इवानोव वी., गेवा ओ.एन., गेवरोवा यू.जी. कार्बनिक रसायन पर कार्यशाला

ट्राइब्रोमोफेनॉल के एक सफेद अवक्षेप के बनने के कारण तरल बादल बन जाता है।

अनुभव छठी . फिनोल का सल्फोनेशन।

एक परखनली में कई फिनोल क्रिस्टल रखे जाते हैं और सल्फ्यूरिक एसिड की 3 बूंदें डाली जाती हैं। ट्यूब की सामग्री को हिलाएं: फिनोल क्रिस्टल घुल जाते हैं। परिणामी घोल की एक बूंद दूसरी परखनली में डाली जाती है और पानी की 4-5 बूंदें डाली जाती हैं: फिनोल मैलापन के रूप में निकलता है।

पहली ट्यूब में प्रतिक्रिया मिश्रण 2-3 मिनट के लिए उबलते पानी के स्नान में गरम किया जाता है, फिर ट्यूब की सामग्री को ठंडा किया जाता है और ठंडे पानी की 10 बूंदों के साथ एक परखनली में डाला जाता है। एक सजातीय घोल बनता है, लगभग फिनोल की विशिष्ट गंध के बिना।

अनुभव सातवीं . फिनोल का नाइट्रेशन।

फिनोल के कुछ क्रिस्टल, पानी की 2-3 बूंदों को एक परखनली में रखा जाता है और एक सजातीय घोल बनने तक हिलाया जाता है। एक और परखनली में 3 बूँदें डालें नाइट्रिक एसिडसंक्षिप्त और 3 बूंद पानी। पतला नाइट्रिक एसिड तरल फिनोल में ड्रॉपवाइज जोड़ा जाता है, जबकि सभी सख्ती से प्रतिक्रिया ट्यूब को हिलाते और ठंडा करते हैं - प्रतिक्रिया बहुत जोरदार होती है। अभिक्रिया मिश्रण को पानी की कुछ बूंदों के साथ परखनली में डाला जाता है। ट्यूब के उद्घाटन को गैस आउटलेट ट्यूब के साथ एक स्टॉपर के साथ बंद कर दिया जाता है और ओ-नाइट्रोफेनॉल को एक साफ, सूखी रिसीवर ट्यूब में डिस्टिल्ड किया जाता है। रिसीवर में बादल तरल बूंद में ओ-नाइट्रोफेनॉल की एक विशिष्ट कड़वा-बादाम गंध होती है। पैरा-आइसोमर अभिक्रिया नली में रहता है।

स्व-जांच प्रश्न

तापमान पानी में फिनोल की घुलनशीलता को कैसे प्रभावित करता है?

फिनोल गुलाबी क्यों हो जाता है, हवा में लाल हो जाता है और खड़े होने पर धुंधला हो जाता है?

सीमित श्रेणी के अल्कोहल की तुलना में फिनोल में अम्लीय गुण अधिक स्पष्ट क्यों होते हैं?

इसे "कार्बोलिक एसिड" क्यों कहा जाता है?

कार्बोनिक एसिड फिनोल से फिनोल को विस्थापित क्यों करता है?

ब्रोमिनेटिंग फिनोल से कौन से यौगिक प्राप्त होते हैं?

सीमित श्रृंखला के अल्कोहल के समाधान से फिनोल के समाधान को अलग करने के लिए किन प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जा सकता है?

लैब #10

एल्डिहाइड और कीटोन। गुण

उद्देश्य: 1. फ्यूकसिन सल्फ्यूरिक एसिड के साथ फॉर्मलाडेहाइड और एसीटैल्डिहाइड के लिए एक रंग प्रतिक्रिया करें।

2. ऐल्डिहाइडों के प्रति गुणात्मक अभिक्रियाओं का अध्ययन करें।

3. एसीटोन की गुणात्मक प्रतिक्रिया का अध्ययन करें।

अभिकर्मकों: फॉर्मलाडेहाइड, एसिटिक एल्डिहाइड, फुकसिन सल्फ्यूरिक एसिड, सिल्वर ऑक्साइड का अमोनिया घोल, कास्टिक सोडा 2n।, कॉपर सल्फेट, एसीटोन, पोटेशियम आयोडाइड में आयोडीन घोल।

उपकरण

अनुभव मैं . फ्यूसीन सल्फ्यूरिक एसिड के साथ एल्डिहाइड के लिए रंग प्रतिक्रिया।

फ्यूकसिन सल्फ्यूरिक एसिड के घोल की 2 बूंदों को दो टेस्ट ट्यूब में रखा जाता है और उनमें से एक में फॉर्मलाडेहाइड घोल की 2 बूंदें डाली जाती हैं, दूसरे में एसिटालडिहाइड की 2 बूंदें डाली जाती हैं। आप क्या देख रहे हैं?

अनुभव द्वितीय . सिल्वर ऑक्साइड के घोल के साथ एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण। (सिल्वर मिरर रिएक्शन)

एक साफ परखनली में सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल की 2 बूंदें डाली जाती हैं। फिर फॉर्मलाडेहाइड घोल की 1 बूंद डालें और अल्कोहल लैंप की लौ पर गर्म करें। परखनली की दीवारों पर चांदी के दर्पण की पट्टिका दिखाई देती है।

अनुभव तृतीय . कॉपर हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण।

एक परखनली में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की 4 बूँदें रखें, इसे 4 बूंदों पानी से पतला करें और कॉपर सल्फेट के घोल की 2 बूंदें डालें। कॉपर हाइड्रॉक्साइड के अवक्षेपण में, फॉर्मलाडेहाइड के घोल की 1 बूंद डालें और एक उबाल आने दें। कॉपर हाइड्रॉक्साइड का एक पीला अवक्षेप अलग हो जाता है, जो लाल कॉपर ऑक्साइड में बदल जाता है।

अनुभव चतुर्थ . एसीटोन से आयोडोफॉर्म प्राप्त करना।

एक परखनली में पोटैशियम आयोडाइड में आयोडीन के घोल की 3 बूँदें और कास्टिक सोडा के घोल की 5 बूँदें डालें। घोल रंगहीन हो जाता है। रंगहीन घोल में एसीटोन की 1 बूंद डालें। गर्म किए बिना, आयोडोफॉर्म की एक विशिष्ट गंध के साथ एक पीला-सफेद अवक्षेप निकलता है।

स्व-जांच प्रश्न

एल्डिहाइड और कीटोन श्रृंखला के निचले सदस्यों के क्वथनांक संबंधित कार्बोहाइड्रेट की तुलना में अधिक और संबंधित अल्कोहल से कम क्यों होते हैं?

कार्बोनिल यौगिकों की गतिविधि क्या निर्धारित करती है?

इलेक्ट्रॉन-निकासी या इलेक्ट्रॉन-दान करने वाले पदार्थ कार्बोनिल कार्बन के इलेक्ट्रॉन घनत्व को कैसे प्रभावित करते हैं?

एल्डिहाइड कीटोन्स की तुलना में अधिक सक्रिय क्यों हैं?

आप कीटोन की संरचना कैसे निर्धारित कर सकते हैं?

निम्नलिखित पदार्थों को कैसे प्रतिष्ठित किया जा सकता है: फॉर्मिक एल्डिहाइड, एसीटैल्डिहाइड, एसीटोन?

कौन से एल्डिहाइड एल्डिहाइड संघनन से नहीं गुजरते हैं?

एसीटोन के उत्पादन के लिए औद्योगिक तरीके, इसका अनुप्रयोग?

एसीटैल्डिहाइड के उत्पादन के लिए औद्योगिक तरीके?

लैब #11

मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड के गुण

उद्देश्य: 1. भौतिक गुणों का परीक्षण करें।

2. कार्बोक्सिलिक अम्लों के अम्लीय गुणों की पुष्टि कीजिए।

3. फार्मिक अम्ल के विशिष्ट गुणों की पुष्टि कीजिए।

अभिकर्मकों: एसिड: फॉर्मिक, एसिटिक, ऑक्सालिक, स्टीयरिक, आसुत जल, एसिटिक एसिड 0.1n घोल, मैग्नीशियम पाउडर, सोडियम कार्बोनेट, बैराइट पानी, मिथाइल ऑरेंज घोल, लिटमस ब्लू, फिनोलफ्थेलिन, सोडियम फॉर्मिक एसिड, सल्फ्यूरिक एसिड 2n घोल, पोटेशियम परमैंगनेट 0.1 एन समाधान, सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड, सोडियम एसीटेट सीआर।, लौह क्लोराइड 0.1 एन।

उपकरण: टेस्ट ट्यूब, वेंट ट्यूब, स्पिरिट लैंप, माचिस, होल्डर, चम्मच।

अनुभव मैं . विभिन्न अम्लों के पानी में घुलनशीलता।

पानी की 5 बूंदों के साथ एक परखनली में प्रत्येक अध्ययन किए गए अम्ल की तीन बूंदें या कई क्रिस्टल हिलाए जाते हैं। यदि एसिड नहीं घुलता है, तो ट्यूब को गर्म करें। गर्म घोल को ठंडा किया जाता है और एसिड क्रिस्टल का पृथक्करण नोट किया जाता है, जो गर्म होने पर ही घुलते हैं।

लैब #9

फिनोल के गुणों का अध्ययन

उद्देश्य: 1. फिनोल के भौतिक गुणों का अध्ययन करना।

2. अम्लीय गुणों की पुष्टि करें।

3. फिनोल के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं करें।

अभिकर्मकों: फिनोल क्रिस्टल, कास्टिक सोडा 2n घोल, हाइड्रोक्लोरिक एसिड 2n घोल, आयरन क्लोराइड 1.0n घोल, ब्रोमीन पानी, सल्फ्यूरिक एसिड सांद्र, नाइट्रिक एसिड सांद्र।

उपकरण: टेस्ट ट्यूब, स्पिरिट लैंप, होल्डर, माचिस, वॉटर बाथ।

अनुभव मैं . पानी में फिनोल घोलना.

एक परखनली में तरल फ़ीनॉल की 2 बूँदें रखें, पानी की 2 बूँदें डालें और हिलाएं। एक बादल तरल बनता है - फिनोल का एक पायस। ट्यूब की सामग्री को व्यवस्थित होने दें। छीलने के बाद, इमल्शन धीरे-धीरे अलग हो जाता है: ऊपर की परत पानी में फिनोल का घोल है, नीचे की परत फिनोल में पानी का घोल है। फिनोल ठंडे पानी में खराब घुलनशील है। ट्यूब की सामग्री को धीरे से गर्म करें। सजातीय विलयन प्राप्त होता है। ठंडा होने पर एक बादल जैसा तरल बनता है।

अनुभव द्वितीय . सोडियम फेनोलेट प्राप्त करना।

एक परखनली में फिनोल के इमल्शन की 4 बूंदें पानी में डालें और सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की 2 बूंदें डालें। सोडियम फेनोलेट का एक स्पष्ट घोल तुरंत बनता है, जैसे पानी में अच्छी तरह घुल जाता है। समाधान अगले प्रयोग के लिए छोड़ दिया गया है।

अनुभव तृतीय . हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ सोडियम फेनोलेट का अपघटन।

सोडियम फेनोलेट के आधे साफ घोल में (पिछले प्रयोग से) हाइड्रोक्लोरिक एसिड की एक बूंद डालें। एक पायस के रूप में फिर से मुक्त फिनोल।

अनुभव चतुर्थ . फेरिक क्लोराइड के साथ फिनोल की प्रतिक्रिया (तृतीय).

एक परखनली में फिनोल के घोल की 2 बूँदें रखें, पानी की 3 बूँदें और फेरिक क्लोराइड घोल की 1 बूंद डालें। एक तीव्र लाल-बैंगनी रंग दिखाई देता है।

अनुभव वी . ट्राइब्रोमोफेनॉल प्राप्त करना।

ब्रोमीन पानी की 2 बूंदों को परखनली में डाला जाता है और फिनोल के जलीय घोल की एक बूंद डाली जाती है। ऐसी स्थिति में ब्रोमीन जल रंगहीन हो जाता है और

अनुभव वी . कॉपर ऑक्साइड के साथ एथिल अल्कोहल का ऑक्सीकरण (द्वितीय).

एथिल अल्कोहल की 2 बूंदों को एक सूखी परखनली में रखें। तांबे के तार का एक सर्पिल पकड़े हुए, इसे एक बर्नर की लौ में तब तक गर्म करें जब तक कि कॉपर ऑक्साइड का एक काला लेप न दिखाई दे। एक और गर्म सर्पिल को एथिल अल्कोहल के साथ एक परखनली में उतारा जाता है। कॉपर ऑक्साइड के अपचयन से सर्पिल की काली सतह सुनहरी हो जाती है। उसी समय, एसिटिक एल्डिहाइड (सेब की गंध) की एक विशिष्ट गंध महसूस होती है।

अनुभव छठी . पोटेशियम परमैंगनेट के साथ एथिल अल्कोहल का ऑक्सीकरण।

एक सूखी परखनली में एथिल अल्कोहल की 2 बूंदें, पोटेशियम परमैंगनेट के घोल की 2 बूंदें और सल्फ्यूरिक एसिड के घोल की 3 बूंदें डालें। एक बर्नर लौ पर परखनली की सामग्री को सावधानी से गर्म करें। गुलाबी घोल फीका पड़ जाता है। एसीटैल्डिहाइड की एक विशिष्ट गंध है।

अनुभव सातवीं . कॉपर हाइड्रॉक्साइड के साथ ग्लिसरॉल की परस्पर क्रिया (द्वितीय).

एक परखनली में कॉपर सल्फेट के घोल की 2 बूंदें, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल की 2 बूंदें डालें और मिलाएं - कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का एक नीला जिलेटिनस अवक्षेप बनता है। परखनली में ग्लिसरीन की 1 बूंद डालें और सामग्री को हिलाएं। शहद ग्लिसरीन के बनने के कारण अवक्षेप घुल जाता है और गहरा नीला रंग दिखाई देता है।

स्व-जांच प्रश्न

अल्कोहल पानी में अच्छी तरह से क्यों घुल जाता है?

प्राथमिक ऐल्कोहॉल द्वितीयक ऐल्कोहॉलों की अपेक्षा अधिक ताप पर तथा द्वितीयक ऐल्कोहॉल तृतीयक ऐल्कोहॉलों की अपेक्षा अधिक ताप पर क्यों पकती हैं?

अल्कोहल के अम्लीय गुणों का क्या कारण है?

कोई कैसे समझा सकता है कि आइसोप्रोपिल अल्कोहल की तुलना में प्रोपाइल अल्कोहल में अम्लीय गुण अधिक स्पष्ट होते हैं, और एथिलीन ग्लाइकॉल में एथिल अल्कोहल की तुलना में अधिक स्पष्ट होता है?

एथिल अल्कोहल के घोल को एथिलीन ग्लाइकॉल के घोल से अलग करने के लिए किन प्रतिक्रियाओं का इस्तेमाल किया जा सकता है?

अल्कोहल का जुड़ाव कैसे किया जाता है?

प्राथमिक अल्कोहल, द्वितीयक अल्कोहल के ऑक्सीकरण से कौन से उत्पाद प्राप्त होते हैं?

अनुभव द्वितीय . कार्बोक्जिलिक एसिड के अम्लीय गुण।

एसिटिक एसिड के घोल की 1 बूंद को तीन परखनलियों में रखें। पहली ट्यूब में मिथाइल ऑरेंज की 1 बूंद, दूसरी में लिटमस की 1 बूंद और तीसरी में फिनोलफथेलिन की 1 बूंद डालें। मिथाइल ऑरेंज के साथ एक टेस्ट ट्यूब में एक लाल रंग दिखाई देता है, और एक गुलाबी रंग एक टेस्ट ट्यूब में लिटमस के साथ दिखाई देता है। फेनोल्फथेलिन रंगहीन रहता है।

एक परखनली में एसिटिक अम्ल के घोल की 2 बूँदें डालें और उसमें थोड़ा सा मैग्नीशियम मिलाएं। टेस्ट ट्यूब के उद्घाटन के लिए एक गर्म किरच लाया जाता है। इस मामले में, एक तेज ध्वनि के साथ एक फ्लैश देखा जाता है, जो हाइड्रोजन और हवा के मिश्रण के फ्लैश की विशेषता है।

अनुभव तृतीय . लौह एसीटेट का गठन और हाइड्रोलिसिस।

एक परखनली में सोडियम ऐसीटिक अम्ल के कुछ क्रिस्टल, पानी की 3 बूँदें और आयरन (III) क्लोराइड विलयन की 2 बूँदें रखी जाती हैं। एसिटिक एसिड के लौह नमक के बनने के परिणामस्वरूप घोल पीला-लाल हो जाता है। घोल को उबालने के लिए गर्म किया जाता है। लाल-भूरे रंग के मुख्य लवण के गुच्छे तुरंत गिर जाते हैं।

अनुभव चतुर्थ . पोटेशियम परमैंगनेट के साथ फॉर्मिक एसिड का ऑक्सीकरण।

एक परखनली में 2 मिली फॉर्मिक एसिड घोल डालें, पोटेशियम परमैंगनेट घोल की 2 बूंदें और सल्फ्यूरिक एसिड घोल की 3 बूंदें डालें। टेस्ट ट्यूब के उद्घाटन को गैस आउटलेट ट्यूब के साथ एक स्टॉपर के साथ बंद कर दिया जाता है, जिसके सिरे को बैराइट पानी के साथ एक टेस्ट ट्यूब में उतारा जाता है। परखनली की सामग्री को बर्नर की लौ में गर्म किया जाता है। कुछ सेकंड के बाद, गुलाबी घोल रंगहीन हो जाता है और दूसरी परखनली में बैराइट का पानी बादल बन जाता है।

अनुभव वी . सांद्र के साथ गर्म करने पर फॉर्मिक एसिड का अपघटन। सल्फ्यूरिक एसिड।

टेस्ट ट्यूब में फॉर्मिक एसिड की 3 बूंदें, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की 3 बूंदें डाली जाती हैं और मिश्रण को बर्नर की लौ में गर्म किया जाता है। गैस को हिंसक रूप से छोड़ा जाता है। प्रज्वलित होने पर, गैस नीली चमक के साथ जलती है।

स्व-जांच प्रश्न

कौन सा अम्ल पानी में नहीं घुलता है?

आरओएच से अधिक तापमान पर एसिड क्यों उबलता है?

कार्बोक्जिलिक एसिड के अम्लीय गुण क्या बताते हैं?

कौन सा अम्ल अधिक प्रबल होता है: फार्मिक या एसिटिक और क्यों?

अम्ल या ऐल्कोहॉल में अम्ल गुण कहाँ अधिक स्पष्ट होते हैं और क्यों?

फार्मिक अम्ल एसिटिक अम्ल से किस प्रकार भिन्न है?

कौन से अभिकर्मक फॉर्मिक एसिड को अन्य एसिड से अलग कर सकते हैं?

एल्डिहाइड और कीटोन के विपरीत कार्बोक्जिलिक एसिड में कार्बोनिल समूह में कोई बंधन क्यों नहीं टूटता है?

दाता और स्वीकर्ता समूह अम्लों के अम्लीय गुणों को कैसे प्रभावित करते हैं?

लैब #12

डिबासिक कार्बोक्जिलिक एसिड के गुण

उद्देश्य: 1. एक उदाहरण के रूप में ऑक्सालिक एसिड का उपयोग करके डिबासिक कार्बोक्जिलिक एसिड के गुणों का अध्ययन करें।

2. इसके विशिष्ट गुणों की पुष्टि कीजिए।

अभिकर्मकों: सोडियम फॉर्मिक एसिड क्रिस्टल, कैल्शियम क्लोराइड 0.1N घोल, ऑक्सालिक एसिड क्रिस्टल, सल्फ्यूरिक एसिड सांद्र।, बैराइट वाटर सैट। समाधान, पोटेशियम परमैंगनेट 0.1n समाधान, सल्फ्यूरिक एसिड 0.2n।

उपकरण: टेस्ट ट्यूब, वेंट ट्यूब, स्पिरिट लैंप, माचिस, होल्डर।

अनुभव मैं . ऑक्सालिक अम्ल का सोडियम लवण प्राप्त करना।

फॉर्मिक एसिड सोडियम के कुछ दाने एक सूखी परखनली में रखे जाते हैं और एक बर्नर की लौ पर जोर से गरम किया जाता है। पिघला हुआ नमक हाइड्रोजन की रिहाई के साथ विघटित होता है। परखनली की सामग्री को ठंडा होने दिया जाता है, पानी की 3-4 बूंदों को मिश्र धातु में मिलाया जाता है और एक स्पष्ट घोल दिखाई देने तक थोड़ा गर्म किया जाता है।

एक अन्य परखनली में सोडियम फॉर्मिक एसिड के कुछ दाने रखें और उसमें 3-4 बूंद पानी डालें। दोनों ट्यूबों में कैल्शियम क्लोराइड के घोल की 1 बूंद डालें। पहली ट्यूब में (सोडियम ऑक्सालेट के साथ) ऑक्सालिक एसिड के पानी में अघुलनशील कैल्शियम नमक का एक सफेद अवक्षेप बनता है। एक परखनली में विलयन के साथ

लैब #8

एकपरमाणुक के गुणों का अध्ययन और

पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल

उद्देश्य: 1. अल्कोहल के भौतिक गुणों का अध्ययन करना।

2. ऐल्कोहॉलों के अम्लीय गुणों और संकेतकों से उनके संबंध की पुष्टि कीजिए।

3. ऐल्कोहॉलों की ऑक्सीडिजेबिलिटी की पुष्टि कीजिए।

4. पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया करें।

अभिकर्मकों: एथिल अल्कोहल, ग्लिसरीन, निर्जल CuSO 4, लिटमस पेपर, 1% फिनोल-फ्थेलिन घोल, सोडियम (मिले हुए), कॉपर वायर स्पाइरल, KMnO 4 0.1n, 2n H 2 SO 4 घोल, CuSO 4 0, 2n, NaOH विलयन 2एन, फिल्टर पेपर, एच 2 ओ जिला।

उपकरण: टेस्ट ट्यूब, स्पिरिट लैंप, चिमटी, होल्डर, माचिस।

अनुभव मैं . अल्कोहल में पानी की उपस्थिति का पता लगाना.

निर्जल कॉपर सल्फेट का थोड़ा सा पाउडर एक सूखी परखनली में रखा जाता है और एथिल अल्कोहल की 3-4 बूंदें डाली जाती हैं। मिश्रण को अच्छी तरह से हिलाया जाता है और धीरे से गरम किया जाता है। सफेद पाउडर जल्दी नीला हो जाता है।

अनुभव द्वितीय . पानी में एथिल अल्कोहल की घुलनशीलता।

एक सूखी परखनली में एथिल अल्कोहल की 2 बूंदें डालें और बूंद-बूंद पानी डालें। मैलापन नहीं देखा जाता है। एथिल अल्कोहल हर तरह से पानी के साथ गलत है।

अनुभव तृतीय . संकेतकों के लिए अल्कोहल का अनुपात।

पानी की 3 बूंदों को चार परखनली में रखा जाता है और एथिल, प्रोपाइल, ब्यूटाइल और आइसोमाइल अल्कोहल की 2 बूंदें डाली जाती हैं। अल्कोहल के घोल का परीक्षण फिनोलफथेलिन और लिटमस के लिए किया जाता है।

अनुभव चतुर्थ . अल्कोहल का निर्माण और हाइड्रोलिसिस।

एक सूखी परखनली में रखें छोटा टुकड़ाधातु सोडियम। एथिल अल्कोहल की 3 बूँदें डालें और अपनी उंगली से ट्यूब को बंद कर दें। अभिक्रिया के अंत में परखनली को बर्नर की आंच पर लाएं और उंगली हटा दें। बची हुई हाइड्रोजन परखनली के खुलने पर प्रज्वलित होती है। परखनली के तल पर शेष सोडियम एथॉक्साइड का सफेद अवक्षेप आसुत जल की 2-3 बूंदों में घोल दिया जाता है, फिनोलफथेलिन के अल्कोहल घोल की 1 बूंद डाली जाती है - एक लाल रंग दिखाई देता है।

प्रतिक्रिया ट्यूब में पोटेशियम ब्रोमाइड क्रिस्टल के गायब होने तक।

रिसीवर में दो परतें बनती हैं: निचली परत एथिल ब्रोमाइड होती है, ऊपरी परत पानी होती है। एक पिपेट के साथ शीर्ष परत निकालें। एक कांच की छड़ के साथ, एथिल ब्रोमाइड की एक बूंद को बर्नर की लौ में डाला जाता है। लौ को किनारों के चारों ओर हरे रंग में रंगा गया है। क्या प्रतिक्रियाएं होती हैं?

अनुभव द्वितीय . एथिल क्लोराइड प्राप्त करना।

सोडियम क्लोराइड के छोटे क्रिस्टल को एक परखनली (परत 1 मिमी ऊँची) में डाला जाता है, फिर 3 मिली एथिल अल्कोहल, 3 मिली सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड मिलाया जाता है, मिश्रण को अल्कोहल लैंप की लौ पर गर्म किया जाता है। मुक्त एथिल क्लोराइड प्रज्वलित होता है, जिससे एक विशिष्ट हरे रंग का वलय बनता है।

एक प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, एथिल क्लोराइड को चिह्नित करें।

अनुभव तृतीय . एथिल अल्कोहल से आयोडोफॉर्म प्राप्त करना।

एक परखनली में एथिल अल्कोहल का 1 मिली, पोटेशियम आयोडाइड में आयोडीन के घोल का 3 मिली और 2N सोडियम हाइड्रॉक्साइड का 3 मिली.

परखनली की सामग्री को बिना उबाले गर्म किया जाता है, क्योंकि एक उबलते घोल में, आयोडोफॉर्म को क्षार से साफ किया जाता है। एक सफेद मैलापन दिखाई देता है, जिससे ठंडा होने पर आयोडोफॉर्म क्रिस्टल धीरे-धीरे बनते हैं। यदि मैलापन घुल जाता है, तो गर्म प्रतिक्रिया मिश्रण में आयोडीन के घोल की 3-4 बूँदें डालें और परखनली की सामग्री को तब तक अच्छी तरह मिलाएँ जब तक कि क्रिस्टल अलग न होने लगें। तलछट की 2 बूंदों को एक कांच की स्लाइड में स्थानांतरित किया जाता है और एक माइक्रोस्कोप के नीचे देखा जाता है।

आयोडोफॉर्म क्रिस्टल का आकार कैसा होता है?

संबंधित प्रतिक्रियाओं के लिए एक समीकरण लिखें। आयोडोफॉर्म का वर्णन कीजिए।

स्व-जांच प्रश्न

हलोजन डेरिवेटिव का क्वथनांक और घनत्व क्या निर्धारित करता है?

हैलोजन युक्त प्रतिक्रियाशील पदार्थ क्यों?

हलोजन डेरिवेटिव की प्रतिक्रियाशीलता क्या निर्धारित करती है?

ऐरिल हैलाइड में हैलोजन क्रोड को निष्क्रिय क्यों करता है?

सोडियम फॉर्मिक एसिड अवक्षेप प्राप्त नहीं होता है, टीके। फॉर्मिक एसिड का कैल्शियम नमक पानी में घुलनशील है।

अनुभव द्वितीय . सान्द्र के साथ गर्म करने पर ऑक्सैलिक अम्ल का अपघटन। सल्फ्यूरिक एसिड।

एक परखनली में ऑक्सैलिक अम्ल के कई क्रिस्टल रखें और उसमें सल्फ्यूरिक अम्ल की 2 बूंदें डालें। टेस्ट ट्यूब को गैस आउटलेट ट्यूब के साथ स्टॉपर के साथ बंद कर दिया जाता है और हीटिंग पैड की लौ पर गरम किया जाता है। भागने वाली गैस प्रज्वलित होती है - यह नीली चमक के साथ जलती है। उसके बाद, गैस आउटलेट ट्यूब के अंत को बैराइट पानी में उतारा जाता है। बैराइट का पानी बादल बन जाता है।

अनुभव तृतीय . पोटेशियम परमैंगनेट के साथ ऑक्सालिक एसिड का ऑक्सीकरण।

ऑक्सालिक एसिड के कुछ क्रिस्टल एक परखनली में रखे जाते हैं, पोटेशियम परमैंगनेट की 2 बूंदें और सल्फ्यूरिक एसिड की 1 बूंद डाली जाती है। टेस्ट ट्यूब के उद्घाटन को गैस आउटलेट ट्यूब के साथ एक स्टॉपर के साथ बंद कर दिया जाता है, जिसके सिरे को बैराइट पानी के साथ एक टेस्ट ट्यूब में उतारा जाता है। प्रतिक्रिया मिश्रण गरम किया जाता है। पोटेशियम परमैंगनेट का गुलाबी घोल फीका पड़ जाता है, और कार्बोनेट का एक सफेद अवक्षेप बैराइट पानी के साथ एक परखनली में दिखाई देता है।

अनुभव चतुर्थ . गर्म करने पर ऑक्सालिक अम्ल का अपघटन।

ऑक्सालिक एसिड के कई क्रिस्टल को एक वेंट ट्यूब के साथ एक टेस्ट ट्यूब में गर्म किया जाता है, जिसके विस्तारित सिरे को बैराइट पानी के साथ एक टेस्ट ट्यूब में उतारा जाता है। गर्म करने पर निकलने वाली गैस के कारण बैराइट का पानी बादल बन जाता है। उसके बाद, टेस्ट ट्यूब से बेराइट पानी के साथ गैस आउटलेट ट्यूब को हटा दिया जाता है और गैस को प्रज्वलित किया जाता है।

स्व-जांच प्रश्न

2-बेसिक एसिड मोनोबैसिक एसिड से संरचना में कैसे भिन्न होते हैं?

ऑक्सालिक अम्ल अन्य 2 क्षारकीय अम्लों से किस प्रकार भिन्न है?

ऑक्सालिक एसिड या एसिटिक एसिड में अम्ल गुण कहाँ अधिक स्पष्ट होते हैं?

पोटेशियम परमैंगनेट के साथ बातचीत करते समय ऑक्सालिक एसिड क्या गुण प्रदर्शित करता है?

औद्योगिक रूप से ऑक्सालिक एसिड का उत्पादन कैसे किया जाता है?

ऑक्सालिक एसिड का उपयोग कहाँ किया जाता है?

लैब #13

उच्च कार्बोक्जिलिक एसिड। साबुन

उद्देश्य: 1. उच्च कार्बोक्सिलिक अम्लों के गुणों का अध्ययन करना, उनके अम्लीय गुणों की पुष्टि करना।

2. साबुन से उच्च अम्लों को अलग करें।

3. उच्च अम्लों की असंतृप्ति सिद्ध करें।

अभिकर्मकों: स्टीयरिन, डायथाइल ईथर, सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल 0.1n, फिनोलफथेलिन, ठोस साबुन, आसुत जल, सांद्र। समाधान, सल्फ्यूरिक एसिड 2n, ब्रोमीन पानी, एथिल अल्कोहल, कैल्शियम क्लोराइड 0.1n।

उपकरण: टेस्ट ट्यूब, स्पिरिट लैंप, माचिस, चम्मच।

अनुभव मैं . स्टीयरिन के अम्लीय गुण।

डायथाइल ईथर की 4 बूंदों को दो सूखी नलियों में रखें। स्टीयरिन का एक छोटा टुकड़ा एक परखनली में डाला जाता है और बिना गर्म किए ईथर में घुल जाता है। दोनों ट्यूबों में 1 बूंद फेनोल्फथेलिन, 1 बूंद सोडियम हाइड्रोक्साइड घोल डालें और अच्छी तरह हिलाएं। स्टीयरिन युक्त एक परखनली में, एक लाल रंग दिखाई देता है, जो सरगर्मी के साथ गायब हो जाता है। ईथर और क्षार के साथ एक परखनली में, एक स्थायी लाल रंग दिखाई देता है।

अनुभव द्वितीय . साबुन को पानी में घोलना।

साबुन का एक टुकड़ा (लगभग 10 मिलीग्राम) एक परखनली में रखा जाता है, पानी की 5 बूंदें डाली जाती हैं और परखनली की सामग्री को 1-2 मिनट के लिए अच्छी तरह से हिलाया जाता है। उसके बाद, परखनली की सामग्री को बर्नर की लौ में गर्म किया जाता है। सोडियम और अन्य क्षारीय साबुन (पोटेशियम, अमोनियम) पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं।

अनुभव तृतीय . साबुन से उच्च अम्लों का निष्कर्षण।

सांद्र की 5 बूँदें डालें। साबुन का घोल, 1 बूंद सल्फ्यूरिक एसिड घोल डालें और परखनली की सामग्री को बर्नर की लौ में हल्का गर्म करें। मुक्त तैरने की एक सफेद तैलीय परत वसायुक्त अम्ल. जलीय घोल स्पष्ट किया जाता है। अगले प्रयोग के लिए ट्यूब की सामग्री को छोड़ दें।

अनुभव चतुर्थ . साबुन बनाने वाले फैटी एसिड की असंतृप्ति का प्रमाण।

ब्रोमीन पानी की 3 बूंदों को पृथक फैटी एसिड के साथ एक परखनली में डालें और जोर से हिलाएं - ब्रोमीन पानी रंगहीन हो जाता है। नतीजतन, साबुन से पृथक फैटी एसिड की संरचना में असंतृप्त एसिड भी शामिल होते हैं, जो आसानी से जुड़ जाते हैं

स्व-जांच प्रश्न

एरेन्स के क्वथनांक और गलनांक किस पर निर्भर करते हैं?

बेंजीन इलेक्ट्रोफिलिक ग्राउंडिंग प्रतिक्रियाओं को क्यों प्रदर्शित करता है?

बेंजीन ऑक्सीकरण एजेंट की कार्रवाई के लिए प्रतिरोधी क्यों है?

एरेनास में अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं कैसे आगे बढ़ती हैं और क्यों?

एरेन्स में प्रतिस्थापन और ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं कैसे आगे बढ़ती हैं और क्यों?

बेंजीन का नाइट्रेशन सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में क्यों होता है?

पहली तरह के पदार्थ, उनकी मार्गदर्शक क्रिया?

दूसरी तरह के पदार्थ, उनकी मार्गदर्शक क्रिया?

गतिविधि बढ़ाने के क्रम में सुझाए गए पदार्थों को व्यवस्थित करें।

एसओ 3 एच नहीं 2 सीएच 3 एनएच 2

ए बी सी डी ई)

लैब #7

हलोजन डेरिवेटिव

उद्देश्य: 1. प्रयोगशाला में हैलोजन व्युत्पन्न प्राप्त करना सीखें।

2. हलोजन डेरिवेटिव के गुणों का अध्ययन करें

अभिकर्मकों: एथिल अल्कोहल, सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड, पोटेशियम ब्रोमाइड क्रिस्टल, सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल, पोटेशियम आयोडाइड में आयोडीन घोल, कास्टिक सोडा 2n।

उपकरण: टेस्ट ट्यूब, स्पिरिट लैंप, वेंट ट्यूब, माचिस, होल्डर, माइक्रोस्कोप, ग्लास स्लाइड।

अनुभव मैं . एथिल ब्रोमाइड का उत्पादन।

3 मिली अल्कोहल, 2 मिली पानी, 3 मिली सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड को गैस आउटलेट ट्यूब के साथ एक परखनली में रखा जाता है। गर्म ऐल्कोहॉल-एसिड मिश्रण को ठंडा करने के बाद उसमें पोटैशियम ब्रोमाइड के कई क्रिस्टल रखे जाते हैं। ट्यूब को तिपाई के पैर में तिरछा तय किया जाता है और ट्यूब की सामग्री को ध्यान से उबालने के लिए गरम किया जाता है। गैस आउटलेट ट्यूब के सिरे को एक अन्य परखनली में डुबोया जाता है जिसमें पानी की 6-7 बूंदें होती हैं और बर्फ से ठंडा किया जाता है। गर्म करने से ब्रोमीन के पानी का रंग फीका पड़ने पर, डबल बॉन्ड फटने की जगह पर ब्रोमीन बन जाता है।

उपकरण: टेस्ट ट्यूब, चीनी मिट्टी के बरतन कप, कांच, ब्यूरेट, माचिस।

अनुभव मैं . विभिन्न सॉल्वैंट्स में बेंजीन की घुलनशीलता।

बेंजीन की एक बूंद को तीन परखनलियों में रखें। एक परखनली में पानी की 3 बूँदें, दूसरी परखनली में शराब की 3 बूँदें, तीसरी परखनली में ईथर की 3 बूँदें डालें। ट्यूब की सामग्री को अच्छी तरह हिलाएं। शराब और ईथर के साथ एक परखनली में, एक सजातीय घोल बनता है, पानी के साथ एक परखनली में 2 परतें होती हैं।

निष्कर्ष: बेंजीन पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है, यह कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अच्छी तरह से घुल जाता है।

अनुभव द्वितीय . बेंजीन जल रहा है।

प्रयोग एक धूआं हुड में किया जाता है। बेंजीन की 1 बूंद एक चीनी मिट्टी के बरतन कप में रखी जाती है और आग लगा दी जाती है। बेंजीन एक चमकदार, धुएँ के रंग की लौ के साथ जलता है।

अनुभव तृतीय . बेंजीन और उसके समरूपों का ऑक्सीकरण।

1. बेंजीन का ऑक्सीकरण।

एक परखनली में पानी की 3 बूंदें, पोटेशियम परमैंगनेट के घोल की 1 बूंद और सल्फ्यूरिक एसिड के घोल की 1 बूंद डाली जाती है।

परिणामी घोल में बेंजीन की 2 बूंदें मिलाई जाती हैं और परखनली की सामग्री हिल जाती है; गुलाबी घोल फीका नहीं पड़ता। में से एक महत्वपूर्ण शर्तेंऑक्सीकरण एजेंटों के लिए इसका प्रतिरोध है।

2. टोल्यूनि का ऑक्सीकरण।

एक परखनली में पानी की 3 बूंदें, पोटेशियम परमैंगनेट के घोल की 1 बूंद और सल्फ्यूरिक एसिड के घोल की 1 बूंद डाली जाती है। फिर टोल्यूनि की 1 बूंद डालें और 1-2 मिनट के लिए जोर से हिलाएं।

क्या हो रहा है? प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

अनुभव चतुर्थ . बेंजीन का नाइट्रेशन।

ठंडे पानी के साथ एक परखनली में, 2 मिलीलीटर सांद्रण रखें। सल्फ्यूरिक एसिड और 1 मिली सांद्र। नाइट्रिक एसिड। तरल को लगातार हिलाएं, 1 मिलीलीटर बेंजीन बूंद-बूंद करके डालें। जब बेंजीन का घोल डाला गया हो, तो परखनली को गर्म पानी के बीकर में स्थानांतरित करें और इसे तब तक जोर से हिलाएं जब तक कि सभी बेंजीन भंग न हो जाए। उसके बाद, तरल को एक गिलास में थोड़ा पानी के साथ डालें और इसे खड़े होने दें। बादाम की महक पर ध्यान दें।

अनुभव वी . साबुन के ऐल्कोहॉलिक विलयन का जल-अपघटन।

एक सूखी परखनली में साबुन का एक टुकड़ा, शराब की 4 बूंदें रखें, जोर से हिलाएं और 1 बूंद फेनोल्फथेलिन डालें। घोल का रंग नहीं बदलता है। साबुन के एक अल्कोहलिक घोल में बूंद-बूंद करके डिस्ट्रिक्ट मिलाया जाता है। पानी। जैसे ही पानी डाला जाता है, एक गुलाबी रंग दिखाई देता है। रंग की तीव्रता बढ़ जाती है।

अनुभव छठी . फैटी एसिड के अघुलनशील कैल्शियम लवण का निर्माण।

परखनली में साबुन के घोल की 2 बूंदें, कैल्शियम क्लोराइड के घोल की 1 बूंद डालें और परखनली की सामग्री को हिलाएं। एक सफेद अवक्षेप निकलता है।

स्व-जांच प्रश्न

उद्योग में उच्च कार्बोक्जिलिक अम्ल कैसे प्राप्त होते हैं?

उद्योग में साबुन कैसे बनते हैं?

साबुन कठोर जल में क्यों जमा हो जाते हैं?

उच्च कार्बोक्जिलिक एसिड की ताकत का औचित्य साबित करें।

असंतृप्त उच्च कार्बोक्जिलिक एसिड में दोहरे बंधन की उपस्थिति कैसे साबित करें?

साबुन के क्या नुकसान हैं और उन्हें किससे बदला जाता है?

बताइए कि साबुन से धोने पर कपड़े सख्त क्यों हो जाते हैं?

लैब #14

नाइट्रो यौगिक। सल्फो यौगिक

उद्देश्य: 1. नाइट्रोबेंजीन प्राप्त करें और इसके गुणों का अध्ययन करें।

2. नाइट्रोटोल्यूइन प्राप्त करें और इसके गुणों का अध्ययन करें।

3. बेंजीनसल्फोनिक एसिड प्राप्त करें और इसके गुणों का अध्ययन करें।

अभिकर्मकों: बेंजीन, नाइट्रिक एसिड सांद्र।, सल्फ्यूरिक एसिड सांद्र।, टोल्यूनि।

उपकरण: पानी का स्नान, थर्मामीटर, टाइल।

अनुभव मैं . नाइट्रोबेंजीन प्राप्त करना।

एक सूखी परखनली में सांद्र नाइट्रिक अम्ल की 2 बूँदें और सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल की 3 बूंदें डालें।

परिणामस्वरूप नाइट्रेटिंग मिश्रण को ठंडा किया जाता है और बेंजीन की 2 बूंदें डाली जाती हैं। टेस्ट ट्यूब को पानी के स्नान में रखा जाता है, 2-3 मिनट के लिए 50-55 डिग्री सेल्सियस तक गरम किया जाता है, लगातार टेस्ट ट्यूब को हिलाते हैं, फिर प्रतिक्रियाशील मिश्रण को पहले से तैयार टेस्ट ट्यूब में पानी के साथ डाला जाता है। भारी, थोड़े पीले रंग के नाइट्रोबेंजीन की एक बूंद, नमी की उपस्थिति से बादल, नीचे की ओर गिरती है। अगले प्रयोग तक अलग रख दें।

अनुभव द्वितीय . डाइनिट्रोबेंजीन प्राप्त करना।

नाइट्रिक एसिड की 2 बूंदें, सल्फ्यूरिक एसिड की 3 बूंदें एक परखनली में रखी जाती हैं। नाइट्रोबेंजीन की 2 बूंदों को गर्म नाइट्रेटिंग मिश्रण में मिलाया जाता है और 3-4 मिनट के लिए लगातार हिलाते हुए उबलते पानी के स्नान में गरम किया जाता है।

फिर प्रतिक्रियाशील मिश्रण को ठंडा किया जाता है और पानी के साथ एक परखनली में डाला जाता है। डाइनिट्रोबेंजीन को शुरू में एक भारी तैलीय बूंद के रूप में छोड़ा जाता है, फिर जल्दी से एक क्रिस्टलीय अवस्था में बदल जाता है।

अनुभव तृतीय . टोल्यूनि का नाइट्रेशन।

एक परखनली में सांद्र नाइट्रिक अम्ल की 2 बूंदों और सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल की 3 बूंदों से एक नाइट्रेट मिश्रण तैयार किया जाता है। नाइट्रेटिंग मिश्रण में टोल्यूनि की 2 बूंदें डालें और ट्यूब की सामग्री को जोर से हिलाएं। 1-2 मिनट बाद प्रतिक्रिया मिश्रण को पानी के साथ एक परखनली में डाला जाता है। नाइट्रोटोल्यूइन की एक भारी बूंद नीचे तक डूब जाती है।

अनुभव चतुर्थ . बेंजीनसल्फोनिक एसिड प्राप्त करना।

एक परखनली में बेंजीन की 3 बूंदें और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की 5 बूंदें डाली जाती हैं। प्रतिक्रिया मिश्रण के लगातार हिलने के साथ ट्यूब की सामग्री को उबलते पानी के स्नान में गरम किया जाता है। सजातीय घोल प्राप्त करने के बाद, सल्फोमास को ठंडे पानी की 10 बूंदों के साथ एक परखनली में डालें। यदि सल्फोनेशन पूरी तरह से पूरा हो गया है, तो एक स्पष्ट समाधान बनता है, क्योंकि सल्फोनिक एसिड पानी में घुलनशील होते हैं।

स्व-जांच प्रश्न

नाइट्रोबेंजीन 50°C के तापमान पर और डाइनाइट्रोबेंजीन को उच्च तापमान पर क्यों प्राप्त किया जाता है?

ओ 2 और ओ 3 एच समूह बेंजीन रिंग की गतिविधि को कैसे प्रभावित करते हैं?

कौन अधिक आसानी से बेंजीन या नाइट्रोबेंजीन, बेंजीन या बेंजीनसल्फोनिक एसिड पर प्रतिक्रिया करता है?

अनुभव तृतीय . सिल्वर एसिटिलीन का निर्माण।

पिछले प्रयोग में बताए अनुसार डिवाइस को असेंबल करें। परखनली में सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल की कुछ बूंदें डालें। इस विलयन से एसिटिलीन की धारा प्रवाहित की जाती है। परखनली में सिल्वर एसिटिलीनाइड का हल्का पीला अवक्षेप बनता है, जो बाद में धूसर हो जाता है।

अनुभव चतुर्थ . कॉपर एसिटिलीनाइड का निर्माण।

एक सूखी परखनली में कैल्शियम कार्बाइड के 1-2 टुकड़े रखें और उसमें 2 बूंद पानी डालें। कॉपर क्लोराइड CuCl के अमोनिया घोल से सिक्त फ़िल्टर्ड पेपर की एक पट्टी परखनली के उद्घाटन में डाली जाती है। कॉपर एसिटिलीनाइड के बनने के कारण लाल-भूरा रंग दिखाई देता है।

स्व-जांच प्रश्न

प्रतिक्रिया शुरू करने से पहले तंत्र के सभी हिस्सों को सूखा क्यों होना चाहिए?

एसिटिलीन प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक है?

एसिटिलीन के लिए जमीनी प्रतिक्रिया क्यों संभव है, लेकिन एथिलीन के लिए नहीं?

एसिटिलीन के दहन के दौरान होने वाली लौ और मीथेन की लौ में क्या अंतर है। क्यों?

एसिटिलीन को मीथेन से अलग करने के लिए किन प्रतिक्रिया समीकरणों का उपयोग किया जा सकता है?

नाएनएच 2 + सीएच 3 × सीएच 2 सीएल + एच 2 ओ × एच 2 एसओ 4

परिवर्तन हैं:

सीएच 4 ®X¾¾¾¾®X 1 ®X 2 ®X 3

लैब #6

एरेनेस, बेंजीन, टोल्यूनि, गुण

उद्देश्य: 1. गुणों की जांच करें सुगंधित हाइड्रोकार्बन:

विभिन्न सॉल्वैंट्स के लिए बेंजीन का अनुपात।

2. रासायनिक गुणों का अध्ययन करें:

बेंजीन बर्निंग

बेंजीन और उसके समरूपों का ऑक्सीकरण

बेंजीन नाइट्रेशन

अभिकर्मकों: बेंजीन, पानी, अल्कोहल, ईथर, 2n सल्फ्यूरिक एसिड, पोटेशियम परमैंगनेट, 0.1n टोल्यूनि घोल, सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड, सांद्र नाइट्रिक एसिड।

3. प्रयोग में प्रयुक्त सल्फ्यूरिक अम्ल को सांद्रित क्यों किया जाना चाहिए?

4. एथिलीन को मीथेन से अलग करने के लिए किन गुणात्मक प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जा सकता है?

5. परिवर्तन करना:

एच 2 एसओ 4 + एचसीएल + केओएचएसपी.आर. + किमीएनओ 4

C 2 H 5 OH¾¾¾®X¾¾¾®X 1 ®X 2 ¾¾¾®X 3

लैब #5

एसिटिलीन प्राप्त करना। ऐल्कीनेस के गुणों का अध्ययन

उद्देश्य: 1. प्रयोगात्मक रूप से एसिटिलीन प्राप्त करें।

2. इसके गुणों का अध्ययन करें और एसिटिलीन और पहले अध्ययन किए गए हाइड्रोकार्बन के बीच समानताएं और अंतर नोट करें।

अभिकर्मकों: कैल्शियम कार्बाइड, जिला जल, कॉपर (I) क्लोराइड का अमोनिया विलयन, सिल्वर ऑक्साइड का अमोनिया विलयन, पोटैशियम परमैंगनेट, ब्रोमीन जल।

उपकरण: टेस्ट ट्यूब, एक टेस्ट ट्यूब के साथ एक बड़ी टेस्ट ट्यूब, एक खींचा हुआ अंत, रूई, माचिस।

अनुभव मैं . एसिटिलीन उत्पादन.

एक परखनली में कैल्शियम कार्बाइड का एक टुकड़ा, रूई का एक छोटा टुकड़ा डालें और पानी से सिक्त करें। एक कॉर्क के साथ टेस्ट ट्यूब के चौड़े उद्घाटन को वापस खींचे गए ट्यूब के अंत के साथ बंद करें, जारी एसिटिलीन को निचोड़ें। सबसे पहले, एसिटिलीन एक धुएँ के रंग की लौ के साथ जलती है, जो प्रतिक्रिया के अंत में, जब एसिटिलीन की रिहाई होती है, तो पूरी तरह से चमकदार हो जाती है। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

अनुभव द्वितीय . एसिटिलीन के गुण

वेंट ट्यूब के साथ टेस्ट ट्यूब से उपकरण को इकट्ठा करें। एक परखनली में कैल्शियम कार्बाइड के कुछ टुकड़े रखें, कांच की नली के लंबे सिरे को पोटेशियम परमैंगनेट के तनु विलयन के साथ परखनली में डालें और एसिटिलीन की धारा प्रवाहित करें, जिसके लिए कैल्शियम कार्बाइड को पानी से गीला करें। कुछ मिनटों के बाद, घोल फीका पड़ जाता है और मैंगनीज डाइऑक्साइड हाइड्रेट के भूरे रंग के गुच्छे अवक्षेपित हो जाते हैं। ब्रोमीन पानी के साथ भी ऐसा ही करें।

ब्रोमीन पानी के मलिनकिरण का निरीक्षण करें।

लैब #15

अमीन गुण

उद्देश्य: 1. एनिलिन के भौतिक गुणों का अध्ययन करना।

2. रासायनिक गुणों का अध्ययन करें, इसके मूल चरित्र का औचित्य सिद्ध करें।

3. एनिलिन के प्रति गुणात्मक अभिक्रियाओं का अध्ययन करना।

अभिकर्मक और उपकरण: एनिलिन, सल्फ्यूरिक एसिड 2n, हाइड्रोक्लोरिक एसिड सांद्र।, सोडियम हाइड्रॉक्साइड 2n, फिनोल-फ्थेलिन, लिटमस रेड, ब्लीच, न्यूजप्रिंट, स्प्लिंटर, ब्रोमीन वाटर, डिपेनिलमाइन, नाइट्रिक एसिड कॉन्स।, सल्फ्यूरिक एसिड कॉन्स।, माइक्रोस्कोप, ग्लास स्लाइड, टेस्ट ट्यूब।

अनुभव मैं . पानी में एनिलिन घुलनशीलता।

परखनली में 5 बूंद पानी और 1 बूंद एनिलिन डालकर जोर से हिलाएं - पानी में एनिलिन का इमल्शन बनता है। पानी की एक और 3-4 बूंदें डालें और परखनली की सामग्री को फिर से हिलाएं - इमल्शन संरक्षित है।

अनिलिन पानी में खराब घुलनशील है। 16 डिग्री सेल्सियस पर एक संतृप्त जलीय घोल में 3% एनिलिन होता है।

अनुभव द्वितीय . एनिलिन लवणों का निर्माण और उनका अपघटन।

1. एक परखनली में एनिलिन की 1 बूंद और पानी की 8 बूंदें डालें और परखनली की सामग्री को हिलाएं। इमल्शन की एक बूंद को लिटमस पेपर पर लगाया जाता है।

लाल लिटमस का रंग नहीं बदलता है।

2. तैयार एनिलिन इमल्शन को दो भागों में बांटा गया है। सल्फ्यूरिक एसिड के घोल को एक हिस्से में बूंद-बूंद करके डाला जाता है। एनिलिन सल्फेट का अवक्षेप बनता है। अवक्षेप के घुलने तक ट्यूब को गर्म करें और धीरे-धीरे ठंडा करें। उपजी सुई के आकार के क्रिस्टल को एक कांच की स्लाइड में स्थानांतरित किया जाता है और एक माइक्रोस्कोप के तहत जांच की जाती है।

अनुभव तृतीय . एनिलिन की रंग प्रतिक्रियाएँ।

1. लिंग के साथ रंग प्रतिक्रिया।

एक परखनली में एनिलिन की 1 बूंद, पानी की 5 बूंदें डालें, और एनिलिन हाइड्रोक्लोराइड का एक स्पष्ट समाधान बनने तक हाइड्रोक्लोरिक एसिड की बूंद बूंद करके डालें। इस घोल की एक बूंद अखबारी कागज की एक पट्टी पर लगाई जाती है। एक पीला-नारंगी रंग दिखाई देता है। एनिलिन हाइड्रोक्लोराइड के घोल में डूबा हुआ स्प्लिंट भी पीला-नारंगी हो जाता है। रंग कागज और लकड़ी में लिंगिन की उपस्थिति के कारण होता है।

यदि फिल्टर पेपर की एक पट्टी को एनिलिन नमक के घोल से सिक्त किया जाता है, तो कोई धुंधलापन नहीं होगा, क्योंकि फिल्टर पेपर शुद्ध फाइबर है।

2. ब्लीच के साथ रंग प्रतिक्रिया।

एनिलिन हाइड्रोक्लोराइड का एक घोल तैयार किया जाता है और घोल की एक बूंद को कांच की स्लाइड पर लगाया जाता है। ब्लीच के घोल की एक बूंद डालें। एक गहरा हरा रंग दिखाई देता है, जो नीले और फिर काले रंग में बदल जाता है।

ये अभिक्रियाएं एनिलिन की आसान ऑक्सीडिजेबिलिटी पर आधारित हैं। अंतिम उत्पाद "ब्लैक एनिलिन" है - सूती कपड़े, फर के लिए एक डाई।

अनुभव चतुर्थ . एनिलिन ब्रोमिनेशन।

एक परखनली में ब्रोमीन पानी की 3 बूँदें और एनिलिन पानी की 1 बूंद डालें। ट्राइब्रोमैनिलिन का एक सफेद अवक्षेप अवक्षेपित होता है।

अनुभव वी . नाइट्रिक एसिड के साथ डाइफेनिलमाइन की रंग प्रतिक्रिया।

डाइफेनिलमाइन के 2-3 क्रिस्टल और सल्फ्यूरिक एसिड की एक बूंद को एक परखनली में रखा जाता है, क्रिस्टल को घुलने तक हिलाया जाता है, अर्थात। डाइफेनिलऐमीन के सल्फेट लवण के निर्माण के लिए। नाइट्रिक अम्ल के तनु विलयन की एक बूंद को डाइफेनिलऐमीन सल्फेट वाली परखनली में रखा जाता है। एक चमकीला नीला रंग दिखाई देता है।

स्व-जांच प्रश्न

अमाइन के मुख्य गुण क्या हैं?

दाता और स्वीकर्ता समूह बुनियादी संपत्तियों को कैसे प्रभावित करते हैं?

जहां मुख्य गुण अधिक स्पष्ट रूप से व्यक्त किए जाते हैं

अमोनिया या मिथाइलमाइन

एनिलिन या अमोनिया

एनिलिन या मिथाइलमाइन,

मिथाइलमाइन या डाइमिथाइलमाइन।

प्रयोगशाला में, उद्योग में एनिलिन कैसे प्राप्त किया जा सकता है?

प्राथमिक ऐमीनों को द्वितीयक ऐमीनों से अलग करने के लिए किस अभिकर्मक का उपयोग किया जा सकता है?

एक प्रतिक्रिया समीकरण लिखें जो आपको एनिलिन, फिनोल, डिफेनिलमाइन के बीच अंतर करने की अनुमति देता है।

एनिलिन रंगाई का सार क्या है?

4. परिवर्तन करना:

®CH 4 ®C 3 H 8 ®CH 3 CH¾CH¾CH 3 +Cl 2 ®X

लैब #4

एथिलीन प्राप्त करना। एल्केनीज़ के गुणों का अध्ययन

उद्देश्य: एथिलीन प्राप्त करने की प्रयोगशाला विधि में महारत हासिल करें, इसके गुणों का अध्ययन करें और मीथेन के गुणों के साथ उनकी तुलना करें।

अभिकर्मकों: एथिल अल्कोहल, सल्फ्यूरिक एसिड (सांद्र), रेत, पोटेशियम परमैंगनेट, ब्रोमीन पानी, अमोनियाकल कॉपर क्लोराइड घोल, अमोनियाकल सिल्वर नाइट्रेट घोल, आसुत जल, कैल्शियम कार्बाइड।

उपकरण: टेस्ट ट्यूब, ट्राइपॉड, अल्कोहल लैंप, माचिस, एक खींचे हुए सिरे के साथ एक स्टॉपर के साथ टेस्ट ट्यूब, रूई, धारक।

अनुभव मैं . एथिलीन का उत्पादन और दहन।

रेत के कुछ दाने, एथिल अल्कोहल की 2 बूंदें और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की 4 बूंदें एक सूखी परखनली में रखी जाती हैं। एक गैस आउटलेट ट्यूब के साथ एक कॉर्क के साथ टेस्ट ट्यूब को बंद करें और इसे अल्कोहल लैंप की लौ से सावधानी से गर्म करें। गैस निकलती है, गैस आउटलेट ट्यूब के अंत में आग लगा दी जाती है।

अनुभव द्वितीय . ब्रोमीन के साथ एथिलीन मिलाना।

टेस्ट ट्यूब के हीटिंग को रोकने के बिना, ब्रोमीन पानी की 5 बूंदों के साथ गैस आउटलेट ट्यूब के अंत को टेस्ट ट्यूब में कम करें।

ब्रोमीन जल रंगहीन हो जाता है।

अनुभव III। ऑक्सीकरण एजेंटों के लिए एथिलीन का अनुपात।

टेस्ट ट्यूब के हीटिंग को रोकने के बिना, गैस आउटलेट ट्यूब के अंत को एक टेस्ट ट्यूब में पोटेशियम परमैंगनेट समाधान की 2 बूंदों और पानी की 4 बूंदों के साथ कम करें। घोल जल्दी खराब हो जाता है।

स्व-जांच प्रश्न

1. ऐल्कीन ऐल्केनों के साथ अत्यधिक क्रियाशील क्यों होते हैं?

2. एथिलीन फ्लेम और मीथेन फ्लेम में क्या अंतर है? क्यों?

पानी के साथ क्रिस्टलाइज़र में रखें और ट्यूब के सिरे को पानी से भरी एक परखनली के नीचे लाएँ। मिश्रण गर्म होना जारी है।

जब परखनली में मिथेन भर जाए तो उसे पानी से निकालकर अपनी उँगली से बंद कर दें, उल्टा पकड़ें। वेंट ट्यूब निकालें और गर्म करना बंद करें। एक किरच को जलाएं, और फिर छेद के साथ परखनली खोलें, मीथेन में आग लगाएं और ध्यान से पानी डालें। मीथेन एक बड़ी लौ के साथ जलता है, हवा के साथ एक मिश्रण बनाता है, जो प्रज्वलित होने पर एक मजबूत विस्फोट देता है।

मीथेन के उत्पादन और दहन की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

उसके बाद, गैस आउटलेट ट्यूब को घुमावदार सिरे से मोड़ें, कांच की नली का एक छोटा टुकड़ा संलग्न करें और एक परखनली में पोटेशियम परमैंगनेट के घोल और दूसरी परखनली में ब्रोमीन के पानी के माध्यम से मीथेन पास करें।

विलयनों का मलिनकिरण नहीं होता है।

अनुभव द्वितीय . संतृप्त हाइड्रोकार्बन का ऑक्सीकरण

अध्ययन किए गए एल्केन (या एल्केन्स का मिश्रण) की 1 बूंद, सोडियम कार्बोनेट के घोल की 1 बूंद और पोटेशियम परमैंगनेट के घोल की 2-3 बूंदों को एक परखनली में रखा जाता है। ट्यूब की सामग्री को जोर से हिलाया जाता है। जल परत का बैंगनी रंग नहीं बदलता है, क्योंकि इन परिस्थितियों में अल्केन्स ऑक्सीकरण नहीं करते हैं।

अनुभव तृतीय . सार की कार्रवाई सल्फ्यूरिक एसिड से संतृप्त हाइड्रोकार्बन

एक परखनली में तरल एल्केन की 2 बूंदें और सल्फ्यूरिक एसिड की 2 बूंदें डालें। ट्यूब की सामग्री को 1-2 मिनट के लिए जोर से हिलाया जाता है, ट्यूब को बहते पानी से ठंडा किया जाता है। प्रायोगिक परिस्थितियों में, अल्केन्स सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

थोड़ा सा गर्म करने पर, सल्फ्यूरिक एसिड को जलाने से सल्फोनिक एसिड बनता है जिसमें अल्केन्स होते हैं जिनमें एक तृतीयक कार्बन परमाणु होता है। उच्च तापमान पर, सल्फ्यूरिक एसिड ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

स्व-जांच प्रश्न

1. कार्बन शृंखला की वृद्धि और शाखाओं के साथ ऐल्केनों के क्वथनांक और गलनांक कैसे बदलते हैं। क्यों?

2. ऐल्केनों में कार्बन-हाइड्रोजन और कार्बन-कार्बन बंधों की प्रबलता की व्याख्या कीजिए।

3. मीथेन में कार्बन का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए।

लैब #16

कार्बोहाइड्रेट। मोनोसैकराइड के गुण

उद्देश्य: 1. ग्लूकोज में ऐल्डिहाइड समूह की उपस्थिति सिद्ध कीजिए।

2. जीआर की उपस्थिति साबित करें। ग्लूकोज में ओह।

अभिकर्मकों: ग्लूकोज 0.5% घोल, सोडियम हाइड्रॉक्साइड 2n। घोल, कॉपर सल्फेट (II) 0.2n घोल, कॉपर सैकरेट घोल, फेलिंग का अभिकर्मक, सिल्वर ऑक्साइड का अमोनिया घोल, सिल्वर नाइट्रेट का 0.2n घोल, कास्टिक सोडियम कोट। 40% समाधान।

अनुभव मैं .

एक परखनली में ग्लूकोज के घोल की 1 बूंद और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल की 5 बूंदें डालें। परिणामी मिश्रण में कॉपर (II) सल्फेट के घोल की 1 बूंद डालें और परखनली की सामग्री को हिलाएं। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड Cu (OH) 2 का नीला अवक्षेप जो शुरुआत में बनता है, तुरंत घुल जाता है, कॉपर सैकरेट का एक पारदर्शी घोल प्राप्त होता है, जिसका रंग हल्का नीला होता है।

अनुभव द्वितीय .

पिछले प्रयोग में प्राप्त कॉपर सैकरेट के क्षारीय घोल में 5-6 बूंद पानी मिलाते हैं (तरल परत की ऊंचाई 10-15 मिमी होनी चाहिए)। परखनली की सामग्री को बर्नर की लौ पर गर्म किया जाता है, परखनली को एक कोण पर रखा जाता है ताकि घोल का केवल ऊपरी हिस्सा गर्म हो, जबकि निचला हिस्सा बिना गरम (नियंत्रण के लिए) रहे। जब धीरे से क्वथनांक तक गर्म किया जाता है, तो नीले घोल का हिस्सा कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड CuOH के बनने के कारण नारंगी-पीला हो जाता है। लंबे समय तक गर्म करने पर कॉपर ऑक्साइड (I) Cu 2 O का एक लाल अवक्षेप बन सकता है।

अनुभव तृतीय .

ग्लूकोज के घोल की 3 बूंदें और फेलिंग के अभिकर्मक (रोशेल नमक के कॉपर एल्कोक्साइड का एक क्षारीय घोल) की एक बूंद को एक परखनली में इंजेक्ट किया जाता है। ट्यूब को एक कोण पर पकड़े हुए, घोल के शीर्ष को धीरे से गर्म करें। इस मामले में, कॉपर (I) हाइड्रॉक्साइड CuOH के बनने के कारण घोल का गर्म हिस्सा नारंगी-पीला हो जाता है, जो बाद में कॉपर (I) ऑक्साइड Cu 2 O के लाल अवक्षेप में बदल जाता है।

अनुभव चतुर्थ .

सिल्वर नाइट्रेट के घोल की एक बूंद, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल की 2 बूंदें एक परखनली में रखी जाती हैं, और अमोनिया के घोल को तब तक डाला जाता है जब तक कि सिल्वर हाइड्रॉक्साइड का अवक्षेप भंग न हो जाए। फिर ग्लूकोज के घोल की 1 बूंद डालें और सामग्री को थोड़ा गर्म करें

समाधान के काला होने तक बर्नर की आंच पर ट्यूब। इसके अलावा, प्रतिक्रिया बिना गर्म किए आगे बढ़ती है, और धातु चांदी टेस्ट ट्यूब की दीवारों पर एक शानदार दर्पण कोटिंग के रूप में जारी की जाती है।

अनुभव वी .

एक परखनली में ग्लूकोज के घोल की 4 बूँदें रखें और सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की 2 बूंदें डालें। मिश्रण को उबालने के लिए गरम करें और 2-3 मिनट के लिए धीरे-धीरे उबाल लें। घोल पीला हो जाता है और फिर गहरे भूरे रंग का हो जाता है।

क्षार के साथ गर्म होने पर, मोनोसेकेराइड, जैसे एल्डिहाइड, रालयुक्त होते हैं और भूरे हो जाते हैं, जबकि विभाजन और आंशिक रूप से ऑक्सीकरण से गुजरते हैं।

स्व-जांच प्रश्न

प्रयोगशाला कार्य संख्या 17

स्टार्च हाइड्रोलिसिस

आधा चम्मच स्टार्च डालकर 50 मिलीलीटर स्टार्च का पेस्ट तैयार कर लें और परखनली में थोड़ा सा डालकर ठंडा कर लें। यहां आयोडीन के घोल की एक बूंद डालें। स्टार्च के नीले रंग की विशेषता थी। एक परखनली में 10 मिली स्टार्च पेस्ट डालें, 1 मिली 10% सल्फ्यूरिक एसिड घोल डालें और 5 मिनट तक उबालें।

तरल को जमने दें, कुछ बूंदों को गिलास में डालें। यदि नीला रंग नहीं दिखाई देता है, तो यह स्टार्च के एक नए पदार्थ में रूपांतरण को इंगित करता है जो आयोडीन (स्टार्च हाइड्रोलिसिस) के साथ रंग नहीं देता है।

शेष द्रव में क्षार कॉपर सल्फेट के दुर्बल विलयन की कुछ बूँदें मिलाएँ। उबाल पर लाना।

घोल को दो भागों में बाँट लें, एक भाग में लेड नाइट्रेट का घोल डालें। अवक्षेप किस रंग का होता है? दूसरे भाग में, लाल-बैंगनी रंग दिखाई देने तक हौसले से तैयार सोडियम नाइट्रोप्रासाइड घोल को बूंद-बूंद करके डालें।

आत्मनिरीक्षण के लिए प्रश्न

कार्बन, हाइड्रोजन, सल्फर युक्त 3.72 ग्राम वजन वाले पदार्थ को जलाने पर, सीओ 2 का 5.26 ग्राम प्राप्त हुआ; 3.24 जी एच 2 ओ; 3.84 ग्राम हे 2 . पदार्थ का सूत्र निर्धारित करें यदि D n \u003d 15.

2.28 ग्राम कार्बनिक पदार्थ जलाने पर, एच 2 ओ का 1.92 ग्राम प्राप्त हुआ; 7.97 ग्राम सीओ 2। कार्बन और हाइड्रोजन के अलावा, पदार्थ की संरचना में नाइट्रोजन शामिल है, जिसकी सामग्री 15.04% है। पदार्थ का सूत्र क्या है?

लैब #3

मीथेन प्राप्त करना। गुण अध्ययन

उद्देश्य: 1. प्रयोगशाला में मीथेन प्राप्त करना सीखें।

2. एल्केन्स के गुणों का अध्ययन करें।

अभिकर्मकों: निर्जलित सोडियम एसीटेट, सोडा लाइम, ब्रोमीन पानी, पोटेशियम परमैंगनेट, घोल में, सोडियम कार्बोनेट घोल में, तरल अल्केन्स, सल्फ्यूरिक एसिड सांद्र।

उपकरण: घुमावदार सिरे वाली गैस आउटलेट ट्यूब, क्रिस्टलाइज़र, गैस इकट्ठा करने के लिए टेस्ट ट्यूब, बीकर, रबर कैप वाली ट्यूब, ट्राइपॉड, टेस्ट ट्यूब, स्प्लिंटर, माचिस, होल्डर।

अनुभव मैं . मीथेन उत्पादन

मीथेन प्राप्त करने के लिए, एक मिश्रण तैयार किया जाता है जिसमें कैलक्लाइंड सोडा चूने की दोहरी मात्रा के साथ जुड़े हुए सोडियम एसीटेट की एक मात्रा होती है। मिश्रण को एक चम्मच की मात्रा में एक चीनी मिट्टी के बरतन मोर्टार में रखा जाता है और ध्यान से ले जाया जाता है और एक महीन पाउडर में पीस दिया जाता है। उसके बाद, एक सूखी परखनली में डालें, कॉर्क को गैस आउटलेट ट्यूब और एक घुमावदार सिरे से बंद करें।

मिश्रण के साथ परखनली को क्षैतिज रूप से सहारा दें ताकि तल थोड़ा ऊपर हो। फैलती हुई हवा को छोड़ने के लिए मिश्रण को 5-10 सेकंड के लिए धीरे से गर्म करें। इसलिए, पहले भाग को बाहर की ओर छोड़ दें, और फिर गैस आउटलेट ट्यूब के घुमावदार सिरे को छोड़ दें

लैब #2

नाइट्रोजन और सल्फर की खोज

कार्बनिक पदार्थ

उद्देश्य: निर्धारित करें कि जारी किए गए कार्बनिक पदार्थ के नमूनों में नाइट्रोजन और सल्फर है या नहीं।

अभिकर्मकों: यूरिया क्रिस्टल, सोडियम धातु, एथिल अल्कोहल, आसुत जल, फेरस सल्फेट और फेरस क्लोराइट घोल, एचसीएल 2एन घोल, अमोनियम थायोसाइनेट सीआर।, लेड नाइट्रेट, सोडियम नाइट्रोप्रासाइड।

उपकरण: टेस्ट ट्यूब, स्पिरिट लैंप, माचिस, चिमटी, चाकू, फिल्टर पेपर।

अनुभव मैं . यूरिया में नाइट्रोजन की खोज.

5-10 मिलीग्राम यूरिया (कई क्रिस्टल) एक सूखी परखनली में रखा जाता है और धात्विक सोडियम का एक छोटा टुकड़ा मिलाया जाता है। मिश्रण को बर्नर की आंच में सावधानी से तब तक गर्म करें जब तक कि यूरिया सोडियम के साथ मिल न जाए। उसी समय, कभी-कभी एक छोटा फ्लैश देखा जाता है।

मिश्र धातु के साथ परखनली को ठंडा करने के बाद, धातु के सोडियम के अवशेषों को खत्म करने के लिए इसमें एथिल अल्कोहल की 3 बूंदें डाली जाती हैं, जो शराब के साथ पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया नहीं करता है।

फिर परखनली में आसुत जल की 5 बूँदें डाली जाती हैं और परिणामस्वरूप सोडियम साइनाइड को भंग करने के लिए बर्नर की लौ पर गरम किया जाता है। उसके बाद, फेरस सल्फेट (FeSO 4) के 0.1N घोल की 1 बूंद, फेरिक क्लोराइड के 0.1N घोल की 1 बूंद (FeCl 3) और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 2N घोल की एक बूंद अम्लीकरण के लिए टेस्ट ट्यूब में डाली जाती है। . नाइट्रोजन की उपस्थिति में द्रव बदल जाता है नीला रंग. प्रयोग करते समय, इस तथ्य पर ध्यान देना आवश्यक है कि सोडियम कार्बनिक पदार्थों के साथ मिलकर पिघलता है।

अनुभव द्वितीय . अमोनियम थायोसाइनेट में सल्फर की खोज।

अमोनियम थायोसाइनेट के कुछ क्रिस्टल और एक जंग लगे बीज से अधिक नहीं एक सूखी परखनली में रखें, धातु सोडियम का एक टुकड़ा, मिट्टी के तेल से दूषित नहीं। ट्यूब को लंबवत रखते हुए, मिश्रण को लाल गर्म करने के लिए गर्म करें ताकि पदार्थ के साथ मिश्रण में सोडियम पिघल जाए। फिर मिश्र धातु के साथ परखनली को ठंडा किया जाता है और शेष सोडियम धातु को निकालने के लिए इसमें इथेनॉल की 3 बूंदें डाली जाती हैं। गैस के बुलबुले (हाइड्रोजन) के विकास के अंत के बाद, आसुत जल की 5 बूंदों में गर्म करके मिश्र धातु को भंग कर दिया जाता है।

क्यूप्रस ऑक्साइड का एक लाल अवक्षेप बनता है, जो स्टार्च हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप समाधान में ग्लूकोज की उपस्थिति को इंगित करता है।

अनुभव मैं . सुक्रोज में हाइड्रॉक्सिल समूहों की उपस्थिति का प्रमाण।

एक परखनली में सुक्रोज के घोल की 1 बूंद, क्षार के घोल की 5 बूंदें और पानी की 4-5 बूंदें डाली जाती हैं। कॉपर सल्फेट के घोल की 1 बूंद डालें। कॉपर सुक्रोज बनने के कारण मिश्रण का रंग नीला हो जाता है। अगले प्रयोग तक समाधान सहेजें ।

अनुभव द्वितीय . सुक्रोज की कम करने की क्षमता का निर्धारण।

तांबे के सैकरेट के घोल को एक बर्नर की लौ पर उबालने के लिए धीरे से गर्म किया जाता है, ट्यूब को पकड़कर रखा जाता है ताकि घोल का केवल शीर्ष ही गर्म हो। इन परिस्थितियों में सुक्रोज ऑक्सीकरण नहीं करता है।

अनुभव तृतीय . सुक्रोज का एसिड हाइड्रोलिसिस।

2N हाइड्रोक्लोरिक एसिड की 3 बूंदें और पानी की 3 बूंदों को एक परखनली में 1 बूंद सुक्रोज के साथ रखा जाता है, ध्यान से एक अल्कोहल लैंप की लौ पर 20-30 मिनट के लिए गर्म किया जाता है, घोल का आधा भाग दूसरी परखनली में डाला जाता है और 5 इसमें क्षार की बूंदें और पानी की 4 बूंदें मिलाई जाती हैं। फिर कॉपर सल्फेट के घोल की 1 बूंद डाली जाती है और ऊपरी हिस्से को उबालने के लिए गर्म किया जाता है, एक नारंगी-पीला रंग दिखाई देता है, जिससे ग्लूकोज बनता है।

लैब #18-19

पॉलीसेकेराइड के गुणों का अध्ययन।

फाइबर और उसके एस्टर

उद्देश्य: 1. फाइबर के भौतिक गुणों की जांच करें

श्वित्ज़र के अभिकर्मक में विघटन।

2. फाइबर के रासायनिक गुणों का अध्ययन करें

क्षार के प्रति रवैया

एसिड के संबंध में (एमिलॉइड ग्लूकोज का निर्माण)

3. फाइबर और नाइट्रिक एसिड का एस्टर प्राप्त करें।

अभिकर्मकों: फाइबर (कपास ऊन), श्वीट्ज़र का अभिकर्मक, हाइड्रोक्लोरिक एसिड सांद्र, फिल्टर पेपर, सोडियम हाइड्रॉक्साइड सांद्र।, अमोनिया 2n, सल्फ्यूरिक एसिड सांद्र।, पोटेशियम आयोडाइड में आयोडीन घोल, सल्फ्यूरिक एसिड 20%, सोडियम हाइड्रॉक्साइड 2n, फेहलिंग का अभिकर्मक, नाइट्रिक एसिड, डायथाइल ईथर, वाटर बाथ, ग्लास स्लाइड, पोर्सिलेन कप, चिमटी, थर्मामीटर।

अनुभव मैं . श्वित्ज़र के अभिकर्मक में सेल्यूलोज का विघटन।

एक परखनली में शोषक कपास का एक छोटा टुकड़ा रखा जाता है और इसमें श्वीट्ज़र अभिकर्मक की 6 बूँदें डाली जाती हैं। परखनली की सामग्री को एक कांच की छड़ से तब तक हिलाया जाता है जब तक कि रूई पूरी तरह से घुल न जाए। परिणामी चिपचिपा घोल में पानी की 4 बूंदें डालें और फिर से मिलाएँ। केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड की 1-2 बूंदों को जोड़ने पर, सेल्यूलोज एक सफेद जिलेटिनस अवक्षेप - सेल्यूलोज हाइड्रेट के रूप में निकलता है। जारी किया गया फाइबर संरचना में मूल के समान है, लेकिन इसमें एक विशिष्ट रेशेदार संरचना नहीं है।

अनुभव द्वितीय . क्षार के साथ फाइबर की बातचीत।

एक परखनली में पानी की 5 बूँदें रखी जाती हैं और उसमें फिल्टर पेपर की एक पट्टी डाली जाती है ताकि वह परखनली के तल तक पहुँचे। दूसरी परखनली में सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन की 5 बूँदें और फिल्टर पेपर की वही पट्टी रखें। 3 मिनट के बाद पेपर स्ट्रिप को पानी से निकाल कर सूखने के लिए छोड़ दें। फिर पट्टी को क्षार से हटा दिया जाता है, पानी से धोया जाता है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड (पहले तीसरी परखनली में डाला जाता है), फिर से पानी से सुखाया जाता है। सुखाने में तेजी लाने के लिए, तरल पदार्थ से निकाली गई स्ट्रिप्स को फिल्टर पेपर की चादरों के बीच हल्के से निचोड़ा जाता है। क्षार में पड़ी एक पट्टी पानी में पड़ी पट्टी से घनी और छोटी होती है।

अनुभव तृतीय . सेल्युलोज से अमाइलॉइड प्राप्त करना।

एक परखनली में पानी की 3 बूँदें और सल्फ्यूरिक अम्ल की 5 बूंदें डालें। परिणामी गर्म घोल को कमरे के तापमान पर ठंडा किया जाता है और फिल्टर पेपर की एक पट्टी के सिरे को उसमें उतारा जाता है। 8-10 सेकंड के बाद, कागज को हटा दिया जाता है, एसिड से बहते पानी में और अमोनिया के घोल में अच्छी तरह से धोया जाता है, और थोड़ा सूख जाता है। एसिड में डूबा हुआ कागज का अंत अधिक घना और जलरोधक हो जाता है। आयोडीन के घोल की एक बूंद कागज के दो खंडों की सीमा पर रखी जाती है। अम्ल से उपचारित क्षेत्र लाल-नीला हो जाता है।

अनुभव चतुर्थ . सेल्यूलोज का एसिड हाइड्रोलिसिस।

एक टूर्निकेट के साथ लुढ़का हुआ फिल्टर पेपर का एक छोटा टुकड़ा एक परखनली में रखा जाता है, सांद्र की 4 बूंदें। सल्फ्यूरिक एसिड और परखनली की सामग्री को कांच की छड़ से मिलाएं। फाइबर फाइबर धीरे-धीरे घुल जाते हैं। एक रंगहीन गाढ़ा घोल बनता है। टेस्ट ट्यूब को उबलते पानी के स्नान में कई मिनट के लिए रखा जाता है, एक पिपेट का उपयोग करके, हाइड्रोलाइज्ड फाइबर की 2 बूंदों को एक अलग टेस्ट ट्यूब में रखा जाता है, सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की 6 बूंदें, फेलिंक के अभिकर्मक की एक बूंद डाली जाती है, की सामग्री परखनली हिल जाती है और

लैब #1

कार्बन, हाइड्रोजन, क्लोरीन की खोज

कार्बनिक पदार्थ में

उद्देश्य: निर्धारित करें कि जारी किए गए कार्बनिक पदार्थों के नमूनों में कार्बन, हाइड्रोजन, क्लोरीन है या नहीं।

अभिकर्मकोंकॉपर ऑक्साइड (II), ग्लूकोज करोड़, कॉपर सल्फेट (निर्जल), बा (OH) 2, क्लोरोफॉर्म।

क्रॉकरी और उपकरण: टेस्ट ट्यूब, रूई, वेंट ट्यूब, कॉपर वायर, स्पिरिट लैंप, माचिस, ट्राइपॉड।

अनुभव मैं . ग्लूकोज में कार्बन और हाइड्रोजन की खोज.

एक सूखी परखनली में 5 मिमी (ऊंचाई) कॉपर ऑक्साइड और आधा माइक्रोस्पेड ग्लूकोज डालें, ट्यूब को हिलाकर अच्छी तरह मिलाएं। परखनली के ऊपरी भाग में रूई का एक टुकड़ा रखें, जिस पर थोड़ा सा सफेद CuSO 4 पाउडर डालें। टेस्ट ट्यूब को गैस आउटलेट ट्यूब से बंद करें, जिसके सिरे को बैराइट पानी की 6 बूंदों के साथ एक टेस्ट ट्यूब में उतारा जाता है। उपकरण को स्टोवटॉप या स्पिरिट लैंप के ऊपर गर्म करें।

अनुभव द्वितीय . क्लोरोफॉर्म में क्लोरीन की खोज।

तांबे के तार की नोक, जिसका दूसरा सिरा एक छड़ी में तय होता है, एक आंख में मुड़ा हुआ है, एक बर्नर की लौ में शांत हो गया है। तार कॉपर ऑक्साइड के काले लेप से ढका होता है। सुनिश्चित करें कि न तो कॉपर और न ही कॉपर ऑक्साइड लौ पर दाग लगाता है। तार को ठंडा होने दें, इसे क्लोरोफॉर्म में डुबोएं और वापस आंच पर रख दें।

लौ किस रंग की होती है?

जब कैलक्लाइंड किया जाता है, तो कॉपर ऑक्साइड कार्बनिक पदार्थों के कार्बन और हाइड्रोजन को कार्बन डाइऑक्साइड और ओडा में ऑक्सीकृत कर देता है, और कॉपर हैलाइड के साथ जुड़ जाता है। प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाला कॉपर हैलाइड, बर्नर की लौ में अस्थिर होकर, इसे हरा रंग देता है।

आत्मनिरीक्षण के लिए प्रश्न

कार्बन, हाइड्रोजन, क्लोरीन से युक्त पदार्थ के विश्लेषण ने निम्नलिखित परिणाम दिए: (с)=42.6%, (Сl)=50.3%, (Н)=7.1%। परिभाषित करना आण्विक सूत्रपदार्थ, यदि डीएन = 70.5।

4.48 लीटर गैस जलाने पर 13.44 लीटर CO2 और 10.8 ग्राम n2 प्राप्त हुआ। इस गैस का 1 लीटर द्रव्यमान नं. 1.875 ग्राम के बराबर। पदार्थ का सही सूत्र निर्धारित करें?

प्राथमिक चिकित्सा किट

प्रयोगशाला में सहायता:

1. बोरिक एसिड, 2% घोल।

2. विस्नेव्स्की मरहम।

   सोडियम बाइकार्बोनेट, 1% घोल।

   ग्लिसरॉल।

   आयोडीन, 3% शराब समाधान।

   चिपकने वाला प्लास्टर।

   दवाइयाँ लेने के लिए एक बीकर।

   अमोनिया।

   पोटेशियम परमैंगनेट, 2% समाधान।

4. रबर ट्यूब (हार्नेस) 40 सेमी लंबा।

   आंखें धोने के लिए कांच का स्नान।

   सल्फाइड इमल्शन।

   एसिटिक एसिड, 1% घोल।

   इथेनॉल।

   ईथर की बूंदें।

प्रयोगशाला में अगला पाठ आयोजित करने से पहले, शिक्षक को इन प्रयोगों में कुछ अभिकर्मकों (केंद्रित सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड, कास्टिक क्षार, आदि) का उपयोग करते समय बरती जाने वाली सावधानियों के निर्देशों को दोहराना चाहिए।

एक बर्नर की आंच में हल्का गर्म करें। एक पीला रंग दिखाई देता है।

अनुभव वी . सेल्यूलोज के नाइट्रेट एस्टर प्राप्त करना।

एक परखनली में नाइट्रिक अम्ल की 4 बूँदें और सल्फ्यूरिक अम्ल की 8 बूंदें डालें। गर्म घोल को थोड़ा ठंडा किया जाता है और रुई के एक छोटे टुकड़े को कांच की छड़ से उसमें डुबोया जाता है। टेस्ट ट्यूब को 70 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पानी के स्नान में गर्म किया जाता है, धीरे से सामग्री को हिलाते हुए। 3-4 मिनट के बाद। परिणामस्वरूप कोलोक्सीलिन को एक छड़ी से हटा दिया जाता है: बहते पानी से अच्छी तरह से धोया जाता है, फिल्टर पेपर में निचोड़ा जाता है और उबलते पानी के स्नान में चीनी मिट्टी के बरतन कप में सुखाया जाता है। परिणामी पीले रंग का कॉलोक्सिलिन दो भागों में विभाजित है। कॉलॉक्सिलिन रूई का एक टुकड़ा बर्नर की लौ में लाया जाता है - यह तुरंत भड़क जाता है। कोलोक्सीलिन रूई का एक और टुकड़ा एक सूखी परखनली में रखा जाता है, मिश्रण की 4 बूंदें और ईथर (1:1) मिलाया जाता है। Colloxilin सूज जाता है और एक कोलाइडल घोल बनाता है। घोल को काँच की स्लाइड पर डालें। विलायक के वाष्पीकरण के बाद, परिणामस्वरूप पतली फिल्म को कांच से हटा दिया जाता है और बर्नर की लौ में पेश किया जाता है। यह रूई की तुलना में अधिक धीरे-धीरे जलता है।

स्व-जांच प्रश्न

कौन से यौगिक पॉलीसेकेराइड कहलाते हैं?

पॉलीसेकेराइड ओलिगोसेकेराइड से कैसे भिन्न होते हैं?

वार्निश, पेंट, एनामेल प्राप्त करने के लिए किस फाइबर एस्टर का उपयोग किया जाता है?

स्टार्च को फाइबर से, स्टार्च को ग्लूकोज से अलग करने के लिए किन प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जा सकता है?

जिससे आप 1 किलो ग्लूकोज या 1 किलो स्टार्च से अधिक एथिल अल्कोहल प्राप्त कर सकते हैं। गणनाओं का उपयोग किए बिना अपने उत्तर की पुष्टि कीजिए।

कौन से पॉलीसेकेराइड स्टार्च बनाते हैं?

एमाइलोज की संरचना क्या है?

एमाइलोपेक्टिनोट और एमाइलोज में क्या अंतर है?

कोलॉक्सिलिन किस यौगिक से संबंधित है?

Colloxylin, पायरोक्सिलिन, सेल्युलोज एसीटेट, विस्कोस का उपयोग कहाँ किया जाता है?

आप शुद्ध फाइबर कैसे प्राप्त कर सकते हैं?

सेल्यूलोज के जल-अपघटन के दौरान कौन सा पदार्थ प्राप्त होता है और इसे कैसे सिद्ध किया जा सकता है (एक अभिक्रिया समीकरण लिखिए) ?

लैब #20

प्रोटीन गुण

उद्देश्य: प्रोटीन के गुणों का अध्ययन करने के लिए:

प्रोटीन के लिए रंग प्रतिक्रिया (बाय्यूरेट, ज़ैंटोप्रोटीन, सल्फर की प्रतिक्रिया, प्रोटीन की नाइट्रोजन-पारा प्रतिक्रिया);

प्रोटीन की वर्षा;

प्रोटीन की तह।

अभिकर्मकों: प्रोटीन, जलीय घोल, कास्टिक सोडा 2n। समाधान, कास्टिक सोडा सांद्र। घोल, नाइट्रिक एसिड सांद्र।, कॉपर सल्फेट 0.2n घोल, लेड नाइट्रेट 0.1n घोल, सफेद ऊन, अमोनियम सल्फेट सैट। समाधान, हाइड्रोक्लोरिक एसिड सांद्र।, नाइट्रोजन-पारा अभिकर्मक।

उपकरण: टेस्ट ट्यूब, स्पिरिट लैंप, होल्डर, माचिस।

अनुभव मैं . 1. बाय्यूरेट प्रतिक्रिया।

अध्ययन किए गए प्रोटीन घोल की 2 बूंदें, क्षार के घोल की 1 बूंद और कॉपर सल्फेट के घोल की 1 बूंद को एक परखनली में रखा जाता है। तरल बैंगनी हो जाता है, जो मांस के रंगीन पानी के अर्क में भी ध्यान देने योग्य है।

2. ज़ैंटोप्रोटीन प्रतिक्रिया।

एक जलीय प्रोटीन घोल की 3 बूँदें और नाइट्रिक एसिड की 1 बूंद परखनली में डाली जाती है। एक सफेद अवक्षेप दिखाई देता है। जब अभिक्रिया मिश्रण को गर्म किया जाता है, तो विलयन और अवक्षेप चमकीले पीले रंग में बदल जाते हैं। मिश्रण को ठंडा किया जाता है और कास्टिक सोडा की 1-2 बूंदें डाली जाती हैं। इस मामले में, पीला रंग चमकीले नारंगी में बदल जाता है।

3. सल्फर की प्रतिक्रिया।

ऊन की एक गांठ, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल की 2 बूंदें, लेड नाइट्रेट के घोल की एक बूंद को परखनली में डाला जाता है, सामग्री को अल्कोहल लैंप की लौ में गर्म किया जाता है। लेड सल्फेट का भूरा-काला अवक्षेप दिखाई देता है।

4. प्रोटीन की नाइट्रोजन-पारा प्रतिक्रिया।

एक परखनली में प्रोटीन विलयन की 2 बूंदें और नाइट्रोजन-पारा अभिकर्मक की 1 बूंद डालें, ट्यूब की सामग्री को हिलाएं और गर्म करें। एक विशिष्ट रंग दिखाई देता है।

अनुभव द्वितीय . गर्म करने पर प्रोटीन का जमाव।

प्रोटीन के घोल की 4 बूंदों को एक परखनली में डाला जाता है और एक अल्कोहल लैंप की लौ में उबालने के लिए गरम किया जाता है। इस मामले में प्रोटीन मैलापन या गुच्छे के रूप में बाहर गिर जाता है। ट्यूब की सामग्री को थोड़ा ठंडा करें, डालें

VI. कार्य पूर्ण होने के बाद सुरक्षा आवश्यकताएँ

प्रयोगशाला जर्नल में प्रयोग की समाप्ति के तुरंत बाद टिप्पणियों के सभी रिकॉर्ड बनाए जाने चाहिए।

काम खत्म करने के बाद, इस्तेमाल किए गए बर्तन धो लें और कार्यस्थल को साफ करें।

सभी दुर्घटनाओं की सूचना तुरंत शिक्षक या प्रयोगशाला सहायक को दें।

V. प्रयोगशाला में दुर्घटनाओं के मामले में प्राथमिक उपचार

कांच से घायल होने पर, सुनिश्चित करें कि घाव में कोई कांच नहीं बचा है, घाव को जल्दी से शराब में भिगोए हुए रूई से पोंछें, आयोडीन से चिकनाई करें और इसे पट्टी करें।

थर्मल बर्न के मामले में, जले हुए स्थान पर पोटेशियम परमैंगनेट के एक केंद्रित घोल से सिक्त धुंध की एक पट्टी लगाएं, या इस जगह को जले हुए मरहम से चिकनाई दें। यदि कोई पोटेशियम परमैंगनेट और मलहम नहीं है, तो बेकिंग सोडा के साथ छिड़कने और सिक्त पट्टी लगाने की सिफारिश की जाती है ठंडा पानी.

चेहरे पर जलन होने पर, हाथों को अम्ल या क्षार से, प्रभावित क्षेत्र को खूब पानी से धोएं, और फिर:

• एसिड से जलने की स्थिति में, बेकिंग सोडा के 2% घोल और KMnO 4 के घोल से धोएं;

  क्षार के साथ जलने के मामले में, एसिटिक के 1% घोल से धो लें या साइट्रिक एसिड. शराब से सिक्त एक पट्टी से एक पट्टी लागू करें।

यदि अम्ल या क्षार आँखों में चला जाए, तो उन्हें ढेर सारे पानी से धोएँ, और फिर:

एसिड संपर्क के मामले में, बेकिंग सोडा के पतले घोल से कुल्ला करें;

क्षार के संपर्क में आने पर - 1% घोल बोरिक अम्ल.

यदि आवश्यक हो, प्राथमिक चिकित्सा प्रदान करने के बाद, पीड़ित को तुरंत प्राथमिक चिकित्सा पोस्ट या पॉलीक्लिनिक में पहुंचाएं।

III. काम की सुरक्षा

रासायनिक प्रयोगशाला में कार्बनिक रसायन शास्त्र

1. प्रयोगशाला की मेज को साफ सुथरा रखा जाना चाहिए, अनावश्यक वस्तुओं से भरा नहीं होना चाहिए। ब्रीफकेस और बैग टेबल पर रखें।

   बर्तन हमेशा धोना चाहिए; दूषित व्यंजनों में प्रयोग न करें।

   कांच के बने पदार्थ को सावधानी से संभालें। खंडहर टूटे हुए बर्तनडस्टपैन और ब्रश से साफ करें।

   जहरीले, वाष्पशील और अप्रिय-महक वाले पदार्थों की रिहाई से संबंधित सभी कार्यों को धूआं हुड में किया जाना चाहिए।

   शिक्षकों की अनुमति के बिना अतिरिक्त प्रयोग न करें।

   पदार्थों की गंध का निर्धारण करते समय, बर्तन के उद्घाटन को चेहरे से 25-30 सेमी की दूरी पर रखें, हथेली के स्थानांतरीय आंदोलनों के साथ मुंह से चेहरे की ओर गैस के एक जेट को निर्देशित करें।

   अभिकर्मकों को डालते समय, चेहरे या कपड़ों पर छींटे या कणों से बचने के लिए बर्तन पर झुकें नहीं।

   परखनली को गर्म करते समय, इसके उद्घाटन को अपनी ओर या अपने साथियों की ओर न रखें।

   गर्म वस्तुओं को केवल एस्बेस्टस कार्डबोर्ड या एस्बेस्टस जाल पर रखा जा सकता है।

   आग के पास ज्वलनशील तरल पदार्थ (गैसोलीन, शराब, एसीटोन, आदि) को स्टोर और उपयोग करना मना है।

ज्वलनशील तरल पदार्थ के प्रज्वलन के मामले में, बर्नर को जल्दी से बुझा दें, बिजली के उपकरणों को बंद कर दें, ज्वलनशील पदार्थों के साथ कंटेनरों को अलग रखें और बुझा दें: एक एस्बेस्टस या साधारण कंबल के साथ कवर करें या रेत के साथ कवर करें।

पारा वाष्प स्वास्थ्य के लिए खतरनाक है। इसलिए, यदि पारा थर्मामीटर टूट जाता है या पारा गिर जाता है, तो शिक्षक को घटना की रिपोर्ट करना और इसे खत्म करने के उपाय करना आवश्यक है।

रासायनिक प्रयोगशाला में खाना और प्रयोगशाला कांच के बने पदार्थ से पानी पीना मना है।

अमोनियम सल्फेट के घोल की बूंद और उबाल आने तक गर्म करें। इस मामले में जमा प्रोटीन की मात्रा बढ़ जाती है।

अनुभव तृतीय . केंद्रित एसिड के साथ प्रोटीन की वर्षा।

परखनली में सांद्र नाइट्रिक अम्ल की 2 बूँदें डालें और ध्यान से परखनली को झुकाते हुए दीवार के साथ प्रोटीन विलयन की 2 बूंदें डालें। कुछ सेकंड के बाद, प्रोटीन और एसिड के बीच इंटरफेस में जमा प्रोटीन की एक अंगूठी बनती है और बढ़ जाती है। यही प्रयोग हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ दोहराया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड की क्रिया से बनने वाला अवक्षेप हिलने पर घुल जाता है।

अनुभव चतुर्थ . भारी धातुओं के लवण के साथ प्रोटीन का अवक्षेपण।

प्रोटीन विलयन की 3 बूँदें दो परखनलियों में रखें। एक परखनली में कॉपर सल्फेट के घोल की 1 बूंद, दूसरी में लेड नाइट्रेट के घोल की 1 बूंद डालें। एक परतदार अवक्षेप या मैलापन बनता है। तांबे के नमक के साथ - एक नीला अवक्षेप, सीसा नमक के साथ - सफेद।

अनुभव वी . समाधान से प्रोटीन की प्रतिवर्ती वर्षा।

एक परखनली में प्रोटीन के घोल की 2 बूंदें, संतृप्त अमोनियम सल्फेट के घोल की 2 बूंदें डालें और हल्का हिलाएं। अवक्षेपित प्रोटीन (ग्लोब्युलिन) का एक बादल दिखाई देता है। बादल के घोल की एक बूंद को पानी की 3 बूंदों के साथ दूसरी परखनली में डाला जाता है और हिलाया जाता है। अवक्षेप घुल जाता है।

स्व-जांच प्रश्न

प्रोटीन के मुख्य घटक कौन से यौगिक हैं?

प्रोटीन के जल-अपघटन से कौन-से यौगिक प्राप्त होते हैं?

पेप्टाइड बॉन्ड क्या है?

प्रोटीन पॉलीसेकेराइड से कैसे भिन्न होते हैं?

प्रोटीन का पता लगाने के लिए किन प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जा सकता है?

एथिल अल्कोहल से डाइपेप्टाइड कैसे प्राप्त करें:

ग्लाइसिलग्लिसिन

अलनिलापनिम

लैब #21

पॉलीकंडेंसेशन आईयूडी प्राप्त करना

उद्देश्य: यूरिया-फॉर्मेल्डिहाइड रेजिन प्राप्त करें और इसके गुणों का अध्ययन करें।

अभिकर्मकों: क्रिस्टलीय यूरिया, फॉर्मलाडेहाइड, 40% जलीय घोल।

उपकरण: टेस्ट ट्यूब, स्पिरिट लैंप, होल्डर, माचिस।

अनुभव मैं . फॉर्मलाडेहाइड के साथ यूरिया का संघनन।

क्रिस्टलीय यूरिया को एक सूखी परखनली (परत 2 मिमी ऊँची) में रखें और एक स्पष्ट यूरिया घोल प्राप्त होने तक फॉर्मलाडेहाइड घोल की 2-3 बूंदें डालें। एक बर्नर लौ पर टेस्ट ट्यूब को सावधानी से गर्म करें। कुछ सेकंड के बाद, यूरिया-फॉर्मेल्डिहाइड रेजिन के बनने के कारण ट्यूब की सामग्री बादल बन जाती है।

स्व-जांच प्रश्न

किस अभिक्रिया को बहु संघनन अभिक्रिया कहते हैं?

एक बहु संघनन अभिक्रिया, बहुलकीकरण अभिक्रिया से किस प्रकार भिन्न है?

यूरिया कैसे प्राप्त किया जा सकता है, कच्चा माल क्या है?

आईयूडी रेजिन आईयूडी प्रोटीन से कैसे भिन्न होते हैं?

फिनोल और फॉर्मलाडेहाइड की पॉलीकंडेंसेशन प्रतिक्रिया को पूरा करें।

सीएच 3 ओएच से यूरिया-फॉर्मेल्डिहाइड रेजिन प्राप्त करने की एक योजना सुझाएं?

रूपांतरण करें:

(NH 4) 2 CO 3 ¾®(NH 2) 2 CO¾¾¾¾®X

द्वितीय. अभिकर्मकों का उपयोग करते समय, यह आवश्यक है

निम्नलिखित नियम जानें:

प्रयोगों के लिए समाधान और ठोस इतनी मात्रा और एकाग्रता में लिया जाना चाहिए जैसा कि निर्देशों में दर्शाया गया है। यदि किसी दिए गए प्रयोग के लिए अभिकर्मकों की खुराक पर कोई निर्देश नहीं हैं, तो उन्हें कम से कम संभव मात्रा में लिया जाना चाहिए: समाधान की 5-7 बूंदें और ठोस का एक माइक्रोस्पैटुला।

घोल वाली सभी बोतलें और सूखे पदार्थ बंद रखें, उपयोग के दौरान ही उन्हें खोलें।

बोतलों से स्टॉपर्स, साथ ही अभिकर्मकों को लेने के लिए पिपेट को भ्रमित न करें।

केवल पिपेट का उपयोग करके परखनली में परीक्षण विलयन डालें। पिपेट का उपयोग करते समय, सुनिश्चित करें कि पिपेट की नोक ट्यूब की भीतरी दीवारों को नहीं छूती है। यदि पिपेट गंदा हो जाता है, तो इसे आसुत जल से धो लें।

अतिरिक्त अभिकर्मक न डालें और इसे वापस उस बर्तन में न डालें जहाँ से इसे लिया गया था, क्योंकि इससे सामग्री दूषित हो सकती है।

कार्यस्थलों पर सामान्य उपयोग के अभिकर्मकों को न लें; व्यक्तिगत उपयोग के लिए रैक में सामान्य प्रयोजन के अभिकर्मकों और अभिकर्मकों दोनों की व्यवस्था में आदेश का पालन करें।

गिरा और गिराए गए अभिकर्मकों को तुरंत हटा दिया जाना चाहिए, और मेज को धोया और मिटा दिया जाना चाहिए।

आप पदार्थों का स्वाद नहीं ले सकते। सभी रसायन कुछ हद तक जहरीले होते हैं।

धूआं हुड में स्थित विशेष कंटेनरों में चांदी के लवण, पारा, साथ ही केंद्रित एसिड और क्षार के अवशेष डालें।

पतली दीवारों वाले व्यंजन में अम्ल और क्षार के घोल तैयार करें; चलते समय एसिड को पानी में छोटे हिस्से में डालें।

एसिड को पतला करते समय, उन्हें पानी में डालें, न कि इसके विपरीत।

स्पिल्ड एसिड या क्षार को रेत से ढक देना चाहिए, और फिर फावड़े और ब्रश से हटा देना चाहिए। यदि एसिड गिरा है तो दूषित स्थान को सोडा से बेअसर करें, या यदि क्षार गिराया जाता है तो एसिटिक एसिड का एक कमजोर समाधान।

बिना बेअसर किए एसिड और क्षार के घोल को सीवर में डालना मना है।

प्रयोगशाला का काम शुरू करने से पहले, छात्रों को वर्क परमिट (समर्पण) प्राप्त होता है। सेमेस्टर के अंत में, सभी प्रयोगशाला कार्यों को सफलतापूर्वक पूरा करने वाले छात्रों को क्रेडिट प्राप्त होता है। जिन छात्रों की कक्षाएं छूट गई हैं, उन्हें एक शिक्षक और प्रयोगशाला सहायक के मार्गदर्शन में कक्षा के बाद प्रयोगशाला का काम करना चाहिए और एक परीक्षा उत्तीर्ण करनी चाहिए।

I. काम शुरू करने से पहले सुरक्षा आवश्यकताएँ

प्रयोगशाला में छात्रों को सफेद कोट में काम करना होगा।

व्यक्तिगत रूप से काम करें, चुप रहें।

इस कार्य के लिए आवश्यक उपकरण और अभिकर्मकों की उपलब्धता की जाँच करें।

संबंधित अध्याय की सैद्धांतिक सामग्री को पहले दोहराएं और प्रयोगशाला कार्य की सामग्री से खुद को परिचित करें।

मैनुअल में बताए गए संचालन के क्रम और क्रम को समझें और सख्ती से पालन करें।

निर्देशों में बताई गई या शिक्षक द्वारा मौखिक रूप से बताई गई सभी सावधानियों का पालन करें।

प्रयोग का बारीकी से पालन करें। प्रयोग की असफल स्थापना के मामले में और इसे दोहराने से पहले, कारण स्थापित किया जाना चाहिए; संदिग्ध मामलों में, शिक्षक से संपर्क करें।

शैक्षिक रासायनिक प्रयोगशाला में सभी कार्य एक शिक्षक की प्रत्यक्ष देखरेख में किए जाते हैं।

प्रयोगशाला में विभिन्न प्रकार के कार्य करते समय सुरक्षा नियमों का पालन करने के निर्देश होने चाहिए।

प्रत्येक छात्र को सौंपा गया है स्थायी स्थानडेस्कटॉप पर, प्रयोगशाला आपूर्ति से सुसज्जित।

जिन छात्रों को सुरक्षा सावधानियों का निर्देश दिया गया है और कक्षाओं में प्रवेश मिला है, उन्हें प्रयोगशाला में काम करने की अनुमति है। निर्देश लॉग में एक उपयुक्त प्रविष्टि की जाती है, और छात्र हस्ताक्षर करते हैं कि वे नियमों से परिचित हैं।

अग्नि सुरक्षा सुनिश्चित करने के लिए, सूखी रेत, एक एस्बेस्टस कंबल और अग्निशामक हमेशा उपलब्ध होना चाहिए।

पहले प्रदान करने के लिए प्राथमिक चिकित्साप्रयोगशाला में प्राथमिक चिकित्सा किट होनी चाहिए।

प्रयोगशाला कार्य के लिए आवश्यक अभिकर्मकों की सूची

1. अमोनियम नाइट्रेट 2. अमोनियम सल्फेट 3. अमोनियम क्लोराइड 4. अमोनिया, 25% घोल 5. एल्युमिनियम (दानेदार) 6. एल्यूमिनियम सल्फेट 7. एल्युमिनियम क्लोराइड 8. नाइट्रेट लेड (II) 10. बेरियम क्लोराइड 11. बेंजीन 13. ग्लूकोज 14. ग्लिसरीन 15. धात्विक लोहा (शेविंग, 16. आयरन (III) सल्फेट 17. आयरन (III) क्लोराइड 18. पीला रक्त नमक 19. क्रिस्टलीय आयोडीन 20. संकेतक (लिटमस नीला, 21. फेनोल्फथेलिन, मिथाइल ऑरेंज 22. पोटेशियम धातु 23. पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड 24. पोटेशियम डाइक्रोमेट 25. पोटेशियम आयोडाइड 26. पोटेशियम कार्बोनेट 27. पोटेशियम नाइट्रेट 28. पोटेशियम सल्फाइड 29. पोटेशियम परमैंगनेट 30. पोटेशियम क्लोराइड 31. कैल्शियम कार्बाइड 32. पोटेशियम क्रोमेट 33. कैल्शियम धातु 34. कैल्शियम कार्बोनेट 35. कैल्शियम क्लोराइड 36. लाल रक्त नमक

37. नाइट्रिक एसिड ( \u003d 1.4 ग्राम / सेमी 3) 38. सल्फ्यूरिक एसिड ( \u003d 1.84 ग्राम / सेमी 3) 39. हाइड्रोक्लोरिक एसिड ( \u003d 1.19 ग्राम / सेमी 3) 40. एसिटिक एसिड (सार) 41. फॉर्मिक एसिड 42. सूखा स्टार्च 43. वनस्पति तेल 44. मैग्नीशियम (शेविंग) 45. कॉपर धातु (शेविंग) 46. ​​कॉपर (II) क्लोराइड 47. कॉपर (द्वितीय) ऑक्साइड 48. कॉपर (द्वितीय) सल्फेट 49. संगमरमर, चाक 50. कपड़े धोने का साबुन 51. सोडियम (धातु) 52. सोडियम एसीटेट 53. सोडियम हाइड्रोक्साइड 54. सोडियम कार्बोनेट 55. सोडियम नाइट्रेट 56. सोडियम क्लोराइड 57. सोडियम सल्फेट 58. सोडियम सल्फाइट 59. सोडियम फॉस्फेट 60. सोडियम डाइहाइड्रो (हाइड्रो) फॉस्फेट 61. सोडियम सिलिकेट 62. कोयला (चारकोल) 64. सुक्रोज 66. सिल्वर नाइट्रेट 67. एथिल अल्कोहल 68. टोल्यूनि 70. जिंक क्लोराइड 71. मैजेंटा 72. क्रोमियम (III) क्लोराइड 73. सुरमा (III) क्लोराइड

काम का संगठन और एक प्रयोगशाला पत्रिका का रखरखाव। 3

I. काम शुरू करने से पहले सुरक्षा आवश्यकताएं। 4

द्वितीय. अभिकर्मकों का उपयोग करते समय, आपको निम्नलिखित नियमों को जानना होगा। 5

III. रासायनिक प्रयोगशाला में काम करते समय सुरक्षा सावधानियां

कार्बनिक रसायन शास्त्र। 6

चतुर्थ। काम के अंत में सुरक्षा आवश्यकताएँ। 7

V. प्रयोगशाला में दुर्घटनाओं के मामले में प्राथमिक उपचार। 7

प्रयोगशाला में प्राथमिक चिकित्सा किट। आठ

प्रयोगशाला कार्य №1।में कार्बन, हाइड्रोजन, क्लोरीन की खोज

कार्बनिक पदार्थ। नौ

प्रयोगशाला कार्य №2।कार्बनिक में नाइट्रोजन और सल्फर की खोज

पदार्थ। दस

प्रयोगशाला कार्य 3।मीथेन प्राप्त करना। गुणों की खोज। ग्यारह

प्रयोगशाला का काम 4।एथिलीन प्राप्त करना। एल्केन्स के गुणों का अध्ययन। तेरह

प्रयोगशाला का काम 5।एसिटिलीन प्राप्त करना। गुणों की खोज

एल्काइन्स चौदह

प्रयोगशाला का काम 6।एरेन्स, बेंजीन, टोल्यूनि, गुण। पंद्रह

प्रयोगशाला का काम 7।हलोजन डेरिवेटिव। 17

प्रयोगशाला का काम 8।एकपरमाणुक और के गुणों का अध्ययन

पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल। उन्नीस

प्रयोगशाला कार्य संख्या 9.फिनोल के गुणों का अध्ययन। 21

प्रयोगशाला कार्य 10।एल्डिहाइड और कीटोन। गुण। 23

प्रयोगशाला का काम №11।मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड के गुण। 24

प्रयोगशाला कार्य 12।डिबासिक कार्बोक्जिलिक एसिड के गुण। 26

प्रयोगशाला कार्य №13।उच्च कार्बोक्जिलिक एसिड। साबुन। 28

प्रयोगशाला कार्य №14।नाइट्रो यौगिक। सल्फो यौगिक। 29

प्रयोगशाला कार्य №15।अमाइन के गुण। 31

प्रयोगशाला कार्य №16।कार्बोहाइड्रेट। मोनोसेकेराइड के गुण। 33

प्रयोगशाला कार्य №17।स्टार्च का हाइड्रोलिसिस। 34

प्रयोगशाला कार्य संख्या 18-19।पॉलीसेकेराइड के गुणों का अध्ययन।

सेल्युलोज और उसके एस्टर। 35

प्रयोगशाला कार्य 20।प्रोटीन गुण। 38

प्रयोगशाला कार्य 21।पॉलीकोंडेशन आईयूडी प्राप्त करना। 40

क्रियान्वित करने के लिए आवश्यक अभिकर्मकों की सूची

प्रयोगशाला का काम 41

परिचय

कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रयोगशाला कार्य करने के लिए यह व्यावहारिक मैनुअल एक तकनीकी स्कूल के द्वितीय वर्ष के छात्रों के लिए है और इसे माध्यमिक विशेष शैक्षणिक संस्थानों के लिए रूसी संघ के शिक्षा मंत्रालय द्वारा अनुमोदित कार्बनिक रसायन विज्ञान कार्यक्रम के अनुसार संकलित किया गया है।

कार्यक्रम 21 प्रयोगशाला कार्यों के लिए प्रदान करता है, जो मैक्रो और अर्ध-सूक्ष्म तरीकों से किए जाते हैं। मैक्रो विधि का उपयोग उन मामलों में किया जाता है जहां काम के लिए गैर विषैले अभिकर्मकों का उपयोग किया जाता है। अर्ध-सूक्ष्म विधि की शुरूआत श्रम उत्पादकता को बढ़ाने, अभिकर्मकों की खपत को काफी कम करने, सटीक, तेज और अधिक सटीक कार्य के लिए कौशल विकसित करने, धूआं हुड के बिना काम करने की क्षमता की अनुमति देती है।

अर्ध-सूक्ष्म विधि के साथ काम करने के लिए, छोटे टेस्ट ट्यूब (4-6 मिलीलीटर), पिपेट के साथ प्रतिक्रियाशील फ्लास्क, अवकाश के साथ चीनी मिट्टी के बरतन प्लेट, पेट्री डिश का उपयोग किया जाता है।

काम का संगठन और एक प्रयोगशाला पत्रिका का रखरखाव

छात्र पाठ्यपुस्तक, सार में नोट्स और एक व्यावहारिक मार्गदर्शिका का उपयोग करके प्रयोगशाला पाठ की तैयारी करते हैं। प्रयोगशाला कार्य करते समय, परिणाम के अनुसार छात्र रासायनिक प्रयोगएक प्रयोगशाला जर्नल में रिकॉर्ड रखना चाहिए, जिसमें एक स्पष्ट संरचना और निम्नलिखित अनुभाग हों।

प्रयोगशाला पत्रिका का नमूना डिजाइन

आप क्या कर रहे हो	क्या देखा गया	प्रतिक्रिया समीकरण

रिपोर्ट तैयार करते समय, आपको एक निश्चित क्रम का पालन करना चाहिए:

प्रयोगशाला कार्य का नाम, पूर्ण होने की तिथि;

काम का लक्ष्य;

प्रयोग की संख्या और नाम, इसका संक्षिप्त विवरण, इसके संचालन की शर्तें, उपकरण का डिज़ाइन, अभिकर्मकों की संख्या;

देखे गए परिवर्तन;

प्रक्रिया रसायन विज्ञान;

सारांश निष्कर्ष;

सवालों पर जवाब।

समीक्षक: ताम्बोव स्टेट यूनिवर्सिटी जी.आर. डेरझाविन

प्राकृतिक विज्ञान संस्थान रसायन विज्ञान विभाग। विषयों

पीएचडी रसायन। विज्ञान, प्रोफेसर ए. पैनासेंको

कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रयोगशाला कार्यशाला: ट्यूटोरियलदूसरे वर्ष के तकनीकी स्कूलों के छात्रों के लिए टी। त्स्यगानकोवा द्वारा विकसित किया गया था।

मैनुअल में कार्बनिक रसायन विज्ञान पर प्रयोगशाला कार्य शामिल है, जो प्रत्येक अनुभव, कार्य के लिए दिशानिर्देश, प्रयोगात्मक कार्यों का विवरण देता है। पाठ्यपुस्तक को माध्यमिक विशेष शैक्षणिक संस्थानों के लिए रूसी संघ के शिक्षा मंत्रालय द्वारा अनुशंसित रसायन विज्ञान कार्यक्रम के अनुसार संकलित किया गया है।

इस मैनुअल का उपयोग छात्रों को कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रयोगशाला के काम के दौरान अधिक तर्कसंगत और कुशलता से समय का उपयोग करने की अनुमति देगा।

साल	समूह	उपनाम

राज्य शैक्षणिक संस्थान

मध्य व्यावसायिक शिक्षा

"कोटोव्स्की इंडस्ट्रियल कॉलेज"

कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रयोगशाला कार्यशाला

(छात्रों के लिए पाठ्यपुस्तक

विशेषता 240505

द्वितीय कॉलेज पाठ्यक्रम)

मॉस्को स्टेट यूनिवर्सिटी के रसायन विज्ञान संकाय के कार्बनिक रसायन विज्ञान पर छात्र कार्यशाला के कई वर्षों के अनुभव के आधार पर कार्बनिक रसायन विज्ञान के सामान्य पाठ्यक्रम पर पाठ्यपुस्तक संकलित की गई थी। एम वी लोमोनोसोव। संश्लेषण तकनीक शामिल हैं कार्बनिक यौगिकविभिन्न वर्ग। कार्बनिक कार्यशाला में काम करने के सामान्य नियमों और विधियों को रेखांकित किया गया है, संश्लेषित यौगिकों के 1H और 13C NMR स्पेक्ट्रा की व्याख्या के लिए सामान्य दिशानिर्देश दिए गए हैं। छात्रों, स्नातक छात्रों और रासायनिक विश्वविद्यालयों के शिक्षकों के साथ-साथ वैज्ञानिकों के लिए भी।

जलने, जहर देने और अन्य दुर्घटनाओं के लिए प्राथमिक उपचार।
हल्के थर्मल बर्न के लिए, प्रभावित क्षेत्र को ठंडे पानी की धारा से धोएं, शराब से कुल्ला करें और फिर ग्लिसरीन या बोरिक पेट्रोलियम जेली से चिकनाई करें। गंभीर जलन के मामले में, प्रभावित क्षेत्र को ठंडे पानी की धारा से धो लें और डॉक्टर को बुलाएं।
ब्रोमीन से जलने के मामले में, प्रभावित क्षेत्र को ठंडे पानी की धारा से अच्छी तरह धो लें, और फिर सोडियम थायोसल्फेट के 10% समाधान के साथ। ब्रोमीन वाष्प को अंदर लेने के बाद, आपको पतला अमोनिया समाधान सूंघना चाहिए और ताजी हवा में बाहर जाना चाहिए। ब्रोमीन द्वारा आंखों या श्वसन पथ को किसी भी तरह की क्षति होने पर, शिक्षक को तुरंत सूचित किया जाना चाहिए और पीड़ित को योग्य सहायता के लिए एक चिकित्सा संस्थान में भेजा जाना चाहिए।
फिनोल या इसके घोल से जलने की स्थिति में तब तक त्वचा के सफेद हिस्से को अल्कोहल से पोंछ लें। जब तक त्वचा का सामान्य रंग वापस नहीं आ जाता है, तब तक प्रभावित क्षेत्र को पानी से धो लें और ग्लिसरीन से सिक्त रूई या धुंध का एक सेक लगाएं।
केंद्रित एसिड समाधान के साथ जलने के मामले में, जले हुए क्षेत्र को ठंडे पानी की धारा से धो लें, और फिर 3% सोडा समाधान के साथ। यदि एसिड आंखों में चला जाता है, तो ठंडे बहते पानी से 5 मिनट तक कुल्ला करें और चिकित्सकीय सलाह लें।
क्षार के केंद्रित घोल से जलने की स्थिति में, त्वचा को ठंडे पानी की धारा से धोएं, और फिर बोरिक एसिड के 1% घोल से। अमोनिया और एमाइन का त्वचा पर लगभग कोई प्रभाव नहीं पड़ता है, लेकिन अगर वे आंखों में चले जाते हैं, तो वे आंखों को गंभीर नुकसान पहुंचा सकते हैं। यदि क्षार और अन्य क्षार आंखों में चले जाते हैं, तो तुरंत शिक्षक को सूचित करते हुए, पानी की एक धारा से कुल्ला करें। कई मिनट तक धोना जारी रखें, पलक को थोड़ा ऊपर उठाएं। आंखों में क्षार या क्षार के संपर्क के मामले में, किसी भी मामले में, आपको डॉक्टर से परामर्श करना चाहिए - भले ही कोई अप्रिय उत्तेजना न हो!
शरीर में अभिकर्मकों के आकस्मिक अंतर्ग्रहण के मामले में, तुरंत कम से कम एक गिलास पानी पिएं और शिक्षक को सूचित करें।

सुविधाजनक प्रारूप में ई-बुक मुफ्त डाउनलोड करें, देखें और पढ़ें:
कार्बनिक रसायन विज्ञान पर कार्यशाला, टेरेनिन V.I., 2015 - fileskachat.com, तेज और मुफ्त डाउनलोड पुस्तक डाउनलोड करें।

डाउनलोड पीडीऍफ़
नीचे आप इस पुस्तक को पूरे रूस में डिलीवरी के साथ सर्वोत्तम रियायती मूल्य पर खरीद सकते हैं।

नॉलेज बेस में अपना अच्छा काम भेजें सरल है। नीचे दिए गए फॉर्म का प्रयोग करें

छात्र, स्नातक छात्र, युवा वैज्ञानिक जो अपने अध्ययन और कार्य में ज्ञान के आधार का उपयोग करते हैं, वे आपके बहुत आभारी रहेंगे।

पर प्रविष्ट किया http://www.allbest.ru/

उज़्बेकिस्तान गणराज्य के उच्च और माध्यमिक विशेष शिक्षा मंत्रालय

ताशकंदसंस्थानकपड़ाऔरप्रकाश उद्योग

कुर्सी"रसायन विज्ञान"

यूडीसी547(072).002(076.5)

प्रयोगशाला कार्य के लिए शिक्षण सहायता टीआईटीएलपी दिशा के स्नातकों के लिए:

5522300 - कपड़ा, प्रकाश और कागज उद्योगों की रासायनिक प्रौद्योगिकी

कार्बनिकरसायन विज्ञान

आई.आई. ग़रीब्याणि ,

ए.आर.तुलगानोव

ताशकंद- 20 10

समीक्षक

से टीआईटीएलपी की वैज्ञानिक और पद्धति परिषद की बैठक में स्वीकृत " _ 28 _" __मई_ _ 2010, प्रोटोकॉल नं। _ 5 _

टीआईटीएलपी प्रिंटिंग हाउस में "की मात्रा में पुन: उत्पादित _ 25 _"प्रतिलिपि।

परिचय

देश के विकास के लिए सबसे महत्वपूर्ण शर्त अर्थशास्त्र, विज्ञान, संस्कृति, इंजीनियरिंग और प्रौद्योगिकी के आधार पर प्रशिक्षण प्रणाली में सुधार है। राष्ट्रीय कार्मिक प्रशिक्षण कार्यक्रम का उद्देश्य आजीवन शिक्षा प्रणाली की संरचना और सामग्री का मौलिक आधुनिकीकरण करना है।

कार्मिक प्रशिक्षण के क्षेत्र में राज्य नीति निरंतर शिक्षा की एक प्रणाली के माध्यम से एक विविध व्यक्तित्व के निर्माण के लिए प्रदान करती है। निरंतर शिक्षा की प्रणाली में एक विशेष स्थान पर उच्च शिक्षा का कब्जा है, जो सामान्य माध्यमिक, माध्यमिक विशिष्ट, व्यावसायिक शिक्षा के आधार पर, एक स्वतंत्र प्रकार की निरंतर शिक्षा है और गणतंत्र के कानून के अनुसार किया जाता है। उज्बेकिस्तान "शिक्षा पर" और "कार्मिक प्रशिक्षण के लिए राष्ट्रीय कार्यक्रम"।

परिभाषित कार्यों में से एक उच्च शिक्षाकार्मिक प्रशिक्षण के लिए राष्ट्रीय कार्यक्रम के अनुसार आधुनिक शैक्षिक कार्यक्रमों के आधार पर योग्य कर्मियों की प्रभावी शिक्षा और प्रशिक्षण सुनिश्चित करना है।

कपड़ा, प्रकाश और कागज उद्योगों में रसायनज्ञों के बुनियादी प्रशिक्षण को बनाने वाले विषयों में कार्बनिक रसायन का एक महत्वपूर्ण स्थान है।

कार्बनिक रसायन शास्त्र - यह रासायनिक विज्ञान की वह शाखा जो कार्बन यौगिकों का अध्ययन करती है, उनकी संरचना, गुण, तैयारी के तरीके और व्यावहारिक उपयोग.

कार्बन युक्त यौगिक कार्बनिक यौगिक कहलाते हैं। कार्बन के अलावा, उनमें लगभग हमेशा हाइड्रोजन होता है, अक्सर - ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और हैलोजन, कम अक्सर - फास्फोरस, सल्फर और अन्य तत्व। हालाँकि, कार्बन स्वयं और इसके कुछ सरल यौगिक, जैसे कार्बन मोनोऑक्साइड (II), कार्बन मोनोऑक्साइड (IV), कार्बोनिक एसिड, कार्बोनेट, कार्बाइड आदि, उनके गुणों की प्रकृति से, अकार्बनिक यौगिकों से संबंधित हैं। इसलिए, एक और परिभाषा अक्सर उपयोग की जाती है: कार्बनिक यौगिक हाइड्रोकार्बन (हाइड्रोजन के साथ कार्बन के यौगिक) और उनके डेरिवेटिव हैं।

कार्बन उन सभी तत्वों में सबसे अलग है जिसके परमाणु एक दूसरे से लंबी श्रृंखलाओं या चक्रों में बंध सकते हैं। यह वह गुण है जो कार्बन को लाखों यौगिक बनाने की अनुमति देता है, जिसका अध्ययन एक संपूर्ण क्षेत्र - कार्बनिक रसायन विज्ञान के लिए समर्पित है।

मनुष्य की व्यावहारिक गतिविधि और प्रौद्योगिकी के विकास में रसायन विज्ञान की भूमिका महान है। विशेषज्ञों के लिए रसायन विज्ञान का गहरा ज्ञान आवश्यक है: भौतिकी और गणित के साथ, यह उच्च योग्य विशेषज्ञों के पेशेवर प्रशिक्षण का आधार बनता है।

नियमकार्बनिक रसायन विज्ञान की प्रयोगशाला में काम करते हैं औरनिवारक कार्रवाईके खिलाफदुर्घटनाओं

कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रयोगशाला कार्य करते समय, दहनशील, ज्वलनशील तरल पदार्थ और गैसों, मजबूत एसिड और क्षार और विषाक्त पदार्थों से निपटना पड़ता है। इसलिए, निम्नलिखित निर्देशों का पालन किया जाना चाहिए:

कक्षाओं से पहले, छात्र को प्रयोगों के पाठ्यक्रम से पहले से परिचित होना चाहिए, काम के लक्ष्यों और उद्देश्यों को स्पष्ट रूप से समझना चाहिए। छात्र द्वारा प्रारंभिक रिपोर्ट (नाम, प्रयोग के पाठ्यक्रम का संक्षिप्त विवरण, प्रतिक्रियाएँ) प्रस्तुत करने के बाद ही प्रयोग करना शुरू करना संभव है।

कार्यस्थल को साफ सुथरा रखें।

गंदे व्यंजनों में प्रयोग करने के साथ-साथ प्रयोगों के लिए बिना लेबल वाली बोतलों से पदार्थों का उपयोग करना मना है।

एसिड के केंद्रित समाधान के साथ जहरीले और मजबूत गंध वाले पदार्थों के साथ काम करें, क्षार को धुएं के हुड में किया जाना चाहिए

अतिरिक्त अभिकर्मक न डालें और इसे वापस उस बोतल में न डालें जिससे इसे लिया गया था।

यदि किसी प्रयोग के लिए अभिकर्मकों की खुराक पर कोई निर्देश नहीं हैं, तो उन्हें कम से कम संभव मात्रा में लिया जाना चाहिए। जलते हुए स्प्रिट लैम्प को बेवजह नहीं छोड़ना चाहिए।

एसिड के साथ काम करते समय, मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड को पानी के साथ मिलाने के नियमों को दृढ़ता से याद रखना चाहिए - ध्यान से हिलाते हुए एसिड को छोटे भागों में पानी में डालें, और इसके विपरीत नहीं।

बोतल के करीब झुककर, छोड़ी गई गैसों को सूँघें नहीं। यदि गैस या तरल की गंध को निर्धारित करना आवश्यक है, तो हवा में सावधानी से श्वास लें, हवा की धारा को बर्तन के उद्घाटन से अपनी ओर थोड़ा निर्देशित करें।

जलते हुए आत्मा के दीपक को कभी न जलाएं। इसे बुझा दें, इसे एक टोपी से ढक दें।

हीटिंग उपकरणों के पास ज्वलनशील तरल पदार्थ के साथ काम न करें। वाष्पशील ज्वलनशील तरल पदार्थ, पदार्थ (ईथर, अल्कोहल, एसीटोन) को खुली लौ पर गर्म करना मना है। ऐसा करने के लिए, आपको पानी के स्नान का उपयोग करना चाहिए।

टेस्ट ट्यूब को तरल के साथ गर्म और उबालते समय, टेस्ट ट्यूब से पदार्थों की रिहाई से बचने के लिए टेस्ट ट्यूब के उद्घाटन को कार्यकर्ता और अन्य दोनों से दूर निर्देशित किया जाना चाहिए।

अभिकर्मकों का स्वाद न लें।

जलने की स्थिति में, पोटैशियम परमैंगनेट के 5-10% घोल से सिक्त रुई को लगाएं या जले हुए स्थान पर (प्राथमिक चिकित्सा किट से) तरल से सिक्त करें।

कांच के साथ कटौती के मामले में, घाव से टुकड़े हटा दें, पोटेशियम परमैंगनेट KMnO4 या अल्कोहल के घोल से कीटाणुरहित करें, आयोडीन टिंचर के साथ घाव के किनारों को चिकनाई करें, घाव पर निष्फल धुंध, शोषक कपास लगाएं और इसे कसकर बांधें पट्टी। प्राथमिक उपचार के बाद पीड़िता को डॉक्टर के पास रेफर करें

यदि एसिड या क्षार त्वचा या कपड़ों पर मिल जाते हैं, तो आपको पहले प्रभावित क्षेत्र को खूब पानी से धोना चाहिए, फिर एसिड की क्षति के मामले में, 3% सोडियम बाइकार्बोनेट के घोल से कुल्ला करें, और क्षार के मामले में 1-2% एसिटिक अम्ल घोल। इसके बाद फिर से पानी के साथ। क्षार को पानी से तब तक धोया जाता है जब तक कि त्वचा का वह क्षेत्र जिस पर वह गिरा है, अब फिसलन नहीं है। उन कपड़ों को हटा दें जो अभिकर्मकों के संपर्क में आए हैं।

गर्म तरल या गर्म वस्तु से जलने की स्थिति में, जले हुए स्थान को 5-10 मिनट के लिए ठंडे बहते पानी से धो लें। फिर आपको तुरंत नजदीकी चिकित्सा सुविधा में पहुंचा देना चाहिए

यदि एसिड आंख में चला जाता है, तो इसे बहुत सारे पानी से धोया जाता है ताकि यह नाक से मंदिर तक बहे, और फिर 3% बाइकार्बोनेट समाधान के साथ; क्षार के संपर्क के मामले में, उन्हें पहले पानी से धोया जाता है, फिर बोरिक एसिड के संतृप्त घोल से।

यदि जहर का सेवन किया जाता है, तो टेबल सॉल्ट (3-4 चम्मच प्रति गिलास पानी) का गर्म घोल लेकर उल्टी को प्रेरित करना आवश्यक है। पीड़ित को ताजी हवा में ले जाएं।

लीप्रयोगशाला कार्य1

इमौलिकविश्लेषणकार्बनिक यौगिकइन्यूयॉर्क

कार्बनिक यौगिकों की संरचना में शामिल हैं: कार्बन, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, अपेक्षाकृत कम बार - नाइट्रोजन, सल्फर, हलाइड्स, फास्फोरस और अन्य तत्व।

ज्यादातर मामलों में कार्बनिक यौगिक इलेक्ट्रोलाइट्स नहीं होते हैं और उनमें निहित तत्वों के लिए विशिष्ट प्रतिक्रिया नहीं देते हैं। कार्बनिक पदार्थों का गुणात्मक विश्लेषण करने के लिए, पहले कार्बनिक अणुओं को पूर्ण दहन या ऑक्सीकरण द्वारा नष्ट करना आवश्यक है। इस मामले में, सरल पदार्थ बनते हैं, जैसे कि CO2, H2O, जो पारंपरिक विश्लेषणात्मक तरीकों से आसानी से खोजे जाते हैं।

अनुभव1. कार्बन का निर्धारण औरहाइड्रोजनए।

कार्बनिक यौगिकों में कार्बन की उपस्थिति का पता ज्यादातर मामलों में पदार्थ के जलने से पता लगाया जा सकता है जब इसे सावधानीपूर्वक प्रज्वलित किया जाता है।

एक ही समय में कार्बन और हाइड्रोजन की खोज का सबसे सटीक तरीका कॉपर (II) ऑक्साइड के महीन पाउडर के साथ मिश्रित कार्बनिक पदार्थों का दहन है। कार्बन कॉपर ऑक्साइड के ऑक्सीजन के साथ कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है, और हाइड्रोजन पानी बनाता है। कॉपर ऑक्साइड धात्विक कॉपर में अपचित हो जाता है।

अनुभव विवरण. गैस आउटलेट ट्यूब के साथ एक सूखी परखनली में, एक तिहाई को पाउडर कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ स्टार्च (अच्छी तरह से पिसी हुई चीनी हो सकती है) के मिश्रण से भरें, अधिक मात्रा में लिया गया (चित्र 1)। परखनली के उद्घाटन पर निर्जल कॉपर सल्फेट के कुछ क्रिस्टल रखें। टेस्ट ट्यूब एक क्षैतिज स्थिति में एक स्टैंड में तय की जाती है, और गैस आउटलेट ट्यूब का अंत नीचे से एक अन्य टेस्ट ट्यूब में डाला जाता है जिसमें 2-3 मिलीलीटर चूना (या बैराइट) पानी होता है।

प्रतिक्रिया मिश्रण को पहले धीरे से गर्म किया जाता है, फिर 3-5 मिनट के लिए और अधिक मजबूती से। प्रयोग के पूरा होने के बाद, पहले टेस्ट ट्यूब से गैस आउटलेट ट्यूब के अंत को हटा दें और गर्म करना बंद कर दें। कॉपर सल्फेट और बैराइट वाटर के क्रिस्टल में परिवर्तन पर ध्यान दें। टेस्ट ट्यूब और गैस आउटलेट ट्यूब की दीवारों पर पानी की बूंदों का बनना, साथ ही नीला विट्रियल (CuSO4 * 5H2O का निर्माण) परीक्षण पदार्थ में हाइड्रोजन की उपस्थिति का संकेत देता है, और चूने या बैराइट पानी की मैलापन इंगित करता है कार्बन की उपस्थिति (बेरियम कार्बोनेट BaCO3 या कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3 के अवक्षेप का निर्माण)। प्रतिक्रिया समीकरण:

(C6H10O5)n + 12CuO 6СО2 + 5Н2О + 12Сu

a(OH)2 + CO2 aCO3v + H2О

CuSO4 + 5H2O CuSO4 * 5H2O

चावल। 1 कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ स्टार्च के मिश्रण में कार्बन और हाइड्रोजन का निर्धारण:

1 - टेस्ट ट्यूब

2 - गैस आउटलेट ट्यूब

3 - चूने के पानी के साथ परखनली

अनुभव2. नाइट्रोजन और सल्फर का निर्धारण।

कार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन का विभिन्न तरीकों से पता लगाया जा सकता है। सबसे आम विधि प्रशिया नीली प्रतिक्रिया है।

ऐसा करने के लिए, कार्बनिक पदार्थ को धातु पोटेशियम या सोडियम के साथ शांत किया जाता है। कार्बनिक पदार्थों का पूर्ण अपघटन होता है। कार्बन, नाइट्रोजन और पोटेशियम (या सोडियम) पोटेशियम साइनाइड (या सोडियम साइनाइड) बनाते हैं। आयरन सल्फेट की थोड़ी मात्रा की क्रिया साइनाइड नमक को आयरन साइनाइड में बदल देती है। उत्तरार्द्ध फेरिक क्लोराइड के साथ प्रशिया ब्लू के गठन की एक विशिष्ट प्रतिक्रिया देता है:

2NaCN + FeSO4 = Fe(CN)2 + K2SO4

Fe(CN)2 + 4NaCN = Na4

3Na4 + 4FeCl3 = Fe43 + 12NaCl

सल्फर को नाइट्रोजन के साथ ही खोला जा सकता है। जब सल्फर युक्त कार्बनिक पदार्थ को धात्विक सोडियम के साथ शांत किया जाता है, तो सोडियम सल्फाइड बनता है:

प्रयोग नीचे दिए गए निर्देशों का पालन करते हुए कांच के पीछे या सुरक्षा चश्मे में धूआं हुड में किया जाता है।चूंकि सोडियम धातु को लापरवाही से संभालने पर दुर्घटना हो सकती है।

अनुभव विवरण. प्रयोग कांच के पीछे धूआं हुड में किया जाता है। कुछ क्रिस्टल या परीक्षण पदार्थ की एक बूंद एक सूखी परखनली में रखी जाती है। बाहरी परत से अच्छी तरह से शुद्ध किए गए धात्विक सोडियम का एक छोटा टुकड़ा भी वहां फेंका जाता है। एक लकड़ी के क्लैंप में रखकर, एक बर्नर की लौ पर टेस्ट ट्यूब को सावधानी से गर्म करें। थोड़ी देर बाद एक फ्लैश होता है। परखनली को कुछ और समय के लिए लाल ताप पर गर्म किया जाता है, और फिर परखनली के गर्म सिरे को 3-4 मिली आसुत जल के साथ एक चीनी मिट्टी के बरतन कप में डुबोया जाता है (सावधानी! अपूर्ण रूप से अभिक्रिया वाले धात्विक सोडियम से हल्का विस्फोट हो सकता है। !). इस मामले में, परखनली फट जाती है और सामग्री पानी में घुल जाती है। घोल को कोयले और कांच के टुकड़ों से छान लिया जाता है। फेरस सल्फेट का एक क्रिस्टल या इसके ताजे तैयार घोल की 2-3 बूंदों को छानने के एक हिस्से में मिलाया जाता है, एक मिनट के लिए उबाला जाता है, फिर फेरिक क्लोराइड की एक बूंद डाली जाती है और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ अम्लीकृत किया जाता है। परीक्षण पदार्थ में नाइट्रोजन की उपस्थिति में, प्रशिया नीले रंग का एक नीला अवक्षेप दिखाई देता है।

सल्फर आयन का पता लगाने के लिए, छानना का हिस्सा हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ अम्लीकृत होता है। हाइड्रोजन सल्फाइड की विशिष्ट गंध सल्फर की उपस्थिति को इंगित करती है। लेड एसीटेट को शेष क्षारीय निस्यंद के साथ परखनली में डाला जाता है। सल्फर की उपस्थिति में, लेड (II) सल्फाइड PbS का एक काला अवक्षेप बनता है, या सल्फर की थोड़ी मात्रा के मामले में, घोल भूरा हो जाता है।

अनुभव3 . गुणात्मक प्रतिक्रियाहलोजन के लिए।

प्रयत्नबेलस्टीन।

हलाइड्स की खोज के लिए, रसायनज्ञ एफ.एफ. बेलशेटिन द्वारा प्रस्तावित ज्वाला रंग प्रतिक्रिया का अक्सर उपयोग किया जाता है। जब कार्बनिक पदार्थों को कॉपर ऑक्साइड की उपस्थिति में गर्म किया जाता है, जैसा कि ऊपर देखा गया है, कार्बनिक पदार्थ जल जाते हैं। कार्बन और हाइड्रोजन कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनाते हैं। हैलाइड तांबे के साथ लवण बनाते हैं। गर्म होने पर ये लवण आसानी से वाष्पशील हो जाते हैं और वाष्प लौ को एक सुंदर हरे रंग में बदल देते हैं।

अनुभव का विवरण। 1-2 मिमी के व्यास के साथ एक तांबे के तार को अंत में एक लूप के साथ बर्नर लौ के रंगहीन हिस्से में तब तक शांत किया जाता है जब तक कि लौ का रंग गायब न हो जाए। इस मामले में, कॉपर को कॉपर ऑक्साइड (II) CuO के काले लेप से ढक दिया जाता है। तार को ठंडा करने पर, लूप को हैलोजन युक्त अभिकर्मक में डुबोया जाता है, उदाहरण के लिए, क्लोरोफॉर्म में, या परीक्षण पदार्थ के कई दाने एकत्र किए जाते हैं और बर्नर की लौ में लाए जाते हैं। हैलोजन की उपस्थिति में, वाष्पशील कॉपर हैलाइड बनने के कारण ज्वाला सुंदर हरे रंग में बदल जाती है। सफाई के लिए, तार को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से सिक्त किया जाता है और फिर से प्रज्वलित किया जाता है। तार को हलोजन मुक्त (आसुत जल, शराब) के रूप में ज्ञात तरल में कम करके एक नियंत्रण प्रयोग किया जाना चाहिए। प्रतिक्रिया समीकरण:

2CHCI3 + 5CuO CuCI2 + 4CuCI + 2СО2 + Н2О

हाइड्रोकार्बन

हाइड्रोकार्बन - यह इस बारे में हैकार्बन और हाइड्रोजन से बने कार्बनिक यौगिक।हाइड्रोकार्बन का वर्गीकरण निम्नलिखित संरचनात्मक विशेषताओं के अनुसार किया जाता है जो इन यौगिकों के गुणों को निर्धारित करते हैं:

1) कार्बन श्रृंखला की संरचना (कार्बन कंकाल);
2) कई बांडों की श्रृंखला में उपस्थिति =С और С?С (डिग्री .)

संतृप्ति)।

1. कार्बन श्रृंखला की संरचना के आधार पर, हाइड्रोकार्बन को दो समूहों में विभाजित किया जाता है:

*अचक्रीय (या एलिफैटिक, या वसायुक्त हाइड्रोकार्बन;

*चक्रीय,कार्बन परमाणुओं के छल्ले या चक्र के अणु में सामग्री द्वारा विशेषता।

कार्बन परमाणु विभिन्न संरचनाओं की श्रृंखलाओं में एक दूसरे से जुड़ने में सक्षम हैं:

और अलग-अलग लंबाई: दो कार्बन परमाणुओं से ( एटैन CH3-CH3, ईथीलीनसीएच2=सीएच2, एसिटिलीनसीएच? सीएच) से सैकड़ों हजारों ( पॉलीइथिलीन, पॉलीप्रोपाइलीन, पॉलीस्टाइनिन;और अन्य मैक्रोमोलेक्यूलर यौगिक)।

स्निग्ध हाइड्रोकार्बन की एक खुली (खुली) श्रृंखला हो सकती है अशाखितया शाखायुक्त. अशाखित कार्बन शृंखला वाले हाइड्रोकार्बन सामान्य कहलाते हैं ( एन-) हाइड्रोकार्बन। चक्रीय हाइड्रोकार्बन में से हैं:

*ऐलीचक्रीय(या स्निग्ध चक्रीय);

*खुशबूदार (एरेनास).

इस मामले में, चक्र की संरचना एक वर्गीकरण विशेषता के रूप में कार्य करती है। सुगंधित हाइड्रोकार्बन में एक या एक से अधिक बेंजीन के छल्ले वाले यौगिक शामिल होते हैं।

2 . संतृप्ति की डिग्री के अनुसार, वे भेद करते हैं:

*धनी(सीमांत) हाइड्रोकार्बन ( हाइड्रोकार्बनऔर साइक्लोअल्केन्स), जिसमें कार्बन परमाणुओं के बीच केवल एकल बंधन होते हैं और कोई बहु बंधन नहीं होते हैं;

*असंतृप्त(असंतृप्त), जिसमें सिंगल बॉन्ड, डबल और / या ट्रिपल बॉन्ड ( एल्केनेस, अल्काडीनेस, एल्काइनेस, साइक्लोअल्केनेस, साइक्लोअल्काइन्स).

लीप्रयोगशाला कार्य2

विषय : « हाइड्रोकार्बन सीमित करें»

अल्कानोअमी - बुलाया स्निग्ध (एलिसाइक्लिक) सीमित हाइड्रोकार्बन(या पैराफिन), जिन अणुओं में कार्बन परमाणु अविकसित में सरल (एकल) बंधों द्वारा परस्पर जुड़े होते हैंशाखित और शाखित जंजीर।

संतृप्त हाइड्रोकार्बन का सामान्य सूत्र सीएनएच2एन+2,जहां n कार्बन परमाणुओं की संख्या है। अल्केन्स के सबसे सरल प्रतिनिधि:

जब एक हाइड्रोजन परमाणु एक अल्केन अणु से अलग हो जाता है, तो एक-वाल्व कण बनते हैं, जिन्हें हाइड्रोकार्बन रेडिकल (संक्षिप्त रूप में R) कहा जाता है। मोनोवैलेंट रेडिकल्स के नाम संबंधित हाइड्रोकार्बन के नाम से अंत के प्रतिस्थापन के साथ प्राप्त होते हैं - एन पर -बीमार। अल्केन्स के मोनोवैलेंट रेडिकल्स का सामान्य नाम है एल्काइल। वे सामान्य सूत्र द्वारा व्यक्त किए जाते हैं nН2n+1.

एल्केन्स की समजातीय श्रृंखला के पहले दस सदस्यों के सूत्र और नाम और उनके सामान्य रेडिकल (एल्काइल) तालिका 1 में दिए गए हैं।

तालिका नंबर एक

		मोनोवैलेन्ट

एक अणु के गुणों को समझने के लिए, प्रत्येक कार्बन परमाणु से सटे सभी परमाणुओं को ध्यान में रखना आवश्यक है। एक कार्बन परमाणु से बंधे कार्बन परमाणु को कहा जाता है मुख्य , दो कार्बन परमाणुओं से बंधा हुआ एक परमाणु, - माध्यमिक , तीन के साथ - तृतीयक , और चार . के साथ चारों भागों का . प्राथमिक, द्वितीयक, तृतीयक और चतुर्धातुक कार्बन परमाणुओं को हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ कार्बन परमाणुओं की संतृप्ति की डिग्री से भी पहचाना जा सकता है।

नाम निर्माण उदाहरण:

उद्देश्य:	संतृप्त हाइड्रोकार्बन की समजातीय श्रेणी का प्रथम प्रतिनिधि प्राप्त करने के लिए प्रयोगशाला विधि से परिचित हों और इसके रासायनिक गुणों का अध्ययन करें।
उपकरण और अभिकर्मक:	स्टॉपर के साथ गैस आउटलेट ट्यूब, रैक में टेस्ट ट्यूब का सेट, स्पिरिट लैंप, निर्जल सोडियम एसीटेट CH3COONa, सोडा लाइम (सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH (3: 1) के साथ कैल्शियम ऑक्साइड CaO के पाउडर का मिश्रण, ब्रोमीन पानी का संतृप्त घोल Br2, 1 पोटेशियम परमैंगनेट KMnO4 . का % घोल

अनुभव1. रसीदऔर मीथेन के गुण

शुष्क सोडियम एसीटेट और कास्टिक क्षार को मिलाकर प्रयोगशाला में मीथेन प्राप्त किया जा सकता है।

अनुभव विवरण. एक मोर्टार में, निर्जलित सोडियम एसीटेट को सोडा लाइम (सोडा लाइम में कास्टिक सोडा और कैल्शियम ऑक्साइड का मिश्रण होता है), द्रव्यमान अनुपात 1: 2 के साथ अच्छी तरह से पिसा जाता है। मिश्रण को एक सूखी परखनली (परत की ऊँचाई 6x8 मिमी) में रखा जाता है, जिसे गैस आउटलेट ट्यूब से बंद किया जाता है और एक तिपाई में लगाया जाता है।

अलग से, पोटेशियम परमैंगनेट के 2x3 मिलीलीटर घोल को एक परखनली में डाला जाता है और 1-2 बूंद सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड और 2 मिली ब्रोमीन पानी के साथ दूसरी परखनली में डाला जाता है।

एक परखनली में मिश्रण को अल्कोहल लैम्प की लौ में गर्म किया जाता है, और गैस आउटलेट ट्यूब के सिरे को बारी-बारी से पोटेशियम परमैंगनेट और ब्रोमीन पानी के घोल में डाला जाता है। गैस का मार्ग 20 h 30 s के लिए किया जाता है। उसके बाद, वेंट ट्यूब को उल्टा कर दिया जाता है और वेंट ट्यूब के अंत में गैस को प्रज्वलित किया जाता है। इन विलयनों का रंग नहीं बदलता है, इसलिए मीथेन ग्रहण किए गए पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

हीटिंग को रोके बिना, विकसित गैस को इकट्ठा करें। ऐसा करने के लिए, एक खाली परखनली में पानी भरें और इसे एक कप पानी में डालें। गैस आउटलेट ट्यूब के सिरे को परखनली के नीचे लाएँ और उसमें गैस भर दें। परखनली को पानी से निकाले बिना, इसे अपनी उंगली से बंद कर दें और फिर इसे बर्नर की आंच पर ले आएं। प्रज्वलित गैस एक नीली लौ के साथ जलती है। प्रतिक्रिया समीकरण:

लीप्रयोगशाला कार्य3

विषय : "असंतृप्त हाइड्रोकार्बन. अल्केन्स»

अल्केनेस (ओलेफिन, या एथिलीन) असंतृप्त हाइड्रोकार्बन कहलाते हैं जिसमें अणु में एक दोहरा बंधन होता है और सामान्य सूत्र होता हैसीएनएच2एन.

एक दोहरे बंधन में एक y-बंध और एक p-बंध होता है, जो कम मजबूत होता है और इसलिए रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान आसानी से टूट जाता है।

Sp2 संकरित अवस्था में कार्बन परमाणु ऐसे बंधन के निर्माण में शामिल होते हैं। उनमें से प्रत्येक में तीन 2sp2-हाइब्रिड ऑर्बिटल्स हैं जो एक दूसरे को 120° के कोण पर निर्देशित करते हैं, और एक अनहाइब्रिडाइज़्ड 2p-ऑर्बिटल हाइब्रिड के प्लेन से 90° के कोण पर स्थित होता है। परमाणु कक्षकएओ.

अनुभव1. रसीदऔरएथिलीन के गुण

एथिल एल्कोहल से पानी निकाल कर इथाइलीन प्राप्त किया जा सकता है:

CH2 - CH2 CH2 = CH2 + H2O

यह प्रतिक्रिया दो चरणों में सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अल्कोहल की बातचीत से होती है:

1) अल्कोहल को एसिड के साथ मिलाने पर एथिलसल्फ्यूरिक एसिड का बनना:

C2H5OH + H2SO4 CH3 - CH2 - O - SO3H + H2O

2) मिश्रण को 1700C तक गर्म करने पर सल्फ्यूरिक एसिड का निष्कासन:

CH3 - CH2 - O -SO3H H2SO4 + CH2 = CH2

एथिलीन, एक असंतृप्त हाइड्रोकार्बन के रूप में, आसानी से अतिरिक्त के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए, ब्रोमीन के साथ:

CH2 CH2 + Br2 CH2 - CH2

1,2-डाइब्रोमोइथेन

इसके अलावा, ब्रोमीन रंगहीन हो जाता है, इसलिए इस प्रतिक्रिया का उपयोग इस प्रकार किया जाता है एक दोहरे बंधन के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया. एथिलीन का ऑक्सीकरण भी बहुत आसानी से होता है।

एक जलीय घोल में सावधानीपूर्वक ऑक्सीकरण के साथ, डाइहाइड्रिक अल्कोहल - ग्लाइकोल बनाने के लिए ऑक्सीजन और पानी के अणु को जोड़ा जाता है:

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O > 3CH2 - CH2 + 2MnO2v + 2KOH

एथीन (ओं) | |

एथिलीन (पी) ओह ओह

इथेनेडियोल-1,2 (एस)

एथिलीन ग्लाइकॉल (आर)

ऑक्सीकरण एजेंट आमतौर पर पोटेशियम परमैंगनेट का एक कमजोर समाधान होता है। इस प्रतिक्रिया को कहा जाता है वैगनर प्रतिक्रियाएं. इस प्रतिक्रिया में, पोटेशियम परमैंगनेट मैंगनीज (IV) ऑक्साइड में अपचित हो जाता है और घोल भूरा हो जाता है। यह प्रतिक्रिया असंतृप्त हाइड्रोकार्बन के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया के रूप में भी काम कर सकती है।

चावल। 2 एथिलीन प्राप्त करने के लिए उपकरण:

1 - बर्नर, 2 - मिश्रण के साथ टेस्ट ट्यूब, 3 - प्लग, 4 - ट्राइपॉड, 5 - गैस आउटलेट ट्यूब, 6 - ब्रोमीन पानी के साथ टेस्ट ट्यूब (या पोटेशियम परमैंगनेट)

अनुभव विवरण. एथिल अल्कोहल के एक भाग और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के तीन भागों से युक्त मिश्रण के लगभग 5 मिलीलीटर को गैस आउटलेट ट्यूब के साथ एक परखनली में डाला जाता है। मिश्रण को धीरे से गर्म किया जाता है (चित्र 2)।

ध्यान! मिश्रण खतरनाक है! वहां झांवां या सूखी रेत का एक टुकड़ा रखें (गर्म होने पर भी उबलने के लिए)। जारी गैस को पोटेशियम परमैंगनेट और ब्रोमीन पानी के घोल से गुजारें। ब्रोमीन पानी का मलिनकिरण और पोटेशियम परमैंगनेट की कमी है। एकत्रित गैस प्रज्वलित होती है।

प्रतिक्रिया समीकरण:

CH2 CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O

लीप्रयोगशाला कार्य4

विषय : "असंतृप्त हाइड्रोकार्बन। एल्किनी"

अल्कीनेस (या एसिटिलेनिक हाइड्रोकार्बन) बुलाया असंतृप्त (असंतृप्त) स्निग्ध हाइड्रोकार्बन, जिसके अणु, एकल बंधों के अलावा, कार्बन परमाणुओं के बीच एक ट्रिपल बॉन्ड होता है।

ये हाइड्रोकार्बन अपने संबंधित एल्केन्स (समान कार्बन परमाणुओं के साथ) की तुलना में अधिक असंतृप्त यौगिक हैं। इसे श्रृंखला में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या की तुलना से देखा जा सकता है:

ईथेन एथिलीन एसिटिलीन (एथीन) (एथिन)

जब एक त्रिक बंधन बनता है, तो बाहरी परत के दो इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं ( एस-और पी-) दो संकर बनाना एसपी-कक्षीय। परिणामी हाइब्रिड ऑर्बिटल्स एक दूसरे को ओवरलैप करते हैं और हाइड्रोजन परमाणु के ऑर्बिटल्स बनाते हैं ट्रिपल बांड , को मिलाकर एक पर- और दो

आर- सम्बन्ध (वैलेंस एंगल 1800)। इसलिए, वे एसिटिलेनिक हाइड्रोकार्बन की रैखिक संरचना के बारे में बात करते हैं।

अनुभव1 . रसीदऔरगुणएएसिटिलीन

कैल्शियम कार्बाइड के एक टुकड़े पर पानी की क्रिया द्वारा गैस आउटलेट ट्यूब के साथ एक परखनली में एसिटिलीन प्राप्त किया जाता है (चित्र 3)।

प्रतिक्रिया निम्नलिखित समीकरण के अनुसार आगे बढ़ती है:

सी? सी + 2H2O एचसी? सीएच + सीए (ओएच) 2

कैल्शियम कार्बाइड में आमतौर पर फॉस्फोरस यौगिकों की अशुद्धियाँ होती हैं, जो पानी की क्रिया के तहत जहरीला हाइड्रोजन फॉस्फाइड देती हैं, इसलिए एसिटिलीन के उत्पादन की प्रतिक्रिया एक धूआं हुड में की जानी चाहिए।

चावल। 3 एसिटिलीन प्राप्त करने के लिए उपकरण:

1- टेस्ट ट्यूब - रिएक्टर

2- वेंट पाइप

परिणामस्वरूप एसिटिलीन को पूर्व-तैयार समाधानों के माध्यम से पारित किया जाता है: पोटेशियम परमैंगनेट का एक समाधान सल्फ्यूरिक एसिड, ब्रोमीन पानी, तांबा (आई) क्लोराइड का एक अमोनिया समाधान के साथ अम्लीकृत होता है।

एसिटिलीन ब्रोमीन को जोड़ता है और पोटेशियम परमैंगनेट के साथ आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है। ब्रोमीन जोड़ प्रतिक्रिया दो चरणों में आगे बढ़ती है:

एचसी सीएच + बीआर2 सीएचबीआर = सीएचबीआर सीएचबीआर2 - सीएचबीआर2

एथाइन 1,2-डाइब्रोमोएथेन 1,1,2,2-टेट्राब्रोमोएथेन

एसिटिलीन की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया अणु के विभाजन के साथ बहुत जटिल है। पोटेशियम परमैंगनेट KMnO4 के घोल के साथ बातचीत करने पर रास्पबेरी का घोल फीका पड़ जाता है। यह एक कार्बनिक यौगिक में p-आबंध की उपस्थिति के लिए एक और गुणात्मक प्रतिक्रिया है।

ए) आंशिक ऑक्सीकरण:

3एचसी? सीएच + 4KMnO4 + 2H2O > 3 + 4MnO2 + 4KOH

ग्लाइऑक्सल

(डायल्डिहाइड)

बी) पूर्ण ऑक्सीकरण

उच्च न्यायालय? सीएच + [ओ] + एच 2 ओ > एचओओसी - सीओओएच

एसिटिलीन ऑक्सालिक एसिड

पिछले प्रयोगों की तरह, हवा में एसिटिलीन के दहन का अध्ययन किया जाता है। अनुभव का विवरण।एक परखनली में लगभग 1 मिली पानी डाला जाता है और कैल्शियम कार्बाइड का एक टुकड़ा गिराया जाता है। एक गैस आउटलेट ट्यूब के साथ एक डाट के साथ छेद को जल्दी से बंद करें। प्रतिक्रिया हिंसक और तेज है। प्रतिक्रिया को धीमा करने के लिए, आप पानी की 3-4 बूंदों में तनु सल्फ्यूरिक एसिड की एक बूंद मिला सकते हैं। जारी गैस को पोटेशियम परमैंगनेट और ब्रोमीन पानी के पूर्व-तैयार समाधानों के माध्यम से पारित किया जाता है। फिर गैस को इकट्ठा करके आग लगा दें। जलती हुई एसिटिलीन की लौ के ऊपर कांच का एक टुकड़ा रखें। एसिटिलीन कालिख (हवा की आपूर्ति की कमी के साथ) या एक चमकदार लौ (यौगिक के असंतोष का संकेत) के गठन के साथ जलता है। एसिटिलीन की दहन प्रतिक्रिया:

2HC CH + 5O2 4CO2 + 2H2O

हेलो व्युत्पन्नअर्थातस्निग्ध हाइड्रोकार्बन (HLOI .)डीएल्काइल्स)

स्निग्ध हाइड्रोकार्बन के हलोजन व्युत्पन्न को हाइड्रोकार्बन के व्युत्पन्न के रूप में माना जा सकता है जिसमें एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को हलोजन परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। एक, दो, तीन, आदि के प्रतिस्थापन के आधार पर। हैलाइड में परमाणु मोनोहेलो डेरिवेटिव और पॉलीहेलो डेरिवेटिव के बीच अंतर करते हैं।

सबसे सरल हलोजन डेरिवेटिव का नाम आमतौर पर उनके घटक रेडिकल्स के पदनाम के साथ हाइड्रोहेलिक एसिड के अकार्बनिक लवण के नाम के साथ सादृश्य द्वारा संकलित किया जाता है। उदाहरण के लिए, CH3Cl मिथाइल क्लोराइड आदि है।

हैलोजन श्रृंखला में विभिन्न कार्बन परमाणुओं में हाइड्रोजन की जगह ले सकता है। यदि हैलोजन एक कार्बन परमाणु से बंधे कार्बन पर है, तो हलोजन व्युत्पन्न को प्राथमिक कहा जाता है; उदाहरण के लिए, यौगिक CH3-CH2-Cl को प्राथमिक एथिल क्लोराइड कहा जाता है। यदि हलोजन दो कार्बन परमाणुओं से बंधे कार्बन पर है, तो हलोजन व्युत्पन्न को द्वितीयक कहा जाता है, उदाहरण के लिए, यौगिक:

द्वितीयक ब्यूटाइल क्लोराइड (2-क्लोरोब्यूटेन) कहलाता है। और, अंत में, यदि हलोजन तीन कार्बन परमाणुओं से बंधे कार्बन पर खड़ा होता है, तो हैलाइड व्युत्पन्न को तृतीयक कहा जाता है, उदाहरण के लिए, यौगिक:

तृतीयक आइसोबुटिल क्लोराइड (2-मिथाइल 2-क्लोरोप्रोपेन) कहा जाता है। सभी तीन यौगिक आइसोमेरिक हैं। इन उदाहरणों से यह देखा जा सकता है कि हैलोजन डेरिवेटिव के लिए चेन आइसोमेरिज्म और हैलोजन पोजीशन आइसोमेरिज्म दोनों होते हैं। संतृप्त हाइड्रोकार्बन के विपरीत, कार्बन परमाणुओं और हलोजन के बीच ध्रुवीय बंधन की उपस्थिति के कारण उनके हलोजन डेरिवेटिव प्रतिक्रियाशील यौगिक होते हैं। वे आसानी से अन्य परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों, जैसे -OH, -CN, -NH2, आदि के लिए एक हैलोजन परमाणु का आदान-प्रदान कर सकते हैं।

लीप्रयोगशाला कार्य5

एथिल ब्रोमाइड का संश्लेषण

एथिल ब्रोमाइड अल्कोहल पर हाइड्रोहेलिक एसिड की क्रिया द्वारा हलाइड डेरिवेटिव प्राप्त करने के सामान्य तरीकों में से एक द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:

C2H5OH + HBr > C2H5Br + H2O

व्यवहार में, हाइड्रोजन ब्रोमाइड के स्थान पर पोटैशियम ब्रोमाइड लिया जाता है और सल्फ्यूरिक एसिड. इन पदार्थों की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप निर्मित - हाइड्रोजन ब्रोमाइड, शराब के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है। इसे एथिल ब्रोमाइड के निर्माण की दिशा में निर्देशित करने के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड की अधिकता ली जाती है, जो प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाले पानी को बांध देती है।

अल्कोहल का एक हिस्सा सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे एथिलसल्फ्यूरिक एसिड बनता है, जो तब हाइड्रोजन ब्रोमाइड के साथ प्रतिक्रिया करके एथिल ब्रोमाइड भी बनाता है। प्रतिक्रिया निम्नलिखित समीकरण के अनुसार आगे बढ़ती है:

CH3CH2OH + HO- SO3H > CH3CH2 OSO3H + H2O

CH3CH2OSO3H + HBr > CH3CH2Br + H2SO4

विवरण अनुभव. एक ड्रॉपिंग फ़नल के माध्यम से 100 मिलीलीटर की क्षमता वाले फ्लास्क में 5 मिलीलीटर एथिल अल्कोहल डालें और फिर छोटे हिस्से में 5 मिलीलीटर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड डालें। चूंकि इस मामले में हीटिंग होता है, मिश्रण के साथ फ्लास्क को पानी से ठंडा किया जाता है, जिसके बाद इसमें 3.5 मिलीलीटर पानी बूंद-बूंद करके डाला जाता है और 5 ग्राम पोटेशियम ब्रोमाइड मिलाया जाता है। फिर फ्लास्क को कॉर्क स्टॉपर से बंद कर दिया जाता है और एलॉन्ग से जुड़े रेफ्रिजरेटर से जोड़ दिया जाता है। एलॉन्ग के सिरे को पानी के साथ एक फ्लास्क में उतारा जाता है ताकि यह लगभग 1-2 मिमी पानी में डूब जाए। प्रतिक्रिया शुरू करने से पहले, आसानी से वाष्पित होने वाले एथिल ब्रोमाइड को बेहतर ढंग से ठंडा करने के लिए बर्फ के कई टुकड़े रिसीवर में फेंके जाते हैं।

प्रतिक्रिया मिश्रण को एस्बेस्टस ग्रिड पर उबालने के लिए सावधानी से गरम किया जाता है, तरल को दृढ़ता से फोम करने की इजाजत नहीं देता है, अन्यथा इसे रिसीवर में फेंक दिया जा सकता है। प्रतिक्रिया काफी जल्दी शुरू होती है, जैसा कि एथिल ब्रोमाइड की भारी तैलीय बूंदों से फ्लास्क के नीचे गिरने से देखा जा सकता है। जब एथिल ब्रोमाइड की बूंदें लगभग गिरना बंद हो जाती हैं, तो तापन बंद हो जाता है।

परिणामी एथिल ब्रोमाइड जलीय परत से अलग हो जाता है। ऐसा करने के लिए, पूरे मिश्रण को एक अलग करने वाले फ़नल में स्थानांतरित कर दिया जाता है और, ध्यान से नल को खोलते हुए, निचली तैलीय परत को तैयार स्वच्छ परखनली में डाला जाता है और तुरंत एक डाट के साथ बंद कर दिया जाता है।

एथिल ब्रोमाइड एक मीठी गंध, घनत्व 1.486 और क्वथनांक 38.40C के साथ एक भारी रंगहीन तरल है। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। हैलोजन की उपस्थिति के लिए बेलस्टीन परीक्षण करें। प्राप्त तैयारी शिक्षक को सौंप दी जानी चाहिए।

लीप्रयोगशाला कार्य6

विषय : "सुगंधित हाइड्रोकार्बन"

एरेनास (या सुगंधित) - यह सम्बन्ध, जिनके अणुओं में रासायनिक बंधों की एक विशेष प्रकृति के साथ परमाणुओं (बेंजीन नाभिक) के स्थिर चक्रीय समूह होते हैं।

सबसे सरल प्रतिनिधि:

सिंगल कोर एरेनास:

मल्टी-कोर एरेनास:

पर प्रविष्ट किया http://www.allbest.ru/

पर प्रविष्ट किया http://www.allbest.ru/

नेफ़थलीन एन्थ्रेसीन

बेंजीन 80.10C के क्वथनांक के साथ एक रंगहीन, मोबाइल तरल है, जो 5.530C के गलनांक के साथ रंगहीन क्रिस्टल में ठंडा होने पर जम जाता है, और इसमें एक अजीबोगरीब गंध होती है। धुएँ के रंग की लौ के साथ आसानी से प्रज्वलित और जलता है। सारांश सूत्र को देखते हुए, यह माना जा सकता है कि बेंजीन एक अत्यधिक असंतृप्त यौगिक है, उदाहरण के लिए, एसिटिलीन के समान।

हालांकि, बेंजीन के रासायनिक गुण इस धारणा का समर्थन नहीं करते हैं। तो, सामान्य परिस्थितियों में, बेंजीन असंतृप्त हाइड्रोकार्बन की प्रतिक्रिया नहीं देता है: यह अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में प्रवेश नहीं करता है, पोटेशियम परमैंगनेट KMnO4 के समाधान को खराब नहीं करता है।

एक बेंजीन अणु में, सभी कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु एक ही तल में होते हैं, और कार्बन परमाणु एक नियमित षट्भुज के शीर्ष पर स्थित होते हैं, जिनके बीच समान बंधन लंबाई 0.139 एनएम के बराबर होती है। सभी बंधन कोण 120 हैं।

कार्बन कंकाल की यह व्यवस्था इस तथ्य के कारण है कि बेंजीन रिंग में सभी कार्बन परमाणुओं का इलेक्ट्रॉन घनत्व समान होता है और वे sp2 संकरण अवस्था में होते हैं।

लक्ष्यकाम:	बेंजीन और उसके समरूपों के कुछ भौतिक और रासायनिक गुणों का अध्ययन करना। बेंजीन और टोल्यूनि की प्रतिक्रियाशीलता की तुलना करें। नेफ़थलीन के उदाहरण का उपयोग करके बहु-नाभिकीय सुगंधित यौगिकों के गुणों से परिचित होना
उपकरण और आरगैर-संपत्ति:	आउटलेट ट्यूब, टेस्ट ट्यूब का सेट, चीनी मिट्टी के बरतन कप, तीन 100 मिलीलीटर बीकर, स्पिरिट लैंप, वर्टज़ फ्लास्क, C6H6 बेंजीन, नेफ़थलीन, केंद्रित H2SO4 सल्फ्यूरिक एसिड, HNO3 केंद्रित नाइट्रिक एसिड, Br2 संतृप्त ब्रोमीन पानी का घोल, 1% KMnO4 पोटेशियम परमैंगनेट घोल, सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH, कैल्शियम क्लोराइड CaCl2।

अनुभव1 . ब्रोमीन और पोटेशियम परमैंगनेट के साथ बेंजीन की प्रतिक्रिया।

दो परखनलियों में 0.5 मिली बेंजीन डालें। उनमें से एक में 1 मिली ब्रोमीन पानी मिलाया जाता है, दूसरे में पोटेशियम परमैंगनेट की कुछ बूंदें डाली जाती हैं। मिश्रण को जोर से हिलाया जाता है और जमने दिया जाता है।

अपने अवलोकनों को रिकॉर्ड करें और समझाएं।

संश्लेषण।"बेंजीन का नाइट्रेशन"

विवरणकाम. हेपरीक्षण एक धूआं हुड में किए जाते हैं, क्योंकि नाइट्रोबेंजीन वाष्प जहरीले होते हैं।संकेंद्रित H2SO4 सल्फ्यूरिक एसिड के 25 मिलीलीटर को कूलिंग (40x50 सेमी 3) से सुसज्जित 100 मिलीलीटर फ्लास्क में डाला जाता है और 20 मिलीलीटर केंद्रित एचएनओ 3 नाइट्रिक एसिड को ड्रॉप विधि द्वारा सावधानी से डाला जाता है। मिश्रण को कमरे के तापमान पर ठंडा किया जाता है और 18 मिली बेंजीन को हिलाते हुए मिलाया जाता है (एक इमल्शन बनता है)। बेंजीन को नाइट्रेट करते समय, सुनिश्चित करें कि प्रतिक्रिया मिश्रण का तापमान 500C से अधिक न हो और 250C से कम न हो। थर्मोस्टैट के साथ पानी के स्नान में प्रतिक्रिया की जाती है। नाइट्रेशन प्रतिक्रिया 45 मिनट तक जारी रहती है। 600C के तापमान पर। उसके बाद, प्रतिक्रिया मिश्रण को ठंडे पानी से ठंडा किया जाता है और एक अलग कीप का उपयोग करके अलग किया जाता है। नाइट्रोबेंजीन पृथक्कारी कीप के निचले भाग में होता है। फिर नाइट्रोबेंजीन को तनु सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल और ठंडे पानी से धोया जाता है। धुले हुए नाइट्रोबेंजीन को एक शंक्वाकार फ्लास्क में डाला जाता है और कैलक्लाइंड कैल्शियम क्लोराइड मिलाया जाता है। फ्लास्क को एयर कूलर से बंद कर दिया जाता है और एक स्पष्ट तरल बनने तक पानी के स्नान में गर्म किया जाता है। सूखे नाइट्रोबेंजीन को एयर-कूल्ड वर्ट्ज़ फ्लास्क में डाला जाता है और 207-2110C के तापमान पर आसुत किया जाता है। बेंजीन उपज 22 ग्राम।

नाइट्रोबेंजीन एक पीला तैलीय तरल है जिसमें बादाम की कड़वी गंध होती है। नाइट्रोबेंजीन पानी में नहीं घुलता है, लेकिन शराब, बेंजीन, ईथर में घुल जाता है। आणविक भार 123.11, क्वथनांक 210.90C।

जोड़े नहींयिट्रोबेंजीन जहरीला, तो अनुभव के बादउसका एक विशेष में सूखा जाना चाहिएबहुत खूब बोतलपर.

अनुभव3 . सल्फोनेशनसुगंधित हाइड्रोकार्बन.

अनुभव विवरण. टोल्यूनि की 3 बूँदें दो परखनलियों में रखी जाती हैं, और नेफ़थलीन के कुछ क्रिस्टल दूसरे में रखे जाते हैं। प्रत्येक परखनली में सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल की 4-5 बूंदें डाली जाती हैं और 10 मिनट तक लगातार हिलाते हुए उबलते पानी के स्नान में गर्म किया जाता है। नेफ़थलीन आंशिक रूप से तरल स्तर से ऊपर टेस्ट ट्यूब की दीवारों पर उच्चीकरण और क्रिस्टलीकृत करता है; इसे पूरे टेस्ट ट्यूब को गर्म करके पिघलाया जाना चाहिए। सजातीय विलयन प्राप्त करने में लगने वाले समय को रिकॉर्ड करें।

उसके बाद, ट्यूब को ठंडे पानी में ठंडा किया जाता है और इसमें 0.5 मिली पानी मिलाया जाता है। यदि सल्फोनेशन पूरा हो गया है, तो एक स्पष्ट समाधान बनता है, क्योंकि सल्फोनिक एसिड पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। विभिन्न तापमानों पर टोल्यूनि और नेफ़थलीन के सल्फ़ोनेशन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक

बड़ी संख्या में कार्बनिक यौगिक हैं, जिनमें कार्बन और हाइड्रोजन के साथ-साथ ऑक्सीजन भी शामिल है। ऑक्सीजन परमाणु विभिन्न कार्यात्मक समूहों में निहित है जो यह निर्धारित करता है कि यौगिक किसी विशेष वर्ग से संबंधित है या नहीं।

लीप्रयोगशालाकाम7

विषय : "शराब"

एल्कोहल कार्बनिक पदार्थ कहलाते हैं, जिनके अणुओं में हाइड्रोकार्बन मूलक से जुड़े एक या एक से अधिक हाइड्रोक्सो समूह होते हैं।

हाइड्रोक्सो समूह अल्कोहल का एक कार्यात्मक समूह है। हाइड्रोकार्बन रेडिकल की प्रकृति के आधार पर, अल्कोहल को स्निग्ध (सीमित और असंतृप्त) और चक्रीय में विभाजित किया जाता है।

अल्कोहल को विभिन्न संरचनात्मक विशेषताओं के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है:

1. अणु में हाइड्रोक्सो समूहों (परमाणुता) की संख्या के अनुसार, अल्कोहल को एक-, दो-, तीन-परमाणु, आदि में विभाजित किया जाता है।

उदाहरण के लिए:

पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल में, प्राथमिक, माध्यमिक और माध्यमिक और तृतीयक अल्कोहल समूहों को प्रतिष्ठित किया जाता है। उदाहरण के लिए, ट्राइहाइड्रिक अल्कोहल ग्लिसरॉल के एक अणु में दो प्राथमिक अल्कोहल (HO-CH2-) और एक द्वितीयक अल्कोहल (-CH(OH)-) समूह होते हैं।

2. हाइड्रोक्सो समूह किस कार्बन परमाणु से जुड़ा है, इसके आधार पर अल्कोहल को प्रतिष्ठित किया जाता है:

प्राथमिक R-CH2-OH

माध्यमिक R1 - CH - R2

तृतीयक R1 - C - R3

जहाँ R1, R2, R3 हाइड्रोकार्बन मूलक हैं, समान या भिन्न हो सकते हैं।

3. ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े हाइड्रोकार्बन रेडिकल की प्रकृति के अनुसार, निम्नलिखित अल्कोहल प्रतिष्ठित हैं:

? सीमांत, या अणु में केवल संतृप्त हाइड्रोकार्बन रेडिकल युक्त अल्कानोल, उदाहरण के लिए,

2-मिथाइलप्रोपेनॉल-2

? असीमित, औरउदाहरण के लिए, क्या अणु में कार्बन परमाणुओं के बीच कई (डबल या ट्रिपल) बॉन्ड वाले एल्केनॉल हैं:

CH2=CH-CH2-OH एचसी? सी - सीएच - सीएच 3

? सुगंधित,वे। अणु में एक बेंजीन रिंग और एक हाइड्रोक्सो समूह युक्त अल्कोहल, एक दूसरे से सीधे नहीं, बल्कि कार्बन परमाणुओं के माध्यम से जुड़े होते हैं, उदाहरण के लिए:

फेनिलकार्बिनोल (बेंज़िल अल्कोहल)

अनुभव1. पानी में अल्कोहल की घुलनशीलता

सरलतम मोनोहाइड्रिक ऐल्कोहॉल जल में अत्यधिक विलेय होते हैं। आणविक भार बढ़ने पर घुलनशीलता कम हो जाती है। पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल की घुलनशीलता हाइड्रोक्सो समूहों की संख्या में वृद्धि के साथ बढ़ जाती है। ऐल्कोहॉलों के जलीय विलयन में उदासीन वातावरण होता है।

अनुभव विवरण. अलग-अलग ट्यूबों में मिथाइल, एथिल और आइसोमाइल अल्कोहल की कुछ बूंदें डालें और प्रत्येक ट्यूब में 2-3 मिलीलीटर पानी डालें। हिल गया। परतों की उपस्थिति या अनुपस्थिति पर ध्यान दें। अल्कोहल की घुलनशीलता का निर्धारण करें।

लिटमस पेपर पर अल्कोहल के घोल का परीक्षण करें। कोई रंग परिवर्तन नहीं होता है। ली गई ऐल्कोहॉल के संरचनात्मक सूत्र लिखिए।

परीक्षण प्रश्नऔर व्यायाम:

अनुभव 2.सोडियम अल्कोहल प्राप्त करना

तटस्थ यौगिकों के रूप में मोनोहाइड्रिक अल्कोहल क्षार के जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। हाइड्रॉक्सो समूह के हाइड्रोजन को केवल धात्विक पोटेशियम या सोडियम द्वारा विस्थापित करके एल्कोहलेट्स नामक यौगिक बनाया जा सकता है, उदाहरण के लिए:

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2^

यह यौगिक अल्कोहल में अत्यधिक घुलनशील है। पानी की क्रिया के तहत, यह अल्कोहल और क्षार के निर्माण के साथ विघटित हो जाता है:

C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH (पीएच> 7)

अनुभव का विवरण।सोडियम धातु का एक छोटा टुकड़ा, फिल्टर पेपर से शुद्ध और सुखाया जाता है, 1 मिलीलीटर निर्जल इथेनॉल के साथ एक परखनली में फेंका जाता है, और गैस आउटलेट ट्यूब के साथ परखनली का उद्घाटन बंद हो जाता है। ( यदि गर्म करने से शराब में उबाल आता है, तो मिश्रण को एक गिलास ठंडे पानी में ठंडा किया जाता है।) निकलने वाली गैस प्रज्वलित होती है। यदि सोडियम ने पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं की है, तो अतिरिक्त अल्कोहल जोड़ा जाता है, जिससे प्रतिक्रिया पूरी हो जाती है।

सभी सोडियम की प्रतिक्रिया के बाद, ट्यूब को ठंडा किया जाता है और पानी की 3-4 बूंदें और फिनोलफथेलिन की 1 बूंद डाली जाती है। लिटमस पेपर से घोल का परीक्षण करें। कार्बनिक हाइड्रोकार्बन एल्डिहाइड कीटोन

अनुभव 3.ग्लिसरेट प्राप्त करनाताँबा (द्वितीय)

पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल में, हाइड्रॉक्सो समूहों के हाइड्रोजेन को मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की तुलना में धातुओं द्वारा आसानी से प्रतिस्थापित किया जाता है। तो, त्रिकोणीय अल्कोहल के लिए - ग्लिसरॉल, संबंधित धातु डेरिवेटिव - ग्लिसरेट्स तब भी प्राप्त होते हैं जब भारी धातु ऑक्साइड और उनके हाइड्रेट, उदाहरण के लिए, कॉपर ऑक्साइड हाइड्रेट, ग्लिसरीन पर कार्य करते हैं। यह इंगित करता है कि, मोनोहाइड्रिक अल्कोहल के विपरीत, पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल में कमजोर अम्लीय गुण होते हैं।

अनुभव का विवरण।कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड तैयार करें। ऐसा करने के लिए, कॉपर सल्फेट (CuSO4) के 10% घोल के लगभग 1 मिलीलीटर को एक परखनली में डाला जाता है और कॉपर हाइड्रॉक्साइड बनने तक सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) का थोड़ा 10% घोल डाला जाता है। ग्लिसरॉल को परिणामी अवक्षेप में बूंद-बूंद करके डाला जाता है और ट्यूब हिल जाती है। अवक्षेप घुल जाता है और एक गहरा नीला घोल प्राप्त होता है। कॉपर ग्लिसरेट के निर्माण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण:

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2v + Na2SO4

लीप्रयोगशालाकाम8

विषय: « फ़ेनोली"

फिनोल बुलाया सुगंधित हाइड्रोकार्बन के डेरिवेटिव, जिनके अणुओं में एक या एक से अधिक हाइड्रोक्सोग्रुप होते हैं -OH, सीधे जुड़े कार्बन परमाणुओं के साथ बेंजीन की अंगूठी।

हाइड्रॉक्सो समूहों की संख्या के आधार पर, उन्हें प्रतिष्ठित किया जाता है: मोनोएटोमिक फिनोल और पॉलीएटोमिक फिनोल।

फिनोल 1,2-डाइऑक्साइबेन्जीन

के विषय में-डाइऑक्सीबेंजीन एम-डाइऑक्सीबेंजीन पी-डायऑक्साइबेंजीन (पाइरोकैटेचिन) (रेसोरसिनॉल) (हाइड्रोक्विनोन)

1,2,3-trioxybenzene 1,3,5-trioxybenzene 1,2,4-trioxybenzene (pyrogallol) (fluroglucinol) (hydroxyhydroquinone)

अल्कोहल के विपरीत, फिनोल थोड़ा अम्लीय होते हैं। यह इस तथ्य में व्यक्त किया जाता है कि वे आसानी से क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, अल्कोहल के समान यौगिक बनाते हैं, जिन्हें फेनोलेट्स कहा जाता है। सबसे सरल फिनोल को कार्बोलिक एसिड कहा जाता है। फिनोल के लिए, हाइड्रोक्सो समूह के हाइड्रोजन के प्रतिस्थापन की प्रतिक्रियाओं के अलावा, बेंजीन रिंग में हाइड्रोजन प्रतिस्थापन की प्रतिक्रियाएं विशेषता हैं, उदाहरण के लिए, हलोजन, नाइट्रेशन और सल्फोनेशन की प्रतिक्रिया। ये प्रतिक्रियाएं बेंजीन की तुलना में अधिक आसानी से आगे बढ़ती हैं, क्योंकि नाभिक में एक हाइड्रोक्सो समूह की उपस्थिति से ऑर्थो और पैरा स्थितियों में हाइड्रोजन परमाणुओं की गतिशीलता में तेजी से वृद्धि होती है।

अनुभव 1.कार्यवाही करनाइक्लोराइडग्रंथिपरफिनोल

जब फेरिक क्लोराइड का विलयन मिलाया जाता है, तो मोनोआटोमिक और पॉलीहाइड्रिक दोनों फिनोल एक विशिष्ट रंग देते हैं। यह प्रतिक्रिया है गुणात्मक टूटनाफिनोल के लिए।

परध्यान!फिनोल कास्टिक है।साथ काम करते समयउसकाइसकी अनुमति नहीं दी जा सकती त्वचा के संपर्क में आने से जलन होती है।

अनुभव का विवरण।एक परखनली में 0.5 मिली फिनोल घोल के साथ 1% आयरन (III) क्लोराइड घोल की 2-3 बूंदें डालें। इसी तरह के प्रयोग रेसोरिसिनॉल, पाइरोगॉलोल और हाइड्रोक्विनोन के जलीय घोलों के साथ किए जाते हैं। फिनोल और रेसोरिसिनॉल घोल बैंगनी हो जाते हैं, पाइरोगॉलॉल घोल - भूरा-लाल। हाइड्रोक्विनोन फेरिक क्लोराइड के साथ एक विशिष्ट रंग नहीं देता है, क्योंकि इसके द्वारा क्विनोन बनाने के लिए इसे आसानी से ऑक्सीकरण किया जाता है। अवलोकन की व्याख्या करें। प्रतिक्रिया समीकरण:

पर प्रविष्ट किया http://www.allbest.ru/

अनुभव2 . रसीदफेनोलेटसोडियम।

अनुभव विवरण. एक परखनली में कुछ मिली फिनोल इमल्शन डालें। फिनोल के पूरी तरह से घुलने तक कास्टिक सोडा का घोल सावधानी से, बूंद-बूंद करके डालें। सोडियम फेनोलेट बनता है। परिणामी फेनोलेट में, अम्लीय प्रतिक्रिया होने तक ड्रॉपवाइज सल्फ्यूरिक एसिड का 10% घोल मिलाएं। इस मामले में, फिनोल फिर से एक पायस के रूप में जारी किया जाएगा। प्रतिक्रिया समीकरण:

अनुभव 3 . ब्रोमिनेशनफिनोल

अनुभव का विवरण।एक सूखी परखनली में 5% फिनोल घोल डालें और लगातार मिलाते हुए ब्रोमीन पानी का एक संतृप्त घोल डालें जब तक कि एक अवक्षेप न बन जाए। प्रतिक्रिया समीकरण:

लीप्रयोगशालाकाम9

विषय : « एल्डिहाइड और कीटोन्स»

एल्डिहाइड और कीटोन कार्बोनिल यौगिक हैं।

एल्डीहाइड - यह कार्बनिक यौगिक जिनमें कार्बोनिल समूह का कार्बन परमाणु होता है एक हाइड्रोजन परमाणु और एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़ा हुआ है।

सामान्य सूत्र:

जहां, एल्डिहाइड का कार्यात्मक समूह है,

आर - हाइड्रोकार्बन रेडिकल

केटोन्स - यह इस बारे में हैकार्बनिक पदार्थ जिनके अणुओं में दो हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़ा कार्बोनिल समूह होता है। सामान्य सूत्र:

जहां R, R" हाइड्रोकार्बन मूलक हैं, समान या भिन्न हो सकते हैं।

एथिलैसिटिक एल्डिहाइड (पी) डाइमिथाइलैसेटिक एल्डिहाइड (पी)

3-मेथिलपेंटानल (सी) माध्यमिक आइसोबुटिल एसीटैल्डिहाइड (पी)

मिथाइलप्रोपाइलकेटोन (पी) मिथाइलिसोप्रोपाइलकेटोन (पी)

CH3 - CH2- C - CH2 - CH3

पेंटानॉल -3 (एस)

डायथाइल कीटोन (आर)

अनुभव1. रसीदखट्टाएल्डिहाइडऑक्सीकरणइथेनॉल.

अनुभव विवरण. शराब के दीपक की लौ में, एक तांबे के तार के अंत में एक लूप के साथ ऑक्सीकरण होता है, लाल-गर्म होता है, फिर इसे जल्दी से शराब के साथ एक परखनली में उतारा जाता है और ट्यूब को कॉर्क से बंद कर दिया जाता है।

कॉपर ऑक्साइड का धात्विक कॉपर में अपचयन होता है और ऐल्कोहॉल का ऐल्डिहाइड में ऑक्सीकरण होता है। आगे के प्रयोगों के लिए परिणामी एल्डिहाइड समाधान सहेजें। प्रतिक्रिया समीकरण:

CH3 -CH2-OH + CuO + Cu + H2O

अनुभव2. प्रतिक्रियाचांदीदर्पणपरएल्डिहाइड

एल्डिहाइड आसानी से ऑक्सीकृत हो जाते हैं, कभी-कभी वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ-साथ चांदी और तांबे के धातुओं के ऑक्साइड द्वारा भी। इस मामले में, श्रृंखला में समान कार्बन परमाणुओं के साथ एसिड बनते हैं।

सिल्वर ऑक्साइड की क्रिया द्वारा एल्डिहाइड की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया एल्डिहाइड समूह (सिल्वर मिरर रिएक्शन) के प्रति सबसे संवेदनशील होती है। अभिकर्मक सिल्वर ऑक्साइड हाइड्रेट का अमोनिया विलयन है। इस प्रतिक्रिया में, एल्डिहाइड एक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है, और सिल्वर ऑक्साइड धात्विक सिल्वर में अपचित हो जाता है:

2OH + 2Agv + 4NH3^ + 2H2O

केटोन्स सिल्वर मिरर रिएक्शन नहीं देते हैं, क्योंकि उनका ऑक्सीकरण करना अधिक कठिन होता है। पोटेशियम परमैंगनेट जैसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा उन्हें ऑक्सीकरण किया जा सकता है। इस मामले में, कीटोन अणु विभाजित होता है और दो एसिड अणु बनते हैं।

अनुभव विवरण. पिछले प्रयोग में प्राप्त ऐल्डिहाइड विलयन में सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया विलयन की कुछ बूंदें मिलाई जाती हैं। परखनली को थोड़ा गर्म किया जाता है। यदि परखनली का शीशा पर्याप्त रूप से साफ हो तो चांदी की कमी दर्पण के रूप में दीवारों पर जमा हो जाती है। यदि कांच गंदा है, तो धात्विक चांदी का एक काला अवक्षेप बनेगा। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

...

इसी तरह के दस्तावेज़

शराब प्राप्त करने के मुख्य तरीके। कार्बन मोनोऑक्साइड का हाइड्रोजनीकरण। किण्वन। एल्कीन से ऐल्कोहॉल का संश्लेषण। हेलोकार्बन से अल्कोहल का संश्लेषण, ऑर्गोमेटेलिक यौगिकों से। कार्बोक्जिलिक एसिड के एल्डिहाइड, कीटोन और एस्टर की वसूली।

सार, जोड़ा गया 02/04/2009


कार्बनिक पदार्थों के अलगाव, शुद्धिकरण और विश्लेषण के तरीके। संतृप्त, असंतृप्त और सुगंधित हाइड्रोकार्बन, अल्कोहल, कार्बोक्जिलिक एसिड प्राप्त करना। सोडियम फेनोलेट की प्राप्ति और अपघटन। प्रोटीन अलगाव के तरीके। वसा, एंजाइम के रासायनिक गुण।

प्रयोगशाला कार्य, जोड़ा गया 06/24/2015


कार्बनिक रसायन विज्ञान की प्रयोगशाला में काम करते समय बुनियादी संचालन। सबसे महत्वपूर्ण भौतिक स्थिरांक। कार्बनिक यौगिकों की संरचना स्थापित करने की विधियाँ। कार्बनिक यौगिकों की संरचना, गुण और पहचान के मूल तत्व। कार्बनिक यौगिकों का संश्लेषण।

प्रशिक्षण मैनुअल, जोड़ा गया 06/24/2015


अणु की रासायनिक संरचना के शास्त्रीय सिद्धांत के मुख्य प्रावधान। लक्षण जो इसकी प्रतिक्रियाशीलता निर्धारित करते हैं। अल्केन्स की समजातीय रेड। हाइड्रोकार्बन का नामकरण और समरूपता। ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण।

प्रस्तुति, जोड़ा गया 01/25/2017


कार्बोक्जिलिक एसिड, विशेषताओं, विशेषताओं, प्रतिक्रियाशीलता के डेरिवेटिव का वर्गीकरण और किस्में। एनहाइड्राइड्स, एमाइड्स, नाइट्राइल्स, एस्टर प्राप्त करने और गुण प्राप्त करने के तरीके। विशिष्ट सुविधाएंअसंतृप्त मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड।

सार, जोड़ा गया 02/21/2009


एल्डिहाइड के रासायनिक गुण। सरल कीटोन्स के व्यवस्थित नाम। अमोनिया के घोल में सिल्वर ऑक्साइड के साथ एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण। दवा में एल्डिहाइड का उपयोग। रासायनिक गुण और सिंथेटिक खाद्य ग्रेड एसिटिक एसिड का उत्पादन।

सार, जोड़ा गया 12/20/2012


संतृप्त हाइड्रोकार्बन की संरचना, उनके भौतिक और रासायनिक गुण। मीथेन की समजातीय श्रृंखला। समरूपता और संतृप्त हाइड्रोकार्बन का नामकरण। कार्बोक्जिलिक एसिड के सोडियम लवण का डीकार्बोक्सिलेशन। प्राकृतिक कच्चे माल से हाइड्रोकार्बन का अलगाव।

प्रस्तुति, जोड़ा गया 11/28/2011


organomagnesium यौगिकों का उपयोग और organoelement यौगिकों के रसायन शास्त्र। विभिन्न वर्गों के यौगिक प्राप्त करना: अल्कोहल, एल्डिहाइड, कीटोन, ईथर। ऑर्गोमैग्नेशियम यौगिकों की खोज, संरचना, उत्पादन, प्रतिक्रियाओं और अनुप्रयोग का इतिहास।

टर्म पेपर, जोड़ा गया 12/12/2009


एल्डिहाइड और कीटोन्स प्राप्त करने की विधियाँ और गुण। अल्कोहल का ऑक्सीकरण, निर्जलीकरण। एल्केन्स का हाइड्रोफॉर्माइलेशन। ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों के माध्यम से एल्डिहाइड और कीटोन का संश्लेषण। पानी और शराब का परिग्रहण। एसिड कटैलिसीस। हाइड्रोसायनिक एसिड का परिग्रहण।

सार, जोड़ा गया 02/21/2009


कार्बोक्जिलिक एसिड के वर्ग में एक कार्बोक्सिल कार्यात्मक समूह के साथ समूह बनाना। रासायनिक गुणों का एक सेट, जिनमें से कुछ अल्कोहल और ऑक्सो यौगिकों के गुणों के अनुरूप हैं। सजातीय श्रृंखला, नामकरण और कार्बोक्जिलिक एसिड की तैयारी।

नॉलेज बेस में अपना अच्छा काम भेजें सरल है। नीचे दिए गए फॉर्म का प्रयोग करें

छात्र, स्नातक छात्र, युवा वैज्ञानिक जो अपने अध्ययन और कार्य में ज्ञान के आधार का उपयोग करते हैं, वे आपके बहुत आभारी रहेंगे।

उज़्बेकिस्तान गणराज्य के उच्च और माध्यमिक विशेष शिक्षा मंत्रालय

ए.करीमोव, एन.चिनिबेकोवा

कार्यशाला

जैविक रसायन पर

फार्मास्युटिकल संस्थानों के छात्रों के लिए पाठ्यपुस्तक

ताशकंद -2009

समीक्षक:

अखमेदोव के. - रसायन विज्ञान के डॉक्टर, विभाग के प्रोफेसर

उज़्बेक राष्ट्रीय की कार्बनिक रसायन विज्ञान

विश्वविद्यालय

कुर्बोनोवा एम। - फार्मास्युटिकल साइंसेज के उम्मीदवार, विभाग के एसोसिएट प्रोफेसर

अकार्बनिक, विश्लेषणात्मक और भौतिक कोलाइड रसायन

ताशकंद फार्मास्युटिकल संस्थान

परिचय

I. प्रयोगशाला कार्यों की तकनीक

I.1 प्रयोगशाला सुरक्षा और प्राथमिक चिकित्सा उपाय

I.2 रासायनिक कांच के बने पदार्थ और सहायक उपकरण

I.3 कार्बनिक रसायन विज्ञान प्रयोगशाला में काम करते समय बुनियादी संचालन

I.3.1 ताप

I.3.2 ठंडा करना

I.3.3 पीस

I.3.4 मिश्रण

I.3.5 सुखाने

I.4 पदार्थों को अलग करने और शुद्ध करने के तरीके

I.4.1 फ़िल्टरिंग

I.4.2 क्रिस्टलीकरण

I.4.3 उच्च बनाने की क्रिया

I.4.4 आसवन

I.5 आवश्यक भौतिक स्थिरांक

I.5.1 गलनांक

I.5.2 क्वथनांक

द्वितीय. कार्बनिक यौगिकों की संरचना का निर्धारण करने के तरीके

II.1 कार्बनिक यौगिकों का गुणात्मक मौलिक विश्लेषण

कार्बनिक यौगिकों की संरचना, गुण और पहचान के III बुनियादी सिद्धांत

III.1 कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण, नामकरण, स्थानिक संरचना और समावयवता

III.2 कार्बनिक यौगिकों में रासायनिक बंधन और परमाणुओं का पारस्परिक प्रभाव

III.3 अल्केन्स। साइक्लोअल्केन्स

III.4 अल्कीनेस, एल्केडीनेस, एल्काइनेस

III.5 एरेनास

III.6 हलोजनयुक्त हाइड्रोकार्बन

III.7 अल्कोहल

III.8 फिनोल

III.9 ईथर

III.10 एल्डिहाइड। केटोन्स

III.11 अमीन्स

III.12 डायज़ो-, एज़ो यौगिक

III.13 मोनोबेसिक और डिबासिक कार्बोक्जिलिक एसिड

III.14 हेटरोफंक्शनल कार्बोक्जिलिक एसिड

III.14.1 हाइड्रोक्सी-, फेनोलिक एसिड

III.14.2 ऑक्सोएसिड्स

III.14.3 अमीनो एसिड। एमाइड्स। एसिड यूराइड्स

III.15 पांच-सदस्यीय हेट्रोसायक्लिक यौगिक

III.15.1 एक विषम परमाणु के साथ पांच-सदस्यीय हेट्रोसायक्लिक यौगिक

III.15.2 दो विषमपरमाणुओं वाले पांच-सदस्यीय विषमचक्रीय यौगिक

III.16 छह-सदस्यीय हेट्रोसायक्लिक यौगिक

III.16.1 छह-सदस्यीय हेटरोसायक्लिक यौगिक जिसमें एक हेटेरोएटम होता है

III.16.2 छह-सदस्यीय हेटरोसायक्लिक यौगिक जिसमें दो विषम परमाणु होते हैं

III.17 फ्यूज्ड हेट्रोसायक्लिक यौगिक

III.18 कार्बोहाइड्रेट

III.18.1 मोनोसैकेराइड्स

III.18.2 पॉलीसेकेराइड्स

III.19 सैपोनिफायबल और अनसैपोनिफायबल लिपिड्स

कार्बनिक यौगिकों का IV संश्लेषण

IV.1 हलोजनीकरण

IV.1.1 1-ब्रोमोब्यूटेन

IV.1.2 ब्रोमोइथेन

IV.1.3 ब्रोमोबेंजीन

IV.2 सल्फोनेशन

IV.2.1 पी-टोलुएन्सल्फोनिक एसिड

IV.2.2 पी-टोलुएन्सल्फोनिक एसिड सोडियम

IV.2.3 सल्फ़ानिलिक एसिड

IV.3 एसाइलेशन

IV.3.1 एसिटिक एसिड एथिल एस्टर

IV.3.2 एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड

IV.3.3 एसिटानिलाइड

IV.4 ग्लाइकोसाइड तैयार करना

IV.4.1 सफेद स्ट्रेप्टोसाइड का एन-ग्लाइकोसाइड

वी. साहित्य

परिचय

कार्बनिक रसायन विज्ञान उच्च फार्मास्युटिकल शिक्षा की प्रणाली में एक महत्वपूर्ण स्थान रखता है, जो मौलिक विज्ञानों में से एक है, जो फार्मास्युटिकल केमिस्ट्री, फार्माकोग्नॉसी, फार्माकोलॉजी, टॉक्सिकोलॉजिकल केमिस्ट्री और पेशेवर गतिविधियों के लिए विशेष ज्ञान में महारत हासिल करने के लिए वैज्ञानिक, सैद्धांतिक और प्रायोगिक आधार बनाता है। एक फार्मासिस्ट का। कार्यात्मक समूहों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं करते समय इस ज्ञान का उपयोग, कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों के व्यक्तिगत प्रतिनिधियों को प्राप्त करना, उनके साथ विशिष्ट प्रतिक्रियाएं करना सैद्धांतिक सामग्री के गहन आत्मसात में योगदान देता है।

आज, कार्बनिक रसायन विज्ञान का विकास बड़ी संख्या में नए पदार्थों की उपस्थिति के साथ है: सामान्य सूची में दवाई, 90% से अधिक कार्बनिक पदार्थ हैं। यह बदले में, प्रायोगिक तकनीकों और अनुसंधान विधियों के ज्ञान और सुधार की आवश्यकता को पूर्व निर्धारित करता है। इस संबंध में, जैविक रसायन विज्ञान के ज्ञान की आवश्यकता वाले दवा विशेषज्ञों के प्रशिक्षण के लिए न केवल सैद्धांतिक प्रशिक्षण की आवश्यकता होती है, बल्कि रासायनिक प्रयोग करने में बहुमुखी व्यावहारिक कौशल और क्षमताओं की भी आवश्यकता होती है।

कार्बनिक रसायन विज्ञान पर कार्यशाला" इस विषय पर व्याख्यान पाठ्यक्रम की एक तार्किक निरंतरता है और यह एक एकल शैक्षिक और पद्धतिगत परिसर है जो इसमें योगदान देता है रचनात्मकताआधुनिक शिक्षण विधियों (इंटरैक्टिव, इनोवेटिव) को ध्यान में रखते हुए, अनुशासन के अध्ययन के लिए, व्यावहारिक कक्षाओं का संचालन करना। यह मैनुअल आपको प्रारंभिक सामग्री, अभिकर्मकों और अपेक्षाकृत सरल उपकरणों की छोटी मात्रा के साथ प्रयोगशाला में कार्बनिक रसायन विज्ञान के वर्गों के व्यक्तिगत प्रतिनिधियों को प्राप्त करने के लिए कुछ तरीकों से परिचित होने की अनुमति देता है।

लगभग हर विषय में शामिल कार्यशाला का उद्देश्य यह सुनिश्चित करना है कि छात्र प्रयोग में यौगिक की प्रतिक्रियाशीलता को निर्धारित करने वाले कार्यात्मक समूहों की विशेषता वाले सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुणों की अभिव्यक्ति को देख सकें। दरअसल, व्यावसायिक गतिविधियों में, कभी-कभी बाहरी रूप से सरल रासायनिक नमूनों की मदद से, किसी औषधीय पदार्थ की प्रामाणिकता का निर्धारण किया जाएगा, मिश्रण में एक या दूसरे घटक की उपस्थिति या अनुपस्थिति आदि का प्रश्न तय किया जाएगा। यह समझना महत्वपूर्ण है कि कौन सी रासायनिक प्रक्रियाएं बाहरी प्रभाव (रंग, गंध, आदि की उपस्थिति) की अभिव्यक्ति का कारण बनती हैं।

यह गाइड ताशकंद फार्मास्युटिकल इंस्टीट्यूट के कार्बनिक रसायन विभाग के कर्मचारियों के कई वर्षों के काम के अनुभव का प्रतीक है, जिसके आधार पर फार्मास्युटिकल विशेषता के छात्रों के लिए कार्यशाला की संरचना निर्धारित की जाती है।

कार्यशाला में चार खंड और अनुशंसित साहित्य की एक सूची शामिल है।

प्रयोगशाला कार्य की तकनीक के लिए समर्पित पहला खंड, रासायनिक कांच के बने पदार्थ और सहायक उपकरणों के बारे में जानकारी प्रदान करता है, व्यावहारिक कार्य के मुख्य संचालन, पदार्थों को अलग करने और शुद्ध करने के तरीकों और सबसे महत्वपूर्ण भौतिक स्थिरांक निर्धारित करने पर चर्चा करता है।

दूसरे खंड में कार्बनिक यौगिकों की संरचना के निर्धारण के तरीकों पर विचार किया गया है, और कार्बनिक पदार्थों की संरचना के अध्ययन का गुणात्मक मौलिक विश्लेषण दिया गया है।

तीसरे खंड में कार्बनिक यौगिकों की संरचना, गुणों और पहचान के बारे में जानकारी शामिल है। प्रत्येक विषय के लिए, सामान्य सैद्धांतिक प्रश्न और उनके उत्तर, नियंत्रण प्रश्न और अभ्यास, और चल रही रासायनिक प्रक्रियाओं के विस्तृत विवरण के साथ व्यावहारिक प्रयोग दिए गए हैं।

चौथा खंड प्रयोगशाला उपयोग के लिए उपलब्ध कुछ कार्बनिक यौगिकों के संश्लेषण को सूचीबद्ध करता है।

I. प्रयोगशाला कार्यों की तकनीक

I.1 प्रयोगशाला सुरक्षा और प्राथमिक चिकित्सा उपाय

रासायनिक प्रयोगशालाओं में कार्य के लिए सामान्य सुरक्षा नियम

कार्बनिक रसायन विज्ञान प्रयोगशाला में काम करते समय, एक छात्र को कार्बनिक यौगिकों की बारीकियों, उनकी विषाक्तता, ज्वलनशीलता को स्पष्ट रूप से समझना चाहिए, जिसके लिए विशेष रूप से सावधानीपूर्वक संचालन और कुछ नियमों के अनुपालन की आवश्यकता होती है।

1. प्रयोगशाला में, एक छात्र एक ड्रेसिंग गाउन में काम करता है जो सामने की तरफ बंधा होता है (प्रज्वलन के मामले में गाउन को निकालना आसान होता है)। कार्यस्थल पर, टेस्ट ट्यूब और अभिकर्मकों के साथ एक रैक के अलावा, केवल एक कार्यशील डायरी और एक नरम नैपकिन है।

2. काम शुरू करने से पहले, आपको इसके विवरण का सावधानीपूर्वक अध्ययन करने की जरूरत है, प्राप्त पदार्थों के गुणों को जानें।

3. काम करते समय आपको सावधान और सावधान रहना चाहिए। छात्र जिस पदार्थ के साथ काम करेगा, उसके गुणों की लापरवाही, अज्ञानता दुर्घटना का कारण बन सकती है।

4. जब किसी परखनली में रसायनों को गर्म किया जाता है, तो उसे एक झुकी हुई अवस्था में ठीक करना आवश्यक होता है ताकि इसका उद्घाटन स्वयं से विपरीत दिशा में हो न कि आस-पास काम करने वाले साथियों की दिशा में। परखनली के माध्यम से बर्नर की लौ को ऊपर से नीचे की ओर घुमाते हुए, परखनली को धीरे-धीरे गर्म करें।

5. गैस आउटलेट ट्यूब के साथ काम करते समय, टेस्ट ट्यूब के हीटिंग को केवल पहले रिसीवर से ट्यूब के अंत को तरल के साथ हटाकर रोका जा सकता है। यदि गर्मी स्रोत को समय से पहले हटा दिया जाता है, तो रिसीवर से तरल को प्रतिक्रिया ट्यूब में चूसा जा सकता है और यह फट सकता है, और प्रतिक्रिया मिश्रण को चेहरे और हाथों पर छिड़का जा सकता है।

6. प्रयोगशाला में किसी भी पदार्थ का स्वाद नहीं लिया जा सकता है।

7. गंध का निर्धारण करते समय, एक परखनली या फ्लास्क से जोड़े हाथ की गति के साथ अपनी ओर निर्देशित होते हैं।

8. तेज तीखी गंध वाले पदार्थों के साथ सभी प्रयोग केवल ड्राफ्ट के तहत ही किए जाने चाहिए।

9. सोडियम धातु को फिल्टर पेपर पर एक तेज, सूखे चाकू से काटा जाता है। सूखे मिट्टी के तेल या वैसलीन तेल से भरी विशेष बोतलों में स्क्रैप, बचे हुए को तुरंत हटा दिया जाता है। धात्विक सोडियम के साथ अभिक्रिया पूरी तरह से सूखे बर्तन में की जानी चाहिए।

10. ज्वलनशील और ज्वलनशील तरल पदार्थ (ईथर, बेंजीन, अल्कोहल) को आग से दूर डाला जाता है, टेस्ट ट्यूब और फ्लास्क को पानी या रेत के स्नान में गर्म किया जाता है।

11. किसी बर्तन में तरल को प्रज्वलित करते समय सबसे पहले ऊष्मा स्रोत को बुझाना आवश्यक है, और फिर लौ को रुमाल या कप से ढक दें। यदि कोई जलता हुआ द्रव किसी मेज या फर्श पर फैल जाता है, तो उसे केवल रेत से बुझा दें या किसी घने कपड़े से ढक दें। बुझाने के लिए पानी का उपयोग करने की अनुशंसा नहीं की जाती है, क्योंकि कार्बनिक पदार्थ, एक नियम के रूप में, पानी के साथ मिश्रण नहीं करते हैं और इसके साथ फैलते हैं, लौ फैलाते हैं।

12. जब कपड़ों में आग लग जाती है, तो जलते हुए को तुरंत एक कंबल या मोटे बाहरी कपड़ों से ढकना आवश्यक है।

13. सल्फ्यूरिक एसिड को पानी से पतला करते समय, सल्फ्यूरिक एसिड को पानी में (और इसके विपरीत नहीं) एक पतली धारा में घोल को लगातार हिलाते रहना चाहिए।

14. क्षार धातुओं (पोटेशियम, सोडियम, उनके हाइड्रॉक्साइड्स) को नंगे हाथों से लेने के साथ-साथ एसिड, क्षार और सॉल्वैंट्स को मुंह से चूसना मना है।

15. आम उपयोग वाले अभिकर्मकों वाली बोतलें हमेशा सामान्य अलमारियों पर होनी चाहिए।

16. ज्वलनशील तरल पदार्थ, एसिड, क्षार के अवशेषों को सिंक में नहीं, बल्कि विशेष बोतलों में डालना चाहिए।

17. काम खत्म करने और उसे कार्यशाला के शिक्षक को सौंपने के बाद, छात्र अपने कार्यस्थल को क्रम में रखने के लिए बाध्य है, जांचें कि बिजली के उपकरण, पानी, गैस बंद हैं या नहीं।

प्राथमिक चिकित्सा

प्राथमिक चिकित्सा के लिए प्रत्येक प्रयोगशाला में शोषक कपास, बाँझ स्वाब और पट्टियों के साथ प्राथमिक चिकित्सा किट, चिपकने वाला प्लास्टर, आयोडीन का 3-5% अल्कोहल समाधान, 1% एसिटिक एसिड समाधान, सोडा के बाइकार्बोनेट का 1-3% समाधान, 2% होना चाहिए। बोरिक एसिड, ग्लिसरीन, पेट्रोलियम जेली, जलने के लिए मलहम, एथिल अल्कोहल, अमोनिया का घोल।

1. आग से जलने या गर्म वस्तुओं से जलने पर मलहम के साथ जल्दी से इलाज किया जाता है, फिर इस मलम के साथ कपास लगाया जाता है और ढीली पट्टी होती है। जले हुए क्षेत्र के पूर्व उपचार के लिए पोटेशियम मैंगनीज और अल्कोहल का भी उपयोग किया जाता है। गंभीर रूप से जलने पर, पीड़ित को आउट पेशेंट क्लिनिक भेजा जाता है।

2. रासायनिक जलन (एसिड, क्षार या ब्रोमीन के साथ त्वचा का संपर्क) के मामले में, प्रभावित क्षेत्र को बहुत सारे पानी से धोया जाता है, फिर सोडा के बाइकार्बोनेट के 3% घोल के साथ, जले हुए मरहम या पेट्रोलियम जेली के साथ चिकनाई और पट्टी बांध दी जाती है। त्वचा के जिस क्षेत्र में क्षार होता है, उसे तुरंत खूब पानी से धोया जाता है, फिर एसिटिक एसिड के 1% घोल से, जले हुए मरहम या पेट्रोलियम जेली से चिकनाई की जाती है और पट्टी बांध दी जाती है। यदि ब्रोमीन त्वचा पर लग जाता है, तो इसे तुरंत बेंजीन, गैसोलीन या हाइपोसल्फाइट के संतृप्त घोल से धो लें।

3. यदि एसिड आंख में चला जाता है, तो इसे तुरंत खूब पानी से धोया जाता है, फिर सोडा के पतला घोल से, फिर से पानी से, और पीड़ित को तुरंत आउट पेशेंट क्लिनिक में भेज दिया जाता है।

4. यदि क्षार आंख में चला जाता है, तो इसे तुरंत बहुत सारे पानी से धोया जाता है, फिर बोरिक एसिड के पतला घोल से, और पीड़ित को तुरंत आउट पेशेंट क्लिनिक में भेज दिया जाता है।

5. एसिड या क्षार के संपर्क में आने वाले कपड़ों के कपड़े को खूब पानी से धोया जाता है, फिर सोडा के बाइकार्बोनेट के 3% घोल (एसिड के प्रवेश के मामले में) या एसिटिक एसिड के 1% घोल से उपचारित किया जाता है (मामले में) क्षार का)।

6. कांच के साथ हाथ काटने को पानी की एक मजबूत धारा से धोया जाता है, घाव से टुकड़े हटा दिए जाते हैं, आयोडीन के एक मादक घोल के साथ डाला जाता है और पट्टी बांध दी जाती है।

I.2 रासायनिक कांच के बने पदार्थ और सहायक उपकरण

मुख्य प्रयोगशाला रासायनिक कांच के बने पदार्थ में फ्लास्क, चश्मा, टेस्ट ट्यूब, कप, फ़नल, रेफ्रिजरेटर, डिफ्लेगमेटर्स और अन्य बर्तन शामिल हैं विभिन्न डिजाइन. रासायनिक बर्तन विभिन्न ग्रेड के कांच से बने होते हैं, वे विभिन्न तापमानों के प्रतिरोधी होते हैं, अधिकांश रसायनों के प्रभाव के लिए, पारदर्शी, साफ करने में आसान होते हैं।

उद्देश्य के आधार पर फ्लास्क विभिन्न मात्राओं और आकारों में बनाए जाते हैं (चित्र 1.1)।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चावल। 1.1. फ्लास्क: ए) गोल-तल वाले, बी) फ्लैट-तल वाले, सी) दो और तीन कोणों वाली गर्दन के साथ गोल-तल वाले, डी) शंक्वाकार (एर्लेनमेयर फ्लास्क, ई) केजेल्डहल फ्लास्क, एफ) नाशपाती के आकार का, जी) नुकीली तली, ज) आसवन के लिए गोल तली (वुर्ट्ज फ्लास्क), i) आसवन के लिए तेज तली (क्लेसेन फ्लास्क), जे) फेवरस्की फ्लास्क, एल) एक ट्यूब (बन्सन फ्लास्क) के साथ फ्लास्क।

कार्बनिक रसायन संश्लेषण यौगिक

राउंड बॉटम फ्लास्क उच्च तापमान, वायुमंडलीय आसवन और वैक्यूम अनुप्रयोगों के लिए डिज़ाइन किए गए हैं। दो या दो से अधिक गरदनों के साथ गोल-नीचे फ्लास्क का उपयोग संश्लेषण प्रक्रिया में एक साथ कई ऑपरेशन करना संभव बनाता है: एक स्टिरर, रेफ्रिजरेटर, थर्मामीटर, ड्रॉपिंग फ़नल आदि का उपयोग करें।

फ्लैट-तल वाले फ्लास्क केवल वायुमंडलीय दबाव और भंडारण के लिए उपयुक्त होते हैं तरल पदार्थ.

शंक्वाकार फ्लैट-तल वाले फ्लास्क व्यापक रूप से क्रिस्टलीकरण के लिए उपयोग किए जाते हैं क्योंकि उनका आकार न्यूनतम वाष्पीकरण सतह प्रदान करता है।

एक ट्यूब (बनसेन फ्लास्क) के साथ मोटी दीवार वाले शंक्वाकार फ्लास्क का उपयोग निस्पंदन रिसीवर के रूप में 1.33 kPa (10 मिमी Hg) तक के वैक्यूम निस्पंदन के लिए किया जाता है।

चश्मा (चित्र। 1.2, ए) निस्पंदन, वाष्पीकरण (1000C से अधिक नहीं के तापमान पर), प्रयोगशाला स्थितियों में समाधान तैयार करने के साथ-साथ कुछ संश्लेषण करने के लिए डिज़ाइन किया गया है, जिसमें घने अवक्षेप बनते हैं जिन्हें निकालना मुश्किल होता है फ्लास्क से। कम उबलते और ज्वलनशील सॉल्वैंट्स के साथ काम करते समय चश्मे का उपयोग नहीं किया जाता है।

चावल। 1.2. रासायनिक कांच के बने पदार्थ: ए) कांच, अंजीर। 1.3. चीनी मिट्टी के बरतन कप बी) बोतलें

बोतलों (चित्र 1.2, बी) का उपयोग हवा में वाष्पशील, हीड्रोस्कोपिक और आसानी से ऑक्सीकृत पदार्थों को तौलने और संग्रहीत करने के लिए किया जाता है।

कप (चित्र 1.3) का उपयोग वाष्पीकरण, क्रिस्टलीकरण, उच्च बनाने की क्रिया, सुखाने, पीसने और अन्य कार्यों के लिए किया जाता है।

टेस्ट ट्यूब (चित्र। 1.4) विभिन्न क्षमताओं के साथ निर्मित होते हैं और कम मात्रा में परीक्षण पदार्थों के विश्लेषण के लिए उपयोग किए जाते हैं। एक शंक्वाकार खंड और एक नाली ट्यूब के साथ टेस्ट ट्यूब का उपयोग वैक्यूम के तहत तरल पदार्थ की छोटी मात्रा को छानने के लिए किया जाता है।

तरल की मात्रा को मापने के लिए, वॉल्यूमेट्रिक बर्तनों का उपयोग किया जाता है: मापने वाले कप, सिलेंडर, वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क, पिपेट, ब्यूरेट (चित्र। 1.5)।

चावल। 1.4. टेस्ट ट्यूब: ए) अंजीर के साथ बेलनाकार। 1.5. वॉल्यूमेट्रिक बर्तन: 1) बीकर, खुला किनारा, बी) बेलनाकार 2) सिलेंडर, 3) वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क, बिना मोड़ के, सी) तेज तली (सेंट्रीफ्यूज - 4) स्नातक किए गए पिपेट, नया), डी) विनिमेय शंक्वाकार के साथ - 5) मोरा पिपेट, 6) पतले वर्गों के साथ पिपेट, ई) एक शंक्वाकार खंड के साथ और एक पिस्टन के साथ, 7) आउटलेट ट्यूब के साथ ब्यूरेट

तरल पदार्थ के किसी न किसी माप के लिए, बीकर का उपयोग किया जाता है - शंक्वाकार चश्मा चिह्नित विभाजनों और मापने वाले सिलेंडरों के साथ ऊपर की ओर बढ़ते हैं। तरल पदार्थ की बड़ी निश्चित मात्रा को मापने के लिए, वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क का उपयोग किया जाता है, उनकी क्षमता 10 मिलीलीटर से 2 लीटर तक होती है, और तरल पदार्थों की छोटी मात्रा के सटीक माप के लिए - पिपेट और ब्यूरेट - एक नल के साथ पिपेट।

पिपेट दो प्रकार के होते हैं: 1) "भरने के लिए" - शीर्ष पर शून्य चिह्न और 2) "डालने के लिए" - ऊपरी चिह्न अधिकतम मात्रा को इंगित करता है। पिपेट भरने के लिए रबर के गुब्बारे, मेडिकल नाशपाती का उपयोग करें। किसी भी परिस्थिति में कार्बनिक तरल पदार्थ को पिपेट में मुंह से नहीं चूसा जाना चाहिए!

ग्लास प्रयोगशाला उपकरण में कनेक्टिंग तत्व, फ़नल, ड्रॉपर, अल्कोहल लैंप, वॉटर जेट पंप, डेसीकेटर, रेफ्रिजरेटर, डिफ्लेगमेटर्स भी शामिल हैं।

कनेक्टिंग तत्व (चित्र। 1.6) विभिन्न प्रयोगशाला प्रतिष्ठानों के पतले वर्गों पर विधानसभा के लिए डिज़ाइन किए गए हैं।

चावल। 1.6. सबसे महत्वपूर्ण कनेक्टिंग तत्व: ए) संक्रमण, बी) अलॉन्ग, सी) नोजल, डी) कनेक्टिंग ट्यूब, ई) गेट्स

फ़नल (अंजीर। 1.7) का उपयोग तरल पदार्थ डालने, छानने और अलग करने के लिए किया जाता है।

चावल। 1.7. फ़नल: ए) प्रयोगशाला, बी) सीलबंद ग्लास फ़िल्टर के साथ फ़िल्टरिंग,

सी) विभाजन, डी) दबाव बराबर करने के लिए एक साइड ट्यूब के साथ ड्रिप

प्रयोगशाला फ़नल का उपयोग संकीर्ण-गर्दन वाले जहाजों में तरल पदार्थ डालने और पेपर प्लेटेड फ़िल्टर के माध्यम से समाधान फ़िल्टर करने के लिए किया जाता है। ग्लास फिल्टर वाले फ़नल का उपयोग आमतौर पर पेपर फिल्टर को नष्ट करने वाले तरल पदार्थों को फ़िल्टर करने के लिए किया जाता है। पदार्थों के निष्कर्षण और शुद्धिकरण के दौरान अमिश्रणीय तरल पदार्थों को अलग करने के लिए अलग करने वाले फ़नल को डिज़ाइन किया गया है। ड्रॉपिंग फ़नल का उपयोग संश्लेषण के दौरान तरल अभिकर्मकों के नियंत्रित जोड़ के लिए किया जाता है, वे फ़नल को अलग करने के समान होते हैं, उनके पास आमतौर पर एक लंबा ट्यूब आउटलेट होता है, और स्टॉपकॉक टैंक के नीचे ही स्थित होता है, उनकी अधिकतम क्षमता 0.5 लीटर से अधिक नहीं होती है।

डेसीकेटर्स (चित्र 1.8) का उपयोग निर्वात में पदार्थों को सुखाने और हीड्रोस्कोपिक पदार्थों के भंडारण के लिए किया जाता है।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चावल। 1.8. डेसीकेटर्स: ए) वैक्यूम डेसीकेटर, बी) पारंपरिक

सुखाने के लिए पदार्थों के साथ कप या गिलास चीनी मिट्टी के बरतन लाइनर की कोशिकाओं में रखे जाते हैं, और एक पदार्थ desiccator के तल पर रखा जाता है - एक नमी अवशोषक।

रेफ्रिजरेटर (चित्र 1.9) का उपयोग वाष्पों को ठंडा करने और संघनित करने के लिए किया जाता है। एयर कूलरउच्च-उबलते (tboil> 1600C) तरल पदार्थों के उबालने और आसवन के लिए उपयोग किया जाता है, परिवेशी वायु शीतलन एजेंट के रूप में कार्य करती है। वाटर-कूल्ड रेफ्रिजरेटर वाटर जैकेट (कूलिंग एजेंट पानी है) की उपस्थिति से एयर-कूल्ड रेफ्रिजरेटर से भिन्न होता है। वाटर कूलिंग का उपयोग वाष्पों को गाढ़ा करने और क्वथनांक <1600C के साथ पदार्थों को डिस्टिल करने के लिए किया जाता है, और 120-1600C की सीमा में, स्थिर पानी शीतलन एजेंट के रूप में कार्य करता है, और 1200C से नीचे - बहता पानी। लिबिग रेफ्रिजरेटर का उपयोग तरल पदार्थ के आसवन के लिए किया जाता है, गेंद और सर्पिल रेफ्रिजरेटर उबलते तरल पदार्थ के लिए रिवर्स तरल पदार्थ के रूप में सबसे अधिक लागू होते हैं, क्योंकि उनके पास एक बड़ी शीतलन सतह होती है।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चावल। 1.9. रेफ्रिजरेटर और डिफ्लेगमेटर: ए) हवा, बी) एक सीधी ट्यूब (लिबिग), सी) बॉल, डी) सर्पिल, ई) डिमरोथ, एफ) डिफ्लेगमेटर

Dephlegmators इसके भिन्नात्मक (आंशिक) आसवन के दौरान मिश्रण के अंशों के अधिक गहन पृथक्करण के लिए काम करते हैं।

प्रयोगशाला अभ्यास में, हीटिंग से संबंधित काम के लिए, चीनी मिट्टी के बरतन व्यंजन का उपयोग किया जाता है (चित्र 1.10)।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चावल। 1.10. चीनी मिट्टी के बरतन व्यंजन: ए) वाष्पीकरण कप, बी) बुचनर फ़नल, सी) क्रूसिबल,

डी) मोर्टार और मूसल, ई) चम्मच, एफ) कांच, जी) जलती हुई नाव, एच) स्पुतुला

वैक्यूम के तहत अवक्षेप को छानने और धोने के लिए, चीनी मिट्टी के बरतन सक्शन फिल्टर - बुचनर फ़नल का उपयोग किया जाता है। मूसल के साथ मोर्टार ठोस और चिपचिपे पदार्थों को पीसने और मिलाने के लिए डिज़ाइन किए गए हैं।

एक रासायनिक प्रयोगशाला में विभिन्न उपकरणों को इकट्ठा करने और ठीक करने के लिए, छल्ले, धारकों (पैरों) और क्लैंप के सेट के साथ तिपाई का उपयोग किया जाता है (चित्र 1.11)।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चावल। 1.11 प्रयोगशाला स्टैंड (ए) सहायक उपकरण के एक सेट के साथ: बी) अंगूठियां, सी) क्लैंप, डी) धारक

टेस्ट ट्यूब को ठीक करने के लिए, स्टेनलेस स्टील, एल्यूमीनियम मिश्र धातु या प्लास्टिक से बने रैक, साथ ही मैनुअल होल्डर (चित्र। 1.12) का उपयोग किया जाता है।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चावल। 1.12. टेस्ट ट्यूब के लिए स्टैंड (ए) और मैनुअल धारक (बी)

प्रयोगशाला उपकरणों के घटकों के कनेक्शन की जकड़न पतले वर्गों (चित्र। 1.13) और रबर या प्लास्टिक प्लग का उपयोग करके प्राप्त की जाती है। स्टॉपर्स का चयन उन संख्याओं द्वारा किया जाता है जो बर्तन की बंद गर्दन या ट्यूब के उद्घाटन के आंतरिक व्यास के बराबर होती हैं।

चावल। 1.13. पतला खंड: ए) कोर, बी) युग्मन

एक प्रयोगशाला उपकरण को सील करने का सबसे सार्वभौमिक और विश्वसनीय तरीका है कि इसके अलग-अलग हिस्सों को कपलिंग की आंतरिक सतह के साथ कोर की बाहरी सतह को जोड़कर शंक्वाकार वर्गों की मदद से जोड़ा जाए।

I.3 जैविक रसायन प्रयोगशाला में काम करते समय बुनियादी संचालन

एक प्रायोगिक रसायनज्ञ द्वारा व्यावहारिक कार्य का योग्य प्रदर्शन बुनियादी संचालन करने की तकनीक के ज्ञान के बिना असंभव है। इसलिए, कार्बनिक रसायन विज्ञान की प्रयोगशाला में सबसे अधिक उपयोग किए जाने वाले कार्यों का अध्ययन और मास्टर करना आवश्यक है: हीटिंग, कूलिंग, विघटन, सुखाने, पीसने, मिश्रण आदि। सुरक्षित कार्य परिस्थितियों को सुनिश्चित करने के लिए उनका सही कार्यान्वयन भी आवश्यक है।

I.3.1 ताप

किसी दिए गए दिशा में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रवाह के लिए शर्तों में से एक निश्चित तापमान शासन का सख्त पालन है।

मुख्य कार्बनिक प्रतिक्रियाएं गैर-आयनिक होती हैं और धीरे-धीरे आगे बढ़ती हैं, इसलिए गर्म होने पर उन्हें अक्सर किया जाता है, जो प्रतिक्रिया दर में वृद्धि में योगदान देता है - प्रतिक्रिया दर 2-4 गुना बढ़ जाती है जब 100C (वैंट हॉफ नियम) द्वारा गर्म किया जाता है )

हीटिंग के लिए, विभिन्न बर्नर, इलेक्ट्रिक हीटर, जल वाष्प, आदि का उपयोग किया जाता है। विलायक, अभिकारकों और तापमान जिस पर प्रतिक्रिया की जानी चाहिए, के गुणों को ध्यान में रखते हुए एक हीटिंग डिवाइस का चुनाव किया जाता है।

बर्नर गैस या तरल (अल्कोहल) होते हैं (चित्र 1.14)। अपेक्षाकृत उच्च तापमान (? 5000C) तक तेजी से गर्म करने के लिए, बन्सन और टेकलू गैस बर्नर का उपयोग किया जाता है। ये बर्नर धातु के स्टैंड पर तय की गई एक धातु ट्यूब होती है, जिसके निचले हिस्से में हवा की आपूर्ति को समायोजित करने के लिए उपकरणों के साथ छेद होते हैं। अल्कोहल बर्नर मोटी दीवार वाले कांच से बना एक टैंक होता है, जिसके गले से एक धागा बाती या कपास झाड़ू खींचा जाता है। गर्दन धातु या जमीन कांच की टोपी से ढकी हुई है।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चित्र 1.14। बर्नर: ए) अल्कोहल, बी) बन्सन गैस, सी) टेकलू गैस

सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले इलेक्ट्रिक हीटर मेंटल हीटर, टाइलें, सुखाने वाले अलमारियाँ, मफल, क्रूसिबल, शाफ्ट भट्टियां और स्नानागार हैं। जब इलेक्ट्रिक स्टोव और बर्नर को गर्म करने के लिए उपयोग किया जाता है, तो स्थानीय अति ताप और कार्बनिक पदार्थों का आंशिक अपघटन हो सकता है। 1000C से ऊपर हीटिंग की एकरूपता बढ़ाने के लिए, एस्बेस्टस नेट का उपयोग किया जाता है, इंटरवॉवन इलेक्ट्रिक सर्पिल के साथ फाइबरग्लास इलेक्ट्रिक हीटर (चित्र। 1.15)। प्रतिक्रिया मिश्रण के अधिक गर्म होने से बचने के लिए, बर्नर की लौ ग्रिड पर एस्बेस्टस के घेरे से आगे नहीं बढ़नी चाहिए।

विस्फोटक, ज्वलनशील पदार्थों (ईथर, एसीटोन, बेंजीन, आदि) के साथ काम करते समय, स्थानीय अति ताप को रोकने के लिए विभिन्न प्रकार के ताप स्नान का उपयोग किया जाता है। हीटिंग बाथ में गर्मी-संचालन माध्यम हवा, रेत, पानी, कार्बनिक तरल पदार्थ, धातु, पिघला हुआ नमक आदि है। एक निश्चित प्रकार के स्नान का चयन करते समय, प्रतिक्रिया मिश्रण के गुणों को ध्यान में रखें, तापमान शासन, जो होना चाहिए लंबे समय तक देखा जा सकता है। बर्तन में गर्म किए जाने वाले पदार्थ का स्तर स्नान शीतलक के स्तर के अनुरूप होना चाहिए।

हीटिंग की एकरूपता को थोड़ा बढ़ाने के लिए, वायु स्नान का उपयोग किया जाता है - गैस बर्नर के साथ एक बाबो फ़नल (चित्र। 1.16)। विद्युत रूप से गर्म हवा के स्नान का उपयोग करते समय अधिकतम तापमान 250 डिग्री सेल्सियस होता है।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चावल। 1.15. इलेक्ट्रिक हीटिंग मेंटल अंजीर। 1.16. फ़नल बाबो

बिजली या गैस बर्नर से सुसज्जित रेत स्नान में एक बड़ी तापीय जड़ता होती है, वे 4000C तक तापमान बनाए रखने की अनुमति देते हैं। पदार्थों के साथ व्यंजन कार्बनिक अशुद्धियों, sifted रेत से पूर्व-कैलक्लाइंड में 2-5 सेमी की गहराई पर रखे जाते हैं।

यदि प्रयोग में 1000C से अधिक तापमान बनाए रखना आवश्यक है, तो उबलते पानी के स्नान का उपयोग किया जाता है। ज्वलनशील पदार्थों के साथ कंटेनर को धीरे-धीरे पहले से गरम पानी के स्नान में डुबोया जाता है, जिससे गर्मी के स्रोत समाप्त हो जाते हैं। थर्मामीटर का उपयोग करके, मिश्रण के तापमान को नियंत्रित करें और यदि आवश्यक हो, तो ठंडे पानी को गर्म में बदल दें। धातु पोटेशियम या सोडियम के साथ प्रयोग करते समय पानी के स्नान का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए। वाष्पशील, दहनशील पदार्थों (पेट्रोलियम ईथर, डायथाइल ईथर, आदि) को आसवन करते समय, भाप स्नान का उपयोग किया जाता है।

तेल स्नान में अपेक्षाकृत बड़ी तापीय जड़ता होती है और इसका उपयोग 100-2500C की सीमा में हीटिंग के लिए किया जाता है। अधिकतम तापमान शीतलक के प्रकार (ग्लिसरीन - 2000C तक, पैराफिन - 2200C तक) पर निर्भर करता है। यह याद रखना चाहिए कि जब पानी प्रवेश करता है, तो गर्म तेल झाग और छींटे मारता है, इसलिए रिफ्लक्स कंडेनसर के निचले सिरे पर एक फिल्टर पेपर कफ लगाया जाता है। ओवरहीटिंग के दौरान शीतलक वाष्प के प्रज्वलन को रोकने के लिए, स्नान को धूआं हुड में रखा जाता है, एस्बेस्टस कार्डबोर्ड से ढका जाता है, या स्नान में ठंडा तेल मिलाया जाता है। किसी भी स्थिति में पानी, रेत से नहीं बुझाया जा सकता!

तापमान को प्रतिक्रिया फ्लास्क के तल के स्तर पर स्नान में रखे थर्मामीटर से मापा जाता है, थर्मामीटर को फ्लास्क, तल और स्नान की दीवारों को नहीं छूना चाहिए।

धातु स्नान का उपयोग 200-4000C की सीमा में हीटिंग के लिए किया जाता है, अधिक तीव्र तापमान वृद्धि धातु की सतह के तेजी से ऑक्सीकरण का कारण बनती है। लकड़ी के कम पिघलने वाले मिश्र धातु (Bi:Pb:Sn = 4:2:1) tmelt = 710C के साथ, Rose (Bi:Pb:Sn = 9:1:1) tmelt = 940C के साथ शीतलक के रूप में उपयोग किए जाते हैं। थर्मामीटर और बर्तनों को पिघलने के बाद रखा जाता है और शीतलक के जमने से पहले हटा दिया जाता है।

किसी दिए गए अंतराल में लंबे समय तक तापमान बनाए रखने के लिए, थर्मोस्टैट्स का उपयोग किया जाता है (चित्र 1.17)।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चावल। 1.17. थर्मोस्टैट्स: ए) अल्ट्राथर्मोस्टेट यूटी -15, बी) माइक्रोथर्मोस्टेट एमटी-0.3

यह याद रखना चाहिए कि उनके क्वथनांक से ऊपर तरल पदार्थों के स्थानीय अति ताप से विस्फोट हो सकता है। इससे बचने के लिए, एक तरफ सील की गई लंबी कांच की केशिकाओं को एक ठंडे तरल में नीचे के खुले सिरे के साथ डुबोया जाता है या बिना पके हुए चीनी मिट्टी के बरतन, ईंट, तथाकथित "बॉयलर" के छोटे टुकड़े रखे जाते हैं। गर्म होने पर, वे छोटे हवाई बुलबुले छोड़ते हैं, जो मिश्रण प्रदान करते हैं और एक समान उबलने को बढ़ावा देते हैं। "बॉयलर" एक बार उपयोग किया जाता है, क्योंकि ठंडा होने पर, तरल उनके छिद्रों को भर देता है।

I.3.2 ठंडा करना

कई रासायनिक कार्य करते समय, कभी-कभी प्रतिक्रिया मिश्रण को ठंडा करना आवश्यक हो जाता है। इस ऑपरेशन का उपयोग क्रिस्टलीकरण में तेजी लाने, अलग-अलग घुलनशीलता वाले अलग-अलग उत्पादों आदि के लिए किया जाता है। एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं में, एक महत्वपूर्ण मात्रा में गर्मी की रिहाई से प्रतिक्रिया मिश्रण की अधिकता हो सकती है, और इसके परिणामस्वरूप, अंतिम उत्पाद की कम उपज हो सकती है। इन मामलों में, तापमान में कमी आवश्यक है। उष्मा की मात्रा और आवश्यक तापमान शीतलक की पसंद को निर्धारित करते हैं।

पानी एक सरल, सस्ता और गर्मी लेने वाला एजेंट है। प्रतिक्रिया पोत को बहते पानी के नीचे ठंडा किया जाता है, या समय-समय पर ठंडे पानी में डुबोया जाता है। घूम ठंडा पानीरेफ्रिजरेटर जैकेट में वाष्प को ठंडा करने और संघनित करने के लिए उपयोग किया जाता है। जब वाष्प का तापमान 1500C से ऊपर हो जाता है, तो वाटर कूलर का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए, क्योंकि तापमान में तेज गिरावट के कारण कांच फट सकता है।

कुचली हुई बर्फ का उपयोग 00C तक ठंडा करने के लिए किया जाता है। बर्फ के मिश्रण और पानी की थोड़ी मात्रा का शीतलन प्रभाव अधिक प्रभावी होता है, क्योंकि फ्लास्क या परखनली की दीवारों के साथ अधिक संपर्क प्राप्त होता है। यदि पानी की उपस्थिति प्रतिक्रिया में हस्तक्षेप नहीं करती है, तो इसे बनाए रखना सुविधाजनक होता है हल्का तापमानप्रतिक्रिया मिश्रण में सीधे बर्फ के टुकड़े डालकर

विशेष मिश्रण (तालिका 1.1) का उपयोग जिसके साथ ठंडा स्नान भरा जाता है, तापमान को 0 डिग्री सेल्सियस और उससे नीचे तक पहुंचना संभव बनाता है।

तालिका 1.1।

शीतलक मिश्रण

मिश्रण घटक	मात्रा अनुपात	न्यूनतम तापमान, 0C
H2O, Na2S2O3.5H2O
बर्फ (बर्फ), CaCl2.6H2O
बर्फ (बर्फ), Na2S2O3.5H2O
H2O, NH4Cl, NH4NO3
बर्फ (बर्फ), KCl
बर्फ (बर्फ), NH4NO3
बर्फ (बर्फ), NaNO3
बर्फ (बर्फ), NaСl (तकनीकी)
H2O, NH4Cl, NH4NO3
बर्फ (बर्फ), कोल (तकनीकी)
बर्फ (बर्फ), सांद्र। एचसीएल (00С तक ठंडा)
बर्फ (बर्फ), NaСl (तकनीकी)
बर्फ (बर्फ), CaCl2.6H2O

अलग-अलग सॉल्वैंट्स (एसीटोन, ईथर, आदि) में ठोस कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) ("सूखी बर्फ") मिलाने से तापमान -700C से कम हो जाता है।

यदि लंबे समय तक शीतलन की आवश्यकता होती है, तो रेफ्रिजरेटर का उपयोग किया जाता है। आक्रामक वाष्प और संघनित नमी के मिश्रण के संपर्क में धातु के क्षरण से बचने के लिए, कार्बनिक सॉल्वैंट्स के वाष्प के विस्फोट को रोकने के लिए, रेफ्रिजरेटर में जहाजों को कसकर सील कर दिया जाता है।

I.3.3 पीस

पीसना भौतिक कणों के निर्माण के साथ ठोस पदार्थों का विनाश है। पीसने का उपयोग कई कार्यों को करने के लिए किया जाता है: ठोस पदार्थों का एक सजातीय द्रव्यमान प्राप्त करना, निष्कर्षण में, औसत नमूना लेना आदि। एक विषम प्रतिक्रिया की दर निर्धारित करने वाले निर्णायक कारकों में से एक ठोस चरण का सतह क्षेत्र और तरल माध्यम के साथ इसके संपर्क की संभावना है। पीसने से यौगिकों की प्रतिक्रियाशीलता बढ़ जाती है।

पीसने की प्रक्रिया की मुख्य विशेषताएं फैलाव में परिवर्तन और पीसने की डिग्री हैं।

पीसने की डिग्री - कुचल सामग्री के औसत कण आकार के लिए स्रोत सामग्री के टुकड़ों के औसत आकार का अनुपात।

पीसने के उद्देश्य के आधार पर, क्रशिंग (आवश्यक आकार का एक ढेलेदार उत्पाद प्राप्त करना) और पीस (एक ठोस सामग्री के फैलाव को बढ़ाना, कणों को एक निश्चित आकार देना) को प्रतिष्ठित किया जाता है। कुचल उत्पाद के आकार के आधार पर, मोटे (300-100 मिमी), मध्यम (100-25 मिमी), ठीक (25-1 मिमी) कुचल और मोटे (1000-500 माइक्रोन), मध्यम (500-100 माइक्रोन), ठीक (100-40 माइक्रोन), अल्ट्रा-फाइन (40 माइक्रोन से कम) पीस।

ठोस को मैन्युअल रूप से या यंत्रवत् रूप से जमीन पर रखा जाता है। पीसने की विधि और साधनों का चुनाव प्रसंस्कृत सामग्री के यांत्रिक और रासायनिक गुणों, फैलाव की आवश्यक डिग्री द्वारा निर्धारित किया जाता है। प्रत्यक्ष रासायनिक क्रिया के लिए, महीन और अति सूक्ष्म पीस वांछनीय है। निष्कर्षण और भाप आसवन के लिए सामग्री मोटे पीसने तक सीमित हो सकती है।

पीसने का काम मोर्टार (चित्र 1.18) में किया जाता है विभिन्न सामग्री. धातु के मोर्टार का उपयोग टुकड़ों या पदार्थों के बड़े क्रिस्टल को पीसने के लिए किया जाता है। फॉस्फोरस की तुलना में कम ठोस पदार्थ चीनी मिट्टी के बरतन उपकरण में होते हैं। विश्लेषणात्मक नमूनों के निर्माण के लिए, एगेट मोर्टार का उपयोग किया जाता है, क्योंकि खनिज में उच्च कठोरता होती है, थोड़ा खरोंच होता है, और जमीन के पदार्थ को बंद नहीं करता है। मोर्टार का आकार काम करने वाली सामग्री की मात्रा के अनुसार चुना जाता है, जिसकी मात्रा 1/3 से अधिक नहीं होनी चाहिए। पीसने को घूर्णी आंदोलनों के साथ किया जाता है, समय-समय पर मोर्टार और मूसल के हिस्सों को एक स्पैटुला से साफ किया जाता है और पदार्थ को केंद्र में इकट्ठा किया जाता है। पदार्थों को छोटे भागों में सबसे अच्छा संसाधित किया जाता है। यदि सामग्री को चिकना और चिपचिपा किया जाता है, तो पीसने से पहले इसे सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) के साथ मिलाया जाता है, टूटा हुआ शीशा, झांवा।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चावल। 1.18. मोर्टार: ए) एगेट, बी) धूल और जहरीले पदार्थों को पीसने के लिए।

धूल और जहरीले पदार्थों के साथ, वे धूल-प्रूफ उपकरणों के साथ विशेष मोर्टार का उपयोग करके या मूसल के लिए छेद के साथ पॉलीइथाइलीन के साथ एक साधारण मोर्टार को बंद करके धूआं हुड में काम करते हैं।

पदार्थों को पीसने के लिए प्रयोगशालाएँ यांत्रिक एट्रिटर्स, क्रशर, मिल और होमोजेनाइज़र का भी उपयोग करती हैं।

यह याद रखना चाहिए कि पदार्थों के पीसने से उनकी रासायनिक गतिविधि बढ़ जाती है, इसलिए विस्फोट की संभावना को बाहर नहीं किया जाता है। सुरक्षा कारणों से, बड़ी मात्रा में अज्ञात पदार्थों को संसाधित करने से पहले, एक छोटे से नमूने पर यह सुनिश्चित करना आवश्यक है कि विस्फोट की संभावना को बाहर रखा गया है।

I.3.4 मिश्रण

स्टिरिंग सजातीय मिश्रण प्राप्त करने की एक विधि है। ठोस थोक पदार्थों के लिए यह ऑपरेशन तरल - मिश्रण के लिए मिश्रण शब्द द्वारा परिभाषित किया गया है।

मिश्रण मैन्युअल और यंत्रवत् किया जाता है। ऑपरेशन मिक्सिंग डिवाइस का उपयोग करके या मिलाते हुए किया जाता है। यदि ऑपरेशन के दौरान पदार्थों को जोड़ना, ठंडा करना, गर्म करना नहीं किया जाता है, तो आवधिक झटकों का उपयोग किया जाता है। गैसों और वाष्पों की एक महत्वपूर्ण रिहाई के साथ, झटकों का उपयोग नहीं किया जाता है।

मिश्रित पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति इसके कार्यान्वयन के लिए विधि और उपकरणों की पसंद को निर्धारित करती है। तीव्र प्रतिक्रिया में ठोस और तरल पदार्थ की थोड़ी मात्रा के साथ काम करते समय, बीकर में कांच की छड़ से हाथ से हिलाना या बर्तन को हिलाना कभी-कभी पर्याप्त होता है। फ्लास्क को घुमाया जाता है, गले से पकड़कर, बंद जहाजों को बार-बार पलट दिया जाता है। यह याद रखना चाहिए कि कम उबलते तरल पदार्थ वाले बर्तनों में, हलचल के साथ दबाव बढ़ जाता है, इसलिए उनमें प्लग को पकड़ना चाहिए।

के साथ काम करना चिपचिपा तरल पदार्थबड़ी मात्रा में पदार्थों के साथ या लंबे समय तक प्रतिक्रिया करने के लिए, यांत्रिक सरगर्मी का उपयोग किया जाता है। ऑपरेशन को चुंबकीय, वाइब्रेटिंग स्टिरर के साथ-साथ इलेक्ट्रिक ड्राइव के साथ घूमने वाले स्टिरर के माध्यम से किया जा सकता है।

सामान्य परिस्थितियों में (वायुमंडलीय दबाव पर, तापमान वातावरण, हवा की नमी की उपस्थिति में) मिश्रण खुले चौड़े मुंह वाले बर्तन, मोटी या पतली दीवार वाले गिलास, अनुमापन के लिए फ्लास्क, चौड़े मुंह वाले टेस्ट ट्यूब, विशेष फ्लास्क में किया जाता है। यह बर्तन आपको एक साथ स्टिरर, थर्मामीटर, ड्रॉपिंग फ़नल आदि का उपयोग करने की अनुमति देता है।

कांच के स्टिरर (चित्र 1.19) का उपयोग करके यांत्रिक मिश्रण को प्रभावी ढंग से किया जाता है, जो आसानी से 4-10 मिमी के व्यास के साथ मोटी छड़ियों या ट्यूबों से बने होते हैं। बर्तन के आकार, आकार और उसकी गर्दन की चौड़ाई के आधार पर उन्हें एक अलग विन्यास दिया जाता है।

मिश्रण विधि के आधार पर, विभिन्न प्रकार केमिक्सर (चित्र। 1.20)।

अधिक कुशल फ्लैट, प्रोपेलर या पेचदार स्टिरर खुले बेलनाकार, चौड़े मुंह वाले जहाजों में रखे जाते हैं।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चावल। 1.19. ग्लास स्टिरर्स अंजीर। 1.20. आंदोलनकारियों

संकीर्ण गर्दन वाले व्यंजनों के लिए, कांच या फ्लोरोप्लास्टिक ब्लेड वाले आंदोलनकारियों का उपयोग किया जाता है, जो केन्द्रापसारक बलों की कार्रवाई के तहत बाहर की ओर झुकते हैं। वे गहन मिश्रण के लिए उपयुक्त नहीं हैं। उच्च गति पर, इस प्रकार के स्टिरर आसानी से प्रतिक्रिया वाहिकाओं को तोड़ और तोड़ सकते हैं।

प्रोपेलर और सेंट्रीफ्यूगल मिक्सर भारी, ठोस पदार्थों (जैसे पिघला हुआ सोडियम) के लिए उपयुक्त नहीं हैं। इन मामलों में, ग्लास रॉड और तार ब्लेड (डी = 1-2 मिमी) के साथ गेर्शबर्ग स्टिरर का उपयोग करना सुविधाजनक होता है, जिसे आसानी से प्रतिक्रिया पोत की संकीर्ण गर्दन के माध्यम से डाला जाता है। काम करते समय, इसके ब्लेड एक फ्लास्क का आकार लेते हैं, आसानी से बिना खरोंच के दीवारों के साथ सरकते हैं। उन पदार्थों के साथ काम करने के लिए जो संकीर्ण-गर्दन वाले फ्लास्क की दीवारों से चिपके रहते हैं, खुरचनी-प्रकार के स्टिरर का उपयोग किया जाता है, लेकिन फ्लास्क में थर्मामीटर को एक साथ पेश करते समय उनका उपयोग नहीं किया जा सकता है।

धातु पैडल और केन्द्रापसारक मिक्सर का उपयोग करके बड़ी मात्रा में मिश्रण किया जाता है।

उच्च निर्वात में और कम-चिपचिपापन वाले पदार्थों (तरल-तरल निष्कर्षण, इलेक्ट्रोलिसिस, अनुमापन के दौरान) के साथ काम करते समय, चुंबकीय स्टिरर (चित्र। 1.21) का उपयोग करना सुविधाजनक होता है। वे एक घूर्णन चुंबक के साथ एक मोटर और प्रतिक्रिया पोत में रखी एक छड़ से मिलकर बने होते हैं। विद्युत मोटर के रोटर द्वारा बनाए गए चुंबकीय क्षेत्र के प्रभाव में, रॉड हिलने लगती है। चुंबकीय स्टिरर को फ्लैट इलेक्ट्रिक हीटर के साथ जोड़ा जा सकता है, लेकिन गर्म होने पर मैग्नेट की कम स्थिरता को ध्यान में रखा जाना चाहिए। इस प्रकार के स्टिरर्स के फायदे विशेष प्रशिक्षण के बिना उपकरण का उपयोग करने की संभावना है, स्टिरिंग रॉड को बंद तंत्र (सीलबंद जहाजों) में रखना।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चित्र.1.21। चुंबकीय मिलाने वाला

गैसों के साथ तरल पदार्थ मिलाने के लिए, अमिश्रणीय तरल पदार्थों के लिए, कंपन मिक्सर स्थापित किए जाते हैं, जिसमें एक ग्लास या स्टील प्लेट के साथ एक झिल्ली एक वैकल्पिक विद्युत चुम्बकीय क्षेत्र द्वारा संचालित होती है। यह विधि पतले इमल्शन के निर्माण के लिए प्रभावी है।

जब कई प्रतिक्रियाओं को क्रियान्वित करने की आवश्यकता होती है, तो वाष्पशील पदार्थों के रिसाव को रोकने, बढ़े हुए या कम दबाव को बनाए रखने और पोत की सामग्री को बाहरी वातावरण (वायु और जल वाष्प के प्रवेश) से अलग करना आवश्यक हो जाता है। सील या विशेष उपकरणों - फाटकों द्वारा जकड़न सुनिश्चित की जाती है, और मुहरों का विश्वसनीय संचालन, बदले में, स्नेहक द्रव (पानी, तेल, ग्लिसरीन, आदि) की आपूर्ति पर निर्भर करता है।

आंदोलनकारियों के एक समान, मौन संचालन को सुनिश्चित करने के लिए, उनकी धुरी की स्थिति को ठीक करना आवश्यक है। बन्धन के लिए उपयोग किए जाने वाले समर्थन पर्याप्त रूप से स्थिर होने चाहिए, और रोटेशन के दौरान स्टिरर शाफ्ट को दोलन नहीं करना चाहिए।

काम शुरू करने से पहले, स्टिरर को हाथ से स्क्रॉल करते हुए, आपको यह सुनिश्चित करने की ज़रूरत है कि यह कितनी आसानी से घूमता है, चाहे वह रिएक्टर की दीवारों, थर्मामीटर और डिवाइस के अन्य हिस्सों को छूता हो।

अलग-अलग पदार्थों से ठोस थोक ठोस पदार्थों का एक सजातीय द्रव्यमान प्राप्त करना, उन्हें मिलाकर रासायनिक परिवर्तनों के साथ-साथ पीसने, गर्म करने, ठंडा करने, नम करने के साथ किया जा सकता है। औद्योगिक परिस्थितियों में, इसके लिए आवधिक और निरंतर क्रिया के विशेष उपकरणों का उपयोग किया जाता है।

कई ठोस पदार्थों को मिलाते समय, यह आवश्यक है कि उनके पास, जहाँ तक संभव हो, एक ही आकार के सबसे छोटे संभव कण हों।

प्रयोगशाला स्थितियों के तहत, कुचल पदार्थों को एक चौकोर शीट के बीच में डाला जा सकता है और इसके सिरों को बारी-बारी से उठाकर रोल करके मिलाया जा सकता है। बार-बार छलनी से छानने पर ठोस अच्छी तरह मिल जाते हैं, जिनमें से छिद्रों का व्यास काम करने वाले कणों के व्यास से 2-3 गुना अधिक होता है। मिश्रण को एक बर्तन से दूसरे बर्तन में बार-बार डालने से भी किया जा सकता है, जबकि कंटेनर मिश्रित पदार्थों से आधे से अधिक मात्रा में नहीं भरे जाते हैं।

पीसने के लिए अभिप्रेत सभी उपकरणों (मोर्टार, मिल आदि) का उपयोग मिश्रण के लिए भी किया जा सकता है।

I.3.5 सुखाने

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, कुछ प्रतिक्रियाएं नमी की अनुपस्थिति में ही संभव होती हैं, इसलिए प्रारंभिक सामग्री का प्रारंभिक सुखाने आवश्यक है। द्रव के मिश्रण से किसी पदार्थ को उसके एकत्रीकरण की स्थिति की परवाह किए बिना मुक्त करने की प्रक्रिया है। सुखाने को भौतिक और रासायनिक विधियों द्वारा किया जा सकता है।

भौतिक विधि में पदार्थ के माध्यम से शुष्क गैस (वायु) को सुखाना, गर्म करना या निर्वात में रखना, ठंडा करना आदि शामिल हैं। रासायनिक विधि में सुखाने वाले अभिकर्मकों का उपयोग किया जाता है। सुखाने की विधि का चुनाव पदार्थ की प्रकृति, उसके एकत्रीकरण की स्थिति, तरल अशुद्धियों की मात्रा और सुखाने की आवश्यक डिग्री (तालिका 1.2) द्वारा निर्धारित किया जाता है। सुखाने कभी भी पूर्ण नहीं होता है और तापमान और desiccant पर निर्भर करता है।

गैसों को या तो पानी सोखने वाले तरल (आमतौर पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड) की एक परत के माध्यम से एक ड्रेक्सल वॉश बोतल (चित्र। 1.22) में डाला जाता है, या एक विशेष कॉलम या यू- में रखे दानेदार desiccant की एक परत के माध्यम से सुखाया जाता है। आकार की नली। हवा या गैसों को सुखाने का एक प्रभावी तरीका मजबूत शीतलन है। जब सूखी बर्फ या तरल नाइट्रोजन के साथ एसीटोन के मिश्रण द्वारा ठंडा किए गए जाल से करंट प्रवाहित होता है, तो पानी जम जाता है, जो जाल की सतह पर जमा हो जाता है।

तालिका 1.2.

सबसे आम dehumidifiers और उनके अनुप्रयोग

dehumidifier	निकालने योग्य पदार्थ	पदार्थ जिनके लिए आवेदन की अनुमति नहीं है
	तटस्थ और अम्लीय गैसें, एसिटिलीन, कार्बन डाइसल्फ़ाइड, हाइड्रोकार्बन और उनके हलोजन डेरिवेटिव, एसिड समाधान	क्षार, अल्कोहल, ईथर, हाइड्रोजन क्लोराइड, हाइड्रोजन फ्लोराइड
	महान गैसें, हाइड्रोकार्बन, ईथर और एस्टर, कीटोन्स, कार्बन टेट्राक्लोराइड, डाइमिथाइल सल्फ़ोक्साइड, एसीटोनिट्राइल	अम्लीय पदार्थ, अल्कोहल, अमोनिया, नाइट्रो यौगिक
CaO (सोडा लाइम)	तटस्थ और मूल गैसें, अमाइन, अल्कोहल, ईथर
	ईथर, हाइड्रोकार्बन, तृतीयक अमाइन	सोडियम के साथ प्रतिक्रिया करने वाले हाइड्रोकार्बन, अल्कोहल और पदार्थों के क्लोरीन डेरिवेटिव
	तटस्थ और अम्लीय गैसें	असंतृप्त यौगिक, अल्कोहल, कीटोन, क्षार, हाइड्रोजन सल्फाइड, हाइड्रोजन आयोडाइड
	अमोनिया, एमाइन, ईथर, हाइड्रोकार्बन	एल्डिहाइड, कीटोन, अम्लीय पदार्थ
निर्जल K2CO3	एसीटोन, अमाइन	अम्लीय प्रकृति के पदार्थ
	पैराफिनिक हाइड्रोकार्बन, ओलेफिन, एसीटोन, ईथर, तटस्थ गैसें, हाइड्रोजन क्लोराइड	ऐल्कोहॉल, अमोनिया, ऐमीन्स
निर्जल Na2SO4, MgSO4	एस्टर, विभिन्न प्रभावों के प्रति संवेदनशील पदार्थों के समाधान	अल्कोहल, अमोनिया, एल्डिहाइड, कीटोन्स
सिलिका जेल	विभिन्न पदार्थ	हाइड्रोजिन फ्लोराइड

चावल। 1.22. गैस सुखाने: 1) ड्रेक्सेल फ्लास्क, 2) ठोस जलशुष्कक के साथ स्तंभ, 3) यू-ट्यूब, 4) कोल्ड ट्रैप: ए) ठंडा तरल, बी) देवर बर्तन

तरल पदार्थों का सुखाने आमतौर पर एक या किसी अन्य desiccant के सीधे संपर्क के माध्यम से किया जाता है। ठोस जलशुष्कक को एक फ्लास्क में रखा जाता है जिसमें कार्बनिक द्रव को सुखाया जाता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि बहुत अधिक desiccant के उपयोग से पदार्थ के सोखने के परिणामस्वरूप नुकसान हो सकता है।

ठोस पदार्थों को सुखाना सबसे सरल तरीके से किया जाता है, जिसमें निम्नलिखित शामिल हैं: सुखाए जाने वाले पदार्थ को साफ फिल्टर पेपर की शीट पर एक पतली परत में रखा जाता है और कमरे के तापमान पर छोड़ दिया जाता है। सुखाने को तेज किया जाता है यदि इसे गर्मी के साथ किया जाता है, उदाहरण के लिए ओवन में। ठोस की छोटी मात्रा को पारंपरिक या वैक्यूम डेसीकेटर्स में सुखाया जाता है, जो मोटी दीवार वाले बर्तन होते हैं जिनमें ग्राउंड-इन ग्राइंडिंग ढक्कन होते हैं। ढक्कन और desiccator की पॉलिश की गई सतहों को ही लुब्रिकेट किया जाना चाहिए। desiccant desiccator के निचले भाग में स्थित होता है, और बोतलों या पेट्री डिश में सुखाए जाने वाले पदार्थों को चीनी मिट्टी के बरतन विभाजन पर रखा जाता है। वैक्यूम डेसीकेटर सामान्य से भिन्न होता है क्योंकि इसके ढक्कन में वैक्यूम से जुड़ने के लिए एक नल होता है। Desiccators का उपयोग केवल कमरे के तापमान पर संचालन के लिए किया जाता है, उन्हें गर्म नहीं किया जाना चाहिए।

I.4 पदार्थों के अलगाव और शुद्धिकरण के तरीके

I.4.1 छनन

इसमें मौजूद ठोस कणों से तरल को अलग करने का सबसे सरल तरीका है - जमी हुई तलछट से तरल को निकालना। हालांकि, इस तरह से ठोस से तरल चरण को पूरी तरह से अलग करना मुश्किल है। यह निस्पंदन द्वारा प्राप्त किया जा सकता है - फिल्टर सामग्री के माध्यम से तलछट के साथ तरल पास करना। विभिन्न फ़िल्टर सामग्री और विभिन्न फ़िल्टरिंग विधियां हैं।

प्रयोगशाला में सबसे आम फिल्टर सामग्री फिल्टर पेपर है। इसका उपयोग पेपर फिल्टर बनाने के लिए किया जाता है। फ़िल्टर का आकार तलछट के द्रव्यमान से निर्धारित होता है, न कि फ़िल्टर किए जा रहे तरल की मात्रा से। फ़िल्टर किए गए अवक्षेप को फ़िल्टर वॉल्यूम के आधे से अधिक पर कब्जा नहीं करना चाहिए। काम शुरू करने से पहले, फ़िल्टर को फ़िल्टर किए जाने वाले विलायक के साथ सिक्त किया जाता है। छानने के दौरान, तरल स्तर फिल्टर पेपर के ऊपरी किनारे से थोड़ा नीचे होना चाहिए।

फिल्टर पेपर के वर्गाकार टुकड़े से एक साधारण फिल्टर बनाया जाता है (चित्र 1.23।) फिल्टर को कांच की फनल की आंतरिक सतह के खिलाफ अच्छी तरह से फिट होना चाहिए। मुड़े हुए फिल्टर में एक बड़ी फ़िल्टरिंग सतह होती है, इसके माध्यम से निस्पंदन तेज होता है। यदि घोल में मजबूत एसिड या अन्य कार्बनिक पदार्थ होते हैं जो कागज को नष्ट कर देते हैं, तो कांच के क्रूसिबल को एक झरझरा कांच के नीचे या कांच की फ़नल में छिद्रपूर्ण कांच की प्लेटों के साथ सील कर दिया जाता है, जो निस्पंदन के लिए उपयोग किया जाता है। कांच के फिल्टर में छिद्र के आकार के अनुसार एक संख्या होती है: फिल्टर संख्या जितनी बड़ी होती है, छिद्र का क्रॉस सेक्शन उतना ही छोटा होता है और उस पर महीन जमा को फ़िल्टर किया जा सकता है।

प्रयोगशाला में कई निस्पंदन विधियों का उपयोग किया जाता है: सरल, निर्वात, गर्म।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चावल। 1.23. फिल्टर: अंजीर। 1.24. सरल फ़िल्टरिंग

1) एक साधारण फिल्टर बनाना, 2) एक मुड़ा हुआ फिल्टर बनाना, 3) एक झरझरा प्लेट के साथ एक फिल्टर क्रूसिबल, 4) एक कांच की झरझरा प्लेट के साथ फ़नल

साधारण निस्यंदन को एक काँच की फ़नल के उपयोग के लिए कम किया जाता है जिसमें एक पेपर फ़िल्टर लगा होता है (चित्र 1.24)। फ़नल को रिंग में डाला जाता है, फ़िल्टर किए गए तरल (निस्पंदन) को इकट्ठा करने के लिए इसके नीचे एक गिलास या एक फ्लैट-तल वाले फ्लास्क को रखा जाता है। फ़नल की नोक को रिसीवर में थोड़ा नीचे किया जाना चाहिए और इसकी दीवार को छूना चाहिए। फ़िल्टर किए जाने वाले तरल को कांच की छड़ के ऊपर फ़िल्टर में स्थानांतरित किया जाता है।

निस्यंद से वेग को पूरी तरह से अलग करने के लिए, वैक्यूम निस्पंदन का उपयोग किया जाता है। एक बुकनर पोर्सिलेन फ़नल (चित्र 1.25), जिसमें एक सपाट छिद्रित पट होता है, एक रबर स्टॉपर के साथ एक फ्लैट-तल वाली मोटी दीवार वाले बन्सन फ्लास्क में डाला जाता है, जिस पर एक पेपर फ़िल्टर रखा जाता है। फ़नल के नीचे फिट होने के लिए फ़िल्टर को काटा जाता है। वैक्यूम एक वॉटर जेट पंप द्वारा बनाया जाता है। यदि पानी की आपूर्ति में दबाव कम हो जाता है, तो पंप से पानी उपकरण में प्रवेश कर सकता है। इससे बचने के लिए सेफ्टी बोतल लगाई जाती है।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चावल। 1.25 निस्पंदन ए) निर्वात में: 1) बन्सन फ्लास्क, 2) बुचनर कीप; बी) पदार्थों की छोटी मात्रा

वैक्यूम में फ़िल्टर करते समय, कुछ नियमों का पालन किया जाना चाहिए: 1) पानी के जेट पंप को जोड़ने और इसे सिस्टम से जोड़ने के लिए, 2) फ़िल्टर को थोड़ी मात्रा में विलायक के साथ गीला करना, जिसे फ़िल्टर किया जाना चाहिए, 3) फ़िल्टर द्रव जोड़ना। फिल्टर पर एकत्रित अवक्षेप को काँच के डाट से तब तक निचोड़ा जाता है जब तक कि कीप से मदर लिकर टपकना बंद न हो जाए। यदि फ़िल्टरिंग के दौरान सीटी की आवाज़ आती है, तो यह एक ढीले या टूटे हुए फ़िल्टर को इंगित करता है, जिस स्थिति में फ़िल्टर को बदला जाना चाहिए। यदि बुचनर फ़नल पर अवक्षेप को धोना है, तो उपयोग करके तीन-तरफा वाल्वपहले बन्सन फ्लास्क को वायुमंडल से कनेक्ट करें, फिर अवक्षेप को तरल धोने में भिगोया जाता है और वैक्यूम को फिर से जोड़कर फ़िल्टर किया जाता है। निस्पंदन पूरा होने के बाद, पूरे सिस्टम को पहले वैक्यूम से काट दिया जाता है, फिर वॉटर जेट पंप बंद कर दिया जाता है।

गर्म घोल ठंडे घोल की तुलना में तेजी से फिल्टर होता है क्योंकि गर्म तरल में चिपचिपापन कम होता है। गर्म निस्यंदन किसी न किसी रूप में बाहर से गर्म किए गए काँच की फ़नल में किया जाता है (चित्र 1.26)। जलीय घोलों को छानने के लिए सबसे आसान तरीका है, एक छोटी पूंछ के साथ एक फ़नल का उपयोग करना, जिसे बिना टोंटी के बीकर में फ़नल के शीर्ष किनारे से थोड़ा छोटा व्यास के साथ रखा जाता है। गिलास के तल में थोड़ा पानी डाला जाता है और कीप को वाच ग्लास से बंद कर दिया जाता है। एक गिलास में पानी उबाल लें। जब जलवाष्प फ़नल को गर्म करता है, तो वाच ग्लास को हटा दिया जाता है और गर्म फ़िल्टर्ड मिश्रण फ़नल में डाल दिया जाता है। पूरी छानने की प्रक्रिया के दौरान, बीकर में घोल को हल्के उबाल पर रखा जाता है।

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

http://www.allbest.ru/ पर होस्ट किया गया

चावल। 1.26. 1) गर्म निस्पंदन के लिए फ़नल: ए) भाप हीटिंग के साथ, बी) गर्म पानी के हीटिंग के साथ, सी) इलेक्ट्रिक हीटिंग के साथ; 2) कूलिंग निस्पंदन

I.4.2 क्रिस्टलीकरण

क्रिस्टलीकरण प्रयोगशाला और औद्योगिक सेटिंग्स में ठोस पदार्थों के शुद्धिकरण और अलगाव के लिए सबसे महत्वपूर्ण तरीकों में से एक है। यह विधि गलन, विलयन या गैस प्रावस्था से क्रिस्टल बनने की प्रक्रिया पर आधारित है। लेकिन क्रिस्टलीकरण के परिणामस्वरूप प्राप्त पदार्थ हमेशा पर्याप्त शुद्ध नहीं होता है, इसलिए परिणामी उत्पाद को और शुद्धिकरण के अधीन किया जाता है, जिसे पुनर्रचना कहा जाता है। दूषित पदार्थ गर्म करने पर उपयुक्त विलायक में घुल जाता है और एक संतृप्त विलयन प्राप्त होता है। अघुलनशील अशुद्धियों को दूर करने के लिए गर्म घोल को छान लिया जाता है, फिर छानना ठंडा कर दिया जाता है। जब एक संतृप्त घोल को ठंडा किया जाता है, तो पदार्थों की घुलनशीलता कम हो जाती है। विलेय का कुछ भाग अवक्षेप के रूप में अवक्षेपित होता है, जिसमें मूल पदार्थ की तुलना में कम अशुद्धियाँ होती हैं। यह विधि उन पदार्थों पर लागू होती है जिनकी घुलनशीलता बढ़ते तापमान के साथ काफी बढ़ जाती है।

क्रिस्टलीकरण का परिणाम काफी हद तक विलायक के चुनाव पर निर्भर करता है (टैब. 1.3)। शुद्ध किया जाने वाला पदार्थ ठंडे और कुएं में चुने हुए विलायक में खराब रूप से घुलनशील होना चाहिए - इसके क्वथनांक पर। किसी दिए गए विलायक में संदूषकों को भंग करना या अघुलनशील होना मुश्किल होना चाहिए। विलायक को विलेय के साथ प्रतिक्रिया नहीं करनी चाहिए। यह स्थिर क्रिस्टल के गठन का कारण बनना चाहिए और धोने और सुखाने पर क्रिस्टल की सतह से आसानी से हटा दिया जाना चाहिए।

तालिका 1.3।

पुन: क्रिस्टलीकरण में प्रयुक्त सॉल्वैंट्स

जब विलायक का चयन किया जाता है, तो सभी सावधानियों का पालन करते हुए, पदार्थ को उबालने के लिए गर्म किया जाता है। सबसे पहले, विलायक को पदार्थ के पूर्ण विघटन के लिए आवश्यक से कम मात्रा में लिया जाता है, और फिर इसे छोटे भागों में एक भाटा कंडेनसर के माध्यम से जोड़ा जाता है (चित्र। 1.27)।

चावल। 1.27. क्रिस्टलीकरण उपकरण:

1) कुप्पी, 2) भाटा कंडेनसर, 3) स्नान, 4) बॉयलर

यदि आवश्यक हो, तो एक सोखना (कुचल सक्रिय कार्बन, बारीक फटा फिल्टर पेपर) जोड़कर घोल को रंगहीन किया जाता है। सोखना डालने से पहले, घोल को थोड़ा ठंडा किया जाना चाहिए, क्योंकि ये पदार्थ उबलने की प्रक्रिया को बढ़ा सकते हैं, जिससे फ्लास्क से जोरदार निष्कासन होगा। विलेय-शोषक मिश्रण को शंक्वाकार फ़नल और एक प्लीटेड फ़िल्टर का उपयोग करके गर्म करते समय उबालने के लिए फिर से गरम किया जाता है और फ़िल्टर किया जाता है। निस्यंद के साथ फ्लास्क को ठंडा होने के लिए छोड़ दिया जाता है। धीरे-धीरे, परीक्षण पदार्थ के क्रिस्टल निस्यंद से बाहर गिर जाते हैं। निस्यंद की धीमी शीतलन से बड़े क्रिस्टल प्राप्त करना संभव हो जाता है, जबकि तेजी से ठंडा करने से छोटे क्रिस्टल बनते हैं।

सॉल्वैंट्स के आसवन के दौरान ठोस कार्बनिक पदार्थ तैलीय तरल के रूप में निकल सकते हैं, जिससे उन्हें क्रिस्टलीकृत करना मुश्किल हो जाता है। क्रिस्टलीय पदार्थ के कुछ शुद्ध क्रिस्टल पेश करके इससे बचा जा सकता है। कांच की छड़ को बर्तन की दीवारों से रगड़ने से भी क्रिस्टलीकरण प्रक्रिया में आसानी होती है।

कार्यशाला

अनुभव 1. बेंजोइक एसिड का पुनर्रचना

अभिकारक: बेंजोइक एसिड, पानी

100 मिलीलीटर शंक्वाकार फ्लास्क में 1 ग्राम बेंजोइक एसिड और 50 मिलीलीटर पानी रखा जाता है। मिश्रण को उबालने के लिए गरम किया जाता है - बेंजोइक एसिड पूरी तरह से भंग हो जाता है। गर्म घोल को एक प्लीटेड फिल्टर के माध्यम से जल्दी से फ़िल्टर किया जाता है और छानना समान रूप से दो फ्लास्क में डाला जाता है। एक फ्लास्क की सामग्री को बहते नल के पानी या बर्फ में तेजी से ठंडा किया जाता है और हिलाया जाता है। बेंजोइक एसिड छोटे क्रिस्टल के रूप में अवक्षेपित होता है।

दूसरे फ्लास्क में घोल को कमरे के तापमान पर 20-25 मिनट के लिए रखा जाता है। धीमी गति से क्रिस्टलीकरण होता है और बेंजोइक एसिड के चमकदार बड़े लैमेलर क्रिस्टल बनते हैं। परिणामस्वरूप क्रिस्टल को फ़िल्टर्ड और सुखाया जाता है। टी.पीएल.=1220सी.

अनुभव 2. एसिटानिलाइड का पुनर्रचना

शराब के घोल में

अभिकारक: एसिटानिलाइड, एथिल अल्कोहल

1 ग्राम एसिटानिलाइड और 5 मिली एथिल अल्कोहल एक फ्लास्क में रखे जाते हैं। फ्लास्क की सामग्री, लगातार मिलाते हुए, गर्म पानी के स्नान में तब तक गर्म किया जाता है जब तक कि मिश्रण उबलना शुरू न हो जाए, एसिटानिलाइड का पूर्ण विघटन प्राप्त करना। परिणामी अल्कोहल घोल का आधा एक परखनली में डाला जाता है और ठंडा किया जाता है। बाकी गर्म घोल में मिलाते हुए, डालें गरम पानी(12-15 मिली) जब तक कि थोड़ी सी मैलापन दिखाई न दे, जिसके बाद घोल को तब तक गर्म किया जाता है जब तक कि यह साफ न हो जाए और ठंडा होने दें। जब ऐल्कोहॉलिक घोल को ठंडा किया जाता है, तो एसिटानिलाइड का कोई अवक्षेप नहीं बनता है, जबकि क्रिस्टल हल्के झटकों के साथ जलीय-अल्कोहल के घोल से अलग हो जाते हैं।

इसी तरह के दस्तावेज़

कार्बनिक रसायन विज्ञान के विकास की संक्षिप्त ऐतिहासिक समीक्षा। पहला सैद्धांतिक विचार। एएम की संरचना का सिद्धांत बटलरोव। कार्बनिक अणुओं को चित्रित करने की विधियाँ। कार्बन कंकाल के प्रकार। आइसोमेरिज्म, होमोलॉजी, आइसोलॉजी। कार्बनिक यौगिकों के वर्ग।

नियंत्रण कार्य, जोड़ा गया 08/05/2013


अणु की रासायनिक संरचना के शास्त्रीय सिद्धांत के मुख्य प्रावधान। लक्षण जो इसकी प्रतिक्रियाशीलता निर्धारित करते हैं। अल्केन्स की समजातीय रेड। हाइड्रोकार्बन का नामकरण और समरूपता। ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण।

प्रस्तुति, जोड़ा गया 01/25/2017


कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों के बीच की सीमा। पहले केवल जीवित जीवों द्वारा उत्पादित पदार्थों का संश्लेषण। कार्बनिक पदार्थों के रसायन विज्ञान का अध्ययन। परमाणुवाद के विचार। रासायनिक संरचना के सिद्धांत का सार। परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का सिद्धांत।

सार, जोड़ा गया 09/27/2008


ए.एम. की रासायनिक संरचना के सिद्धांत का अध्ययन। बटलरोव। कार्बनिक पदार्थों के समरूपता की विशेषता। कार्बन-कार्बन बांड की विशेषताएं। इलेक्ट्रॉनिक संरचनासंयुग्मित डायन। एरेन्स प्राप्त करने के तरीके। कार्बोनिल यौगिकों का वर्गीकरण।

व्याख्यान का कोर्स, जोड़ा गया 09/11/2017


एडमांटेन हीरे जैसी संरचना के हाइड्रोकार्बन के परिवार की समजातीय श्रृंखला का पूर्वज है, डायनामेंटेन, ट्रायमैंटेन। एडामेंटेन के रसायन विज्ञान के आधार पर उद्भव और विकास आधुनिक कार्बनिक रसायन विज्ञान के क्षेत्रों में से एक है - कार्बनिक पॉलीहेड्रन का रसायन।

टर्म पेपर, 10/08/2008 जोड़ा गया


धातुओं के जटिल यौगिकों के निर्माण और उनकी भागीदारी के बिना प्रतिक्रियाओं पर विचार। कार्यात्मक-विश्लेषणात्मक और विश्लेषणात्मक-सक्रिय समूहों की अवधारणा। अनुमापांक विधियों के संकेतक के रूप में कार्बनिक यौगिकों का उपयोग।

टर्म पेपर, जोड़ा गया 04/01/2010


कार्बनिक अणुओं में रासायनिक बंधन। रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण। कार्बनिक यौगिकों के अम्ल और मूल गुण। बेंजीन श्रृंखला के विषमफलक व्युत्पन्न। कार्बोहाइड्रेट, न्यूक्लिक एसिड, लिपिड। हेट्रोसायक्लिक यौगिक।

ट्यूटोरियल, जोड़ा गया 11/29/2011


मीथेन का ऑक्सीडेटिव डिमराइजेशन। मीथेन के उत्प्रेरक सक्रियण का तंत्र। ऑक्सीडेटिव मिथाइलेशन द्वारा कार्बनिक यौगिकों का उत्पादन। उत्प्रेरक की उपस्थिति में मिथाइल समूह वाले कार्बनिक यौगिकों के ऑक्सीडेटिव परिवर्तन।

शोध प्रबंध, जोड़ा गया 10/11/2013


कार्बनिक रसायन विज्ञान का विषय। रासायनिक प्रतिक्रियाओं की अवधारणा। कार्बनिक यौगिकों का नामकरण। अल्केन्स प्राप्त करने के लक्षण और तरीके। मीथेन अणु में सहसंयोजक रासायनिक बंधन। हेलोऐल्केन के रासायनिक गुण। एल्केन्स का संरचनात्मक समरूपता।

परीक्षण, जोड़ा गया 07/01/2013


कार्बन कंकाल और कार्यात्मक समूहों के अनुसार कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण। कार्बनिक अणुओं की रासायनिक संरचना का उनके प्रतिक्रिया केंद्र के साथ संबंध। रासायनिक परिवर्तनों के तंत्र पर इलेक्ट्रॉन-स्थानिक संरचना का प्रभाव।

प्रस्तावना
भाग I जैविक संश्लेषण के लिए कार्य तकनीक
अध्याय I. कार्य और सुरक्षा का संगठन
1. कार्बनिक संश्लेषण की प्रयोगशाला में कार्य करने के सामान्य नियम
2. दुर्घटनाओं के मामले में सावधानियां और प्राथमिक उपचार
जहरीले और कास्टिक पदार्थों के साथ काम करना
ज्वलनशील और विस्फोटक पदार्थों के साथ काम करें
ग्लास हैंडलिंग नियम
जलने, जहर देने और अन्य दुर्घटनाओं के लिए प्राथमिक उपचार
स्थानीय आग बुझाना और कपड़े जलाना
3. बुनियादी प्रयोगशाला रासायनिक कांच के बने पदार्थ
4. उपकरणों की असेंबली
5. रासायनिक कांच के बने पदार्थ धोना और सुखाना
6. एक रिपोर्ट के संकलन के लिए साहित्य और नियमों का उपयोग
दूसरा अध्याय। रासायनिक प्रयोगशाला में काम करते समय बुनियादी संचालन
1. हीटिंग
2. शीतलक
3. तापमान माप और नियंत्रण
4. पीसना और मिलाना
5. कुछ कार्बनिक घोल जैल का विघटन और गुण
इथेनॉल
मिथाइल अल्कोहल
डायटाइल ईथर
पेट्रोलियम ईथर
एसीटोन
6. सुखाने और मुख्य ड्रायर
गैसों का निरार्द्रीकरण
कार्बनिक तरल पदार्थों का सूखना
ठोस सुखाने
बुनियादी ड्रायर
7. छनन
सामान्य दबाव पर निस्पंदन
वैक्यूम निस्पंदन
अध्याय III। कार्बनिक पदार्थों के शुद्धिकरण के तरीके
1. क्रिस्टलीकरण
विलायक विकल्प
पुन: क्रिस्टलीकरण करना
क्रिस्टल का पृथक्करण
2. उच्च बनाने की क्रिया (उच्च बनाने की क्रिया)
3. निष्कर्षण
4. आसवन
वायुमंडलीय दबाव पर सरल आसवन
भाप आसवन
कम दबाव में आसवन
भिन्नात्मक (आंशिक) आसवन
परिहार
5. क्रोमैटोग्राफी
सोखना क्रोमैटोग्राफी
विभाजन क्रोमैटोग्राफी
कागज पर क्रोमैटोग्राफी
आयन एक्सचेंज क्रोमैटोग्राफी
अध्याय IV। कार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण स्थिरांक का निर्धारण
1. गलनांक
2. क्वथनांक
3. सापेक्ष घनत्व
4. अपवर्तक सूचकांक
5. आणविक भार
अध्याय वी। संपीड़ित और तरलीकृत गैसों के साथ काम करें
1. गैस सिलेंडर और हैंडलिंग
2. गैस खुराक
3. उपकरण में गैसों का शुद्धिकरण और परिचय
4. गैस सिलेंडर के साथ काम करने के लिए सुरक्षा नियम
अध्याय VI। कार्बनिक पदार्थों का मात्रात्मक मौलिक विश्लेषण
1. अर्ध-सूक्ष्म विधि द्वारा कार्बन और हाइड्रोजन का निर्धारण
स्थापना विधानसभा
विश्लेषण करना
2. अर्ध-सूक्ष्म विधि द्वारा नाइट्रोजन का निर्धारण (डुमास के अनुसार)
स्थापना विधानसभा
विश्लेषण करना
3. माइक्रोमेथोड द्वारा कार्बन और हाइड्रोजन का निर्धारण
स्थापना विधानसभा
विश्लेषण करना
भाग II कार्बनिक पदार्थों का संश्लेषण
अध्याय VII। हलोजन प्रतिक्रियाएं
1. अल्कोहल के हाइड्रॉक्सिल समूह को हलोजन के साथ बदलना
2. हैलोजन के साथ एसिड के हाइड्रॉक्सिल समूह का प्रतिस्थापन
3. एक बहु बंध के माध्यम से एक हलोजन का जोड़
4. हैलोजन द्वारा हाइड्रोजन का प्रत्यक्ष प्रतिस्थापन
5. संश्लेषण के उदाहरण
एथिल ब्रोमाइड
(?) - ब्रोमोनाफ्थेलीन और एथिल ब्रोमाइड
एथिल आयोडाइड
ब्यूटाइल ब्रोमाइड
एसिटाइल क्लोराइड
बेंज़ोयल क्लोराइड
1,2-डाइब्रोमोइथेन
ब्रोमोबेंजीन
(?)-ब्रोमोनाफथलीन
(?)-ब्रोमनिसोल
अध्याय आठवीं। क्षारीकरण प्रतिक्रियाएं
1. सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में ऐल्कोहॉल के साथ ऐरोमैटिक हाइड्रोकार्बन का ऐल्किलीकरण
2. ईथर प्राप्त करना
3. संश्लेषण के उदाहरण
सेकंड-ब्यूटाइलबेंजीन
डिबुटिल ईथर
आइसोमाइल ईथर
डिपेनिल ईथर
फेनेटोल
एथिल ईथर (?) -नेफ्थोल (नया नेरोलिन, ब्रोमेलियाड)
ऐनिज़ोल
अध्याय IX। एसाइलेशन प्रतिक्रियाएं
1. ऐल्कोहॉल और ऐमीन का कार्बोक्सिलिक अम्लों के साथ अम्लीकरण
2. ऐल्कोहॉल, फिनोल और ऐमीन का अम्ल क्लोराइड के साथ अम्लीकरण
3. ऐल्कोहॉलों, फिनोलों और ऐमीनों का अम्ल एनहाइड्राइडों के साथ अम्लीकरण
4. संश्लेषण के उदाहरण
एसिटिक एथिल ईथर
एसिटिक आइसोमाइल ईथर
क्लोरोएसेटिक एसिड का एथिल एस्टर
ऑक्सालिक एसिड का डायथाइल एस्टर
बेंजोइक एसिड का एथिल एस्टर
बेंजानिलाइड
एस्पिरिन (एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड)
(?)-नेफ्थिल एसीटेट
एसिटानिलाइड
अध्याय X. फ्राइडल-शिल्प प्रतिक्रियाएं
1. सुगंधित यौगिकों का क्षारीकरण
2. सुगंधित यौगिकों का एसाइलेशन
3. संश्लेषण के उदाहरण
आइसोप्रोपिलबेंजीन
डिफेनिलमीथेन
acetophenone
benzophenone
अध्याय XI. ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं
1. डबल बॉन्ड ऑक्सीकरण
2. प्राथमिक और द्वितीयक ऐल्कोहॉलों का ऐल्डिहाइड या कीटोन में ऑक्सीकरण
3. ऐल्डिहाइडों और कीटोनों का अम्लों में ऑक्सीकरण
4. मिथाइल और मेथिलीन समूहों का ऑक्सीकरण
5. ऑक्सीकरण द्वारा क्विनोन प्राप्त करना
6. संश्लेषण के उदाहरण
एसीटैल्डिहाइड
प्रोपियोनाल्डिहाइड
आइसोवालेरिक एल्डिहाइड
benzophenone
आइसोब्यूट्रिक एसिड
वैलेरिक एसिड
बेंज़ोइक एसिड
benzoquinone
anthraquinone
अध्याय बारहवीं। नाइट्रेशन प्रतिक्रियाएं
1. वसायुक्त हाइड्रोकार्बन का नाइट्रेशन
2. सुगंधित हाइड्रोकार्बन का नाइट्रेशन
3. संश्लेषण के उदाहरण
नाईट्रोमीथेन
nitrobenzene
(?)- और (?)-Nitrotoluene
(?)- और (?)-नाइट्रोफेनॉल
(?)-नाइट्रोनाफ्थेलीन
अध्याय XIII। एमिनेशन प्रतिक्रियाएं
1. फैटी अमाइन की तैयारी
2. सुगंधित अमाइन की तैयारी
3. संश्लेषण के उदाहरण
मिथाइलमाइन
रंगों का रासायनिक आधार
(?)- और (?)-टोल्यूडीन
(?)-नेफ्थाइलामाइन
अध्याय XIV। सल्फोनेशन प्रतिक्रियाएं
1. सुगंधित यौगिकों का सल्फोनेशन
2. संश्लेषण के उदाहरण
(?)-नेफ्थालेनसल्फोनिक एसिड (सोडियम साल्ट)
बेंजीनसल्फोनिक एसिड (सोडियम नमक)
(?)-टोलुएनसल्फोनिक एसिड
सल्फ़ानिलिक अम्ल
अध्याय XV। डायज़ोटाइज़ेशन और एज़ो युग्मन प्रतिक्रियाएं
1. नाइट्रोजन की रिहाई के साथ डायज़ोनियम लवण की प्रतिक्रियाएं
2. नाइट्रोजन विकास के बिना डायज़ोनियम लवण की प्रतिक्रियाएं
3. संश्लेषण के उदाहरण
फिनोल
आयोडोबेंजीन
हेलियनथिन
(?)-नेफ्थोल-नारंगी
अध्याय XVI। ग्रिग्नार्ड प्रतिक्रियाएं
1. हाइड्रोकार्बन प्राप्त करना
चुगेव-त्सेरेविटिनोव के अनुसार सक्रिय हाइड्रोजन का मात्रात्मक निर्धारण
2. कार्बोक्जिलिक एसिड प्राप्त करना
3. अल्कोहल प्राप्त करना
4. संश्लेषण के उदाहरण
फेनिलासिटिक एसिड
ट्राइफेनिलकार्बिनोल
डिफेनिलकारबिनोल (बेंज़हाइड्रोल)
अध्याय XVII। कैंजारो प्रतिक्रिया
बेंजोइक एसिड और बेंजाइल अल्कोहल का संश्लेषण
अध्याय XVIII। क्लेसेन प्रतिक्रिया
संश्लेषण उदाहरण
एसीटोएसेटिक एस्टर
बेंज़ोएडसेटर
अध्याय XIX। पोलीमराइजेशन और पॉलीकंडेंसेशन प्रतिक्रियाएं
1. पॉलिमराइजेशन
2. पॉलीकंडेंसेशन
3. संश्लेषण के उदाहरण
पैराल्डिहाइड
polystyrene
पॉलिमिथाइल मेथाक्रायलेट
मिथाइल मेथैक्रिलेट के साथ स्टाइरीन का कॉपोलीमर
मिथाइल मेथैक्रिलेट (पॉलीमेथाइल मेथैक्रिलेट से)
ग्लिफ़थैलिक राल
फेनोलिक-फॉर्मेल्डिहाइड राल
अध्याय XX। पहचान
1. प्रारंभिक परीक्षण
2. गुणात्मक प्रतिक्रियाएं
3. व्युत्पत्ति
अनुशंसित पाठ
अनुप्रयोग
1. कार्बनिक यौगिकों के लिए ड्रायर
2. विभिन्न तापमानों पर जल वाष्प का दबाव
3. सिलिंडरों में द्रवीकृत गैसों का दाब
4. संपीड़ित गैस सिलेंडर का रंग
5. सल्फ्यूरिक एसिड के घोल का घनत्व (20°С)
6. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल विलयन का घनत्व (20°С)
7. नाइट्रिक अम्ल विलयन का घनत्व (20°С)
8. कास्टिक सोडा विलयन का घनत्व (20°C)
9. कास्टिक पोटाश के घोल का घनत्व (20°C)
10. भौतिक गुणअल्कोहल और उनके डेरिवेटिव
11. फिनोल और उनके डेरिवेटिव के भौतिक गुण
12. एल्डिहाइड और उनके डेरिवेटिव के भौतिक गुण
13. कीटोन्स और उनके डेरिवेटिव के भौतिक गुण
14. कार्बोक्जिलिक एसिड और उनके डेरिवेटिव के भौतिक गुण
15. प्राथमिक और द्वितीयक ऐमीनों के भौतिक गुण और उनके व्युत्पन्न
16. ऐल्किल हैलाइडों के भौतिक गुण और उनके अवकलज