uy > Qishloq xo'jaligi

Azot va fosfor bo'yicha taqdimot. "VA-guruhining azot va fosfor-p-elementlari" mavzusidagi taqdimot.

Taqdimotlarni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini (hisobini) yarating va tizimga kiring: https://accounts.google.com


Slayd sarlavhalari:

1. Men sizni oldindan ogohlantiraman: men nafas ololmayman! Ammo hamma eshitmayotganga o'xshaydi va ular meni doimo nafas olishadi. 2. Men nurli elementman. Bir zumda senga gugurt yoqaman. Ular meni yoqib yuborishadi - va suv ostida mening oksidim kislotaga aylanadi.

Azot va fosforning davriy sistemadagi o'rni

Azot va fosforning xarakteristikalari. azotning xossalari.

XVIII asrning beshta mashhur kimyogarlari. oddiy modda shaklida gaz bo'lgan va ikki atomli molekulalardan tashkil topgan ma'lum bir metall bo'lmagan besh xil nom berdi. - "zaharli havo" - "buzilgan havo" - "bo'g'uvchi havo" - "jonsiz havo" 1772 yilda Shotlandiya kimyogari, botanik va shifokori Daniel Ruterford 1772 yilda ingliz kimyogari Jozef Pristli 1773 yilda Swed aptek kimyogari Karl Scheele 1774 yilda ingliz kimyogari Genri Kavendish 1776 yilda frantsuz kimyogari Antuan Lavuazye

TABIATDA AZOTNING TOPILISHI: atmosferada erkin holatda

TABIATDA AZOTNING TOPILISHI: noorganik birikmalar holida Tuproqda oz miqdorda: ammoniy tuzlari va nitratlar holida. o'simliklar va hayvonlarning organik azoti (nuklein kislotalar, oqsillar)

AZOT FOSFORNING PSCE ATOM TUZILISHIDAGI O'RNINI QO'YIShLASH BELGILARI Atomdagi elektronlar soni 7, yadrodagi protonlar 7, yadrodagi neytronlar soni 7 Elektron sxema: 1s 2 2s 2 2p DEG 3 asosiy guruh OXSID3. Seriya raqami 15; nisbiy atom massasi 31 2 davr V guruh Asosiy kichik guruh Tartib raqami 7; nisbiy atom massasi 14 P +15) 2) 8) 5 Atomdagi elektronlar soni 15, yadrodagi protonlar soni 15, yadrodagi neytronlar soni 16 Elektron sxema: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3 N + 7 ) 2) 5 + 3, +5 , -3 +1,+2,+3,+4, +5 , -3

Birikmalardagi azotning oksidlanish darajalarini aniqlang: HNO 3, NH 3, NO, KNO 2, NO 2, N 2 O, HNO 2 s.o. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 birikma NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

MOLEKULA TUZILISHI N N N  N BOG: - KOVALENT QUTBLI BO'LMAYISH - UCHTA - KUCHLI MOLEKULA: - JUDA BARQAROR - KAM REAKSİYONLIK 1 3 4 2

N 2 Fizik xossalari: V, C, Z, M havodan engilroq, t balya = -196 0 C, t pl = -210 0 S

Sanoatda azot havo distillash yo'li bilan, laboratoriyada - birikmalarning termik parchalanishi (ko'pincha NH 4 NO 2) yo'li bilan olinadi: NH 4 NO 2 → N 2 + 2 H 2 O Fosfor kaltsiy fosfatni ko'mir va ko'mir bilan kaltsiylash orqali olinadi. 1500 0 S da elektr pechlarida qum : 2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → 6CaSiO 3 + 10CO + P 4 Tayyorlash.

Azotning kimyoviy xossalari t xonadagi metallar bilan Fosfor Li 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N yuqori t da - boshqalar bilan reaksiyaga kirishadi Me 2Al + N 2 = 2AlN 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 Me 3 bilan reaksiyaga kirishadi. isitiladigan Ca + 2 P \u003d Ca 3 P 2 kislorod bilan juda yuqori t (taxminan 3000 ° C) N 2 + O 2 \u003d 2 NO oq fosfor o'z-o'zidan yonadi va qizdirilganda qizil yonadi 4 P + 5 O 2 \u003d Yuqori bosimda katalizator ishtirokida vodorod bilan 2 P 2 O 5 va t N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3

Ilovalar Ammiak ishlab chiqarish Inert atmosferani yaratish Past haroratlarni yaratish Kuchni oshirish uchun po'lat sirtini to'yintirish Tibbiyotda suyuq azot Ammiak sintezi O'g'it ishlab chiqarish Nitrat kislota sintezi Inert atmosferani yaratish N2

O'z-o'zini nazorat qilish uchun savollar Gaz rangsiz, ta'msiz va hidsiz molekulasi ikki atomli Havoning tarkibi 78% Laboratoriyada KMnO 4 va H 2 O 2 parchalanishi natijasida olinadi Sanoatda - suyuq havodan Kimyoviy faol emas Deyarli barcha oddiy moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi Nafas olish va fotosintez jarayonlari u bilan bog'liq oqsillarning ajralmas qismi Tabiatdagi moddalar aylanishida ishtirok etadi

O'ZINGIZNI TEKSHIRING O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. "5" N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. "5" 1-2 xato "4" 3-4 xatolar « 3 » 5 xato va undan ko'p « 2 » Azot haqidagi ma'lumotlar misolida ikki nuqtai nazar foydasiga dalillar keltiring: 1. Azot - "jonsiz" 2. Azot - Yerdagi hayotning asosiy elementi.

slayd 2

Davriy sistemaning VA-guruhida nometallar azotN va fosfor P, yarim metall mishyak As, shuningdek, metall bo'lmaganlar qatoriga kiruvchi surma Sb va vismut Bi joylashgan.

slayd 3

VA guruhi elementlarining atomlari tashqi elektron qatlamida 5 ta elektronga ega. Ularning tashqi elektron qatlamining elektron konfiguratsiyasi ns2np3, masalan: azot - 2s2p3, fosfor - 3s23p3.

Kimyoviy birikmalarda azot va fosfor atomlari -3 dan +5 gacha oksidlanish darajasini ko'rsatishi mumkin.

slayd 4

tabiatdagi azot

Azot N belgisi bilan belgilanadi (lot. Nitrogenium, ya'ni "selitrani tug'ish"). Oddiy azot moddasi (N2) normal sharoitda ancha inert gaz bo'lib, rangsiz, ta'msiz va hidsizdir. Azot ikki atomli N2 molekulalari shaklida atmosferaning katta qismini tashkil qiladi, bu erda uning miqdori hajmi bo'yicha 78,084% ni tashkil qiladi (ya'ni, taxminan 3,87 1015 tonna).

slayd 5

kosmosdagi azot

Yerdan tashqarida azot gazsimon tumanliklarda, quyosh atmosferasida, Uranda, Neptunda, yulduzlararo fazoda va boshqalarda uchraydi.Azot Quyosh sistemasida 4-oʻrinda turadi (vodorod, geliy, kisloroddan keyin).

slayd 6

Tabiatdagi fosfor

Fosfor tabiatda fosfatlar shaklida uchraydi. Shunday qilib, kaltsiy fosfat Ca3 (PO4) 2 mineral apatitning asosiy komponentidir. Fosfor yashil o'simliklarning barcha qismlarida, hatto meva va urug'larda ham mavjud. Hayvon to'qimalarida mavjud bo'lib, oqsillar va boshqa muhim organik birikmalar (ATP, DNK) tarkibiga kiradi, hayot elementi hisoblanadi. Apatit

Slayd 7

Oddiy azot moddasi ikki atomli N2 molekulalaridan iborat. N2 molekulasida azot atomlari uch karra kovalent qutbsiz aloqa bilan bog'langan. Uch tomonlama bog'lanish energiyasi yuqori va 946 kJ/mol ni tashkil qiladi. Shuning uchun bog'larning uzilishi va azot atomlari va molekulalarining hosil bo'lishi faqat 3000 ° C dan yuqori haroratlarda sodir bo'ladi. Molekulalardagi yuqori bog'lanish kuchi azotning kimyoviy inertligini aniqlaydi.

Slayd 8

Erkin holatda fosfor bir nechta allotropik modifikatsiyalarni hosil qiladi, ular oq, qizil va qora fosfor deb ataladi.

Slayd 9

Eng oddiy P4 molekulasida to'rtta fosfor atomining har biri qolgan uchtasi bilan kovalent bog'langan. Oq fosfor shunday tetraedr shaklidagi molekulalardan iborat. Inert atmosferada tayoqchalar (ingotlar) shaklida quyiladi, u tozalangan suv qatlami ostida yoki maxsus inert muhitda havo yo'qligida saqlanadi.

Slayd 10

Kimyoviy jihatdan oq fosfor juda faol! Masalan, u xona haroratida havo kislorodi bilan asta-sekin oksidlanadi va porlaydi (och yashil porlash). Kimyoviy oksidlanish reaktsiyalari natijasida paydo bo'ladigan bunday porlash hodisasi xemiluminesans (ba'zan noto'g'ri fosforessensiya) deb ataladi. Oq fosfor juda zaharli hisoblanadi. Voyaga etgan erkak uchun oq fosforning halokatli dozasi 0,05-0,1 g ni tashkil qiladi.

slayd 11

Qizil fosfor atom polimer tuzilishiga ega bo'lib, har bir fosfor atomi boshqa uchta atom bilan kovalent bog'lar orqali bog'lanadi.Qizil fosfor uchuvchan emas, suvda erimaydi va zaharli emas. U gugurt ishlab chiqarishda ishlatiladi.

Yorug'likda va havosiz 300 ° C gacha qizdirilganda, oq fosfor qizil fosforga aylanadi.

slayd 12

Atmosfera bosimidan taxminan 1200 marta kattaroq bosim ostida qizdirilganda, oq fosfor atom qatlamli kristall panjaraga ega bo'lgan qora fosforga aylanadi. Qora fosfor o'zining fizik xususiyatlariga ko'ra metallga o'xshaydi: u elektr tokini o'tkazadi va yaltiraydi. Tashqi ko'rinishida u grafitga juda o'xshaydi.Qora fosfor fosforning kimyoviy jihatdan eng kam faol shaklidir.

slayd 13

1830 yilda frantsuz kimyogari Sharl Soria bartolet tuzi, oq fosfor va elim aralashmasidan tashkil topgan fosforli gugurtlarni ixtiro qildi. Bu gugurtlar juda tez alangalanuvchi edi, chunki ular qutidagi oʻzaro ishqalanish natijasida ham, har qanday qattiq sirtga, masalan, etik tagiga ishqalanganda ham yonib ketardi. Oq fosfor tufayli ular zaharli edi.1855 yilda shved kimyogari Yoxan Lundstryom zımpara yuzasiga qizil fosfor surtdi va gugurt boshi tarkibidagi oq fosforni u bilan almashtirdi. Bunday gugurtlar endi sog'liq uchun zararli emas edi, ular oldindan tayyorlangan sirtda osongina yonib ketishdi va amalda o'z-o'zidan yonib ketmadi. Yoxan Lundstryom deyarli hozirgi kungacha saqlanib qolgan birinchi "shved o'yini" ni patentladi. 1855 yilda Lundstryomning o'yinlari Parijdagi Butunjahon ko'rgazmasida medal bilan taqdirlandi. Keyinchalik fosfor gugurt boshlari tarkibidan butunlay chiqarib tashlandi va faqat yoyilgan (grater)da qoldi.“Shvetsiya” gugurtlarini ishlab chiqarish rivojlanishi bilan deyarli barcha mamlakatlarda oq fosfordan foydalangan holda gugurt ishlab chiqarish taqiqlandi.

Slayd 14

Eng oddiy modda azot N2 kimyoviy jihatdan faol emas va qoida tariqasida faqat yuqori haroratda kimyoviy reaksiyalarga kirishadi.Azotning oksidlovchi xossalari vodorod va faol metallar bilan reaksiyada namoyon boladi. Shunday qilib, vodorod va azot katalizator ishtirokida yuqori harorat va yuqori bosimda ammiak hosil qiladi:

Oddiy sharoitlarda metallardan azot faqat litiy bilan reaksiyaga kirishib, litiy nitridi hosil qiladi:

slayd 15

Fosforning oksidlovchi xususiyatlari u eng faol metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda namoyon bo'ladi:

Azot va fosforning qaytaruvchi xossalari kislorod bilan oʻzaro taʼsirlashganda namoyon boʻladi. Shunday qilib, azot kislorod bilan taxminan 3000˚S haroratda reaksiyaga kirishib, azot oksidi (II) hosil qiladi:

slayd 16

Fosfor ham kislorod bilan oksidlanadi, shuning uchun qaytaruvchi xususiyatga ega. Ammo fosforning turli modifikatsiyalari har xil kimyoviy faollikka ega. Masalan, oq fosfor xona haroratida havoda oson oksidlanib, fosfor (III) oksidini hosil qiladi:

Oq fosforning oksidlanishi luminesans bilan birga kechadi. Oq va qizil fosfor yoqilganda yonadi va fosfor (IV) oksidining oq tutuni hosil bo'lishi bilan ko'zni qamashtiradigan yorqin alanga bilan yonadi:

Slayd 17

Yonayotgan oq fosfor

  • Slayd 18

    Eng kimyoviy faol, zaharli va yonuvchan oq fosfor. Shuning uchun u juda tez-tez yondiruvchi bombalarda ishlatiladi.Afsuski, 21-asrda fosforli o'q-dorilar ham qo'llaniladi!

    Sarayevoni qamal qilish paytida fosforli snaryadlar Bosniyalik serb artilleriyasi tomonidan ishlatilgan. 1992 yilda ana shunday snaryadlar Sharqshunoslik instituti binosini yoqib yubordi, natijada ko‘plab tarixiy hujjatlar yo‘q qilindi. - 2003-2004 yillarda ular Iroqning Basra shahri yaqinida Britaniya razvedka xizmatlari tomonidan foydalanilgan. - 2004 yilda Qo'shma Shtatlar Falluja uchun jangda Iroqdagi yashirin partizanlarga qarshi foydalangan. 2006 yilning yozida, Ikkinchi Livan urushi paytida, oq fosforli artilleriya snaryadlari Isroil armiyasi tomonidan ishlatilgan. 2009-yilda G‘azo sektorida “Quyma qo‘rg‘oshin” operatsiyasi chog‘ida Isroil armiyasi xalqaro huquq tomonidan ruxsat etilgan oq fosforli o‘q-dorilardan foydalangan. 2009 yildan beri falastinlik terrorchilar o'z raketalarini oq fosfor bilan to'ldirmoqda.

    Slayd 19

    Qadimgi qabristonlarda va botqoqlarda aylanib yuruvchi chiroqlarning paydo bo'lishi fosfin PH3 va havoda fosfor bo'lgan boshqa birikmalarning yonishi natijasida yuzaga keladi. Havoda fosforning vodorod bilan birikmasidan hosil bo'lgan mahsulotlar o'z-o'zidan yonib, yorug'lik alangasi va fosfor (V) oksidining suv bilan o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'lgan fosfor kislotasi tomchilari hosil bo'ladi. Bu tomchilar “arvoh”ning xira konturini yaratadi.

    Slayd 20

    Azotning asosiy qo'llanilishi ammiak ishlab chiqarishdir. Azot, shuningdek, portlovchi moddalarni quritishda, qimmatbaho rasmlar va qo'lyozmalarni saqlashda inert muhit yaratish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, elektr akkor lampalar azot bilan to'ldiriladi.

    Oddiy moddalarni qo'llash Ammiak ishlab chiqarish Ko'pgina zamonaviy lampalar kimyoviy inert gazlar bilan to'ldiriladi. Argon Ar bilan azot N2 aralashmalari arzonligi tufayli eng keng tarqalgan.

    slayd 1

    slayd 2

    slayd 3

    slayd 4

    slayd 5

    slayd 6

    Slayd 7

    Slayd 8

    Slayd 9

    Slayd 10

    slayd 11

    slayd 12

    slayd 13

    Slayd 14

    slayd 15

    slayd 16

    Slayd 17

    Slayd 18

    Slayd 19

    Slayd 20

    slayd 21

    slayd 22

    slayd 23

    slayd 24

    Slayd 25

    slayd 26

    Slayd 27

    Slayd 28

    Slayd 29

    "Fosfor" mavzusidagi taqdimotni bizning veb-saytimizda mutlaqo bepul yuklab olish mumkin. Loyiha mavzusi: Kimyo. Rangli slaydlar va illyustratsiyalar sinfdoshlaringiz yoki auditoriyangizni qiziqtirishga yordam beradi. Kontentni ko'rish uchun pleyerdan foydalaning yoki hisobotni yuklab olishni istasangiz, pleer ostidagi tegishli matnni bosing. Taqdimotda 29 ta slayd(lar) mavjud.

    Taqdimot slaydlar

    slayd 1

    GIA uchun takrorlash va tayyorlash uchun material "1-sonli gimnaziya" shahar ta'lim muassasasining kimyo o'qituvchisi, Saratov Shishkina I.Yu.

    slayd 2

    Kirish……………………………………………………………………………. Fosforning rivojlanish tarixi……………………………………………………………………………………. Tabiiy birikmalar va fosforning olinishi………………………………. ……… Kimyoviy xossalari …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………….. a) oq………………………………………………………………………………….. b) qizil……………… ………………………………………………… c) qora………………………………………………………………………… . Fosfor oksidi………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …… ……… Ortofosfatlar…………………………………………………………………………. Inson organizmidagi fosfor………………………………………………….. Gugurt………………………………………………………… …………………………. Fosfatli o‘g‘itlar……………………………………………………….. Xulosa…………………………………………………… …………………. 1. Fosforning qiymati…………………………………………………………………….. 2. Fosfordan foydalanish……………………………. ………………………………… Bibliografiya…………………………………………………..

    slayd 3

    Kirish:

    Davriy tizimning beshinchi guruhiga ikkita tipik element - azot va fosfor - mishyak va vanadiyning kichik guruhlari kiradi. Birinchi va ikkinchi tipik elementlar o'rtasida xususiyatlarda sezilarli farq mavjud. Oddiy moddalar holatida azot gaz, fosfor esa qattiq moddadir. Bu ikki modda keng koʻlamda qoʻllanilgan, garchi azot havodan birinchi boʻlib ajratilganda u zararli gaz hisoblangan va fosforni sotishdan koʻp pul ishlagan (fosfor zulmatda porlash qobiliyati uchun baholangan). ).

    slayd 4

    Fosforning kashf etilishi tarixi

    Ajablanarlisi shundaki, fosfor bir necha bor kashf etilgan. Va har safar ular ... siydikdan olishgan. Arab alkimyogari Alhild Bekhil (XII asr) fosforni loy, ohak va ko'mir bilan aralashtirilgan siydikni distillash paytida topgani haqida ma'lumotlar mavjud. Biroq, fosforning kashf etilgan sanasi 1669 yil deb hisoblanadi. Gamburglik havaskor kimyogar Henning Brand, alkimyo yordamida o'z ishlarini yaxshilashni orzu qilgan bankrot savdogar turli xil mahsulotlarni qayta ishladi. Fiziologik mahsulotlarda "Falsafa toshi"ning asosi bo'lgan "birlamchi materiya" bo'lishi mumkin deb faraz qilgan holda, Brand inson siydigiga qiziqib qoldi. U askarlarning kazarmasidan bir tonnaga yaqin siydik yig‘ib, siropsimon suyuqlikka bug‘langan. Bu suyuqlikni u yana distillangan va qattiq qoldiq hosil qilish uchun distillangan og'ir qizil "siydik moyi" ni oldi. Ikkinchisini havoga chiqmasdan qizdirib, u oq tutun paydo bo'lishini payqadi, u idishning devorlariga o'rnashib, zulmatda porlab turardi. Brend o'zi olgan moddani fosfor deb atadi, bu yunoncha "nur tashuvchi" degan ma'noni anglatadi. Bir necha yillar davomida fosfor uchun "tayyorlash retsepti" qat'iy ishonch bilan saqlangan va faqat bir nechta alkimyogarlarga ma'lum edi. Fosforni uchinchi marta 1680 yilda R. Boyl kashf etgan. Bir oz o'zgartirilgan shaklda, 18-asrda fosfor olishning eski usuli ham qo'llanilgan: siydikning qo'rg'oshin oksidi (PbO), oddiy tuz (NaCl), kaliy (K2CO3) va ko'mir (C) bilan aralashmasi qizdirilgan. Faqat 1777 yilga kelib K.V.Scheele hayvonlarning shoxlari va suyaklaridan fosfor olish usulini ishlab chiqdi.

    slayd 5

    Tabiiy birikmalar va fosforni olish

    Er qobig'ida tarqalishi bo'yicha fosfor azot, oltingugurt va xlordan oldinda. Azotdan farqli o'laroq, fosfor o'zining yuqori kimyoviy faolligi tufayli tabiatda faqat birikmalar shaklida uchraydi. Fosforning eng muhim minerallari apatit Ca5 (PO4) 3X (X - ftor, kamroq xlor va gidroksil guruhi) va fosforit, ularning asosi Ca3 (PO4) 2. Eng yirik apatit koni Kola yarim orolida, Xibin tog'lari hududida joylashgan. Fosforit konlari Qoratov tog'larida, Moskva, Kaluga, Bryansk viloyatlarida va boshqa joylarda joylashgan. Fosfor o'simliklarning generativ organlarida, hayvon va odam organizmlarining asab va suyak to'qimalarida mavjud bo'lgan ba'zi oqsil moddalarining bir qismidir. Miya hujayralari, ayniqsa, fosforga boy. Hozirgi kunda fosfor elektr pechlarida apatitni kremniy oksidi ishtirokida ko'mir bilan qaytarilishi yo'li bilan ishlab chiqariladi: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P Bu haroratdagi fosfor bug'i deyarli butunlay P2 molekulalaridan iborat bo'lib, ular sovutilganda, P4 molekulalariga kondensatsiyalanadi.

    slayd 6

    Kimyoviy xossalari

    Fosfor atomining elektron konfiguratsiyasi 1s22s22p63s23p3 Tashqi elektron qavatida 5 ta elektron mavjud. Tashqi energiya sathida uchta juftlashtirilmagan elektronning mavjudligi normal, qo'zg'atmagan holatda fosforning valentligi 3 ga teng ekanligini tushuntiradi. Ammo uchinchi energiya darajasida d-orbitallarning bo'sh hujayralari mavjud, shuning uchun qo'zg'aluvchanlikka o'tishda. holat, 3S-elektronlar ajralib chiqadi, d pastki darajasiga o'tadi, bu esa 5 ta juftlashtirilmagan elementlarning shakllanishiga olib keladi. Shunday qilib, qo'zg'atilgan holatda fosforning valentligi 5. birikmalarda fosfor odatda +5 (P2O5, H3PO4), kamroq +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

    Slayd 7

    Fosfor atomining qo'zg'aluvchan holatga o'tishi

    Slayd 9

    Oq fosfor

    Bug 'kondensatsiyasi natijasida hosil bo'lgan fosforning oq modifikatsiyasi molekulyar kristall panjaraga ega bo'lib, uning tugunlarida P4 molekulalari joylashadi. Molekulalararo kuchlarning kuchsizligi tufayli oq fosfor uchuvchan, eriydi, pichoq bilan kesiladi va qutbsiz erituvchilarda, masalan, uglerod disulfidida eriydi. Oq fosfor yuqori reaktiv moddadir. U kislorod, galogenlar, oltingugurt va metallar bilan kuchli reaksiyaga kirishadi. Havoda fosforning oksidlanishi qizdirish va porlash bilan birga keladi. Shuning uchun oq fosfor suv ostida saqlanadi, u bilan reaksiyaga kirishmaydi. Oq fosfor juda zaharli hisoblanadi. Oq fosforning umumiy ishlab chiqarilishining 80% ga yaqini sof fosforik kislota sinteziga ketadi. U, o'z navbatida, natriy polifosfatlar (ular ichimlik suvining qattiqligini kamaytirish uchun ishlatiladi) va oziq-ovqat fosfatlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Oq fosforning qolgan qismi tutun hosil qiluvchi moddalar va yondiruvchi aralashmalar hosil qilish uchun ishlatiladi. Xavfsizlik muhandisligi. Fosfor va uning birikmalarini ishlab chiqarishda maxsus ehtiyot choralari talab qilinadi, chunki oq fosfor kuchli zahardir. Oq fosforli atmosferada uzoq vaqt ishlash suyak to'qimalarining kasalligiga, tishlarning yo'qolishiga, jag' sohalarining nekroziga olib kelishi mumkin. Oq fosfor yoqilganda, uzoq vaqt davomida davolanmaydigan og'riqli kuyishlar paydo bo'ladi. Oq fosforni suv ostida, havo o'tkazmaydigan idishlarda saqlash kerak. Yonayotgan fosfor karbonat angidrid, CuSO4 eritmasi yoki qum bilan o'chiriladi. Kuygan terini KMnO4 yoki CuSO4 eritmasi bilan yuvish kerak. Fosfor bilan zaharlanishning antidoti CuSO4 ning 2% li eritmasi hisoblanadi. Uzoq muddatli saqlash vaqtida, shuningdek qizdirilganda oq fosfor qizil modifikatsiyaga aylanadi (birinchi marta u faqat 1847 yilda olingan). Qizil fosfor nomi bir vaqtning o'zida bir nechta modifikatsiyani anglatadi, zichligi va rangi bilan farqlanadi: u to'q sariqdan to'q qizil va hatto binafsha ranggacha o'zgaradi. Qizil fosforning barcha navlari organik erituvchilarda erimaydi va oq fosfor bilan solishtirganda, ular kamroq reaktiv va polimer tuzilishga ega: bular cheksiz zanjirlarda bir-biriga bog'langan P4 tetraedrdir.

    Slayd 10

    Qizil va qora fosfor

    Qizil fosfor metallurgiyada, yarim o‘tkazgich materiallar va cho‘g‘lanma lampalar ishlab chiqarishda, gugurt ishlab chiqarishda qo‘llaniladi. Fosforning eng barqaror modifikatsiyasi qora fosfordir. Oq fosforning t=2200C va yuqori bosimda allotropik oʻzgarishi natijasida olinadi. Tashqi ko'rinishida u grafitga o'xshaydi. Qora fosforning kristall strukturasi qatlamli bo'lib, gofrirovka qilingan qatlamlardan iborat (2-rasm). Qora fosfor fosforning eng kam faol modifikatsiyasidir. Havoga kirmasdan qizdirilganda, u qizil kabi, bug'ga o'tadi va undan oq fosforga aylanadi.

    slayd 11

    Qizil fosforning oq rangga o'tishini ko'rsatadigan tajriba

    1-oq fosforning molekulalari; 2-kristalli. qora fosforli panjara

    slayd 12

    Fosfor (V) oksidi - R2O5

    Fosfor bir nechta oksidlarni hosil qiladi. Ulardan eng muhimi fosfor oksidi (V) P4O10. Ko'pincha uning formulasi soddalashtirilgan shaklda yoziladi - P2O5. Ushbu oksidning tuzilishi fosfor atomlarining tetraedral joylashishini saqlaydi. Oq kristallar, t erishi = 5700 ° S, qaynatish t = 6000 ° C, r = 2,7 g / sm3. Bir nechta modifikatsiyaga ega. Bug'da u P4H10 molekulalaridan iborat, u juda gigroskopik (gazlar va suyuqliklar uchun qurituvchi sifatida ishlatiladi). Tayyorlanishi: 4P + 5O2 = 2P2O5 Kimyoviy xossalari kislotali oksidlarning barcha kimyoviy xossalari: suv, asosli oksidlar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (metafosfor kislotasi) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (pirofosfo) + kislotali O2) 3BaO =Ba3(PO4)2 Oʻzining ajoyib gigroskopikligi tufayli fosfor (V) oksidi laboratoriya va sanoat texnologiyasida qurituvchi va suvsizlantiruvchi vosita sifatida qoʻllaniladi. Quritish ta'sirida u boshqa barcha moddalardan ustun turadi.

    slayd 13

    Ortofosfor kislotasi.

    Fosforni o'z ichiga olgan bir qancha kislotalar ma'lum. Ulardan eng muhimi ortofosfor kislotasi H3PO4.Suvsiz ortofosfor kislotasi xona haroratida havoda suyultiruvchi engil shaffof kristalldir. Erish nuqtasi 42,35 ° S. Suv bilan fosfor kislotasi har qanday konsentratsiyali eritmalar hosil qiladi.

    Slayd 14

    slayd 15

    H3PO4 ning fizik xossalari

    Oddiy sharoitlarda sof shaklda ortofosfor kislotasi rangsiz rombsimon kristallar bo'lib, 42,3 ° S haroratda eriydi. Biroq, kimyogarlar bunday kislota bilan kamdan-kam uchraydilar. Ko'pincha ular fosfor kislotasining konsentrlangan suvli eritmalari sovutilganda rangsiz olti burchakli prizmalar shaklida cho'kmaga tushadigan H3PO4 * 0,5 H2O hemigidrat bilan shug'ullanadi. Gemihidratning erish nuqtasi 29,3 ° S ni tashkil qiladi. Sof H3PO4 erishdan keyin elektr o'tkazuvchanligi past va diffuziyani sezilarli darajada kamaytiradigan yopishqoq yog'li suyuqlik hosil qiladi. Bu xususiyatlar, shuningdek, spektrlarni batafsil o'rganish shuni ko'rsatadiki, bu holda H3PO4 molekulalari amalda ajralmagan va kuchli vodorod aloqalari bilan yagona makromolekulyar tuzilishga birlashtirilgan. Qoida tariqasida, molekulalar bir-biriga bitta, kamdan-kam hollarda ikkita va juda kamdan-kam hollarda uchta vodorod aloqasi bilan bog'lanadi. Agar kislota suv bilan suyultirilsa, uning molekulalari bir-biriga qaraganda suv bilan vodorod aloqalarini hosil qiladi. Suvga bo'lgan bunday "sempatiya" tufayli kislota har qanday munosabatlarda u bilan aralashadi. Bu erda gidratatsiya energiyasi sulfat kislotanikidek yuqori emas, shuning uchun suyultirilganda H3PO4 ning isishi unchalik kuchli emas va dissotsilanish kamroq aniqlanadi. Dissotsilanishning birinchi bosqichiga ko'ra fosfor kislotasi o'rtacha quvvatli elektrolit (25 - 30%), ikkinchisiga ko'ra - zaif, uchinchisiga ko'ra - juda zaif.

    Slayd 17

    H3PO4 ning kimyoviy xossalari

    Fosfor kislotasini ishqorlar bilan neytrallashda tuzlar hosil bo'ladi: dihidrofosfatlar, gidrofosfatlar, shuningdek fosfatlar, masalan:

    Slayd 18

    Inson tanasida fosfor

    70 kg og'irlikdagi inson tanasida. Taxminan 780 g fosforni o'z ichiga oladi. Kaltsiy fosfatlar shaklida fosfor inson va hayvonlarning suyaklarida mavjud. Shuningdek, oqsillar, fosfolipidlar, nuklein kislotalar tarkibiga kiradi; fosfor birikmalari energiya almashinuvida ishtirok etadi (adenizin trifosfor kislotasi, ATP). Inson tanasining kunlik fosforga bo'lgan ehtiyoji 1,2 g.Uning asosiy miqdorini sut va non bilan iste'mol qilamiz (100 g nonda taxminan 200 mg fosfor mavjud). Baliq, loviya va pishloqning ayrim turlari fosforga eng boy hisoblanadi. Qizig'i shundaki, to'g'ri ovqatlanish uchun iste'mol qilinadigan fosfor va kaltsiy miqdori o'rtasidagi muvozanatni saqlash kerak: bu oziq-ovqat elementlarida optimal nisbat 1,5/1 ni tashkil qiladi. Fosforga boy oziq-ovqatning ortiqcha bo'lishi kaltsiyning suyaklardan yuvilishiga olib keladi va ortiqcha kaltsiy bilan urolitiyoz rivojlanadi.

    Slayd 19

    Gugurt qutisining yondiruvchi yuzasi qizil fosfor va shisha kukun aralashmasi bilan qoplangan. Gugurt boshining tarkibiga oksidlovchi moddalar (PbO2, KClO3, BaCrO4) va qaytaruvchi moddalar (S, Sb2S3) kiradi. Yonuvchan yuzadan ishqalanish bilan gugurtga qo'llaniladigan aralashma yonadi. Birinchi fosforli gugurt - oq fosforli boshli - faqat 1827 yilda yaratilgan. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Bunday gugurtlar har qanday sirtga surtilganda yonib ketadi, bu esa ko'pincha yong'inga olib keladi. Bundan tashqari, oq fosfor juda zaharli hisoblanadi. Fosforli gugurt bilan zaharlanish holatlari ehtiyotsizlik tufayli ham, o'z joniga qasd qilish uchun ham tasvirlangan: buning uchun bir nechta gugurt boshlarini eyish kifoya edi. Shuning uchun fosfor gugurtlari bugungi kungacha bizga sodiqlik bilan xizmat qiladigan xavfsizlar bilan almashtirildi. Xavfsizlik gugurtlarining sanoat ishlab chiqarilishi Shvetsiyada 60-yillarda boshlangan. XIX asr.

    slayd 24

    Fosforning qiymati

    Fosfor kislotasi o'simliklarning oziqlanishining eng muhim tarkibiy qismlaridan biri sifatida katta ahamiyatga ega. Fosfor o'simliklar tomonidan o'zining eng muhim qismlari, urug'lari va mevalarini qurish uchun ishlatiladi. Ortofosfor kislotasi hosilalari nafaqat o'simliklar, balki hayvonlar uchun ham juda zarur. Ko'pchilik tirik organizmlardagi suyaklar, tishlar, qobiqlar, tirnoqlar, ignalar, boshoqlar asosan kaltsiy ortofosfatdan iborat. Bundan tashqari, organik moddalar bilan turli birikmalar hosil qiluvchi fosfor kislotasi tirik organizmning atrof-muhit bilan metabolizmida faol ishtirok etadi. Natijada, fosfor hosilalari inson va hayvon organizmlarining suyaklari, miyasi, qon, mushak va biriktiruvchi to'qimalarida uchraydi. Nerv (miya) hujayralari tarkibida fosfor kislotasi ayniqsa ko'p bo'lib, bu A.E. Mashhur geokimyogar Fersman fosforni "fikr elementi" deb atagan. Juda salbiy (hayvonlarning raxit kasalligi, kamqonlik va boshqalar) ratsiondagi fosfor birikmalarining tarkibini kamaytirish yoki ularni hazm bo'lmaydigan shaklda kiritish orqali tananing holatiga ta'sir qiladi.

    Slayd 25

    Fosfordan foydalanish

    Hozirgi vaqtda ortofosfor kislotasi keng qo'llaniladi. Uning asosiy iste'molchisi fosfat va aralash o'g'itlar ishlab chiqarishdir. Bu maqsadlar uchun butun dunyoda har yili 100 million tonnaga yaqin fosfor saqlovchi ruda qazib olinadi.Fosforli o‘g‘itlar nafaqat turli ekinlar hosildorligini oshirishga yordam beradi, balki o‘simliklarning qishga chidamliligi va boshqa noqulay iqlim sharoitlariga chidamliligini beradi, sharoit yaratadi. vegetatsiya davri qisqa bo'lgan joylarda ekinlarning tezroq pishishi uchun. Ular, shuningdek, tuproqqa foydali ta'sir ko'rsatadi, uning tuzilishiga, tuproq bakteriyalarining rivojlanishiga hissa qo'shadi, tuproqdagi boshqa moddalarning eruvchanligini o'zgartiradi va hosil bo'lgan zararli organik moddalarning bir qismini bostiradi. Ko'p ortofosfor kislotasi oziq-ovqat sanoati tomonidan iste'mol qilinadi. Gap shundaki, suyultirilgan fosfor kislotasi juda yoqimli ta'mga ega va uning marmelad, limonad va siroplarga qo'shilishi ularning ta'mini sezilarli darajada yaxshilaydi. Fosforik kislotaning ba'zi tuzlari bir xil xususiyatga ega. Masalan, kaltsiy vodorod fosfatlari uzoq vaqt davomida pishirish kukunlari tarkibiga kiritilgan bo'lib, rulon va nonning ta'mini yaxshilaydi. Fosfor kislotasining boshqa sanoat ilovalari ham qiziqish uyg'otadi. Misol uchun, yog'ochni kislotaning o'zi va uning tuzlari bilan singdirish yog'ochni yonmaydigan qilib qo'yishi kuzatilgan. Shu asosda hozirda yong‘inga chidamli bo‘yoqlar, yonmaydigan fosfo-yog‘ochli plitalar, yonmaydigan fosfat ko‘pik va boshqa qurilish materiallari ishlab chiqarilmoqda. Fosfor kislotasining turli tuzlari sanoatning ko'plab sohalarida, qurilishda, texnikaning turli sohalarida, kommunal va kundalik hayotda, radiatsiyadan himoya qilish, suvni yumshatish, qozon shkalasiga qarshi kurashish va turli xil yuvish vositalarini ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi. Fosfor kislotasi, kondensatsiyalangan kislotalar va dehidrlangan fosfatlar uglevodorodlarning suvsizlanishi, alkillanishi va polimerlanishi jarayonlarida katalizator vazifasini bajaradi. Sovutgichlarda ekstraktorlar, plastifikatorlar, moylash materiallari, porox qo'shimchalari va changni yutish moddalari sifatida fosfororganik birikmalar alohida o'rin tutadi. Kislota alkilfosfat tuzlari sirt faol moddalar, antifrizlar, maxsus o'g'itlar, lateks antikoagulyantlar va boshqalar sifatida ishlatiladi. Kislota alkilfosfatlar uran rudasi suyuqliklarini ekstraktsiyalash uchun ishlatiladi.

    slayd 26

    Fosfor 1. Fosfor atomining elektron formulasini yozing. Atomning elektron konfiguratsiyasi eng yuqori oksidlanish darajasini ko'rsatganda nima sodir bo'lishini tushuntiring. 2. Fosfor birikmalarda qanday oksidlanish darajasini ko'rsatishi mumkin? Ushbu birikmalarga misollar keltiring. +3 oksidlanish darajasidagi fosfor atomining elektron formulasini yozing. 3. Qizil va oq fosforning fizik-kimyoviy xossalaridagi asosiy farqlar nimalardan iborat. Qizil fosforni oq aralashmalardan qanday ajratish mumkin? 4. Vodorod va havodan fosfinning nisbiy zichligini hisoblang. Fosfin bu gazlardan engilmi yoki og'irroqmi? 5. Qizildan oq fosforga va aksincha o'tish qanday amalga oshirilishi mumkin? Bu jarayonlar kimyoviy hodisalarmi? Javobni tushuntiring. 6. Og'irligi 3,55 g bo'lgan fosfor (V) oksidini olish uchun kislorodda yondirilishi kerak bo'lgan fosforning massasini hisoblang? 7. Og'irligi 20 g bo'lgan qizil va oq fosfor aralashmasi uglerod disulfidi bilan ishlangan. Erimagan qoldiq ajratilib, tortildi, uning massasi 12,6 g.Oq fosforning dastlabki aralashmadagi massa ulushini hisoblang. 8. Birikmalardagi kimyoviy bog lanishning turi qanday: a) RN3; b) PCl5; c) Li3P. Qutbli moddalarda umumiy elektron juftlarning siljish yo'nalishini ko'rsating. 9. Fosfinni xlorid kislotaning kaltsiy fosfidiga ta'sirida olish mumkin. 9,1 g kaltsiy fosfididan hosil bo'lgan fosfin hajmini (normal sharoitda) hisoblang. Mahsulot rentabelligining massa ulushi 90% ni tashkil qiladi.

    Slayd 27

    Fosfor kislotasi va uning tuzlari

    1. Fosfor kislotasi bilan quyidagi moddalar orasidagi reaksiya tenglamalarini yozing: a) magniy oksidi; b) kaliy karbonat; c) kumush nitrat; d) temir sulfat (II). 2. Ortofosfor kislotasi va kaliy gidroksid o’rtasidagi reaksiya tenglamalarini yozing, buning natijasida 3 xil: o’rta va ikkita kislotali tuzlar hosil bo’ladi. 3. Kislotalarning qaysi biri kuchliroq oksidlovchi: azotli yoki ortofosforik? Javobni tushuntiring. 4. Quyidagi o zgarishlarni amalga oshirish mumkin bo lgan reaksiya tenglamalarini yozing: P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 P04)2→Ca(H2P04)2 Bu reaksiyalar tenglamalarini yozing. 6. Elektron balans usulidan foydalanib, quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari sxemalaridagi koeffitsientlarni tanlang: a) RN3 + O2 → P2O5 + H2O b) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO kislotalar 40% ni olish mumkin. massa ulushi Ca3 (PO4) 2 93% bo'lgan 100 kg og'irlikdagi fosforitdan olinishi kerakmi? 8. 310 kg og'irlikdagi tabiiy fosforitdan 195 kg og'irlikdagi fosfor kislotasi olindi. Tabiiy fosforitdagi Ca3(PO4)2 ning massa ulushini hisoblang. 9. Tarkibida massasi 19,6 g bo`lgan fosfor kislotasi bo`lgan suvli eritma massasi 18,5 g bo`lgan kalsiy gidroksid bilan neytrallandi.Hosil bo`lgan CaHPO4 2H2O cho`kmasining massasini aniqlang. 10. Og'irligi 150 g (H3PO4 ning massa ulushi 24,5%) fosfor kislotasining eritmasi mavjud. Ammoniy dihidrofosfatni olish uchun eritmadan o'tkazilishi kerak bo'lgan ammiak hajmini (normal sharoitda) hisoblang. 11. Og'irligi 4,9 g bo'lgan H3PO4 bo'lgan eritmaga 2,8 g kaliy gidroksid qo'shilsa qanday tuz hosil bo'ladi? Olingan tuzning massasini hisoblang

    Slayd 28

    Mineral o'g'itlar

    1. Qanday azotli va fosfatli o‘g‘itlarni bilasiz? Ularni hosil qilish reaksiya tenglamalarini yozing. Nima uchun o'simliklar azot va fosforga muhtoj? 2. CaHPO4 2H2O cho`kmasidagi fosfor (V) oksidning massa ulushini aniqlang. 3. Superfosfatdagi fosfor (V) oksidning massa ulushi 20% ni tashkil qiladi. Daraxtning normal rivojlanishi uchun 15,5 g vaznli fosfor zarur bo'lsa, mevali daraxt tagiga kiritilishi kerak bo'lgan superfosfat massasini aniqlang 4. O'g'it tarkibidagi azotning massa ulushi 14% ni tashkil qiladi. Barcha azot karbamid CO (NH2) 2 tarkibidagi o'g'it tarkibiga kiradi. Ushbu o'g'itdagi karbamidning massa ulushini hisoblang. 5. Superfosfatda fosfor (V) oksidining massa ulushi 25% ni tashkil qiladi. Ushbu o‘g‘it tarkibidagi Ca(H2PO4)2 ning massa ulushini hisoblang. 6. 5 gektar maydonda tuproqqa 2 t og‘irlikdagi azotni kiritish uchun olinishi kerak bo‘lgan ammoniy sulfat massasini hisoblang.Har bir kvadrat metr tuproqqa qanday massa o‘g‘it berish kerak? 7. Agar 1 ga maydonga surtilgan azot massasi 60 kg boʻlsa, 100 ga maydonga qoʻllaniladigan ammoniy selitraning massasini hisoblang. 8. Meva daraxti ostidagi tuproqqa 0,4 kg og'irlikdagi fosfor (V) oksidi kiritilishi kerak. Agar undagi assimilyatsiya qilinadigan fosfor (V) oksidning massa ulushi 20% bo'lsa, bu holda superfosfatning qanday massasini olish kerak? 9. Meva daraxti ostida 140 g og'irlikdagi ammiakli selitrani qo'shish kerak (nitratdagi azotning massa ulushi 35% ni tashkil qiladi). Bir xil miqdordagi azot qo'shish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan ammoniy sulfatning massasini aniqlang.

    Slayd 29

    Adabiyotlar: 1. F.G.Feldman, G.E.Rudzitis. KIMYO. 9-sinf ta'lim muassasalari uchun darslik. - M., 5-nashr, MA'FORAT, 1997 yil. 2. KIMYO. Malumot materiallari. Yu.D.Tretyakov tahriri ostida, - M., TA'LIM, 1984 y. 3. KIMYO. Maktab o'quvchilari uchun qo'llanma, - M., 1995. 4. KIMYO. Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild, AVANTA, 2000 yil 5. Weser V.-J., Fosfor va uning birikmalari, trans. ingliz tilidan, - M., 1963. 6. Internet: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/

  • Matn yaxshi o'qilishi kerak, aks holda tinglovchilar taqdim etilgan ma'lumotni ko'ra olmaydilar, hikoyadan juda chalg'ishadi, hech bo'lmaganda nimanidir aniqlashga harakat qilishadi yoki umuman qiziqishni yo'qotadilar. Buni amalga oshirish uchun taqdimot qayerda va qanday efirga uzatilishini hisobga olgan holda to'g'ri shriftni tanlashingiz, shuningdek, fon va matnning to'g'ri kombinatsiyasini tanlashingiz kerak.
  • Hisobotingizni takrorlash, tinglovchilarni qanday kutib olish, birinchi navbatda nima deyish, taqdimotni qanday yakunlash haqida o'ylash muhimdir. Hammasi tajriba bilan keladi.
  • To'g'ri kiyimni tanlang, chunki. Nutqni idrok etishda notiq kiyimi ham katta rol o‘ynaydi.
  • Ishonchli, ravon va izchil gapirishga harakat qiling.
  • Ko'proq xotirjam va kamroq tashvishlanishingiz uchun ijrodan zavq olishga harakat qiling.

    • V guruh A kichik guruhi Ushbu kichik guruhning elementlariga quyidagilar kiradi: Ushbu kichik guruhning elementlariga quyidagilar kiradi: N; P; Sifatida; Sb; Bi. N; P; Sifatida; Sb; Bi. Azot va fosfor ayniqsa muhimdir Azot va fosfor ayniqsa muhimdir Azot havoning bir qismi, bir qismidir Azot havoning bir qismi, oqsillar, nuklein kislotalar, oqsillar, nuklein kislotalar, ko'plab jinslar va minerallar ( selitra) ko'plab jinslar va minerallar (nitrat) Fosfor oqsillar, nuklein kislotalar, apatit va fosforit minerallarining tarkibiy qismidir Fosfor oqsillar, nuklein kislotalar, apatit minerallari va fosforitlarning tarkibiy qismidir.


    Davriy sistemaga ko'ra azot va fosforning xarakteristikasi Xarakteristik reja AzotFosfor.


    Azot va fosforning elektron formulalari N)) 1s²2s²2p³ N)) 1s²2s²2p³ 2 5 Azot azotning grafik formulasining elektron grafik formulasini tuzing +7 N eng yuqori oksidlanish darajasi +7 N eng yuqori oksidlanish darajasi eng past oksidlanish darajasi eng past oksidlanish darajasi -3 -3


    Bilasizmi, ... Azot birinchi marta olimlar tomonidan kashf etilgan Azot birinchi marta 1772 yilda olim D.Rezerford tomonidan kashf etilgan. Mulklar 1772 yilda K Scheele, G. Cavendish, D. Rutherford tomonidan tekshirilgan. Mulklarni K Scheele, G. Cavendish, J. Priestley tekshirgan. J. Pristley. A.Lavuazye yunon tilidan “jonsiz” deb tarjima qilingan azot atamasini taklif qildi.


    Azot. Fizik xossalari Molekulyar tuzilish N2 Molekula tuzilishi N2 Strukturaviy formula N m N Strukturaviy formula N n Elektron formula: N N: Elektron formula: N N: Bog'lanish kovalent qutbsiz, juda kuchli, uch 1s(sigma) va 2p (pi) Bog' kovalent bo'lmagan -qutbli, juda kuchli, uchlik 1s (sigma) va 2p (pi) Azot gazi rangsiz va hidsiz, suvda yomon eriydi, havodan bir oz engilroq, Azot gazi rangsiz va hidsiz, suvda yomon eriydi, havodan bir oz engilroq, Qaynatish = ºS qaynatish = ºS


    Azotning kimyoviy xossalari Oddiy sharoitlarda past faollik Oddiy sharoitlarda past faollik T=2000º da kislorod bilan reaksiyaga kirishadi T=2000º da kislorod bilan reaksiyaga kirishadi \u003d 400 ° C va p N 2 + 3H 2 2 NH 3 N 2 + 3H 2 2 NH 3 ammiak ammiak Ayrim metallar bilan Ayrim metallar bilan 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 magniy nitridi magniy nitridi


    Ammiak Ammiak Azotning vodorod bilan birikmasi ammiak deyiladi NH 3 Azotning vodorod bilan birikmasi ammiak deyiladi NH 3 Molekula tuzilishi Molekula tuzilishi H – N – H H – N – H | H Kovalent qutb aloqasi Kovalent qutb aloqasi Molekula tetraedr shakli 11-rasm 47-bet Molekula tetraedr shakli 11-rasm 47-bet.



    Sanoatda olish 1913 yilda Germaniyada ammiakning katalitik sintezi bo'yicha birinchi zavod tashkil etildi 1913 yilda Germaniyada N2 + 3H2 2NH3 + Q N2 + 3H2 2NH3 +Q ishtirokida ammiakning katalitik sintezi bo'yicha birinchi zavod tashkil etildi. katalizatorning - Reaksiya teskari, T = 300ºS, R = MPa, katalizator ishtirokida - g'ovakli temir g'ovakli temir



    Laboratoriyada olish Ammoniy tuzlari aralashmasini ishqorlar bilan qizdirish. Ammoniy tuzlari aralashmasini ishqorlar bilan qizdirganda. 2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O ammoniy xlorid ammiak ammoniy xlorid ammiak Fizik xossalari Xarakterli o'tkir hidli rangsiz gaz, havodan deyarli 2 baravar engilroq. Keling, suvda yaxshi eriydi. V 1V H2O – 700V NH3 O'ziga xos o'tkir hidli rangsiz gaz, havodan deyarli 2 baravar engilroq. Keling, suvda yaxshi eriydi. 1V H2O da - 700V NH3


    Kimyoviy xossalari Faol modda Faol modda suv bilan reaksiyaga kirishadi Suv bilan reaksiyaga kirishadi NH3 + H2O NH4OH ammoniy gidroksid NH3 + H2O NH4OH ammoniy gidroksid Kislotalar bilan NH3 + HCl = NH4Cl ammoniy xlorid NH3 + HCl = NH4Cllor ammoniy H2SO3 = H2SO4 ammoniy sulfat 2NH3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4 ammoniy sulfat


    Kimyoviy xossalari Kuchsiz birikma qizdirilganda parchalanadi Zaif birikma qizdirilganda parchalanadi 2NH3 N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 Kuyish Kuyish?NH3 + ? O2? N2 + ?H2O ?NH3 + ? O2? N2 + ?H2O Pt katalizatori ishtirokida oksidlanadi Pt katalizatori ishtirokida oksidlanadi ? NH3+? O2? YO'Q + ?H2O? NH3+? O2? YO'Q + ?H2O tekshirish sahifasi 49 yorlig'i. 13 tekshirish 49-bet. 13 Metalllarni oksidlaridan qaytaradi Metalllarni oksidlaridan qaytaradi 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O




    Ammoniy tuzlari NH3 + HCl = NH4Cl ammoniy xlorid NH3 + HCl = NH4Cl ammoniy xlorid 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 ammoniy sulfat 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 SO4 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 + SO3 ammoniy HCl NH SO4 + ammoniy sulfat NH SO4 + ammoniy sulfat ammoniy gidrosulfat NH3 + HNO3 =? Nomi NH3 + HNO3 =? Nomi NH3 + H3PO4 =? NH3 + H3PO4 =? Ammoniy ioniga sifatli reaksiya Ammoniy ioniga NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O ammiak hidi NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O ammiak hidi Qizdirilganda parchalanadi NH4NO3 H = NO4 qizdirilganda parchalanadi NH4NO3 = NO4 N2O + 2 H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O


    Savol va mashqlar VA guruhi qanday elementlardan iborat? VA guruhi qanday elementlardan iborat? Azot va fosfor atomlarining tashqi elektron qatlami qanday tuzilishga ega? Azot va fosfor atomlarining tashqi elektron qatlami qanday tuzilishga ega? Azotning fizik xususiyatlari qanday? Azotning fizik xususiyatlari qanday? Nima uchun azot kimyoviy jihatdan faol emas? Nima uchun azot kimyoviy jihatdan faol emas? Havoda qancha azot bor? Havoda qancha azot bor? Azot molekulasida qanday kimyoviy bog'lanish mavjud? Azot molekulasida qanday kimyoviy bog'lanish mavjud? Azot tabiatda qayerda uchraydi? Azot tabiatda qayerda uchraydi? Azot qanday olinadi? Azot qanday olinadi? Azotning vodorod birikmasini, uning fizik xossalarini ayting. Azotning vodorod birikmasini, uning fizik xossalarini ayting. Laboratoriyada va sanoatda ammiak qanday olinadi? Laboratoriyada va sanoatda ammiak qanday olinadi?


    Savol va mashqlar Ammiak qanday tuzlarni hosil qiladi? Qanday tuz ammiak hosil qiladi? Ammoniy kationining sifatli reaksiyasi qanday? Ammoniy kationining sifatli reaksiyasi qanday? Azot, ammiak, ammoniy tuzlari qayerda ishlatiladi? Azot, ammiak, ammoniy tuzlari qayerda ishlatiladi?




    Mashq Transformatsiya zanjirini yechish N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 yechish OVR yechish OVR NH3 + O2 NO + H2O NH3 + O2 NO + H2O l vodorod? 25 litr azot va 25 litr vodoroddan hosil bo'lgan ammiak (N.O.) hajmini hisoblang? 5 mol ammiakning massasi va hajmi qancha? 5 mol ammiakning massasi va hajmi qancha? Vodorodning va ammiakning havoning nisbiy zichligini hisoblang? Vodorodning va ammiakning havoning nisbiy zichligini hisoblang?


    Azot oksidlari Bir nechta azot oksidi ma'lum Bir nechta azot oksidi ma'lum in H 2 O "kuluvchi gaz" NO - azot oksidi II Rangsiz, hidsiz, ozgina eriydigan N 2 O 3 azot oksidi III To'q ko'k rangli suyuqlik, sol. suvda. NO 2 azot oksidi IV Jigarrang gaz, zaharli N 2 O 5 azot oksidi V Rangsiz





    Laboratoriyada olish Laboratoriyada NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 natriy nitrat natriy vodorod sulfat natriy nitrat natriy vodorod sulfat Sanoatda 1. 4NH3 + O2 = 4NO +NOQ 6H. O2 = 2NO NO2 + H2O + O2 4 HNO3 +Q


    Jismoniy xususiyatlari O'tkir hidli rangsiz tutunli suyuqlik. Suvda yaxshi eriydi. Konsentratsiya juda xavflidir. Yorug'lik ta'sirida parchalanadi. Qorong'i idishda saqlang. Kuchli oksidlovchi. Yonuvchan. O'tkir hidli rangsiz tutunli suyuqlik. Suvda yaxshi eriydi. Konsentratsiya juda xavflidir. Yorug'lik ta'sirida parchalanadi. Qorong'i idishda saqlang. Kuchli oksidlovchi. Yonuvchan.


    Kimyoviy xossalari Boshqa kislotalar bilan umumiy Boshqa kislotalar bilan umumiy 1. Kuchli kislota HNO3 H + NO3 ˉ HNO3 H + NO3 ˉ ni butunlay dissotsiatsiya qiladi 2. Asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi CuO + HNO3 = ? +? CuO + HNO3 =? +? 3. Fe(OH)3 + HNO3 = asoslar bilan reaksiyaga kirishing? +? Fe(OH)3 + HNO3 =? +? 4 Kuchsiz kislotalar tuzlari bilan reaksiyaga kirishadi Na2CO3 + HNO3 = ? +? +? Na2CO3 + HNO3 = ? +? +?


    O'ziga xos xossalari qizdirilganda va yorug'likda parchalanadi 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 Isitganda va yorug'likda parchalanadi Oqsillar bilan o'zaro ta'sirlashganda yorqin sariq modda hosil bo'ladi. Proteinlar bilan o'zaro ta'sirlashganda yorqin sariq modda hosil bo'ladi. Metallar bilan har xil reaksiyaga kirishadi, lekin vodorod H2 hech qachon ajralib chiqmaydi Metallar bilan boshqacha reaksiyaga kirishadi, vodorod H2 esa hech qachon ajralib chiqmaydi Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + gaz Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + gaz







    Nitrat kislota tuzlari Nitrat kislota tuzlari - nitratlar Azot tuzlari - nitratlar Kaliy, natriy, ammoniy va kaltsiy nitratlar selitralar deyiladi. Kaliy, natriy, ammoniy va kaltsiy nitratlar selitralar deb ataladi. NaNO3 - natriy nitrat, natriy nitrat NaNO3 - natriy nitrat, natriy nitrat NH4NO3 - ammiakli selitra, ammiak NH4NO3 - ammiakli selitra, ammiakli selitra. selitra. Barcha nitratlar suvda eriydi. Barcha nitratlar suvda eriydi. Ular kuchli oksidlovchi moddalardir. Ular kuchli oksidlovchi moddalardir. Qizdirilganda barcha nitratlar kislorod O 2 chiqishi bilan parchalanadi qizdirilganda barcha nitratlar kislorod O 2 chiqishi bilan parchalanadi.


    Savol va mashqlar Qanday azot oksidlarini bilasiz? Azotning qanday oksidlarini bilasiz? Nitrat kislotaning fizik xossalari nimalardan iborat Azot kislotaning fizik xossalari nimalardan iborat Azot kislotaning kimyoviy xossalarini aytib bering? Nitrat kislotaning kimyoviy xossalarini aytib bering? Nitrat kislotaning qanday xossalarini bilasiz? Nitrat kislotaning qanday xossalarini bilasiz? Laboratoriyada nitrat kislota qanday ishlab chiqariladi? Laboratoriyada nitrat kislota qanday ishlab chiqariladi? Sanoatda nitrat kislota qanday ishlab chiqariladi? Sanoatda nitrat kislota qanday ishlab chiqariladi? Nitrat kislota qayerda ishlatiladi? Nitrat kislota qayerda ishlatiladi? Nitrat kislota tuzlari nima deb ataladi va ular qayerda ishlatiladi? Nitrat kislota tuzlari nima deb ataladi va ular qayerda ishlatiladi?


    Mashqlar Molekulyar va ionli reaksiya tenglamalarini yozing Molekulyar va ionli reaksiya tenglamalarini yozing CaO + HNO3 = CaO + HNO3 = NaOH + HNO3 = NaOH + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = Reaksiya tenglamasini yozing mis bilan azot kislotasi. Uni OVR sifatida yeching. Kons. reaksiyasi tenglamasini yozing. mis bilan azot kislotasi. Uni OVR Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O shaklida yeching.


    Mashqlar Transformatsiyalar zanjirini yeching N2 NO NO2 HNO3 N2 NO NO2 HNO3 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 Magniylarning oʻzaro taʼsiridan hosil boʻlgan magniy nitratning massasini hisoblang. 10% konsentratsiyali 120 g nitrat kislota eritmasi bilan oksid. Magniy oksidi 10% konsentratsiyali 120 g nitrat kislota eritmasi bilan oʻzaro taʼsirida hosil boʻlgan magniy nitratining massasini hisoblang. 150 g natriy nitrat qizdirilganda parchalanish jarayonida qanday hajmdagi kislorod ajralib chiqadi? 150 g natriy nitrat qizdirilganda parchalanish jarayonida qanday hajmdagi kislorod ajralib chiqadi? Alyuminiy nitratdagi azotning massa ulushini hisoblang. Alyuminiy nitratdagi azotning massa ulushini hisoblang.

    10-sinfda kimyo darsi: "Azot va fosfor - VA guruhining p-elementlari"

    • tayyorlangan
    • kimyo va biologiya o'qituvchisi
    • GUO №163 Minsk o'rta maktabi
    • Kostyukevich Yuriy Mixaylovich
    Davriy tizimning VA-guruhida nometallar azot N va fosfor P, yarim metall mishyak As, shuningdek, metall bo'lmaganlar qatoriga kiruvchi surma Sb va vismut Bi mavjud. VA guruhi elementlarining atomlari tashqi elektron qatlamida 5 ta elektronga ega. Ularning tashqi elektron qatlamining elektron konfiguratsiyasi ns2np3, masalan: azot - 2s2p3, fosfor - 3s23p3.
    • Kimyoviy birikmalarda azot va fosfor atomlari -3 dan +5 gacha oksidlanish darajasini ko'rsatishi mumkin.
    tabiatdagi azot
    • Azot N belgisi bilan ifodalanadi
    • (lat. Nitrogenium, ya'ni "selitrani tug'ish).
    • Oddiy azot moddasi (N2) normal sharoitda, rangi, ta'mi va hidi bo'lmagan juda inert gazdir.
    • Azot ikki atomli N2 molekulalari shaklida atmosferaning katta qismini tashkil qiladi, bu erda uning miqdori hajmi bo'yicha 78,084% ni tashkil qiladi (ya'ni, taxminan 3,87 1015 tonna).
    kosmosdagi azot
    • Yerdan tashqarida azot gazsimon tumanliklarda, quyosh atmosferasida, Uranda, Neptunda, yulduzlararo fazoda va boshqalarda uchraydi. Azot quyosh sistemasida 4-oʻrinda turadi (vodorod, geliy va kisloroddan keyin).
    Tabiatdagi fosfor
    • Fosfor tabiatda fosfatlar shaklida uchraydi. Shunday qilib, kaltsiy fosfat Ca3 (PO4) 2 mineral apatitning asosiy komponentidir.
    • Fosfor yashil o'simliklarning barcha qismlarida, hatto meva va urug'larda ham mavjud.
    • Hayvon to'qimalarida mavjud bo'lib, oqsillar va boshqa muhim organik birikmalar (ATP, DNK) tarkibiga kiradi, hayot elementi hisoblanadi.
    • Apatit
    Oddiy azot moddasi ikki atomli N2 molekulalaridan iborat. N2 molekulasida azot atomlari uch karra kovalent qutbsiz aloqa bilan bog'langan. Uch tomonlama bog'lanish energiyasi yuqori va 946 kJ/mol ni tashkil qiladi. Shuning uchun bog'larning uzilishi va azot atomlari va molekulalarining hosil bo'lishi faqat 3000 ° C dan yuqori haroratlarda sodir bo'ladi. Molekulalardagi yuqori bog'lanish kuchi azotning kimyoviy inertligini aniqlaydi. Erkin holatda fosfor bir nechta allotropik modifikatsiyalarni hosil qiladi, ular oq, qizil va qora fosfor deb ataladi.
    • Fosfor
    Eng oddiy P4 molekulasida to'rtta fosfor atomining har biri qolgan uchtasi bilan kovalent bog'langan. Oq fosfor shunday tetraedr shaklidagi molekulalardan iborat. Inert atmosferada tayoqchalar (ingotlar) shaklida quyiladi, u tozalangan suv qatlami ostida yoki maxsus inert muhitda havo yo'qligida saqlanadi. Kimyoviy jihatdan oq fosfor juda faol! Masalan, u xona haroratida havo kislorodi bilan asta-sekin oksidlanadi va porlaydi (och yashil porlash). Kimyoviy oksidlanish reaktsiyalari natijasida paydo bo'ladigan bunday porlash hodisasi xemiluminesans (ba'zan noto'g'ri fosforessensiya) deb ataladi. Oq fosfor juda zaharli hisoblanadi. Voyaga etgan erkak uchun oq fosforning halokatli dozasi 0,05-0,1 g ni tashkil qiladi.Qizil fosfor atomik polimerik tuzilishga ega bo'lib, har bir fosfor atomi kovalent bog'lar orqali boshqa uchta atom bilan bog'langan. Qizil fosfor uchuvchan emas, suvda erimaydi va zaharli emas. U gugurt ishlab chiqarishda ishlatiladi.
    • Yorug'likda va havosiz 300 ° C gacha qizdirilganda, oq fosfor qizil fosforga aylanadi.
    Atmosfera bosimidan taxminan 1200 marta kattaroq bosim ostida qizdirilganda, oq fosfor atom qatlamli kristall panjaraga ega bo'lgan qora fosforga aylanadi. Qora fosfor o'zining fizik xususiyatlariga ko'ra metallga o'xshaydi: u elektr tokini o'tkazadi va yaltiraydi. Tashqi tomondan, u grafitga juda o'xshaydi. Qora fosfor fosforning kimyoviy jihatdan eng kam faol shaklidir. 1830 yilda frantsuz kimyogari Sharl Soria bartolet tuzi, oq fosfor va elim aralashmasidan tashkil topgan fosforli gugurtlarni ixtiro qildi. Bu gugurtlar juda tez alangalanuvchi edi, chunki ular qutidagi oʻzaro ishqalanish natijasida ham, har qanday qattiq sirtga, masalan, etik tagiga ishqalanganda ham yonib ketardi. Oq fosfor tufayli ular zaharli edi. 1855 yilda shved kimyogari Yoxan Lundstryom zımpara yuzasiga qizil fosfor surtdi va gugurt boshidagi oq fosforni u bilan almashtirdi. Bunday gugurtlar endi sog'liq uchun zararli emas edi, ular oldindan tayyorlangan sirtda osongina yonib ketishdi va amalda o'z-o'zidan yonib ketmadi. Yoxan Lundstryom deyarli hozirgi kungacha saqlanib qolgan birinchi "shved o'yini" ni patentladi. 1855 yilda Lundstryomning o'yinlari Parijdagi Butunjahon ko'rgazmasida medal bilan taqdirlandi. Keyinchalik, fosfor gugurt boshlari tarkibidan butunlay chiqarib tashlandi va faqat yoyilgan (grater) tarkibida qoldi. "Shvetsiya" gugurtlarini ishlab chiqarish rivojlanishi bilan deyarli barcha mamlakatlarda oq fosfordan foydalangan holda gugurt ishlab chiqarish taqiqlandi. Eng oddiy modda, azot N2, kimyoviy faol emas va, qoida tariqasida, faqat yuqori haroratlarda kimyoviy reaktsiyalarga kiradi. Azotning oksidlovchi xossalari vodorod va faol metallar bilan reaksiyada namoyon boʻladi. Shunday qilib, vodorod va azot katalizator ishtirokida yuqori harorat va yuqori bosimda ammiak hosil qiladi:
    • Oddiy sharoitlarda metallardan azot faqat litiy bilan reaksiyaga kirishib, litiy nitridi hosil qiladi:
    Fosforning oksidlovchi xususiyatlari u eng faol metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda namoyon bo'ladi:
    • Azot va fosforning qaytaruvchi xossalari kislorod bilan oʻzaro taʼsirlashganda namoyon boʻladi. Shunday qilib, azot kislorod bilan taxminan 3000˚S haroratda reaksiyaga kirishib, azot oksidi (II) hosil qiladi:
    Fosfor ham kislorod bilan oksidlanadi, shuning uchun qaytaruvchi xususiyatga ega. Ammo fosforning turli modifikatsiyalari har xil kimyoviy faollikka ega. Masalan, oq fosfor xona haroratida havoda oson oksidlanib, fosfor (III) oksidini hosil qiladi:
    • Oq fosforning oksidlanishi luminesans bilan birga kechadi. Oq va qizil fosfor yoqilganda yonadi va fosfor (IV) oksidining oq tutuni hosil bo'lishi bilan ko'zni qamashtiradigan yorqin alanga bilan yonadi:
    Oq fosforning yonishi Eng kimyoviy faol, zaharli va yonuvchan oq fosfor. Chunki u tez-tez yondiruvchi bombalarda qo'llaniladi. Afsuski, 21-asrda fosforli o'q-dorilar ham qo'llanilmoqda!
    • - Sarayevoni qamal qilish paytida fosforli snaryadlar Bosniya serblari artilleriyasi tomonidan ishlatilgan. 1992 yilda ana shunday snaryadlar Sharqshunoslik instituti binosini yoqib yubordi, natijada ko‘plab tarixiy hujjatlar yo‘q qilindi.
    • - 2003-2004 yillarda ular Iroqning Basra shahri yaqinida Britaniya razvedka xizmatlari tomonidan foydalanilgan.
    • - 2004 yilda Qo'shma Shtatlar Falluja uchun jangda Iroqdagi yashirin partizanlarga qarshi foydalangan.
    • 2006 yilning yozida, Ikkinchi Livan urushi paytida, oq fosforli artilleriya snaryadlari Isroil armiyasi tomonidan ishlatilgan.
    • 2009-yilda G‘azo sektorida “Quyma qo‘rg‘oshin” operatsiyasi chog‘ida Isroil armiyasi xalqaro huquq tomonidan ruxsat etilgan oq fosforli o‘q-dorilardan foydalangan.
    • 2009 yildan beri falastinlik terrorchilar o'z raketalarini oq fosfor bilan to'ldirmoqda.
    Qadimgi qabristonlarda va botqoqlarda aylanib yuruvchi chiroqlarning paydo bo'lishi fosfin PH3 va havoda fosfor bo'lgan boshqa birikmalarning yonishi natijasida yuzaga keladi. Havoda fosforning vodorod bilan birikmasidan hosil bo'lgan mahsulotlar o'z-o'zidan yonib, yorug'lik alangasi va fosfor (V) oksidining suv bilan o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'lgan fosfor kislotasi tomchilari hosil bo'ladi. Bu tomchilar “arvoh”ning xira konturini yaratadi. Azotning asosiy qo'llanilishi ammiak ishlab chiqarishdir. Azot, shuningdek, portlovchi moddalarni quritishda, qimmatbaho rasmlar va qo'lyozmalarni saqlashda inert muhit yaratish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, elektr akkor lampalar azot bilan to'ldiriladi.
    • Oddiy moddalardan foydalanish
    • Ishlab chiqarish
    • ammiak
    • Ko'pgina zamonaviy lampalar kimyoviy inert gazlar bilan to'ldiriladi. Argon Ar bilan azot N2 aralashmalari arzonligi tufayli eng keng tarqalgan.
    Qizil fosfor gugurt, fosfor kislotasi ishlab chiqarish uchun ishlatiladi, bu esa, o'z navbatida, chorva uchun fosforli o'g'itlar va ozuqa qo'shimchalarini ishlab chiqarishga ketadi. Bundan tashqari, fosfor pestitsidlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Uyga vazifa: §49 paragraf. Foydalanilgan manbalar ro'yxati
    • http://ru.wikipedia.org/wiki/Azot
    • http://ru.wikipedia.org/wiki/Phosphorus
    • http://distant-lessons.ru/ximiya/podgruppa-azota
    • http://www.vredno.com.ua/2011/10/05/
    • http://21region.org/sections/book/41869-istoriya-spichek.html
    • http://x-ufo.ru/2008/08/19/fotografii_pjejjnobektov_s_kladbishha.html
    • http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/7-04.jpg
    • http://lols.ru/2010/11/09/

    Biz ham tavsiya qilamiz

    Yuklanmoqda...Yuklanmoqda...