Kemiförberedelse för oche repetitionsprov. Samling av idealiska samhällskunskapsuppsatser

Träningsprov för att förbereda för OGE - 2017 i kemi i årskurs 9

Förberedd av:

Tribunskaya Elena Zhanovna,

kemilärare MAOU gymnasieskola №7

Balakovo, Saratov-regionen

Mål:

1) upprepa det studerade materialet

2) introducera studenterna till tentamensuppgiftens struktur

3) hjälpa eleverna att förbereda sig för OGE.

Arbetsinstruktioner

2 timmar (120 minuter) ges för att slutföra arbetet. Arbetet består av 2 delar varav 22 uppgifter. Del 1 innehåller 19 korta svarsuppgifter, del 2 innehåller 3 långa svarsuppgifter.

Svar på uppgifterna 1-15 skrivs som en siffra, vilket motsvarar numret på rätt svar.

Svar på uppgifterna 16-19 skrivs som en talföljd.

För uppgifterna 20-22 bör ett fullständigt detaljerat svar ges, inklusive nödvändiga reaktionsekvationer och lösningen av problemet.

När du utför arbete kan du använda det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev, en tabell över lösligheten av salter, syror och baser i vatten, en elektrokemisk serie av metallspänningar och en icke-programmerbar kalkylator.

Använda läroböcker och Internetresurser :
O.S Gabrielyan "Kemi årskurs 9". M., Bustard. år 2013.
O.S. Gabrielyan "Chemistry Grade 8". M., Bustard. år 2013.
Öppna BANK av uppgifter i kemi OGE

Del 1

1. Tre elektronlager och en elektron i det yttre elektronlagret motsvarar en atom:

1) klor; 3) natrium;

2) litium; 4) väte.

Svar:

2. I vilken serie förbättras de metalliska egenskaperna hos motsvarande enkla ämnen:

1) beryllium - magnesium - kalcium;

2) fluor - brom - klor;

3) svavel - syre - selen;

4) kol - bly - kisel.

Svar:

3. Föreningar med kovalenta polära och kovalenta icke-polära bindningar är respektive

1) RbClochCl 2 3) O 3 ochH 2 S

2) HBrochN 2 4) NH 3 ochH 2 O

Svar:

4 .Oxidationstillstånd +5 fosfor uppvisar i föreningen

1) P 2 O 3 3) Na 3 P

2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2

Svar:

5. Ämnen vars formler är -BeOochBaO, är respektive:

1) basisk oxid och sur oxid

2) amfoter oxid och basisk oxid

3) sur oxid och basisk oxid

4) basisk oxid och amfoter oxid

Svar:

6. En reaktion vars ekvation är 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 syftar på reaktioner:

1) substitution, exotermisk;

2) sönderdelning, exotermisk;

3) accession, endotermisk;

4) utbyte, endotermisk.

Svar:

7 . jonerSÅ 3 2- bildas under dissociation i en vattenlösning:

1) kaliumsulfid; 3) kaliumsulfat;

2) svavelsyra; 4) kaliumsulfit.

Svar:

8. Gas frigörs vid interaktion:

1) zinkhydroxid och saltsyra; 3) kopparhydroxid (II) och salpetersyra;

2) kopparsulfid och saltsyra 4) kaliumoxid och salpetersyra.

Svar:

9. Kalcium interagerar med vart och ett av ämnena vars formler är listade i gruppen:

1) Till, O 2 HCl; 3) O 2 , H 2 O, N 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 OTillÅH, S.

Svar:

10 .Berylliumoxid reagerar med vart och ett av två ämnen:

1) NaochH 2 O 3) HClochO 2

2) H 2 OochHNO 3 4) KOHochH 2 SÅ 4

Svar:

11 . En lösning av salpetersyra reagerar med vart och ett av två ämnen:

1) AgochRbOH;

2) N 2 OochCO 2 ;

3) NiOochHCl;

4) Ba(NO 3 ) 2 ochNH 3 .

Svar:

12. Bland ämnena: natriumklorid, natriumsulfid, natriumsulfat - i reaktion med kopparnitrat (II) enter(s)

1) två ämnen; 3) en substans;

2) tre ämnen; 4) ingen substans.

Svar:

13. Är följande påståenden korrekta?

A. Du kan separera alkohol från vatten genom att sedimentera.

B. En vattenlösning av salt och krita kan separeras genom filtrering

1) endast A är sant; 3) båda domarna är sanna;

2) endast B är sant; 4) båda domarna är felaktiga.

Svar:

14. Ammoniak är ett oxidationsmedel i reaktionsschemat av vilket:

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Svar:

15 . På vilket diagram motsvarar fördelningen av massfraktioner av grundämnen den kvalitativa sammansättningen av ammoniumfosfat?

1) 3)

2) 4)

Svar:

Del 2

16. Bland de kemiska elementenCl - S- R

1) laddningarna av atomkärnorna minskar;

2) de sura egenskaperna hos deras oxider ökar;

3) den lägsta graden av oxidation minskar;

4) atomernas radie minskar;

5) icke-metalliska egenskaper förbättras.

Svar:

17. För kolväte C 2 H 6 karakteristisk:

1) substitutionsreaktion;

2) dehydreringsreaktion;

3) missfärgning av bromvatten;

4) isomeriseringsreaktion;

5) reaktion med vatten.

Svar:

18. Matcha två ämnen med ett reagens som kan användas för att skilja mellan dessa ämnen

Ämnen: Reagens:

MEN)NaIochNaClO 3 1) Ca( Åh) 2

B)HFochRb 2 SÅ 4 2) AgNO 3

PÅ) CO 2 ochCaC 2 3) fenolftalein

4) Ba(NO 3 ) 2

Svar:

19. Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på ämnena och de reagens som detta ämne kan interagera med.

NAMN PÅ REAGENSER

ÄMNEN:

A) zinkoxid 1)K 2 O, Na

B) koldioxid 2)SÅ 2 , H 2 O

B) svavelsyra 3)Ca( Åh) 2 , H 2 O

4) HBr, Ca( Åh) 2

Svar:

Del 2

20. Använd den elektroniska balansmetoden, ordna koefficienterna i reaktionsekvationen, vars schema

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Bestäm oxidationsmedel och reduktionsmedel.

21. Koldioxid fick passera genom en lösning av kalciumhydroxid. 648 g kalciumbikarbonat bildades med en massfraktion av 1%. Beräkna volymen av reagerad gas

22. Angivna ämnen: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 SÅ 4 , Na 2 SÅ 4 , MgO. Använd endast vatten och de nödvändiga ämnena från denna lista, få berylliumhydroxid i två steg. Beskriv tecknen på pågående reaktioner. För en jonbytesreaktion, skriv den förkortade jonreaktionsekvationen.

System för uppskattning av kemitest

Korrekt utförande av varje uppgiftdel 1 den grundläggande svårighetsgraden (1–15) uppskattas till 1 poäng.

Korrekt slutförande av varje uppgiftdel 1 avancerad svårighetsgrad (16–19) bedöms med max 2 poäng. Uppgifterna 16 och 17 anses vara korrekt utförda om två svar är korrekt valda i var och en av dem. För ett ofullständigt svar - ett av de två svaren är korrekt namngivet eller tre svar är namngivna, varav två är korrekta - ges 1 poäng. Resten av svaren anses vara felaktiga och värderas till 0 poäng.

Uppgifterna 18 och 19 anses vara korrekt genomförda om tre matchningar är korrekt etablerade. Delvis korrekt är svaret där två av tre matchningar fastställs; det är värt 1 poäng. De återstående alternativen anses vara ett felaktigt svar och värderas till 0 poäng.

Del 1

Del 2

20. Använd den elektroniska balansmetoden, arrangera koefficienterna i reaktionsekvationen, vars schema är:

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Ange oxidationsmedel och reduktionsmedel.

Element svar

1. Sammanställt elektroniskt saldo.

3 │2О -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0

2. Koefficienterna placeras i reaktionsekvationen:

3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O

3. Det anges att reduktionsmedlet ärN -3 och oxidationsmedlet är O -1

Evalutionskriterie

Poäng

Svaret innehåller bara ett fel i ett av elementen

Det finns två fel i svaret.

Maxpoäng

21. Koldioxid fick passera genom en lösning av kalciumhydroxid. 648 g kalciumbikarbonat bildades med en massfraktion av 1%. Beräkna volymen av reagerad gas

Responselement

(Andra formuleringar av svaret är tillåtna som inte förvränger dess innebörd)

1) Reaktionsekvation 2CO 2 + Ca( Åh) 2 = Ca( HCO 3)2

2) Massan och mängden kaliumbikarbonatsubstans som erhållits som ett resultat av reaktionen beräknades:

mrena.(Ca( HCO 3)2 ) = mr-ra (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.

M(Ca(HCO 3)2 )=164 g/mol

n(Ca(HCO 3)2 )= 6,48 g/164 g/mol= 0,04 mol

3) Beräkna volymenCO 2

n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mol

V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8 l.

Evalutionskriterie

Poäng

Svaret är korrekt och komplett, inkluderar alla namngivna element

Korrekt skrivna 2 av elementen ovan

Korrekt skrivet 1 element av ovanstående (1:a eller 2:a)

Alla delar av svaret är felaktigt skrivna

Maxpoäng

22. Är given ämnen: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 SÅ 4 , Na 2 SÅ 4 MgO.Använd endast vatten och de nödvändiga ämnena från denna lista, få berylliumhydroxid i två steg. Beskriv tecknen på pågående reaktioner. För en jonbytesreaktion, skriv den förkortade jonreaktionsekvationen.

Responselement

(Andra formuleringar av svaret är tillåtna som inte förvränger dess innebörd)

1) En kedja av transformationer har sammanställts:

ve veSÅ 4 Ve(Åh) 2

Två reaktionsekvationer är sammansatta:

2) Ve+H 2 SÅ 4 = VeSÅ 4 +H 2

3) VeSÅ 4 + 2KOH = Ve(ÅH) 2 ↓+ K 2 SÅ 4

4) Tecken på reaktioner beskrivs:

för den första reaktionen: zink löses upp, en färglös gas frigörs;

för den andra reaktionen: utfällning av en vit fällning.

5) En förkortad jonisk ekvation för den andra reaktionen sammanställdes:

Ve 2 + + 2 Åh - = Ve(ÅH) 2 ↓

Evalutionskriterie

Poäng

Svaret är korrekt och komplett, inkluderar alla namngivna element

De fyra delarna av svaret är korrekt skrivna

Tre delar av svaret är korrekt skrivet

Rätt skrivna två delar av svaret

En del av svaret är korrekt skrivet

Alla delar av svaret är felaktigt skrivna

Maxpoäng

I detta avsnitt systematiserar jag analysen av uppgifter från OGE i kemi. I likhet med avsnittet hittar du detaljerade analyser med instruktioner för att lösa typiska problem inom kemi i OGE årskurs 9. Innan jag analyserar varje block av typiska uppgifter ger jag en teoretisk bakgrund, utan vilken lösningen av denna uppgift är omöjlig. Teori är exakt lika mycket som det räcker att veta för att lyckas med uppgiften å ena sidan. Däremot försökte jag beskriva det teoretiska materialet på ett intressant och begripligt språk. Jag är säker på att efter att ha tränat på mitt material kommer du inte bara att klara OGE i kemi, utan också bli kär i detta ämne.

Allmän information om tentamen

OGE i kemi består av tre delar.

I första delen 15 uppgifter med ett svar– det här är den första nivån och uppgifterna i den är enkla, med förstås grundläggande kunskaper i kemi. Dessa uppgifter kräver inga beräkningar, förutom uppgift 15.

Den andra delen består av fyra frågor- i de två första - 16 och 17 är det nödvändigt att välja två korrekta svar, och i 18 och 19 för att korrelera värdena eller påståendena från den högra kolumnen med den vänstra.

Den tredje delen är problemlösning. Vid 20 måste du utjämna reaktionen och bestämma koefficienterna och vid 21 lösa beräkningsproblemet.

Fjärde delen - praktisk, enkelt, men du måste vara försiktig och försiktig, som alltid när du arbetar med kemi.

Totalt givet arbete 140 minuter.

Nedan analyseras typiska uppgiftsalternativ, tillsammans med den teori som krävs för att lösa. Alla uppgifter är tematiska - framför varje uppgift finns ett ämne för en allmän förståelse.

OGE 2017. Kemi. 30 utbildningsalternativ för tentamensuppgifter. Koroshchenko A.S.

M.: 2017. - 144 sid.

Samlingen innehåller 30 standardversioner av tentamensuppgifter i kemi och är avsedd att förbereda för huvudprovet i årskurs 9. Varje alternativ är sammanställt i full överensstämmelse med kraven för huvudprovet i kemi, inkluderar uppgifter av olika typer och komplexitetsnivåer. I slutet av boken ges svar för självgranskning av alla uppgifter. De föreslagna utbildningsalternativen kommer att hjälpa läraren att organisera förberedelserna för den slutliga certifieringen och studenterna att självständigt testa sina kunskaper och beredskap för slutprovet.

Formatera: pdf

Storleken: 2,6 MB

Titta, ladda ner:drive.google

INNEHÅLL
Förord 4
Alternativ 1 5
Alternativ 2 9
Alternativ 3 13
Alternativ 4 17
Alternativ 5 21
Alternativ 6 25
Alternativ 7 29
Alternativ 8 33
Alternativ 9 37
Alternativ 10 41
Alternativ 11 45
Alternativ 12 49
Alternativ 13 53
Alternativ 14 57
Alternativ 15 61
Alternativ 16 65
Alternativ 17 69
Alternativ 18 73
Alternativ 19 77
Alternativ 20 81
Alternativ 21 85
Alternativ 22 89
Alternativ 23 93
Alternativ 24 97
Alternativ 25 101
Alternativ 26 105
Alternativ 27 109
Alternativ 28 113
Alternativ 29 117
Alternativ 30 121
Alternativ 31 (kontroll) 125
Svar 129

Den statliga slutliga certifieringen av utexaminerade från 9:e klass av allmänna utbildningsorganisationer utförs, som du vet, i form av testning.
Den föreslagna läroboken presenterar styr- och mätmaterial (KIM) i form av alternativ för tentamensuppgifter i kemi. Testuppgifter för undersökningsarbetet kontrollerar elevernas behärskning av huvudinnehållet i kemiprogram i enlighet med de planerade resultaten som anges i Federal State Educational Standard for General Education. Enligt dessa resultat innehåller tentamensuppsatsen (GIA) uppgifter som testar kunskaper och färdigheter inom följande ämnen:
periodisk lag och periodiska system av kemiska grundämnen D.I. Mendeleev;
strukturen hos elektronskalen hos atomer i de första tjugo grundämnena i det periodiska systemet D.I. Mendeleev;
materiens struktur, typer av kemiska bindningar;
huvudklasser av oorganiska ämnen och deras allmänna kemiska egenskaper;
kemiska reaktioner, deras klassificering, förhållanden och tecken på reaktioner;
metoder för kunskap om ämnen och kemiska reaktioner.

Samlingen innehåller 30 övningsalternativ för tentamen i kemi och är utformad för att förbereda för huvudprovet i årskurs 9. 31:a alternativet - kontroll.
Varje alternativ innehåller provuppgifter av olika typer och svårighetsgrader, motsvarande del 1 och 2 i tentamensuppsatsen. I slutet av boken ges svar för självgranskning av alla uppgifter.
De föreslagna utbildningsalternativen kommer att hjälpa läraren att organisera förberedelserna för den slutliga certifieringen och studenterna att självständigt testa sina kunskaper och beredskap för slutprovet.

Exempel.
Metan kännetecknas av följande påståenden
1) molekylen innehåller två kolatomer
2) additionsreaktioner är karakteristiska
3) löser sig inte i vatten
4) avfärgar bromvatten
5) går in i substitutionsreaktioner med klor

För kemiska element i grupp VIA i det periodiska systemet med en ökning av relativ atommassa:
1) metalliska egenskaper förbättras och valensen i väteföreningar ökar
2) laddningen av atomkärnan och atomens radie ökar
3) antalet elektronlager i atomen och den högsta valensen ökar
4) icke-metalliska egenskaper förbättras och antalet elektronlager i en atom ökar

Föreningar med kovalenta polära och kovalenta icke-polära bindningar är respektive:
1) klor och väteklorid
2) vatten och kväve
3) vätesulfid och metan
4) syre och svaveloxid (IV)

INNEHÅLL
Förord
Alternativ 1
Alternativ 2
Alternativ 3
Alternativ 4
Alternativ 5
Alternativ 6
Alternativ 7
Alternativ 8
Alternativ 9
Alternativ 10
Alternativ 11
Alternativ 12
Alternativ 13
Alternativ 14
Alternativ 15
Alternativ 16
Alternativ 17
Alternativ 18
Alternativ 19
Alternativ 20
Alternativ 21
Alternativ 22
Alternativ 23
Alternativ 24
Alternativ 25
Alternativ 26
Alternativ 27
Alternativ 28
Alternativ 29
Alternativ 30
Alternativ 31 (kontroll)
Svar.

Ladda ner gratis e-bok i ett bekvämt format, titta och läs:
Ladda ner boken OGE 2017, Kemi, 30 träningsalternativ, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V. - fileskachat.com, snabb och gratis nedladdning.

OGE 2020, Kemi, 10 utbildningsalternativ, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
OGE-2019, Kemi, 10 utbildningsalternativ för tentamen för att förbereda sig för huvudprovet, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019

Manualen innehåller 10 varianter av standardtestuppgifter för 2017 års huvudprov.
Syftet med manualen är att utveckla elevernas praktiska färdigheter i att förbereda sig inför tentamen i årskurs 9 i kemi 2017.
Samlingen innehåller svar på alla testalternativ och ger en detaljerad analys av alla uppgifter för ett av alternativen.
Manualen är avsedd för lärare och metodologer som använder test för att förbereda eleverna för 2017 års huvudprov, den kan även användas av elever för självstudier och självkontroll.
På order från Ryska federationens utbildnings- och vetenskapsministerium godkänns läroböcker som publiceras av Exam-förlaget för användning i utbildningsinstitutioner.

Exempel.
Om en bit krita bränns, får svalna och sedan placeras i ett provrör med en liten mängd vatten, till vilket några droppar fenolftalein tillsätts, då:
1) det blir ingen förändring
2) färgen på innehållet i provröret blir röd
3) en klar färglös lösning bildas
4) gasbubblor observeras

Är följande påståenden om regler korrekta?
säkert arbete i ett kemiskt laboratorium?
A. Syre som härrör från väteperoxid kan inte luktas.
B. Väte som erhålls till följd av växelverkan mellan zink och saltsyra, när det antänds, behöver inte kontrolleras med avseende på renhet.
1) endast A är sant
2) endast B är sant
3) båda påståendena är korrekta
4) båda domarna är felaktiga

INNEHÅLL
Förord
Information om två undersökningsmodeller för att genomföra OGE i kemi
Arbetsinstruktioner (modell 1)
Betygssystem för kemiprov
Del 1
Del 2
Alternativ för provpapper Alternativ 1
Del 1
Del 2
Alternativ 2
Del 1
Del 2
Alternativ 3
Del 1
Del 2
Alternativ 4
Del 1
Del 2
Alternativ 5
Del 1
Del 2
Instruktioner för att utföra arbete (modell 2)
Instruktioner för att slutföra uppgift 23
Alternativ 6
Del 1
Del 2
Alternativ 7
Del 1
Del 2
Alternativ 8
Del 1
Del 2
Alternativ 9
Del 1
Del 2
Alternativ 10
Del 1
Del 2
Lösning av uppgifter i alternativ 3
Del 1
Del 2
Svar och lösningar
Del 1
Del 2
Svar på uppgifterna i del 2.

Ladda ner gratis e-bok i ett bekvämt format, titta och läs:
Ladda ner boken OGE 2017, Kemi, årskurs 9, Typiska provuppgifter, Koroshchenko A.S. - fileskachat.com, snabb och gratis nedladdning.

OGE-2019, Kemi, 10 utbildningsalternativ för tentamen för att förbereda sig för huvudprovet, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
OGE 2019, Kemi, årskurs 9, 32 alternativ, Typiska testuppgifter, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
OGE 2019, Kemi, årskurs 9, 14 alternativ, Typiska testuppgifter, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
OGE (GIA-9), Kemi, Diagnostisk arbetsbok för provförberedelser, årskurs 9, Koroshchenko A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015

Vi rekommenderar också

Läser in...

Hem > Slipmedel

Kemiförberedelse för oche repetitionsprov. Samling av idealiska samhällskunskapsuppsatser

Allmän information om tentamen

OGE 2017. Kemi. 30 utbildningsalternativ för tentamensuppgifter. Koroshchenko A.S.

Vi rekommenderar också