탄산의 기능적 유도체. 탄산의 아미드 및 그 유도체 탄산의 유도체

다른 많은 산과 마찬가지로 탄산은 염, 에스테르, 염소 무수물, 아미드 등 많은 유도체를 형성합니다.

의약의 경우 탄산 아미드의 유도체가 귀중한 약물이기 때문에 매우 중요합니다.

탄산은 이염기산으로서 두 가지 유형의 아미드를 형성합니다. b) 완료

아미드(아미노기에 대한 2개의 히드록실 치환 생성물) - 요소 또는 요소.

유리 상태의 카르바민산은 이산화탄소와 암모니아로 분해되는 경향이 높기 때문에 알려져 있지 않습니다. 그러나 그것의 산 염화물, co-li, 에스테르는 잘 알려져 있습니다. 의료 행위의 경우 최면 효과가 있는 우레탄이라고 하는 카르바민산 에스테르가 중요합니다.

카르바민산을 에스테르화하는 알코올의 성질에 따라 다양한 우레탄을 얻을 수 있다.

요소 유도체 중 의학에서 가장 흥미로운 것은 요소의 아미노 그룹의 수소가 산 잔기인 아실(Ac는 모든 산의 잔기임)로 대체된 아실 유도체입니다.

Atsilyshe 요소 유도체는 N. N. Zinin에 의해 처음 얻어졌으며 그에 의해 ureides라고 명명되었습니다.

요소가 일염기성 카르복실산과 반응하면 개방형(비고리형) 우레이드가 형성됩니다.

요소와 이염기성 카르복실산의 상호작용에서 반응 조건에 따라 개방형 및 폐쇄형(환형) 요소를 모두 얻을 수 있습니다.

바르비투르산 분자의 메틸렌기(5번 위치)에 있는 수소가 다양한 라디칼로 대체되면 많은 유도체(바르비투르산염)를 얻을 수 있으며 이는 의약에서 최면제로 사용됩니다.

우레아이드 및 우레탄 관련 약물은 물성상 백색 결정성 고체로 염류를 제외하고는 물에 거의 녹지 않는다.

우라이드와 우레탄의 화학적 성질은 여러 가지 공통적인 특징을 가지고 있습니다. 알칼리로 가열하면 암모니아와 탄산나트륨이 모두 방출되고 산성화되면 탄산나트륨은 기포(CO2)를 방출합니다.

우레탄 및 우라이드와 알칼리의 상호 작용 중 다른 반응 생성물을 통해 서로 구별할 수 있습니다.

우레탄의 경우 알코올(I)이 형성되고, 우라이드의 경우 해당 산(II)의 나트륨염이 형성됩니다.

우레탄의 대표자 중 하나는 약물 메프로탄이며, 개방 ureides의 bromisoval은 의학에서 응용 프로그램을 찾습니다.

설명. 용해도.무취의 백색 결정성 분말, 식염수-알칼리성 맛, 물에 용해, 알코올에 거의 용해되지 않음. 수용액은 약알칼리성 반응을 보입니다. NaHCO 3 수용액을 70°C까지 흔들어 가열하면 Na 2 CO 3 의 이중염이 형성된다. · NaHC03.

영수증

중탄산나트륨은 1801년 과학자 V. Rose에 의해 발견되었습니다. 정제 된 소다회를 이산화탄소로 포화시켜 제제를 얻습니다.

Na2CO3 · 10 H 2 O + CO 2 → 2NaHCO 3 + 9 H 2 O

소성 이산화물을 마시는

확실성

정성분석으로 Na + 이온과 HCO 3 - - 그리고 그는.

CO 3 2- 및 HCO 3 - 이온에 대한 일반적인 반응:

강한 무기산의 작용으로 CO 2의 빠른 방출이 관찰됩니다.

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

백색 석회 이산화

탄소수

독특한 반응:

1) 탄산염은 지시약인 페놀프탈레인의 색상으로 탄화수소와 구별할 수 있습니다. 탄산나트륨이 물에 용해되면 매체의 반응은 약알칼리성이므로 지시약의 색상은 분홍색입니다: Na 2 CO 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NaOH

중탄산 나트륨을 녹일 때 매질의 반응은 산성이며 지시약은 무색 또는 약간 분홍색입니다. NaHCO 3 + H 2 O → H 2 CO 3 + NaOH

H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O

2) 황산 마그네슘 포화 용액으로 탄산염은 실온에서 백색 침전물을 형성하고 탄화수소는 끓일 때만 형성됩니다.

4 Na 2 CO 3 + 4 MgSO 4 + 4 H 2 O → 3 MgCO 3 Mg(OH) 2 3 H 2 O↓ + 4 Na 2 SO 4 + CO 2

2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

선량

NaHC03: 1) 허용됨: Cl -, K +, Ca 2+, Fe, As.

CO 3 2-의 특정 혼합물은 300 ° C의 온도에서 하소하여 결정됩니다. 질량 손실은 36.6% 이상이어야 합니다. 탄산염의 불순물이 많을수록 점화시 질량 손실이 적습니다. 이론적 손실은 36.9%입니다. 이론적인 중량 손실과 GF에 표시된 중량 손실 간의 차이는 제제 내 탄산염 불순물의 허용 한계(0.3%)를 결정합니다.

2) 허용되지 않음: NH 4 + 염 및 중금속.

정량

산도 측정, 직접 적정, 샘플을 새로 끓이고 냉각된 물에 용해시켜 CO 2 를 제거하고 0.5 N HCl, 메틸 오렌지 지시약으로 적정한다. E = M.

애플리케이션. 저장.

가게잘 밀봉된 용기에. 물질은 건조한 공기에서 안정하지만 습한 공기에서 천천히 CO 2 를 잃고 Na 2 CO 3 를 형성합니다.

적용하다내부 제산제, 외부 헹굼, 헹굼, 0.5 - 2 % 용액 흡입의 형태로.

NaHCO 3 주입 용액 준비의 특징

NaHCO 3 주입 용액은 100°C에서 30분 동안 멸균됩니다. 이 경우 CO 2가 형성되므로 NaHCO 3 주입 용액이 든 병은 20 o C 이하의 온도에서 부피의 2/3로 채워집니다.

멸균 후, 용액은 생성된 CO 2 가 완전히 용해될 때까지 냉각됩니다.

설명. 용해도.무색 투명한 결정 또는 백색의 결정성 분말로서 냄새가 없고 약간 쓴맛이 있다. 그것은 상승하고 사라집니다. 물에 약간 용해, 알코올에 용해, 클로로포름, 에테르, 테레빈유에 약간 용해.

영수증

테르핀하이드레이트피넨에서 얻은 - 테레빈유의 분별 증류 제품. 피넨은 추운 곳에서 10일 동안 황산의 작용으로 수화됩니다. 그런 다음 혼합물을 소다로 중화하고 삼수화물을 분리, 정제 및 재결정화합니다.

확실성

일반적인 반응

마약 식별 알코올 하이드록실:

1) 산과의 에스테르 형성 반응. 이 속성은 validol을 얻을 때 사용됩니다. 멘톨과 3수화물을 아세트산 무수물로 에스테르화하면 백색 침전물의 형태로 아실 유도체가 생성되며 융점을 측정할 수 있습니다.

2) 산화 반응.멘톨은 약한 산화제에 의해 케톤-멘톤으로 산화됩니다. 강한 산화제의 작용하에 멘톨은 포름산, 아세트산, 부티르산 및 옥살산으로 분해됩니다.

특정 반응

테르핀하이드레이트증발하는 동안 염화 제2철의 알코올 용액과 상호 작용할 때 증발 접시의 다른 위치에서 카민 레드, 바이올렛 및 녹색 착색을 형성합니다. 벤젠이 산화 생성물에 첨가되면 청색이 형성된다.

Terpinhydrate는 또한 탁도와 방향족 냄새를 형성하기 위해 농축 황산의 존재하에 탈수 반응에 의해 열립니다.

선량

테르핀하이드레이트. 1) 허용하다:

황산염 재 및 중금속.

이산화탄소(이산화탄소)- 많은 카르복실화 및 탈카르복실화 반응에 참여 생체 내그리고 시험관내.

탄소 원자에 부분적으로 음전하를 띤 화합물이 이산화탄소와 반응할 때 카르복실화가 가능합니다. 체내에서 이산화탄소와 아세틸 조효소 A의 상호 작용은 말로닐 조효소 A의 형성으로 이어집니다.

탄산 자체와 마찬가지로 일부 유도체도 유리 형태로 알려져 있지 않습니다. ClCOOH 모노클로라이드 및 모노아미드 - 카르바믹산 H 2 NCOOH. 그러나 그들의 에스테르는 매우 안정적인 화합물입니다.

탄산 유도체 합성을 위해 다음을 사용할 수 있습니다. 독가스(dichloranhydride) COCl 2, 빛에서 일산화탄소와 염소의 상호 작용에 의해 쉽게 형성됩니다. 포스겐은 극도로 유독한 가스(bp. 8 o C)이며, 1차 세계대전에서 화학무기로 사용되었습니다.

클로로포름산의 에틸 에스테르는 암모니아와 반응할 때 카르밤산 H 2 NCOOC 2 H 5 의 에틸 에스테르를 형성합니다. 카르바민산의 에스테르(카르바메이트)에는 일반적인 이름이 있습니다. 우레탄.

우레탄은 의약품, 특히 메프로탄그리고 에타시진.

요소(요소)(NH 2 ) 2 C=O는 인간 대사의 가장 중요한 질소 함유 최종 산물입니다(요소의 약 20-30g/day가 소변으로 배설됨).

산과 알칼리는 가열되면 요소의 가수분해를 일으킵니다. 체내에서는 효소의 작용에 의해 가수분해됩니다.

150-160 ° C의 온도로 천천히 가열하면 요소가 분해되어 암모니아가 방출되고 형성됩니다. 뷰렛.

뷰렛이 알칼리 용액에서 구리(II) 이온과 상호 작용할 때 킬레이트 착물의 형성으로 인해 특징적인 보라색이 관찰됩니다. (뷰렛 반응).킬레이트 복합체의 뷰렛 잔기는 이미드 구조를 갖는다.

치환체로서 요소 잔기를 함유하는 카르복실산의 유도체는 우라이드.그들은 의학, 특히 α-bromoisovaleric acid ureide에 사용됩니다. 브롬화
(bromural) - 순한 수면제로 사용됩니다. 그 효과는 중추 신경계에 대한 억제 효과로 알려진 브롬과 이소발레르산 잔기의 조합으로 인한 것입니다.

구아니딘(이미노우레아)- 요소의 질소 유도체 - 짝산(구아니디늄 이온)이 중간체적으로 안정화되어 있기 때문에 강염기입니다.

구아니딘 잔기는 α-아미노산-아르기닌 및 핵산 염기-구아닌의 일부입니다.

3.2 이종기능생활 과정의 화합물

일반적 특성

대사에 관여하는 대부분의 물질은 이종작용성 화합물입니다.

화합물은 이종 작용성이라고하며 분자에는 다른 작용기가 있습니다.

생물학적으로 중요한 화합물의 특징적인 작용기의 조합은 표 3.2에 나와 있습니다.

표 3.1.생물학적으로 중요한 지방족 화합물에서 작용기의 가장 일반적인 조합

자연물에 존재하는 이종작용성 화합물 중에서 가장 흔한 것은 아미노알코올, 아미노산, 히드록시카르보닐 화합물, 히드록시산 및 옥소산이다(표 9.2).

표 9.2.일부 히드록시산 및 옥소산 및 그 유도체

* 디- 및 트리카르복실산의 경우 - 모든 카르복실기가 참여함. 불완전한 염 및 기능적 파생물의 경우 접두사가 추가됩니다. 하이드로)-, 예: 음이온 HOOC-COO - 에 대한 "히드록살레이트".

특히 생물학적으로 중요한 α-아미노산폴리하이드록시 알데히드와 폴리하이드록시 케톤(탄수화물)은 13장에서 다룹니다.

방향족 계열에서 중요한 천연 생물학적 활성 화합물 및 합성 약물(9.3 참조)은 다음을 기반으로 합니다. i-아미노페놀, i-아미노벤조산, 살리실산그리고 설파닐산.

이종 기능 화합물의 체계적인 이름은 치환 명명법의 일반 규칙에 따라 작성됩니다(1.2.1 참조). 그러나 널리 사용되는 여러 산의 경우 간단한 이름이 선호됩니다(표 9.2 참조). 그들의 라틴어 이름은 종종 러시아의 사소한 이름과 일치하지 않는 음이온 및 산 유도체 이름의 기초 역할을 합니다.

반동

프로그램

유기 화학 과정

생물학 및 토양 학부의 학생들을 위해

소개

유기 화학의 주제입니다. 유기 화학의 출현 역사와 별도의 과학으로 분리 된 이유. 유기화합물과 유기반응의 특징.

유기 화합물의 구조. 화학 구조 이론. 생성에서 A.M. Butlerov의 역할. 화학 결합: 단순 및 다중. 구조식. 이성질체. 상동성. 물질의 구성 및 구조에 대한 화학적 특성의 의존성. 화학적 기능. 주요 기능 그룹.

유기 화합물의 분류. 체계적인(IUPAC) 명명법의 원리.

유기 화합물 분자의 화학 결합. 화학 결합의 종류. 이온, 공유, 배위 결합. 반극성 연결. 전자 옥텟의 역할. 요소의 전자 구성. 탄소의 원자 궤도 및 원자가 상태. 원자 궤도의 혼성화: sp3, sp2, sp(탄소 원자의 세 가지 원자가 상태). s- 및 p-결합. 공유 결합의 주요 매개변수는 결합 에너지, 결합 길이, 결합 극성 및 분극성입니다. 요소의 전기 음성도. mesomerism(공명)의 개념. 전자 치환기 효과: 유도성( 나), 메소메릭( 중).

유기 화합물의 이성질체. 구조 이성질체 및 입체 이성질체. 입체화학의 기초. 메탄과 그 동족체의 공간 구조. 자유 회전의 원리와 적용의 한계. 차폐 및 장애 형태. 열린 사슬 화합물의 형태. Newman 및 "염소" 유형의 구조식. 시클로헥산 고리의 형태. 축 및 적도 연결. 의자 형태의 반전. 치환체의 축 및 적도 위치에 따른 시클로헥산 유도체의 안정성 비교. 1,3-이축 상호 작용.

기하학적( 시스 - 트랜스) 이성질체 및 일련의 올레핀, 시클로 알칸에서의 출현 조건. E-, Z-명명법.

광학 이성질체. 광학 활성 및 광학 활성 물질. 광학 활동의 출현 조건으로서의 분자 비대칭. 비대칭 탄소 원자. 거울상 이성질체 및 부분입체 이성질체. 아르 자형- 그리고 에스- 키랄성 중심의 구성을 지정하는 명명법. 피셔 투영 공식. D- 및 L- 명명법. 여러 키랄 중심을 갖는 화합물의 입체 이성질체. 에리스로- 및 삼체이성질체. 메조폼. 라세미 변형.

변형의 성질과 시약의 성질에 따른 유기 반응의 분류.

탄화수소

알칸.동종 계열의 메탄. 이성질체. 명명법. 얻는 방법. 물리적 특성, 사슬 길이 및 구조에 대한 의존성. 화학적 특성. 라디칼 치환 반응(SR): 할로겐화(할로겐 성질의 영향), 니트로화(Konovalov), 설포염소화, 산화. 라디칼 반응의 개시 및 억제. 1차, 2차 및 3차 탄소 원자와 관련된 수소 원자의 반응성. 알킬 라디칼 및 상대적 안정성.

알켄.이성질체. 명명법. 얻는 방법. 물리적 특성. 이중 결합 형성의 길이와 에너지. 화학적 특성. 친전자성 첨가 반응: 할로겐, 할로겐화수소, 물, 하이포할산, 황산. 친전자성 첨가 반응의 메커니즘. 스테레오 및 지역적 가입 방향. 탄수화물, 구조에 따른 안정성. Markovnikov의 규칙과 그것의 현대적 정당화. 라디칼 첨가: 과산화물이 있을 때 HBr을 첨가합니다. 친핵성 첨가. 중합: 양이온, 음이온 및 라디칼. 촉매 수소화. 산화: Prilezhaev에 따른 에폭시화, 과망간산칼륨 산화, 오존화. p-결합(알릴 위치)에 인접한 α-메틸렌 연결의 화학적 특성: 염소화, 산화.

알킨.이성질체. 명명법. 아세틸렌 및 그 동족체의 합성. 물리적 특성의 특성화. 아세틸렌의 화학적 특성: 첨가 반응, 삼중 결합을 가진 탄소에서 이동성 수소 원자를 포함하는 치환 반응. 아세틸라이드. 아세틸렌을 벤젠, 비닐아세틸렌, 사이클로옥타테트라엔으로 중합.

알카디엔.알카디엔의 종류. 이성질체. 명명법. 알렌의 입체화학. 분자 비대칭. 공액 - 1,3-디엔. 디엔을 얻는 방법. 물리적 특성. 1,3-부타디엔의 탄소-탄소 결합 길이와 형성 에너지. 활용 효과의 표현. 1,3-디엔에 1,2- 및 1,4-첨가 - 할로겐 및 할로겐화수소의 친전자성 추가. 알릴 유형의 탄수화물. 디엔 시스템으로의 Cycloaddition: Diels-Alder 디엔 합성. 1,3-디엔의 중합. 1,3-부타디엔(디비닐) 기반 합성 고무. 스티렌, 아크릴로니트릴, 부틸 고무와 디비닐의 공중합체. 천연 고무: 구조, 오존 분해, 고무로 가공.

시클로알칸.분류. 이성질체. 명명법. 소형, 중형 및 대형 사이클의 합성을 위한 일반 및 특수 방법. 물리적 및 화학적 특성. 시클로프로판, 시클로부탄, 시클로펜탄 및 시클로헥산의 반응성 및 열안정성 비교 평가. 바이엘의 스트레스 이론과 현대적 이해. 연소열에 기초한 사이클의 강도 추정. 사이클로프로판의 구조에 대한 현대적 이해. 사이클로알칸의 형태. 시클로알켄 및 시클로알카디엔.

방향족 탄화수소.벤젠 및 그 동족체의 화학적 특성의 특징. 벤젠의 구조(가각, 원자간 거리). 벤젠의 형성 에너지 및 수소화 열. 안정화 에너지. 벤젠 핵의 방향족 특성. 방향성의 본질에 대한 현대적 개념. 비벤젠계 방향족 화합물. Hückel의 방향성 법칙. 헤테로사이클릭 화합물의 방향족: 푸란, 티오펜, 피롤, 피리딘. 시클로프로페닐 양이온, 시클로펜타디에닐 음이온, 시클로헵타트리에닐 양이온의 방향족. 사이클로옥타테트라엔의 방향족 특성이 부족합니다.

벤젠 동족체.벤젠의 동종 계열. 알킬벤젠 계열의 이성질체. 명명법. 합성의 실험실 방법. 산업의 생산 방법. 방향족 핵에서 친전자성 치환 반응. 이러한 반응의 일반적인 패턴과 메커니즘. 친전자성 시약. 할로겐화, 니트로화, 설폰화, 알킬화, 아실화. 벤젠 핵에서 친전자성 치환의 방향과 비율에 대한 전자 공여 및 전자 끌기 치환기(활성화 및 비활성화)의 영향. 치환기의 유도 및 메소머 효과의 영향. 교체 오리엔테이션 규칙: 직교그리고 쌍-동양인(제1종 치환체) 및 메타동양인 (두 번째 종류의 대체물). 조정 및 조정되지 않은 방향. 측쇄의 할로겐화 및 산화.

다핵 방향족 탄화수소.

a) 응축되지 않은 핵을 가진 탄화수소. 디페닐. 디페닐메탄 및 트리페닐메탄. 트리페닐메틸 라디칼, 양이온 및 음이온. 안정성의 이유.

b) 핵이 응축된 탄화수소. 나프탈렌과 안트라센. 영수증 출처. 일치환된 유도체의 이성질체. 나프탈렌과 안트라센의 구조 추가 및 치환 반응. 수소화, 산화, 할로겐화, 니트로화, 설폰화. 벤젠, 나프탈렌 및 안트라센의 방향족 특성 비교 평가. 페난트렌. 천연 화합물의 페난트렌 골격 분포.

탄화수소 유도체

할로겐 유도체.

a) 알킬 할라이드. 이성질체. 명명법. 생산 방법: 할로겐화인 유도체의 작용에 의한 알코올로부터 알칸의 직접 할로겐화, 알켄 및 알킨에 할로겐화수소 첨가. 물리적 및 화학적 특성. 할로겐의 친핵성 치환 반응. SN 1 및 SN 2의 메커니즘, 반응의 입체 화학. 친핵체. 그룹을 떠나는 중입니다. 카르보늄 이온의 형성, 안정화 및 재배열. 할로겐 유도체의 구조와 용매의 성질에 따른 반응 메커니즘의 의존성. SN 1 및 SN 2 반응의 비교. 할로겐화수소 제거 반응(E1 및 E2): 입체화학, 제거 방향. Zaitsev의 규칙. 시약의 성질과 반응조건에 따른 치환반응과 제거반응의 경쟁. 할로겐화알킬과 금속의 반응. 그리냐르 시약: 준비 및 특성.

b) 방향족 할로겐 유도체(아릴 할라이드). 명명법. 준비: 디아조늄 염에서 코어로 직접 할로겐화. 화학적 특성. 친전자성 치환 반응(할로겐의 영향). 할로겐아릴에서 친핵성 치환 반응.

술

1가 포화 알코올.이성질체. 명명법. 얻기: 할로겐화알킬로부터 알켄의 수화, 카르보닐 화합물의 환원. Grignard 시약을 사용하여 1차, 2차 및 3차 알코올 얻기(합성 계획 및 제한). 물리적 특성. 협회. 수소 결합. 알코올의 화학적 성질. 알코올의 산-염기 특성. О-Н 결합을 포함하는 반응: 금속 및 유기금속 화합물의 작용, 무기산의 에스테르 형성, 에스테르화 반응. C-OH 결합과 관련된 반응과 그 메커니즘: 할로겐을 히드록실로 치환. 알코올 탈수 - 분자내 및 분자간. 반응 메커니즘, Zaitsev-Wagner 규칙. 알코올의 탈수소화 및 산화.

2가 알코올(글리콜).분류, 이성질체. 명명법. 글리콜을 얻는 방법. 물리적 및 화학적 특성의 특징. 글리콜의 탈수. 피나콜 재배열. 산화 반응.

다가 알코올.글리세린. 합성. 화학적 특성 및 응용. 니트로글리세린. 다가 알코올: 에리트리톨, 펜타이트, 헥사이트.

페놀

1가 페놀.이성질체, 명명법. 산업 생산 방법: 설포네이트의 알칼리 제련, 아릴 할라이드의 가수분해, 큐멘 산화. 디아조늄염으로부터의 제조. 화학적 특성. 페놀의 산도. O-H 결합을 포함하는 반응: 페놀레이트, 에테르 및 에스테르의 형성. 윌리엄슨 반응. 히드록실기와 페놀의 방향족 핵의 상호 영향. 친전자성 치환 반응: 할로겐화, 설폰화, 니트로화, 디아조 화합물과의 조합. 포름알데히드와 페놀의 응축. 페놀의 산화 및 환원.

다가 페놀.피로카테킨, 레조르시놀, 하이드로퀴논.

에테르

분류. 이성질체. 명명법. 수신 방법. 물리적 및 화학적 특성. 옥소늄 화합물의 형성. 에테르에서 알콕시 그룹의 치환(에테르 절단).

순환 에테르. 에폭시. 영수증. 에폭사이드의 화학적 특성. 산과 염기에 의해 촉매되는 개환 반응(반응 메커니즘, 입체화학, 개환 방향), 유기금속 화합물과의 반응. 테트라히드로푸란. 다이옥산.

아민. 1차, 2차 및 3차 아민. 아민, 지방족 및 방향족. 이성질체 및 명명법. 아민 합성 방법. 아민의 물리화학적 성질. 아민의 기본 특성. 염기도에 대한 아민의 알킬 또는 아릴 그룹의 성질과 수의 영향. 아민의 알킬화. 4차 암모늄 염기 및 그 염. 아민의 아실화. 아실 유도체의 특성 및 응용. 여러 방향족 아민에서 친전자성 치환 반응: 할로겐화, 니트로화, 설폰화. 설파닐산의 아미드(설파닐아미드 제제). 지방족 및 방향족 계열의 1차, 2차 및 3차 아민에 대한 아질산의 작용.

방향족 디아조 화합물. 디아조화 반응. 수행 조건 및 반응 메커니즘. 디아조늄 양이온: 안정성 및 친전자성. 질소 발생과 디아조 화합물의 반응: 할로겐, 하이드록실, 시아노 그룹, 수소 및 기타 원자 및 그룹에 의한 치환. 질소 발생이 없는 디아조 화합물의 반응. 친전자성 치환 반응으로서의 아조 커플링 반응. 흐름 조건. 아조 염료 - 옥시아조 및 아미노아조 화합물. 메틸 오렌지의 예에 대한 아조 염료의 지표 특성. 색상과 질감의 관계. 디아조 화합물의 회수.

아미노 알코올.에탄올아민(콜라민). 콜린. 아세틸콜린. 스핑고신.

카르보닐 화합물

알데히드 및 ​​케톤 제한(알칸, 시클로알칸 및 방향족 탄화수소의 유도체). 카르보닐기의 구조. 이성질체. 명명법. 메틸 알코올에서 포름알데히드, 아세틸렌에서 아세트알데히드를 산업적으로 생산합니다. 알데히드 및 ​​케톤의 일반적인 제조 방법. 화학적 특성. 알데히드와 케톤(지방족 및 방향족)의 반응성 비교. 카르보닐기에 친핵성 첨가: 물, 알코올, 시안화수소산, 중아황산나트륨, 유기마그네슘 화합물. 암모니아 유도체와의 일반적인 반응 계획. 아민, 히드록실아민, 히드라진, 세미카바지드와의 반응. 부가 반응의 산 및 염기 촉매. 카르보닐 화합물을 알코올, 탄화수소로 회수. 알데히드와 케톤의 산화. 불균형 반응(Cannizzaro, Tishchenko). 수소 α-탄소 원자를 포함하는 반응. 할로겐화. 할로폼 반응. 알돌 씰. 반응 메커니즘과 촉매의 역할. 크로톤 응축.

불포화 카르보닐 화합물. a-,b-불포화 알데히드 및 ​​케톤. 영수증. 카르보닐기와 이중 결합의 접합. 친전자성 및 친핵성 시약의 첨가 반응. 중합. 아크롤레인. 크로톤알데히드.

카르복실산

모노카르복실산.이성질체 명명법. 합성 방법. 물리적 특성. 카르복실기의 구조. 산성 속성. 산도 상수. 카르복실산의 강도에 대한 치환기 효과의 영향. O-H 결합이 끊어지면 일어나는 반응. 카르복실산의 염. C-OH 결합이 끊어지면서 일어나는 반응: 카르복실산의 기능적 유도체 형성. 에스테르화 반응과 그 메커니즘. 평형 상수. 산 할로겐화물, 무수물 및 아미드의 제조. 산 및 그 유도체에서 친핵성 치환 반응의 메커니즘. 친핵성 시약과의 반응에서 산 유도체의 반응성 비교. 산성 할로겐화물. 화학적 특성. 물, 암모니아, 아민, 알코올과의 상호 작용. 아실화 반응. 아미드. 아미드의 염기도 감소. 산성 및 알칼리성 매질에서 아미드의 가수분해. 탈수. 단백질 분자의 아미드 결합. 복잡한 에테르. 화학적 특성. 에스테르의 가수분해와 그 메커니즘. 에스테르 교환 반응. 그리냐르 시약과의 상호작용. 에스테르 회수. 니트릴. 가수분해 및 아민으로의 환원. -탄소 원자에서 수소를 포함하는 산의 반응: 할로겐화, 산화. 카르복실산의 탈카르복실화.

불포화 모노카르복실산.이성질체. 명명법. 이중 결합과 카르복실기의 상호 영향. 친전자성 및 친핵성 시약의 추가. 고급 불포화 지방산: 올레산, 리놀레산. 고급 지방산과 글리세롤의 에스테르는 지방입니다. 식물성 기름과 그 종류. 천연 글리세리드의 구조와 특성. 비대칭 탄소 원자를 포함하는 천연 트리아실글리세롤의 구성. 지방의 가수분해. 비누. 지방의 수소화. 지질. 당지질. 글리세로인지질. 에탄올아민 포스포글리세리드(세팔린). 콜린포스포글리세리드(레시틴).

디카르복실산.이성질체. 명명법. 합성 방법. 물리적 및 화학적 특성. 해리 단계 및 산도 상수. 기능적 파생 상품의 두 시리즈 형성. 옥살산, 말론산, 숙신산, 글루타르산 및 프탈산 가열과의 관계. 고리형 무수물. 프탈이미드, 프탈이미드 칼륨. 말론 에테르. 메틸렌 그룹의 수소 원자를 포함하는 치환 반응. 말론산 에스테르를 사용한 일염기산 및 이염기산 합성 아디프산. 중축합 반응 및 산업에서의 사용(인공 섬유).

탄산의 파생물

독가스. 합성, 속성 및 응용. 클로로탄산 및 탄산의 에스테르. 카르바민산: 카르바메이트, 에스테르(우레탄). 요소. 합성 방법. 구조와 반응. 뷰렛. 요소(ureides)의 아실화.

옥시아시드

분류. 2가 일염기산. 이성질체. 명명법. 글리콜산. 젖산과 그 입체 이성질체. -, b- 및 g-히드록시산의 합성 방법. 화학적 특성. 하이드록시산의 탈수. 락타이드 및 락톤. 이염기성 삼원자 하이드록시산. 말산. 입체 이성질체. Waldenian 개종 현상.

이염기성 4가 하이드록시산. 타르타르산, 그들의 입체 이성질체. 포도와 메조타르타르산. 동일하거나 다른 두 개의 비대칭 원자를 가진 화합물의 입체화학. 경주 친구. 부분입체 이성질체. 메조폼. 방향족 하이드록시산. 살리실산. 접수 및 신청. 아스피린.

옥소산(알데히도 및 케토산)

분류. 명명법. 글리옥실산 및 피루브산. 가져오기 및 속성. 탈카르복실화 및 탈카르보닐화. b-케토산: 아세토아세트산 및 그 에스테르. 아세토아세트산 에스테르의 합성. Ester Claisen 응축, 그 메커니즘. 아세토아세트산 에스테르의 화학적 성질. 아세토아세트산 에스테르의 케톤 및 에놀 형태의 반응 특징. 호변 이성화 현상. 아세토아세트산 에스테르의 케토-에놀 호변이성화. enol 형태의 상대적 안정성에 대한 이유. 아세토아세트산 에스테르의 산 및 케톤 분해. 케톤, 모노- 및 디카르복실산의 합성.

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철분제

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가게잘 닫힌 용기, 서늘한 곳에서 사붕산 나트륨은 결정화 물을 잃을 수 있고 가수 분해되어 붕산을 형성 할 수 있기 때문에 :

Na 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O ® 4 H 3 BO 3 ↓ + 2NaOH

붕산은 특별한 보관 조건이 필요하지 않습니다.

적용하다외부 사용을위한 방부제. 붕산은 글리세린 용액, 연고, 분말 형태로 양치질을 위해 2-3 % 용액 형태로 사용됩니다. 1-2% 용액은 안과 진료에 사용됩니다. 붕소 화합물은 유독하므로 내부적으로 사용되지 않습니다. 붕사는 1-2% 용액의 형태로 사용됩니다.

설명. 용해도.옅은 청록색 또는 결정성 옅은 녹색 분말의 프리즘 투명 결정. 물에 녹고 약산성 용액. 공중에서 사라집니다.

과량의 환원된 철은 ~ o \u003d 80 o C: Fe + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + H 2에서 30% 황산 용액에 용해됩니다.

용액을 증발시키고 약물을 ~ 30 o C에서 건조시킨다.

철 이온과 황산 이온에 대한 약전 반응을 수행합니다.

1) Fe2+: 턴불 블루 형성 반응:

FeSO 4 + K 3 + H 2 SO 4 ® FeK ¯ + 2 K 2 SO 4

알칼리 및 암모니아 용액과의 반응:

FeSO 4 + NaOH + NH 4 OH ® Fe(OH) 2 ¯ + O 2 공기. ® Fe(OH) 3 ¯

흰색 갈색

황화물 침전 반응:

FeSO 4 + Na 2 S ® FeS ¯ + Na 2 SO 4

2) SO 4 2-: FeSO 4 + BaCl 2 ® BaSO 4 ¯ + FeCl 2

1) 허용: 중금속, As.

2) 허용되지 않음: H 2 O 2 및 NH 4 OH를 첨가하여 구리 염을 개방한 다음 형성된 침전물을 여과 제거한다. 여액은 무색이어야 합니다.

망간 분석, 직접 적정. 이 방법은 산성 매질에서 과망간산칼륨을 사용하여 Fe(II)를 Fe(III)로 산화시키는 것을 기반으로 합니다. E = M.

10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 ® 5 Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H 2 O

가게잘 닫힌 용기, 건조한 장소에서 염기성 염 Fe 2 (OH) 4 SO 4 의 형성으로 습한 공기에서 결정화 및 산화의 손실을 방지합니다. 64°C에서 황산철은 결정질 물에서 녹습니다.

적용하다정제 및 주사 형태의 철 결핍성 빈혈의 복합 요법에서 황산제일철. 리셉션 당 0.05-0.3g을 할당하십시오.

탄산은 중간 - 탄산염 및 산성 - 중탄산염의 두 가지 유형의 염을 형성합니다.

NaHCO3

탄산수소나트륨 나트륨 탄화수소

설명. 용해도.무취의 백색 결정성 분말, 식염수-알칼리성 맛, 물에 용해, 알코올에 거의 용해되지 않음. 수용액은 약알칼리성 반응을 보입니다. NaHCO 3 수용액을 70°C까지 흔들어 가열하면 Na 2 CO 3 의 이중염이 형성된다. · NaHC03.