Fizikalna i kemijska svojstva sumporovog oksida 4. Kemijska svojstva sumpornih spojeva

Oksidacijsko stanje +4 za sumpor je prilično stabilno i očituje se u SHal 4 tetrahalidima, SOHal 2 oksodihalidima, SO 2 dioksidu i njihovim odgovarajućim anionima. Upoznat ćemo se sa svojstvima sumporovog dioksida i sumporne kiseline.

1.11.1. Sumporov oksid (IV) Struktura molekule so2

Struktura molekule SO 2 slična je strukturi molekule ozona. Atom sumpora je u stanju sp 2 hibridizacije, oblik orbitala je pravilan trokut, oblik molekule je kutan. Atom sumpora ima nepodijeljeni elektronski par. Duljina S-O veze je 0,143 nm, kut veze je 119,5°.

Struktura odgovara sljedećim rezonantnim strukturama:

Za razliku od ozona, višestrukost S-O veze je 2, tj. glavni doprinos daje prva rezonantna struktura. Molekulu karakterizira visoka toplinska stabilnost.

Fizička svojstva

U normalnim uvjetima, sumpor dioksid ili sumpor dioksid je bezbojni plin oštrog zagušljivog mirisa, talište -75 °C, vrelište -10 °C. Dobro otopimo u vodi, na 20 °C u 1 volumenu vode otopljeno je 40 volumena sumpor-dioksida. Otrovni plin.

Kemijska svojstva sumporovog oksida (IV)

Sumporov dioksid ima visoku reaktivnost. Sumporov dioksid je kiseli oksid. Prilično je topiv u vodi uz stvaranje hidrata. Također djelomično stupa u interakciju s vodom, stvarajući slabu sumpornu kiselinu, koja nije izolirana pojedinačno:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Kao rezultat disocijacije nastaju protoni, pa otopina ima kiseli okoliš.

Kada se plinoviti sumpor dioksid propušta kroz otopinu natrijevog hidroksida, nastaje natrijev sulfit. Natrijev sulfit reagira s viškom sumporovog dioksida i nastaje natrijev hidrosulfit:

2NaOH + SO2 = Na2S03 + H20;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Sumporov dioksid karakterizira redoks dualnost, na primjer, on, pokazujući redukcijska svojstva, obezbojava bromsku vodu:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

i otopina kalijevog permanganata:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KNSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

oksidira kisikom u sumporni anhidrid:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Pokazuje oksidirajuća svojstva u interakciji s jakim redukcijskim agensima, na primjer:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (na 500 ° C, u prisutnosti Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Proizvodnja sumporovog oksida (IV)

Spaljivanje sumpora u zraku

S + O 2 \u003d SO 2.

Oksidacija sulfida

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Djelovanje jakih kiselina na sulfite metala

Na2SO3 + 2H2SO4 \u003d 2NaHSO4 + H2O + SO2.

1.11.2. Sumporna kiselina i njene soli

Otapanjem sumpordioksida u vodi nastaje slaba sumporna kiselina, glavnina otopljenog SO 2 je u obliku hidratiziranog oblika SO 2 H 2 O, pri hlađenju se oslobađa i kristalni hidrat, samo mali dio molekula sumporne kiseline disocira na sulfitne i hidrosulfitne ione. U slobodnom stanju kiselina nije izolirana.

Budući da je dvobazna, tvori dvije vrste soli: srednje - sulfite i kisele - hidrosulfite. U vodi se otapaju samo sulfiti alkalnih metala i hidrosulfiti zemnoalkalijskih i zemnoalkalijskih metala.

Sumpor je čest u Zemljina kora, zauzima šesnaesto mjesto među ostalim elementima. Javlja se i u slobodnom i u vezanom obliku. Nemetalna svojstva karakteristična su za ovaj kemijski element. Njegov latinski naziv "Sumpor", označen simbolom S. Element je dio različitih iona spojeva koji sadrže kisik i/ili vodik, tvori mnoge tvari koje pripadaju klasama kiselina, soli i nekoliko oksida, od kojih se svaki može nazvati sumporov oksid sa simbolima dodavanja koji označavaju valenciju. Stanja oksidacije koja ispoljava u različitim spojevima su +6, +4, +2, 0, -1, -2. Poznati su oksidi sumpora s različitim stupnjevima oksidacije. Najčešći su sumporov dioksid i trioksid. Manje poznati su sumporov monoksid, kao i viši (osim SO3) i niži oksidi ovog elementa.

Sumpor monoksid

anorganski spoj, nazvan sumporov oksid II, SO, po izgled ova tvar je bezbojni plin. U dodiru s vodom ne otapa se, već s njom reagira. Ovo je vrlo rijedak spoj koji se javlja samo u razrijeđenom plinovitom okruženju. Molekula SO je termodinamički nestabilna, u početku se pretvara u S2O2, (nazvan disumporni plin ili sumporni peroksid). Zbog rijetke pojave sumpormonoksida u našoj atmosferi i niske stabilnosti molekule, teško je u potpunosti utvrditi opasnosti ove tvari. Ali u kondenziranom ili koncentriranijem obliku, oksid se pretvara u peroksid, koji je relativno toksičan i kaustičan. Ovaj spoj je također vrlo zapaljiv (po ovom svojstvu podsjeća na metan), a pri izgaranju nastaje sumpor dioksid – otrovni plin. Sumporov oksid 2 otkriven je u blizini Ia (jedna od atmosfere Venere i u međuzvjezdani medij. Pretpostavlja se da se na Io dobiva kao rezultat vulkanskih i fotokemijskih procesa. Glavni fotokemijske reakcije izgleda ovako: O + S2 → S + SO i SO2 → SO + O.

Sumporov dioksid

Sumporov oksid IV ili sumporov dioksid (SO2) je bezbojni plin zagušljivog, oštrog mirisa. Na temperaturi od minus 10 C prelazi u tekućem stanju, a na temperaturi od minus 73 C stvrdne. Na 20C, oko 40 volumena SO2 otopljeno je u 1 litri vode.

Ovaj sumporov oksid, otapanjem u vodi, tvori sumpornu kiselinu, jer je njegov anhidrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

U interakciji je s bazama i 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O i SO2 + CaO → CaSO3.

Sumporov dioksid ima svojstva i oksidacijskog i reduktivnog sredstva. Atmosferskim kisikom se oksidira u sumporni anhidrid u prisutnosti katalizatora: SO2 + O2 → 2SO3. S jakim redukcijskim sredstvima, kao što je sumporovodik, ima ulogu oksidacijskog sredstva: H2S + SO2 → S + H2O.

Sumpor dioksid se uglavnom koristi u industriji za proizvodnju sumporne kiseline. Sumporov dioksid se dobiva spaljivanjem sumpora ili željeznog pirita: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Sumporni anhidrid

Sumporov oksid VI, odnosno sumporov trioksid (SO3) je međuproizvod i nema neovisno značenje. Po izgledu je bezbojna tekućina. Kipi na temperaturi od 45 C, a ispod 17 C prelazi u bijelu kristalnu masu. Ovaj sumpor (sa oksidacijskim stanjem atoma sumpora + 6) je izrazito higroskopan. S vodom stvara sumpornu kiselinu: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Otapajući se u vodi, oslobađa se veliki broj topline i, ako dodate ne postupno, već odmah veliku količinu oksida, može doći do eksplozije. Sumporov trioksid se dobro otapa u koncentriranoj sumpornoj kiselini da nastane oleum. Sadržaj SO3 u oleumu doseže 60%. Ovaj spoj sumpora karakteriziraju sva svojstva

Viši i niži oksidi sumpora

Sumpori su skupina kemijski spojevi s formulom SO3 + x, gdje x može biti 0 ili 1. Monomerni oksid SO4 sadrži perokso skupinu (O-O) i karakterizira ga, kao i oksid SO3, oksidacijskim stanjem sumpora +6. Ovaj sumporov oksid se može dobiti pomoću niske temperature(ispod 78 K) kao rezultat reakcije SO3 i/ili fotolize SO3 pomiješanog s ozonom.

Niži sumporni oksidi su skupina kemijskih spojeva, koji uključuju:

• SO (sumporov oksid i njegov dimer S2O2);
• sumporni monoksidi SnO (ciklički su spojevi koji se sastoje od prstenova formiranih od atoma sumpora, dok n može biti od 5 do 10);
• S7O2;
• polimerni oksidi sumpora.

Povećao se interes za niže okside sumpora. To je zbog potrebe proučavanja njihovog sadržaja u zemaljskoj i izvanzemaljskoj atmosferi.

Sumporov oksid (sumpor-dioksid, sumpor-dioksid, sumpor-dioksid) je bezbojni plin koji u normalnim uvjetima ima oštar karakterističan miris (slično mirisu upaljene šibice). Ukapljuje se pod pritiskom sobna temperatura. Sumporov dioksid je topiv u vodi, stvarajući nestabilan sumporne kiseline. Također, ova tvar je topiva u sumpornoj kiselini i etanolu. Ovo je jedna od glavnih komponenti koje čine vulkanske plinove.

Sumporov dioksid

Dobivanje SO2 - sumporovog dioksida - industrijski način sastoji se u spaljivanju sumpora ili prženju sulfida (uglavnom se koristi pirit).

4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (sumpor-dioksid).

U laboratoriju se sumpor dioksid može dobiti napadom na hidrosulfite i sulfite jakim kiselinama. U tom slučaju, nastala sumporna kiselina odmah se razgrađuje na vodu i sumporov dioksid. Na primjer:

Na2SO3 + H2SO4 (sumporna kiselina) = Na2SO4 + H2SO3 (sumporna kiselina).
H2SO3 (sumporna kiselina) = H2O (voda) + SO2 (sumporni plin).

Treći način dobivanja sumpornog dioksida je učinak koncentrirane sumporne kiseline kada se zagrijava na niskoaktivne metale. Na primjer: Cu (bakar) + 2H2SO4 (sumporna kiselina) = CuSO4 (bakar sulfat) + SO2 (sumporov dioksid) + 2H2O (voda).

Kemijska svojstva sumporovog dioksida

Formula za sumpor dioksid je SO3. Ova tvar pripada kiselim oksidima.

1. Sumporni dioksid se otapa u vodi da nastane sumporna kiselina. U normalnim uvjetima, ova reakcija je reverzibilna.

SO2 (sumpor-dioksid) + H2O (voda) = H2SO3 (sumporna kiselina).

2. S lužinama sumpor dioksid stvara sulfite. Na primjer: 2NaOH (natrijev hidroksid) + SO2 (sumpor-dioksid) = Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2O (voda).

3. Kemijska aktivnost sumporovog dioksida je prilično visoka. Najizraženija redukcijska svojstva sumpor-dioksida. U takvim reakcijama povećava se oksidacijsko stanje sumpora. Na primjer: 1) SO2 (sumpor-dioksid) + Br2 (brom) + 2H2O (voda) = H2SO4 (sumporna kiselina) + 2HBr (bromovodik); 2) 2SO2 (sumpor-dioksid) + O2 (kisik) = 2SO3 (sulfit); 3) 5SO2 (sumpor dioksid) + 2KMnO4 (kalijev permanganat) + 2H2O (voda) = 2H2SO4 (sumporna kiselina) + 2MnSO4 (mangan sulfat) + K2SO4 (kalijev sulfat).

Posljednja reakcija je primjer kvalitativna reakcija na SO2 i SO3. Javlja se ljubičasta promjena boje).

4. U prisutnosti jakih redukcijskih sredstava, sumpor dioksid može pokazati oksidirajuća svojstva. Na primjer, kako bi se metalurške industrije za izdvajanje sumpora iz dimnih plinova koristite redukciju sumporovog dioksida ugljičnim monoksidom (CO): SO2 (sumpor dioksid) + 2CO (ugljični monoksid) = 2CO2 + S (sumpor).

Također oksidirajuća svojstva ova tvar se koristi za dobivanje fosforne kiseline: PH3 (fosfin) + SO2 (sumporni plin) = H3PO2 (fosforna kiselina) + S (sumpor).

Gdje se koristi sumpor dioksid?

Sumpor dioksid se uglavnom koristi za proizvodnju sumporne kiseline. Također se koristi u proizvodnji niskoalkoholnih pića (vina i drugih pića srednje razine cjenovna kategorija). Zbog svojstva ovog plina da ubija razne mikroorganizme, oni se fumigiraju skladišta i prodavaonice povrća. Osim toga, sumporni oksid se koristi za izbjeljivanje vune, svile, slame (oni materijali koji se ne mogu izbijeliti klorom). U laboratorijima se sumpor dioksid koristi kao otapalo i za dobivanje raznih soli sumporne kiseline.

Fiziološki utjecaj

Sumporov dioksid ima jaka toksična svojstva. Simptomi trovanja su kašalj, curenje iz nosa, promuklost glasa, osebujan okus u ustima, jaka grlobolja. Udisanje sumporovog dioksida u visokim koncentracijama uzrokuje poteškoće pri gutanju i gušenju, poremećaj govora, mučninu i povraćanje, a može se razviti i akutni plućni edem.

MAC za kiseli plin:
- u zatvorenom prostoru - 10 mg/m³;
- prosječni dnevni maksimum jednokratno u atmosferskom zraku - 0,05 mg/m³.

Osjetljivost na sumpor dioksid varira među pojedincima, biljkama i životinjama. Na primjer, među drvećem, hrast i breza su najotporniji, a smreka i bor najmanje otporni.

Sumporov dioksid ima molekularnu strukturu sličnu ozonu. Atom sumpora u središtu molekule vezan je za dva atoma kisika. Ovaj plinoviti produkt oksidacije sumpora je bezbojan, ispušta oštar miris, lako se kondenzira u bistru tekućinu u promjenjivim uvjetima. Tvar je vrlo topljiva u vodi, ima antiseptička svojstva. NA velike količine primaju SO 2 u kemijskoj industriji, odnosno u ciklusu proizvodnje sumporne kiseline. Plin se naširoko koristi za preradu poljoprivrednih i prehrambeni proizvodi, izbjeljivanje tkanina u tekstilnoj industriji.

Sustavna i trivijalna imena tvari

Potrebno je razumjeti raznolikost pojmova vezanih uz isti spoj. Službeni naziv veze, kemijski sastavšto odražava formulu SO 2 – sumporov dioksid. IUPAC preporučuje korištenje ovog izraza i njegovog engleskog ekvivalenta, Sumpor dioksid. Udžbenici za škole i sveučilišta često spominju još jedno ime - sumporov oksid (IV). Rimski broj u zagradi označava valenciju atoma S. Kisik u ovom oksidu je dvovalentan, a oksidacijski broj sumpora je +4. U tehničkoj literaturi se koriste zastarjeli izrazi kao što su sumporov dioksid, sumporni anhidrid (proizvod njegove dehidracije).

Sastav i značajke molekularne strukture SO 2

Molekulu SO 2 tvore jedan atom sumpora i dva atoma kisika. Između kovalentnih veza postoji kut od 120°. U atomu sumpora dolazi do sp2 hibridizacije – oblaci od jednog s i dva p elektrona su poravnati u obliku i energiji. Oni su uključeni u obrazovanje. kovalentna veza između sumpora i kisika. U paru O–S, udaljenost između atoma je 0,143 nm. Kisik je elektronegativniji od sumpora, što znači da se vezni parovi elektrona kreću od središta prema vanjskim kutovima. Cijela molekula je također polarizirana, negativni pol su O atomi, pozitivni je S atom.

Neki fizikalni parametri sumporovog dioksida

Četverovalentni sumporov oksid pri normalnim brzinama okoliš zadržava plinovito agregatno stanje. Formula sumporovog dioksida omogućuje određivanje njegove relativne molekularne i molekulska masa: Mr(SO 2) = 64,066, M = 64,066 g / mol (može se zaokružiti na 64 g / mol). Ovaj plin je gotovo 2,3 puta teži od zraka (M(zrak) = 29 g/mol). Dioksid ima oštar specifičan miris gorućeg sumpora, koji je teško zamijeniti s bilo kojim drugim. Neugodan je, nadražuje sluznicu očiju, izaziva kašalj. Ali sumporov oksid (IV) nije tako otrovan kao sumporovodik.

Pod pritiskom na sobnoj temperaturi, plinoviti sumpor-dioksid se ukapljuje. Pri niskim temperaturama tvar je u čvrstom stanju, topi se na -72 ... -75,5 ° C. S daljnjim povećanjem temperature pojavljuje se tekućina, a na -10,1 ° C ponovno nastaje plin. Molekule SO 2 su termički stabilne, razlaganje na atomski sumpor i molekularni kisik događa se na vrlo visokim temperaturama (oko 2800 ºS).

Topljivost i interakcija s vodom

Sumporov dioksid, kada se otopi u vodi, djelomično stupa u interakciju s njom stvarajući vrlo slabu sumpornu kiselinu. U trenutku prijema odmah se razgrađuje na anhidrid i vodu: SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3. Zapravo, u otopini nije prisutna sumporna kiselina, već hidratizirane molekule SO 2. Plinoviti dioksid bolje komunicira s hladnom vodom, njegova topljivost opada s povećanjem temperature. U normalnim uvjetima, može se otopiti u 1 volumenu vode do 40 volumena plina.

Sumpor dioksid u prirodi

Tijekom erupcija s vulkanskim plinovima i lavom oslobađaju se značajne količine sumporovog dioksida. Mnoge ljudske aktivnosti također povećavaju koncentraciju SO 2 u atmosferi.

Sumpor dioksid u zrak isporučuju metalurška postrojenja, gdje se ispušni plinovi ne hvataju tijekom prženja rude. Mnoga fosilna goriva sadrže sumpor, što rezultira oslobađanjem značajnih količina sumporovog dioksida u atmosferski zrak pri spaljivanju ugljena, nafte, plina, goriva dobivenog od njih. Sumpor dioksid postaje toksičan za ljude pri koncentracijama u zraku iznad 0,03%. Osoba počinje otežano disanje, mogu postojati pojave nalik na bronhitis i upalu pluća. Vrlo visoka koncentracija sumporovog dioksida u atmosferi može dovesti do teškog trovanja ili smrti.

Sumpor dioksid - proizvodnja u laboratoriju i industriji

Laboratorijske metode:

1. Kada se sumpor izgori u tikvici s kisikom ili zrakom, dobiva se dioksid prema formuli: S + O 2 \u003d SO 2.
2. Na soli sumporne kiseline možete djelovati s jačim anorganskim kiselinama, bolje je uzeti klorovodičnu, ali možete razrijediti sumpornu:

• Na2SO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2SO3;
• Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 (razl.) \u003d Na 2 SO 4 + H 2 SO 3;
• H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2.

3. Kada bakar stupi u interakciju s koncentriranom sumpornom kiselinom, ne oslobađa se vodik, već sumporov dioksid:

2H 2 SO 4 (konc.) + Cu \u003d CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.

Moderni načini industrijska proizvodnja sumporov dioksid:

1. Oksidacija prirodnog sumpora tijekom njegovog izgaranja u posebnim pećima: S + O 2 = SO 2.
2. Pečenje željeznog pirita (pirita).

Osnovna kemijska svojstva sumporovog dioksida

Sumporov dioksid je kemijski aktivan spoj. U redoks procesima ova tvar često djeluje kao redukcijsko sredstvo. Na primjer, kada molekularni brom stupi u interakciju sa sumpornim dioksidom, produkti reakcije su sumporna kiselina i bromovodik. Oksidirajuća svojstva SO 2 očituju se ako se ovaj plin propušta kroz sumporovodikovu vodu. Kao rezultat toga, sumpor se oslobađa, dolazi do samooksidacije-samoizlječenja: SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O.

Eksponati sumpornog dioksida kiselinska svojstva. Odgovara jednoj od najslabijih i najnestabilnijih kiselina - sumpornoj. Ovaj spoj ne postoji u svom čistom obliku, moguće je otkriti kisela svojstva otopine sumporovog dioksida pomoću indikatora (lakmus postaje ružičast). Sumporna kiselina daje srednje soli - sulfite i kisele - hidrosulfite. Među njima su stabilni spojevi.

Proces oksidacije sumpora u dioksidu u heksavalentno stanje u sumpornom anhidridu je katalitički. Dobivena tvar se snažno otapa u vodi, reagira s molekulama H 2 O. Reakcija je egzotermna, nastaje sumporna kiselina, odnosno njezin hidratizirani oblik.

Praktična upotreba kiselog plina

Glavni proces za industrijsku proizvodnju sumporne kiseline, za koji je potreban element dioksid, ima četiri stupnja:

1. Dobivanje sumpor-dioksida spaljivanjem sumpora u posebnim pećima.
2. Pročišćavanje dobivenog sumpor-dioksida od svih vrsta nečistoća.
3. Daljnja oksidacija u heksavalentni sumpor u prisutnosti katalizatora.
4. Apsorpcija sumpor trioksida vodom.

Prije se gotovo sav sumpor dioksid potreban za proizvodnju sumporne kiseline u industrijskim razmjerima dobivao prženjem pirita kao nusproizvoda u proizvodnji čelika. Nove vrste prerade metalurških sirovina koriste manje izgaranja rude. Stoga je glavni polazni materijal za proizvodnju sumporne kiseline u posljednjih godina postao prirodni sumpor. Značajne svjetske rezerve ove sirovine, njezina dostupnost omogućuju organiziranje velike prerade.

Sumpor dioksid se široko koristi ne samo u kemijskoj industriji, već iu drugim sektorima gospodarstva. Tekstilne tvornice koriste ovu tvar i proizvode njezine kemijske interakcije za izbjeljivanje svilenih i vunenih tkanina. Ovo je jedna od vrsta izbjeljivanja bez klora, u kojoj se vlakna ne uništavaju.

Sumpor dioksid ima izvrsna dezinfekcijska svojstva, koji se koristi u borbi protiv gljivica i bakterija. Sumpor dioksid se koristi za fumigaciju poljoprivrednih skladišta, vinskih bačava i podruma. Koristi ga SO 2 in Industrija hrane kao konzervans i antibakterijska tvar. Dodajte ga u sirupe, natopite svježe voće. Sulfitizacija
sok šećerne repe obezbojava i dezinficira sirovine. Konzervirano pire od povrća a sokovi također sadrže sumporov dioksid kao antioksidans i konzervans.

Većina sumpor(IV) oksida koristi se za proizvodnju sumporne kiseline. Sumporov oksid (IV) također se koristi za dobivanje raznih soli sumporne kiseline. Sumporna kiselina pokazuje kisela svojstva u reakcijama s bazama i bazičnim oksidima. Budući da je sumporna kiselina dvobazna, ona tvori dva niza soli: srednje - sulfate, na primjer Na2SO4, i kisele - hidrosulfate, na primjer NaHSO4.

Također se otapa u etanolu i sumpornoj kiselini. U prisutnosti jakih redukcijskih sredstava, SO2 može pokazati oksidirajuća svojstva. Ispadanje aerosola sumporne kiseline iz pramenova dima kemijska poduzećačešće se opaža pri niskoj naoblačnosti i visoka vlažnost zraka zrak.

Najveće koncentracije sumporovog dioksida doseže na sjevernoj hemisferi, posebice na području SAD-a, Europe, Kine, europskog dijela Rusije i Ukrajine. Obrazovanje bijeli sediment BaSO4 (netopljiv u kiselinama) koristi se za identifikaciju sumporne kiseline i topivih sulfata.

Sumporna kiselina postoji samo u otopini. Sumpor trioksid pokazuje kisela svojstva. Ova reakcija se koristi za izradu esencijalni proizvod kemijska industrija – sumporna kiselina. Budući da sumpor u sumporovom trioksidu ima najviše oksidacijsko stanje, sumpor(VI) oksid pokazuje oksidirajuća svojstva.

Pitanje: Koja kemijska svojstva kiselina poznajete? Koristi se i kao konzervans (aditiv za hranu E220). Budući da ovaj plin ubija mikroorganizme, njime se fumigiraju povrtlarnice i skladišta. Pirometalurška poduzeća obojenih i crna metalurgija, kao i termoelektrane godišnje ispuštaju u atmosferu desetke milijuna tona sumpornog anhidrida. 4. Reakcije samooksidacije-samoizlječenja sumpora također su moguće kada je u interakciji sa sulfitima.

Dakle, SO2, sumporna kiselina i njezine soli mogu pokazivati ​​i oksidirajuća i redukcijska svojstva. Sumporovodik se koristi za proizvodnju sumpora, sulfita, tiosulfata i sumporne kiseline, u laboratorijskoj praksi - za taloženje sulfida. Koristi se u proizvodnji fosforne, klorovodične, borne, fluorovodične i drugih kiselina.

Pokazuje tipična svojstva kiselih oksida i vrlo je topiv u vodi, stvarajući slabu sumpornu kiselinu. Kemijska svojstva sumporne kiseline uvelike ovise o njezinoj koncentraciji. plavi vitriol CuSO4 5H2O se koristi u poljoprivreda za suzbijanje štetočina i biljnih bolesti.

Spojevi sumpora s oksidacijskim stanjem +1

3. Napišite reakcijske jednadžbe koje karakteriziraju svojstva razrijeđene sumporne kiseline kao elektrolita. Plastični sumpor je tamne boje i rasteže se poput gume. Proces oksidacije jednog oksida u drugi je reverzibilan. toplinski učinci kemijske reakcije. Periodične promjene svojstava oksida, hidroksida, vodikovi spojevi kemijski elementi. Fizikalna i kemijska svojstva vodika.

Otapa se u vodi stvarajući nestabilnu sumpornu kiselinu; topljivost 11,5 g/100 g vode na 20 °C, opada s porastom temperature. Ovaj vazodilatacijski učinak sumporovog dioksida je posredovan preko ATP-osjetljivih kalcijevih kanala i L-tipa ("dihidropiridin") kalcijevih kanala. Sumpor dioksid u Zemljinoj atmosferi značajno slabi učinak stakleničkih plinova (ugljični dioksid, metan) na porast atmosferske temperature.

Raznolikost oblika sumpornog trioksida povezana je sa sposobnošću polimerizacije SO3 molekula zbog stvaranja veza donor-akceptor. Polimerne strukture SO3 se lako miješaju jedna u drugu, a čvrsti SO3 obično se sastoji od mješavine raznim oblicima, čiji relativni sadržaj ovisi o uvjetima za dobivanje sumpornog anhidrida.

Željezni vitriol FeSO4 7H2O ranije se koristio za liječenje šuge, helmintoze i tumora žlijezda, a trenutno se koristi za suzbijanje poljoprivrednih štetnika. Glauberovu sol" (mirabilit) Na2SO4 10H2O dobio je njemački kemičar I. R. Glauber djelovanjem sumporne kiseline na natrijev klorid, u medicini se koristi kao laksativ.

Nestabilan je i razlaže se na sumporov dioksid i vodu. Sumporna kiselina nije jaka kiselina. To je kiselina srednje jakosti i disocira u koracima. Sumporna kiselina reagira tri vrste: acidobazna, ionsko-izmjenjivačka, redoks.

Ove reakcije najbolje je provesti s razrijeđenom sumpornom kiselinom. Sumpornu kiselinu karakteriziraju reakcije ionske izmjene. Do razvijanja plina dolazi u reakcijama sa solima nestabilnih kiselina, koje se razgrađuju u plinove (ugljični, sumporovi, sumporovodik) ili u hlapljive kiseline, poput klorovodične.

Pažnja! Pregled slajda je samo u informativne svrhe i možda ne predstavlja puni opseg prezentacije. Zadatak: Napišite jednadžbu za disocijaciju sumporne kiseline.

Zanimljivo je da osjetljivost na SO2 uvelike varira među pojedincima, životinjama i biljkama. Natrijev tiosulfat sadrži dva atoma sumpora u različitim oksidacijskim stanjima i pokazuje redukcijska svojstva.

SO2 izbjeljuje organske boje i koristi se za izbjeljivanje svile, vune i slame. Koncentrirana sumporna kiselina koristi se za pročišćavanje naftnih derivata od sumpora i nezasićenih organski spojevi. Zbog visoke higroskopnosti koristi se za sušenje plinova, za koncentriranje dušične kiseline.

Sumporovodik i sulfidi. Kada se sumporovodik otopi u vodi, nastaje slaba sumporovodična kiselina, čije se soli nazivaju sulfidi. Soli sumporne kiseline, kao dvobazne kiseline, mogu biti srednje - sulfiti, na primjer natrijev sulfit Na2SO3, i kisele - hidrosulfiti, na primjer natrijev hidrosulfit NaHSO3.

Također se koristi kao otapalo u laboratorijima. Učitelj: Sumporna kiselina je nestabilan spoj, lako se raspada na sumporov oksid (IV) i vodu, stoga postoji samo u vodenim otopinama. U apsorpcijskom tornju koncentrirana sumporna kiselina apsorbira sumporov oksid (VI). Sumporov dioksid je jedan od glavnih plinova koji onečišćuju atmosferu jer se stvara u velikim količinama kao otpad.