NAPUNJENJE JEZGRI

Moseleyjev zakon. Električni naboj jezgre tvore protoni koji čine njezin sastav. Broj protona Z naziva se njezin naboj, što znači da je apsolutna vrijednost naboja jezgre jednaka Ze. Naboj jezgre je isti kao i serijski broj Z element u Mendeljejevljevom periodičnom sustavu elemenata. Prvi put naboje atomskih jezgri odredio je engleski fizičar Moseley 1913. godine. Mjerenjem valne duljine kristalom λ karakteristično rendgensko zračenje za atome određenih elemenata, Moseley je otkrio pravilnu promjenu valne duljine λ za elemente koji slijede jedan za drugim u periodnom sustavu (slika 2.1). Moseley je ovo opažanje protumačio kao ovisnost λ iz neke atomske konstante Z, mijenja se za jedan od elementa do elementa i jednaka je jedan za vodik:

gdje i su konstante. Iz pokusa o raspršenju kvanta X-zraka atomskim elektronima i α -čestice atomskim jezgrama, već je bilo poznato da je naboj jezgre približno jednak polovici atomske mase i stoga je blizak rednom broju elementa. Budući da je emisija karakterističnog rendgenskog zračenja posljedica električnih procesa u atomu, Moseley je zaključio da je atomska konstanta pronađena u njegovim eksperimentima, a koja određuje valnu duljinu karakterističnog rendgenskog zračenja i podudara se s serijskim brojem elementa , može biti samo naboj atomske jezgre (Moseleyjev zakon).

Riža. 2.1. Rendgenski spektri atoma susjednih elemenata dobiveni po Moseleyju

Mjerenje valnih duljina rendgenskih zraka provodi se s velikom preciznošću, tako da se na temelju Moseleyeva zakona apsolutno pouzdano utvrđuje pripadnost atoma kemijskom elementu. Međutim, činjenica da je konstanta Z u posljednjoj jednadžbi je naboj jezgre, iako je potkrijepljen neizravnim pokusima, u konačnici počiva na postulatu – Moseleyjevom zakonu. Stoga su se nakon Moseleyeva otkrića naboji jezgri više puta mjerili u pokusima raspršenja. α -čestice temeljene na Coulombovom zakonu. Godine 1920. Chadwig je poboljšao metodu za mjerenje udjela raspršenih α -čestice i primili naboje jezgri atoma bakra, srebra i platine (vidi tablicu 2.1). Chadwigovi podaci ne ostavljaju sumnju u valjanost Moseleyjeva zakona. Osim navedenih elemenata, u pokusima su određivani i naboji jezgri magnezija, aluminija, argona i zlata.

Tablica 2.1. Rezultati Chadwickovih eksperimenata

Definicije. Nakon Moseleyeva otkrića postalo je jasno da je glavna karakteristika atoma naboj jezgre, a ne njegova atomska masa, kako su pretpostavljali kemičari 19. stoljeća, jer naboj jezgre određuje broj atomskih elektrona, a time i kemijska svojstva atoma. Razlog za razliku između atoma kemijskih elemenata je upravo to što njihove jezgre imaju različit broj protona u svom sastavu. Naprotiv, različit broj neutrona u jezgri atoma s istim brojem protona ni na koji način ne mijenja kemijska svojstva atoma. Atomi koji se razlikuju samo po broju neutrona u svojim jezgrama nazivaju se izotopi kemijski element.

Atom je najmanja čestica kemijskog elementa koja zadržava sva svoja kemijska svojstva. Atom se sastoji od pozitivno nabijene jezgre i negativno nabijenih elektrona. Naboj jezgre bilo kojeg kemijskog elementa jednak je umnošku Z i e, gdje je Z serijski broj ovog elementa u periodnom sustavu kemijskih elemenata, e je vrijednost elementarnog električnog naboja.

Elektron- ovo je najmanja čestica tvari s negativnim električnim nabojem e=1,6·10 -19 kulona, ​​uzeta kao elementarni električni naboj. Elektroni, rotirajući oko jezgre, nalaze se na elektronskim ljuskama K, L, M itd. K je ljuska najbliža jezgri. Veličina atoma određena je veličinom njegove elektronske ljuske. Atom može izgubiti elektrone i postati pozitivan ion, ili dobiti elektrone i postati negativan ion. Naboj iona određuje broj izgubljenih ili dobivenih elektrona. Proces pretvaranja neutralnog atoma u nabijeni ion naziva se ionizacija.

atomska jezgra(središnji dio atoma) sastoji se od elementarnih nuklearnih čestica – protona i neutrona. Polumjer jezgre je oko sto tisuća puta manji od polumjera atoma. Gustoća atomske jezgre je izuzetno velika. Protoni- To su stabilne elementarne čestice koje imaju jedinični pozitivan električni naboj i masu 1836 puta veću od mase elektrona. Proton je jezgra najlakšeg elementa, vodika. Broj protona u jezgri je Z. Neutron je neutralna (bez električnog naboja) elementarna čestica s masom vrlo bliskom masi protona. Budući da je masa jezgre zbroj mase protona i neutrona, broj neutrona u jezgri atoma je A - Z, gdje je A maseni broj danog izotopa (vidi). Proton i neutron koji čine jezgru nazivaju se nukleoni. U jezgri su nukleoni vezani posebnim nuklearnim silama.

Atomska jezgra ima veliku zalihu energije, koja se oslobađa tijekom nuklearnih reakcija. Nuklearne reakcije nastaju kada atomske jezgre stupaju u interakciju s elementarnim česticama ili s jezgrama drugih elemenata. Kao rezultat nuklearnih reakcija nastaju nove jezgre. Na primjer, neutron se može transformirati u proton. U tom slučaju beta čestica, tj. elektron, izbacuje se iz jezgre.

Prijelaz u jezgri protona u neutron može se izvesti na dva načina: ili čestica s masom jednakom masi elektrona, ali s pozitivnim nabojem, nazvana pozitron (raspad pozitrona), emitira se iz jezgra, ili jezgra hvata jedan od elektrona iz najbliže K-ljuske (K -hvatanje).

Ponekad formirana jezgra ima višak energije (u pobuđenom je stanju) i, prelazeći u normalno stanje, oslobađa višak energije u obliku elektromagnetskog zračenja vrlo kratke valne duljine -. Energija koja se oslobađa tijekom nuklearnih reakcija praktički se koristi u raznim industrijama.

Atom (grč. atomos - nedjeljiv) je najmanja čestica kemijskog elementa koja ima svoja kemijska svojstva. Svaki element se sastoji od određenih vrsta atoma. Struktura atoma uključuje jezgru koja nosi pozitivan električni naboj i negativno nabijene elektrone (vidi), koji tvore njegove elektronske ljuske. Vrijednost električnog naboja jezgre jednaka je Ze, gdje je e elementarni električni naboj, jednak po veličini naboju elektrona (4,8 10 -10 e.-st. jedinica), a Z je atomski broj ovog elementa u periodičnom sustavu kemijskih elemenata (vidi .). Budući da je neionizirani atom neutralan, broj elektrona uključenih u njega također je jednak Z. Sastav jezgre (vidi. Atomska jezgra) uključuje nukleone, elementarne čestice s masom približno 1840 puta većom od mase elektron (jednako 9,1 10 - 28 g), protoni (vidi), pozitivno nabijeni i neutroni bez naboja (vidi). Broj nukleona u jezgri naziva se masenim brojem i označava se slovom A. Broj protona u jezgri, jednak Z, određuje broj elektrona koji ulaze u atom, strukturu elektronske ljuske i kemijsku svojstva atoma. Broj neutrona u jezgri je A-Z. Izotopi se nazivaju varijeteti istog elementa čiji se atomi međusobno razlikuju po masenom broju A, ali imaju isti Z. Dakle, u jezgri atoma različitih izotopa jednog elementa postoji različit broj neutrona s isti broj protona. Prilikom označavanja izotopa, maseni broj A ispisuje se na vrhu simbola elementa, a atomski broj na dnu; na primjer, izotopi kisika su označeni:

Dimenzije atoma određene su dimenzijama elektronskih ljuski i za sve Z su oko 10 -8 cm. Budući da je masa svih elektrona atoma nekoliko tisuća puta manja od mase jezgre, masa atom je proporcionalan masenom broju. Relativna masa atoma danog izotopa određena je u odnosu na masu atoma ugljikovog izotopa C 12, uzeta kao 12 jedinica, i naziva se izotopska masa. Ispada da je blizak masenom broju odgovarajućeg izotopa. Relativna težina atoma kemijskog elementa je prosječna (uzimajući u obzir relativno obilje izotopa danog elementa) vrijednost izotopske težine i naziva se atomska težina (masa).

Atom je mikroskopski sustav, a njegova struktura i svojstva mogu se objasniti samo uz pomoć kvantne teorije, stvorene uglavnom 20-ih godina 20. stoljeća i namijenjene opisivanju pojava u atomskoj skali. Eksperimenti su pokazali da mikročestice – elektroni, protoni, atomi itd. – osim korpuskularnih, imaju valna svojstva koja se očituju u difrakciji i interferenciji. U kvantnoj teoriji, određeno valno polje karakterizirano valnom funkcijom (Ψ-funkcija) koristi se za opisivanje stanja mikro-objekata. Ova funkcija određuje vjerojatnosti mogućih stanja mikro-objekta, tj. karakterizira potencijalne mogućnosti za očitovanje jednog ili drugog njegovog svojstva. Zakon varijacije funkcije Ψ u prostoru i vremenu (Schrödingerova jednadžba), koji omogućuje pronalaženje ove funkcije, igra istu ulogu u kvantnoj teoriji kao Newtonovi zakoni gibanja u klasičnoj mehanici. Rješenje Schrödingerove jednadžbe u mnogim slučajevima dovodi do diskretnih mogućih stanja sustava. Tako se, na primjer, u slučaju atoma dobiva niz valnih funkcija za elektrone koje odgovaraju različitim (kvantiziranim) vrijednostima energije. Sustav energetskih razina atoma, izračunat metodama kvantne teorije, dobio je briljantnu potvrdu u spektroskopiji. Prijelaz atoma iz osnovnog stanja koje odgovara najnižoj energetskoj razini E 0 u bilo koje od pobuđenih stanja E i događa se kada se apsorbira određeni dio energije E i - E 0. Pobuđeni atom prelazi u manje pobuđeno ili osnovno stanje, obično s emisijom fotona. U ovom slučaju energija fotona hv jednaka je razlici između energija atoma u dva stanja: hv= E i - E k gdje je h Planckova konstanta (6,62·10 -27 erg·sec), v frekvencija svjetlosti.

Osim atomskih spektra, kvantna teorija je omogućila objašnjenje drugih svojstava atoma. Konkretno, objašnjena je valencija, priroda kemijske veze i struktura molekula te je stvorena teorija periodnog sustava elemenata.

Činjenicu da se svi objekti sastoje od elementarnih čestica pretpostavili su znanstvenici stare Grčke. Ali tih dana nije bilo načina da se ova činjenica dokaže ili opovrgne. Da, i svojstva atoma u antici mogli su samo nagađati, na temelju vlastitih opažanja različitih tvari.

Da se sve tvari sastoje od elementarnih čestica bilo je moguće dokazati tek u 19. stoljeću, i to posredno. Istodobno, fizičari i kemičari diljem svijeta pokušavali su stvoriti jedinstvenu teoriju elementarnih čestica, opisujući njihovu strukturu i objašnjavajući različita svojstva, kao što je, na primjer, naboj jezgre.

Radovi mnogih znanstvenika posvećeni su proučavanju molekula, atoma i njihove strukture. Fizika se postupno preselila u proučavanje mikrosvijeta - elementarnih čestica, njihovih interakcija i svojstava. Znanstvenici su se počeli pitati što se sastoji od postavljanja hipoteza i pokušaja ih dokazati, barem neizravno.

Kao rezultat toga, planetarna teorija koju su predložili Ernest Rutherford i Niels Bohr usvojena je kao osnovna teorija. Prema ovoj teoriji, naboj jezgre bilo kojeg atoma je pozitivan, dok negativno nabijeni elektroni rotiraju u svojim orbitama, na kraju čineći atom električno neutralnim. S vremenom je ova teorija više puta potvrđivana raznim eksperimentima, počevši od pokusa jednog od njezinih koautora.

Moderna nuklearna fizika Rutherford-Bohrovu teoriju smatra temeljnom; na njoj se temelje sve studije atoma i njihovih elemenata. S druge strane, većina hipoteza koje su se pojavile tijekom proteklih 150 godina nije praktički potvrđena. Pokazalo se da je većina nuklearne fizike teoretska zbog ultra-malih veličina objekata koji se proučavaju.

Naravno, u suvremenom svijetu, određivanje naboja jezgre aluminija, na primjer (ili bilo kojeg drugog elementa), puno je lakše nego u 19. stoljeću, a još više u staroj Grčkoj. No, donoseći nova otkrića na ovom području, znanstvenici ponekad dolaze do iznenađujućih zaključaka. Pokušavajući pronaći rješenje za jedan problem, fizika se suočava s novim problemima i paradoksima.

U početku, Rutherfordova teorija kaže da kemijska svojstva tvari ovise o naboju jezgre njezina atoma i, kao rezultat, o broju elektrona koji se okreću u njezinim orbitama. Moderna kemija i fizika u potpunosti potvrđuju ovu verziju. Unatoč činjenici da se proučavanje strukture molekula u početku temeljilo na najjednostavnijem modelu - atomu vodika, čiji je nuklearni naboj 1, teorija se u potpunosti proteže na sve elemente periodnog sustava, uključujući i one dobivene umjetno na kraju. prošlog tisućljeća.

Zanimljivo je da je mnogo prije Rutherfordova istraživanja engleski kemičar, po obrazovanju liječnik William Prout, primijetio da je specifična težina raznih tvari višekratnik ovog vodikovog indeksa. Zatim je predložio da se svi ostali elementi jednostavno sastoje od vodika na nekoj najjednostavnijoj razini. Da je, na primjer, čestica dušika 14 takvih minimalnih čestica, kisik je 16, itd. Ako ovu teoriju promatramo globalno u modernoj interpretaciji, onda je općenito točna.

Naziv parametra	Značenje
Tema članka:	NAPUNJENJE JEZGRI
Rubrika (tematska kategorija)	Radio

Fizička svojstva atomskih jezgri.
Hostirano na ref.rf
Naboj jezgre. Veličina jezgre. Trenuci jezgri.
Hostirano na ref.rf
Spin jezgre. Magnetski i električni momenti jezgre. Masa jezgre i masa atoma. defekt mase. Energija komunikacije. Glavna obilježja energije veze. Osnovno pravilo. Nuklearne sile: glavne karakteristike, kulonski i nuklearni potencijali jezgre. Razmjenski karakter nuklearnih sila.

Moseleyjev zakon. Električni naboj jezgre tvore protoni koji čine njezin sastav. Broj protona Z naziva se njezin naboj, što znači da je apsolutna vrijednost naboja jezgre jednaka Ze. Naboj jezgre je isti kao i serijski broj Z element u Mendel-Eevovom periodičnom sustavu elemenata. Prvi put naboje atomskih jezgri odredio je engleski fizičar Moseley 1913. godine. Mjerenjem valne duljine kristalom λ karakteristično rendgensko zračenje za atome određenih elemenata, Moseley je otkrio pravilnu promjenu valne duljine λ za elemente koji slijede jedan za drugim u periodnom sustavu (slika 2.1). Moseley je ovo opažanje protumačio kao ovisnost λ iz neke atomske konstante Z, mijenja se za jedan od elementa do elementa i jednaka je jedan za vodik:

gdje i su konstante. Iz pokusa o raspršenju kvanta X-zraka atomskim elektronima i α -čestice atomskim jezgrama, već je bilo poznato da je naboj jezgre približno jednak polovici atomske mase i stoga je blizak rednom broju elementa. Budući da je emisija karakterističnog rendgenskog zračenja posljedica električnih procesa u atomu, Moseley je zaključio da je atomska konstanta pronađena u njegovim eksperimentima, a koja određuje valnu duljinu karakterističnog rendgenskog zračenja i podudara se s serijskim brojem elementa , mora biti samo naboj atomske jezgre (Moseleyjev zakon).

Riža. 2.1. Rendgenski spektri atoma susjednih elemenata dobiveni po Moseleyju

Mjerenje valnih duljina rendgenskih zraka provodi se s velikom točnošću, tako da se na temelju Moseleyeva zakona apsolutno pouzdano utvrđuje pripadnost atoma kemijskom elementu. Međutim, činjenica da je konstanta Z u posljednjoj jednadžbi je naboj jezgre, iako je potkrijepljen neizravnim pokusima, u konačnici počiva na postulatu – Moseleyjevom zakonu. Iz tog razloga, nakon Moseleyeva otkrića, naboji jezgri su više puta mjereni u pokusima raspršenja. α -čestice temeljene na Coulombovom zakonu. Godine 1920. Chadwig je poboljšao metodu za mjerenje udjela raspršenih α -čestice i primili naboje jezgri atoma bakra, srebra i platine (vidi tablicu 2.1). Chadwigovi podaci ne ostavljaju sumnju u valjanost Moseleyjeva zakona. Osim naznačenih elemenata, u pokusima su određivani i naboji jezgri magnezija, aluminija, argona i zlata.

Tablica 2.1. Rezultati Chadwickovih eksperimenata

Definicije. Nakon Moseleyeva otkrića postalo je jasno da je glavna karakteristika atoma naboj jezgre, a ne njegova atomska masa, kako su pretpostavljali kemičari 19. stoljeća, jer naboj jezgre određuje broj atomskih elektrona, a time i kemijska svojstva atoma. Razlog za razliku između atoma kemijskih elemenata je upravo to što njihove jezgre imaju različit broj protona u svom sastavu. Naprotiv, različit broj neutrona u jezgri atoma s istim brojem protona ni na koji način ne mijenja kemijska svojstva atoma. Atomi koji se razlikuju samo po broju neutrona u svojim jezgrama nazivaju se izotopi kemijski element.

Atom s određenim brojem protona i neutrona u jezgri naziva se nuklid. Sastav jezgre dan je brojevima Z I A. O izotopu se govori samo kada se govori o pripadnosti kemijskom elementu, na primjer, 235 U je izotop urana, ali 235 U je fisijski nuklid, a ne fisijski izotop.

Zovu se atomi čije jezgre sadrže isti broj neutrona, ali različit broj protona izotoni. Zovu se atomi s istim masenim brojem, ali različitim protonsko-neutronskim sastavom jezgri izobare.

NABLJ NUKLEARA - pojam i vrste. Klasifikacija i značajke kategorije "NABJENA NUKLEARA" 2017., 2018.

U srcu svake znanosti leži nešto malo i važno. U biologiji je to stanica, u lingvistici je to slovo i zvuk, u strojarstvu je to zupčanik, u građevinarstvu je zrno pijeska, a za kemiju i fiziku najvažniji je atom, njegova struktura.

Ovaj članak je namijenjen osobama starijim od 18 godina.

Imate li već 18 godina?

Atom je ona najmanja čestica svega što nas okružuje, koja nosi sve potrebne informacije, čestica koja određuje karakteristike i naboje. Dugo su znanstvenici mislili da je nedjeljiv, jedan, ali duge sate, dane, mjesece i godine provodile su se studije, studije i eksperimenti koji su dokazali da atom ima i svoju strukturu. Drugim riječima, ova mikroskopska kugla sastoji se od još manjih komponenti koje utječu na veličinu njezine jezgre, svojstva i naboj. Struktura ovih čestica je sljedeća:

• elektroni;
• jezgra atoma.

Potonji se također mogu podijeliti na vrlo elementarne dijelove, koji se u znanosti nazivaju protoni i neuroni, kojih u svakom slučaju postoji jasan broj.

Broj protona koji se nalaze u jezgri ukazuje na strukturu ljuske koja se sastoji od elektrona. Ova ljuska, zauzvrat, sadrži sva potrebna svojstva određenog materijala, tvari ili predmeta. Izračunavanje zbroja protona vrlo je jednostavno – dovoljno je znati serijski broj najmanjeg dijela tvari (atoma) u poznatom periodnom sustavu. Ova vrijednost se također naziva atomski broj i označava se latiničnim slovom "Z". Važno je zapamtiti da protoni imaju pozitivan naboj, a u pisanom obliku ta se vrijednost definira kao +1.

Neuroni su druga komponenta jezgre atoma. Ovo je elementarna subatomska čestica koja ne nosi nikakav naboj, za razliku od elektrona ili protona. Neurone je 1932. otkrio J. Chadwick, za što je 3 godine kasnije dobio Nobelovu nagradu. U udžbenicima i znanstvenim radovima nazivaju se latinskim znakom "n".

Treća komponenta atoma je elektron, koji se monotono giba oko jezgre stvarajući tako oblak. Upravo je ta čestica najlakša od svih poznatih modernoj znanosti, što znači da je i njezin naboj najmanji.Elektron je označen slovom od -1.

Kombinacija pozitivnih i negativnih čestica u strukturi čini atom nenabijenom ili neutralno nabijenom česticom. Jezgra je, u usporedbi s ukupnom veličinom cijelog atoma, vrlo mala, ali u njoj je koncentrirana sva težina, što ukazuje na njegovu veliku gustoću.

Kako odrediti naboj jezgre atoma?

Da biste odredili naboj jezgre atoma, morate biti dobro upućeni u strukturu, strukturu samog atoma i njegove jezgre, razumjeti osnovne zakone fizike i kemije, a također biti naoružani periodnim sustavom Mendelejeva za odrediti atomski broj kemijskog elementa.

1. Spoznaja da mikroskopska čestica bilo koje tvari u svojoj strukturi ima jezgru i elektrone koji oko sebe stvaraju ljusku u obliku oblaka. Jezgra, pak, uključuje dvije vrste elementarnih nedjeljivih čestica: protone i neurone, od kojih svaki ima svoja svojstva i karakteristike. Neuroni nemaju elektronički naboj u svom arsenalu. To znači da njihov naboj nije ni jednak ni veći ni manji od nule. Protoni, za razliku od svojih kolega, nose pozitivan naboj. Drugim riječima, njihov električni naboj može se označiti kao +1.
2. Elektroni, koji su sastavni dio svakog atoma, također nose određenu vrstu električnog naboja. One su negativno nabijene elementarne čestice, a napisane su definirane kao −1.
3. Da biste izračunali naboj atoma, potrebno vam je znanje o njegovoj strukturi (upravo smo se sjetili potrebnih informacija), broju elementarnih čestica u sastavu. A da biste saznali zbroj naboja atoma, trebate matematički dodati broj nekih čestica (protona) drugim (elektronima). Obično, karakteristika atoma kaže da je elektron neutralan. Drugim riječima, vrijednost elektrona jednaka je broju protona. Rezultat je da je vrijednost naboja takvog atoma jednaka nuli.
4. Važna nijansa: postoje situacije kada broj pozitivno i negativno nabijenih elementarnih čestica u jezgri možda nije jednak. To sugerira da atom postaje ion s pozitivnim ili negativnim nabojem.

Oznaka jezgre atoma u znanstvenom polju izgleda kao Ze. Dešifriranje ovoga je prilično jednostavno: Z je broj dodijeljen elementu u poznatom periodnom sustavu, također se naziva redni ili broj za naplatu. I označava broj protona u jezgri atoma, a e je samo naboj protona.

U modernoj znanosti postoje jezgre s različitim vrijednostima naboja: od 1 do 118.

Drugi važan koncept koji mladi kemičari moraju poznavati je maseni broj. Ovaj koncept označava ukupnu količinu naboja nukleona (to su vrlo male komponente jezgre atoma kemijskog elementa). A ovaj broj možete pronaći ako koristite formulu: A = Z + N gdje je A željeni maseni broj, Z je broj protona, a N broj neutrona u jezgri.

Koliki je nuklearni naboj atoma broma?

Kako bi se u praksi pokazalo kako pronaći naboj atoma potrebnog elementa (u našem slučaju broma), vrijedi se pozvati na periodni sustav kemijskih elemenata i tamo pronaći brom. Njegov atomski broj je 35. To znači da je naboj njegove jezgre također 35, budući da ovisi o broju protona u jezgri. A broj protona označen je brojem pod kojim kemijski element stoji u velikom djelu Mendeljejeva.

Evo još nekoliko primjera koji će mladim kemičarima olakšati izračunavanje potrebnih podataka u budućnosti:

• naboj jezgre atoma natrija (na) je 11, budući da se pod tim brojem može naći u tablici kemijskih elemenata.
• naboj jezgre fosfora (čija je simbolička oznaka P) ima vrijednost 15, jer je toliko protona u njezinoj jezgri;
• sumpor (s grafičkom oznakom S) je susjed u tablici prethodnog elementa, stoga je njegov nuklearni naboj 16;
• željezo (a možemo ga pronaći u oznaci Fe) nalazi se na broju 26, što označava isti broj protona u njegovoj jezgri, a time i naboj atoma;
• ugljik (aka C) nalazi se ispod 6. broja periodnog sustava, što ukazuje na informacije koje su nam potrebne;
• magnezij ima atomski broj 12, a u međunarodnoj simbolici poznat je kao Mg;
• klor u periodnom sustavu, gdje je zapisan kao Cl, je broj 17, pa je njegov atomski broj (naime, potreban nam je) isti - 17;
• kalcij (Ca), koji je toliko koristan za mlade organizme, nalazi se na broju 20;
• naboj jezgre atoma dušika (sa pisanom oznakom N) je 7, tim redoslijedom je prikazan u periodnom sustavu;
• barij stoji na broju 56, što je jednako njegovoj atomskoj masi;
• kemijski element selen (Se) ima 34 protona u svojoj jezgri, a to pokazuje da će to biti naboj jezgre njegovog atoma;
• srebro (ili napisani Ag) ima serijski broj i atomsku masu 47;
• ako trebate saznati naboj jezgre litijevog atoma (Li), onda se trebate obratiti na početak velikog djela Mendeljejeva, gdje je on na broju 3;
• Aurum ili naše omiljeno zlato (Au) ima atomsku masu od 79;
• za argon, ova vrijednost je 18;
• rubidij ima atomsku masu 37, dok stroncij ima atomsku masu 38.

Moguće je nabrajati sve komponente Mendeljejevljevog periodnog sustava jako dugo, jer ih ima puno (ovih komponenti). Glavna stvar je da je suština ovog fenomena jasna, a ako trebate izračunati atomski broj kalija, kisika, silicija, cinka, aluminija, vodika, berilija, bora, fluora, bakra, fluora, arsena, žive, neona , mangan, titan, onda samo trebate pogledati tablicu kemijskih elemenata i saznati serijski broj određene tvari.