Połączenie genetyczne Seria genetyczna to łańcuch, który łączy substancje różnych klas, które są związkami jednego pierwiastka i są połączone wzajemnymi konwersjami. Genetyczne połączenie metali, niemetali i ich związków

Temat: GENETYCZNE ZWIĄZKI MIĘDZY metalami i niemetalami oraz ich związkami. 9 klasa.

Cele: edukacyjne: utrwalenie pojęć „seria genetyczna”, „połączenie genetyczne”; nauczyć jak sporządzać szeregi genetyczne pierwiastków (metali i niemetali), sporządzać równania reakcji odpowiadających szeregowi genetycznemu; sprawdź, jak zdobywa się wiedzę właściwości chemiczne tlenki, kwasy, sole, zasady rozwijanie: rozwijanie umiejętności analizowania, porównywania, uogólniania i wyciągania wniosków, kreślenia równań reakcje chemiczne; edukacyjne: promowanie kształtowania naukowego światopoglądu.

Zapewnienie lekcji: tabele ” Układ okresowy”, „Tabela rozpuszczalności”, „Seria aktywności metali”, instrukcje dla uczniów, zadania sprawdzające wiedzę.

Postęp prac: 1) Org. za chwilę

2) Sprawdzenie d / z

3) Nauka nowego materiału

4) Mocowanie

5) D/Z

1) org. za chwilę. Pozdrowienia.

2) Sprawdzanie d / z.

Powiązania genetyczne to powiązania między różnymi klasami oparte na ich wzajemnych przekształceniach.
Znając klasy substancji nieorganicznych można skomponować szeregi genetyczne metali i niemetali. Te wiersze są oparte na tym samym elemencie.

Wśród metali można wyróżnić dwa rodzaje serii:

1 . Seria genetyczna, w której zasada działa jako zasada. Szereg ten można przedstawić za pomocą następujących przekształceń:

metal→zasadowy tlenek→alkalia→sól

Na przykład K→K 2 O→KOH→KCl

2 . Seria genetyczna, w której zasadą jest nierozpuszczalna zasada, wówczas szereg może być reprezentowany przez łańcuch przekształceń:

metal → zasadowy tlenek → sól → nierozpuszczalna zasada →

→zasadowy tlenek → metal

Na przykład Cu→CuO→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO→Cu

1 . Genetyczna seria niemetali, w której rozpuszczalny kwas działa jako łącznik w serii. Łańcuch przekształceń można przedstawić w następujący sposób:

niemetal → tlenek kwaśny → kwas rozpuszczalny → sól

Na przykład P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →Na 3 PO 4

2 . Seria genetyczna niemetali, w której nierozpuszczalny kwas działa jako łącznik w serii:

niemetal → tlenek kwaśny → sól → kwas →

→tlenek kwasowy → niemetalowy

Na przykład,Si→ SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

Dyskusja frontowa na temat:

Co to jest powiązanie genetyczne?Powiązania genetyczne to powiązania między różnymi klasami oparte na ich wzajemnych przekształceniach.Co to jest seria genetyczna?

Seria genetyczna - szereg substancji - przedstawicieli różnych klas, będących związkami tego samego pierwiastek chemiczny, połączone wzajemnymi przemianami i odzwierciedlające przemiany tych substancji. Te wiersze są oparte na tym samym elemencie.

Jakie typy serii genetycznych są zwykle rozróżniane Wśród metali można wyróżnić dwa typy serii:

a) Seria genetyczna, w której zasada działa jako zasada. Szereg ten można przedstawić za pomocą następujących przekształceń:

metal → zasadowy tlenek → zasada → sól

na przykład seria genetyczna potasu K → K 2 O → KOH → KCl

b) Seria genetyczna, w której zasadą jest nierozpuszczalna zasada, wówczas szereg może być reprezentowany przez łańcuch przekształceń:

metal → zasadowy tlenek → sól → nierozpuszczalna zasada → zasadowy tlenek → metal

np.: Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Wśród niemetali można również wyróżnić dwa rodzaje serii:

a) Seria genetyczna niemetali, gdzie rozpuszczalny kwas działa jako łącznik w serii. Łańcuch przemian można przedstawić w następujący sposób: niemetal → tlenek kwasu → kwas rozpuszczalny → sól.

Na przykład: P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 →Na 3 PO 4

b) Seria genetyczna niemetali, w której nierozpuszczalny kwas działa jako łącznik w szeregu: niemetal → tlenek kwasu → sól → kwas → tlenek kwasu → niemetal

Na przykład: Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

Wypełnianie zadań według opcji:

1. Wybierz formuły tlenków w swojej wersji, wyjaśnij swój wybór w oparciu o znajomość właściwości składu ta klasa znajomości. Nazwij je.

2. W kolumnie wzorów do wyboru znajdź wzory kwasów i wyjaśnij swój wybór na podstawie analizy składu tych związków.

3. Określ wartościowość reszt kwasowych w składzie kwasów.

4. Wybierz formuły soli i nazwij je.

5. Twórz formuły soli, które mogą tworzyć wybrane przez Ciebie magnez i kwasy. Zapisz je, nazwij.

6. W kolumnie formuł wybranej przez Ciebie opcji znajdź podstawowe formuły i wyjaśnij swój wybór na podstawie analizy składu tych związków.

7. W swojej wersji wybierz formuły substancji, z którymi może reagować roztwór kwasu fosforowego (chlorowodorowego, siarkowego). Napisz odpowiednie równania reakcji.

9. Wśród formuł swojej opcji wybierz formuły substancji, które mogą ze sobą oddziaływać. Napisz odpowiednie równania reakcji.

10. Nie twórz łańcucha linków genetycznych związki organiczne, który będzie zawierał substancję, której wzór jest podany w Twojej wersji pod numerem jeden.

opcja 1

Opcja 2

CaO

HNO 3

Fe(OH) 3

N 2 O

Zn(NO 3 ) 2

Cr(OH) 3

H 2 WIĘC 3

H 2 S

PbO

LiOH

Ag 3 PO 4

P 2 O 5

NaOH

ZnO

WSPÓŁ 2

BaCl 2

HCl

H 2 WSPÓŁ 3

H 2 WIĘC 4

CuSO 4

Z tych substancji utwórz serię genetyczną, używając wszystkich formuł. Napisz równania reakcji, za pomocą których możesz przeprowadzić ten łańcuch przekształceń:

I opcja: ZnSO 4, Zn, ZnO, Zn, Zn(OH) 2 : IIopcja:Na 2 WIĘC 4, NaOH, Na, Na 2 O 2 , Na 2 O

4) Mocowanie1.Glin→ Glin 2 O 3 → AlCl 3 → Glin( Oh) 3 → Glin 2 O 3

2. P→ P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 ( PO 4 ) 2

3. Zn→ZnCl 2 →Zn(OH) 2 →ZnO→Zn(NO 3 ) 2

4.Cu→CuO→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO→Cu

5.N 2 O 5 →HNO 3 →Fe(NIE 3 ) 2 →Fe(OH) 2 →FeS→FeSO 4

5)Zadanie domowe: wykres stopniowe przejście od wapnia do węglanu wapnia i sporządzić raport dotyczący zastosowania medycznego dowolnej soli (z wykorzystaniem literatury uzupełniającej).

Instrukcja dla studentów kursu korespondencyjnego „Chemia ogólna dla klasy 12” 1. Kategoria studentów: materiały niniejszej prezentacji są przekazywane studentowi do samokształcenie tematy „Substancje i ich właściwości”, z kursu chemia ogólna 12 klasa. 2. Treść zajęć: obejmuje 5 prezentacji tematycznych. Każdy temat nauki zawiera przejrzystą strukturę materiał edukacyjny na konkretny temat, ostatni slajd to test kontrolny - zadania do samokontroli. 3. Czas trwania studiów dla tego kursu: od tygodnia do dwóch miesięcy (ustalany indywidualnie). 4. Kontrola wiedzy: uczeń przedstawia raport z postępów przedmioty testowe- arkusz z opcjami zadań, wskazujący temat. 5. Ocena wyniku: „3” – 50% wykonanych zadań, „4” – 75%, „5”% zadań. 6. Efekt kształcenia: zaliczenie (niezaliczenie) przerabianego tematu.

Równania reakcji: 1. 2Cu + o 2 2CuO tlenek miedzi (II) 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O chlorek miedzi (II) 3. CuCl NaOH Cu (OH) Na Cl wodorotlenek miedzi (II) 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2 H 2 O siarczan miedzi (II)

Szereg genetyczny związków organicznych. Jeśli podstawa serii genetycznej nie jest Chemia organiczna są substancjami utworzonymi przez jeden pierwiastek chemiczny, to podstawą szeregu genetycznego w chemii organicznej są substancje z ten sam numer atomy węgla w cząsteczce.

Schemat reakcji: Każda liczba nad strzałką odpowiada konkretnemu równaniu reakcji: etanal etanol eten etan chloroetan etyna Kwas octowy (etanowy)

Równania reakcji: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

Ta lekcja poświęcona jest uogólnieniu i systematyzacji wiedzy na temat „Klasy substancji nieorganicznych”. Nauczyciel powie Ci, w jaki sposób można uzyskać substancję innej klasy z substancji z jednej klasy. Zdobyta wiedza i umiejętności przydadzą się do zestawiania równań reakcji dla łańcuchów przekształceń.

W trakcie reakcji chemicznych pierwiastek chemiczny nie znika, atomy przechodzą z jednej substancji do drugiej. Atomy pierwiastka chemicznego są jakby przenoszone z prosta substancja do bardziej złożonych i na odwrót. W ten sposób powstają tak zwane serie genetyczne, zaczynając od prostej substancji - metalowej lub niemetalowej - a kończąc na soli.

Przypomnę, że w skład soli wchodzą metale i pozostałości kwasów. Tak więc genetyczna seria metalu może wyglądać tak:

Tlenek zasadowy można otrzymać z metalu w wyniku reakcji związku z tlenem, tlenek zasadowy, oddziałując z wodą, daje zasadę (tylko jeśli ta zasada jest zasadą), sól można otrzymać z zasada w wyniku reakcji wymiany z kwasem, solą lub tlenkiem kwasu.

Należy pamiętać, że ta seria genetyczna jest odpowiednia tylko dla metali, których wodorotlenki są zasadami.

Zapiszmy równania reakcji odpowiadające przekształceniom litu w jego szeregu genetycznym:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Jak wiecie, metale podczas interakcji z tlenem zwykle tworzą tlenki. Po utlenieniu tlenem atmosferycznym lit tworzy tlenek litu:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

Tlenek litu, oddziałując z wodą, tworzy wodorotlenek litu - zasadę rozpuszczalną w wodzie (zasady):

Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH

Siarczan litu można otrzymać z litu na kilka sposobów, na przykład w wyniku reakcji neutralizacji kwasem siarkowym:

2. Sieć informacji chemicznej ().

Zadanie domowe

1. pkt. 130-131 №№ 2,4 od zeszyt ćwiczeń chemii: klasa 8: do podręcznika P.A. Orzhekovsky i inni „Chemia. Klasa 8” / O.V. Uszakowa, P.I. Bespałow, P.A. Orżekowski; wyd. prof. rocznie Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. s.204 nr 2, 4 z podręcznika P.A. Orżekowski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova „Chemia: 8 klasa”, 2013

9 komórek Lekcja #47 Temat: „ połączenie genetyczne Me, NeMe i ich związki”.

Cele i zadania lekcji:

Zrozum pojęcie połączenia genetycznego.

Dowiedz się, jak tworzyć serie genetyczne metali i niemetali.

Opierając się na wiedzy studentów o głównych klasach substancji nieorganicznych, przybliżyć im pojęcie „połączenia genetycznego” oraz serii genetycznej metalu i niemetalu;

Utrwalenie wiedzy na temat nazewnictwa i właściwości substancji należących do różnych klas;

Rozwijaj umiejętności podkreślania najważniejszych rzeczy, porównywania i uogólniania; identyfikować i nawiązywać relacje;

Opracuj pomysły dotyczące związków przyczynowo-skutkowych zjawisk.

Przywróć w pamięci pojęcia materii prostej i złożonej, metali i niemetali, głównych klas związki nieorganiczne;

Aby ukształtować wiedzę na temat związku genetycznego i serii genetycznej, naucz się komponować serie genetyczne metali i niemetali.

Rozwijanie umiejętności uogólniania faktów, budowania analogii i wyciągania wniosków;

Kontynuuj rozwijanie kultury komunikacji, umiejętności wyrażania własnych poglądów i osądów.

Kultywuj poczucie odpowiedzialności za zdobytą wiedzę.

Planowane wyniki:

Wiedzieć definicje i klasyfikacja substancji nieorganicznych.

być w stanie klasyfikować substancje nieorganiczne według składu i właściwości; tworzą serię genetyczną metalu i niemetalu;

ilustrują związek genetyczny między głównymi klasami związków nieorganicznych równaniami reakcji chemicznych.

Kompetencje:

umiejętności poznawcze : usystematyzować i klasyfikować informacje ze źródeł pisanych i ustnych.

Umiejętności aktywności : zastanowić się nad własnymi działaniami, postępować zgodnie z algorytmem, umieć samodzielnie ułożyć algorytm nowe zajęcie, podatny na algorytmizację; rozumieć język diagramów.

Zdolności do porozumiewania się : buduj komunikację z innymi ludźmi - prowadź dialog w parach, uwzględniaj podobieństwa i różnice w stanowiskach, współdziałaj z partnerami w celu uzyskania wspólny produkt i wynik.

Rodzaj lekcji:

na cel dydaktyczny: lekcja aktualizacji wiedzy;

według metody organizacji: uogólnianie z przyswajaniem nowej wiedzy (lekcja łączona).

Podczas zajęć

I. Moment organizacyjny.

II. Aktualizacja podstawowej wiedzy i metod działania uczniów.

Motto lekcji:"Jedyny sposób,
prowadzenie do wiedzy to działanie” (B. Shaw). slajd 1

Na pierwszym etapie lekcji aktualizuję podstawową wiedzę niezbędną do rozwiązania problemu. To przygotowuje uczniów do percepcji problemu. Pracę prowadzę w zabawny sposób Prowadzę „burzę mózgów” na temat: „Główne klasy związków nieorganicznych” Praca na kartach

Zadanie 1. „Trzeci dodatkowy” slajd 2

Uczniowie otrzymali kartki z trzema wypisanymi wzorami, a jedna z nich była zbędna.

Uczniowie identyfikują dodatkową formułę i wyjaśniają, dlaczego jest ona zbędna.

Odpowiedzi: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S slajd 3

Zadanie 2. „Nazwij i wybierz nas” („Nazwij nas”) slajd 4

	niemetale				wodorotlenki	Kwasy beztlenowe

Podaj nazwę wybranej substancji („4-5” zapisz odpowiedzi wzorami, „3” słowami).

(Uczniowie pracują w parach, życząc sobie przy tablicy. („4-5” zapisuj odpowiedzi we wzorach, „3” słownie).

Odpowiedzi: slajd 5

1. miedź, magnez;

4. fosforowy;

5. węglan magnezu, siarczan sodu

7. sól

III. Nauka nowego materiału.

1. Ustalenie tematu lekcji wspólnie z uczniami.

W wyniku przemian chemicznych substancje jednej klasy przekształcają się w substancje innej: tlenek powstaje z prostej substancji, kwas powstaje z tlenku, a sól powstaje z kwasu. Innymi słowy, klasy związków, które badałeś, są ze sobą powiązane. Podzielmy substancje na klasy, zgodnie ze złożonością składu, zaczynając od prostej substancji, zgodnie z naszym schematem.

Uczniowie wyrażają swoje wersje, dzięki którym komponujemy proste obwody 2 rzędy: metale i niemetale. Schemat serii genetycznej.

Zwracam uwagę uczniów na to, że każdy łańcuch ma coś wspólnego - są to pierwiastki chemiczne metal i niemetal, które przechodzą z jednej substancji do drugiej (jakby przez dziedziczenie).

(dla silnych uczniów) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca (OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Dla słabych uczniów) CaO, CO 2 , C, H 2 CO 3 , Ca, Ca(OH) 2 , CaCO 3 slajd 6

Odpowiedzi: slajd 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Jak nazywa się nośnik informacji dziedzicznej w biologii?(Gene).

Jak myślisz, jaki element będzie „genem” dla każdego łańcucha? (metalowe i niemetalowe).

Dlatego takie łańcuchy lub serie nazywane są genetycznymi. Tematem naszej lekcji jest „Genetyczne połączenie mnie i NeMe” zjeżdżalnia 8. Otwórz notatnik i zapisz datę i temat lekcji. Jak myślisz, jaki jest cel naszej lekcji? Zapoznaj się z pojęciem „połączenia genetycznego". Naucz się tworzyć serie genetyczne metali i niemetali.

2. Zdefiniujmy powiązanie genetyczne.

połączenie genetyczne - nazwano relacją między substancjami różnych klas, opartą na ich wzajemnych przemianach i odzwierciedlającą jedność ich pochodzenia. zjeżdżalnia 9,10

Cechy charakteryzujące serię genetyczną: slajd 11

1. Substancje różnych klas;

2. Różne substancje tworzone przez jeden pierwiastek chemiczny, tj. przedstawiać inne formy istnienie jednego elementu;

3. Różne substancje jednego pierwiastka chemicznego są połączone wzajemnymi przemianami.

3. Rozważ przykłady genetycznego związku Mnie.

2. Seria genetyczna, w której zasadą jest nierozpuszczalna zasada, wówczas serię tę można przedstawić w postaci łańcucha przekształceń: slajd 12

metal → zasadowy tlenek → sól → nierozpuszczalna zasada → zasadowy tlenek → metal

Na przykład Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu + O 2 → 2 CuO 2. CuO + 2HCl → CuCI 2 3. CuCI 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + 2NaCI

4. Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

4. Rozważ przykłady genetycznego połączenia NeMe.

Wśród niemetali można również wyróżnić dwa rodzaje serii: slajd 13

2. Seria genetyczna niemetali, w której ogniwem w serii jest rozpuszczalny kwas. Łańcuch przemian można przedstawić w następujący sposób: niemetal → tlenek kwasowy → kwas rozpuszczalny → sól Na przykład P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca (OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O

5. Kompilacja serii genetycznej. Slajd 14

1. Seria genetyczna, w której zasada działa jako zasada. Szereg ten można przedstawić za pomocą następujących przekształceń: metal → zasadowy tlenek → zasada → sól

O2, + H2O, + HCI

4K + O 2 \u003d 2K 2 O K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH KOH + HCl \u003d KCl szkiełko 15

2. Seria genetyczna niemetali, w której ogniwem w serii jest nierozpuszczalny kwas:

niemetal → tlenek kwasu → sól → kwas → tlenek kwasu → niemetal

Na przykład Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sam rób równania, kto pracuje "4-5"). Autotest. Wszystkie równania są poprawne „5”, jeden błąd „4”, dwa błędy „3”.

5. Wykonywanie ćwiczeń różnicowych (samokontrola). zjeżdżalnia 15

Si + O 2 \u003d SiO 2 SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

1. Wykonaj przekształcenia zgodnie ze schematem (zadanie „4-5”)

Zadanie 1. Na rysunku połącz formuły substancji z liniami zgodnie z ich położeniem w genetycznej serii aluminium. Napisz równania reakcji. zjeżdżalnia 16

Autotest.

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6HCI \u003d 2AICI 3 + 3H 2 O AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O slajd 17

Zadanie 2. „Uderz w cel”. Wybierz formuły substancji wchodzących w skład genetycznej serii wapnia. Napisz równania reakcji dla tych przekształceń. Slajd 18

Autotest.

2Ca + O 2 \u003d 2 CaO CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 +2 HCI \u003d CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI slajd 19

2. Wykonaj zadanie według schematu. Napisz równania reakcji dla tych przekształceń.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 lub wersja lekka

S + O 2 \u003d SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 + NaOH \u003d

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O

IV. KotwiczenieZUN

Opcja 1.

Część A.

1. Seria genetyczna metalu to: a) substancje tworzące serię na bazie jednego metalu

a)WSPÓŁ 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Wyznacz substancję „Y” ze schematu transformacji: Na → Y→NaOH a)Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. Na schemacie transformacji: CuCl 2 → A → B → Cu według wzorów produkty pośrednie A i B to: a) CuO i Cu(OH) 2 b) CuSO 4 i Cu(OH) 2 c) CuCO 3 i Cu(OH) 2 G)Cu(Oh) 2 orazCuO

5. Produkt końcowy w łańcuchu przemian opartych na związkach węgla CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) węglan sodu b) wodorowęglan sodu c) węglik sodu d) octan sodu

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn w)P d) Cl

Część B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl2 + H2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

1B, 2A, 3D, 4E

a) wodorotlenek potasu (roztwór) b) żelazo c) azotan baru (roztwór) d) tlenek glinu

e) tlenek węgla (II) f) fosforan sodu (roztwór)

Część C.

1. Zaimplementuj schemat transformacji substancji: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4

2Fe + O 2 \u003d 2FeO FeO + 2HCI \u003d FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 +2 H 2 O

Opcja 2.

Część A. (pytania z jedną poprawną odpowiedzią)

b) substancje tworzące serie na bazie jednego niemetalu c) substancje tworzące serie na bazie metalu lub niemetalu d) substancje z różnych klas substancji połączone przemianami

2. Określ substancję „X” ze schematu transformacji: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca b)CaO c) CO2 d) H2O

4. W schemacie konwersji: MgCl2 → A → B → Mg, wzory produktów pośrednich A i B to: a) MgO i Mg(OH)2 b) MgSO4 i Mg(OH)2 c) MgCO3 i Mg(OH) 2 G)mg(Oh) 2 orazMgO

CO2 → X1 → X2 → NaOH a) węglan sodu b) wodorowęglan sodu

6. Element „E”, uczestniczący w łańcuchu przekształceń:

Część B. (zadania z 2 lub więcej właściwe opcje odpowiedź)

1. Ustal zgodność między wzorami substancji wyjściowych a produktami reakcji:

Wzory substancji wyjściowych Wzory produktów

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H2O

1B, 2V, 3A, 4G

a) wodorotlenek sodu (roztwór) b) tlen c) chlorek sodu (roztwór) d) tlenek wapnia

e) nadmanganian potasu (krystaliczny) e) kwas siarkowy

Część C. (z odpowiedzią rozszerzoną)

S + O 2 \u003d SO 2 2SO 2 + O 2 \u003d 2 SO 3 SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 \u003d CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 \u003d BaSO 4 + CaCI 2

v.Wynikilekcja. Cieniowanie.

VI.D/Z p.215-216 przygotowanie do projektu nr 3 Wariant 1 zadania nr 2,4, 6, Wariant 2 zadania nr 2,3, 6. slajd 20

VII. Odbicie.

Uczniowie zapisują na papierze, co zrobili dobrze, a czego nie. Jakie były trudności. I życzenie do nauczyciela.

Lekcja się skończyła. Dziękuję wszystkim i miłego dnia. slajd 21

Jeśli jest czas.

Zadanie
Kiedyś Yuh przeprowadził eksperymenty, aby zmierzyć przewodność elektryczną roztworów różnych soli. Na jego stole laboratoryjnym stały zlewki do chemii z roztworami. KCl, BaCl 2 , K 2 WSPÓŁ 3 , Na 2 WIĘC 4 i AgNO 3 . Każda szklanka została starannie oznaczona. W laboratorium była papuga, której klatka nie była zbyt dobrze zamknięta. Kiedy Juh, pochłonięty eksperymentem, obejrzał się na podejrzany szelest, z przerażeniem stwierdził, że papuga, rażąco łamiąc przepisy bezpieczeństwa, próbowała pić ze szklanki roztworu BaCl2. Wiedząc, że wszystkie rozpuszczalne sole baru są wyjątkowo trujące, Yuh szybko chwycił szklankę z inną etykietą ze stołu i siłą wlał roztwór do dzioba papugi. Papuga została uratowana. Jaką szklankę roztworu użyto, by uratować papugę?
Odpowiedź:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 (osad) + 2NaCl (siarczan baru jest tak słabo rozpuszczalny, że nie może być trujący, jak niektóre inne sole baru).

Załącznik 1

9 „B” klasa F.I.______________________________ (dla słabych uczniów)

Zadanie 1. „Trzeci dodatek”.

(4 poprawne - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

	niemetale				wodorotlenki	Kwasy beztlenowe

Uczniowie definiują wybraną klasę i wybierają odpowiednie substancje z dostarczonej ulotki.

miedź, tlenek krzemu, chlorowodór, wodorotlenek baru, węgiel, magnez, fosfor, wodorotlenek baru, tlenek magnezu, wodorotlenek żelaza (III), węglan magnezu, siarczan sodu.

(„4-5” zapisz odpowiedzi wzorami, „3” słowami).

12 odpowiedzi "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 lub mniej - "2"

Zadanie 3.

O2, + H2O, + HCI

Na przykład K → K 2 O → KOH → KCl (sam utwórz równania, kto pracuje „3”, jeden błąd „3”, dwa błędy „2”).

Zadanie 4. Wykonaj zadanie zgodnie ze schematem. Napisz równania reakcji dla tych przekształceń.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

lub wersja lekka

H 2 SO 3 + NaOH \u003d

Opcja 1.

Część A. (pytania z jedną poprawną odpowiedzią)

1. Seria genetyczna metalu to: a) substancje tworzące serię opartą na jednym metalu

b) substancje tworzące serie na bazie jednego niemetalu c) substancje tworzące serie na bazie metalu lub niemetalu d) substancje z różnych klas substancji połączone przemianami

2. Wyznacz substancję „X” ze schematu transformacji: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Wyznacz substancję „Y” ze schematu transformacji: Na → Y→NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. W schemacie konwersji: CuCl 2 → A → B → Cu, wzory produktów pośrednich A i B to: a) CuO i Cu (OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2 c) CuCO 3 i Cu(OH) 2 g) Cu(OH) 2 i CuO

5. Produkt końcowy w łańcuchu przemian opartych na związkach węgla CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) węglan sodu b) wodorowęglan sodu c) węglik sodu d) octan sodu

6. Pierwiastek „E”, uczestniczący w łańcuchu przemian: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

Część B. (zadania z 2 lub więcej poprawnymi odpowiedziami)

1. Ustal zgodność między wzorami substancji wyjściowych a produktami reakcji:

Wzory substancji wyjściowych Wzory produktów

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl2 + H2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

2. Roztwór siarczanu miedzi (II) oddziałuje:

a) wodorotlenek potasu (roztwór) b) żelazo c) azotan baru (roztwór) d) tlenek glinu

e) tlenek węgla (II) f) fosforan sodu (roztwór)

Część C. (z odpowiedzią rozszerzoną)

1. Wdrożenie schematu transformacji substancji:

Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Załącznik 2

9 „B” klasa F.I.______________________________ (dla silnego ucznia)

Zadanie 1. „Trzeci dodatek”. Zidentyfikuj nadmiarową formułę i wyjaśnij, dlaczego jest nadmiarowa.

(4 poprawne - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

Zadanie 2. „Nazwij i wybierz nas” („Nazwij nas”). Podaj nazwę wybranej substancji, wypełnij tabelę.

Uczniowie definiują wybraną klasę i wybierają odpowiednie substancje z dostarczonej ulotki.

miedź, tlenek krzemu, chlorowodór, wodorotlenek baru, węgiel, magnez, fosfor, wodorotlenek baru, tlenek magnezu, wodorotlenek żelaza (III), węglan magnezu, siarczan sodu. („4-5” zapisz odpowiedzi wzorami, „3” słowami).

12 odpowiedzi "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 lub mniej - "2"

Zadanie 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sam rób równania, kto pracuje "4-5"). Autotest. Wszystkie równania są poprawne „5”, jeden błąd „4”, dwa błędy „3”.

Zadanie 4. Na rysunku połącz formuły substancji z liniami zgodnie z ich położeniem w genetycznej serii aluminium. Napisz równania reakcji. Wszystkie równania są poprawne „5”, jeden błąd „4”, dwa błędy „3”.

Zadanie 5. „Uderz w cel”. Wybierz formuły substancji wchodzących w skład genetycznej serii wapnia. Napisz równania reakcji dla tych przekształceń. Wszystkie równania są poprawne „5”, jeden błąd „4”, dwa błędy „3”.

Opcja 2.

Część A. (pytania z jedną poprawną odpowiedzią)

1. Seria genetyczna niemetalu to: a) substancje tworzące serię opartą na jednym metalu

b) substancje tworzące serie na bazie jednego niemetalu c) substancje tworzące serie na bazie metalu lub niemetalu d) substancje z różnych klas substancji połączone przemianami

2. Określ substancję „X” ze schematu transformacji: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Wyznacz substancję „Y” ze schematu transformacji: Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. W schemacie konwersji: MgCl2 → A → B → Mg, wzory produktów pośrednich A i B to: a) MgO i Mg(OH)2 b) MgSO4 i Mg(OH)2 c) MgCO3 i Mg(OH) 2 g) Mg(OH) 2 i MgO

5. Produkt końcowy w łańcuchu przemian opartych na związkach węgla:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) węglan sodu b) wodorowęglan sodu

c) węglik sodu d) octan sodu

6. Element „E”, uczestniczący w łańcuchu przekształceń:

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a) N b) S c) P d) Mg

Część B. (zadania z 2 lub więcej poprawnymi odpowiedziami)

1. Ustal zgodność między wzorami substancji wyjściowych a produktami reakcji:

Wzory substancji wyjściowych Wzory produktów

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H2O

2. Kwas solny nie wchodzi w interakcje:

a) wodorotlenek sodu (roztwór) b) tlen c) chlorek sodu (roztwór) d) tlenek wapnia

e) nadmanganian potasu (krystaliczny) f) kwas siarkowy

Część C. (z odpowiedzią rozszerzoną)

Implementuj schemat transformacji substancji: S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Załącznik 3

Arkusz odpowiedzi „4-5”:

Zadanie 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Zadanie 2.

1. miedź, magnez;

3. tlenek krzemu, tlenek magnezu;

4. fosforowy,

5. węglan magnezu, siarczan;

6. wodorotlenek baru, wodorotlenek żelaza (III);

7. chlorowodorek sodu

Zadanie 3.

SiO2 + 2NaOH \u003d Na2 SiO3 + H2O

Na 2 SiO 3 + 2НCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

Zadanie 4.

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6 HCI \u003d 2 AICI 3 + 3 H 2 O

AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

AI (OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O

Zadanie 5.

CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2

Ca (OH) 2 +2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O

CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI

Arkusz samooceny.

Imię i nazwisko ucznia	numer pracy