नाइट्रोजन और फास्फोरस पर प्रस्तुति। "वीए-समूह के नाइट्रोजन और फास्फोरस-पी-तत्व" विषय पर प्रस्तुति
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1. मैं आपको पहले से चेतावनी देता हूं: मैं सांस लेने योग्य नहीं हूं! लेकिन लगता है हर कोई नहीं सुन रहा है और वे लगातार मुझे सांस लेते हैं। 2. मैं एक प्रकाशमान तत्व हूँ। मैं आपके लिए एक क्षण में एक माचिस जलाऊंगा। वे मुझे जला देंगे - और पानी के नीचे मेरा ऑक्साइड एसिड बन जाएगा।
आवर्त प्रणाली में नाइट्रोजन और फास्फोरस की स्थिति
नाइट्रोजन और फास्फोरस के लक्षण। नाइट्रोजन के गुण।
XVIII सदी के पांच प्रसिद्ध रसायनज्ञ। एक निश्चित गैर-धातु दी, जो एक साधारण पदार्थ के रूप में एक गैस है और इसमें डायटोमिक अणु होते हैं, पांच अलग-अलग नाम। - "जहरीली हवा" - "विघटित हवा" - "खराब हवा" - "घुटन भरी हवा" - "बेजान हवा" 1772 में, स्कॉटिश रसायनज्ञ, वनस्पतिशास्त्री और चिकित्सक डैनियल रदरफोर्ड 1772 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ जोसेफ प्रीस्टली 1773 में, स्वीडिश एपोथेकरी केमिस्ट कार्ल शीले 1774 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ हेनरी कैवेंडिश 1776 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लावोसियर
प्रकृति में नाइट्रोजन की खोज: वातावरण में मुक्त अवस्था में
प्रकृति में नाइट्रोजन की खोज: अकार्बनिक यौगिकों के रूप में मिट्टी में कम मात्रा में: अमोनियम लवण और नाइट्रेट्स के रूप में। पौधों और जानवरों के कार्बनिक नाइट्रोजन (न्यूक्लिक एसिड, प्रोटीन)
परमाणु की PSCE संरचना में तुलना के संकेत नाइट्रोजन फास्फोरस की स्थिति एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 7, नाभिक में प्रोटॉन 7, नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या 7 इलेक्ट्रॉनिक सर्किट: 1s 2 2s 2 2p 3 ऑक्सीकरण डिग्री 3 अवधि V समूह मुख्य उपसमूह सीरियल नंबर 15; सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 31 2 अवधि वी समूह मुख्य उपसमूह क्रम संख्या 7; सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 14 पी +15) 2) 8) 5 परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 15, नाभिक में प्रोटॉन 15, नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या 16 इलेक्ट्रॉनिक सर्किट: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3 N + 7 ) 2) 5 + 3, +5 , -3 +1,+2,+3,+4, +5 , -3
यौगिकों में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण राज्यों का निर्धारण करें: एचएनओ 3, एनएच 3, एनओ, केएनओ 2, एनओ 2, एन 2 ओ, एचएनओ 2 एस.ओ. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 यौगिक NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5
अणु की संरचना एन एन एन एन बांड: - सहसंयोजक गैर-ध्रुव - ट्रिपल - मजबूत अणु: - बहुत स्थिर - कम प्रतिक्रियाशीलता 1 3 4 2
एन 2 भौतिक गुण: वी, सी, जेड, एम हवा से थोड़ा हल्का, टी बेल = -196 0 सी, टी पीएल = -210 0 सी
उद्योग में, नाइट्रोजन वायु आसवन द्वारा प्राप्त किया जाता है, प्रयोगशाला में - यौगिकों के थर्मल अपघटन द्वारा (अक्सर NH 4 NO 2): NH 4 NO 2 → N 2 + 2 H 2 O फॉस्फोरस कोयले के साथ कैल्शियम फॉस्फेट को शांत करके प्राप्त किया जाता है और 1500 0 : 2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → 6CaSiO 3 + 10CO + P 4 तैयारी पर इलेक्ट्रिक भट्टियों में रेत।
नाइट्रोजन के रासायनिक गुण कमरे t पर धातुओं के साथ फॉस्फोरस ली 6 ली + एन 2 = 2 ली 3 एन के साथ उच्च टी पर प्रतिक्रिया करता है - दूसरों के साथ मैं 2 एएल + एन 2 = 2 एएलएन 3 एमजी + एन 2 = एमजी 3 एन 2 मेरे साथ प्रतिक्रिया करता है 3 जब गर्म सीए + 2 पी \u003d सीए 3 पी 2 ऑक्सीजन के साथ बहुत अधिक टी (लगभग 3000 डिग्री सेल्सियस) एन 2 + ओ 2 \u003d 2 कोई सफेद फास्फोरस अनायास प्रज्वलित नहीं होता है, और गर्म होने पर लाल जलता है 4 पी + 5 ओ 2 \u003d 2 पी 2 ओ 5 उच्च दबाव पर उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन के साथ और टी एन 2 + 3 एच 2 = 2 एनएच 3
अनुप्रयोग अमोनिया उत्पादन एक निष्क्रिय वातावरण का निर्माण कम तापमान का निर्माण ताकत बढ़ाने के लिए स्टील की सतह की संतृप्ति दवा में तरल नाइट्रोजन अमोनिया का संश्लेषण उर्वरक उत्पादन नाइट्रिक एसिड का संश्लेषण एक निष्क्रिय वातावरण का निर्माण N2
आत्म-नियंत्रण के लिए प्रश्न गैस रंगहीन, स्वादहीन और गंधहीन है अणु द्विपरमाणुक है हवा में सामग्री 78% है प्रयोगशाला में यह KMnO4 और H2O2 के अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है उद्योग में - तरल हवा से यह रासायनिक रूप से होता है निष्क्रिय यह लगभग सभी सरल पदार्थों के साथ अंतःक्रिया करता है श्वसन और प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रियाएं इससे जुड़ी होती हैं प्रोटीन का एक अभिन्न अंग है प्रकृति में पदार्थों के चक्र में भाग लेता है
2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. "5" एन 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. "5" 1-2 त्रुटियां "4" 3-4 स्वयं की जांच करें त्रुटियां « 3 » 5 त्रुटियां और अधिक « 2 » नाइट्रोजन के बारे में जानकारी के उदाहरण पर, दो दृष्टिकोणों के पक्ष में तर्क दें: 1. नाइट्रोजन - "बेजान" 2. नाइट्रोजन - पृथ्वी पर जीवन का मुख्य तत्व।
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आवधिक प्रणाली के वीए-समूह में, गैर-धातु नाइट्रोजनएन और फास्फोरस पी, अर्ध-धातु आर्सेनिक अस, साथ ही सुरमा एसबी और बिस्मथ बीआई, जिन्हें गैर-धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया गया है, स्थित हैं।
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VA समूह के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। उनकी बाहरी इलेक्ट्रॉन परत का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns2np3 है, उदाहरण के लिए: नाइट्रोजन - 2s2p3, फास्फोरस - 3s23p3।
रासायनिक यौगिकों में, नाइट्रोजन और फास्फोरस परमाणु -3 से +5 तक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकते हैं।
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प्रकृति में नाइट्रोजन
नाइट्रोजन को प्रतीक N (lat. Nitrogenium, यानी "नमकीन को जन्म देना") द्वारा निरूपित किया जाता है। साधारण पदार्थ नाइट्रोजन (N2) सामान्य परिस्थितियों में रंगहीन, बेस्वाद और गंधहीन एक अक्रिय गैस है। नाइट्रोजन, डायटोमिक एन 2 अणुओं के रूप में, अधिकांश वातावरण बनाता है, जहां इसकी सामग्री मात्रा के हिसाब से 78.084% (यानी लगभग 3.87 1015 टन) है।
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अंतरिक्ष में नाइट्रोजन
पृथ्वी के बाहर, नाइट्रोजन गैसीय नीहारिकाओं, सौर वातावरण, यूरेनस, नेपच्यून, इंटरस्टेलर स्पेस और अन्य में पाया जाता है। नाइट्रोजन सौर मंडल में चौथा सबसे प्रचुर तत्व है (हाइड्रोजन, हीलियम और ऑक्सीजन के बाद)।
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प्रकृति में फास्फोरस
फॉस्फोरस प्राकृतिक रूप से फॉस्फेट के रूप में होता है। इस प्रकार, कैल्शियम फॉस्फेट Ca3(PO4)2 खनिज एपेटाइट का मुख्य घटक है। फास्फोरस हरे पौधों के सभी भागों में पाया जाता है, और इससे भी अधिक फलों और बीजों में। जानवरों के ऊतकों में निहित, प्रोटीन और अन्य आवश्यक कार्बनिक यौगिकों (एटीपी, डीएनए) का हिस्सा है, जीवन का एक तत्व है। एपेटाइट
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साधारण पदार्थ नाइट्रोजन में द्विपरमाणुक N2 अणु होते हैं। N2 अणु में, नाइट्रोजन परमाणु एक ट्रिपल सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन से जुड़े होते हैं। ट्रिपल बॉन्ड ऊर्जा उच्च है और मात्रा 946 kJ/mol है। इसलिए, बंधन टूटना और नाइट्रोजन परमाणुओं और अणुओं का निर्माण केवल 3000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर होता है। अणुओं में उच्च बंधन शक्ति नाइट्रोजन की रासायनिक जड़ता को निर्धारित करती है।
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मुक्त अवस्था में फॉस्फोरस कई अपरूपी संशोधन बनाता है, जिन्हें सफेद, लाल और काला फॉस्फोरस कहा जाता है।
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सबसे सरल P4 अणु में, फॉस्फोरस के चार परमाणुओं में से प्रत्येक अन्य तीन के साथ सहसंयोजक बंधित होता है। सफेद फास्फोरस में ऐसे टेट्राहेड्रल के आकार के अणु होते हैं। अक्रिय वातावरण में लाठी (सिल्लियां) के रूप में डाली जाती है, इसे शुद्ध पानी की एक परत के नीचे या विशेष निष्क्रिय मीडिया में हवा की अनुपस्थिति में संग्रहीत किया जाता है।
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रासायनिक दृष्टि से सफेद फास्फोरस अत्यंत सक्रिय है! उदाहरण के लिए, यह पहले से ही कमरे के तापमान और चमक (हल्के हरे रंग की चमक) पर वायु ऑक्सीजन द्वारा धीरे-धीरे ऑक्सीकृत होता है। रासायनिक ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं के कारण इस तरह की चमक की घटना को केमिलुमिनेसेंस (कभी-कभी गलती से फॉस्फोरेसेंस) कहा जाता है। सफेद फास्फोरस अत्यधिक विषैला होता है। एक वयस्क पुरुष के लिए सफेद फास्फोरस की घातक खुराक 0.05-0.1 ग्राम है।
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लाल फास्फोरस में एक परमाणु बहुलक संरचना होती है जिसमें प्रत्येक फास्फोरस परमाणु सहसंयोजक बंधों द्वारा तीन अन्य परमाणुओं से बंधा होता है। लाल फास्फोरस वाष्पशील, पानी में अघुलनशील और गैर विषैले नहीं होता है। इसका उपयोग माचिस के निर्माण में किया जाता है।
प्रकाश में और बिना हवा के 300 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर सफेद फास्फोरस लाल फास्फोरस में बदल जाता है।
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जब वायुमंडलीय दबाव से लगभग 1200 गुना अधिक दबाव में गर्म किया जाता है, तो सफेद फास्फोरस काले फास्फोरस में बदल जाता है, जिसमें एक परमाणु स्तरित क्रिस्टल जाली होती है। ब्लैक फॉस्फोरस अपने भौतिक गुणों में धातु के समान है: यह बिजली और चमक का संचालन करता है। बाह्य रूप से, यह ग्रेफाइट के समान है।ब्लैक फॉस्फोरस फॉस्फोरस का रासायनिक रूप से सबसे कम सक्रिय रूप है।
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1830 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ चार्ल्स सोरिया ने फास्फोरस माचिस का आविष्कार किया, जिसमें बार्थोलेट नमक, सफेद फास्फोरस और गोंद का मिश्रण शामिल था। ये माचिस अत्यधिक ज्वलनशील थे, क्योंकि उन्होंने बॉक्स में आपसी घर्षण से भी आग पकड़ ली थी और जब किसी कठोर सतह के खिलाफ रगड़ते थे, उदाहरण के लिए, एक बूट का एकमात्र। सफेद फास्फोरस के कारण, वे जहरीले थे।1855 में, स्वीडिश रसायनज्ञ जोहान लुंडस्ट्रॉम ने सैंडपेपर की सतह पर लाल फास्फोरस लगाया और सफेद फास्फोरस को इसके साथ मैच हेड की संरचना में बदल दिया। इस तरह के माचिस अब स्वास्थ्य के लिए हानिकारक नहीं थे, वे आसानी से पहले से तैयार सतह पर प्रज्वलित होते थे और व्यावहारिक रूप से अनायास प्रज्वलित नहीं होते थे। जोहान लुंडस्ट्रॉम ने पहले "स्वीडिश मैच" का पेटेंट कराया, जो लगभग आज तक जीवित है। 1855 में, पेरिस में विश्व प्रदर्शनी में लुंडस्ट्रॉम के मैचों को एक पदक से सम्मानित किया गया। बाद में, फॉस्फोरस को मैच हेड्स की संरचना से पूरी तरह से हटा दिया गया और केवल स्प्रेड (ग्रेटर) में ही रह गया। "स्वीडिश" मैचों के उत्पादन के विकास के साथ, लगभग सभी देशों में सफेद फास्फोरस का उपयोग करने वाले मैचों के उत्पादन पर प्रतिबंध लगा दिया गया था।
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सबसे सरल पदार्थ, नाइट्रोजन N2, रासायनिक रूप से निष्क्रिय है और, एक नियम के रूप में, केवल उच्च तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है। नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण गुण हाइड्रोजन और सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया में प्रकट होते हैं। तो, हाइड्रोजन और नाइट्रोजन उच्च तापमान और उच्च दबाव पर उत्प्रेरक की उपस्थिति में मिलकर अमोनिया बनाते हैं:
धातुओं में से, सामान्य परिस्थितियों में, नाइट्रोजन केवल लिथियम के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे लिथियम नाइट्राइड बनता है:
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फॉस्फोरस के ऑक्सीकरण गुण तब प्रकट होते हैं जब यह सबसे सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत करता है:
नाइट्रोजन और फास्फोरस के घटते गुण तब प्रकट होते हैं जब वे ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। तो, नाइट्रोजन लगभग 3000˚С के तापमान पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे नाइट्रिक ऑक्साइड (II) बनता है:
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फास्फोरस भी ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत होता है, इस प्रकार कम करने वाले गुणों का प्रदर्शन करता है। लेकिन फास्फोरस के विभिन्न संशोधनों में अलग-अलग रासायनिक गतिविधि होती है। उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड बनाने के लिए सफेद फास्फोरस कमरे के तापमान पर हवा में आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है:
सफेद फास्फोरस का ऑक्सीकरण ल्यूमिनेसिसेंस के साथ होता है। सफेद और लाल फास्फोरस प्रज्वलित होने पर प्रज्वलित होता है और फॉस्फोरस (IV) ऑक्साइड के सफेद धुएं के निर्माण के साथ एक चमकदार चमकदार लौ के साथ जलता है:
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जलता हुआ सफेद फास्फोरस
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सबसे रासायनिक रूप से सक्रिय, विषाक्त और ज्वलनशील सफेद फास्फोरस। इसलिए, यह अक्सर आग लगाने वाले बमों में प्रयोग किया जाता है दुर्भाग्य से, 21 वीं सदी में फास्फोरस गोला बारूद का भी उपयोग किया जाता है!
साराजेवो की घेराबंदी के दौरान बोस्नियाई सर्ब तोपखाने द्वारा फास्फोरस के गोले का इस्तेमाल किया गया था। 1992 में, इस तरह के गोले ने इंस्टीट्यूट ऑफ ओरिएंटल स्टडीज की इमारत को जला दिया, जिसके परिणामस्वरूप कई ऐतिहासिक दस्तावेज नष्ट हो गए। - 2003-2004 में इराक में बसरा के आसपास के क्षेत्र में ब्रिटिश खुफिया सेवाओं द्वारा उनका इस्तेमाल किया गया था। - 2004 में, संयुक्त राज्य अमेरिका ने फालुजा की लड़ाई में इराक में भूमिगत गुरिल्ला के खिलाफ इस्तेमाल किया। 2006 की गर्मियों में, दूसरे लेबनान युद्ध के दौरान, सफेद फास्फोरस के साथ तोपखाने के गोले इजरायली सेना द्वारा इस्तेमाल किए गए थे। 2009 में, गाजा पट्टी में ऑपरेशन कास्ट लीड के दौरान, इजरायली सेना ने अंतरराष्ट्रीय कानून द्वारा अनुमत सफेद फास्फोरस युक्त युद्ध सामग्री का इस्तेमाल किया। 2009 से फिलीस्तीनी आतंकवादी अपनी मिसाइलों को सफेद फास्फोरस के साथ लोड कर रहे हैं।
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पुराने कब्रिस्तानों और दलदलों में भटकती रोशनी की उपस्थिति फॉस्फीन PH3 और हवा में फास्फोरस युक्त अन्य यौगिकों के प्रज्वलन के कारण होती है। हवा में, हाइड्रोजन के साथ फॉस्फोरस के संयोजन के उत्पाद स्वचालित रूप से एक चमकदार लौ और फॉस्फोरिक एसिड की बूंदों के निर्माण के साथ प्रज्वलित होते हैं, जो पानी के साथ फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड की बातचीत का एक उत्पाद है। ये बूंदें "भूत" की धुंधली रूपरेखा बनाती हैं।
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नाइट्रोजन का मुख्य अनुप्रयोग अमोनिया का उत्पादन है। नाइट्रोजन का उपयोग विस्फोटकों के सुखाने और मूल्यवान चित्रों और पांडुलिपियों के भंडारण में एक निष्क्रिय वातावरण बनाने के लिए भी किया जाता है। इसके अलावा, विद्युत तापदीप्त लैंप नाइट्रोजन से भरे होते हैं।
साधारण पदार्थों का अनुप्रयोग अमोनिया का उत्पादन अधिकांश आधुनिक लैंप रासायनिक रूप से निष्क्रिय गैसों से भरे होते हैं। कम लागत के कारण आर्गन Ar के साथ नाइट्रोजन N2 का मिश्रण सबसे आम है।
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"फॉस्फोरस" विषय पर प्रस्तुति हमारी वेबसाइट पर बिल्कुल मुफ्त डाउनलोड की जा सकती है। परियोजना विषय: रसायन विज्ञान। रंगीन स्लाइड और चित्र आपके सहपाठियों या दर्शकों की दिलचस्पी बनाए रखने में आपकी मदद करेंगे। सामग्री देखने के लिए, प्लेयर का उपयोग करें, या यदि आप रिपोर्ट डाउनलोड करना चाहते हैं, तो प्लेयर के अंतर्गत उपयुक्त टेक्स्ट पर क्लिक करें। प्रस्तुति में 29 स्लाइड हैं।
प्रस्तुतिकरण स्लाइड्स
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नगर शैक्षिक संस्थान "जिमनैजियम नंबर 1" के जीआईए रसायन विज्ञान शिक्षक के लिए पुनरावृत्ति और तैयारी के लिए सामग्री, सेराटोव शिशकिना आई.यू।
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परिचय……………………………………………………………………………। फॉस्फोरस के विकास का इतिहास ………………………………………………… प्राकृतिक यौगिक और फास्फोरस का उत्पादन …………………………… ……… रासायनिक गुण ……………………………………………………………….. …………….. ए) सफेद …………………………………………………………………….. बी) लाल ……………… …………………………………………………………… सी) काला …………………………………………………………… . फॉस्फोरस ऑक्साइड ……………………………………………………………………… ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड ………………………………………………… …………… ऑर्थोफॉस्फेट ………………………………………………………………। मानव शरीर में फास्फोरस ………………………………………………………………………………………………… ………………………. फॉस्फेट उर्वरक ……………………………………………………………….. निष्कर्ष………………………………………………… …………………. 1. फास्फोरस का मूल्य………………………………………………………………….. 2. फास्फोरस का उपयोग …………………………… ……………………………………… ग्रंथ सूची……………………………………………..
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परिचय:
आवधिक प्रणाली के पांचवें समूह में दो विशिष्ट तत्व नाइट्रोजन और फास्फोरस शामिल हैं - और आर्सेनिक और वैनेडियम के उपसमूह। पहले और दूसरे विशिष्ट तत्वों के गुणों में महत्वपूर्ण अंतर है। सरल पदार्थों की अवस्था में नाइट्रोजन एक गैस है, और फास्फोरस एक ठोस है। इन दो पदार्थों को अनुप्रयोगों की एक विस्तृत श्रृंखला प्राप्त हुई, हालांकि जब नाइट्रोजन को पहली बार हवा से अलग किया गया था तो इसे एक हानिकारक गैस माना जाता था, और फॉस्फोरस की बिक्री से बहुत पैसा कमाया जाता था (फास्फोरस को अंधेरे में चमकने की क्षमता के लिए मूल्यवान माना जाता था) )
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फास्फोरस की खोज का इतिहास
विडंबना यह है कि फास्फोरस की खोज कई बार की जा चुकी है। और हर बार वे इसे ... मूत्र से प्राप्त करते हैं। ऐसे संदर्भ हैं कि अरब कीमियागर अल्हिल्ड बेखिल (बारहवीं शताब्दी) ने मिट्टी, चूने और कोयले के साथ मिश्रित मूत्र के आसवन के दौरान फास्फोरस की खोज की थी। हालांकि, फास्फोरस की खोज की तारीख 1669 मानी जाती है। हैम्बर्ग के शौकिया कीमियागर हेनिंग ब्रांड, एक दिवालिया व्यापारी, जो कीमिया की मदद से अपने मामलों को सुधारने का सपना देखता था, ने कई तरह के उत्पादों को संसाधित किया। यह मानते हुए कि भौतिक उत्पादों में "प्राथमिक पदार्थ" हो सकता है जिसे फिलॉसॉफ़र्स स्टोन का आधार माना जाता है, ब्रांड मानव मूत्र में रुचि रखता है। उसने सैनिकों की बैरकों से लगभग एक टन मूत्र एकत्र किया और उसे एक सिरप वाले तरल में वाष्पित कर दिया। इस तरल को उन्होंने फिर से आसवित किया और एक भारी लाल "मूत्र तेल" प्राप्त किया, जिसे एक ठोस अवशेष बनाने के लिए आसुत किया गया था। बाद को गर्म करते हुए, हवा तक पहुंच के बिना, उन्होंने सफेद धुएं के गठन पर ध्यान दिया, जो बर्तन की दीवारों पर बस गया और अंधेरे में तेज चमक रहा था। ब्रांड ने उस पदार्थ का नाम दिया जिसे उसने फॉस्फोरस प्राप्त किया था, जिसका ग्रीक में अर्थ है "प्रकाश वाहक"। कई वर्षों तक, फॉस्फोरस के लिए "तैयारी नुस्खा" को सबसे सख्त विश्वास में रखा गया था और केवल कुछ कीमियागरों के लिए जाना जाता था। फॉस्फोरस की खोज तीसरी बार आर. बॉयल ने 1680 में की थी। कुछ हद तक संशोधित रूप में, 18 वीं शताब्दी में फास्फोरस प्राप्त करने की पुरानी विधि का भी उपयोग किया गया था: लेड ऑक्साइड (PbO), सामान्य नमक (NaCl), पोटाश (K2CO3) और कोयले (C) के साथ मूत्र का मिश्रण गरम किया गया था। केवल 1777 तक, के.वी. शीले ने जानवरों के सींगों और हड्डियों से फास्फोरस प्राप्त करने की एक विधि विकसित की।
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प्राकृतिक यौगिक और फास्फोरस प्राप्त करना
पृथ्वी की पपड़ी में व्यापकता के मामले में, फास्फोरस नाइट्रोजन, सल्फर और क्लोरीन से आगे है। नाइट्रोजन के विपरीत, फास्फोरस, इसकी उच्च रासायनिक गतिविधि के कारण, प्रकृति में केवल यौगिकों के रूप में होता है। फास्फोरस के सबसे महत्वपूर्ण खनिज एपेटाइट Ca5 (PO4) 3X (X फ्लोरीन, कम अक्सर क्लोरीन और एक हाइड्रॉक्सिल समूह) और फॉस्फोराइट हैं, जिसका आधार Ca3 (PO4) 2 है। सबसे बड़ी एपेटाइट जमा खबीनी पर्वत के क्षेत्र में कोला प्रायद्वीप पर स्थित है। फॉस्फोराइट जमा कराटाऊ पहाड़ों में, मास्को, कलुगा, ब्रांस्क क्षेत्रों और अन्य स्थानों में स्थित हैं। फास्फोरस पौधों के जनन अंगों में निहित कुछ प्रोटीन पदार्थों का हिस्सा है, जानवरों और मानव जीवों के तंत्रिका और हड्डी के ऊतकों में। मस्तिष्क की कोशिकाएं विशेष रूप से फास्फोरस से भरपूर होती हैं। आज, सिलिका की उपस्थिति में कोयले के साथ एपेटाइट को कम करके फॉस्फोरस का उत्पादन विद्युत भट्टियों में किया जाता है: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P इस तापमान पर फॉस्फोरस वाष्प में लगभग पूरी तरह से P2 अणु होते हैं, जो ठंडा होने पर, P4 अणुओं में संघनित।
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रासायनिक गुण
फॉस्फोरस परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s22s22p63s23p3 है। बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। बाह्य ऊर्जा स्तर पर तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति इस तथ्य की व्याख्या करती है कि सामान्य, अउत्तेजित अवस्था में, फॉस्फोरस संयोजकता 3 होती है। लेकिन तीसरे ऊर्जा स्तर पर d-कक्षकों की रिक्त कोशिकाएँ होती हैं, इसलिए, एक उत्तेजित अवस्था में संक्रमण होने पर अवस्था, 3S-इलेक्ट्रॉन अलग हो जाएंगे, d सबलेवल पर जाएंगे, जिससे 5 अयुग्मित तत्वों का निर्माण होगा। इस प्रकार, उत्तेजित अवस्था में फास्फोरस की संयोजकता 5 है। यौगिकों में, फास्फोरस आमतौर पर +5 (P2O5, H3PO4), कम अक्सर +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P) की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। एमजी3पी2)।
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फॉस्फोरस परमाणु का उत्तेजित अवस्था में संक्रमण
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सफेद फास्फोरस
वाष्प संघनन के परिणामस्वरूप फॉस्फोरस के सफेद संशोधन में एक आणविक क्रिस्टल जाली होती है, जिसके नोड्स में P4 अणु अव्यवस्थित होते हैं। इंटरमॉलिक्युलर बलों की कमजोरी के कारण, सफेद फास्फोरस अस्थिर, फ्यूसिबल, चाकू से काटा जाता है और कार्बन डाइसल्फ़ाइड जैसे गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुल जाता है। सफेद फास्फोरस एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील पदार्थ है। यह ऑक्सीजन, हैलोजन, सल्फर और धातुओं के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है। हवा में फॉस्फोरस का ऑक्सीकरण ताप और चमक के साथ होता है। इसलिए, सफेद फास्फोरस पानी के नीचे जमा हो जाता है, जिसके साथ यह प्रतिक्रिया नहीं करता है। सफेद फास्फोरस अत्यधिक विषैला होता है। सफेद फास्फोरस के कुल उत्पादन का लगभग 80% शुद्ध फॉस्फोरिक एसिड के संश्लेषण में जाता है। यह, बदले में, सोडियम पॉलीफॉस्फेट (वे पीने के पानी की कठोरता को कम करने के लिए उपयोग किए जाते हैं) और खाद्य फॉस्फेट का उत्पादन करने के लिए उपयोग किया जाता है। शेष सफेद फास्फोरस का उपयोग धुआं बनाने वाले पदार्थ और आग लगाने वाले मिश्रण बनाने के लिए किया जाता है। सुरक्षा इंजीनियरिंग। फास्फोरस और उसके यौगिकों के उत्पादन में विशेष सावधानियों की आवश्यकता होती है, क्योंकि सफेद फास्फोरस एक मजबूत जहर है। सफेद फास्फोरस के वातावरण में लंबे समय तक काम करने से हड्डी के ऊतकों की बीमारी, दांतों की हानि, जबड़े के क्षेत्रों का परिगलन हो सकता है। प्रज्वलित होने पर, सफेद फास्फोरस दर्दनाक जलन का कारण बनता है जो लंबे समय तक ठीक नहीं होता है। सफेद फास्फोरस को पानी के नीचे, वायुरोधी कंटेनरों में संग्रहित किया जाना चाहिए। जलते हुए फास्फोरस को कार्बन डाइऑक्साइड, CuSO4 घोल या रेत से बुझाया जाता है। जली हुई त्वचा को KMnO4 या CuSO4 के घोल से धोना चाहिए। फास्फोरस विषाक्तता के लिए मारक CuSO4 का 2% घोल है। लंबे समय तक भंडारण के दौरान, साथ ही गर्म होने पर, सफेद फास्फोरस एक लाल संशोधन में बदल जाता है (यह पहली बार केवल 1847 में प्राप्त हुआ था)। लाल फास्फोरस नाम एक साथ कई संशोधनों को संदर्भित करता है, घनत्व और रंग में भिन्न होता है: यह नारंगी से लेकर गहरे लाल और यहां तक कि बैंगनी तक होता है। लाल फास्फोरस की सभी किस्में कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अघुलनशील हैं, और सफेद फास्फोरस की तुलना में, वे कम प्रतिक्रियाशील होते हैं और एक बहुलक संरचना होती है: ये पी 4 टेट्राहेड्रा अंतहीन श्रृंखलाओं में एक दूसरे से जुड़े होते हैं।
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लाल और काला फास्फोरस
लाल फास्फोरस का उपयोग धातु विज्ञान, अर्धचालक सामग्री और गरमागरम लैंप के उत्पादन में किया जाता है, और इसका उपयोग मैच उत्पादन में किया जाता है। फास्फोरस का सबसे स्थिर संशोधन काला फास्फोरस है। यह सफेद फास्फोरस के t=2200C और उच्च दबाव पर एलोट्रोपिक परिवर्तन द्वारा प्राप्त किया जाता है। दिखने में यह ग्रेफाइट जैसा दिखता है। काले फास्फोरस की क्रिस्टल संरचना स्तरित होती है, जिसमें नालीदार परतें होती हैं (चित्र 2)। काला फास्फोरस फास्फोरस का सबसे कम सक्रिय संशोधन है। जब बिना हवा के गर्म किया जाता है, तो यह लाल रंग की तरह वाष्प में चला जाता है, जिससे यह सफेद फास्फोरस में संघनित हो जाता है।
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लाल फास्फोरस के सफेद में संक्रमण को दर्शाने वाला एक प्रयोग
सफेद फास्फोरस के 1-अणु; 2-क्रिस्टलीय। काला फास्फोरस जाली
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फास्फोरस (वी) ऑक्साइड - Р2О5
फास्फोरस कई ऑक्साइड बनाता है। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण फास्फोरस ऑक्साइड (V) P4O10 है। अक्सर इसका सूत्र सरलीकृत रूप में लिखा जाता है - P2O5। इस ऑक्साइड की संरचना फास्फोरस परमाणुओं की चतुष्फलकीय व्यवस्था को बनाए रखती है। सफेद क्रिस्टल, टी पिघल = 5700 डिग्री सेल्सियस, उबाल टी = 6000 डिग्री सेल्सियस, ρ = 2.7 ग्राम/सेमी3। कई संशोधन हैं। वाष्प में इसमें P4H10 अणु होते हैं, यह बहुत हीड्रोस्कोपिक है (गैसों और तरल पदार्थों के लिए एक desiccant के रूप में उपयोग किया जाता है)। तैयारी: 4P + 5O2 = 2P2O5 रासायनिक गुण अम्लीय ऑक्साइड के सभी रासायनिक गुण: पानी, मूल ऑक्साइड और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (मेटाफॉस्फोरिक एसिड) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (पाइरोफॉस्फोरिक एसिड) एसिड) 2) P2O5 + 3BaO =Ba3(PO4)2 इसकी असाधारण हीड्रोस्कोपिसिटी के कारण, फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड का उपयोग प्रयोगशाला और औद्योगिक प्रौद्योगिकी में सुखाने और निर्जलीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। अपने सुखाने के प्रभाव में, यह अन्य सभी पदार्थों से आगे निकल जाता है।
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ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड।
फास्फोरस युक्त कई एसिड ज्ञात हैं। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड H3PO4 है। निर्जल ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड एक हल्का पारदर्शी क्रिस्टल है, जो कमरे के तापमान पर हवा में घुल जाता है। गलनांक 42.35°C. पानी के साथ, फॉस्फोरिक एसिड किसी भी एकाग्रता का समाधान बनाता है।
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H3PO4 के भौतिक गुण
सामान्य परिस्थितियों में अपने शुद्ध रूप में ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड रंगहीन रोम्बिक क्रिस्टल होते हैं, जो 42.3 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पिघलते हैं। हालांकि, रसायनज्ञ शायद ही कभी ऐसे एसिड का सामना करते हैं। अधिक बार वे H3PO4 * 0.5 H2O हेमीहाइड्रेट से निपटते हैं, जो फॉस्फोरिक एसिड के केंद्रित जलीय घोल को ठंडा करने पर रंगहीन हेक्सागोनल प्रिज्म के रूप में अवक्षेपित होता है। हेमीहाइड्रेट का गलनांक 29.3°C होता है। शुद्ध H3PO4 पिघलने के बाद कम विद्युत चालकता और बहुत कम प्रसार के साथ एक चिपचिपा तैलीय तरल बनाता है। ये गुण, साथ ही स्पेक्ट्रा के एक विस्तृत अध्ययन से पता चलता है कि इस मामले में H3PO4 अणु व्यावहारिक रूप से अलग नहीं होते हैं और एक एकल मैक्रोमोलेक्यूलर संरचना में मजबूत हाइड्रोजन बांड द्वारा एकजुट होते हैं। एक नियम के रूप में, अणु एक दूसरे से जुड़े होते हैं, शायद ही कभी दो, और बहुत कम ही तीन हाइड्रोजन बांड। यदि एसिड को पानी से पतला किया जाता है, तो इसके अणुओं के एक दूसरे की तुलना में पानी के साथ हाइड्रोजन बांड बनाने की अधिक संभावना होती है। पानी के प्रति ऐसी "सहानुभूति" के कारण किसी भी रिश्ते में एसिड उसके साथ मिल जाता है। यहां जलयोजन ऊर्जा सल्फ्यूरिक एसिड जितनी अधिक नहीं है; इसलिए, कमजोर पड़ने पर H3PO4 का ताप इतना मजबूत नहीं होता है और पृथक्करण कम स्पष्ट होता है। पृथक्करण के पहले चरण के अनुसार, फॉस्फोरिक एसिड को मध्यम शक्ति (25 - 30%) का इलेक्ट्रोलाइट माना जाता है, दूसरे के अनुसार - कमजोर, तीसरे के अनुसार - बहुत कमजोर।
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H3PO4 . के रासायनिक गुण
क्षार के साथ फॉस्फोरिक एसिड को बेअसर करते समय, लवण बनते हैं: डायहाइड्रोफॉस्फेट, हाइड्रोफॉस्फेट, साथ ही फॉस्फेट, उदाहरण के लिए:
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मानव शरीर में फास्फोरस
मानव शरीर में 70 किलो वजन। इसमें लगभग 780 ग्राम फास्फोरस होता है। कैल्शियम फॉस्फेट के रूप में फास्फोरस मनुष्यों और जानवरों की हड्डियों में मौजूद होता है। यह प्रोटीन, फॉस्फोलिपिड, न्यूक्लिक एसिड की संरचना में भी शामिल है; फास्फोरस यौगिक ऊर्जा चयापचय (एडेनिसिन ट्राइफॉस्फोरिक एसिड, एटीपी) में शामिल हैं। फास्फोरस के लिए मानव शरीर की दैनिक आवश्यकता 1.2 ग्राम है। हम इसकी मुख्य मात्रा का सेवन दूध और ब्रेड के साथ करते हैं (100 ग्राम ब्रेड में लगभग 200 मिलीग्राम फॉस्फोरस होता है)। मछली, बीन्स और कुछ प्रकार के पनीर फॉस्फोरस से भरपूर होते हैं। दिलचस्प है, उचित पोषण के लिए, फास्फोरस और कैल्शियम की खपत की मात्रा के बीच संतुलन बनाए रखना आवश्यक है: इन खाद्य तत्वों में इष्टतम अनुपात 1.5/1 है। फास्फोरस युक्त भोजन की अधिकता से हड्डियों से कैल्शियम का रिसाव होता है, और कैल्शियम की अधिकता के साथ यूरोलिथियासिस विकसित होता है।
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माचिस की आग लगाने वाली सतह को लाल फास्फोरस और कांच के पाउडर के मिश्रण से लेपित किया जाता है। माचिस के शीर्ष की संरचना में ऑक्सीकरण एजेंट (PbO2, KClO3, BaCrO4) और कम करने वाले एजेंट (S, Sb2S3) शामिल हैं। आग लगाने वाली सतह से घर्षण के साथ, माचिस पर लगाया गया मिश्रण प्रज्वलित होता है। पहला फास्फोरस मैच - एक सफेद फास्फोरस सिर के साथ - केवल 1827 में बनाया गया था। 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 इस तरह के मैचों में किसी भी सतह के खिलाफ रगड़ने पर आग लग जाती थी, जिससे अक्सर आग लग जाती थी। इसके अलावा, सफेद फास्फोरस अत्यधिक विषैला होता है। फॉस्फोरस माचिस के साथ विषाक्तता के मामलों का वर्णन किया गया है, दोनों लापरवाह हैंडलिंग और आत्महत्या के उद्देश्य के लिए: इसके लिए यह कुछ माचिस की तीली खाने के लिए पर्याप्त था। यही कारण है कि फॉस्फोरस मैचों को सुरक्षित लोगों द्वारा प्रतिस्थापित किया गया था, जो आज तक हमें ईमानदारी से सेवा देते हैं। 60 के दशक में स्वीडन में सुरक्षा मैचों का औद्योगिक उत्पादन शुरू हुआ। XIX सदी।
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फास्फोरस का मूल्य
पौधों के पोषण के सबसे महत्वपूर्ण घटकों में से एक के रूप में फॉस्फोरिक एसिड का बहुत महत्व है। फास्फोरस का उपयोग पौधों द्वारा अपने सबसे महत्वपूर्ण भागों, बीजों और फलों के निर्माण के लिए किया जाता है। न केवल पौधों के लिए, बल्कि जानवरों के लिए भी ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड डेरिवेटिव बहुत आवश्यक हैं। अधिकांश जीवित जीवों में हड्डियों, दांतों, गोले, पंजे, सुई, स्पाइक्स में मुख्य रूप से कैल्शियम ऑर्थोफॉस्फेट होता है। इसके अलावा, फॉस्फोरिक एसिड, कार्बनिक पदार्थों के साथ विभिन्न यौगिकों का निर्माण, पर्यावरण के साथ एक जीवित जीव के चयापचय में सक्रिय रूप से शामिल होता है। नतीजतन, फास्फोरस डेरिवेटिव मानव और पशु जीवों की हड्डियों, मस्तिष्क, रक्त, मांसपेशियों और संयोजी ऊतकों में पाए जाते हैं। तंत्रिका (मस्तिष्क) कोशिकाओं की संरचना में विशेष रूप से बहुत अधिक फॉस्फोरिक एसिड होता है, जिसने ए.ई. एक प्रसिद्ध भू-रसायनविद् फर्समैन ने फास्फोरस को "विचार का तत्व" कहा। बहुत नकारात्मक (पशु रोग रिकेट्स, एनीमिया, आदि) आहार में फास्फोरस यौगिकों की सामग्री को कम करके या उन्हें अपचनीय रूप में पेश करके शरीर की स्थिति को प्रभावित करता है।
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फास्फोरस का उपयोग
ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड वर्तमान में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इसका मुख्य उपभोक्ता फॉस्फेट और संयुक्त उर्वरकों का उत्पादन है। इन उद्देश्यों के लिए, दुनिया भर में सालाना लगभग 100 मिलियन टन फास्फोरस युक्त अयस्क का खनन किया जाता है। फॉस्फोरस उर्वरक न केवल विभिन्न फसलों की उपज बढ़ाने में मदद करते हैं, बल्कि पौधों को सर्दियों की कठोरता और अन्य प्रतिकूल जलवायु परिस्थितियों के लिए प्रतिरोध भी देते हैं, स्थितियां बनाते हैं कम वानस्पतिक अवधि वाले क्षेत्रों में फसलों के तेजी से पकने के लिए। वे मिट्टी पर भी लाभकारी प्रभाव डालते हैं, इसकी संरचना में योगदान करते हैं, मिट्टी के जीवाणुओं के विकास में योगदान करते हैं, मिट्टी में निहित अन्य पदार्थों की घुलनशीलता को बदलते हैं और परिणामी हानिकारक कार्बनिक पदार्थों में से कुछ को दबाते हैं। खाद्य उद्योग द्वारा बहुत सारे ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड का सेवन किया जाता है। तथ्य यह है कि तनु फॉस्फोरिक एसिड का स्वाद बहुत सुखद होता है और मुरब्बा, नींबू पानी और सिरप में इसके छोटे जोड़ उनके स्वाद में काफी सुधार करते हैं। फॉस्फोरिक एसिड के कुछ लवणों में समान गुण होते हैं। उदाहरण के लिए, कैल्शियम हाइड्रोजन फॉस्फेट लंबे समय से बेकिंग पाउडर में शामिल किया गया है, जिससे रोल और ब्रेड के स्वाद में सुधार होता है। फॉस्फोरिक एसिड के अन्य औद्योगिक अनुप्रयोग भी रुचि के हैं। उदाहरण के लिए, यह देखा गया है कि अम्ल और उसके लवण के साथ लकड़ी का संसेचन लकड़ी को ज्वलनशील बनाता है। इसी के आधार पर अब अग्निरोधी पेंट, गैर-दहनशील फॉस्फो-लकड़ी के बोर्ड, गैर-दहनशील फॉस्फेट फोम और अन्य निर्माण सामग्री का उत्पादन किया जा रहा है। फॉस्फोरिक एसिड के विभिन्न लवण व्यापक रूप से कई उद्योगों में, निर्माण में, प्रौद्योगिकी के विभिन्न क्षेत्रों में, सार्वजनिक उपयोगिताओं और रोजमर्रा की जिंदगी में, विकिरण से सुरक्षा के लिए, पानी को नरम करने के लिए, बॉयलर स्केल का मुकाबला करने और विभिन्न डिटर्जेंट के निर्माण में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। फॉस्फोरिक एसिड, संघनित एसिड और डिहाइड्रोजनीकृत फॉस्फेट हाइड्रोकार्बन के निर्जलीकरण, क्षारीकरण और पोलीमराइजेशन की प्रक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में काम करते हैं। प्रशीतन इकाइयों में अर्क, प्लास्टिसाइज़र, स्नेहक, बारूद योजक और अवशोषक के रूप में ऑर्गनोफॉस्फोरस यौगिकों द्वारा एक विशेष स्थान पर कब्जा कर लिया गया है। एसिड एल्काइल फॉस्फेट लवण का उपयोग सर्फेक्टेंट, एंटीफ्रीज, विशेष उर्वरक, लेटेक्स एंटीकोआगुलंट्स आदि के रूप में किया जाता है। एसिड एल्काइल फॉस्फेट का उपयोग यूरेनियम अयस्क शराब के निष्कर्षण प्रसंस्करण के लिए किया जाता है।
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फास्फोरस 1. फास्फोरस परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए। व्याख्या कीजिए कि उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने पर परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का क्या होता है। 2. फॉस्फोरस यौगिकों में कौन-सी ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है? इन यौगिकों के उदाहरण दीजिए। +3 ऑक्सीकरण अवस्था में फॉस्फोरस परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए। 3. लाल और सफेद फास्फोरस के भौतिक और रासायनिक गुणों में मुख्य अंतर क्या हैं। लाल फास्फोरस को सफेद अशुद्धियों से कैसे अलग किया जा सकता है? 4. हाइड्रोजन और वायु से फॉस्फीन के सापेक्ष घनत्व की गणना करें। फॉस्फीन इन गैसों से हल्का या भारी है? 5. लाल से सफेद फास्फोरस और इसके विपरीत में संक्रमण कैसे किया जा सकता है? क्या ये प्रक्रियाएं रासायनिक घटनाएं हैं? उत्तर स्पष्ट कीजिए। 6. फॉस्फोरस के द्रव्यमान की गणना करें जिसे 3.55 ग्राम वजन वाले फास्फोरस (वी) ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए ऑक्सीजन में जलाया जाना चाहिए? 7. 20 ग्राम वजन वाले लाल और सफेद फास्फोरस के मिश्रण को कार्बन डाइसल्फाइड से उपचारित किया गया। अघुलनशील अवशेषों को अलग किया गया और तौला गया, इसका द्रव्यमान 12.6 ग्राम था। प्रारंभिक मिश्रण में सफेद फास्फोरस के द्रव्यमान अंश की गणना करें। 8. यौगिकों में रासायनिक बंधन का प्रकार क्या है: ए) РН3; बी) पीसीएल5; सी) ली3पी। ध्रुवीय पदार्थों में, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े के विस्थापन की दिशा का संकेत दें। 9. कैल्शियम फॉस्फाइड पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड की क्रिया से फॉस्फीन प्राप्त किया जा सकता है। 9.1 ग्राम कैल्शियम फॉस्फाइड से बनने वाले फॉस्फीन (सामान्य परिस्थितियों) की मात्रा की गणना करें। उत्पाद उपज का द्रव्यमान अंश 90% है।
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फॉस्फोरिक एसिड और उसके लवण
1. फॉस्फोरिक एसिड और निम्नलिखित पदार्थों के बीच प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: ए) मैग्नीशियम ऑक्साइड; बी) पोटेशियम कार्बोनेट; ग) सिल्वर नाइट्रेट; डी) लौह सल्फेट (द्वितीय)। 2. ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के बीच प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, जिसके परिणामस्वरूप 3 प्रकार के लवण बनते हैं: मध्यम और दो अम्लीय। 3. कौन सा एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है: नाइट्रिक या ऑर्थोफोस्फोरिक? उत्तर स्पष्ट कीजिए। 4. वह अभिक्रिया समीकरण लिखिए जिसके द्वारा निम्नलिखित परिवर्तन किए जा सकते हैं: P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 P04)2→Ca(H2P04)2 इन अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए। 6. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करते हुए, निम्नलिखित रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की योजनाओं में गुणांक का चयन करें: a) RN3 + O2 → P2O5 + H2O b) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO एसिड 40% कर सकते हैं Ca3 (PO4) 2 93% के द्रव्यमान अंश के साथ 100 किलो वजन वाले फॉस्फोराइट से प्राप्त किया जा सकता है? 8. 195 किलो वजन का फॉस्फोरिक एसिड प्राकृतिक फॉस्फोराइट वजन 310 किलो से प्राप्त किया गया था। प्राकृतिक फॉस्फोराइट में Ca3(PO4)2 के द्रव्यमान अंश की गणना करें। 9. 19.6 ग्राम वजन वाले फॉस्फोरिक एसिड युक्त एक जलीय घोल को 18.5 ग्राम वजन वाले कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के साथ बेअसर किया गया। CaHPO4 2H2O अवक्षेप का द्रव्यमान निर्धारित करें। 10. 150 ग्राम वजन वाले फॉस्फोरिक एसिड का घोल होता है (H3PO4 24.5% का द्रव्यमान अंश)। अमोनिया (सामान्य परिस्थितियों) की मात्रा की गणना करें जिसे अमोनियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट प्राप्त करने के लिए समाधान के माध्यम से पारित किया जाना चाहिए। 11. यदि 4.9 ग्राम वजन वाले H3PO4 वाले घोल में 2.8 ग्राम पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया जाए तो कौन सा नमक बनता है? परिणामी नमक के द्रव्यमान की गणना करें
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खनिज उर्वरक
1. आप कौन से नाइट्रोजन और फॉस्फेट उर्वरक जानते हैं? उनके उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। पौधों को नाइट्रोजन और फास्फोरस की आवश्यकता क्यों होती है? 2. CaHPO4 2H2O अवक्षेप में फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करें। 3. सुपरफॉस्फेट में फास्फोरस (वी) ऑक्साइड का द्रव्यमान अंश 20% है। सुपरफॉस्फेट का द्रव्यमान निर्धारित करें जिसे फलों के पेड़ के नीचे पेश किया जाना चाहिए यदि पेड़ के सामान्य विकास के लिए 15.5 ग्राम वजन वाले फास्फोरस की आवश्यकता होती है। 4. उर्वरक में नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश 14% है। यूरिया सीओ (एनएच 2) 2 की संरचना में उर्वरक में सभी नाइट्रोजन शामिल हैं। इस उर्वरक में यूरिया के द्रव्यमान अंश की गणना करें। 5. सुपरफॉस्फेट में फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड का द्रव्यमान अंश 25% होता है। इस उर्वरक में Ca(H2PO4)2 के द्रव्यमान अंश की गणना करें। 6. अमोनियम सल्फेट के द्रव्यमान की गणना करें, जिसे 5 हेक्टेयर के क्षेत्र में मिट्टी में 2 टन वजन वाले नाइट्रोजन को पेश करने के लिए लिया जाना चाहिए। प्रत्येक वर्ग मीटर मिट्टी में कितने द्रव्यमान का उर्वरक लगाया जाना चाहिए? 7. 100 हेक्टेयर के क्षेत्र में लागू होने वाले अमोनियम नाइट्रेट के द्रव्यमान की गणना करें यदि 1 हेक्टेयर के क्षेत्र में लागू नाइट्रोजन का द्रव्यमान 60 किलोग्राम है। 8. फलों के पेड़ के नीचे की मिट्टी में 0.4 किलो वजन का फास्फोरस (V) ऑक्साइड डाला जाना चाहिए। इस मामले में सुपरफॉस्फेट का कितना द्रव्यमान लिया जाना चाहिए, यदि इसमें आत्मसात करने योग्य फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड का द्रव्यमान अंश 20% है? 9. फलों के पेड़ के नीचे 140 ग्राम वजनी अमोनियम नाइट्रेट डालना आवश्यक है (नाइट्रेट में नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश 35% है)। अमोनियम सल्फेट का द्रव्यमान निर्धारित करें, जिसका उपयोग नाइट्रोजन की समान मात्रा को जोड़ने के लिए किया जा सकता है।
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सन्दर्भ: 1. एफजी फेल्डमैन, जीई रुडजाइटिस। रसायन विज्ञान। कक्षा 9 के शिक्षण संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक। - एम।, 5 वां संस्करण, प्रबुद्धता, 1997। 2. रसायन। संदर्भ वस्तु। यू.डी. ट्रीटीकोव के संपादकीय के तहत, - एम।, शिक्षा, 1984। 3. रसायन। स्कूली बच्चों की पुस्तिका, - एम।, 1995। 4. रसायन। बच्चों के लिए विश्वकोश। खंड 17, अवंता, 2000 5. वेसर वी.-जे., फास्फोरस और इसके यौगिक, ट्रांस। अंग्रेजी से, - एम।, 1963। 6. इंटरनेट: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/
समूह वी ए उपसमूह इस उपसमूह के तत्वों में शामिल हैं: इस उपसमूह के तत्वों में शामिल हैं: एन; पी; जैसा; एसबी; द्वि. एन; पी; जैसा; एसबी; द्वि. नाइट्रोजन और फास्फोरस विशेष रूप से महत्वपूर्ण हैं नाइट्रोजन और फास्फोरस विशेष रूप से महत्वपूर्ण हैं नाइट्रोजन हवा का हिस्सा है, नाइट्रोजन का हिस्सा हवा का हिस्सा है, प्रोटीन, न्यूक्लिक एसिड, प्रोटीन, न्यूक्लिक एसिड, कई चट्टानों और कई चट्टानों के खनिज (साल्टपीटर) और खनिज (नाइट्रेट) फास्फोरस प्रोटीन, न्यूक्लिक एसिड, एपेटाइट और फॉस्फोराइट खनिजों का एक घटक है फास्फोरस प्रोटीन, न्यूक्लिक एसिड, एपेटाइट खनिजों और फॉस्फोराइट्स का एक घटक है
आवधिक प्रणाली के अनुसार नाइट्रोजन और फास्फोरस की विशेषता विशेषता योजना नाइट्रोजन फास्फोरस
नाइट्रोजन और फास्फोरस के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र N)) 1s²2s²2p³ N)) 1s²2s²2p³ 2 5 नाइट्रोजन नाइट्रोजन के ग्राफिकल सूत्र के इलेक्ट्रॉन ग्राफिकल सूत्र की रचना करें +7 N उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +7 N उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था -3 - 3
क्या आप जानते हैं कि... नाइट्रोजन की खोज सबसे पहले वैज्ञानिकों ने की थी नाइट्रोजन की खोज सबसे पहले वैज्ञानिक डी. रदरफोर्ड ने 1772 में की थी। संपत्तियों की जांच 1772 में के शीले, जी। कैवेंडिश, डी। रदरफोर्ड द्वारा की गई थी। संपत्तियों की जांच के शीले, जी. कैवेंडिश, जे. प्रीस्टली ने की थी। जे प्रीस्टली। A. Lavoisier ने नाइट्रोजन शब्द का प्रस्ताव रखा, जिसका ग्रीक से "बेजान" के रूप में अनुवाद किया गया है। A. Lavoisier ने नाइट्रोजन शब्द का प्रस्ताव रखा, जिसका ग्रीक से "बेजान" के रूप में अनुवाद किया गया है।
नाइट्रोजन। भौतिक गुण आणविक संरचना N2 अणु संरचना N2 संरचनात्मक सूत्र N N संरचनात्मक सूत्र N Ξ N इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: N N: इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: N N: बॉन्ड सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय, बहुत मजबूत, ट्रिपल 1σ (सिग्मा) और 2π (pi) बॉन्ड सहसंयोजक गैर -ध्रुवीय, बहुत मजबूत, ट्रिपल 1σ (सिग्मा) और 2π (pi) नाइट्रोजन गैस रंगहीन और गंधहीन, पानी में खराब घुलनशील, हवा से थोड़ी हल्की, नाइट्रोजन गैस रंगहीन और गंधहीन, पानी में खराब घुलनशील, हवा से थोड़ी हल्की होती है। उबालना = उबालना =
नाइट्रोजन के रासायनिक गुण सामान्य परिस्थितियों में, कम गतिविधि सामान्य परिस्थितियों में, कम गतिविधि T=2000º पर यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती है T=2000º पर यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती है \u003d 400 ° C और p N 2 + 3H 2 2 NH 3 N 2 + 3H 2 2 NH 3 अमोनिया अमोनिया कुछ धातुओं के साथ 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 मैग्नीशियम नाइट्राइड मैग्नीशियम नाइट्राइड
अमोनिया अमोनिया हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन के यौगिक को अमोनिया NH 3 कहा जाता है हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन के यौगिक को अमोनिया NH 3 अणु संरचना कहा जाता है अणु संरचना H - N - H H - N - H | एच सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन अणु टेट्राहेड्रोन का आकार चित्र 11 पृष्ठ 47 अणु टेट्राहेड्रोन का आकार चित्र 11 पृष्ठ 47
उद्योग में प्राप्त करना 1913 में जर्मनी में अमोनिया के उत्प्रेरक संश्लेषण के लिए पहला संयंत्र स्थापित किया गया था 1913 में, अमोनिया के उत्प्रेरक संश्लेषण के लिए पहला संयंत्र जर्मनी में N2 + 3H2 2NH3 +Q N2 + 3H2 2NH3 +Q की उपस्थिति में स्थापित किया गया था। उत्प्रेरक की - प्रतिक्रिया उत्क्रमणीय है, टी = 300ºС, Р = एमपीए, उत्प्रेरक की उपस्थिति में - झरझरा लौह झरझरा लोहा
अमोनियम लवणों के मिश्रण को क्षार के साथ गर्म करके प्रयोगशाला में प्राप्त करना। क्षार के साथ अमोनियम लवण के मिश्रण को गर्म करते समय। 2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O अमोनियम क्लोराइड अमोनिया अमोनियम क्लोराइड अमोनिया भौतिक गुण भौतिक गुण एक विशिष्ट तीखी गंध वाली रंगहीन गैस, हवा से लगभग 2 गुना हल्की। चलो पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं। В 1V H2O - 700V NH3 एक विशिष्ट तीखी गंध वाली रंगहीन गैस, हवा से लगभग 2 गुना हल्की। चलो पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं। 1V H2O - 700V NH3 . पर
रासायनिक गुण सक्रिय पदार्थ सक्रिय पदार्थ पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है NH3 + H2O NH4OH अमोनियम हाइड्रॉक्साइड NH3 + H2O NH4OH अमोनियम हाइड्रॉक्साइड एसिड के साथ NH3 + HCl = NH4Cl अमोनियम क्लोराइड NH3 + HCl = NH4Cl अमोनियम क्लोराइड 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 अमोनियम सल्फेट 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 अमोनियम सल्फेट
रासायनिक गुण कमजोर यौगिक गर्म करने पर विघटित हो जाता है 2NH3 N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 जलने पर कमजोर यौगिक विघटित हो जाता है? NH3 + ? ओ2? N2 + ?H2O ?NH3 + ? ओ2? N2 + ?H2O एक Pt उत्प्रेरक की उपस्थिति में ऑक्सीकृत होता है एक Pt उत्प्रेरक की उपस्थिति में ऑक्सीकृत होता है? एनएच3+? ओ2? नहीं + ?H2O? एनएच3+? ओ2? NO + ?H2O चेक पेज 49 टैब। 13 चेक पी. 49 टैब। 13 धातुओं को उनके ऑक्साइड से कम करता है धातुओं को उनके ऑक्साइड से कम करता है 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O
अमोनियम लवण NH3 + HCl = NH4Cl अमोनियम क्लोराइड NH3 + HCl = NH4Cl अमोनियम क्लोराइड 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 अमोनियम सल्फेट 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 अमोनियम सल्फेट NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 अमोनियम हाइड्रोसल्फेट + H2SO4 NH3 अमोनियम हाइड्रोसल्फेट NH3 + HNO3 = ? नाम NH3 + HNO3 = ? नाम NH3 + H3PO4 = ? NH3 + H3PO4 = ? अमोनियम आयन के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया अमोनियम आयन के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O अमोनिया की गंध NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O अमोनिया की गंध गर्म होने पर विघटित होती है NH4NO3 = N2O +2 H2O NH4NO3 = N2O + 2 H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O
प्रश्न और अभ्यास कौन से तत्व VA समूह बनाते हैं? कौन से तत्व वीए समूह बनाते हैं? नाइट्रोजन और फास्फोरस परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत की संरचना क्या है? नाइट्रोजन और फास्फोरस परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत की संरचना क्या है? नाइट्रोजन के भौतिक गुण क्या हैं? नाइट्रोजन के भौतिक गुण क्या हैं? नाइट्रोजन रासायनिक रूप से निष्क्रिय क्यों है? नाइट्रोजन रासायनिक रूप से निष्क्रिय क्यों है? हवा में मात्रा के हिसाब से नाइट्रोजन कितना है? हवा में मात्रा के हिसाब से नाइट्रोजन कितना है? नाइट्रोजन अणु में किस प्रकार का रासायनिक बंधन होता है? नाइट्रोजन अणु में किस प्रकार का रासायनिक बंधन होता है? प्रकृति में नाइट्रोजन कहाँ पाया जाता है? प्रकृति में नाइट्रोजन कहाँ पाया जाता है? नाइट्रोजन कैसे प्राप्त होता है? नाइट्रोजन कैसे प्राप्त होता है? नाइट्रोजन के हाइड्रोजन यौगिक, उसके भौतिक गुणों का नाम बताइए। नाइट्रोजन के हाइड्रोजन यौगिक, उसके भौतिक गुणों का नाम बताइए। प्रयोगशाला और उद्योग में अमोनिया कैसे प्राप्त होता है? प्रयोगशाला और उद्योग में अमोनिया कैसे प्राप्त होता है?
प्रश्न और अभ्यास अमोनिया किस लवण से बनता है? कौन सा नमक अमोनिया बनाता है? अमोनियम धनायन के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया क्या है? अमोनियम धनायन के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया क्या है? नाइट्रोजन, अमोनिया, अमोनियम लवण कहाँ उपयोग किए जाते हैं? नाइट्रोजन, अमोनिया, अमोनियम लवण कहाँ उपयोग किए जाते हैं?
व्यायाम रूपांतरण श्रृंखला को हल करें परिवर्तन श्रृंखला को हल करें N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 OVR को हल करें OVR NH3 + O2 NO + H2O NH3 + O2 NO + H2O l हाइड्रोजन को हल करें? 25 लीटर नाइट्रोजन और 25 लीटर हाइड्रोजन से बनने वाले अमोनिया (N.O.) के आयतन की गणना करें? अमोनिया के 5 मोल का द्रव्यमान और आयतन क्या है? अमोनिया के 5 मोल का द्रव्यमान और आयतन क्या है? हवा के लिए हाइड्रोजन और अमोनिया के सापेक्ष घनत्व की गणना करें? हवा के लिए हाइड्रोजन और अमोनिया के सापेक्ष घनत्व की गणना करें?
नाइट्रिक ऑक्साइड कई नाइट्रोजन ऑक्साइड ज्ञात हैं कई नाइट्रोजन ऑक्साइड ज्ञात हैं एच 2 ओ "लाफिंग गैस" में - नाइट्रिक ऑक्साइड II रंगहीन, गंधहीन, थोड़ा घुलनशील एन 2 ओ 3 नाइट्रिक ऑक्साइड III गहरा नीला तरल, सोल। पानी में। NO 2 नाइट्रिक ऑक्साइड IV ब्राउन गैस, जहरीली N 2 O 5 नाइट्रिक ऑक्साइड V रंगहीन
प्रयोगशाला में प्राप्त करना प्रयोगशाला में NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 सोडियम नाइट्रेट सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट सोडियम नाइट्रेट उद्योग में सोडियम नाइट्रेट सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट उद्योग में 1. 4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O +Q 2. 2NO + O2 = 2NO NO2 + H2O + O2 4 HNO3 +Q
भौतिक गुण एक तीखी गंध के साथ रंगहीन फ्यूमिंग तरल। पानी में अच्छी तरह से घुलनशील। एकाग्र होना बहुत खतरनाक है। प्रकाश की क्रिया के तहत विघटित होता है। एक अंधेरे कंटेनर में स्टोर करें। मजबूत ऑक्सीकारक। ज्वलनशील। एक तीखी गंध के साथ रंगहीन फ्यूमिंग तरल। पानी में अच्छी तरह से घुलनशील। एकाग्र होना बहुत खतरनाक है। प्रकाश की क्रिया के तहत विघटित होता है। एक अंधेरे कंटेनर में स्टोर करें। मजबूत ऑक्सीकारक। ज्वलनशील।
रासायनिक गुण अन्य अम्लों के साथ सामान्य अन्य अम्लों के साथ सामान्य 1. मजबूत अम्ल, HNO3 H + NO3 ˉ HNO3 H + NO3 ˉ पूरी तरह से अलग हो जाता है 2. मूल ऑक्साइड CuO + HNO3 = के साथ प्रतिक्रिया करता है? +? CuO + HNO3 = ? +? 3. क्षार Fe(OH)3 + HNO3 = ? +? Fe(OH)3 + HNO3 = ? +? 4 दुर्बल अम्लों के लवणों के साथ अभिक्रिया करता है Na2CO3 + HNO3 = ? +? +? Na2CO3 + HNO3 = ? +? +?
विशिष्ट गुण गर्म करने पर और प्रकाश में विघटित होता है और प्रकाश में 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 प्रोटीन के साथ परस्पर क्रिया करने पर एक चमकीला पीला पदार्थ बनता है। प्रोटीन के साथ बातचीत करते समय, एक चमकीले पीले रंग का पदार्थ बनता है। धातुओं के साथ अलग तरह से प्रतिक्रिया करता है, लेकिन हाइड्रोजन H2 कभी नहीं निकलता है धातुओं के साथ अलग तरह से प्रतिक्रिया करता है, जबकि हाइड्रोजन H2 कभी नहीं निकलता है Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + गैस Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + गैस
नाइट्रिक अम्ल के लवण नाइट्रिक अम्ल के लवण - नाइट्रेट नाइट्रोजन के लवण - नाइट्रेट पोटैशियम, सोडियम, अमोनियम और कैल्शियम नाइट्रेट को लवण कहते हैं। पोटेशियम, सोडियम, अमोनियम और कैल्शियम नाइट्रेट्स को साल्टपीटर्स कहा जाता है। NaNO3 - सोडियम नाइट्रेट, सोडियम नाइट्रेट NaNO3 - सोडियम नाइट्रेट, सोडियम नाइट्रेट NH4NO3 - अमोनियम नाइट्रेट, अमोनिया NH4NO3 - अमोनियम नाइट्रेट, अमोनियम नाइट्रेट। साल्टपीटर सभी नाइट्रेट पानी में घुलनशील होते हैं। सभी नाइट्रेट पानी में घुलनशील होते हैं। वे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। वे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। गर्म करने पर, सभी नाइट्रेट ऑक्सीजन के मुक्त होने के साथ विघटित हो जाते हैं O 2 जब गर्म किया जाता है, तो सभी नाइट्रेट ऑक्सीजन O 2 की रिहाई के साथ विघटित हो जाते हैं।
प्रश्न और अभ्यास आप कौन से नाइट्रोजन ऑक्साइड जानते हैं? आप नाइट्रोजन के कौन से ऑक्साइड जानते हैं? नाइट्रिक एसिड के भौतिक गुण क्या हैं नाइट्रिक एसिड के भौतिक गुण क्या हैं नाइट्रिक एसिड के रासायनिक गुणों का वर्णन करें? नाइट्रिक एसिड के रासायनिक गुणों का वर्णन करें? नाइट्रिक एसिड के कौन से विशिष्ट गुण आप जानते हैं? नाइट्रिक एसिड के कौन से विशिष्ट गुण आप जानते हैं? प्रयोगशाला में नाइट्रिक अम्ल कैसे बनता है? प्रयोगशाला में नाइट्रिक अम्ल कैसे बनता है? औद्योगिक रूप से नाइट्रिक एसिड का उत्पादन कैसे किया जाता है? औद्योगिक रूप से नाइट्रिक एसिड का उत्पादन कैसे किया जाता है? नाइट्रिक एसिड का उपयोग कहाँ किया जाता है? नाइट्रिक एसिड का उपयोग कहाँ किया जाता है? नाइट्रिक एसिड लवण क्या कहलाते हैं और उनका उपयोग कहाँ किया जाता है? नाइट्रिक एसिड लवण क्या कहलाते हैं और उनका उपयोग कहाँ किया जाता है?
अभ्यास आणविक और आयनिक प्रतिक्रिया समीकरण लिखें आणविक और आयनिक प्रतिक्रिया समीकरण लिखें CaO + HNO3 = CaO + HNO3 = NaOH + HNO3 = NaOH + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = प्रतिक्रिया समीकरण लिखें तांबे के साथ नाइट्रिक एसिड। इसे OVR के रूप में हल कीजिए, सांद्र की अभिक्रिया का समीकरण लिखिए। तांबे के साथ नाइट्रिक एसिड। इसे OVR Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O के रूप में हल करें।
अभ्यास परिवर्तनों की श्रृंखला को हल करें परिवर्तनों की श्रृंखला को हल करें N2 NO NO2 HNO3 N2 NO NO2 HNO3 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 मैग्नीशियम नाइट्रेट के द्रव्यमान की गणना करें, जो मैग्नीशियम की अन्योन्य क्रिया से बनता है। 10% एकाग्रता के साथ 120 ग्राम नाइट्रिक एसिड समाधान के साथ ऑक्साइड। मैग्नीशियम नाइट्रेट के द्रव्यमान की गणना करें, जो 10% एकाग्रता के साथ नाइट्रिक एसिड के समाधान के 120 ग्राम के साथ मैग्नीशियम ऑक्साइड की बातचीत से बनता है। जब 150 ग्राम सोडियम नाइट्रेट को गर्म किया जाता है तो अपघटन के दौरान ऑक्सीजन की कितनी मात्रा निकलती है? जब 150 ग्राम सोडियम नाइट्रेट को गर्म किया जाता है तो अपघटन के दौरान ऑक्सीजन की कितनी मात्रा निकलती है? एल्यूमीनियम नाइट्रेट में नाइट्रोजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें। एल्यूमीनियम नाइट्रेट में नाइट्रोजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें।
कक्षा 10 में रसायन विज्ञान का पाठ: "नाइट्रोजन और फास्फोरस - वीए समूह के पी-तत्व"
- तैयार
- रसायन विज्ञान और जीव विज्ञान शिक्षक
- GUO माध्यमिक विद्यालय №163 मिन्स्क
- कोस्त्युकेविच यूरी मिखाइलोविच
- रासायनिक यौगिकों में, नाइट्रोजन और फास्फोरस परमाणु -3 से +5 तक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकते हैं।
- नाइट्रोजन N . का प्रतीक है
- (अव्य। नाइट्रोजन, यानी "साल्टपीटर को जन्म देना)।
- साधारण पदार्थ नाइट्रोजन (N2) सामान्य परिस्थितियों में रंग, स्वाद और गंध के बिना एक अक्रिय गैस है।
- नाइट्रोजन, डायटोमिक एन 2 अणुओं के रूप में, अधिकांश वातावरण बनाता है, जहां इसकी सामग्री मात्रा के हिसाब से 78.084% (यानी लगभग 3.87 1015 टन) है।
- पृथ्वी के बाहर, नाइट्रोजन गैसीय नीहारिकाओं, सौर वातावरण, यूरेनस, नेपच्यून, इंटरस्टेलर स्पेस आदि में पाया जाता है। नाइट्रोजन सौर मंडल में (हाइड्रोजन, हीलियम और ऑक्सीजन के बाद) चौथा सबसे प्रचुर तत्व है।
- फॉस्फोरस प्राकृतिक रूप से फॉस्फेट के रूप में होता है। इस प्रकार, कैल्शियम फॉस्फेट Ca3(PO4)2 खनिज एपेटाइट का मुख्य घटक है।
- फास्फोरस हरे पौधों के सभी भागों में पाया जाता है, और इससे भी अधिक फलों और बीजों में।
- जानवरों के ऊतकों में निहित, प्रोटीन और अन्य आवश्यक कार्बनिक यौगिकों (एटीपी, डीएनए) का हिस्सा है, जीवन का एक तत्व है।
- एपेटाइट
- फास्फोरस
- प्रकाश में और बिना हवा के 300 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर सफेद फास्फोरस लाल फास्फोरस में बदल जाता है।
- धातुओं में से, सामान्य परिस्थितियों में, नाइट्रोजन केवल लिथियम के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे लिथियम नाइट्राइड बनता है:
- नाइट्रोजन और फास्फोरस के घटते गुण तब प्रकट होते हैं जब वे ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। तो, नाइट्रोजन लगभग 3000˚С के तापमान पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे नाइट्रिक ऑक्साइड (II) बनता है:
- सफेद फास्फोरस का ऑक्सीकरण ल्यूमिनेसिसेंस के साथ होता है। सफेद और लाल फास्फोरस प्रज्वलित होने पर प्रज्वलित होता है और फॉस्फोरस (IV) ऑक्साइड के सफेद धुएं के निर्माण के साथ एक चमकदार चमकदार लौ के साथ जलता है:
- - साराजेवो की घेराबंदी के दौरान बोस्नियाई सर्ब तोपखाने द्वारा फास्फोरस के गोले का इस्तेमाल किया गया था। 1992 में, इस तरह के गोले ने इंस्टीट्यूट ऑफ ओरिएंटल स्टडीज की इमारत को जला दिया, जिसके परिणामस्वरूप कई ऐतिहासिक दस्तावेज नष्ट हो गए।
- - 2003-2004 में इराक में बसरा के आसपास के क्षेत्र में ब्रिटिश खुफिया सेवाओं द्वारा उनका इस्तेमाल किया गया था।
- - 2004 में, संयुक्त राज्य अमेरिका ने फालुजा की लड़ाई में इराक में भूमिगत गुरिल्ला के खिलाफ इस्तेमाल किया।
- 2006 की गर्मियों में, दूसरे लेबनान युद्ध के दौरान, सफेद फास्फोरस के साथ तोपखाने के गोले इजरायली सेना द्वारा इस्तेमाल किए गए थे।
- 2009 में, गाजा पट्टी में ऑपरेशन कास्ट लीड के दौरान, इजरायली सेना ने अंतरराष्ट्रीय कानून द्वारा अनुमत सफेद फास्फोरस युक्त युद्ध सामग्री का इस्तेमाल किया।
- 2009 से फिलीस्तीनी आतंकवादी अपनी मिसाइलों को सफेद फास्फोरस के साथ लोड कर रहे हैं।
- साधारण पदार्थों का प्रयोग
- उत्पादन
- अमोनिया
- अधिकांश आधुनिक लैंप रासायनिक रूप से अक्रिय गैसों से भरे होते हैं। कम लागत के कारण आर्गन Ar के साथ नाइट्रोजन N2 का मिश्रण सबसे आम है।
- http://ru.wikipedia.org/wiki/Nitrogen
- http://ru.wikipedia.org/wiki/Phosphorus
- http://distant-lessons.ru/ximiya/podgruppa-azota
- http://www.vredno.com.ua/2011/10/05/
- http://21region.org/sections/book/41869-istoriya-spichek.html
- http://x-ufo.ru/2008/08/19/fotografii_pjejjnobektov_s_kladbishha.html
- http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/7-04.jpg
- http://lols.ru/2010/11/09/
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