Ättiksyra: kemisk formel, egenskaper och tillämpningar. Smältpunkt för ättiksyra

Ättiksyra (metankarboxylsyra, etansyra) CH3COOH- färglös vätska med skarp lukt och sur smak. Vattenfri ättiksyra kallas"isig". Smältpunkt är 16,75° C, kokpunkt 118,1°; 17,1° vid 10 mm tryck. rt. kolonn, 42,4° vid 40 mm, 62,2° vid 100 mm, 98,1° vid 400 mm. och 109° vid 560° mm. kvicksilverkolonn.

Den specifika värmekapaciteten för ättiksyra är 0,480 cal/g. grader, förbränning Q 209, 4 kcal/mol.

Ättiksyra tillhör svaga syror, dissociationskonstant K = 1, 75 . 10 -5 . Det är blandbart i alla avseenden med vatten, alkohol, eter, bensen och är olösligt i koldisulfid. När ättiksyra späds ut med vatten minskar lösningens volym. Maximal densitet 1 0748 g/cm 3 motsvarar monohydrat.

Ättiksyra är den första syran som blev känd för mänskligheten (i form av vinäger som bildas när vinet surnar). Den erhölls i koncentrerad form av Stahl i 1700 år, och kompositionen upprättades av Berzelius i 1814 år. Ättiksyra är vanlig i växter både i fri form och i form av salter och estrar; det bildas under ruttnande och jäsning av mejeriprodukter. Omvandla alkoholhaltiga vätskor till vinäger ( 3-15% ättiksyra) förekommer under påverkan av bakterier« vinäger svamp» Micoderma aceti . Från den fermenterade vätskan erhålls destillation 80% ättiksyra - vinäger essens. Ättiksyra framställs i begränsad skala från« trävinäger» - en av produkterna från torrdestillation av trä.

Den huvudsakliga industriella metoden för att producera ättiksyra är oxidation av acetaldehyd, syntetiseradfrån acetylen genom Kucherov-reaktion. Oxidation utförs med luft eller syre vid 60° och katalys (CH3SOS) 2 Mn. På så sätt får de 95-97% ättiksyra. I närvaro av acetater kobolt och koppar vid 40° få en blandning av ättiksyra ( 50-55%), ättiksyraanhydrid ( 30-35 %) och vatten (~10 %). Blandningen separeras genom destillation. Oxidationen av etylen, etylalkohol och andra är också av teknisk betydelse för produktionen av ättiksyra, såväl som verkan svavelsyra till nitroetan.

Ren ättiksyra erhålls från tekniska produkter genom rektifiering.

Hydroxylgruppen i ättiksyra är mycket reaktiv och kan bytas ut mot halogener, SH, OC 2 H 5, NH 2, NHNH 2, N 3, NHOH och andra med bildningen av dess olika derivat, till exempel acetyl klorid CH 3 SOS l ättiksyraanhydrid(CH 3 CO) 2 O, acetamid CH 3 CO N H 2, azid CH 3 CO N 3 ; Ättiksyra förestras med alkoholer och bildar estrar (acetater) CH 3 COO R , de enklaste är mycket flyktiga vätskor med fruktig lukt (till exempel amylacetat och isoamylacetat« päron essens»), mindre ofta med en blomdoft (tert-butylcyklohexylacetat).

De fysikaliska egenskaperna hos vissa ättiksyraestrar anges i tabellen; de används i stor utsträckning som lösningsmedel (särskilt etylacetat) för nitrocellulosalacker, glyftal- och polyesterhartser, vid tillverkning av film och celluloid , samt inom livsmedelsindustrin och parfymeri. Vid tillverkning av polymerer spelar konstgjorda fibrer, lacker och vinylacetatbaserade lim en betydande roll.

Ättiksyra har breda och varierande användningsområden. Inom tekniken är en av dess vanligaste reaktioner införandet av en acetylgrupp CH 3 CO, som används för att skydda till exempel i aromatiska aminer NH 2 - grupp från oxidation under nitrering; få ett antal medicinska substanser ( aspirin fenacetin och andra).

Betydande mängder ättiksyra används vid framställning av aceton, cellulosaacetat, syntetiska färgämnen och används i färgning och tryckning av tyger och i livsmedelsindustrin. Grundläggande salter av ättiksyra Al, Fe, Cr och andra tjänar som betningsmedel för färgning; de ger en stark bindning av färgämnet till textilfibern.

Ättiksyraångor irriterar slemhinnorna i de övre luftvägarna. Kronisk exponering för ånga leder till sjukdomar i nasofarynx och konjunktivit. Högsta tillåtna koncentration av dess ångor i luften 0,005 mg/l. Lösningar med koncentrationöver 30 % orsakar brännskador.

Utan tvekan är det mest universella av de kända lösningsmedlen relaterade till alifatiska monobasiska syror den välkända ättiksyran. Den har också andra namn: vinägeressens eller etansyra. Billigheten och tillgängligheten i olika koncentrationer (från 3 till 100%) av detta ämne, dess stabilitet och enkla rening, har lett till att det idag är den bästa och mest kända produkten med egenskaperna att lösa upp de flesta ämnen av organiskt ursprung , som är mycket efterfrågad inom olika områden mänsklig verksamhet.

Ättiksyra var den enda som de gamla grekerna kände till. Därav namnet: "oxos" - sur, sur smak. Ättiksyra är den enklaste typen av organiska syror som är en integrerad del av vegetabiliska och animaliska fetter. Det finns i små koncentrationer i livsmedel och drycker och är involverat i metaboliska processer under fruktmognad. Ättiksyra finns ofta i växter och djursekret. Salter och estrar av ättiksyra kallas acetater.

Ättiksyra är svag (dissocierar endast delvis i en vattenlösning). Men eftersom en sur miljö hämmar aktiviteten hos mikroorganismer, används ättiksyra i livsmedelskonservering, till exempel i marinader.

Ättiksyra erhålls genom oxidation av acetaldehyd och andra metoder, matättiksyra erhålls genom ättiksyrafermentering av etanol. Det används för att erhålla medicinska och aromatiska ämnen, som lösningsmedel (till exempel vid tillverkning av cellulosaacetat), i form av bordsvinäger vid tillverkning av kryddor, marinader och konserver. Ättiksyra är involverad i många metaboliska processer i levande organismer. Det är en av de flyktiga syrorna som finns i nästan alla livsmedel, sur i smaken och huvudkomponenten i vinäger.

Syftet med detta arbete: att studera egenskaper, produktion och användning av ättiksyra.

Mål för denna studie:

1. Berätta om historien om upptäckten av ättiksyra

2. Studera egenskaperna hos ättiksyra

3. Beskriv metoder för framställning av ättiksyra

4. Avslöja egenskaperna med att använda ättiksyra

1. Upptäckt av ättiksyra

Ättiksyrans struktur har intresserat kemister sedan Dumas upptäckt av triklorättiksyra, eftersom denna upptäckt gav ett slag mot den då dominerande elektrokemiska teorin om Berzelius. De senare, som delar in element i elektropositiva och elektronegativa, insåg inte möjligheten att i organiska ämnen, utan en djupgående förändring av deras kemiska egenskaper, ersätta väte (ett elektropositivt element) med klor (ett elektronegativt element), och ändå, enligt observationer av Dumas ("Comptes rendus" från Parisakademin, 1839) visade det sig att "införandet av klor i stället för väte inte helt förändrar molekylens yttre egenskaper...", vilket är anledningen till att Dumas ställer frågan "huruvida elektrokemiska åsikter och idéer om polariteten som tillskrivs molekyler (atomer) i enkla kroppar är baserade på så tydliga fakta att de skulle kunna betraktas som föremål för ovillkorlig tro, men om de måste betraktas som hypoteser, då passar dessa hypoteser fakta ?... Det måste erkännas, fortsätter han, att situationen är annorlunda Inom oorganisk kemi är vår ledstråd isomorfism, en teori baserad på fakta, som bekant överensstämmer det lite med elektrokemiska teorier. kemi, teorin om substitution spelar samma roll... och kanske kommer framtiden att visa att båda åsikterna är närmare besläktade med varandra, att de härrör från samma skäl och kan sammanfattas under samma namn. Under tiden, baserat på omvandlingen av saltsyra till klorättiksyra och aldehyd till kloraldehyd (kloral) och från det faktum att i dessa fall allt väte kan ersättas med en lika stor volym klor utan att ändra den grundläggande kemiska karaktären hos ämnet, vi kan dra slutsatsen att det inom organisk kemi finns typer som bevaras även när vi introducerar lika volymer klor, brom och jod i stället för väte. Och detta betyder att teorin om substitution vilar på fakta, och de mest briljanta därtill, inom organisk kemi." Med hänvisning till detta utdrag i Svenska Akademiens årsrapport ("Jahresbericht etc.", vol. 19, 1840, s. . 370) Berzelius noterar: "Dumas beredde en förening till vilken han ger den rationella formeln C4Cl6O3 + H2O (Atomvikter är moderna; triklorättiksyra anses vara en förening av anhydrid med vatten.); han klassificerar denna observation som en av faits les plus eclatants de la Chimie organique; detta är grunden för hans teori om substitution. vilket enligt hans mening kommer att kullkasta elektrokemiska teorier..., och ändå visar det sig att man bara behöver skriva hans formel lite annorlunda för att få en oxalsyraförening. med motsvarande klorid, C2Cl6 + C2O4H2, som förblir kombinerad med oxalsyra både i syra och i salter. Vi har därför att göra med denna typ av samband, på vilka många exempel är kända; många... både enkla och komplexa radikaler har egenskapen att deras syrehaltiga del kan kombineras med baser och berövas dem utan att tappa kontakten med den klorhaltiga delen. Denna uppfattning presenterades inte av Dumas och utsattes inte för experimentell verifiering av honom, och ändå, om det är sant, så har den nya läran, som enligt Dumas är oförenlig med de hittills dominerande teoretiska idéerna, fått marken sönderriven. ut under dess fötter och måste falla." Efter att då ha listat några oorganiska föreningar, som enligt hans åsikt liknar klorättiksyra (bland dem listade Berzelius också kloranhydriden av kromsyra - CrO2Cl2, som han ansåg vara en förening av perklorkrom (okänt i dag) med kromsyraanhydrid: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), fortsätter Berzelius: ”Dumas klorättiksyra tillhör uppenbarligen denna klass av föreningar; i den förenas kolradikalen med både syre och klor. Det kan därför vara oxalsyra, där hälften av syret är ersatt av klor, eller en förening med 1 atom (molekyl) oxalsyra med 1 atom (molekyl) kolseskviklorid - C2Cl6. Det första antagandet kan inte accepteras, eftersom det möjliggör möjligheten att ersätta 11/2 syreatomer med klor (Enligt Berzelius var oxalsyra C2O3.). Dumas ansluter sig till en tredje idé, helt oförenlig med de två ovanstående, enligt vilken klor inte ersätter syre, utan elektropositivt väte, och bildar kolvätet C4Cl6, som har samma egenskaper som en komplex radikal som C4H6 eller acetyl, och som påstås ha förmåga att producerar syra med 3 syreatomer, identiska i egenskaper med U., men, som man kan se av en jämförelse (av deras fysikaliska egenskaper), helt annorlunda än den." Hur djupt Berzelius vid den tiden var djupt övertygad om den annorlunda konstitutionen hos ättiksyra och triklorättiksyra kan tydligt ses av den anmärkning han gjorde ungefär samma år (“Jahresb.”, 19, 1840, 558) angående Gerards artikel (“Journ. f. pr. Ch.”, XIV, 17): ”Gerard , säger han, uttryckte en ny syn på sammansättningen av alkohol, eter och deras derivat; det är som följer: den kända föreningen av krom, syre och klor har formeln = CrO2Cl2, klor ersätter syreatomen i den (Berzelius antyder 1 syreatom av kromsyraanhydrid - CrO3). U. syra C4H6 + 3O innehåller 2 atomer (molekyler) oxalsyra, varav i en allt syret är ersatt med väte = C2O3 + C2H6. Och 37 sidor är fyllda med detta spel med formler. Men redan nästa år påpekade Dumas, som vidareutvecklade idén om typer, att när han talade om identiteten för egenskaperna hos U. och triklorättiksyra, menade han identiteten för deras kemiska egenskaper, tydligt uttryckt, till exempel, i analogi med deras nedbrytning under påverkan av alkalier: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 och C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, eftersom CH4 och CHCl3 är representativa för samma mekaniska typ. Å andra sidan talade Liebig och Graham offentligt för större enkelhet, uppnådd på grundval av teorin om substitution, när de betraktade klorderivaten av vanlig eter och estrar av myrsyra och uran, erhållna av Malagutti och Berzelius, vilket ger efter för trycket av nya fakta, i 5:e uppl. av hans "Lehrbuch der Chemie" (förord markerat november 1842), efter att ha glömt sin hårda recension av Gerard, fann det möjligt att skriva följande: "Om vi minns omvandlingen (sönderdelningen i texten) av ättiksyra under påverkan av klor till kloroxalsyra (Chloroxalsaure - Berzelius kallar triklorättiksyra ("Lehrbuch", 5:e uppl., s. 629), så verkar det vara möjligt ännu en syn på ättiksyrans sammansättning (ättiksyra kallas Acetylsaure av Berzelius), nämligen den kan vara en kombinerad oxalsyra, i vilken den kombinerande gruppen (Paarling) är C2H6, precis som den kombinerande gruppen i kloro-oxalsyra är C2Cl6, och då skulle klorverkan på ättiksyra endast bestå av att omvandla C2H6 till C2Cl6. , naturligtvis omöjligt att avgöra om denna uppfattning är mer korrekt ... men det är bra att uppmärksamma möjligheten av det."

Berzelius var således tvungen att erkänna möjligheten att ersätta väte med klor utan att ändra den kemiska funktionen hos den ursprungliga kropp i vilken ersättningen ägde rum. Utan att uppehålla mig vid tillämpningen av hans åsikter på andra föreningar, vänder jag mig till Kolbes verk, som för ättiksyra, och sedan för andra begränsande monobasiska syror, fann ett antal fakta som var i harmoni med Berzelius (Gerards) åsikter. . Utgångspunkten för Kolbes arbete var studiet av ett kristallint ämne, kompositionen CCl4SO2, som tidigare erhållits av Berzelius och Marsay genom inverkan av aqua regia på CS2 och bildad av Kolbe genom inverkan av vått klor på CS2. Genom en serie omvandlingar visade Kolbe (se Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ("Ann. Ch. u. Ph.", 54, 1845, 145).) att denna kropp i moderna termer är den kloranhydrid av triklormetylsulfonsyra, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe kallade det Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), kapabel att under påverkan av alkalier ge salter av motsvarande syra - CCl3.SO2(OH) [enligt Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorekohlenerschwure ] (Atomvikter: H = 2, Cl = 71 , C=12 och O=16; och därför är det med moderna atomvikter C4Cl6S2O6H2.), som under inverkan av zink först ersätter en Cl-atom med väte, vilket bildar syran CHCl2.SO2(OH) [enligt Kolbe - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius (" Jahresb. "25, 1846, 91) konstaterar att det är korrekt att betrakta det som en kombination av ditionsyra S2O5 med kloroformyl, vilket är anledningen till att han kallar CCl3SO2(OH) Kohlensuperchlorur (C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5). Hydrationsvatten, som vanligt, beaktas inte av Berzelius .), och sedan en annan, som bildar syran CH2Cl.SO2(OH) [enligt Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure] och slutligen, när den reduceras med ström eller kaliumamalgam (Reaktionen användes nyligen av Melsans för att reducera triklorättiksyra till ättiksyra.) ersätter väte och alla tre Cl-atomer och bildar metylsulfonsyra. CH3.SO2(OH) [enligt Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Analogin mellan dessa föreningar och klorättiksyror var ofrivilligt slående; Med dåtidens formler erhölls faktiskt två parallella serier, vilket framgår av följande tabell: H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2H4Cl2S. +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6.S2O5 H2O+C2H6.C2O3 Detta undgick inte Kolbe, som noterar (I. s. 181): "till de kombinerade svavelsyrorna som beskrivs ovan och direkt i klorkolväte-svavelsyra (ovan - H2O+) C2Cl6. S2O5) gränsar till klorooxalsyra, även känd som kloroättiksyra. Flytande klorkol - CCl (Cl = 71, C = 12; nu skriver vi C2Cl4 - detta är kloroetylen.), som bekant omvandlas i ljus under påverkan av klor till hexakloretan (enligt dåvarande nomenklatur - Kohlensuperchlorur), och en kan förvänta sig att om Om det samtidigt exponerades för vatten, så kommer det, som vismutklorid, antimonklorid, etc., vid bildningsögonblicket, att ersätta klor med syre. Erfarenhet bekräftade antagandet." Under inverkan av ljus och klor på C2Cl4, som var under vatten, erhöll Kolbe, tillsammans med hexakloretan, triklorättiksyra och uttryckte omvandlingen med följande ekvation: (Eftersom C2Cl4 kan erhållas från CCl4 genom att passera den genom ett uppvärmt) rör, och CCl4 bildas genom verkan, vid upphettning, av Cl2 på CS2, då var Kolbes reaktion den första i tiden att syntetisera ättiksyra från grundämnen.) "Om fri oxalsyra också bildas samtidigt är svårt att avgöra, eftersom klor i ljuset omedelbart oxiderar det till ättiksyra "... Berzelius syn på klorättiksyra "bekräftas överraskande (auf eine tiberraschende Weise) av existensen och parallelliteten av egenskaperna hos kombinerade svavelsyror, och, som det förefaller mig (säger Kolbe I. s. 186), går utanför hypotesernas område och förvärvar hög grad av sannolikhet. Ty om klorkolsyra (Chlorkohlenoxalsaure är vad Kolbe nu kallar klorättiksyra.) har en sammansättning som liknar den för klorkolsyra, så måste vi också betrakta ättiksyra, som är ansvarig för metylsvavelsyra, som en kombinerad syra och betrakta den som metyl oxalsyra: C2H6.C2O3 (Detta är en uppfattning som tidigare uttryckts av Gerard). Det är inte otroligt att vi i framtiden kommer att tvingas acceptera som kombinerade syror ett betydande antal av de organiska syror där vi för närvarande, på grund av den begränsade kunskapen om vår information, accepterar hypotetiska radikaler..." "När det gäller substitutionsfenomen i dessa kombinerade syror, så får de en enkel förklaring från det faktum att olika, troligen isomorfa föreningar är kapabla att ersätta varandra i rollen av att kombinera grupper (als Raarlinge, l. s. 187), utan att väsentligt förändra de sura egenskaperna hos kroppen kombineras med dem! "Ytterligare experimentell bekräftelse Vi finner denna uppfattning i artikeln av Frankland och Kolbe: "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2)2nO4 und der unter den Namen "Nitril" bekannten Verbindungen" ("Ann. Chem.n. Pharm. ", 65, 1848, 288). Baserat på idén att alla syror i serien (CH2)2nO4 är strukturerade på liknande sätt som metyloxalsyra (Nu skriver vi CnH2nO2 och kallar metyloxalsyra ättiksyra.), noterar de följande: "om formeln är H2O + H2 .C2O3 representerar det sanna uttrycket av myrsyrans rationella sammansättning, det vill säga om den betraktas som oxalsyra kombinerad med en ekvivalent väte (Uttrycket är inte korrekt; istället för H, Frankland och Kolbe använder en överstruken bokstav, som motsvarar 2 H), sedan Omvandlingen av ammoniummyrsyra till vattenhaltig blåvätesyra vid höga temperaturer är lätt att förklara, eftersom det är känt, och upptäcktes av Dobereiner, att ammoniumoxalat sönderdelas när upphettas till vatten och cyanogen. Vätet som kombineras i myrsyra deltar i reaktionen endast genom att det kombineras med cyanogen för att bilda vätecyansyra: Den omvända bildningen av myrsyra från cyanvätesyra under påverkan av alkalier är inget annat än en upprepning av den välkända omvandlingen av cyanogen löst i vatten till oxalsyra och ammoniak, med denna enda skillnad; att i bildningsögonblicket förenas oxalsyra med väte av blåväte." Det faktum att bensencyanid (C6H5CN) till exempel enligt Fehling inte har sura egenskaper och inte bildar preussisk blått kan enligt Kolbe och Frankland, sätts parallellt med oförmågan klor av etylklorid till reaktionen med AgNO3, och riktigheten av deras induktion bevisas av Kolbe och Frankland genom syntes med användning av nitrilmetoden (Nitriller erhölls genom destillation av svavelsyror med KCN ( Dumas och Malaguttis metod med Leblanc): R".SO3(OH)+KCN=R. CN + KHSO4) ättiksyra, propionsyra (enligt dåtidens metacetonsyra) och kapronsyra. Sedan, nästa år, utsattes Kolbe för för att elektrolysera alkaliska salter av enbasiska mättade syror och, i enlighet med hans schema, observerade samtidigt, under elektrolysen av ättiksyra, bildningen av etan, kolsyra och väte: H2O+C2H6.C2O3=H2+, och under elektrolys av valeriansyra - oktan, kolsyra och väte: H2O+C8H18.C2O3=H2+. Det är dock omöjligt att inte lägga märke till att Kolbe förväntade sig att få från ättiksyra metyl (CH3)" kombinerat med väte, d.v.s. sumpgas, och från valerianasyra - butyl C4H9, också kombinerat med väte, d.v.s. C4H10 (han kallar C4H9 valyl) ), men i denna förväntan måste man se en eftergift till formlerna från Gerard, som redan hade fått betydande medborgarrättigheter, som övergav sin tidigare syn på ättiksyra och ansåg att det inte var C4H8O4, vilken formel, att döma av kryoskopiska data, det har den faktiskt, och för C2H4O2, som det står i alla moderna läroböcker i kemi.

Genom Kolbes arbete klargjordes slutligen strukturen av ättiksyra, och samtidigt alla andra organiska syror, och efterföljande kemisters roll reducerades endast till division - på grund av teoretiska överväganden och Gerards auktoritet, Kolbes formler i hälften och att översätta dem till språket för strukturella vyer, på grund av vilket formeln C2H6.C2O4H2 förvandlades till CH3.CO(OH).

2. Egenskaper hos ättiksyra

Karboxylsyror är organiska föreningar som innehåller en eller flera karboxylgrupper –COOH kopplade till en kolväteradikal.

De sura egenskaperna hos karboxylsyror beror på en förskjutning i elektrondensitet till karbonylsyre och den resulterande ytterligare (jämfört med alkoholer) polarisering av O–H-bindningen.
I en vattenlösning dissocierar karboxylsyror till joner:

Med ökande molekylvikt minskar syrors löslighet i vatten.
Beroende på antalet karboxylgrupper delas syror in i monobasiska (monokarboxylsyra) och flerbasiska (dikarboxylsyra, trikarboxylsyra, etc.).

Baserat på kolväteradikalens natur särskiljs mättade, omättade och aromatiska syror.

Systematiska namn på syror ges av namnet på motsvarande kolväte med tillägg av ett suffix -ny och ord syra. Trivialnamn används också ofta.

Vissa mättade monobasiska syror

Karboxylsyror uppvisar hög reaktivitet. De reagerar med olika ämnen och bildar en mängd olika föreningar, bland vilka är av stor betydelse funktionella derivator, dvs. föreningar erhållna som ett resultat av reaktioner vid karboxylgruppen.

2.1 Bildning av salter
a) vid interaktion med metaller:

2RCOOH + Mg ® (RCOO) 2 Mg + H 2

b) i reaktioner med metallhydroxider:

2RCOOH + NaOH® RCOONa + H2O

Istället för karboxylsyror används deras syrahalider oftare:

Amider bildas också genom interaktion av karboxylsyror (deras syrahalider eller anhydrider) med organiska ammoniakderivat (aminer):

Amider spelar en viktig roll i naturen. Molekyler av naturliga peptider och proteiner är uppbyggda av a-aminosyror med deltagande av amidgrupper - peptidbindningar.

Ättik (etansyra).

Formel: CH 3 – COOH; klar, färglös vätska med en stickande lukt; under smältpunkten (smp 16,6 grader C) finns en isliknande massa (därför kallas koncentrerad ättiksyra även isättika). Lösligt i vatten, etanol.

Tabell 1. Fysikaliska egenskaper hos ättiksyra

Syntetisk ättiksyra av livsmedelskvalitet är en färglös, transparent, brandfarlig vätska med en stickande lukt av vinäger. Syntetisk ättiksyra av livsmedelskvalitet framställs av metanol och kolmonoxid över en rodiumkatalysator. Syntetisk livsmedelsättiksyra används i den kemiska, farmaceutiska och lätta industrin, samt i livsmedelsindustrin som konserveringsmedel. Formel CH 3 COOH.

Syntetisk livsmedelsättiksyra finns tillgänglig koncentrerad (99,7%) och i form av en vattenlösning (80%).

När det gäller fysikalisk-kemiska parametrar måste syntetisk matättiksyra uppfylla följande standarder:

Tabell 2. Grundläggande tekniska krav

Indikatornamn	Norm
1. Utseende	Färglös, transparent vätska utan mekaniska föroreningar
2. Löslighet i vatten	Komplett, transparent lösning
3. Massfraktion av ättiksyra, %, inte mindre	99,5
4. Massfraktion av acetaldehyd, %, inte mer	0,004
5. Massfraktion av myrsyra, %, inte mer	0,05
6. Massfraktion av sulfater (SO 4), %, inte mer	0,0003
7. Massfraktion av klorider (Cl), %, inte mer	0,0004
8. Massfraktion av tungmetaller utfälld av svavelväte (Pb), %, inte mer	0,0004
9. Massfraktion av järn (Fe), %, inte mer	0,0004
10. Massfraktion av icke-flyktig rest, %, inte mer	0,004
11. Färgbeständighet för kaliumpermanganatlösning, min, inte mindre	60
12. Massfraktion av ämnen oxiderade av kaliumdikromat, cm 3 natriumtiosulfatlösning, koncentration c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0,1 mol/dm 3 (0,1 H), inte mer	5,0

Syntetisk mat ättiksyra är en brandfarlig vätska, och enligt graden av påverkan på kroppen, tillhör den ämnen i den 3:e faroklassen. Vid arbete med ättiksyra bör personlig skyddsutrustning (filtergasmasker) användas. Första hjälpen vid brännskador är att skölja med mycket vatten.

Syntetisk livsmedelsättiksyra hälls i rena järnvägstankar, tankbilar med en invändig yta av rostfritt stål, i rostfria behållare, tankar och fat med en kapacitet på upp till 275 dm3, samt i glasflaskor och polyetenfat med en kapacitet på upp till 50 dm3. Polymerbehållare är lämpliga för att fylla och lagra ättiksyra i en månad. Syntetisk ättiksyra av livsmedelskvalitet förvaras i förseglade behållare av rostfritt stål. Behållare, behållare, fat, flaskor och polyetenkolvar förvaras i lager eller under tak. Delad förvaring med starka oxidationsmedel (salpetersyra, svavelsyra, kaliumpermanganat etc.) är inte tillåtet.

Transporteras i järnvägstankar gjorda av rostfritt stål 12Х18H10Т eller 10Х17H13М2Т, med topputlopp.

3. Framställning av ättiksyra

Ättiksyra är en viktig kemisk produkt som används flitigt inom industrin för att producera estrar, monomerer (vinylacetat), inom livsmedelsindustrin m.m. Dess globala produktion når 5 miljoner ton per år. Fram till nyligen baserades tillverkningen av ättiksyra på petrokemiska råvaror. I Walker-processen oxideras eten under milda förhållanden med atmosfäriskt syre till acetaldehyd i närvaro av ett katalytiskt system av PdCl2 och CuCl2. Därefter oxideras acetaldehyd till ättiksyra:

CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

Enligt en annan metod erhålls ättiksyra genom oxidation av n-butan vid en temperatur av 200 C och ett tryck av 50 atm i närvaro av en koboltkatalysator.

Den eleganta Walker-processen - en av symbolerna för utvecklingen av petrokemikalier - ersätts gradvis av nya metoder baserade på användning av kolråvaror. Metoder har utvecklats för att framställa ättiksyra från metanol:

CH3OH + CO CH3COOH

Denna reaktion, som är av stor industriell betydelse, är ett utmärkt exempel som illustrerar framgången med homogen katalys. Eftersom både CH3OH och CO kan framställas från kol bör karbonyleringsprocessen bli mer ekonomisk när oljepriserna stiger. Det finns två industriella processer för karbonylering av metanol. I den äldre metoden, utvecklad vid BASF, användes en koboltkatalysator, reaktionsförhållandena var hårda: temperatur 250°C och tryck 500-700 atm. I en annan process, behärskad av Monsanto, användes en rodiumkatalysator, reaktionen utfördes vid lägre temperaturer (150-200 C) och tryck (1-40 atm). Historien om upptäckten av denna process är intressant. Företagets forskare undersökte hydroformylering med hjälp av rodiumfosfinkatalysatorer. Den tekniska chefen för den petrokemiska avdelningen föreslog att man skulle använda samma katalysator för karbonylering av metanol. Resultaten av experimenten visade sig vara negativa, och detta var förknippat med svårigheten att bilda en metall-kolbindning. Men när de kom ihåg en föreläsning från en företagskonsult om den enkla oxidativa tillsatsen av metyljodid till metallkomplex, bestämde sig forskarna för att lägga till en jodpromotor till reaktionsblandningen och fick ett lysande resultat, vilket de först inte trodde på. En liknande upptäckt gjordes också av forskare från ett konkurrerande företag, Union Carbide, som bara var några månader efter. Teamet som utvecklade metanolkarbonyleringstekniken, efter bara 5 månaders intensivt arbete, skapade den industriella Monsanto-processen, med hjälp av vilken 150 tusen ton ättiksyra producerades 1970. Denna process blev förebudet för det vetenskapsområde som kallades C1-kemi.

Mekanismen för karbonylering har undersökts grundligt. Metyljodid som krävs för reaktionen erhålls från ekvationen

CH3OH + HI CH3I + H2O

Den katalytiska cykeln kan representeras enligt följande:

Metyljodid fäster oxidativt till det kvadratiska plana komplexet (I) för att bilda sexkoordinatkomplex II, och sedan, som ett resultat av införandet av CO vid metyl-rodiumbindningen, bildas acetylrodiumkomplex (III). Reduktiv eliminering av ättiksyrajodid regenererar katalysatorn, och hydrolys av ättiksyrajodid producerar ättiksyra.

Industriell syntes av ättiksyra:

a) katalytisk oxidation av butan

2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

b) upphettning av en blandning av kolmonoxid (II) och metanol på en katalysator under tryck

CH3OH + CO CH3COOH

Framställning av ättiksyra genom jäsning (ättiksyrafermentering).

Råvaror: etanolhaltiga vätskor (vin, fermenterad juice), syre.

Hjälpämnen: enzymer av ättiksyrabakterier.

Kemisk reaktion: etanol oxideras biokatalytiskt till ättiksyra.

CH 2 – CH – OH + O 2 CH 2 – COOH + H 2 O

Huvudprodukt: ättiksyra.

4. Applicering av ättiksyra

Ättiksyra används för att erhålla medicinska och aromatiska ämnen, som lösningsmedel (till exempel vid tillverkning av cellulosaacetat), i form av bordsvinäger vid tillverkning av kryddor, marinader och konserver.

En vattenlösning av ättiksyra används som smaksättning och konserveringsmedel (krydda mat, inläggning av svamp, grönsaker).

Vinäger innehåller syror som äppelsyra, mjölksyra, askorbinsyra och ättiksyra.

Äppelcidervinäger (4% ättiksyra)

Äppelcidervinäger innehåller 20 essentiella mineraler och spårämnen, samt ättik-, propion-, mjölk- och citronsyror, ett antal enzymer och aminosyror samt värdefulla barlastämnen som kaliumklorid och pektin. Äppelcidervinäger används ofta för att tillaga olika rätter och konserver. Den passar bra till alla sorters sallader, både färska grönsaker och kött och fisk. Du kan marinera kött, gurka, kål, kapris, portulak och tryffel i den. Men i västvärlden är äppelcidervinäger mer känt för sina medicinska egenskaper. Det används för högt blodtryck, migrän, astma, huvudvärk, alkoholism, yrsel, artrit, njursjukdom, hög feber, brännskador, liggsår, etc.

Friska människor rekommenderas att dricka en hälsosam och uppfriskande drink varje dag: rör om en sked honung i ett glas vatten och tillsätt 1 sked äppelcidervinäger. För den som vill gå ner i vikt rekommenderar vi att dricka ett glas osötat vatten med två matskedar äppelcidervinäger varje gång du äter.

Vinäger används ofta i hushållskonserver för att förbereda marinader av olika styrkor. I folkmedicin används vinäger som ett ospecifikt febernedsättande medel (genom att gnugga huden med en lösning av vatten och vinäger i ett förhållande på 3:1), såväl som för huvudvärk med lotionmetoden. Det är vanligt att använda vinäger för insektsbett genom kompresser.

Användningen av alkoholvinäger i kosmetologi är känd. Nämligen att ge mjukhet och glans till håret efter permanent och permanent färgning. För att göra detta rekommenderas det att skölja håret med varmt vatten med tillsats av alkoholvinäger (3-4 matskedar vinäger per 1 liter vatten).

Druvvinäger (4% ättiksyra)

Druvvinäger används i stor utsträckning av ledande kockar, inte bara i Slovenien utan över hela världen. I Slovenien används det traditionellt för beredning av olika grönsaks- och säsongsbetonade sallader (2-3 matskedar per salladsskål), eftersom det ger en unik och raffinerad smak till rätten. Dessutom passar druvvinäger bra till olika fisksallader och skaldjursrätter. När man förbereder kebab från olika typer av kött, men särskilt fläsk, är druvvinäger helt enkelt oersättlig.

Ättiksyra används också för tillverkning av läkemedel.

Aspirintabletter (AS) innehåller den aktiva ingrediensen acetylsalicylsyra, som är ättiksyraestern av salicylsyra.

Acetylsalicylsyra framställs genom att värma salicylsyra med vattenfri ättiksyra i närvaro av en liten mängd svavelsyra (som katalysator).

Vid upphettning med natriumhydroxid (NaOH) i vattenlösning hydrolyseras acetylsalicylsyra till natriumsalicylat och natriumacetat. När mediet surgjorts fälls salicylsyra ut och kan identifieras genom dess smältpunkt (156-160°C). En annan metod för att identifiera salicylsyra som bildas under hydrolys är att färga lösningen mörklila när järnklorid (FeCl3) tillsätts. Ättiksyran som finns i filtratet omvandlas genom upphettning med etanol och svavelsyra till etoxietanol, som lätt kan kännas igen på sin karakteristiska lukt. Dessutom kan acetylsalicylsyra identifieras med olika kromatografiska metoder.

Acetylsalicylsyra kristalliserar för att bilda färglösa monoklina polyedrar eller nålar, något syrlig i smaken. De är stabila i torr luft men hydrolyseras gradvis till salicylsyra och ättiksyra i fuktiga miljöer (Leeson och Mattocks, 1958; Stempel, 1961). Det rena ämnet är ett vitt kristallint pulver med nästan ingen lukt. Lukten av ättiksyra tyder på att ämnet har börjat hydrolysera. Acetylsalicylsyra genomgår förestring under inverkan av alkaliska hydroxider, alkaliska bikarbonater och även i kokande vatten.

Acetylsalicylsyra har antiinflammatoriska, febernedsättande och smärtstillande effekter och används i stor utsträckning för febertillstånd, huvudvärk, neuralgi, etc., och som ett antireumatiskt medel.

Ättiksyra används i den kemiska industrin (tillverkning av cellulosaacetat, från vilken acetatfibrer, organiskt glas, film framställs; för syntes av färgämnen, mediciner och estrar), vid tillverkning av icke brandfarliga filmer, parfymprodukter, lösningsmedel , i syntesen av färgämnen, medicinska substanser, till exempel aspirin. Salter av ättiksyra används för att bekämpa växtskadegörare.

Slutsats

Så, ättiksyra (CH3COOH), en färglös brandfarlig vätska med en stickande lukt, är mycket löslig i vatten. Den har en karakteristisk syrlig smak och leder elektricitet. Användningen av ättiksyra inom industrin är mycket stor.

Ättiksyra som produceras i Ryssland är i nivå med de bästa världsstandarderna, är i hög efterfrågan på världsmarknaden och exporteras till många länder runt om i världen.

Produktionen av ättiksyra har ett antal egna specifika krav, så det behövs specialister som har lång erfarenhet inte bara inom området för produktionsautomation och processkontroll, utan också tydligt förstår de speciella kraven i denna industri.

Lista över begagnad litteratur

1. Artemenko, Alexander Ivanovich. Kemi referensguide / A.I. Artemenko, I.V. Tikunova, V.A. Målad. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M.: Högre skola, 2002. - 367 sid.

2. Akhmetov, Nail Sibgatovich. Allmän och oorganisk kemi: Lärobok för studenter. kemisk teknik specialist. universitet / Akhmetov N.S. - 4:e upplagan / reviderad - M.: Higher School, 2002. - 743 sid.

3. Berezin, Boris Dmitrievich. Kurs i modern organisk kemi: Proc. stöd till studenter universitet, utbildning inom kemisk teknik special/ Berezin B.D., Berezin D.B.-M.: Higher school, 2001.-768 sid.

4. I. G. Bolesov, G. S. Zaitseva. Karboxylsyror och deras derivat (syntes, reaktivitet, tillämpning i organisk syntes). Läromedel för allmän kurs i organisk kemi. Nummer 5. Moskva 1997

5. Sommer K. Kunskapsackumulator i kemi. Per. med tyska, 2:a uppl. – M.: Mir, 1985. – 294 sid.

6. Karakhanov E.A. Syntesgas som alternativ till olja. I. Fischer-Tropsch-process och oxosyntes // Soros Educational Journal. 1997. Nr 3. S. 69-74.

7. Karavaev M.M., Leonov E.V., Popov I.G., Shepelev E.T. Syntetisk metanolteknologi. M., 1984. 239 sid.

8. Katalys i C1-kemi / Ed. V. Kaima. M., 1983. 296 sid.

9. Reutov, Oleg Alexandrovich. Organisk kemi: Lärobok för studenter. universitet, utbildning till exempel och speciell "Kemi"/Reutov O.A., Kurts A.L. Butin K.P.-M.: Moscow State University Publishing House.-21 cm. Del 1.-1999.-560 sid.

10. Sovjetiskt encyklopedisk lexikon, kap. ed. A.M. Prokhorov - Moskva, sovjetisk uppslagsverk, 1989

11. Kemi: Referensguide, kap. ed. N.R. Lieberman - St. Petersburg, Khimiya Publishing House, 1975

12. Kemi: Organisk kemi: Pedagogisk publikation för 10:e klass. snitt skola - Moskva, Upplysningen, 1993

Sommer K. Kunskapsackumulator i kemi. Per. med tyska, 2:a uppl. – M.: Mir, 1985. S. 199.

I. G. Bolesov, G. S. Zaitseva. Karboxylsyror och deras derivat (syntes, reaktivitet, tillämpning i organisk syntes). Läromedel för allmän kurs i organisk kemi. Nummer 5. Moskva 1997, s. 23

Sommer K. Kunskapsackumulator i kemi. Per. med tyska, 2:a uppl. – M.: Mir, 1985. S. 201

Karakhanov E.A. Syntesgas som alternativ till olja. I. Fischer-Tropsch-process och oxosyntes // Soros Educational Journal. 1997. Nr 3. S. 69

Sommer K. Kunskapsackumulator i kemi. Per. med tyska, 2:a uppl. – M.: Mir, 1985. S. 258.

Sommer K. Kunskapsackumulator i kemi. Per. med tyska, 2:a uppl. – M.: Mir, 1985. S. 264

Ättiksyra (ättiksyra, etansyra, E260) är en svag, mättad enbasisk karboxylsyra.

Ättiksyra är en färglös vätska med en karakteristisk stickande lukt och sur smak. Hygroskopisk. Obegränsat lösligt i vatten. Kemisk formel CH3COOH.

En 70-80% vattenlösning av ättiksyra kallas vinägeressens och 3-6% kallas vinäger. Vattenhaltiga lösningar av ättiksyra används i stor utsträckning inom livsmedelsindustrin och hushållsmatlagning, såväl som i konservering.

En produkt av naturlig syrning av torra druvviner och jäsning av alkoholer och kolhydrater. Deltar i ämnesomsättningen i kroppen. Används i stor utsträckning vid beredning av konserver, marinader och vinägretter.

Ättiksyra används för att erhålla medicinska och doftämnen, som lösningsmedel (till exempel vid framställning av cellulosaacetat, aceton). Det används vid tryckning och färgning.

Salter och estrar av ättiksyra kallas acetater.

Livsmedelstillsatsen E260 är känd för alla som ättiksyra eller vinäger. Tillsats E260 används inom livsmedelsindustrin som surhetsreglerande medel. Ättiksyra används huvudsakligen i form av vattenlösningar i proportioner på 3-9% (vinäger) och 70-80% (ättiksyraessens). Tillsatsen E260 har en karakteristisk stickande lukt. I vattenlösningar är surhetsregulatorn E260 en ganska svag syra. I sin rena form är ättiksyra en färglös, frätande vätska som absorberar fukt från omgivningen och fryser redan vid en temperatur på 16,5 °C för att bilda fasta färglösa kristaller. Kemisk formel för ättiksyra: C 2 H 4 O 2.

Vinäger var känt för flera tusen år sedan som en naturlig jäsningsprodukt av öl eller vin. År 1847 syntetiserade den tyske kemisten Hermann Kolbe för första gången ättiksyra i laboratoriet. För närvarande utvinns endast 10% av den totala produktionen av ättiksyra med naturliga metoder i världen. Men den naturliga jäsningsmetoden är fortfarande viktig, eftersom många länder har lagar som kräver att endast biologiskt härledd ättiksyra används i livsmedelsindustrin. Vid den biokemiska produktionen av tillsatsen E260 används vissa bakteriers förmåga att oxidera etanol (alkohol). Denna metod är känd som ättiksyrafermentering. Fermenterade juicer, vin eller en lösning av alkohol i vatten används som råmaterial för framställning av E260-tillsats. Det finns också ett antal metoder för att syntetisera ättiksyra inom industrin. Den mest populära av dessa, som står för mer än hälften av världens ättiksyrasyntes, involverar karbonylering av metanol i närvaro av katalysatorer. Utgångskomponenterna för denna reaktion är metanol (CH3OH) och kolmonoxid (CO).

Ättiksyra är avgörande för människokroppens funktion. Dess derivat hjälper till att bryta ner kolhydrater och fetter i kroppen som kommer in i kroppen med mat. Ättiksyra frigörs under aktiviteten av vissa typer av bakterier, i synnerhet Clostridium acetobutylicum och bakterier av släktet Acetobacter. Dessa bakterier finns överallt i vatten, jord, mat och kommer naturligt in i människokroppen.

Den toxiska effekten av tillsatsen E260 på människokroppen beror på graden av utspädning av ättiksyra med vatten. Lösningar där koncentrationen av ättiksyra är högre än 30 % anses vara farliga för hälsa och liv. Högkoncentrerad ättiksyra i kontakt med hud och slemhinnor kan orsaka allvarliga kemiska brännskador.

Inom livsmedelsindustrin används tillsatsen E260 för att baka konfektyr, konservera grönsaker, framställa majonnäs och andra livsmedelsprodukter.

Surhetsregleraren E260 är godkänd för användning i livsmedel i alla länder som en tillsats säker för människors hälsa.

Ättiksyra används också:

i vardagen (ta bort skal från tekannor, ta hand om ytor);
i den kemiska industrin (som lösningsmedel och kemiskt reagens);
inom medicin (skaffa läkemedel);
i andra branscher.

Matkonserveringsmedel E260 Ättiksyra är välkänt för alla människor som är intresserade av gastronomikonsten. Denna produkt är resultatet av sura druvviner under naturliga förhållanden, under vilka jäsning av alkohol och kolhydrater sker. Dessutom är det känt att ättiksyra är direkt involverad i metaboliska processer i människokroppen.

Ättiksyra har en stickande lukt, men i sin rena form är det en helt färglös vätska som kan absorbera fukt från omgivningen. Detta ämne kan frysa vid en temperatur på minus 16 grader, vilket resulterar i bildandet av transparenta kristaller.

Det är anmärkningsvärt att en 3-6% lösning av ättiksyra kallas vinäger, medan en 70-80% lösning producerar vinägeressens. Vattenbaserade E260-lösningar används i stor utsträckning inte bara inom livsmedelsindustrin utan även i hushållsmatlagning. Den huvudsakliga användningen av livsmedelskonserveringsmedlet E260 Ättiksyra är tillverkning av marinader och konserver.

Dessutom tillsätts detta ämne aktivt i industriell produktion av ett antal konfektyrprodukter, såväl som majonnäs och konserverade grönsaker. Ofta, om det finns särskilda behov, kan livsmedelskonserveringsmedlet E260 Ättiksyra användas som desinfektionsmedel och desinfektionsmedel.

Livsmedelsproduktion är dock inte det enda området där E260 konserveringsmedel används. Således används det i stor utsträckning i kemisk produktion vid produktion av organiskt glas, acetatfiber, såväl som vid produktion av etrar och läkemedel.

Förresten, i farmakologi används den så kallade ättiksyraestern i stor utsträckning, som är bättre känd för människor under namnet acetylsalicylsyra eller aspirin. Som lösningsmedel hjälper ättiksyra också människor i ett antal fall, och salter isolerade från dess sammansättning används framgångsrikt i kampen mot växtskadegörare.

Skadligt livsmedelskonserveringsmedel E260 Ättiksyra

Skadorna på människor av livsmedelskonserveringsmedlet E260 Ättiksyra är särskilt uppenbart när detta ämne konsumeras i höga koncentrationer, eftersom det i denna form är mycket giftigt. Förresten, graden av syratoxicitet beror direkt på hur mycket den späddes ut med vatten. Lösningar vars koncentration överstiger 30 procent anses vara de farligaste för hälsan. När slemhinnor eller hud kommer i kontakt med koncentrerad ättiksyra uppstår allvarliga kemiska brännskador.

Livsmedelskonservering E260 Ättiksyra är godkänd för användning inom livsmedelsindustrin i alla länder i världen, eftersom den inte anses vara hälsofarlig. Det enda som experter rekommenderar för att undvika eventuell skada från matkonserveringsmedlet E260 Ättiksyra är att begränsa konsumtionen av produkter som innehåller detta ämne för personer med lever- och gastrointestinala sjukdomar. Sådana produkter rekommenderas inte för barn under 6-7 år.

En vanlig flaska matvinäger, som finns i alla hemmafrus kök, innehåller många andra syror och vitaminer. Att tillsätta ett par droppar av produkten till tillagad mat och sallader ger en naturlig förstärkning av smaken. Men få av oss har på allvar tänkt på egenskaperna och den verkliga tillämpningsskalan för huvudkomponenten - ättiksyra.

Vad är detta ämne?

Formeln för ättiksyra är CH 3 COOH, vilket klassificerar den som en fettkarboxylsyra. Närvaron av en karboxylgrupp (COOH) klassificerar den som en monobasisk syra. Ämnet finns på jordklotet i organisk form och erhålls syntetiskt i laboratorier. Syra är den enklaste, men inte mindre viktiga representanten för sin serie. Löser sig lätt i vatten, hygroskopisk.

De fysikaliska egenskaperna hos ättiksyra och densiteten ändras beroende på temperaturen. Vid rumstemperatur 20 o C är syran i flytande tillstånd och har en densitet på 1,05 g/cm 3 . Den har en specifik lukt och sur smak. En lösning av ett ämne utan föroreningar härdar och förvandlas till kristaller vid temperaturer under 17 o C. Kokningsprocessen för ättiksyra börjar vid temperaturer över 117 o C. Metylgruppen (CH 3) i ättiksyraformeln erhålls genom interaktionen av alkoholer med syre: jäsning av alkoholämnen och kolhydrater, syrning av viner

Lite historia

Upptäckten av vinäger var en av de första i en serie syror och genomfördes i etapper. Först började arabiska forskare från 800-talet att extrahera ättiksyra genom destillation. Men även i antikens Rom användes detta ämne, erhållet från surt vin, som en universell sås. Själva namnet är översatt från antikens grekiska till "surt". På 1600-talet lyckades europeiska forskare få fram en ren substans av ämnet. Vid den tiden härledde de formeln och upptäckte en ovanlig förmåga - ättiksyra i ångtillstånd antänd med blå eld.

Fram till 1800-talet fann forskare närvaron av ättiksyra endast i organisk form - som en del av föreningar av salter och estrar. Innehåller växter och deras frukter: äpplen, vindruvor. I kroppen hos människor och djur: svett, galla. I början av 1900-talet producerade ryska forskare av misstag acetaldehyd från reaktionen mellan acetylen och kvicksilveroxid. Idag är konsumtionen av ättiksyra så stor att dess huvudsakliga produktion endast sker syntetiskt i enorm skala.

Extraktionsmetoder

Kommer ättiksyra att vara ren eller med föroreningar i lösningen? beror på utvinningsmetoden. Ätbar ättiksyra erhålls biokemiskt under fermenteringen av etanol. Inom industrin finns det flera metoder för att utvinna syra. Som regel åtföljs reaktioner av hög temperatur och närvaron av katalysatorer:

Metanol reagerar med kol (karbonylering).
Oxidation av oljefraktionen med syre.
Pyrolys av trä.
syre.

Den industriella metoden är mer effektiv och ekonomisk än den biokemiska metoden. Tack vare den industriella metoden har produktionen av ättiksyra under 1900- och 2000-talen ökat hundratals gånger jämfört med 1800-talet. Idag tillhandahåller syntesen av ättiksyra genom karbonylering av metanol mer än 50 % av den totala producerade volymen.

Fysiska egenskaper hos ättiksyra och dess effekt på indikatorn

I flytande tillstånd är ättiksyra färglös. Surhetsgraden på pH 2,4 kontrolleras enkelt med lackmuspapper. När ättiksyra kommer i kontakt med indikatorn blir den röd. De fysikaliska egenskaperna hos ättiksyra förändras visuellt. När temperaturen sjunker under 16 o C tar ämnet fast form och liknar små iskristaller. Det är lättlösligt i vatten och reagerar med ett brett spektrum av lösningsmedel, förutom svavelväte. Ättiksyra minskar den totala volymen av en vätska när den späds med vatten. Beskriv själv de fysikaliska egenskaperna hos ättiksyra, dess färg och konsistens som du observerar i följande bild.

Ämnet antänds vid en temperatur på 455 o C med frigöring av värme på 876 kJ/mol. Den molära massan är 60,05 g/mol. De fysikaliska egenskaperna hos ättiksyra som en elektrolyt i reaktioner är svagt manifesterade. Dielektricitetskonstanten är 6,15 vid rumstemperatur. Tryck, som densitet, - en variabel fysikalisk egenskap hos ättiksyra. Vid ett tryck på 40 mm. rt. Konst. och en temperatur på 42 o C, börjar kokningsprocessen. Men redan vid ett tryck på 100 mm. rt. Konst. kokning sker endast vid 62 o C.

Kemiska egenskaper

När ämnet reagerar med metaller och oxider uppvisar det sina sura egenskaper. Genom att perfekt lösa upp mer komplexa föreningar bildar syran salter som kallas acetater: magnesium, bly, kalium, etc. Syrans pK-värde är 4,75.

När den interagerar med gaser kommer vinäger in med efterföljande förskjutning och bildning av mer komplexa syror: klorättiksyra, jodättiksyra. Syran löses upp i vatten och dissocierar och frigör acetatjoner och väteprotoner. Dissociationsgraden är 0,4 procent.

De fysikaliska och kemiska egenskaperna hos ättiksyramolekyler i kristallin form skapar vätebundna diamerer. Dessutom är dess egenskaper nödvändiga för att skapa mer komplexa fettsyror, steroider och biosyntesen av steroler.

Laboratorietester

Ättiksyra kan detekteras i en lösning genom att identifiera dess fysikaliska egenskaper, såsom lukt. Det räcker med att lägga till en starkare syra till lösningen, som kommer att börja tränga undan vinägersalterna och släppa ut dess ångor. Genom laboratoriedestillation av CH 3 COONa och H 2 SO 4 är det möjligt att erhålla ättiksyra i torr form.

Låt oss genomföra ett experiment från 8:e klass kemiskolans läroplan. De fysikaliska egenskaperna hos ättiksyra demonstreras tydligt av den kemiska upplösningsreaktionen. Det räcker att tillsätta kopparoxid till lösningen och värma den något. Oxiden löser sig helt, vilket gör lösningen blåaktig i färgen.

Derivat

Kvalitativa reaktioner av ett ämne med många lösningar bildas: etrar, amider och salter. Under produktionen av andra ämnen förblir dock kraven på ättiksyrans fysikaliska egenskaper höga. Den ska alltid ha en hög grad av upplösning, vilket innebär att den inte bör ha främmande föroreningar.

Beroende på koncentrationen av ättiksyra i en vattenlösning isoleras ett antal av dess derivat. En ämneskoncentration på mer än 96 % kallas isättika. Ättiksyra 70-80% kan köpas i livsmedelsbutiker, där det kommer att kallas - ättiksprit. Bordsvinäger har en koncentration på 3-9%.

Ättiksyra och vardagsliv

Förutom näringsegenskaper har ättiksyra ett antal fysiska egenskaper som mänskligheten har funnit sin användning i vardagen. En lågkoncentrationslösning av ämnet tar lätt bort plack från metallprodukter, ytan på speglar och fönster. Förmågan att absorbera fukt är också fördelaktig. Vinäger är bra på att eliminera lukter i unkna rum och ta bort fläckar från grönsaker och frukter på kläder.

Som det visade sig, den fysiska egenskapen hos ättiksyra - ta bort fett från ytan - kan användas inom folkmedicin och kosmetologi. Håret behandlas med en svag lösning av matvinäger för att ge det glans. Ämnet används flitigt för att behandla förkylningar, ta bort vårtor och hudsvampar. Användningen av vinäger i kosmetiska inpackningar för att bekämpa celluliter tar fart.

Används i produktionen

I föreningar av salter och andra komplexa ämnen är ättiksyra ett oumbärligt element:

Läkemedelsindustri. Att skapa: aspirin, antiseptiska och antibakteriella salvor, fenacetin.
Tillverkning av syntetfibrer. Icke brandfarliga filmer, cellulosaacetat.
Livsmedelsindustrin. För framgångsrik konservering, beredning av marinader och såser, som livsmedelstillsats E260.
Textilindustrin. Ingår i färgämnen.
Tillverkning av kosmetika och hygienprodukter. Aromatiska oljor, krämer för att förbättra hudtonen.
Tillverkning av betningsmedel. Används som insektsmedel och ogräsdödare.
Tillverkning av lacker. Tekniska lösningsmedel, acetonproduktion.

Produktionen av ättiksyra ökar varje år. Idag är dess volym i världen mer än 400 tusen ton per månad. Syra transporteras i tåliga ståltankar. Lagring i plastbehållare i många industrier på grund av den höga fysiska och kemiska aktiviteten av ättiksyra är förbjuden eller begränsad till flera månader.

Säkerhet

Höga koncentrationer av ättiksyra har en tredje grad av brandfarlighet och producerar giftiga ångor. Det rekommenderas att bära speciella gasmasker och annan personlig skyddsutrustning vid arbete med syra. Dödlig dos för människokroppen är 20 ml. När ett ämne kommer in bränner syran först slemhinnan och påverkar sedan andra organ. I sådana fall krävs omedelbar sjukhusvistelse.

Efter kontakt med syra på exponerad hud, rekommenderas att omedelbart skölja dem med rinnande vatten. Ytliga syrabrännskador kan orsaka vävnadsnekros, vilket också kräver sjukhusvistelse.

Fysiologiska forskare har funnit att en person inte nödvändigtvis behöver ta ättiksyra - han kan klara sig utan livsmedelstillsatser. Men för personer med syraintolerans, såväl som magproblem, är ämnet kontraindicerat.

Ättiksyra används vid boktryckning.

Ämnet har hittats i små mängder i honung, bananer och vete.

Genom att kyla ättiksyran och kraftigt skaka behållaren med den kan du observera dess skarpa stelning.

En liten koncentration av ättiksyra kan minska smärta från insektsbett, såväl som mindre brännskador.

Att äta mat som är låg i ättiksyra minskar kolesterolnivåerna i kroppen. Ämnet stabiliserar sockernivåerna väl hos diabetiker.

Att äta protein- och kolhydratmat tillsammans med en liten mängd ättiksyra ökar deras absorption i kroppen.

Om maten är för salt, tillsätt bara ett par droppar vinäger för att jämna ut sältan.

Till sist

Tusentals års användning av ättiksyra har lett till att dess fysikaliska och kemiska egenskaper används vid varje steg. Hundratals möjliga reaktioner, tusentals användbara ämnen, tack vare vilka mänskligheten går vidare. Det viktigaste är att känna till alla egenskaper hos ättiksyra, dess positiva och negativa egenskaper.

Vi bör inte glömma fördelarna, men vi måste alltid komma ihåg vilken skada som kan orsakas av vårdslös hantering av högkoncentrerad ättiksyra. När det gäller dess fara står den bredvid saltsyra och kom alltid ihåg säkerhetsåtgärder när du använder syra. Späd essensen med vatten korrekt och försiktigt.

DEFINITION

Ättiksyra (etansyra).är en färglös vätska med en stark irriterande lukt.

Om det kommer på slemhinnor orsakar det brännskador. Ättiksyra blandas med vatten i valfritt förhållande. Bildar azeotropa blandningar med bensen och butylacetat.

Ättiksyra fryser vid 16 o C, dess kristaller liknar is till utseendet, varför 100% ättiksyra kallas "glacial".

Några fysikaliska egenskaper hos ättiksyra anges i tabellen nedan:

Beredning av ättiksyra

Inom industrin produceras ättiksyra genom katalytisk oxidation av n-butan med atmosfäriskt syre:

CH3-CH2-CH2-CH3+ = 2CH3-COOH.

Betydande mängder ättiksyra produceras genom oxidation av acetaldehyd, som i sin tur produceras genom oxidation av eten med atmosfäriskt syre på en palladiumkatalysator:

CH2=CH2+ = CH3-COH + =CH3-COOH.

Matättiksyra erhålls från mikrobiologisk oxidation av etanol (ättiksyrafermentering).

När 2-buten oxideras med kaliumpermanganat i en sur miljö eller med en kromblandning bryts dubbelbindningen helt och bildar två molekyler av ättiksyra:

CH3-CH=CH-CH3+ = 2CH3-COOH.

Kemiska egenskaper hos ättiksyra

Ättiksyra är en svag monoprotisk syra. I en vattenlösning dissocierar den till joner:

CH3COOH↔H+ + CH3COOH.

Ättiksyra har svaga sura egenskaper, som är förknippade med förmågan hos väteatomen i karboxylgruppen att elimineras som en proton.

CH 2 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O.

Interaktionen mellan ättiksyra och alkoholer fortskrider genom mekanismen för nukleofil substitution. En alkoholmolekyl fungerar som en nukleofil och angriper kolatomen i karboxylgruppen i ättiksyra, som har en delvis positiv laddning. Ett särdrag för denna reaktion (förestring) är att substitutionen sker vid kolatomen i tillståndet av sp 3 hybridisering:

CH3-COOH + CH3OH = CH3O-C(O)-CH3 + H2O.

När den reagerar med tionylklorid kan ättiksyra bilda syrahalider:

CH3-COOH + SOCI2 = CH3-C(O)Cl + SO2 + HCl.

När fosfor (V) oxid reagerar med ättiksyra, bildas en anhydrid:

2CH3-COOH + P2O5 = CH3-C(O)-O-C(O)-CH3 + 2HPO3.

Reaktionen av ättiksyra med ammoniak ger amider. Först bildas ammoniumsalter, som vid upphettning förlorar vatten och förvandlas till amider:

CH3-COOH + NH3 ↔CH3-COO - NH4 + ↔CH3-C(O)-NH2 + H2O.

Applicering av ättiksyra

Ättiksyra har varit känd sedan urminnes tider, dess 3 - 6% lösningar (bordsvinäger) används som smaksättning och konserveringsmedel. Den konserverande effekten av ättiksyra beror på att den sura miljön den skapar hämmar utvecklingen av ruttnande bakterier och mögelsvampar.

Exempel på problemlösning

EXEMPEL 1

EXEMPEL 2

Träning

Hur kommer pH-värdet i en 0,010 M ättiksyralösning att förändras om kaliumklorid tillsätts till en slutlig koncentration av 0,020 M?

Lösning

Ättiksyra är svag, så i frånvaro av en främmande elektrolyt kan jonstyrkan anses vara noll. Detta ger rätt att använda den termodynamiska surhetskonstanten för att beräkna pH.

a(H+) = √K0 (CH3COOH) × c(CH3COOH);

a(H+) = √1,75 x 10-5 x 1,0 x 10-2 = 4,18 x 10-4 M;

För att beräkna pH efter tillsats av kaliumklorid är det nödvändigt att beräkna den verkliga surhetskonstanten för ättiksyra:

K(CH3COOH) = Ko (CH3COOH)/y(H+) x y(CH3COO-).

Vi beräknar jonstyrkan som skapas av kalium- och kloridjoner:

I = ½ × (0,020 × 1 2 + 0,020 × 1 2) = 0,020.

Vid jonstyrka 0,020 y(H+) = y(CH3COO-) = 0,87. Det är därför

K = 1,75x10 -5 / (0,87)2 = 2,31x10 -5.

Därav,

= √K 0 (CH 3 COOH) × c(CH3COOH);

= √2,31×10 -5 ×1,0×10 -2 = 4,80×10 -4 M.

Så att öka jonstyrkan från noll till 0,020 fick ättiksyralösningens pH att ändras med endast 0,06 pH-enheter.

Svar

pH kommer bara att ändras med 0,06 enheter

Etansyra är mer känd som ättiksyra. Det är en organisk förening med formeln CH 3 COOH. Tillhör klassen karboxylsyror, vars molekyler innehåller funktionella envärda karboxylgrupper COOH (antingen en eller flera). Du kan ge mycket information om det, men nu är det värt att notera bara de mest intressanta fakta.

Formel

Du kan se hur det ser ut på bilden nedan. Den kemiska formeln för ättiksyra är enkel. Detta beror på många saker: själva föreningen är monobasisk, och den tillhör karboxylgruppen, som kännetecknas av enkel abstraktion av protoner (en stabil elementarpartikel). Denna förening är en typisk representant för karboxylsyror, eftersom den har alla sina egenskaper.

Bindningen mellan syre och väte (−COOH) är mycket polär. Detta orsakar en lätt process av dissociation (upplösning, sönderfall) av dessa föreningar och manifestationen av deras sura egenskaper.

Som ett resultat bildas H+-protonen och acetatjonen CH3COO −. Vilka är dessa ämnen? En acetatjon är en ligand bunden till en specifik acceptor (en enhet som tar emot något från en donatorförening), som bildar stabila acetatkomplex med många metallkatjoner. Och en proton är, som nämnts ovan, en partikel som kan fånga en elektron med en atoms elektroniska M-, K- eller L-skal.

Kvalitativ analys

Det är specifikt baserat på dissociationen av ättiksyra. Kvalitativ analys, även kallad reaktion, är en uppsättning fysikaliska och kemiska metoder som används för att detektera föreningar, radikaler (oberoende molekyler och atomer) och element (samlingar av partiklar) som utgör ämnet som analyseras.

Med denna metod är det möjligt att detektera salter av ättiksyra. Det ser inte så komplicerat ut som det kan verka. En stark syra tillsätts till lösningen. svavel, till exempel. Och om lukten av ättiksyra uppträder, är dess salt närvarande i lösningen. Hur det fungerar? Rester av ättiksyra, som bildas av saltet, binder i det ögonblicket med vätekatjoner från svavelsyra. Vad är resultatet? Uppkomsten av fler molekyler av ättiksyra. Det är så dissociation uppstår.

Reaktioner

Det bör noteras att föreningen som diskuteras är kapabel att interagera med aktiva metaller. Dessa inkluderar litium, natrium, kalium, rubidium, francium, magnesium, cesium. Den sistnämnda är för övrigt den mest aktiva. Vad händer under sådana reaktioner? Väte frigörs och bildandet av de ökända acetaterna sker. Så här ser den kemiska formeln för ättiksyra ut när den reagerar med magnesium: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

Det finns metoder för att framställa diklorättiksyra (CHCl 2 COOH) och triklorättiksyra (CCl 3 COOH) syror. I dem ersätts väteatomerna i metylgruppen med kloratomer. Det finns bara två sätt att få dem. En är hydrolysen av trikloretylen. Och det är mindre vanligt än det andra, baserat på ättiksyrans förmåga att kloreras genom inverkan av klorgas. Denna metod är enklare och mer effektiv.

Så här ser den här processen ut i form av den kemiska formeln för ättiksyra som reagerar med klor: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Det är bara värt att förtydliga en punkt: så här får du bara klorättiksyra, de två som nämns ovan bildas med deltagande av röd fosfor i små mängder.

Andra förvandlingar

Det är värt att notera att ättiksyra (CH3COOH) kan ingå i alla reaktioner som är karakteristiska för den ökända karboxylgruppen. Det kan reduceras till etanol, en envärd alkohol. För att göra detta är det nödvändigt att behandla det med litiumaluminiumhydrid, en oorganisk förening som är ett kraftfullt reduktionsmedel som ofta används i organisk syntes. Dess formel är Li(AlH 4).

Ättiksyra kan också omvandlas till syraklorid, ett aktivt acyleringsmedel. Detta sker under påverkan av tionylklorid. Det är förresten en syraklorid av svavelsyra. Dess formel är H 2 SO 3. Det är också värt att notera att natriumsaltet av ättiksyra, när det upphettas med en alkali, dekarboxyleras (koldioxidmolekylen elimineras), vilket resulterar i bildning av metan (CH4). Och det är som ni vet det enklaste kolvätet, som är lättare än luft.

Kristallisation

Isättika - föreningen i fråga kallas ofta just det. Faktum är att när det kyls till bara 15-16 °C går det in i ett kristallint tillstånd, som om det vore fryst. Visuellt ser det väldigt mycket ut som is. Om du har flera ingredienser kan du genomföra ett experiment, vars resultat blir omvandlingen av ättiksyra till issyra. Det är enkelt. Du måste förbereda en kylblandning av vatten och is och sedan sänka ett tidigare förberett provrör med ättiksyra i det. Efter några minuter kristalliseras det. Detta kräver förutom anslutningen en bägare, ett stativ, en termometer och ett provrör.

Skada av ämnet

Ättiksyra, vars kemiska formel och egenskaper listades ovan, är osäker. Dess ångor har en irriterande effekt på slemhinnorna i de övre luftvägarna. Tröskeln för att uppfatta lukten av denna förening i luften är cirka 0,4 mg/l. Men det finns också begreppet högsta tillåtna koncentration - en sanitär och hygienisk standard som är godkänd enligt lag. Enligt den kan upp till 0,06 mg/m³ av detta ämne vara i luften. Och om vi pratar om arbetslokaler så ökar gränsen till 5 mg/m3.

Syrans destruktiva effekt på biologisk vävnad beror direkt på hur mycket den späds ut med vatten. De farligaste lösningarna är de som innehåller mer än 30 % av detta ämne. Och om en person av misstag kommer i kontakt med en koncentrerad förening, kommer han inte att kunna undvika kemiska brännskador. Detta kan absolut inte tillåtas, eftersom efter denna koagulationsnekros börjar utvecklas - döden av biologiska vävnader. Den dödliga dosen är endast 20 ml.

Konsekvenser

Det är logiskt att ju högre koncentrationen av ättiksyra är, desto mer skada kommer den att orsaka om den kommer på huden eller inuti kroppen. Vanliga symtom på förgiftning inkluderar:

Acidos. Syra-basbalansen skiftar mot ökad surhet.
Blodförtjockning och försämrad koagulering.
Hemolys av röda blodkroppar, deras förstörelse.
Leverskada.
Hemoglobinuri. Hemoglobin förekommer i urinen.
Giftig brännskada.

Allvarlighetsgrad

Det är vanligt att särskilja tre:

Lätt. Kännetecknas av mindre brännskador i matstrupen och munhålan. Men det finns ingen blodförtjockning, och de inre organen fortsätter att fungera normalt.
Genomsnitt. Förgiftning, chock och blodförtjockning observeras. Magen är påverkad.
Tung. De övre luftvägarna och väggarna i matsmältningskanalen är allvarligt påverkade, och njursvikt utvecklas. Maximal smärtchock. Utvecklingen av brännskador är möjlig.

Förgiftning från ättiksyraånga är också möjlig. Det åtföljs av en kraftig rinnande näsa, hosta och rinnande ögon.

Att ge hjälp

Om en person blir förgiftad av ättiksyra är det mycket viktigt att agera snabbt för att minimera konsekvenserna av det inträffade. Låt oss titta på vad som behöver göras:

Skölj munnen. Svälj inte vatten.
Utför sond magsköljning. Du behöver 8-10 liter kallt vatten. Även blodföroreningar är inte en kontraindikation. För under de första timmarna av förgiftning förblir stora kärl fortfarande intakta. Så det blir inga farliga blödningar. Innan du tvättar måste du ge smärtlindring med smärtstillande medel. Sonden är smord med vaselinolja.
Framkalla inte kräkning! Ämnet kan neutraliseras med bränd magnesia eller Almagel.
Inget av ovanstående? Sedan får offret is och solrosolja - han behöver ta några klunkar.
Det är tillåtet för offret att konsumera en blandning av mjölk och ägg.

Det är viktigt att ge första hjälpen inom två timmar efter händelsen. Efter denna period sväller slemhinnorna kraftigt, och det kommer att vara svårt att minska en persons smärta. Och ja, du ska aldrig använda bakpulver. Kombinationen av syra och alkali kommer att producera en reaktion som producerar koldioxid och vatten. Och en sådan formation inuti magen kan leda till döden.

Ansökan

Vattenlösningar av etansyra används i stor utsträckning inom livsmedelsindustrin. Det här är vinäger. För att få dem späds syran med vatten för att få en 3-15 procentig lösning. Som tillsats betecknas de E260. Vinäger ingår i olika såser, och de används även till konserver, marinering av kött och fisk. I vardagen används de flitigt för att ta bort skal och fläckar från kläder och disk. Vinäger är ett utmärkt desinfektionsmedel. De kan behandla vilken yta som helst. Ibland tillsätts det under tvätt för att mjuka upp kläder.

Vinäger används även vid framställning av aromatiska ämnen, läkemedel, lösningsmedel, vid framställning av t ex aceton och cellulosaacetat. Ja, och ättiksyra är direkt involverad i färgning och tryckning.

Dessutom används det som reaktionsmedium för oxidation av en mängd olika organiska ämnen. Ett exempel från industrin är oxidationen av paraxylen (ett aromatiskt kolväte) av atmosfäriskt syre till aromatisk tereftalsyra. Förresten, eftersom ångorna av detta ämne har en skarp irriterande lukt, kan den användas som en ersättning för ammoniak för att få en person att svimma.

Syntetisk ättiksyra

Detta är en brandfarlig vätska som tillhör ämnen i den tredje faroklassen. Det används inom industrin. När man arbetar med det används personlig skyddsutrustning. Detta ämne förvaras under speciella förhållanden och endast i vissa behållare. Vanligtvis är detta:

rena järnvägstankar;
behållare;
tankbilar, fat, behållare av rostfritt stål (kapacitet upp till 275 dm 3);
glasflaskor;
polyetenfat med en kapacitet på upp till 50 dm 3;
förseglade tankar i rostfritt stål.

Om vätskan förvaras i en polymerbehållare, är detta i högst en månad. Det är också strängt förbjudet att lagra detta ämne tillsammans med så starka oxidationsmedel som kaliumpermanganat, svavelsyra och salpetersyra.

Sammansättning av vinäger

Det är också värt att säga några ord om honom. Sammansättningen av traditionell, välbekant vinäger inkluderar följande syror:

Äpple. Formel: NOOCCH2CH(OH)COOH. Det är en vanlig livsmedelstillsats (E296) av naturligt ursprung. Ingår i omogna äpplen, hallon, rönn, berberis och vindruvor. I tobak och shag presenteras det i form av nikotinsalter.
Mejeri. Formel: CH3CH(OH)COOH. Bildas under nedbrytningen av glukos. Livsmedelstillsats (E270), som erhålls genom mjölksyrajäsning.
Askorbinsyra. Formel: C₆H₈O6. Livsmedelstillsats (E300) används som en antioxidant som förhindrar produktoxidation.

Och naturligtvis ingår etanföreningen också i vinäger - detta är grunden för denna produkt.

Hur späder man ut?

Detta är en ofta ställd fråga. Alla har sett 70% ättiksyra på rea. Den köps för att förbereda blandningar för traditionell behandling, eller för användning som smaksättare, marinad, tillsats till sås eller dressing. Men du kan inte använda ett så kraftfullt kraftfoder. Därför uppstår frågan om hur man späder ättiksyra till vinäger. Först måste du skydda dig själv - bär handskar. Sedan ska rent vatten förberedas. För lösningar med olika koncentrationer kommer en viss mängd vätska att krävas. Som? Tja, titta på tabellen nedan och späd ättiksyra baserat på data.

Vinägerkoncentration	Initial koncentration av vinäger 70%
	1:1,5 (förhållande - en del vinäger till den n:te delen vatten)

I princip inget komplicerat. För att få en 9% lösning måste du ta mängden vatten i milliliter enligt denna formel: multiplicera 100 gram vinäger med startvärdet (70%) och dividera med 9. Vad får du? Siffran är 778. 100 subtraheras från detta, eftersom 100 gram syra ursprungligen togs. Detta gör 668 milliliter vatten. Denna mängd blandas med 100 g vinäger. Resultatet är en hel flaska med 9% lösning.

Även om det kan göras ännu enklare. Många människor är intresserade av hur man gör vinäger av ättiksyra. Lätt! Det viktigaste är att komma ihåg att för en del av en 70% lösning måste du ta 7 delar vatten.