Презентация на тема азот и фосфор. Презентация на тема "Азот и фосфор-p-елементи от VA-групата"

За да използвате визуализацията на презентации, създайте акаунт (акаунт) в Google и влезте: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

1. Предупреждавам те предварително: не дишам! Но май всички не чуват И постоянно ме дишат. 2. Аз съм светещ елемент. След малко ще ти запаля кибрит. Ще ме изгорят - и под вода моят оксид ще стане киселина.

Позицията на азота и фосфора в периодичната система

Характеристики на азота и фосфора. свойства на азота.

Петима известни химици от XVIII век. даде определен неметал, който под формата на просто вещество е газ и се състои от двуатомни молекули, пет различни имена. - "отровен въздух" - "дефлогистичен въздух" - "развален въздух" - "задушаващ въздух" - "безжизнен въздух" През 1772 г. шотландският химик, ботаник и лекар Даниел Ръдърфорд През 1772 г. английският химик Джоузеф Пристли През 1773 г. аптекар химик Карл Шееле През 1774 г. английският химик Хенри Кавендиш През 1776 г. френският химик Антоан Лавоазие

НАМЯНЕ НА АЗОТ В ПРИРОДАТА: в свободно състояние в атмосферата

НАМЯНЕ НА АЗОТ В ПРИРОДАТА: под формата на неорганични съединения В малки количества в почвата: под формата на амониеви соли и нитрати. органичен азот на растенията и животните (нуклеинови киселини, протеини)

ПРИЗНАЦИ ЗА СРАВНЕНИЕ ПОЗИЦИЯ НА АЗОТ ФОСФОР В PSCE СТРУКТУРА НА АТОМА Брой електрони в атома 7, протони в ядрото 7, брой неутрони в ядрото 7 Електронна верига: 1s 2 2s 2 2p 3 главна група на ОКИСЛЕНИЕ V GREES ОКСИДЕН период Сериен номер 15; относителна атомна маса 31 2 период V група Основна подгрупа Пореден номер 7; относителна атомна маса 14 P +15) 2) 8) 5 Брой електрони в атом 15, протони в ядрото 15, брой неутрони в ядрото 16 Електронна схема: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3 N + 7 ) 2) 5 + 3, +5 , -3 +1,+2,+3,+4, +5, -3

Определете степените на окисление на азота в съединенията: HNO 3, NH 3, NO, KNO 2, NO 2, N 2 O, HNO 2 s.o. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 съединение NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

СТРУКТУРА НА МОЛЕКУЛАТА N N N  N ВРЪЗКА: - КОВАЛЕНТНА НЕПОЛЮСНА - ТОЙНА - СИЛНА МОЛЕКУЛА: - МНОГО СТАБИЛНА - НИСКА РЕАКТИВНОСТ 1 3 4 2

N 2 Физични свойства: V, C, Z, M малко по-леки от въздуха, t бала = -196 0 C, t pl = -210 0 C

В промишлеността азотът се получава чрез въздушна дестилация, в лабораторията - чрез термично разлагане на съединения (най-често NH 4 NO 2): NH 4 NO 2 → N 2 + 2 H 2 O Фосфорът се получава чрез калциниране на калциев фосфат с въглища и пясък в електрически пещи при 1500 0 С : 2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → 6CaSiO 3 + 10CO + P 4 Подготовка.

Химични свойства на азота Фосфорът с метали при стайна t реагира с Li 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N при високо t - с други Me 2Al + N 2 = 2AlN 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 реагира с Me 3, когато нагрят Ca + 2 P = Ca 3 P 2 с кислород при много висок t (около 3000 ° C) N 2 + O 2 = 2 NO белият фосфор се запалва спонтанно, а червеният изгаря при нагряване 4 P + 5 O 2 \u003d 2 P 2 O 5 с водород в присъствието на катализатор при високо налягане и t N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3

Приложения Производство на амоняк Създаване на инертна атмосфера Създаване на ниски температури Насищане на стоманената повърхност за повишаване на здравината Течен азот в медицината Синтез на амоняк Производство на торове Синтез на азотна киселина Създаване на инертна атмосфера N2

Въпроси за самоконтрол Газът е безцветен, без вкус и мирис Молекулата е двуатомна Съдържанието във въздуха е 78% В лабораторията се получава чрез разлагане на KMnO 4 и H 2 O 2 В индустрията - от течен въздух Химично се получава неактивен Взаимодейства с почти всички прости вещества Процесите на дишане и фотосинтеза са свързани с него Неразделна част от протеините Участва в кръговрата на веществата в природата

ПРОВЕРЕТЕ СЕ О 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. "5" N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. "5" 1-2 грешки "4" 3-4 грешки « 3 » 5 грешки и повече « 2 » На примера с информация за азота дайте аргументи в полза на две гледни точки: 1. Азот – „безжизнен“ 2. Азот – основният елемент на живота на Земята.

слайд 2

В VA-групата на периодичната система се намират неметалните азот N и фосфор P, полуметалният арсен As, както и антимон Sb и бисмут Bi, които се класифицират като неметали.

слайд 3

Атомите на елементите от групата VA имат 5 електрона върху външния електронен слой. Електронната конфигурация на външния им електронен слой е ns2np3, например: азот - 2s2p3, фосфор - 3s23p3.

В химичните съединения азотните и фосфорните атоми могат да проявяват степени на окисление от -3 до +5.

слайд 4

азот в природата

Азотът се обозначава със символа N (лат. Nitrogenium, т.е. „раждаща селитра“). Простото вещество азот (N2) е доста инертен газ при нормални условия, безцветен, без вкус и мирис. Азотът, под формата на двуатомни N2 молекули, съставлява по-голямата част от атмосферата, където съдържанието му е 78,084% от обема (тоест около 3,87 1015 тона).

слайд 5

азот в космоса

Извън Земята азотът се намира в газообразните мъглявини, слънчевата атмосфера, на Уран, Нептун, междузвездното пространство и др. Азотът е 4-ият най-разпространен елемент в Слънчевата система (след водорода, хелия и кислорода).

слайд 6

Фосфор в природата

Фосфорът се среща естествено под формата на фосфати. По този начин калциевият фосфат Ca3(PO4)2 е основният компонент на минерала апатит. Фосфорът се намира във всички части на зелените растения и още повече в плодовете и семената. Съдържа се в животинските тъкани, е част от протеини и други основни органични съединения (АТФ, ДНК), е елемент от живота. апатит

Слайд 7

Простото вещество азот се състои от двуатомни N2 молекули. В молекулата на N2 азотните атоми са свързани с тройна ковалентна неполярна връзка. Енергията на тройната връзка е висока и възлиза на 946 kJ/mol. Следователно, разкъсването на връзката и образуването на азотни атоми и молекули се случва само при температури над 3000°C. Високата сила на връзката в молекулите определя химическата инертност на азота.

Слайд 8

В свободно състояние фосфорът образува няколко алотропни модификации, които се наричат бял, червен и черен фосфор.

Слайд 9

Слайд 10

Химически белият фосфор е изключително активен! Например, той бавно се окислява от кислорода на въздуха вече при стайна температура и свети (бледозелено сияние). Феноменът на този вид блясък, дължащ се на химични реакции на окисление, се нарича хемилуминесценция (понякога погрешно фосфоресценция). Белият фосфор е силно токсичен. Смъртоносната доза бял фосфор за възрастен мъж е 0,05-0,1 g.

слайд 11

Червеният фосфор има атомна полимерна структура, в която всеки фосфорен атом е свързан с три други атома чрез ковалентни връзки Червеният фосфор не е летлив, неразтворим във вода и нетоксичен. Използва се при производството на кибрит.

На светлина и при нагряване до 300 ° C без въздух, белият фосфор се превръща в червен фосфор.

слайд 12

слайд 13

През 1830 г. френският химик Чарлз Сория изобретява фосфорни кибрити, които се състоят от смес от бартолетна сол, бял фосфор и лепило. Тези кибрити бяха силно запалими, тъй като се запалваха дори от взаимно триене в кутията и при триене в твърда повърхност, например подметката на ботуша. Заради белия фосфор те били отровни.През 1855 г. шведският химик Йохан Лундстрьом нанасял червен фосфор върху повърхността на шкурка и заменял с него белия фосфор в състава на кибритената глава. Такива клечки вече не са вредни за здравето, лесно се запалват върху предварително подготвена повърхност и практически не се запалват спонтанно. Йохан Лундстрьом патентова първия "шведски мач", който е оцелял почти до наши дни. През 1855 г. мачовете на Лундстрьом са наградени с медал на Световното изложение в Париж. По-късно фосфорът е напълно премахнат от състава на кибритените глави и остава само в намазването (ренде).С развитието на производството на „шведски“ кибрит, производството на кибрит с бял фосфор е забранено в почти всички страни.

Слайд 14

Най-простото вещество азот N2 е химически неактивно и като правило влиза в химични реакции само при високи температури.Окислителните свойства на азота се проявяват в реакцията с водород и активни метали. И така, водородът и азотът се комбинират в присъствието на катализатор при висока температура и високо налягане, образувайки амоняк:

От металите, при нормални условия, азотът реагира само с литий, образувайки литиев нитрид:

слайд 15

Окислителните свойства на фосфора се проявяват, когато той взаимодейства с най-активните метали:

Редуциращите свойства на азота и фосфора се проявяват при взаимодействието им с кислорода. И така, азотът реагира с кислород при температура от около 3000˚С, образувайки азотен оксид (II):

слайд 16

Фосфорът също се окислява от кислорода, като по този начин проявява редуциращи свойства. Но различните модификации на фосфора имат различна химическа активност. Например, белият фосфор лесно се окислява във въздуха при стайна температура, за да образува фосфорен (III) оксид:

Окисляването на белия фосфор е придружено от луминесценция. Белият и червеният фосфор се запалват при запалване и изгарят с ослепително ярък пламък с образуването на бял дим от фосфорен (IV) оксид:

Слайд 17

Изгарящ бял фосфор

Слайд 18

Най-химически активният, токсичен и запалим бял фосфор. Затова много често се използва в запалителни бомби.За съжаление фосфорните боеприпаси се използват и в 21 век!

По време на обсадата на Сараево, фосфорни снаряди са използвани от босненско-сръбската артилерия. През 1992 г. такива снаряди изгориха сградата на Института по изтокознание, в резултат на което бяха унищожени много исторически документи. - през 2003-2004 г. са били използвани от британските разузнавателни служби в околностите на Басра в Ирак. - през 2004 г. САЩ използваха срещу партизанското подземие в Ирак в битката за Фалуджа. през лятото на 2006 г., по време на Втората ливанска война, израелската армия използва артилерийски снаряди с бял фосфор. през 2009 г., по време на операция "Лят олово" в ивицата Газа, израелската армия използва боеприпаси, съдържащи бял фосфор, разрешени от международното право. От 2009 г. палестинските терористи зареждат своите ракети с бял фосфор.

Слайд 19

Слайд 20

Основното приложение на азота е производството на амоняк. Азотът се използва и за създаване на инертна среда при сушенето на експлозиви и при съхранението на ценни картини и ръкописи. Освен това електрическите лампи с нажежаема жичка са пълни с азот.

Приложение на прости вещества Производство на амоняк Повечето съвременни лампи са пълни с химически инертни газове. Смесите на азот N2 с аргон Ar са най-разпространени поради ниската си цена.

слайд 1

слайд 2

слайд 3

слайд 4

слайд 5

слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

слайд 11

слайд 12

слайд 13

Слайд 14

слайд 15

слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

слайд 21

слайд 22

слайд 23

слайд 24

Слайд 25

слайд 26

Слайд 27

Слайд 28

Слайд 29

Презентацията на тема "Фосфор" може да бъде изтеглена абсолютно безплатно на нашия сайт. Предмет на проекта: Химия. Цветните слайдове и илюстрации ще ви помогнат да запазите интереса на вашите съученици или публика. За да видите съдържанието, използвайте плейъра или ако искате да изтеглите отчета, щракнете върху съответния текст под плейъра. Презентацията съдържа 29 слайд(а).

Презентационни слайдове

слайд 1

Материал за повторение и подготовка за GIA учител по химия на Общинска образователна институция "Гимназия № 1", Саратов Шишкина И.Ю.

слайд 2

Въведение……………………………………………………………………………. Историята на развитието на фосфора……………………………………………………………………… Естествени съединения и производството на фосфор………………………………………… ……... Химични свойства ………………………………………………………………………… Алотропни промени……………………………………………………… …………….. а) бяло……………………………………………………………………………………….. б) червено……………… ……………………………………………………… в) черно………………………………………………………………………………………………… . Фосфорни оксиди……………………………………………………………………… Ортофосфорна киселина………………………………………………………………… …… ……... Ортофосфати……………………………………………………………………………………. Фосфорът в човешкото тяло…………………………………………………….. Съвпадения…………………………………………………………………… ………………………………. Фосфатни торове……………………………………………………………………….. Заключение…………………………………………………………………… … ………………. 1. Стойността на фосфора……………………………………………………………………………….. 2. Използването на фосфор……………………………………… …………………………………………… Библиография……………………………………………………………..

слайд 3

Въведение:

Петата група на Периодичната система включва два типични елемента азот и фосфор - и подгрупи арсен и ванадий. Има значителна разлика в свойствата между първия и втория типичен елемент. В състояние на прости вещества азотът е газ, а фосфорът е твърдо вещество. Тези две вещества са получили широк спектър от приложения, въпреки че когато азотът е бил изолиран за първи път от въздуха, той е бил смятан за вреден газ и са направени много пари от продажбата на фосфор (фосфорът е оценен заради способността му да свети в тъмното ).

слайд 4

Историята на откриването на фосфора

По ирония на съдбата фосфорът е откриван няколко пъти. И всеки път, когато го получиха от ... урина. Има препратки, че арабският алхимик Алхилд Бекхил (XII век) открива фосфор по време на дестилацията на урина, смесена с глина, вар и въглища. Въпреки това, датата на откриване на фосфора се счита за 1669 г. Хамбургският любител алхимик Хенинг Бранд, съсипан търговец, който мечтаеше да подобри делата си с помощта на алхимията, обработваше голямо разнообразие от продукти. Предполагайки, че физиологичните продукти може да съдържат „първичната материя“, за която се смята, че е в основата на философския камък, Бранд се интересува от човешката урина. Той събра около тон урина от казармата на войниците и я изпари до сиропирана течност. Тази течност той отново дестилира и получава тежко червено "уринарно масло", което се дестилира, за да се образува твърд остатък. Загрявайки последния, без достъп до въздух, той забелязал образуването на бял дим, който се утаил по стените на съда и светил ярко в тъмнината. Бранд наименува веществото, което получава, фосфор, което на гръцки означава "носител на светлина". В продължение на няколко години „рецептата за приготвяне“ на фосфора се пази в най-строга тайна и е известна само на няколко алхимици. Фосфорът е открит за трети път от Р. Бойл през 1680г. В малко модифицирана форма старият метод за получаване на фосфор се използва и през 18 век: смес от урина с оловен оксид (PbO), готварска сол (NaCl), поташ (K2CO3) и въглища (C) се нагрява. Едва до 1777 г. K.V. Scheele разработва метод за получаване на фосфор от животински рога и кости.

слайд 5

Естествени съединения и получаване на фосфор

По отношение на разпространението в земната кора фосфорът е пред азота, сярата и хлора. За разлика от азота, фосфорът, поради високата си химическа активност, се среща в природата само под формата на съединения. Най-важните минерали на фосфора са апатит Ca5 (PO4) 3X (X е флуор, по-рядко хлор и хидроксилна група) и фосфорит, чиято основа е Ca3 (PO4) 2. Най-голямото находище на апатит се намира на полуостров Кола, в района на планината Хибини. Фосфоритните находища се намират в планините Каратау, в районите на Москва, Калуга, Брянск и на други места. Фосфорът е част от някои протеинови вещества, съдържащи се в генеративните органи на растенията, в нервната и костната тъкан на животинските и човешките организми. Мозъчните клетки са особено богати на фосфор. Днес фосфорът се произвежда в електрически пещи чрез редуциране на апатита с въглища в присъствието на силициев диоксид: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P Фосфорните пари при тази температура се състоят почти изцяло от P2 молекули, които при охлаждане се кондензира в P4 молекули.

слайд 6

Химични свойства

Електронната конфигурация на атома на фосфора е 1s22s22p63s23p3 Външният електронен слой съдържа 5 електрона. Наличието на три несдвоени електрона на външното енергийно ниво обяснява факта, че в нормално, невъзбудено състояние, валентността на фосфора е 3. Но на третото енергийно ниво има свободни клетки от d-орбитали, следователно при преход към възбудено състояние, 3S-електроните ще се разделят, ще отидат на подниво d, което води до образуването на 5 несдвоени елемента. По този начин валентността на фосфора във възбудено състояние е 5. В съединенията фосфорът обикновено проявява степен на окисление +5 (P2O5, H3PO4), по-рядко +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

Слайд 7

Преходът на фосфорния атом във възбудено състояние

Слайд 9

Бял фосфор

Бялата модификация на фосфора, получена в резултат на кондензация на пари, има молекулярна кристална решетка, в чиито възли са дислокирани P4 молекули. Поради слабостта на междумолекулните сили, белият фосфор е летлив, топим, нарязва се с нож и се разтваря в неполярни разтворители, като въглероден дисулфид. Белият фосфор е силно реактивно вещество. Реагира енергично с кислород, халогени, сяра и метали. Окисляването на фосфора във въздуха е придружено от нагряване и сияние. Следователно, белият фосфор се съхранява под вода, с която не реагира. Белият фосфор е силно токсичен. Около 80% от общото производство на бял фосфор отива за синтеза на чиста фосфорна киселина. Той от своя страна се използва за производство на натриеви полифосфати (те се използват за намаляване на твърдостта на питейната вода) и хранителни фосфати. Останалата част от белия фосфор се използва за създаване на димообразуващи вещества и запалителни смеси. Инженеринг за безопасност. При производството на фосфор и неговите съединения се изискват специални предпазни мерки, т.к белият фосфор е силна отрова. Продължителната работа в атмосфера на бял фосфор може да доведе до заболяване на костната тъкан, загуба на зъби, некроза на челюстните зони. При запалване белият фосфор причинява болезнени изгаряния, които не заздравяват дълго време. Белият фосфор трябва да се съхранява под вода, в херметически затворени контейнери. Горещият фосфор се гаси с въглероден диоксид, разтвор на CuSO4 или пясък. Изгорената кожа трябва да се измие с разтвор на KMnO4 или CuSO4. Антидотът при отравяне с фосфор е 2% разтвор на CuSO4. При продължително съхранение, както и при нагряване, белият фосфор се превръща в червена модификация (за първи път е получен едва през 1847 г.). Името червен фосфор се отнася до няколко модификации наведнъж, които се различават по плътност и цвят: варира от оранжево до тъмно червено и дори лилаво. Всички разновидности на червения фосфор са неразтворими в органични разтворители и в сравнение с белия фосфор, те са по-малко реактивни и имат полимерна структура: това са P4 тетраедри, свързани един с друг в безкрайни вериги.

Слайд 10

Червен и черен фосфор

Червеният фосфор се използва в металургията, производството на полупроводникови материали и лампи с нажежаема жичка и се използва в производството на кибрит. Най-стабилната модификация на фосфора е черният фосфор. Получава се чрез алотропна трансформация на бял фосфор при t=2200С и високо налягане. На външен вид прилича на графит. Кристалната структура на черния фосфор е наслоена, състояща се от гофрирани слоеве (фиг. 2). Черният фосфор е най-малко активната модификация на фосфора. Когато се нагрява без достъп до въздух, той, подобно на червеното, преминава в пара, от която кондензира в бял фосфор.

слайд 11

Експеримент, илюстриращ прехода на червения фосфор към бял

1-молекули бял фосфор; 2-кристална. решетка от черен фосфор

слайд 12

Фосфорен (V) оксид - Р2О5

Фосфорът образува няколко оксида. Най-важният от тях е фосфорният оксид (V) P4O10. Често формулата му е написана в опростен вид - P2O5. Структурата на този оксид запазва тетраедричното разположение на фосфорните атоми. Бели кристали, t топене = 5700°C, кипене t = 6000°C, ρ = 2,7 g/cm3. Има няколко модификации. В пара се състои от молекули P4H10, много е хигроскопичен (използва се като десикант за газове и течности). Приготвяне: 4P + 5O2 = 2P2O5 Химични свойства Всички химични свойства на киселинните оксиди: реагира с вода, основни оксиди и основи 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (метафосфорна киселина) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (пирофосфорна киселина) P acidospop 3BaO =Ba3(PO4)2 Поради изключителната си хигроскопичност, фосфорният (V) оксид се използва в лабораторни и промишлени технологии като изсушаващ и дехидратиращ агент. По своя изсушаващ ефект той превъзхожда всички останали вещества.

слайд 13

Ортофосфорна киселина.

Известни са няколко киселини, съдържащи фосфор. Най-важната от тях е ортофосфорната киселина H3PO4 Безводната ортофосфорна киселина е леки прозрачни кристали, разтварящи се на въздух при стайна температура. Точка на топене 42,35°С. С вода фосфорната киселина образува разтвори с всякаква концентрация.

Слайд 14

слайд 15

Физични свойства на H3PO4

Ортофосфорната киселина в чиста форма при нормални условия е безцветни ромбични кристали, топящи се при температура 42,3 ° C. Въпреки това, химиците рядко срещат такава киселина. Много по-често те се занимават с H3PO4 * 0,5 H2O полухидрат, който се утаява под формата на безцветни шестоъгълни призми при охлаждане на концентрирани водни разтвори на фосфорна киселина. Точката на топене на полухидрата е 29,3°C. Чистият H3PO4 след топене образува вискозна маслена течност с ниска електрическа проводимост и силно намалена дифузия. Тези свойства, както и подробно изследване на спектрите, показват, че молекулите H3PO4 в този случай практически не са дисоциирани и са обединени от силни водородни връзки в единна макромолекулна структура. По правило молекулите са свързани помежду си с една, рядко две и много рядко три водородни връзки. Ако киселината се разреди с вода, тогава нейните молекули е по-вероятно да образуват водородни връзки с вода, отколкото една с друга. Поради такава "симпатия" към водата, киселината се смесва с нея във всяка връзка. Енергията на хидратация тук не е толкова висока, колкото тази на сярната киселина, следователно нагряването на H3PO4 при разреждане не е толкова силно и дисоциацията е по-слабо изразена. Според първия етап на дисоциация, фосфорната киселина се счита за електролит със средна сила (25 - 30%), според втория - слаб, според третия - много слаб.

Слайд 17

Химични свойства на H3PO4

При неутрализиране на фосфорната киселина с алкали се образуват соли: дихидрофосфати, хидрофосфати, а също и фосфати, например:

Слайд 18

Фосфорът в човешкото тяло

В човешко тяло с тегло 70 кг. Съдържа около 780 g фосфор. Под формата на калциеви фосфати, фосфорът присъства в костите на хората и животните. Също така е включен в състава на протеини, фосфолипиди, нуклеинови киселини; съединенията на фосфора участват в енергийния метаболизъм (аденизин трифосфорна киселина, АТФ). Дневната нужда на човешкия организъм от фосфор е 1,2 г. Основното количество от него консумираме с мляко и хляб (100 г хляб съдържат приблизително 200 мг фосфор). Най-богати на фосфор са рибата, бобът и някои видове сирена. Интересното е, че за правилното хранене е необходимо да се поддържа баланс между количеството консумиран фосфор и калций: оптималното съотношение в тези хранителни елементи е 1,5/1. Излишъкът от богата на фосфор храна води до извличане на калций от костите, а при излишък на калций се развива уролитиаза.

Слайд 19

Запалителната повърхност на кибритената кутия е покрита със смес от червен фосфор и стъклен прах. Съставът на кибритената глава включва окислители (PbO2, KClO3, BaCrO4) и редуциращи агенти (S, Sb2S3). При триене от запалителната повърхност сместа, нанесена върху кибрита, се запалва. Първите фосфорни клечки - с бяла фосфорна глава - са създадени едва през 1827 г. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Такива кибрит се запалва при триене в каквато и да е повърхност, което често води до пожари. Освен това белият фосфор е силно токсичен. Описани са случаи на отравяне с фосфорни клечки, както поради невнимателно боравене, така и с цел самоубийство: за това беше достатъчно да се изядат няколко кибритени глави. Затова фосфорните клечки бяха заменени с безопасни, които ни служат вярно и до днес. Индустриалното производство на защитни кибрити започва в Швеция през 60-те години. XIX век.

слайд 24

Стойността на фосфора

Фосфорната киселина е от голямо значение като един от най-важните компоненти на храненето на растенията. Фосфорът се използва от растенията за изграждане на най-важните им части, семена и плодове. Производните на ортофосфорната киселина са много необходими не само за растенията, но и за животните. Костите, зъбите, черупките, ноктите, иглите, шипове в повечето живи организми се състоят главно от калциев ортофосфат. В допълнение, фосфорната киселина, образувайки различни съединения с органични вещества, участва активно в метаболизма на живия организъм с околната среда. В резултат на това фосфорни производни се намират в костите, мозъка, кръвта, мускулите и съединителната тъкан на човешки и животински организми. В състава на нервните (мозъчни) клетки има особено много фосфорна киселина, което позволява на A.E. Ферсман, известен геохимик, нарече фосфора „елемент на мисълта“. Много негативно (заболяване по животните, рахит, анемия и др.) се отразява на състоянието на организма, като намалява съдържанието на фосфорни съединения в храната или ги въвежда в несмилаема форма.

Слайд 25

Използването на фосфор

В момента ортофосфорната киселина се използва широко. Основен потребител е производството на фосфатни и комбинирани торове. За тези цели в целия свят се добиват около 100 милиона тона съдържаща фосфор руда годишно. Фосфорните торове не само помагат за увеличаване на добива от различни култури, но и придават на растенията зимна издръжливост и устойчивост на други неблагоприятни климатични условия, създават условия за по-бързо узряване на културите в райони с кратък вегетационен период. Те също така влияят благоприятно на почвата, като допринасят за нейното структуриране, развитието на почвени бактерии, променят разтворимостта на други вещества, съдържащи се в почвата и потискат някои от получените вредни органични вещества. Много ортофосфорна киселина се консумира от хранително-вкусовата промишленост. Факт е, че разредената фосфорна киселина има много приятен вкус и малките й добавки към мармалади, лимонади и сиропи значително подобряват вкуса им. Някои соли на фосфорната киселина имат същото свойство. Калциевите хидрогенфосфати, например, отдавна са включени в бакпулверите, подобрявайки вкуса на кифличките и хляба. Други промишлени приложения на фосфорната киселина също представляват интерес. Например, наблюдавано е, че импрегнирането на дървесината със самата киселина и нейните соли прави дървото негоримо. На тази основа сега се произвеждат огнеупорни бои, негорими плочи от фосфорно дърво, негорима фосфатна пяна и други строителни материали. Различните соли на фосфорната киселина намират широко приложение в много индустрии, в строителството, в различни области на технологиите, в комуналните услуги и ежедневието, за защита от радиация, за омекотяване на водата, борба с котлен накип и производство на различни детергенти. Фосфорната киселина, кондензираните киселини и дехидрогенираните фосфати служат като катализатори в процесите на дехидратация, алкилиране и полимеризация на въглеводородите. Специално място заемат фосфорорганичните съединения като екстрагенти, пластификатори, лубриканти, барутни добавки и абсорбенти в хладилните агрегати. Киселинните алкилфосфатни соли се използват като повърхностно активни вещества, антифризи, специални торове, латексни антикоагуланти и др. Киселинните алкилфосфати се използват за екстракционна преработка на луги от уранова руда.

слайд 26

Фосфор 1. Напишете електронната формула на фосфорния атом. Обяснете какво се случва с електронната конфигурация на атома, когато той проявява най-висока степен на окисление. 2. Какви степени на окисление може да проявява фосфорът в съединенията? Дайте примери за тези съединения. Напишете електронната формула на фосфорния атом в +3 степен на окисление. 3. Кои са основните разлики във физичните и химичните свойства на червения и белия фосфор. Как може да се отдели червеният фосфор от белите примеси? 4. Изчислете относителната плътност на фосфина от водород и въздух. Фосфинът е по-лек или по-тежък от тези газове? 5. Как може да се извърши преходът от червен към бял фосфор и обратно? Химични явления ли са тези процеси? Обяснете отговора. 6. Изчислете масата на фосфора, която трябва да се изгори в кислород, за да се получи фосфорен (V) оксид с тегло 3,55 g? 7. Смес от червен и бял фосфор с тегло 20 g се третира с въглероден дисулфид. Неразтвореният остатък се отделя и претегля, масата му е 12,6 г. Изчислете масовата част на белия фосфор в първоначалната смес. 8. Какъв е видът на химичната връзка в съединенията: а) РН3; б) PCl5; в) Li3P. В полярните вещества посочете посоката на изместване на общите електронни двойки. 9. Фосфинът може да се получи чрез действието на солна киселина върху калциевия фосфид. Изчислете обема на фосфин (нормални условия), който се образува от 9,1 g калциев фосфид. Масовата част на добива на продукта е 90%.

Слайд 27

Фосфорна киселина и нейните соли

1. Напишете уравненията на реакцията между фосфорната киселина и следните вещества: а) магнезиев оксид; б) калиев карбонат; в) сребърен нитрат; г) железен сулфат (II). 2. Напишете уравненията на реакцията между ортофосфорна киселина и калиев хидроксид, в резултат на което се образуват 3 вида соли: средна и две киселинни. 3. Коя от киселините е по-силен окислител: азотната или ортофосфорната? Обяснете отговора. 4. Напишете уравненията на реакциите, чрез които могат да се извършат следните трансформации: P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 P04)2→Ca(H2P04)2 Напишете уравненията за тези реакции. 6. Използвайки метода на електронния баланс, изберете коефициентите в схемите на следните редокс реакции: а) RN3 + O2 → P2O5 + H2O b) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO киселини 40% може да се получи от фосфорит с тегло 100 kg с масова част Ca3 (PO4) 2 93%? 8. Фосфорна киселина с тегло 195 kg е получена от естествен фосфорит с тегло 310 kg. Изчислете масовата част на Ca3(PO4)2 в естествения фосфорит. 9. Воден разтвор, съдържащ фосфорна киселина с тегло 19,6 g, се неутрализира с калциев хидроксид с тегло 18,5 g. Определете масата на образуваната утайка CaHPO4 2H2O. 10. Има разтвор на фосфорна киселина с тегло 150 g (масова част на H3PO4 24,5%). Изчислете обема на амоняка (нормални условия), който трябва да премине през разтвора, за да се получи амониев дихидрогенфосфат. 11. Каква сол се образува, ако 2,8 g калиев хидроксид се добави към разтвор, съдържащ H3PO4 с тегло 4,9 g? Изчислете масата на получената сол

Слайд 28

Минерални торове

1. Какви азотни и фосфатни торове познавате? Напишете уравненията на реакциите за тяхното получаване. Защо растенията се нуждаят от азот и фосфор? 2. Определете масовата част на фосфорния (V) оксид в утайката CaHPO4 2H2O. 3. Масовата част на фосфорния (V) оксид в суперфосфата е 20%. Определете масата на суперфосфата, който трябва да се внесе под плодното дърво, ако за нормалното развитие на дървото е необходим фосфор с тегло 15,5 г. 4. Масовата част на азота в тора е 14%. Целият азот е включен в тора в състава на карбамид CO(NH2)2. Изчислете масовата част на уреята в този тор. 5. В суперфосфата масовата част на фосфорния (V) оксид е 25%. Изчислете масовата част на Ca(H2PO4)2 в този тор. 6. Изчислете масата на амониевия сулфат, който трябва да се вземе, за да се внесе азот с тегло 2 тона в почвата на площ от 5 хектара. Каква маса на тора трябва да се приложи на всеки квадратен метър почва? 7. Изчислете масата на амониевия нитрат, който ще бъде приложен на площ от 100 ha, ако масата на азота, приложен на площ от 1 ha, трябва да бъде 60 kg. 8. В почвата под плодното дърво трябва да се внесе фосфорен (V) оксид с тегло 0,4 кг. Каква маса суперфосфат трябва да се вземе в този случай, ако масовата част на усвояемия фосфорен (V) оксид в него е 20%? 9. Под плодното дърво е необходимо да се добави амониев нитрат с тегло 140 g (масовата част на азота в нитрата е 35%). Определете масата на амониевия сулфат, който може да се използва за добавяне на същото количество азот.

Слайд 29

Литература: 1. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis. ХИМИЯ. Учебник за 9 клас образователни институции. - М., 5-то издание, ПРОСВЕТА, 1997г. 2. ХИМИЯ. Референтни материали. Под редакцията на Ю. Д. Третяков, - М., ОБРАЗОВАНИЕ, 1984. 3. ХИМИЯ. Наръчник за ученици, - М., 1995. 4. ХИМИЯ. Енциклопедия за деца. Том 17, AVANTA, 2000 5. Weser V.-J., Фосфорът и неговите съединения, транс. от английски, - М., 1963. 6. Интернет: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/

Текстът трябва да бъде добре четим, в противен случай публиката няма да може да види предоставената информация, ще бъде силно разсеяна от историята, опитвайки се да разбере поне нещо или напълно ще загуби всякакъв интерес. За да направите това, трябва да изберете правилния шрифт, като вземете предвид къде и как ще се излъчва презентацията, както и да изберете правилната комбинация от фон и текст.

Важно е да репетирате доклада си, да помислите как ще поздравите публиката, какво ще кажете първо, как ще завършите презентацията. Всичко идва с опит.

Изберете правилното облекло, т.к. Облеклото на говорещия също играе голяма роля за възприемането на речта му.

Опитайте се да говорите уверено, гладко и последователно.

Опитайте се да се насладите на изпълнението, за да сте по-спокойни и по-малко тревожни.

Група V А подгрупа Елементите на тази подгрупа включват: Елементите на тази подгрупа включват: N; P; Като; Sb; Bi. Н; P; Като; Sb; Bi. Азотът и фосфорът са особено важни Азотът и фосфорът са особено важни Азотът е част от въздуха, е част от Азотът е част от въздуха, протеини, нуклеинови киселини, протеини, нуклеинови киселини, много скали и минерали (селитра) от много скали и минерали (нитрати) Фосфорът е съставна част на протеини, нуклеинови киселини, апатит и фосфоритни минерали Фосфорът е съставна част на протеини, нуклеинови киселини, апатитни минерали и фосфорити

Характеристика на азота и фосфора според периодичната система План на характеристиките Азот Фосфор

Електронни формули за азот и фосфор N)) 1s²2s²2p³ N)) 1s²2s²2p³ 2 5 Съставете електронната графична формула на графичната формула на азотния азот +7 N най-висока степен на окисление +7 N най-висока степен на окисление най-ниска степен на окисление -3 -3 най-ниска степен на окисление

Знаете ли, че... Азотът е открит за първи път от учени Азотът е открит за първи път от учения Д. Ръдърфорд през 1772г. Имотите са изследвани от К. Шийл, Г. Кавендиш, Д. Ръдърфорд през 1772 г. Имотите са изследвани от К. Шейл, Г. Кавендиш, Дж. Пристли. Дж. Пристли. А. Лавоазие предложи термина азот, който се превежда от гръцки като "безжизнен" А. Лавоазие предложи термина азот, който се превежда от гръцки като "безжизнен"

Азот. Физични свойства Молекулна структура N2 Молекулна структура N2 Структурна формула N Ξ N Структурна формула N Ξ N Електронна формула: N N: Електронна формула: N N: Ковалентна връзка неполярна, много силна, тройна 1σ(сигма) и 2π (pi) Ковалентна връзка не -полярен, много силен, троен 1σ (сигма) и 2π (pi) Азотният газ е безцветен и без мирис, слабо разтворим във вода, малко по-лек от въздуха, Азотният газ е безцветен и без мирис, слабо разтворим във вода, малко по-лек от въздуха, Сваряване = ºС Тварене = ºС

Химични свойства на азота При нормални условия, ниска активност При нормални условия, ниска активност При T=2000º той реагира с кислород При T=2000º реагира с кислород \u003d 400 ° C и p N 2 + 3H 2 2 NH 3 N 2 + 3H 2 2 NH 3 амоняк амоняк С някои метали С някои метали 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 магнезиев нитрид магнезиев нитрид

Амоняк Амоняк Съединението на азота с водорода се нарича амоняк NH 3 Съединението на азота с водорода се нарича амоняк NH 3 Структура на молекулата Структура на молекулата H – N – H H – N – H | H Ковалентна полярна връзка Ковалентна полярна връзка Форма на молекулата тетраедър фиг.11 страница 47 Форма на молекулата тетраедър фиг.11 страница 47

Получаване в промишлеността През 1913 г. в Германия е създаден първият завод за каталитичен синтез на амоняк През 1913 г. е създаден първият завод за каталитичен синтез на амоняк в Германия N2 + 3H2 2NH3 +Q N2 + 3H2 2NH3 +Q в присъствието на катализатор - Реакцията е обратима, T = 300ºС, P = MPa, в присъствието на катализатор - поресто желязо поресто желязо

Получаване в лабораторията Чрез нагряване на смес от амониеви соли с основи. При нагряване на смес от амониеви соли с основи. 2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O амониев хлорид амоняк амониев хлорид амоняк Физични свойства Физични свойства Безцветен газ с характерна остра миризма, почти 2 пъти по-лек от въздуха. Нека се разтварят добре във вода. В 1V H2O – 700V NH3 Безцветен газ с характерна остра миризма, почти 2 пъти по-лек от въздуха. Нека се разтварят добре във вода. При 1V H2O - 700V NH3

Химични свойства Активно вещество Активно вещество Реагира с вода Реагира с вода NH3 + H2O NH4OH амониев хидроксид NH3 + H2O NH4OH амониев хидроксид С киселини С киселини NH3 + HCl = NH4Cl амониев хлорид NH3 + HCl = NH4Cl2NH4SO3 NH2SO2 (H2SO4 амониев хлорид) амониев сулфат 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 амониев сулфат

Химични свойства Слабо съединение се разлага при нагряване Слабо съединение се разлага при нагряване 2NH3 N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 Изгаря NH3 + ? O2? N2 + ?H2O ?NH3 + ? O2? N2 + ?H2O Окислен в присъствието на Pt катализатор Окислен в присъствието на Pt катализатор ? NH3+? O2? NO + ?H2O? NH3+? O2? NO + ?H2O проверете страница 49 раздел. 13 проверка на стр. 49 таб. 13 Редуцира металите от техните оксиди Редуцира металите от техните оксиди 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O

Амониеви соли NH3 + HCl = NH4Cl амониев хлорид NH3 + HCl = NH4Cl амониев хлорид 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 амониев сулфат 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 амониев сулфат NH3 + H2SO4 амониев сулфат NH3 + H2HSO4 NH4HSO4 NH4HSO4 амониев хидросулфат NH3 + HNO3 = ? Име NH3 + HNO3 = ? Име NH3 + H3PO4 = ? NH3 + H3PO4 = ? Качествена реакция към амониев йон Качествена реакция към амониев йон NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O миризма на амоняк NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O миризма на амоняк Разлага се при нагряване Разлага се при нагряване NH4NO3 = N2O +2NO3 = N2O +2 N2O + 2 H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O

Въпроси и упражнения Какви елементи съставят групата VA? Какви елементи съставляват VA групата? Каква е структурата на външния електронен слой от азотни и фосфорни атоми? Каква е структурата на външния електронен слой от азотни и фосфорни атоми? Какви са физичните свойства на азота? Какви са физичните свойства на азота? Защо азотът е химически неактивен? Защо азотът е химически неактивен? Колко азот има във въздуха по обем? Колко азот има във въздуха по обем? Какъв тип химична връзка има в азотната молекула? Какъв тип химична връзка има в азотната молекула? Къде се среща азотът в природата? Къде се среща азотът в природата? Как се получава азотът? Как се получава азотът? Назовете водородното съединение на азота, неговите физични свойства. Назовете водородното съединение на азота, неговите физични свойства. Как се получава амоняк в лабораторията и промишлеността? Как се получава амоняк в лабораторията и промишлеността?

Въпроси и упражнения Какви соли образува амонякът? Каква сол образува амоняк? Каква е качествената реакция за амониевия катион? Каква е качествената реакция за амониевия катион? Къде се използват азот, амоняк, амониеви соли? Къде се използват азот, амоняк, амониеви соли?

Упражнение Разрешете трансформационна верига Разрешете трансформационна верига N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 Разрешете OVR Разрешете OVR NH3 + O2 NO + H2O NH3 + O2 NO + H2O l водород? Изчислете обема на амоняка (N.O.), който се образува от 25 литра азот и 25 литра водород? Каква е масата и обема на 5 мола амоняк? Каква е масата и обема на 5 мола амоняк? Изчислете относителната плътност за водород и амоняк за въздух? Изчислете относителната плътност за водород и амоняк за въздух?

Азотни оксиди Известни са няколко азотни оксида Известни са няколко азотни оксида в H 2 O "газ за смях" NO - азотен оксид II Безцветен, без мирис, слабо разтворим N 2 O 3 азотен оксид III Тъмно синя течност, сол. във вода. NO 2 азотен оксид IV Кафяв газ, отровен N 2 O 5 азотен оксид V Безцветен

Получаване В лабораторията В лабораторията NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 натриев нитрат натриев хидроген сулфат натриев нитрат натриев хидрогенсулфат В промишлеността В индустрията 1. 4NH3 + O2 = 4NOQ + 6H2O2. O2 = 2NO NO2 + H2O + O2 4 HNO3 +Q

Физични свойства Безцветна димяща течност с остър мирис. Добре разтворим във вода. Концентрираният е много опасен. Разлага се под въздействието на светлина. Съхранявайте в тъмен съд. Силен окислител. Запалими. Безцветна димяща течност с остър мирис. Добре разтворим във вода. Концентрираният е много опасен. Разлага се под въздействието на светлина. Съхранявайте в тъмен съд. Силен окислител. Запалими.

Химични свойства Общи с други киселини Общи с други киселини 1. Силна киселина, напълно дисоциира HNO3 H + NO3 ˉ HNO3 H + NO3 ˉ 2. Реагира с основни оксиди CuO + HNO3 = ? +? CuO + HNO3 = ? +? 3. Реагира с основи Fe(OH)3 + HNO3 = ? +? Fe(OH)3 + HNO3 = ? +? 4 Реагира със соли на по-слаби киселини Na2CO3 + HNO3 = ? +? +? Na2CO3 + HNO3 = ? +? +?

Специфични свойства Разлага се при нагряване и на светлина Разлага се при нагряване и на светлина 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 При взаимодействие с протеини се образува ярко жълто вещество. При взаимодействие с протеини се образува ярко жълто вещество. Реагира по различен начин с метали, но водород H2 никога не се освобождава Реагира по различен начин с метали, докато водород H2 никога не се освобождава Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + газ Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + газ

Соли на азотната киселина Соли на азотната киселина - нитрати Азотни соли - нитрати Калиевите, натриевите, амониевите и калциевите нитрати се наричат селитри. Калиевите, натриевите, амониевите и калциевите нитрати се наричат селитри. NaNO3 - натриев нитрат, натриев нитрат NaNO3 - натриев нитрат, натриев нитрат NH4NO3 - амониев нитрат, амоняк NH4NO3 - амониев нитрат, амониев нитрат. селитра. Всички нитрати са разтворими във вода. Всички нитрати са разтворими във вода. Те са силни окислители. Те са силни окислители. При нагряване всички нитрати се разлагат с отделянето на кислород O 2 При нагряване всички нитрати се разлагат с освобождаването на кислород O 2

Въпроси и упражнения Какви азотни оксиди познавате? Какви азотни оксиди познавате? Какви са физичните свойства на азотната киселина Какви са физичните свойства на азотната киселина Опишете химичните свойства на азотната киселина? Опишете химичните свойства на азотната киселина? Какви специфични свойства на азотната киселина знаете? Какви специфични свойства на азотната киселина знаете? Как се произвежда азотната киселина в лабораторията? Как се произвежда азотната киселина в лабораторията? Как се произвежда азотната киселина индустриално? Как се произвежда азотната киселина индустриално? Къде се използва азотна киселина? Къде се използва азотна киселина? Как се наричат солите на азотната киселина и къде се използват? Как се наричат солите на азотната киселина и къде се използват?

Упражнения Напишете уравнения на молекулярни и йонни реакции Напишете уравнения на молекулярни и йонни реакции CaO + HNO3 = CaO + HNO3 = NaOH + HNO3 = NaOH + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = Напишете уравнението на реакцията азотна киселина с мед. Решете го като OVR Напишете уравнението за реакцията на конц. азотна киселина с мед. Решете го като OVR Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Упражнения Решете веригата от трансформации Решете веригата от трансформации N2 NO NO2 HNO3 N2 NO NO2 HNO3 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 Изчислете масата на магнезиевия нитрат, който се образува при взаимодействието на магнезий оксид със 120 g разтвор на азотна киселина с 10% концентрация. Изчислете масата на магнезиевия нитрат, който се образува при взаимодействието на магнезиев оксид със 120 g разтвор на азотна киселина с 10% концентрация. Какъв обем кислород ще се освободи при разлагането при нагряване на 150 g натриев нитрат? Какъв обем кислород ще се освободи при разлагането при нагряване на 150 g натриев нитрат? Изчислете масовата част на азота в алуминиевия нитрат. Изчислете масовата част на азота в алуминиевия нитрат.

Урок по химия в 10 клас: "Азот и фосфор - р-елементи от групата VA"

подготвени
учител по химия и биология
ГУО СОУ №163 Минск
Костюкевич Юрий Михайлович

В VA-групата на периодичната система има неметални азот N и фосфор P, полуметален арсен As, както и антимон Sb и бисмут Bi, които се класифицират като неметали. Атомите на елементите от групата VA имат 5 електрона върху външния електронен слой. Електронната конфигурация на външния им електронен слой е ns2np3, например: азот - 2s2p3, фосфор - 3s23p3.

В химичните съединения азотните и фосфорните атоми могат да проявяват степени на окисление от -3 до +5.

азот в природата

Азотът е символизиран N
(лат. Nitrogenium, т.е. „раждаща селитра).
Простото вещество азот (N2) е доста инертен газ при нормални условия, без цвят, вкус и мирис.
Азотът, под формата на двуатомни N2 молекули, съставлява по-голямата част от атмосферата, където съдържанието му е 78,084% от обема (тоест около 3,87 1015 тона).

азот в космоса

Извън Земята азотът се намира в газообразните мъглявини, слънчевата атмосфера, на Уран, Нептун, междузвездното пространство и др. Азотът е 4-тият най-разпространен елемент в Слънчевата система (след водорода, хелия и кислорода).

Фосфор в природата

Фосфорът се среща естествено под формата на фосфати. По този начин калциевият фосфат Ca3(PO4)2 е основният компонент на минерала апатит.
Фосфорът се намира във всички части на зелените растения и още повече в плодовете и семената.
Съдържа се в животинските тъкани, е част от протеини и други основни органични съединения (АТФ, ДНК), е елемент от живота.

апатит

Фосфор

В най-простата молекула P4 всеки от четирите фосфорни атома е ковалентно свързан с останалите три. Белият фосфор се състои от такива тетраедрични молекули. Излят в инертна атмосфера под формата на пръчици (слитъци), той се съхранява при липса на въздух под слой от пречистена вода или в специална инертна среда. Химически белият фосфор е изключително активен! Например, той бавно се окислява от кислорода на въздуха вече при стайна температура и свети (бледозелено сияние). Феноменът на този вид блясък, дължащ се на химични реакции на окисление, се нарича хемилуминесценция (понякога погрешно фосфоресценция). Белият фосфор е силно токсичен. Смъртоносната доза бял фосфор за възрастен мъж е 0,05-0,1 г. Червеният фосфор има атомно-полимерна структура, в която всеки фосфорен атом е свързан с три други атома чрез ковалентни връзки. Червеният фосфор е нелетлив, неразтворим във вода и нетоксичен. Използва се при производството на кибрит.

На светлина и при нагряване до 300 ° C без въздух, белият фосфор се превръща в червен фосфор.

Когато се нагрява под налягане от около 1200 пъти по-високо от атмосферното налягане, белият фосфор се превръща в черен фосфор, който има атомна слоеста кристална решетка. Черният фосфор е подобен на метала по своите физически свойства: провежда електричество и блести. Външно е много подобен на графита. Черният фосфор е химически най-слабо активната форма на фосфора. През 1830 г. френският химик Чарлз Сория изобретява фосфорни кибрити, които се състоят от смес от бартолетна сол, бял фосфор и лепило. Тези кибрити бяха силно запалими, тъй като се запалваха дори от взаимно триене в кутията и при триене в твърда повърхност, например подметката на ботуша. Заради белия фосфор те бяха отровни. През 1855 г. шведският химик Йохан Лундстрьом нанася червен фосфор върху повърхността на шкурка и заменя с него белия фосфор в главата на кибрит. Такива клечки вече не са вредни за здравето, лесно се запалват върху предварително подготвена повърхност и практически не се запалват спонтанно. Йохан Лундстрьом патентова първия "шведски мач", който е оцелял почти до наши дни. През 1855 г. мачовете на Лундстрьом са наградени с медал на Световното изложение в Париж. По-късно фосфорът беше напълно премахнат от състава на кибритените глави и остана само в състава на намазката (ренде). С развитието на производството на "шведски" кибрити, производството на кибрит с бял фосфор беше забранено в почти всички страни. Най-простото вещество, азот N2, е химически неактивно и като правило влиза в химични реакции само при високи температури. Окислителните свойства на азота се проявяват в реакцията с водород и активни метали. И така, водородът и азотът се комбинират в присъствието на катализатор при висока температура и високо налягане, образувайки амоняк:

От металите, при нормални условия, азотът реагира само с литий, образувайки литиев нитрид:

Окислителните свойства на фосфора се проявяват, когато той взаимодейства с най-активните метали:

Редуциращите свойства на азота и фосфора се проявяват при взаимодействието им с кислорода. И така, азотът реагира с кислород при температура от около 3000˚С, образувайки азотен оксид (II):

Окисляването на белия фосфор е придружено от луминесценция. Белият и червеният фосфор се запалват при запалване и изгарят с ослепително ярък пламък с образуването на бял дим от фосфорен (IV) оксид:

Изгаряне на бял фосфор Най-химически активният, токсичен и запалим бял фосфор. Защото много често се използва в запалителни бомби. За съжаление, фосфорните боеприпаси се използват и в 21 век!

- По време на обсадата на Сараево са използвани фосфорни снаряди от артилерията на босненските сърби. През 1992 г. такива снаряди изгориха сградата на Института по изтокознание, в резултат на което бяха унищожени много исторически документи.
- през 2003-2004 г. са били използвани от британските разузнавателни служби в околностите на Басра в Ирак.
- през 2004 г. САЩ използваха срещу партизанското подземие в Ирак в битката за Фалуджа.
през лятото на 2006 г., по време на Втората ливанска война, израелската армия използва артилерийски снаряди с бял фосфор.
през 2009 г., по време на операция "Лят олово" в ивицата Газа, израелската армия използва боеприпаси, съдържащи бял фосфор, разрешени от международното право.
От 2009 г. палестинските терористи зареждат своите ракети с бял фосфор.

Появата на блуждаещи светлини в стари гробища и блата се причинява от запалването на фосфин PH3 и други съединения, съдържащи фосфор във въздуха. Във въздуха продуктите от комбинацията на фосфор с водород спонтанно се запалват с образуването на светещ пламък и капчици фосфорна киселина, продукт от взаимодействието на фосфорен (V) оксид с вода. Тези капчици създават размазани очертания на "призрака". Основното приложение на азота е производството на амоняк. Азотът се използва и за създаване на инертна среда при сушенето на експлозиви и при съхранението на ценни картини и ръкописи. Освен това електрическите лампи с нажежаема жичка са пълни с азот.

Използването на прости вещества

Производство
амоняк

Повечето съвременни лампи са пълни с химически инертни газове. Смесите на азот N2 с аргон Ar са най-разпространени поради ниската си цена.

Червеният фосфор се използва за производството на кибрит, фосфорна киселина, която от своя страна отива за производството на фосфатни торове и фуражни добавки за добитък. Освен това фосфорът се използва за производството на пестициди. Домашна работа: Параграф §49. Списък на използваните източници