Beriliy qayerda ishlatiladi? Beriliyning kimyoviy xossalari va uning eng muhim kimyoviy birikmalari

Beriliy (lot. Berilliy), Be, kimyoviy element II guruh davriy tizim Mendeleev, atom raqami 4, atom massasi 9.0122; ochiq och kulrang metall. Biri bor barqaror izotop Ve.

Berilliy 1798 yilda L.Vokelin tomonidan beril mineralidan ajratilgan BeO oksidi shaklida topilgan. Metall berilliyni birinchi marta 1828 yilda F. Vehler va A. Bussi bir-biridan mustaqil ravishda olgan. Beriliyning ba'zi tuzlari shirin ta'mga ega bo'lganligi sababli, u dastlab "glyusinium" (yunoncha glykys - shirin) yoki "glisiy" deb nomlangan. Glicinium nomi (berilliy bilan birga) faqat Frantsiyada qo'llaniladi. Beriliydan foydalanish 20-asrning 40-yillarida boshlangan, garchi uning qimmatli xususiyatlar qotishmalarning tarkibiy qismi sifatida bundan oldinroq va ajoyib yadroviylari - 20-asrning 30-yillari boshlarida kashf etilgan.

Beriliyning tabiatda tarqalishi. Beriliy noyob element hisoblanadi. Berilliy - felsimon, subalkalin va ishqoriy magmalarga xos bo'lgan tipik litofil element. 40 ga yaqin berilliy minerallari ma'lum. Ulardan beril eng katta amaliy ahamiyatga ega, fenakit, gelvin, xrizoberil va bertrandit istiqbolli va qisman ishlatiladi.

Jismoniy xususiyatlar. Berilliyning kristall panjarasi olti burchakli zich joylashgan. Beriliy alyuminiydan engilroq, uning zichligi 1847,7 kg/m3 (Al 2700 kg/m3 ga yaqin), erish temperaturasi 1285oS, qaynash temperaturasi 2470oS.

Dastlab, berilliy glyukiniya deb ataladi. Yunon tilidan "shirin" deb tarjima qilingan. Metall kristallarning ta'mi konfetga o'xshashligini birinchi marta Pol Lebo payqadi.

Frantsuz kimyogari sintez qilishda muvaffaqiyat qozondi berilliy agregatlari 19-asrning oxirida. Elektroliz usuli yordam berdi. Metall shaklda element 1828 yilda nemis Fridrix Veller tomonidan olingan. Beriliy 4-o'rinni egalladi va u bilan modda sifatida tanildi ajoyib xususiyatlar. Ular shirinlik bilan cheklanmaydi.

Kimyoviy va jismoniy xususiyatlar berilliy

Beriliy formulasi faqat 4 elektron bilan farq qiladi. Elementning davriy jadvaldagi o'rnini hisobga olsak, bu ajablanarli emas. Ajablanarlisi shundaki, ularning barchasi s-orbitalarda. Yangi elektronlar uchun bo'sh joy yo'q.

Shunung uchun, berilliy element hisoblanadi kimyoviy reaktsiyalarga kirishni istamaydi. Metall o'z elektronlarini almashtirishga qodir bo'lgan moddalar uchun istisno qiladi. Masalan, halogen bunga qodir.

Berilliy metalldir. Biroq, u ham bor kovalent aloqalar. Bu shuni anglatadiki, ichida berilliy atomi bir-biriga yopishgan holda, ba'zi elektron bulutlar juftlari umumlashtiriladi, bu metall bo'lmaganlar uchun xosdir. Bu ikkilik materiyaning mexanik parametrlariga ta'sir qiladi. Material ham mo'rt, ham qattiq.

Beriliy yengilligi bilan ajralib turadi. Metallning zichligi kub santimetr uchun atigi 1,848 gramm. Bar ostidan faqat bir nechtasi ishqoriy metallar. Zichlikda ular bilan birlashganda berilliy korroziyaga chidamliligi bilan ajralib turadi.

Element undan qalinligi bir millimetrning bir qismi plyonka bilan saqlanadi. Bu berilliy oksidi. Havoda 1,5-2 soat ichida hosil bo'ladi. Natijada, kislorodning metallga kirishi bloklanadi va u barcha asl xususiyatlarini saqlab qoladi.

Iltimos va berilliy kuchi. Diametri atigi 1 millimetr bo'lgan sim katta yoshli odamning kanopini ushlab turishga qodir. Taqqoslash uchun, xuddi shunday ip 12 kilogramm yuk ostida uziladi.

Beriliy, xossalari muhokama qilinadigan, qizdirilganda deyarli kuchini yo'qotmaydi. Agar siz haroratni 400 darajaga yetkazsangiz, metallning "kuchliligi" faqat yarmiga kamayadi. Duralumin, masalan, 5 barobar kamroq bardoshli bo'ladi.

Haroratni cheklash berilliy qattiqligi- Tselsiy shkalasi bo'yicha 1200 dan ortiq. Buni oldindan aytib bo'lmaydi, chunki davriy jadvalda 4-element va orasida. Birinchisi 180, ikkinchisi esa 650 daraja eriydi.

Nazariy jihatdan berilliyning yumshatish harorati Selsiy shkalasi bo'yicha taxminan 400 bo'lishi kerak. Biroq, 4-element nisbatan o'tga chidamli, masalan, atigi 300 daraja dazmollash imkonini beruvchi elementlar ro'yxatiga kiritilgan.

Cheklash berilliy reaktsiyasi qaynash nuqtasiga qadar. Bu 2450 daraja Selsiyda sodir bo'ladi. Qaynatish, metall bitta kulrang massaga aylanadi. Odatiy shaklda, aniq, ozgina yog'li porlash bilan element.

Yorqinlik go'zal, ammo sog'liq uchun xavfli. Beriliy zaharli hisoblanadi. Vujudga kirgandan so'ng, metall suyak magniyini almashtiradi. berilliy boshlanadi. Uning o'tkir shakli o'pka shishi, quruq yo'tal bilan ifodalanadi. O'limga olib keladigan holatlar mavjud.

Tirik to'qimalarga ta'siri berilliyning bir nechta kamchiliklaridan biridir. Ko'proq afzalliklar mavjud. Ular insoniyatga, xususan, og'ir sanoat sohasida xizmat qiladi. Shunday qilib, davriy jadvalning 4-elementi qanday qo'llanilishini o'rganish vaqti keldi.

Beriliyni qo'llash

berilliy gidroksidi va uran oksidi yadro yoqilg'isini tashkil qiladi. 4-metal yadro reaktorlarida va neytronlarni sekinlashtirish uchun ishlatiladi. Beriliy oksidi nafaqat yoqilg'iga qo'shiladi, balki undan tigellar ham tayyorlanadi. Bular yuqori issiqlik o'tkazuvchanligi, yuqori haroratli izolyatorlar.

Yadro texnologiyasidan tashqari berilliy birikmalari, uning asosida samolyot sanoati va astronavtikada qo'l keladi. Issiqlik ekranlari va hidoyat tizimlari 4-metalldan qilingan. Element raketa yoqilg'isi uchun, shuningdek, kema qoplamasi uchun ham kerak. Ularning korpuslari berilliy bronzalaridan qilingan.

Ularning xossalari qotishma po'latlardan ustundir. Buzilish kuchini maksimal darajada oshirish uchun 4-elementning faqat 1-3% ga qo'shish kifoya. Vaqt o'tishi bilan u yo'qolmaydi. Boshqa qotishmalar yillar davomida charchaydi, ularning ishlash parametrlari kamayadi.

Sof berilliy yomon qayta ishlanadi. Qo'shimcha sifatida ishlaydigan metall egiluvchan bo'ladi. Siz qalinligi atigi 0,1 millimetr bo'lgan lenta yasashingiz mumkin. Beriliy massasi qotishmani engillashtiradi, uning magnitlanishini yo'q qiladi, zarbalar paytida uchqun paydo bo'ladi.

Bularning barchasi buloqlar, podshipniklar, buloqlar, amortizatorlar, viteslar ishlab chiqarishda foydalidir. Mutaxassislarning ta'kidlashicha, zamonaviy samolyotda berilliy bronzadan yasalgan 1000 dan ortiq qismlar mavjud.

Bug 'metallurgiyada ham ishlatiladi berilliy-magniy. Oxirgi metall eritish paytida yo'qoladi. 4-elementning 0,005% qo'shilishi eritish paytida magniyning bug'lanishi va oksidlanishini pasaytiradi va.

Analogiya bo'yicha, ular alyuminiy asosidagi kompozitsiyalar bilan bir xil tarzda harakat qilishadi. Agar siz 4-metallni yoki bilan birlashtirsangiz, siz berillidlarni olasiz. Bu 1650 daraja Selsiy haroratda 10 soat davom etishi mumkin bo'lgan ajoyib qattiqlik qotishmalari.

berilliy xlorid shifokorlar tomonidan talab qilinadi. Ular moddadan sil kasalligini tashxislashda va umuman rentgen apparatlarida foydalanadilar. 4-element rentgen nurlari bilan o'zaro ta'sir qilmaydigan oz sonli elementlardan biridir.

berilliy yadrosi, uning atomlari deyarli vaznsizdir. Bu, masalan, bir xil qalinlikdagi alyuminiydan 17 barobar ko'proq yumshoq nurlar o'tishiga imkon beradi. Shuning uchun rentgen naychalarining oynalari berilliydan yasalgan.

Beriliy qazib olish

Rudalardan metall olinadi. Ezilgan berilliy ohak, natriy florosilikat va bo'r bilan sinterlanadi. Olingan aralash bir nechtadan o'tadi kimyoviy reaksiyalar 4-elementning gidroksidi olinmaguncha. Jarayonga jalb qilingan kislota.

Beriliy tozalash mehnat talab qiladi. Gidroksid oksid holatiga o'tishni talab qiladi. U, o'z navbatida, xlorid yoki ftoridga aylanadi. Shulardan elektroliz va berilliy metallini qazib olish. Magniyni qayta tiklash usuli ham qo'llaniladi.

Beriliyni olish o'nlab distillash va tozalashdir. Asosan, metall oksididan qutulish kerak. Ushbu modda berilliyni haddan tashqari mo'rt qiladi, sanoatda foydalanish uchun yaroqsiz.

4-elementni ajratib olish jarayoni uning noyobligi bilan murakkablashadi. Yer qobig‘ining har tonnasiga 4 grammdan kam berilliy to‘g‘ri keladi. Jahon zahiralari atigi 80 ming tonnaga baholanmoqda. Har yili ularning 300 ga yaqini ichakdan chiqariladi. Ishlab chiqarish hajmi asta-sekin o'sib bormoqda.

Elementning katta qismi ishqoriy, kremniyga boy jinslarda uchraydi. Sharqda ular deyarli yo'q. Bu berilliy qazib olinmaydigan yagona mintaqadir. Eng metall AQShda, xususan, Yuta shtatida. 4-elementga boy va Markaziy Afrika, Braziliya, Rossiya. Ular dunyoning 50% ni tashkil qiladi berilliy zahiralari.

berilliy narxi

Ustida berilliy narxi nafaqat noyobligi, balki ishlab chiqarishning murakkabligi bilan ham bog'liq. Natijada, bir kilogrammning narxi bir necha yuz AQSh dollariga etadi.

Funt rangli metallar birjalarida sotiladi. Ingliz tilidagi vazn o'lchovi taxminan 450 gramm. Ushbu hajm uchun ular deyarli 230 an'anaviy birlik so'rashadi. Shunga ko'ra, bir kilogramm deyarli 500 dollarga baholanadi.

2017 yilga kelib, jahon berilliy bozori, ekspertlarning fikriga ko'ra, 500 tonnaga etadi. Bu metallga bo'lgan talabni ko'rsatadi. Bu uning qiymati, ehtimol, o'sishda davom etishini anglatadi. Beriliy qimmatbaho toshlarning asosi ekanligi ajablanarli emas.

Xom ashyoning narxi zargarlarning qirrali kristallarga bo'lgan so'rovlariga yaqinlashmoqda. Aytgancha, ular uchun material bo'lishi mumkin berilliy qazib olish. Lekin, albatta, hech kim zumradni qayta eritishga ruxsat bermaydi, tabiatda esa 4-elementni o'z ichiga olgan rudalar konlari mavjud. Qoida tariqasida, u alyuminiy bilan birga keladi. Shunday qilib, agar ikkinchisining rudalarini topish mumkin bo'lsa, ularda berilliyni aniqlash mumkin bo'ladi.

BERILLIUM, Be (lot. Beryllium * a. berillium; n. Beryllium; f. berillium; va. berilio), Mendeleyev davriy sistemasi II guruh kimyoviy elementi, atom raqami 4, atom massasi 9,0122. U bitta barqaror 9 Be izotopiga ega. 1798 yilda fransuz kimyogari L.Voklen tomonidan BeO oksidi ajratib olingan holda topilgan. Berilliy metall 1828 yilda nemis kimyogari F.Voller va fransuz kimyogari A.Bussi tomonidan mustaqil ravishda olingan.

Beriliyning xossalari

Berilliy ochiq, och kulrang metalldir. a-Be ning kristall tuzilishi (269-1254°C) olti burchakli; R-Be (1254-1284 ° S) - tana markazlashtirilgan, kub. 1844 kg/m3, erish nuqtasi 1287 ° S, qaynash nuqtasi 2507 ° S. U barcha metallar ichida eng yuqori issiqlik quvvatiga ega - 1,80 kJ/kg. K, yuqori issiqlik o'tkazuvchanligi 178 Vt / m. K 50 ° C da, past o'ziga xoslik elektr qarshilik(3,6-4,5). 10 ohm. m 20 ° C da; termal chiziqli kengayish koeffitsienti 10,3-13,1. 10 -6 daraja -1 (25-100°S). Beriliy mo'rt metalldir; zarba 10-50 kJ / m 2 . Beriliyning kichikligi bor ko'ndalang kesim termal neytronlarni ushlash.

Beriliyning kimyoviy xossalari

Beriliy yuqori kimyoviy faollikka ega tipik amfoter element; ixcham berilliy havoda BeO plyonka hosil bo'lishi tufayli barqaror; berilning oksidlanish darajasi +2.

Beriliy birikmalari

Qizdirilganda u halogenlar va boshqa metall bo'lmaganlar bilan birlashadi. Kislorod bilan BeO oksid, azot bilan Be 3 N 2 nitridi, c bilan Be 2 C karbid, c bilan BeS sulfid hosil qiladi. Ishqorlarda (gidrooksoberillatlar hosil bo'lishi bilan) va ko'pchilik kislotalarda eriydi. Yuqori haroratlarda berilliy ko'pchilik metallar bilan reaksiyaga kirishib, berillidlar hosil qiladi. Eritilgan berilliy oksidlar, nitridlar, sulfidlar, karbidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Beriliyning BeO, Be(OH) 2 birikmalaridan ftoroberillatlar, masalan, Na 2 BeF 4 va boshqalar sanoat ahamiyatiga ega.Uchuvchi berilliy birikmalari va berilliy va uning birikmalari boʻlgan chang zaharli hisoblanadi.

Berilliy - kislotali va ishqoriy jinslarga xos bo'lgan noyob (klark 6,10 -4%), odatda litofil element. 55 ta tabiiy minerallarning 50% berilliy silikatlar va berilliy silikatlariga, 24% fosfatlarga, 10% oksidlarga, qolganlari esa,. Ionizatsiya potentsiallarining yaqinligi berilliy va ruxning ishqoriy muhitda yaqinligini aniqlaydi, shuning uchun ular bir vaqtning o'zida ba'zilarida bo'ladi va bir xil mineral tarkibiga kiradi. Neytral va kislotali muhitda berilliy va sinkning migratsiya yo'llari keskin farqlanadi. Beriliyning bir oz tarqalishi qoyalar Al va Si bilan kimyoviy o'xshashligi bilan aniqlanadi. Bu elementlar BeO 4 6- , AlO 4 5- va SiO 4 4- ning tetraedral guruhlari shaklida ayniqsa yaqin. Granitlarda berilliyning, ishqoriy jinslarda esa ko'proq yaqinligi bor. Al 3+ IV ning Be 2+ IV bilan almashtirilishi energetik jihatdan Si 4+ IV dan Be 2+ IV ga qaraganda qulayroq bo'lganligi sababli, gidroksidi jinslardagi berilliyning izomorf dispersiyasi, qoida tariqasida, kislotalilarga qaraganda yuqori. Beriliyning geokimyoviy migratsiyasi bilan bogʻliq boʻlib, u bilan juda barqaror BeF 4 2- , BeF 3 1- , BeF 2 0 , BeF 1+ komplekslarini hosil qiladi. Harorat va ishqoriylikning oshishi bilan bu komplekslar Be(OH)F 0, Be(OH) 2 F 1- birikmalariga oson gidrolizlanadi, ular shaklida berilliy ko'chib ketadi.

Beriliy konlarining asosiy genetik turlari va boyitish sxemalari uchun San'atga qarang. berilliy rudalari. Sanoatda metall berilliy BeF 2 ni magniy bilan termik qaytarilishi, yuqori tozalikdagi berilliyni vakuumda qayta eritish va vakuum distillash yoʻli bilan olinadi.

Beriliyni qo'llash

Beriliy va uning birikmalari muhandislikda (jami metall iste'molining 70% dan ortig'i) Cu, Ni, Zn, Al, Pb va boshqa rangli metallar asosidagi qotishmalarga qotishma qo'shimchasi sifatida ishlatiladi. Yadro texnologiyasida Be va BeO neytron reflektorlari va moderatorlari, shuningdek, neytron manbai sifatida ishlatiladi. Past zichlik, yuqori quvvat va issiqlikka chidamlilik, yuqori elastiklik moduli va yaxshi issiqlik o'tkazuvchanligi berilliy va uning qotishmalaridan foydalanishga imkon beradi. strukturaviy material samolyot, raketa va kosmik texnologiyalarda. Beriliy va berilliy oksidi qotishmalari yonilg'i qoplamasi materiallari sifatida mustahkamlik va korroziyaga chidamlilik talablariga javob beradi. Berilliy rentgen trubkasi oynalarini ishlab chiqarishda, po'lat yuzasiga qattiq diffuziya qatlamini qo'llashda (berilizatsiya) qo'shimcha sifatida ishlatiladi. raketa yoqilg'isi. Be va BeO iste'molchilari ham elektrotexnika va radioelektronika; BeO korpuslar, issiqlik qabul qiluvchilar va izolyatorlar uchun material sifatida ishlatiladi. yarimo'tkazgichli qurilmalar. Ko'pgina erigan metallar va tuzlarga nisbatan yuqori refrakterligi va inertligi tufayli berilliy oksidi tigel va maxsus keramika ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Beriliy

BERILLIY-men; m. Kimyoviy element (Be), yorug'lik qattiq metall kumush rang.

◁ Beriliy, th, th. B. mineral. B-chi qotishmalar.

berilliy

(lat. Berilliy), davriy tizimning II guruhining kimyoviy elementi. Beril minerali sharafiga nomlangan. Ochiq kulrang metall, engil va qattiq; zichligi 1,816 g / sm 3, t yuqori 1287 ° S. 800°C dan yuqori haroratda BeO ga oksidlanadi. Berilliy va uning qotishmalari elektrotexnika, samolyot va raketasozlikda, berillizatsiya uchun ishlatiladi. IN yadroviy reaktorlar- neytron moderatori va reflektor. Ra, Po, Ac bilan aralashtirilgan - neytronlarning manbai. Berilliy birikmalari zaharli hisoblanadi.

BERILLIY

BERILLIY (lot. Beryllium), Be, atom raqami 4 va atom massasi 9,01218 bo'lgan kimyoviy element. Be elementining kimyoviy belgisi "berilliy" dir. Tabiatda faqat bitta barqaror nuklid uchraydi (sm. NUCLIDE) 9 bo'l. D. I. Mendeleyev elementlar davriy sistemasida berilliy ikkinchi davrda IIA guruhida joylashgan. Beriliy atomining elektron konfiguratsiyasi 1s 2 2s 2 . Atom radiusi 0,113 nm, Be 2+ ion radiusi 0,034 nm. Birikmalarda u faqat +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi (valentlik II). Be atomining ketma-ket ionlanish energiyalari 9,3227 va 18,211 eV ni tashkil qiladi. Paulingning elektronegativlik qiymati 1,57 ga teng. Erkin shaklda u kumushrang-kulrang engil metalldir.
Kashfiyot tarixi
Beriliy 1798 yilda L.Voklen tomonidan kashf etilgan (sm. VAUCLAIN Lui Nikola) beril er (BeO oksidi) shaklida, bu frantsuz kimyogari aniqlaganida umumiy xususiyatlar kimyoviy tarkibi qimmatbaho toshlar beril (yunoncha berilllardan - berill) va zumrad. Metall berilliy 1828 yilda F. Vehler tomonidan olingan (sm. Veler Fridrix) Germaniyada va undan mustaqil ravishda A. Bussi Frantsiyada. Biroq, aralashmalar tufayli uni eritib bo'lmadi. Faqat 1898 yilda frantsuz kimyogari P. Lebo kaliy va berilliy qoʻsh ftoridni elektrolizga solish orqali berilliyning yetarlicha sof metall kristallarini oldi. Qizig'i shundaki, berilliyning suvda eriydigan birikmalarining shirin ta'mi tufayli element dastlab "glyuksin" (yunoncha glykys - shirin) deb nomlangan.
Tabiatda bo'lish
Berilliy noyob element bo'lib, uning tarkibi er qobig'i 2,6 10 -4% og'irlik. Dengiz suvida 6·10 -7 mg/l gacha berilliy mavjud. Beriliy saqlovchi asosiy tabiiy minerallar: beril (sm. BERIL) 3 Al 2 (SiO 3) 6, fenakit bo'lsin (sm. FENAKIT) 2 SiO 4, bertrandit bo'lsin (sm. BERTRANDIT) 4 Si 2 O 8 H 2 O va gelvin bo'lsin (sm. GELVIN)(Mn,Fe,Zn) 4 3 S. Boshqa metallar kationlari aralashmalari bilan ranglangan berilning shaffof navlari - qimmatbaho toshlar, masalan, yashil zumrad, ko'k akuamarin, gelioder, chumchuq. Ular sun'iy sintez qilishni o'rgandilar.
Beriliy va metall berilliy birikmalarini olish
Beriliyni uning tabiiy minerallaridan (asosan berilliy) ajratib olish bir necha bosqichlarni o'z ichiga oladi va berilliyni alyuminiydan xossalari o'xshash va minerallarda hamroh bo'lgan berilliyni ajratish ayniqsa muhimdir. Siz, masalan, berilni natriy geksaftorsilikat Na 2 SiF 6 bilan eritishingiz mumkin:
3 Al 2 (SiO 3) 6 + 12Na 2 SiF 6 = 6Na 2 SiO 3 + 2Na 3 AlF 6 + 3Na 2 + 12SiF 4 bo‘lsin.
Birlashish natijasida kriolit Na 3 AlF 6 hosil bo'ladi - suvda yomon eriydigan birikma, shuningdek suvda eriydigan natriy floroberillat Na 2. Keyin u suv bilan yuviladi. Beriliyni alyuminiydan chuqurroq tozalash uchun olingan eritmani ammoniy karbonat (NH 4) 2 CO 3 bilan ishlov berish qo'llaniladi. Bunda alyuminiy Al(OH) 3 gidroksid shaklida cho`kmaga tushadi, berilliy esa eritmada eruvchan kompleks (NH 4) 2 holida qoladi. Bu kompleks kalsinlanganda berilliy oksidi BeO ga parchalanadi:
(NH 4) 2 \u003d BeO + 2CO 2 + 2NH 3 + H 2 O.
Alyuminiyni berilliydan olib tashlashning yana bir usuli berilliy oksiatsetat Be 4 O(CH 3 COO) 6 alyuminiy oksiatsetat + CH 3 COO - dan farqli o'laroq, molekulyar tuzilishga ega va qizdirilganda osongina sublimatsiyalanishiga asoslanadi. Berilni qayta ishlash usuli ham ma'lum bo'lib, unda beril birinchi navbatda 300 ° S haroratda konsentrlangan sulfat kislota bilan ishlanadi, so'ngra sinter suv bilan yuviladi. Alyuminiy va berilliy sulfatlar eritmaga kiradi. Eritmaga kaliy sulfat K 2 SO 4 qo‘shilgandan so‘ng eritmadan alyuminiyni kaliy alumi KAl (SO 4) 2 12H 2 O ko‘rinishida cho‘ktirish mumkin. Beriliyni alyuminiydan keyingi tozalash xuddi shu tarzda amalga oshiriladi. oldingi usulda bo'lgani kabi.
Nihoyat, berilni qayta ishlashning bunday usuli ham ma'lum. Asl mineral avval kaliy K 2 CO 3 bilan qotishtiriladi. Bunday holda, berillat K 2 BeO 2 va kaliy aluminati KAlO 2 hosil bo'ladi:
Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 10K 2 CO 3 = 3K 2 BeO 2 + 2KAlO 2 + 6K 2 SiO 3 + 10CO 2
Suv bilan yuvilgandan so'ng, hosil bo'lgan eritma sulfat kislota bilan kislotalanadi. Natijada, kremniy kislotasi cho'kadi. Filtrdan kaliy alumi yana cho'kadi, shundan so'ng kationlardan eritmada faqat Be 2+ ionlari qoladi. U yoki bu tarzda olingan berilliy oksidi BeO dan ftorid olinadi, undan metall berilliy magniy-termik usul bilan qaytariladi:
BeF 2 + Mg = MgF 2 + Be.
Metall berilliy, shuningdek, BeCl 2 va NaCl ning erigan aralashmasini taxminan 300 ° C haroratda elektroliz qilish orqali ham tayyorlanishi mumkin. Ilgari berilliy bariy floroberillat Ba eritmasini elektroliz qilish orqali olingan:
Ba = BaF 2 + Be + F 2.
Fizikaviy va kimyoviy xossalari
Metall berilliy yuqori mo'rtlik bilan ajralib turadi. Erish nuqtasi 1278 ° C, qaynash nuqtasi taxminan 2470 ° C, zichligi 1,816 kg / m 3. 1277 ° S haroratgacha, alfa-Be barqaror (magniy tipidagi olti burchakli panjara, parametrlar a = 0,22855 nm, c = 0,35833 nm), metall erishidan oldingi haroratlarda (1277-1288 ° S) - beta. -Kubik panjara bilan bo'ling.
Kimyoviy xossalari berilliy ko'p jihatdan magniyning xususiyatlariga o'xshaydi (sm. magniy) va ayniqsa alyuminiy (sm. ALyuminiy). Beriliy va alyuminiy xossalarining yaqinligi Be 2+ va Al 3+ ionlari uchun kation zaryadining uning radiusiga deyarli bir xil nisbati bilan izohlanadi. Havoda berilliy alyuminiy kabi oksidli plyonka bilan qoplangan bo'lib, berilliyga xira rang beradi. Oksid plyonkasi mavjudligi metallni keyingi yo'q qilishdan himoya qiladi va uning past kimyoviy faolligini keltirib chiqaradi xona harorati. Qizdirilganda berilliy havoda yonib, BeO oksidi hosil qiladi, oltingugurt va azot bilan reaksiyaga kirishadi. Galogenlar bilan (sm. galogenlar) berilliy oddiy haroratda yoki past issiqlik bilan reaksiyaga kirishadi, masalan:
Be + Cl 2 \u003d BeCl 2
Bu reaktsiyalarning barchasi chiqarilish bilan birga keladi katta raqam issiqlik, chunki hosil bo'lgan birikmalarning kristall panjaralarining mustahkamligi (BeO, BeS, Be 3 N 2, BeCl 2) ancha katta. Er yuzasida kuchli oksidli plyonka hosil bo'lganligi sababli berilliy suv bilan reaksiyaga kirishmaydi, garchi u vodoroddan ancha chap tomonda standart potentsiallar qatorida joylashgan. Alyuminiy kabi berilliy kislotalar va gidroksidi eritmalar bilan reaksiyaga kirishadi:
Be + 2HCl \u003d BeCl 2 + H 2,
Be + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2.
Beriliy gidroksid Be(OH) 2 suvda erimaydigan polimer birikmasidir. U amfoterlikni namoyon qiladi (sm. AMFOTERLIK) xususiyatlari:
(OH) 2 + 2KOH \u003d K 2,
Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O.
Ko'pgina birikmalarda berilliy 4 ga teng koordinatsion sonni ko'rsatadi. Masalan, qattiq BeCl 2 tuzilishida xlor atomlari ko'prikli zanjirlar mavjud. Kuchli tetraedral anionlarning hosil bo'lishi tufayli ko'plab berilliy birikmalari boshqa metallarning tuzlari bilan reaksiyaga kirishadi:
BeF 2 + 2KF = K 2
Beriliy vodorod bilan bevosita ta'sir qilmaydi. Berilliy gidridi BeH 2 polimer moddadir, u reaksiya natijasida olinadi
BeCl 2 + 2LiH = BeH 2 + 2LiCl,
efir eritmasida amalga oshiriladi. Beriliy gidroksid Be (OH) 2 eritmalariga ta'siri karboksilik kislotalar yoki ularning berilliy tuzlarining eritmalarini bug'lash orqali berilliy oksituzlari, masalan, gidroksiasetat Be 4 O(CH 3 COO) 6 olinadi. Ushbu birikmalar Be 4 O tetraedral guruhini o'z ichiga oladi; atsetat guruhlari ushbu tetraedrning oltita chetida joylashgan. Bunday birikmalar berilliyni tozalashda muhim rol o'ynaydi, chunki ular suvda erimaydi, lekin suvda oson eriydi. organik erituvchilar va vakuumda osongina ulug'lanadi.
Ilova
Beriliy asosan turli qotishmalarga qotishma qo'shimcha sifatida ishlatiladi. Beriliy qo'shilishi qotishmalarning qattiqligi va mustahkamligini, bu qotishmalardan tayyorlangan mahsulotlarning sirtlarining korroziyaga chidamliligini sezilarli darajada oshiradi. Beriliy zaif so'riladi rentgen nurlari, shuning uchun undan rentgen trubalarining derazalari ishlab chiqariladi (ular orqali radiatsiya chiqib ketadi). Yadro reaktorlarida berilliy neytron reflektorlarini tayyorlash uchun ishlatiladi va neytron moderatori sifatida ishlatiladi. Ba'zi a-radioaktiv nuklidlar bilan aralashmalarda berilliy ampulali neytron manbalarida ishlatiladi, chunki berilliy-9 yadrolari va a-zarralarining o'zaro ta'siri neytronlarni hosil qiladi: 9 Be (a, n) 12 C.
Fiziologik harakat
Tirik organizmlarda berilliy hech qanday biologik funktsiyaga ega emas. O'rtacha odamning tanasida (tana vazni 70 kg) uning miqdori 0,036 mg ni tashkil qiladi, oziq-ovqat bilan kunlik iste'mol qilish taxminan 0,01 mg ni tashkil qiladi. Beriliyning uchuvchi va eruvchan birikmalari, shuningdek, berilliy va uning birikmalarini o'z ichiga olgan chang juda zaharli hisoblanadi. Beriliy fermentlardagi magniy o'rnini bosadi va aniq allergik va kanserogen ta'sirga ega. Uning mavjudligi atmosfera havosi og'ir respirator kasallikka olib keladi - berilyoz. Shuni ta'kidlash kerakki, bu kasalliklar berilliy bilan aloqani to'xtatgandan keyin 10-15 yil o'tgach sodir bo'lishi mumkin. Havo uchun MPC berilliy bo'yicha 0,001 mg / m 3 ni tashkil qiladi.

ensiklopedik lug'at. 2009 .

Sinonimlar:

Boshqa lug'atlarda "berilliy" nima ekanligini ko'ring:

- (yunoncha). Metall asosiy bo'lib xizmat qiladi ajralmas qismi beril. Lug'at xorijiy so'zlar rus tiliga kiritilgan. Chudinov A.N., 1910. BERILLIUM 1828 yilda Veler tomonidan birinchi marta kashf etilgan va berilning asosiy komponenti bo'lib xizmat qiluvchi maxsus metall ... Rus tilidagi xorijiy so'zlar lug'ati

Yoki glitsiy (kimyoviy shakli. Be, atom og'irligi, Kruess ko'ra, 9.05) ko'p minerallar oksidi birikmalar shaklida o'z ichiga olgan metall: berilyum, xrizoberil, leykopan, zumrad, akuamarin, evklaz, fenakit, va boshqalar metall yilda. davlat berilliy birinchi marta ...... Brokxaus va Efron entsiklopediyasi

Zamonaviy entsiklopediya

Beriliy- (berilliy), Be, davriy sistemaning II guruhi kimyoviy elementi, atom raqami 4, atom massasi 9,01218; metall. Beriliyni 1798-yilda fransuz kimyogari L.Voklen, 1828-yilda nemis kimyogarlari F.Veler va A.Bussilar olgan. Beriliy ishlatiladi ...... Tasvirlangan ensiklopedik lug'at

- (lot. Berilliy) Be, davriy tizimning II guruhining kimyoviy elementi, atom raqami 4, atom massasi 9,01218. Beril minerali sharafiga nomlangan. Ochiq kulrang metall, engil va qattiq; zichligi 1,816 g/sm³, mp 1287.C. 800 .C dan yuqori oksidlanadi ... ... Katta ensiklopedik lug'at

Be (lot. Beryllium * a. berillium; n. Beryllium; f. berillium; va. berilio), kimyo. element II guruh davriy. Mendeleyev tizimlari, at. n. 4, da. vazni 9.0122. U bitta barqaror 9Be izotopiga ega. 1798 yilda frantsuzlar tomonidan ochilgan. kimyogar L.Voklen ... shaklida Geologik entsiklopediya

Beriliy- po'lat-kulrang metall, juda engil va qattiq, lekin juda mo'rt. Uni faqat maxsus sharoitlarda o'rash yoki tortib olish mumkin. Sof berilliy rentgen naychalarida oyna ishlab chiqarishda ishlatiladi; sifatida… … Rasmiy terminologiya

BERILLIY- kimyo. element, belgisi Be (lat. Berilliy), at. n. 4, da. m 9,012; sof berilliy och kulrang, engil, qattiq va mo'rt metall, zichligi 1848 kg / m3, tmelt = 1284 ° S; kimyoviy faol, birikmalarda u +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Eng…… Katta politexnika entsiklopediyasi

- (belgi Be), kuchli, engil, kumushrang kulrang metall gidroksidi tuproq seriyasidan, birinchi marta 1828 yilda sof shaklda olingan. U ko'plab minerallar, jumladan, akuamarin, zumrad va morganit (BERYLning barcha navlari) tarkibida mavjud. shuningdek ...... Ilmiy-texnik entsiklopedik lug'at

TA'RIF

Beriliy Davriy sistemaning to'rtinchi elementi. Belgilanishi - lotincha "berilliy" dan bo'ling. Ikkinchi davrda joylashgan, IIA guruhi. Metalllarga ishora qiladi. Yadro zaryadi 4 ga teng.

Beriliy er qobig'ida keng tarqalgan emas. Ba'zi minerallarning bir qismi bo'lib, ulardan beril Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 eng keng tarqalgan.

Berilliy - zich olti burchakli po'lat-kulrang metall (1-rasm). kristall panjara ancha qattiq va mo'rt. Havoda u oksidli plyonka bilan qoplangan bo'lib, unga mat rang beradi va kimyoviy faollikni kamaytiradi.

Guruch. 1. Beriliy. Tashqi ko'rinish.

Beriliyning atom va molekulyar og'irligi

Nisbiy atom massasi A r modda atomining molyar massasi 1/12 ga bo'lingan molyar massa uglerod atomi-12 (12 C).

Nisbiy molekulyar og'irlik M r uglerod-12 atomining (12 C) molyar massasining 1/12 qismiga ishora qilingan molekulaning molyar massasi. Bu o'lchovsiz miqdor.

Beriliy erkin holatda monotomik Be molekulalari shaklida mavjud bo'lganligi sababli, uning atom va molekulyar massalari qiymatlari bir-biriga mos keladi. Ular 9,0121 ga teng.

Beriliyning izotoplari

Tabiatda berilliy yagona 9 Be izotopi sifatida mavjud. Massa soni 9. Atom yadrosida to'rtta proton va beshta neytron mavjud.

Beriliyning o'n bitta sun'iy izotopi mavjud massa raqamlari 5 dan 16 gacha, ulardan eng barqarorlari 10 Be yarim yemirilish davri 1,4 million yil va 7 Be yarim yemirilish davri 53 kun.

berilliy ionlari

Tashqi tomondan energiya darajasi Beriliy atomida valentlikka ega bo'lgan ikkita elektron mavjud:

Kimyoviy o'zaro ta'sir natijasida berilliy valentlik elektronlarini yo'qotadi, ya'ni. ularning donoridir va musbat zaryadlangan ionga aylanadi (2+ bo'ling):

0 -2e bo'l → 2+ bo'l;

Birikmalarda berilliy +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

Beriliyning molekulasi va atomi

Erkin holatda berilliy monotomik Be molekulalari shaklida mavjud. Litiy atomi va molekulasini tavsiflovchi ba'zi xususiyatlar:

Berilliy qotishmalari

Beriliyni qo'llashning asosiy sohasi bu metall qotishma qo'shimchasi sifatida kiritilgan qotishmalardir. Beriliy bronzalariga qo'shimcha ravishda (2,5% berilliyli uyqu misi) 2-4% berilliyli nikel qotishmalari qo'llaniladi, ular korroziyaga chidamliligi, mustahkamligi va elastikligi bo'yicha yuqori sifatli zanglamaydigan po'latlar bilan taqqoslanadigan va ba'zi jihatlari bo'yicha ulardan oshib ketadi. Ular prujinalar va jarrohlik asboblarini tayyorlash uchun ishlatiladi.

Magniy qotishmalariga berilliyning kichik qo'shilishi ularning korroziyaga chidamliligini oshiradi. Bunday qotishmalar, shuningdek alyuminiyning berilliy bilan qotishmalari samolyotsozlikda qo'llaniladi.

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

Vazifa

Quyidagi elementlarning kislorod birikmalari (oksidlari) formulalarini yozing: a) berilliy (II); b) kremniy (IV); v) kaliy (I); d) mishyak (V).

Javob

Ma'lumki, birikmalardagi kislorodning valentligi har doim II ga teng. Moddaning (oksid) formulasini tuzish uchun siz quyidagi harakatlar ketma-ketligini bajarishingiz kerak. Avval yozamiz kimyoviy belgilar tashkil etuvchi elementlar murakkab modda va har bir elementning belgisiga rim raqami bilan valentlik qo'ying: Valentlik birliklari sonining eng kichik karralini toping: a) (II × II) = 4; b) (IV × II) = 8; c) (I×II) = 2; d) (V × II) = 10. Biz eng kichik umumiy ko'paytmani har bir elementning valentlik birliklari soniga alohida ajratamiz (natijadagi xususiylar formulada indeks bo'ladi): a) 4/2 \u003d 2 va 4/2 \u003d 2, shuning uchun BeO oksidining formulasi; b) 8/4 \u003d 2 va 8/2 \u003d 4, shuning uchun oksidning formulasi SiO 2; c) 2/1 \u003d 2 va 2/2 \u003d 1, shuning uchun oksidning formulasi K 2 O; d) 10/5 \u003d 2 va 10/2 \u003d 5, shuning uchun oksidning formulasi 2 O 5 ga teng.