On sait que la source d'énergie utilisée dans l'industrie, les transports, agriculture, dans la vie de tous les jours, est le carburant. Ce sont le charbon, le pétrole, la tourbe, le bois de chauffage, le gaz naturel, etc. Lorsque le combustible est brûlé, de l'énergie est libérée. Essayons de comprendre comment l'énergie est libérée dans ce cas.

Rappelons la structure de la molécule d'eau (Fig. 16, a). Il se compose d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène. Si une molécule d'eau est divisée en atomes, il est alors nécessaire de vaincre les forces d'attraction entre les atomes, c'est-à-dire de faire du travail, et donc de dépenser de l'énergie. Inversement, si des atomes se combinent pour former une molécule, de l'énergie est libérée.

L'utilisation du carburant repose précisément sur le phénomène de libération d'énergie lorsque les atomes se combinent. Par exemple, les atomes de carbone contenus dans le carburant sont combinés avec deux atomes d'oxygène lors de la combustion (Fig. 16, b). Dans ce cas, une molécule de monoxyde de carbone - dioxyde de carbone - se forme et de l'énergie est libérée.

Riz. 16. Structure des molécules :
de l'eau; b - connexion d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène dans une molécule de dioxyde de carbone

Lors de la conception de moteurs, un ingénieur doit savoir exactement quelle quantité de chaleur le carburant brûlé peut dégager. Pour ce faire, il est nécessaire de déterminer expérimentalement la quantité de chaleur qui sera dégagée lors de la combustion complète d'une même masse de combustible de types différents.

La quantité physique indiquant la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète d'un carburant pesant 1 kg est appelée chaleur spécifique de combustion du carburant.

Chaleur spécifique la combustion est désignée par la lettre q. L'unité de chaleur spécifique de combustion est 1 J/kg.

La chaleur spécifique de combustion est déterminée expérimentalement à l'aide d'instruments assez complexes.

Les résultats des données expérimentales sont présentés dans le tableau 2.

Tableau 2

Ce tableau montre que la chaleur spécifique de combustion, par exemple, de l'essence est de 4,6 10 7 J / kg.

Cela signifie qu'avec la combustion complète d'essence pesant 1 kg, 4,6 10 7 J d'énergie sont libérés.

La quantité totale de chaleur Q libérée lors de la combustion de m kg de carburant est calculée par la formule

Des questions

1. Quelle est la chaleur spécifique de combustion du carburant ?
2. Dans quelles unités la chaleur spécifique de combustion du carburant est-elle mesurée ?
3. Que signifie l'expression « chaleur spécifique de combustion du carburant égale à 1,4 10 7 J / kg » ? Comment la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion du carburant est-elle calculée ?

Exercice 9

1. Combien de chaleur est dégagée lors de la combustion complète charbon pesant 15 kg; alcool pesant 200 g?
2. Quelle quantité de chaleur sera dégagée lors de la combustion complète du pétrole, dont la masse est de 2,5 tonnes; kérosène dont le volume est de 2 litres et la densité de 800 kg / m 3?
3. Avec la combustion complète du bois de chauffage sec, 50 000 kJ d'énergie ont été libérés. Combien de bois de chauffage a brûlé?

Exercer

A l'aide du tableau 2, construisez un histogramme de la chaleur spécifique de combustion du bois de chauffage, de l'alcool, de l'huile, de l'hydrogène en choisissant l'échelle suivante : la largeur du rectangle est de 1 cellule, la hauteur de 2 mm correspond à 10 J.

La température de combustion du charbon est considérée comme le principal critère permettant d'éviter les erreurs lors du choix du combustible. C'est de cette valeur que dépendent directement les performances de la chaudière, son travail de haute qualité.

Option de détection de température

En hiver, la question du chauffage des locaux d'habitation est particulièrement pertinente. En raison de l'augmentation systématique du coût des caloporteurs, les gens doivent rechercher alternatives production d'énergie thermique.

La meilleure façon de résoudre ce problème serait la sélection de chaudières à combustible solide qui ont une caractéristiques de fabrication, excellente rétention de la chaleur.

La chaleur spécifique de combustion du charbon est une grandeur physique indiquant la quantité de chaleur qui peut être dégagée lors de la combustion complète d'un kilogramme de combustible. Pour que la chaudière fonctionne Longtemps, il est important de choisir le bon carburant pour cela. La chaleur spécifique de combustion du charbon est élevée (22 MJ / kg), ce type de combustible est donc considéré comme optimal pour travail efficace Chaudière.

Caractéristiques et propriétés du bois

Actuellement, il y a une tendance à passer des installations basées sur le processus de combustion du gaz aux systèmes de chauffage domestique à combustible solide.

Tout le monde ne sait pas que la création d'un microclimat confortable dans la maison dépend directement de la qualité du combustible sélectionné. Comme matériel traditionnel utilisé dans un tel chaudières de chauffage, sélectionnez le bois.

Dans dur conditions climatiques, caractérisée par une longue et hiver froid, il est assez difficile de chauffer une habitation au bois pendant toute la saison de chauffage. Avec une forte baisse de la température de l'air, le propriétaire de la chaudière est obligé de l'utiliser au bord des capacités maximales.

Lors du choix du bois comme combustible solide, il y a Problèmes sérieux et les désagréments. Tout d'abord, on constate que la température de combustion du charbon est bien supérieure à celle du bois. Parmi les lacunes et grande vitesse combustion du bois de chauffage, ce qui crée de sérieuses difficultés dans le fonctionnement de la chaudière de chauffage. Son propriétaire est obligé de surveiller en permanence la disponibilité de bois de chauffage dans la fournaise, une quantité suffisamment importante d'entre eux sera nécessaire pour la saison de chauffage.

Options de charbon

La température de combustion est beaucoup plus élevée, donc cette option le combustible est une excellente alternative au bois de chauffage conventionnel. Nous notons également un excellent indicateur de transfert de chaleur, la durée du processus de combustion et une faible consommation de carburant. Il existe plusieurs variétés de charbon associées aux spécificités de l'exploitation minière, ainsi qu'à la profondeur d'occurrence à l'intérieur de la terre : pierre, brun, anthracite.

Chacune de ces options a ses propres qualités et caractéristiques distinctives qui lui permettent d'être utilisée dans chaudières à combustible solide. La température de combustion du charbon dans le four sera minimale lors de l'utilisation de charbon brun, car il contient suffisamment un grand nombre de diverses impuretés. Quant aux indicateurs de transfert de chaleur, leur valeur est similaire à celle du bois. La réaction chimique de combustion est exothermique, la chaleur de combustion du charbon est élevée.

Dans le charbon, la température d'inflammation atteint 400 degrés. De plus, la valeur calorifique de ce type de charbon est assez élevée, ce type de combustible est donc largement utilisé pour le chauffage des locaux d'habitation.

L'anthracite a une efficacité maximale. Parmi les inconvénients d'un tel carburant, soulignons son coût élevé. La température de combustion de ce type de charbon atteint 2250 degrés. Il n'existe aucun indicateur de ce type pour les combustibles solides extraits des entrailles de la terre.

Caractéristiques d'un poêle à charbon

Un tel appareil a caractéristiques de conception, implique la réaction de pyrolyse du charbon. ne s'applique pas aux minéraux, il est devenu un produit de l'activité humaine.

La température de combustion du charbon est de 900 degrés, ce qui s'accompagne de la libération d'une quantité suffisante d'énergie thermique. Quelle est la technologie pour créer un produit aussi étonnant ? L'essentiel est un certain traitement du bois, en raison duquel il y a un changement significatif dans sa structure, la libération de excès d'humidité. Un processus similaire est effectué dans des fours spéciaux. Le principe de fonctionnement de tels dispositifs est basé sur le procédé de pyrolyse. Le four à charbon se compose de quatre éléments de base :

• chambres de combustion;
• base renforcée;
• cheminée;
• compartiment de recyclage.

procédé chimique

Après être entré dans la chambre, le bois de chauffage couve progressivement. Ce processus se produit en raison de la présence dans le four d'une quantité suffisante d'oxygène gazeux qui entretient la combustion. Au fur et à mesure de la combustion, une quantité suffisante de chaleur est libérée, l'excès de liquide se transforme en vapeur.

La fumée dégagée lors de la réaction va dans le compartiment de recyclage, où elle brûle complètement, et de la chaleur est dégagée. effectue plusieurs tâches fonctionnelles importantes. Avec son aide, du charbon de bois se forme et une température confortable est maintenue dans la pièce.

Mais le processus d'obtention d'un tel combustible est assez délicat et, avec le moindre retard, une combustion complète du bois de chauffage est possible. Requis dans certaine heure retirer les flans carbonisés du four.

Application de charbon de bois

Si l'on observe la chaîne technologique, il s'avère excellent matériel, qui peut être utilisé pour le chauffage complet des locaux d'habitation pendant l'hiver saison de chauffage. Bien sûr, la température de combustion du charbon sera plus élevée, mais ce combustible n'est pas abordable dans toutes les régions.

La combustion du charbon de bois commence à une température de 1250 degrés. Par exemple, un four de fusion fonctionne au charbon de bois. La flamme qui se forme lorsque l'air est fourni au four fait facilement fondre le métal.

Créer des conditions optimales pour la combustion

En raison de la température élevée, tous les éléments internes du four sont constitués de briques réfractaires spéciales. L'argile réfractaire est utilisée pour leur pose. Lors de la création de conditions spéciales, il est tout à fait possible d'obtenir une température dans le four supérieure à 2000 degrés. Chaque type de charbon a son propre point d'éclair. Après avoir atteint cet indicateur, il est important de maintenir la température d'allumage en fournissant en permanence un excès d'oxygène au four.

Parmi les inconvénients de ce procédé, nous soulignons la perte de chaleur, car une partie de l'énergie dégagée passera par le tuyau. Cela conduit à une diminution de la température du four. Pendant études expérimentales les scientifiques ont pu établir diverses sortes carburant volume excédentaire optimal d'oxygène. Grâce au choix de l'excès d'air, on peut s'attendre à une combustion complète du carburant. En conséquence, vous pouvez compter sur une perte minimale d'énergie thermique.

Conclusion

La valeur comparative d'un combustible est mesurée par son pouvoir calorifique, mesuré en calories. Compte tenu des caractéristiques de ses différents types, nous pouvons conclure que c'est la houille qui est le type optimal de houille. systèmes de chauffage ils essaient d'utiliser des chaudières qui fonctionnent avec des combustibles mixtes : solide, liquide, gazeux.

Dans cette leçon, nous allons apprendre à calculer la quantité de chaleur dégagée par le carburant lors de la combustion. De plus, tenez compte des caractéristiques du carburant - la chaleur spécifique de combustion.

Étant donné que toute notre vie est basée sur le mouvement, et que le mouvement est principalement basé sur la combustion de carburant, l'étude de ce sujet est très importante pour comprendre le sujet "Phénomènes thermiques".

Après avoir étudié les questions liées à la quantité de chaleur et chaleur spécifique, considérons la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion du carburant.

Définition

Le carburant- une substance qui dans certains procédés (combustion, réactions nucléaires) dégage de la chaleur. Est une source d'énergie.

Le carburant arrive solide, liquide et gazeux(Fig. 1).

Riz. 1. Types de carburant

• Les combustibles solides sont charbon et tourbe.
• Les combustibles liquides sont pétrole, essence et autres produits pétroliers.
• Les combustibles gazeux comprennent gaz naturel.
• Séparément, on peut distinguer un très commun ces derniers temps combustible nucléaire.

La combustion de carburant est un processus chimique qui est oxydatif. Lors de la combustion, les atomes de carbone se combinent avec les atomes d'oxygène pour former des molécules. En conséquence, de l'énergie est libérée, qu'une personne utilise à ses propres fins (Fig. 2).

Riz. 2. Formation de dioxyde de carbone

Pour caractériser le carburant, une telle caractéristique est utilisée comme Valeur calorifique. Le pouvoir calorifique indique la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion du combustible (Fig. 3). En physique calorifique, le concept correspond chaleur spécifique de combustion d'une substance.

Riz. 3. Chaleur spécifique de combustion

Définition

Chaleur spécifique de combustion - quantité physique, qui caractérise le carburant, est numériquement égal à la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète du carburant.

La chaleur spécifique de combustion est généralement désignée par la lettre . Unités:

Dans les unités de mesure, il n'y a pas de , car la combustion du carburant se produit à une température presque constante.

La chaleur spécifique de combustion est déterminée empiriquement à l'aide d'instruments sophistiqués. Cependant, il existe des tables spéciales pour résoudre les problèmes. Ci-dessous, nous donnons les valeurs de la chaleur spécifique de combustion pour certains types de combustibles.

Substance

Tableau 4. Chaleur spécifique de combustion de certaines substances

D'après les valeurs données, on peut voir que lors de la combustion, une énorme quantité de chaleur est libérée, c'est pourquoi les unités de mesure (mégajoules) et (gigajoules) sont utilisées.

Pour calculer la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion du carburant, la formule suivante est utilisée :

Ici : - masse de carburant (kg), - chaleur spécifique de combustion du carburant ().

En conclusion, nous notons que la majeure partie du carburant utilisé par l'humanité est stockée à l'aide de l'énergie solaire. Charbon, pétrole, gaz - tout cela s'est formé sur Terre en raison de l'influence du Soleil (Fig. 4).

Riz. 4. Formation de carburant

Dans la prochaine leçon, nous parlerons de la loi de conservation et de transformation de l'énergie dans les processus mécaniques et thermiques.

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Devoirs

5. BILAN THERMIQUE DE LA COMBUSTION

Considérez les méthodes de calcul bilan thermique processus de combustion de gaz, liquides et combustibles solides. Le calcul se réduit à résoudre les problèmes suivants.

· Détermination de la chaleur de combustion (pouvoir calorifique) du combustible.

· Détermination de la température de combustion théorique.

5.1. CHALEUR DE BRÛLAGE

Les réactions chimiques s'accompagnent d'un dégagement ou d'une absorption de chaleur. Lorsque de la chaleur est libérée, la réaction est dite exothermique et lorsqu'elle est absorbée, elle est dite endothermique. Toutes les réactions de combustion sont exothermiques et les produits de combustion sont des composés exothermiques.

Libéré (ou absorbé) pendant le cours réaction chimique la chaleur est appelée chaleur de réaction. Dans les réactions exothermiques, il est positif, dans les réactions endothermiques, il est négatif. La réaction de combustion s'accompagne toujours d'un dégagement de chaleur. Chaleur de combustion Q g(J / mol) est la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète d'une mole d'une substance et de la transformation d'une substance combustible en produits de combustion complète. La mole est l'unité SI de base pour la quantité d'une substance. Une mole est une quantité d'une substance qui contient autant de particules (atomes, molécules, etc.) qu'il y a d'atomes dans 12 g de l'isotope du carbone 12. La masse d'une quantité d'une substance égale à 1 mole (moléculaire ou masse molaire) coïncide numériquement avec le poids moléculaire relatif de la substance donnée.

Par exemple, le poids moléculaire relatif de l'oxygène (O 2 ) est de 32, le dioxyde de carbone (CO 2 ) est de 44, et les poids moléculaires correspondants seraient M = 32 g/mol et M = 44 g/mol. Ainsi, une mole d'oxygène contient 32 grammes de cette substance et une mole de CO 2 contient 44 grammes de dioxyde de carbone.

Dans les calculs techniques, la chaleur de combustion n'est pas souvent utilisée Q g, et le pouvoir calorifique du combustible Q(J/kg ou J/m3). Le pouvoir calorifique d'une substance est la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète de 1 kg ou 1 m 3 d'une substance. Pour les substances liquides et solides, le calcul est effectué par 1 kg, et pour les substances gazeuses, par 1 m 3.

La connaissance de la chaleur de combustion et du pouvoir calorifique du combustible est nécessaire pour calculer la température de combustion ou d'explosion, la pression d'explosion, la vitesse de propagation de la flamme et d'autres caractéristiques. Le pouvoir calorifique du combustible est déterminé soit expérimentalement, soit par calcul. Dans la détermination expérimentale du pouvoir calorifique, une masse donnée de combustible solide ou liquide est brûlée dans une bombe calorimétrique, et dans le cas du combustible gazeux, dans un calorimètre à gaz. Ces appareils mesurent la chaleur totale Q 0 , libéré lors de la combustion d'un échantillon de carburant pesant m. Valeur calorifique Q g se trouve selon la formule

Relation entre la chaleur de combustion et
pouvoir calorifique du carburant

Pour établir une relation entre la chaleur de combustion et le pouvoir calorifique d'une substance, il est nécessaire d'écrire l'équation de la réaction chimique de combustion.

Produit combustion complète le carbone est du dioxyde de carbone :

C + O2 → CO2.

Le produit de la combustion complète de l'hydrogène est l'eau :

2H2 + O2 → 2H2O.

Le produit de la combustion complète du soufre est le dioxyde de soufre :

S + O2 → SO2.

Dans le même temps, de l'azote, des halogénures et d'autres éléments non combustibles sont libérés sous forme libre.

gaz combustible

A titre d'exemple, on va calculer le pouvoir calorifique du méthane CH 4 dont la chaleur de combustion est égale à Q g=882.6 .

Déterminer le poids moléculaire du méthane en fonction de sa formule chimique(CH 4):

Ü=1∙12+4∙1=16 g/mol.

définissons Valeur calorifique 1 kg de méthane :

Trouvons le volume de 1 kg de méthane, connaissant sa masse volumique ρ=0,717 kg/m 3 dans des conditions normales :

.

Déterminer le pouvoir calorifique de 1 m 3 de méthane :

La valeur calorifique de tous les gaz combustibles est déterminée de la même manière. Pour de nombreuses substances courantes, les valeurs calorifiques et les valeurs calorifiques ont été mesurées avec une grande précision et sont données dans la littérature de référence pertinente. Voici un tableau des pouvoirs calorifiques de certains substances gazeuses(Tableau 5.1). Valeur Q dans ce tableau elle est donnée en MJ/m 3 et en kcal/m 3, puisque 1 kcal = 4,1868 kJ est souvent utilisé comme unité de chaleur.

Tableau 5.1

Pouvoir calorifique des combustibles gazeux

Substance			Acétylène
Q

liquide combustible ou solide

A titre d'exemple, on va calculer le pouvoir calorifique de l'alcool éthylique C 2 H 5 OH, dont la chaleur de combustion Q g= 1373,3 kJ/mol.

Déterminer le poids moléculaire de l'alcool éthylique selon sa formule chimique (C 2 H 5 OH) :

Ü = 2∙12 + 5∙1 + 1∙16 + 1∙1 = 46 g/mol.

Déterminer le pouvoir calorifique de 1 kg d'alcool éthylique :

La valeur calorifique de tous les combustibles liquides et solides est déterminée de la même manière. En tableau. 5.2 et 5.3 montrent les valeurs calorifiques Q(MJ/kg et kcal/kg) pour certaines substances liquides et solides.

Tableau 5.2

Pouvoir calorifique des combustibles liquides

Substance		Alcool méthylique	Éthanol			Fioul, huile
Q

Tableau 5.3

Pouvoir calorifique des combustibles solides

Substance		bois frais	bois sec	charbon marron	Tourbe sèche	Anthracite, coca
Q

La formule de Mendeleïev

Si le pouvoir calorifique du carburant est inconnu, il peut être calculé à l'aide de la formule empirique proposée par D.I. Mendeleev. Pour ce faire, vous devez connaître la composition élémentaire du carburant (la formule équivalente du carburant), c'est-à-dire le pourcentage des éléments suivants:

Oxygène (O);

Hydrogène (H);

Carbone (C);

Soufre (S);

Cendres (A);

Eau (W).

Les produits de combustion des carburants contiennent toujours de la vapeur d'eau, qui se forme à la fois en raison de la présence d'humidité dans le carburant et lors de la combustion de l'hydrogène. Les déchets de combustion quittent l'installation industrielle à une température supérieure à la température du point de rosée. Par conséquent, la chaleur dégagée lors de la condensation de la vapeur d'eau ne peut pas être utilisée utilement et ne doit pas être prise en compte dans les calculs thermiques.

Le pouvoir calorifique inférieur est généralement utilisé pour le calcul. Q n carburant, qui prend en compte les pertes de chaleur avec la vapeur d'eau. Pour les combustibles solides et liquides, la valeur Q n(MJ/kg) est approximativement déterminé par la formule de Mendeleev :

Q n=0.339+1.025+0.1085 – 0.1085 – 0.025, (5.1)

où la teneur en pourcentage (% en masse) des éléments correspondants dans la composition du carburant est indiquée entre parenthèses.

Cette formule prend en compte la chaleur des réactions de combustion exothermique du carbone, de l'hydrogène et du soufre (avec un signe plus). L'oxygène, qui fait partie du carburant, remplace partiellement l'oxygène de l'air, de sorte que le terme correspondant dans la formule (5.1) est pris avec un signe moins. Lorsque l'humidité s'évapore, la chaleur est consommée, de sorte que le terme correspondant contenant W est également pris avec un signe moins.

La comparaison des données calculées et expérimentales sur le pouvoir calorifique de différents combustibles (bois, tourbe, charbon, pétrole) a montré que le calcul selon la formule de Mendeleev (5.1) donne une erreur ne dépassant pas 10%.

Valeur calorifique nette Q n(MJ / m 3) de gaz combustibles secs peuvent être calculés avec une précision suffisante comme la somme des produits du pouvoir calorifique des composants individuels et de leur pourcentage dans 1 m 3 de combustible gazeux.

Q n= 0,108[Н 2 ] + 0,126[СО] + 0,358[CH 4 ] + 0,5[С 2 Н 2 ] + 0,234[Н 2 S ]…, (5.2)

où la teneur en pourcentage (% en volume) des gaz correspondants dans le mélange est indiquée entre parenthèses.

Pouvoir calorifique moyen gaz naturel est d'environ 53,6 MJ/m 3 . Dans les gaz combustibles produits artificiellement, la teneur en CH 4 méthane est négligeable. Les principaux composants combustibles sont l'hydrogène H 2 et le monoxyde de carbone CO. Dans le gaz de cokerie, par exemple, la teneur en H 2 atteint (55 ÷ 60) %, et le pouvoir calorifique inférieur de ce gaz atteint 17,6 MJ/m 3 . Dans le gaz du générateur, la teneur en CO ~ 30 % et H 2 ~ 15 %, tandis que le pouvoir calorifique inférieur du gaz du générateur Q n= (5,2÷6,5) MJ/m3. Dans le gaz de haut fourneau, la teneur en CO et H 2 est moindre ; ordre de grandeur Q n= (4,0÷4,2) MJ/m3.

Considérons des exemples de calcul de la valeur calorifique de substances à l'aide de la formule de Mendeleïev.

Déterminons le pouvoir calorifique du charbon, dont la composition élémentaire est donnée dans le tableau. 5.4.

Tableau 5.4

Composition élémentaire du charbon

Remplaçons donné dans tab. 5.4 données dans la formule de Mendeleev (5.1) (l'azote N et les cendres A ne sont pas inclus dans cette formule, car ce sont des substances inertes et ne participent pas à la réaction de combustion):

Q n=0,339∙37,2+1,025∙2,6+0,1085∙0,6–0,1085∙12–0,025∙40=13,04 MJ/kg.

Déterminons la quantité de bois de chauffage nécessaire pour chauffer 50 litres d'eau de 10 ° C à 100 ° C, si 5% de la chaleur dégagée lors de la combustion est dépensée pour le chauffage, et la capacité calorifique de l'eau avec\u003d 1 kcal / (kg ∙ deg) ou 4,1868 kJ / (kg ∙ deg). La composition élémentaire du bois de chauffage est donnée dans le tableau. 5.5 :

Tableau 5.5

Composition élémentaire du bois de chauffage

	Trouvons le pouvoir calorifique du bois de chauffage selon la formule de Mendeleev (5.1): Q n=0,339∙43+1,025∙7–0,1085∙41–0,025∙7= 17,12 MJ/kg. Déterminez la quantité de chaleur dépensée pour chauffer l'eau lors de la combustion de 1 kg de bois de chauffage (en tenant compte du fait que 5% de la chaleur (a = 0,05) dégagée lors de la combustion est dépensée pour la chauffer): Q 2=un Q n=0,05 17,12=0,86 MJ/kg. Déterminer la quantité de bois de chauffage nécessaire pour chauffer 50 litres d'eau de 10° C à 100° C : kg. Ainsi, environ 22 kg de bois de chauffage sont nécessaires pour chauffer l'eau.

Calculs du coût de 1 kWh :

• Gas-oil. La chaleur spécifique de combustion du carburant diesel est de 43 mJ/kg ; soit, en tenant compte de la densité de 35 mJ/litre ; en tenant compte de l'efficacité d'une chaudière à carburant diesel (89%), nous obtenons que lors de la combustion de 1 litre, 31 mJ d'énergie sont générés, ou dans des unités plus familières 8,6 kWh.
  • Le coût de 1 litre de carburant diesel est de 20 roubles.
  • Le coût de 1 kWh d'énergie de combustion de carburant diesel est de 2,33 roubles.

• Mélange propane-butane SPBT(Gaz d'hydrocarbures liquéfiés SUG). Le pouvoir calorifique spécifique du GPL est de 45,2 mJ/kg ou, en tenant compte de la densité, de 27 mJ/litre, en tenant compte de l'efficacité chaudière à gaz 95%, nous obtenons que lors de la combustion de 1 litre, 25,65 mJ d'énergie sont générés, ou dans des unités plus familières - 7,125 kWh.
  • Le coût de 1 litre de GPL est de 11,8 roubles.
  • Le coût de 1 kWh d'énergie est de 1,66 roubles.

La différence de prix de 1 kW de chaleur obtenue à partir de la combustion du diesel et du GPL s'est avérée être de 29 %. Les chiffres ci-dessus montrent que le gaz liquéfié est plus économique que les sources de chaleur répertoriées. Pour obtenir un calcul plus précis, vous devez mettre les prix actuels de l'énergie.

Caractéristiques d'utilisation gaz liquéfié et carburant diesel

GAS-OIL. Il existe plusieurs variétés qui diffèrent par leur teneur en soufre. Mais pour la chaudière, ce n'est pas très important. Mais la division en carburant diesel d'hiver et d'été est importante. La norme établit trois qualités principales de carburant diesel. Le plus courant est l'été (L), la plage d'application va de O ° C et plus. L'hiver Gas-oil(3) s'applique lorsque températures négatives l'air (jusqu'à -30°С). Avec plus basses températures du carburant diesel Arctic (A) doit être utilisé. poinçonner le carburant diesel est son point de trouble. En fait, c'est la température à laquelle les paraffines contenues dans le gazole commencent à cristalliser. Il devient vraiment trouble et, avec une nouvelle baisse de température, il devient comme de la gelée ou de la soupe grasse congelée. Les moindres cristaux de paraffine obstruent les pores des filtres à carburant et des filets de sécurité, se déposent dans les canaux des canalisations et paralysent le travail. Pour le carburant d'été, le point de trouble est de -5°C et pour le carburant d'hiver, il est de -25°C. Un indicateur important, qui doit être indiqué dans le passeport pour le carburant diesel, est la température maximale de filtrabilité. Le carburant diesel trouble peut être utilisé jusqu'à la température de filtrabilité, puis - un filtre bouché et une coupure de carburant. Le carburant diesel d'hiver ne diffère pas du diesel d'été ni par la couleur ni par l'odeur. Il s'avère donc que seul Dieu (et le pétrolier) sait ce qui est réellement inondé. Certains artisans mélangent du carburant diesel d'été avec du BGS (essence) et d'autres vodkas, obtenant une température de filtrage plus basse, ce qui entraîne à la fois une panne de pompe et simplement une explosion due au fait que ce bodyagi infernal a un point d'éclair réduit. De plus, au lieu de diesel, du mazout léger peut être fourni, extérieurement il ne diffère pas, mais il contient plus d'impuretés, de plus, celles qui ne sont pas du tout dans le diesel. Ce qui est lourd de contamination de l'équipement de carburant et de son nettoyage pas bon marché. De ce qui précède, nous pouvons conclure que si vous achetez un moteur diesel à bas prix, auprès de particuliers ou d'organisations non vérifiées, vous pouvez vous faire réparer ou dégeler le système de chauffage. Le prix du gazole, livré à votre domicile, fluctue d'un rouble par rapport aux prix pratiqués dans les stations-service, à la hausse comme à la baisse selon l'éloignement de votre chalet et la quantité de carburant transportée, tout ce qui est moins cher devrait vous alerter si vous êtes pas extrême, et n'ayez pas peur de passer la nuit dans une maison rafraîchissante par 30 degrés de gel.

GAZ LIQUÉFIÉ. Outre le carburant diesel, il existe plusieurs qualités de SPBT qui diffèrent par la composition du mélange de propane et de butane. Mélange hiver, été et arctique. Le mélange d'hiver est composé de 65 % de propane, 30 % de butane et 5 % d'impuretés de gaz. Le mélange d'été est composé de 45 % de propane, 50 % de butane, 5 % d'impuretés gazeuses. Mélange arctique - 95 % de propane et 5 % d'impuretés. Un mélange de 95% de butane et de 5% d'impuretés peut être fourni, un tel mélange est dit ménager. Une très petite quantité d'une substance sulfureuse, un odorant, est ajoutée à chaque mélange afin de créer une "odeur de gaz". Du point de vue de la combustion et de l'effet sur l'équipement, la composition du mélange n'a pratiquement aucun effet. Le butane, bien que beaucoup moins cher, est légèrement meilleur pour le chauffage que le propane - il contient plus de calories, mais il a un très gros inconvénient qui le rend difficile à utiliser dans les conditions russes - le butane cesse de s'évaporer et reste liquide à zéro degré. Si vous avez un réservoir importé avec un col bas ou vertical (la profondeur du miroir d'évaporation est inférieure à 1,5 mètre) ou se trouve dans un sarcophage en plastique qui aggrave le transfert de chaleur, alors en cas de gel prolongé, le réservoir peut arrêter l'évaporation de butane, non seulement à cause du gel, mais aussi à cause d'un transfert de chaleur insuffisant (lors de l'évaporation, le gaz se refroidit). À des températures inférieures à 3 degrés Celsius, les conteneurs importés fabriqués pour les conditions de l'Allemagne, de la République tchèque, de l'Italie et de la Pologne, avec une évaporation intensive, cessent de produire du gaz une fois que tout le propane s'est évaporé, et il ne reste que du butane.

Comparons maintenant les propriétés de consommation du GPL et du carburant diesel

L'utilisation du GPL est 29% moins chère que le carburant diesel. La qualité du GPL n'affecte pas ses propriétés de consommation lors de l'utilisation de réservoirs AvtonomGas, de plus que plus de contenu butane dans le mélange, mieux ça marche équipement à gaz. Un carburant diesel de mauvaise qualité peut entraîner de graves dommages équipement de chauffage. L'utilisation du gaz liquéfié vous soulagera de la présence de l'odeur de gasoil dans la maison. Le gaz liquéfié contient moins de composés soufrés toxiques et, par conséquent, il n'y a pas de pollution de l'air sur votre complot personnel. Du gaz liquéfié, non seulement la chaudière peut fonctionner pour vous, mais aussi cuisinière à gaz, ainsi qu'un foyer au gaz et une génératrice électrique au gaz.