Ոչ մետաղներ. ընդհանուր բնութագրերը

Մաս I

1. Ոչ մետաղների (NM) դիրքը Պարբերական համակարգում.

B-At-ի շեղանկյունի վրա և դրա վերևում ոչ մետաղները տեղակայված են 6 խմբի մեջ։ Ընդհանուր առմամբ, 114 տարրերից 22-ը պատկանում են ՆՄ-ին։

2. NM ատոմների կառուցվածքային առանձնահատկությունները.
1) փոքր ատոմային շառավիղ
2) էլեկտրոնների թիվը մեկ արտաքին մակարդակ 4-8.

3. ՆՄ-ն ունի ալոտրոպիայի հատկություն- մեկ քիմ. տարր 2 կամ ավելի պարզ նյութերի տեսքով.

4. Լրացրե՛ք «Ալոտրոպիայի պատճառները» աղյուսակը։

5. Ն.Մ. պարզ նյութերև ազատ ատոմներցուցադրում են ինչպես օքսիդացնող, այնպես էլ նվազեցնող հատկություններ:

Լրացրե՛ք «Ոչ մետաղների քիմիական հատկությունները» աղյուսակը։

Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները, դիտարկե՛ք դրանք օքսիդացում–վերականգնման գործընթացների լույսի ներքո։

6. Լրացրե՛ք «Օդի կազմը» աղյուսակը։

Մաս II

1. Գրե՛ք այն հերթականությունը, որով նրա հիմնական բաղադրիչները «եռում են» հեղուկ օդից:
1) ազոտ N2 (tk) \u003d -196 ⁰С
2) արգոն Ar (tк) = -186 ⁰С
3) թթվածին O2 (tk) = -183 ⁰С

2. Օդի մոլային ծավալն ունի 29 գ զանգված, քանի անգամ ցույց տվող արժեք մոլային զանգված M օդից ծանր ցանկացած գազ կոչվում է հարաբերական խտությունայս գազը օդում և նշվում է Dair-ով:
Գտեք Dair-ի համար՝

3. Օդի երեք հիմնական բաղադրիչներից յուրաքանչյուրի ո՞ր ծավալը կարելի է ստանալ 500 մ3 օդից:

4. Լրացրեք «Օդի դերը բնության և մարդու կյանքում» սխեման.

5. Օդի տեղաշարժի մեթոդով հավաքված գազը փոխկապակցեք նավի գտնվելու վայրի հետ:

6. Ընտրեք այն երեւույթները, որոնք առաջանում են օդում դրա առկայությունից բաղկացուցիչ մասեր: 1) պատահական; 2) փոփոխականներ. Ճիշտ պատասխաններին համապատասխան տառերից անուններ կկազմեք քիմիական տարրեր- ոչ մետաղներ.
1) ազոտ; 2) ծծումբ.
ա) մշուշ - 1
բ) ջերմոցային էֆեկտ՝ 2
գ) գրիպ - 1
դ) օզոնային անցքեր - 2
ե) ալերգիա ծաղկող բույսերից՝ 1
զ) մառախուղ՝ 2
է) թթվային անձրեւ - 1
ը) սոճու անտառներում մաքուր օդը` 2

Ոչ մետաղները այն տարրերն են, որոնք ֆիզիկական և քիմիական հատկություններով զգալիորեն տարբերվում են մետաղներից: Նրանց տարբերությունների պատճառը կարելի էր մանրամասնորեն բացատրել միայն վերջ XIXհայտնաբերումից դար անց էլեկտրոնային կառուցվածքըատոմ. Ո՞րն է ոչ մետաղների առանձնահատկությունը. Ի՞նչ հատկանիշներ են բնորոշ նրանց օրվան: Եկեք պարզենք այն:

Ոչ մետաղներ - ինչ է դա:

Տարրերը մետաղների և ոչ մետաղների բաժանելու մոտեցումը վաղուց գոյություն ունի գիտական ​​հանրության մեջ: Մենդելեևի պարբերական աղյուսակի առաջին տարրերը սովորաբար ներառում են 94 տարր: Մենդելեևի ոչ մետաղները ներառում են 22 տարր. Նրանք զբաղեցնում են վերին աջ անկյունը։

Իրենց ազատ ձևով ոչ մետաղները պարզ նյութեր են. հիմնական հատկանիշըորը բնորոշ մետաղական հատկությունների բացակայությունն է։ Նրանք կարող են լինել ագրեգացման բոլոր վիճակներում: Այսպիսով, յոդը, ֆոսֆորը, ծծումբը, ածխածինը հանդիպում են պինդ նյութերի տեսքով։ Գազային վիճակը բնորոշ է թթվածին, ազոտին, ֆտորին և այլն։ Հեղուկ է միայն բրոմը։

Բնության մեջ ոչ մետաղական տարրերը կարող են գոյություն ունենալ ինչպես պարզ նյութերի, այնպես էլ միացությունների տեսքով։ Ծծումբը, ազոտը, թթվածինը գտնվում են չկապված վիճակում։ Միացություններում առաջանում են բորատներ, ֆոսֆատներ և այլն։Այս ձևով առկա են հանքանյութերում, ջրում, ապարներում։

Տարբերությունը մետաղներից

Ոչ մետաղները մետաղներից տարբերվող տարրեր են տեսքը, կառուցվածքը և քիմիական հատկությունները։ Նրանք տիրապետում են մեծ թվովչզույգված էլեկտրոններ արտաքին մակարդակում, ինչը նշանակում է, որ նրանք ավելի ակտիվ են օքսիդատիվ ռեակցիաներում և ավելի հեշտությամբ լրացուցիչ էլեկտրոններ են կապում իրենց վրա:

Բյուրեղային ցանցի կառուցվածքում նկատվում է տարրերի բնորոշ տարբերություն։ Մետաղներում այն ​​մետաղական է։ Ոչ մետաղներում այն ​​կարող է լինել երկու տեսակի՝ ատոմային և մոլեկուլային։ Ատոմային ցանցը նյութերին տալիս է կարծրություն և բարձրացնում հալման կետը, այն բնորոշ է սիլիցիումին, բորին և գերմանին։ Քլորը, ծծումբը, թթվածինը ունեն մոլեկուլային ցանց։ Դա նրանց տալիս է անկայունություն և մի փոքր կարծրություն:

Տարրերի ներքին կառուցվածքը որոշում է նրանց ֆիզիկական հատկությունները: Մետաղներն ունեն բնորոշ փայլ, հոսանքի և ջերմության լավ հաղորդունակություն։ Կոշտ են, ճկուն, ճկուն, ունեն փոքր գունային գամմա (սև, մոխրագույնի երանգներ, երբեմն՝ դեղնավուն)։

Ոչ մետաղները հեղուկ են, գազային կամ ոչ փայլուն և ճկուն: Նրանց գույները շատ տարբեր են և կարող են լինել կարմիր, սև, մոխրագույն, դեղին և այլն: Գրեթե բոլոր ոչ մետաղները հոսանքի վատ հաղորդիչներ են (բացի ածխածնից) և ջերմության (բացի սև ֆոսֆորից և ածխածնից):

Ոչ մետաղների քիմիական հատկությունները

IN քիմիական ռեակցիաներոչ մետաղները կարող են հանդես գալ և որպես օքսիդացնող, և որպես վերականգնող նյութեր: Մետաղների հետ փոխազդեցության ժամանակ նրանք վերցնում են էլեկտրոններ՝ այդպիսով ցույց տալով օքսիդացնող հատկություններ.

Փոխազդելով այլ ոչ մետաղների հետ՝ նրանք այլ կերպ են վարվում։ Նման ռեակցիաներում պակաս էլեկտրաբացասական տարրը հանդես է գալիս որպես վերականգնող նյութ, իսկ ավելի էլեկտրաբացասական տարրը՝ որպես օքսիդացնող նյութ։

Թթվածնի հետ գրեթե բոլոր (բացի ֆտորից) ոչ մետաղները գործում են որպես վերականգնող նյութեր։ Ջրածնի հետ փոխազդեցության ժամանակ շատերը օքսիդացնող նյութեր են, որոնք հետագայում ձևավորում են ցնդող միացություններ:

Որոշ ոչ մետաղական տարրեր ունեն մի քանի պարզ նյութեր կամ փոփոխություններ ձևավորելու հատկություն։ Այս երեւույթը կոչվում է ալոտրոպիա։ Օրինակ՝ ածխածինը գոյություն ունի գրաֆիտի, ադամանդի, կարաբինի և այլ ձևափոխությունների տեսքով։ Թթվածինն ունի դրանցից երկուսը` օզոնը և ինքնին թթվածինը: Ֆոսֆորը գալիս է կարմիր, սև, սպիտակ և մետաղական գույներով:

Բնության մեջ ոչ մետաղներ

Ոչ մետաղները ամենուր հանդիպում են տարբեր քանակությամբ: Դրանք երկրակեղևի մի մասն են, մթնոլորտի, հիդրոսֆերայի մի մասն են, առկա են տիեզերքում և կենդանի օրգանիզմներում։ IN արտաքին տարածքԱռավել տարածված են ջրածինը և հելիումը։

Երկրի վրա իրավիճակը բոլորովին այլ է։ Երկրակեղևի կարևորագույն բաղադրիչներն են թթվածինը և սիլիցիումը։ Նրանք կազմում են նրա զանգվածի ավելի քան 75%-ը։ Եվ ահա նվազագույն գումարհաշվի է առնվում յոդը և բրոմը:

Ծովի ջրի բաղադրության մեջ թթվածինը կազմում է 85,80%, իսկ ջրածինը` 10,67%: Դրա բաղադրությունը ներառում է նաև քլոր, ծծումբ, բոր, բրոմ, ածխածին, ֆտոր և սիլիցիում։ Մթնոլորտի բաղադրության մեջ գերակշռում են ազոտը (78%) և թթվածինը (21%)։

Ոչ մետաղները, ինչպիսիք են ածխածինը, ջրածինը, ֆոսֆորը, ծծումբը, թթվածինը և ազոտը կարևոր օրգանական նյութեր են: Նրանք աջակցում են մեր մոլորակի բոլոր կենդանի էակների, այդ թվում՝ մարդկանց կենսագործունեությանը:

Ներկայումս հայտնի բոլոր քիմիական տարրերն ունեն ընդհանուր «տուն»՝ պարբերական աղյուսակը: Սակայն դրանք այնտեղ տեղակայված չեն այնպես, ինչպես պետք է, այլ խիստ հերթականությամբ, որոշակի հաջորդականությամբ։ Հիմնական չափանիշներից մեկը, որով բոլոր ատոմները դասակարգվում են, բնութագրերն են:

Ոչ մետաղներ և ներկայացուցիչներ մետաղական տարրեր- սա այն հիմքն է, որի վրա հիմնված է ոչ միայն դրանց բաժանումը աղյուսակի ներսում, այլև մարդկային կիրառման շրջանակը: Եկեք ավելի սերտ նայենք ոչ մետաղներին և դրանց բնութագրերին:

Դիրքը պարբերական համակարգում

Եթե ​​դիտարկենք քիմիական տարրերի համակարգը որպես ամբողջություն, ապա ոչ մետաղների դիրքը կարող ենք որոշել հետևյալ կերպ.

1. Վերին աջ անկյուն.
2. Պայմանական սահմանից վեր՝ բորից մինչև ասատին անկյունագիծ:
3. Հիմնական ենթախմբերը IV-VIII խմբով.

Ակնհայտ է, որ դրանց թիվը ակնհայտորեն զիջում է մետաղներին։ Թվային հարաբերակցության առումով սա կլինի մոտավորապես 25/85: բայց տրված փաստոչ մի կերպ չի նվազեցնում դրանց նշանակությունն ու նշանակությունը։ Միևնույն ժամանակ, ոչ մետաղների ֆիզիկական հատկությունները շատ ավելի բազմազան են, քան նրանց «հակառակորդները»:

Ոչ մետաղների պարզ միացությունների տարատեսակներ

Սահմանված են մի քանի հիմնական կատեգորիաներ, որոնց պատկանում են դիտարկվող բոլոր հայտնի տարրերը: Ֆիզիկական հատկություններ- ոչ մետաղներ - թույլ են տալիս դրանք բաժանել.

• կոշտ;
• գազային;
• հեղուկ.

Միաժամանակ գոյություն ունի տարրերի հատուկ խումբ՝ ազնիվ գազեր։ Ըստ իրենց բնութագրերի՝ դրանք չեն պատկանում նշանակված կատեգորիաներից որևէ մեկին։

Գազային ոչ մետաղներ

Դրանք բավականաչափ կան։ Դրանք ներառում են այնպիսի պարզ նյութեր, ինչպիսիք են.

• թթվածին;
• ազոտ;
• հալոգեններ քլոր և ֆտոր;
• ջրածին;
• սպիտակ ֆոսֆոր;
• օզոն.

Այնուամենայնիվ, դա հնարավոր է ստանդարտ պարամետրերի պայմաններում: միջավայրը. Այս ներկայացուցիչների բյուրեղային ցանցը մոլեկուլային է, մոլեկուլներում քիմիական կապի տեսակը՝ կովալենտային ոչ բևեռային։ Խմբի ֆիզիկական հատկությունները նման են. Նրանք տիրապետում են.

• սեղմելիություն;
• առանց սահմանի խառնվելու ունակություն;
• ընդարձակելիություն;
• լրացրեք նավի ամբողջ ծավալը.

Այդ նյութերից երկուսը թունավոր են՝ քլորը և Շատ վտանգավոր, շնչահեղձ միացությունները։ Միաժամանակ քլորը դեղնականաչավուն գազ է, ֆոսֆորը՝ սպիտակ, օդում հեշտությամբ դյուրավառ։

Թթվածինը և օզոնը լավ օքսիդիչներ են: Առաջինը օդի մշտական ​​բաղադրիչն է, որն անհրաժեշտ է օրգանիզմների մեծ մասի կյանքի համար: Երկրորդը ձևավորվում է ամպրոպից հետո՝ օդի թթվածնի վրա կայծակի էլեկտրական արտանետումների ազդեցության տակ։ Ունի հաճելի թարմ բույր։

Հեղուկ ոչ մետաղներ

Այս խմբի ոչ մետաղների ֆիզիկական հատկությունները կարելի է բնութագրել միայն մեկ նյութի՝ բրոմի բնութագրմամբ։ Քանի որ միայն դա հեղուկ է նորմալ պայմաններում դիտարկվող տարրերի խմբի բոլոր ներկայացուցիչների մեջ:

Այն մուգ շագանակագույն հեղուկ է, բավականին ծանր, որն ամենաուժեղ թույնն է։ Նույնիսկ բրոմի գոլորշիները կարող են առաջացնել բարդ, ոչ բուժիչ երկար ժամանակխոցեր ձեռքերի վրա. Նրա հոտը շատ տհաճ է, ինչի համար էլ տարրը ստացել է իր անվանումը (թարգմանաբար՝ բրոմոս՝ ֆետիդ):

Ըստ իր քիմիական բնութագրերի՝ բրոմը մետաղների համար օքսիդացնող նյութ է և իրենից ուժեղ ոչ մետաղների համար՝ վերականգնող նյութ։

Չնայած այս հատկանիշներին, բրոմի իոնները պետք է ներկա լինեն մարդու մարմնում: Առանց դրա առաջանում են հորմոնալ խանգարումների հետ կապված հիվանդություններ։

Պինդ ներկայացուցիչներ

Ոչ մետաղների մեծ մասը պատկանում է այս կատեգորիայի պարզ նյութերին: Սա:

• ամբողջ ածխածին;
• կարմիր և սև ֆոսֆոր;
• ծծումբ;
• սիլիցիում;
• մկնդեղ;
• թիթեղի մոդիֆիկացիաներից մեկը։

Նրանք բոլորն ունեն բավականին պինդ, բայց փխրուն նյութեր։ Սև ֆոսֆորը չոր միացություն է, որը շոշափում է յուղոտ: Կարմիրը մածուցիկ զանգված է։

Այս բոլոր նյութերից ամենադժվարը ադամանդն է՝ ածխածնի տեսակ։ Ֆիզիկական և Քիմիական հատկություններԱյս խմբի ոչ մետաղները շատ տարբեր են, քանի որ դրանցից մի քանիսը գտնվում են աղյուսակում միմյանցից հեռու: Սա նշանակում է, որ օքսիդացման աստիճանը, դրսևորվող քիմիական ակտիվությունը, միացությունների բնույթը. այս բոլոր ցուցանիշները տարբեր կլինեն:

Պինդ վիճակում հետաքրքիր ոչ մետաղը յոդն է։ Նրա բյուրեղները փայլում են կտրվածքի վրա՝ այդպիսով ցույց տալով նմանություն մետաղների հետ։ Սա զարմանալի չէ, քանի որ այն գտնվում է նրանց հետ գրեթե սահմանին։ Այս նյութն ունի նաև հատուկ հատկություն՝ սուբլիմացիա։ Յոդը տաքացնելիս անցնում է գազային վիճակի՝ շրջանցելով հեղուկ վիճակը։ Դրա զույգերն ունեն վառ մանուշակագույն հագեցած գույն:

Ոչ մետաղների ֆիզիկական հատկությունները՝ աղյուսակ

Որպեսզի ավելի հեշտ լինի նշել, թե ինչ են ոչ մետաղները, ավելի լավ է կառուցել ընդհանրացնող աղյուսակ: Այն ցույց կտա, թե որոնք են ոչ մետաղների ընդհանուր ֆիզիկական հատկությունները և որոնք են դրանց տարբերությունները:

ֆիզիկական սեփականություն	Ոչ մետաղի օրինակ
նորմալ պայմաններում	Երեքն էլ բնորոշ են՝ պինդ (ծծումբ, ածխածին, սիլիցիում և այլն), գազային (օրինակ՝ հալոգեններ), հեղուկ (բրոմ)
Էլեկտրական և ջերմային հաղորդունակություն	Ածխածնից և սև ֆոսֆորից բացի որևէ այլ բանի բնորոշ չէ
Պարզ նյութի գունավորում	Շատ բազմազան: Օրինակ՝ բրոմը կարմիր է, ծծումբը՝ դեղին, յոդի բյուրեղները՝ մուգ մանուշակագույն, ածխածինը գրաֆիտի տեսքով՝ մուգ մոխրագույն, քլորը՝ դեղնականաչավուն և այլն։
մետաղական փայլ	Հատկանշական է միայն բյուրեղային յոդի համար
Ճկունություն և ճկունություն	Ամբողջովին բացակայում է։ Ամեն ինչ պինդ նյութեր- փխրուն, բացառությամբ ադամանդի և սիլիցիումի որոշ ձևերի

Ակնհայտ է, որ ոչ մետաղների ֆիզիկական հատկություններում տարբերություններն ավելի շատ են, քան նմանությունները։ Եթե ​​մետաղների համար հնարավոր է տարբերակել մի քանի բնութագրեր, որոնց տակ նրանցից յուրաքանչյուրը կհայտնվի, ապա մեր դիտարկած տարրերի համար դա անհնար է։

1. Մետաղների դիրքը տարրերի աղյուսակում

Մետաղները գտնվում են հիմնականում PSCE-ի ձախ և ստորին հատվածում։ Դրանք ներառում են.

2. Մետաղների ատոմների կառուցվածքը

Մետաղների ատոմները սովորաբար ունենում են 1-3 էլեկտրոն արտաքին էներգիայի մակարդակում։ Նրանց ատոմներն ունեն մեծ շառավիղ և հեշտությամբ նվիրաբերում են վալենտային էլեկտրոններ, այսինքն. ցուցադրել վերականգնող հատկություններ.

3. Մետաղների ֆիզիկական հատկությունները

Մետաղի էլեկտրական հաղորդունակության փոփոխություն նրա տաքացման և հովացման ընթացքում

մետաղական միացում - սա այն կապն է, որը ազատ էլեկտրոններն իրականացնում են կատիոնների միջև մետաղական բյուրեղային ցանցում:

4. Մետաղների ստացում

1. Մետաղների վերականգնում օքսիդներից ածխով կամ ածխածնի օքսիդով

Me x O y + C \u003d CO 2 + Me or Me x O y + CO \u003d CO 2 + Me

2. Սուլֆիդային բովում, որին հաջորդում է կրճատումը

1 փուլ - Me x S y + O 2 \u003d Me x O y + SO 2

Փուլ 2 - Me x O y + C \u003d CO 2 + Me or Me x O y + CO \u003d CO 2 + Me

3 Ալյումինոթերմիա (վերականգնում ավելի ակտիվ մետաղով)

Me x O y + Al \u003d Al 2 O 3 + Me

4. Հիդրոթերմիա -բարձր մաքրության մետաղներ ստանալու համար

Me x O y + H 2 = H 2 O + Me

5. Մետաղների վերականգնում էլեկտրական հոսանքի միջոցով (էլեկտրոլիզ)

1) Ալկալային և հողալկալային մետաղներ արդյունաբերության մեջ ստացվում է էլեկտրոլիզով աղը հալեցնում է (քլորիդներ):

2NaCl - հալվել, էլեկտր. ընթացիկ. → 2 Na + Cl 2

CaCl 2 - հալեցնում, էլեկտր. ընթացիկ.→ Ca + Cl2

հիդրօքսիդը հալեցնում է.

4NaOH - հալվել, էլեկտր. ընթացիկ.→ 4 Na + O 2 + 2 H 2 O

2) Ալյումինե արդյունաբերական արտադրության էլեկտրոլիզի միջոցով ալյումինի օքսիդի հալեցում Ի կրիոլիտում Na 3 AlF 6 (բոքսիտից).

2Al 2 O 3 - հալվել կրիոլիտում, էլեկտր. ընթացիկ.→ 4 Al + 3 O 2

3) Աղերի ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզ օգտագործել միջին ակտիվության և ոչ ակտիվ մետաղներ ստանալու համար.

2CuSO 4 + 2H 2 O - լուծում, էլեկտր. ընթացիկ.→ 2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4

5. Բնության մեջ մետաղներ գտնելը

Ամենատարածվածը երկրի ընդերքըմետաղը ալյումին է։ Մետաղները հանդիպում են ինչպես միացություններում, այնպես էլ ազատ տեսքով։

1. Ակտիվ - աղերի տեսքով (սուլֆատներ, նիտրատներ, քլորիդներ, կարբոնատներ)

2. Միջին ակտիվություն - օքսիդների, սուլֆիդների տեսքով ( Fe 3 O 4 , FeS 2 )

3. Ազնվական - ազատ տեսքով ( Au, Pt, Ag)

ՄԵՏԱՂՆԵՐԻ ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ

Մետաղների ընդհանուր քիմիական հատկությունները ներկայացված են աղյուսակում.

ԱՄՐԱՑՄԱՆ ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔՆԵՐ

Թիվ 1. Ավարտել հավասարումները իրագործելիռեակցիաները անվանում են ռեակցիայի արտադրանքները

Li + H 2 O \u003d

Cu + H 2 O \u003d

Al + H 2 O \u003d

Ba + H 2 O =

Mg + H 2 O \u003d

Ca+HCl=

Na + H 2 SO 4 (K) \u003d

Al + H 2 S \u003d

Ca + H 3 PO 4 \u003d

HCl + Zn =

H 2 SO 4 (մինչև) + Cu \u003d

H 2 S + Mg =

HCl + Cu =

HNO 3 (K) + C u =

H 2 S + Pt =

H 3 PO 4 + Fe =

HNO 3 (p)+ Na=

Fe + Pb (NO 3) 2 =

Թիվ 2. Ավարտեք UHR-ը, դասավորեք գործակիցները էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով, նշեք օքսիդացնող նյութը (նվազեցնող նյութ).

Al + O 2 \u003d

Li + H 2 O =

Na + HNO 3 (k) =

Mg + Pb (NO 3) 2 \u003d

Ni + HCl =

Ag + H 2 SO 4 (k) \u003d

Թիվ 3. Տեղադրեք բացակայող նիշերը կետերի փոխարեն (<, >կամ =)

Հիմնական լիցքավորում	Li…Rb	Նա…Ալ	Ca…K
Էներգիայի մակարդակների քանակը	Li…Rb	Նա…Ալ	Ca…K
Արտաքին էլեկտրոնների թիվը	Li…Rb	Նա…Ալ	Ca…K
Ատոմի շառավիղը	Li…Rb	Նա…Ալ	Ca…K
Վերականգնող հատկություններ	Li…Rb	Նա…Ալ	Ca…K

Թիվ 4. Ավարտեք UHR-ը, դասավորեք գործակիցները էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով, նշեք օքսիդացնող նյութը (նվազեցնող նյութ).

K + O 2 \u003d

Mg + H 2 O \u003d

Pb + HNO 3 (p) =

Fe + CuCl 2 \u003d

Zn + H 2 SO 4 (p) \u003d

Zn + H 2 SO 4 (k) \u003d

Թիվ 5. Լուծեք թեստային առաջադրանքներ

1. Ընտրեք տարրերի խումբ, որը պարունակում է միայն մետաղներ. Ա) Al, As, P; Բ) Mg, Ca, Si; Բ) K, Ca, Pb 2. Ընտրեք մի խումբ, որում կան միայն պարզ նյութեր՝ ոչ մետաղներ. Ա) K 2 O, SO 2, SiO 2; Բ) H 2, Cl 2, I 2; B) Ca, Ba, HCl; 3. Նշե՛ք, թե ինչն է ընդհանուր K և Li ատոմների կառուցվածքում. Ա) 2 էլեկտրոն վերջին էլեկտրոնային շերտի վրա. Բ) 1 էլեկտրոն վերջին էլեկտրոնային շերտի վրա; IN) նույն թիվըէլեկտրոնային շերտեր. 4. Մետաղական կալցիումը ցուցաբերում է հատկություններ. Ա) օքսիդացնող նյութ Բ) նվազեցնող նյութ; Գ) օքսիդացնող կամ վերականգնող նյութ՝ կախված պայմաններից: 5. Նատրիումի մետաղական հատկությունները ավելի թույլ են, քան - Ա) մագնեզիում, բ) կալիում, գ) լիթիում: 6. Ոչ ակտիվ մետաղները ներառում են. Ա) ալյումին, պղինձ, ցինկ, Բ) սնդիկ, արծաթ, պղինձ; Գ) կալցիում, բերիլիում, արծաթ: 7. Ո՞րն է ֆիզիկական հատկությունը չէընդհանուր բոլոր մետաղների համար. ա) էլեկտրական հաղորդունակություն, բ) ջերմային հաղորդունակություն, գ) նորմալ պայմաններում ագրեգացման պինդ վիճակ, Դ) մետաղական փայլ

Մաս Բ. Այս մասի առաջադրանքների պատասխանը տառերի մի շարք է, որը պետք է գրվի Սահմանեք համընկնում: II խմբի հիմնական ենթախմբի տարրի հերթական թվի աճով Պարբերական համակարգտարրերի և դրանց կազմած նյութերի հատկությունները փոխվում են հետևյալ կերպ.