Apakah garam bereaksi dengan garam? garam

Sifat kimia garam

Garam harus dianggap sebagai produk interaksi asam dan basa. Akibatnya, mereka dapat membentuk:

biasa (sedang) - terbentuk bila jumlah asam dan basa cukup untuk interaksi sempurna. Nama garam biasa dan terdiri dari dua bagian. Pertama, anion (residu asam) disebut, kemudian kation.
kecut - terbentuk dengan kelebihan asam dan jumlah alkali yang tidak mencukupi, karena dalam hal ini tidak ada kation logam yang cukup untuk menggantikan semua kation hidrogen yang ada dalam molekul asam. Sebagai bagian dari residu asam dari jenis garam ini, Anda akan selalu melihat hidrogen. garam asam hanya dibentuk oleh asam polibasa dan menunjukkan sifat garam dan asam. Atas nama garam asam sebuah awalan diletakkan hidro- ke anion.
garam dasar - terbentuk dengan kelebihan basa dan jumlah asam yang tidak mencukupi, karena dalam hal ini anion residu asam tidak cukup untuk menggantikan sepenuhnya gugus hidroksida yang ada dalam basa. garam basa dalam komposisi kation mengandung gugus hidrokso. Garam dasar dimungkinkan untuk basa poliasam, tetapi tidak untuk basa monoasam. Beberapa garam dasar mampu terurai sendiri, sambil melepaskan air, membentuk oksosal, yang memiliki sifat garam dasar. Nama garam dasar dibangun sebagai berikut: awalan ditambahkan ke anion hidrokso-.

Reaksi khas garam normal

Mereka bereaksi dengan baik dengan logam. Pada saat yang sama, lebih logam aktif menggantikan yang kurang aktif dari larutan garamnya.
Dengan asam, basa, dan garam lainnya, reaksi berlangsung sempurna, asalkan terbentuk endapan, gas, atau senyawa yang terdisosiasi buruk.
Dalam reaksi garam dengan alkali, zat seperti nikel (II) hidroksida Ni (OH) 2 terbentuk - endapan; amonia NH 3 - gas; air H 2 O adalah elektrolit lemah, senyawa disosiasi rendah:
Garam bereaksi satu sama lain jika terbentuk endapan atau jika terbentuk senyawa yang lebih stabil.
Banyak garam normal terurai ketika dipanaskan untuk membentuk dua oksida, asam dan basa.
Nitrat terurai dengan cara yang berbeda dari garam normal lainnya. Ketika dipanaskan, nitrat logam alkali dan alkali tanah melepaskan oksigen dan berubah menjadi nitrit:
Nitrat dari hampir semua logam lain terurai menjadi oksida:
Nitrat dari beberapa logam berat (perak, merkuri, dll.) terurai ketika dipanaskan menjadi logam:

Reaksi khas garam asam

Mereka masuk ke dalam semua reaksi yang dimasuki asam. Mereka bereaksi dengan alkali, jika garam asam dan alkali mengandung logam yang sama, maka garam normal terbentuk sebagai hasilnya.
Jika alkali mengandung logam lain, maka garam ganda terbentuk.

Reaksi khas garam basa

Garam-garam ini mengalami reaksi yang sama seperti basa. Mereka bereaksi dengan asam, jika garam basa dan asam mengandung residu asam yang sama, maka garam normal terbentuk sebagai hasilnya.
Jika asam mengandung residu asam lain, maka garam ganda terbentuk.

garam kompleks- koneksi, dalam simpul kisi kristal mengandung ion kompleks.

Yayasan – zat kompleks yang terdiri dari kation logam Me + (atau kation mirip logam, misalnya, ion amonium NH 4 +) dan anion hidroksida OH -.

Berdasarkan kelarutannya dalam air, basa dibagi menjadi: larut (alkali) dan basa tidak larut . Juga punya alasan tidak stabil yang secara spontan terurai.

Mendapatkan alasan

1. Interaksi oksida basa dengan air. Pada saat yang sama, mereka bereaksi dengan air dalam kondisi normal saja oksida-oksida yang sesuai dengan basa larut (alkali). Itu. dengan cara ini Anda hanya bisa mendapatkan alkali:

oksida basa + air = basa

Misalnya , natrium oksida bentuk dalam air natrium hidroksida(natrium hidroksida):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Pada saat yang sama tentang tembaga(II) oksida dengan air tidak bereaksi:

CuO + H2O

2. Interaksi logam dengan air. Di mana bereaksi dengan airdalam kondisi normalhanya logam alkali(litium, natrium, kalium, rubidium, sesium), kalsium, strontium dan barium.Dalam hal ini, reaksi redoks terjadi, hidrogen bertindak sebagai zat pengoksidasi, dan logam bertindak sebagai zat pereduksi.

logam + air = alkali + hidrogen

Misalnya, kalium bereaksi dengan air sangat kejam:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Elektrolisis larutan beberapa garam logam alkali . Sebagai aturan, untuk mendapatkan alkali, elektrolisis dikenakan: larutan garam yang dibentuk oleh logam alkali atau alkali tanah dan asam anoksik (kecuali hidrofluorik) - klorida, bromida, sulfida, dll. Masalah ini dibahas secara lebih rinci dalam artikel .

Misalnya , elektrolisis natrium klorida:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Basa dibentuk oleh interaksi alkali lain dengan garam. Dalam hal ini, hanya zat terlarut yang berinteraksi, dan garam yang tidak larut atau basa yang tidak larut harus terbentuk dalam produk:

atau

alkali + garam 1 = garam 2 + alkali

Sebagai contoh: kalium karbonat bereaksi dalam larutan dengan kalsium hidroksida:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Sebagai contoh: tembaga (II) klorida bereaksi dalam larutan dengan natrium hidroksida. Pada saat yang sama, itu turun endapan biru tembaga(II) hidroksida:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaCl

Sifat kimia basa tidak larut

1. Basa yang tidak larut berinteraksi dengan asam kuat dan oksidanya (dan beberapa asam sedang). Pada saat yang sama, mereka membentuk garam dan air.

basa tidak larut + asam = garam + air

basa tidak larut + asam oksida = garam + air

Misalnya ,tembaga (II) hidroksida berinteraksi dengan asam klorida kuat:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Dalam hal ini, tembaga (II) hidroksida tidak berinteraksi dengan oksida asam lemah asam karbonat- karbon dioksida:

Cu(OH)2 + CO2

2. Basa yang tidak larut terurai ketika dipanaskan menjadi oksida dan air.

Misalnya, besi (III) hidroksida terurai menjadi besi (III) oksida dan air ketika dikalsinasi:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Basa yang tidak larut tidak berinteraksidengan oksida amfoter dan hidroksida.

basa tidak larut + oksida amfoter

basa tidak larut + hidroksida amfoter

4. Beberapa basa yang tidak larut dapat bertindak sebagai:agen pereduksi. Reduktor adalah basa yang dibentuk oleh logam dengan minimum atau keadaan oksidasi menengah, yang dapat meningkatkan bilangan oksidasinya (besi (II) hidroksida, krom (II) hidroksida, dll.).

Sebagai contoh , besi (II) hidroksida dapat dioksidasi dengan oksigen atmosfer dengan adanya air menjadi besi (III) hidroksida:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Sifat kimia alkali

1. Alkali berinteraksi dengan apapun asam - kuat dan lemah . Dalam hal ini, garam dan air terbentuk. Reaksi-reaksi ini disebut reaksi netralisasi. Mungkin pendidikan garam asam, jika asamnya polibasa, pada rasio reagen tertentu, atau dalam asam berlebih. PADA kelebihan alkali rata-rata garam dan air yang terbentuk:

alkali (kelebihan) + asam \u003d garam sedang + air

alkali + asam polibasa (kelebihan) = asam garam + air

Misalnya , natrium hidroksida, ketika berinteraksi dengan asam fosfat tribasic, dapat membentuk 3 jenis garam: dihidrofosfat, fosfat atau hidrofosfat.

Dalam hal ini, dihidrofosfat terbentuk dalam asam berlebih, atau pada rasio molar (perbandingan jumlah zat) dari reagen 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Dengan rasio molar jumlah alkali dan asam 2: 1, hidrofosfat terbentuk:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

Lebih dari alkali, atau pada rasio molar alkali dan asam 3:1, fosfat logam alkali terbentuk.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Alkali berinteraksi denganoksida amfoter dan hidroksida. Di mana dalam lelehan terbentuk garam biasa , sebuah dalam larutan - garam kompleks .

alkali (meleleh) + oksida amfoter = garam sedang + air

alkali (meleleh) + hidroksida amfoter = garam sedang + air

alkali (larutan) + oksida amfoter = garam kompleks

alkali (larutan) + hidroksida amfoter = garam kompleks

Misalnya , ketika aluminium hidroksida bereaksi dengan natrium hidroksida dalam lelehan natrium aluminat terbentuk. Hidroksida yang lebih asam membentuk residu asam:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

TETAPI dalam larutan garam kompleks terbentuk:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Perhatikan bagaimana rumus garam kompleks disusun:pertama kita memilih atom pusat (untuksebagai aturan, itu adalah logam dari amfoter hidroksida).Kemudian tambahkan ke dalamnya ligan- dalam kasus kami, ini adalah ion hidroksida. Jumlah ligan, sebagai aturan, 2 kali lebih besar dari keadaan oksidasi atom pusat. Tetapi kompleks aluminium merupakan pengecualian, jumlah ligannya paling sering 4. Kami melampirkan fragmen yang dihasilkan dalam tanda kurung siku - ini adalah ion kompleks. Kami menentukan muatannya dan menambahkannya di luar jumlah yang tepat kation atau anion.

3. Alkali berinteraksi dengan oksida asam. Hal ini dimungkinkan untuk membentuk kecut atau garam sedang, tergantung pada rasio molar alkali dan asam oksida. Lebih dari alkali, garam rata-rata terbentuk, dan dalam kelebihan oksida asam, garam asam terbentuk:

alkali (kelebihan) + asam oksida \u003d garam sedang + air

atau:

alkali + asam oksida (berlebihan) = asam garam

Misalnya , saat berinteraksi kelebihan natrium hidroksida Dengan karbon dioksida, natrium karbonat dan air terbentuk:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Dan saat berinteraksi kelebihan karbon dioksida dengan natrium hidroksida, hanya natrium bikarbonat yang terbentuk:

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. Alkali berinteraksi dengan garam. alkali bereaksi hanya dengan garam larut dalam larutan, dengan ketentuan produk membentuk gas atau endapan . Reaksi-reaksi ini berlangsung sesuai dengan mekanisme pertukaran ion.

alkali + garam larut = garam + hidroksida yang sesuai

Alkali berinteraksi dengan larutan garam logam, yang sesuai dengan hidroksida yang tidak larut atau tidak stabil.

Misalnya, natrium hidroksida berinteraksi dengan tembaga sulfat dalam larutan:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - + Na 2 + SO 4 2-

Juga alkali berinteraksi dengan larutan garam amonium.

Misalnya , kalium hidroksida berinteraksi dengan larutan amonium nitrat:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Ketika garam logam amfoter berinteraksi dengan alkali berlebih, garam kompleks terbentuk!

Mari kita lihat masalah ini secara lebih rinci. Jika garam yang dibentuk oleh logam yang hidroksida amfoter , berinteraksi dengan sejumlah kecil alkali, maka reaksi pertukaran biasa berlangsung, dan mengendaphidroksida logam ini .

Misalnya , seng sulfat berlebih bereaksi dalam larutan dengan kalium hidroksida:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 + K 2 SO 4

Namun, dalam reaksi ini, bukan basa yang terbentuk, tetapi hidroksida foterik. Dan, seperti yang kami sebutkan di atas, hidroksida amfoter larut dalam basa berlebih untuk membentuk garam kompleks . T Jadi, selama interaksi seng sulfat dengan larutan alkali berlebih garam kompleks terbentuk, tidak ada endapan yang terbentuk:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Dengan demikian, kami memperoleh 2 skema untuk interaksi garam logam, yang sesuai dengan hidroksida amfoter, dengan alkali:

garam logam amfoter (kelebihan) + alkali = hidroksida amfoter↓ + garam

amph.garam logam + alkali (kelebihan) = garam kompleks + garam

5. Alkali berinteraksi dengan garam asam.Dalam hal ini, garam sedang atau garam kurang asam terbentuk.

garam asam + alkali \u003d garam sedang + air

Misalnya , Kalium hidrosulfit bereaksi dengan kalium hidroksida membentuk kalium sulfit dan air:

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Sangat mudah untuk menentukan sifat-sifat garam asam dengan secara mental memecah garam asam menjadi 2 zat - asam dan garam. Misalnya, kita memecah natrium bikarbonat NaHCO 3 menjadi asam urat H 2 CO 3 dan natrium karbonat Na 2 CO 3 . Sifat bikarbonat sangat ditentukan oleh sifat asam karbonat dan sifat natrium karbonat.

6. Alkali berinteraksi dengan logam dalam larutan dan meleleh. Dalam hal ini, reaksi redoks terjadi, dalam larutan garam kompleks dan hidrogen, dalam lelehan - garam sedang dan hidrogen.

Catatan! Hanya logam-logam itu yang bereaksi dengan alkali dalam larutan, di mana oksida dengan tingkat oksidasi positif minimum dari logam bersifat amfoter!

Misalnya , besi tidak bereaksi dengan larutan alkali, besi (II) oksida bersifat basa. TETAPI aluminium larut dalam larutan alkali, aluminium oksida bersifat amfoter:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Alkali berinteraksi dengan non-logam. Dalam hal ini, reaksi redoks berlangsung. Biasanya, non-logam tidak proporsional dalam alkali. jangan bereaksi dengan alkali oksigen, hidrogen, nitrogen, karbon, dan gas inert (helium, neon, argon, dll.):

NaOH + O2

NaOH + N2

NaOH+C≠

Belerang, klorin, brom, yodium, fosfor dan non-logam lainnya tidak proporsional dalam alkali (yaitu self-oxidize-self-repair).

Misalnya klorinsaat berinteraksi dengan alkali dingin masuk ke keadaan oksidasi -1 dan +1:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Klorin saat berinteraksi dengan alkali panas masuk ke keadaan oksidasi -1 dan +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

silikon dioksidasi oleh basa menjadi keadaan oksidasi +4.

Misalnya, dalam larutan:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

Fluor mengoksidasi alkali:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Anda dapat membaca lebih lanjut tentang reaksi ini di artikel.

8. Alkali tidak terurai saat dipanaskan.

Pengecualian adalah lithium hidroksida:

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O

Ilmu kimia modern memiliki berbagai macam cabang, dan masing-masing cabang, selain dasar teoretis, sangat penting diterapkan dan praktis. Apa pun yang Anda sentuh, segala sesuatu di sekitar adalah produk produksi kimia. Bagian utama adalah anorganik dan kimia organik. Pertimbangkan kelas utama zat apa yang diklasifikasikan sebagai anorganik dan sifat apa yang mereka miliki.

Kategori utama senyawa anorganik

Ini termasuk yang berikut:

Oksida.
Garam.
Yayasan.
asam.

Masing-masing kelas diwakili oleh berbagai macam senyawa anorganik dan penting dalam hampir semua struktur aktivitas ekonomi dan industri manusia. Semua sifat utama yang menjadi karakteristik senyawa ini, berada di alam dan diperoleh, dipelajari di kursus kimia sekolah tanpa gagal, di kelas 8-11.

Ada tabel umum oksida, garam, basa, asam, yang menyajikan contoh masing-masing zat dan keadaan agregasinya, berada di alam. Ini juga menunjukkan interaksi yang menggambarkan sifat kimia. Namun, kami akan mempertimbangkan masing-masing kelas secara terpisah dan lebih terinci.

Kelompok senyawa - oksida

4. Reaksi, akibatnya unsur-unsur mengubah CO

Saya + n O + C = Saya 0 + CO

1. Air reagen: pembentukan asam (pengecualian SiO2)

KO + air = asam

2. Reaksi dengan basa:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reaksi dengan oksida basa: pembentukan garam

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. Reaksi OVR:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Mereka menunjukkan sifat ganda, berinteraksi sesuai dengan prinsip metode asam-basa (dengan asam, alkali, oksida basa, oksida asam). Mereka tidak berinteraksi dengan air.

1. Dengan asam: pembentukan garam dan air

AO + asam \u003d garam + H 2 O

2. Dengan basa (alkali): pembentukan kompleks hidrokso

Al 2 O 3 + LiOH + air \u003d Li

3. Reaksi dengan oksida asam: pembuatan garam

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. Reaksi dengan RO: pembentukan garam, fusi

MnO + Rb 2 O = garam rangkap Rb 2 MnO 2

5. Reaksi fusi dengan alkali dan karbonat logam alkali: pembentukan garam

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

Mereka tidak membentuk asam atau basa. Pamerkan secara sempit properti tertentu.

Setiap oksida yang lebih tinggi, yang dibentuk baik oleh logam maupun non-logam, ketika dilarutkan dalam air, menghasilkan asam kuat atau alkali.

Asam organik dan anorganik

Dalam suara klasik (berdasarkan posisi ED - disosiasi elektrolit- asam adalah senyawa yang berdisosiasi dalam media berair menjadi kation H + dan anion residu asam An - . Hari ini, bagaimanapun, asam telah dipelajari dengan hati-hati dalam kondisi anhidrat, sehingga ada banyak teori yang berbeda untuk hidroksida.

Rumus empiris oksida, basa, asam, garam hanya terdiri dari simbol, unsur, dan indeks yang menunjukkan jumlahnya dalam suatu zat. Misalnya, asam anorganik dinyatakan dengan rumus H + residu asam n-. Zat organik memiliki pemetaan teoritis yang berbeda. Selain empiris, bagi mereka, Anda dapat menulis lengkap dan disingkat Formula struktural, yang akan mencerminkan tidak hanya komposisi dan jumlah molekul, tetapi juga urutan atom, hubungannya satu sama lain dan gugus fungsi utama untuk asam karboksilat -COOH.

Dalam anorganik, semua asam dibagi menjadi dua kelompok:

anoksik - HBr, HCN, HCL dan lainnya;
yang mengandung oksigen (asam okso) - HClO 3 dan segala sesuatu di mana ada oksigen.

Juga, asam anorganik diklasifikasikan menurut stabilitas (stabil atau stabil - semuanya kecuali karbonat dan belerang, tidak stabil atau tidak stabil - karbonat dan belerang). Dengan kekuatan, asam bisa kuat: sulfat, hidroklorik, nitrat, perklorat, dan lainnya, serta lemah: hidrogen sulfida, hipoklorit, dan lainnya.

Kimia organik tidak menawarkan keragaman seperti itu sama sekali. Asam yang bersifat organik adalah asam karboksilat. Mereka fitur umum- adanya gugus fungsi -COOH. Misalnya HCOOH (antik), CH 3 COOH (asetat), C 17 H 35 COOH (stearat) dan lain-lain.

Ada sejumlah asam, yang secara khusus ditekankan dengan hati-hati ketika mempertimbangkan topik ini dalam kursus kimia sekolah.

Garam.
Nitrogen.
Ortofosfat.
Hidrobromik.
Batu bara.
Yodium.
Sulfat.
Asetat, atau etana.
Butana atau minyak.
Benzoik.

10 asam dalam kimia ini adalah zat dasar dari kelas yang sesuai baik dalam kursus sekolah dan secara umum dalam industri dan sintesis.

Sifat asam anorganik

Sifat fisik utama harus dikaitkan terutama dengan keadaan agregasi yang berbeda. Lagi pula, ada sejumlah asam yang berbentuk kristal atau bubuk (borat, ortofosfat) dalam kondisi normal. Sebagian besar asam anorganik yang diketahui adalah cairan yang berbeda. Titik didih dan titik leleh juga bervariasi.

Asam dapat menyebabkan luka bakar yang parah, karena memiliki kekuatan untuk menghancurkan jaringan organik dan penutup kulit. Indikator yang digunakan untuk mendeteksi asam:

metil oranye (dalam lingkungan normal - oranye, dalam asam - merah),
lakmus (dalam netral - ungu, dalam asam - merah) atau lainnya.

Sifat kimia yang paling penting termasuk kemampuan untuk berinteraksi dengan senyawa sederhana dan bersama zat kompleks.

Sifat kimia asam anorganik

Dengan apa mereka berinteraksi?	Contoh reaksi
1. Dengan zat sederhana-logam. Prasyarat: logam harus berdiri di ECHRNM sebelum hidrogen, karena logam yang berdiri setelah hidrogen tidak dapat menggantikannya dari komposisi asam. Sebagai hasil dari reaksi, hidrogen selalu terbentuk dalam bentuk gas dan garam.
2. Dengan basis. Hasil reaksinya adalah garam dan air. Reaksi asam kuat dengan basa seperti itu disebut reaksi netralisasi.	Setiap asam (kuat) + basa larut = garam dan air
3. Dengan hidroksida amfoter. Intinya: garam dan air.	2HNO 2 + berilium hidroksida \u003d Be (NO 2) 2 (garam sedang) + 2H 2 O
4. Dengan oksida basa. Hasil: air, garam.	2HCL + FeO = besi (II) klorida + H 2 O
5. Dengan oksida amfoter. Efek akhir: garam dan air.	2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. Dengan garam yang dibentuk oleh asam yang lebih lemah. Efek akhir: garam dan asam lemah.	2HBr + MgCO 3 = magnesium bromida + H 2 O + CO 2

Ketika berinteraksi dengan logam, tidak semua asam bereaksi dengan cara yang sama. Kimia (kelas 9) di sekolah melibatkan studi yang sangat dangkal tentang reaksi semacam itu, namun, bahkan pada tingkat ini, sifat spesifik asam nitrat dan sulfat pekat dipertimbangkan saat berinteraksi dengan logam.

Hidroksida: basa, basa amfoter dan tidak larut

Oksida, garam, basa, asam - semua kelas zat ini memiliki kesamaan sifat kimia, yang dijelaskan oleh struktur kisi kristal, serta pengaruh timbal balik atom dalam komposisi molekul. Namun, jika untuk oksida dimungkinkan untuk memberikan definisi khusus, maka untuk asam dan basa lebih sulit dilakukan.

Sama seperti asam, menurut teori ED, basa adalah zat yang dapat terurai dalam larutan berair menjadi kation logam Me n + dan anion dari gugus hidrokso OH - .

Larut atau alkali ( dasar yang kuat, berubah Dibentuk oleh logam I, kelompok II. Contoh: KOH, NaOH, LiOH (yaitu, hanya unsur-unsur dari subkelompok utama yang diperhitungkan);
Sedikit larut atau tidak larut (kekuatan sedang, tidak mengubah warna indikator). Contoh: magnesium hidroksida, besi (II), (III) dan lain-lain.
Molekul (basa lemah, dalam media berair mereka terdisosiasi secara reversibel menjadi ion-molekul). Contoh: N 2 H 4, amina, amonia.
Hidroksida amfoter (menunjukkan sifat asam basa ganda). Contoh: berilium, seng dan sebagainya.

Setiap kelompok yang diwakili dipelajari dalam kursus kimia sekolah di bagian "Yayasan". Kelas kimia 8-9 melibatkan studi rinci tentang alkali dan senyawa yang sedikit larut.

Sifat karakteristik utama dari pangkalan

Semua alkali dan senyawa yang sedikit larut ditemukan di alam dalam bentuk kristal padat. Pada saat yang sama, titik lelehnya biasanya rendah, dan hidroksida yang sukar larut terurai ketika dipanaskan. Warna dasarnya berbeda. Jika alkali warna putih, maka kristal dari basa molekul dan sedikit larut dapat memiliki warna yang sangat berbeda. Kelarutan sebagian besar senyawa kelas ini dapat dilihat pada tabel, yang menyajikan rumus oksida, basa, asam, garam, menunjukkan kelarutannya.

Alkali dapat mengubah warna indikator sebagai berikut: fenolftalein - raspberry, metil oranye - kuning. Hal ini dipastikan dengan adanya gugus hidrokso bebas dalam larutan. Itulah sebabnya basa yang sedikit larut tidak memberikan reaksi seperti itu.

Sifat kimia setiap kelompok basa berbeda.

Sifat kimia

alkali

basa yang sedikit larut

Hidroksida amfoter

I. Berinteraksi dengan KO (total - garam dan air):

2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + air

II. Berinteraksi dengan asam (garam dan air):

reaksi netralisasi konvensional (lihat asam)

AKU AKU AKU. Berinteraksi dengan AO untuk membentuk hidroksokompleks garam dan air:

2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, atau Na 2

IV. Berinteraksi dengan hidroksida amfoter untuk membentuk garam kompleks hidrokso:

Sama seperti AO, hanya tanpa air

V. Berinteraksi dengan garam larut untuk membentuk hidroksida dan garam yang tidak larut:

3CsOH + besi (III) klorida = Fe(OH) 3 + 3CsCl

VI. Berinteraksi dengan seng dan aluminium dalam larutan berair untuk membentuk garam dan hidrogen:

2RbOH + 2Al + air = kompleks dengan ion hidroksida 2Rb + 3H 2

I. Ketika dipanaskan, mereka dapat terurai:

hidroksida tidak larut = oksida + air

II. Reaksi dengan asam (total: garam dan air):

Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + air

AKU AKU AKU. Berinteraksi dengan KO:

Saya + n (OH) n + KO \u003d garam + H 2 O

I. Bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan air:

(II) + 2HBr = CuBr2 + air

II. Bereaksi dengan alkali: hasil - garam dan air (kondisi: fusi)

Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d garam + 2H 2 O

AKU AKU AKU. Mereka bereaksi dengan hidroksida kuat: hasilnya adalah garam, jika reaksi berlangsung dalam larutan berair:

Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3

Ini adalah sifat kimia paling banyak yang ditunjukkan oleh basa. Kimia basa cukup sederhana dan mematuhi pola umum semua senyawa anorganik.

Kelas garam anorganik Klasifikasi, sifat fisik

Berdasarkan ketentuan ED, garam dapat disebut senyawa anorganik yang terdisosiasi dalam larutan berair menjadi kation logam Me + n dan anion residu asam An n- . Jadi Anda bisa membayangkan garam. Kimia memberikan lebih dari satu definisi, tetapi ini yang paling akurat.

Pada saat yang sama, menurut sifat kimianya, semua garam dibagi menjadi:

Asam (mengandung kation hidrogen). Contoh: NaHSO4.
Dasar (memiliki gugus hidrokso). Contoh: MgOHNO 3 , FeOHCL 2.
Medium (hanya terdiri dari kation logam dan residu asam). Contoh: NaCL, CaSO4.
Ganda (termasuk dua kation logam yang berbeda). Contoh: NaAl(SO4) 3.
Kompleks (hydroxocomplexes, aquacomplexes dan lain-lain). Contoh: K2 .

Rumus garam mencerminkan sifat kimianya, dan juga berbicara tentang komposisi kualitatif dan kuantitatif molekul.

Oksida, garam, basa, asam memiliki kelarutan yang berbeda, yang dapat dilihat pada tabel yang sesuai.

Jika kita berbicara tentang keadaan agregasi garam, maka Anda perlu memperhatikan keseragamannya. Mereka hanya ada dalam bentuk padat, kristal atau bubuk. Skema warna cukup bervariasi. Larutan garam kompleks, biasanya, memiliki warna jenuh yang cerah.

Interaksi kimia untuk golongan garam sedang

Mereka memiliki sifat kimia yang serupa dari basa, asam, garam. Oksida, seperti yang telah kita pertimbangkan, agak berbeda dari mereka dalam faktor ini.

Secara total, 4 jenis interaksi utama dapat dibedakan untuk garam sedang.

I. Interaksi dengan asam (hanya kuat dalam hal ED) dengan pembentukan garam lain dan asam lemah:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaksi dengan hidroksida larut dengan munculnya garam dan basa tidak larut:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 garam larut + Cu(OH) 2 basa tidak larut

AKU AKU AKU. Interaksi dengan garam larut lain untuk membentuk garam yang tidak larut dan yang larut:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Reaksi dengan logam di sebelah kiri yang membentuk garam dalam EHRNM. Dalam hal ini, logam yang masuk ke dalam reaksi tidak boleh, dalam kondisi normal, berinteraksi dengan air:

Mg + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag

Ini adalah jenis utama interaksi yang merupakan karakteristik garam sedang. Rumus garam kompleks, basa, ganda dan asam berbicara sendiri tentang kekhususan sifat kimia yang dimanifestasikan.

Rumus oksida, basa, asam, garam mencerminkan esensi kimia dari semua perwakilan dari kelas senyawa anorganik ini, dan di samping itu, memberikan gambaran tentang nama zat dan sifat fisiknya. Oleh karena itu, tulisan mereka harus dibayar Perhatian khusus. Berbagai macam senyawa memberi kita ilmu yang umumnya menakjubkan - kimia. Oksida, basa, asam, garam - ini hanya sebagian dari keanekaragamannya.

Setiap hari kita menemukan garam dan bahkan tidak memikirkan peran yang mereka mainkan dalam hidup kita. Tetapi tanpa mereka, air tidak akan begitu enak, dan makanan tidak akan membawa kesenangan, dan tanaman tidak akan tumbuh, dan kehidupan di bumi tidak akan ada jika tidak ada garam di dunia kita. Jadi, zat apa ini dan sifat garam apa yang membuatnya sangat diperlukan?

Apa itu garam?

Dalam komposisinya, ini adalah kelas yang paling banyak, ditandai dengan keragaman. Kembali pada abad ke-19, ahli kimia J. Verzelius mendefinisikan garam sebagai produk reaksi antara asam dan basa, di mana atom hidrogen diganti dengan atom logam. Dalam air, garam biasanya berdisosiasi menjadi logam atau amonium (kation) dan residu asam (anion).

Anda bisa mendapatkan garam dengan cara berikut:

dengan interaksi logam dan non-logam, dalam hal ini akan bebas oksigen;
ketika logam bereaksi dengan asam, garam diperoleh dan hidrogen dilepaskan;
sebuah logam dapat menggantikan logam lain dari larutan;
ketika dua oksida berinteraksi - asam dan basa (mereka juga disebut oksida non-logam dan oksida logam, masing-masing);
reaksi oksida logam dan asam menghasilkan garam dan air;
reaksi antara basa dan oksida non-logam juga menghasilkan garam dan air;
menggunakan reaksi pertukaran ion, berbagai zat yang larut dalam air (basa, asam, garam) dapat bereaksi, tetapi reaksi akan berlanjut jika terbentuk gas, air atau garam yang sedikit larut (tidak larut) dalam air.

Hanya dari komposisi kimia sifat-sifat garam dan bergantung. Tapi pertama-tama, mari kita lihat kelas mereka.

Klasifikasi

Tergantung pada komposisinya, kelas garam berikut dibedakan:

berdasarkan kandungan oksigen (mengandung oksigen dan anoksik);
dengan interaksi dengan air (larut, sedikit larut dan tidak larut).

Klasifikasi ini tidak sepenuhnya mencerminkan keragaman zat. Klasifikasi modern dan terlengkap, yang mencerminkan tidak hanya komposisi, tetapi juga sifat-sifat garam, disajikan dalam tabel berikut.

garam
Normal	Kecut	Utama	Dobel	Campuran	Kompleks
Hidrogen sepenuhnya diganti	Atom hidrogen tidak sepenuhnya digantikan oleh logam	Gugus basa tidak sepenuhnya digantikan oleh residu asam	Terdiri dari dua logam dan satu residu asam	Satu logam dan dua residu asam	Senyawa senyawa yang terdiri dari kation kompleks dan anion atau kation dan anion kompleks
NaCl	KHS 4	FeOHSO3	KNaSO4	CaClBr	JADI 4

Properti fisik

Tidak peduli seberapa luas kelas zat ini, tetapi umum properti fisik garam dapat diisolasi. Ini adalah zat struktur non-molekul, dengan kisi kristal ionik.

Sangat poin tinggi mencair dan mendidih. Dalam kondisi normal, semua garam tidak menghantarkan listrik, tetapi dalam larutan, kebanyakan garam menghantarkan listrik dengan sempurna.

Warnanya bisa sangat berbeda, itu tergantung pada ion logam yang menjadi bagiannya. Besi sulfat (FeSO 4) berwarna hijau, besi klorida (FeCl 3) berwarna merah tua, dan kalium kromat (K 2 CrO 4) berwarna kuning cerah yang indah. Tetapi kebanyakan garam masih tidak berwarna atau putih.

Kelarutan dalam air juga bervariasi dan tergantung pada komposisi ion-ionnya. Pada prinsipnya, semua sifat fisik garam memiliki singularitas. Mereka bergantung pada ion logam mana dan residu asam mana yang termasuk dalam komposisi. Mari kita lanjutkan dengan garam.

Sifat kimia garam

Di sini juga, ada fitur penting. Seperti fisik, sifat kimia garam tergantung pada komposisinya. Dan juga dari kelas mana mereka berasal.

Tetapi properti Umum garam masih bisa dibedakan:

banyak dari mereka terurai ketika dipanaskan dengan pembentukan dua oksida: asam dan basa, dan bebas oksigen - logam dan non-logam;
garam juga berinteraksi dengan asam lain, tetapi reaksi hanya berlangsung jika garam mengandung residu asam dari asam lemah atau asam yang mudah menguap, atau sebagai hasilnya diperoleh garam yang tidak larut;
interaksi dengan alkali dimungkinkan jika kation membentuk basa yang tidak larut;
reaksi juga dimungkinkan antara dua garam yang berbeda, tetapi hanya jika salah satu garam yang baru terbentuk tidak larut dalam air;
reaksi dengan logam juga dapat terjadi, tetapi hanya mungkin jika kita mengambil logam yang terletak di sebelah kanan dalam rangkaian tegangan dari logam yang terkandung dalam garam.

Sifat kimia garam yang berhubungan dengan normal dibahas di atas, sementara kelas lain bereaksi dengan zat agak berbeda. Namun perbedaannya hanya pada produk keluaran. Pada dasarnya, semua sifat kimia garam dipertahankan, seperti persyaratan untuk jalannya reaksi.

garam adalah senyawa kimia dimana atom logam terikat pada residu asam. Perbedaan antara garam dan senyawa lain adalah bahwa mereka memiliki sifat ikatan ionik yang jelas. Itulah sebabnya ikatan itu disebut ionik. Ikatan ion dicirikan oleh ketidakjenuhan dan ketidakterarahan. Contoh garam: natrium klorida atau garam dapur - NaCl, kalsium sulfat atau gipsum - CaSO4. Tergantung pada seberapa lengkap atom hidrogen dalam asam atau gugus hidrokso dalam hidroksida diganti, garam sedang, asam dan basa dibedakan. Komposisi garam dapat mencakup beberapa kation logam - ini adalah garam ganda.

garam sedang

Garam sedang adalah garam di mana atom hidrogen sepenuhnya digantikan oleh ion logam. Garam dapur dan gipsum adalah garam semacam itu. Penutup garam sedang sejumlah besar senyawa yang sering ditemukan di alam, misalnya blende - ZnS, pyrrite - FeS2, dll. Jenis garam ini adalah yang paling umum.

Garam sedang diperoleh dengan reaksi netralisasi, ketika basa diambil dalam rasio equimolar, misalnya:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Ternyata garam rata-rata. Jika kita mengambil 1 mol natrium hidroksida, maka reaksi akan berjalan sebagai berikut:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Ternyata asam garam natrium hidrosulfit.

garam asam

Garam asam adalah garam yang tidak semua atom hidrogennya digantikan oleh logam. Garam semacam itu hanya mampu membentuk asam polibasa - sulfat, fosfat, belerang, dan lainnya. Asam monobasa, seperti klorida, nitrat, dan lainnya, tidak memberi.
Contoh garam: natrium bikarbonat atau bubuk soda kue– NaHCO3, natrium dihidrogen fosfat – NaH2PO4.

Garam asam juga dapat diperoleh sebagai garam sedang dengan asam:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

garam dasar

Garam basa adalah garam yang tidak semua gugus hidroksinya digantikan oleh residu asam. Misalnya, - Al (OH) SO4, hidroksoklorida - Zn (OH) Cl, tembaga dihidroksokarbonat atau perunggu - Cu2 (CO3) (OH) 2.

garam ganda

Garam ganda adalah garam di mana dua logam menggantikan atom hidrogen dalam residu asam. Garam seperti itu dimungkinkan untuk asam polibasa. Contoh garam: kalium natrium karbonat - NaKCO3, kalium sulfat - KAl(SO4) 2 .. Garam rangkap yang paling umum dalam kehidupan sehari-hari adalah tawas, misalnya kalium tawas - KAl (SO4) 2 12H2O. Mereka digunakan untuk menjernihkan air, kulit cokelat, dan mengendurkan adonan.