության մեջ Ամոնիակի սինթեզ Պարարտանյութերի արտադրություն Ազոտական թթվի սինթեզ իներտ մթնոլորտի ստեղծում N2

Հարցեր ինքնատիրապետման համար Գազը անգույն է, անհամ և հոտ: Մոլեկուլը երկատոմիկ է Օդում պարունակությունը կազմում է 78% Լաբորատորիայում այն ստացվում է KMnO 4 և H 2 O 2 տարրալուծմամբ Արդյունաբերությունում՝ հեղուկ օդից Քիմիական է. ոչ ակտիվ Այն փոխազդում է գրեթե բոլոր պարզ նյութերի հետ: Դրա հետ կապված են շնչառության և ֆոտոսինթեզի գործընթացները: Սպիտակուցների անբաժանելի մասն է:

ՍՏՈՒԳԵՔ ՁԵԶ O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10: «5» N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. «5» 1-2 սխալներ «4» 3-4 սխալներ « 3 » 5 սխալ և ավելի « 2 » Ազոտի մասին տեղեկատվության օրինակով բերեք երկու տեսակետի օգտին փաստարկներ. 1. Ազոտ՝ «անկենդան» 2. Ազոտ՝ Երկրի վրա կյանքի հիմնական տարրը։

սլայդ 2

Պարբերական համակարգի VA-խմբում տեղավորված են ոչ մետաղական ազոտ N և ֆոսֆոր P, կիսամետաղական մկնդեղի As, ինչպես նաև ոչ մետաղների դասակարգված անտիմոն Sb և բիսմուտ Bi։

սլայդ 3

VA խմբի տարրերի ատոմները արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա ունեն 5 էլեկտրոն։ Նրանց արտաքին էլեկտրոնային շերտի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան ns2np3 է, օրինակ՝ ազոտ՝ 2s2p3, ֆոսֆոր՝ 3s23p3։

Քիմիական միացություններում ազոտի և ֆոսֆորի ատոմները կարող են դրսևորել օքսիդացման վիճակներ -3-ից մինչև +5:

սլայդ 4

ազոտը բնության մեջ

Ազոտը նշանակվում է N նշանով (լատ. Nitrogenium, այսինքն՝ «սելիտրա ծնել»)։ Ազոտ (N2) պարզ նյութը նորմալ պայմաններում բավականին իներտ գազ է՝ անգույն, անհամ և հոտ։ Ազոտը՝ երկատոմային N2 մոլեկուլների տեսքով, կազմում է մթնոլորտի մեծ մասը, որտեղ դրա պարունակությունը կազմում է 78,084% ծավալով (այսինքն՝ մոտ 3,87 1015 տոննա)։

սլայդ 5

ազոտ տիեզերքում

Երկրից դուրս ազոտը հայտնաբերված է գազային միգամածություններում, արեգակնային մթնոլորտում, Ուրանի, Նեպտունի, միջաստղային տարածության մեջ և այլն: Ազոտը արեգակնային համակարգի 4-րդ ամենառատ տարրն է (ջրածնից, հելիումից և թթվածնից հետո):

սլայդ 6

Ֆոսֆոր բնության մեջ

Ֆոսֆորը բնականաբար առաջանում է ֆոսֆատների տեսքով։ Այսպիսով, կալցիումի ֆոսֆատ Ca3(PO4)2 հանքային ապատիտի հիմնական բաղադրիչն է։ Ֆոսֆորը հանդիպում է կանաչ բույսերի բոլոր մասերում, իսկ ավելի շատ՝ մրգերում և սերմերում։ Պարունակվում է կենդանիների հյուսվածքներում, մտնում է սպիտակուցների և այլ էական օրգանական միացությունների (ATP, ԴՆԹ), կյանքի տարր է։ Ապատիտ

Սլայդ 7

Ազոտ պարզ նյութը բաղկացած է երկատոմային N2 մոլեկուլներից։ N2 մոլեկուլում ազոտի ատոմները կապված են եռակի կովալենտային ոչ բևեռային կապով։ Եռակի կապի էներգիան բարձր է և կազմում է 946 կՋ/մոլ: Հետևաբար, կապի խզումը և ազոտի ատոմների և մոլեկուլների ձևավորումը տեղի է ունենում միայն 3000°C-ից բարձր ջերմաստիճանում: Մոլեկուլներում կապի բարձր ամրությունը որոշում է ազոտի քիմիական իներտությունը:

Սլայդ 8

Ազատ վիճակում ֆոսֆորը ձևավորում է մի քանի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ, որոնք կոչվում են սպիտակ, կարմիր և սև ֆոսֆոր։

Սլայդ 9

Սլայդ 10

Քիմիապես սպիտակ ֆոսֆորը չափազանց ակտիվ է: Օրինակ, այն դանդաղորեն օքսիդանում է օդի թթվածնով արդեն սենյակային ջերմաստիճանում և փայլում է (գունատ կանաչ փայլ): Քիմիական օքսիդացման ռեակցիաների հետևանքով այս տեսակի փայլի երևույթը կոչվում է քիմիլյումինեսցենտություն (երբեմն սխալմամբ ֆոսֆորեսցենցիա): Սպիտակ ֆոսֆորը շատ թունավոր է: Սպիտակ ֆոսֆորի մահացու չափաբաժինը չափահաս տղամարդու համար կազմում է 0,05-0,1 գ:

սլայդ 11

Կարմիր ֆոսֆորն ունի ատոմային պոլիմերային կառուցվածք, որում ֆոսֆորի յուրաքանչյուր ատոմ կապված է երեք այլ ատոմների հետ կովալենտային կապերով: Կարմիր ֆոսֆորը ցնդող չէ, ջրի մեջ չլուծվող և թունավոր չէ: Այն օգտագործվում է լուցկիների արտադրության մեջ։

Լույսի ներքո և առանց օդի մինչև 300 ° C տաքացնելիս սպիտակ ֆոսֆորը վերածվում է կարմիր ֆոսֆորի:

սլայդ 12

սլայդ 13

1830 թվականին ֆրանսիացի քիմիկոս Չարլզ Սորիան հայտնագործեց ֆոսֆորի լուցկիները, որոնք բաղկացած էին բարթոլե աղի, սպիտակ ֆոսֆորի և սոսինձի խառնուրդից։ Այս լուցկիները շատ դյուրավառ էին, քանի որ դրանք բռնկվում էին նույնիսկ տուփի մեջ փոխադարձ շփումից և ցանկացած կոշտ մակերեսին քսելու ժամանակ, օրինակ՝ կոշիկների ներբանին: Սպիտակ ֆոսֆորի պատճառով դրանք թունավոր էին 1855 թվականին շվեդ քիմիկոս Յոհան Լունդստրյոմը հղկաթուղթի մակերեսին կարմիր ֆոսֆոր քսեց և դրանով փոխարինեց լուցկու գլխի կազմի սպիտակ ֆոսֆորը։ Նման լուցկիներն այլևս վնասակար չէին առողջության համար, դրանք հեշտությամբ բռնկվում էին նախապես պատրաստված մակերեսի վրա և գործնականում ինքնաբուխ չէին բռնկվում։ Յոհան Լունդստրյոմն արտոնագրում է առաջին «շվեդական խաղը», որը գոյատևել է գրեթե մինչ օրս։ 1855 թվականին Փարիզի համաշխարհային ցուցահանդեսում Լունդստրյոմի պարտիաները պարգեւատրվեցին մեդալով։ Հետագայում ֆոսֆորն ամբողջությամբ հանվեց լուցկու գլխիկների բաղադրությունից և մնաց միայն սփրեդում (քերիչ), «Շվեդական» լուցկիների արտադրության զարգացմամբ գրեթե բոլոր երկրներում արգելվեց սպիտակ ֆոսֆորի օգտագործմամբ լուցկիների արտադրությունը։

Սլայդ 14

Ամենապարզ նյութը՝ N2 ազոտը, քիմիապես անգործուն է և, որպես կանոն, քիմիական ռեակցիաների մեջ է մտնում միայն բարձր ջերմաստիճաններում։Ազոտի օքսիդացնող հատկությունը դրսևորվում է ջրածնի և ակտիվ մետաղների հետ ռեակցիայի մեջ։ Այսպիսով, ջրածինը և ազոտը միանում են կատալիզատորի առկայության դեպքում բարձր ջերմաստիճանի և բարձր ճնշման դեպքում՝ առաջացնելով ամոնիակ.

Մետաղներից նորմալ պայմաններում ազոտը փոխազդում է միայն լիթիումի հետ՝ առաջացնելով լիթիումի նիտրիդ.

սլայդ 15

Ֆոսֆորի օքսիդացնող հատկությունները դրսևորվում են, երբ այն փոխազդում է ամենաակտիվ մետաղների հետ.

Ազոտի և ֆոսֆորի նվազեցնող հատկությունները դրսևորվում են թթվածնի հետ փոխազդեցության ժամանակ։ Այսպիսով, ազոտը արձագանքում է թթվածնի հետ մոտ 3000˚С ջերմաստիճանում, ձևավորելով ազոտի օքսիդ (II).

սլայդ 16

Ֆոսֆորը նույնպես օքսիդանում է թթվածնով, այդպիսով ցուցադրելով նվազեցնող հատկություն։ Բայց ֆոսֆորի տարբեր փոփոխությունները տարբեր քիմիական ակտիվություն ունեն: Օրինակ, սպիտակ ֆոսֆորը հեշտությամբ օքսիդանում է օդում սենյակային ջերմաստիճանում և ձևավորում է ֆոսֆորի (III) օքսիդ.

Սպիտակ ֆոսֆորի օքսիդացումն ուղեկցվում է լուսարձակմամբ։ Սպիտակ և կարմիր ֆոսֆորը բռնկվում է, երբ բռնկվում է և այրվում շլացուցիչ պայծառ բոցով, ֆոսֆորի (IV) օքսիդի սպիտակ ծխի ձևավորմամբ.

Սլայդ 17

Սպիտակ ֆոսֆորի այրումը

Սլայդ 18

Քիմիապես ամենաակտիվ, թունավոր և այրվող սպիտակ ֆոսֆորը: Ուստի այն շատ հաճախ օգտագործվում է հրկիզող ռումբերի մեջ։Ցավոք սրտի, ֆոսֆորային զինամթերքը նույնպես օգտագործվում է 21-րդ դարում։

Սարաևոյի պաշարման ժամանակ բոսնիացի սերբերի հրետանին օգտագործել է ֆոսֆորի արկեր։ 1992 թվականին նման արկերն այրեցին Արևելագիտության ինստիտուտի շենքը, ինչի հետևանքով բազմաթիվ պատմական փաստաթղթեր ոչնչացվեցին։ - 2003-2004 թվականներին դրանք օգտագործվել են բրիտանական հետախուզական ծառայությունների կողմից Իրաքի Բասրայի շրջակայքում: - 2004 թվականին ԱՄՆ-ն օգտագործեց Իրաքի ընդհատակում գտնվող պարտիզանների դեմ՝ Ֆալուջայի համար մղվող ճակատամարտում: 2006 թվականի ամռանը՝ Երկրորդ լիբանանյան պատերազմի ժամանակ, իսրայելական բանակը օգտագործեց սպիտակ ֆոսֆորով հրետանային արկեր։ 2009 թվականին Գազայի հատվածում «Ձուլածո արճիճ» գործողության ժամանակ իսրայելական բանակը օգտագործեց միջազգային իրավունքով թույլատրված սպիտակ ֆոսֆոր պարունակող զինամթերք: 2009 թվականից պաղեստինցի ահաբեկիչները իրենց հրթիռները լցնում են սպիտակ ֆոսֆորով։

Սլայդ 19

Սլայդ 20

Ազոտի հիմնական կիրառումը ամոնիակի արտադրությունն է։ Ազոտն օգտագործվում է նաև պայթուցիկ նյութերի չորացման և արժեքավոր նկարների ու ձեռագրերի պահպանման համար իներտ միջավայր ստեղծելու համար։ Բացի այդ, էլեկտրական շիկացած լամպերը լցված են ազոտով:

Պարզ նյութերի կիրառում Ամոնիակի արտադրություն Ժամանակակից լամպերի մեծ մասը լցված է քիմիապես իներտ գազերով: N2 ազոտի խառնուրդները Argon Argon-ի հետ առավել տարածված են իրենց ցածր գնով:

սլայդ 1

սլայդ 2

սլայդ 3

սլայդ 4

սլայդ 5

սլայդ 6

Սլայդ 7

Սլայդ 8

Սլայդ 9

Սլայդ 10

սլայդ 11

սլայդ 12

սլայդ 13

Սլայդ 14

սլայդ 15

սլայդ 16

Սլայդ 17

Սլայդ 18

Սլայդ 19

Սլայդ 20

սլայդ 21

սլայդ 22

սլայդ 23

սլայդ 24

Սլայդ 25

սլայդ 26

Սլայդ 27

Սլայդ 28

Սլայդ 29

«Ֆոսֆոր» թեմայով շնորհանդեսը կարելի է ներբեռնել բացարձակապես անվճար մեր կայքում: Նախագծի թեման՝ Քիմիա. Գունավոր սլայդներն ու նկարազարդումները կօգնեն ձեզ պահել ձեր դասընկերների կամ հանդիսատեսի հետաքրքրությունը: Բովանդակությունը դիտելու համար օգտագործեք նվագարկիչը, կամ եթե ցանկանում եք ներբեռնել զեկույցը, սեղմեք նվագարկչի տակ գտնվող համապատասխան տեքստի վրա: Ներկայացումը պարունակում է 29 սլայդ(ներ):

Ներկայացման սլայդներ

սլայդ 1

Կրկնելու և պատրաստվելու նյութ «Թիվ 1 գիմնազիա» քաղաքային ուսումնական հաստատության GIA քիմիայի ուսուցչի համար, Սարատով Շիշկինա Ի.Յու.

սլայդ 2

Ներածություն ………………………………………………………………………………………. Ֆոսֆորի զարգացման պատմությունը…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……… Քիմիական հատկություններ …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………….. ա) սպիտակ…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… գ) սև……………………………………………………………………………………… . Ֆոսֆորի օքսիդներ…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………… Օրթոֆոսֆատներ……………………………………………………………………………… Ֆոսֆորը մարդու մարմնում……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………. Ֆոսֆատ պարարտանյութեր………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………. 1. Ֆոսֆորի արժեքը………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………..

սլայդ 3

Ներածություն:

Պարբերական համակարգի հինգերորդ խումբը ներառում է երկու բնորոշ տարրեր՝ ազոտ և ֆոսֆոր, և մկնդեղի և վանադիումի ենթախմբեր: Առաջին և երկրորդ բնորոշ տարրերի միջև կա հատկությունների զգալի տարբերություն: Պարզ նյութերի վիճակում ազոտը գազ է, իսկ ֆոսֆորը՝ պինդ։ Այս երկու նյութերը ստացել են կիրառման լայն շրջանակ, չնայած, երբ ազոտը առաջին անգամ մեկուսացվել է օդից, այն համարվում էր վնասակար գազ, և մեծ գումարներ էին ստացվում ֆոսֆորի վաճառքից (ֆոսֆորը գնահատվում էր մթության մեջ փայլելու իր ունակությամբ։ ):

սլայդ 4

Ֆոսֆորի հայտնաբերման պատմությունը

Ճակատագրի հեգնանքով մի քանի անգամ ֆոսֆոր է հայտնաբերվել: Եվ ամեն անգամ դա ստանում էին ... մեզից։ Հղումներ կան, որ արաբ ալքիմիկոս Ալհիլդ Բեխիլը (XII դար) ֆոսֆոր է հայտնաբերել կավի, կրի և ածուխի հետ խառնված մեզի թորման ժամանակ։ Սակայն ֆոսֆորի հայտնաբերման տարեթիվը համարվում է 1669 թ. Համբուրգի սիրողական ալքիմիկոս Հենինգ Բրենդը, սնանկ վաճառական, ով երազում էր ալքիմիայի օգնությամբ բարելավել իր գործերը, մշակում էր ապրանքների լայն տեսականի: Ենթադրելով, որ ֆիզիոլոգիական արտադրանքը կարող է պարունակել «նախնական նյութ», որը համարվում է Փիլիսոփայական քարի հիմքը, Բրենդը սկսեց հետաքրքրվել մարդու մեզով: Նա զինվորների զորանոցից հավաքել է մոտ մեկ տոննա մեզ և գոլորշիացրել՝ վերածելով օշարակի հեղուկի։ Այս հեղուկը նա նորից թորեց և ստացավ թանձր կարմիր «միզային յուղ», որը թորվեց՝ պինդ մնացորդ կազմելու համար։ Տաքացնելով վերջինիս՝ առանց օդի մուտքի, նա նկատել է սպիտակ ծխի առաջացում, որը նստել է անոթի պատերին ու պայծառ փայլել մթության մեջ։ Բրենդն իր ստացած նյութն անվանել է ֆոսֆոր, որը հունարեն նշանակում է «լուսակիր»։ Մի քանի տարի ֆոսֆորի «պատրաստման բաղադրատոմսը» պահպանվում էր ամենախիստ գաղտնիության մեջ և հայտնի էր միայն մի քանի ալքիմիկոսների: Ֆոսֆորը երրորդ անգամ հայտնաբերել է Ռ.Բոյլը 1680 թվականին։ Որոշակի ձևափոխված ձևով ֆոսֆորի ստացման հին եղանակը նույնպես կիրառվել է 18-րդ դարում՝ տաքացրել են մեզի խառնուրդ կապարի օքսիդի (PbO), սովորական աղի (NaCl), պոտաշի (K2CO3) և ածխի (C) հետ։ Միայն 1777 թվականին Կ.Վ. Շելեն մշակեց կենդանիների եղջյուրներից և ոսկորներից ֆոսֆոր ստանալու մեթոդ:

սլայդ 5

Բնական միացություններ և ֆոսֆորի ստացում

Երկրակեղևում տարածվածության առումով ֆոսֆորն առաջ է անցնում ազոտից, ծծումբից և քլորից։ Ի տարբերություն ազոտի՝ ֆոսֆորն իր բարձր քիմիական ակտիվության շնորհիվ բնության մեջ հանդիպում է միայն միացությունների տեսքով։ Ֆոսֆորի ամենակարևոր հանքանյութերն են ապատիտ Ca5 (PO4) 3X (X-ը ֆտոր է, ավելի հազվադեպ՝ քլոր և հիդրօքսիլ խումբ) և ֆոսֆորիտ, որի հիմքը Ca3 (PO4) 2 է։ Ապատիտի ամենամեծ հանքավայրը գտնվում է Կոլա թերակղզում, Խիբինի լեռների շրջանում։ Ֆոսֆորի հանքավայրերը գտնվում են Կարատաու լեռներում, Մոսկվայի, Կալուգայի, Բրյանսկի շրջաններում և այլ վայրերում։ Ֆոսֆորը որոշ սպիտակուցային նյութերի մի մասն է, որը պարունակվում է բույսերի գեներացնող օրգաններում, կենդանիների և մարդու օրգանիզմների նյարդային և ոսկրային հյուսվածքներում։ Ուղեղի բջիջները հատկապես հարուստ են ֆոսֆորով։ Այսօր ֆոսֆորն արտադրվում է էլեկտրական վառարաններում՝ սիլիցիումի առկայությամբ ածուխով ապատիտը վերականգնելու միջոցով. Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P Ֆոսֆորի գոլորշին այս ջերմաստիճանում գրեթե ամբողջությամբ բաղկացած է P2 մոլեկուլներից, որոնք սառչելիս. խտանալ P4 մոլեկուլների մեջ:

սլայդ 6

Քիմիական հատկություններ

Ֆոսֆորի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s22s22p63s23p3 է: Արտաքին էլեկտրոնային շերտը պարունակում է 5 էլեկտրոն: Երեք չզույգված էլեկտրոնների առկայությունը արտաքին էներգիայի մակարդակում բացատրում է այն փաստը, որ նորմալ, չգրգռված վիճակում ֆոսֆորի վալենտությունը 3 է: Բայց երրորդ էներգիայի մակարդակում կան d-օրբիտալների դատարկ բջիջներ, հետևաբար, հուզվածին անցնելու դեպքում: վիճակը, 3S-էլեկտրոնները կառանձնանան, կանցնեն d ենթամակարդակ, ինչը հանգեցնում է 5 չզույգված տարրերի ձևավորմանը: Այսպիսով, ֆոսֆորի վալենտականությունը գրգռված վիճակում 5 է: Միացություններում ֆոսֆորը սովորաբար ցուցադրում է +5 (P2O5, H3PO4) օքսիդացման վիճակ, ավելի քիչ հաճախ՝ +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2):

Սլայդ 7

Ֆոսֆորի ատոմի անցումը գրգռված վիճակի

Սլայդ 9

Սպիտակ ֆոսֆոր

Գոլորշիների խտացման արդյունքում առաջացող ֆոսֆորի սպիտակ մոդիֆիկացիան ունի մոլեկուլային բյուրեղյա վանդակ, որի հանգույցներում տեղահանված են P4 մոլեկուլները։ Միջմոլեկուլային ուժերի թուլության պատճառով սպիտակ ֆոսֆորը ցնդող է, հալվող, կտրված է դանակով և լուծվում է ոչ բևեռային լուծիչների մեջ, ինչպիսին է ածխածնի դիսուլֆիդը։ Սպիտակ ֆոսֆորը բարձր ռեակտիվ նյութ է: Այն ակտիվորեն փոխազդում է թթվածնի, հալոգենների, ծծմբի և մետաղների հետ։ Օդի մեջ ֆոսֆորի օքսիդացումն ուղեկցվում է տաքացումով և փայլով։ Ուստի սպիտակ ֆոսֆորը պահպանվում է ջրի տակ, որի հետ այն չի արձագանքում։ Սպիտակ ֆոսֆորը շատ թունավոր է: Սպիտակ ֆոսֆորի ընդհանուր արտադրության մոտ 80%-ը գնում է մաքուր ֆոսֆորաթթվի սինթեզին։ Այն իր հերթին օգտագործվում է նատրիումի պոլիֆոսֆատներ (դրանք օգտագործվում են խմելու ջրի կարծրությունը նվազեցնելու համար) և սննդի ֆոսֆատներ արտադրելու համար։ Մնացած սպիտակ ֆոսֆորն օգտագործվում է ծխ առաջացնող նյութերի և հրկիզիչ խառնուրդներ ստեղծելու համար։ Անվտանգության ճարտարագիտություն. Ֆոսֆորի և նրա միացությունների արտադրության մեջ հատուկ նախազգուշական միջոցներ են պահանջվում, քանի որ սպիտակ ֆոսֆորը ուժեղ թույն է: Սպիտակ ֆոսֆորի մթնոլորտում երկարատև աշխատանքը կարող է հանգեցնել ոսկրային հյուսվածքի հիվանդության, ատամների կորստի, ծնոտի հատվածների նեկրոզի: Սպիտակ ֆոսֆորը բռնկվելիս առաջացնում է ցավոտ այրվածքներ, որոնք երկար ժամանակ չեն ապաքինվում։ Սպիտակ ֆոսֆորը պետք է պահել ջրի տակ, հերմետիկ տարաներում։ Այրվող ֆոսֆորը մարվում է ածխաթթու գազով, CuSO4 լուծույթով կամ ավազով։ Այրված մաշկը պետք է լվանալ KMnO4 կամ CuSO4 լուծույթով: Ֆոսֆորի թունավորման հակաթույնը CuSO4-ի 2%-անոց լուծույթն է: Երկարատև պահպանման ժամանակ, ինչպես նաև տաքացնելիս, սպիտակ ֆոսֆորը վերածվում է կարմիր մոդիֆիկացիայի (առաջին անգամ այն ստացվել է միայն 1847 թվականին)։ Կարմիր ֆոսֆոր անվանումը վերաբերում է միանգամից մի քանի փոփոխությունների, որոնք տարբերվում են խտությամբ և գույնով. այն տատանվում է նարնջագույնից մինչև մուգ կարմիր և նույնիսկ մանուշակագույն: Կարմիր ֆոսֆորի բոլոր տեսակները անլուծելի են օրգանական լուծիչներում, և համեմատած սպիտակ ֆոսֆորի հետ, նրանք ավելի քիչ ռեակտիվ են և ունեն պոլիմերային կառուցվածք. սրանք P4 տետրաեդրաներ են, որոնք միմյանց հետ կապված են անվերջ շղթաներով:

Սլայդ 10

Կարմիր և սև ֆոսֆոր

Կարմիր ֆոսֆորն օգտագործվում է մետալուրգիայում, կիսահաղորդչային նյութերի և շիկացած լամպերի արտադրության մեջ և օգտագործվում է լուցկու արտադրության մեջ։ Ֆոսֆորի ամենակայուն մոդիֆիկացիան սև ֆոսֆորն է։ Ստացվում է սպիտակ ֆոսֆորի ալոտրոպ փոխակերպմամբ t=2200C և բարձր ճնշման պայմաններում։ Արտաքին տեսքով այն նման է գրաֆիտին։ Սև ֆոսֆորի բյուրեղային կառուցվածքը շերտավոր է՝ կազմված ծալքավոր շերտերից (նկ. 2)։ Սև ֆոսֆորը ֆոսֆորի ամենաքիչ ակտիվ փոփոխությունն է: Երբ տաքացվում է առանց օդի մուտքի, այն կարմիրի նման անցնում է գոլորշի, որից խտանում է սպիտակ ֆոսֆորի։

սլայդ 11

Փորձարկում, որը ցույց է տալիս կարմիր ֆոսֆորի անցումը սպիտակի

1-սպիտակ ֆոսֆորի մոլեկուլներ; 2-բյուրեղային. սև ֆոսֆորային ցանց

սլայդ 12

Ֆոսֆորի (V) օքսիդ - Р2О5

Ֆոսֆորը ձևավորում է մի քանի օքսիդներ: Դրանցից ամենակարեւորը ֆոսֆորի օքսիդն է (V) P4O10։ Հաճախ դրա բանաձեւը գրված է պարզեցված ձեւով՝ P2O5: Այս օքսիդի կառուցվածքը պահպանում է ֆոսֆորի ատոմների քառանիստ դասավորությունը։ Սպիտակ բյուրեղներ, t հալվել = 5700°C, եռացնել t = 6000°C, ρ = 2,7 գ/սմ3։ Ունի մի քանի փոփոխություններ։ Գոլորշիներում այն բաղկացած է P4H10 մոլեկուլներից, շատ հիգրոսկոպիկ է (օգտագործվում է որպես գազերի և հեղուկների չորացուցիչ)։ Պատրաստումը՝ 4P + 5O2 = 2P2O5 Քիմիական հատկություններ Թթվային օքսիդների բոլոր քիմիական հատկությունները. փոխազդում է ջրի, հիմնային օքսիդների և ալկալիների հետ 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (մետաֆոսֆորական թթու) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (պիրոֆոսաթթու) 3BaO =Ba3(PO4)2 Իր բացառիկ հիգրոսկոպիկության շնորհիվ ֆոսֆորի (V) օքսիդը օգտագործվում է լաբորատոր և արդյունաբերական տեխնոլոգիաներում որպես չորացնող և ջրազրկող միջոց: Իր չորացման ազդեցությամբ այն գերազանցում է բոլոր մյուս նյութերին։

սլայդ 13

Օրթոֆոսֆորական թթու.

Հայտնի են ֆոսֆոր պարունակող մի քանի թթուներ։ Դրանցից ամենակարևորը օրթոֆոսֆորական թթուն H3PO4-ն է, իսկ անջուր օրթոֆոսֆորական թթուն թեթև թափանցիկ բյուրեղներ է, որոնք ցրվում են օդում սենյակային ջերմաստիճանում: Հալման կետը՝ 42,35°C։ Ջրի հետ ֆոսֆորաթթուն ձևավորում է ցանկացած կոնցենտրացիայի լուծույթներ։

Սլայդ 14

սլայդ 15

H3PO4-ի ֆիզիկական հատկությունները

Օրթոֆոսֆորական թթուն իր մաքուր ձևով նորմալ պայմաններում անգույն ռոմբիկ բյուրեղներ է, որոնք հալվում են 42,3 ° C ջերմաստիճանում: Այնուամենայնիվ, քիմիկոսները հազվադեպ են հանդիպում նման թթու: Շատ ավելի հաճախ նրանք գործ ունեն H3PO4 * 0,5 H2O կիսահիդրատի հետ, որը նստում է անգույն վեցանկյուն պրիզմաների տեսքով, երբ ֆոսֆորաթթվի խտացված ջրային լուծույթները սառչում են։ Հեմիհիդրատի հալման կետը 29,3°C է։ Մաքուր H3PO4-ը հալվելուց հետո ձևավորում է մածուցիկ յուղոտ հեղուկ՝ ցածր էլեկտրական հաղորդունակությամբ և զգալիորեն նվազեցված դիֆուզիոնով: Այս հատկությունները, ինչպես նաև սպեկտրների մանրամասն ուսումնասիրությունը ցույց են տալիս, որ H3PO4 մոլեկուլները այս դեպքում գործնականում տարանջատված չեն և միավորված են ուժեղ ջրածնային կապերով մեկ մակրոմոլեկուլային կառուցվածքի մեջ։ Որպես կանոն, մոլեկուլները միմյանց հետ կապված են մեկ, հազվադեպ՝ երկու, շատ հազվադեպ՝ երեք ջրածնային կապերով։ Եթե թթուն նոսրացվում է ջրով, ապա նրա մոլեկուլներն ավելի հավանական է ջրածնային կապեր ստեղծել ջրի հետ, քան միմյանց հետ։ Ջրի նկատմամբ նման «համակրանքի» պատճառով թթուն խառնվում է դրա հետ ցանկացած հարաբերություններում։ Այստեղ խոնավացման էներգիան այնքան էլ բարձր չէ, որքան ծծմբական թթունը, հետևաբար, նոսրացման ժամանակ H3PO4-ի տաքացումը այնքան էլ ուժեղ չէ, և դիսոցիացիան ավելի քիչ է արտահայտված: Ըստ տարանջատման առաջին փուլի՝ ֆոսֆորական թթուն համարվում է միջին հզորության էլեկտրոլիտ (25 - 30%), ըստ երկրորդի՝ թույլ, երրորդի համաձայն՝ շատ թույլ։

Սլայդ 17

H3PO4-ի քիմիական հատկությունները

Ֆոսֆորական թթուն ալկալիներով չեզոքացնելիս առաջանում են աղեր՝ դիհիդրոֆոսֆատներ, հիդրոֆոսֆատներ, ինչպես նաև ֆոսֆատներ, օրինակ.

Սլայդ 18

Ֆոսֆորը մարդու մարմնում

70 կգ կշռող մարդու մարմնում։ Պարունակում է մոտ 780 գ ֆոսֆոր։ Կալցիումի ֆոսֆատների տեսքով ֆոսֆորը առկա է մարդկանց և կենդանիների ոսկորներում։ Այն նաև ներառված է սպիտակուցների, ֆոսֆոլիպիդների, նուկլեինաթթուների բաղադրության մեջ; ֆոսֆորի միացությունները ներգրավված են էներգետիկ նյութափոխանակության մեջ (ադենիզին եռաֆոսֆորաթթու, ATP): Մարդու օրգանիզմի ֆոսֆորի օրական կարիքը 1,2 գ է, որի հիմնական քանակությունը մենք օգտագործում ենք կաթի և հացի հետ (100 գ հացը պարունակում է մոտավորապես 200 մգ ֆոսֆոր)։ Ֆոսֆորով ամենահարուստը ձուկը, լոբին և պանրի որոշ տեսակներ են։ Հետաքրքիր է, որ ճիշտ սնվելու համար անհրաժեշտ է պահպանել սպառված ֆոսֆորի և կալցիումի քանակի հավասարակշռությունը. սննդի այս տարրերի օպտիմալ հարաբերակցությունը 1,5/1 է: Ֆոսֆորով հարուստ սննդի ավելցուկը հանգեցնում է ոսկորներից կալցիումի արտահոսքի, իսկ կալցիումի ավելցուկի դեպքում զարգանում է միզաքարային հիվանդություն:

Սլայդ 19

Լուցկու տուփի հրկիզող մակերեսը պատված է կարմիր ֆոսֆորի և ապակու փոշու խառնուրդով։ Լուցկու գլխիկի կազմը ներառում է օքսիդացնող նյութեր (PbO2, KClO3, BaCrO4) և վերականգնող նյութեր (S, Sb2S3): Հրդեհի մակերևույթից առաջացած շփման դեպքում լուցկու վրա կիրառվող խառնուրդը բռնկվում է։ Առաջին ֆոսֆորի լուցկիները՝ սպիտակ ֆոսֆորի գլխիկով, ստեղծվել են միայն 1827 թվականին: 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Նման լուցկիները բռնկվում էին, երբ քսում էին որևէ մակերեսին, ինչը հաճախ հանգեցնում էր հրդեհների: Բացի այդ, սպիտակ ֆոսֆորը շատ թունավոր է: Նկարագրված են ֆոսֆորի լուցկու թունավորման դեպքեր՝ ինչպես անզգույշ վարվելու, այնպես էլ ինքնասպանության նպատակով. դրա համար բավական էր մի քանի լուցկու գլուխ ուտել։ Այդ պատճառով ֆոսֆորի լուցկին փոխարինվեց անվտանգներով, որոնք հավատարմորեն ծառայում են մեզ մինչ օրս։ Անվտանգության լուցկիների արդյունաբերական արտադրությունը սկսվել է Շվեդիայում 60-ական թվականներին։ XIX դ.

սլայդ 24

Ֆոսֆորի արժեքը

Ֆոսֆորական թթուն մեծ նշանակություն ունի որպես բույսերի սնուցման ամենակարեւոր բաղադրիչներից մեկը։ Ֆոսֆորն օգտագործվում է բույսերի կողմից՝ կառուցելու իրենց ամենակարևոր մասերը, սերմերը և պտուղները: Օրթոֆոսֆորական թթվի ածանցյալները շատ անհրաժեշտ են ոչ միայն բույսերի, այլև կենդանիների համար։ Ոսկորները, ատամները, պատյանները, ճանկերը, ասեղները, հասկերը կենդանի օրգանիզմների մեծ մասում հիմնականում բաղկացած են կալցիումի օրթոֆոսֆատից: Բացի այդ, ֆոսֆորաթթուն, օրգանական նյութերի հետ ձևավորելով տարբեր միացություններ, ակտիվորեն մասնակցում է շրջակա միջավայրի հետ կենդանի օրգանիզմի նյութափոխանակությանը: Արդյունքում, ֆոսֆորի ածանցյալները հայտնաբերվում են մարդու և կենդանիների օրգանիզմների ոսկորներում, ուղեղում, արյան, մկանների և շարակցական հյուսվածքներում: Նյարդային (ուղեղային) բջիջների բաղադրության մեջ հատկապես շատ է ֆոսֆորական թթուն, ինչը թույլ է տվել Ա.Է. Հայտնի երկրաքիմիկոս Ֆերսմանը ֆոսֆորն անվանել է «մտքի տարր»։ Շատ բացասաբար (կենդանիների հիվանդություն ռախիտ, անեմիա և այլն) ազդում է օրգանիզմի վիճակի վրա՝ նվազեցնելով սննդակարգում ֆոսֆորի միացությունների պարունակությունը կամ ներմուծելով դրանք անմարսելի ձևով։

Սլայդ 25

Ֆոսֆորի օգտագործումը

Ներկայումս լայնորեն կիրառվում է օրթոֆոսֆորական թթուն: Դրա հիմնական սպառողը ֆոսֆորային և համակցված պարարտանյութերի արտադրությունն է։ Այդ նպատակով ամբողջ աշխարհում տարեկան արդյունահանվում է մոտ 100 միլիոն տոննա ֆոսֆոր պարունակող հանքաքար: Ֆոսֆորային պարարտանյութերը ոչ միայն օգնում են բարձրացնել տարբեր մշակաբույսերի բերքատվությունը, այլև բույսերին տալիս են ձմեռային դիմադրություն և դիմադրություն այլ անբարենպաստ կլիմայական պայմաններին, պայմաններ են ստեղծում: կարճ վեգետատիվ շրջան ունեցող տարածքներում մշակաբույսերի ավելի արագ հասունացման համար: Նրանք նաև բարենպաստ ազդեցություն են ունենում հողի վրա՝ նպաստելով դրա կառուցվածքին, հողի բակտերիաների զարգացմանը, փոխելով հողում պարունակվող այլ նյութերի լուծելիությունը և զսպելով առաջացած որոշ վնասակար օրգանական նյութեր։ Շատ օրթոֆոսֆորական թթու սպառվում է սննդի արդյունաբերության կողմից։ Բանն այն է, որ նոսրացած ֆոսֆորաթթվի համը շատ հաճելի է, և դրա փոքր հավելումները մարմելադներին, լիմոնադներին և օշարակներին զգալիորեն բարելավում են դրանց համը: Ֆոսֆորական թթվի որոշ աղեր ունեն նույն հատկությունը։ Օրինակ՝ կալցիումի ջրածնային ֆոսֆատները վաղուց ընդգրկված են փխրեցուցիչների մեջ՝ լավացնելով ռուլետի և հացի համը։ Հետաքրքրություն են ներկայացնում նաև ֆոսֆորական թթվի այլ արդյունաբերական կիրառություններ: Օրինակ՝ նկատվել է, որ փայտի ներծծումը հենց թթվով և դրա աղերով փայտը դարձնում է չայրվող։ Դրա հիման վրա այժմ արտադրվում են հրակայուն ներկեր, չայրվող ֆոսֆո-փայտի տախտակներ, չայրվող ֆոսֆատ փրփուր և այլ շինանյութեր։ Ֆոսֆորական թթվի տարբեր աղեր լայնորեն օգտագործվում են բազմաթիվ արդյունաբերություններում՝ շինարարությունում, տեխնոլոգիայի տարբեր ոլորտներում, կոմունալ ծառայություններում և առօրյա կյանքում, ճառագայթումից պաշտպանվելու, ջուրը փափկացնելու, կաթսայի մասշտաբների դեմ պայքարելու և տարբեր լվացող միջոցների արտադրության համար: Ֆոսֆորական թթուները, խտացրած թթուները և ջրազրկված ֆոսֆատները ծառայում են որպես կատալիզատորներ ածխաջրածինների ջրազրկման, ալկիլացման և պոլիմերացման գործընթացներում։ Սառնարանային կայանքներում առանձնահատուկ տեղ են զբաղեցնում ֆոսֆորօրգանական միացությունները՝ որպես արդյունահանող, պլաստիկացնող, քսանյութ, վառոդի հավելումներ և ներծծող նյութեր։ Թթվային ալկիլֆոսֆատային աղերը օգտագործվում են որպես մակերևութային ակտիվ նյութեր, հակասառեցնող նյութեր, հատուկ պարարտանյութեր, լատեքսային հակամակարդիչներ և այլն: Թթվային ալկիլֆոսֆատները օգտագործվում են ուրանի հանքաքարի լիկյորների արդյունահանման համար:

սլայդ 26

Ֆոսֆոր 1. Գրի՛ր ֆոսֆորի ատոմի էլեկտրոնային բանաձևը. Բացատրեք, թե ինչ է տեղի ունենում ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի հետ, երբ այն ցուցադրում է ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը: 2. Ինչպիսի՞ օքսիդացման վիճակներ կարող է դրսևորել ֆոսֆորը միացություններում: Բերեք այս միացությունների օրինակներ: Գրե՛ք ֆոսֆորի ատոմի էլեկտրոնային բանաձևը +3 օքսիդացման վիճակում. 3. Որո՞նք են կարմիր և սպիտակ ֆոսֆորի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների հիմնական տարբերությունները: Ինչպե՞ս կարելի է կարմիր ֆոսֆորը առանձնացնել սպիտակ կեղտերից: 4. Հաշվի՛ր ջրածնից և օդից ֆոսֆինի հարաբերական խտությունը։ Արդյո՞ք ֆոսֆինը ավելի թեթև է, թե՞ ծանր, քան այս գազերը: 5. Ինչպե՞ս կարելի է անցում կատարել կարմիրից սպիտակ ֆոսֆորին և հակառակը: Արդյո՞ք այս գործընթացները քիմիական երևույթ են: Բացատրե՛ք պատասխանը։ 6.Հաշվե՛ք ֆոսֆորի զանգվածը, որը պետք է այրվի թթվածնում, որպեսզի ստացվի 3,55 գ կշռող ֆոսֆորի (V) օքսիդ։ 7. 20 գ կշռող կարմիր և սպիտակ ֆոսֆորի խառնուրդը մշակվել է ածխածնի դիսուլֆիդով։ Չլուծված մնացորդն առանձնացրել և կշռել են, զանգվածը կազմել է 12,6 գ, հաշվարկել սպիտակ ֆոսֆորի զանգվածային բաժինը սկզբնական խառնուրդում։ 8. Ո՞րն է քիմիական կապի տեսակը միացություններում՝ ա) РН3; բ) PCl5; գ) Li3P. Բևեռային նյութերում նշե՛ք ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի տեղաշարժի ուղղությունը: 9. Ֆոսֆին կարելի է ստանալ կալցիումի ֆոսֆիդի վրա աղաթթվի ազդեցությամբ։ Հաշվեք ֆոսֆինի ծավալը (նորմալ պայմաններ), որը ձևավորվում է 9,1 գ կալցիումի ֆոսֆիդից: Արտադրանքի եկամտաբերության զանգվածային բաժինը 90% է:

Սլայդ 27

Ֆոսֆորական թթու և դրա աղերը

1. Գրե՛ք ֆոսֆորաթթվի և հետևյալ նյութերի ռեակցիայի հավասարումները՝ ա) մագնեզիումի օքսիդ. բ) կալիումի կարբոնատ; գ) արծաթի նիտրատ; դ) երկաթի սուլֆատ (II). 2. Գրի՛ր օրթոֆոսֆորական թթվի և կալիումի հիդրօքսիդի ռեակցիայի հավասարումները, որոնց արդյունքում առաջանում են 3 տեսակի աղեր՝ միջին և երկու թթվային։ 3. Թթուներից ո՞րն է ավելի ուժեղ օքսիդացնող նյութ՝ ազոտային, թե օրթոֆոսֆորային: Բացատրե՛ք պատասխանը։ 4. Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները, որոնցով կարելի է կատարել հետևյալ փոխակերպումները՝ P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 P04)2→Ca(H2P04)2 Գրի՛ր այս ռեակցիաների հավասարումները։ 6. Օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը, ընտրեք գործակիցները հետևյալ ռեդոքսային ռեակցիաների սխեմաներում. ա) RN3 + O2 → P2O5 + H2O բ) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO թթուներ 40% կարող. ստացվի 100 կգ կշռող ֆոսֆորիտից Ca3 (PO4) զանգվածային բաժնով 2 93%? 8. 195 կգ կշռող ֆոսֆորաթթու ստացվել է 310 կգ կշռող բնական ֆոսֆորիտից։ Հաշվե՛ք Ca3(PO4)2-ի զանգվածային բաժինը բնական ֆոսֆորիտում: 9. 19,6 գ կշռով ֆոսֆորաթթու պարունակող ջրային լուծույթը չեզոքացվել է 18,5 գ կշռով կալցիումի հիդրօքսիդով, որոշել առաջացած CaHPO4 2H2O նստվածքի զանգվածը։ 10. Կա 150 գ կշռով ֆոսֆորաթթվի լուծույթ (H3PO4-ի զանգվածային բաժինը 24,5%)։ Հաշվեք ամոնիակի ծավալը (նորմալ պայմաններ), որը պետք է անցնի լուծույթով ամոնիումի երկհիդրոֆոսֆատ ստանալու համար։ 11. Ի՞նչ աղ է առաջանում, եթե 4,9 գ H3PO4 պարունակող լուծույթին ավելացնեն 2,8 գ կալիումի հիդրօքսիդ: Հաշվե՛ք ստացված աղի զանգվածը

Սլայդ 28

Հանքային պարարտանյութեր

1. Ի՞նչ ազոտական և ֆոսֆորական պարարտանյութեր գիտեք: Գրի՛ր դրանց արտադրության ռեակցիայի հավասարումները: Ինչու՞ են բույսերին անհրաժեշտ ազոտ և ֆոսֆոր: 2. Որոշե՛ք ֆոսֆորի (V) օքսիդի զանգվածային բաժինը CaHPO4 2H2O նստվածքում։ 3. Սուպերֆոսֆատում ֆոսֆորի (V) օքսիդի զանգվածային բաժինը 20% է: Որոշեք սուպերֆոսֆատի զանգվածը, որը պետք է ներմուծվի պտղատու ծառի տակ, եթե ծառի բնականոն զարգացման համար անհրաժեշտ է 15,5 գ կշռող ֆոսֆոր 4. Պարարտանյութում ազոտի զանգվածային բաժինը 14% է: Ամբողջ ազոտը պարարտանյութում ներառված է միզանյութի CO(NH2)2 բաղադրության մեջ: Հաշվե՛ք այս պարարտանյութում միզանյութի զանգվածային բաժինը: 5. Սուպերֆոսֆատում ֆոսֆորի (V) օքսիդի զանգվածային բաժինը 25% է: Հաշվե՛ք այս պարարտանյութում Ca(H2PO4)2-ի զանգվածային բաժինը: 6. Հաշվե՛ք ամոնիումի սուլֆատի զանգվածը, որը պետք է վերցնել 2 տոննա կշռող ազոտը 5 հեկտար տարածքի վրա հող ներմուծելու համար, ինչ պարարտանյութ պետք է քսել յուրաքանչյուր քառակուսի մետր հողի վրա: 7. Հաշվե՛ք 100 հա տարածքի վրա կիրառվող ամոնիումի նիտրատի զանգվածը, եթե 1 հա տարածքի վրա կիրառվող ազոտի զանգվածը պետք է լինի 60 կգ։ 8. Պտղատու ծառի տակ պետք է հող մտցնել 0,4 կգ կշռող ֆոսֆորի (V) օքսիդ: Ի՞նչ զանգվածով պետք է վերցնել սուպերֆոսֆատ այս դեպքում, եթե նրանում յուրացվող ֆոսֆորի (V) օքսիդի զանգվածային բաժինը 20% է. 9. Պտղատու ծառի տակ անհրաժեշտ է ավելացնել 140 գ կշռով ամոնիումի նիտրատ (ազոտի զանգվածային բաժինը նիտրատում 35%)։ Որոշեք ամոնիումի սուլֆատի զանգվածը, որը կարող է օգտագործվել նույն քանակությամբ ազոտի ավելացման համար:

Սլայդ 29

Հղումներ՝ 1. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis. ՔԻՄԻԱ. Դասագիրք 9-րդ դասարանի ուսումնական հաստատությունների համար. - Մ., 5-րդ հրատ., ԼՈՒՍԱՎՈՐՈՒՄ, 1997։ 2. ՔԻՄԻԱ. Տեղեկատվական նյութեր. Յու.Դ.Տրետյակովի խմբագրությամբ, - Մ., ԿՐԹՈՒԹՅՈՒՆ, 1984 թ. 3. ՔԻՄԻԱ. Դպրոցականների ձեռնարկ, - Մ., 1995։ 4. ՔԻՄԻԱ. Հանրագիտարան երեխաների համար. Հատոր 17, ԱՎԱՆՏԱ, 2000 թ 5. Weser V.-J., Ֆոսֆորը և նրա միացությունները, թարգմ. անգլերենից, - Մ., 1963։ 6. Ինտերնետ՝ http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/

Տեքստը պետք է լավ ընթեռնելի լինի, հակառակ դեպքում հանդիսատեսը չի կարողանա տեսնել տրամադրված տեղեկատվությունը, մեծապես կշեղվի պատմությունից՝ փորձելով գոնե ինչ-որ բան պարզել կամ ամբողջովին կկորցնի ողջ հետաքրքրությունը: Դա անելու համար անհրաժեշտ է ընտրել ճիշտ տառատեսակը՝ հաշվի առնելով, թե որտեղ և ինչպես է հեռարձակվելու շնորհանդեսը, ինչպես նաև ընտրել ֆոնի և տեքստի ճիշտ համադրությունը։

Կարևոր է կրկնել ձեր զեկույցը, մտածել, թե ինչպես եք ողջունելու հանդիսատեսին, ինչ կասեք առաջինը, ինչպես կավարտեք շնորհանդեսը: Ամեն ինչ գալիս է փորձով:

Ընտրեք ճիշտ հանդերձանք, քանի որ. Նրա խոսքի ընկալման մեջ մեծ դեր է խաղում նաեւ խոսողի հագուստը։

Փորձեք խոսել վստահ, սահուն և համահունչ:

Փորձեք վայելել կատարումը, որպեսզի կարողանաք ավելի հանգիստ և ավելի քիչ անհանգստանալ:

Խումբ V A ենթախումբ Այս ենթախմբի տարրերը ներառում են. Այս ենթախմբի տարրերը ներառում են. N; Պ; Ինչպես; Սբ; Բի. N; Պ; Ինչպես; Սբ; Բի. Ազոտը և ֆոսֆորը հատկապես կարևոր են Ազոտը և ֆոսֆորը հատկապես կարևոր են Ազոտը օդի մի մասն է, ազոտը օդի մի մասն է, սպիտակուցներ, նուկլեինաթթուներ, սպիտակուցներ, նուկլեինաթթուներ, բազմաթիվ ապարներ և հանքանյութեր (սելիտրա) հանքանյութեր (նիտրատ) Ֆոսֆորը սպիտակուցների, նուկլեինաթթուների, ապատիտի և ֆոսֆորիտային հանքանյութերի բաղկացուցիչն է Ֆոսֆորը սպիտակուցների, նուկլեինաթթուների, ապատիտային միներալների և ֆոսֆորիտների բաղկացուցիչն է։

Ազոտի և ֆոսֆորի բնութագրումը ըստ պարբերական համակարգի Բնութագրական պլան Ազոտ Ֆոսֆոր

Ազոտի և ֆոսֆորի էլեկտրոնային բանաձևեր N)) 1s²2s²2p³ N)) 1s²2s²2p³ 2 5 Կազմեք ազոտի ազոտի գրաֆիկական բանաձևի էլեկտրոնային գրաֆիկական բանաձևը +7 N ամենաբարձր օքսիդացման աստիճան +7 N ամենաբարձր օքսիդացման վիճակ ամենացածր օքսիդացման վիճակ - 3 ամենացածր օքսիդացման վիճակ

Գիտե՞ք, որ ... Ազոտն առաջին անգամ հայտնաբերվել է գիտնականների կողմից Ազոտն առաջին անգամ հայտնաբերել է գիտնական Դ.Ռադերֆորդը 1772 թվականին: Հատկություններն ուսումնասիրվել են Ք Շեյլի, Գ. Քավենդիշի, Դ. Ռադերֆորդի կողմից 1772 թվականին: Հատկությունները հետաքննվել են K Scheele-ի, G. Cavendish-ի, J. Priestley-ի կողմից: Ջ.Պրիստլի. Ա. Լավուազիեն առաջարկել է ազոտ տերմինը, որը հունարենից թարգմանվում է որպես «անկյանք» Ա. Լավուազիեն առաջարկել է ազոտ տերմինը, որը հունարենից թարգմանվում է որպես «անկենդան»

Ազոտ. Ֆիզիկական հատկություններ Մոլեկուլային կառուցվածք N2 Մոլեկուլային կառուցվածք N2 Կառուցվածքային բանաձև N Ξ N Կառուցվածքային բանաձև N Ξ N Էլեկտրոնային բանաձև՝ N N: Էլեկտրոնային բանաձև. - բևեռային, շատ ուժեղ, եռակի 1σ (sigma) և 2π (pi) ազոտը անգույն է և անհոտ, ջրում վատ լուծվող, օդից մի փոքր բաց, ազոտը անգույն և անհոտ է, ջրում վատ լուծվող, օդից մի փոքր բաց, եռալ = ºС Тեռալ = ºС

Ազոտի քիմիական հատկությունները Նորմալ պայմաններում ցածր ակտիվություն Նորմալ պայմաններում ցածր ակտիվություն T=2000º-ում այն փոխազդում է թթվածնի հետ T=2000º-ում այն փոխազդում է թթվածնի հետ \u003d 400 °C և p N 2 + 3H 2 2 NH 3 N 2 + 3H 2 2 NH 3 ամոնիակ ամոնիակ Որոշ մետաղներով որոշ մետաղներով 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 մագնեզիումի նիտրիդ մագնեզիումի նիտրիդ

Ամոնիակ Ամոնիակ Ջրածնի հետ ազոտի միացությունը կոչվում է ամոնիակ NH 3 Ազոտի միացությունը ջրածնի հետ կոչվում է ամոնիակ NH 3 Մոլեկուլային կառուցվածք Մոլեկուլային կառուցվածքը H – N – H H – N – H | H Կովալենտ բևեռային կապ Կովալենտ բևեռային կապ Կովալենտ բևեռային կապ Մոլեկուլի քառաեդրոնի ձևը Նկ.

Ստացում արդյունաբերության մեջ 1913 թվականին Գերմանիայում հիմնվեց ամոնիակի կատալիտիկ սինթեզի առաջին գործարանը 1913 թվականին Գերմանիայում հիմնվեց ամոնիակի կատալիտիկ սինթեզի առաջին գործարանը N2 + 3H2 2NH3 +Q N2 + 3H2 2NH3 +Q ներկայությամբ: կատալիզատոր - Ռեակցիան շրջելի է, T = 300ºС, Р = ՄՊա, կատալիզատորի առկայության դեպքում՝ ծակոտկեն երկաթ ծակոտկեն երկաթ

Ստացում լաբորատորիայում Ամոնիումի աղերի խառնուրդը ալկալիներով տաքացնելով։ Ամոնիումի աղերի խառնուրդը ալկալիներով տաքացնելիս. 2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O ամոնիումի քլորիդ ամոնիակ ամոնիում քլորիդ ամոնիակ Ֆիզիկական հատկություններ Ֆիզիկական հատկություններ Անգույն գազ՝ բնորոշ սուր հոտով, օդից գրեթե 2 անգամ բաց։ Լավ լուծենք ջրի մեջ։ В 1V H2O – 700V NH3 Անգույն գազ՝ բնորոշ սուր հոտով, օդից գրեթե 2 անգամ բաց: Լավ լուծենք ջրի մեջ։ 1V H2O-ում - 700V NH3

Քիմիական հատկություններ Ակտիվ նյութ Ակտիվ նյութը փոխազդում է ջրի հետ Փոխազդում է ջրի հետ NH3 + H2O NH4OH ամոնիումի հիդրօքսիդ NH3 + H2O NH4OH ամոնիումի հիդրօքսիդ Թթուներով Թթուներով NH3 + HCl = NH4Cl ամոնիումի քլորիդ NH3 + HCl = NH4Cl ամոնիումի հիդրօքսիդ NH3 + HCl = NH4Cl ամոնիում 2SOH4N ամոնիումի սուլֆատ 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ամոնիումի սուլֆատ

Քիմիական հատկություններ Թույլ միացությունը քայքայվում է տաքացնելիս Թույլ միացությունը քայքայվում է տաքացնելիս 2NH3 N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 Այրվածքներ Այրվո՞ւմ է NH3 + ? O2? N2 + ?H2O ?NH3 + ? O2? N2 + ?H2O Օքսիդացված է Pt կատալիզատորի առկայությամբ Օքսիդացված է Pt կատալիզատորի առկայությամբ ? NH3+? O2? NO + ?H2O? NH3+? O2? NO + ?H2O ստուգեք էջ 49 ներդիր: 13 ստուգեք էջ 49 էջ. 13 Կրճատում է մետաղները իրենց օքսիդներից Կրճատում է մետաղները նրանց օքսիդներից 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O

Ամոնիումի աղեր NH3 + HCl = NH4Cl ամոնիումի քլորիդ NH3 + HCl = NH4Cl ամոնիումի քլորիդ 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 ամոնիումի սուլֆատ 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 ամոնիումի քլորիդ NH4)2 SO4 ամոնիումի քլորիդ NH4)2 SO4 ամոնիումի քլորիդ + HSO4 ամոնիումի սուլֆատ ամոնիումի հիդրոսուլֆատ NH3 + HNO3 = ? Անունը NH3 + HNO3 = ? Անունը NH3 + H3PO4 = ? NH3 + H3PO4 =? Որակական ռեակցիա ամոնիումի իոնին Որակական ռեակցիա ամոնիումի իոնի նկատմամբ NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O ամոնիակի հոտ NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O ամոնիակի հոտ Տաքանալիս քայքայվում է Տաքացնելիս քայքայվում է NH4 +HNO3 = NH4 CL +NaOH N2O + 2 H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O

Հարցեր և վարժություններ Ինչ տարրերից են կազմված VA խումբը: Ո՞ր տարրերն են կազմում VA խումբը: Ի՞նչ կառուցվածք ունի ազոտի և ֆոսֆորի ատոմների արտաքին էլեկտրոնային շերտը: Ի՞նչ կառուցվածք ունի ազոտի և ֆոսֆորի ատոմների արտաքին էլեկտրոնային շերտը: Որո՞նք են ազոտի ֆիզիկական հատկությունները: Որո՞նք են ազոտի ֆիզիկական հատկությունները: Ինչու է ազոտը քիմիապես ոչ ակտիվ: Ինչու է ազոտը քիմիապես ոչ ակտիվ: Որքա՞ն ազոտ կա օդում ըստ ծավալի: Որքա՞ն ազոտ կա օդում ըստ ծավալի: Ի՞նչ տեսակի քիմիական կապ կա ազոտի մոլեկուլում: Ի՞նչ տեսակի քիմիական կապ կա ազոտի մոլեկուլում: Որտե՞ղ է ազոտը հանդիպում բնության մեջ: Որտե՞ղ է ազոտը հանդիպում բնության մեջ: Ինչպե՞ս է ստացվում ազոտը: Ինչպե՞ս է ստացվում ազոտը: Անվանե՛ք ազոտի ջրածնային միացությունը, նրա ֆիզիկական հատկությունները: Անվանե՛ք ազոտի ջրածնային միացությունը, նրա ֆիզիկական հատկությունները: Ինչպե՞ս է ամոնիակը ստանում լաբորատորիայում և արդյունաբերության մեջ: Ինչպե՞ս է ամոնիակը ստանում լաբորատորիայում և արդյունաբերության մեջ:

Հարցեր և վարժություններ Ինչ աղեր է առաջանում ամոնիակը: Ինչ աղ է առաջացնում ամոնիակ: Ո՞րն է ամոնիումի կատիոնի որակական ռեակցիան: Ո՞րն է ամոնիումի կատիոնի որակական ռեակցիան: Որտե՞ղ են օգտագործվում ազոտի, ամոնիակի, ամոնիումի աղերը: Որտե՞ղ են օգտագործվում ազոտի, ամոնիակի, ամոնիումի աղերը:

Վարժություն Լուծել փոխակերպման շղթան Լուծել փոխակերպման շղթան N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 Լուծել OVR Լուծել OVR NH3 + O2 NO + H2O NH3 + O2 NO + H2O լ ջրածին: Հաշվե՛ք ամոնիակի (N.O.) ծավալը, որը գոյանում է 25 լիտր ազոտից և 25 լիտր ջրածնից։ Որքա՞ն է 5 մոլ ամոնիակի զանգվածը և ծավալը: Որքա՞ն է 5 մոլ ամոնիակի զանգվածը և ծավալը: Հաշվե՞լ հարաբերական խտությունը ջրածնի և ամոնիակի համար օդի համար: Հաշվե՞լ հարաբերական խտությունը ջրածնի և ամոնիակի համար օդի համար:

Ազոտի օքսիդներ Հայտնի են մի քանի ազոտի օքսիդներ Հայտնի են մի քանի ազոտի օքսիդներ H 2 O-ում «ծիծաղող գազ» NO - ազոտի օքսիդ II Անգույն, անհոտ, մի փոքր լուծվող N 2 O 3 ազոտի օքսիդ III Մուգ կապույտ հեղուկ, լուծ. ջրի մեջ։ NO 2 ազոտի օքսիդ IV Շագանակագույն գազ, թունավոր N 2 O 5 ազոտի օքսիդ V Անգույն

Ստացում Լաբորատորիայում NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 նատրիումի նիտրատ նատրիումի ջրածնի սուլֆատ նատրիումի նիտրատ նատրիումի ջրածնի սուլֆատ Արդյունաբերության մեջ Արդյունաբերությունում 1. 4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O +Q O2 = 2NO NO2 + H2O + O2 4 HNO3 +Q

Ֆիզիկական հատկություններ Անգույն գոլորշի հեղուկ՝ սուր հոտով: Լավ լուծվող ջրի մեջ։ Կենտրոնացվածությունը շատ վտանգավոր է: Լույսի ազդեցության տակ քայքայվում է։ Պահել մուգ տարայի մեջ։ Ուժեղ օքսիդիչ: Դյուրավառ. Անգույն գոլորշի հեղուկ՝ սուր հոտով։ Լավ լուծվող ջրի մեջ։ Կենտրոնացվածությունը շատ վտանգավոր է: Լույսի ազդեցության տակ քայքայվում է։ Պահել մուգ տարայի մեջ։ Ուժեղ օքսիդիչ: Դյուրավառ.

Քիմիական հատկություններ Տարածված է այլ թթուների հետ Տարածված է այլ թթուների հետ 1. Ուժեղ թթու, ամբողջովին տարանջատում է HNO3 H + NO3 ˉ HNO3 H + NO3 ˉ 2. Արձագանքել հիմնական օքսիդների հետ CuO + HNO3 = ? +? CuO + HNO3 = ? +? 3. Արձագանքել Fe(OH)3 + HNO3 = ? +? Fe(OH)3 + HNO3 =? +? 4 Փոխազդում է ավելի թույլ թթուների աղերի հետ Na2CO3 + HNO3 = ? +? +? Na2CO3 + HNO3 = ? +? +?

Հատուկ հատկություններ Քայքայվում է տաքացման ժամանակ և լույսի ներքո Քայքայվում է տաքացման և լույսի ներքո 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 Սպիտակուցների հետ փոխազդեցության ժամանակ առաջանում է վառ դեղին նյութ։ Սպիտակուցների հետ շփվելիս առաջանում է վառ դեղին նյութ։ Մետաղների հետ փոխազդում է տարբեր կերպ, բայց ջրածինը H2 երբեք չի արտազատվում: Այլ կերպ է արձագանքում մետաղների հետ, մինչդեռ ջրածինը H2 երբեք չի արտազատվում Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + գազ Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + գազ

Ազոտական թթվի աղեր Ազոտական թթվի աղեր՝ նիտրատներ Ազոտական աղեր՝ նիտրատներ Կալիումի, նատրիումի, ամոնիումի և կալցիումի նիտրատները կոչվում են սելիտրաներ։ Կալիումի, նատրիումի, ամոնիումի և կալցիումի նիտրատները կոչվում են սելիտրաներ։ NaNO3 - նատրիումի նիտրատ, նատրիումի նիտրատ NaNO3 - նատրիումի նիտրատ, նատրիումի նիտրատ NH4NO3 - ամոնիումի նիտրատ, ամոնիակ NH4NO3 - ամոնիումի նիտրատ, ամոնիումի նիտրատ: սելիտրա։ Բոլոր նիտրատները լուծելի են ջրի մեջ: Բոլոր նիտրատները լուծելի են ջրի մեջ: Նրանք ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են: Նրանք ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են: Երբ ջեռուցվում է, բոլոր նիտրատները քայքայվում են O 2 թթվածնի արտազատմամբ, երբ տաքանում են, բոլոր նիտրատները քայքայվում են O 2 թթվածնի արտազատմամբ

Հարցեր և վարժություններ Ի՞նչ ազոտի օքսիդներ գիտեք: Ազոտի ի՞նչ օքսիդներ գիտեք: Որո՞նք են ազոտաթթվի ֆիզիկական հատկությունները Որո՞նք են ազոտաթթվի ֆիզիկական հատկությունները Նկարագրե՛ք ազոտաթթվի քիմիական հատկությունները: Նկարագրե՛ք ազոտաթթվի քիմիական հատկությունները: Ազոտական թթվի ի՞նչ հատուկ հատկություններ գիտեք: Ազոտական թթվի ի՞նչ հատուկ հատկություններ գիտեք: Ինչպե՞ս է ազոտական թթուն արտադրվում լաբորատորիայում: Ինչպե՞ս է ազոտական թթուն արտադրվում լաբորատորիայում: Ինչպե՞ս է ազոտական թթուն արտադրվում արդյունաբերական եղանակով: Ինչպե՞ս է ազոտական թթուն արտադրվում արդյունաբերական եղանակով: Որտե՞ղ է օգտագործվում ազոտական թթուն: Որտե՞ղ է օգտագործվում ազոտական թթուն: Ինչպե՞ս են կոչվում ազոտաթթվի աղերը և որտեղ են դրանք օգտագործվում: Ինչպե՞ս են կոչվում ազոտաթթվի աղերը և որտեղ են դրանք օգտագործվում:

Վարժություններ Գրեք մոլեկուլային և իոնային ռեակցիաների հավասարումներ Գրեք մոլեկուլային և իոնային ռեակցիաների հավասարումներ CaO + HNO3 = CaO + HNO3 = NaOH + HNO3 = NaOH + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = Գրեք ռեակցիայի հավասարումը. ազոտական թթու պղնձով: Լուծե՛ք այն որպես OVR Գրե՛ք կոնց.ի ռեակցիայի հավասարումը. ազոտական թթու պղնձով: Լուծե՛ք այն որպես OVR Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Վարժություններ Լուծել փոխակերպումների շղթան Լուծել փոխակերպումների շղթան N2 NO NO2 HNO3 N2 NO NO2 HNO3 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 Հաշվել մագնեզիումի նիտրատի զանգվածը, որը առաջացել է մագնիումի փոխազդեցությամբ։ օքսիդ 120 գ ազոտական թթվի լուծույթով 10% խտությամբ։ Հաշվե՛ք մագնեզիումի նիտրատի զանգվածը, որը առաջացել է մագնեզիումի օքսիդի փոխազդեցությունից 10% կոնցենտրացիայով ազոտական թթվի 120 գ լուծույթի հետ։ Ի՞նչ ծավալով թթվածին կազատվի տարրալուծման ժամանակ, երբ տաքացվի 150 գ նատրիումի նիտրատը. Ի՞նչ ծավալով թթվածին կազատվի տարրալուծման ժամանակ, երբ տաքացվի 150 գ նատրիումի նիտրատը. Հաշվե՛ք ազոտի զանգվածային բաժինը ալյումինի նիտրատում: Հաշվե՛ք ազոտի զանգվածային բաժինը ալյումինի նիտրատում:

Քիմիայի դաս 10-րդ դասարանում՝ «Ազոտ և ֆոսֆոր՝ VA խմբի p-տարրեր»

պատրաստված
քիմիայի և կենսաբանության ուսուցիչ
GUO №163 միջնակարգ դպրոց Մինսկի
Կոստյուկևիչ Յուրի Միխայլովիչ

Պարբերական համակարգի VA-խմբում կան ոչ մետաղների ազոտ N և ֆոսֆոր P, կիսամետաղական մկնդեղ As, ինչպես նաև անտիմոն Sb և բիսմուտ Bi, որոնք դասակարգվում են ոչ մետաղների շարքում։ VA խմբի տարրերի ատոմները արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա ունեն 5 էլեկտրոն։ Նրանց արտաքին էլեկտրոնային շերտի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան ns2np3 է, օրինակ՝ ազոտ՝ 2s2p3, ֆոսֆոր՝ 3s23p3։

Քիմիական միացություններում ազոտի և ֆոսֆորի ատոմները կարող են դրսևորել օքսիդացման վիճակներ -3-ից մինչև +5:

ազոտը բնության մեջ

Ազոտը խորհրդանշվում է Ն
(լատ. Nitrogenium, այսինքն. «Սելիտրա ծնելը):
Ազոտ (N2) պարզ նյութը նորմալ պայմաններում բավականին իներտ գազ է՝ առանց գույնի, համի և հոտի։
Ազոտը՝ երկատոմային N2 մոլեկուլների տեսքով, կազմում է մթնոլորտի մեծ մասը, որտեղ դրա պարունակությունը կազմում է 78,084% ծավալով (այսինքն՝ մոտ 3,87 1015 տոննա)։

ազոտ տիեզերքում

Երկրից դուրս ազոտը հանդիպում է գազային միգամածություններում, արեգակնային մթնոլորտում, Ուրանի, Նեպտունի, միջաստղային տարածության վրա և այլն: Ազոտը Արեգակնային համակարգի 4-րդ ամենառատ տարրն է (ջրածնից, հելիումից և թթվածնից հետո):

Ֆոսֆոր բնության մեջ

Ֆոսֆորը բնականաբար առաջանում է ֆոսֆատների տեսքով։ Այսպիսով, կալցիումի ֆոսֆատ Ca3(PO4)2 հանքային ապատիտի հիմնական բաղադրիչն է։
Ֆոսֆորը հանդիպում է կանաչ բույսերի բոլոր մասերում, իսկ ավելի շատ՝ մրգերում և սերմերում։
Պարունակվում է կենդանիների հյուսվածքներում, մտնում է սպիտակուցների և այլ էական օրգանական միացությունների (ATP, ԴՆԹ), կյանքի տարր է։

Ապատիտ

Ֆոսֆոր

Ամենապարզ P4 մոլեկուլում ֆոսֆորի չորս ատոմներից յուրաքանչյուրը կովալենտորեն կապված է մյուս երեքին: Սպիտակ ֆոսֆորը բաղկացած է քառաեզրաձեւ նման մոլեկուլներից։ Ձուլվում է իներտ մթնոլորտում՝ ձողիկների (ձուլակտորների) տեսքով, այն պահպանվում է օդի բացակայության դեպքում մաքրված ջրի շերտի տակ կամ հատուկ իներտ միջավայրում։ Քիմիապես սպիտակ ֆոսֆորը չափազանց ակտիվ է: Օրինակ, այն դանդաղորեն օքսիդանում է օդի թթվածնով արդեն սենյակային ջերմաստիճանում և փայլում է (գունատ կանաչ փայլ): Քիմիական օքսիդացման ռեակցիաների հետևանքով այս տեսակի փայլի երևույթը կոչվում է քիմիլյումինեսցենտություն (երբեմն սխալմամբ ֆոսֆորեսցենցիա): Սպիտակ ֆոսֆորը շատ թունավոր է: Սպիտակ ֆոսֆորի մահացու չափաբաժինը չափահաս տղամարդու համար 0,05-0,1 գ է: Կարմիր ֆոսֆորն ունի ատոմային պոլիմերային կառուցվածք, որում ֆոսֆորի յուրաքանչյուր ատոմ կովալենտային կապերով կապված է երեք այլ ատոմների հետ: Կարմիր ֆոսֆորը ոչ ցնդող է, ջրում չլուծվող և ոչ թունավոր: Այն օգտագործվում է լուցկիների արտադրության մեջ։

Լույսի ներքո և առանց օդի մինչև 300 ° C տաքացնելիս սպիտակ ֆոսֆորը վերածվում է կարմիր ֆոսֆորի:

Մթնոլորտային ճնշումից մոտ 1200 անգամ ավելի մեծ ճնշման տակ տաքացնելիս սպիտակ ֆոսֆորը վերածվում է սև ֆոսֆորի, որն ունի ատոմային շերտավոր բյուրեղային ցանց։ Սև ֆոսֆորն իր ֆիզիկական հատկություններով նման է մետաղին. այն փոխանցում է էլեկտրականությունը և փայլում է: Արտաքնապես այն շատ նման է գրաֆիտին։ Սև ֆոսֆորը քիմիապես ամենաքիչ ակտիվ ֆոսֆորի ձևն է: 1830 թվականին ֆրանսիացի քիմիկոս Չարլզ Սորիան հայտնագործեց ֆոսֆորի լուցկիները, որոնք բաղկացած էին բարթոլե աղի, սպիտակ ֆոսֆորի և սոսինձի խառնուրդից։ Այս լուցկիները շատ դյուրավառ էին, քանի որ դրանք բռնկվում էին նույնիսկ տուփի մեջ փոխադարձ շփումից և ցանկացած կոշտ մակերեսին քսելու ժամանակ, օրինակ՝ կոշիկների ներբանին: Սպիտակ ֆոսֆորի պատճառով դրանք թունավոր էին։ 1855 թվականին շվեդ քիմիկոս Յոհան Լունդստրյոմը հղկաթղթի մակերեսին կարմիր ֆոսֆոր քսեց և լուցկի գլխի սպիտակ ֆոսֆորը փոխարինեց դրանով։ Նման լուցկիներն այլևս վնասակար չէին առողջության համար, դրանք հեշտությամբ բռնկվում էին նախապես պատրաստված մակերեսի վրա և գործնականում ինքնաբուխ չէին բռնկվում։ Յոհան Լունդստրյոմն արտոնագրում է առաջին «շվեդական խաղը», որը գոյատևել է գրեթե մինչ օրս։ 1855 թվականին Փարիզի համաշխարհային ցուցահանդեսում Լունդստրյոմի պարտիաները պարգեւատրվեցին մեդալով։ Հետագայում ֆոսֆորն ամբողջությամբ հանվել է լուցկու գլխիկների բաղադրությունից և մնացել միայն սփրեդի բաղադրության մեջ (քերիչ)։ «Շվեդական» լուցկիների արտադրության զարգացմամբ գրեթե բոլոր երկրներում արգելվեց սպիտակ ֆոսֆորի օգտագործմամբ լուցկու արտադրությունը։ Ամենապարզ նյութը՝ N2 ազոտը, քիմիապես ոչ ակտիվ է և, որպես կանոն, քիմիական ռեակցիաների մեջ է մտնում միայն բարձր ջերմաստիճանի դեպքում։ Ազոտի օքսիդացնող հատկությունները դրսևորվում են ջրածնի և ակտիվ մետաղների հետ ռեակցիայի մեջ։ Այսպիսով, ջրածինը և ազոտը միանում են կատալիզատորի առկայության դեպքում բարձր ջերմաստիճանի և բարձր ճնշման դեպքում՝ առաջացնելով ամոնիակ.

Մետաղներից նորմալ պայմաններում ազոտը փոխազդում է միայն լիթիումի հետ՝ առաջացնելով լիթիումի նիտրիդ.

Ֆոսֆորի օքսիդացնող հատկությունները դրսևորվում են, երբ այն փոխազդում է ամենաակտիվ մետաղների հետ.

Ազոտի և ֆոսֆորի նվազեցնող հատկությունները դրսևորվում են թթվածնի հետ փոխազդեցության ժամանակ։ Այսպիսով, ազոտը արձագանքում է թթվածնի հետ մոտ 3000˚С ջերմաստիճանում, ձևավորելով ազոտի օքսիդ (II).

Սպիտակ ֆոսֆորի օքսիդացումն ուղեկցվում է լուսարձակմամբ։ Սպիտակ և կարմիր ֆոսֆորը բռնկվում է, երբ բռնկվում է և այրվում շլացուցիչ պայծառ բոցով, ֆոսֆորի (IV) օքսիդի սպիտակ ծխի ձևավորմամբ.

Սպիտակ ֆոսֆորի այրումը Քիմիապես ամենաակտիվ, թունավոր և այրվող սպիտակ ֆոսֆորն է: Քանի որ այն շատ հաճախ օգտագործվում է հրկիզող ռումբերի մեջ։ Ցավոք սրտի, 21-րդ դարում օգտագործվում են նաև ֆոսֆորային զինամթերք։

- Սարաևոյի պաշարման ժամանակ բոսնիացի սերբերի հրետանին օգտագործել է ֆոսֆորի արկեր։ 1992 թվականին նման արկերն այրեցին Արևելագիտության ինստիտուտի շենքը, ինչի հետևանքով բազմաթիվ պատմական փաստաթղթեր ոչնչացվեցին։
- 2003-2004 թվականներին դրանք օգտագործվել են բրիտանական հետախուզական ծառայությունների կողմից Իրաքի Բասրայի շրջակայքում:
- 2004 թվականին ԱՄՆ-ն օգտագործեց Իրաքի ընդհատակում գտնվող պարտիզանների դեմ՝ Ֆալուջայի համար մղվող ճակատամարտում:
2006 թվականի ամռանը՝ Երկրորդ լիբանանյան պատերազմի ժամանակ, իսրայելական բանակը օգտագործեց սպիտակ ֆոսֆորով հրետանային արկեր։
2009 թվականին Գազայի հատվածում «Ձուլածո արճիճ» գործողության ժամանակ իսրայելական բանակը օգտագործեց միջազգային իրավունքով թույլատրված սպիտակ ֆոսֆոր պարունակող զինամթերք:
2009 թվականից պաղեստինցի ահաբեկիչները իրենց հրթիռները լցնում են սպիտակ ֆոսֆորով։

Թափառող լույսերի հայտնվելը հին գերեզմանատներում և ճահիճներում պայմանավորված է ֆոսֆին PH3-ի և օդում ֆոսֆոր պարունակող այլ միացությունների բռնկմամբ։ Օդում ֆոսֆորի և ջրածնի միաձուլման արգասիքները ինքնաբուխ բռնկվում են լուսավոր բոցի և ջրի հետ ֆոսֆորի (V) օքսիդի փոխազդեցության արդյունք ֆոսֆորաթթվի կաթիլների առաջացմամբ։ Այս կաթիլները ստեղծում են «ուրվականի» մշուշոտ ուրվագիծը: Ազոտի հիմնական կիրառումը ամոնիակի արտադրությունն է։ Ազոտն օգտագործվում է նաև պայթուցիկ նյութերի չորացման և արժեքավոր նկարների ու ձեռագրերի պահպանման համար իներտ միջավայր ստեղծելու համար։ Բացի այդ, էլեկտրական շիկացած լամպերը լցված են ազոտով:

Պարզ նյութերի օգտագործումը

Արտադրություն
ամոնիակ

Ժամանակակից լամպերի մեծ մասը լցված է քիմիապես իներտ գազերով։ N2 ազոտի խառնուրդները Argon Argon-ի հետ առավել տարածված են իրենց ցածր գնով:

Կարմիր ֆոսֆորն օգտագործվում է լուցկու արտադրության համար, ֆոսֆորաթթու, որն իր հերթին գնում է ֆոսֆատ պարարտանյութերի և անասունների համար կերային հավելումների արտադրության համար։ Բացի այդ, ֆոսֆորն օգտագործվում է թունաքիմիկատների արտադրության համար։ Տնային առաջադրանք՝ պարբերություն §49. Օգտագործված աղբյուրների ցանկը